Kemian kolmiot kaavoineen. Kokoelma peruskaavoja koulun kemian kurssille

Suuruus ja sen ulottuvuus	Suhde
Alkuaineen X atomimassa (suhteellinen)
Elementin sarjanumero	Z= N(e –) = N(R +)
Alkuaineen E massaosuus aineessa X, yksikön murto-osina, prosentteina
Aineen määrä X, mol
Kaasuaineen määrä, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Hyvin. – R= 101 325 Pa, T= 273 K
Aineen X moolimassa, g/mol, kg/mol
Aineen massa X, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
Kaasun moolitilavuus, l/mol, m 3 /mol	V m= 22,4 l/mol N.S.
Kaasun tilavuus, m 3	V = V m × n
Tuotteen tuotto
Aineen X tiheys, g/l, g/ml, kg/m3
Kaasumaisen aineen X tiheys vedyn vaikutuksesta
Kaasumaisen aineen X tiheys ilmassa	M(ilma) = 29 g/mol
Yhdistynyt kaasulaki
Mendelejev-Clapeyron yhtälö	PV = nRT, R= 8,314 J/mol × K
Kaasumaisen aineen tilavuusosuus kaasuseoksessa, yksikön jakeina tai %
Kaasuseoksen moolimassa
Aineen mooliosuus (X) seoksessa
Lämmön määrä, J, kJ	K = n(X) K(X)
Reaktion lämpövaikutus	Q =-H
Aineen X muodostumislämpö, J/mol, kJ/mol
Kemiallinen reaktionopeus (mol/ls)
Joukkotoiminnan laki (yksinkertaista reaktiota varten)	a A+ V B= Kanssa C + d D u = k Kanssa a(A) Kanssa V(B)
Van't Hoffin sääntö
Aineen liukoisuus (X) (g/100 g liuotinta)
Aineen X massaosuus seoksessa A + X, yksikön osina, %
Liuoksen paino, g, kg	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Liuenneen aineen massaosuus liuoksessa, yksikön osina, %
Liuoksen tiheys
Liuoksen tilavuus, cm 3, l, m 3
Molaarinen pitoisuus, mol/l
Elektrolyytin dissosiaatioaste (X), yksikön murto-osina tai %
Veden ioninen tuote	K(H2O) =
PH arvo	pH = -lg

Pääasiallinen:

Kuznetsova N.E. jne. Kemia. 8. luokka-10. luokka. – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kemia. 11. luokka 2 osassa, 2005-2007.

Egorov A.S. Kemia. Uusi oppikirja korkea-asteen koulutukseen valmistautumiseen. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 s.

Egorov A.S. Kemia: moderni kurssi yhtenäiseen valtionkokeeseen valmistautumiseen. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Itseohjautuva käsikirja kemiallisten ongelmien ratkaisemiseen. – Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. – 352 s.

Kemia/tutor-opas yliopistoihin hakijoille. Rostov-n/D, Phoenix, 2005–536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Ongelmia kemiassa yliopistoihin hakijoille. M.: Korkeakoulu. 2007.–302s.

Lisätiedot:

Vrublevsky A.I.. Koulutus- ja koulutusmateriaalit kemian keskitettyyn testaukseen valmistautumiseen / A.I. Vrublevsky – Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Vrublevsky A.I.. 1000 kemian ongelmaa muunnosketjuilla ja kontrollitesteillä koululaisille ja hakijoille – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Kaikentyyppiset kemian laskentatehtävät yhtenäiseen valtionkokeeseen valmistautumiseen – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Tyypillisiä tehtäviä ja harjoituksia kemian tenttiin valmistautumiseen. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Unified State Exam 2007. Kemia. Opetus- ja koulutusmateriaalit opiskelijoiden valmentamiseen / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Yhtenäinen valtionkoe 2011. Kemia. Koulutus- ja koulutuspaketti toim. A.A. Kaverina. – M.: Kansankasvatus, 2011.

Ainoat todelliset vaihtoehdot tehtäville valmistautua yhtenäiseen valtionkokeeseen. Yhtenäinen valtionkoe 2007. Kemia/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Testing Center, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Optimaalinen tehtäväpankki opiskelijoiden valmentamiseen. Unified State Exam 2012. Kemia. Oppikirja./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovjova M.V.. Testitehtävät kokeiden lisäksi 10 kuukauden kirjeenvaihtovalmentavien kurssien opiskelijoille (metodologiset ohjeet). Krasnodar, 2004. – s. 18–70.

Litvinova T.N.. Kemia. Yhtenäinen valtionkoe 2011. Harjoittelutestit. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvinova T.N.. Kemia. Kokeet yhtenäistä valtionkoetta varten. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. Kemia. Lait, alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuudet. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovjova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kemia yliopistoihin hakijoiden tehtävissä – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Kemian koulutus- ja metodologinen kompleksi lääketieteen ja biologian opiskelijoille, toim. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Kemia. Yhtenäinen valtionkoe 2008. Pääsykokeet, opetusvälineet / toim. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 s.

Luettelo kemian sivustoista:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Kemia kaikille. Sähköinen hakuteos täydelliselle kemian kurssille.

http:// www. informika. ru/ teksti/ tietokanta/ kemia/ ALKAA. html

3. Koulukemia - hakuteos. http:// www. koulukemiaa. kirjoittaja. ru

4. Kemian ohjaaja. http://www. chemistry.nm.ru

Internet-resurssit

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Kemia kaikille. Sähköinen hakuteos täydelliselle kemian kurssille.

http:// www. informika. ru/ teksti/ tietokanta/ kemia/ ALKAA. html

Koulukemia - hakuteos. http:// www. koulukemiaa. kirjoittaja. ru

http://www.classchem.narod.ru

Kemian ohjaaja. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- kemian koulutusmateriaalit Internetissä

http://schoolchemistry.by.ru/- koulun kemia. Tällä sivustolla on mahdollisuus suorittaa online-testejä eri aiheista sekä yhtenäisen valtionkokeen demoversioita

Kemia ja elämä – XXI vuosisata: populaaritieteellinen aikakauslehti. http:// www. hij. ru

Avainsanat: Kemia 8. luokka. Kaikki kaavat ja määritelmät, fysikaalisten suureiden symbolit, mittayksiköt, etuliitteet mittayksiköiden osoittamiseen, yksikköjen väliset suhteet, kemialliset kaavat, perusmääritelmät, lyhyesti, taulukot, kaaviot.

1. Symbolit, nimet ja mittayksiköt
joitain kemiassa käytettyjä fysikaalisia määriä

Fyysinen määrä	Nimitys	Yksikkö
Aika	t	Kanssa
Paine	s	Pa, kPa
Aineen määrä	ν	mooli
Aineen massa	m	kg, g
Valtaosa	ω	Mitattomat
Moolimassa	M	kg/mol, g/mol
Molaarinen tilavuus	Vn	m3/mol, l/mol
Aineen määrä	V	m 3, l
Tilavuusosuus		Mitattomat
Suhteellinen atomimassa	A r	Mitattomat
	Herra	Mitattomat
Kaasun A suhteellinen tiheys kaasuun B	D B (A)	Mitattomat
Aineen tiheys	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
Avogadron vakio	N A	1/mol
Absoluuttinen lämpötila	T	K (Kelvin)
Lämpötila celsiusasteina	t	°C (celsiusastetta)
Kemiallisen reaktion lämpövaikutus	K	kJ/mol

2. Fysikaalisten suureiden yksiköiden väliset suhteet

3. Kemialliset kaavat 8. luokalla

4. Perusmääritelmät 8. luokalla

Atomi- aineen pienin kemiallisesti jakamaton hiukkanen.
Kemiallinen alkuaine- tietyntyyppinen atomi.
Molekyyli- aineen pienin hiukkanen, joka säilyttää koostumuksensa ja kemialliset ominaisuutensa ja koostuu atomeista.
Yksinkertaiset aineet- aineet, joiden molekyylit koostuvat samantyyppisistä atomeista.
Monimutkaiset aineet- aineet, joiden molekyylit koostuvat erityyppisistä atomeista.
Aineen laadullinen koostumus näyttää mistä alkuaineiden atomeista se koostuu.
Aineen määrällinen koostumus näyttää kunkin elementin atomien lukumäärän koostumuksessaan.
Kemiallinen kaava- aineen laadullisen ja määrällisen koostumuksen tavanomainen kirjaaminen kemiallisia symboleja ja indeksejä käyttäen.
Atomimassayksikkö(amu) - atomimassan mittayksikkö, joka vastaa 1/12 hiiliatomin massaa 12 C.
Mooli- aineen määrä, joka sisältää hiukkasten lukumäärän, joka vastaa atomien lukumäärää 0,012 kg:ssa hiiltä 12 C.
Avogadron vakio (Na = 6*10 23 mol -1) - yhden moolin sisältämien hiukkasten lukumäärä.
Aineen moolimassa (M ) on aineen massa, joka on otettu 1 moolilla.
Suhteellinen atomimassa elementti A r - tietyn alkuaineen atomin massan m 0 suhde 1/12 hiiliatomin massasta 12 C.
Suhteellinen molekyylipaino aineet M r - tietyn aineen molekyylin massan suhde 1/12 hiiliatomin massasta 12 C. Suhteellinen molekyylimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien kemiallisten alkuaineiden suhteellisten atomimassojen summa. ottaa huomioon tietyn alkuaineen atomien lukumäärä.
Valtaosa kemiallinen alkuaine ω(X) osoittaa, minkä osan aineen X suhteellisesta molekyylimassasta vastaa tietty alkuaine.

ATOMI-MOLEKULAARINEN OPETUS
1. On aineita, joilla on molekyylirakenne ja ei-molekyylirakenne.
2. Molekyylien välillä on rakoja, joiden koot riippuvat aineen aggregaatiotilasta ja lämpötilasta.
3. Molekyylit ovat jatkuvassa liikkeessä.
4. Molekyylit koostuvat atomeista.
6. Atomeille on ominaista tietty massa ja koko.
Fysikaalisten ilmiöiden aikana molekyylit säilyvät, kemiallisten ilmiöiden aikana ne pääsääntöisesti tuhoutuvat. Atomit järjestäytyvät uudelleen kemiallisten ilmiöiden aikana muodostaen molekyylejä uusista aineista.

AINEEN VAKION KOOSTUMUKSEN LAKI
Jokaisella kemiallisesti puhtaalla molekyylirakenteen aineella on valmistusmenetelmästä riippumatta jatkuva laadullinen ja määrällinen koostumus.

VALENSSI
Valenssi on kemiallisen alkuaineen atomin ominaisuus kiinnittää tai korvata tietty määrä toisen alkuaineen atomeja.

KEMIALLINEN REAKTIO
Kemiallinen reaktio on ilmiö, jonka seurauksena yhdestä aineesta muodostuu muita aineita. Reagenssit ovat aineita, jotka joutuvat kemialliseen reaktioon. Reaktiotuotteet ovat aineita, jotka muodostuvat reaktion seurauksena.
Kemiallisten reaktioiden merkit:
1. Lämmön (valo) vapautuminen.
2. Muuta väriä.
3. Haju tulee näkyviin.
4. Sedimentin muodostuminen.
5. Kaasun vapautus.

Kemiallisten alkuaineiden nykyaikaiset symbolit toi tieteeseen vuonna 1813 J. Berzelius. Hänen ehdotuksensa mukaan elementit merkitään latinankielisten nimien alkukirjaimilla. Esimerkiksi happi (Oxygenium) merkitään kirjaimella O, rikki (Sulfur) kirjaimella S, vety (Hydrogenium) kirjaimella H. Tapauksissa, joissa alkuaineiden nimet alkavat samalla kirjaimella, lisätään yksi kirjain. lisätty ensimmäiseen kirjaimeen. Siten hiilellä (Carboneum) on symboli C, kalsiumilla (Calcium) - Ca, kuparilla (Cuprum) - Cu.

Kemialliset symbolit eivät ole vain alkuaineiden lyhennettyjä nimiä: ne ilmaisevat myös tiettyjä määriä (tai massoja), ts. Jokainen symboli edustaa joko yhtä alkuaineen atomia tai yhtä moolia sen atomeista tai elementin massaa, joka on yhtä suuri (tai verrannollinen) kyseisen alkuaineen moolimassaan. Esimerkiksi C tarkoittaa joko yhtä hiiliatomia tai yhtä moolia hiiliatomeja tai 12 massayksikköä (yleensä 12 g) hiiltä.

Kemialliset kaavat

Aineiden kaavat osoittavat myös aineen koostumuksen lisäksi sen määrän ja massan. Jokainen kaava edustaa joko yhtä aineen molekyyliä tai yhtä aineen moolia tai aineen massaa, joka on yhtä suuri (tai verrannollinen) sen moolimassaan. Esimerkiksi H2O edustaa joko yhtä vesimolekyyliä tai yhtä moolia vettä tai 18 massayksikköä (yleensä (18 g) vettä).

Yksinkertaiset aineet merkitään myös kaavoilla, jotka osoittavat kuinka monesta atomista yksinkertaisen aineen molekyyli koostuu: esimerkiksi kaava vety H2. Jos yksinkertaisen aineen molekyylin atomikoostumusta ei tunneta tarkasti tai aine koostuu molekyyleistä, joissa on eri määrä atomeja, ja myös jos sillä on atomi- tai metallirakenne molekyylisen sijaan, yksinkertaista ainetta kutsutaan nimellä elementin symboli. Esimerkiksi yksinkertaista ainetta fosforia merkitään kaavalla P, koska olosuhteista riippuen fosfori voi koostua molekyyleistä, joissa on eri määrä atomeja tai sillä voi olla polymeerirakenne.

Kemialliset kaavat ongelmien ratkaisemiseen

Aineen kaava määritetään analyysin tulosten perusteella. Esimerkiksi analyysin mukaan glukoosi sisältää 40 % (paino) hiiltä, 6,72 % (paino) vetyä ja 53,28 % (paino) happea. Siksi hiilen, vedyn ja hapen massat ovat suhteessa 40:6,72:53,28. Merkitään haluttu kaava glukoosille C x H y O z, jossa x, y ja z ovat hiili-, vety- ja happiatomien lukumäärä molekyylissä. Näiden alkuaineiden atomien massat ovat vastaavasti 12,01; klo 1.01 ja 16.00 Siksi glukoosimolekyyli sisältää 12,01x amu. hiili, 1,01 u amu vety ja 16.00zа.u.m. happi. Näiden massojen suhde on 12,01x: 1,01y: 16,00z. Mutta olemme jo löytäneet tämän suhteen glukoosianalyysitietojen perusteella. Siten:

12,01x: 1,01 v: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Suhteen ominaisuuksien mukaan:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

tai x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Siksi glukoosimolekyylissä on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi hiiliatomia kohti. Tämä ehto täyttyy kaavoilla CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 jne. Ensimmäistä näistä kaavoista - CH2O- kutsutaan yksinkertaisimmaksi tai empiiriseksi kaavaksi; sen molekyylipaino on 30,02. Todellisen tai molekyylikaavan selvittämiseksi on tarpeen tietää tietyn aineen molekyylimassa. Kuumennettaessa glukoosi tuhoutuu muuttumatta kaasuksi. Mutta sen molekyylipaino voidaan määrittää muilla menetelmillä: se on yhtä suuri kuin 180. Tämän molekyylipainon vertailusta yksinkertaisinta kaavaa vastaavaan molekyylipainoon on selvää, että kaava C 6 H 12 O 6 vastaa glukoosia.

Siten kemiallinen kaava on kuva aineen koostumuksesta käyttämällä kemiallisten alkuaineiden symboleja, numeerisia indeksejä ja joitain muita merkkejä. Seuraavat kaavatyypit erotetaan:

— yksinkertaisin , joka saadaan kokeellisesti määrittämällä kemiallisten alkuaineiden suhde molekyylissä ja käyttämällä niiden suhteellisten atomimassojen arvoja (katso esimerkki yllä);

— molekyylinen , joka voidaan saada tuntemalla aineen yksinkertaisin kaava ja sen molekyylipaino (katso esimerkki yllä);

— järkevää , joka näyttää kemiallisten alkuaineiden luokille ominaisia atomiryhmiä (R-OH - alkoholit, R - COOH - karboksyylihapot, R - NH2 - primaariset amiinit jne.);

— rakenteellinen (graafinen) , joka näyttää atomien suhteellisen järjestyksen molekyylissä (voi olla kaksiulotteinen (tasossa) tai kolmiulotteinen (avaruudessa));

— elektroninen, joka näyttää elektronien jakautumisen kiertoradalla (kirjoitettu vain kemiallisille elementeille, ei molekyyleille).

Katsotaanpa tarkemmin esimerkkiä etyylialkoholimolekyylistä:

etanolin yksinkertaisin kaava on C 2 H 6 O;
etanolin molekyylikaava on C2H6O;
etanolin rationaalinen kaava on C2H5OH;

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

ESIMERKKI 1

Harjoittele

Kun happea sisältävä orgaaninen aine, joka painoi 13,8 g, palasi täydellisesti, saatiin 26,4 g hiilidioksidia ja 16,2 g vettä. Etsi aineen molekyylikaava, jos sen höyryjen suhteellinen tiheys suhteessa vetyyn on 23.

Ratkaisu

Tehdään kaavio orgaanisen yhdisteen palamisreaktiosta, jossa hiili-, vety- ja happiatomien lukumäärä merkitään "x", "y" ja "z":

C x H y Oz + O z → CO 2 + H 2 O.

Määritämme tämän aineen muodostavien alkuaineiden massat. Suhteellisten atomimassojen arvot on otettu D.I.:n jaksollisesta taulukosta. Mendelejev, pyöristä kokonaislukuihin: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C) x M(C) = n(C02) x M(C) = xM(C);

m(H) = n(H) x M(H) = 2 x n(H20) x M(H) = x M(H);

Lasketaan hiilidioksidin ja veden moolimassat. Kuten tiedetään, molekyylin moolimassa on yhtä suuri kuin molekyylin muodostavien atomien suhteellisten atomimassojen summa (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2 x Ar(O) = 12+ 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H20) = 2 x Ar(H) + Ar(O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = x 12 = 7,2 g;

m(H) = 2 x 16,2/18 x 1 = 1,8 g.

m(O) = m(C x HyOz) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.

Määritetään yhdisteen kemiallinen kaava:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

Tämä tarkoittaa, että yhdisteen yksinkertaisin kaava on C 2 H 6 O ja moolimassa on 46 g/mol.

Orgaanisen aineen moolimassa voidaan määrittää käyttämällä sen vetytiheyttä:

M aine = M(H2) × D(H2);

M aine = 2 x 23 = 46 g/mol.

M aine / M(C2H6O) = 46/46 = 1.

Tämä tarkoittaa, että orgaanisen yhdisteen kaava on C 2 H 6 O.

Vastaus

C2H6O

ESIMERKKI 2

Harjoittele

Fosforin massaosuus yhdessä sen oksideista on 56,4 %. Oksidihöyryn tiheys ilmassa on 7,59. Määritä oksidin molekyylikaava.

Ratkaisu

Alkuaineen X massaosuus koostumuksen NX molekyylissä lasketaan seuraavalla kaavalla:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %.

Lasketaan hapen massaosuus yhdisteessä:

ω(O) = 100 % - ω(P) = 100 % - 56,4 % = 43,6 %.

Merkitään yhdisteen sisältämien alkuaineiden moolimäärää "x" (fosfori), "y" (happi). Sitten moolisuhde näyttää tältä (D.I. Mendelejevin jaksollisesta taulukosta otettujen suhteellisten atomimassojen arvot pyöristetään kokonaislukuihin):

x:y = co(P)/Ar(P): co(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

Tämä tarkoittaa, että yksinkertaisin kaava fosforin ja hapen yhdistämiseksi on P 2 O 3 ja moolimassa 94 g/mol.

Orgaanisen aineen moolimassa voidaan määrittää käyttämällä sen ilmantiheyttä:

M aine = M ilma × D ilma;

M aine = 29 x 7,59 = 220 g/mol.

Orgaanisen yhdisteen todellisen kaavan löytämiseksi löydämme tuloksena olevien moolimassojen suhteen:

M aine / M(P 2O 3) = 220 / 94 = 2.

Tämä tarkoittaa, että fosfori- ja happiatomien indeksien tulisi olla 2 kertaa korkeammat, ts. aineen kaava on P 4 O 6.

Vastaus

P4O6

Kokoelma peruskaavoja koulun kemian kurssille

G.P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kokoelma kemian peruskaavoja

Opiskelijan taskuopas

yleinen kemia

Tärkeimmät kemialliset käsitteet ja lait

Kemiallinen alkuaine- tämä on tietyntyyppinen atomi, jolla on sama ydinvaraus.

Suhteellinen atomimassa(A r) näyttää kuinka monta kertaa tietyn kemiallisen alkuaineen atomin massa on suurempi kuin hiili-12-atomin massa (12 C).

Kemiallinen aine– kokoelma kemiallisia hiukkasia.

Kemialliset hiukkaset

Kaavan yksikkö– tavanomainen hiukkanen, jonka koostumus vastaa annettua kemiallista kaavaa, esimerkiksi:

Ar – argonaine (koostuu Ar-atomeista),

H 2 O – aine vesi (koostuu H 2 O molekyyleistä),

KNO 3 – kaliumnitraattiaine (koostuu K + -kationeista ja NO 3 ¯ -anioneista).

Fysikaalisten suureiden väliset suhteet

Alkuaineen atomimassa (suhteellinen). B, A r (B):

Missä *T(atomi B) – alkuaineen B atomin massa;

*t ja– atomimassayksikkö;

*t ja = 1/12 T(12 C-atomia) = 1,6610 24 g.

Aineen määrä B, n(B), mol:

Missä HUOM)– hiukkasten määrä B;

N A– Avogadron vakio (NA = 6,0210 23 mol -1).

Aineen moolimassa V, M(V), g/mol:

Missä TV)- massa B.

Kaasun molaarinen tilavuus SISÄÄN, V M l/mol:

Missä V M = 22,4 l/mol (seuraus Avogadron laista), normaaleissa olosuhteissa (nro – ilmanpaine p = 101 325 Pa (1 atm); termodynaaminen lämpötila T = 273,15 K tai Celsius-lämpötila t = 0 °C).

B vedylle, D(kaasu B, H 2):

* Kaasumaisen aineen tiheys SISÄÄN lentäen, D(kaasu B ilman yli): Alkuaineen massaosa E aineessa V, w(E):

Missä x on E-atomien lukumäärä aineen B kaavassa

Atomin rakenne ja jaksollinen laki D.I. Mendelejev

Massaluku (A) – protonien ja neutronien kokonaismäärä atomiytimessä:

A = N(p 0) + N(p+).

Atomin ydinvaraus (Z) yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä ja elektronien lukumäärä atomissa:

Z = N(p+) = N(e¯).

Isotoopit– saman alkuaineen atomit, jotka eroavat ytimessä olevien neutronien lukumäärältä, esimerkiksi: kalium-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); kalium-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

* Energiatasot ja alatasot

*Atomirata(AO) kuvaa sitä avaruuden aluetta, jossa todennäköisyys sille, että elektroni, jolla on tietty energia, sijaitsee, on suurin.

*S- ja p-orbitaalien muodot

Jaksollinen laki ja jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev

Alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuudet toistuvat ajoittain kasvavalla atomiluvulla, joka on yhtä suuri kuin alkuaineen atomin ytimen varaus.

Jakson numero vastaa elektroneilla täytettyjen energiatasojen lukumäärä, ja tarkoittaa viimeinen täytettävä energiataso(EU).

Ryhmän numero A näyttää Ja jne.

Ryhmän numero B näyttää valenssielektronien lukumäärä ns Ja (n - 1)d.

S-elementit osa– energian alataso (ESL) on täynnä elektroneja ns-EPU– IA- ja IIA-ryhmät, H ja He.

p-elementit -osio- täynnä elektroneja np-EPU– IIIA-VIIIA-ryhmät.

D-elementit osa- täynnä elektroneja (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-ryhmät.

f-elementtien osa- täynnä elektroneja (P-2) f-EPU – lantanidit ja aktinidit.

Muutokset jaksollisen järjestelmän 3. jakson alkuaineiden vetyyhdisteiden koostumuksessa ja ominaisuuksissa

Haihtumaton, hajoaa veden kanssa: NaH, MgH 2, AlH 3.

Haihtuvat: SiH 4, PH 3, H2S, HCl.

Muutokset jaksollisen järjestelmän 3. jakson alkuaineiden korkeampien oksidien ja hydroksidien koostumuksessa ja ominaisuuksissa

Perus: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfoteerinen: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Hapan: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kemiallinen sidos

Elektronegatiivisuus(χ) on suure, joka kuvaa molekyylin atomin kykyä hankkia negatiivinen varaus.

Kovalenttisen sidoksen muodostumismekanismit

Vaihtomekanismi- kahden vierekkäisten atomien kiertoradan päällekkäisyys, joista jokaisessa oli yksi elektroni.

Luovuttaja-akseptorimekanismi– yhden atomin vapaan orbitaalin päällekkäisyys toisen elektroniparin sisältävän atomin kiertoradan kanssa.

Orbitaalien päällekkäisyys sidoksen muodostumisen aikana

* Hybridisaatiotyyppi – hiukkasen geometrinen muoto – sidosten välinen kulma

Keskusatomin kiertoradan hybridisaatio– niiden energian ja muodon kohdistaminen.

sp– lineaarinen – 180°

sp 2– kolmiomainen – 120°

sp 3– tetraedrinen – 109,5°

sp 3 d– trigonaali-bipyramidaalinen – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedri – 90°

Seokset ja liuokset

Ratkaisu- homogeeninen järjestelmä, joka koostuu kahdesta tai useammasta aineesta, jonka pitoisuutta voidaan vaihdella tietyissä rajoissa.

Ratkaisu: liuotin (esim. vesi) + liuennut aine.

Oikeita ratkaisuja sisältävät alle 1 nanometrin hiukkasia.

Kolloidiset liuokset Ne sisältävät hiukkasia, joiden koko vaihtelee 1-100 nanometrin välillä.

Mekaaniset seokset(suspensiot) sisältävät hiukkasia, jotka ovat suurempia kuin 100 nanometriä.

Jousitus=> kiinteä + neste

Emulsio=> neste + neste

Vaahtoa, sumua=> kaasu + neste

Heterogeeniset seokset erotetaan laskeutus ja suodatus.

Homogeeniset seokset erotetaan haihdutus, tislaus, kromatografia.

Kyllästetty liuos on tai voi olla tasapainossa liuenneen aineen kanssa (jos liuennut aine on kiinteä, sen ylimäärä on sakassa).

Liukoisuus– liuenneen aineen pitoisuus kyllästetyssä liuoksessa tietyssä lämpötilassa.

Tyydyttymätön liuos Vähemmän,

Ylikyllästetty liuos sisältää liuennutta ainetta lisää, kuin sen liukoisuus tietyssä lämpötilassa.

Fysikaalis-kemiallisten suureiden väliset suhteet liuoksessa

Liuenneen aineen massaosa SISÄÄN, w(B); yksikön murto-osa tai %:

Missä TV)- massa B,

t(r)- liuoksen massa.

liuoksen paino, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H20) = V(p) ρ(p),

jossa F(p) on liuoksen tilavuus;

ρ(p) – liuoksen tiheys.

Liuoksen tilavuus, V(p), l:

Molaarinen keskittyminen, s(V), mol/l:

missä n(B) on aineen B määrä;

M(B) – aineen B moolimassa.

Liuoksen koostumuksen muuttaminen

Liuoksen laimentaminen vedellä:

> TV)= t(B);

> liuoksen massa kasvaa lisätyn veden massalla: m"(p) = m(p) + m(H20).

Veden haihduttaminen liuoksesta:

> liuenneen aineen massa ei muutu: t"(B) = t(B).

> liuoksen massa pienenee haihtuneen veden massalla: m"(p) = m(p) - m(H20).

Kahden ratkaisun yhdistäminen: Liuosmassat sekä liuenneen aineen massat laskevat yhteen:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristallipisara: liuenneen aineen massaa ja liuoksen massaa vähennetään saostuneiden kiteiden massalla:

m"(B) = m(B) - m(sedimentti); m"(p) = m(p) - m(sedimentti).

Veden massa ei muutu.

Kemiallisen reaktion lämpövaikutus

*Aineen muodostumisen entalpia ΔH°(B), kJ/mol, on reaktion entalpia, jossa muodostuu 1 mooli ainetta yksinkertaisista aineista niiden standarditilassa eli vakiopaineessa (1 atm kutakin järjestelmän kaasua kohden tai yhteensä paine 1 atm ilman kaasumaisen reaktion osallistujia) ja vakiolämpötila (yleensä 298 K , tai 25 °C).

*Kemiallisen reaktion lämpövaikutus (Hessin laki)

Q = ΣQ(Tuotteet) - ΣQ(reagenssit).

ΔН° = ΣΔН°(tuotteet) – Σ ΔН°(reagenssit).

Reaktiota varten aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Missä a, b, d, e– stoikiometriset aineiden määrät, jotka vastaavat reaktioyhtälön kertoimia.

Kemiallinen reaktionopeus

Jos ajan kuluessa τ tilavuudessa V reagoivan aineen tai tuotteen määrä, joka on muuttunut Δ:llä n, nopeus reaktio:

Monomolekyylireaktiolle A →…:

v = k c(A).

Bimolekulaariselle reaktiolle A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Trimolekulaariselle reaktiolle A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Kemiallisen reaktion nopeuden muuttaminen

Nopeusreaktio lisääntyä:

1) kemiallisesti aktiivinen reagenssit;

2) edistäminen reagenssipitoisuudet;

3) lisääntyä

4) edistäminen lämpötila;

5) katalyytit. Nopeusreaktio vähentää:

1) kemiallisesti epäaktiivinen reagenssit;

2) alentaminen reagenssipitoisuudet;

3) vähentää kiinteiden ja nestemäisten reagenssien pinnat;

4) alentaminen lämpötila;

5) estäjät.

*Lämpötilanopeuskerroin(γ) on yhtä suuri kuin luku, joka osoittaa kuinka monta kertaa reaktionopeus kasvaa lämpötilan noustessa kymmenen astetta:

Kemiallinen tasapaino

*Kemiallisen tasapainon massan vaikutuksen laki: tasapainotilassa tuotteiden molaaristen pitoisuuksien tulon suhde potenssiin, joka on yhtä suuri kuin

Niiden stökiömetriset kertoimet lähtöaineiden molaaristen pitoisuuksien tulona tehoissa, jotka ovat yhtä suuria kuin niiden stökiömetriset kertoimet, vakiolämpötilassa on vakioarvo (pitoisuuden tasapainovakio).

Kemiallisen tasapainon tilassa palautuvassa reaktiossa:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Kemiallisen tasapainon siirtyminen kohti tuotteiden muodostumista

1) Reagenssien pitoisuuden lisääminen;

2) tuotteiden pitoisuuden vähentäminen;

3) lämpötilan nousu (endoterminen reaktio);

4) lämpötilan lasku (eksoterminen reaktio);

5) paineen nousu (reaktiolle, joka tapahtuu tilavuuden pienentyessä);

6) paineen lasku (reaktiolle, joka tapahtuu tilavuuden kasvaessa).

Vaihda reaktiot liuoksessa

Elektrolyyttinen dissosiaatio– ionien (kationien ja anionien) muodostumisprosessi, kun tietyt aineet liukenevat veteen.

hapot muodostuvat vetykationit Ja happamat anionit, Esimerkiksi:

HN03 = H+ + NO3¯

Elektrolyyttisen dissosiaation aikana syyt muodostuvat metallikationit ja hydroksidi-ionit, esimerkiksi:

NaOH = Na + + OH¯

Elektrolyyttisen dissosiaation aikana suolat(medium, double, mix) muodostuvat metallikationit ja happamia anioneja, esimerkiksi:

NaNO 3 = Na + + NO 3¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Elektrolyyttisen dissosiaation aikana happamat suolat muodostuvat metallikationit ja happamat hydroanionit, esimerkiksi:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Joitakin vahvoja happoja

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Muutamia vahvoja syitä

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2

Dissosiaatioaste α– dissosioituneiden hiukkasten lukumäärän suhde alkuhiukkasten lukumäärään.

Vakiovoimakkuudella:

Aineiden luokitus dissosiaatioasteen mukaan

Bertholletin sääntö

Vaihtoreaktiot liuoksessa etenevät peruuttamattomasti, jos seurauksena on sakan, kaasun tai heikon elektrolyytin muodostuminen.

Esimerkkejä molekyyli- ja ionireaktioyhtälöistä

1. Molekyyliyhtälö: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

"Täydellinen" ioniyhtälö: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

"Lyhyt" ioniyhtälö: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekyyliyhtälö: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"Täydellinen" ioniyhtälö: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

"Lyhyt" ioniyhtälö: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekyyliyhtälö: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

"Täydellinen" ioniyhtälö: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Lyhyt" ioniyhtälö: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

* Vetyindeksi

(pH) pH = – log = 14 + log

* pH-alue laimeille vesiliuoksille

pH 7 (neutraali ympäristö)

Esimerkkejä vaihtoreaktioista

Neutralisaatioreaktio- vaihtoreaktio, joka tapahtuu hapon ja emäksen vuorovaikutuksessa.

1. Alkali + vahva happo: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H2O

2. Heikosti liukeneva emäs + vahva happo: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20

*Hydrolyysi– aineen ja veden välinen vaihtoreaktio muuttamatta atomien hapetusastetta.

1. Binääriyhdisteiden palautumaton hydrolyysi:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Suolojen palautuva hydrolyysi:

A) Muodostuu suolaa vahva emäskationi ja vahva happoanioni:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H20 ≠ ;

Cl¯ + H20 ≠

Ei hydrolyysiä; neutraali ympäristö, pH = 7.

B) Muodostuu suolaa vahva emäskationi ja heikko happoanioni:

Na 2S = 2Na + + S 2-

Na + + H20 ≠

S 2- + H 2O ↔ HS¯ + OH¯

Hydrolyysi anionilla; emäksinen ympäristö, pH >7.

B) Muodostuu suolaa heikon tai niukkaliukoisen emäksen kationi ja vahvan hapon anioni:

Johdantokappaleen loppu.

Tekstin toimittaa liters LLC.

Voit maksaa kirjan turvallisesti Visa-, MasterCard-, Maestro-pankkikortilla, matkapuhelintililtä, maksupäätteestä, MTS- tai Svyaznoy-kaupassa, PayPalin, WebMoneyn, Yandex.Moneyn, QIWI Walletin, bonuskorttien tai toinen sinulle sopiva tapa.

useita peruskäsitteitä ja kaavoja.

Kaikilla aineilla on erilainen massa, tiheys ja tilavuus. Yhden elementin metallipala voi painaa monta kertaa enemmän kuin täsmälleen samankokoinen kappale toista metallia.

Mooli(moolien määrä)

nimitys: mooli, kansainvälinen: mol- aineen määrän mittayksikkö. Vastaa aineen määrää, joka sisältää N.A. hiukkaset (molekyylit, atomit, ionit) Siksi otettiin käyttöön universaali määrä - myyrien määrä. Tehtävissä usein tavattu lause on "vastaanotettu... ainemooli"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadron numero. Myös "numero sopimuksen mukaan". Kuinka monta atomia kynän kärjessä on? Noin tuhat. Ei ole kätevää toimia sellaisilla määrillä. Siksi kemistit ja fyysikot ympäri maailmaa olivat yhtä mieltä - nimetään 6,02 × 1023 hiukkasta (atomeja, molekyylejä, ioneja) 1 mooli aineet.

1 mooli = 6,02 1023 hiukkasta

Tämä oli ensimmäinen peruskaavoista ongelmien ratkaisemiseksi.

Aineen moolimassa

Moolimassa aine on yhden massa aineen mooli.

Merkitty Mr. Se löytyy jaksollisen taulukon mukaan - se on yksinkertaisesti aineen atomimassojen summa.

Esimerkiksi meille annetaan rikkihappoa - H2SO4. Lasketaan aineen moolimassa: atomimassa H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g/mol.

Toinen välttämätön kaava ongelmien ratkaisemiseksi on

aineen massakaava:

Toisin sanoen aineen massan löytämiseksi sinun on tiedettävä moolien lukumäärä (n), ja löydämme moolimassan jaksollisesta taulukosta.

Massan säilymislaki - Kemialliseen reaktioon joutuvien aineiden massa on aina yhtä suuri kuin tuloksena olevien aineiden massa.

Jos tiedämme reagoineiden aineiden massa(t), voimme löytää reaktion tuotteiden massa(t). Ja päinvastoin.

Kolmas kaava kemiallisten ongelmien ratkaisemiseksi on

aineen tilavuus:

Valitettavasti tämä kuva ei täytä ohjeitamme. Jos haluat jatkaa julkaisua, poista kuva tai lataa uusi.

Mistä numero 22.4 tulee? From Avogadron laki:

sama määrä eri kaasuja samassa lämpötilassa ja paineessa sisältää saman määrän molekyylejä.

Avogadron lain mukaan 1 moolilla ihanteellista kaasua normaaleissa olosuhteissa (n.s.) on sama tilavuus Vm= 22.413 996(39) l

Eli jos ongelmassa annetaan normaalit olosuhteet, niin moolien lukumäärän (n) tiedossa voimme löytää aineen tilavuuden.

Niin, peruskaavat ongelmien ratkaisemiseksi kemiassa

Avogadron numeroN.A.

6,02 1023 hiukkasta

Aineen määrä n (mol)

n = V\22,4 (l\mol)

Aineen massa m (g)

Aineen tilavuus V(l)

V=n 22,4 (l\mol)