Alkuaineen suhteellinen atomimassa kemiassa ja sen määrityshistoria. Kemiallinen tietosanakirja Mikä on atomimassa, mitä se tarkoittaa ja kuinka se kirjoitetaan oikein

Atomimassa on kaikkien atomin tai molekyylin muodostavien protonien, neutronien ja elektronien massojen summa. Protoneihin ja neutroneihin verrattuna elektronien massa on hyvin pieni, joten sitä ei oteta huomioon laskelmissa. Vaikka tämä ei ole muodollisesti oikein, termiä käytetään usein viittaamaan elementin kaikkien isotooppien keskimääräiseen atomimassaan. Tämä on itse asiassa suhteellinen atomimassa, jota kutsutaan myös nimellä atomipaino elementti. Atomipaino on luonnossa esiintyvän alkuaineen kaikkien isotooppien atomimassan keskiarvo. Kemistien on työssään tehtävä ero näiden kahden atomimassatyypin välillä – väärä atomimassa voi esimerkiksi johtaa väärään tulokseen reaktion tuotosta.

Askeleet

Atomimassan löytäminen alkuaineiden jaksollisesta taulukosta

    Opi kuinka atomimassa kirjoitetaan. Atomimassa, eli tietyn atomin tai molekyylin massa, voidaan ilmaista standardeina SI-yksiköinä - grammoina, kilogrammoina ja niin edelleen. Koska näissä yksiköissä ilmaistut atomimassat ovat kuitenkin erittäin pieniä, ne kirjoitetaan usein yhtenäisinä atomimassayksiköinä tai lyhennettynä amu. – atomimassayksiköt. Yksi atomimassayksikkö on yhtä suuri kuin 1/12 standardin isotoopin hiili-12 massasta.

    • Atomimassayksikkö luonnehtii massaa yksi mooli tiettyä alkuainetta grammoina. Tämä arvo on erittäin hyödyllinen käytännön laskelmissa, koska sen avulla voidaan helposti muuntaa tietyn aineen atomien tai molekyylien massa mooleiksi ja päinvastoin.

  1. Etsi atomimassa jaksollisesta taulukosta. Useimmat standardijaksolliset taulukot sisältävät kunkin elementin atomimassat (atomipainot). Tyypillisesti ne on lueteltu numeroina elementtisolun alaosassa, kemiallista alkuainetta edustavien kirjainten alla. Yleensä tämä ei ole kokonaisluku, vaan desimaaliluku.

    Muista, että jaksollinen järjestelmä antaa alkuaineiden keskimääräiset atomimassat. Kuten aiemmin todettiin, jaksollisen taulukon kullekin alkuaineelle annetut suhteelliset atomimassat ovat atomin kaikkien isotooppien massojen keskiarvo. Tämä keskiarvo on arvokas moniin käytännön tarkoituksiin: sitä käytetään esimerkiksi useista atomeista koostuvien molekyylien moolimassan laskemiseen. Kuitenkin, kun on kyse yksittäisistä atomeista, tämä arvo ei yleensä riitä.

    • Koska keskimääräinen atomimassa on useiden isotooppien keskiarvo, jaksollisessa taulukossa esitetty arvo ei ole sitä tarkka minkä tahansa yksittäisen atomin atomimassan arvo.
    • Yksittäisten atomien atomimassat on laskettava ottaen huomioon protonien ja neutronien tarkka lukumäärä yhdessä atomissa.

Yksittäisen atomin atomimassan laskeminen

  1. Etsi tietyn alkuaineen tai sen isotoopin atominumero. Atomiluku on alkuaineen atomeissa olevien protonien lukumäärä, eikä se koskaan muutu. Esimerkiksi kaikki vetyatomit ja vain heillä on yksi protoni. Natriumin atomiluku on 11, koska sen ytimessä on yksitoista protonia, kun taas hapen atomiluku on kahdeksan, koska sen ytimessä on kahdeksan protonia. Löydät minkä tahansa elementin atominumeron jaksollisesta taulukosta - melkein kaikissa sen vakioversioissa tämä numero on merkitty kemiallisen alkuaineen kirjainmerkinnän yläpuolelle. Ydinluku on aina positiivinen kokonaisluku.

    • Oletetaan, että olemme kiinnostuneita hiiliatomista. Hiiliatomeissa on aina kuusi protonia, joten tiedämme, että sen atomiluku on 6. Lisäksi näemme, että jaksollisessa taulukossa hiilen (C) sisältävän solun yläosassa on luku "6", mikä osoittaa, että atomi hiililuku on kuusi.
    • Huomaa, että elementin atomiluku ei ole yksiselitteisesti suhteessa sen suhteelliseen atomimassaan jaksollisessa taulukossa. Vaikka varsinkin taulukon yläosassa olevien alkuaineiden kohdalla saattaa vaikuttaa siltä, ​​että elementin atomimassa on kaksi kertaa sen atomiluku, sitä ei koskaan lasketa kertomalla atomiluku kahdella.

  2. Selvitä ytimessä olevien neutronien lukumäärä. Neutronien lukumäärä voi olla erilainen saman alkuaineen eri atomeille. Kun saman alkuaineen kahdella atomilla, joilla on sama määrä protoneja, on eri määrä neutroneja, ne ovat kyseisen alkuaineen eri isotooppeja. Toisin kuin protonien lukumäärä, joka ei koskaan muutu, neutronien lukumäärä tietyn alkuaineen atomeissa voi usein muuttua, joten elementin keskimääräinen atomimassa kirjoitetaan desimaalilukuna, jonka arvo on kahden vierekkäisen kokonaisluvun välissä.

    Laske protonien ja neutronien lukumäärä yhteen. Tämä on tämän atomin atomimassa. Jätä huomioimatta ydintä ympäröivien elektronien lukumäärä - niiden kokonaismassa on erittäin pieni, joten niillä ei ole käytännössä mitään vaikutusta laskelmiisi.

Alkuaineen suhteellisen atomimassan (atomipainon) laskeminen

  1. Määritä, mitä isotooppeja näyte sisältää. Kemistit määrittävät usein tietyn näytteen isotooppisuhteet käyttämällä erityistä laitetta, jota kutsutaan massaspektrometriksi. Koulutuksessa nämä tiedot kuitenkin toimitetaan sinulle tehtävissä, testeissä ja niin edelleen tieteellisestä kirjallisuudesta poimittujen arvojen muodossa.

    • Oletetaan, että meidän tapauksessamme on kaksi isotooppia: hiili-12 ja hiili-13.

  2. Määritä kunkin näytteen isotoopin suhteellinen runsaus. Jokaisella alkuaineella esiintyy eri isotooppeja eri suhteissa. Nämä suhteet ilmaistaan ​​lähes aina prosentteina. Jotkut isotoopit ovat hyvin yleisiä, kun taas toiset ovat erittäin harvinaisia ​​– joskus niin harvinaisia, että niitä on vaikea havaita. Nämä arvot voidaan määrittää massaspektrometrialla tai löytää hakuteoksesta.

    • Oletetaan, että hiili-12:n pitoisuus on 99 % ja hiili-13:n pitoisuus 1 %. Muut hiilen isotoopit Todella olemassa, mutta niin pieniä määriä, että tässä tapauksessa ne voidaan jättää huomiotta.

  3. Kerro kunkin isotoopin atomimassa sen pitoisuudella näytteessä. Kerro kunkin isotoopin atomimassa sen prosenttiosuudella (ilmaistuna desimaaliluvulla). Jos haluat muuntaa prosenttiosuudet desimaaliluvuiksi, jaa ne 100:lla. Tuloksena olevien pitoisuuksien summan tulee aina olla 1.

    • Näytteemme sisältää hiili-12 ja hiili-13. Jos hiili-12 muodostaa 99 % näytteestä ja hiili-13 muodostaa 1 %, kerro 12 (hiili-12:n atomimassa) 0,99:llä ja 13 (hiili-13:n atomimassa) 0,01:llä.
    • Viitekirjat antavat prosenttiosuudet tietyn alkuaineen kaikkien isotooppien tunnettujen määrien perusteella. Useimmat kemian oppikirjat sisältävät nämä tiedot kirjan lopussa olevassa taulukossa. Tutkittavan näytteen osalta isotooppien suhteelliset pitoisuudet voidaan määrittää myös massaspektrometrillä.

  4. Laske tulokset yhteen. Summaa edellisessä vaiheessa saamasi kertolaskutulokset. Tämän toiminnon tuloksena löydät alkuaineesi suhteellisen atomimassan - kyseessä olevan alkuaineen isotooppien atomimassojen keskiarvon. Kun tarkastellaan elementtiä kokonaisuutena, eikä tietyn elementin tiettyä isotooppia, käytetään tätä arvoa.

    • Esimerkissämme 12 x 0,99 = 11,88 hiili-12:lle ja 13 x 0,01 = 0,13 hiili-13:lle. Suhteellinen atomimassa meidän tapauksessamme on 11,88 + 0,13 = 12,01 .
  • Jotkut isotoopit ovat vähemmän vakaita kuin toiset: ne hajoavat alkuaineiden atomeiksi, joiden ytimessä on vähemmän protoneja ja neutroneja, ja vapauttavat hiukkasia, jotka muodostavat atomiytimen. Tällaisia ​​isotooppeja kutsutaan radioaktiivisiksi.

Oppitunnin materiaaleista opit, että joidenkin kemiallisten alkuaineiden atomit eroavat massaltaan muiden kemiallisten alkuaineiden atomeista. Opettaja kertoo, kuinka kemistit mittasivat atomien massan, joka on niin pieni, ettei niitä näe edes elektronimikroskoopilla.

Aihe: Ensimmäiset kemialliset ideat

Oppitunti: Kemiallisten alkuaineiden suhteellinen atomimassa

1800-luvun alussa. (150 vuotta Robert Boylen työn jälkeen) englantilainen tiedemies John Dalton ehdotti menetelmää kemiallisten alkuaineiden atomien massan määrittämiseksi. Tarkastellaanpa tämän menetelmän ydintä.

Dalton ehdotti mallia, jonka mukaan monimutkaisen aineen molekyyli sisältää vain yhden atomin eri kemiallisia alkuaineita. Hän esimerkiksi uskoi, että vesimolekyyli koostuu 1 vetyatomista ja 1 happiatomista. Daltonin mukaan yksinkertaiset aineet sisältävät myös vain yhden kemiallisen alkuaineen atomin. Nuo. happimolekyylin tulee koostua yhdestä happiatomista.

Ja sitten, kun tiedetään aineen alkuaineiden massaosuudet, on helppo määrittää, kuinka monta kertaa yhden alkuaineen atomin massa eroaa toisen alkuaineen atomin massasta. Näin ollen Dalton uskoi, että elementin massaosuus aineessa määräytyy sen atomin massan mukaan.

Tiedetään, että magnesiumin massaosuus magnesiumoksidissa on 60 % ja hapen massaosuus 40 %. Daltonin päättelyn polkua noudattaen voidaan sanoa, että magnesiumatomin massa on 1,5 kertaa suurempi kuin happiatomin massa (60/40 = 1,5):

Tiedemies huomasi, että vetyatomin massa on pienin, koska Ei ole olemassa monimutkaista ainetta, jossa vedyn massaosuus olisi suurempi kuin toisen alkuaineen massaosuus. Siksi hän ehdotti alkuaineiden atomien massojen vertaamista vetyatomin massaan. Ja tällä tavalla hän laski kemiallisten alkuaineiden suhteellisten (suhteessa vetyatomiin) atomimassojen ensimmäiset arvot.

Vedyn atomimassa otettiin yksikkönä. Ja rikin suhteellisen massan arvoksi osoittautui 17. Mutta kaikki saadut arvot olivat joko likimääräisiä tai vääriä, koska tuon ajan kokeellinen tekniikka oli kaukana täydellisestä ja Daltonin oletus aineen koostumuksesta oli väärä.

Vuosina 1807-1817 Ruotsalainen kemisti Jons Jakob Berzelius teki laajan tutkimuksen selvittääkseen alkuaineiden suhteellisia atomimassoja. Hän onnistui saamaan tuloksia, jotka ovat lähellä nykyaikaisia.

Paljon myöhemmin kuin Berzeliuksen työtä, kemiallisten alkuaineiden atomien massoja alettiin verrata 1/12:aan hiiliatomin massasta (kuva 2).

Riisi. 1. Malli kemiallisen alkuaineen suhteellisen atomimassan laskemiseksi

Kemiallisen alkuaineen suhteellinen atomimassa osoittaa, kuinka monta kertaa kemiallisen alkuaineen atomin massa on suurempi kuin 1/12 hiiliatomin massasta.

Suhteellinen atomimassa on merkitty A r:llä, sillä ei ole mittayksikköjä, koska se näyttää atomien massojen suhteen.

Esimerkiksi: A r (S) = 32, so. rikkiatomi on 32 kertaa raskaampi kuin 1/12 hiiliatomin massasta.

Hiiliatomin 1/12:n absoluuttinen massa on vertailuyksikkö, jonka arvo on laskettu suurella tarkkuudella ja se on 1,66 * 10 -24 g tai 1,66 * 10 -27 kg. Tätä vertailumassaa kutsutaan atomimassayksikkö (a.e.m.).

Kemiallisten alkuaineiden suhteellisten atomimassojen arvoja ei tarvitse muistaa, vaan ne annetaan missä tahansa kemian oppikirjassa tai hakuteoksessa sekä D.I.:n jaksollisessa taulukossa. Mendelejev.

Laskettaessa suhteellisten atomimassojen arvot pyöristetään yleensä kokonaislukuihin.

Poikkeuksena on kloorin suhteellinen atomimassa - kloorille käytetään arvoa 35,5.

1. Kokoelma kemian tehtäviä ja harjoituksia: 8. luokka: P.A. oppikirjaan. Orzhekovsky ja muut. "Kemia, 8. luokka" / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Kemian työkirja: 8. luokka: oppikirjaan P.A. Oržekovski ym. "Kemia. 8. luokka” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; alla. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 24-25)

3. Kemia: 8. luokka: oppikirja. yleissivistävää koulutusta varten laitokset / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§10)

4. Kemia: inorg. kemia: oppikirja. 8 luokalle. Yleissivistävä koulutus laitokset / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Koulutus, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§8,9)

5. Tietosanakirja lapsille. Osa 17. Kemia / Luku. toim.V.A. Volodin, Ved. tieteellinen toim. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Muita verkkoresursseja

1. Digitaalisten koulutusresurssien yhtenäinen kokoelma ().

2. "Chemistry and Life" -lehden sähköinen versio ().

Kotitehtävät

s. 24-25 Nro 1-7 kemian työkirjasta: 8. luokka: P.A. oppikirjaan. Oržekovski ym. "Kemia. 8. luokka” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; alla. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Mikä on "atomimassa"? Kuinka kirjoittaa tämä sana oikein. Käsite ja tulkinta.

Atomimassa Tämän suuren käsite on kokenut pitkän aikavälin muutoksia atomikäsitteen muutosten mukaisesti. Daltonin teorian (1803) mukaan saman kemiallisen alkuaineen kaikki atomit ovat identtisiä ja sen atomimassa on luku, joka on yhtä suuri kuin niiden massan suhde tietyn vakioalkuaineen atomin massaan. Kuitenkin noin 1920-luvulla kävi selväksi, että luonnossa löydettyjä alkuaineita oli kahta tyyppiä: toisia edustavat itse asiassa identtiset atomit, kun taas toisissa atomeja, joilla oli sama ydinvaraus, mutta eri massat; Tämän tyyppisiä atomeja kutsuttiin isotoopeiksi. Daltonin määritelmä pätee siis vain ensimmäisen tyypin elementeille. Useiden isotooppien edustaman alkuaineen atomimassa on kaikkien sen isotooppien massalukujen keskiarvo, joka on otettu prosenttiosuutena, joka vastaa niiden runsautta luonnossa. 1800-luvulla Kemistit käyttivät vetyä tai happea standardina atomimassan määrittämisessä. Vuonna 1904 standardiksi otettiin 1/16 luonnonhappiatomin keskimääräisestä massasta (happiyksikkö), ja vastaavaa asteikkoa kutsuttiin kemialliseksi. Atomimassojen massaspektrografinen määritys tehtiin 1/16:n perusteella 16O-isotoopin massasta ja vastaavaa mittakaavaa kutsuttiin fysikaaliseksi. 1920-luvulla havaittiin, että luonnollinen happi koostuu kolmen isotoopin seoksesta: 16O, 17O ja 18O. Tämä herätti kaksi ongelmaa. Ensinnäkin käy ilmi, että luonnollisten happi-isotooppien suhteellinen runsaus vaihtelee hieman, mikä tarkoittaa, että kemiallinen asteikko perustuu arvoon, joka ei ole absoluuttinen vakio. Toiseksi, fyysikot ja kemistit saivat erilaisia ​​arvoja johdannaisvakioihin, kuten moolitilavuudet, Avogadron luku jne. Ratkaisu ongelmaan löydettiin vuonna 1961, jolloin 1/12 massasta otettiin atomimassayksiköksi (amu) hiili-isotooppi 12C (hiiliyksikkö). (1 amu eli 1D (dalton), SI-massayksiköissä on 1,66057×10-27 kg.) Luonnonhiili koostuu myös kahdesta isotoopista: 12C - 99% ja 13C - 1%, mutta uusia arvoja liittyy alkuaineiden atomimassat vain ensimmäisen kanssa. Tuloksena saatiin universaali taulukko suhteellisista atomimassoista. 12C-isotooppi osoittautui myös käteväksi fysikaalisiin mittauksiin. MÄÄRITTÄMISMENETELMÄT Atomimassa voidaan määrittää joko fysikaalisilla tai kemiallisilla menetelmillä. Kemialliset menetelmät eroavat toisistaan ​​siinä, että yhdessä vaiheessa ne eivät sisällä itse atomeja, vaan niiden yhdistelmiä. Kemialliset menetelmät. Atomiteorian mukaan yhdisteiden alkuaineiden atomimäärät liittyvät toisiinsa pieninä kokonaislukuina (Daltonin keksimä useiden suhteiden laki). Siksi tunnetun koostumuksen yhdisteelle on mahdollista määrittää yhden alkuaineen massa, kun tiedetään kaikkien muiden massat. Joissakin tapauksissa yhdisteen massa voidaan mitata suoraan, mutta se löydetään yleensä epäsuorilla menetelmillä. Katsotaanpa näitä molempia lähestymistapoja. Al:n atomimassa määritettiin äskettäin seuraavasti. Tunnetut määrät AI:ta muutettiin nitraatiksi, sulfaatiksi tai hydroksidiksi ja kalsinoitiin sitten alumiinioksidin (Al2O3) tuottamiseksi, jonka määrä määritettiin tarkasti. Kahden tunnetun massan ja alumiinin ja hapen atomimassojen välisestä suhteesta (15.9)

Tällä hetkellä atomimassayksikön oletetaan olevan 1/12 hiilen yleisimmän isotoopin 12 C neutraalin atomin massasta, joten tämän isotoopin atomimassa on määritelmän mukaan täsmälleen 12. Ero atomimassan välillä isotoopin massalukua kutsutaan ylimassaksi (yleensä ilmaistuna MeV ). Se voi olla joko positiivinen tai negatiivinen; syynä sen esiintymiseen on ytimien sitoutumisenergian epälineaarinen riippuvuus protonien ja neutronien lukumäärästä sekä protonin ja neutronin massojen ero.

Isotoopin atomimassan riippuvuus massaluvusta on seuraava: ylimääräinen massa on positiivinen vety-1:lle, massaluvun kasvaessa se pienenee ja muuttuu negatiiviseksi, kunnes saavutetaan raudan 56:n minimi, sitten se alkaa kasvaa ja kasvaa positiivisiin arvoihin raskaille nuklideille. Tämä vastaa sitä tosiasiaa, että rautaa raskaampien ytimien fissio vapauttaa energiaa, kun taas kevyiden ytimien fissio vaatii energiaa. Päinvastoin, rautaa kevyempien ytimien fuusio vapauttaa energiaa, kun taas rautaa raskaampien alkuaineiden fuusio vaatii lisäenergiaa.

Tarina

1960-luvulle asti atomimassa määriteltiin niin, että nuklidin happi-16 atomimassa oli 16 (happiasteikko). Kuitenkin happi-17 ja happi-18 suhde luonnonhapessa, jota käytettiin myös atomimassalaskelmissa, johti kahteen eri atomimassataulukkoon. Kemistit käyttivät asteikkoa, joka perustui siihen tosiasiaan, että happi-isotooppien luonnollisen seoksen atomimassa olisi 16, kun taas fyysikot antoivat saman luvun 16 yleisimmän hapen isotoopin (jossa on kahdeksan protonia ja kahdeksan neutronia) atomimassalle. ).

Linkit


Wikimedia Foundation. 2010.

Katso, mitä "atomimassa" on muissa sanakirjoissa:

    Atomin massa ilmaistuna atomimassayksiköissä. Atomimassa on pienempi kuin atomin muodostavien hiukkasten (protonien, neutronien, elektronien) massojen summa niiden vuorovaikutuksen energian määräämällä määrällä (katso esimerkiksi Mass Defect) ... Suuri Ensyklopedinen sanakirja

    Atomimassa on kemiallisen alkuaineen atomin massa ilmaistuna atomimassayksiköissä (a.m.u.). 1 amulle Hyväksytään 1/12 hiili-isotoopin massasta, jonka atomimassa on 12. 1 amu = 1,6605655 10 27 kg. Atomimassa koostuu kaikkien protonien ja... Ydinenergian termit

    atomimassa- on alkuaineen atomien massa ilmaistuna atomimassayksiköinä. Alkuaineen massa, joka sisältää saman määrän atomeja kuin 12 g isotooppia 12C. Yleinen kemia: oppikirja / A. V. Zholnin ... Kemialliset termit

    ATOMIMASSA- mittaamaton määrä. A. m. atomikemikaalin massa. alkuaine ilmaistuna atomiyksiköinä (katso) ... Suuri ammattikorkeakoulun tietosanakirja

    - (vanhentunut termi atomipaino), atomin massan suhteellinen arvo ilmaistuna atomimassayksiköinä (a.m.u.). A.m. on pienempi kuin ainesosien atomien massojen summa massavikaa kohti. D. I. Mendelejev otti A. m:n perustaksi. elementille ominaista, kun ... ... Fyysinen tietosanakirja

    atomimassa- - [Ja.N.Luginski, M.S.Fezi Žilinskaja, Yu.S.Kabirov. Sähkötekniikan ja voimatekniikan englanti-venäläinen sanakirja, Moskova, 1999] Sähkötekniikan aiheet, peruskäsitteet EN atomipaino ... Teknisen kääntäjän opas

    Atomin massa ilmaistuna atomimassayksiköissä. Isotooppien seoksesta koostuvan kemiallisen alkuaineen atomimassaksi otetaan isotooppien atomimassan keskiarvo ottaen huomioon niiden prosenttiosuus (tämä arvo annetaan jaksoittain... ... tietosanakirja

    Tämän suuren käsite on kokenut pitkän aikavälin muutoksia atomikäsitteen muutosten mukaisesti. Daltonin teorian (1803) mukaan saman kemiallisen alkuaineen kaikki atomit ovat identtisiä ja sen atomimassa on luku, joka on yhtä suuri kuin... ... Collier's Encyclopedia

    atomimassa- santykinė atominė masės statusas T-alue Standardointi ja metrologian määritelmät Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomomassas 1/12-osainen. atitikmenys: engl. atomimassa; atomipaino; suhteellinen atomimassa vok. Atommassa…

    atomimassa- santykinė atominė masės statusas T-alue Standardointi ja metrologian määritelmät Keskimääräiset elementit atomų massa on 1/12 nuklido ¹²C atomomassas dalmuo. atitikmenys: engl. atomimassa; atomipaino; suhteellinen atomimassa vok. Atommassa, f;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas


Yksi atomien perusominaisuuksista on niiden massa. Atomin absoluuttinen (todellinen) massa– arvo on erittäin pieni. On mahdotonta punnita atomeja vaa'alla, koska tällaisia ​​tarkkoja vaakoja ei ole olemassa. Niiden massat määritettiin laskelmilla.

Esimerkiksi yhden vetyatomin massa on 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 grammaa! Uraaniatomin, yhden raskaimmista atomeista, massa on noin 0,000 000 000 000 000 000 000 4 grammaa.

Uraaniatomin tarkka massa on 3,952 ∙ 10-22 g ja vetyatomi, kevyin kaikista atomeista, on 1,673 ∙ 10-24 g.

On hankalaa suorittaa laskutoimituksia pienillä luvuilla. Siksi atomien absoluuttisten massojen sijasta käytetään niiden suhteellisia massoja.

Suhteellinen atomimassa

Minkä tahansa atomin massa voidaan arvioida vertaamalla sitä toisen atomin massaan (löydä niiden massojen suhde). Alkuaineiden suhteellisten atomimassojen määrittämisestä lähtien vertailuna on käytetty erilaisia ​​atomeja. Kerran vety- ja happiatomit olivat ainutlaatuisia vertailustandardeja.

Otettiin käyttöön yhtenäinen suhteellisten atomimassojen asteikko ja uusi atomimassan yksikkö Kansainvälinen fyysikoiden kongressi (1960) ja yhdisti International Congress of Chemists (1961).

Tähän päivään asti vertailun standardi on 1/12 hiiliatomin massasta. Tätä arvoa kutsutaan atomimassayksiköksi, lyhennettynä a.u.m.

Atomimassayksikkö (amu) – 1/12 hiiliatomin massa

Verrataan kuinka monta kertaa vety- ja uraaniatomin absoluuttinen massa eroaa 1 amu, tätä varten jaamme nämä luvut keskenään:

Laskelmissa saadut arvot ovat alkuaineiden suhteellisia atomimassaja - suhteessa 1/12 hiiliatomin massasta.

Näin ollen vedyn suhteellinen atomimassa on noin 1 ja uraanin 238. Huomaa, että suhteellisella atomimassalla ei ole mittayksikköjä, koska absoluuttisen massan yksiköt (grammat) kumoutuvat jaettaessa.

Kaikkien alkuaineiden suhteelliset atomimassat on ilmoitettu kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa taulukossa D.I. Mendelejev. Suhteellisen atomimassan ilmaisemiseen käytetty symboli on Аr (kirjain r on lyhenne sanasta suhteellinen, mikä tarkoittaa suhteellista).

Alkuaineiden suhteellisia atomimassoja käytetään monissa laskelmissa. Jaksotaulukossa annetut arvot pyöristetään pääsääntöisesti kokonaislukuihin. Huomaa, että jaksollisen järjestelmän elementit on järjestetty suhteellisten atomimassojen kasvavaan järjestykseen.

Esimerkiksi jaksollisen järjestelmän avulla määritämme useiden alkuaineiden suhteelliset atomimassat:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Kloorin suhteellinen atomimassa kirjoitetaan yleensä 35,5!
Ar(Cl) = 35,5

  • Suhteelliset atomimassat ovat verrannollisia atomien absoluuttisiin massoihin
  • Suhteellisen atomimassan määrittämisen standardi on 1/12 hiiliatomin massasta
  • 1 amu = 1,662 ∙ 10-24 g
  • Suhteellinen atomimassa on merkitty Ar:lla
  • Laskelmia varten suhteellisten atomimassojen arvot pyöristetään kokonaisiksi, lukuun ottamatta klooria, jonka Ar = 35,5
  • Suhteellisella atomimassalla ei ole mittayksikköä