Asanova L. Komplet forberedelseskursus til Unified State eksamen i kemi

UDC 373:54
BBK i A90
A90
Asanova L. I.
Kemi. Fuldt forberedelseskursus til Unified State Exam + multimedievejleder Yandex/ LI. Asanova, ON. Verezhnikova - Moskva AST, 304 s. (+SD).
Manualen er udarbejdet i overensstemmelse med det obligatoriske minimumsindhold af grundlæggende almen og sekundær (komplet) almen uddannelse i kemi, en kodifikator af indholdselementer i kemi til kompilering af kontrolmålingsmaterialer til unified state-eksamen og indeholder alt det nødvendige materiale til en studerende til selvstændigt at forberede sig til Unified State-eksamenen. Den medfølgende CD indeholder kemitests i formatet
Unified State Exam vil give eleverne mulighed for at organisere selvstændigt arbejde for at teste deres egen viden. Programmet kontrollerer automatisk korrektheden af ​​fuldførelsen af ​​eksamensopgaver, hvilket giver dig mulighed for at kontrollere dit niveau af parathed til eksamen.
UDC 373:54
BBK I 978-5-17-079486-7
© Asanova LI, Verezhnikova ON LLC Publishing House AST”, 2014

INDHOLD
Introduktion ...........................................................................................................6
1. KEMIENS TEORETISKE GRUNDLAG. Moderne ideer om atomets struktur.......................................... .........7
1.2. Periodisk lov og det periodiske system af kemiske grundstoffer af D. I. Mendeleev................................... ............................................ 14
1.2.1. Mønstre for ændringer i grundstoffernes egenskaber og deres forbindelser efter periodegrupper................................... ...................... 14
1.2.2–1.2.3. Generelle karakteristika for metaller fra gruppe I-III og overgangselementer (kobber, zink, krom, jern) i forbindelse med deres placering i det periodiske system af kemiske grundstoffer af D. I. Mendeleev og de strukturelle træk ved deres atomer....... ........ ......... 19
1.2.4. Generelle karakteristika for ikke-metaller fra gruppe IV-VII i forbindelse med deres placering i det periodiske system for kemiske grundstoffer af D. I. Mendeleev og de strukturelle træk ved deres atomer. ....23
1.3. Kemisk binding og stoffets struktur......................................................... ........ ..26
1.3.1. Kovalent kemisk binding, dens varianter og dannelsesmekanismer. Karakteristika for kovalente bindinger: polaritet og bindingsenergi. Ionisk binding. Metalforbindelse. Hydrogenbinding. ................................................................ ............................................26
1.3.2. Elektronegativitet. Oxidationstilstand og valens af kemiske elementer........................................... ....... .........33
1.3.3. Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Type af krystalgitter. Afhængighed af stoffers egenskaber af deres sammensætning og struktur.......................................... ............................................37
1.4. Kemisk reaktion................................................ ................................... 41
1.4.1–1.4.2. Klassificering af kemiske reaktioner i uorganisk og organisk kemi. Termisk virkning af en kemisk reaktion. Termokemiske ligninger ................................................... ................... 41
1.4.3. Reaktionshastighed, dens afhængighed af forskellige faktorer......46
1.4.4. Reversible og irreversible kemiske reaktioner. Kemisk balance. Skift i kemisk ligevægt under indflydelse af forskellige faktorer......................................... ............................48
1.4.5. Elektrolytisk dissociation af elektrolytter i introduktionsopløsninger. Stærke og svage elektrolytter Ionbytterreaktioner........................................... .........................56
1.4.7 . Hydrolyse af salte. Mediet af vandige opløsninger er surt, neutralt, basisk......................................... ............................................59
1.4.8. Redoxreaktioner. Korrosion af metaller og metoder til beskyttelse mod det......................................... ........... 64
1.4.9. Elektrolyse af smelter og opløsninger (salte, baser, syrer) ...87
1.4.10. Ioniske (V.V. Markovnikovs regel) og radikale reaktionsmekanismer i organisk kemi......................................... ........................... 91

2. UORGANISK KEMI. Klassificering af uorganiske stoffer. Nomenklatur for uorganiske stoffer (trivielle og internationale) ........................................94
2.2. Karakteristiske kemiske egenskaber af simple stoffer - alkalimetaller, jordalkalimetaller, aluminium, overgangsmetaller kobber, zink, krom, jern. Karakteristiske kemiske egenskaber for simple stoffer - ikke-metaller brint, halogener, oxygen, svovl, nitrogen, fosfor, kulstof, silicium...................... ... ................................................................ .......122
2.4. Karakteristiske kemiske egenskaber for basiske, amfotere, sure oxider. Karakteristiske kemiske egenskaber for baser og amfotere hydroxider.......................................... ........................................................................ ................ ..144
2.6. Karakteristiske kemiske egenskaber for syrer .......................................... ......146
2.7. Karakteristiske kemiske egenskaber for medium, sure, basiske komplekse salte (ved at bruge eksemplet med aluminium- og zinkforbindelser) ...... 148
2.8. Indbyrdes sammenhæng mellem forskellige klasser af uorganiske stoffer................................... 151
3. ORGANISK KEMI. Teorien om strukturen af ​​organiske forbindelser, homologi og isomerisme (strukturel og rumlig. Gensidig påvirkning af atomer i molekyler........................... ........................................................ ............. .153
3.2. Typer af bindinger i molekyler af organiske stoffer. Hybridisering af carbonatomorbitaler. Radikal. Funktionsgruppe...............159
3.3. Klassificering af organiske stoffer. Nomenklatur for organiske stoffer (trivielle og internationale) ................................... 160
3.4. Karakteristiske kemiske egenskaber for kulbrinter: alkaner, cycloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiske kulbrinter (benzen og toluen)........................... ............................................172
3.5. Karakteristiske kemiske egenskaber for mættede monovalente og polyvalente alkoholer, phenol................................. ........................................186
3.6. Karakteristiske kemiske egenskaber for aldehyder, mættede carboxylsyrer, estere......................................... ...................................................193
3.7. Karakteristiske kemiske egenskaber for nitrogenholdige organiske forbindelser af aminer og aminosyrer......................................... ................................208
3.8. Biologisk vigtige stoffer fedtstoffer, proteiner, kulhydrater (monosaccharider, disaccharider, polysaccharider) ................................... ................ .........216
3.9. Indbyrdes sammenhæng mellem organiske forbindelser................................................... .....231
4. VIDENMETODER I KEMI. KEMI OG LIV. Eksperimentelle grundprincipper i kemi ................................................... ............... .....232
4.1.1. Regler for arbejde i laboratoriet. Laboratorieglas og udstyr. Sikkerhedsregler ved arbejde med ætsende, brandfarlige og giftige stoffer, husholdningskemikalier....232

4.1.2. Videnskabelige metoder til undersøgelse af kemiske stoffer og transformationer. Metoder til adskillelse af blandinger og rensningsstoffer........238
4.1.3. Bestemmelse af arten af ​​mediet af vandige opløsninger af stoffer. Indikatorer ................................................... ......................................................240
4.1.4. Kvalitative reaktioner på uorganiske stoffer og ioner...241
4.1.5. Kvalitative reaktioner af organiske forbindelser...................250
4.1.6. De vigtigste metoder til at opnå (i laboratoriet) specifikke stoffer, der tilhører de undersøgte klasser af uorganiske forbindelser.............................. ................................................................... ........................ ......254
4.1.7. De vigtigste metoder til fremstilling af kulbrinter (i laboratoriet) ...257
4.1.8. De vigtigste metoder til at opnå iltholdige forbindelser (i laboratoriet) ................................... ...................................261
4.2. Generelle ideer om industrielle metoder til opnåelse af essentielle stoffer......................................... ...................................................268
4.2.1. Begrebet metallurgi - generelle metoder til at opnå metaller.....268
4.2.2. Generelle videnskabelige principper for kemisk produktion ved hjælp af eksemplet med industriel produktion af ammoniak, svovlsyre, methanol. Kemisk forurening af miljøet og dens konsekvenser. ................................................................ ......................................269
4.2.3. Naturlige kilder til kulbrinter, deres forarbejdning............274
4.2.4. Forbindelser med høj molekylvægt. Polymerisation og polykondensationsreaktioner. Polymerer. Plast, fibre, gummi... 284
4.3. Beregninger ved hjælp af kemiske formler og reaktionsligninger......290
4.3.1. Beregning af massen af ​​et opløst stof indeholdt i en bestemt masse af en opløsning med en kendt massefraktion Beregning af massefraktionen af ​​et stof i en opløsning................... ................................................291
4.3.2. Beregninger af volumetriske forhold mellem gasser i kemiske reaktioner......................................... ........................................................... ................ 292
4.3.3. Beregning af massen af ​​et stof eller volumen af ​​gasser baseret på en kendt mængde af et stof, masse eller volumen af ​​et af de stoffer, der deltager i reaktionen................. ................................................................ ........................................ 293
4.3.4. Beregninger af reaktionens termiske effekt........................................... ..........294
4.3.5. Beregning af massen (volumen, stofmængde) af reaktionsprodukter, hvis et af stofferne er givet i overskud (har urenheder) ....... 295
4.3.6. Beregning af massen (volumen, stofmængde) af reaktionsproduktet, hvis et af stofferne er givet i form af en opløsning med en vis massefraktion af det opløste stof............ ........................................................296
4.3.7. At finde molekylformlen for et stof........................................297
4.3.8. Beregninger af masse- eller volumenfraktionen af ​​udbyttet af reaktionsproduktet ud fra det teoretisk mulige................................. ........................ 301
4.3.9. Beregning af massefraktionen (massen) af en kemisk forbindelse i en blanding Litteratur................................. ................................................................ ........................................304

INTRODUKTION Den foreslåede lærebog er beregnet til gymnasieelever og ansøgere, der skal tage den unified state-eksamen i kemi for at komme ind på et universitet.
Ved udarbejdelsen af ​​manualen blev forfatterne styret af regler, der styrer didaktiske enheder og krav til at mestre indholdet af kemikurset, den føderale komponent af statslige uddannelsesstandarder for sekundær (fuldstændig) almen uddannelse (orden fra Undervisningsministeriet i Den Russiske Føderation Nr.
KIM unified state eksamen.
Manualen indeholder teoretisk materiale, som er struktureret og systematiseret i overensstemmelse med kodificeringen af ​​indholdselementer og krav til niveauet for forberedelse af dimittender fra almene uddannelsesinstitutioner til Unified State Exam in Chemistry.
Manualen består af fire afsnit: Kemiens teoretiske grundlag, Uorganisk kemi, Organisk kemi, Metoder til viden i kemi. Kemi og liv".
Manualen vil også være nyttig for lærere fra uddannelsesinstitutioner, studerende og lærere fra før-universitetsuddannelsesfakulteter. KEMIENS TEORETISKE GRUNDLAG. Moderne repræsentationer
om atomets opbygning
Strukturen af ​​de elektroniske skaller af atomer af elementer i de første fire perioder s- , p- og elementer. Elektronisk konfiguration af et atom. Jord og exciterede tilstande af atomer
Kemisk grundstof
♦
– en samling af atomer med samme kerneladning.
Atom
♦
– den mindste partikel af et grundstof i kemiske forbindelser. Et atom er en elektrisk neutral partikel, der består af en positivt ladet kerne og negativt ladede elektroner. Atomkernen består af nukleoner og protoner
1 1
p (ladning +1, masse nummer 1) og neutroner
1 0
n (ladning 0, masse nummer 1). Al den positive ladning og hovedparten af ​​atomets masse er koncentreret i kernen.
Ladningen af ​​kernen, lig med grundstoffets atomnummer i D.I. Mendeleevs tabel, falder sammen med antallet af protoner. Ladningen af ​​kernen i et atom er hovedkarakteristikken for et kemisk grundstof.
I et elektrisk neutralt atom er antallet af protoner lig med antallet af elektroner, derfor:
Elementets serienummer
=
Kerneladning
=
Antal protoner i kernen af ​​et atom
=
Antal elektroner i et atom
Massen af ​​kernen i et atom er lig med summen af ​​masserne af protoner og neutroner. Denne sum kaldes atomets massetal. Således er massetallet for kernen (A) lig med det samlede antal protoner (Z) og neutroner + Følgelig er antallet af neutroner i et atom lig med = A – Z. Et grundstof kan have atomer med forskellig masse antal kerner - isotoper. Isotoper af samme grundstof er karakteriseret ved det samme antal protoner (Z) i atomets kerne og adskiller sig i antallet af neutroner (N). For at betegne isotoper bruges symbolerne for kemiske grundstoffer, idet der skrives grundstoffets serienummer nederst til venstre (ladningen af ​​kernen af ​​dets atom og massetallet øverst til venstre. For eksempel i naturen, kemikaliet grundstof klor indeholder to isotoper med forskellige massetal - isotopen af ​​klor med et massetal på 35;
Cl – isotop af klor med massetal Antallet af neutroner i atomer af klor isotoper er det samme i isotoper
Cl: N = 35 - 17 = 18; i isotoper
Cl: N = 37 – 17 = Det er også muligt at skrive isotoper af et kemisk grundstof uden at angive et serienummer, for eksempel for isotoper af klor
35
Cl og relativ atommasse A
r af et kemisk grundstof, angivet i det periodiske system af D.I. Mendeleev, er gennemsnitsværdien af ​​masseantallet af naturlige isotoper, beregnet under hensyntagen til udbredelsen af ​​isotoper af hver type i naturen. I naturen består det kemiske grundstof klor således af isotopen
Cl (75,5%) og isotop
Cl (24,5%). Derfor er den relative atommasse af klor = 35,5 0,755 + 37,5 0,245
≈ De elektroner, der udgør et atom, danner dets elektronskal. Det er strukturen af ​​et atoms elektronskal, der bestemmer et kemisk grundstofs egenskaber.
Ifølge moderne begreber har elektronen en dobbelt natur og har både egenskaberne af en bølge og en partikel, derfor kan man ikke bruge de sædvanlige egenskaber, såsom hastighed og bevægelsesbane, til at beskrive dens adfærd. For at beskrive tilstanden af ​​en elektron i et atom, bruges begreberne kvantemekanik – en fysisk teori, der fastlægger mikropartiklernes bevægelseslove. Ifølge kvantemekaniske begreber har en elektron ikke en bestemt bevægelsesbane og kan være placeret i enhver del af rummet omkring kernen, men med forskellige sandsynligheder. Atomorbital (AO – del af rummet omkring kernen af ​​et atom, som sandsynligheden for at finde en elektron er højest i. Hver AO svarer til et område af rummet af en bestemt størrelse, form og orientering, svarende til begrebet en elektronsky. Grafisk er enhver orbital afbildet som en kvantecelle

For at karakterisere atomare orbitaler bruges kvantetal, som fuldstændigt beskriver elektronernes tilstand i et atom.
Hovedkvantetal – n – bestemmer energien af ​​JSC og antallet af energiniveauet, hvor elektronen er placeret, kan tage værdier fra en til uendelig.
Orbital kvantetal – – bestemmer formen af ​​AO kan tage værdier fra nul til n –(I alt n værdier. De er kendetegnet ved form s-, p-, d- og orbitaler. Orbitaler med = 0 er sfæriske i form og kaldes orbitaler. De indeholder alle energiniveauer.
Orbitaler med = 1 har form som en tredimensionel figur otte (håndvægte) og kaldes orbitaler. De indeholder alle energiniveauer undtagen det første.
Orbitaler med = 2 kaldes orbitaler, med = 3 - orbitaler
d- og orbitaler har en mere kompleks form; orbitaler indeholder alle energiniveauer undtagen det første og andet; orbitaler indeholder energiniveauer fra det fjerde.
Elektroniske formularer s-, p- og orbitaler er vist i fig. Ris. 1. Elektroniske formularer s-, p-, d-, orbitaler

Magnetisk kvantetal – m – bestemmer den rumlige orientering af en given AO kan tage værdier fra – til + total 2 + 1 værdi. Spin kvantetal – m
s
bestemmer rotationen af ​​elektronen omkring aksen og kan tage værdier på ± 1/2. Elektroner med forskellige værdier af spin-kvantetallet er angivet med pile og et sæt orbitaler, der har samme værdi af det primære kvantetal n, danner et energiniveau eller en skal. Energiniveauer med tal n= 1, 2, Udpeg K, L, M osv. Energiniveau med tal n indeholder n
2
orbitaler.
Et sæt orbitaler med samme værdier af hoved- og orbitalkvantetal ( n i) danner et energiunderniveau. Antallet af underniveauer på et niveau er lig med hovedkvantetallet Energiunderniveauet med et kvantetal indeholder
(2 + 1) orbitaler. Således indeholder et underniveau en orbitaler, et underniveau indeholder tre orbitaler, et underniveau indeholder fem orbitaler, og et underniveau indeholder syv orbitaler:
s-underniveau,
s-underniveau,
d-underniveau,
f-underniveau.
Hver orbital er karakteriseret ved tre hovedkvantetal, de orbitale magnetiske. Den elektroniske konfiguration af et atom er fordelingen af ​​elektroner blandt orbitalerne. Fyldningen af ​​elektronorbitaler sker i overensstemmelse med følgende principper.
Pauli-princippet i et atom kan ikke have to elektroner med det samme sæt af alle fire kvantetal. Derfor kan der ikke være mere end to elektroner i en orbital og med forskellige værdier af spin-kvantetallet m
s
. Det følger heraf, at der ikke kan være mere end to elektroner på et underniveau, ikke mere end seks elektroner på et underniveau, ikke mere end ti elektroner på et underniveau og ikke mere end fjorten elektroner på et underniveau. To elektroner i samme orbital kaldes parrede (eller enlige elektronpar. En elektron i en orbital kaldes uparret

11
– fri orbital – en orbital med et ensomt elektronpar,
eller – orbitaler med uparrede elektroner.

© Shemakhanova I. A., tekst

© AST Publishing House LLC

Introduktion

Den foreslåede manual er resultatet af en generalisering af en praktiserende lærer af erhvervserfaring med at forberede sig til den unified state eksamen i historie. Ved udarbejdelsen af ​​manualen blev forfatteren vejledt af regler for didaktiske enheder og krav til at mestre indholdet af det russiske historiekursus:

– føderal del af statslige uddannelsesstandarder for sekundær (fuldstændig) almen uddannelse (bekendtgørelse fra Undervisningsministeriet i Den Russiske Føderation nr. 1089 af 03/05/2004);

– KIM-specifikation for 2012 unified state-eksamen i historie;

- Kodifier af indholdselementer om Ruslands historie til kompilering af KIM unified state-eksamen.

I overensstemmelse med hovedretningslinjerne for ændringer i KIM 2012 er denne manual fokuseret på:

– systematisering af historiske fakta;

– etablering af årsag-virkning-forhold;

– en konsekvent fremstilling af teoretisk materiale, som har til formål at udvikle evnen til at formulere og argumentere egen holdning ved analyse af historiske fakta, begivenheder og fænomener.

Manualen indeholder almindeligt anerkendte fakta og begreber. Der gives alternative meninger om de mest kontroversielle spørgsmål inden for historisk videnskab.

I denne manual gøres der et forsøg på at dække en bred vifte af emner i Ruslands historie, for at gøre den så komplet og systematiseret som muligt. Materialet er opdelt i tre tematiske sektioner, der dækker hele Ruslands historie fra oldtiden til begyndelsen af ​​det 21. århundrede og bestemt under hensyntagen til den generelle periodisering og kronologiske ramme for skolehistoriekurset. I slutningen af ​​bogen er der en ordbog over historiske termer og begreber i bindet, som er nødvendigt for at bestå Unified State Examen.

Manualen er beregnet til uafhængig forberedelse af studerende til Unified State-eksamen i historie og yderligere klasser. Strukturen af ​​manualen svarer til kodificeringen af ​​indholdselementer om emnet.

1. Oldtiden og middelalderen

1.1. Folk og gamle stater på Ruslands territorium

1.1.1. Det første bevis for slaverne

Slaverne adskilte sig fra det indoeuropæiske samfund i midten af ​​det 2. årtusinde f.Kr. e. De tidlige slavers (protoslaver) forfædres hjem var territoriet øst for landene besat af tyskerne - fra floden. Oder i vest til Karpaterne i øst. Det protoslaviske sprog begyndte at tage form i midten af ​​det 1. årtusinde f.Kr. e.

De første skriftlige beviser om slaverne (græske, romerske, arabiske, byzantinske) går tilbage til begyndelsen af ​​det 1. årtusinde e.Kr. e. Gamle forfattere nævner slaverne under navnet venderne (den romerske forfatter Plinius den Ældre, historikeren Tacitus, 1. århundrede e.Kr.; geografen Ptolemy Claudius, 2. århundrede e.Kr.).

I løbet af æraen med den store folkevandring (III-VI århundreder e.Kr.) erobrede slaverne territoriet i Central-, Øst- og Sydøsteuropa. De boede i skoven og skov-steppezonen, hvor det som følge af udbredelsen af ​​jernværktøj blev muligt at drive en fast landbrugsøkonomi. Den første information om slavernes politiske historie går tilbage til det 4. århundrede. n. e.

Forholdet til de nomadiske folk på steppen indtog en særlig plads i den slaviske verdens liv. I slutningen af ​​det 4. århundrede. Den gotiske stammeforening blev brudt af de tyrkisktalende stammer af hunnerne, der kom fra Centralasien. I 375 bortførte hunernes horder, i deres fremrykning mod vest, nogle af slaverne.

I det VI århundrede. Turkisk-talende avarer (den russiske krønike kaldte dem obri) skabte avar-khaganatet (det blev besejret af Byzans i 625).

De største politiske formationer i det 7.-8. århundrede. i de sydrussiske stepper var der det bulgarske rige og Khazar Khaganate, og i Altai-regionen var der Turkic Khaganate. Som et resultat af sammenbruddet af det bulgarske rige migrerede en del af bulgarerne til Donau, hvor de blev assimileret af de sydlige slaver, der boede der. En anden del af de tyrkiske bulgarere kom til Volgas midterste del, hvor en ny magt opstod - Volga Bulgarien (Bulgarien). Khazar Khaganatet, som besatte fra midten af ​​det 7. århundrede. territoriet i Nedre Volga-regionen, stepperne i Nordkaukasus, Sortehavsregionen og en del af Krim, indsamlede hyldest fra Dnepr-slaverne indtil slutningen af ​​det 9. århundrede.

Dannelsen af ​​store stammeforeninger af slaverne er indikeret af en legende indeholdt i den russiske krønike, som fortæller om Kiyas regeringstid med hans brødre Shchek, Khoriv og søster Lybid i Midt-Dnepr-regionen i slutningen af ​​det 5.-6. århundrede . n. e.

1.1.2. De østlige slavers territorium (VI-IX århundreder)

De østlige slaver besatte territoriet fra Karpaterne i vest til Mellem-Oka og de øvre løb af Don i øst, fra Neva og Ladoga-søen i nord til Mellem-Dnepr-regionen i syd. Slaverne, som udviklede den østeuropæiske slette, kom i kontakt med nogle få autoktone (finsk-ugriske og baltiske) stammer. Der var en proces med assimilering af folk. I VI-IX århundreder. Slaverne forenede sig i samfund, der ikke længere kun havde en stamme, men også en territorial og politisk karakter. Stammeforeninger er en fase på vejen til dannelsen af ​​de østlige slavers stat. Arkæologiske udgravninger i det 19. århundrede. (begravelsesritualer, kvinders smykker - tempelringe osv., karakteristisk for hver stammeforening) bekræfter kronikkens indikationer af bosættelsesstederne for stammeforeninger.

Naboerne til de østlige slaver i nordvest var de baltiske (Zhmud, Preussere, Latgalians, Semigallians, Curonians) og finsk-ugriske (Chud, Muroma, Ves, Merya) stammer. Sydrussiske stepper i det 8.-9. århundrede. besat af magyarerne (ungarerne) - finsk-ugriske kvægavlere, som efter deres genbosættelse til området ved Balatonsøen blev erstattet i det 9. århundrede. Pechenegs. Khazar Khaganatet dominerede Nedre Volga og steppevidderne mellem det Kaspiske og Azovske hav. Sortehavsområdet var domineret af Donau Bulgarien og det byzantinske rige.

1.1.3. Slavernes økonomi

De østlige slavers hovedbeskæftigelse var landbrug. I nord, i regionen med taiga-skove (hvoraf en rest er Belovezhskaya Pushcha), var det dominerende landbrugssystem slash-and-burn. De vigtigste arbejdsredskaber var en økse, en hakke, en plov, en harve og en spade, en segl, kornkværne og håndmøllesten. I de sydlige egne var det førende landbrugssystem brak; her brugte man en plov, en ralo, en træplov med jernplovskær, dvs. redskaber tilpasset til vandret pløjning. Husdyravl var tæt knyttet til landbruget. Slavernes andre erhverv omfatter fiskeri, jagt og biavl. Industriafgrøder (hør, hamp) blev også dyrket.

1.1.4. Fællesskab. Den sociale struktur af de østlige slaver

Det lave niveau af produktive kræfter under landbruget krævede enorme udgifter til arbejdskraft og kollektiv aktivitet, derfor fik samfundet stor betydning i livet i den gamle russiske landsby - fred, reb. Da staten blev dannet blandt de østlige slaver, blev klansamfundet erstattet af et territorialt eller nabolagssamfund. Alle hendes ejendele var opdelt i offentlige og personlige. Huset, den personlige jord, husdyr og udstyr udgjorde den personlige ejendom for hvert samfundsmedlem. Agerjord, enge, skove, reservoirer og fiskepladser var i almindelig brug. Agerjord og enge skulle deles mellem familier.

Grundlaget for den sociale organisation af de østlige slaver i begyndelsen af ​​det 1. årtusinde var klanen, der levede stammesamfund. Klanens eksistens var baseret på principperne om "primitivt demokrati" ("primitiv kommunisme"). Klanen blev ledet af en ældste - det mest erfarne medlem af klanen, normalt en ældre mand.

Karakteristiske træk ved den primitive race:

– klanmedlemmernes oprindelse fra en fælles mytisk forfader, som de betragtede som et totem, der beskytter klanen;

– tilstedeværelsen af ​​et territorium, som medlemmer af klanen betragtede som deres og beskyttede mod fremmede;

– fælles ejerskab og brug af jord, husdyr og fælles landbrug mellem klanmedlemmer;

– overdragelse af ejendom tilhørende et afdødt medlem af klanen til andre medlemmer af klanen;

– klanmedlemmernes forpligtelse til at yde hinanden hjælp og beskyttelse, bistand til at tage hævn for fornærmelse eller skade forårsaget af fremmede;

– klanen havde sine egne navne, som kun medlemmer af klanen kunne bruge;

– forbud mod ægteskab inden for klanen;

– klanen havde sit eget gravsted og forfædres helligdomme (de var særligt beskyttede, deres vanhelligelse blev betragtet som en alvorlig forbrydelse), sine egne religiøse ceremonier og festligheder;

– klanens ret til at acceptere udenforstående som medlemmer af klanen.

Foldning begyndte i den neolitiske æra stammer. Den østslaviske stammes højeste autoritet var veche. Til at styre daglige anliggender blev lederen af ​​stammen, prinsen, valgt på mødet.

Sammenbruddet af stammesystemet blandt de østlige slaver fandt sted i anden halvdel af det 1. årtusinde.

Årsager til sammenbruddet af stammesystemet blandt østslaverne:

– udvikling af produktive kræfter (primært forbedring af metalværktøjer);

Samfundsvidenskab. Et komplet kursus til forberedelse til Unified State Exam Shemakhanova Irina Albertovna

Introduktion

Introduktion

Denne manual er resultatet af en generalisering af en praktiserende lærer af erhvervserfaring med at forberede sig til den unified state eksamen i samfundsfag. Ved udarbejdelsen af ​​manualen blev forfatteren vejledt af regler for didaktiske enheder og krav til beherskelse af indholdet af et samfundsfagskursus:

– føderal del af statslige uddannelsesstandarder for sekundær (fuldstændig) almen uddannelse (bekendtgørelse fra Undervisningsministeriet i Den Russiske Føderation nr. 1089 af 03/05/2004);

– KIM-specifikation for 2014 unified state eksamen i samfundsfag;

– kodificering af indholdselementer i samfundsfag til kompilering af KIM for unified state-eksamenen.

Værket præsenterer de sektioner af kurset, der er fastsat i dokumentet, der definerer indholdet af KIM: mennesket og samfundet, den åndelige kulturs sfære, økonomi, den sociale sfære, sfæren for politik og social ledelse, jura. Det teoretiske materiale, der repræsenterer disse linjer, er grupperet i fem blokke-moduler.

Manualen indeholder almindeligt anerkendte fakta og begreber. I denne manual er der forsøgt at dække en bred vifte af samfundsvidenskabelige problemstillinger, systematisere dem og gøre manualen så komplet som muligt.

Materialet i denne manual er beregnet til selvforberedelse af studerende til Unified State-eksamen i samfundsfag og yderligere klasser for at forberede sig til Unified State-eksamen.

Strukturen af ​​manualen svarer til kodificeringen af ​​indholdselementer om emnet.