Alkoholer - nomenklatur, fremstilling, kemiske egenskaber. Ethanol (ethylalkohol): brug, kan du drikke det, effekt

13.12.2017 Læge Evgenia Aleksandrovna Miroshnikova 0

Ethanol: egenskaber og anvendelser

Ethanol er et stof med en karakteristisk lugt og smag. Det blev først opnået som et resultat af en fermenteringsreaktion. Til sidstnævnte blev der brugt forskellige produkter: korn, grøntsager, bær. Derefter mestrede folk destillationsprocesser og måder at opnå en mere koncentreret alkoholopløsning på. Ethanol (ligesom dets analoger) er blevet udbredt på grund af dets kompleks af egenskaber. For at undgå farlige virkninger på kroppen, bør du kende stoffets egenskaber og de særlige forhold ved dets anvendelse.

Ethanol (også kaldet vinalkohol) er en monovalent alkohol, det vil sige, at den kun indeholder et atom. Latinsk navn - Aethanolum. Formel - C2H5OH. Denne alkohol bruges i forskellige industrier: industri, kosmetologi, tandpleje, lægemidler.

Ethanol er blevet grundlaget for produktionen af ​​forskellige alkoholholdige drikkevarer. Dette blev gjort muligt på grund af dets molekyles evne til at undertrykke centralnervesystemet. Ifølge regulatoriske dokumenter har rektificeret ethylalkohol GOST 5962-2013. Det skal skelnes fra den tekniske version af væsken, som primært bruges til industrielle formål. Produktion og opbevaring af alkoholholdige drikkevarer udføres under kontrol af offentlige myndigheder.

Fordele og skader ved stoffet

Ethylalkohol, når det indtages i strengt begrænsede doser, er gavnligt for kroppen. Du kan kun købe det på et apotek med en læges recept. Prisen svinger afhængigt af beholderens volumen. Fordelene ved ethanol kommer til udtryk i:

• normalisering af funktionen af ​​fordøjelseskanalen;
• forebyggelse af myokardiesygdomme;
• normalisering af blodcirkulationen;
• blodfortyndende;
• reduktion af smertesyndrom.

Som følge af regelmæssig brug af stoffet oplever kroppen iltsult. På grund af hjernecellernes hurtige død forringes hukommelsen, og smertefølsomheden falder. Den negative indvirkning på indre organer manifesteres i udviklingen af ​​forskellige samtidige sygdomme. Overdreven alkoholforbrug kan føre til alvorlig forgiftning og koma.
Alkoholisme er karakteriseret ved udvikling af både fysisk og psykisk afhængighed. I mangel af behandling og ophør med brugen af ​​alkoholholdige stoffer sker der personlig nedbrydning, og fuldgyldige sociale forbindelser forstyrres.

Ejendomme

Ethanol er en naturlig metabolit. Dette ligger i dens evne til at blive syntetiseret i den menneskelige krop.

Gruppen af ​​egenskaber af vinalkohol kan opdeles i tre kategorier:

1. fysisk;
2. kemisk;
3. brandfarlig.

Den første kategori omfatter en beskrivelse af udseende og andre fysiske parametre. Under normale forhold er ethanol flygtigt og adskiller sig fra andre stoffer i sin unikke aroma og skarpe smag. Vægten af ​​en liter væske er 790 gram.

Det opløser forskellige organiske stoffer godt. Kogepunktet er 78,39 °C. Ethanol har en lavere densitet (målt med et hydrometer) end vand, hvilket gør det lettere.

Ethylalkohol er brandfarligt og kan hurtigt antændes. Når den brænder, er flammen blå i farven. Takket være denne kemiske egenskab kan ethanol let skelnes fra methylalkohol, som er giftigt for mennesker. Sidstnævnte har en grøn flamme, når den antændes.

For at identificere vodka lavet med methanol derhjemme skal du varme en kobbertråd og dyppe den i vodkaen (en ske er nok). Aromaen af ​​rådne æbler er et tegn på ethylalkohol, lugten af ​​formaldehyd indikerer tilstedeværelsen af ​​methanol.

Ethanol er en brandfare, fordi dens antændelsestemperatur kun er 18°C. Derfor bør opvarmning undgås ved kontakt med stoffet.

Når ethanol bliver misbrugt, har det skadelige virkninger på kroppen. Dette skyldes de mekanismer, der udløses af indtagelse af alkohol. En blanding af vand og alkohol fremkalder frigivelsen af ​​hormonet endorfin.

Dette bidrager til en beroligende-hypnotisk effekt, det vil sige undertrykkelse af bevidsthed. Sidstnævnte kommer til udtryk i overvægten af ​​hæmningsprocesser, som manifesteres af sådanne symptomer som nedsat reaktion, hæmning af bevægelser og tale. En overdosis af ethanol er i begyndelsen karakteriseret ved fremkomsten af ​​excitation, som derefter erstattes af hæmningsprocesser.

Novelle

Ethanol har været brugt siden den neolitiske æra. Et bevis på dette er spor af alkoholholdige drikkevarer fundet i Kina på keramik, der er omkring 9.000 år gammelt. Ethanol blev først produceret i det 12. århundrede i Salerno. Det var en blanding af vand og alkohol.

Det rene produkt blev opnået i 1796 af Johann Tobias Lowitz. Forskeren brugte aktivt kul til filtrering. I mange år var denne metode til at fremstille alkohol den eneste.
Efterfølgende blev formlen for ethanol beregnet af Nicolò-Theodore de Saussure. Stoffet blev beskrevet som en kulstofforbindelse af Antoine Lavoisier. Det 19. og 20. århundrede er karakteriseret som en periode med omhyggelig undersøgelse af ethanol, hvor dens egenskaber blev beskrevet i detaljer. Takket være sidstnævnte er det blevet meget brugt i forskellige sektorer af menneskelivet.

Hvad er farerne ved ethanol?

Ethanol er et af disse stoffer, hvis uvidenhed om egenskaberne kan føre til negative konsekvenser. Før du bruger det, bør du derfor gøre dig bekendt med farerne ved vinalkohol.

Er det muligt at drikke?

Brug af alkohol i alkoholholdige drikkevarer er tilladt under én betingelse: drik sjældent og i små doser. Når der opstår misbrug, udvikler der sig fysisk og psykisk afhængighed, det vil sige alkoholisme.

Ukontrolleret brug af alkoholholdige drikkevarer (når ethanolkoncentrationen er 12 gram pr. 1 kg kropsvægt) forårsager alvorlig forgiftning af kroppen, som i mangel af rettidig lægehjælp kan forårsage død.

Du kan ikke drikke ethanol i sin rene form.

Hvilke sygdomme forårsager det?

Når du indtager ethanol, udgør produkterne af dets nedbrydning i kroppen en stor fare. En af dem er acetaldehyd, som hører til giftige og mutagene stoffer. Kræftfremkaldende egenskaber forårsager udvikling af onkologiske patologier.

Overdreven indtagelse af ethylalkohol er farligt:

• hukommelsessvækkelse;
• død af hjerneceller;
• forstyrrelse af funktionen af ​​fordøjelseskanalen (gastritis, duodenalsår);
• udvikling af leversygdomme (cirrhose), nyrer;
• forstyrrelse af funktionen af ​​myokardiet og blodkarrene (slagtilfælde, hjerteanfald);
• personlig nedbrydning;
• irreversible processer i centralnervesystemet.

Ansøgning

Ethanols brede vifte af egenskaber har sikret dens anvendelse i forskellige retninger. De mest populære af dem er følgende:

1. Som brændstof til biler. Brugen af ​​ethylalkohol som motorbrændstof er forbundet med navnet Henry Ford. I 1880 skabte han den første bil, der kørte på ethanol. Herefter begyndte stoffet at blive brugt til at drive raketmotorer og forskellige varmeapparater.
2. Kemisk industri. Ethanol bruges til at fremstille andre stoffer, såsom ethylen. Som et fremragende opløsningsmiddel bruges ethylalkohol til fremstilling af lak, maling og husholdningskemikalier.
3. Farmakologisk industri. Ethanol bruges på forskellige måder i dette område. De desinficerende egenskaber af medicinsk alkohol gør det muligt at bruge det til at behandle det kirurgiske område og kirurgens hænder. Det bruges til at reducere manifestationerne af feber, som grundlag for kompresser og tinkturer. Ethanol er en modgift, der hjælper med methanol- og ethylenglycolforgiftning. Det har fundet anvendelse som et antiskummiddel ved administration af ilt eller mekanisk ventilation.
4. Kosmetikindustrien. Producenter af kosmetik og parfume omfatter ethanol i forskellige colognes, eau de toilette, aerosoler, shampoo og andre hud- og kropsplejeprodukter.
5. Fødevareindustri. Ethylalkohol bruges som hovedbestanddelen af ​​alkoholholdige drikkevarer. Det findes i produkter, der er opnået gennem gæringsprocesser. Det bruges som opløsningsmiddel til forskellige smagsstoffer og konserveringsmiddel til fremstilling af brød, boller og konfekture. Ethylalkohol er et fødevaretilsætningsstof E1510.
6. Andre retninger. Vinalkohol bruges, når man arbejder med biologiske præparater.

Interaktion med andre stoffer

Ifølge brugsanvisningen kan ethanol, når det bruges samtidigt, forstærke virkningen af ​​lægemidler, der undertrykker centralnervesystemet, kredsløbsprocesser og åndedrætscentret.
Interaktioner med nogle stoffer er angivet i tabellen.

Ethanol kan, afhængigt af dets brug, være enten gavnligt eller skadeligt. Ved regelmæssigt forbrug af alkohol, der indeholder ethylalkohol, opstår der afhængighed. Derfor bør brugen af ​​stærke drikke som antidepressiva ikke blive en vane.

Ethylalkohol kan genkendes på lugten. Det kan dog kun på denne måde skelnes fra stoffer, der er meget fjernt i strukturen. Hvad angår forbindelser fra en gruppe med ham, er alt mere kompliceret. Men dette er også mere interessant.

Sammensætning og formel

Ethanol - og det er præcis, hvad et af dets officielle navne lyder som - refererer til simple alkoholer. Det er velkendt for næsten alle under et eller andet navn. Ofte kaldes det blot alkohol, nogle gange tilføjes adjektiverne "ethyl" eller "vin"; kemikere kan også kalde det methylcarbinol. Men essensen er den samme - C 2 H 5 OH. Denne formel er måske kendt for næsten alle siden skoletiden. Og mange mennesker husker, hvor lig dette stof er dets nærmeste slægtning - methanol. Det eneste problem er, at sidstnævnte er ekstremt giftig. Men mere om det senere; først er det værd at se nærmere på ethanol.

Forresten, i kemi er der mange lignende udtryk, så forveksle ikke ethylalkohol, for eksempel med ethylen. Sidstnævnte er en farveløs brændbar gas og ligner slet ikke en gennemsigtig væske med en karakteristisk lugt. Der er også ethangas, og dets navn ligner også navnet "ethanol". Men det er også helt andre stoffer.

Methyl og ethyl

I mange år har problemet med masseforgiftning forblevet relevant på grund af umuligheden af ​​at skelne mellem to alkoholer derhjemme. Forfalsket alkohol, underjordisk eller blot produktion af lav kvalitet - alt dette øger risikoen for dårlig rengøring og forsømmelse af teknologiske forhold.

Alt dette kompliceres af det faktum, at methyl- og ethylalkoholer i deres grundlæggende egenskaber er næsten identiske stoffer, og en ikke-specialist uden det nødvendige udstyr kan simpelthen ikke skelne det ene fra det andet. Desuden er den dødelige dosis af methanol 30 gram, hvorimod en sådan volumen i tilfælde af almindelig alkohol er fuldstændig sikker for en voksen. Det er derfor, hvis du ikke er sikker på drikkens oprindelse, er det bedre ikke at drikke den.

Interessant nok er modgiften til industriel alkohol ren methanol. Så hvis du bemærker tegn på akut forgiftning, skal du administrere sidstnævnte opløsning intravenøst ​​eller tage det oralt. Det er vigtigt ikke at forveksle tilstanden af ​​methanolforgiftning med almindelig kraftig alkoholforgiftning eller forgiftning. I dette tilfælde, såvel som i tilfælde af forgiftning med visse andre stoffer, bør du aldrig tage yderligere ethylalkohol. Omkostningerne ved en fejl kan være meget høje.

Fysiske og kemiske egenskaber

Ethanol deler alle alkoholers fælles egenskaber og reaktioner. Den er farveløs og har en karakteristisk smag og lugt. Under normale forhold er det flydende, bliver til en fast form ved en temperatur på -114 o C og koger ved +78 grader. Densiteten af ​​ethylalkohol er 0,79. Blandes godt med vand, glycerin, benzen og mange andre stoffer. Det fordamper let, så det skal opbevares i godt lukkede beholdere. Det er i sig selv et fremragende opløsningsmiddel og har også fremragende antiseptiske egenskaber. Meget brandfarlig i både væske- og damptilstand.

Ethanol er et psykoaktivt og narkotisk stof og indgår i alle alkoholholdige drikkevarer. Den dødelige dosis for en voksen er 300-400 milliliter af en 96% alkoholopløsning indtaget inden for en time. Dette tal er ret vilkårligt, da det afhænger af et stort antal faktorer. For børn er 6-30 milliliter nok. Ethanol er altså også en ret effektiv gift. Det er dog meget brugt, fordi det har en række unikke egenskaber, der gør det alsidigt.

Sorter

Der er flere typer ethylalkohol, der bruges til forskellige formål. De afspejler hovedsageligt metoder til at opnå et stof, men taler ofte om forskellige forarbejdningsmetoder.

Således indikerer inskriptionen på pakken "Retificeret ethylalkohol", at indholdet er blevet specielt renset for at fjerne urenheder. Det er ret svært at rense det fuldstændigt, for eksempel for vand, men du kan reducere dets tilstedeværelse så meget som muligt.

Alkohol kan også denatureres. I dette tilfælde er det modsatte sandt: urenheder, der er svære at fjerne, tilsættes ethanol, hvilket gør det uegnet til internt forbrug, men ikke komplicerer dets anvendelse til dets hovedformål. Som regel virker petroleum, acetone, methanol osv. som denatureret alkohol.

Derudover skelnes der mellem ethylalkohol, medicinsk alkohol, teknisk alkohol og fødevarealkohol. For hver af disse sorter er der en streng standard, der giver visse kriterier. Men vi taler om dem lidt senere.

Blandt andet er indholdsprocenten ofte angivet på emballagen. Dette er relevant igen på grund af det faktum, at ethanol er svært at rense fuldstændigt fra vand, og normalt er der ikke noget seriøst behov for dette.

Kvittering

Fremstillingen af ​​ethylalkohol involverer brugen af ​​en af ​​tre hovedmetoder: mikrobiologisk, syntetisk eller hydrolyse. I det første tilfælde har vi at gøre med fermenteringsprocessen, i det andet er der som regel kemiske reaktioner ved hjælp af acetylen eller ethylen involveret, men den tredje taler for sig selv. Hver metode har sine fordele og ulemper, vanskeligheder og fordele.

Lad os først se på ethylalkohol, som kun produceres til fødevareformål. Til dens produktion anvendes kun fermenteringsmetoden. Under denne proces nedbrydes druesukker til ethanol og kuldioxid. Denne metode har været kendt siden oldtiden og er den mest naturlige. Men det kræver også mere tid. Derudover er det resulterende stof ikke ren alkohol og kræver et ret stort antal forarbejdnings- og rensningsoperationer.

For at opnå teknisk ethanol er fermentering upraktisk, så producenterne tyer til en af ​​to muligheder. Den første af dem er sulfathydrering af ethylen. Det udføres i flere trin, men der er en enklere metode. Den anden mulighed er direkte hydrering af ethylen i nærværelse af phosphorsyre. Denne reaktion er reversibel. Begge disse metoder er dog også ufuldkomne, og det resulterende stof kræver yderligere forarbejdning.

Hydrolyse er en forholdsvis ny metode, der gør det muligt at få ethylalkohol fra træ. For at gøre dette knuses råvarerne og behandles med 2-5% svovlsyre ved en temperatur på 100-170 grader Celsius. Denne metode giver dig mulighed for at opnå op til 200 liter ethanol fra 1 ton træ. Hydrolysemetoden er af forskellige årsager ikke særlig populær i Europa, i modsætning til USA, hvor der åbnes flere og flere fabrikker, der arbejder efter dette princip.

Standarder

Al ethanol produceret på fabrikkerne skal opfylde visse standarder. Hver produktions- og forarbejdningsmetode har sin egen, hvilket angiver de vigtigste egenskaber, som det endelige produkt skal have. En masse egenskaber tages i betragtning, for eksempel indholdet af urenheder, densiteten af ​​ethylalkohol og formålet. Hver sort har sin egen standard.

For eksempel er syntetisk teknisk ethylalkohol - GOST R 51999-2002 - opdelt i to kvaliteter: første og højeste. Den åbenlyse forskel mellem de to er ethanolvolumenfraktionen, som er henholdsvis 96% og 96,2%. Standarden angiver under dette nummer både rektificeret og denatureret ethylalkohol beregnet til brug i parfumeindustrien.

Til et mere prosaisk formål - brug som opløsningsmiddel - er der sin egen GOST: R 52574-2006. Her taler vi kun om denatureret alkohol med forskellige volumenfraktioner af ethanol - 92,5% og 99%.

Hvad angår denne type fødevarekvalitet, gælder GOST R 51652-2000 for den, og den har så mange som 6 kvaliteter: først (96%), højeste renhed (96,2%), "Basi" (96%). , "Extra" (96,3%), "Lux" (96,3%) og "Alpha" (96,3%). Her taler vi primært om råvarer og nogle andre komplekse indikatorer. For eksempel fremstilles Alpha-mærkeproduktet kun af hvede, rug eller en blanding af dem.

Indtil nu tegner mange mennesker så at sige paralleller mellem de to begreber: ethylalkohol - GOST 18300-87, som blev vedtaget tilbage i USSR. Denne standard har for længst mistet kraft, hvilket dog ikke forhindrer produktionen i at blive bygget i overensstemmelse med den den dag i dag.

Brug

Det er måske svært at finde et stof, der har så bred anvendelse. Ethylalkohol bruges på den ene eller anden måde i mange industrier.

Først og fremmest er dette fødevareindustrien. En lang række alkoholholdige drikkevarer - fra vine og likører til whisky, vodka og cognac - indeholder den nævnte alkohol. Men ethanol i sig selv bruges ikke i sin rene form. Teknologien går ud på at tilsætte råvarer, for eksempel druesaft, og sætte gang i gæringsprocessen, og outputtet er et færdigt produkt.

Et andet område med bred anvendelse er medicin. Ethylalkohol 95% bruges oftest i dette tilfælde, fordi det har fremragende antiseptiske egenskaber og også opløser mange stoffer, hvilket gør det muligt at bruge det til at lave effektive tinkturer, blandinger og andre præparater. Derudover er den ved forskellige former for ekstern brug i stand til både effektivt at varme og afkøle kroppen. Ved at påføre det på huden kan du hurtigt reducere din høje kropstemperatur med en eller en halv grad. Omvendt vil kraftig gnidning hjælpe med at varme op. Derudover bruges ethylalkohol ved opbevaring af anatomiske præparater.

Selvfølgelig er et andet anvendelsesområde teknologi, kemi og alt forbundet med det. Vi taler om malingbelægninger, opløsningsmidler, rengøringsmidler osv. Derudover bruges ethanol i industriel produktion af mange stoffer eller er råmateriale til dem (diethylether, tetraethylsvinekød, eddikesyre, chloroform, ethylen, gummi og mange andre). andre). Teknisk ethylalkohol er selvfølgelig helt uegnet til mad, selvom det er renset.

Selvfølgelig taler vi i alle disse tilfælde om helt forskellige sorter, som hver har sine egne egenskaber. Det er således usandsynligt, at rektificeret fødevaregodkendt ethylalkohol vil blive brugt til tekniske formål, især da det er pålagt punktafgifter, hvilket betyder, at dets omkostninger er meget højere sammenlignet med uraffineret alkohol. Prisen vil dog blive diskuteret særskilt.

Anvendelse i nye teknologier

I de senere år er der blevet talt stigende om brugen af ​​ethanol som brændstof. Denne tilgang har sine modstandere og tilhængere, og det diskuteres især ofte i USA. Faktum er, at amerikanske landmænd traditionelt dyrker meget majs, som teoretisk set kan tjene som et fremragende råmateriale til fremstilling af ethylalkohol. Prisen på sådant brændstof vil helt sikkert være lavere end prisen på benzin. Denne mulighed fjerner spørgsmålet om mange landes afhængighed af olieforsyninger og energipriser, fordi alkoholproduktion kan placeres hvor som helst. Derudover er den mere sikker ud fra et miljømæssigt synspunkt. Vi kan dog allerede nu se brugen af ​​ethanol i denne kapacitet, men i meget mindre skala. Disse er alkohollamper - specielle kemiske varmeapparater, mini-pejse til hjemmet samt mange andre enheder.

Dette kunne være et virkelig lovende arbejdsområde i jagten på alternative, vedvarende og ret billige energikilder. Problemet for Rusland her er mentaliteten. Det er tilstrækkeligt at sige, at alkohollanternerne i Moskva ikke holdt længe - de arbejdere, der var engageret i deres arbejde, drak simpelthen råvarerne. Og selvom brændstoffet indeholder forskellige urenheder, er det usandsynligt, at forgiftning helt undgås. Der er dog andre grunde til, at Den Russiske Føderation ikke stræber efter sådanne ændringer, da overgangen til denne type energi truer landet med et alvorligt fald i mængden af ​​energieksport.

Effekt på den menneskelige krop

I SanPin-klassificeringen hører ethanol til klasse 4, det vil sige lavfarlige stoffer. Dette inkluderer i øvrigt petroleum, ammoniak, metan og nogle andre elementer. Men det betyder ikke, at du ikke skal tage let på alkohol.

Ethylalkohol påvirker, når det indtages, alvorligt centralnervesystemet hos alle dyr. Det forårsager en tilstand kaldet alkoholisk forgiftning, karakteriseret ved uhensigtsmæssig adfærd, hæmning af reaktioner, nedsat modtagelighed for forskellige former for irriterende stoffer osv. Samtidig udvides alle blodkar, varmeoverførslen øges, hjerteslag og vejrtrækning bliver hyppigere. I en tilstand af let forgiftning er karakteristisk excitation tydeligt synlig, som med stigende doser erstattes af depression af centralnervesystemet. Som regel opstår døsighed efter dette.

Ved højere doser kan der opstå alkoholforgiftning, som i væsentlig grad adskiller sig fra det tidligere beskrevne billede. Faktum er, at ethanol er et narkotisk stof, men det bruges ikke som sådan, da effektiv dødshjælp kræver doser ekstremt tæt på dem, hvor der opstår lammelse af vitale centre. Tilstanden af ​​alkoholforgiftning er netop det punkt, hvor en person kan dø uden akut hjælp, hvorfor det er så vigtigt at skelne dette fra rus. I dette tilfælde observeres noget som koma, vejrtrækning er sjælden og lugter af alkohol, pulsen er hurtig, huden er bleg og fugtig, og kropstemperaturen er lav. Du bør straks søge lægehjælp og også prøve at skylle din mave.

Regelmæssigt forbrug af ethanol kan forårsage afhængighed - alkoholisme. Det er karakteriseret ved ændringer og nedbrydning af personligheden; forskellige organsystemer er også påvirket, primært leveren. Der er endda en sygdom, der er karakteristisk for "erfarne" alkoholikere - skrumpelever. I nogle tilfælde fører det endda til behovet for en transplantation.

Hvad angår ekstern brug, irriterer ethylalkohol huden, samtidig med at den er et effektivt antiseptisk middel. Det fortykker også epidermis, hvorfor det bruges til at behandle liggesår og andre skader.

Implementering og dens funktioner

Standarder er ikke det eneste, dem, der producerer ethylalkohol, beskæftiger sig med. Prisen på forskellige varianter, mærker og varianter varierer meget. Og det er ikke uden grund, for det, der er beregnet til forbrug, er et punktafgiftspligtigt produkt. Pålæggelsen af ​​denne ekstra afgift gør omkostningerne til den tilsvarende berigtigelse mærkbart højere. Dette giver mulighed for i et vist omfang at kontrollere omsætningen af ​​ethylalkohol på salg, såvel som omkostningerne ved alkoholholdige produkter.

Dette er i øvrigt også et stof underlagt streng bogføring. Da ethanol bruges til fremstilling af lægemidler, medicinske procedurer osv., opbevares det i en eller anden form på apoteker, hospitaler, klinikker og andre institutioner. Det er dog ikke ensbetydende med, at man ved at få job inden for det relevante speciale nemt og stille kan skaffe i hvert fald en vis mængde af stoffet til brug. Ethylalkohol registreres ved hjælp af en særlig journal, og overtrædelse af procedurerne er en administrativ lovovertrædelse og straffes med bøde. At tabet bliver bemærket på kortest mulig tid.

Ethylalkohol kan genkendes på lugten. Det kan dog kun på denne måde skelnes fra stoffer, der er meget fjernt i strukturen. Hvad angår forbindelser fra en gruppe med ham, er alt mere kompliceret. Men dette er også mere interessant.

Sammensætning og formel

Ethanol - og det er præcis, hvad et af dets officielle navne lyder som - refererer til simple alkoholer. Det er velkendt for næsten alle under et eller andet navn. Ofte kaldes det blot alkohol, nogle gange tilføjes adjektiverne "ethyl" eller "vin"; kemikere kan også kalde det methylcarbinol. Men essensen er den samme - C 2 H 5 OH. Denne formel er måske kendt for næsten alle siden skoletiden. Og mange mennesker husker, hvor lig dette stof er dets nærmeste slægtning - methanol. Det eneste problem er, at sidstnævnte er ekstremt giftig. Men mere om det senere; først er det værd at se nærmere på ethanol.

Forresten, i kemi er der mange lignende udtryk, så forveksle ikke ethylalkohol, for eksempel med ethylen. Sidstnævnte er en farveløs brændbar gas og ligner slet ikke en gennemsigtig væske med en karakteristisk lugt. Der er også ethangas, og dets navn ligner også navnet "ethanol". Men det er også helt andre stoffer.

Methyl og ethyl

I mange år har problemet med masseforgiftning forblevet relevant på grund af umuligheden af ​​at skelne mellem to alkoholer derhjemme. Forfalsket alkohol, underjordisk eller blot produktion af lav kvalitet - alt dette øger risikoen for dårlig rengøring og forsømmelse af teknologiske forhold.

Alt dette kompliceres af det faktum, at methyl- og ethylalkoholer i deres grundlæggende egenskaber er næsten identiske stoffer, og en ikke-specialist uden det nødvendige udstyr kan simpelthen ikke skelne det ene fra det andet. Desuden er den dødelige dosis af methanol 30 gram, hvorimod en sådan volumen i tilfælde af almindelig alkohol er fuldstændig sikker for en voksen. Det er derfor, hvis du ikke er sikker på drikkens oprindelse, er det bedre ikke at drikke den.

Interessant nok er modgiften til industriel alkohol ren methanol. Så hvis du bemærker tegn på akut forgiftning, skal du administrere sidstnævnte opløsning intravenøst ​​eller tage det oralt. Det er vigtigt ikke at forveksle tilstanden af ​​methanolforgiftning med almindelig kraftig alkoholforgiftning eller forgiftning. I dette tilfælde, såvel som i tilfælde af forgiftning med visse andre stoffer, bør du aldrig tage yderligere ethylalkohol. Omkostningerne ved en fejl kan være meget høje.

Fysiske og kemiske egenskaber

Ethanol deler alle alkoholers fælles egenskaber og reaktioner. Den er farveløs og har en karakteristisk smag og lugt. Under normale forhold er det flydende, bliver til en fast form ved en temperatur på -114 o C og koger ved +78 grader. Densiteten af ​​ethylalkohol er 0,79. Blandes godt med vand, glycerin, benzen og mange andre stoffer. Det fordamper let, så det skal opbevares i godt lukkede beholdere. Det er i sig selv et fremragende opløsningsmiddel og har også fremragende antiseptiske egenskaber. Meget brandfarlig i både væske- og damptilstand.

Ethanol er et psykoaktivt og narkotisk stof og indgår i alle alkoholholdige drikkevarer. Den dødelige dosis for en voksen er 300-400 milliliter af en 96% alkoholopløsning indtaget inden for en time. Dette tal er ret vilkårligt, da det afhænger af et stort antal faktorer. For børn er 6-30 milliliter nok. Ethanol er altså også en ret effektiv gift. Det er dog meget brugt, fordi det har en række unikke egenskaber, der gør det alsidigt.

Sorter

Der er flere typer ethylalkohol, der bruges til forskellige formål. De afspejler hovedsageligt metoder til at opnå et stof, men taler ofte om forskellige forarbejdningsmetoder.

Således indikerer inskriptionen på pakken "Retificeret ethylalkohol", at indholdet er blevet specielt renset for at fjerne urenheder. Det er ret svært at rense det fuldstændigt, for eksempel for vand, men du kan reducere dets tilstedeværelse så meget som muligt.

Alkohol kan også denatureres. I dette tilfælde er det modsatte sandt: urenheder, der er svære at fjerne, tilsættes ethanol, hvilket gør det uegnet til internt forbrug, men ikke komplicerer dets anvendelse til dets hovedformål. Som regel virker petroleum, acetone, methanol osv. som denatureret alkohol.

Derudover skelnes der mellem ethylalkohol, medicinsk alkohol, teknisk alkohol og fødevarealkohol. For hver af disse sorter er der en streng standard, der giver visse kriterier. Men vi taler om dem lidt senere.

Blandt andet er indholdsprocenten ofte angivet på emballagen. Dette er relevant igen på grund af det faktum, at ethanol er svært at rense fuldstændigt fra vand, og normalt er der ikke noget seriøst behov for dette.

Kvittering

Fremstillingen af ​​ethylalkohol involverer brugen af ​​en af ​​tre hovedmetoder: mikrobiologisk, syntetisk eller hydrolyse. I det første tilfælde har vi at gøre med fermenteringsprocessen, i det andet er der som regel kemiske reaktioner ved hjælp af acetylen eller ethylen involveret, men den tredje taler for sig selv. Hver metode har sine fordele og ulemper, vanskeligheder og fordele.

Lad os først se på ethylalkohol, som kun produceres til fødevareformål. Til dens produktion anvendes kun fermenteringsmetoden. Under denne proces nedbrydes druesukker til ethanol og kuldioxid. Denne metode har været kendt siden oldtiden og er den mest naturlige. Men det kræver også mere tid. Derudover er det resulterende stof ikke ren alkohol og kræver et ret stort antal forarbejdnings- og rensningsoperationer.

For at opnå teknisk ethanol er fermentering upraktisk, så producenterne tyer til en af ​​to muligheder. Den første af dem er sulfathydrering af ethylen. Det udføres i flere trin, men der er en enklere metode. Den anden mulighed er direkte hydrering af ethylen i nærværelse af phosphorsyre. Denne reaktion er reversibel. Begge disse metoder er dog også ufuldkomne, og det resulterende stof kræver yderligere forarbejdning.

Hydrolyse er en forholdsvis ny metode, der gør det muligt at få ethylalkohol fra træ. For at gøre dette knuses råvarerne og behandles med 2-5% svovlsyre ved en temperatur på 100-170 grader Celsius. Denne metode giver dig mulighed for at opnå op til 200 liter ethanol fra 1 ton træ. Hydrolysemetoden er af forskellige årsager ikke særlig populær i Europa, i modsætning til USA, hvor der åbnes flere og flere fabrikker, der arbejder efter dette princip.

Standarder

Al ethanol produceret på fabrikkerne skal opfylde visse standarder. Hver produktions- og forarbejdningsmetode har sin egen, hvilket angiver de vigtigste egenskaber, som det endelige produkt skal have. En masse egenskaber tages i betragtning, for eksempel indholdet af urenheder, densiteten af ​​ethylalkohol og formålet. Hver sort har sin egen standard.

For eksempel er syntetisk teknisk ethylalkohol - GOST R 51999-2002 - opdelt i to kvaliteter: første og højeste. Den åbenlyse forskel mellem de to er ethanolvolumenfraktionen, som er henholdsvis 96% og 96,2%. Standarden angiver under dette nummer både rektificeret og denatureret ethylalkohol beregnet til brug i parfumeindustrien.

Til et mere prosaisk formål - brug som opløsningsmiddel - er der sin egen GOST: R 52574-2006. Her taler vi kun om denatureret alkohol med forskellige volumenfraktioner af ethanol - 92,5% og 99%.

Hvad angår denne type fødevarekvalitet, gælder GOST R 51652-2000 for den, og den har så mange som 6 kvaliteter: først (96%), højeste renhed (96,2%), "Basi" (96%). , "Extra" (96,3%), "Lux" (96,3%) og "Alpha" (96,3%). Her taler vi primært om råvarer og nogle andre komplekse indikatorer. For eksempel fremstilles Alpha-mærkeproduktet kun af hvede, rug eller en blanding af dem.

Indtil nu tegner mange mennesker så at sige paralleller mellem de to begreber: ethylalkohol - GOST 18300-87, som blev vedtaget tilbage i USSR. Denne standard har for længst mistet kraft, hvilket dog ikke forhindrer produktionen i at blive bygget i overensstemmelse med den den dag i dag.

Brug

Det er måske svært at finde et stof, der har så bred anvendelse. Ethylalkohol bruges på den ene eller anden måde i mange industrier.

Først og fremmest er dette fødevareindustrien. En lang række alkoholholdige drikkevarer - fra vine og likører til whisky, vodka og cognac - indeholder den nævnte alkohol. Men ethanol i sig selv bruges ikke i sin rene form. Teknologien går ud på at tilsætte råvarer, for eksempel druesaft, og sætte gang i gæringsprocessen, og outputtet er et færdigt produkt.

Et andet område med bred anvendelse er medicin. Ethylalkohol 95% bruges oftest i dette tilfælde, fordi det har fremragende antiseptiske egenskaber og også opløser mange stoffer, hvilket gør det muligt at bruge det til at lave effektive tinkturer, blandinger og andre præparater. Derudover er den ved forskellige former for ekstern brug i stand til både effektivt at varme og afkøle kroppen. Ved at påføre det på huden kan du hurtigt reducere din høje kropstemperatur med en eller en halv grad. Omvendt vil kraftig gnidning hjælpe med at varme op. Derudover bruges ethylalkohol ved opbevaring af anatomiske præparater.

Selvfølgelig er et andet anvendelsesområde teknologi, kemi og alt forbundet med det. Vi taler om malingbelægninger, opløsningsmidler, rengøringsmidler osv. Derudover bruges ethanol i industriel produktion af mange stoffer eller er råmateriale til dem (diethylether, tetraethylsvinekød, eddikesyre, chloroform, ethylen, gummi og mange andre). andre). Teknisk ethylalkohol er selvfølgelig helt uegnet til mad, selvom det er renset.

Selvfølgelig taler vi i alle disse tilfælde om helt forskellige sorter, som hver har sine egne egenskaber. Det er således usandsynligt, at rektificeret fødevaregodkendt ethylalkohol vil blive brugt til tekniske formål, især da det er pålagt punktafgifter, hvilket betyder, at dets omkostninger er meget højere sammenlignet med uraffineret alkohol. Prisen vil dog blive diskuteret særskilt.

Anvendelse i nye teknologier

I de senere år er der blevet talt stigende om brugen af ​​ethanol som brændstof. Denne tilgang har sine modstandere og tilhængere, og det diskuteres især ofte i USA. Faktum er, at amerikanske landmænd traditionelt dyrker meget majs, som teoretisk set kan tjene som et fremragende råmateriale til fremstilling af ethylalkohol. Prisen på sådant brændstof vil helt sikkert være lavere end prisen på benzin. Denne mulighed fjerner spørgsmålet om mange landes afhængighed af olieforsyninger og energipriser, fordi alkoholproduktion kan placeres hvor som helst. Derudover er den mere sikker ud fra et miljømæssigt synspunkt. Vi kan dog allerede nu se brugen af ​​ethanol i denne kapacitet, men i meget mindre skala. Disse er alkohollamper - specielle kemiske varmeapparater, mini-pejse til hjemmet samt mange andre enheder.

Dette kunne være et virkelig lovende arbejdsområde i jagten på alternative, vedvarende og ret billige energikilder. Problemet for Rusland her er mentaliteten. Det er tilstrækkeligt at sige, at alkohollanternerne i Moskva ikke holdt længe - de arbejdere, der var engageret i deres arbejde, drak simpelthen råvarerne. Og selvom brændstoffet indeholder forskellige urenheder, er det usandsynligt, at forgiftning helt undgås. Der er dog andre grunde til, at Den Russiske Føderation ikke stræber efter sådanne ændringer, da overgangen til denne type energi truer landet med et alvorligt fald i mængden af ​​energieksport.

Effekt på den menneskelige krop

I SanPin-klassificeringen hører ethanol til klasse 4, det vil sige lavfarlige stoffer. Dette inkluderer i øvrigt petroleum, ammoniak, metan og nogle andre elementer. Men det betyder ikke, at du ikke skal tage let på alkohol.

Ethylalkohol påvirker, når det indtages, alvorligt centralnervesystemet hos alle dyr. Det forårsager en tilstand kaldet alkoholisk forgiftning, karakteriseret ved uhensigtsmæssig adfærd, hæmning af reaktioner, nedsat modtagelighed for forskellige former for irriterende stoffer osv. Samtidig udvides alle blodkar, varmeoverførslen øges, hjerteslag og vejrtrækning bliver hyppigere. I en tilstand af let forgiftning er karakteristisk excitation tydeligt synlig, som med stigende doser erstattes af depression af centralnervesystemet. Som regel opstår døsighed efter dette.

Ved højere doser kan der opstå alkoholforgiftning, som i væsentlig grad adskiller sig fra det tidligere beskrevne billede. Faktum er, at ethanol er et narkotisk stof, men det bruges ikke som sådan, da effektiv dødshjælp kræver doser ekstremt tæt på dem, hvor der opstår lammelse af vitale centre. Tilstanden af ​​alkoholforgiftning er netop det punkt, hvor en person kan dø uden akut hjælp, hvorfor det er så vigtigt at skelne dette fra rus. I dette tilfælde observeres noget som koma, vejrtrækning er sjælden og lugter af alkohol, pulsen er hurtig, huden er bleg og fugtig, og kropstemperaturen er lav. Du bør straks søge lægehjælp og også prøve at skylle din mave.

Regelmæssigt forbrug af ethanol kan forårsage afhængighed - alkoholisme. Det er karakteriseret ved ændringer og nedbrydning af personligheden; forskellige organsystemer er også påvirket, primært leveren. Der er endda en sygdom, der er karakteristisk for "erfarne" alkoholikere - skrumpelever. I nogle tilfælde fører det endda til behovet for en transplantation.

Hvad angår ekstern brug, irriterer ethylalkohol huden, samtidig med at den er et effektivt antiseptisk middel. Det fortykker også epidermis, hvorfor det bruges til at behandle liggesår og andre skader.

Implementering og dens funktioner

Standarder er ikke det eneste, dem, der producerer ethylalkohol, beskæftiger sig med. Prisen på forskellige varianter, mærker og varianter varierer meget. Og det er ikke uden grund, for det, der er beregnet til forbrug, er et punktafgiftspligtigt produkt. Pålæggelsen af ​​denne ekstra afgift gør omkostningerne til den tilsvarende berigtigelse mærkbart højere. Dette giver mulighed for i et vist omfang at kontrollere omsætningen af ​​ethylalkohol på salg, såvel som omkostningerne ved alkoholholdige produkter.

Dette er i øvrigt også et stof underlagt streng bogføring. Da ethanol bruges til fremstilling af lægemidler, medicinske procedurer osv., opbevares det i en eller anden form på apoteker, hospitaler, klinikker og andre institutioner. Det er dog ikke ensbetydende med, at man ved at få job inden for det relevante speciale nemt og stille kan skaffe i hvert fald en vis mængde af stoffet til brug. Ethylalkohol registreres ved hjælp af en særlig journal, og overtrædelse af procedurerne er en administrativ lovovertrædelse og straffes med bøde. At tabet bliver bemærket på kortest mulig tid.

Alkoholer(eller alkanoler) er organiske stoffer, hvis molekyler indeholder en eller flere hydroxylgrupper (-OH-grupper) forbundet med en kulbrintegruppe.

Klassificering af alkoholer

Ifølge antallet af hydroxylgrupper(atomicitet) alkoholer er opdelt i:

Monatomisk, For eksempel:

Diatomisk(glykoler), for eksempel:

Triatomisk, For eksempel:

Ifølge arten af ​​carbonhydrid-radikalen Følgende alkoholer frigives:

Begrænse der kun indeholder mættede kulbrinteradikaler i molekylet, for eksempel:

Ubegrænset indeholdende multiple (dobbelt- og tredobbelte) bindinger mellem kulstofatomer i molekylet, for eksempel:

Aromatisk alkoholer, der indeholder en benzenring og en hydroxylgruppe i molekylet, forbundet med hinanden ikke direkte, men gennem kulstofatomer, for eksempel:

Organiske stoffer, der indeholder hydroxylgrupper i molekylet, forbundet direkte til carbonatomet i benzenringen, adskiller sig væsentligt i kemiske egenskaber fra alkoholer og er derfor klassificeret som en uafhængig klasse af organiske forbindelser - phenoler.

For eksempel:

Der er også polyvalente (polyvalente alkoholer), der indeholder mere end tre hydroxylgrupper i molekylet. For eksempel den enkleste hexavalente alkohol hexaol (sorbitol)

Nomenklatur og isomerisme af alkoholer

Ved dannelse af navne på alkoholer tilføjes et (generisk) suffiks til navnet på den kulbrinte, der svarer til alkoholen. ol.

Tallene efter suffikset angiver hydroxylgruppens position i hovedkæden og præfikserne di-, tri-, tetra- osv. - deres nummer:

I nummereringen af ​​carbonatomer i hovedkæden har positionen af ​​hydroxylgruppen forrang over positionen af ​​multiple bindinger:

Fra det tredje medlem af den homologe serie udviser alkoholer isomerisme af positionen af ​​den funktionelle gruppe (propanol-1 og propanol-2), og fra det fjerde isomerisme af carbonskelettet (butanol-1, 2-methylpropanol-1) ). De er også karakteriseret ved interklasse-isomerisme - alkoholer er isomere til ethere:

Lad os give alkoholen et navn, hvis formel er angivet nedenfor:

Navn byggerækkefølge:

1. Kulstofkæden er nummereret fra den ende, der er tættest på –OH-gruppen.
2. Hovedkæden indeholder 7 C-atomer, hvilket betyder, at det tilsvarende kulbrinte er heptan.
3. Antallet af –OH-grupper er 2, præfikset er "di".
4. Hydroxylgrupper er placeret ved 2 og 3 carbonatomer, n = 2 og 4.

Alkoholnavn: heptandiol-2,4

Fysiske egenskaber af alkoholer

Alkoholer kan danne brintbindinger både mellem alkoholmolekyler og mellem alkohol- og vandmolekyler. Hydrogenbindinger opstår ved vekselvirkningen mellem et delvist positivt ladet brintatom i et alkoholmolekyle og et delvist negativt ladet oxygenatom i et andet molekyle. Det er takket være hydrogenbindinger mellem molekyler, at alkoholer har unormalt høje kogepunkter for deres molekylvægt. propan med en relativ molekylvægt på 44 under normale forhold er en gas, og den enkleste af alkoholer er methanol, med en relativ molekylvægt på 32, under normale forhold er det en væske.

De nederste og midterste medlemmer af en serie af mættede monovalente alkoholer, der indeholder fra 1 til 11 carbonatomer, er væsker. Højere alkoholer (startende fra C12H25OH) ved stuetemperatur - faste stoffer. Lavere alkoholer har en alkoholisk lugt og en skarp smag, de er meget opløselige i vand. Når kulstofradikalet øges, falder opløseligheden af ​​alkoholer i vand, og octanol blandes ikke længere med vand.

Kemiske egenskaber af alkoholer

Organiske stoffers egenskaber bestemmes af deres sammensætning og struktur. Alkoholer bekræfter den generelle regel. Deres molekyler omfatter kulbrinte- og hydroxylgrupper, så de kemiske egenskaber af alkoholer bestemmes af disse gruppers interaktion med hinanden.

De karakteristiske egenskaber for denne klasse af forbindelser skyldes tilstedeværelsen af ​​en hydroxylgruppe.

1. Interaktion af alkoholer med alkali- og jordalkalimetaller. For at identificere virkningen af ​​et carbonhydridradikal på en hydroxylgruppe er det nødvendigt at sammenligne egenskaberne af et stof, der indeholder en hydroxylgruppe og et carbonhydridradikal på den ene side, og et stof, der indeholder en hydroxylgruppe og ikke indeholder et carbonhydridradikal , på den anden. Sådanne stoffer kan for eksempel være ethanol (eller anden alkohol) og vand. Hydrogenet i hydroxylgruppen af ​​alkoholmolekyler og vandmolekyler er i stand til at blive reduceret af alkali- og jordalkalimetaller (erstattet af dem)
2. Interaktion mellem alkoholer og hydrogenhalogenider. Substitution af en hydroxylgruppe med et halogen fører til dannelsen af ​​haloalkaner. For eksempel:
   Denne reaktion er reversibel.
3. Intermolekylær dehydreringalkoholer- adskillelse af et vandmolekyle fra to alkoholmolekyler, når det opvarmes i nærværelse af vandfjernende midler:
   Som et resultat af intermolekylær dehydrering af alkoholer, ethere. Når ethylalkohol opvarmes med svovlsyre til en temperatur på 100 til 140°C, dannes diethyl(svovl)ether.
   
4. Interaktionen mellem alkoholer og organiske og uorganiske syrer til dannelse af estere (esterificeringsreaktion)
   
   Esterificeringsreaktionen katalyseres af stærke uorganiske syrer. For eksempel, når ethylalkohol og eddikesyre reagerer, dannes ethylacetat:
   
   
5. Intramolekylær dehydrering af alkoholer opstår, når alkoholer opvarmes i nærværelse af vand-fjernende midler til en højere temperatur end temperaturen for intermolekylær dehydrering. Som et resultat dannes alkener. Denne reaktion skyldes tilstedeværelsen af ​​et hydrogenatom og en hydroxylgruppe ved tilstødende carbonatomer. Et eksempel er reaktionen ved at producere ethen (ethylen) ved at opvarme ethanol til over 140°C i nærværelse af koncentreret svovlsyre:
   
6. Oxidation af alkoholer udføres sædvanligvis med stærke oxidationsmidler, for eksempel kaliumdichromat eller kaliumpermanganat i et surt miljø. I dette tilfælde er virkningen af ​​oxidationsmidlet rettet mod carbonatomet, der allerede er bundet til hydroxylgruppen. Afhængig af alkoholens beskaffenhed og reaktionsbetingelserne kan der dannes forskellige produkter. Således oxideres primære alkoholer først til aldehyder og derefter til carboxylsyrer:
   Oxidationen af ​​sekundære alkoholer producerer ketoner:
   
   Tertiære alkoholer er ret modstandsdygtige over for oxidation. Men under barske forhold (stærkt oxidationsmiddel, høj temperatur) er oxidation af tertiære alkoholer mulig, hvilket sker ved brud af carbon-carbon-bindinger tættest på hydroxylgruppen.
7. Dehydrogenering af alkoholer. Når alkoholdamp ledes ved 200-300 °C over en metalkatalysator, såsom kobber, sølv eller platin, omdannes primære alkoholer til aldehyder og sekundære alkoholer til ketoner:
   
   
8. Kvalitativ reaktion på polyvalente alkoholer.
   Tilstedeværelsen af ​​flere hydroxylgrupper i alkoholmolekylet på samme tid bestemmer de specifikke egenskaber af polyvalente alkoholer, som er i stand til at danne lyseblå kompleksforbindelser, der er opløselige i vand, når de interagerer med et frisk opnået bundfald af kobber(II)hydroxid. For ethylenglycol kan vi skrive:
   
   Monovalente alkoholer er ikke i stand til at indgå i denne reaktion. Derfor er det en kvalitativ reaktion på polyvalente alkoholer.
   

Tilberedning af alkoholer:

Brug af alkoholer

methanol(methylalkohol CH 3 OH) er en farveløs væske med en karakteristisk lugt og et kogepunkt på 64,7 ° C. Brænder med en let blålig flamme. Det historiske navn på methanol - træalkohol forklares af en af ​​måderne til dets produktion ved at destillere hårdt træ (græsk methy - vin, bliv fuld; hule - stof, træ).

Methanol kræver omhyggelig håndtering, når man arbejder med det. Under påvirkning af enzymet alkoholdehydrogenase omdannes det i kroppen til formaldehyd og myresyre, som beskadiger nethinden, forårsager død af synsnerven og fuldstændigt tab af synet. Indtagelse af mere end 50 ml methanol forårsager døden.

Ethanol(ethylalkohol C 2 H 5 OH) er en farveløs væske med en karakteristisk lugt og et kogepunkt på 78,3 ° C. Brandfarlig Blandes med vand i ethvert forhold. Koncentrationen (styrken) af alkohol udtrykkes normalt i volumenprocent. "Ren" (medicinsk) alkohol er et produkt, der er fremstillet af fødevareråvarer og indeholder 96 % (vol.) ethanol og 4 % (vol.) vand. For at opnå vandfri ethanol - "absolut alkohol", behandles dette produkt med stoffer, der kemisk binder vand (calciumoxid, vandfrit kobber(II)sulfat osv.).

For at gøre alkohol, der bruges til tekniske formål, uegnet til at drikke, tilsættes små mængder svært at adskille giftige, ildelugtende og væmmeligt smagende stoffer og tones. Alkohol, der indeholder sådanne tilsætningsstoffer, kaldes denatureret eller denatureret alkohol.

Ethanol er meget udbredt i industrien til fremstilling af syntetisk gummi, medicin, bruges som opløsningsmiddel, er en del af lak og maling og parfumer. Inden for medicin er ethylalkohol det vigtigste desinfektionsmiddel. Anvendes til tilberedning af alkoholiske drikke.

Når små mængder ethylalkohol kommer ind i menneskekroppen, reducerer de smertefølsomheden og blokerer hæmningsprocesser i hjernebarken, hvilket forårsager en tilstand af forgiftning. På dette stadium af virkningen af ​​ethanol øges vandadskillelsen i cellerne, og følgelig accelererer urindannelsen, hvilket resulterer i dehydrering af kroppen.

Derudover forårsager ethanol udvidelse af blodkar. Øget blodgennemstrømning i hudens kapillærer fører til rødme af huden og en følelse af varme.

I store mængder hæmmer ethanol hjerneaktiviteten (hæmningsstadiet) og forårsager nedsat koordination af bevægelser. Et mellemprodukt af ethanoloxidation i kroppen, acetaldehyd, er ekstremt giftigt og forårsager alvorlig forgiftning.

Systematisk indtagelse af ethylalkohol og drikkevarer, der indeholder det, fører til et vedvarende fald i hjernens produktivitet, død af leverceller og deres udskiftning med bindevæv - levercirrhose.

Ethandiol-1,2(ethylenglycol) er en farveløs tyktflydende væske. Giftig. Ubegrænset opløseligt i vand. Vandige opløsninger krystalliserer ikke ved temperaturer væsentligt under 0 °C, hvilket gør det muligt at bruge det som en komponent i ikke-frysende kølemidler - frostvæske til forbrændingsmotorer.

Prolactriol-1,2,3(glycerin) er en tyktflydende, sirupsagtig væske med en sød smag. Ubegrænset opløseligt i vand. Ikke-flygtig. Som en del af estere findes det i fedtstoffer og olier.

Udbredt i kosmetik-, medicinal- og fødevareindustrien. I kosmetik spiller glycerin rollen som et blødgørende og beroligende middel. Det tilsættes tandpasta for at forhindre, at det tørrer ud.

Glycerin tilsættes til konfektureprodukter for at forhindre deres krystallisering. Det sprøjtes på tobak, og i så fald virker det som et fugtighedsbevarende middel, der forhindrer tobaksbladene i at tørre ud og smuldre inden forarbejdning. Det tilsættes til klæbemidler for at forhindre dem i at tørre ud for hurtigt, og til plast, især cellofan. I sidstnævnte tilfælde fungerer glycerin som blødgører, der fungerer som et smøremiddel mellem polymermolekyler og giver således plastik den nødvendige fleksibilitet og elasticitet.

Ethanol - hvad er dette stof? Hvad er dets anvendelser, og hvordan er det produceret? Ethanol er bedre kendt af alle under et andet navn - alkohol. Det er naturligvis ikke en helt korrekt betegnelse. Men i mellemtiden er det med ordet "alkohol", at vi mener "ethanol". Selv vores forfædre vidste om dens eksistens. De opnåede det gennem en gæringsproces. Der blev brugt forskellige produkter, fra korn til bær. Men i den resulterende mæsk, som alkoholiske drikke blev kaldt i gamle dage, oversteg mængden af ​​ethanol ikke 15 procent. Ren alkohol kunne kun isoleres efter destillationsprocesser blev undersøgt.

Ethanol - hvad er det?

Ethanol er en monovalent alkohol. Under normale forhold er det en flygtig, farveløs, brandfarlig væske med en bestemt lugt og smag. Ethanol har fundet bred anvendelse i industri, medicin og hverdagsliv. Det er et fremragende desinfektionsmiddel. Alkohol bruges som brændstof og som opløsningsmiddel. Men mest af alt er ethanolformlen C2H5OH kendt for elskere af alkoholholdige drikkevarer. Det er i dette område, at dette stof har fundet bred anvendelse. Men vi bør ikke glemme, at alkohol, som en aktiv bestanddel af alkoholholdige drikkevarer, er et stærkt depressivt middel. Dette psykoaktive stof kan undertrykke centralnervesystemet og forårsage alvorlig afhængighed.

I dag er det svært at finde en industri, der ikke bruger ethanol. Det er svært at nævne alle fordelene ved alkohol. Men mest af alle dets egenskaber blev værdsat i lægemidler. Ethanol er hovedbestanddelen af ​​næsten alle medicinske tinkturer. Mange "bedstemors opskrifter" til behandling af menneskelige lidelser er baseret på dette stof. Det trækker alle de gavnlige stoffer ud fra planter og akkumulerer dem. Denne egenskab af alkohol har fundet anvendelse i produktionen af ​​hjemmelavede urte- og bærtinkturer. Og selvom det er alkoholiske drikke, giver de sundhedsmæssige fordele i moderate mængder.

Fordelene ved ethanol

Formlen for ethanol er kendt af alle siden skolens kemitimer. Men ikke alle kan svare med det samme, hvad fordelene ved dette kemikalie er. Faktisk er det svært at forestille sig en industri, der ikke bruger alkohol. Først og fremmest bruges ethanol i medicin som et kraftfuldt desinfektionsmiddel. De bruges til at behandle den kirurgiske overflade og sår. Alkohol har en skadelig virkning på næsten alle grupper af mikroorganismer. Men ethanol bruges ikke kun i kirurgi. Det er uundværligt til fremstilling af medicinske ekstrakter og tinkturer.

I små doser er alkohol gavnligt for den menneskelige krop. Det hjælper med at fortynde blodet, forbedre blodcirkulationen og udvide blodkarrene. Det bruges endda til at forebygge hjerte-kar-sygdomme. Ethanol hjælper med at forbedre funktionen af ​​mave-tarmkanalen. Men kun i rigtig små doser.

I særlige tilfælde kan alkoholens psykotrope effekt overdøve de mest alvorlige smerter. Ethanol har også fundet anvendelse i kosmetologi. På grund af dens udtalte antiseptiske egenskaber indgår den i næsten alle renselotioner til problematisk og fedtet hud.

Skaden af ​​ethanol

Ethanol er en alkohol fremstillet ved gæring. Hvis det indtages overdrevent, kan det forårsage alvorlig toksikologisk forgiftning og endda koma. Dette stof er en del af alkoholholdige drikkevarer. Alkohol forårsager alvorlig psykisk og fysisk afhængighed. Alkoholisme anses for at være en sygdom. Farerne ved ethanol er umiddelbart forbundet med scener med udbredt fuldskab. Overdreven indtagelse af drikkevarer, der indeholder alkohol, fører ikke kun til madforgiftning. Alt er meget mere kompliceret. Hyppig indtagelse af alkohol påvirker næsten alle organsystemer. Af iltsult, som ethanol forårsager, dør et stort antal hjerneceller. Opstår I de første stadier svækkes hukommelsen. Så udvikler personen sygdomme i nyrer, lever, tarme, mave, blodkar og hjerte. Mænd oplever tab af styrke. I de sidste faser udviser en alkoholiker mental deformation.

Historie om alkohol

Ethanol - hvad er dette stof, og hvordan blev det opnået? Ikke alle ved, at det har været brugt siden forhistorisk tid. Det var inkluderet i alkoholholdige drikkevarer. Sandt nok var dens koncentration lille. Men i mellemtiden blev der fundet spor af alkohol i Kina på 9.000 år gammelt keramik. Dette tyder tydeligt på, at folk drak alkoholholdige drikkevarer tilbage i den neolitiske æra.

Det første tilfælde blev registreret i det 12. århundrede i Salerno. Sandt nok var det en blanding af vand og alkohol. Ren ethanol blev isoleret af Johann Tobias Lowitz i 1796. Han brugte aktivkulfiltreringsmetoden. Fremstilling af ethanol på denne måde forblev den eneste metode i lang tid. Formlen for alkohol blev beregnet af Nicolò-Theodore de Saussure og beskrevet som en kulstofforbindelse af Antoine Lavoisier. I det 19. og 20. århundrede studerede mange videnskabsmænd ethanol. Alle dens egenskaber er blevet undersøgt. I øjeblikket er det blevet udbredt og bruges i næsten alle områder af menneskelig aktivitet.

Fremstilling af ethanol ved alkoholisk gæring

Den måske mest kendte metode til fremstilling af ethanol er alkoholisk gæring. Dette er kun muligt, når du bruger økologiske produkter, der indeholder store mængder kulhydrater, såsom vindruer, æbler og bær. En anden vigtig komponent for, at fermenteringen kan forløbe aktivt, er tilstedeværelsen af ​​gær, enzymer og bakterier. Forarbejdning af kartofler, majs og ris ser ens ud. For at opnå brændselsalkohol bruges råsukker, som er fremstillet af sukkerrør. Reaktionen er ret kompleks. Som et resultat af fermentering opnås en opløsning, der ikke indeholder mere end 16% ethanol. Det er ikke muligt at opnå en højere koncentration. Dette forklares med, at gær ikke er i stand til at overleve i mere mættede opløsninger. Den resulterende ethanol skal således underkastes oprensnings- og koncentreringsprocesser. Destillationsprocesser er almindeligt anvendte.

Til fremstilling af ethanol anvendes gæren Saccharomyces cerevisiae af forskellige stammer. I princippet er de alle i stand til at aktivere denne proces. Savsmuld kan bruges som et næringssubstrat eller som et alternativ en opløsning opnået fra det.

Brændstof

Mange kender til de egenskaber, som ethanol har. Det er også almindeligt kendt, at det er alkohol eller et desinfektionsmiddel. Men alkohol er også et brændstof. Det bruges i raketmotorer. Det er en velkendt sag, at der under Første Verdenskrig blev brugt 70 % vandig ethanol som brændstof til verdens første tyske ballistiske missil, V-2.

I øjeblikket er alkohol blevet mere udbredt. Det bruges som brændstof i forbrændingsmotorer og til opvarmningsanordninger. I laboratorier hældes det i spritlamper. Katalytisk oxidation af ethanol bruges til at fremstille varmepuder, både militære og turister. Alkohol bruges med restriktioner i blandinger med flydende petroleumsbrændstof på grund af dets hygroskopicitet.

Ethanol i den kemiske industri

Ethanol er meget udbredt i den kemiske industri. Det tjener som råmateriale til fremstilling af stoffer som diethylether, eddikesyre, chloroform, ethylen, acetaldehyd, tetraethylbly, ethylacetat. I maling- og lakindustrien er ethanol meget brugt som opløsningsmiddel. Alkohol er hovedkomponenten i forrudevasker og frostvæske. Alkohol bruges også i husholdningskemikalier. Det er en del af vaske- og rengøringsmidler. Det er især almindeligt som en komponent i rensevæsker til VVS-armaturer og glas.

Ethylalkohol i medicin

Ethylalkohol kan klassificeres som et antiseptisk middel. Det har en skadelig virkning på næsten alle grupper af mikroorganismer. Det ødelægger cellerne fra bakterier og mikroskopiske svampe. Brugen af ​​ethanol i medicin er næsten universel. Dette er et fremragende tørre- og desinfektionsmiddel. På grund af dens bruningsegenskaber bruges alkohol (96%) til behandling af operationsborde og kirurgens hænder.

Ethanol er et opløsningsmiddel til lægemidler. Det er meget brugt til fremstilling af tinkturer og ekstrakter fra lægeurter og andre plantematerialer. Den mindste alkoholkoncentration i sådanne stoffer overstiger ikke 18 procent. Ethanol bruges ofte som konserveringsmiddel.

Ethylalkohol er også fremragende til at gnide. Under feber giver det en kølende effekt. Meget ofte bruges alkohol til at varme kompresser. Samtidig er det helt sikkert, der er ingen rødme eller forbrændinger på huden. Derudover bruges ethanol som antiskum ved kunstig tilførsel af ilt under ventilation. Alkohol er også en del af generel anæstesi, som kan bruges i tilfælde af mangel på medicin.

Mærkeligt nok bruges medicinsk ethanol som en modgift mod forgiftning med giftige alkoholer, såsom methanol eller ethylenglycol. Dets virkning skyldes det faktum, at enzymet alkoholdehydrogenase i nærværelse af flere substrater kun udfører konkurrerende oxidation. Det er på grund af dette, at der efter øjeblikkelig indtagelse af ethanol efter giftig methanol eller ethylenglycol observeres et fald i den aktuelle koncentration af metabolitter, der forgifter kroppen. For methanol er det myresyre og formaldehyd, og for ethylenglycol er det oxalsyre.

Fødevareindustri

Så hvordan man får ethanol var kendt af vores forfædre. Men det fik først sin bredeste brug i det 19. og 20. århundrede. Sammen med vand er ethanol grundlaget for næsten alle alkoholholdige drikkevarer, primært vodka, gin, rom, cognac, whisky og øl. Alkohol findes også i små mængder i drikkevarer, der fremstilles ved gæring, for eksempel kefir, kumis og kvass. Men de er ikke klassificeret som alkohol, da alkoholkoncentrationen i dem er meget lav. Ethanolindholdet i frisk kefir overstiger således ikke 0,12%. Men hvis det sætter sig, kan koncentrationen stige til 1%. Kvass indeholder lidt mere ethylalkohol (op til 1,2%). Kumis indeholder mest alkohol. I et frisk mejeriprodukt er dets koncentration fra 1 til 3%, og i et aflejret produkt når det 4,5%.

Ethylalkohol er et godt opløsningsmiddel. Denne egenskab gør det muligt at bruge det i fødevareindustrien. Ethanol er et opløsningsmiddel til smagsstoffer. Derudover kan den bruges som konserveringsmiddel til bagværk. Det er registreret som fødevaretilsætning E1510. Ethanol har en energiværdi på 7,1 kcal/g.

Virkningen af ​​ethanol på den menneskelige krop

Ethanolproduktion er etableret over hele verden. Dette værdifulde stof bruges i mange områder af menneskelivet. er medicin. Servietter gennemvædet med dette stof bruges som desinfektionsmiddel. Men hvilken effekt har ethanol på vores krop, når den indtages? Er det gavnligt eller skadeligt? Disse spørgsmål kræver en detaljeret undersøgelse. Alle ved, at menneskeheden har indtaget alkoholiske drikke i århundreder. Men det var først i det sidste århundrede, at problemet med alkoholisme blev udbredt. Vores forfædre indtog mos, mjød og endda den nu så populære øl, men alle disse drinks indeholdt en svag procentdel ethanol. Derfor kunne de ikke forårsage væsentlig skade på helbredet. Men efter at Dmitry Ivanovich Mendeleev fortyndede alkohol med vand i visse proportioner, ændrede alt sig.

I øjeblikket er alkoholisme et problem i næsten alle lande i verden. En gang i kroppen har alkohol en patologisk effekt på næsten alle organer uden undtagelse. Afhængigt af koncentrationen, dosis, eksponeringsvej og eksponeringsvarighed kan ethanol udvise toksiske og narkotiske virkninger. Det kan forstyrre funktionen af ​​det kardiovaskulære system og bidrage til forekomsten af ​​sygdomme i fordøjelseskanalen, herunder mavesår og duodenalsår. Den narkotiske virkning refererer til alkoholens evne til at forårsage stupor, ufølsomhed over for smerte og depression af centralnervesystemets funktioner. Derudover bliver en person begejstret for alkohol og bliver meget hurtigt afhængig. I nogle tilfælde kan overdreven indtagelse af ethanol forårsage koma.

Hvad sker der i vores krop, når vi drikker alkoholiske drikke? Ethanolmolekylet kan skade centralnervesystemet. Under påvirkning af alkohol frigives hormonet endorfin i nucleus accumbens, og hos personer med udtalt alkoholisme, i den orbitofrontale cortex. Men ikke desto mindre, på trods af dette, er ethanol ikke anerkendt som et narkotisk stof, selvom det udviser alle relevante handlinger. Ethylalkohol var ikke optaget på den internationale liste over kontrollerede stoffer. Og det er et kontroversielt spørgsmål, for i visse doser, nemlig 12 gram af stoffet pr. 1 kilo kropsvægt, fører ethanol først til akut forgiftning og derefter død.

Hvilke sygdomme forårsager ethanol?

Ethanolopløsningen i sig selv er ikke kræftfremkaldende. Men dens vigtigste metabolit er acetaldehyd, et giftigt og mutagent stof. Derudover har det også kræftfremkaldende egenskaber og fremkalder udviklingen af ​​kræft. Dens kvaliteter blev undersøgt i laboratorieforhold på forsøgsdyr. Disse videnskabelige arbejder førte til meget interessante, men samtidig alarmerende resultater. Det viser sig, at acetaldehyd ikke bare er et kræftfremkaldende stof, det kan skade DNA.

Langsigtet indtagelse af alkoholholdige drikkevarer kan forårsage sygdomme hos mennesker som gastritis, skrumpelever, sår på tolvfingertarmen, kræft i mave, spiserør, tyndtarm og endetarm samt hjerte-kar-sygdomme. Regelmæssig eksponering for ethanol i kroppen kan forårsage oxidativ skade på hjerneneuroner. På grund af skader dør de. Misbrug af drikke, der indeholder alkohol, fører til alkoholisme og klinisk død. Hos mennesker, der regelmæssigt drikker alkohol, øges risikoen for at udvikle et hjerteanfald og slagtilfælde betydeligt.

Men dette er ikke alle egenskaberne ved ethanol. Dette stof er en naturlig metabolit. I små mængder kan det syntetiseres i menneskekroppens væv. Det kaldes sandt. Det produceres også som følge af nedbrydning af kulhydratfødevarer i mave-tarmkanalen. Denne ethanol kaldes "betinget endogen alkohol." Kan en almindelig alkometer registrere alkohol, der er blevet syntetiseret i kroppen? Teoretisk er dette muligt. Dens mængde overstiger sjældent 0,18 ppm. Denne værdi ligger ved den nedre grænse for de mest moderne måleinstrumenter.