តំណពូជនៃលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា។
ជាដំបូង យើងបង្ហាញព័ត៌មានរបស់យើងលើការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុក្នុងទម្រង់ជាដ្យាក្រាម (គ្រោងការណ៍ទី 1)។
គ្រោងការណ៍ 1
ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គ
ដោយដឹងពីថ្នាក់នៃសារធាតុសាមញ្ញ គេអាចបង្កើតស៊េរីហ្សែនពីរបាន៖ ស៊េរីហ្សែននៃលោហធាតុ និងស៊េរីហ្សែននៃមិនមែនលោហធាតុ។
មានពីរពូជនៃស៊េរីហ្សែននៃលោហធាតុ។
1. ស៊េរីហ្សែននៃលោហធាតុដែលត្រូវគ្នានឹងអាល់កាឡាំងជាអ៊ីដ្រូសែន។ ជាទូទៅ ស៊េរីបែបនេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរដូចខាងក្រោមៈ
ឧទាហរណ៍ ស៊េរីហ្សែននៃជាតិកាល់ស្យូម៖
Ca → CaO → Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) ២.
2. ស៊េរីហ្សែននៃលោហធាតុដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន។ ស៊េរីនេះគឺមានភាពសម្បូរបែបនៅក្នុងតំណហ្សែនព្រោះវាកាន់តែឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងពេញលេញនូវគំនិតនៃការផ្លាស់ប្តូរទៅវិញទៅមក (ដោយផ្ទាល់ និងបញ្ច្រាស)។ ជាទូទៅ ស៊េរីបែបនេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរដូចខាងក្រោមៈ
លោហៈ → អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន → អំបិល →
→ មូលដ្ឋាន → អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន → លោហៈ។
ឧទាហរណ៍ ស៊េរីហ្សែននៃទង់ដែង៖
Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu ។
នៅទីនេះក៏មានពីរប្រភេទផងដែរ។
1. ស៊េរីហ្សែននៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ដែលអាស៊ីតរលាយត្រូវគ្នានឹងអ៊ីដ្រូសែន អាចត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងក្នុងទម្រង់នៃខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះ៖
មិនមែនលោហៈ → អុកស៊ីដអាស៊ីត → អាស៊ីត → អំបិល។
ឧទាហរណ៍ ស៊េរីហ្សែននៃផូស្វ័រ៖
P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) ២.
2. ស៊េរីហ្សែននៃមិនមែនលោហធាតុ ដែលអាស៊ីតមិនរលាយត្រូវគ្នា អាចត្រូវបានតំណាងដោយប្រើខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរដូចខាងក្រោមៈ
មិនមែនលោហៈ → អុកស៊ីដអាស៊ីត → អំបិល →
→ អាស៊ីត → អុកស៊ីដអាស៊ីត → មិនមែនលោហៈ។
ដោយសារតែអាស៊ីតស៊ីលីកិកមិនរលាយក្នុងចំនោមអាស៊ីតដែលយើងបានសិក្សា ជាឧទាហរណ៍នៃស៊េរីហ្សែនចុងក្រោយ សូមពិចារណាស៊េរីហ្សែននៃស៊ីលីកុន៖
Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si ។
ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា
- តំណពូជ។
- ស៊េរីហ្សែននៃលោហធាតុ និងពូជរបស់វា។
- ស៊េរីហ្សែននៃមិនមែនលោហធាតុ និងពូជរបស់វា។
ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ
- យោងទៅកម្មវិធីអេឡិចត្រូនិច។ សិក្សាសម្ភារៈនៃមេរៀន និងបំពេញកិច្ចការដែលបានស្នើ។
- ស្វែងរកអ៊ីនធឺណិតសម្រាប់អាសយដ្ឋានអ៊ីមែលដែលអាចបម្រើជាប្រភពបន្ថែមដែលបង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លានៃកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជូនគ្រូជំនួយរបស់អ្នកក្នុងការរៀបចំមេរៀនថ្មី - ធ្វើរបាយការណ៍អំពីពាក្យ និងឃ្លាសំខាន់ៗនៃកថាខណ្ឌបន្ទាប់។
សំណួរនិងភារកិច្ច
មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការទូទៅ និងការរៀបចំជាប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹងលើប្រធានបទ "ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ"។ គ្រូនឹងប្រាប់អ្នកពីរបៀបដែលអ្នកអាចទទួលបានសារធាតុនៃថ្នាក់មួយផ្សេងទៀតពីសារធាតុនៃថ្នាក់មួយ។ ចំណេះដឹង និងជំនាញដែលទទួលបាននឹងមានប្រយោជន៍សម្រាប់ការចងក្រងសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរ។
នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី ធាតុគីមីមិនរលាយបាត់ទេ អាតូមឆ្លងពីសារធាតុមួយទៅសារធាតុមួយទៀត។ អាតូមនៃធាតុគីមីហាក់ដូចជាត្រូវបានផ្ទេរពីសារធាតុសាមញ្ញទៅជាសារធាតុស្មុគស្មាញជាង ហើយផ្ទុយទៅវិញ។ ដូច្នេះ អ្វីដែលហៅថាស៊េរីហ្សែនកើតឡើងដោយចាប់ផ្តើមដោយសារធាតុសាមញ្ញមួយគឺលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុហើយបញ្ចប់ដោយអំបិល។
ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកថា សមាសធាតុនៃអំបិលរួមមានលោហៈ និងសំណល់អាស៊ីត។ ដូច្នេះ ស៊េរីហ្សែននៃលោហៈអាចមើលទៅដូចនេះ៖
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានអាចទទួលបានពីលោហៈដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីដ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក ផ្តល់មូលដ្ឋាន (លុះត្រាតែមូលដ្ឋាននេះគឺជាអាល់កាឡាំង) អំបិលអាចទទួលបានពី មូលដ្ឋានដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយអាស៊ីត អំបិល ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត។
សូមចំណាំថាស៊េរីហ្សែននេះគឺសមរម្យសម្រាប់តែលោហធាតុដែលអ៊ីដ្រូសែនមានជាតិអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះ។
ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវនឹងការបំប្លែងនៃលីចូមនៅក្នុងស៊េរីហ្សែនរបស់វា៖
Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO ៤
ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា លោហធាតុនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ជាធម្មតាបង្កើតជាអុកស៊ីដ។ នៅពេលដែលអុកស៊ីតកម្មដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស លីចូមបង្កើតជាលីចូមអុកស៊ីដ៖
4Li + O 2 = 2Li 2 O
លីចូមអុកស៊ីដ, អន្តរកម្មជាមួយទឹក, បង្កើតជាលីចូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត - មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក (អាល់កាឡាំង):
លី 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH
លីចូមស៊ុលហ្វាតអាចទទួលបានពីលីចូមតាមវិធីជាច្រើនឧទាហរណ៍ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖
2. បណ្តាញព័ត៌មានគីមី () ។
កិច្ចការផ្ទះ
1. ទំ។ 130-131 №№ 2,4ពីសៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។
2. ទំ.២០៤ លេខ ២, ៤ពីសៀវភៅសិក្សា P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "គីមីវិទ្យា: ថ្នាក់ទី 8", ឆ្នាំ 2013
ពិភពសម្ភារៈដែលយើងរស់នៅ និងដែលយើងជាផ្នែកតូចមួយគឺមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានភាពចម្រុះគ្មានទីបញ្ចប់។ ការរួបរួមនិងភាពចម្រុះនៃសារធាតុគីមីនៃពិភពលោកនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់បំផុតនៅក្នុងទំនាក់ទំនងហ្សែននៃសារធាតុដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងអ្វីដែលគេហៅថាស៊េរីហ្សែន។ ចូរយើងរំលេចនូវលក្ខណៈពិសេសបំផុតនៃស៊េរីបែបនេះ។
1. សារធាតុទាំងអស់នៃស៊េរីនេះត្រូវតែបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីមួយ។ ឧទាហរណ៍ ស៊េរីដែលសរសេរដោយប្រើរូបមន្តខាងក្រោម៖
2. សារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុដូចគ្នាត្រូវតែជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ផ្សេងគ្នា ឧ. ឆ្លុះបញ្ចាំងពីទម្រង់ផ្សេងគ្នានៃអត្ថិភាពរបស់វា។
3. សារធាតុដែលបង្កើតជាស៊េរីហ្សែននៃធាតុមួយត្រូវតែភ្ជាប់ដោយការបំប្លែងទៅវិញទៅមក។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះមនុស្សម្នាក់អាចបែងចែករវាងស៊េរីហ្សែនពេញលេញនិងមិនពេញលេញ។
ឧទាហរណ៍ ស៊េរីហ្សែនខាងលើនៃ bromine នឹងមិនពេញលេញ មិនពេញលេញ។ ហើយនេះគឺជាជួរបន្ទាប់៖
អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាពេញលេញរួចទៅហើយ: វាបានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ bromine និងបញ្ចប់ជាមួយវា។
សរុបសេចក្តីខាងលើ យើងអាចផ្តល់និយមន័យដូចខាងក្រោមនៃស៊េរីហ្សែន។
ស៊េរីហ្សែន- នេះគឺជាសារធាតុមួយចំនួន - តំណាងនៃថ្នាក់ផ្សេងៗគ្នា ដែលជាសមាសធាតុនៃធាតុគីមីមួយ តភ្ជាប់ដោយការបំប្លែងទៅវិញទៅមក និងឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រភពដើមទូទៅនៃសារធាតុទាំងនេះ ឬហ្សែនរបស់វា។
តំណពូជ- គំនិតគឺមានលក្ខណៈទូទៅជាងស៊េរីហ្សែន ដែលទោះបីជាមានភាពរស់រវើកក៏ដោយ ប៉ុន្តែការបង្ហាញជាក់លាក់នៃការតភ្ជាប់នេះ ដែលត្រូវបានដឹងនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមកនៃសារធាតុ។ បន្ទាប់មក ជាក់ស្តែង ស៊េរីនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដំបូងក៏សមនឹងនិយមន័យនេះដែរ។
ស៊េរីហ្សែនមានបីប្រភេទ៖
ស៊េរីលោហធាតុដ៏មានបំផុត ដែលបង្ហាញពីកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាស៊េរីហ្សែននៃជាតិដែកដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 និង +3៖
សូមចាំថាសម្រាប់ការកត់សុីនៃជាតិដែកទៅជាជាតិដែក (II) ក្លរួ អ្នកត្រូវយកសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្សោយជាងដើម្បីទទួលបានជាតិដែក (III) ក្លរួ៖
ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងស៊េរីលោហធាតុ ស៊េរីមិនមែនលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងគ្នាគឺសម្បូរទៅដោយចំណង ឧទាហរណ៍ ស៊េរីហ្សែននៃស្ពាន់ធ័រដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 និង +6៖
ការលំបាកអាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរចុងក្រោយ។ អនុវត្តតាមច្បាប់៖ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញពីសមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយ អ្នកត្រូវយកសមាសធាតុកាត់បន្ថយបំផុតរបស់វាសម្រាប់គោលបំណងនេះ ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃមិនមែនលោហៈ។ ក្នុងករណីរបស់យើង៖
ដោយប្រតិកម្មនេះស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឧស្ម័នភ្នំភ្លើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។
ដូចគ្នានេះដែរសម្រាប់ក្លរីន៖
3. ស៊េរីហ្សែននៃលោហធាតុដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxide ។វាសម្បូរទៅដោយមូលបត្របំណុល ព្រោះអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន។
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាស៊េរីហ្សែននៃស័ង្កសី៖
ទំនាក់ទំនងហ្សែនរវាងថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ
ប្រតិកម្មរវាងអ្នកតំណាងនៃស៊េរីហ្សែនផ្សេងៗគ្នាគឺជាលក្ខណៈ។ សារធាតុពីស៊េរីហ្សែនដូចគ្នា ជាក្បួនមិនមានអន្តរកម្មទេ។
ឧទាហរណ៍:
1. លោហៈ + មិនមែនលោហៈ = អំបិល
Hg + S = HgS
2Al + 3I 2 = 2AlI ៣
2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល
Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3
CaO + SiO 2 \u003d CaSiO ៣
3. មូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល
Cu(OH) 2 + 2HCl \u003d CuCl 2 + 2H 2 O
FeCl 3 + 3HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + 3HCl
អាស៊ីតអំបិល អាស៊ីតអំបិល
4. លោហៈ - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O
5. មិនមែនលោហៈ - អុកស៊ីដអាស៊ីត
S + O 2 \u003d SO 2
4As + 5O 2 \u003d 2As 2 O 5
6. មូលដ្ឋានអុកស៊ីដ - មូលដ្ឋាន
BaO + H 2 O \u003d បា (OH) ២
លី 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH
7. អាស៊ីតអុកស៊ីត - អាសុីត
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
ស៊េរីហ្សែននៃលោហធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា។
ជួរនីមួយៗមានលោហៈ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន និងអំបិលនៃលោហៈដូចគ្នា៖
ដើម្បីចេញពីលោហធាតុទៅជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៅក្នុងស៊េរីទាំងអស់នេះ ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានប្រើឧទាហរណ៍៖
2Ca + O 2 \u003d 2CaO; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO;
ការផ្លាស់ប្តូរពីអុកស៊ីដមូលដ្ឋានទៅមូលដ្ឋានក្នុងជួរពីរដំបូងត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រតិកម្មជាតិទឹកដែលអ្នកស្គាល់ ឧទាហរណ៍៖
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) ២.
សម្រាប់ជួរពីរចុងក្រោយ អុកស៊ីដ MgO និង FeO ដែលមាននៅក្នុងពួកវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ។ ក្នុងករណីបែបនេះ ដើម្បីទទួលបានមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដទាំងនេះដំបូងត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអំបិល ហើយបន្ទាប់មកពួកវាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីអនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរពី MgO oxide ទៅ Mg (OH) 2 hydroxide ប្រតិកម្មជាបន្តបន្ទាប់ត្រូវបានប្រើ៖
MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 ។
ការផ្លាស់ប្តូរពីមូលដ្ឋានទៅអំបិលត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រតិកម្មដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ។ ដូច្នេះមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) ដែលមាននៅក្នុងជួរពីរដំបូងត្រូវបានបំលែងទៅជាអំបិលក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតអាស៊ីតឬអំបិល។ មូលដ្ឋានមិនរលាយពីជួរពីរចុងក្រោយបង្កើតជាអំបិលក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត។
ស៊េរីហ្សែននៃមិនមែនលោហធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា។.
ជួរនីមួយៗមានសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ អុកស៊ីដអាស៊ីត អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា និងអំបិលដែលមានសារធាតុ anions នៃអាស៊ីតនេះ៖
ដើម្បីចេញពីលោហៈមិនមែនលោហធាតុទៅជាអុកស៊ីដអាស៊ីត ក្នុងស៊េរីទាំងអស់នេះ ប្រតិកម្មនៃការរួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានប្រើឧទាហរណ៍៖
4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5; Si + O 2 \u003d SiO 2;
ការផ្លាស់ប្តូរពីអុកស៊ីដអាស៊ីតទៅជាអាស៊ីតក្នុងជួរបីដំបូងត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រតិកម្មជាតិទឹកដែលអ្នកស្គាល់ ឧទាហរណ៍៖
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2 H 3 PO 4 ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអ្នកដឹងថាអុកស៊ីដ SiO 2 ដែលមាននៅជួរចុងក្រោយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ។ ក្នុងករណីនេះ វាត្រូវបានបំប្លែងជាលើកដំបូងទៅជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា ដែលអាស៊ីតដែលចង់បានបន្ទាប់មកទទួលបាន៖
SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HСl \u003d 2KCl + H 2 SiO 3 ↓ ។
ការផ្លាស់ប្តូរពីអាស៊ីតទៅជាអំបិលអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រតិកម្មដែលអ្នកស្គាល់ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន ឬជាមួយអំបិល។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំ:
សារធាតុនៃស៊េរីហ្សែនដូចគ្នាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាទេ។
សារធាតុនៃស៊េរីហ្សែននៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នាមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នា។ ផលិតផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះតែងតែជាអំបិល (រូបភាពទី 5)៖
អង្ករ។ 5. គ្រោងការណ៍នៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុនៃស៊េរីហ្សែនផ្សេងៗគ្នា។
គ្រោងការណ៍នេះបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងថ្នាក់ផ្សេងគ្នានៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មគីមីរវាងពួកវា។
កិច្ចការប្រធានបទ៖
សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលអាចប្រើដើម្បីអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ
1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;
2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;
3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;
4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;
5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;
6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;
7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;
8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;
9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;
10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;
11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;
12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;
13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;
14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3;
15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;
16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;
17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;
18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;
19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;
20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;
21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;
22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;
23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;
24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;
25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;
26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;
27. CuСO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;
28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;
29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;
30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;
31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;