Strontium - ominaisuuksien ominaisuudet valokuvilla, sen biologinen rooli ihmiskehossa, hoito kemiallisiin alkuaineisiin perustuvilla lääkkeillä. Strontium ihmiskehossa

Strontium- toisen ryhmän pääalaryhmän, D.I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän viidennen jakson alkuaine, atominumerolla 38. Merkitään symbolilla Sr (lat. Strontium). Yksinkertainen aine strontium on pehmeä, muokattava ja sitkeä maa-alkalimetalli, jonka väri on hopeanvalkoinen. Sillä on korkea kemiallinen aktiivisuus; ilmassa se reagoi nopeasti kosteuden ja hapen kanssa ja peittyy keltaisella oksidikalvolla.

Vuonna 1764 strontianiitti-niminen mineraali löydettiin lyijykaivoksesta lähellä skotlantilaista Strontianin kylää. Pitkään sitä pidettiin eräänlaisena fluoriittina CaF2 tai witheriitti BaCO3, mutta vuonna 1790 englantilaiset mineralogit Crawford ja Cruickshank analysoivat tätä mineraalia ja havaitsivat, että se sisälsi uuden "maan" tai nykykielellä oksidin.

Heistä riippumatta samaa mineraalia tutki toinen englantilainen kemisti, Hop. Saavuttuaan samoihin tuloksiin hän ilmoitti, että strontianiitti sisälsi uuden alkuaineen - metallin strontiumin.

Ilmeisesti löytö oli jo "ilmassa", koska lähes samanaikaisesti tunnettu saksalainen kemisti Klaproth ilmoitti uuden "maan" löytämisestä.

Samoin vuosina kuuluisa venäläinen kemisti, akateemikko Toviy Egorovich Lovitz, törmäsi myös "strontiaanisen maan" jälkiin. Hän oli pitkään ollut kiinnostunut mineraalista, joka tunnetaan nimellä heavy spar. Tästä mineraalista (sen koostumus on BaSO4) Karl Scheele löysi vuonna 1774 uuden alkuaineen bariumin oksidin. Emme tiedä, miksi Lovitz oli osittain raskasparissa; tiedämme vain, että tiedemies, joka löysi hiilen adsorptioominaisuudet ja teki paljon enemmän yleisen ja orgaanisen kemian alalla, keräsi näytteitä tästä mineraalista. Mutta Lovitz ei ollut vain keräilijä, hän alkoi pian tutkia systemaattisesti raskasta sparraa ja tuli vuonna 1792 siihen tulokseen, että tämä mineraali sisälsi tuntemattoman epäpuhtauden. Hän onnistui poimimaan kokoelmastaan ​​melko paljon - yli 100 g uutta "maata" ja jatkoi sen ominaisuuksien tutkimista. Tutkimuksen tulokset julkaistiin vuonna 1795.

Joten lähes samanaikaisesti useat tutkijat eri maissa olivat lähellä strontiumin löytämistä. Mutta se eristettiin alkeellisessa muodossaan vasta vuonna 1808.

Aikansa erinomainen tiedemies Humphry Davy ymmärsi jo, että alkuaine strontiummaa on ilmeisesti maa-alkalimetalli, ja sai sen elektrolyysillä, ts. samalla tavalla kuin kalsium, magnesium, barium. Tarkemmin sanottuna maailman ensimmäinen metallistrontium saatiin elektrolyysillä sen kostutetusta hydroksidista. Katodilla vapautuva strontium yhdistyi välittömästi elohopean kanssa muodostaen amalgaamin. Hajottamalla amalgaamia kuumentamalla Davy eristi puhtaan metallin.

STRONTIUM (Strontium, Sr) - D.I. Mendelejevin jaksollisen järjestelmän kemiallinen alkuaine, maa-alkalimetallien alaryhmä. Ihmiskehossa S. kilpailee kalsiumin kanssa (katso) päästäkseen luun oksiapatiitin kidehilaan (katso). 90 Sr, yksi pisimpään elävistä uraanin radioaktiivisista fissiotuotteista (katso), joka kertyy ilmakehään ja biosfääriin ydinasekokeiden aikana (katso), aiheuttaa valtavan vaaran ihmiskunnalle. S.:n radioaktiivisia isotooppeja käytetään lääketieteessä sädehoidossa (katso), radioaktiivisena leimana diagnostisissa radiofarmaseuttisissa aineissa (katso) lääketieteellisessä biol. tutkimusta sekä ydinsähköakkuja. S.-yhdisteitä käytetään vianilmaisimissa, herkissä instrumenteissa ja staattisen sähkön torjuntaan tarkoitetuissa laitteissa, lisäksi S.:tä käytetään radioelektroniikassa, pyrotekniikassa, metallurgisessa ja kemianteollisuudessa sekä keraamisten tuotteiden valmistuksessa. S.-yhdisteet ovat myrkyttömiä. Kun työskentelet metallin S:n kanssa, sinun tulee noudattaa alkalimetallien (katso) ja maa-alkalimetallien (katso) käsittelyä koskevia sääntöjä.

S. löydettiin osana mineraalia, jota myöhemmin kutsuttiin strontianiitiksi SrC03, vuonna 1787 lähellä Skotlannin Strontianin kaupunkia.

Strontiumin atomiluku on 38, atomipaino (massa) 87,62. S-pitoisuus maankuoressa on keskimäärin 4-10 2 painoprosenttia. %, merivedessä - 0,013 % (13 mg/l). Mineraalit strontianiitti ja selestiini SrSO 4 ovat teollisesti tärkeitä.

Ihmiskeho sisältää n. 0,32 g strontiumia, pääasiassa luukudoksessa, S.:n pitoisuus veressä on normaalisti 0,035 mg/l, virtsassa - 0,039 mg/l.

S. on pehmeä hopeanvalkoinen metalli, sulamispiste 770°, kiehumispiste 1383°.

Kemian mukaan S.:n ominaisuudet ovat samankaltaisia ​​kuin kalsiumilla ja bariumilla (katso), yhdisteissä strontiumin valenssi on 4-2, se on kemiallisesti aktiivinen, hapettuu normaaleissa olosuhteissa vedessä muodostaen Sr(OH) 2:ta sekä hapen ja muut hapettavat aineet.

S. pääsee ihmiskehoon. arr. kasviruokien kanssa sekä maidon kanssa. Se imeytyy ohutsuolessa ja vaihtuu nopeasti luissa olevan S.:n kanssa. S.:n poistumista kehosta tehostavat kompleksit, aminohapot ja polyfosfaatit. Veden lisääntynyt kalsiumin ja fluorin pitoisuus (katso) estää C.:n kerääntymisen luihin. Kun kalsiumin pitoisuus ruokavaliossa kasvaa 5-kertaiseksi, kalsiumin kertyminen elimistöön vähenee puoleen. S.:n liiallinen saanti ruoasta ja vedestä johtuen sen lisääntyneestä tiettyjen geokemikaalien pitoisuudesta maaperässä. maakunnissa (esimerkiksi tietyillä Itä-Siperian alueilla) aiheuttaa endeemisen taudin - Urovin taudin (katso Kashin-Beckin tauti).

Luissa, veressä ja muissa biol. S.-substraatit määritetään Ch. arr. spektrimenetelmät (katso Spektroskopia).

Radioaktiivinen strontium

Natural S. koostuu neljästä stabiilista isotoopista, joiden massaluvut ovat 84, 86, 87 ja 88, joista viimeinen on yleisin (82,56 %). S.:n radioaktiivisia isotooppeja tunnetaan 18 (massaluvuilla 78-83, 85, 89-99) ja 4 isotooppia, joiden massaluvut ovat 79, 83, 85 ja 87 (katso Isomerismi).

Lääketieteessä 90Sr:ää käytetään sädehoidossa silmä- ja dermatologiassa sekä radiobiologisissa kokeissa beetasäteilyn lähteenä. 85Sr valmistetaan joko säteilyttämällä 84Sr-isotoopissa rikastettua strontiumkohdetta neutroneilla ydinreaktorissa reaktion 84Sr (11.7) 85Sr mukaisesti, tai sitä valmistetaan syklotronissa, säteilyttämällä luonnonrubidiumista valmistettuja kohteita protoneilla tai deuteroneilla, esimerkiksi reaktion mukaan 85Rb (p, n) 85Sr. Radionuklidi 85Sr hajoaa elektronien sieppauksella ja emittoi gammasäteilyä, jonka energia E gamma on 0,513 MeV (99,28 %) ja 0,868 MeV (< 0,1%).

87m Sr voidaan saada myös säteilyttämällä strontiumkohde reaktorissa reaktion 86Sr (n, gamma) 87mSr mukaisesti, mutta halutun isotoopin saanto on pieni, lisäksi isotoopit 85Sr ja 89Sr muodostuvat samanaikaisesti 87mSr:n kanssa. Siksi 87niSr saadaan yleensä käyttämällä isotooppigeneraattoria (katso Radioaktiivisten isotooppien generaattorit), joka perustuu yttrium-87 - 87Y -isotooppiin (T1/2 = 3,3 päivää). 87 mSr hajoaa isomeerisiirtymällä, emittoi gammasäteilyä Egamma-energialla 0,388 MeV ja osittain elektronien sieppauksella (0,6 %).

89Sr sisältyy fissiotuotteisiin yhdessä 90Sr:n kanssa, joten 89Sr saadaan säteilyttämällä luonnollista hiilidioksidia reaktorissa. Tässä tapauksessa 85Sr-epäpuhtaus muodostuu väistämättä. 89Sr-isotooppi hajoaa lähettämällä P-säteilyä, jonka energia on 1,463 MeV (noin 100 %). Spektri sisältää myös erittäin heikon gammasädelinjan, jonka energia E gamma on 0,95 MeV (0,01 %).

90Sr saadaan eristämällä uraanin fissiotuotteet seoksesta (katso). Tämä isotooppi hajoaa lähettämällä beetasäteilyä, jonka E-beeta-energia on 0,546 Meu (100 %), ilman mukana gammasäteilyä. 90Sr:n hajoaminen johtaa tytärradionuklidin 90Y muodostumiseen, joka hajoaa (T1/2 = 64 tuntia) p-säteilyn emission kanssa ja joka koostuu kahdesta komponentista, joiden Ep on 2,27 MeV (99 %) ja 0,513 MeV ( 0,02 %). 90Y:n hajoaminen lähettää myös erittäin heikkoa gammasäteilyä, jonka energia on 1,75 MeV (0,02 %).

Radioaktiiviset isotoopit 89Sr ja 90Sr, joita esiintyy ydinteollisuuden jätteissä ja joita syntyy ydinasekokeissa, voivat päästä ihmiskehoon ruoan, veden ja ilman kautta, kun ympäristö on saastunut. Kalsiumin kulkeutumisen kvantitatiivinen arviointi biosfäärissä suoritetaan yleensä kalsiumiin verrattuna. Useimmissa tapauksissa, kun 90Sr siirtyy ketjun edellisestä linkistä seuraavaan, 90Sr:n pitoisuus laskee per 1 g kalsiumia (ns. erotuskerroin), aikuisilla kehon ja ruokavalion linkissä tämä kerroin on 0,25. .

Kuten muiden maa-alkalielementtien liukoiset yhdisteet, S.:n liukoiset yhdisteet imeytyvät hyvin rauhasesta. heikosti liukenevien S.-yhdisteiden (esim. SrTiO3) absorptio on alle 1 %. S. radionuklidien imeytymisaste suolistossa riippuu iästä. Kun ruokavalion kalsiumpitoisuus kasvaa, kalsiumin kertyminen kehoon vähenee. Maito auttaa lisäämään S.:n ja kalsiumin imeytymistä suolistossa. Tämän uskotaan johtuvan laktoosin ja lysiinin läsnäolosta maidossa.

Hengitettynä liukoiset SrTi03-yhdisteet poistuvat nopeasti keuhkoista, kun taas huonosti liukeneva SrTiO3 vaihtuu keuhkoissa erittäin hitaasti. S. radionuklidin tunkeutuminen ehjän ihon läpi on noin. 1 %. Vaurioituneen ihon kautta (haava, palovammat jne.)? samoin kuin ihonalaisesta kudoksesta ja lihaskudoksesta, S. imeytyy lähes täydellisesti.

S. on osteotrooppinen alkuaine. Riippumatta kehoon pääsyn reitistä ja rytmistä, liukoiset 90Sr-yhdisteet kertyvät selektiivisesti luihin. Alle 1 % 90Sr:stä jää pehmytkudoksiin.

Suonensisäisesti annettuna S. eliminoituu hyvin nopeasti verenkierrosta. Pian annon jälkeen S.:n pitoisuus luissa nousee 100 kertaa tai enemmän kuin pehmytkudoksissa. Joitakin eroja havaittiin 90Sr:n kertymisessä yksittäisiin elimiin ja kudoksiin. Suhteellisen korkeampia 90Sr-pitoisuuksia on koe-eläimillä munuaisissa, sylkirauhasissa ja kilpirauhasissa ja pienimmät ihossa, luuytimessä ja lisämunuaisissa. 90Sr:n pitoisuus munuaiskuoressa on aina korkeampi kuin ydinytimessä. S. viipyy aluksi luun pinnoilla (periosteum, endosteum) ja jakautuu sitten suhteellisen tasaisesti koko luun tilavuuteen. 90Sr:n jakautuminen saman luun eri osiin ja eri luihin näyttää kuitenkin olevan epätasainen. Ensimmäisellä kerralla annon jälkeen 90Sr:n pitoisuus koe-eläinten luiden epifyysissä ja metafyysissä on noin 2 kertaa suurempi kuin diafyysissä. 90Sr vapautuu epifyysistä ja metafyysistä nopeammin kuin diafyysistä: 2 kuukauden sisällä. 90Sr:n pitoisuus luun epifyysissä ja metafyysissä laskee 4 kertaa ja diafyysissä pysyy lähes ennallaan. Aluksi 90Sr keskittyy niille alueille, joilla tapahtuu aktiivista luun muodostumista. Runsas veren- ja imusolmukkeiden kierto luun epimetafysiaalisilla alueilla edistää 90Sr:n intensiivisyyttä niille verrattuna putkiluun diafyyseihin. 90Sr:n kerrostumisen määrä eläinten luissa vaihtelee. Kaikilla eläinlajilla havaittiin jyrkkä lasku 90Sr:n kiinnittymisessä luissa iän myötä. 90Sr:n laskeutuminen luustoon riippuu merkittävästi sukupuolesta, raskaudesta, imettämisestä ja neuroendokriinisen järjestelmän tilasta. Urosrotilla havaittiin suurempi 90Sr:n kertymä luurankoon. Tiineillä naarailla 90Sr kerääntyy vähemmän (jopa 25 %) kuin kontrollieläimissä. Imetys vaikuttaa merkittävästi 90Sr:n kertymiseen naaraiden luustoon. Kun 90Sr:a annetaan 24 tuntia syntymän jälkeen, 90Sr:ä jää rottien luustoon 1,5-2 kertaa vähemmän kuin ei-imettävien naaraiden.

90Sr:n tunkeutuminen alkion ja sikiön kudoksiin riippuu niiden kehitysvaiheesta, istukan tilasta ja isotoopin kierron kestosta äidin veressä. Mitä korkeampi raskausikä radionuklidin antohetkellä on, sitä suurempi on 90Sr:n tunkeutuminen sikiöön.

Strontiumradionuklidien haitallisten vaikutusten vähentämiseksi on tarpeen rajoittaa niiden kertymistä elimistöön. Tätä tarkoitusta varten, kun iho on saastunut, sen altistuneet alueet on desinfioitava nopeasti ("Zashchita-7"-valmisteella, "Era"- tai "Astra"-pesujauheilla, NEDE-tahnalla). Kun strontiumradionuklideja nautitaan suun kautta, tulee käyttää vastalääkkeitä radionuklidin sitomiseen tai absorboimiseen. Tällaisia ​​vasta-aineita ovat aktivoitu bariumsulfaatti (adso-bar), polysurmiini, algiinihappovalmisteet jne. Esimerkiksi lääkeaine adsobar, kun se otetaan välittömästi radionuklidien jouduttua mahalaukkuun, vähentää niiden imeytymistä 10-30 kertaa. Adsorbentit ja vastalääkkeet on määrättävä välittömästi strontiumradionuklidien aiheuttamien vaurioiden havaitsemisen jälkeen, koska viivästys tässä tapauksessa johtaa niiden positiivisen vaikutuksen jyrkäseen vähenemiseen. Samalla on suositeltavaa määrätä oksentelulääkkeitä (apomorfiinia) tai suorittaa runsas mahahuuhtelu, käyttää suolapitoisia laksatiiveja ja puhdistavia peräruiskeita. Jos pölyiset lääkkeet vaikuttavat, nenä ja suu on huuhdeltava runsaasti, yskänlääkettä (soodaa sisältävä termopsis), ammoniumkloridia, kalsiuminjektiota ja diureetteja. Myöhemmin vamman jälkeen S.-radionuklidien laskeuman vähentämiseksi luissa suositellaan käytettäväksi ns. stabiili strontium (S. laktaatti tai S. glukonaatti). Suuret kalsiumannokset suun kautta tai suonensisäisesti MofyT korvaa vakaat strontiumvalmisteet, jos niitä ei ole saatavilla. Strontiumradionuklidien hyvän reabsorption vuoksi munuaistiehyissä on myös diureettien käyttö aiheellista.

Tietty väheneminen S.-radionuklidien kerääntymisessä elimistöön voidaan saavuttaa luomalla kilpailusuhde niiden ja S.:n tai kalsiumin stabiilin isotoopin välille sekä luomalla näiden alkuaineiden puutos tapauksissa, joissa S.-radionuklidi on jo kiinnitetty luurankoon. Tehokkaita keinoja radioaktiivisen strontiumin poistamiseksi kehosta ei kuitenkaan ole vielä löydetty.

Pienin merkittävä toiminta, joka ei vaadi rekisteröintiä tai valtion terveysvalvonnan lupaa 85mSr:lle, 85Sr:lle, 89Sr:lle ja 90Sr:lle on 3,5*10 -8, 10 -10, 2,8*10 -11 ja 1,2*10, vastaavasti -12 curie /l.

Bibliografia: Borisov V.P. et ai. Hätähoito akuutin säteilyaltistuksen vuoksi, M., 1976; Buldakov L. A. ja M o s k a l e v Yu. I. Cs137, Sr90 ja Ru106 sallittujen tasojen jakautumisongelmat ja kokeellinen arviointi, M., 1968, bibliogr.; Voinar A.I. Mikroelementtien biologinen rooli eläinten ja ihmisten kehossa, s. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. ja Ivannikov A. T. Radioaktiiviset aineet ja haavat, M., 1979; K and with and in fi-na B. S. ja T o r b e n k about V. P. Life of luukudos, M., 1979; JI e in ja V. I. Radioactive drugs, M., 1972; Metabolism of strontium, toim. J. M. A. Lenihen et ai., käännös. Englannista, M., 1971; Poluektov N. S. et ai. Analytical chemistry of strontium, M., 1978; P e m ja G. Epäorgaanisen kemian kurssi, käänn. saksasta, osa 1, M., 1972; Potilaan suojelu radionukliditutkimuksissa, Oxford, 1969, bibliogr.; Isotooppitaulukko, toim. kirjoittanut S. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. o., 1978.

A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

Strontium on toisen ryhmän, D.I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän viidennen jakson, pääalaryhmän alkuaine, jonka atominumero on 38. Se on merkitty symbolilla Sr (lat. Strontium). Yksinkertainen aine strontium on pehmeä, muokattava ja sitkeä maa-alkalimetalli, jonka väri on hopeanvalkoinen. Sillä on korkea kemiallinen aktiivisuus; ilmassa se reagoi nopeasti kosteuden ja hapen kanssa ja peittyy keltaisella oksidikalvolla.

Atomiluku - 38

Atomimassa - 87,62

Tiheys, kg/m³ - 2600

Sulamispiste, °C - 768

Lämpökapasiteetti, kJ/(kg °C) - 0,737

Elektronegatiivisuus - 1,0

Kovalenttinen säde, Å - 1,91

Ensimmäinen ionisaatio potentiaali, eV - 5,69

Vuonna 1764 strontianiitti-niminen mineraali löydettiin lyijykaivoksesta lähellä skotlantilaista Strontianin kylää. Pitkään sitä pidettiin eräänlaisena fluoriitti CaF 2 tai witheriitti BaCO 3 , mutta vuonna 1790 englantilaiset mineralogit Crawford ja Cruikshank analysoivat tätä mineraalia ja havaitsivat, että se sisälsi uuden "maan" tai nykykielellä oksidin.

Heistä riippumatta samaa mineraalia tutki toinen englantilainen kemisti, Hop. Saavuttuaan samoihin tuloksiin hän ilmoitti, että strontianiitti sisälsi uuden alkuaineen - metallin strontiumin.

Ilmeisesti löytö oli jo "ilmassa", koska lähes samanaikaisesti tunnettu saksalainen kemisti Klaproth ilmoitti uuden "maan" löytämisestä.

Samoihin vuosiin kuuluisa venäläinen kemisti, akateemikko Toviy Jegorovich Lovitz, törmäsi myös "strontian maan" jälkiin. Hän oli pitkään ollut kiinnostunut mineraalista, joka tunnetaan nimellä heavy spar. Tästä mineraalista (sen koostumus on BaSO 4) Karl Scheele löysi vuonna 1774 uuden alkuaineen bariumin oksidin. Emme tiedä, miksi Lovitz oli osittain raskasparissa; tiedämme vain, että tiedemies, joka löysi hiilen adsorptioominaisuudet ja teki paljon enemmän yleisen ja orgaanisen kemian alalla, keräsi näytteitä tästä mineraalista. Mutta Lovitz ei ollut vain keräilijä, hän alkoi pian tutkia systemaattisesti raskasta sparraa ja tuli vuonna 1792 siihen tulokseen, että tämä mineraali sisälsi tuntemattoman epäpuhtauden. Hän onnistui poimimaan kokoelmastaan ​​melko paljon - yli 100 g uutta "maata" ja jatkoi sen ominaisuuksien tutkimista. Tutkimuksen tulokset julkaistiin vuonna 1795.

Joten lähes samanaikaisesti useat tutkijat eri maissa olivat lähellä strontiumin löytämistä. Mutta se eristettiin alkeellisessa muodossaan vasta vuonna 1808.

Aikansa erinomainen tiedemies Humphry Davy ymmärsi jo, että alkuaine strontiummaa on ilmeisesti maa-alkalimetalli, ja sai sen elektrolyysillä, ts. samalla tavalla kuin kalsium, magnesium, barium. Tarkemmin sanottuna maailman ensimmäinen metallistrontium saatiin elektrolyysillä sen kostutetusta hydroksidista. Katodilla vapautuva strontium yhdistyi välittömästi elohopean kanssa muodostaen amalgaamin. Hajottamalla amalgaamia kuumentamalla Davy eristi puhtaan metallin.

Strontiumia on merivedessä (0,1 mg/l), maaperässä (0,035 paino-%). Massaltaan se on geokemiallisissa prosesseissa kalsiumin satelliitti. Magmakivissä strontiumia esiintyy pääasiassa dispergoituneessa muodossa ja se sisältyy isomorfisena epäpuhtautena kalsiumin, kaliumin ja bariummineraalien kidehilaan. Biosfäärissä strontium kerääntyy karbonaattikiviin ja erityisesti suolajärvien ja laguunien sedimentteihin.

Strontium on mikro-organismien, kasvien ja eläinten komponentti. Meren radiolaareissa (acantharians) luuranko koostuu strontiumsulfaatista - selestiinistä. Merilevät sisältävät 26-140 mg strontiumia 100 g kuiva-ainetta kohti, maakasvit - 2,6, merieläimet - 2-50, maaeläimet - 1,4, bakteerit - 0,27-30. Eri organismien strontiumin kerääntyminen ei riipu vain niiden tyypistä ja ominaisuuksista, vaan myös Strontiumin suhteesta ympäristössä muihin alkuaineisiin, pääasiassa Ca:iin ja P:hen, sekä organismien sopeutumisesta tiettyyn geokemialliseen ympäristöön.

Luonnossa strontium esiintyy 4 stabiilin isotoopin 84 Sr (0,56 %), 86 Sr (9,86 %), 87 Sr (7,02 %), 88 Sr (82,56 %) seoksena. Keinotekoisesti on saatu radioaktiivisia isotooppeja, joiden massaluvut ovat 80-97, mm. 90 Sr (T ½ = 27,7 vuotta), muodostui uraanin fissiossa.

On 3 tapaa saada strontiummetallia:

• joidenkin yhdisteiden lämpöhajoaminen
• 85 % SrCl 2:ta ja 15 % KCl:a sisältävän sulatteen elektrolyysi, mutta tässä prosessissa virran hyötysuhde on alhainen ja metalli saastuu suoloilla, nitridillä ja oksidilla. Teollisuudessa strontiumseoksia, esimerkiksi tinaa, valmistetaan elektrolyysillä nestemäisellä katodilla.
• oksidin tai kloridin pelkistys

Pääraaka-aineet strontiumyhdisteiden saamiseksi ovat selestiinin ja strontianiitin rikastamisesta saadut rikasteet. Metallinen strontium saadaan pelkistämällä strontiumoksidia alumiinilla 1100-1150 °C:ssa:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2O 3.

Prosessi suoritetaan sähköisessä alipainelaitteessa [1 n/m 2 (10-2 mm Hg)] jaksottaisen toiminnan. Strontiumhöyry kondensoituu laitteeseen asetetun lauhduttimen jäähdytetylle pinnalle; Pelkistyksen päätyttyä laite täytetään argonilla ja kondensaatti sulatetaan, joka virtaa muottiin.

Strontiumin elektrolyyttinen tuotanto sulatetun SrCl 2:n ja NaCl:n seoksen elektrolyysillä ei ole yleistä johtuen alhaisesta virran tehokkuudesta ja strontiumin saastumisesta epäpuhtauksilla.

Huoneenlämpötilassa strontiumin hila on kuutiopintainen (α-Sr) jakson a = 6,0848Å; yli 248 °C lämpötiloissa se muuttuu kuusikulmioksi (β-Sr), jonka hilaparametrit a = 4,32 Å ja c = 7,06 Å; 614 °C:ssa se muuttuu kuutioksi kehokeskeiseksi modifikaatioksi (γ-Sr), jonka jakso on a = 4,85 Å. Atomisäde 2,15Å, ionisäde Sr 2+ 1,20Å. α-muodon tiheys on 2,63 g/cm3 (20 °C); sulamispiste 770 °C, kiehumispiste 1383 °C; ominaislämpökapasiteetti 737,4 kJ/(kg K); sähköinen ominaisvastus 22,76·10 -6 ohm·cm -1. Strontium on paramagneettinen, atomimagneettinen susceptibiliteetti huoneenlämpötilassa on 91,2·10 -6. Strontium on pehmeä, sitkeä metalli, jota voidaan helposti leikata veitsellä.

Polymorfinen - kolme sen muunnelmaa tunnetaan. 215 o C asti kuutio kasvokeskeinen modifikaatio (α-Sr) on vakaa, välillä 215 - 605 o C - kuusikulmainen modifikaatio (β-Sr), yli 605 o C - kuutiovartalokeskeinen modifikaatio (γ- Sr).

Sulamispiste - 768 o C, kiehumispiste - 1390 o C.

Strontiumin valenssi yhdisteissään on aina +2. Strontiumin ominaisuudet ovat lähellä kalsiumia ja bariumia, ja ne ovat niiden välissä.

Sähkökemiallisessa jännitesarjassa strontium on aktiivisimpia metalleja (sen normaali elektrodipotentiaali on −2,89 V. Se reagoi voimakkaasti veden kanssa muodostaen hydroksidia:

Sr + 2H 2O = Sr(OH)2 + H2

Vuorovaikuttaa happojen kanssa, syrjäyttää raskasmetallit niiden suoloista. Se reagoi heikosti väkevien happojen (H 2 SO 4, HNO 3) kanssa.

Strontiummetalli hapettuu nopeasti ilmassa muodostaen kellertävän kalvon, jossa on SrO-oksidin lisäksi aina SrO 2-peroksidia ja Sr3N2-nitridiä. Ilmassa kuumennettaessa se syttyy; ilmassa oleva jauhemainen strontium on altis itsestään syttymiselle.

Reagoi kiivaasti ei-metallien kanssa - rikki, fosfori, halogeenit. Vuorovaikuttaa vedyn (yli 200 o C), typen (yli 400 o C) kanssa. Ei käytännössä reagoi alkalien kanssa.

Korkeissa lämpötiloissa se reagoi CO 2:n kanssa muodostaen karbidia:

5Sr + 2CO 2 = SrC2 + 4SrO

Helposti liukenevat strontiumsuolat anionien Cl-, I-, NO 3- kanssa. Suolat anionien F-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- kanssa ovat heikosti liukoisia.

Strontiumin ja sen kemiallisten yhdisteiden pääasialliset käyttöalueet ovat radioelektroniikkateollisuus, pyrotekniikka, metallurgia ja elintarviketeollisuus.

Strontiumia käytetään kuparin ja joidenkin sen seosten seostukseen, akkulyijy-seoksiin lisäämiseen, valuraudan, kuparin ja terästen rikinpoistoon.

Uraanin pelkistämiseen käytetään strontiumia, jonka puhtaus on 99,99-99,999 %.

Kovia magneettisia strontiumferriittejä käytetään laajalti kestomagneettien valmistusmateriaaleina.

Kauan ennen strontiumin löytämistä sen salaamattomia yhdisteitä käytettiin pyrotekniikassa punaisten valojen tuottamiseen. 1900-luvun 40-luvun puoliväliin asti strontium oli ensisijaisesti ilotulitteiden, huvin ja ilotulitteiden metallia. Magnesium-strontiumseoksella on vahvat pyroforiset ominaisuudet, ja sitä käytetään pyrotekniikassa sytytys- ja signaalikoostumuksissa.

Radioaktiivista 90 Sr:ää (puoliintumisaika 28,9 vuotta) käytetään radioisotooppivirtalähteiden valmistukseen strontiumtitanaatin muodossa (tiheys 4,8 g/cm³ ja energian vapautuminen noin 0,54 W/cm³).

Strontiumuranaatilla on tärkeä rooli vedyn tuotannossa (strontium-uranaattikierto, Los Alamos, USA) termokemiallisella menetelmällä (atomi-vetyenergia), ja erityisesti kehitetään menetelmiä koostumuksessa olevien uraaniytimien suoraa fissiota varten. strontiumuranaattia lämmön tuottamiseksi veden hajoamisesta vedyksi ja hapeksi.

Strontiumoksidia käytetään suprajohtavan keramiikan komponenttina.

Strontiumfluoridia käytetään osana solid-state fluoriakkuja, joilla on valtava energiakapasiteetti ja energiatiheys.

Akun virtajohtojen valumiseen käytetään tinaa ja lyijyä sisältäviä strontiumseoksia. Strontium-kadmium-lejeeringit galvaanisen kennoanodeihin.

Metallia käytetään lasiteissa ja emaleissa astioiden päällystämiseen. Strontiumlasitteet eivät ole vain vaarattomia, vaan myös edullisia (strontiumkarbonaatti SrCO 3 on 3,5 kertaa halvempaa kuin punainen lyijy). Kaikki lyijylasitteiden positiiviset ominaisuudet ovat myös heille ominaisia. Lisäksi tällaisilla lasiteilla päällystetyt tuotteet saavat lisää kovuutta, lämmönkestävyyttä ja kemiallista kestävyyttä.

Strontium on aktiivinen metalli. Tämä estää sen laajan käytön tekniikassa. Mutta toisaalta strontiumin korkea kemiallinen aktiivisuus mahdollistaa sen käytön tietyillä kansantalouden alueilla. Sitä käytetään erityisesti kuparin ja pronssin sulatuksessa - strontium sitoo rikkiä, fosforia, hiiltä ja lisää kuonan juoksevuutta. Siten strontium auttaa puhdistamaan metallia lukuisista epäpuhtauksista. Lisäksi strontiumin lisääminen lisää kuparin kovuutta lähes heikentämättä sen sähkönjohtavuutta. Strontium johdetaan sähköisiin tyhjiöputkiin absorboimaan jäljellä olevaa happea ja typpeä ja tekemään tyhjöstä syvemmän.

Strontiumsuolat ja -yhdisteet ovat vähän myrkyllisiä; Niiden kanssa työskennellessäsi tulee noudattaa alkali- ja maa-alkalimetallisuolojen käsittelyä koskevia turvallisuussääntöjä.

Strontiumin luonnollisten (ei-radioaktiivisten, vähätoksisten ja lisäksi laajalti osteoporoosin hoitoon käytettyjen) ja radioaktiivisten isotooppien vaikutusta ihmiskehoon ei pidä sekoittaa. Strontium-isotooppi 90 Sr on radioaktiivinen, ja sen puoliintumisaika on 28,9 vuotta. 90 Sr käy läpi β-hajoamisen, muuttuen radioaktiiviseksi 90 Y:ksi (puoliintumisaika 64 tuntia) Ympäristöön vapautuneen strontium-90:n täydellinen hajoaminen tapahtuu vasta useiden satojen vuosien kuluttua. 90 Sr muodostuu ydinräjähdyksistä ja ydinvoimalaitosten päästöistä.

Radioaktiivisella strontiumilla on lähes aina negatiivinen vaikutus ihmiskehoon:

1. Laskeutunut luustoon (luihin), vaikuttaa luukudokseen ja luuytimeen, mikä johtaa säteilytaudin, hematopoieettisen kudoksen ja luuston kasvainten kehittymiseen.

2. Aiheuttaa leukemiaa ja luiden pahanlaatuisia kasvaimia (syöpää) sekä maksan ja aivojen vaurioita.

Strontium kerääntyy nopeasti alle 4-vuotiaiden lasten elimistöön, kun luukudosta muodostuu aktiivisesti. Strontium-aineenvaihdunta muuttuu tietyissä ruoansulatuskanavan ja sydän- ja verisuonijärjestelmän sairauksissa. Sisääntuloreitit:

1. vesi (Strontiumin suurin sallittu pitoisuus vedessä Venäjän federaatiossa on 8 mg/l ja USA:ssa 4 mg/l)
2. ruoka (tomaatit, punajuuret, tilli, persilja, retiisit, retiisit, sipulit, kaali, ohra, ruis, vehnä)
3. intratrakeaalinen toimitus
4. ihon läpi (ihon kautta)
5. hengittäminen (ilman kautta)
6. Kasveista tai eläinten kautta strontium-90 voi kulkeutua suoraan ihmiskehoon.

Ei-radioaktiivisen strontiumin vaikutus ilmenee erittäin harvoin ja vain muiden tekijöiden vaikutuksesta (kalsiumin ja D-vitamiinin puutos, aliravitsemus, epätasapaino hivenainesuhteissa, kuten barium, molybdeeni, seleeni jne.). Sitten se voi aiheuttaa "strontiumrahittia" ja "urologista sairautta" lapsille - nivelvaurioita ja muodonmuutoksia, kasvun hidastumista ja muita häiriöitä.

Strontium-90.

Ympäristöön joutuessaan 90 Sr:lle on ominaista kyky osallistua (pääasiassa yhdessä Ca:n kanssa) kasvien, eläinten ja ihmisten aineenvaihduntaprosesseihin. Siksi biosfäärin 90 Sr-kontaminaatiota arvioitaessa on tapana laskea 90 Sr/Ca-suhde strontiumyksiköissä (1 s.u. = 1 μcurie 90 Sr:stä 1 g Ca:ta kohti). Kun 90 Sr ja Ca liikkuvat biologisten ja ravintoketjujen läpi, tapahtuu strontiumin erottelua, jonka kvantitatiiviselle ilmaisulle löytyy "erottelukerroin", biologisen tai ravintoketjun myöhemmässä linkissä oleva suhde 90 Sr/Ca sama arvo edellisessä linkissä. Ravintoketjun viimeisen lenkin kohdalla 90 Sr:n pitoisuus on pääsääntöisesti huomattavasti pienempi kuin alkulenkillä.

90 Sr voi päästä kasveihin suoraan lehtien suoran saastumisen kautta tai maaperästä juurien kautta. Palkokasvit, juuret ja mukulat keräävät suhteellisesti enemmän 90 Sr:tä, kun taas viljat, mukaan lukien jyvät, ja pellava keräävät vähemmän. Siemeniin ja hedelmiin kertyy huomattavasti vähemmän 90 Sr:tä kuin muihin elimiin (esim. vehnän lehtiin ja varsiin 90 Sr on 10 kertaa enemmän kuin jyvissä). Eläimillä (saatuu pääasiassa kasviperäisistä ruoista) ja ihmisillä (saatuu pääasiassa lehmänmaidosta ja kalasta) 90 Sr kerääntyy pääasiassa luihin. 90 Sr:n laskeuma eläinten ja ihmisten kehoon riippuu yksilön iästä, sisään tulevan radionuklidin määrästä, uuden luukudoksen kasvun intensiteetistä ja muista. 90 Sr on suuri vaara lapsille, joiden elimistöön se joutuu maidon mukana ja kerääntyy nopeasti kasvavaan luukudokseen.

Ihmisillä strontium-90:n puoliintumisaika on 90-154 päivää.

Moskovassa vuonna 1963 tehty sopimus ydinasekokeiden kieltämisestä ilmakehässä, avaruudessa ja veden alla johti ilmakehän lähes täydelliseen vapautumiseen 90 Sr:stä ja sen liikkuvien muotojen vähenemiseen maaperässä.

Tshernobylin ydinvoimalaitoksen onnettomuuden jälkeen koko alue, jossa oli merkittävää strontium-90-saastumista, oli 30 kilometrin vyöhykkeellä. Suuri määrä strontium-90:tä päätyi vesistöihin, mutta jokivesissä sen pitoisuus ei missään ylittänyt juomavedelle sallittua enimmäismäärää (lukuun ottamatta Pripjat-jokea toukokuun alussa 1986 sen alajuoksulla).

Tshernobylin ydinvoimalaitoksen onnettomuuden aikana siitä päästi suhteellisen vähän ulkoiseen ympäristöön - kokonaispäästöksi arvioidaan 0,22 MCi. Tähän radionuklidiin on historiallisesti kiinnitetty paljon huomiota säteilyhygieniassa. Tähän on useita syitä. Ensinnäkin strontium-90 muodostaa merkittävän osan aktiivisuudesta ydinräjähdyksen tuotteiden seoksessa: 35 % kokonaisaktiivisuudesta välittömästi räjähdyksen jälkeen ja 25 % 15-20 vuoden kuluttua, ja toiseksi ydinonnettomuudet Mayakin tuotantolaitos Etelä-Uralilla vuosina 1957 ja 1967, jolloin merkittäviä määriä strontium-90:tä päästettiin ympäristöön.

Strontium on toisen ryhmän pääalaryhmän, D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän viidennen jakson alkuaine, atominumerolla 38. Se on merkitty symbolilla Sr (lat. Strontium). Yksinkertainen aine strontium (CAS-numero: 7440-24-6) on pehmeä, muokattava ja sitkeä maa-alkalimetalli, väriltään hopeanvalkoinen. Sillä on korkea kemiallinen aktiivisuus; ilmassa se reagoi nopeasti kosteuden ja hapen kanssa ja peittyy keltaisella oksidikalvolla.

Nimen historia ja alkuperä

Uusi alkuaine löydettiin mineraalista strontianiitista, joka löydettiin vuonna 1764 lyijykaivoksesta lähellä skotlantilaista Stronshianin kylää, joka myöhemmin antoi nimensä uudelle elementille. William Cruickshank ja Adair Crawford totesivat uuden metallioksidin läsnäolon tässä mineraalissa vuonna 1787. Sir Humphry Davy on eristänyt sen puhtaassa muodossaan vuonna 1808.

Kuitti

On 3 tapaa saada strontiummetallia:
1. joidenkin yhdisteiden lämpöhajoaminen
2. elektrolyysi
3. oksidin tai kloridin pelkistys
Tärkein teollinen menetelmä strontiummetallin valmistamiseksi on sen oksidin lämpöpelkistys alumiinilla. Seuraavaksi saatu strontium puhdistetaan sublimaatiolla.
Strontiumin elektrolyyttinen tuotanto sulatetun SrCl 2:n ja NaCl:n seoksen elektrolyysillä ei ole yleistä johtuen alhaisesta virran tehokkuudesta ja strontiumin saastumisesta epäpuhtauksilla.
Strontiumhydridin tai -nitridin lämpöhajoaminen tuottaa hienojakoista strontiumia, joka syttyy helposti.

Kemialliset ominaisuudet

Strontiumin valenssi yhdisteissään on aina +2. Strontiumin ominaisuudet ovat lähellä kalsiumia ja bariumia, ja ne ovat niiden välissä.
Sähkökemiallisessa jännitesarjassa strontium on aktiivisimpia metalleja (sen normaali elektrodipotentiaali on -2,89 V). Reagoi kiivaasti veden kanssa muodostaen hydroksidia:
Sr + 2H 2O = Sr(OH)2 + H2

Vuorovaikuttaa happojen kanssa, syrjäyttää raskasmetallit niiden suoloista. Se reagoi heikosti väkevien happojen (H 2 SO 4, HNO 3) kanssa.
Strontiummetalli hapettuu nopeasti ilmassa muodostaen kellertävän kalvon, jossa on SrO-oksidin lisäksi aina SrO 2-peroksidia ja Sr3N2-nitridiä. Ilmassa kuumennettaessa se syttyy; ilmassa oleva jauhemainen strontium on altis itsestään syttymiselle.
Reagoi kiivaasti ei-metallien kanssa - rikki, fosfori, halogeenit. Vuorovaikuttaa vedyn (yli 200°C), typen (yli 400°C) kanssa. Ei käytännössä reagoi alkalien kanssa.
Korkeissa lämpötiloissa se reagoi CO 2:n kanssa muodostaen karbidia:
5Sr + 2CO 2 = SrC2 + 4SrO

Helposti liukenevat strontiumsuolat anionien Cl-, I-, NO 3- kanssa. Suolat anionien F-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- kanssa ovat heikosti liukoisia.

Strontium– maa-alkalimetalli. Se on hopeanvalkoinen aine (katso kuva), erittäin pehmeä ja joustava, helppo leikata jopa tavallisella veitsellä. Se on erittäin aktiivinen, palaa ilman läsnä ollessa ja tulee kemialliseen vuorovaikutukseen veden kanssa. Sitä ei ole löydetty puhtaassa muodossaan luonnollisissa olosuhteissa. Sitä löytyy pääasiassa fossiilisista mineraaleista, yleensä yhdessä kalsiumin kanssa.

Se löydettiin ensimmäisen kerran Skotlannista 1700-luvun lopulla kylästä nimeltä Stronshian, joka antoi löydetylle mineraalille nimen - strontianiitti. Mutta vain 30 vuotta löydön jälkeen englantilainen tiedemies H. Davy pystyi eristämään sen puhtaassa muodossaan.

Alkuaineen yhdisteitä käytetään metallurgisessa tuotannossa, lääketieteessä ja elintarviketeollisuudessa. Erittäin mielenkiintoinen on sen ominaisuus palaessaan säteillä punaisia ​​valoja, minkä pyrotekniikka omaksui 1900-luvun alussa.

Strontiumin toiminta ja sen biologinen rooli

Monet yhdistävät makroelementin toiminnan korkeaan toksisuuteen ja radioaktiivisuuteen. Mutta tämä mielipide on melko virheellinen, koska... luonnollisella elementillä ei käytännössä ole näitä ominaisuuksia, ja se on jopa läsnä biologisten organismien kudoksissa suorittaen tärkeän biologisen roolin ja joitakin toimintoja kalsiumsatelliittina. Aineen ominaisuuksien vuoksi sitä käytetään lääketieteellisiin tarkoituksiin.

Pääasiallinen strontiumin kertymä ihmiskehoon on luukudoksessa. Tämä johtuu siitä, että alkuaine on kemiallisesti samanlainen kuin kalsium, ja kalsium puolestaan ​​on luuston "rakentamisen" pääkomponentti. Mutta lihakset sisältävät vain 1% elementin kokonaismassasta kehossa.

Strontiumia on myös sappi- ja virtsakivikertymissä, jälleen kalsiumin läsnä ollessa.

Muuten, strontiumin haitallisuudesta - Vain radioaktiivisilla isotoopeilla on tuhoisa vaikutus terveyteen, jotka kemiallisilta ominaisuuksiltaan eivät käytännössä eroa luonnollisesta alkuaineesta. Ehkä tämä on syy tähän hämmennykseen.

Päivittäinen normi

Päivittäinen makroravinteiden tarve on noin 1 mg. Tämä määrä täydentyy melko helposti ruoalla ja juomavedellä. Yhteensä noin 320 mg strontiumia jakautuu kehoon.

Mutta on syytä harkita, että kehomme pystyy imemään vain 10% saapuvasta elementistä, ja saamme jopa 5 mg päivässä.

Strontiumin puute

Makroravinteen puute voi vain teoriassa aiheuttaa joitain patologioita, mutta toistaiseksi tämä on osoitettu vain eläinkokeissa. Tutkijat eivät ole vielä tunnistaneet strontiumin puutteen kielteisiä vaikutuksia ihmiskehoon.

Tällä hetkellä on tunnistettu vain joitakin yhteyksiä tämän makroelementin imeytymisen ja muiden aineiden vaikutuksen välillä kehossa. Tätä prosessia edistävät esimerkiksi tietyt aminohapot, D-vitamiini ja laktoosi. Ja barium- tai natriumsulfaatteihin perustuvilla valmisteilla sekä elintarvikkeilla, joissa on runsaasti karkeakuitua, on haitallinen vaikutus.

On toinen epämiellyttävä ominaisuus - kun kalsiumin puute ilmenee, keho alkaa kerääntyä radioaktiivista strontiumia jopa ilmasta (usein teollisuusyritysten saastuttamaa).

Kuinka vaarallista strontium on ihmisille ja mitä haittaa siitä on?

Strontium pystyy edelleen aiheuttamaan haitallisia radioaktiivisia vaikutuksia. Elementillä itsessään on vähän haittaa, kriittistä annosta ei ole vielä vahvistettu. Mutta sen isotoopit voivat aiheuttaa sairauksia ja erilaisia ​​häiriöitä. Kuten luonnollinen strontium, se kerääntyy itse luurankoon, mutta sen toiminta aiheuttaa vaurioita luuytimelle ja itse luurakenteen tuhoutumista. Se voi vaikuttaa aivo- ja maksasoluihin ja siten aiheuttaa kasvaimia ja kasvaimia.

Mutta yksi isotoopille altistumisen kamalimmista seurauksista on säteilysairaus. Maassamme Tšernobylin katastrofin seuraukset tuntuvat edelleen ja kertyneet radioaktiivisen strontiumin varat tuntuvat maaperässä, vedessä ja itse ilmakehässä. Suuren annoksen saa myös työskentelemällä elementtiä käyttävissä tehtaissa - missä luusarkooman ja leukemian ilmaantuvuus on suurin.

Mutta luonnollinen strontium voi myös aiheuttaa epämiellyttäviä seurauksia. Melko harvinaisista olosuhteista johtuen, kuten riittämätön ruokavalio, kalsiumin, D-vitamiinin puute ja seleenin ja molybdeenin kaltaisten alkuaineiden epätasapaino, kehittyy tiettyjä sairauksia - strontiumrahittia ja virtsaputken sairautta. Jälkimmäinen sai nimensä alueelta, jolla paikalliset asukkaat kärsivät niistä jo 1800-luvulla. Heistä tuli vammaisia ​​luuston, luiden ja nivelten rakenteen kaarevuuden vuoksi. Lisäksi suurimmaksi osaksi kärsivät ne, jotka kasvoivat näissä paikoissa lapsuudesta lähtien. Vasta 1900-luvulla he havaitsivat, että paikallisen joen vedet sisälsivät lisääntyneitä määriä alkuainetta. Ja kasvun aikana tuki- ja liikuntaelimistöön vaikuttaa eniten.

Strontiumoksidin kosketus suun tai silmien limakalvoille voi aiheuttaa palovammoja ja syviä vaurioita. Ja sen hengittäminen ilman kanssa voi edistää patologisten sairauksien kehittymistä keuhkoissa - fibroosin, keuhkoputkentulehduksen ja mahdollisesti sydämen vajaatoiminnan.

Hoidot sisältävät yleensä kalsium-, magnesium-, natrium- tai bariumsulfaatteihin perustuvia lääkkeitä. On myös mahdollista käyttää kompleksinmuodostajia, jotka sitovat ja poistavat radioaktiivisia myrkkyjä soluista.

Maaperään päästyään myrkyllinen strontiumin isotooppi pystyy kerääntymään kasvikuituihin ja sitten eläinorganismeihin. Näin ollen ihmiskeho kerää myrkkyjä hitaasti mutta varmasti syömällä myrkyllisiä ruokia. Tuotteiden lämpökäsittely voi auttaa hieman pelastamaan tilannetta, mikä auttaa merkittävästi vähentämään haitallisten toksiinien pitoisuutta niissä.

Tämä radionuklidi on erittäin vaikea poistaa elimistöstä, koska voi kestää lähes kuusi kuukautta päästä eroon vähintään puolesta kertyneestä varannosta.

Mitä ruokia se sisältää?

Käyttöaiheet tähän elementtiin perustuvilla lääkkeillä

Makroravinteen määräämiseen on edelleen viitteitä sen mahdollisesta myrkyllisyydestä huolimatta. Ja jopa radioaktiivista isotooppia käytetään lääketieteellisiin tarkoituksiin. Sen säteilyllä sallituissa annoksissa voi olla terapeuttista vaikutusta eroosioihin, kasvaimiin iholla ja limakalvoilla. Tätä menetelmää käytetään jo syvemmille vaurioille.

Sen yhdisteet toimivat myös lääkkeinä epilepsian, munuaistulehduksen ja lapsuuden epämuodostumien korjaamiseen ortopedien toimesta. Jossain määrin se voi toimia anthelminttina.