Universitetlərə abituriyentlər üçün kimya dərsliyi - Khomchenko G.P. Kimya dərsliyi ch1

Rusiya Federasiyasının Təhsil və Elm Nazirliyi Federal Dövlət Büdcə Ali Peşə Təhsili Təşkilatı

"Aleksandr Qriqoryeviç və Nikolay Qriqoryeviç Stoletov adına Vladimir Dövlət Universiteti"

QEYRİ-KİMYƏSİ İSTİQAMƏTLİ TƏLƏBƏLƏR ÜÇÜN KİMYA FANINDAN TƏDRİS KOMİSİ

Ümumi kimyanın başlanğıcları. Atomun quruluşu. Həll yolları.

Vladimir 2011

UDC 54 (075.8) LBC 24.ya73 U 91

HAQQINDA. Çernova, V.A. Kuzurman, S.V. Didenko, I.V. Zadorojni

Rəyçilər:

Kimya elmləri doktoru, professor, kafedra müdiri. Qeyri-üzvi kimya kafedrası

İvanovo Dövlət Kimya Texnologiya Universiteti

A.G. Zaxarova

Texnika elmləri namizədi, dosent Vladimir Dövlət Universitetinin polimer materialları kafedrası

E.V. Ermolaeva

Vladimir Dövlət Universitetinin redaksiya heyətinin qərarı ilə nəşr edilmişdir

Qeyri-kimya sahələrinin tələbələri üçün kimya üzrə tədris vəsaiti. Ümumi kimyanın başlanğıcları. Atomun quruluşu. Həllər /

At 91 O.B. Chernova [və başqaları]; Vladimir. dövlət un-t. - Vladimir: Vla- nəşriyyatı

zəif. dövlət un-ta, 2011. - 122 s. ISBN 978-5-9984-0228-9

Bu dərslik qeyri-kimya sahələrinin tələbələri üçün ümumi kimya kursunun başlanğıcıdır. O, ümumi nəzəri hissənin dörd fəslini əhatə edir, burada maddənin quruluşu, kimyəvi bağlar, məhlullar nəzəriyyəsi və redoks reaksiyalarından bəhs olunur.

Kimya ixtisası üzrə təhsil alan ali təhsil müəssisələrinin tələbələri üçün nəzərdə tutulmuşdur. uyğun olaraq peşəkar səriştələrin formalaşması üçün tövsiyə olunur

3-cü nəsil Federal Dövlət Təhsil Standartına uyğun olaraq.

Tab. 11. Şek. 23. Biblioqrafiya: 13 ad.

UDC 54 (075.8) BBC 24.ya73

ÖN SÖZ

Bir çox universitetlərdə kimya akademik fən kimi gələcək mütəxəssislərin ümumi nəzəri və xüsusi hazırlığı üçün əsasdır. Kimyanın başqa elmlər sistemindəki rolu və yeri onunla müəyyən edilir ki, maddi istehsal sahəsində insan həmişə maddə ilə məşğul olur. Onun xassələrini və quruluşunu, kimyəvi təbiətini, qarşılıqlı təsir mexanizmlərini bilmədən təbiətdə və ətrafımızda baş verən bir çox hadisə və prosesləri başa düşmək mümkün deyil.

Müasir kimyanın əsaslarının tam hüquqlu tədrisi probleminin həlli yeni tədris vəsaitləri, o cümlədən qeyri-kimyəvi sahələr üzrə tələbələr üçün nəzərdə tutulmuş vəsaitlər yaratmadan mümkün deyil.

Bu dərs vəsaiti ali təhsilin qeyri-kimya sahələrinin tələbələri üçün kimyadan mühazirə kursunun birinci hissəsidir. Təlimat kimyanın əsas anlayışlarının, terminlərinin və qanunlarının müasir inteqrasiya olunmuş təqdimatını təqdim edən beş fəsildən ibarətdir. Onlar fənnin məntiqinə və kursun əsas bölmələrinə uyğun olaraq ardıcıl olaraq təqdim edilir.

Birinci fəsil kimyanın əsas anlayışlarına və qanunlarına həsr edilmişdir. Mole, ekvivalent, eləcə də ekvivalentlər qanunu anlayışlarına xüsusi diqqət yetirilir. İkinci və üçüncü fəsillərdə D.İ.-nin dövri qanunu və dövri sistemi əsasında atom və molekulyar hissəciklərin quruluşunun, kimyəvi bağların və maddələrin qarşılıqlı təsirinin əsas qanunları nəzərdən keçirilir. Mendeleyev.

Dördüncü fəsildə maddənin həll olunmuş vəziyyətinin nəzəriyyəsi ətraflı izah olunur, elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin məhlullarında baş verən proseslər, həmçinin güclü və zəif elektrolitlərin xüsusiyyətləri nəzərdən keçirilir. Beşinci fəsil redoks reaksiyaları üçün tənliklərin yazılması prinsiplərini izah edir. Hər bir fəsil təqdim olunan materialın başa düşülmə dərəcəsini yoxlamağa imkan verən didaktik materialla bitir.

Təlimat Federal Dövlət Təhsil Standartının 3-cü nəslinə uyğun olaraq tərtib edilmişdir və qeyri-kimyəvi sahələrin standartlarında göstərilən peşəkar səlahiyyətlərin formalaşmasına imkan verir.

1-ci fəsil. KİMYANIN ƏSAS ANLAYIŞLARI VƏ QANUNLARI

1.1. Maddə. Maddə düsturları

Sadə və mürəkkəb cisimlərin tərkib hissəsidir kimyəvi element. Kimyəvi elementin bütün kimyəvi xüsusiyyətlərini saxlayan ən kiçik hissəciyi atomdur. Beləliklə, kimyəvi element eyni nüvə yükü ilə xarakterizə olunan atomların bir növüdür, yəni. nüvədə eyni sayda protonla. Məsələn, nüvə yükü +8 olan bütün atomlar bir kimyəvi elementin - oksigenin atomlarıdır. Hal-hazırda 110-dan çox kimyəvi element məlumdur. Hər bir kimyəvi elementin adı, kimyəvi tərkibi var

kalic simvolu (işarəsi), atom (seriya) nömrəsi, atom kütləsi,

-də müəyyən mövqe tutur Elementlərin dövri sistemi, onun yerləşdiyi yer səciyyələnir dövr nömrəsi, qrup nömrəsi və onun alt qrupu (əsas - A və ya ikincil - B).

Fərqli kimyəvi elementlər təbiətdə müxtəlif bolluqlara malikdir. Təbiətdə yaranan kimyəvi elementlər adətən izotopların qarışığından (eyni sayda proton və müxtəlif sayda neytron olan atomlar növü) ibarətdir ki, bunlar arasında sabit və radioaktiv izotoplar fərqləndirilir.

Atomun mühüm xüsusiyyətləri valentlik və oksidləşmə vəziyyəti.

Oksidləşmə vəziyyəti- bu, kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi zamanı elektronların yerdəyişməsi nəticəsində atomun birləşmədə (molekulda) malik olduğu şərti yükdür. Oksidləşmə vəziyyətinin ədədi dəyəri elektron yükü vahidləri ilə ifadə edilir.

Oksidləşmə vəziyyəti daha aşağı nisbi elektronmənfiliyi1 (müsbət oksidləşmə vəziyyəti) olan atomdan daha yüksək nisbi elektronmənfiliyi olan atoma (mənfi oksidləşmə vəziyyəti) keçən (və ya yerdəyişən) valent elektronların sayına bərabərdir. Ən yüksək müsbət dərəcə

1 Elektromənfilik atomun elektronları cəlb etmək qabiliyyətidir

Mürəkkəbdəki atomun oksidləşmə nömrəsi adətən ədədi olaraq həmin elementin Dövri Cədvəldəki qrup nömrəsinə bərabər olur (8 O,9 F istisna olmaqla). Sadə bir maddənin oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır.

Məsələn, 15 P fosfor atomu (VA alt qrupu) xarici enerji səviyyəsində beş elektron ehtiva edir. Daha çox elektronmənfi elementləri olan birləşmələrdə fosforun nümayiş etdirdiyi maksimum oksidləşmə vəziyyəti +5-dir.

Aşağı (ən kiçik) oksidləşmə vəziyyəti IVA - VIIA qruplarının elementlərinin birləşmələrində atom ədədi fərqə bərabərdir (qrup nömrəsi - 8).

Məsələn, daha az elektronmənfi elementləri olan birləşmələrdə fosfor -3 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirə bilər.

İstisna flüor, oksigen, dəmirdir: onların oksidləşmə vəziyyəti, dəyəri aid olduqları qrupun sayından aşağı olan bir sıra ilə ifadə edilir. Mis alt qrupunun elementləri üçün, əksinə, 1-ci qrupa aid olsalar da, ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti birdən böyükdür. Qeyd etmək lazımdır ki, bütün metallar üçün ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti sıfırdır.

Kovalent birləşmələrdə oksidləşmə vəziyyəti və valentlik anlayışı arasındakı fərq metanın xlor törəmələrində aydın şəkildə göstərilə bilər: karbonun valentliyi hər yerdə dördə bərabərdir və oksidləşmə vəziyyəti (hidrogen +1 və xlorun oksidləşmə vəziyyəti ilə - bütün birləşmələrdə 1) hər birləşmədə fərqlidir:

C-4 H4 , C-2 H3 Cl, C0 H2 Cl2 , C+2 HCl3 , C+4 Cl4

Beləliklə, oksidləşmə vəziyyəti şərti bir anlayışdır və çox vaxt atomun həqiqi valentlik vəziyyətini xarakterizə etmir, lakin molekulun elektron quruluşunu başa düşmək üçün lazımdır.

Bir və ya müxtəlif elementlərin atomları bir-biri ilə müəyyən şəkildə bağlıdır kimyəvi bağ. Nəticədə, kimyəvi birləşmələr müxtəlif təbiətli (üzvi və qeyri-üzvi) və daimi (daltonidlər) və ya dəyişkən (bertollidlər) tərkibli.

Kimyəvi birləşmə müxtəlif formalarda mövcud ola bilər. Tərkibindən asılı olaraq maddələr sadə və mürəkkəb ola bilər. Sadə bir maddə molekulu olan bir maddədir

bir elementin atomlarından. Məsələn: oksigen (O2), ozon (O3), alüminium (Al), fosfor (P) və s. İnert qazların tək atomlarına sadə maddələr də deyilir. Molekulunu müxtəlif elementlərin atomlarından əmələ gətirən maddə mürəkkəbdir. Məsələn: su (H2 O), ammonyak (NH3), azot turşusu (HNO3), metan (CH4). Mürəkkəb bir maddə sadə maddələrə parçalana bilər.

Məsələn, su hidrogen və oksigenə parçalana bilər:

2H 2 O ¾ elektroliz ¾¾¾® 2H 2 + O 2

Bir maddənin tərkibi elementlərin kimyəvi simvollarından və ədədi göstəricilərdən istifadə etməklə təsvir edilir, yəni. kimyəvi birləşmələrin düsturları

ny:

Beləliklə, H2O su molekulunda onun kimyəvi formulu iki hidrogen atomu üçün bir oksigen atomunun olduğunu və ya iki mol hidrogen atomu və bir mol oksigen atomundan bir mol suyun əmələ gəldiyini göstərir.

Kimyəvi düsturların əsas növləri a) empirik və ya ümumi (ümumi) düstur və b) struktur (struktur qrafiki) (şək. 1).

düyü. 1. Kimyəvi düsturlar: a - empirik; b - struktur.

Atomun müxtəlif sayda kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyətinə valentlik deyilir ( stoxiometrik valent-

ness). Bu, müəyyən bir elementin bir atomu ilə birləşdirilə və ya əvəz edilə bilən hidrogen atomlarının sayı ilə müəyyən edilir. Kimyəvi birləşmələrdə hidrogenin valentliyi həmişə birə bərabərdir. Əgər element hidrogenlə birləşmə əmələ gətirmirsə, onda düşünün

kimyəvi birləşmələrdə ikiyə bərabər sabit stoxiometrik valentlik nümayiş etdirən oksigenlə birləşməsi.

Bir çox elementlər müxtəlif valentlik nümayiş etdirirlər, yəni başqa elementlə müxtəlif stoxiometrik tərkibli bir neçə birləşmə yarada bilirlər. Bu birləşmələri adlarında təsvir etmək üçün valentliyi işarəsiz bir Roma rəqəmi ilə göstərmək lazımdır, məsələn,

Cu2 O - mis (I) oksidi CuO - mis (II) oksidi.

Qeyd etmək lazımdır ki, stoxiometrik valentlik kimyəvi bağın növü və molekulların quruluşu haqqında heç nə demir. Bununla belə, bu anlayış birbaşa atomun quruluşu ilə, yəni xarici (kimyəvi bağın formalaşmasında iştirak edən) elektronların sayı ilə bağlıdır. Bir çox element üçün stoxiometrik valentlik Dövri Cədvəldəki mövqe ilə müəyyən edilir.

Elementin valentliyi ilə onun dövri sistemdəki mövqeyi arasındakı əlaqə Cədvəldə təqdim olunur. 1. Əsas altqrupun elementinin stoxiometrik valentliyinin ən yüksək qiyməti, bir qayda olaraq, qrup nömrəsinə bərabərdir.

Hazırda əhəmiyyətsiz və rasional nomenklatura

turlar, ikincisində isə üç növ var: rus,

beynəlxalq (yarı sistemli) və sistemli nomenklatura.

Trivial nomenklatura köhnəlmiş hesab edilsə də, texnologiyanın, kimya istehsalının bir çox sahələrində, kimya üzrə tədris və elmi ədəbiyyatda geniş istifadə olunur. Məsələn: Na2 CO3 - soda, K2 CO3 - kalium, HC1 - xlorid turşusu, KOH - kaustik kalium, NaCl - xörək duzu, CaO - sönməmiş əhəng, NH4 OH - ammonyak və s.

Beynəlxalq nomenklaturaya (yarı sistemli) görə, kimyəvi birləşmələrin adlarını tərtib edərkən xarici dil mənşəli sözlərdən istifadə olunur: ən çox kimyəvi elementlərin latın adlarının sözlərinin kökləri. Oksidlərin, əsasların və duzların adlarını oksid, hidroksid və ya adlarından sonra yazarkən turşu qalığı adətən rum rəqəmləri ilə kimyəvi element atomunun valentlik dəyərini göstərir, əgər o dəyişkəndirsə.

Elektromənfi hissəni təşkil edən qeyri-metal N, P, As, C, Si, B, S, Cl, F, Br ilə metal birləşmələrinin adı elektronmənfi hissənin adından şəkilçinin əlavə edilməsi ilə əmələ gəlir. id" və genitiv halda elektropozitiv hissənin rusca adı:

Ca3 N2 - kalsium nitridi, Mg3 P2 - maqnezium fosfidi,

və Cu 3 As - mis (I) arsenid, CaC2 - kalsium karbid, Mg2 Si - maqnezium silisid, Al2 S3 - alüminium sulfid, KCl - kalium xlorid,

LiF - litium ftorid,

və FeBr 2 - dəmir (II) bromid.

Oksidlər iki elementin birləşmələridir, onlardan biri elektronmənfi hissə olan oksigendir (istisna F2O, elektropozitivdir):

NO2 - azot oksidi (IV),

N2 O5 - azot oksidi (V),

və K2 O - kalium oksidi.

Peroksidlər molekullarında oksigen atomlarının bir-birinə bağlanaraq O2-2 anionunu əmələ gətirən birləşmələrdir, yəni. peroksid qrupuna - O - O - :

H2 O2 hidrogen peroksid, Na2 O2 natrium peroksiddir.

Hidroksidlər elementin atomlarını və hidroksil qruplarını ehtiva edən birləşmələrdir. Bunlara həm əsaslar, həm də turşular daxildir. Baza adı iki hissədən ibarətdir: elektronmənfi hissənin adı "hidroksid" və genitiv halda elementin adı:

Fe (OH) 2 dəmir (II) hidroksiddir, Cu (OH) 2 mis (II) hidroksiddir, lakin NaOH natrium hidroksiddir.

Turşular oksigensiz və tərkibində oksigen olanlara bölünür. Oksigensiz turşuların adı “ay” sonu olan turşu əmələ gətirən elementin hidrogen birləşməsinin adından və “turşu” sözündən əmələ gələn sifətdən düzəlib:

HCl xlorid turşusudur, HBr hidrobromik turşudur, H2S hidrosulfid turşusudur.

Oksigen tərkibli turşuların adı "turşu" sözünə turşu əmələ gətirən agentin rusca adı ilə kök olan və "aya", "pambıq", "staya", "vatistaya" şəkilçisi olan sifətin əlavə edilməsi ilə əmələ gəlir. ". Suyun tərkibində fərqlənən turşuları tanımaq üçün "orto" və "meta" prefikslərindən istifadə olunur (H3 PO4 - ortofosfor turşusu, HBO2 - metaborik turşu).

H2 SO4 - sulfat turşusu, H2 SO3 - kükürd turşusu, H2 CrO4 - xrom turşusu, H2 Cr2 O7 - ikixrom turşusu, HClO2 - xlor turşusu, HClO3 - xlor turşusu.

Turşu əmələ gətirən elementin ən aşağı oksidləşmə dərəcəsini göstərmək üçün bəzən "hipo" prefiksi (KClO - kalium hipoxlorit), ən yüksək oksidləşmə dərəcəsini göstərmək üçün - "per" (KClO4 - kalium perklorat) istifadə olunur.

Cədvəldə. 2-də beynəlxalq nomenklaturaya uyğun olaraq ən vacib turşuların və müvafiq anionların adları göstərilir.

ad: Universitetlərə abituriyentlər üçün kimya üzrə dərs vəsaiti. 2002.

Təlimat kimyadan qəbul imtahanlarının bütün suallarını əhatə edir. Kimya kursunun daha yaxşı mənimsənilməsi üçün bəzi əlavə məlumatlar verilir. Hər fəslin sonunda həlləri olan tipik tapşırıqlar və müstəqil iş üçün tapşırıqlar verilir.

Kitab universitet tələbələri üçün nəzərdə tutulub. Şagirdləri orta məktəb kursu üzrə buraxılış imtahanlarına hazırlamaqda kimya müəllimlərinə də tövsiyə oluna bilər.

Məzmun
Ön söz
Giriş
§ 1. Kimya fənni
§ 2. Sənaye və kənd təsərrüfatında kimyanın rolu.
§ 3. Kimya və ekologiya
HİSSƏ 1. ÜMUMİ KİMYA.
Fəsil 1. Kimyanın əsas anlayışları və qanunları
§ 1.1. Kimyada atom-molekulyar təlim
§ 1.2. Kimyəvi elementlər
§ 1.3. Sadə və mürəkkəb maddələr. Allotropiya
§ 1.4. Nisbi atom kütləsi
§ 1.5. Nisbi molekulyar çəki
§ 1.6. Güvə. Molar kütlə
§ 1.7. Kimyəvi əlamətlər, düsturlar və tənliklər
§ 1.8. Kimyəvi reaksiyalar. Reaksiya təsnifatı
§ 1.9. Maddələrin kütləsinin saxlanması qanunu
§ 1.10. Maddənin tərkibinin sabitlik qanunu
§ 1.11. qaz qanunları. Avoqadro qanunu. Qazın molar həcmi
§ 1.12. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 2. D. İ. Mendeleyevin dövri qanunu və atomların quruluşu
§ 2.1. D. İ. Mendeleyevin dövri qanunun kəşfi
§ 2.2. D. İ. Mendeleyevin elementlərinin dövri sistemi
§ 2.3. Atomların quruluşunun nüvə modeli
§ 2.4. Atom nüvələrinin tərkibi. Nüvə reaksiyaları
§ 2.5. Atomdakı elektron vəziyyətinin müasir modeli
§ 2.6. Atomların elektron qabıqlarının quruluşu
§ 2.7. D.I.Mendeleyevin elektron düsturları
§ 2.9. Dövri qanun və elementlərin dövri sistemi atomların quruluşu haqqında doktrina işığında
§ 2.10. Atomların dövri xassələri
§ 2.11. Dövri qanunun dəyəri və atomların quruluşu nəzəriyyəsi
§ 2.12. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 3
§ 3.1. kovalent bağ
§ 3.2. Kovalent bağın xassələri
§ 3.3. İon bağı
§ 3.4. Polar və qeyri-qütb molekulları
§ 3.6. hidrogen bağı
§ 3.7. Kristal qəfəslərin növləri
§ 3.8. Struktur formullar
§ 3.9. Oksidləşmə vəziyyəti
§ 3.10. Kimyəvi bağ və valentlik
§ 3.11. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 4 Kimyəvi tarazlıq
§ 4.1. Kimyəvi reaksiyaların sürəti
§ 4.2. Reaksiya sürətinə təsir edən amillər
§ 4.3. Aktivləşdirmə enerjisi
§ 4.4. Kataliz və katalizatorlar anlayışı
§ 4.5. Geri dönməz və geri dönən reaksiyalar
§ 4.6. Kimyəvi tarazlıq
§ 4.7. Le Chatelier prinsipi
§ 4.8. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 5. Həll yolları. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi
§ 5.1. Məhlulların tərkibinin ədədi ifadəsi
§ 5.2. Maddələrin suda həll olması
§ 5.3. Çözünmə zamanı istilik hadisələri
§ 5.4. Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər
§ 5.5. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi
§ 5.6. Dissosiasiya mexanizmi
§ 5.7. İon nəmləndirilməsi
§ 5.8. Sulu məhlullarda turşuların, əsasların və duzların dissosiasiyaları
§ 5.9. Dissosiasiya dərəcəsi
§5.10. Güclü və zəif elektrolitlər
§5.11. İon mübadiləsi reaksiyaları
§ 5.12. suyun dissosiasiyası. pH
§ 5.13. Turşuların və əsasların protolitik nəzəriyyəsi
§ 5.14. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 6
§ 6.1. oksidlər
§ 6.2. turşular
§ 6.3. Vəqflər
§ 6.4. duz
§ 6.5. Duz hidrolizi
§ 6.6. Qeyri-üzvi birləşmələrin sinifləri arasında əlaqə
§ 6.7. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 7 Elektroliz
§ 7.1. Redoks reaksiyalarının nəzəriyyəsi
§ 7.2. Ən əhəmiyyətli azaldıcı maddələr və oksidləşdirici maddələr
§ 7.4. Ətraf mühitin reaksiyaların təbiətinə təsiri
§ 7.5. Redoks reaksiyalarının təsnifatı
§ 7.6. Elektrolizin mahiyyəti
§ 7.7. Elektrolitlərin sulu məhlullarının elektrolizi
§ 7.8. Elektroliz tətbiqi
§ 7.9. Tipik tapşırıqların həlli
HİSSƏ 2. QEYRİQANİK KİMYA.
Fəsil 8 Halogenlər
§ 8.1. Qeyri-metalların ümumi xassələri
§ 8.2. hidrogen
§ 8.3. Su
§ 8.4. Ağır su
§ 8.5. Halogen alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
§ 8.6. Xlor
§ 8.7. Hidrogen xlorid və xlorid turşusu
§ 8.8. Xlorid turşusunun duzları
§ 8.9. Flüor, brom və yod haqqında qısa məlumat
Fəsil 9
§ 9.1. Oksigen alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
§ 9.2. Oksigen və onun xassələri
§ 9.3. Kükürd və onun xassələri
§ 9.4. Hidrogen sulfid və sulfidlər
§ 9.5. Kükürd oksidi (IV). kükürd turşusu
§ 9.6. Kükürd (VI) oksidi. Kükürd turşusu
§ 9.7. Kükürd turşusunun xassələri və praktiki əhəmiyyəti
§ 9.8. Kükürd turşusunun duzları
Fəsil 10
§ 10.1. Azot altqrupunun ümumi xarakteristikası
§ 10.2. Azot. Sigma və pi istiqrazları
§ 10.3. Ammonyak
§ 10.4. Ammonyak istehsalının kimyəvi əsasları
§ 10.5. ammonium duzları
§ 10.7. azot turşusu
§ 10.9. Azot turşusunun duzları
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Fosfor oksidləri və fosfor turşuları
§ 10.12. Mineral gübrələr
Fəsil 11
§ 11.1. Karbon alt qrupunun ümumi xarakteristikası
§ 11.2. Karbon və onun xassələri
§ 11.3. Karbon oksidləri. Karbon turşusu
§ 11.4. Karbon turşusunun duzları
§ 11.5. Silikon və onun xüsusiyyətləri
§ 11.6. Silikon (IV) oksidi və silisium turşusu
§ 11.7. Kolloid məhlullar anlayışı
§ 11.8. Silisium turşusu duzları
§ 11.9. Şüşə və sementin alınması
§ 11.10. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 12
§ 12.1. D. İ. Mendeleyevin elementlərinin dövri sistemində metalların mövqeyi
§ 12.2. Metalların fiziki xassələri
§ 12.3. Metalların kimyəvi xassələri
§ 12.4. Mühəndislikdə metallar və ərintilər
§ 12.5. Bir sıra standart elektrod potensialları
§ 12.6. Metalların alınmasının əsas üsulları
§ 12.7. Metalların korroziyası
§ 12.8. Korroziyadan qorunma
Fəsil 13
§ 13.1. Litium alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
§ 13.2. natrium və kalium
§ 13.3. Kaustik qələvilər
§ 13.4. Natrium və kalium duzları
§ 13.5. Berilyum alt qrupunun ümumi xarakteristikası
§ 13.6. kalsium
§ 13.7. Kalsium oksidi və hidroksid
§ 13.8. Kalsium duzları
§ 13.9. Suyun sərtliyi və onun aradan qaldırılması yolları
§ 13.10. Bor alt qrupunun ümumi xarakteristikası
§ 13.11. Alüminium
§ 13.12. alüminium oksidi və hidroksid
§ 13.13. Alüminium və onun ərintilərinin istifadəsi
14-cü fəsil
§ 14.1. Xrom alt qrupunun ümumi xüsusiyyətləri
§ 14.2. Xrom
§ 14.3. Xromun oksidləri və hidroksidləri
§ 14.4. Xromatlar və dikromatlar
§ 14.5. Dəmir ailəsinin ümumi xüsusiyyətləri
§ 14.6. Dəmir
§ 14.7. Dəmir birləşmələri
§ 14.8. domen prosesi
§ 14.9. Çuqun və polad
§ 14.10. Tipik tapşırıqların həlli
HİSSƏ 3. ÜZVİ KİMYA.
Fəsil 15
§ 15.1. Üzvi kimya fənni
§ 15.2. Üzvi birləşmələrin xüsusiyyətləri
§ 15.3. izomerizm
§ 15.4. Üzvi birləşmələrin kimyəvi quruluşu nəzəriyyəsi A. M. Butlerova
§ 15.5. Üzvi birləşmələrin homoloji seriyası
§ 15.6. Üzvi birləşmələrin təsnifatı
§ 15.7. Üzvi reaksiyaların növləri
Fəsil 16
§ 16.1. Karbohidrogenlərin (alkanların) məhdudlaşdırılması
§ 16.2. Alkanların və onların törəmələrinin nomenklaturası
§ 16.3. Metanın və onun homoloqlarının kimyəvi xassələri
§ 16.4. Sikloalkanlar
§ 16.5. Doymamış karbohidrogenlər
§ 16.6. Etilen və onun homoloqları
§ 16.7. polimerləşmə reaksiyaları. Polietilen
§ 16.8. Asetilen və onun homoloqları
§ 16.9. dien karbohidrogenləri
§ 16.10. Təbii və sintetik kauçuklar
§16.11. aromatik karbohidrogenlər (arenalar
§ 16.12. Benzol və onun homoloqları
§ 16.13. Neft və onun emalı
§ 16.14. Təbii qazlar və onların istifadəsi
§ 16.15. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 17
§ 17.1. Alkoqolları məhdudlaşdırın
§ 17.2. Metanol və etanol
§ 17.3. Etilen qlikol və qliserin
§ 17.4. Fenollar
§ 17.5. Aldehidlər
§ 17.6. Formaldehid
§ 17.7. Asetaldehid
§ 17.8. Polikondensasiya reaksiyaları
§ 17.9. Ketonlar
§ 17.10. karboksilik turşular
§ 17.11. Qarışqa turşusu
§ 17.12. Sirkə turşusu
§ 17.13. Kompleks efirlər. Esterləşmə və sabunlaşma reaksiyaları
§ 17.14. Yağlar
§ 17.15. Sabunlar və digər yuyucu vasitələr
§ 17.16. Karbohidratlar
§ 17.17. Monosaxaridlər və disakaridlər
§ 17.18. Polisaxaridlər
§ 17.19. Doymamış, iki əsaslı və heterofunksional turşular
§ 17.20. Tipik tapşırıqların həlli
Fəsil 18
§ 18.1. Nitro birləşmələri
§ 18.2. Aminlər
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Amin turşuları
§ 18.5. Turşu amidləri
§ 18.6. dələlər
§ 18.7. Heterosiklik birləşmələr
§ 18.8. Nuklein turşuları
§ 18.9. Tipik tapşırıqların həlli
TƏTBİQLƏR
Mövzu indeksi.

D.I.-nin kəşfi. Mendeleyevin dövri qanunu.
D. İ. Mendeleyev tərəfindən dövri qanunun kəşfi və elementlərin dövri sisteminin qurulması onun uzun və gərgin elmi işinin nəticəsi idi. Dövri qanun və elementlərin dövri sistemi kimya elminin ən böyük nailiyyəti, müasir kimyanın əsasıdır.

Dövri sistemin qurulmasında atomun əsas xarakteristikası kimi onun atom kütləsi götürülüb. D.İ.Mendeleyev özünün “Kimyanın əsasları” kitabında yazırdı: “Maddənin kütləsi onun elə bir xassəsidir ki, bütün digər xassələri ondan asılı olmalıdır... Buna görə də, maddələr arasında əlaqə axtarmaq ən yaxın və ya təbiidir. bir tərəfdən elementlərin xassələri və oxşarlıqları, digər tərəfdən onların atom çəkiləri (kütlələri).