Cədvəldə alüminium kimyəvi elementinin təsviri. Alüminiumun xüsusiyyətləri

TƏrif

Alüminiumüçüncü dövrdə yerləşir, Dövri cədvəlin əsas (A) alt qrupunun III qrupu. Bu, 3-cü dövrün ilk p-elementidir.

Metal. Təyinat - Al. Seriya nömrəsi - 13. Nisbi atom kütləsi - 26,981 amu.

Alüminium atomunun elektron quruluşu

Alüminium atomu müsbət yüklü nüvədən (+13) ibarətdir, onun daxilində 13 proton və 14 neytron var. Nüvə üç qabıqla əhatə olunub, onların vasitəsilə 13 elektron hərəkət edir.

düyü. 1. Alüminium atomunun quruluşunun sxematik təsviri.

Orbitallar arasında elektronların paylanması aşağıdakı kimidir:

13Al) 2) 8) 3 ;

1s 2 2s 2 2səh 6 3s 2 3səh 1 .

Alüminiumun xarici enerji səviyyəsində üç elektron, 3-cü alt səviyyənin bütün elektronları var. Enerji diaqramı aşağıdakı formanı alır:

Alüminium atomu üçün boş 3-ün olması səbəbindən həyəcanlı vəziyyət nəzəri olaraq mümkündür d-orbitallar. Bununla belə, elektron cütləşməsi 3 s-alt səviyyə əslində baş vermir.

Problemin həlli nümunələri

NÜMUNƏ 1

Dərs növü. Birləşdirilmiş.

Tapşırıqlar:

Təhsil:

1. Alüminium nümunəsindən istifadə edərək atomun quruluşu, seriya nömrəsinin fiziki mənası, qrup nömrəsi, dövr nömrəsi haqqında tələbələrin biliklərini yeniləyin.

2. Şagirdlərdə sərbəst halda alüminiumun xüsusi, xarakterik fiziki-kimyəvi xassələrə malik olması haqqında biliklər formalaşdırmaq.

Təhsil:

1. Alüminiumun keçmişi, bu günü və gələcəyi haqqında qısa tarixi və elmi hesabatlar verməklə elmin öyrənilməsinə marağı stimullaşdırmaq.

2. Ədəbiyyatla işləyərkən və laboratoriya işlərini yerinə yetirərkən tələbələrin tədqiqat bacarıqlarını inkişaf etdirməyə davam edin.

3. Alüminiumun elektron quruluşunu və onun birləşmələrinin kimyəvi xassələrini açmaqla amfoterlik anlayışını genişləndirin.

Təhsil:

1. Alüminiumun dünən, bu gün və sabah mümkün istifadələri haqqında məlumat verməklə ətraf mühitə hörməti gücləndirin.

2. Laboratoriya işlərini yerinə yetirərkən hər bir şagirddə komanda şəklində işləmək, bütün qrupun fikirlərini nəzərə almaq və öz fikirlərini düzgün müdafiə etmək bacarığını formalaşdırmaq.

3. Alüminiumun kəşfçisi olmaq hüququ uğrunda mübarizə haqqında məlumat verərək, keçmişin təbiətşünas alimlərinin elmi etikasını, dürüstlüyünü və düzgünlüyünü şagirdlərə tanıtmaq.

qələvi və qələvi torpaq M mövzularında Örtülü materialın TƏKRAR EDİLMƏSİ (TƏKRAR):

Qələvi və qələvi yerin M xarici enerji səviyyəsində elektronların sayı nə qədərdir?

Natrium və ya kalium oksigenlə reaksiya verdikdə hansı məhsullar əmələ gəlir? (peroksid), litium oksigenlə reaksiyada peroksid istehsal etməyə qadirdirmi? (xeyr, reaksiya litium oksidi əmələ gətirir.)

Natrium və kalium oksidləri necə alınır? (peroksidlərin müvafiq Me ilə kalsinasiyası ilə, Pr: 2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O).

Qələvi və qələvi torpaq metalları mənfi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirirmi? (yox, etmirlər, çünki onlar güclü azaldıcı agentlərdir.).

Dövri Sistemin əsas altqruplarında (yuxarıdan aşağıya) atomun radiusu necə dəyişir? (artır), bu nə ilə bağlıdır? (enerji səviyyəsinin artması ilə).

Tədqiq etdiyimiz metal qruplarından hansı sudan yüngüldür? (qələvi olanlar üçün).

Qələvi torpaq metallarında hidridlərin əmələ gəlməsi hansı şəraitdə baş verir? (yüksək temperaturda).

Hansı maddə, kalsium və ya maqnezium su ilə daha aktiv reaksiya verir? (kalsium daha aktiv reaksiya verir. Maqnezium su ilə yalnız 100 0 C-ə qədər qızdırıldıqda aktiv reaksiya verir).

Qələvi torpaq metal hidroksidlərinin suda həllolma qabiliyyəti kalsiumdan bariuma qədər sıra ilə necə dəyişir? (suda həllolma qabiliyyəti artır).

Qələvi və qələvi torpaq metallarının saxlanmasının xüsusiyyətləri haqqında bizə məlumat verin, onlar niyə belə saxlanılır? (bu metallar çox reaktiv olduqları üçün kerosin təbəqəsi altında qablarda saxlanılır).

Qələvi və qələvi torpaq M mövzularında İŞİ YAXŞI EDİN:

DƏRSİN XÜLASƏSİ (ÖYRƏNİLMİŞ YENİ MATERİAL):

Müəllim: Salam uşaqlar, bu gün biz IIIA alt qrupunun öyrənilməsinə keçirik. IIIA altqrupunda yerləşən elementləri sadalayın?

Stajçılar: Buraya bor, alüminium, qallium, indium və tallium kimi elementlər daxildir.

Müəllim: Xarici enerji səviyyəsində, oksidləşmə vəziyyətində onların tərkibində neçə elektron var?

Stajçılar: Üç elektron, oksidləşmə vəziyyəti +3, tallium daha sabit oksidləşmə vəziyyəti +1 olsa da.

Müəllim: Bor altqrupunun elementlərinin metal xassələri berillium altqrupunun elementlərinə nisbətən daha az ifadə edilir. Bor qeyri-M. Sonradan, alt qrup daxilində, M nüvəsinin artan yükü ilə xassələr güclənir. Al– artıq M, lakin tipik deyil. Onun hidroksidi amfoter xüsusiyyətlərə malikdir.

III qrupun əsas alt qrupunun M-dən alüminium ən böyük əhəmiyyət kəsb edir, xüsusiyyətlərini ətraflı öyrənəcəyik. Keçid elementi olduğu üçün bizim üçün maraqlıdır.

13 Alın xassələri.

*Element atomunun xarici elektron səviyyələrinin konfiqurasiyası göstərilir. Qalan elektron səviyyələrin konfiqurasiyası əvvəlki dövrü tamamlayan nəcib qazın konfiqurasiyası ilə üst-üstə düşür və mötərizədə göstərilir.

Alüminium- dövri cədvəlin III qrupunun əsas yarımqrupunun metallarının əsas nümayəndəsi. Analoqlarının xüsusiyyətləri - Gallia, Hindistan Və tallium - bir çox cəhətdən alüminiumun xüsusiyyətlərini xatırladır, çünki bütün bu elementlər eyni xarici səviyyəli elektron konfiqurasiyaya malikdir. ns 2 np 1 və buna görə də onların hamısı 3+ oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.

Fiziki xassələri. Alüminium gümüşü-ağ metaldır yüksək istilik və elektrik keçiriciliyi. Metal səthi nazik, lakin çox davamlı alüminium oksid Al 2 Oz filmi ilə örtülmüşdür.

Kimyəvi xassələri. Al 2 Oz qoruyucu filmi yoxdursa, alüminium çox aktivdir. Bu film alüminiumun su ilə qarşılıqlı təsirinin qarşısını alır. Qoruyucu film kimyəvi yolla çıxarılarsa (məsələn, qələvi məhlulu ilə), metal hidrogeni buraxaraq su ilə güclü şəkildə qarşılıqlı əlaqə qurmağa başlayır:

Talaş və ya toz şəklində olan alüminium havada parlaq şəkildə yanır və böyük miqdarda enerji buraxır:

Alüminiumun bu xassəsindən alüminiumla reduksiya yolu ilə onların oksidlərindən müxtəlif metallar almaq üçün geniş istifadə olunur. Metod deyilir alüminotermiya . Alüminotermiya yalnız oksidlərin əmələ gəlməsi istiliyi Al 2 O3 əmələ gəlmə istiliyindən az olan metalları əldə etmək üçün istifadə edilə bilər, məsələn:

Qızdırıldıqda, alüminium müvafiq olaraq kükürd, azot və karbon halogenləri ilə reaksiya verir. halidlər:

Alüminium sulfid və karbid tamamilə hidrolizə uğrayaraq alüminium hidroksid və müvafiq olaraq hidrogen sulfid və metan əmələ gətirir.

Alüminium istənilən konsentrasiyanın xlorid turşusunda asanlıqla həll olunur:

Konsentratlaşdırılmış sulfat və azot turşuları soyuqda alüminiuma heç bir təsir göstərmir (passivləşdirin). At isitmə alüminium hidrogen buraxmadan bu turşuları azalda bilər:

IN seyreltilmiş alüminium sulfat turşusunda həll olunaraq hidrogeni buraxır:

IN seyreltilmiş Azot turşusu ilə reaksiya azot oksidinin (II) sərbəst buraxılması ilə davam edir:

Alüminium qələvilər və qələvi metal karbonatların məhlullarında həll olunur tetrahidroksialüminatlar:

Alüminium oksidi. Al 2 O 3 9 kristal modifikasiyasına malikdir. Ən çox yayılmış a - modifikasiya. Kimyəvi cəhətdən ən təsirsizdir, zərgərlik sənayesində və texnologiyasında istifadə üçün onun əsasında müxtəlif daşların monokristalları yetişdirilir.

Laboratoriyada alüminium oksidi alüminium tozunun oksigendə yandırılması və ya onun hidroksidinin kalsifikasiyası ilə əldə edilir:

Alüminium oksidi, varlıq amfoter, yalnız turşularla deyil, həm də qələvilərlə, həmçinin qələvi metal karbonatları ilə əridildikdə reaksiya verə bilər. metaalüminatlar:

və turşu duzları ilə:

Alüminium hidroksid- ağ jelatinli maddə, suda praktiki olaraq həll olunmayan, ilə amfoterik xassələri. Alüminium hidroksid alüminium duzlarını qələvilər və ya ammonium hidroksidlə müalicə etməklə əldə edilə bilər. Birinci halda, artıq qələvidən qaçınmaq lazımdır, çünki əks halda alüminium hidroksid kompleks əmələ gətirmək üçün əriyəcəkdir. tetrahidroksialüminatlar[Al(OH) 4 ]` :

Əslində, son reaksiya verir tetrahidroksodiaquaalüminat ionları` lakin sadələşdirilmiş forma [Al(OH) 4 ]` adətən reaksiyaları yazmaq üçün istifadə olunur. Zəif turşulaşma ilə tetrahidroksoalüminatlar məhv edilir:

Alüminium duzları. Demək olar ki, bütün alüminium duzları alüminium hidroksiddən əldə edilə bilər. Demək olar ki, bütün alüminium duzları və güclü turşular suda yaxşı həll olunur və yüksək dərəcədə hidrolizə olunur.

Alüminium halidləri suda çox həll olunur və strukturları dimerdir:

Alüminium sulfatlar, bütün duzları kimi, asanlıqla hidrolizə olunur:

Kalium-alüminium alum da məlumdur: KAl(SO 4) 2H 12H 2 O.

Alüminium asetat Al(CH 3 COO) 3 tibbdə losyon kimi istifadə olunur.

Alüminosilikatlar. Təbiətdə alüminium oksigen və silikon - alüminosilikatlar ilə birləşmələr şəklində olur. Onların ümumi formulası: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8-nefelin.

Təbii alüminium birləşmələri də bunlardır: Al2O3- korund, alüminium oksidi; və ümumi formulları olan birləşmələr Al 2 O 3 H nH 2 O Və Al(OH) 3H nH 2 O- boksit.

Qəbz. Alüminium Al 2 O 3 əriməsinin elektrolizi ilə istehsal olunur.

Alüminium

Alüminium- Mendeleyevin dövri sisteminin III qrupunun kimyəvi elementi (atom nömrəsi 13, atom kütləsi 26,98154). Əksər birləşmələrdə alüminium trivalentdir, lakin yüksək temperaturda +1 oksidləşmə vəziyyətini də nümayiş etdirə bilər. Bu metalın birləşmələrindən ən əhəmiyyətlisi Al 2 O 3 oksiddir.

Alüminium- gümüşü-ağ metal, yüngül (sıxlıq 2,7 q/sm3), çevik, yaxşı elektrik və istilik keçiriciliyi, ərimə temperaturu 660 °C. Asanlıqla telə çəkilir və nazik təbəqələrə yuvarlanır. Alüminium kimyəvi cəhətdən aktivdir (havada qoruyucu bir oksid filmi ilə örtülür - alüminium oksid) və metalı sonrakı oksidləşmədən etibarlı şəkildə qoruyur. Lakin alüminium tozu və ya alüminium folqa güclü qızdırılırsa, metal alüminium oksidə çevrilərək, kor alovla yanır. Alüminium hətta seyreltilmiş xlorid və sulfat turşularında, xüsusən də qızdırıldıqda həll olur. Lakin alüminium yüksək dərəcədə seyreltilmiş və konsentratlaşdırılmış soyuq azot turşusunda həll olunmur. Qələvilərin sulu məhlulları alüminiuma təsir etdikdə, oksid təbəqəsi həll olunur və aluminatlar əmələ gəlir - anion tərkibində alüminium olan duzlar:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Qoruyucu bir filmdən məhrum olan alüminium su ilə qarşılıqlı əlaqə qurur, ondan hidrogeni çıxarır:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

Nəticədə alüminium hidroksid artıq qələvi ilə reaksiya verərək hidroksoalüminat əmələ gətirir:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Alüminiumun sulu qələvi məhlulunda həlli üçün ümumi tənlik aşağıdakı formaya malikdir:

2Al + 2NaOH +6H 2 O = 2Na + 3H 2.

Alüminium halogenlərlə də aktiv şəkildə qarşılıqlı təsir göstərir. Alüminium hidroksid Al(OH) 3 ağ, şəffaf, jelatinli maddədir.

Yer qabığında 8,8% alüminium var. Təbiətdə oksigen və silikondan sonra üçüncü, metallar arasında isə birincidir. Gillərin, feldispatların və mikaların bir hissəsidir. Bir neçə yüz Al mineralı məlumdur (alüminosilikatlar, boksitlər, alunitlər və s.). Ən əhəmiyyətli alüminium mineralı, boksit, 28-60% alüminium oksidi - alüminium oksidi Al 2 O 3 ehtiva edir.

Təbiətdə ən çox yayılmış metal olmasına baxmayaraq, alüminium təmiz formada ilk dəfə 1825-ci ildə Danimarka fiziki H.Oersted tərəfindən əldə edilmişdir.

Alüminium istehsalı ərimiş kriolit NaAlF 4-də 950 °C temperaturda alüminium oksidi Al 2 O 3-ün elektrolizi yolu ilə həyata keçirilir.

Alüminium aviasiyada, tikintidə, əsasən digər metallarla alüminium ərintiləri şəklində, elektrotexnika (kabel istehsalında misin əvəzedicisi və s.), qida sənayesində (folqa), metallurgiyada (aşqarlaşdırıcı əlavə), alüminiumotermiyada, və s.

Alüminium sıxlığı, xüsusi çəkisi və digər xüsusiyyətləri.

Sıxlıq - 2,7*10 3 kq/m 3 ;
Xüsusi çəkisi - 2,7 G/sm 3;
20 ° C-də xüsusi istilik tutumu - 0,21 kal/deq;
Ərimə temperaturu - 658,7°C;
Füzyonun xüsusi istilik tutumu - 76,8 kal/deq;
Qaynama temperaturu - 2000°C;
Ərimə zamanı nisbi həcm dəyişikliyi (ΔV/V) - 6,6%;
Xətti genişlənmə əmsalı(təxminən 20°C) : - 22,9 *10 6 (1/deq);
Alüminium istilik keçiricilik əmsalı - 180 kkal/m*saat*deq;

Alüminium elastik modulları və Puasson nisbəti

İşığın alüminiumla əks olunması

Cədvəldə verilmiş rəqəmlər səthə perpendikulyar düşən işığın neçə faizinin ondan əks olunduğunu göstərir.

ALUMİNİUM OKSİD Al 2 O 3

Alüminium oksidi Al 2 O 3, həmçinin alüminium oksidi adlanır, təbiətdə korund mineralını əmələ gətirən kristal şəklində olur. Korund çox yüksək sərtliyə malikdir. Qırmızı və ya mavi rəngli şəffaf kristalları yaqut və sapfir qiymətli daşlarını təmsil edir. Hal-hazırda yaqutlar elektrik sobasında alüminium oksidi ilə əritməklə süni şəkildə istehsal olunur. Onlar bəzək üçün deyil, texniki məqsədlər üçün, məsələn, dəqiq alətlər, saat daşları və s. Kiçik bir Cr 2 O 3 qarışığı olan yaqut kristalları kvant generatorları - monoxromatik şüalanmanın yönəldilmiş şüasını yaradan lazerlər kimi istifadə olunur.

Korund və onun çoxlu miqdarda çirkləri olan incə dənəli çeşidi aşındırıcı materiallar kimi istifadə olunur.

ALÜMİNİYUM İSTEHSALI

üçün əsas xammal alüminium istehsalı 32-60% alüminium oksidi Al 2 O 3 olan boksitlərdən istifadə olunur. Ən əhəmiyyətli alüminium filizlərinə alunit və nefelin də daxildir. Rusiyada alüminium filizinin əhəmiyyətli ehtiyatları var. Böyük yataqları Urals və Başqırdıstanda yerləşən boksitdən əlavə, zəngin alüminium mənbəyi Kola yarımadasında hasil edilən nefelindir. Sibirdəki yataqlarda çoxlu alüminium da var.

Alüminium alüminium oksidi Al 2 O 3-dən elektrolitik üsulla istehsal olunur. Bunun üçün istifadə olunan alüminium oksidi kifayət qədər təmiz olmalıdır, çünki əridilmiş alüminiumdan çirkləri çıxarmaq çətindir. Təmizlənmiş Al 2 O 3 təbii boksitin emalı ilə əldə edilir.

Alüminium istehsalı üçün əsas başlanğıc material alüminium oksiddir. O, elektrik cərəyanını keçirmir və çox yüksək ərimə nöqtəsinə malikdir (təxminən 2050 °C), buna görə də çox enerji tələb edir.

Alüminium oksidin ərimə nöqtəsini ən azı 1000 o C-ə endirmək lazımdır. Bu üsul eyni vaxtda fransız P. Héroux və Amerika C. Hall tərəfindən kəşf edilmişdir. Onlar aşkar ediblər ki, alüminium oksidi AlF 3 tərkibli mineral olan ərimiş kriolitdə yaxşı həll olur. 3NaF. Bu ərinti alüminium istehsalında yalnız təxminən 950 °C temperaturda elektrolizə məruz qalır. Təbiətdə kriolitin ehtiyatları əhəmiyyətsizdir, buna görə də alüminium istehsalının maya dəyərini əhəmiyyətli dərəcədə azaldan sintetik kriolit yaradılmışdır.

Kriolit Na 3 və alüminium oksidin ərimiş qarışığı hidrolizə məruz qalır. Tərkibində təxminən 10 çəki faizi Al 2 O 3 olan qarışıq 960 °C-də əriyir və proses üçün ən əlverişli olan elektrik keçiriciliyinə, sıxlığına və özlülüyünə malikdir. Bu xüsusiyyətləri daha da yaxşılaşdırmaq üçün qarışığa AlF 3, CaF 2 və MgF 2 əlavələri əlavə edilir. Bunun sayəsində 950 °C-də elektroliz mümkündür.

Alüminium əridilməsi üçün elektrolizator içəridən odadavamlı kərpiclərlə örtülmüş dəmir korpusdur. Sıxılmış kömür bloklarından yığılmış dibi (altı) katod kimi xidmət edir. Anodlar (bir və ya daha çox) yuxarıda yerləşir: bunlar kömür briketləri ilə doldurulmuş alüminium çərçivələrdir. Müasir zavodlarda elektrolizatorlar sıra ilə quraşdırılır; hər seriya 150 və ya daha çox elektrolizatordan ibarətdir.

Elektroliz zamanı katodda alüminium, anodda isə oksigen ayrılır. İlkin ərimədən daha yüksək sıxlığa malik olan alüminium elektrolizatorun dibində toplanır və oradan vaxtaşırı buraxılır. Metal sərbəst buraxıldıqda, əriməyə alüminium oksidin yeni hissələri əlavə olunur. Elektroliz zamanı ayrılan oksigen yanan anodun karbonu ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və CO və CO 2 əmələ gətirir.

Rusiyada ilk alüminium zavodu 1932-ci ildə Volxovda tikilmişdir.

Alüminium ərintiləri

Ərintilər, alüminiumun möhkəmliyini və digər xüsusiyyətlərini artıran, ona mis, silisium, maqnezium, sink, manqan kimi alaşımlı aşqarların daxil edilməsi ilə əldə edilir.

Duralumin(duralumin, duralumin, ərintinin sənaye istehsalının başladığı Alman şəhərinin adından). Mis (Cu: 2,2-5,2%), maqnezium (Mg: 0,2-2,7%) manqan (Mn: 0,2-1%) ilə alüminium ərintisi (əsas). Sərtləşməyə və yaşlanmaya məruz qalır, tez-tez alüminiumla örtülür. Aviasiya və nəqliyyat mühəndisliyi üçün struktur materialdır.

Silumin- yüngül tökmə alüminium ərintiləri (əsas) silisium (Si: 4-13%), bəzən 23% -ə qədər və bəzi digər elementlər: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). Onlar əsasən avtomobil və təyyarə sənayesində mürəkkəb konfiqurasiyalı hissələri istehsal edirlər.

Maqnaliya- yüksək korroziyaya davamlılığa, yaxşı qaynaq qabiliyyətinə və yüksək çevikliyə malik maqnezium (Mg: 1-13%) və digər elementlərlə alüminium (əsas) ərintiləri. Onlar formalı tökmələr (tökmə maqnaliyası), təbəqələr, məftillər, pərçimlər və s. (deformasiya olunan maqnaliya).

Bütün alüminium ərintilərinin əsas üstünlükləri onların aşağı sıxlığı (2,5-2,8 q/sm3), yüksək möhkəmliyi (çəki vahidinə görə), atmosfer korroziyasına qənaətbəxş müqaviməti, müqayisəli ucuzluğu və istehsal və emal asanlığıdır.

Alüminium ərintiləri raket, təyyarə, avtomobil, gəmiqayırma və cihazqayırmada, qab-qacaq, idman malları, mebel, reklam və digər sənaye sahələrində istifadə olunur.

Alüminium ərintiləri tətbiq sahəsinə görə polad və çuqundan sonra ikinci yeri tutur.

Alüminium mis, maqnezium, titan, nikel, sink və dəmirə əsaslanan ərintilərdə ən çox yayılmış əlavələrdən biridir.

Alüminium üçün də istifadə olunur alüminləşdirici (alüminləşdirici)- güclü istilik altında əsas materialı oksidləşmədən qorumaq üçün polad və ya çuqun məmulatlarının səthinin alüminiumla doyurulması, yəni. artan istilik müqaviməti (1100 ° C-ə qədər) və atmosfer korroziyasına qarşı müqavimət.

Alüminium ilk dəfə Fridrix Wöhler tərəfindən təmiz formada təcrid edilmişdir. Alman kimyaçısı elementin susuz xloridini kalium metalı ilə qızdırdı. Bu, 19-cu əsrin 2-ci yarısında baş verdi. 20-ci əsrə qədər kq alüminium daha baha başa gəlir.

Yeni metalı ancaq varlılar və dövlət sahibləri ala bilərdi. Baha başa gəlməsinin səbəbi alüminiumun digər maddələrdən ayrılmasının çətinliyidir. Elementin sənaye miqyasında çıxarılması üsulu Çarlz Holl tərəfindən təklif edilmişdir.

1886-cı ildə o, oksidi ərimiş kriolitdə həll etdi. Alman qarışığı qranit qaba bağladı və ona elektrik cərəyanı qoşdu. Təmiz metal lövhələr konteynerin dibinə çökdü.

Alüminiumun kimyəvi və fiziki xassələri

Hansı alüminium? Gümüş ağ, parlaq. Buna görə də Fridrix Wöhler əldə etdiyi metal qranulları müqayisə etdi. Ancaq bir xəbərdarlıq var idi: alüminium daha yüngüldür.

Plastiklik qiymətli və yaxındır. Alüminium bir maddədir, asanlıqla nazik məftil və təbəqələrə çəkilir. Yalnız folqa xatırlayın. 13-cü element əsasında hazırlanır.

Alüminium aşağı sıxlığına görə yüngüldür. Dəmirdən üç dəfə azdır. Eyni zamanda, 13-cü element demək olar ki, olduğu qədər güclüdür.

Bu birləşmə gümüş metalı sənayedə, məsələn, avtomobil hissələrinin istehsalında əvəzolunmaz etdi. Söhbət həm də sənətkarlıq istehsalından gedir, çünki alüminium qaynaq hətta evdə mümkündür.

Alüminium formulu işığı, həm də istilik şüalarını aktiv şəkildə əks etdirməyə imkan verir. Elementin elektrik keçiriciliyi də yüksəkdir. Əsas odur ki, onu çox qızdırmayın. 660 dərəcədə əriyəcək. Temperatur bir az yüksəlsə, yanacaq.

Yalnız metal yox olacaq alüminium oksidi. O, həmçinin standart şəraitdə formalaşır, lakin yalnız səth filmi şəklində. Metalı qoruyur. Buna görə də, korroziyaya yaxşı müqavimət göstərir, çünki oksigenə giriş bloklanır.

Oksid filmi həm də metalı sudan qoruyur. Alüminiumun səthindən lövhə çıxarsanız, H 2 O ilə reaksiya başlayacaq.Hidrogen qazlarının sərbəst buraxılması hətta otaq temperaturunda baş verəcəkdir. Belə ki, alüminium qayıq yalnız oksid filmi və gəminin gövdəsinə vurulan qoruyucu boya sayəsində tüstüyə çevrilmir.

Ən aktiv alüminiumun qarşılıqlı təsiri qeyri-metallarla. Brom və xlorla reaksiyalar hətta normal şəraitdə də baş verir. Nəticədə onlar formalaşır alüminium duzları. Hidrogen duzları 13-cü elementi turşu məhlulları ilə birləşdirərək əldə edilir. Reaksiya qələvilərlə də baş verəcək, ancaq oksid filmi çıxarıldıqdan sonra. Təmiz hidrogen buraxılacaq.

Alüminiumun tətbiqi

Güzgülərin üzərinə metal səpilir. Yüksək işıq əks etdirmə dəyərləri faydalıdır. Proses vakuum şəraitində baş verir. Onlar yalnız standart güzgülər deyil, həm də güzgü səthləri olan əşyalar hazırlayırlar. Bunlara daxildir: keramik plitələr, məişət texnikası, lampalar.

Duet alüminium-mis- əsası duralumindir. Sadəcə duralumin deyilir. Keyfiyyət kimi əlavə edin. Kompozisiya təmiz alüminiumdan 7 dəfə güclüdür, buna görə də maşınqayırma və təyyarə tikintisi üçün uyğundur.

Mis 13-cü elementə güc verir, lakin ağırlıq vermir. Dural dəmirdən 3 dəfə yüngül qalır. Kiçik alüminium kütləsi– avtomobillərin, təyyarələrin, gəmilərin yüngüllüyünə zəmanət. Bu, daşınma və istismarı asanlaşdırır, məhsulların qiymətini aşağı salır.

Alüminium al avtomobil istehsalçıları da həvəslidir, çünki onun ərintiləri asanlıqla qoruyucu və dekorativ birləşmələrlə örtülə bilər. Boya polad və plastikdən daha sürətli və bərabər şəkildə tətbiq olunur.

Eyni zamanda, ərintilər elastikdir və emal etmək asandır. Müasir avtomobil modellərində əyilmələrin və dizayn keçidlərinin kütləsi nəzərə alınmaqla bu dəyərlidir.

13-cü elementin boyanması asan deyil, həm də özü boya kimi çıxış edə bilər. Tekstil sənayesində alınıb alüminium sulfat. Həm də həll olunmayan piqmentlərin tələb olunduğu çapda faydalıdır.

Görəsən nə həll sulfat alüminium Onlar həmçinin suyun təmizlənməsi üçün istifadə olunur. "Agentin" iştirakı ilə zərərli çirklər çökür və zərərsizləşdirilir.

13-cü elementi və turşuları neytrallaşdırır. Bu rolda xüsusilə yaxşıdır alüminium hidroksid. Farmakologiyada və tibbdə qiymətləndirilir, onu ürək yanması dərmanlarına əlavə edir.

Hidroksit bağırsaq traktının ülserləri və iltihabi prosesləri üçün də təyin edilir. Beləliklə, dərman apteklərdə də mövcuddur alüminium. Turşu mədədə - bu cür dərmanlar haqqında daha çox öyrənmək üçün bir səbəb.

SSRİ-də 11% alüminium əlavə edilmiş bürünc də zərb olunurdu. İşarələrin nominalları 1, 2 və 5 qəpikdir. 1926-cı ildə istehsalına başladılar və 1957-ci ildə bitirdilər. Amma konservlər üçün alüminium qutuların istehsalı dayanmayıb.

Pişmiş ət, turşu və digər turist səhər yeməyi hələ də 13-cü element əsasında qablarda qablaşdırılır. Belə bankalar qida ilə reaksiya vermir, eyni zamanda yüngül və ucuzdur.

Alüminium tozu pirotexniki vasitələr də daxil olmaqla bir çox partlayıcı qarışıqların bir hissəsidir. Sənayedə trinitrotoluol və əzilmiş element 13 əsasında partlatma mexanizmlərindən istifadə olunur. Alüminiuma ammonium nitrat əlavə etməklə də güclü partlayıcı maddə əldə edilir.

Neft sənayesində bu lazımdır alüminium xlorid. Üzvi maddələrin fraksiyalara parçalanmasında katalizator rolunu oynayır. Neft 13-cü metalın xlorid ilə qarşılıqlı əlaqədə olan benzin tipli qaz, yüngül karbohidrogenləri buraxmaq xüsusiyyətinə malikdir. Reagent susuz olmalıdır. Xlorid əlavə edildikdən sonra qarışıq 280 dərəcə Selsiyə qədər qızdırılır.

Tikintidə tez-tez qarışdırıram natrium Və alüminium. Betona bir əlavə olduğu ortaya çıxdı. Natrium aluminat nəmlənməni sürətləndirərək onun bərkiməsini sürətləndirir.

Mikrokristallaşma sürəti artır, yəni betonun möhkəmliyi və sərtliyi artır. Bundan əlavə, natrium alüminat məhlulda qoyulmuş armaturları korroziyadan xilas edir.

Alüminium mədən

Metal yer üzündə ən çox yayılmış ilk üçlüyü bağlayır. Bu, onun mövcudluğunu və geniş istifadəsini izah edir. Halbuki, təbiət insana elementi saf formada vermir. Alüminiumu müxtəlif birləşmələrdən ayırmaq lazımdır. 13-cü element boksitdə ən çox olur. Bunlar əsasən tropik zonada cəmləşmiş gil kimi süxurlardır.

Boksit əzilir, sonra qurudulur, yenidən əzilir və az miqdarda suyun iştirakı ilə üyüdülür. Qalın bir kütlə olduğu ortaya çıxır. Buxarla qızdırılır. Eyni zamanda, boksit də zəif olmayan böyük hissəsi buxarlanır. Qalan 13-cü metalın oksididir.

Sənaye hamamlarında yerləşdirilir. Onların tərkibində artıq ərimiş kriolit var. Temperatur təxminən 950 dərəcə Selsi səviyyəsində saxlanılır. Ən azı 400 kA elektrik cərəyanı da tələb olunur. Yəni, 200 il əvvəl element Çarlz Holl tərəfindən təcrid olunduğu kimi elektrolizdən istifadə edilir.

İsti bir məhluldan keçən cərəyan metal və oksigen arasındakı bağları qırır. Nəticədə hamamın dibi təmiz qalır alüminium. Reaksiyalar bitdi. Çöküntüdən tökərək istehlakçıya göndərməklə və ya ondan müxtəlif ərintilər yaratmaq üçün istifadə etməklə proses tamamlanır.

Əsas alüminium istehsalı boksit yataqları ilə eyni yerdə yerləşir. Ön planda - Qvineya. Onun dərinliklərində 13-cü elementin demək olar ki, 8.000.000 tonu gizlənir. Avstraliya 6.000.000 göstərici ilə 2-ci yerdədir.Braziliyada alüminium artıq 2 dəfə azdır. Qlobal ehtiyatlar 29.000.000 ton olaraq qiymətləndirilir.

Alüminium qiyməti

Bir ton alüminium üçün təxminən 1500 dollar istəyirlər. Bunlar 20 yanvar 2016-cı il tarixinə əlvan metallar birjalarının məlumatlarıdır. Xərclər əsasən sənayeçilər tərəfindən müəyyən edilir. Daha doğrusu, alüminiumun qiymətinə onların xammala olan tələbatı təsir edir. Bu, həm də təchizatçıların tələblərinə və elektrik enerjisinin qiymətinə təsir göstərir, çünki 13-cü elementin istehsalı enerji tutumludur.

Alüminium üçün müxtəlif qiymətlər müəyyən edilir. O, ərimə zavoduna gedir. Qiymət kiloqrama görə elan edilir və çatdırılan materialın xarakteri vacibdir.

Beləliklə, elektrik metalı üçün təxminən 70 rubl verirlər. Qida dərəcəli alüminium üçün 5-10 rubl daha az ala bilərsiniz. Motor metalı üçün də eyni ödəyirlər. Qarışıq çeşidi icarəyə verirsinizsə, onun qiyməti kiloqram üçün 50-55 rubl təşkil edir.

Ən ucuz qırıntı növü alüminium qırıntılarıdır. Bunun üçün yalnız 15-20 rubl əldə edə bilərsiniz. 13-cü element üçün bir az daha çox verəcəklər. Bu, içkilər və konservlər üçün qablara aiddir.

Alüminium radiatorlar da yüksək qiymətləndirilmir. Bir kiloqram qırıntının qiyməti təxminən 30 rubl təşkil edir. Bunlar orta göstəricilərdir. Müxtəlif bölgələrdə və müxtəlif nöqtələrdə alüminium daha bahalı və ya daha ucuz qəbul edilir. Çox vaxt materialların dəyəri çatdırılan həcmdən asılıdır.