الكتلة الذرية النسبية لعنصر في الكيمياء وتاريخ تحديدها. الموسوعة الكيميائية ما هي الكتلة الذرية ، وماذا تعني وكيف تهجئها بشكل صحيح

الكتلة الذريةهو مجموع كتل كل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تتكون منها الذرة أو الجزيء. بالمقارنة مع البروتونات والنيوترونات ، فإن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا ، لذلك لا يتم أخذها في الاعتبار في الحسابات. على الرغم من أنه غير صحيح من وجهة نظر رسمية ، إلا أن هذا المصطلح يستخدم غالبًا للإشارة إلى متوسط ​​الكتلة الذرية لجميع نظائر العنصر. في الواقع ، هذه هي الكتلة الذرية النسبية ، وتسمى أيضًا الوزن الذريعنصر. الوزن الذري هو متوسط ​​الكتل الذرية لجميع نظائر عنصر ما بشكل طبيعي. يجب على الكيميائيين التمييز بين هذين النوعين من الكتلة الذرية عند القيام بعملهم - يمكن أن تؤدي القيمة غير الصحيحة للكتلة الذرية ، على سبيل المثال ، إلى نتيجة غير صحيحة لمحصلة منتج التفاعل.

خطوات

إيجاد الكتلة الذرية وفقًا للجدول الدوري للعناصر

    تعلم كيف تكتب الكتلة الذرية.يمكن التعبير عن الكتلة الذرية ، أي كتلة ذرة أو جزيء معين ، بوحدات SI القياسية - جرامات ، كيلوجرام ، وما إلى ذلك. ومع ذلك ، نظرًا لأن الكتل الذرية التي يتم التعبير عنها في هذه الوحدات صغيرة جدًا ، فغالبًا ما تتم كتابتها بوحدات كتلة ذرية موحدة ، أو a.m.u باختصار. هي وحدات الكتلة الذرية. وحدة كتلة ذرية واحدة تساوي 1/12 كتلة نظير الكربون 12 القياسي.

    • وحدة الكتلة الذرية تميز الكتلة مول واحد من العنصر المحدد بالجرام. هذه القيمة مفيدة جدًا في الحسابات العملية ، حيث يمكن استخدامها بسهولة لتحويل كتلة عدد معين من ذرات أو جزيئات مادة معينة إلى مولات ، والعكس صحيح.

  1. أوجد الكتلة الذرية في الجدول الدوري لمندليف.تحتوي معظم الجداول الدورية القياسية على الكتل الذرية (الأوزان الذرية) لكل عنصر. كقاعدة عامة ، يتم إعطاؤهم كرقم في الجزء السفلي من الخلية مع العنصر ، تحت الأحرف التي تشير إلى العنصر الكيميائي. هذا ليس عادةً عددًا صحيحًا ، ولكنه رقم عشري.

    تذكر أن الجدول الدوري يوضح متوسط ​​الكتل الذرية للعناصر.كما ذكرنا سابقًا ، فإن الكتل الذرية النسبية المعطاة لكل عنصر في الجدول الدوري هي متوسطات كتل جميع نظائر الذرة. هذه القيمة المتوسطة ذات قيمة للعديد من الأغراض العملية: على سبيل المثال ، يتم استخدامها في حساب الكتلة المولية للجزيئات المكونة من عدة ذرات. ومع ذلك ، عندما تتعامل مع ذرات منفردة ، فإن هذه القيمة لا تكفي عادة.

    • نظرًا لأن متوسط ​​الكتلة الذرية هو متوسط ​​عدد من النظائر ، فإن القيمة الواردة في الجدول الدوري ليست كذلك دقيققيمة الكتلة الذرية لأي ذرة مفردة.
    • يجب حساب الكتل الذرية للذرات الفردية مع الأخذ في الاعتبار العدد الدقيق للبروتونات والنيوترونات في ذرة واحدة.

حساب الكتلة الذرية لذرة مفردة

  1. أوجد العدد الذري لعنصر معين أو نظيره.العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرات العنصر ولا يتغير أبدًا. على سبيل المثال ، كل ذرات الهيدروجين و فقطلديهم بروتون واحد. يحتوي الصوديوم على عدد ذري ​​قدره 11 لأنه يحتوي على أحد عشر بروتونًا ، بينما يحتوي الأكسجين على عدد ذري ​​قدره ثمانية لأنه يحتوي على ثمانية بروتونات. يمكنك العثور على العدد الذري لأي عنصر في الجدول الدوري لمندلييف - في جميع إصداراته القياسية تقريبًا ، يشار إلى هذا الرقم أعلى التعيين الحرفي للعنصر الكيميائي. العدد الذري دائمًا عدد صحيح موجب.

    • لنفترض أننا مهتمون بذرة كربون. يوجد دائمًا ستة بروتونات في ذرات الكربون ، لذلك نعلم أن عددها الذري هو 6. بالإضافة إلى ذلك ، نرى أنه في الجدول الدوري ، أعلى الخلية التي بها الكربون (C) هو الرقم "6" ، مما يشير إلى أن عدد الكربون الذري هو ستة.
    • لاحظ أن العدد الذري لعنصر ما لا يرتبط بشكل فريد بكتلته الذرية النسبية في الجدول الدوري. على الرغم من أن الكتلة الذرية لعنصر ما قد تبدو ضعف عددها الذري ، خاصة بالنسبة للعناصر الموجودة أعلى الجدول ، إلا أنه لا يتم حسابها أبدًا بضرب الرقم الذري في اثنين.

  2. أوجد عدد النيوترونات في النواة.يمكن أن يختلف عدد النيوترونات باختلاف ذرات نفس العنصر. عندما تحتوي ذرتان من نفس العنصر لهما نفس العدد من البروتونات على أعداد مختلفة من النيوترونات ، فهما نظائر مختلفة لهذا العنصر. على عكس عدد البروتونات ، الذي لا يتغير أبدًا ، يمكن أن يتغير عدد النيوترونات في ذرات عنصر معين غالبًا ، لذلك يُكتب متوسط ​​الكتلة الذرية لعنصر ما ككسر عشري بين عددين صحيحين متجاورين.

    اجمع عدد البروتونات والنيوترونات.ستكون هذه هي الكتلة الذرية لهذه الذرة. تجاهل عدد الإلكترونات التي تحيط بالنواة - كتلتها الكلية صغيرة للغاية ، لذلك ليس لها تأثير يذكر على حساباتك.

حساب الكتلة الذرية النسبية (الوزن الذري) لعنصر

  1. تحديد النظائر الموجودة في العينة.غالبًا ما يحدد الكيميائيون نسبة النظائر في عينة معينة باستخدام أداة خاصة تسمى مطياف الكتلة. ومع ذلك ، أثناء التدريب ، سيتم توفير هذه البيانات لك في ظروف المهام والرقابة وما إلى ذلك في شكل قيم مأخوذة من المؤلفات العلمية.

    • في حالتنا ، لنفترض أننا نتعامل مع نظيرين: كربون -12 وكربون -13.

  2. تحديد الوفرة النسبية لكل نظير في العينة.لكل عنصر ، تحدث نظائر مختلفة بنسب مختلفة. يتم التعبير عن هذه النسب دائمًا كنسبة مئوية. بعض النظائر شائعة جدًا ، في حين أن البعض الآخر نادر جدًا - وأحيانًا نادر جدًا بحيث يصعب اكتشافه. يمكن تحديد هذه القيم باستخدام مقياس الطيف الكتلي أو العثور عليها في كتاب مرجعي.

    • افترض أن تركيز الكربون -12 هو 99٪ وأن الكربون -13 هو 1٪. نظائر الكربون الأخرى حقًاموجودة ، ولكن بكميات صغيرة جدًا بحيث يمكن إهمالها في هذه الحالة.

  3. اضرب الكتلة الذرية لكل نظير في تركيزه في العينة.اضرب الكتلة الذرية لكل نظير في نسبته المئوية (معبرًا عنها في صورة عدد عشري). لتحويل النسب المئوية إلى كسور عشرية ، قسّمها ببساطة على 100. يجب أن تضيف التركيزات الناتجة دائمًا ما يصل إلى 1.

    • تحتوي عينتنا على كربون -12 وكربون -13. إذا كان الكربون -12 يمثل 99٪ من العينة والكربون -13 يمثل 1٪ ، فاضرب 12 (الكتلة الذرية للكربون -12) في 0.99 و 13 (الكتلة الذرية للكربون -13) في 0.01.
    • تعطي الكتب المرجعية النسب المئوية بناءً على الكميات المعروفة لجميع نظائر العنصر. تتضمن معظم كتب الكيمياء المدرسية هذه المعلومات في جدول في نهاية الكتاب. بالنسبة للعينة قيد الدراسة ، يمكن أيضًا تحديد التركيزات النسبية للنظائر باستخدام مطياف الكتلة.

  4. اجمع النتائج.اجمع نتائج الضرب التي حصلت عليها في الخطوة السابقة. كنتيجة لهذه العملية ، ستجد الكتلة الذرية النسبية للعنصر - متوسط ​​قيمة الكتل الذرية لنظائر العنصر المعني. عندما يتم اعتبار عنصر ما ككل ، وليس نظيرًا معينًا لعنصر معين ، يتم استخدام هذه القيمة.

    • في مثالنا ، 12 × 0.99 = 11.88 للكربون -12 ، و 13 × 0.01 = 0.13 للكربون -13. الكتلة الذرية النسبية في حالتنا هي 11.88 + 0.13 = 12,01 .
  • بعض النظائر أقل استقرارًا من نظائرها الأخرى: فهي تتحلل إلى ذرات عناصر بها عدد أقل من البروتونات والنيوترونات في النواة ، وتطلق الجزيئات التي تشكل النواة الذرية. تسمى هذه النظائر المشعة.

من مواد الدرس ، ستتعلم أن ذرات بعض العناصر الكيميائية تختلف عن ذرات العناصر الكيميائية الأخرى في الكتلة. سيخبرك المعلم كيف قام الكيميائيون بقياس كتلة الذرات ، وهي صغيرة جدًا بحيث لا يمكنك رؤيتها بالمجهر الإلكتروني.

الموضوع: الأفكار الكيميائية الأولية

درس: الكتلة الذرية النسبية للعناصر الكيميائية

في بداية القرن التاسع عشر (بعد 150 عامًا من عمل روبرت بويل) ، اقترح العالم الإنجليزي جون دالتون طريقة لتحديد كتلة ذرات العناصر الكيميائية. دعونا نفكر في جوهر هذه الطريقة.

اقترح دالتون نموذجًا يحتوي بموجبه جزيء مادة معقدة على ذرة واحدة فقط من عناصر كيميائية مختلفة. على سبيل المثال ، اعتقد أن جزيء الماء يتكون من ذرة هيدروجين واحدة وذرة أكسجين واحدة. يتضمن تكوين المواد البسيطة وفقًا لدالتون أيضًا ذرة واحدة فقط من عنصر كيميائي. أولئك. يجب أن يتكون جزيء الأكسجين من ذرة أكسجين واحدة.

وبعد ذلك ، من خلال معرفة الكسور الكتلية للعناصر في مادة ما ، من السهل تحديد عدد المرات التي تختلف فيها كتلة ذرة عنصر عن كتلة ذرة عنصر آخر. وهكذا ، اعتقد دالتون أن الجزء الكتلي لعنصر ما في مادة ما يتم تحديده من خلال كتلة ذرته.

من المعروف أن الجزء الكتلي للمغنيسيوم في أكسيد المغنيسيوم هو 60٪ ، والجزء الكتلي للأكسجين 40٪. باتباع مسار منطق دالتون ، يمكننا القول أن كتلة ذرة المغنيسيوم أكبر بمقدار 1.5 مرة من كتلة ذرة الأكسجين (60/40 = 1.5):

لاحظ العالم أن كتلة ذرة الهيدروجين هي الأصغر ، لأن. لا توجد مادة معقدة يكون فيها الكسر الكتلي للهيدروجين أكبر من الكسر الكتلي لعنصر آخر. لذلك ، اقترح مقارنة كتل ذرات العناصر بكتلة ذرة الهيدروجين. وبهذه الطريقة قام بحساب القيم الأولى للكتل الذرية النسبية (بالنسبة إلى ذرة الهيدروجين) للعناصر الكيميائية.

تم أخذ الكتلة الذرية للهيدروجين كوحدة. وتبين أن قيمة الكتلة النسبية للكبريت هي 17. لكن جميع القيم التي تم الحصول عليها إما تقريبية أو غير صحيحة ، لأن. كانت تقنية التجربة في ذلك الوقت بعيدة عن الكمال ، وكان تركيب دالتون على تكوين المادة غير صحيح.

في 1807 - 1817. أجرى الكيميائي السويدي يونس جاكوب برزيليوس قدرًا كبيرًا من الأبحاث لتحسين الكتل الذرية النسبية للعناصر. تمكن من الحصول على نتائج قريبة من النتائج الحديثة.

بعد وقت طويل من عمل برزيليوس ، بدأت مقارنة كتل ذرات العناصر الكيميائية بـ 1/12 من كتلة ذرة الكربون (الشكل 2).

أرز. 1. نموذج لحساب الكتلة الذرية النسبية لعنصر كيميائي

توضح الكتلة الذرية النسبية لعنصر كيميائي عدد المرات التي تكون فيها كتلة ذرة عنصر كيميائي أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون.

يُشار إلى الكتلة الذرية النسبية A r ، ولا تحتوي على وحدات قياس ، حيث تُظهر نسبة كتل الذرات.

على سبيل المثال: أ ص (ق) = 32 ، أي ذرة الكبريت أثقل 32 مرة من 1/12 من كتلة ذرة الكربون.

الكتلة المطلقة من 1/12 من ذرة الكربون هي وحدة مرجعية ، يتم حساب قيمتها بدقة عالية وهي 1.66 * 10 -24 جم أو 1.66 * 10 -27 كجم. هذه الكتلة المرجعية تسمى وحدة كتلة ذرية (أ. م).

لا يلزم حفظ قيم الكتل الذرية النسبية للعناصر الكيميائية ، حيث يتم تقديمها في أي كتاب مدرسي أو كتاب مرجعي عن الكيمياء ، وكذلك في الجدول الدوري لـ D.I. مندليف.

عند حساب قيم الكتل الذرية النسبية ، من المعتاد التقريب إلى الأعداد الصحيحة.

الاستثناء هو الكتلة الذرية النسبية للكلور - بالنسبة للكلور ، يتم استخدام القيمة 35.5.

1. مجموعة من المهام والتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من قبل P.A. Orzhekovsky وآخرون. "الكيمياء ، الصف الثامن" / P.A. Orzhekovsky ، N.A. تيتوف ، ف. هيجل. - M: AST: Astrel، 2006.

2. Ushakova O.V. كتاب الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي بقلم أ. Orzhekovsky وآخرون "الكيمياء. الصف 8 "/ O.V. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف ، ب. أورزيكوفسكي. تحت. إد. الأستاذ. ب. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 24-25)

3. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للعامة المؤسسات / P.A. Orzhekovsky ، L.M. ميشرياكوفا ، إل. بونتاك. M: AST: Astrel، 2005. (§10)

4. الكيمياء: inorg. الكيمياء: كتاب مدرسي. لمدة 8 خلايا. جنرال لواء المؤسسات / G.E. رودزيتس ، فوجيو فيلدمان. - م: التعليم ، JSC "الكتب المدرسية في موسكو" ، 2009. (§§8 ، 9)

5. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل. حرره V.A. فولودين ، الرائد. علمي إد. أنا لينسون. - م: أفانتا + ، 2003.

موارد ويب إضافية

1. مجموعة واحدة من المصادر التعليمية الرقمية ().

2. النسخة الإلكترونية لمجلة "الكيمياء والحياة" ().

الواجب المنزلي

ص 24-25 أرقام 1-7من كتاب المصنف في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي بقلم أ. Orzhekovsky وآخرون "الكيمياء. الصف 8 "/ O.V. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف ، ب. أورزيكوفسكي. تحت. إد. الأستاذ. ب. Orzhekovsky - M: AST: Astrel: Profizdat ، 2006.

ما هي "الكتلة الذرية"؟ ما هو التهجئة الصحيحة لهذه الكلمة. المفهوم والتفسير.

الكتلة الذرية خضع مفهوم هذه الكمية لتغييرات طويلة المدى وفقًا للتغير في فكرة الذرات. وفقًا لنظرية دالتون (1803) ، فإن جميع ذرات نفس العنصر الكيميائي متطابقة وكتلتها الذرية هي رقم يساوي نسبة كتلتها إلى كتلة ذرة عنصر معياري. ومع ذلك ، بحلول عام 1920 ، أصبح من الواضح أن العناصر الموجودة في الطبيعة من نوعين: بعضها في الواقع ذرات متطابقة ، في حين أن البعض الآخر له نفس الشحنة النووية ولكن كتل مختلفة ؛ كانت تسمى هذه الأنواع من الذرات النظائر. وبالتالي فإن تعريف دالتون صالح فقط لعناصر من النوع الأول. الكتلة الذرية لعنصر ممثلة بعدة نظائر هي متوسط ​​قيمة الأعداد الكتلية لجميع نظائره ، تؤخذ كنسبة مئوية مقابلة لوفرة هذه النظائر في الطبيعة. في القرن 19 استخدم الكيميائيون الهيدروجين أو الأكسجين كمعيار في تحديد الكتل الذرية. في عام 1904 ، تم اعتماد 1/16 من متوسط ​​كتلة ذرة الأكسجين الطبيعي (وحدة الأكسجين) كمعيار ، وكان المقياس المقابل يسمى الكيميائي. تم إجراء تحديد الكتلة الطيفية للكتل الذرية على أساس كتلة 1/16 من نظير 16O ، وكان المقياس المقابل يسمى فيزيائيًا. في عشرينيات القرن الماضي ، تم العثور على الأكسجين الطبيعي ليكون مزيجًا من ثلاثة نظائر: 16O ، 17O ، 18O. في هذا الصدد ، نشأت مشكلتان. أولاً ، اتضح أن الوفرة النسبية لنظائر الأكسجين الطبيعي تختلف اختلافًا طفيفًا ، مما يعني أن المقياس الكيميائي يعتمد على كمية ليست ثابتة مطلقًا. ثانيًا ، حصل الفيزيائيون والكيميائيون على قيم مختلفة من الثوابت المشتقة مثل الأحجام المولية ، وعدد أفوجادرو ، وما إلى ذلك. تم العثور على حل لهذه المشكلة في عام 1961 ، عندما 1/12 من نظير كتلة الكربون 12 درجة مئوية (وحدة الكربون). (1 amu ، أو 1D (dalton) ، في وحدات الكتلة SI هي 1.66057 × 10-27 كجم.) يتكون الكربون الطبيعي أيضًا من نظيرين: 12 درجة مئوية - 99٪ و 13 درجة مئوية - 1٪ ، لكن القيم الجديدة للكتل الذرية للعناصر هي المرتبطة فقط بأول منهم. نتيجة لذلك ، تم الحصول على جدول عالمي للكتل الذرية النسبية. كما تبين أن نظير 12C مناسب للقياسات الفيزيائية. طرق التحديد يمكن تحديد الكتلة الذرية إما بالطرق الفيزيائية أو الكيميائية. تتميز الطرق الكيميائية بحقيقة أنها في إحدى المراحل لا تتضمن الذرات نفسها ، بل مجموعاتها. الطرق الكيميائية. وفقًا للنظرية الذرية ، ترتبط أعداد ذرات العناصر في المركبات ببعضها البعض كأعداد صحيحة صغيرة (قانون النسب المتعددة ، الذي اكتشفه دالتون). لذلك ، بالنسبة لمركب ذي تركيبة معروفة ، من الممكن تحديد كتلة أحد العناصر ، مع معرفة كتل كل العناصر الأخرى. في بعض الحالات ، يمكن قياس كتلة المركب بشكل مباشر ، ولكن عادة ما يتم العثور عليها بطرق غير مباشرة. دعونا نفكر في كل من هذه الأساليب. تم تحديد الكتلة الذرية لـ Al مؤخرًا على النحو التالي. تم تحويل الكميات المعروفة من Al إلى نترات أو كبريتات أو هيدروكسيد ثم تحميصها إلى ألومينا (Al2O3) ، والتي تم تحديدها كميًا بدقة. من النسبة بين الكتلتين المعروفتين والكتلة الذرية للألمنيوم والأكسجين (15.9)

حاليًا ، تُؤخذ وحدة الكتلة الذرية مساوية لـ 1/12 من كتلة ذرة متعادلة لنظير الكربون الأكثر شيوعًا 12 درجة مئوية ، وبالتالي فإن الكتلة الذرية لهذا النظير هي ، بحكم التعريف ، 12 بالضبط. الفرق بين الكتلة الذرية للنظير ورقم كتلته يسمى الكتلة الزائدة (عادة ما يتم التعبير عنها في MeV). يمكن أن تكون إيجابية وسلبية ؛ سبب حدوثه هو الاعتماد غير الخطي لطاقة الارتباط للنواة على عدد البروتونات والنيوترونات ، وكذلك الاختلاف في كتل البروتون والنيوترون.

يكون اعتماد الكتلة الذرية للنظير على عدد الكتلة كما يلي: الكتلة الزائدة موجبة للهيدروجين -1 ، مع زيادة عدد الكتلة تنخفض وتصبح سالبة حتى يتم الوصول إلى الحد الأدنى للحديد -56 ، ثم تبدأ في تنمو وتزيد إلى القيم الموجبة للنويدات الثقيلة. يتوافق هذا مع حقيقة أن انشطار النوى الأثقل من الحديد يطلق طاقة ، بينما يتطلب انشطار النوى الضوئية طاقة. على العكس من ذلك ، فإن اندماج النوى الأخف من الحديد يطلق طاقة ، بينما يتطلب اندماج العناصر الأثقل من الحديد طاقة إضافية.

قصة

حتى الستينيات من القرن الماضي ، تم تحديد الكتلة الذرية بحيث يكون للنيوكليد الأكسجين -16 كتلة ذرية تبلغ 16 (مقياس الأكسجين). ومع ذلك ، فإن نسبة الأكسجين -17 إلى الأكسجين -18 في الأكسجين الطبيعي ، والتي تم استخدامها أيضًا في حسابات الكتلة الذرية ، نتج عنها جدولين مختلفين من الكتل الذرية. استخدم الكيميائيون مقياسًا يعتمد على حقيقة أن الخليط الطبيعي من نظائر الأكسجين يجب أن يكون له كتلة ذرية تساوي 16 ، بينما خصص الفيزيائيون نفس العدد البالغ 16 للكتلة الذرية لأكثر نظائر الأكسجين وفرة (بها ثمانية بروتونات وثمانية نيوترونات).

الروابط


مؤسسة ويكيميديا. 2010.

شاهد ما هي "الكتلة الذرية" في القواميس الأخرى:

    كتلة الذرة معبراً عنها بوحدات الكتلة الذرية. الكتلة الذرية أقل من مجموع كتل الجسيمات التي تتكون منها الذرة (البروتونات والنيوترونات والإلكترونات) بكمية تحددها طاقة تفاعلها (انظر ، على سبيل المثال ، عيب الكتلة) ... قاموس موسوعي كبير

    الكتلة الذرية هي كتلة ذرة عنصر كيميائي معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية (amu). ل 1 amu تم اعتماد 1/12 من كتلة نظير كربون كتلته الذرية 12. 1 amu = 1.6605655 10 27 kg. تتكون الكتلة الذرية من كتل كل البروتونات و ... شروط الطاقة النووية

    الكتلة الذرية- هي كتلة ذرات العنصر ، معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية. كتلة تلك الكمية من العنصر الذي يحتوي على نفس عدد الذرات مثل 12 جم من نظير 12 درجة مئوية. الكيمياء العامة: كتاب مدرسي / أ.زولنين ... المصطلحات الكيميائية

    الكتلة الذريةهي كمية بلا أبعاد. A. م.كتلة ذرة كيمياء. عنصر ، معبراً عنه بالوحدات الذرية (انظر) ... موسوعة البوليتكنيك الكبرى

    - (مصطلح متقادم الوزن الذري) ، القيمة النسبية لكتلة الذرة ، معبرًا عنها بوحدات الكتلة الذرية (amu). A. م أقل من مجموع كتل الذرة المكونة h q لكل عيب في الكتلة. تم أخذ A. m. بواسطة D. I. Mendeleev من أجل الرئيسي. سمة العنصر في ... ... موسوعة فيزيائية

    الكتلة الذرية- - [Ya.N. Luginsky، MS Fezi Zhilinskaya، Yu.S. Kabirov. القاموس الإنجليزي-الروسي للهندسة الكهربائية وصناعة الطاقة ، موسكو ، 1999] موضوعات الهندسة الكهربائية ، المفاهيم الأساسية EN الوزن الذري ... دليل المترجم الفني

    كتلة الذرة معبراً عنها بوحدات الكتلة الذرية. بالنسبة للكتلة الذرية لعنصر كيميائي يتكون من خليط من النظائر ، خذ متوسط ​​قيمة الكتلة الذرية للنظائر ، مع مراعاة النسبة المئوية لها (هذه القيمة معطاة في الدوري ... ... قاموس موسوعي

    خضع مفهوم هذه الكمية لتغييرات طويلة المدى وفقًا للتغير في فكرة الذرات. وفقًا لنظرية دالتون (1803) ، فإن جميع ذرات نفس العنصر الكيميائي متطابقة وكتلتها الذرية تساوي عددًا ... ... موسوعة كولير

    الكتلة الذرية- santykinė atominė masė status as T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalmuo. atitikmenys: engl. الكتلة الذرية؛ الوزن الذري؛ الكتلة الذرية النسبية vok. أتوماسي ...

    الكتلة الذرية- santykinė atominė masė status as T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. الكتلة الذرية؛ الوزن الذري؛ الكتلة الذرية النسبية vok. أتوماسي ، ف ؛ ... ... Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas


إحدى الخصائص الأساسية للذرات هي كتلتها. الكتلة المطلقة (الحقيقية) للذرة- صغير للغاية. من المستحيل وزن الذرات على الميزان ، لأن مثل هذه المقاييس الدقيقة غير موجودة. تم تحديد كتلهم من خلال الحسابات.

على سبيل المثال ، كتلة ذرة هيدروجين واحدة هي 0.000.000.000.000.000.000.000.000.001.663 جرام!كتلة ذرة اليورانيوم ، وهي واحدة من أثقل الذرات ، تقارب 0.000.000.000.000.000.000.000 4 جرامات.

القيمة الدقيقة لكتلة ذرة اليورانيوم هي 3.952 × 10-22 جم ، وذرة الهيدروجين ، الأخف وزنًا بين جميع الذرات ، هي 1.673 × 10 × 24 جم.

من غير الملائم إجراء حسابات بأرقام صغيرة. لذلك ، بدلاً من الكتل المطلقة للذرات ، يتم استخدام كتلها النسبية.

الكتلة الذرية النسبية

يمكن الحكم على كتلة أي ذرة بمقارنتها بكتلة ذرة أخرى (لإيجاد نسبة كتلها). منذ تحديد الكتل الذرية النسبية للعناصر ، تم استخدام ذرات مختلفة كمقارنة. في وقت من الأوقات ، كانت ذرات الهيدروجين والأكسجين هي المعايير الأصلية للمقارنة.

تم تبني مقياس موحد للكتل الذرية النسبية ووحدة جديدة للكتلة الذرية المؤتمر الدولي للفيزيائيين (1960) وتوحيده من قبل المؤتمر الدولي للكيميائيين (1961).

حتى الآن ، معيار المقارنة هو 1/12 من كتلة ذرة كربون.هذه القيمة تسمى وحدة الكتلة الذرية ، والمختصرة a.u.m.

وحدة الكتلة الذرية (amu) - كتلة 1/12 من ذرة كربون

دعونا نقارن عدد المرات التي تختلف فيها الكتلة المطلقة لذرة الهيدروجين واليورانيوم 1 amu ، لهذا نقسم هذه الأرقام واحدة تلو الأخرى:

القيم التي تم الحصول عليها في الحسابات والكتل الذرية النسبية للعناصر - نسبيًا 1/12 من كتلة ذرة كربون.

إذن ، الكتلة الذرية النسبية للهيدروجين تساوي تقريبًا 1 واليورانيوم - 238.لاحظ أن الكتلة الذرية النسبية لا تحتوي على وحدات ، حيث يتم إلغاء وحدات الكتلة المطلقة (جرام) عند القسمة.

يشار إلى الكتل الذرية النسبية لجميع العناصر في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بواسطة D.I. مندليف. الرمز المستخدم لتمثيل الكتلة الذرية النسبية هو Ar (الحرف r هو اختصار لكلمة قريب ،وهو ما يعني نسبي).

تُستخدم قيم الكتل الذرية النسبية للعناصر في العديد من العمليات الحسابية.كقاعدة عامة ، يتم تقريب القيم الواردة في النظام الدوري إلى أعداد صحيحة. لاحظ أن العناصر الموجودة في الجدول الدوري مدرجة بترتيب زيادة الكتل الذرية النسبية.

على سبيل المثال ، باستخدام النظام الدوري ، نحدد الكتل الذرية النسبية لعدد من العناصر:

Ar (O) = 16 ؛ ع (نا) = 23 ؛ Ar (P) = 31.
تُكتب الكتلة الذرية النسبية للكلور عادةً بالصيغة 35.5!
Ar (Cl) = 35.5

  • الكتل الذرية النسبية تتناسب مع الكتل المطلقة للذرات
  • المعيار لتحديد الكتلة الذرية النسبية هو 1/12 من كتلة ذرة الكربون
  • 1 amu = 1.662 ∙ 10−24 جم
  • يتم الإشارة إلى الكتلة الذرية النسبية بواسطة Ar
  • بالنسبة للحسابات ، يتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية إلى أعداد صحيحة ، باستثناء الكلور ، حيث Ar = 35.5
  • الكتلة الذرية النسبية ليس لها وحدات