Erittäin vaikeita tehtäviä 3 kemian tentti. Tehtävät C3 Yhtenäinen kemian valtionkoe

Keskustelimme yleisestä algoritmista ongelman nro 35 (C5) ratkaisemiseksi. On aika tarkastella konkreettisia esimerkkejä ja tarjota sinulle valikoima ongelmia ratkaistaksesi itse.

Esimerkki 2. 5,4 g jonkin alkyynin täydellinen hydraus vaatii 4,48 litraa vetyä (n.s.) Määritä tämän alkyynin molekyylikaava.

Ratkaisu. Toimimme yleissuunnitelman mukaisesti. Olkoon tuntemattoman alkyynin molekyylissä n hiiliatomia. Homologisen sarjan C n H 2n-2 yleinen kaava. Alkyenien hydraus etenee yhtälön mukaisesti:

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2.

Reagoineen vedyn määrä saadaan kaavalla n = V/Vm. Tässä tapauksessa n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Yhtälö osoittaa, että 1 mooli alkyyniä lisää 2 moolia vetyä (muista, että ongelmalausekkeessa puhumme saattaa loppuun hydraus), siksi n(CnH2n-2) = 0,1 mol.

Alkyynin massan ja määrän perusteella saadaan sen moolimassa: M(C n H 2n-2) = m(massa)/n(määrä) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).

Alkyynin suhteellinen molekyylipaino on n hiilen atomimassan ja 2n-2 vedyn atomimassan summa. Saamme yhtälön:

12n + 2n - 2 = 54.

Ratkaisemme lineaarisen yhtälön, saamme: n = 4. Alkyynikaava: C 4 H 6.

Vastaus: C4H6.

Haluan kiinnittää huomion yhteen merkittävään seikkaan: molekyylikaava C4H6 vastaa useita isomeerejä, mukaan lukien kaksi alkyyniä (butyyni-1 ja butyn-2). Näiden ongelmien perusteella emme voi yksiselitteisesti määrittää tutkittavan aineen rakennekaavaa. Tässä tapauksessa sitä ei kuitenkaan vaadita!

Esimerkki 3. Kun 112 litraa (n.a.) tuntematonta sykloalkaania poltetaan happiylimäärässä, muodostuu 336 litraa CO 2:ta. Määritä sykloalkaanin rakennekaava.

Ratkaisu. Sykloalkaanien homologisen sarjan yleinen kaava: C n H 2n. Sykloalkaanien täydellisessä palamisessa, kuten kaikkien hiilivetyjen palaessa, muodostuu hiilidioksidia ja vettä:

C n H 2n + 1,5 n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Huomaa: reaktioyhtälön kertoimet riippuvat tässä tapauksessa n:stä!

Reaktion aikana muodostui 336/22,4 = 15 moolia hiilidioksidia. 112/22,4 = 5 moolia hiilivetyä tuli reaktioon.

Lisäperustelut ovat ilmeisiä: jos 15 moolia CO 2:ta muodostuu 5 moolia sykloalkaania kohti, muodostuu 15 molekyyliä hiilidioksidia 5 hiilivetymolekyyliä kohti, eli yksi sykloalkaanimolekyyli tuottaa 3 CO 2 -molekyyliä. Koska jokainen hiilimonoksidimolekyyli (IV) sisältää yhden hiiliatomin, voimme päätellä: yksi sykloalkaanimolekyyli sisältää 3 hiiliatomia.

Johtopäätös: n = 3, sykloalkaanikaava - C3H6.

Kuten näette, tämän ongelman ratkaisu ei "sopi" yleiseen algoritmiin. Emme etsineet tästä yhdisteen moolimassaa, emmekä luoneet yhtälöä. Muodollisten kriteerien mukaan tämä esimerkki ei ole samanlainen kuin standarditehtävä C5. Mutta korostin jo edellä, että on tärkeää olla muistamatta algoritmia, vaan ymmärtää suoritettavien toimien MERKITYS. Jos ymmärrät merkityksen, voit itse tehdä muutoksia yleiseen järjestelmään Unified State Examissa ja valita järkevimmän ratkaisun.

Tässä esimerkissä on vielä yksi "omituisuus": ei ole tarpeen löytää vain yhdisteen molekyyli-, vaan myös rakennekaava. Edellisessä tehtävässä emme pystyneet tähän, mutta tässä esimerkissä - kiitos! Tosiasia on, että kaava C3H6 vastaa vain yhtä isomeeriä - syklopropaania.

Vastaus: syklopropaani.

Esimerkki 4. 116 g jonkin verran kyllästettyä aldehydiä kuumennettiin pitkään hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa. Reaktio tuotti 432 g metallista hopeaa. Määritä aldehydin molekyylikaava.

Ratkaisu. Tyydyttyneiden aldehydien homologisen sarjan yleinen kaava on: C n H 2n+1 COH. Aldehydit hapetetaan helposti karboksyylihapoiksi, erityisesti hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen vaikutuksesta:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O = C n H 2 n + 1 COOH + 2 Ag.

Huomautus. Todellisuudessa reaktiota kuvataan monimutkaisemmalla yhtälöllä. Kun Ag20:ta lisätään ammoniakin vesiliuokseen, muodostuu monimutkainen yhdiste OH - diamiinihopeahydroksidi. Tämä yhdiste toimii hapettavana aineena. Reaktion aikana muodostuu karboksyylihapon ammoniumsuola:

C n H 2n + 1 COH + 2OH = C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Toinen tärkeä pointti! Formaldehydin (HCOH) hapettumista ei kuvata annetulla yhtälöllä. Kun HCOH reagoi hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, vapautuu 4 moolia Ag:tä yhtä moolia aldehydiä kohden:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Ole varovainen ratkaiseessasi ongelmia, joihin liittyy karbonyyliyhdisteiden hapettumista!

Palataanpa esimerkkiimme. Vapautuneen hopean massan perusteella löydät tämän metallin määrän: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Yhtälön mukaan 2 moolia hopeaa muodostuu 1 moolia aldehydiä kohden, joten n(aldehydi) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 moolia.

Aldehydin moolimassa = 116/2 = 58 g/mol. Yritä tehdä seuraavat vaiheet itse: sinun on luotava yhtälö, ratkaistava se ja tehtävä johtopäätökset.

Vastaus: C2H5COH.

Esimerkki 5. Kun 3,1 g tiettyä primääristä amiinia reagoi riittävän määrän HBr:n kanssa, muodostuu 11,2 g suolaa. Määritä amiinin kaava.

Ratkaisu. Primääriset amiinit (Cn H 2n + 1 NH 2) muodostavat vuorovaikutuksessa happojen kanssa alkyyliammoniumsuoloja:

СnH2n+1NH2+HBr = [СnH2n+1NH3] + Br-.

Valitettavasti amiinin ja muodostuneen suolan massan perusteella emme pysty löytämään niiden määriä (koska moolimassat ovat tuntemattomia). Otetaan toinen polku. Muistakaamme massan säilymisen laki: m(amiini) + m(HBr) = m(suola), joten m(HBr) = m(suola) - m(amiini) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Kiinnitä huomiota tähän tekniikkaan, jota käytetään hyvin usein C 5:n ratkaisemisessa. Vaikka reagenssin massaa ei ole selkeästi annettu tehtävänkuvauksessa, voit yrittää löytää sen muiden yhdisteiden massoista.

Joten olemme palanneet raiteilleen vakioalgoritmin kanssa. Bromivedyn massan perusteella saadaan määrä, n(HBr) = n(amiini), M(amiini) = 31 g/mol.

Vastaus: CH3NH2.

Esimerkki 6. Tietty määrä alkeenia X, kun se reagoi ylimäärän klooria, muodostaa 11,3 g dikloridia ja kun se reagoi ylimäärän bromia kanssa, 20,2 g dibromidia. Määritä X:n molekyylikaava.

Ratkaisu. Alkeenit lisäävät klooria ja bromia dihalogeenijohdannaisten muodostamiseksi:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2 n Br 2.

Tässä tehtävässä on turha yrittää löytää dikloridin tai dibromidin määrää (niiden moolimassaa ei tiedetä) tai kloorin tai bromin määrää (niiden massoja ei tunneta).

Käytämme yhtä epätyypillistä tekniikkaa. C n H 2n Cl 2:n moolimassa on 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Dihalogenidien massat tunnetaan myös. Löydät saatujen aineiden määrät: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(CnH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).

Sopimuksen mukaan dikloridin määrä on yhtä suuri kuin dibromidin määrä. Tämän tosiasian avulla voimme luoda yhtälön: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).

Tällä yhtälöllä on ainutlaatuinen ratkaisu: n = 3.

Vastaus: C3H6

Viimeisessä osassa tarjoan sinulle valikoiman eri vaikeusasteisia C5-tyyppisiä ongelmia. Yritä ratkaista ne itse - se on erinomainen koulutus ennen kemian yhtenäisen valtiontutkinnon suorittamista!

Harjoittelemaan VPR-testin 2017 kemian arvosana 11 Vaihtoehto 3

Ohjeet työn suorittamiseen

Testi sisältää 15 tehtävää. Kemiatyön suorittamiseen on varattu 1 tunti 30 minuuttia (90 minuuttia).

Muotoile vastauksesi työn tekstiin tehtävien ohjeiden mukaisesti. Jos kirjoitat väärän vastauksen, rajaa se ja kirjoita sen viereen uusi.

Työtä suorittaessasi voit käyttää seuraavia lisämateriaaleja:

– Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev;

– taulukko suolojen, happojen ja emästen vesiliukoisuudesta;

– metallijännitteiden sähkökemialliset sarjat;

– ei-ohjelmoitava laskin.

Kun suoritat tehtäviä, voit käyttää luonnosta. Luonnoksessa olevia merkintöjä ei tarkasteta eikä arvosteta.

Suosittelemme suorittamaan tehtävät siinä järjestyksessä, jossa ne on annettu. Säästä aikaa ohittamalla tehtävä, jota et voi suorittaa heti, ja siirry seuraavaan. Jos sinulla on aikaa jäljellä kaikkien töiden suorittamisen jälkeen, voit palata menetettyihin tehtäviin.

Tehdyistä tehtävistä saamasi pisteet lasketaan yhteen. Yritä suorittaa mahdollisimman monta tehtävää ja saada eniten pisteitä.

Toivotamme menestystä!

Nimi

№1 Tunnet kemian kurssiltasi seuraavat menetelmät seosten erottamiseen: sedimentaatio, suodatus, tislaus (tislaus), magneettinen toiminta, haihdutus, kiteytyminen. Kuvassa Kuvat 1 ja 2 esittävät kaksi näistä menetelmistä.
Valitse alla luetelluista seoksista ne, jotka voidaan erottaa kuvien mukaisilla menetelmillä.

A) jokihiekka ja sahanpuru.

B) vesi ja oliiviöljy.

B) kidesokeri ja tärkkelys.

D) liitu ja vesi

Kirjoita muistiin valittujen seosten nimet, vastaavan kuvan numero ja seoksen erotusmenetelmän nimi.

Vesi ja oliiviöljy
Kuvan numero

Seoksen erotusmenetelmä

Seos

Liitu ja vesi

Kuvan numero

Seoksen erotusmenetelmä

№2 Kuvassa on kaavio elektronien jakautumisesta energiatasojen välillä tietyn kemiallisen alkuaineen atomissa.
Suorita seuraavat tehtävät ehdotetun järjestelmän perusteella:

1) kirjoita sen kemiallisen alkuaineen symboli, jota tämä atomirakennekaavio vastaa;

2) kirjoita jaksonumero ja ryhmänumero kemiallisten elementtien jaksolliseen taulukkoon D.I. Mendelejev, jossa tämä elementti sijaitsee;
Kirjoita vastaukseesi ajanjakson numero.

Kirjoita vastaukseesi ryhmän numero.

3) määrittää, onko tämän alkuaineen muodostava yksinkertainen aine metallia vai ei-metallia.

Kirjoita vastauksesi metalliksi tai ei-metalliksi.

№3 Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev on rikas tietovarasto kemiallisista alkuaineista, niiden ominaisuuksista ja niiden yhdisteiden ominaisuuksista. Esimerkiksi tiedetään, että kemiallisen alkuaineen atomiluvun kasvaessa atomien säteet jaksoissa pienenevät ja ryhmissä kasvavat. Järjestä nämä kuviot huomioon ottaen seuraavat elementit pienenevän atomisäteen mukaiseen järjestykseen: B, Al, C, N. Kirjoita elementtien symbolit haluttuun järjestykseen.

Esimerkiksi Be; Li; Mg; Na

№4 Alla oleva taulukko näyttää joitain kovalenttisten ja ionisten kemiallisten sidostyyppien ominaisuuksia.

Määritä molekyylien kemiallisen sidoksen tyyppi näiden tietojen avulla:

1) rikki(IV)oksidi (S02);

2) rikkivety (H2S).

1) Rikkioksidi(IV)-molekyylissä_____________________

2) rikkivetymolekyylissä__________________________

№5 Monimutkaiset epäorgaaniset aineet voidaan jakaa ehdollisesti eli luokitella neljään luokkaan kaavion mukaisesti. Syötä tähän kaavioon kahden luokan puuttuvat nimet ja kaksi ainekaavaa, jotka edustavat vastaavia luokkia.

Asiantuntijat tarkastavat erikseen tämän osan tehtävän. Vastaukset voivat olla erilaisia, esimerkiksi Hapot: HNO3

Täytä P2O5:lle puuttuvan ryhmän nimi

Asiantuntijat tarkastavat erikseen tämän osan tehtävän. Vastaukset voivat olla erilaisia, esimerkiksi suolat: Na3PO4

Vastauksena täytä puuttuva KOH-ryhmän nimi

Suorita tehtäviä 6–8 käyttämällä tässä tekstissä olevia tietoja.

Alumiini on kolmanneksi runsain alkuaine maankuoressa. Valmistetaan alumiinipohjaisia seoksia, joilla on korkea lujuus ja suhteellisen halpoja valmistaa. Näistä seoksista valmistetaan kattilat, pannut, uunipellit, kauhat ja muut talousvälineet. Alumiiniset astiat johtavat hyvin lämpöä, lämpenevät erittäin nopeasti ja ovat helppoja puhdistaa. Liha paistetaan uunissa ja piirakat paistetaan alumiinifoliolla; Voi ja margariini, juusto, suklaa ja karkki on pakattu alumiinifolioon. Metallinen alumiini on reaktiivinen metalli, mutta kestää korroosiota, koska sen vuorovaikutuksessa ilman hapen kanssa sen pinnalle muodostuu ohut kerros alumiinioksidia (Al2O3), jolla on suurempi lujuus. Jos oksidikalvo poistetaan, alumiini pääsee helposti kemiallisiin reaktioihin ei-metallien kanssa, esimerkiksi halogeenien kanssa.
Yleisimmät alumiinin luonnolliset yhdisteet ovat sen oksidi ja hydroksidi. Näillä yhdisteillä on amfoteerisia ominaisuuksia, toisin sanoen niillä voi olla sekä emäksisiä että happamia ominaisuuksia riippuen niiden kanssa reagoivan aineen luonteesta. Alumiinihydroksidia (Al(OH)3) käytetään lääketieteessä haavoihin ja närästykseen tarkoitettujen lääkkeiden valmistuksessa, koska se pystyy neutraloimaan happoa. Laboratoriossa alumiinihydroksidia voidaan saada emästen vaikutuksesta (ilman ylimäärää) alumiinisuolojen liuoksiin.
№6

1) Kirjoita yhtälö alumiinin reaktiolle kloorin kanssa.

2) Mikä määrittää alumiinimetallin korroosionkestävyyden?

№7

1) Kirjoita molekyyliyhtälö alumiinihydroksidin ja typpihapon (HNO3) väliselle reaktiolle.

2) Ilmoita, mitä ominaisuuksia (emäksistä tai hapanta) alumiinihydroksidilla on tässä reaktiossa.

Kirjoita vastauksesi muistiin ja testaamisen jälkeen tarkastele vastauksia yksityiskohtaisella ratkaisulla.

№8

1) Kirjoita lyhennetty ioniyhtälö alumiinikloridin (AlCl3) ja kaliumhydroksidin (ilman ylimäärää) liuosten väliselle reaktiolle.
2) Selitä, miksi tässä reaktiossa ei saa olla ylimäärää alkalia alumiinihydroksidin saamiseksi.

Kirjoita vastauksesi muistiin ja testaamisen jälkeen tarkastele vastauksia yksityiskohtaisella ratkaisulla.

№9 Redox-reaktion kaavio esitetään.

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

1. Tee elektroninen vaaka tälle reaktiolle.

2. Tunnista hapettava aine ja pelkistävä aine.

3. Järjestä kertoimet reaktioyhtälöön.
Kirjoita vastauksesi muistiin ja testaamisen jälkeen tarkastele vastauksia yksityiskohtaisella ratkaisulla.

№10 Muunnoskaavio on annettu:

CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2

Kirjoita molekyylireaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää näiden muunnosten suorittamiseen.

Kirjoita vastauksesi muistiin ja testaamisen jälkeen tarkastele vastauksia yksityiskohtaisella ratkaisulla.

№11 Määritä vastaavuus orgaanisen aineen kaavan ja luokan/ryhmän, johon tämä aine kuuluu, välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

AINEEN KAAVA

LUOKKA/RYHMÄ

1) karboksyylihapot

2) hiilivedyt

3) aldehydit

4) alkoholit

Kirjoita valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Tehtävät C3 on omistettu reaktioille, jotka vahvistavat eri hiilivetyluokkien ja happea sisältävien orgaanisten yhdisteiden välisen suhteen. Ne edustavat viiden orgaanisten aineiden muunnosvaiheen ketjua, ja niitä arvioidaan 5 ensisijaisessa kohdassa. Katsotaanpa esimerkkejä vuosien 2004-2009 vaikeimmista ketjuista (suluissa - onnistumisprosentti Tjumenin alueen opiskelijoille, ensimmäinen aalto)

C3 (2004, 11 %)

Asetaldehydi ® kaliumasetaatti ® etaanihappo ® etyyliasetaatti ® kalsiumasetaatti ® asetoni

Se, että tämä ketju ei sisällä kaavoja, vaan aineiden nimiä, johti todennäköisesti myös siihen, että se osoittautui opiskelijoille vaikeimmaksi. Kirjoitetaan uudelleen:

CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO

Reaktion tyyppi voidaan ehdottaa vertaamalla lähtöaineen ja tuloksena olevien aineiden koostumusta. Joten ensimmäistä muuntamista varten on selvää, että aldehydi on hapetettava emäksisessä väliaineessa, esimerkiksi:

CH 3 CHO + 2 KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

Puolireaktioyhtälöt kertoimien järjestämiseksi:

CH 3 CHO + 3OH – – 2ē = CH 3 COO – + 2H 2 O |1

MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2

Seuraavat kaksi reaktiota eivät saa olla vaikeita:

CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Asetaatin saamiseksi eetteristä on tarpeen hydrolysoida se alkalisessa väliaineessa käyttämällä kalsiumhydroksidia alkalina:

2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH

Jälkimmäinen muunnos voi olla erityisen vaikea, koska ketonien valmistusmenetelmiä ei yleensä käsitellä kemian peruskurssilla. Sen suorittamiseksi suoritetaan kalsiumasetaatin pyrolyysi (lämpöhajoaminen):

(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3

Tehtävistä vaikein 2005 ketjuihin sisältyi suolaliuosten elektrolyysi, esimerkiksi:

C3 (2005, 8 %) Esitä reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen

kaliumasetaatti X 1 X 2 X3®

X 4 X 5

Kaliumasetaattiliuoksen elektrolyysi:

K(-) (K +) – ei pelkistetty, alkalimetalli

2H 2O + 2ē = H2 + 2OH – | 2

A(+) 2CH 3 COO – –2ē = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2

Yhteenvetoyhtälö:

2CH 3 COO – + 2H 2 O = H 2 + 2OH – + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Tai 2CH 3 COOK + 2H 2 O = H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Kun etaania kuumennetaan Ni, Pt -katalyytin läsnä ollessa, tapahtuu dehydraus, X 2 - eteeni: CH 3 - CH 3 ® CH 2 = CH 2 + H 2

Seuraava vaihe on eteenin hydrataatio:

CH2 =CH2 + H20® CH3-CH2OH; X 3 – etanoli

Kaliumpermanganaatti happamassa ympäristössä on voimakas hapetin ja hapettaa alkoholit karboksyylihapoiksi, X 4 - etikkahapoksi:

5C 2H 5OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4 MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11 H 2 O

Lopuksi etikkahapon (X 4) ja alkoholin (X 3) vuorovaikutus johtaa esterin, X 5 - etyyliasetaatin, muodostumiseen:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Tämän ketjun monimutkaisuus piilee myös siinä, että jos et tiedä ensimmäistä reaktiota, on mahdotonta ymmärtää, mistä aineista puhumme sen loppuosassa.

Tarkastellaanpa joukko muita muutoksia, jotka aiheuttivat vaikeuksia koululaisille vuoden 2005 kokeessa.

Oksaali- ja muurahaishapon hajoaminen väkevän rikkihapon vaikutuksesta:

H2C2O4 H 2 O + CO 2 + CO

HCOOH H2O+CO

Aldehydihapetus:

CH3CHO X

Tässä on muistettava epäorgaanisen kemian materiaali, bromin hapettavat ominaisuudet. Aldehydi hapetetaan karboksyylihapoksi, ja koska reaktio tapahtuu NaOH:n läsnä ollessa, reaktiotuote on suola:

CH 3 CHO + Br 2 + 3 NaOH ® CH 3 COONa + 2 NaBr + 2 H 2 O

Aldehydien hapetus hopeaoksidin ammoniakkiliuoksella.

HCHO X

Oppikirjoissa yleensä kirjoitetaan, että se johtaa karboksyylihappojen muodostumiseen. Itse asiassa, koska reaktio tapahtuu ylimääräisen ammoniakin läsnä ollessa, muodostuu vastaavia ammoniumsuoloja. Tässä tapauksessa on otettava huomioon, että muurahaishappo ja sen suolat voivat hapettua edelleen hiilihapposuoloiksi:

HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, tai tarkemmin:

HCHO + 4OH ® (NH 4) 2CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3

Riippumatonta pohdintaa varten tarjotaan kokeessa eniten hankaluuksia aiheuttaneiden muutosten ketjuja. Esitä reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen:

1. kaliummetoksidi X 1 ® bromimetaani X 2 x 3 etanoli
Tässä meidän on selvitettävä, mikä "kaliummetylaatti" on, mutta viimeinen vaihe osoittautui vaikeimmaksi, koska tällaista reaktiota ei käsitellä useimmissa koulukirjoissa.

2. CH3CHO X1X2® etyleeni® CH3CHO X 3

3. kalium ® kaliumetylaatti X 1 CH 2 = CH 2 X 2 X 3