Metalların və qeyri-metalların sadə maddələrinin xüsusiyyətləri İSTİFADƏ. Metalların və qeyri-metalların sadə maddələrinin kimyəvi xassələri

METALLAR, ONLARIN XÜSUSİYYƏTLƏRİ, ISTEHSALI, TƏTBİQİ. ELEKTROLİZ.

1. Su ilə reaksiya vermir:

1) maqnezium 2) berillium 3) barium 4) stronsium

2. Seyreltilmiş azot turşusunun mis ilə reaksiyası tənliyə uyğundur:

1) 3 Cu + 8 HNO 3 = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O

2) Cu + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2

3) Cu + 2 HNO 3 = CuO + NO 2 + H 2 O

4) Cu + HNO 3 = CuO + NH 4 NO 3 + H 2 O

3. Ərinti və natrium xlorid məhlulunun elektrolizi zamanı elektrodlarda baş verən prosesləri müqayisə edin.

4. AgNO məhlulunun elektrolizi zamanı 3 Katodda aşağıdakılar buraxılır:

1) gümüş 2) hidrogen 3) gümüş və hidrogen 4) oksigen və hidrogen

5. Kalium xlorid məhlulunun katodda elektrolizi zamanı aşağıdakılar baş verir:

1) suyun azaldılması 2) suyun oksidləşməsi

3) kalium ionlarının azaldılması 4) xlorun oksidləşməsi

6. Natrium bromid məhlulunun elektrolizi zamanı mis anodda hansı proses baş verir?

1) suyun oksidləşməsi 2) brom ionlarının oksidləşməsi

3) misin oksidləşməsi 4) misin azaldılması

7. Reaksiya aşağıdakılar arasında mümkündür:

1) Ag və K 2 SO 4 (məhlul) 2) Zn və KCl (məhlul)

3) Mg və SnCl 2 (məhlul) 4) Ag və CuSO 4 (həll)

8. Duzlarının məhlullarının elektrolizi zamanı bu metallar hansı ardıcıllıqla reduksiya olunur?

1) Au, Cu, Ag, Fe 2) Cu, Ag, Fe, Au

3) Fe, Cu, Ag, Au 4) Au, Ag, Cu, Fe

9. Konsentratlaşdırılmış HNO ilə 3 isitmə olmadan qarşılıqlı təsir göstərmir:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Fe

10. Azot turşusu sulu məhluldan elektrik cərəyanı keçdikdə elektrolizatorda toplanır.

1) kalsium nitrat 2) gümüş nitrat 3) alüminium nitrat 4) sezium nitrat

11. Aşağıdakı metallardan ən aktivi:

1) berillium 2) maqnezium 3) kalsium 4) barium

12. Dəmir iki maddənin hər biri ilə reaksiya verir:

1) natrium xlorid və azot 2) oksigen və xlor

3) alüminium oksidi və kalium karbonat 4) su və alüminium hidroksid

13. İki metalın hər biri otaq temperaturunda su ilə reaksiya verir:

1) barium və mis 2) alüminium və civə 3) kalsium və litium 4) gümüş və natrium

14. Alüminium natrium hidroksidlə əridildikdə aşağıdakılar əmələ gəlir:

1) NaAlO 2 2) AlH 3 3) Na 4) Al 2 O 3

15. Seyreltilmiş HNO ilə 3 isitmə olmadan qarşılıqlı təsir göstərmir:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Pt

16. Hidrogen turşulardan sıxışdırılmır:

1) xrom 2) dəmir 3) mis 4) sink

17. Mis seyreltilmiş sulu turşu məhlulunda həll olunur:

1) kükürd 2) xlorid 3) azot 4) hidrogen flüor

18. Hava ilə təmasda olan mis məmulatları tədricən əsas komponent olan yaşıl örtüklə örtülür.

Onun komponenti:

1) CuO 2) CuCO 3 3) Cu(OH) 2 4) (CuOH) 2 CO 3

19. Maqneziumu azot atmosferində qızdırarkən:

1) reaksiya baş vermir 2) maqnezium nitridi əmələ gəlir

3) maqnezium nitrit əmələ gəlir 4) maqnezium nitrat əmələ gəlir

20. Normal temperaturda maqneziumqarşılıqlı təsir göstərmirİlə:

A) su

B) qələvi məhlulları

B) seyreltilmiş H 2 SO 4 və HNO 3

D) konsentratlaşdırılmış H 2 SO 4 və HNO 3

D) kükürd

Cavab:

21. Otaq temperaturunda xrom aşağıdakılarla reaksiya verir:

A) HCl (dil.) B) H 2 O C) H 2 SO 4 (dil.) D) N 2 E) H 2

Cavab: ____________________. (Müvafiq hərfləri əlifba sırası ilə yazın.)

22. KI-nin sulu məhlulunun elektrolizi zamanı formalaşmayıb:

1) K 2) KOH 3) H 2 4) I 2

23. Sulu məhlulun və ərimənin elektrolizi zamanı eyni məhsullar əmələ gələn maddə

Düstur:

1) CuCl 2 2) KBr 3) NaOH 4) NaCl

24. Sulu məhlulun elektrolizi zamanı katod və anodda qazlı maddələr ayrılacaq:

1) AgNO 3 2) KNO 3 3) CuCl 2 4) HgCl 2

25. Cr məhlulunun elektrolizi zamanı 2 (SO 4 ) 3 Katodda aşağıdakılar buraxılır:

1) oksigen 2) hidrogen və xrom 3) xrom 4) oksigen və xrom 26. Eyni konsentrasiyalı duzların sulu məhlullarının qarışığı olan şüşəyə iki inert elektrod endirildi.

Cium AgNO 3, Cu(NO 3) 2, Hg(NO 3) 2, NaNO 3 . Elektroliz zamanı azaldılan ilk hissəciklər bunlardır:

1) Hg +2 2) Ag + 3) Cu +2 4) H 2 O

27. Ni(NO 3 ) 2 Katodda aşağıdakılar buraxılır:

1) Ni 2) O 2 3) Ni və H 2 4) H 2 və O 2

28. Azot turşusu sulu məhluldan elektrik cərəyanı keçdikdə elektrolizatorda toplanır.

1) kalium nitrat 2) alüminium nitrat 3) maqnezium nitrat 4) mis nitrat

29. Sulu duz məhlulunun elektrolizi zamanı oksigen ayrılır:

30. Gümüş nitratın sulu məhlulunun elektrolizi zamanı katodda aşağıdakılar əmələ gəlir:

1) Ag 2) NO 2 3) NO 4) H 2

31. Kalsium sənayedə alınır:

1) CaCl məhlulunun elektrolizi 2 2) CaCl əriməsinin elektrolizi 2

3) Ca(OH) məhlulunun elektrolizi 2 4) daha aktiv metalın duzların sulu məhlullarına təsiri

32. Natrium yodid məhlulunun katodda elektrolizi zamanı məhluldakı lakmusun rəngi:

1) qırmızı 2) mavi 3) bənövşəyi 4) sarı

33. Kalium nitratın sulu məhlulunun anodda elektrolizi zamanı aşağıdakılar ayrılır:

1) O 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 2

34. Sulu məhlulun elektrolizi zamanı hidrogen əmələ gəlir:

1) CaCl 2 2) CuSO 4 3) Hg(NO 3 ) 2 4) AgNO 3

35. Litium su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda hidrogen əmələ gəlir və:

1) oksid 2) peroksid 3) hidrid 4) hidroksid

36. Metal xassələri ən az tələffüz olunur:

1) natrium 2) maqnezium 3) kalsium 4) alüminium

37. Qələvi metallar haqqında aşağıdakı mülahizələr doğrudurmu?

A. Bütün birləşmələrdə +1 oksidləşmə vəziyyətinə malikdirlər.

B. Qeyri-metallarla ion bağları ilə birləşmələr əmələ gətirirlər.

1) yalnız A doğrudur 2) yalnız B doğrudur

3) hər iki hökm düzgündür 4) hər iki hökm yanlışdır

38. Otaq temperaturunda xrom aşağıdakılarla reaksiya verir:

1) H 2 SO 4 (məhlul) 2) H 2 O 3) N 2 4) O 2

39. Xrom xlorid turşusu ilə reaksiya verdikdə aşağıdakılar əmələ gəlir:

1) CrCl 2 və H 2 2) CrCl 3 və H 2 O 3) CrCl 2 və H 2 O 4) CrCl 3 və H 2

40. Mis qarşılıqlı təsir göstərmirİlə:

1) seyreltilmiş HNO 3 2) konsentratlaşdırılmış HNO 3

3) seyreltilmiş HCl 4) qatılaşdırılmış H 2 SO 4

41. Hansı metal yerindən tərpənmir seyreltilmiş sulfat turşusundan hidrogen?

1) dəmir 2) xrom 3) mis 4) sink

42. Su ilə ən güclü reaksiya verir:

1) Al 2) Mg 3) Ca 4) K

43. Normal şəraitdə aşağıdakılar su ilə reaksiya verir:

1) Mg 2) Ca 3) Pb 4) Zn

44. Kalsiumun su ilə reaksiyası nəticəsində aşağıdakılar əmələ gəlir:

1) CaO və H 2 2) Ca(OH) 2 və H 2 3) CaH 2 və O 2 4) Ca(OH) 2 və O 2

45. Kimyəvi reaksiya arasında baş vermir:

1) Zn və HCl 2) Al və HCl 3) Mg və H 2 SO 4 (dil.) 4) Ag və H 2 SO 4 (dil.)

46. ​​Hidroklor turşusu ilə reaksiya verir:

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Hg

47. Alüminium üçün, normal şəraitdə, qarşılıqlı təsir:

A) HgCl 2 B) CaO C) CuSO 4 D) HNO 3 (konk.) E) Na 2 SO 4 E) Fe 3 O 4

Cavab: ____________________. (Müvafiq hərfləri əlifba sırası ilə yazın.)

48. Başlanğıc maddələrlə oksidləşmə-qaytarma reaksiyalarının məhsulları arasında uyğunluq qurun.

BAŞLANGIÇ MADDƏLƏR REAKSİYASI MƏHSULLARI

1) Fe + Cl 2 → A) FeSO 4 + H 2

2) Fe + HCl → B) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2

3) Fe + H 2 SO 4 (sulandırılmış) → B) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O

4) Fe + H 2 SO 4 (konk.) → G) FeCl 2 + H 2

D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 3

49. Katod və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və suyun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda mis (II) sulfat məhlulu.

50. Katod və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və sulu məhlulun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda barium xlorid.

51. Katodda və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və sulu məhlulun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda kalium yodid.

52. Katod və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və sulu məhlulun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda sulfat turşusu.

53. Katodda və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və sulu məhlulun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda litium bromid.

54. Normal şəraitdə kalsium aşağıdakılarla reaksiya verir:

1) oksigen 2) karbon 3) kükürd 4) azot

55. Katod və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və sulu məhlulun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda kalium nitrat.

56. Katod və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və sulu məhlulun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda natrium sulfat.

57. Adi temperaturda mis reaksiya verir:

1) su 2) oksigen 3) xlorid turşusu 4) azot turşusu

58. Katod və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və sulu məhlulun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda kalium hidroksid.

59. Seyreltilmiş sulfat turşusunda həll olur:

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Au

60. Katod və anodda baş verən reaksiyaların tənliklərini və sulu məhlulun elektrolizinin ümumi tənliyini yazın.

İnert elektrodlarda azot turşusu.

61. Qızdırıldıqda mis reaksiya verir:

1) hidrogen 2) hidrosulfid turşusu

Video dərslik 1: Qeyri-üzvi kimya. Metallar: qələvi, qələvi torpaq, alüminium

Video dərslik 2: Keçid metalları

Mühazirə: Xarakterik kimyəvi xassələri və sadə maddələrin istehsalı - metallar: qələvi, qələvi torpaq, alüminium; keçid elementləri (mis, sink, xrom, dəmir)

Metalların kimyəvi xassələri

Bütün metallar kimyəvi reaksiyalarda azaldıcı kimi çıxış edir. Onlar asanlıqla valentlik elektronları ilə parçalanır, oksidləşirlər. Xatırlayaq ki, elektrokimyəvi gərginlik sırasında bir metal nə qədər sola doğru yerləşirsə, o, bir o qədər güclü reduksiyaedicidir. Buna görə də, ən güclü litium, ən zəif qızıl və əksinə, qızıl ən güclü oksidləşdirici maddədir və litium ən zəifdir.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→ Pt→Au

Bütün metallar digər metalları duz məhlulundan sıxışdırır, yəni. onları bərpa edin. Qələvi və qələvi torpaqdan başqa hər şey, su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqları üçün. H-ə qədər olan metallar onu seyreltilmiş turşuların məhlullarından çıxarır və özləri də onlarda həll olurlar.

Metalların bəzi ümumi kimyəvi xüsusiyyətlərinə nəzər salaq:

• Metalların oksigenlə qarşılıqlı təsiri əsas (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O və s.) və ya amfoter (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 və s.) oksidlər əmələ gətirir.
• Metalların halogenlərlə qarşılıqlı təsiri (VII qrupun əsas alt qrupu) hidrohalik turşuları (HF - hidrogen florid, HCl - hidrogen xlorid və s.) əmələ gətirir.
• Metalların qeyri-metallarla qarşılıqlı təsiri duzlar (xloridlər, sulfidlər, nitridlər və s.) əmələ gətirir.
• Metalların metallarla qarşılıqlı təsirindən intermetal birləşmələr əmələ gəlir (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni və s.).
• Aktiv metalların hidrogenlə qarşılıqlı təsiri hidridləri (NaH, CaH 2, KH və s.) əmələ gətirir.
• Qələvi və qələvi torpaq metallarının su ilə qarşılıqlı təsiri qələvilər əmələ gətirir (NaOH, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2 və s.).
• Metalların (yalnız elektrokimyəvi sıralarda H-ə qədər olanlar) turşularla qarşılıqlı təsiri duzlar (sulfatlar, nitritlər, fosfatlar və s.) əmələ gətirir. Nəzərə almaq lazımdır ki, metallar turşularla olduqca istəksiz reaksiya verir, demək olar ki, həmişə əsaslar və duzlarla reaksiya verirlər. Metalın turşu ilə reaksiyasının baş verməsi üçün metal aktiv, turşu isə güclü olmalıdır.

Qələvi metalların kimyəvi xassələri

Qələvi metallar qrupuna aşağıdakı kimyəvi elementlər daxildir: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sezium (Cs), fransium (Fr). Dövri Cədvəlin I Qrupu ilə yuxarıdan aşağıya doğru hərəkət etdikcə onların atom radiusları artır, bu da onların metallik və azaldıcı xüsusiyyətlərinin artması deməkdir.

Qələvi metalların kimyəvi xassələrini nəzərdən keçirək:

• Onların amfoterlik əlamətləri yoxdur, çünki elektrod potensialının mənfi dəyərləri var.
• Bütün metalların ən güclü reduksiyaediciləri.
• Birləşmələr yalnız +1 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.
• Tək valentlik elektron verməklə bu kimyəvi elementlərin atomları kationlara çevrilir.
• Çoxlu ion birləşmələri əmələ gətirirlər.
• Demək olar ki, hamısı suda həll olunur.

Qələvi metalların digər elementlərlə qarşılıqlı təsiri:

1. Oksigenlə fərdi birləşmələr meydana gətirir, buna görə oksid yalnız litium (Li 2 O), natrium peroksid (Na 2 O 2), kalium, rubidium və sezium isə superoksidlər (KO 2, RbO 2, CsO 2) əmələ gətirir.

2. Su ilə, qələvilər və hidrogen əmələ gətirir. Unutmayın ki, bu reaksiyalar partlayıcıdır. Yalnız litium su ilə partlamadan reaksiya verir:

2Li + 2H 2 O → 2LiO H + H 2.

3. Halojenlərlə, halogenidlər əmələ gətirir (NaCl - natrium xlorid, NaBr - natrium bromid, NaI - natrium yodid və s.).

4. Hidrogenlə qızdırıldıqda hidridlər əmələ gətirir (LiH, NaH və s.)

5. Qızdırıldıqda kükürdlə, sulfidlər əmələ gətirir (Na 2 S, K 2 S və s.). Onlar rəngsizdir və suda çox həll olunur.

6. Fosforla qızdırıldıqda fosfidlər (Na 3 P, Li 3 P və s.) əmələ gətirir və rütubətə və havaya çox həssasdırlar.

7. Karbonla, qızdırıldıqda, karbidlər yalnız litium və natrium (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3) əmələ gətirir, kalium, rubidium və sezium isə karbidlər əmələ gətirmir, qrafitlə ikili birləşmələr əmələ gətirirlər (C 8 Rb, C 8 Cs, və s.).

8. Normal şəraitdə yalnız litium azotla reaksiyaya girərək Li 3 N nitridi əmələ gətirir; digər qələvi metallarla reaksiya yalnız qızdırıldıqda mümkündür.

9. Turşularla partlayıcı reaksiya verirlər, ona görə də belə reaksiyaların aparılması çox təhlükəlidir. Bu reaksiyalar qeyri-müəyyəndir, çünki qələvi metal su ilə aktiv şəkildə reaksiya verir, qələvi əmələ gətirir, daha sonra turşu ilə neytrallaşdırılır. Bu, qələvi və turşu arasında rəqabət yaradır.

10. Ammonyak ilə, əmələ gətirən amidlər - hidroksidlərin analoqları, lakin daha güclü əsaslar (NaNH 2 - natrium amid, KNH 2 - kalium amid və s.).

11. Alkoqollarla, alkoqolatlar əmələ gətirir.

Fransium radioaktiv qələvi metaldır, bütün radioaktiv elementlərin ən nadir və ən az dayanıqlılarından biridir. Onun kimyəvi xassələri kifayət qədər öyrənilməmişdir.

Qələvi metalları əldə etmək üçün əsasən onların halidlərinin ərimələrinin elektrolizindən, ən çox təbii minerallar əmələ gətirən xloridlərdən istifadə edirlər:

• NaCl → 2Na + Cl 2.

• Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

• 2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4.

• KCl + Na → K + NaCl.

Qələvi torpaq metallarının kimyəvi xassələri

Qələvi torpaq metallarına II qrupun əsas alt qrupunun elementləri daxildir: kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), radium (Ra). Bu elementlərin kimyəvi aktivliyi qələvi metallarla eyni şəkildə artır, yəni. alt qrupu aşağı artırır.

Qələvi torpaq metallarının kimyəvi xassələri:

Bu elementlərin atomlarının valentlik qabıqlarının quruluşu ns 2.

• İki valentlik elektron verməklə bu kimyəvi elementlərin atomları kationlara çevrilir.
• Birləşmələr +2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.
• Atom nüvələrinin yükləri eyni dövrlərin qələvi elementlərinin yüklərindən bir vahid böyükdür ki, bu da atomların radiusunun azalmasına və ionlaşma potensialının artmasına səbəb olur.

Qələvi torpaq metallarının digər elementlərlə qarşılıqlı təsiri:

1. Oksigenlə, bariumdan başqa bütün qələvi torpaq metalları oksidlər əmələ gətirir; barium peroksid BaO 2 əmələ gətirir. Bu metallardan, nazik qoruyucu oksid plyonka ilə örtülmüş berilyum və maqnezium oksigenlə yalnız çox yüksək temperaturda qarşılıqlı təsir göstərir. Amfoter xüsusiyyətlərə malik berilyum oksidi BeO istisna olmaqla, qələvi torpaq metallarının əsas oksidləri su ilə reaksiya verir. Kalsium oksidi və suyun reaksiyasına əhəng söndürmə reaksiyası deyilir. Əgər reagent CaO olarsa, sönməmiş əhəng əmələ gəlir, Ca(OH) 2 isə söndürülür. Həmçinin, əsas oksidlər turşu oksidləri və turşuları ilə reaksiya verir. Məsələn:

• 3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. Su ilə qələvi torpaq metalları və onların oksidləri hidroksidlər - qələvi metal hidroksidləri ilə müqayisədə suda daha az həll olunan ağ kristal maddələr əmələ gətirir. Amfoter Be(OH) istisna olmaqla, qələvi torpaq metal hidroksidləri qələvidir ) 2 və zəif baza Mg(OH)2. Berilyum su ilə reaksiya vermədiyindən, Be (OH ) 2 digər üsullarla, məsələn, nitridin hidrolizi ilə əldə edilə bilər:

• 3 N 2 olun+ 6H 2 O → 3 olun (OH) 2+2N N 3.

3. Normal şəraitdə halogenlərlə berilyumdan başqa hər şeylə reaksiya verirəm. Sonuncu yalnız yüksək t-də reaksiya verir. Halidlər əmələ gəlir (MgI 2 - maqnezium yodid, CaI 2 - kalsium yodid, CaBr 2 - kalsium bromid və s.).

4. Berilyumdan başqa bütün qələvi torpaq metalları qızdırıldıqda hidrogenlə reaksiya verir. Hidridlər əmələ gəlir (BaH 2, CaH 2 və s.). Yüksək t-dən əlavə, maqneziumun hidrogenlə reaksiyası da artan hidrogen təzyiqini tələb edir.

5. Sulfidlər kükürdlə əmələ gəlir. Məsələn:

• Са + S →CaS.

Sulfidlər kükürd turşusu və müvafiq metalların istehsalı üçün istifadə olunur.

6. Azotla nitridlər əmələ gətirirlər. Məsələn:

• 3olun + N 2 → 3 N 2 olun.

7. Müvafiq turşu və hidrogenin duzlarını meydana gətirən turşularla. Məsələn:

• Be + H 2 SO 4 (sulandırılmış) → BeSO 4 + H 2.

Bu reaksiyalar qələvi metallarda olduğu kimi gedir.

Qələvi torpaq metallarının hazırlanması:

• BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

• 3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O 3

• CaCl 2 → Ca + Cl 2

Alüminiumun kimyəvi xassələri

Alüminium aktiv, yüngül metaldır, cədvəldə 13-cü yerdədir. Təbiətdə ən çox yayılmış metallar. Kimyəvi elementlər arasında paylanmasına görə üçüncü yeri tutur. Yüksək istilik və elektrik keçiricisi. Oksid filmi ilə örtüldüyü üçün korroziyaya davamlıdır. Ərimə nöqtəsi 660 0 C-dir.

Alüminiumun kimyəvi xassələrini və digər elementlərlə qarşılıqlı təsirini nəzərdən keçirək:

1. Bütün birləşmələrdə alüminium +3 oksidləşmə vəziyyətindədir.

2. Demək olar ki, bütün reaksiyalarda azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.

3. Amfoter metal həm turşu, həm də əsas xüsusiyyətlərə malikdir.

4. Bir çox metalı oksidlərdən bərpa edir. Metalların alınmasının bu üsulu alüminotermiya adlanır. Xrom istehsalına bir nümunə:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr.

5. Bütün seyreltilmiş turşularla reaksiya verir, duzlar əmələ gətirir və hidrogeni buraxır. Məsələn:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2;

2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Konsentratlaşdırılmış HNO 3 və H 2 SO 4-də alüminium passivləşdirilir. Bunun sayəsində bu turşuları alüminiumdan hazırlanmış qablarda saxlamaq və daşımaq mümkündür.

6. Qələvilərlə qarşılıqlı təsir göstərir, çünki onlar oksid filmini həll edirlər.

7. Hidrogendən başqa bütün qeyri-metallarla qarşılıqlı təsir göstərir. Oksigenlə reaksiya aparmaq üçün incə doğranmış alüminium lazımdır. Reaksiya yalnız yüksək t-də mümkündür:

• 4Al + 3O2 → 2Al 2 O 3 .

İstilik effektinə görə bu reaksiya ekzotermikdir. Kükürdlə qarşılıqlı əlaqədə alüminium sulfid Al 2 S 3, fosfor fosfidi AlP, azot nitridi AlN, karbon karbid Al 4 C 3 əmələ gəlir.

8. Digər metallarla qarşılıqlı əlaqədə olur, alüminidlər əmələ gətirir (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7 və s.).

Metal alüminium 960-970 ° C-də ərimiş kriolit Na 2 AlF 6-da alüminium oksidi Al 2 O 3 məhlulunun elektrolizi yolu ilə istehsal olunur.

• 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 .
  

Keçid elementlərinin kimyəvi xassələri

Keçid elementlərinə Dövri Cədvəlin ikinci dərəcəli alt qruplarının elementləri daxildir. Mis, sink, xrom və dəmirin kimyəvi xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirək.

Misin kimyəvi xassələri

1. Elektrokimyəvi sıralarda H sağda yerləşir, ona görə də bu metal aşağı aktivdir.

2. Zəif azaldıcı agent.

3. Birləşmələrdə +1 və +2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.

4. Qızdırıldıqda oksigenlə reaksiya verir, əmələ gətirir:

• mis (I) oksidi 2Cu + O2 → 2CuO(t 400 0 C-də)
• və ya mis (II) oksidi: 4Cu + O2 → 2Cu2O(t 200 0 C-də).

Oksidlər əsas xüsusiyyətlərə malikdir. İnert bir atmosferdə qızdırıldığında Cu 2 O qeyri-mütənasibdir: Cu2O → CuO + Cu. Mis (II) oksidi CuO qələvilərlə reaksiyalarda kupratlar əmələ gətirir, məsələn: CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

5. Mis hidroksid Cu(OH) 2 amfoterdir, onun əsas xassələri üstünlük təşkil edir. Asanlıqla turşularda həll olunur:

• Сu(OH) 2 + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O,

və qələvilərin konsentrat məhlullarında çətinliklə:

• Сu(OH) 2 + 2NaOH →Na2.

6. Müxtəlif temperatur şəraitində misin kükürdlə qarşılıqlı təsiri də iki sulfid əmələ gətirir. Vakuumda 300-400 0 C-ə qədər qızdırıldıqda mis (I) sulfid əmələ gəlir:

• 2Cu+S → Cu 2 S.

Otaq temperaturunda kükürdü hidrogen sulfiddə həll etməklə mis (II) sulfid əldə edə bilərsiniz:

• Cu+S → CuS.

7. Halojenlərdən flüor, xlor və brom ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, halogenidlər (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), yod ilə mis (I) yodidi CuI əmələ gətirir; hidrogen, azot, karbon, silikonla qarşılıqlı təsir göstərmir.

8. Oksidləşdirici olmayan turşularla reaksiya vermir, çünki onlar elektrokimyəvi sıralarda yalnız hidrogendən əvvəl yerləşən metalları oksidləşdirirlər. Bu kimyəvi element oksidləşdirici turşularla reaksiya verir: seyreltilmiş və qatılaşdırılmış azot və konsentratlı sulfat turşuları:

3Cu + 8HNO 3 (dil) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO3 (konc) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (konc) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. Duzlarla qarşılıqlı əlaqədə olan mis, elektrokimyəvi silsilədə onun sağında yerləşən metalları tərkibindən çıxarır. Məsələn,

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

Burada misin məhlula getdiyini, dəmirin (III) dəmirə (II) çevrildiyini görürük. Bu reaksiya böyük praktik əhəmiyyətə malikdir və plastik üzərində çökmüş misi çıxarmaq üçün istifadə olunur.

Sinkin kimyəvi xassələri

2. Bərpaedici xüsusiyyətlərə və amfoter xüsusiyyətlərə malikdir.

3. Birləşmələrdə +2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.

4. Havada ZnO oksid filmi ilə örtülür.

5. Su ilə qarşılıqlı əlaqə qırmızı istilik temperaturunda mümkündür. Nəticədə sink oksidi və hidrogen əmələ gəlir:

• Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

6. Halogenlərlə qarşılıqlı əlaqədə olur, halogenidlər əmələ gətirir (ZnF 2 - sink florid, ZnBr 2 - sink bromid, ZnI 2 - sink yodid, ZnCl 2 - sink xlorid).

7. Fosforla Zn 3 P 2 və ZnP 2 fosfidləri əmələ gətirir.

8. Kükürd xalkogenid ZnS ilə.

9. Hidrogen, azot, karbon, silisium və bor ilə birbaşa reaksiya vermir.

10. Oksidləşdirici olmayan turşularla qarşılıqlı əlaqədə olur, duzlar əmələ gətirir və hidrogeni sıxışdırır. Məsələn:

• H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
• Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2.

O, həmçinin turşularla - oksidləşdirici maddələrlə reaksiya verir: kons. sulfat turşusu sink sulfat və kükürd dioksidi əmələ gətirir:

• Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. Sink amfoter metal olduğundan qələvilərlə aktiv reaksiya verir. Qələvi məhlulları ilə tetrahidroksisinatlar əmələ gətirir və hidrogeni buraxır:

• Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

Reaksiyadan sonra sink qranullarında qaz qabarcıqları əmələ gəlir. Susuz qələvilərlə birləşdirildikdə sinkatlar əmələ gətirir və hidrogeni buraxır:

• Zn+ 2NaOH → Na 2 ZnO 2 +H 2.

Xromun kimyəvi xassələri

2.

3. Rəngli birləşmələr əmələ gətirir.

4. Birləşmələrdə +2 (əsas oksid CrO qara), +3 (amfoter oksid Cr 2 O 3 və hidroksid Cr(OH) 3 yaşıl) və +6 (turşu xrom (VI) oksidi CrO 3 və turşular: xrom) oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir. H 2 CrO 4 və iki xromlu H 2 Cr 2 O 7 və s.).

5. t 350-400 0 C-də flüorla reaksiyaya girərək xrom (IV) ftorid əmələ gətirir:

• Cr+2F 2 → CrF 4 .

6. t 600 0 C-də oksigen, azot, bor, silisium, kükürd, fosfor və halogenlərlə:

• oksigenlə birləşmə xrom (VI) oksidi CrO 3 (tünd qırmızı kristallar) əmələ gətirir.
• azot ilə birləşmə - xrom nitridi CrN (qara kristallar),
• bor ilə birləşmə - xrom borid CrB (sarı kristallar),
• silisium - xrom silisid CrSi ilə birləşmə,
• karbon ilə birləşmə - xrom karbid Cr 3 C 2.

7. İsti halda su buxarı ilə reaksiyaya girərək xrom (III) oksidi və hidrogen əmələ gətirir:

• 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. Qələvi məhlulları ilə reaksiya vermir, lakin onların ərimələri ilə yavaş-yavaş reaksiya verir, xromatlar əmələ gətirir:

• 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

9. Duzlar əmələ gətirərək, seyreltilmiş güclü turşularda həll olunur. Əgər reaksiya havada baş verərsə, Cr 3+ duzları əmələ gəlir, məsələn:

• 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

• Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2.

10. Konsentratlı sulfat və azot turşuları ilə, həmçinin aqua regia ilə yalnız qızdırıldıqda reaksiya verir, çünki aşağı temperaturda bu turşular xromu passivləşdirir. Qızdırıldıqda turşularla reaksiyalar belə görünür:

2Сr + 6Н 2 SO 4 (konk) → Сr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Xrom (II) oksidi CrO- suda həll olunmayan qara və ya qırmızı bərk maddə.

Kimyəvi xassələri:

• Əsas və bərpaedici xüsusiyyətlərə malikdir.
• Havada 100 0 C-ə qədər qızdırıldıqda Cr 2 O 3 - xrom (III) oksidinə oksidləşir.
• Xromu bu oksiddən hidrogenlə azaltmaq mümkündür: CrO + H 2 → Cr + H 2 O və ya koks ilə: CrO + C → Cr + CO.
• Xlorid turşusu ilə reaksiyaya girərək hidrogeni buraxır: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
• Qələvilər, seyreltilmiş sulfat və azot turşuları ilə reaksiya vermir.

Xrom (III) oksidi Cr 2 O 3- odadavamlı, tünd yaşıl rəngli, suda həll olunmayan maddə.

Kimyəvi xassələri:

• Amfoter xüsusiyyətlərə malikdir.
• Əsas oksidin turşularla qarşılıqlı əlaqəsi: Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• Turşu oksidin qələvilərlə qarşılıqlı əlaqəsi: Cr 2 O 3 + 2KOH → 2КCrО 3 + H 2 O.
• Güclü oksidləşdirici maddələr oksidləşir H 2 CrO 4-ü xromlaşdırmaq üçün Cr 2 O 3.
• Güclü azaldıcı maddələr bərpa edirCr from Cr 2 O 3 .

Xrom (II) hidroksid Cr (OH) 2 - suda zəif həll olunan sarı və ya qəhvəyi bərk maddə.

Kimyəvi xassələri:

• Zəif baza əsas xüsusiyyətləri nümayiş etdirir.
• Havada nəm olduqda Cr(OH) 3 - xrom (III) hidroksidinə oksidləşir.
• Qatılaşdırılmış turşularla reaksiyaya girərək mavi xrom (II) duzlarını əmələ gətirir: Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O.
• Qələvilər və seyreltilmiş turşularla reaksiya vermir.

Xrom (III) hidroksid Cr(OH) 3 - boz-yaşıl rəngli, suda həll olunmayan maddə.

Kimyəvi xassələri:

• Amfoter xüsusiyyətlərə malikdir.
• Əsas hidroksid turşularla necə reaksiya verir: Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• Turşu hidroksid qələvilərlə necə reaksiya verir: Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH) 6 ].

Dəmirin kimyəvi xassələri

1. Yüksək reaktivliyə malik aktiv metal.

2. Bərpaedici xüsusiyyətlərə malikdir, həmçinin açıq maqnit xüsusiyyətlərinə malikdir.

3. Birləşmələrdə əsas oksidləşmə vəziyyətini +2 (zəif oksidləşdirici maddələrlə: S, I, HCl, duz məhlulları), +3 (güclü oksidləşdirici maddələrlə: Br və Cl) və daha az xarakterik olan +6 (O və H 2 ilə) nümayiş etdirir. O). Zəif oksidləşdirici maddələrdə dəmir +2, daha güclülərdə +3 oksidləşmə vəziyyətini alır. Oksidləşmə vəziyyəti +2 əsas xüsusiyyətlərə malik qara oksid FeO və yaşıl hidroksid Fe(OH) 2-yə uyğundur. Oksidləşmə vəziyyəti +3 zəif ifadə olunmuş amfoter xüsusiyyətlərə malik qırmızı-qəhvəyi oksid Fe 2 O 3 və qəhvəyi hidroksid Fe(OH) 3-ə uyğundur. Fe (+2) zəif reduksiyaedici, Fe (+3) isə çox vaxt zəif oksidləşdirici maddədir. Redoks şərtləri dəyişdikdə, dəmirin oksidləşmə dərəcələri bir-biri ilə dəyişə bilər.

• 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.

5. Qızdırıldıqda halogenlərlə reaksiya verir:

• xlor ilə birləşmə dəmir (III) xlorid FeCl 3 əmələ gətirir,
• brom ilə birləşmə - dəmir (III) bromid FeBr 3,
• yod ilə birləşmə - dəmir (II,III) yodid Fe 3 I 8,
• flüor ilə birləşmə - dəmir (II) flüorid FeF 2, dəmir (III) flüorid FeF 3.

• kükürdlə birləşmə dəmir (II) sulfid FeS əmələ gətirir,
• azot ilə birləşmə - dəmir nitridi Fe 3 N,
• fosforla əlaqə - fosfidlər FeP, Fe 2 P və Fe 3 P,
• silisium - dəmir silisid FeSi ilə birləşmə,
• karbon ilə birləşmə - dəmir karbid Fe 3 C.

9. Qələvi məhlulları ilə reaksiya vermir, lakin güclü oksidləşdirici maddələr olan qələvi ərimələri ilə yavaş-yavaş reaksiya verir:

• Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. Sağa elektrokimyəvi seriyada yerləşən metalları azaldır:

• Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

• 3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
• Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
• FeO + CO → CO 2 + Fe.

Dəmir (II) oksidi FeO - qara kristal maddə (vusit), suda həll olunmur.

Kimyəvi xassələri:

• Əsas xüsusiyyətlərə malikdir.
• Seyreltilmiş xlorid turşusu ilə reaksiya verir: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
• Konsentratlı azot turşusu ilə reaksiya verir:FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
• Su və duzlarla reaksiya vermir.
• t 350 0 C-də hidrogenlə təmiz metala çevrilir: FeO +H 2 → Fe + H 2 O.
• Koksla birləşdirildikdə də təmiz metala çevrilir: FeO +C → Fe + CO.
• Bu oksid müxtəlif yollarla əldə edilə bilər, onlardan biri Fe-nin aşağı O təzyiqində qızdırılmasıdır: 2Fe + O 2 → 2FeO.

Dəmir (III) oksidiFe2O3- qəhvəyi rəngli toz (hematit), suda həll olunmayan maddə. Digər adlar: dəmir oksidi, qırmızı qurğuşun, qida boyası E172 və s.

Kimyəvi xassələri:

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
• Qələvi məhlulları ilə reaksiya vermir, onların ərimələri ilə reaksiya verərək ferritlər əmələ gətirir: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
• Hidrogenlə qızdırıldıqda oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
• Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

Dəmir (II, III) oksidi Fe 3 O 4 və ya FeO Fe 2 O 3 - bozumtul-qara bərk maddə (maqnetit, maqnit dəmir filizi), suda həll olunmayan maddə.

Kimyəvi xassələri:

• 1500 0 C-dən yuxarı qızdırıldıqda parçalanır: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2.
• Seyreltilmiş turşularla reaksiya verir: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
• Qələvi məhlulları ilə reaksiya vermir, ərimələri ilə reaksiya verir: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
• Oksigenlə reaksiya verdikdə oksidləşir: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
• Hidrogenlə qızdırıldıqda azalır:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
• Dəm qazı ilə birləşdirildikdə də azalır: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2.

Dəmir (II) hidroksid Fe (OH) 2 - ağ, nadir hallarda yaşılımtıl kristal maddə, suda həll olunmur.

Kimyəvi xassələri:

• Əsas olanların üstünlüyü ilə amfoter xüsusiyyətlərə malikdir.
• Aşağıdakı əsas xassələri nümayiş etdirərək oksidləşdirici olmayan turşuların zərərsizləşdirilməsi reaksiyalarına daxil olur: Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
• Azot və ya konsentratlı kükürd turşuları ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, dəmir (III) duzlarını əmələ gətirən azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir: 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
• Qızdırıldıqda qələvilərin konsentrat məhlulları ilə reaksiya verir: Fe(OH) 2 + 2NaOH →Na2.

Dəmir hidroksid (I I I) Fe(OH) 3- qəhvəyi kristal və ya amorf maddə; suda həll olunmur.

Kimyəvi xassələri:

• Əsas olanların üstünlüyü ilə zəif ifadə edilmiş amfoter xüsusiyyətlərə malikdir.
• Asanlıqla turşularla qarşılıqlı təsir göstərir: Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
• Qələvilərin konsentrat məhlulları ilə heksahidroksoferratlar (III) əmələ gətirir: Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
• Qələvi ərimələri ilə ferratlar əmələ gətirir:2Fe(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
• Güclü oksidləşdirici maddələrlə qələvi mühitdə azaldıcı xüsusiyyətlərə malikdir: 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

Bütün kimyəvi elementlər bölünür metallar Və qeyri-metallar atomlarının quruluşundan və xassələrindən asılı olaraq. Həmçinin elementlərin əmələ gətirdiyi sadə maddələr fiziki və kimyəvi xassələrinə görə metallara və qeyri-metallara bölünür.

Kimyəvi elementlərin dövri cədvəlində D.İ. Mendeleyevin qeyri-metalları diaqonal olaraq yerləşir: bor - astatin və onun üstündə əsas alt qruplarda.

Metal atomları nisbətən böyük radiuslar və 1-dən 3-ə qədər xarici səviyyədə az sayda elektron ilə xarakterizə olunur (istisnalar: germanium, qalay, qurğuşun - 4; sürmə və vismut - 5; polonium - 6 elektron).

Qeyri-metal atomları, əksinə, kiçik atom radiusları və xarici səviyyədəki elektronların sayı 4-dən 8-ə qədər (bor istisna olmaqla, üç belə elektrona malikdir) ilə xarakterizə olunur.

Beləliklə, metal atomlarının xarici elektronlardan imtina etmə meyli, yəni. azaldıcı xüsusiyyətlər və qeyri-metal atomları üçün - sabit səkkiz elektron səviyyəsinə çatmayan elektronları qəbul etmək istəyi, yəni. oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir.

Metallar

Metallarda metal bağ və metal kristal qəfəs var. Şəbəkə yerlərində müsbət yüklü metal ionları var, bütün kristala aid ortaq xarici elektronlar vasitəsilə bağlanır.

Bu, metalların bütün ən vacib fiziki xüsusiyyətlərini müəyyənləşdirir: metal parıltı, elektrik və istilik keçiriciliyi, plastiklik (xarici təsir altında formasını dəyişmək qabiliyyəti) və bu sadə maddələr sinfinə xas olan bəzi digərləri.

Əsas yarımqrupun I qrupunun metallarına qələvi metallar deyilir.

II qrupun metalları: kalsium, stronsium, barium - qələvi torpaq.

Metalların kimyəvi xassələri

Kimyəvi reaksiyalarda metallar yalnız azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir, yəni. onların atomları elektronları verir, nəticədə müsbət ionlar yaranır.

1. Qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqə:

a) oksigen (oksidlərin əmələ gəlməsi ilə)

Qələvi və qələvi torpaq metalları normal şəraitdə asanlıqla oksidləşir, buna görə də neft jeli və ya kerosin təbəqəsi altında saxlanılır.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Ca + O2 = 2CaO

Xahiş edirik unutmayın: natrium reaksiya verdikdə peroksid, kalium - superoksid əmələ gəlir

2Na + O 2 = Na 2 O 2, K + O2 = KO2

və oksidlər peroksidin müvafiq metal ilə kalsinasiyası ilə əldə edilir:

2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

Dəmir, sink, mis və digər az aktiv metallar havada yavaş-yavaş və qızdırıldıqda aktiv şəkildə oksidləşirlər.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (iki oksidin qarışığı: FeO və Fe 2 O 3)

2Zn + O 2 = 2ZnO

2Cu + O 2 = 2CuO

Qızıl və platin metalları heç bir şəraitdə atmosfer oksigeni ilə oksidləşmir.

b) hidrogen (hidridlərin əmələ gəlməsi ilə)

2Na + H 2 = 2NaH

Ca + H 2 = CaH 2

c) xlor (xloridlərin əmələ gəlməsi ilə)

2K + Cl 2 = 2KCl

Mg + Cl 2 = MgCl 2

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

Diqqət yetirin: dəmir reaksiya verdikdə dəmir (III) xlorid əmələ gəlir:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

d) kükürd (sulfidlərin əmələ gəlməsi ilə)

2Na + S = Na 2 S

Hg + S = HgS

2Al + 3S = Al 2 S 3

Diqqət yetirin: dəmir reaksiya verdikdə dəmir (II) sulfid əmələ gəlir:

Fe + S = FeS

e) azot (nitridlərin əmələ gəlməsi ilə)

6K + N 2 = 2K 3 N

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

2Al + N 2 = 2AlN

2. Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə:

Yadda saxlamaq lazımdır ki, azaldıcı qabiliyyətinə görə metallar bir sıra düzülür ki, bu da elektrokimyəvi gərginliklər seriyası və ya metalların fəaliyyəti adlanır (Beketov N.N.-nin yerdəyişmə seriyası):

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au, Pt

a) su

Maqneziuma qədər sırada yerləşən metallar normal şəraitdə hidrogeni sudan çıxararaq, həll olunan əsaslar - qələvilər əmələ gətirir.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

Ba + H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

Maqnezium qaynadılan zaman su ilə reaksiya verir.

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

Oksid filmini çıxararkən, alüminium su ilə şiddətlə reaksiya verir.

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

Hidrogenə qədər olan sıradakı qalan metallar, müəyyən şərtlər altında, hidrogeni buraxmaq və oksidlər yaratmaq üçün su ilə reaksiya verə bilər.

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

b) turşu məhlulları

(İstənilən konsentrasiyalı konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və azot turşusu istisna olmaqla. "Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları" bölməsinə baxın).

Xahiş edirik unutmayın: həll olunmayan silisium turşusu reaksiyalar üçün istifadə edilmir.

Maqneziumdan hidrogenə qədər sıradakı metallar hidrogeni turşulardan sıxışdırır.

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

Diqqət edin: qara dəmir duzları əmələ gəlir.

Fe + H 2 SO 4 (seyreltilmiş) = FeSO 4 + H 2

Həll olunmayan duzun əmələ gəlməsi reaksiyanın davam etməsinə mane olur. Məsələn, səthdə həll olunmayan qurğuşun sulfat əmələ gəldiyinə görə qurğuşun praktiki olaraq sulfat turşusu məhlulu ilə reaksiya vermir.

Hidrogendən sonra cərgədə olan metallar hidrogeni sıxışdırmır.

c) duz məhlulları

Maqneziuma qədər olan və su ilə aktiv şəkildə reaksiya verən metallar belə reaksiyaların aparılması üçün istifadə edilmir.

Digər metallar üçün aşağıdakı qayda tətbiq olunur:

Hər bir metal duz məhlullarından onun sağında yerləşən sıradakı digər metalları sıxışdırır və özü də onun solunda yerləşən metallarla yerdəyişdirilə bilər.

Cu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Turşu məhlullarında olduğu kimi, həll olunmayan duzun əmələ gəlməsi reaksiyanın davam etməsinə mane olur.

d) qələvi məhlullar

Hidroksidləri amfoter reaksiya verən metallar.

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2

e) üzvi maddələrlə

Spirtlər və fenol ilə qələvi metallar.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2

2C 6 H 5 OH + 2Na = 2C 6 H 5 ONa + H 2

Metallar haloalkanlarla reaksiyalarda iştirak edir, bunlardan aşağı sikloalkanlar əldə etmək və molekulun karbon skeletinin mürəkkəbləşdiyi sintezlər üçün istifadə olunur (A. Wurtz reaksiyası):

CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl + Zn = C 3 H 6 (siklopropan) + ZnCl 2

2CH 2 Cl + 2Na = C 2 H 6 (etan) + 2NaCl

Qeyri-metallar

Sadə maddələrdə qeyri-metal atomları kovalent qeyri-polyar rabitə ilə bağlanır. Bu zaman tək (H 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 molekullarında), ikiqat (O 2 molekullarında), üçlü (N 2 molekullarında) kovalent bağlar əmələ gəlir.

Sadə maddələrin quruluşu - qeyri-metallar:

1. molekulyar

Normal şəraitdə bu maddələrin əksəriyyəti qazlar (H 2, N 2, O 2, O 3, F 2, Cl 2) və ya bərk maddələrdir (I 2, P 4, S 8) və yalnız brom (Br 2) mayedir. . Bütün bu maddələr molekulyar quruluşa malikdir və buna görə də uçucudur. Bərk vəziyyətdə, molekullarını kristalda saxlayan zəif molekullararası qarşılıqlı təsir səbəbindən əriyir və sublimasiya qabiliyyətinə malikdirlər.

2. atom

Bu maddələr düyünlərində atomların olduğu kristallar tərəfindən əmələ gəlir: (Bn, Cn, Sin, Gen, Sen, Ten). Kovalent bağların böyük gücünə görə, onlar adətən yüksək sərtliyə malikdirlər və onların kristallarında kovalent bağların məhv edilməsi (ərimə, buxarlanma) ilə bağlı hər hansı dəyişikliklər böyük enerji sərfi ilə baş verir. Bir çox belə maddələr yüksək ərimə və qaynama nöqtələrinə malikdir və onların uçuculuğu çox aşağıdır.

Bir çox elementlər - qeyri-metallar - bir neçə sadə maddələr - allotropik modifikasiyalar əmələ gətirir. Allotropiya molekulların müxtəlif tərkibləri ilə əlaqələndirilə bilər: oksigen O 2 və ozon O 3 və müxtəlif kristal strukturları ilə: karbonun allotropik modifikasiyası qrafit, almaz, karbin, fullerendir. Elementlər allotropik dəyişikliklərə malik qeyri-metallardır: karbon, silikon, fosfor, arsen, oksigen, kükürd, selen, tellur.

Qeyri-metalların kimyəvi xassələri

Qeyri-metal atomları üstünlük təşkil edən oksidləşdirici xüsusiyyətlərə, yəni elektron əldə etmək qabiliyyətinə malikdir. Bu qabiliyyət elektronmənfiliyin dəyəri ilə xarakterizə olunur. Qeyri-metallar seriyasında

At, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

elektronmənfilik artır və oksidləşdirici xüsusiyyətlər artır.

Buradan belə nəticə çıxır ki, ən güclü oksidləşdirici maddə olan flüor istisna olmaqla, sadə maddələr - qeyri-metallar həm oksidləşdirici, həm də azaldıcı xüsusiyyətlərə malik olacaqlar.

1. Oksidləşdirici xüsusiyyətlər

a) metallarla reaksiyalarda (metallar həmişə reduksiyaedicidir)

2Na + S = Na 2 S (natrium sulfid)

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (maqnezium nitridi)

b) bunun solunda yerləşən qeyri-metallarla, yəni elektronmənfilik dəyəri daha aşağı olan reaksiyalarda. Məsələn, fosfor və kükürd qarşılıqlı təsirdə olduqda, oksidləşdirici maddə kükürd olacaq, çünki fosfor daha aşağı elektronmənfilik dəyərinə malikdir:

2P + 5S = P 2 S 5 (fosfor sulfid V)

Qeyri-metalların əksəriyyəti hidrogenlə reaksiyalarda oksidləşdirici maddələr olacaq:

H 2 + S = H 2 S

H2 + Cl2 = 2HCl

3H 2 + N 2 = 2NH 3

c) bəzi mürəkkəb maddələrlə reaksiyalarda

Oksidləşdirici agent - oksigen, yanma reaksiyaları

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

2SO2 + O2 = 2SO3

Oksidləşdirici maddə - xlor

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

Ch 2 =CH 2 + Br 2 = CH 2 Br-CH 2 Br

2. Bərpaedici xüsusiyyətlər

a) flüorla reaksiyalarda

S + 3F 2 = SF 6

H 2 + F 2 = 2HF

Si + 2F 2 = SiF 4

b) oksigenlə reaksiyalarda (flüor istisna olmaqla)

S + O 2 = SO 2

N2 + O2 = 2NO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

C + O 2 = CO 2

c) mürəkkəb maddələrlə - oksidləşdirici maddələrlə reaksiyalarda

H 2 + CuO = Cu + H 2 O

6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5

C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

H 2 C=O + H 2 = CH 3 OH

3. Disproporsional reaksiyalar: eyni qeyri-metal həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedicidir.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

Metalların ümumi xassələri.

Nüvə ilə zəif birləşmiş valent elektronların olması metalların ümumi kimyəvi xassələrini müəyyən edir. Kimyəvi reaksiyalarda onlar həmişə reduksiyaedici kimi çıxış edir, sadə metal maddələr heç vaxt oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirmir.

Metalların alınması:
- oksidlərdən karbon (C), karbon monoksit (CO), hidrogen (H2) və ya daha aktiv metal (Al, Ca, Mg) ilə reduksiya;
- daha aktiv metal ilə duz məhlullarından reduksiya;
- metal birləşmələrinin məhlullarının və ya ərimələrinin elektrolizi - elektrik cərəyanından istifadə edərək ən aktiv metalların (qələvi, qələvi torpaq metalları və alüminium) reduksiyası.

Təbiətdə metallar əsasən birləşmələr şəklində, yalnız aşağı aktiv metallar sadə maddələr (doğma metallar) şəklində olur.

Metalların kimyəvi xassələri.
1. Sadə maddələrlə, qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqə:
Əksər metallar halogenlər, oksigen, kükürd və azot kimi qeyri-metallarla oksidləşə bilər. Lakin bu reaksiyaların əksəriyyətinin başlaması üçün əvvəlcədən isitmə tələb olunur. Sonradan reaksiya metalın alovlanmasına səbəb olan çox miqdarda istilik yayılması ilə davam edə bilər.
Otaq temperaturunda reaksiyalar yalnız ən aktiv metallar (qələvi və qələvi torpaq) və ən aktiv qeyri-metallar (halogenlər, oksigen) arasında mümkündür. Qələvi metallar (Na, K) oksigenlə reaksiyaya girərək peroksidlər və superoksidlər (Na2O2, KO2) əmələ gətirir.

a) metalların su ilə qarşılıqlı təsiri.
Otaq temperaturunda qələvi və qələvi torpaq metalları su ilə qarşılıqlı əlaqədə olur. Əvəzetmə reaksiyası nəticəsində qələvi (həll olunan əsas) və hidrogen əmələ gəlir: Metal + H2O = Me(OH) + H2
Qızdırıldıqda, aktivlik seriyasında hidrogenin solunda olan digər metallar su ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Maqnezium qaynar su ilə reaksiya verir, alüminium - xüsusi səth müalicəsindən sonra, həll olunmayan əsasların - maqnezium hidroksid və ya alüminium hidroksid əmələ gəlməsi ilə nəticələnir və hidrogen ayrılır. Sinkdən (daxil olmaqla) qurğuşuna (daxil olmaqla) qədər fəaliyyət seriyasındakı metallar su buxarı ilə (yəni 100 C-dən yuxarı) qarşılıqlı təsir göstərir və müvafiq metalların və hidrogenin oksidləri əmələ gəlir.
Hidrogenin sağında fəaliyyət seriyasında yerləşən metallar su ilə qarşılıqlı təsir göstərmir.
b) oksidlərlə qarşılıqlı təsir:
aktiv metallar digər metalların və ya qeyri-metalların oksidləri ilə əvəzetmə reaksiyası ilə reaksiya verir, onları sadə maddələrə qədər azaldır.
c) turşularla qarşılıqlı təsir:
Hidrogenin solunda fəaliyyət seriyasında yerləşən metallar hidrogeni buraxmaq üçün turşularla reaksiya verir və müvafiq duzu əmələ gətirir. Hidrogenin sağında fəaliyyət seriyasında yerləşən metallar turşu məhlulları ilə qarşılıqlı təsir göstərmir.
Metalların azot və konsentratlı sulfat turşuları ilə reaksiyaları xüsusi yer tutur. Nəcib metallardan başqa bütün metallar (qızıl, platin) bu oksidləşdirici turşularla oksidləşə bilər. Bu reaksiyalar həmişə müvafiq olaraq müvafiq duzları, suyu və azot və ya kükürdün reduksiya məhsulunu əmələ gətirir.
d) qələvilərlə
Amfoter birləşmələr əmələ gətirən metallar (alüminium, berillium, sink) ərimələrlə (bu halda orta duzlar alüminatlar, berillatlar və ya sinkatlar əmələ gəlir) və ya qələvi məhlullarla (bu halda müvafiq kompleks duzlar əmələ gəlir) reaksiya verə bilir. Bütün reaksiyalar hidrogen əmələ gətirir.
e) Metalın aktivlik silsiləsindəki vəziyyətinə uyğun olaraq daha az aktiv metalın onun duzunun məhlulundan daha aktiv başqa bir metal tərəfindən reduksiya (yer dəyişdirmə) reaksiyaları mümkündür. Reaksiya nəticəsində daha aktiv metalın duzu və sadə maddə - daha az aktiv metal əmələ gəlir.

Qeyri-metalların ümumi xassələri.

Metallardan daha az qeyri-metal var (22 element). Bununla birlikdə, qeyri-metalların kimyası, atomlarının xarici enerji səviyyəsinin daha çox tutulması səbəbindən daha mürəkkəbdir.
Qeyri-metalların fiziki xassələri daha müxtəlifdir: onların arasında ərimə nöqtəsinə görə bir-birindən çox fərqlənən qaz (ftor, xlor, oksigen, azot, hidrogen), maye (brom) və bərk maddələr var. Qeyri-metalların əksəriyyəti elektrik cərəyanını keçirmir, lakin silisium, qrafit və germanium yarımkeçirici xüsusiyyətlərə malikdir.
Qaz, maye və bəzi bərk qeyri-metallar (yod) kristal qəfəsin molekulyar quruluşuna, digər qeyri-metallar isə atom kristal qəfəsə malikdir.
Normal şəraitdə flüor, xlor, brom, yod, oksigen, azot və hidrogen iki atomlu molekullar şəklində mövcuddur.
Bir çox qeyri-metal elementlər sadə maddələrin bir neçə allotropik modifikasiyasını təşkil edir. Beləliklə, oksigenin iki allotropik modifikasiyası var - oksigen O2 və ozon O3, kükürdün üç allotropik modifikasiyası var - ortorombik, plastik və monoklinik kükürd, fosforun üç allotropik modifikasiyası var - qırmızı, ağ və qara fosfor, karbon - altı allotropik modifikasiya, somondit, , karbin, fulleren, qrafen.

Yalnız azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirən metallardan fərqli olaraq, qeyri-metallar sadə və mürəkkəb maddələrlə reaksiyalarda həm azaldıcı, həm də oksidləşdirici agent kimi çıxış edə bilər. Fəaliyyətinə görə qeyri-metallar elektronmənfilik silsiləsində müəyyən yer tutur. Flüor ən aktiv qeyri-metal hesab olunur. Yalnız oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir. Fəaliyyətdə ikinci yerdə oksigen, üçüncü yerdə azot, daha sonra halogenlər və digər qeyri-metallar dayanır. Hidrogen qeyri-metallar arasında ən aşağı elektronmənfiliyə malikdir.

Qeyri-metalların kimyəvi xassələri.

1. Sadə maddələrlə qarşılıqlı təsir:
Qeyri-metallar metallarla qarşılıqlı əlaqədə olur. Belə reaksiyalarda metallar reduksiyaedici, qeyri-metallar isə oksidləşdirici kimi çıxış edir. Mürəkkəb reaksiya nəticəsində ikili birləşmələr əmələ gəlir - oksidlər, peroksidlər, nitridlər, hidridlər, oksigensiz turşuların duzları.
Qeyri-metalların bir-biri ilə reaksiyalarında, daha çox elektronmənfi qeyri-metal oksidləşdirici agentin xüsusiyyətlərini, daha az elektronmənfi olan isə reduksiya agentinin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir. Mürəkkəb reaksiya ikili birləşmələr əmələ gətirir. Yadda saxlamaq lazımdır ki, qeyri-metallar öz birləşmələrində müxtəlif oksidləşmə dərəcələri göstərə bilər.
2. Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsir:
a) su ilə:
Normal şəraitdə yalnız halogenlər su ilə qarşılıqlı təsir göstərir.
b) metalların və qeyri-metalların oksidləri ilə:
Bir çox qeyri-metal yüksək temperaturda digər qeyri-metalların oksidləri ilə reaksiya verə bilər və onları sadə maddələrə endirə bilər. Elektromənfilik seriyasında kükürdün solunda olan qeyri-metallar da metal oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqədə ola bilər, metalları sadə maddələrə endirə bilər.
c) turşularla:
Bəzi qeyri-metallar konsentratlaşdırılmış sulfat və ya azot turşuları ilə oksidləşə bilər.
d) qələvilərlə:
Qələvilərin təsiri altında bəzi qeyri-metallar həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici maddə olmaqla dismutasiyaya məruz qala bilər.
Məsələn, halogenlərin qələvi məhlulları ilə qızdırılmadan reaksiyasında: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O və ya qızdırma ilə: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.
d) duzlarla:
Qarşılıqlı təsirdə olduqda, onlar güclü oksidləşdirici maddələrdir və azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər.
Halojenlər (flüor istisna olmaqla) hidrohalik turşuların duzlarının məhlulları ilə əvəzetmə reaksiyalarına girirlər: daha aktiv bir halogen daha az aktiv halogeni duz məhlulundan sıxışdırır.

Sadə maddələrin kimyəvi xassələri - qeyri-metallar

Hidrogenin kimyəvi xassələri

Hidrogenin sadə bir maddə kimi xassələri nöqteyi-nəzərindən onun hələ də halogenlərlə daha çox ortaq cəhətləri var. Hidrogen, halogenlər kimi, qeyri-metaldır və iki atomlu molekullar əmələ gətirir (H 2 ).

Normal şəraitdə hidrogen qaz halında, az aktiv maddədir. Hidrogenin aşağı aktivliyi molekuldakı hidrogen atomları arasındakı bağların yüksək möhkəmliyi ilə izah olunur ki, onların qırılması ya güclü qızdırma, ya da katalizatorların istifadəsi və ya hər ikisini tələb edir.

Hidrogenin sadə maddələrlə qarşılıqlı təsiri

metallarla

Metallardan hidrogen yalnız onunla reaksiya verirqələvi və qələvi torpaq! Qələvi metallara I qrupun əsas yarımqrupunun metalları (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), qələvi torpaq metallarına isə berilium və maqnezium (Ca, Sr, Ba, Ra)

Aktiv metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, hidrogen oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir, yəni. oksidləşmə vəziyyətini aşağı salır. Bu zaman ion quruluşuna malik qələvi və qələvi torpaq metallarının hidridləri əmələ gəlir. Reaksiya qızdırıldıqda baş verir:

2Na+H 2 = 2NaH

Ca+H 2 = CaH 2

Qeyd etmək lazımdır ki, aktiv metallarla qarşılıqlı əlaqə molekulyar hidrogen H 2 oksidləşdirici maddədir.

qeyri-metallarla

Qeyri-metallardan hidrogen yalnız karbon, azot, oksigen, kükürd, selen və halogenlərlə reaksiya verir!

Karbon qrafit və ya amorf karbon kimi başa düşülməlidir, çünki almaz karbonun son dərəcə inert allotropik modifikasiyasıdır.

Qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, hidrogen yalnız bir azaldıcı agent funksiyasını yerinə yetirə bilər, yəni yalnız oksidləşmə vəziyyətini artırır:

Hidrogenin mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsiri

metal oksidləri ilə

Hidrogen, alüminiuma qədər (daxil olmaqla) metalların aktivlik seriyasında olan metal oksidləri ilə reaksiya vermir, lakin qızdırıldıqda bir çox metal oksidi alüminiumun sağına endirməyə qadirdir:

qeyri-metal oksidləri ilə

Qeyri-metal oksidlərdən hidrogen azot, halogen və karbon oksidləri ilə qızdırıldıqda reaksiya verir. Hidrogenin qeyri-metal oksidləri ilə bütün qarşılıqlı təsirlərindən xüsusilə diqqətəlayiq olan onun karbonmonoksit CO ilə reaksiyasıdır.

CO və H qarışığı 2 Hətta onun öz adı var - "sintez qazı", çünki şərtlərdən asılı olaraq ondan metanol, formaldehid və hətta sintetik karbohidrogenlər kimi məşhur sənaye məhsulları əldə edilə bilər:

turşularla

Hidrogen qeyri-üzvi turşularla reaksiya vermir!

Üzvi turşulardan hidrogen yalnız doymamış turşularla, həmçinin hidrogenlə reduksiya edə bilən funksional qrupları olan turşularla, xüsusən də reaksiya verir.aldehid, keto və ya nitro qrupları .

duzlarla

Duzların sulu məhlulları vəziyyətində onların hidrogenlə qarşılıqlı təsiri baş vermir. Bununla belə, hidrogen orta və aşağı aktivliyə malik bəzi metalların bərk duzları üzərindən keçdikdə, onların qismən və ya tam reduksiyası mümkündür, məsələn:

Halojenlərin kimyəvi xassələri

Halogenlər VIIA qrupunun kimyəvi elementləridir (F, Cl, Br, I, At), həmçinin onların əmələ gətirdiyi sadə maddələrdir. Burada və mətndə, başqa cür qeyd edilmədiyi təqdirdə, halogenlər sadə maddələr kimi başa düşüləcəkdir.

Bütün halogenlər bu maddələrin aşağı ərimə və qaynama nöqtələrini təyin edən molekulyar quruluşa malikdir. Halojen molekulları iki atomludur, yəni. onların düsturu ümumi formada Hal kimi yazıla bilər 2 .

Halojen

Fiziki xassələri

F 2 Kəskin qıcıqlandırıcı qoxu olan açıq sarı qaz

Cl 2 Kəskin boğucu qoxusu olan sarı-yaşıl qaz

Br 2 Kəskin, pis qoxu olan qırmızı-qəhvəyi maye

I 2 Qara-bənövşəyi kristallar əmələ gətirən kəskin iyli bərk maddə

Qeyd etmək lazımdır ki, yodun özünəməxsus fiziki xüsusiyyəti onun sublimasiya və ya başqa sözlə sublimasiya qabiliyyətidir. Sublimasiya, bərk vəziyyətdə olan bir maddənin qızdırıldığı zaman ərimədiyi, lakin maye fazasını keçərək dərhal qaz vəziyyətinə keçməsi bir hadisədir.

Məlum olduğu kimi, qeyri-metalların elektronmənfiliyi yarımqrup aşağıya doğru hərəkət edərkən azalır və buna görə də halogenlərin aktivliyi silsilədə azalır: F 2 >Cl 2 > Br 2 >İ 2

Halogenlərin sadə maddələrlə qarşılıqlı təsiri

Bütün halogenlər yüksək reaktiv maddələrdir və ən sadə maddələrlə reaksiya verirlər. Bununla belə, qeyd etmək lazımdır ki, flüor olduqca yüksək reaktivliyə görə, hətta digər halogenlərin reaksiya verə bilmədiyi sadə maddələrlə də reaksiya verə bilər. Belə sadə maddələrə oksigen, karbon (almaz), azot, platin, qızıl və bəzi nəcib qazlar (ksenon və kripton) daxildir. Bunlar. əslində flüor yalnız bəzi nəcib qazlarla reaksiya vermir.

Qalan halogenlər, yəni. xlor, brom və yod da aktiv maddələrdir, lakin flüordan daha az aktivdir. Oksigen, azot, almaz, platin, qızıl və nəcib qazlar şəklində karbondan başqa demək olar ki, bütün sadə maddələrlə reaksiya verirlər.

Halojenlərin qeyri-metallarla qarşılıqlı təsiri

hidrogen

Bütün halogenlər hidrogenlə reaksiya verdikdə, HHal ümumi formuluna malik hidrogen halidləri əmələ gəlir. Eyni zamanda, flüorun hidrogenlə reaksiyası hətta qaranlıqda da özbaşına başlayır və tənliyə uyğun olaraq partlayışla davam edir: H. 2 +F 2 = 2HF

Xlorun hidrogenlə reaksiyası intensiv ultrabənövşəyi şüalanma və ya istiliklə başlaya bilər. Həm də partlayıcı şəkildə sızır: H 2 + Cl 2 = 2HCl

Brom və yod hidrogenlə yalnız qızdırıldıqda və eyni zamanda reaksiya veriryod ilə olur geri çevrilə bilən: H 2 + Br 2 = 2 HBr

fosfor

Flüorun fosforla qarşılıqlı təsiri fosforun ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə (+5) oksidləşməsinə səbəb olur. Bu vəziyyətdə fosfor pentaflorid əmələ gəlir: 2P + 5F 2 = 2PF 5

Xlor və brom fosforla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, həm oksidləşmə vəziyyətində + 3, həm də reaksiya verən maddələrin nisbətindən asılı olaraq +5 oksidləşmə vəziyyətində fosfor halogenidləri əldə etmək mümkündür:

Üstəlik, flüor, xlor və ya maye brom atmosferində ağ fosfor vəziyyətində reaksiya kortəbii olaraq başlayır.

Fosforun yodla qarşılıqlı təsiri digər halogenlərə nisbətən əhəmiyyətli dərəcədə aşağı oksidləşmə qabiliyyətinə görə yalnız fosfor triodidinin əmələ gəlməsinə səbəb ola bilər:

Boz

Flüor kükürdün ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə +6 oksidləşərək kükürd heksafloridini əmələ gətirir:

Xlor və brom kükürdlə reaksiyaya girərək +1 və +2 oksidləşmə vəziyyətlərində kükürd ehtiva edən birləşmələr əmələ gətirir ki, bu da onun üçün olduqca qeyri-adidir. Bu qarşılıqlı təsirlər çox spesifikdir və kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün bu qarşılıqlı təsirlər üçün tənliklər yazmaq bacarığı tələb olunmur. Buna görə də, aşağıdakı üç tənlik daha çox istinad üçün verilmişdir:

kükürdün xlor və brom ilə qarşılıqlı təsiri

Halojenlərin metallarla qarşılıqlı təsiri

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, flüor bütün metallarla, hətta platin və qızıl kimi qeyri-aktiv olanlarla reaksiya verə bilir:

Qalan halogenlər platin və qızıldan başqa bütün metallarla reaksiya verir:

Halojenlərin mürəkkəb maddələrlə reaksiyaları

Halojenlərlə əvəzetmə reaksiyaları

Daha aktiv halogenlər, yəni. Dövri cədvəldə daha yüksək olan kimyəvi elementlər daha az aktiv halogenləri meydana gətirdikləri hidrohalik turşulardan və metal halidlərdən sıxışdırmağa qadirdir:

Eynilə, brom və yod sulfidlərin və ya hidrogen sulfidlərin məhlullarından kükürdü sıxışdırır:

Xlor daha güclü oksidləşdirici maddədir və hidrogen sulfidini sulu məhlulunda kükürd deyil, kükürd turşusuna oksidləşdirir:

Halojenlərin su ilə reaksiyası

Su reaksiya tənliyinə uyğun olaraq flüorda mavi alovla yanır:

Brom və xlor su ilə flüordan fərqli reaksiya verir. Əgər flüor oksidləşdirici maddə kimi çıxış edirdisə, o zaman xlor və brom suda qeyri-mütənasib olur, turşuların qarışığı əmələ gətirir. Bu vəziyyətdə reaksiyalar geri çevrilir:

Yodun su ilə qarşılıqlı təsiri o qədər əhəmiyyətsiz dərəcədə baş verir ki, onu laqeyd etmək olar və reaksiyanın ümumiyyətlə baş vermədiyini güman etmək olar.

Halojenlərin qələvi məhlullarla qarşılıqlı təsiri

Flüor, sulu qələvi məhlulu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, yenidən oksidləşdirici agent kimi çıxış edir:

Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün bu tənliyi yazmaq bacarığı tələb olunmur. Belə bir qarşılıqlı təsirin mümkünlüyü və bu reaksiyada flüorun oksidləşdirici rolu haqqında faktı bilmək kifayətdir.

Flüordan fərqli olaraq, qələvi məhlullardakı digər halogenlər qeyri-mütənasibdir, yəni eyni vaxtda oksidləşmə vəziyyətini artırır və azaldır. Üstəlik, xlor və brom vəziyyətində, temperaturdan asılı olaraq, iki fərqli istiqamətdə axın mümkündür. Xüsusilə, soyuqda reaksiyalar aşağıdakı kimi davam edir:

Yod yalnız ikinci varianta uyğun olaraq qələvilərlə reaksiya verir, yəni. iyotun əmələ gəlməsi ilə, çünki Hipoiyodit təkcə qızdırıldıqda deyil, həm də normal temperaturda və hətta soyuqda da sabit deyil:

Oksigenin kimyəvi xassələri

Kimyəvi element oksigen iki allotropik modifikasiya şəklində mövcud ola bilər, yəni. iki sadə maddə əmələ gətirir. Bu maddələrin hər ikisi molekulyar quruluşa malikdir. Onlardan biri O formuluna malikdir 2 və oksigen adı var, yəni. əmələ gəldiyi kimyəvi elementin adı ilə eynidir.

Oksigenin əmələ gətirdiyi digər sadə maddəyə ozon deyilir. Ozon, oksigendən fərqli olaraq, triatomik molekullardan ibarətdir, yəni. O formuluna malikdir 3 .

Oksigenin əsas və ən bol forması molekulyar oksigen O olduğundan 2 , ilk növbədə, onun kimyəvi xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirəcəyik.

Oksigen kimyəvi elementi bütün elementlər arasında elektronmənfiliyinə görə ikinci yerdədir və flüordan sonra ikinci yerdədir. Bu baxımdan, oksigenin yüksək aktivliyini və demək olar ki, yalnız oksidləşdirici xüsusiyyətlərin mövcudluğunu güman etmək məntiqlidir. Həqiqətən, oksigenin reaksiya verə biləcəyi sadə və mürəkkəb maddələrin siyahısı böyükdür. Bununla belə, qeyd etmək lazımdır ki, oksigen molekulu güclü ikiqat bağa malik olduğundan, oksigenlə reaksiyaların əksəriyyətinin baş verməsi üçün istilik tələb olunur. Çox vaxt reaksiyanın (alovlanma) başlanğıcında güclü istilik tələb olunur, bundan sonra bir çox reaksiyalar kənardan istilik tədarükü olmadan müstəqil şəkildə davam edir.

Sadə maddələr arasında yalnız nəcib metallar (Ag, Pt, Au), halogenlər və inert qazlar oksigenlə oksidləşmir.

Kükürd oksigendə yanar və kükürd dioksidi əmələ gətirir:

Oksigen və kükürdün xarakterik kimyəvi xassələri

Fosfor oksigenin çoxluğundan və ya olmamasından asılı olaraq həm fosfor (V) oksidi, həm də fosfor (III) oksidi əmələ gətirə bilər:

Oksigenin qarşılıqlı təsiriazot ilə oksigen və xüsusilə azot molekullarında bağlanma enerjilərinin çox yüksək olması səbəbindən son dərəcə sərt şəraitdə baş verir. Hər iki elementin yüksək elektronmənfiliyi də reaksiyanın mürəkkəbliyinə kömək edir. Reaksiya yalnız 2000-dən yuxarı temperaturda başlayır o C və tərsdir:

Bütün sadə maddələr oksidlər əmələ gətirmək üçün oksigenlə reaksiyaya girmir. Məsələn, natrium oksigendə yandırıldıqda peroksid əmələ gətirir:

Çox vaxt mürəkkəb maddələr oksigendə yandıqda, orijinal maddəni meydana gətirən elementlərin oksidlərinin qarışığı əmələ gəlir. Misal üçün:

Lakin azot tərkibli üzvi maddələr oksigendə yandıqda azot oksidi əvəzinə molekulyar azot N əmələ gəlir. 2 . Misal üçün:

Xlor törəmələri oksigendə yandıqda, xlor oksidləri əvəzinə hidrogen xlorid əmələ gəlir:

Ozonun kimyəvi xüsusiyyətləri:

Ozon oksigendən daha güclü oksidləşdirici maddədir. Bunun səbəbi ozon molekulunda olan oksigen-oksigen bağlarından birinin asanlıqla qırılması və nəticədə son dərəcə aktiv atom oksigeninin əmələ gəlməsidir. Ozon, oksigendən fərqli olaraq, yüksək oksidləşdirici xüsusiyyətlərini nümayiş etdirmək üçün qızdırmağa ehtiyac duymur. O, öz fəaliyyətini adi və hətta aşağı temperaturlarda nümayiş etdirir: PbS + 4O 3 = PbSO 4 + 4O 2

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi,gümüş oksigenlə reaksiya vermir, lakin ozonla reaksiya verir:

2Ag+O 3 = Ag 2 O+O 2

Ozonun mövcudluğuna keyfiyyət reaksiyası ondan ibarətdir ki, sınaq qazı kalium yodidin məhlulundan keçirildikdə yodun əmələ gəlməsi müşahidə olunur:

2KI+O 3 +H 2 O=I 2 ↓+O 2 +2KOH

Kükürdün kimyəvi xassələri

Kimyəvi element kimi kükürd bir neçə allotropik modifikasiyada mövcud ola bilər. Rombik, monoklinik və plastik kükürd var. Monoklin kükürd, ortoromb kükürdün əriməsinin yavaş-yavaş soyudulması ilə əldə edilə bilər, plastik kükürd isə, əksinə, əvvəllər qaynana gətirilən kükürdün kəskin soyudulması ilə əldə edilir. Plastik kükürd qeyri-üzvi maddələr üçün nadir elastiklik xüsusiyyətinə malikdir - o, xarici qüvvənin təsiri altında geri dönə bilən şəkildə uzanmağa qadirdir, bu təsir dayandırıldıqda orijinal formasına qayıdır. Ortorombik kükürd normal şəraitdə ən stabildir və bütün digər allotropik modifikasiyalar zamanla ona çevrilir.

Ortorombik kükürd molekulları səkkiz atomdan ibarətdir, yəni. düsturu S kimi yazıla bilər 8 . Bununla belə, bütün modifikasiyaların kimyəvi xassələri reaksiya tənliklərinin yazılmasını çətinləşdirməyəcək qədər oxşar olduğundan, istənilən kükürd sadəcə S simvolu ilə təyin olunur.

Kükürd həm sadə, həm də mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsir göstərə bilər. Kimyəvi reaksiyalarda həm oksidləşdirici, həm də azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.

Kükürdün oksidləşdirici xüsusiyyətləri metallarla, eləcə də daha az elektronmənfi elementin (hidrogen, karbon, fosfor) atomları tərəfindən əmələ gələn qeyri-metallarla qarşılıqlı təsiri zamanı özünü göstərir:

Kükürd daha çox elektronmənfi elementlər (oksigen, halogenlər), eləcə də açıq oksidləşdirici funksiyası olan mürəkkəb maddələr, məsələn, kükürd və konsentratlaşdırılmış nitrat turşuları ilə əmələ gələn qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda azaldıcı vasitə kimi çıxış edir:

Kükürd qələvilərin konsentratlı sulu məhlulları ilə qaynadıqda da reaksiya verir. Qarşılıqlı təsir disproporsionallığın növünə görə davam edir, yəni. kükürd eyni zamanda oksidləşmə vəziyyətini azaldır və artırır:

Azotun kimyəvi xassələri

Azot kimyəvi elementi yalnız bir sadə maddə əmələ gətirir. Bu maddə qazdır və iki atomlu molekullar tərəfindən əmələ gəlir, yəni. N düsturuna malikdir 2 . Azotun kimyəvi elementinin yüksək elektronmənfiliyə malik olmasına baxmayaraq, molekulyar azot N 2 son dərəcə təsirsiz bir maddədir. Bu fakt azot molekulunun son dərəcə güclü üçlü bağa (N≡N) malik olması ilə bağlıdır. Bu səbəbdən azotla demək olar ki, bütün reaksiyalar yalnız yüksək temperaturda baş verir.

Azotun metallarla qarşılıqlı təsiri

Normal şəraitdə azotla reaksiya verən yeganə maddə litiumdur:

Maraqlı bir fakt ondan ibarətdir ki, aktiv metalların qalan hissəsi ilə, yəni. qələvi və qələvi torpaq, azot yalnız qızdırıldıqda reaksiya verir:

Azotun orta və aşağı aktivliyə malik metallarla (Pt və Au istisna olmaqla) qarşılıqlı təsiri də mümkündür, lakin müqayisə olunmayacaq dərəcədə yüksək temperatur tələb edir.

Azotun qeyri-metallarla qarşılıqlı təsiri

Azot katalizatorların iştirakı ilə qızdırıldıqda hidrogenlə reaksiya verir. Reaksiya geri çevrilir, buna görə də sənayedə ammonyak məhsuldarlığını artırmaq üçün proses yüksək təzyiqdə aparılır:

Azaldıcı agent kimi azot flüor və oksigenlə reaksiya verir. Flüor ilə reaksiya elektrik boşalmasının təsiri altında baş verir:

Oksigenlə reaksiya elektrik boşalmasının təsiri altında və ya 2000-dən çox temperaturda baş verir. O C və geri çevrilir:

Qeyri-metallardan azot halogenlər və kükürdlə reaksiya vermir.

Azotun mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsiri

Vahid Dövlət İmtahan məktəbi kursu çərçivəsində azotun aktiv metalların hidridlərindən başqa heç bir mürəkkəb maddələrlə reaksiya vermədiyini güman etmək olar:

Fosforun kimyəvi xassələri

Fosforun bir neçə allotropik modifikasiyası var, xüsusən də ağ fosfor, qırmızı fosfor və qara fosfor.

Ağ fosfor tetraatomik P molekulları tərəfindən əmələ gəlir 4 , fosforun sabit modifikasiyası deyil. Zəhərli. Otaq temperaturunda yumşaqdır və mum kimi asanlıqla bıçaqla kəsilir. Havada yavaş-yavaş oksidləşir və belə oksidləşmə mexanizminin xüsusiyyətlərinə görə qaranlıqda parlayır (xemilüminesans hadisəsi). Aşağı istiliklə belə, ağ fosforun spontan alovlanması mümkündür.

Bütün allotropik modifikasiyalardan ən aktivi ağ fosfordur.

Qırmızı fosfor Pn dəyişən tərkibli uzun molekullardan ibarətdir. Bəzi mənbələr onun atom quruluşuna malik olduğunu göstərir, lakin quruluşunu molekulyar hesab etmək daha düzgündür. Struktur xüsusiyyətlərinə görə, ağ fosforla müqayisədə daha az aktiv maddədir, xüsusən də ağ fosfordan fərqli olaraq, havada çox yavaş oksidləşir və alovlanma üçün alışma tələb olunur.

Qara fosfor Pn-nin davamlı zəncirlərindən ibarətdir və qrafitin quruluşuna bənzər laylı quruluşa malikdir, buna görə də ona bənzəyir. Bu allotropik modifikasiya atom quruluşuna malikdir. Fosforun bütün allotropik modifikasiyalarından ən sabiti, kimyəvi cəhətdən ən passividir. Bu səbəbdən aşağıda müzakirə edilən fosforun kimyəvi xassələri ilk növbədə ağ və qırmızı fosfora aid edilməlidir.

Fosforun qeyri-metallarla qarşılıqlı təsiri

Fosforun reaktivliyi azotdan daha yüksəkdir. Beləliklə, fosfor normal şəraitdə alovlandıqdan sonra yanmağa qadirdir və turşu oksidi P əmələ gətirir. 2 O 5 :

və oksigen çatışmazlığı ilə fosfor (III) oksidi:

Halojenlərlə reaksiya da intensivdir. Beləliklə, fosforun xlorlanması və bromlaşdırılması zamanı reagentlərin nisbətindən asılı olaraq fosfor trihalidləri və ya pentahalidləri əmələ gəlir:

Yodun digər halogenlərlə müqayisədə əhəmiyyətli dərəcədə zəif oksidləşdirici xüsusiyyətlərinə görə, fosforun yodla oksidləşməsi yalnız +3 oksidləşmə vəziyyətinə qədər mümkündür:

Azotdan fərqli olaraq fosfor hidrogenlə reaksiya vermir.

Fosforun metallarla qarşılıqlı təsiri

Fosfor aktiv metallar və aralıq fəaliyyət metalları ilə qızdırıldıqda reaksiyaya girərək fosfidlər əmələ gətirir:

Fosforun mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsiri

Fosfor oksidləşdirici turşular, xüsusən də konsentratlaşdırılmış azot və sulfat turşuları ilə oksidləşir:

fosforun oksidləşdirici turşularla qarşılıqlı təsiri

Bilməlisiniz ki, ağ fosfor qələvilərin sulu məhlulları ilə reaksiya verir. Bununla birlikdə, spesifikliyə görə, kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanında bu cür qarşılıqlı təsirlər üçün tənliklər yazmaq bacarığı hələ tələb olunmur.

Bununla belə, 100 bal iddia edənlər üçün, öz rahatlığı üçün, soyuqda və qızdırıldıqda fosforun qələvi məhlullarla qarşılıqlı təsirinin aşağıdakı xüsusiyyətlərini xatırlaya bilərsiniz.

Soyuqda ağ fosforun qələvi məhlullarla qarşılıqlı təsiri yavaş-yavaş gedir. Reaksiya formalaşması ilə müşayiət olunurçürük balıq qoxusu olan qaz - fosfin və fosforun nadir oksidləşmə vəziyyəti +1 olan birləşmələr:

Qaynama zamanı ağ fosfor konsentratlaşdırılmış qələvi məhlulu ilə reaksiya verdikdə hidrogen ayrılır və fosfit əmələ gəlir:

Karbonun kimyəvi xassələri

Karbon bir neçə allotropik modifikasiya yaratmağa qadirdir. Bunlar almaz (ən inert allotropik modifikasiya), qrafit, fulleren və karbindir.

Kömür və his amorf karbondur. Bu vəziyyətdə olan karbon nizamlı bir quruluşa malik deyil və əslində qrafit təbəqələrinin kiçik fraqmentlərindən ibarətdir. İsti su buxarı ilə işlənmiş amorf karbona aktivləşdirilmiş karbon deyilir. 1 qram aktivləşdirilmiş karbon, tərkibində çoxlu məsamələrin olması səbəbindən üç yüz kvadrat metrdən çox ümumi səthə malikdir! Müxtəlif maddələri udmaq qabiliyyətinə görə aktivləşdirilmiş karbon filtr doldurucusu, həmçinin müxtəlif növ zəhərlənmələr üçün enterosorbent kimi geniş istifadə olunur.

Kimyəvi nöqteyi-nəzərdən amorf karbon onun ən aktiv formasıdır, qrafit orta aktivlik nümayiş etdirir, almaz isə son dərəcə təsirsiz bir maddədir. Bu səbəbdən aşağıda müzakirə edilən karbonun kimyəvi xassələri ilk növbədə amorf karbona aid edilməlidir.

Karbonun azaldıcı xüsusiyyətləri

Azaldıcı bir maddə olaraq, karbon oksigen, halogenlər və kükürd kimi qeyri-metallarla reaksiya verir.

Oksigenin çoxluğundan və ya olmamasından asılı olaraq, kömür yandırarkən karbonmonoksit CO və ya karbon dioksid CO əmələ gələ bilər. 2 :

Karbon flüorla qarşılıqlı əlaqədə olduqda karbon tetraflorid əmələ gəlir:

Karbonu kükürdlə qızdırdıqda karbon disulfid CS əmələ gəlir 2 :

Karbon metalları azalda bilər oksidlərinin aktivlik seriyasında alüminiumdan sonra. Misal üçün:

Həmçininkarbon aktiv metalların oksidləri ilə də reaksiya verir , lakin bu halda, bir qayda olaraq, metalın azalması deyil, onun karbidinin əmələ gəlməsi müşahidə olunur:

Karbonun qeyri-metal oksidləri ilə qarşılıqlı təsiri

Karbon karbon qazı CO ilə nisbət reaksiyasına girir 2 :

Sənaye nöqteyi-nəzərindən ən mühüm proseslərdən biri kömürün buxar islahatı deyilən prosesdir. Proses su buxarının isti kömürdən keçməsi ilə həyata keçirilir. Aşağıdakı reaksiya baş verir:

Yüksək temperaturda karbon hətta silisium dioksid kimi inert birləşməni də azalda bilir. Bu vəziyyətdə, şərtlərdən asılı olaraq, silisium və ya silisium karbidinin (karborundum) əmələ gəlməsi mümkündür:

Həmçinin, bir azaldıcı maddə kimi karbon oksidləşdirici turşularla, xüsusən də konsentratlaşdırılmış sulfat və azot turşuları ilə reaksiya verir:

Karbonun oksidləşdirici xüsusiyyətləri

Kimyəvi element karbon yüksək elektronegativ deyil, ona görə də onun yaratdığı sadə maddələr digər qeyri-metallara qarşı nadir hallarda oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.

Belə reaksiyalara misal olaraq katalizatorun iştirakı ilə qızdırıldıqda amorf karbonun hidrogenlə qarşılıqlı təsirini göstərmək olar:

eləcə də 1200-1300 temperaturda silikonla O İLƏ:

Karbon metallara nisbətən oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir . Karbon aktiv metallar və bəzi aralıq aktivlik metalları ilə reaksiya verə bilir. Qızdırıldıqda reaksiyalar baş verir:

Aktiv metal karbidləri su ilə hidrolizə olunur:

həmçinin oksidləşdirici olmayan turşuların məhlulları:

Bu halda, orijinal karbiddə olduğu kimi eyni oksidləşmə vəziyyətində karbon ehtiva edən karbohidrogenlər əmələ gəlir.

Silisiumun kimyəvi xassələri

Silikon, karbon kimi, kristal və amorf vəziyyətdə ola bilər və karbon vəziyyətində olduğu kimi, amorf silikon da kristal silisiumdan əhəmiyyətli dərəcədə daha kimyəvi cəhətdən aktivdir.

Bəzən amorf və kristal silisiumlara allotropik modifikasiyalar deyilir, bu, ciddi şəkildə desək, tamamilə doğru deyil. Amorf silikon mahiyyətcə bir-birinə nisbətən təsadüfi şəkildə yerləşən kristal silisiumun kiçik hissəciklərinin konqlomeratıdır.

Silisiumun sadə maddələrlə qarşılıqlı təsiri

qeyri-metallar

Normal şəraitdə silisium inertliyinə görə yalnız flüorla reaksiya verir:

Si+2F 2 = SiF 4

Silikon yalnız qızdırıldıqda xlor, brom və yod ilə reaksiya verir. Xarakterikdir ki, halogenin fəaliyyətindən asılı olaraq müvafiq olaraq fərqli bir temperatur tələb olunur:

Bütün silisium halidləri su ilə asanlıqla hidrolizə olunur:

həmçinin qələvi məhlullar:

Silikonun oksigenlə reaksiyası baş verir, lakin çox yüksək istilik tələb edir (1200-1300 O C) güclü oksid təbəqəsi qarşılıqlı əlaqəni çətinləşdirdiyinə görə:

1200-1500 temperaturda O Silisium yavaş-yavaş qrafit şəklində karbonla qarşılıqlı əlaqəyə girərək, almaz kimi atom kristal qəfəsli və demək olar ki, onun qədər güclü olan karborundum SiC əmələ gətirir:

Silikon hidrogenlə reaksiya vermir.

metallar

Aşağı elektronmənfiliyi səbəbindən hidrogen yalnız metallara qarşı oksidləşdirici xüsusiyyətlər göstərə bilər. Metallardan silisium aktiv (qələvi və qələvi torpaq) metallarla, eləcə də bir çox ara aktivlik metalları ilə reaksiya verir. Bu qarşılıqlı təsir nəticəsində silisidlər əmələ gəlir: 2Mg + Si = Mg 2 Si

Aktiv metalların silisidləri su və ya oksidləşdirici olmayan turşuların seyreltilmiş məhlulları ilə asanlıqla hidrolizə olunur:

Bu, silan qazı SiH istehsal edir 4 - metan CH-nin analoqu 4 .

Silisiumun mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsiri

Silikon qaynadıqda belə su ilə reaksiya vermir, lakin amorf silikon təxminən 400-500 temperaturda çox qızdırılan su buxarı ilə qarşılıqlı təsir göstərir. O C. Bu, hidrogen və silikon dioksid əmələ gətirir:

Bütün turşulardan silisium (amorf vəziyyətdə) yalnız konsentratlaşdırılmış hidroflorik turşu ilə reaksiya verir:

Silikon konsentratlaşdırılmış qələvi məhlullarda həll olunur. Reaksiya hidrogenin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunur: