សារធាតុអសរីរាង្គផ្សេងៗឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស។ អ៊ីដ្រូលីស៊ីស
អ៊ីដ្រូលីស៊ីស គឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអំបិលជាមួយនឹងទឹក ( សូលុយស្យុងជាមួយទឹក ) ក្នុងករណីនេះសារធាតុដើមត្រូវបានបំផ្លាញដោយទឹកជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុថ្មី។
ដោយសារអ៊ីដ្រូលីសគឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង កម្លាំងជំរុញរបស់វាគឺជាការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (ទឹកភ្លៀង ឬ (និង) ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន) ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថាប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺជាប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន (ក្នុងករណីភាគច្រើន) ប៉ុន្តែក៏មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (វាដំណើរការរហូតដល់ទីបញ្ចប់វានឹងមិនមានសារធាតុចាប់ផ្តើមនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ) ។ Hydrolysis គឺជាដំណើរការ endothermic (ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពទាំងអត្រានៃ hydrolysis និងទិន្នផលនៃផលិតផល hydrolysis កើនឡើង) ។
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីនិយមន័យថា hydrolysis គឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាក្រុម OH ទៅលោហៈ (+ សំណល់អាស៊ីតដែលអាចកើតមានប្រសិនបើអំបិលមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង (កំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង។ និងមូលដ្ឋាន polyacid ខ្សោយ)) ហើយចំពោះសំណល់អាស៊ីតមានអ៊ីដ្រូសែនប្រូតុង H + (+ អ៊ីយ៉ុងដែកដែលអាចធ្វើបាន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលអាស៊ីត ប្រសិនបើអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic ខ្សោយត្រូវបាន hydrolyzed )).
អ៊ីដ្រូលីសមាន ៤ ប្រភេទ៖
1. អំបិលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្លាំង។ ដោយសារវាត្រូវបានរៀបរាប់ខាងលើរួចមក អ៊ីដ្រូលីស៊ីស គឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ហើយវាដំណើរការតែនៅក្នុងករណីនៃការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយប៉ុណ្ណោះ។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ក្រុម OH ទៅកាន់លោហៈ ហើយអ៊ីដ្រូសែនប្រូតុង H + ទៅកាន់សំណល់អាស៊ីត ប៉ុន្តែទាំងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ឬអាស៊ីតខ្លាំង គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនមិនកើតឡើងក្នុងករណីនេះទេ៖
NaCl+HOH≠NaOH+HCl
ប្រតិកម្មមធ្យមគឺនៅជិតអព្យាក្រឹត៖ pH≈7
2. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង។ ដូចដែលបានបញ្ជាក់ខាងលើ៖ ក្រុម OH ទៅលោហៈ ហើយអ៊ីដ្រូសែនប្រូតុង H + ទៅសំណល់អាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:
NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl
NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH + H + + Cl -
NH 4 + +HOH↔NH 4 OH + H +
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីឧទាហរណ៍ hydrolysis ដំណើរការតាមបណ្តោយ cation ប្រតិកម្មនៃឧបករណ៍ផ្ទុកគឺ pH អាសុីត < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:
FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -
Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +
3. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ៖ ក្រុម OH ទៅលោហៈ ហើយអ៊ីដ្រូសែនប្រូតុង H+ ទៅសំណល់អាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍៖
CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH
СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -
СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -
អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដំណើរការតាមអ៊ីយ៉ុង ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាល់កាឡាំង pH > 7. នៅពេលសរសេរសមីការសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic ខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ ការបង្កើតអំបិលអាស៊ីតគួរតែត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដំណើរការក្នុង 1 ជំហាន។ ឧទាហរណ៍:
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO ៣
2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -
CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -
4. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ។ នេះគឺជាករណីតែមួយគត់នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសឈានដល់ទីបញ្ចប់គឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ (រហូតដល់អំបិលដំបូងត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុង) ឧទាហរណ៍៖
CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH + CH 3 COOH
នេះគឺជាករណីតែមួយគត់នៅពេលដែល hydrolysis ឈានដល់ទីបញ្ចប់។ Hydrolysis កើតឡើងទាំងនៅក្នុង anion និងនៅក្នុង cation វាពិបាកក្នុងការទស្សន៍ទាយប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកប៉ុន្តែវានៅជិតអព្យាក្រឹត៖ pH ≈ 7 ។
វាក៏មានអថេរ hydrolysis ផងដែរ ពិចារណាវាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃ acetate ion ដែលតំណាងឱ្យវាអេក- . ដូចដែលអាចមើលឃើញពីឧទាហរណ៍ខាងលើ អាស៊ីតអាសេទិក (អេតាណូអ៊ីក) គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ ហើយដូច្នេះ អំបិលរបស់វាត្រូវបានរំលាយដោយអ៊ីដ្រូលីសតាមគ្រោងការណ៍៖
Ac - +HOH↔HAc+OH -
ចូរយើងស្វែងរកថេរលំនឹងសម្រាប់ប្រព័ន្ធនេះ៖
ការដឹង ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក យើងអាចបង្ហាញពីកំហាប់តាមរយៈវា [អូ] - ,
ការជំនួសកន្សោមនេះទៅក្នុងសមីការសម្រាប់ថេរ hydrolysis យើងទទួលបាន៖
ការជំនួសអ៊ីយ៉ូដទឹកថេរទៅក្នុងសមីការ យើងទទួលបាន៖
ប៉ុន្តែថេរ ការបំបែកអាស៊ីត (ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត hydrochloric) គឺស្មើនឹង៖
តើប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែននៅឯណា៖ . ដូចគ្នានេះដែរសម្រាប់អាស៊ីតអាសេទិកដូចនៅក្នុងឧទាហរណ៍។ ការជំនួសតម្លៃសម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីតថេរទៅក្នុងសមីការថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីស យើងទទួលបាន៖
ដូចតទៅនេះពីឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ នោះភាគបែងនឹងមានថេរ dissociation នៃមូលដ្ឋាន គណនាលើមូលដ្ឋានដូចគ្នានឹង dissociation ថេរនៃអាស៊ីត។ ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ នោះភាគបែងនឹងជាផលិតផលនៃថេរ dissociation នៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។
កម្រិតនៃ hydrolysis ។
វាក៏មានតម្លៃមួយទៀតដែលកំណត់លក្ខណៈអ៊ីដ្រូលីស៊ីស - កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស -α.ដែលស្មើនឹង សមាមាត្រនៃបរិមាណ (កំហាប់) នៃអំបិលដែលកំពុងដំណើរការអ៊ីដ្រូលីសទៅនឹងបរិមាណសរុប (ការប្រមូលផ្តុំ) នៃអំបិលរលាយកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីសអាស្រ័យលើកំហាប់អំបិលសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយ។ វាកើនឡើងជាមួយនឹងការរំលាយនៃដំណោះស្រាយអំបិល និងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយ។ សូមចាំថា ដំណោះស្រាយកាន់តែរលាយ កំហាប់ម៉ុលនៃអំបិលដើមកាន់តែទាប។ និងកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺជាដំណើរការកំដៅដែលបានបញ្ជាក់ខាងលើ។
កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីអំបិលគឺខ្ពស់ជាង អាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានដែលបង្កើតវាកាន់តែខ្សោយ។ ដូចខាងក្រោមពីសមីការសម្រាប់កម្រិតនៃ hydrolysis និងប្រភេទនៃ hydrolysis: ជាមួយ hydrolysis មិនអាចត្រឡប់វិញបានα≈1.
កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស្ទីក និងថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានទាក់ទងគ្នាតាមរយៈសមីការ Ostwald (Wilhelm Friedrich Ostwald-sការរំលាយ Akon Ostwald បង្កាត់ពូជ 1888ឆ្នាំ) ច្បាប់នៃការរំលាយបង្ហាញថាកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអាស្រ័យទៅលើការផ្តោតអារម្មណ៍ និងការបំបែករបស់វាថេរ។ ចូរយើងយកកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុC 0 និងផ្នែកផ្តាច់នៃសារធាតុ - សម្រាប់γ, រំលឹកឡើងវិញនូវគ្រោងការណ៍នៃការបំបែកសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ:
AB↔A + +B -
បន្ទាប់មកច្បាប់របស់ Ostwald អាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:
សូមចាំថាសមីការមានកំហាប់នៅពេលមានលំនឹង។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានបំបែកបន្តិចបន្តួចនោះ (1-γ) → 1 ដែលនាំមកនូវសមីការ Ostwald ទៅជាទម្រង់: K d \u003d γ 2 C 0 ។
កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងថេររបស់វា៖
ក្នុងករណីភាគច្រើន រូបមន្តនេះត្រូវបានប្រើ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើចាំបាច់ អ្នកអាចបង្ហាញកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស តាមរយៈរូបមន្តខាងក្រោម៖
ករណីពិសេសនៃ hydrolysis៖
1) អ៊ីដ្រូសែននៃអ៊ីដ្រូសែន (សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនជាមួយធាតុ (នៅទីនេះយើងនឹងពិចារណាតែលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 និងទី 2 និងមេតា) ដែលអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1):
NaH+HOH → NaOH+H ២
CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H ២
CH 4 + HOH → CO + 3H ២
ប្រតិកម្មជាមួយមេតានគឺជាវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មមួយសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន។
2) Hydrolysis នៃ peroxides ។Peroxides នៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងត្រូវបានរលួយដោយទឹក ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែន peroxide (ឬអុកស៊ីសែនដែលត្រូវគ្នា)៖
Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O ២
3) Hydrolysis នៃ nitrides ។
Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
4) Hydrolysis នៃ phosphides ។
K 3 P+3HOH →3KOH+PH ៣
ឧស្ម័នរត់គេចខ្លួន PH 3 - phosphine មានជាតិពុលខ្លាំងប៉ះពាល់ដល់ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ។ វាក៏មានសមត្ថភាពចំហេះដោយឯកឯងពេលប៉ះនឹងអុកស៊ីហ្សែន។ តើអ្នកធ្លាប់ដើរកាត់វាលភក់នៅពេលយប់ ឬដើរកាត់ទីបញ្ចុះសពទេ? យើងបានឃើញពន្លឺភ្លើងដ៏កម្រ - "ភ្លើងវង្វេង" លេចឡើងដូចជាភ្លើងឆេះ។
5) Hydrolysis នៃ carbides ។ ប្រតិកម្មពីរដែលមានការអនុវត្តជាក់ស្តែងនឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅទីនេះ ដោយហេតុថាដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ 1 សមាជិកនៃស៊េរីអាល់កានដូចគ្នា (ប្រតិកម្មទី 1) និង អាល់គីន (ប្រតិកម្មទី 2) ត្រូវបានទទួលបាន៖
Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (ប្រតិកម្ម 1)
CaC 2 +2 HOH → Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (ប្រតិកម្ម 2 ផលិតផលគឺ acylene យោងតាម UPA ជាមួយ ethyn)
6) Hydrolysis នៃ silicides ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ អ្នកតំណាង 1 នៃស៊េរី silanes ដូចគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង (មាន 8 សរុប) SiH 4 គឺជា monomeric covalent hydride ។
Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH ៤
7) Hydrolysis នៃផូស្វ័រ halides ។ ផូស្វ័រក្លរីត 3 និង 5 ដែលជាក្លរួអាស៊ីតនៃផូស្វ័រ និងអាស៊ីតផូស្វ័រ នឹងត្រូវបានពិចារណានៅទីនេះ៖
PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl
PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl
8) Hydrolysis នៃសារធាតុសរីរាង្គ ខ្លាញ់ត្រូវបាន hydrolyzed ជាមួយនឹងការបង្កើត glycerol (C 3 H 5 (OH) 3) និងអាស៊ីត carboxylic (ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់អាស៊ីត carboxylic) (C n H (2n + 1) COOH)
Esters៖
CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH
គ្រឿងស្រវឹង៖
C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+ NaOH
សារពាង្គកាយមានជីវិតអនុវត្ត hydrolysis នៃសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗក្នុងដំណើរនៃប្រតិកម្ម catabolism ដោយមានការចូលរួម អង់ស៊ីម។ ឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis ជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអង់ស៊ីមរំលាយអាហារប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានបំបែកទៅជាអាស៊ីតអាមីណូ ខ្លាញ់ចូលទៅក្នុង glycerol និងអាស៊ីតខ្លាញ់ polysaccharides ទៅជា monosaccharides (ឧទាហរណ៍ទៅជាគ្លុយកូស) ។
នៅពេលដែលខ្លាញ់ត្រូវបាន hydrolyzed នៅក្នុងវត្តមាននៃអាល់កាឡាំង, សាប៊ូ; hydrolysis នៃជាតិខ្លាញ់នៅក្នុងវត្តមានកាតាលីករ បានអនុវត្តដើម្បីទទួលបាន glycine និងអាស៊ីតខ្លាញ់។
ភារកិច្ច
1) កម្រិតនៃការបំបែក a នៃអាស៊ីតអាសេទិកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.1 M នៅ 18 ° C គឺ 1.4 10 -2 ។ គណនាការបំបែកអាស៊ីតថេរ K ឃ។ (ព័ត៌មានជំនួយ - ប្រើសមីការ Ostwald ។ )
2) តើជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រាតត្រូវរលាយក្នុងទឹកអ្វីខ្លះ ដើម្បីកាត់បន្ថយឧស្ម័នដែលបញ្ចេញទៅជាជាតិដែក ៦,៩៦ ក្រាមនៃជាតិដែកអុកស៊ីដ ( II, III)?
3) សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O
4) គណនាដឺក្រេ, ថេរនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិល Na 2 SO 3 សម្រាប់កំហាប់ Cm = 0.03 M ដោយគិតគូរតែដំណាក់កាលទី 1 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតប៉ុណ្ណោះ។ (ថេរ dissociation នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរត្រូវបានយកស្មើនឹង 6.3∙10 -8)
ដំណោះស្រាយ៖
ក) ជំនួសបញ្ហាទាំងនេះទៅក្នុងច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald៖
ខ) K d \u003d [C] \u003d (1.4 10 -2) 0.1 / (1 - 0.014) \u003d 1.99 10 -5
ចម្លើយ។ K d \u003d 1.99 10 -5 ។
គ) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe
CaH 2 +HOH → Ca(OH) 2 +2H ២
យើងរកឃើញចំនួន moles នៃជាតិដែកអុកស៊ីដ (II, III) វាស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅម៉ាស់ molar របស់វាយើងទទួលបាន 0.03 (mol) ។ យោងតាម CRS យើងរកឃើញថា moles កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូដគឺ ០,០៦ (ម៉ូល) នេះមានន័យថាម៉ាសនៃជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូដស្មើនឹង ២,៥២ (ក្រាម)។
ចម្លើយ៖២,៥២ ក្រាម (ក្រាម) ។
d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
ង) សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស្យូមអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយអំបិលគឺអាល់កាឡាំង (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
ថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីស (សូមមើលសមីការខាងលើ) គឺ៖ ១០ -១៤ / ៦.៣ * ១០ -៨ \u003d 1.58 * 10 -7
កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត α 2 / (1 - α) = K h / C 0 ។
ដូច្នេះ α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1.58 * 10 -7 / 0.03) 1/2 \u003d 2.3 * 10 -3
ចម្លើយ៖ K h \u003d 1.58 * 10 -7; α \u003d 2.3 * 10 -3
អ្នកកែសម្រួល៖ Kharlamova Galina Nikolaevna
Hydrolysis កាន់កាប់កន្លែងពិសេសមួយក្នុងចំណោមប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ ជាទូទៅ អ៊ីដ្រូលីស គឺជាការបំបែកសារធាតុដោយទឹក។ ទឹកគឺជាសារធាតុសកម្មបំផុតមួយ។ វាធ្វើសកម្មភាពលើប្រភេទសមាសធាតុជាច្រើនប្រភេទ៖ អំបិល កាបូអ៊ីដ្រាត ប្រូតេអ៊ីន អេធើរ ខ្លាញ់។ល។ កំឡុងពេល hydrolysis នៃសមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ អាស៊ីតពីរជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖
PCl 3 + 3 H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3 HCl
ក្នុងករណីនេះ ទឹកអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយប្រែប្រួល ធៀបនឹងអាស៊ីតនៃសារធាតុរំលាយ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ត្រូវដោះស្រាយជាមួយ hydrolysis នៃអំបិល ពោលគឺឧ។ ជាមួយនឹងអន្តរកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយម៉ូលេគុលទឹក ជាលទ្ធផលលំនឹងនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃការផ្លាស់ប្តូរទឹក។
hydrolysis អំបិលហៅថាអន្តរកម្មបញ្ច្រាសនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយអ៊ីយ៉ុងទឹក ដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងរវាងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
Hydrolysis គឺជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មប៉ូឡូរីសនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយនឹងសែលជាតិទឹកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អន្តរកម្មនេះកាន់តែសំខាន់ ដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសកាន់តែខ្លាំងក្លា។ និយាយឱ្យសាមញ្ញ ខ្លឹមសារនៃដំណើរការ hydrolysis អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម។
K n + cations ចងនៅក្នុងសូលុយស្យុងជាមួយម៉ូលេគុលទឹកដែលផ្តល់សំណើមដល់ពួកគេដោយចំណងអ្នកទទួលជំនួយ។ ម្ចាស់ជំនួយគឺជាអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែននៃម៉ូលេគុលទឹកដែលមានគូអេឡិចត្រុងឯកោពីរអ្នកទទួលគឺ cations ដែលមានគន្លងអាតូមសេរី។ ការចោទប្រកាន់របស់ cation កាន់តែច្រើន និងទំហំរបស់វាកាន់តែតូច ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃ K n + នៅលើ H 2 O កាន់តែធំ។
អ៊ីដ្រូសែនភ្ជាប់ទៅម៉ូលេគុលទឹកដោយការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។ ឥទ្ធិពលដ៏ខ្លាំងក្លានៃ anions អាចនាំឱ្យមានការបំបែកពេញលេញនៃប្រូតុងពីម៉ូលេគុល H 2 O - ចំណងអ៊ីដ្រូសែនក្លាយជាកូវ៉ាឡង់។ ជាលទ្ធផល អាស៊ីត ឬ anion នៃប្រភេទ HS‾ HCO 3 ‾ ជាដើម។
អន្តរកម្មនៃ anions ជាមួយប្រូតុងគឺសំខាន់ជាង បន្ទុករបស់ anion កាន់តែច្រើន និងកាំរបស់វាតូចជាង។ ដូច្នេះ អាំងតង់ស៊ីតេនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុមួយជាមួយនឹងទឹកត្រូវបានកំណត់ដោយកម្លាំងនៃឥទ្ធិពលប៉ូលនៃ K n+ និង An‾ លើម៉ូលេគុល H 2 O ដូច្នេះ cations នៃធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង និងធាតុបន្ទាប់បន្សំភ្លាមៗ។ ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសខ្លាំងជាងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតដែលមានបន្ទុក និងកាំដូចគ្នា ចាប់តាំងពីស្នូលនៃអតីតមិនត្រូវបានពិនិត្យដោយ អេឡិចត្រុង ឌី។
Hydrolysis - ដំណើរការគឺជាការបញ្ច្រាសនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ប្រសិនបើប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតគឺជាដំណើរការដែលបញ្ចេញកំដៅ និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន នោះអ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺជាដំណើរការដែលប្រើកំដៅ និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត៖
2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O
ខ្លាំង ខ្សោយ ខ្លាំង ខ្សោយ
2 OH‾ + H 2 SO 3 \u003d SO 3 2- + 2 H 2 O
ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីលីស៖
K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO ៣
SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + អូ‾
កំឡុងពេល hydrolysis លំនឹងនៃការបំបែកទឹកត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយសារតែការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងមួយក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងរបស់វា (H + ឬ OH -) ទៅជាអេឡិចត្រូលីតអំបិលខ្សោយ។ នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុង H + ត្រូវបានចង OH - ions កកកុញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនឹងមានជាតិអាល់កាឡាំង ហើយនៅពេលដែល OH - ions ត្រូវបានចង អ៊ីយ៉ុង H + កកកុញ - បរិស្ថាននឹងមានជាតិអាស៊ីត។
មានបំរែបំរួលចំនួនបួននៃសកម្មភាពទឹកលើអំបិល។
1. ប្រសិនបើ cations និង anions មានបន្ទុកតូច និងទំហំធំ នោះឥទ្ធិពលប៉ូលឡាងរបស់វាទៅលើម៉ូលេគុលទឹកគឺតូច ពោលគឺ អន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយ H 2 O ជាក់ស្តែងមិនកើតឡើងទេ។ នេះអនុវត្តចំពោះ cations ដែល hydroxides គឺ alkalis (ឧទាហរណ៍ K + និង Ca 2+) និង anions នៃអាស៊ីតខ្លាំង (ឧទាហរណ៍ Cl‾ និង NO 3 ‾)។ អាស្រ័យហេតុនេះ អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំងមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ។. ក្នុងករណីនេះលំនឹងបំបែកទឹក។
H 2 O ↔ H + + OH‾
នៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលគឺអនុវត្តមិនរំខាន។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះគឺអព្យាក្រឹត (pH ≈ 7) ។
2. ប្រសិនបើ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយមួយ។(S 2-, CO 3 2-, CN‾ ។ល។) បន្ទាប់មក anion hydrolysis កើតឡើង. ឧទាហរណ៏មួយគឺ hydrolysis នៃអំបិល CH 3 COOK ។ អ៊ីយ៉ុងអំបិល CH 3 COO - និង K + ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង H + និង OH - ពីទឹក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ៊ីយ៉ុងអាសេតាត (CH 3 COO -) ភ្ជាប់ជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H +) ទៅជាម៉ូលេគុលនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - អាស៊ីតអាសេទិក (CH 3 COOH) និងអ៊ីយ៉ុង OH - កកកុញនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលផ្តល់ឱ្យវានូវប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង។ ចាប់តាំងពី K + ions មិនអាចចង OH − ions (KOH គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ) pH > 7 .
សមីការម៉ូលេគុលនៃ hydrolysis៖
CH 3 SOOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN
សមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអ៊ីយ៉ុងពេញ៖
K + + CH 3 COO − + HOH ↔ K + + OH − + CH 3 COOH
កាត់បន្ថយសមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីយ៉ូត៖
ឈ 3 សូ − + ហគឺគាត់ ↔ អូ − + ឈ 3 UNSD
អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិល Na 2 សដំណើរការជាជំហានៗ។ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ (NaOH) និងអាស៊ីត dibasic ខ្សោយ (H 2 S) ។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងអំបិល S 2- ចង H + ions នៃទឹក OH − ions កកកុញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ សមីការក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលជាអក្សរកាត់គឺ៖
ខ្ញុំ ស 2− + ហគឺគាត់ ↔ H.S. − + អូ -
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
II. HS − + ហគឺគាត់ ↔ ហ 2 ស+ អូ -
NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S
ដំណាក់កាលទី 2 នៃអ៊ីដ្រូលីលីសអនុវត្តមិនឆ្លងកាត់ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេចាប់តាំងពីការកកកុញ OH ions - បញ្ចេញប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងយ៉ាងខ្លាំងចំពោះដំណោះស្រាយដែលនាំឱ្យមានប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងឆ្វេងស្របតាមគោលការណ៍ Le Chatelier ។ ដូច្នេះ hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្ក្រាបដោយការបន្ថែមនៃអាល់កាឡាំងមួយ។
ឥទ្ធិពលប៉ូឡារីសកាន់តែច្រើននៃអ៊ីយ៉ុង អ៊ីដ្រូលីស៊ីសកាន់តែខ្លាំង។ អនុលោមតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស នេះមានន័យថា អ៊ីដ្រូលីសដំណើរការកាន់តែខ្លាំង អាស៊ីតកាន់តែខ្សោយ។
3. ប្រសិនបើ អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្លាំង បន្ទាប់មក hydrolysis កើតឡើងនៅ cation. ឧទាហរណ៍ វាកើតឡើងកំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិល NH 4 Cl (NH 4 OH គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ HCl គឺជាអាស៊ីតខ្លាំង) ។ យើងបោះចោល Cl - ion ព្រោះវាផ្តល់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងជាមួយ cation ទឹក នោះសមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
NH 4 + + ហ គឺគាត់ ↔ NH 4 អូ+H+ (សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់)
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (សមីការម៉ូលេគុល)
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការកាត់បន្ថយដែល OH - អ៊ីយ៉ុងទឹកចងចូលទៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ H + ions កកកុញនៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយឧបករណ៍ផ្ទុកក្លាយជាអាស៊ីត (pH ។< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.
អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋាន polyacid (ឧទាហរណ៍ Zn (NO 3) 2) ដំណើរការជាជំហានៗលើ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ។
ខ្ញុំ Zn 2+ + ហ គឺគាត់ ↔ ZnOH + +H+ (សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់)
Zn (NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (សមីការម៉ូលេគុល)
OH − អ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់ទៅនឹងមូលដ្ឋានខ្សោយ ZnOH +, H + ions កកកុញ។
ដំណាក់កាលទីពីរនៃ hydrolysis អនុវត្តមិនកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ។ចាប់តាំងពីលទ្ធផលនៃការប្រមូលផ្តុំ H + ions នៅក្នុងសូលុយស្យុងបរិយាកាសអាសុីតខ្លាំងត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយលំនឹងនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីលីសនៅដំណាក់កាលទី 2 ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង:
II. ZnOH + + ហ គឺគាត់ ↔ Zn(អូ) 2 +H+ (សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់)
ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn(OH) 2 + HNO 3 (សមីការម៉ូលេគុល)
ជាក់ស្តែង មូលដ្ឋានកាន់តែខ្សោយ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសកាន់តែពេញលេញ។
4. អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់ hydrolysis នៅ cation និង anion ។ឧទាហរណ៍មួយគឺដំណើរការនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិល CH 3 COOH 4 ។ យើងសរសេរសមីការក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖
NH 4 + + CH 3 COO − + HOH ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH
អ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិលបែបនេះដំណើរការយ៉ាងខ្លាំង ចាប់តាំងពីលទ្ធផលរបស់វាទាំងមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ប្រតិកម្មនៃឧបករណ៍ផ្ទុកក្នុងករណីនេះអាស្រ័យលើកម្លាំងប្រៀបធៀបនៃមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត i.e. ពីថេរ dissociation របស់ពួកគេ (K D):
ប្រសិនបើ K D (មូលដ្ឋាន) > K D (អាស៊ីត) បន្ទាប់មក pH > 7;
ប្រសិនបើ K D (មូលដ្ឋាន)< K Д (кислоты), то pH < 7.
ក្នុងករណី hydrolysis នៃ CH 3 COONH 4:
K D (NH 4 OH) = 1.8 10 -5; K D (CH 3 COOH) \u003d 1.8 10 -5,
ដូច្នេះប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលនេះនឹងស្ទើរតែអព្យាក្រឹត (pH ≈ 7) ។
ប្រសិនបើមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលបង្កើតជាអំបិលមិនត្រឹមតែជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងរលាយមិនបានល្អ ឬមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយរលាយទៅជាផលិតផលងាយនឹងបង្កជាហេតុ ក្នុងករណីនេះអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអំបិលដំណើរការគ្រប់ដំណាក់កាលរហូតដល់ទីបញ្ចប់ ពោលគឺឧ។ រហូតដល់ការបង្កើតជាមូលដ្ឋានខ្សោយរលាយតិចតួច និងអាស៊ីតខ្សោយ។ ក្នុងករណីនេះវាគឺអំពី មិនអាចត្រឡប់វិញបាន ឬ hydrolysis ពេញលេញ។
វាគឺជាអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទាំងស្រុង ដែលជាហេតុផលដែលដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលមួយចំនួនមិនអាចត្រូវបានរៀបចំ ឧទាហរណ៍ Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3 ជាដើម។ ឧទាហរណ៍៖
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
ដូច្នេះអាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វីតមិនអាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយ aqueous ទេវាអាចទទួលបានតែដោយ "វិធីសាស្រ្តស្ងួត" ឧទាហរណ៍ពីធាតុនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់:
2Al + 3S - t ° → Al 2 S 3,
ហើយត្រូវរក្សាទុកក្នុងធុងបិទជិត ដើម្បីការពារសំណើមមិនឱ្យចូល។
សមាសធាតុបែបនេះមិនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទេ។ នៅពេលដែលអំបិល A1 3+, Cr 3+ និង Fe 3+ មានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយស៊ុលហ្វីត និងកាបូណាត មិនមែនស៊ុលហ្វីត និងកាបូននៃ cations ទាំងនេះ precipitate ប៉ុន្តែអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេ៖
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 3H 2 S + 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl
2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr(OH) 3 ↓ + 3СO 2 + 6NaCl
នៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណា មានការពង្រឹងទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិលពីរ (AlCl 3 និង Na 2 S ឬ CrCl 3 និង Na 2 CO 3) ហើយប្រតិកម្មទៅទីបញ្ចប់ ចាប់តាំងពីផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយនៅក្នុង ទម្រង់នៃទឹកភ្លៀងនិងឧស្ម័ន។
Hydrolysis នៃអំបិលនៅក្នុងករណីខ្លះអាចជាការលំបាកខ្លាំងណាស់។ (សមីការប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស្ទីកសាមញ្ញនៅក្នុងសញ្ញាណទូទៅជាញឹកញាប់មានលក្ខខណ្ឌ។) ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងតែលើមូលដ្ឋាននៃការសិក្សាវិភាគប៉ុណ្ណោះ។ ឧទហរណ៍ ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិលដែលមានផ្ទុក cations ច្រើន អាចជាសារធាតុពហុនុយក្លេអ៊ែរ។ ដូច្នេះប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃ Hg 2+ មានតែស្មុគស្មាញ mononuclear នោះនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ Fe 3+ បន្ថែមលើស្មុគស្មាញ 2+ និង + ស្មុគស្មាញនុយក្លេអ៊ែរពីរ 4+ ត្រូវបានរកឃើញ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ Be 2+ សមាសធាតុប៉ូលីណុយក្លេអ៊ែជាចម្បងនៃសមាសធាតុ [Be 3 (OH) 3] 3+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ Sn 2+ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ 2+ , 2+ , + ត្រូវបានបង្កើតឡើង; នៅក្នុងដំណោះស្រាយ Bi 3+ រួមជាមួយនឹង [ВiOH] 2+ មានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញនៃសមាសភាព 6+ ។ ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស្ទីកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតស្មុគស្មាញប៉ូលីនុចអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោមៈ
mM k+ + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n)+ + nH +,
ដែល m ប្រែប្រួលពី 1 ដល់ 9 ហើយ n អាចយកតម្លៃពី 1 ដល់ 15 ។ ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ cations ដែលមានច្រើនជាង 30 ធាតុ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាក្នុងករណីភាគច្រើនការចោទប្រកាន់នីមួយៗនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវគ្នាទៅនឹងទម្រង់ជាក់លាក់នៃស្មុគស្មាញ។ ដូច្នេះសម្រាប់ M 2+ ions ទម្រង់នៃ dimers 3+ គឺជាលក្ខណៈសម្រាប់ M 3+ ions - 4+ និងសម្រាប់ M 4+ - ទម្រង់ 5+ និងស្មុគស្មាញជាងនេះ ឧទាហរណ៍ 8+ ។
នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់និងតម្លៃ pH ខ្ពស់ oxo complexes ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ៖
2MOH ↔ MOM + H 2 O ឬ
ឧទាហរណ៍,
BiCl 3 + H 2 O « Bi (OH) 2 Cl + 2HCl
សារធាតុ Bi(OH) 2 + cation ងាយបាត់បង់ម៉ូលេគុលទឹក បង្កើតជា BiO + bismuthyl cation ដែលផ្តល់នូវគ្រីស្តាល់ពណ៌ស precipitate ជាមួយ chloride ion៖
Bi(OH) 2 Cl ®BiOCl↓ + H 2 O ។
តាមរចនាសម្ព័ន ស្មុគ្រស្មាញពហុនុយក្លេអ៊ែរអាចត្រូវបានតំណាងថាជា octahedra ដែលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកតាមបណ្តោយកំពូល គែម ឬមុខដោយមធ្យោបាយនៃស្ពានផ្សេងៗ (O, OH ។ល។)។
ផលិតផលនៃ hydrolysis នៃកាបូននៃលោហៈមួយចំនួនមានសមាសភាពស្មុគស្មាញ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលអំបិលរលាយ Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយកាបូនសូដ្យូម មិនមែនកាបូនមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ប៉ុន្តែរលាយតិចជាង អ៊ីដ្រូកាបូនឧទាហរណ៍ Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2 ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺប្រតិកម្ម៖
5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2
2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2
តាមបរិមាណ អ៊ីដ្រូលីលីស ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ម៉ោងនិង hydrolysis ថេរ K G ។
កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសបង្ហាញថាតើផ្នែកណានៃអំបិលដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ (C M) បានឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស (C Mhyd) ហើយត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រ៖
ម៉ោង = មគ្គុទ្ទេសក៍ S M / S M (100%) ។
ជាក់ស្តែងសម្រាប់ដំណើរការអ៊ីដ្រូលីសដែលអាចបញ្ច្រាសបាន។ ម៉ោង < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза ម៉ោង= 1 (100%) ។ បន្ថែមពីលើធម្មជាតិនៃអំបិល កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអាស្រ័យទៅលើកំហាប់អំបិល និងសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់មធ្យមនៃសារធាតុរំលាយ កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាធម្មតាតូច។ ចំពោះអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំនិងអាស៊ីតដ៏រឹងមាំវាអនុវត្តសូន្យ។ ចំពោះអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្សោយ គឺ≈1%។ ដូច្នេះសម្រាប់ដំណោះស្រាយ 0.01 M នៃ NH 4 Cl ម៉ោង= 0.01%; សម្រាប់ 0.1 n ។ ដំណោះស្រាយ CH 3 COONH 4 ម៉ោង ≈ 0,5%.
Hydrolysis គឺជាដំណើរការបញ្ច្រាស ដូច្នេះច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ត្រូវបានអនុវត្តចំពោះវា។
ថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីស គឺជាថេរលំនឹងនៃដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសហើយនៅក្នុងអត្ថន័យរូបវន្តរបស់វាកំណត់កម្រិតនៃភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃ hydrolysis ។ KG កាន់តែច្រើន អ៊ីដ្រូលីស៊ីសមិនអាចត្រឡប់វិញបានកាន់តែច្រើន។ K G មានកន្សោមផ្ទាល់ខ្លួនសម្រាប់ករណីនីមួយៗនៃ hydrolysis ។
ចូរយើងទាញយកកន្សោមសម្រាប់ថេរ hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំដោយប្រើ NaCN ជាឧទាហរណ៍៖
NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;
Na + + CN - + H 2 O ↔ Na + + OH - + HCN;
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
K ស្មើ = / ។
វាមានតម្លៃខ្ពស់បំផុត ដែលអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាថេរ។ បន្ទាប់មកការគុណភាគយក និងភាគបែងដោយកំហាប់ប្រូតុង ហើយណែនាំកំហាប់ថេរនៃទឹកទៅជាថេរ យើងទទួលបាន៖
K ស្មើ \u003d K W / K D (ជូរ) \u003d K G
ចាប់តាំងពី / \u003d 1 / K D (ជូរ)
ដោយសារ K W ជាថេរ និងស្មើ 10 -14 វាច្បាស់ណាស់ថា K D នៃអាស៊ីតខ្សោយ អ៊ីយ៉ុងដែលជាផ្នែកមួយនៃអំបិល នោះ K G កាន់តែធំ។
ស្រដៀងគ្នានេះដែរ សម្រាប់អំបិលដែលធ្វើ hydrolyzed ដោយ cation (ឧទាហរណ៍ NH 4 Cl) យើងទទួលបាន៖
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (សមីការ hydrolysis អក្សរកាត់)
K ស្មើ = /
K G \u003d K ស្មើ \u003d K W / K D (មូលដ្ឋាន)
នៅក្នុងកន្សោមនេះ ភាគយក និងភាគបែងនៃប្រភាគត្រូវបានគុណនឹង . ជាក់ស្តែង K D ទាបនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ cation ដែលជាផ្នែកមួយនៃអំបិល K G កាន់តែធំ។
ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ NH 4 CN) នោះសមីការអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលកាត់បន្ថយគឺ៖
NH 4 + + CN - + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN
K ស្មើ / ,
នៅក្នុងកន្សោមនេះសម្រាប់ K ភាគយក និងភាគបែងនៃប្រភាគត្រូវបានគុណនឹង · ដូច្នេះកន្សោមសម្រាប់ K G យកទម្រង់៖
K G \u003d K W / (K D (អាស៊ីត) K D (មូលដ្ឋាន)) ។
ដូចខាងក្រោមពីកន្សោមខាងលើ។ អថេរ hydrolysis គឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងថេរ dissociation នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយចូលរួមក្នុងការបង្កើតអំបិល (ប្រសិនបើអេឡិចត្រូលីតខ្សោយពីរត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតអំបិលនោះ K G គឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងផលិតផលនៃថេរ dissociation របស់ពួកគេ) ។
ពិចារណាលើអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកច្រើន យក Na 2 CO 3 ។
I. CO 3 2- + H 2 O "HCO 3 - + OH -
K G (I) = / × ( / ) = K W / K D (II),
នោះគឺថេរ dissociation ទីពីរចូលទៅក្នុងកន្សោមសម្រាប់ថេរ hydrolysis សម្រាប់ដំណាក់កាលទី 1 និងសម្រាប់ដំណាក់កាលទីពីរនៃ hydrolysis
HCO 3 - + H 2 O "H 2 CO 3 + OH -
K G (II) = / × ( / ) = K W / K D (I)
K D (I) = 4 × 10 −7 K D (II) = 2.5 × 10 −8
K G (II) = 5.6 × 10 −11 K G (I) = 1.8 × 10 −4
ដូច្នេះ K G(I) >> K G(II) ថេរ ហើយដូច្នេះកម្រិតនៃដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺធំជាងដំណាក់កាលបន្ទាប់។
កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីសគឺជាតម្លៃនៃកម្រិតស្រដៀងគ្នានៃការបែកបាក់។ ទំនាក់ទំនងរវាងដឺក្រេនិងថេរអ៊ីដ្រូលីស៊ីសគឺស្រដៀងនឹងថាសម្រាប់ថេរដឺក្រេនិងការបំបែក។
ប្រសិនបើក្នុងករណីទូទៅ ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃ anion នៃអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានតំណាងដោយ C o (mol / l) បន្ទាប់មក C o ម៉ោង(mol/l) គឺជាកំហាប់នៃផ្នែកនោះនៃអ៊ីយ៉ុង A ដែលបានឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស និងបង្កើតជា C o ម៉ោង(mol/l) អាស៊ីតខ្សោយ HA និង C o ម៉ោងក្រុមអ៊ីដ្រូសែន (mol/l) ។
A - + H 2 O ↔ HA + OH - ,
គ o -C o ម៉ោងសហ ម៉ោងសហ ម៉ោង
បន្ទាប់មក K G \u003d / \u003d C o ម៉ោងអំពី ម៉ោង/ (C o -C o ម៉ោង) = គ o ម៉ោង 2 / (1-ម៉ោង).
នៅ ម៉ោង << 1 K Г = С о ម៉ោង 2 ម៉ោង\u003d √ K D / C o ។
ស្រដៀងទៅនឹងច្បាប់រំលាយរបស់ Ostwald ។
សហ ម៉ោង, យើងទទួលបាន:
K G \u003d C o ម៉ោងអំពី ម៉ោង/ C o \u003d 2 / C o មកពីណា
\u003d √ K G · C o ។
ដូចគ្នានេះដែរវាអាចត្រូវបានបង្ហាញថានៅលើ hydrolysis នៅ cation
\u003d √ K G · C o ។
ដូច្នេះសមត្ថភាពរបស់អំបិលក្នុងការឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសអាស្រ័យទៅលើកត្តាពីរយ៉ាង៖
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតជាអំបិល;
កត្តាខាងក្រៅ។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃ hydrolysis?
1) ការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងដែលមានឈ្មោះដូចគ្នា។. ដោយហេតុថាលំនឹងថាមវន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីលីសបញ្ច្រាស ស្របតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស លំនឹងអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅមួយឬមួយផ្សេងទៀតដោយបញ្ចូលអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ការណែនាំនៃអាស៊ីត (H + cations) ទប់ស្កាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃអ៊ីយ៉ូតការបន្ថែមអាល់កាឡាំង (OH - anions) រារាំងអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃអ៊ីយ៉ុង។ វាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីបង្កើន ឬទប់ស្កាត់ដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។
2) ពីរូបមន្តសម្រាប់ ម៉ោងវាច្បាស់ណាស់។ ការរំលាយជំរុញឱ្យមានអ៊ីដ្រូលីស៊ីស. ការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃកាបូណាតសូដ្យូម
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH
នៅពេលរំលាយដំណោះស្រាយបង្ហាញរូបភព។ ២០.
អង្ករ។ 20. ការពឹងផ្អែកនៃកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃ Na 2 CO 3 លើការរំលាយនៅសីតុណ្ហភាព 20 °С
3) ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពជំរុញឱ្យមានការ hydrolysis. ថេរ dissociation នៃទឹកកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពដល់វិសាលភាពធំជាងអថេរ dissociation នៃផលិតផល hydrolysis - អាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានដូច្នេះនៅពេលដែលកំដៅកម្រិតនៃ hydrolysis កើនឡើង។ វាងាយស្រួលក្នុងការសន្និដ្ឋាននេះតាមវិធីមួយផ្សេងទៀត៖ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតភាពគឺខាងក្រៅ (DH = -56 kJ / mol) អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលជាដំណើរការផ្ទុយគ្នាគឺ endothermic ដូច្នេះស្របតាមគោលការណ៍ Le Chatelier មូលហេតុនៃកំដៅ។ ការកើនឡើងនៃ hydrolysis ។ អង្ករ។ 21 បង្ហាញពីឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអ៊ីដ្រូលីលីសនៃក្រូមីញ៉ូម (III) ក្លរួ។
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
អង្ករ។ 21. ភាពអាស្រ័យនៃកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃ CrCl 3 លើសីតុណ្ហភាព
នៅក្នុងការអនុវត្តគីមី អ៊ីដ្រូលីស៊ីស្យូមនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ អ៊ីយ៉ូតដែលគិតថ្លៃច្រើន និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកតែមួយ ឧទាហរណ៍ AlCl 3 គឺជារឿងធម្មតាណាស់។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះ សមាសធាតុដែលមិនទាក់ទងគ្នាតិចត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយទៅអ៊ីយ៉ុងដែក។ ដោយសារអ៊ីយ៉ុង Al 3+ នៅក្នុងសូលុយស្យុងត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក ដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ។
3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +
នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា អ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃអំបិលនៃ cations ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ច្រើនត្រូវបានកំណត់យ៉ាងជាក់ស្តែងចំពោះដំណាក់កាលនេះ។ នៅពេលដែលកំដៅ, hydrolysis កើតឡើងនៅដំណាក់កាលទីពីរ:
2+ + HOH ↔ + + H 3 O +
ដូច្នេះ ប្រតិកម្មអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយអំបិល aqueous ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថា hydrated cation បាត់បង់ប្រូតុងមួយ ហើយក្រុម H 2 O aqua ត្រូវបានបំលែងទៅជាក្រុម OH‾ hydroxo ។ នៅក្នុងដំណើរការដែលបានពិចារណា ស្មុគ្រស្មាញកាន់តែច្រើនក៏អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ ឧទាហរណ៍ 3+ ក៏ដូចជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញនៃទម្រង់ 3- និង [АlO 2 (OH) 2] 3- ។ ខ្លឹមសារនៃផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសផ្សេងៗអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម (កំហាប់ដំណោះស្រាយ សីតុណ្ហភាព វត្តមានសារធាតុផ្សេងទៀត)។ រយៈពេលនៃដំណើរការនេះក៏សំខាន់ផងដែរ ចាប់តាំងពីលំនឹងក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលនៃ cations ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ច្រើនត្រូវបានឈានដល់ជាធម្មតាយឺត។
ប្រតិចារិក
1 អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃសារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ
2 Hydrolysis (មកពីភាសាក្រិចបុរាណ "ὕδωρ" ទឹក និង "λύσις" decomposition) គឺជាប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីដែលនៅពេលដែលសារធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក សារធាតុដំបូងនឹងរលួយជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុថ្មី។ យន្តការនៃ hydrolysis នៃសមាសធាតុនៃថ្នាក់ផ្សេងៗ: - អំបិល, កាបូអ៊ីដ្រាត, ខ្លាញ់, esters ជាដើមមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងសំខាន់
3 Hydrolysis នៃសារធាតុសរីរាង្គ សារពាង្គកាយមានជីវិតអនុវត្ត hydrolysis នៃសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗក្នុងដំណើរនៃប្រតិកម្មដោយមានការចូលរួមពី ENZYMES ។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ដោយមានការចូលរួមពីអង់ស៊ីមរំលាយអាហារ ប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានបំបែកទៅជាអាស៊ីតអាមីណូ ខ្លាញ់ទៅជាគ្លីសេរ៉ូល និងអាស៊ីតខ្លាញ់ ប៉ូលីសាចការីដ (ឧទាហរណ៍ ម្សៅ និងសែលុយឡូស) ទៅជា MONOSACCHARIDES (ឧទាហរណ៍ ទៅជាគ្លុយកូស) ទៅជា NUCLEIC ACIDS NUCLEOTIDES ឥតគិតថ្លៃ។ នៅពេលដែលខ្លាញ់ត្រូវបាន hydrolyzed នៅក្នុងវត្តមាននៃអាល់កាឡាំង, សាប៊ូត្រូវបានទទួល; hydrolysis នៃខ្លាញ់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន glycerol និងអាស៊ីតខ្លាញ់។ អេតាណុលត្រូវបានទទួលដោយអ៊ីដ្រូលីសនៃឈើ ហើយផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីត peat ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតមេដំបែចំណី ក្រមួន ជី។ល។
4 1. Hydrolysis នៃខ្លាញ់សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបាន hydrolyzed ដើម្បីទទួលបាន glycerol និងអាស៊ីត carboxylic (saponification ជាមួយ NaOH):
5 ម្សៅនិងសែលុយឡូសត្រូវបាន hydrolyzed ទៅគ្លុយកូស:
7 ការធ្វើតេស្ត 1. ក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃខ្លាញ់ 1) ជាតិអាល់កុល និងអាស៊ីតរ៉ែ 2) aldehydes និងអាស៊ីត carboxylic 3) អាល់កុល monohydric និងអាស៊ីត carboxylic 4) glycerol និងអាស៊ីត carboxylic ចម្លើយ: 4 2. Hydrolysis ឆ្លងកាត់: 1) Acetylene 2) Cellulose ) អេតាណុល 4) មេតានចំលើយៈ 2 3. អ៊ីដ្រូលីស៊ីសឆ្លងកាត់ៈ 1) គ្លុយកូស 2) គ្លីសេរីន 3) ខ្លាញ់ 4) អាស៊ីតអាសេទិក ចម្លើយ: 3
8 4. កំឡុងពេល hydrolysis នៃ esters ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ 1) Alcohols and aldehydes 2) Carboxylic acids and glucose 3) starch and glucose 4) Alcohols and carboxylic acids ចម្លើយ: 4 5. starch hydrolysis ផលិត: 1) Sucrose 2) Fructose 3) Maltose 4) Glucose ចម្លើយ៖ 4
9 2. អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ស្ទើរតែគ្រប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវបានពិចារណានៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃសារធាតុសរីរាង្គគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ ប៉ុន្តែក៏មានអ៊ីដ្រូលីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានដែរ។ ទ្រព្យសម្បត្តិទូទៅនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺថាផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមួយ (និយមទាំងពីរ) ត្រូវតែដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជា៖ - ស៊ីឌីមេន - ហ្គាស។ CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ កំឡុងពេលអ៊ីដ្រូសែនអំបិល៖ Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O H₂O 3 H₂O 2 CaH = 2Ca(OH)₂ + H₂
10 HYDROLYSIS SOLEY អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិលគឺជាប្រភេទនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលបណ្តាលមកពីការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអេឡិចត្រូលីតរលាយ (ក្នុងទឹក) ។ កម្លាំងជំរុញនៃដំណើរការគឺអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងទឹក ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុល ("ការចងអ៊ីយ៉ុង")។ បែងចែករវាងអ៊ីដ្រូលីលីសដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាននៃអំបិល។ 1. Hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ (anion hydrolysis) ។ 2. Hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានខ្សោយ (cation hydrolysis) ។ 3. Hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយ (មិនអាចត្រឡប់វិញបាន) អំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានរឹងមាំមិនឆ្លងកាត់ hydrolysis
12 1. Hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ (anion hydrolysis): (ដំណោះស្រាយមានបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន hydrolysis នៅដំណាក់កាលទីពីរដំណើរការទៅកម្រិតមិនសំខាន់) 2. Hydrolysis នៃអំបិលមួយនៃ អាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានខ្សោយ (អ៊ីដ្រូលីស្ទីកអ៊ីដ្រូលីស)៖ (ដំណោះស្រាយមានបរិស្ថានអាសុីត ប្រតិកម្មដំណើរការបញ្ច្រាស់ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលទីពីរបន្តទៅកម្រិតមិនសំខាន់)
13 3. Hydrolysis នៃអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយ: (លំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកផលិតផល, hydrolysis ដំណើរការស្ទើរតែទាំងស្រុង, ចាប់តាំងពីផលិតផលប្រតិកម្មទាំងពីរចាកចេញពីតំបន់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជា precipitate ឬឧស្ម័ន) ។ អំបិលនៃអាស៊ីតដ៏រឹងមាំនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេហើយដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត។
14 គ្រោងការណ៍នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសកាបូនសូដ្យូម NaOH មូលដ្ឋានរឹងមាំ Na₂CO₃ H₂CO₃ អាស៊ីតខ្សោយ> [H]+ អំបិលអាស៊ីតមធ្យមជាមូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូលីស្យូម ANION
15 ដំណាក់កាលអ៊ីដ្រូលីស្ស៊ីទី 1 Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ ដំណាក់កាលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទីពីរ NaHCO₂O + HCO₃ + NaHCO₃ + HCO₃ NaHCO₃ + NaHCO₃ +CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 COPPER(II) CHLORIDE HYDROLYSIS scheME Cu(OH)₂ មូលដ្ឋានខ្សោយ CuCl₂ HCl អាស៊ីតខ្លាំង< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 ដំណាក់កាលទីមួយនៃអ៊ីដ្រូលីស្ស៊ី CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H + + Cl Cu+² + H₂O (CuOH) + + H+ ដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីត (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 ALUMINIUM SULFIDE HYDROLYSIS scheME Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S អាស៊ីតខ្សោយមូលដ្ឋាន = [H]+ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានកម្រិតមធ្យម
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃសូដ្យូមក្លរួ NaCl NaOH HCl អាស៊ីតខ្លាំងមូលដ្ឋាន = [H]+ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនៃបរិស្ថាន គ្មានអ៊ីដ្រូសែន + អ៊ីដ្រូលីស៊ីត + NaCl + HCl + កើតឡើង Na H₂O = Na+ + OH + H + + Cl
20 ការផ្លាស់ប្តូរសំបកផែនដី ការផ្តល់បរិយាកាសអាល់កាឡាំងបន្តិចសម្រាប់ទឹកសមុទ្រ តួនាទីនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងជីវិតមនុស្ស បោកអ៊ុត បោកគក់ចាន បោកគក់ជាមួយសាប៊ូ ដំណើរការរំលាយអាហារ
21 សរសេរសមីការអ៊ីដ្រូលីស្ទីកៈ ក) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH គឺជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ H₂S អាស៊ីតខ្សោយ HS + K + + OH S² + H₂O HS + OH FeCl(OH)៖ HCL មូលដ្ឋានខ្សោយ - អាស៊ីតខ្លាំង FeOH)+ + Cl + H + + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - មូលដ្ឋានខ្សោយ; H₂S - អាស៊ីតខ្សោយ HI - អាស៊ីតខ្លាំង HYDROLYSIS NO
23 អនុវត្តនៅលើក្រដាសមួយ។ ប្រគល់ការងាររបស់អ្នកទៅគ្រូនៅមេរៀនបន្ទាប់។
25 7. ដំណោះស្រាយទឹកនៃអំបិលមួយណាមានបរិយាកាសអព្យាក្រឹត? ក) Al(NO₃)₃ ខ) ZnCl₂ គ) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. តើនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយណាដែលពណ៌នៃ litmus នឹងមានពណ៌ខៀវ? ក) Fe₂(SO₄)₃ ខ) K₂S គ) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
26 9. 1) ប៉ូតាស្យូមកាបូណាត 2) អេតាន 3) ស័ង្កសីក្លរួ 4) ខ្លាញ់ 10. ក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីលីសនៃជាតិសរសៃ (ម្សៅ) អាចបង្កើតបានដូចខាងក្រោមៈ 1) គ្លុយកូស 2) មានតែ sucrose 3) តែ fructose 4) កាបូនឌីអុកស៊ីត និង ទឹក 11. ឧបករណ៍ផ្ទុកដំណោះស្រាយជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស្យូមកាបូន 1) អាល់កាឡាំង 2) អាសុីតខ្លាំង 3) អាសុីត 4) អព្យាក្រឹត 12. អ៊ីដ្រូលីស្ស៊ីឆ្លងកាត់ 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4
27 13. អ៊ីដ្រូលីស្ទីក មិនត្រូវទទួលរងនូវ 1) ស៊ុលហ្វាតដែក 2) ជាតិអាល់កុល 3) អាម៉ូញ៉ូមក្លរ 4) អេស្ត្រូស
28 បញ្ហា ចូរពន្យល់ពីមូលហេតុដែលនៅពេលចាក់ដំណោះស្រាយ - FeCl₃ និង Na₂CO₃ - ទឹកភ្លៀង និងឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
អ៊ីដ្រូលីលីស គឺជាប្រតិកម្មនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញមេតាបូលីសនៃសារធាតុដោយទឹក។ Hydrolysis នៃសារធាតុសរីរាង្គ សារធាតុអសរីរាង្គ អំបិល Hydrolysis នៃសារធាតុសរីរាង្គ ប្រូតេអ៊ីន Halogenoalkanes Esters (ខ្លាញ់) កាបូអ៊ីដ្រាត
អ៊ីដ្រូលីស៊ីស គំនិតទូទៅ អ៊ីដ្រូលីស៊ីស គឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយនឹងទឹក ដែលនាំទៅដល់ការរលួយរបស់វា។ Hydrolysis អាចត្រូវបានទទួលរងនូវសារធាតុ inorganic និងសរីរាង្គនៃថ្នាក់ផ្សេងៗ។
ថ្នាក់ទី 11 ។ ប្រធានបទ 6. មេរៀនទី 6. Hydrolysis of salts. គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ដើម្បីបង្កើតជាគោលគំនិតនៃ hydrolysis នៃអំបិលដល់សិស្ស។ កិច្ចការ៖ ការអប់រំ៖ បង្រៀនសិស្សឱ្យចេះកំណត់ពីធម្មជាតិនៃបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយអំបិលដោយសមាសភាពរបស់ពួកគេ បង្កើតសមាសភាព
MOU អនុវិទ្យាល័យ 1 Serukhova តំបន់មូស្គូ លោក Antoshin Tatyana Alexandrovna គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា "ការសិក្សាអំពីអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅថ្នាក់ទី 11" ។ សិស្សបានស្គាល់ hydrolysis ជាលើកដំបូងនៅថ្នាក់ទី 9 ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃ inorganic
Hydrolysis នៃអំបិល ការងារត្រូវបានអនុវត្តដោយគ្រូនៃប្រភេទខ្ពស់បំផុត Timofeeva V.B. អ្វីទៅជា hydrolysis Hydrolysis គឺជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរអន្តរកម្មនៃសារធាតុស្មុគស្មាញជាមួយនឹងទឹក Hydrolysis អន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយនឹងទឹក ជាលទ្ធផល
បង្កើតឡើងដោយ៖ គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យានៅស្ថាប័នអប់រំថវិការដ្ឋនៃការអប់រំពិសេស "មហាវិទ្យាល័យកសិឧស្សាហកម្ម Zakamensk" Salisova Lyubov Ivanovna សៀវភៅណែនាំវិធីសាស្រ្តលើប្រធានបទគីមីវិទ្យា "Hydrolysis" សៀវភៅសិក្សានេះបង្ហាញពីទ្រឹស្តីលម្អិត។
១ ទ្រឹស្តី។ សមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងគឺជាប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ដែលជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេ។ ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង
18. ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ ការបែងចែកអេឡិចត្រូលីតគឺជាការបំបែកម៉ូលេគុលនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ វិសាលភាពនៃការរលួយអាស្រ័យ
ក្រសួងអប់រំ និងវិទ្យាសាស្ត្រនៃតំបន់ក្រសណ្ដារ ស្ថាប័នអប់រំវិជ្ជាជីវៈថវិការដ្ឋនៃដែនដីក្រាសណូដា បញ្ជី "មហាវិទ្យាល័យព័ត៌មានវិទ្យា Krasnodar"
12. សមាសធាតុកាបូន។ អាស៊ីត carboxylic ។ កាបូអ៊ីដ្រាត។ សមាសធាតុ Carbonyl សមាសធាតុ Carbonyl រួមមាន aldehydes និង ketones ក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម carbonyl Aldehydes
សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន ph សូចនាករ ខ្លឹមសារនៃអ៊ីដ្រូសែន ប្រភេទអំបិល ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងសមីការអ៊ីដ្រូសែនអំបិល អ៊ីដ្រូសែនប្រភេទផ្សេងៗ វិធីសាស្ត្រទប់ស្កាត់ និងបង្កើនអ៊ីដ្រូសែន ដំណោះស្រាយតេស្ត B4 អ៊ីដ្រូសែន
P\n ប្រធានបទមេរៀន I II III ថ្នាក់ទី៩ ឆ្នាំសិក្សា ២០១៤-២០១៥ កម្រិតមូលដ្ឋាន មេរៀនគីមីវិទ្យា ប្រធានបទ ចំនួនម៉ោង លក្ខខណ្ឌប្រហាក់ប្រហែល ចំណេះដឹង ជំនាញ ជំនាញ។ ទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត (១០ ម៉ោង) ១ អេឡិចត្រូលីត
និយមន័យអំបិល អំបិលគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ ការចាត់ថ្នាក់នៃអំបិល 1. អំបិលមធ្យម មានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត៖ NaCl sodium chloride ។ 2. ជូរ
កិច្ចការ A24 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. ដំណោះស្រាយនៃទង់ដែង (ii) ក្លរួ និង 1) កាល់ស្យូមក្លរួ 2) សូដ្យូមនីត្រាត 3) ស៊ុលហ្វាតអាលុយមីញ៉ូម 4) អាសេតាតសូដ្យូម មានប្រតិកម្មដូចគ្នានៃសារធាតុស្ពាន់ (ii) ក្លរួ គឺជាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ មូលដ្ឋានខ្សោយ
ស្ថាប័នអប់រំថវិកាក្រុង អនុវិទ្យាល័យ 4 Baltiysk កម្មវិធីការងារនៃមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា" ថ្នាក់ទី 9 កម្រិតមូលដ្ឋាន Baltiysk ឆ្នាំ 2017
ធនាគារនៃភារកិច្ចសម្រាប់ការបញ្ជាក់កម្រិតមធ្យមរបស់សិស្សនៅថ្នាក់ទី 9 A1 ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ 1. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមកាបូន 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមសូដ្យូម 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. លេខ នៃប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល
3 ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ដំណោះស្រាយរាវត្រូវបានបែងចែកទៅជាដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដែលមានសមត្ថភាពធ្វើចរន្តអគ្គិសនី និងដំណោះស្រាយមិនអេឡិចត្រូលីត ដែលមិនមានចរន្តអគ្គិសនី។ រំលាយនៅក្នុងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត
មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី លោក Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII ។ 1867 រូបវិទ្យា និងគីមីវិទូអង់គ្លេស។ នៅពាក់កណ្តាលទីមួយនៃសតវត្សទី 19 បានណែនាំគំនិតនៃអេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ សារធាតុ
តម្រូវការសម្រាប់កម្រិតនៃការរៀបចំរបស់សិស្ស បន្ទាប់ពីសិក្សាសម្ភារៈនៃថ្នាក់ទី 9 សិស្សគួរ: ដាក់ឈ្មោះធាតុគីមីដោយនិមិត្តសញ្ញា សារធាតុដោយរូបមន្ត សញ្ញា និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការអនុវត្តប្រតិកម្មគីមី។
មេរៀនទី 14 Hydrolysis of salts Test 1 1. សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងមានដំណោះស្រាយ l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុមួយណាជាអព្យាក្រឹតមធ្យម? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
ខ្លឹមសារនៃកម្មវិធី ផ្នែកទី 1. ធាតុគីមី ប្រធានបទ 1. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ គំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអំបិល (មធ្យម) សំណួរទី 12 អំបិលគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖ Na 2 CO 3 sodium carbonate; FeCl 3 ជាតិដែក (III) ក្លរួ; អាល់ 2 (SO 4) ៣
1. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមមួយណាពិតសម្រាប់ដំណោះស្រាយឆ្អែត? 1) ដំណោះស្រាយឆ្អែតអាចត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ 2) ដំណោះស្រាយឆ្អែតអាចត្រូវបានពនឺ 3) ដំណោះស្រាយឆ្អែតមិនអាច
ស្ថាប័នអប់រំថវិកាក្រុង អនុវិទ្យាល័យទី 1 នៃភូមិ Pavlovskaya នៃក្រុង Pavlovsky ស្រុកនៃដែនដី Krasnodar ប្រព័ន្ធបណ្តុះបណ្តាលសិស្ស
ក្រសួងអប់រំ និងវិទ្យាសាស្ត្រ នៃវិទ្យាស្ថានថវិការដ្ឋ ក្រស្នាក្រសាន្ត នៃការអប់រំវិជ្ជាជីវៈមធ្យមសិក្សា "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT MAKING"
I. តម្រូវការកម្រិតនៃការរៀបចំរបស់សិស្ស ជាលទ្ធផលនៃការធ្វើជាម្ចាស់ផ្នែក សិស្សគួរដឹង/យល់៖ និមិត្តសញ្ញាគីមី៖ សញ្ញានៃធាតុគីមី រូបមន្តគីមី និងសមីការគីមី
ការបញ្ជាក់កម្រិតមធ្យមក្នុងគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 10-11 គំរូ A1. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានអាតូមកាបូន និង 1) អាសូត 2) អុកស៊ីសែន 3) ស៊ីលីកុន 4) ផូស្វ័រ A2 ។ ក្នុងចំណោមធាតុអាលុយមីញ៉ូម
ពាក្យដដែលៗនៃ A9 និង A10 (លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន); A11 លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល៖ មធ្យម អាសុីត មូលដ្ឋាន; ស្មុគ្រស្មាញ (នៅលើឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមនិងស័ង្កសី) A12 ទំនាក់ទំនងនៃអសរីរាង្គ
កំណត់សម្គាល់ កម្មវិធីការងារត្រូវបានចងក្រងដោយផ្អែកលើកម្មវិធីគំរូនៃការអប់រំទូទៅជាមូលដ្ឋានផ្នែកគីមីវិទ្យា ក៏ដូចជាកម្មវិធីនៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសម្រាប់សិស្សថ្នាក់ទី 8-9 នៃគ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ។
តេស្តក្នុងគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១ (កម្រិតមូលដ្ឋាន) តេស្ត "ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី (គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១ កម្រិតមូលដ្ឋាន) ជម្រើសទី១ ១.បំពេញសមីការប្រតិកម្ម និងចង្អុលបង្ហាញប្រភេទរបស់វា៖ ក) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,
កិច្ចការទី 1. តើល្បាយទាំងនេះមួយណាអាចបំបែកអំបិលពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយប្រើទឹក និងឧបករណ៍ចម្រោះ? ក) BaSO 4 និង CaCO 3 ខ) BaSO 4 និង CaCl 2 គ) BaCl 2 និង Na 2 SO 4 ឃ) BaCl 2 និង Na 2 CO 3
ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ជម្រើសទី 1 1. សរសេរសមីការសម្រាប់ដំណើរការនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីតអ៊ីយ៉ូដ ទង់ដែង (I) អ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីត orthoarsenic ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន។ សរសេរកន្សោម
មេរៀនគីមីវិទ្យា។ (ថ្នាក់ទី៩) ប្រធានបទ៖ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ គោលបំណង៖ បង្កើតគំនិតអំពីប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា សមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល ពេញលេញ និងអក្សរកាត់ និងស្គាល់ក្បួនដោះស្រាយ
HYDROLYSIS OF SALTS TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. ទឹកជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន (pn) នៃដំណោះស្រាយ ចូរយើងរំលឹកឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក។ អាតូមអុកស៊ីសែនជាប់នឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន
ប្រធានបទ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ ION EXCHANGE REACTIONS ធាតុមាតិកាដែលត្រូវសាកល្បង ទម្រង់កិច្ចការ Max. ពិន្ទុ 1. អេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត VO 1 2. ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីនៃ VO 1 3. លក្ខខណ្ឌសម្រាប់មិនអាចត្រឡប់វិញបាន
18 គន្លឹះនៃជម្រើស 1 សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងលំដាប់ខាងក្រោមនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី៖ 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu ។ Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. មេតាន
តំបន់ Ust-Donetsk h ។ ស្ថាប័នអប់រំថវិកាក្រុង Crimean អនុវិទ្យាល័យ Crimean បានអនុម័តដីកាចុះថ្ងៃទី 2016 នាយកសាលា I.N. កម្មវិធីការងារ Kalitventseva
កិច្ចការផ្ទះផ្ទាល់ខ្លួន 5. សូចនាករអ៊ីដ្រូសែននៃបរិស្ថាន។ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិលតាមទ្រឹស្តីផ្នែក អេឡិចត្រូលីតគឺជាសារធាតុដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្រោមសកម្មភាពរបស់សារធាតុរំលាយ
1. លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗត្រូវបានបង្ហាញដោយអុកស៊ីដខាងក្រៅនៃធាតុ: 1) ស្ពាន់ធ័រ 2) អាសូត 3) បារីយ៉ូម 4) កាបូន 2. រូបមន្តមួយណាដែលត្រូវនឹងការបង្ហាញកម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីត: =
កិច្ចការ A23 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងអន្តរកម្ម ដើម្បីជ្រើសរើសសារធាតុដែលអន្តរកម្មនឹងផ្តល់សមីការអ៊ីយ៉ុងបែបនេះ ចាំបាច់ត្រូវប្រើតារាងរលាយ
1 Hydrolysis ចម្លើយចំពោះកិច្ចការគឺពាក្យ ឃ្លា លេខ ឬលំដាប់នៃពាក្យ លេខ។ សរសេរចម្លើយរបស់អ្នកដោយគ្មានដកឃ្លា សញ្ញាក្បៀស ឬតួអក្សរបន្ថែមផ្សេងទៀត។ ការប្រកួតរវាង
Bank of tasks គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១ 1. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចត្រូវគ្នានឹងអ៊ីយ៉ុង: 2. ភាគល្អិត និង និង និងមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នា 3. ម៉ាញេស្យូម និង
វិទ្យាស្ថានអប់រំថវិកាក្រុង "សាលា 72" នៃស្រុកសាម៉ារ៉ាត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងកិច្ចប្រជុំនៃសមាគមវិធីសាស្រ្តនៃគ្រូបង្រៀន (ប្រធានតំបន់ម៉ូស្គូ: ហត្ថលេខាឈ្មោះពេញ) ពិធីការនៃ 20
យើងសិក្សាពីឥទ្ធិពលនៃសូចនាករជាសកលលើដំណោះស្រាយនៃអំបិលមួយចំនួន 
ដូចដែលយើងអាចឃើញបរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយទីមួយគឺអព្យាក្រឹត (pH = 7) ទីពីរគឺអាស៊ីត (pH ។< 7), третьего щелочная (рН >៧). តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីពន្យល់ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បែបនេះ? 🙂
ជាដំបូង ចូរយើងចាំថាតើ pH ជាអ្វី និងអាស្រ័យលើអ្វី។
pH គឺជាសូចនាករអ៊ីដ្រូសែនដែលជារង្វាស់នៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ (យោងទៅតាមអក្សរដំបូងនៃពាក្យឡាតាំង potentia hydrogeni - កម្លាំងនៃអ៊ីដ្រូសែន) ។
pH ត្រូវបានគណនាជាលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលបង្ហាញជាម៉ូលក្នុងមួយលីត្រ៖
នៅក្នុងទឹកសុទ្ធនៅសីតុណ្ហភាព 25°C កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺដូចគ្នា ហើយបរិមាណដល់ 10 -7 mol/l (pH=7)។
នៅពេលដែលកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងពីរប្រភេទនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺដូចគ្នា ដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត។ ពេលណា > សូលុយស្យុងមានជាតិអាស៊ីត ហើយនៅពេលណា > - អាល់កាឡាំង។
ដោយសារអ្វីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល តើមានការរំលោភលើសមភាពនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន?
ការពិតគឺថាមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃការបំបែកទឹកដោយសារតែការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងមួយក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងរបស់វា (ឬ) ជាមួយអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលដែលបែកគ្នាយ៉ាងលំបាក ស្ទើរតែមិនរលាយ ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ នេះគឺជាខ្លឹមសារនៃ hydrolysis ។
- នេះគឺជាអន្តរកម្មគីមីនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយអ៊ីយ៉ុងទឹកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - អាស៊ីត (ឬអំបិលអាស៊ីត) ឬមូលដ្ឋាន (ឬអំបិលមូលដ្ឋាន) ។
ពាក្យថា អ៊ីដ្រូលីស៊ីស មានន័យថា ការរលួយដោយទឹក ("អ៊ីដ្រូ" - ទឹក "លីហ្សីស" - ការរលួយ) ។
អាស្រ័យលើអ៊ីយ៉ុងអំបិលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក មានអ៊ីដ្រូលីស៊ីសបីប្រភេទ៖
- žhydrolysis ដោយ cation (មានតែ cation ប្រតិកម្មជាមួយទឹក);
- žanion hydrolysis (មានតែ anion ប្រតិកម្មជាមួយទឹក);
- ž hydrolysis រួម - hydrolysis ដោយ cation និង anion (ទាំង cation និង anion react with water) ។
អំបិលណាមួយអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលដែលបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋាននិងអាស៊ីតមួយ:
អ៊ីដ្រូលីស៊ីអំបិល - អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងរបស់វាជាមួយនឹងទឹកដែលនាំឱ្យមានរូបរាងនៃបរិស្ថានអាសុីតឬអាល់កាឡាំងប៉ុន្តែមិនត្រូវបានអមដោយការបង្កើត precipitate ឬឧស្ម័ន។
ដំណើរការ hydrolysis ដំណើរការតែជាមួយការចូលរួម រលាយអំបិលមានពីរដំណាក់កាល៖
1)ការផ្តាច់ខ្លួនអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ប្រតិកម្ម (កម្រិតនៃការបែកបាក់ឬ 100%);
2) តាមពិត , i.e. អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយទឹក អាចបញ្ច្រាស់បាន។ប្រតិកម្ម (កម្រិតអ៊ីដ្រូលីលីស˂ ១ ឬ ១០០%)
សមីការនៃដំណាក់កាលទី 1 និងទី 2 - ទីមួយនៃពួកគេមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ ទីពីរគឺបញ្ច្រាស់ - មិនអាចបន្ថែមបានទេ!
ចំណាំថាអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cations អាល់កាឡាំងនិង anions ខ្លាំងអាស៊ីតមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ពួកវាបំបែកតែនៅពេលរំលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិល KCl, NaNO 3, NaSO 4 និង BaI ដែលជាឧបករណ៍ផ្ទុក អព្យាក្រឹត.
អ៊ីដ្រូលីស៊ីអ៊ីត
ក្នុងករណីមានអន្តរកម្ម អ៊ីយ៉ុងអំបិលរលាយជាមួយទឹក ដំណើរការត្រូវបានគេហៅថា hydrolysis អំបិលនៅ anion.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (ការបែកគ្នា)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (អ៊ីដ្រូសែន)
ការបែកខ្ញែកនៃអំបិល KNO 2 ដំណើរការទាំងស្រុង អ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃអ៊ីយ៉ូដ NO 2 - ក្នុងកម្រិតតិចតួចបំផុត (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ 0.1 M - ដោយ 0.0014%) ប៉ុន្តែនេះប្រែទៅជាគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ដំណោះស្រាយក្លាយជា អាល់កាឡាំង(ក្នុងចំណោមផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមានអ៊ីយ៉ុង OH -) នៅក្នុងវា។ ទំ H = 8.14 ។
Anions ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីសតែប៉ុណ្ណោះ ខ្សោយអាស៊ីត (ក្នុងឧទាហរណ៍នេះ នីត្រាតអ៊ីយ៉ុង NO 2 ដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតនីត្រាតខ្សោយ HNO 2) ។ អ៊ីយ៉ុងនៃអាស៊ីតខ្សោយទាក់ទាញអ៊ីដ្រូសែនដែលមានក្នុងទឹកមកខ្លួនវា ហើយបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតនេះ ខណៈអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅទំនេរ៖
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
ឧទាហរណ៍:
ក) NaClO \u003d Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
ខ) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
គ) Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
ឃ) K 3 PO 4 \u003d 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH -
ង) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
សូមចំណាំថាក្នុងឧទាហរណ៍ (c-e) អ្នកមិនអាចបង្កើនចំនួនម៉ូលេគុលទឹកបានទេ ហើយជំនួសឱ្យ hydroanions (HCO 3, HPO 4, HS) សរសេររូបមន្តនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S ) អ៊ីដ្រូលីស៊ីស គឺជាប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយវាមិនអាចបន្តទៅ "ដល់ទីបញ្ចប់" បានទេ (មុនពេលបង្កើតអាស៊ីត)។
ប្រសិនបើអាស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរដូច H 2 CO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិល NaCO 3 របស់វានោះ CO 2 នឹងត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយឧស្ម័ន (H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលសូដាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកដំណោះស្រាយថ្លាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគ្មានការវិវត្តនៃឧស្ម័នដែលជាភស្តុតាងនៃភាពមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងរូបរាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតកាបូនិក hydranions HCO 3 - ប៉ុណ្ណោះ។
កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីសអំបិលដោយអ៊ីយ៉ុងគឺអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបំបែកផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអាស៊ីត។ អាស៊ីតកាន់តែខ្សោយ កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសកាន់តែខ្ពស់។ឧទាហរណ៍ CO 3 2-, PO 4 3- និង S 2- អ៊ីយ៉ុងឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងវិសាលភាពធំជាងអ៊ីយ៉ុង NO 2 ចាប់តាំងពីការបំបែកនៃ H 2 CO 3 និង H 2 S ក្នុងដំណាក់កាលទី 2 និង H 3 PO ។ 4 នៅដំណាក់កាលទី 3 ដំណើរការតិចជាងការបំបែកអាស៊ីត HNO 2 ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយឧទាហរណ៍ Na 2 CO 3 K 3 PO 4 និង BaS នឹង អាល់កាឡាំងខ្ពស់។(ដែលងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយសាប៊ូរបស់សូដាដល់ការប៉ះ) .
ការលើសនៃ OH ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺងាយស្រួលក្នុងការរកឃើញជាមួយនឹងសូចនាករ ឬការវាស់វែងជាមួយនឹងឧបករណ៍ពិសេស (pH ម៉ែត្រ) ។
ប្រសិនបើនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអំបិលដែលត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីស៊ីតយ៉ាងខ្លាំងដោយអ៊ីយ៉ុង។
ឧទាហរណ៍ Na 2 CO 3 បន្ថែមអាលុយមីញ៉ូ បន្ទាប់មកបន្ទាប់បន្សំ (ដោយសារអំពិលអំពែក) នឹងមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ហើយការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែននឹងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ នេះគឺជាភស្តុតាងបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ព្រោះយើងមិនបានបន្ថែមជាតិអាល់កាឡាំង NaOH ទៅក្នុងដំណោះស្រាយសូដា!
យកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះអំបិលអាស៊ីតនៃកម្លាំងមធ្យម - orthophosphoric និង sulfurous ។ នៅដំណាក់កាលដំបូង អាស៊ីតទាំងនេះបំបែកខ្លួនបានយ៉ាងល្អ ដូច្នេះអំបិលអាស៊ីតរបស់វាមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ហើយមធ្យមនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះគឺអាស៊ីត (ដោយសារតែវត្តមានអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងសមាសភាពនៃអំបិល) ។ ហើយអំបិលជាមធ្យមត្រូវបាន hydrolyzed ដោយ anion - មធ្យមគឺអាល់កាឡាំង។ ដូច្នេះ hydrosulfite, hydrophosphates និង dihydrophosphates មិនត្រូវបាន hydrolyzed ដោយ anion, មធ្យមគឺអាស៊ីត។ ស៊ុលហ្វីត និងផូស្វាតត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីនដោយអ៊ីយ៉ុង បរិស្ថានគឺអាល់កាឡាំង។
Hydrolysis ដោយ cation
ក្នុងករណីអន្តរកម្មនៃ cation នៃអំបិលរលាយជាមួយនឹងទឹក ដំណើរការត្រូវបានគេហៅថា
hydrolysis អំបិលនៅ cation
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (ការបែកគ្នា)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (អ៊ីដ្រូសែន)
ការបែកខ្ញែកនៃអំបិល Ni (NO 3) 2 ដំណើរការទាំងស្រុង អ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃ Ni 2+ cation - ក្នុងកម្រិតតូចមួយ (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ 0.1 M - ដោយ 0.001%) ប៉ុន្តែនេះគឺគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ឧបករណ៍ផ្ទុកដើម្បីក្លាយជាអាស៊ីត។ (ក្នុងចំណោមផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសមានអ៊ីយ៉ុង H + ) ។
មានតែ cations នៃ hydroxides មូលដ្ឋាន និង amphoteric ដែលរលាយមិនបានល្អ និង cation ammonium ប៉ុណ្ណោះដែលឆ្លងកាត់ hydrolysis ។ NH4+ ។ ជាតិដែកបំបែកអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីម៉ូលេគុលទឹក ហើយបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត H+។
អាម៉ូញ៉ូម cation ដែលជាលទ្ធផលនៃ hydrolysis បង្កើតជាមូលដ្ឋានខ្សោយ - អាម៉ូញាក់ hydrate និង cation អ៊ីដ្រូសែន៖
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
សូមចំណាំថា អ្នកមិនអាចបង្កើនចំនួនម៉ូលេគុលទឹក ហើយជំនួសឱ្យ hydroxocations (ឧទាហរណ៍ NiOH +) សរសេររូបមន្ត hydroxide (ឧទាហរណ៍ Ni (OH) 2)។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង នោះទឹកភ្លៀងនឹងធ្លាក់ចេញពីដំណោះស្រាយអំបិល ដែលមិនត្រូវបានអង្កេតឃើញ (អំបិលទាំងនេះបង្កើតជាដំណោះស្រាយថ្លា)។
ការលើសនៃអ៊ីដ្រូសែន cations មានភាពងាយស្រួលក្នុងការរកឃើញជាមួយនឹងសូចនាករ ឬការវាស់វែងជាមួយនឹងឧបករណ៍ពិសេស។ ម៉ាញ៉េស្យូមឬស័ង្កសីត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអំបិលដែលត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីតខ្ពស់ដោយ cation បន្ទាប់មកសារធាតុបន្ទាប់មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។
ប្រសិនបើអំបិលមិនរលាយ នោះមិនមានអ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ព្រោះអ៊ីយ៉ុងមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក។