រូបមន្តគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម។ លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃអាលុយមីញ៉ូម

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានកំណត់ដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។

ខាងក្រោមនេះគឺជាប្រតិកម្មគីមីសំខាន់ៗនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ ប្រតិកម្មទាំងនេះកំណត់លក្ខណៈគីមីជាមូលដ្ឋាននៃអាលុយមីញ៉ូម។

តើអាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មអ្វី?

សារធាតុសាមញ្ញ៖

  • halogens (fluorine, chlorine, bromine និង iodine)
  • ផូស្វ័រ
  • កាបូន
  • អុកស៊ីហ្សែន (ដុត)

សារធាតុស្មុគស្មាញ៖

  • អាស៊ីតរ៉ែ (អ៊ីដ្រូក្លរិចផូស្វ័រ)
  • អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី
  • អាស៊ីតនីទ្រីក
  • អាល់កាឡាំង
  • ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម
  • អុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម (កំដៅអាលុយមីញ៉ូម)

តើអាលុយមីញ៉ូមមិនមានប្រតិកម្មអ្វី?

អាលុយមីញ៉ូមមិនមានប្រតិកម្ម៖

  • ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន
  • នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ដោយសារតែការឆ្លង - ការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់)
  • នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីក (ផងដែរដោយសារតែ passivation)

អាលុយមីញ៉ូមនិងខ្យល់

ជាធម្មតា ផ្ទៃនៃអាលុយមីញ៉ូមតែងតែត្រូវបានស្រោបដោយស្រទាប់ស្តើងនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម ដែលការពារវាពីការប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ ឬច្រើនជាងនេះទៅទៀតគឺអុកស៊ីហ្សែនយ៉ាងជាក់លាក់។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេជឿថាអាលុយមីញ៉ូមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយខ្យល់។ ប្រសិនបើស្រទាប់អុកស៊ីតនេះខូច ឬដកចេញ ផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូមស្រស់មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនក្នុងខ្យល់។ អាលុយមីញ៉ូម​អាច​ឆេះ​ក្នុង​អុកស៊ីហ្សែន​ដោយ​មាន​អណ្តាតភ្លើង​ពណ៌​ស​ដែល​ខ្វាក់​ភ្នែក​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​អុកស៊ីដ​អាលុយមីញ៉ូម Al2O3។

ប្រតិកម្មអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអុកស៊ីសែន៖

  • 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3

អាលុយមីញ៉ូមនិងទឹក។

អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកក្នុងប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

  • 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 (1)
  • 2Al + 4H 2 O = 2AlO(OH) + 3H 2 (2)
  • 2Al + 3H 2 O = Al 2 O 3 + 3H 2 (3)

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ ខាងក្រោមនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងរៀងៗខ្លួន៖

  • ការកែប្រែអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន bayerite និងអ៊ីដ្រូសែន (1)
  • ការកែប្រែអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន bohemite និងអ៊ីដ្រូសែន (2)
  • អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីដ្រូសែន (3)

ដោយវិធីនេះ ប្រតិកម្មទាំងនេះមានការចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងចំពោះការអភិវឌ្ឍន៍នៃរុក្ខជាតិបង្រួមសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់រថយន្តដែលដំណើរការលើអ៊ីដ្រូសែន។

ប្រតិកម្មទាំងអស់នេះគឺអាចធ្វើទៅបានដោយទែរម៉ូឌីណាមិកនៅសីតុណ្ហភាពពីសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដល់ចំណុចរលាយនៃអាលុយមីញ៉ូម 660 ºС។ ពួកវាទាំងអស់ក៏ជា exothermic ពោលគឺវាកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ៖

  • នៅសីតុណ្ហភាពពីសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដល់ 280 ºС ផលិតផលប្រតិកម្មដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ Al (OH) 3 ។
  • នៅសីតុណ្ហភាពពី 280 ទៅ 480 ºС ផលិតផលប្រតិកម្មដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ AlO (OH) ។
  • នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 480 ºСផលិតផលប្រតិកម្មដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ Al 2 O 3 ។

ដូច្នេះ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 ក្លាយជាទែម៉ូឌីណាមិកមានស្ថេរភាពជាង Al (OH) 3 នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ ផលិតផលនៃប្រតិកម្មអាលុយមីញ៉ូមជាមួយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់នឹងជាអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែន Al(OH) 3.

ប្រតិកម្ម (1) បង្ហាញថាអាលុយមីញ៉ូមគួរមានប្រតិកម្មដោយឯកឯងជាមួយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែងបំណែកនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលជ្រមុជនៅក្នុងទឹកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ឬសូម្បីតែនៅក្នុងទឹករំពុះ។ ការពិតគឺថា អាលុយមីញ៉ូមមានស្រទាប់ស្តើងនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3 នៅលើផ្ទៃរបស់វា។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនេះប្រកាន់ខ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំទៅលើផ្ទៃអាលុយមីញ៉ូម និងការពារវាពីប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ ដូច្នេះ ដើម្បីចាប់ផ្តើម និងរក្សាប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ចាំបាច់ត្រូវដក ឬបំផ្លាញស្រទាប់អុកស៊ីតនេះជានិច្ច។

អាលុយមីញ៉ូមនិង halogens

អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយ halogens ទាំងអស់ - ទាំងនេះគឺ៖

  • ហ្វ្លុយអូរីន F
  • ក្លរីន Cl
  • bromine Br និង
  • អ៊ីយ៉ូត (អ៊ីយ៉ូត) I,

ជាមួយនឹងការអប់រំរៀងៗខ្លួន៖

  • ហ្វ្លុយអូរី AlF 3
  • AlCl 3 ក្លរួ
  • bromide Al 2 Br 6 និង
  • អ៊ីយ៉ូត Al 2 Br 6 ។

ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត៖

  • 2Al + 3F 2 → 2AlF ៣
  • 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl ៣
  • 2Al + 3Br 2 → Al 2 Br ៦
  • 2Al + 3l 2 → Al 2 I ៦

អាលុយមីញ៉ូមនិងអាស៊ីត

អាលុយមីញ៉ូមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតដែលពនឺ៖ ស៊ុលហ្វួរី អ៊ីដ្រូក្លរ និងនីទ្រីក ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលដែលត្រូវគ្នា៖ អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត Al 2 SO 4 អាលុយមីញ៉ូមក្លរួ AlCl 3 និងអាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត Al (NO 3) 3 ។

ប្រតិកម្មអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអាស៊ីតរលាយ៖

  • 2Al + 3H 2 SO 4 -> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
  • 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H ២
  • 2Al + 6HNO 3 -> 2Al(NO 3) 3 + 3H 2

វាមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកកំហាប់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ទេ នៅពេលដែលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតជាអំបិល អុកស៊ីដ និងទឹក។

អាលុយមីញ៉ូមនិងអាល់កាឡាំង

អាលុយមីញ៉ូនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង - សូដ្យូម hydroxide - ប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតសូដ្យូម aluminate ។

ប្រតិកម្មអាលុយមីញ៉ូជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនមានទម្រង់៖

  • 2Al + 2NaOH + 10H 2 O -> 2Na + 3H 2

ប្រភព៖

1. ធាតុគីមី។ ធាតុ 118 ដំបូង, តម្រៀបតាមអក្ខរក្រម / ed ។ វិគីភីឌា - 2018

2. ប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងទឹកដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន / John Petrovic និង George Thomas, U.S. នាយកដ្ឋានថាមពល ឆ្នាំ២០០៨

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម(អាលុយមីញ៉ូម) A1 2 O 3 គ្មានពណ៌។ គ្រីស្តាល់; m.p. 2044°C; t. បេល។ ៣៥៣០ អង្សាសេ។ គ្រីស្តាល់ដែលមានស្ថេរភាពតែមួយគត់រហូតដល់ 2044 ° C ។ ការកែប្រែអាលុយមីញ៉ូអុកស៊ីដ-A1 2 O 3 (corundum): បន្ទះឈើ rhombohedral, a = 0.512 nm, = 55.25° (សម្រាប់ការដំឡើង hexagonal a = 0.475 nm, c = 1.299 nm, space group D 6 3d, z = 2); ក្រាស់ 3.99 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ; Н° pl 111.4 kJ / mol; កម្រិតនៃការពឹងផ្អែកនៃសីតុណ្ហភាព៖ សមត្ថភាពកំដៅ C° p = = 114.4 + 12.9*10 -3 T - 34.3*10 5 T 2 JDmol*K) (298T 1800 K), សម្ពាធចំហាយ Igp (Pa) = -54800/7+1.68 (រហូតដល់ ~ 3500 K); មេគុណសីតុណ្ហភាព ការពង្រីកលីនេអ៊ែរ (7.2-8.6)*10 -6 K -1 (300T1200 K); ចរន្តកំដៅគំរូ sintered នៅ 730 ° C 0.35 W / (mol * K); Mohs រឹង 9; សន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរសម្រាប់កាំរស្មីធម្មតាគឺ n 0 1.765 សម្រាប់កាំរស្មីមិនធម្មតា n 0 1.759 ។

អាលុយមីញ៉ូអុកស៊ីដ (Al2O3) មានសំណុំលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសដូចជា៖

  • ភាពរឹងខ្ពស់។
  • ចរន្តកំដៅល្អ។
  • ភាពធន់នឹងការ corrosion ដ៏អស្ចារ្យ
  • ដង់ស៊ីតេ​ទាប
  • រក្សាភាពរឹងមាំលើជួរសីតុណ្ហភាពធំទូលាយ
  • លក្ខណៈសម្បត្តិអ៊ីសូឡង់អគ្គិសនី
  • តម្លៃទាបទាក់ទងទៅនឹងសម្ភារៈសេរ៉ាមិចផ្សេងទៀត។

បន្សំទាំងអស់នេះធ្វើឱ្យសម្ភារៈមិនអាចជំនួសបានក្នុងការផលិតផលិតផលដែលធន់នឹងការ corrosion ធន់នឹងការពាក់ អ៊ីសូឡង់អគ្គិសនី និងធន់នឹងកំដៅសម្រាប់ឧស្សាហកម្មជាច្រើនប្រភេទ។

កម្មវិធីសំខាន់ៗ៖

  • ស្រទាប់រោងម៉ាស៊ីន, អ៊ីដ្រូស៊ីក្លូន, ឧបករណ៍លាយបេតុង, ឧបករណ៍បំពង, ឧបករណ៍បញ្ជូន, បំពង់ និងឧបករណ៍ពាក់ផ្សេងទៀត
  • ចិញ្ចៀនត្រាមេកានិច
  • ស្លាប់, ខ្សែ, មគ្គុទ្ទេសក៍
  • រំកិលទ្រនាប់ អ័ក្ស និងស្រទាប់នៃផ្នែកសើមនៃស្នប់គីមី
  • ប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយកិន
  • ផ្នែកឧបករណ៍ធ្វើក្រដាស
  • ឧបករណ៍ដុត
  • ក្បាលម៉ាស៊ីន Extruder (ស្នូល)
  • ឈើឆ្កាង
  • ធាតុនៃសន្ទះបិទបើកនិងសន្ទះបិទបើក
  • Nozzles សម្រាប់ម៉ាស៊ីនផ្សារ argon-arc
  • អ៊ីសូឡង់អគ្គិសនី

មានការកែប្រែជាច្រើននៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូ អាស្រ័យលើខ្លឹមសារនៃដំណាក់កាលសំខាន់ និងភាពមិនបរិសុទ្ធ ដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយកម្លាំង និងធន់នឹងសារធាតុគីមី

អ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីត Al(OH) 3 គឺជាសារធាតុរឹងគ្មានពណ៌ មិនរលាយក្នុងទឹក ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុបុកស៊ីតជាច្រើន។ វាមាននៅក្នុងការកែប្រែប៉ូលីម័រចំនួនបួន។ នៅពេលត្រជាក់ α-Al(OH) 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង - bayerite ហើយនៅពេលដែលដាក់ពីដំណោះស្រាយក្តៅ γ-Al(OH) 3 - gibbsite (hydrargylite) ទាំងពីរគ្រីស្តាល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ monoclinic មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់ស្រទាប់។ មាន octahedra រវាងស្រទាប់មានចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ វាក៏មាន triclinic gibbsite γ'-Al(OH) 3 ដែលជា triclinic Nordstrandite β-Al(OH) 3 និងការកែប្រែពីរនៃ oxohydroxide AlOOH - orthorhombic boehmite និង diaspores ។ អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនអាម៉ូញ៉ូមមានសមាសធាតុអថេរ Al 2 O 3 · nH 2 O. វារលួយនៅពេលកំដៅលើសពី 180 °C។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាលុយមីញ៉ូ អ៊ីដ្រូស៊ីត គឺជាសមាសធាតុ amphoteric ធម្មតា អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលទទួលបានថ្មីៗ រលាយក្នុងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង៖

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH + 2H 2 O = Na ។

នៅពេលដែលកំដៅវា decompose ដំណើរការនៃការខះជាតិទឹកគឺស្មុគស្មាញណាស់ហើយអាចត្រូវបានតំណាងតាមគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោម:

Al(OH) 3 = AlOOH + H 2 O;

2AlOOH = Al 2 O 3 + H 2 O ។

អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺជាសារធាតុគីមីដែលជាសមាសធាតុនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមជាមួយទឹក។ វាអាចមាននៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង។ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីដរាវ គឺជាសារធាតុថ្លាដូចចាហួយ ដែលងាយរលាយក្នុងទឹក។ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតរឹងគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអកម្ម ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយធាតុ ឬសមាសធាតុផ្សេងទៀតឡើយ។

អាលុយមីញ៉ូមក្លរួ

នៅសម្ពាធធម្មតាវារលាយនៅ 183 ° C (ក្រោមសម្ពាធវារលាយនៅ 192.6 ° C) ។ រលាយក្នុងទឹកខ្លាំង (44.38 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាម H 2 O នៅ 25 ° C); ដោយសារតែអ៊ីដ្រូលីស៊ីស វាជក់បារីនៅក្នុងខ្យល់ដែលមានសំណើមដោយបញ្ចេញ HCl ។ AlCl 3 · 6H 2 O គ្រីស្តាល់ hydrate precipitates ពីដំណោះស្រាយ aqueous - គ្រីស្តាល់រីករាលដាលពណ៌សលឿង។ រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន (នៅក្នុងអេតាណុល - 100 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃជាតិអាល់កុលនៅ 25 ° C, នៅក្នុង acetone, dichloroethane, ethylene glycol, nitrobenzene, កាបូន tetrachlorideនិងជាដើម); ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនរលាយក្នុង benzene និង toluene ។

អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត

អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាតគឺជាអំបិលពណ៌សដែលមានពណ៌ប្រផេះ ពណ៌ខៀវ ឬពណ៌ផ្កាឈូក នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនអាល់ 2 (SO 4) 3 · 18H 2 O - គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌។ នៅពេលដែលកំដៅវាបាត់បង់ទឹកដោយមិនរលាយ; នៅពេលដែលកំដៅវារលាយទៅជា Al 2 O 3 និង SO 3 និង O 2 ។ វារលាយល្អក្នុងទឹក។ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាតបច្ចេកទេសអាចទទួលបានដោយការព្យាបាលបាស៊ីតឬដីឥដ្ឋជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកហើយផលិតផលសុទ្ធអាចទទួលបានដោយការរំលាយអាល់ (OH) 3 ក្នុងកំហាប់ក្តៅ H 2 SO 4 ។

អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ coagulant សម្រាប់ការបន្សុតទឹកសម្រាប់គោលបំណងក្នុងស្រុក ការផឹក និងឧស្សាហកម្ម និងសម្រាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងក្រដាស វាយនភ័ណ្ឌ ស្បែក និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត។

ប្រើជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E-520

កាបូនអាលុយមីញ៉ូម

អាលុយមីញ៉ូ carbide ត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយកាបូននៅក្នុងចង្រ្កានធ្នូ។

4 A l + 3 C ⟶ A l 4 C 3 (\displaystyle (\mathsf (4Al+3C\longrightarrow Al_(4)C_ចំនួនតិចតួចនៃអាលុយមីញ៉ូម carbide គឺជារឿងធម្មតានៅក្នុង admixture នៃកាល់ស្យូម carbide បច្ចេកទេស។ នៅក្នុងការផលិតអេឡិចត្រូលីតនៃអាលុយមីញ៉ូមសមាសធាតុនេះត្រូវបានទទួលជាផលិតផល corrosion នៅក្នុងអេឡិចត្រូតក្រាហ្វីត។ ទទួលបានដោយប្រតិកម្មនៃកាបូនជាមួយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម៖

ដែកជាមួយអាលុយមីញ៉ូម

អាលនី- ក្រុមនៃម៉ាញេទិករឹង (ការបង្ខិតបង្ខំខ្ពស់) យ៉ាន់ស្ព័រដែក (Fe) - នីកែល (Ni) - អាលុយមីញ៉ូម (Al) ។

យ៉ាន់ស្ព័រ alni-alloys ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈម៉ាញេទិចរបស់ពួកគេ យ៉ាន់ស្ព័រជាមួយទង់ដែងត្រូវបានប្រើប្រាស់ (ឧទាហរណ៍ យ៉ាន់ស្ព័រ 24% នីកែល 4% ស្ពាន់ 13% អាលុយមីញ៉ូម និង 59% ដែក) cobalt (alnico និង magnico alloys) ។ ល្បាយកាបូនកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចនៃយ៉ាន់ស្ព័រ មាតិការបស់វាមិនគួរលើសពី 0.03% ទេ។

យ៉ាន់ស្ព័រ Alni ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹងខ្ពស់ និងភាពផុយ ដូច្នេះការខាសត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតមេដែកអចិន្ត្រៃយ៍ពីពួកវា។

សូដ្យូម aluminate

សូដ្យូម aluminate- សមាសធាតុអសរីរាង្គ ដែលជាអុកស៊ីដស្មុគ្រស្មាញនៃសូដ្យូម និងអាលុយមីញ៉ូម ជាមួយនឹងរូបមន្ត NaAlO 2 ដែលជាសារធាតុ amorphous ពណ៌ស មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។

អាស៊ីត Orthoaluminic

អាមីណា "អ្នកអំបិលនៃអាស៊ីតអាលុយមីញ៉ូ៖ orthoaluminum H3 AlO3, metaaluminum HAlO2 ជាដើម នៅក្នុងធម្មជាតិ ទូទៅបំផុតគឺ Aluminates នៃរូបមន្តទូទៅ R ដែល R គឺ Mg, Ca, Be, Zn ជាដើម ក្នុងចំណោមនោះមាន៖ 1) ពូជ octahedral ។ អ្វីដែលគេហៅថា។ spinels - Mg (noble spinel), Zn (ganite ឬ zinc spinel) ជាដើម និង 2) ពូជ rhombic - Be (chrysoberyl) ជាដើម (ក្នុងរូបមន្ត សារធាតុរ៉ែអាតូមដែលបង្កើតជាក្រុមរចនាសម្ព័ន្ធជាធម្មតាត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀបការ៉េ) ។

aluminates លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម Al ឬ Al(OH)3 ជាមួយអាល់កាឡាំង caustic: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2 O. ក្នុងចំណោមទាំងនេះ សូដ្យូម aluminates NaAlO2 បង្កើតឡើងកំឡុងពេលដំណើរការអាល់កាឡាំងនៃការផលិតអាលុយមីញ៉ូម , ប្រើក្នុងផលិតកម្មវាយនភ័ណ្ឌជាថ្នាំពុល។ អាលុយមីញ៉ូមនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងត្រូវបានទទួលដោយការលាយអុកស៊ីដរបស់ពួកគេជាមួយ Al2 O3; ក្នុងចំណោមទាំងនេះ កាល់ស្យូម aluminates CaAl2 O4 បម្រើជាសមាសធាតុសំខាន់នៃស៊ីម៉ងត៍អាលុយមីញ៉ូរឹងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

Aluminates នៃធាតុកម្រនៃផែនដីបានទទួលសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយអុកស៊ីដនៃធាតុកម្រ R2 03 និងអាល់ (NO3) 3 នៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក ដោយការហួតដំណោះស្រាយលទ្ធផលរហូតដល់អំបិលក្លាយជាគ្រីស្តាល់ និង calcining ក្រោយមកទៀតនៅ 1000-1100 ° C ។ ការបង្កើត aluminates ត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយការបង្វែរកាំរស្មី X ក៏ដូចជាការវិភាគដំណាក់កាលគីមី។ ក្រោយមកទៀតគឺផ្អែកលើការរលាយផ្សេងគ្នានៃអុកស៊ីដដំបូងនិងសមាសធាតុដែលបានបង្កើតឡើង (ឧទាហរណ៍ A. មានស្ថេរភាពនៅក្នុងអាស៊ីតអាសេទិកខណៈពេលដែលអុកស៊ីដនៃធាតុកម្រគឺរលាយបានល្អនៅក្នុងវា) ។ aluminates ផែនដីដ៏កម្រមានភាពធន់ទ្រាំគីមីដ៏អស្ចារ្យ អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពមុនការបាញ់របស់ពួកគេ។ មានស្ថេរភាពនៅក្នុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (រហូតដល់ 350 អង្សាសេ) ក្រោមសម្ពាធ។ សារធាតុរំលាយដ៏ល្អបំផុតសម្រាប់ aluminates កម្រគឺអាស៊ីត hydrochloric ។ Aluminates នៃធាតុកម្រនៃផែនដី ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ refractoriness ខ្ពស់ និងពណ៌លក្ខណៈ។ ដង់ស៊ីតេរបស់ពួកគេមានចាប់ពី 6500 ដល់ 7500 គក /ម៣.

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈធាតុ amphoteric ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូមគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ។ ដូច្នេះវាមាន valence electrons បីនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា: 2 នៅលើ 3s និង 1 នៅលើ sublevel 3p ។ ដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធនេះវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មជាលទ្ធផលដែលអាតូមអាលុយមីញ៉ូមបាត់បង់អេឡិចត្រុងបីពីកម្រិតខាងក្រៅហើយទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 ។ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈដែលមានប្រតិកម្មខ្ពស់ និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។

អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

ជាមួយអុកស៊ីសែន

នៅពេលដែលអាតូមអាលុយមីញ៉ូមសុទ្ធចូលមកប៉ះនឹងខ្យល់ អាតូមអាលុយមីញ៉ូមដែលមានទីតាំងនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃភ្លាមៗមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនក្នុងខ្យល់ ហើយបង្កើតបានជាស្រទាប់អាតូមស្តើង ក្រាស់ និងជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតជាប់បានយូរនៃសមាសធាតុ Al 2 O 3 ដែលការពារអាលុយមីញ៉ូមពី អុកស៊ីតកម្មបន្ថែមទៀត។ វាក៏មិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកត់សុីសំណាកអាលុយមីញ៉ូដ៏ធំ សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំងក៏ដោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម្សៅអាលុយមីញ៉ូមល្អងាយឆេះយ៉ាងងាយក្នុងអណ្តាតភ្លើង៖

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

ជាមួយ halogens

អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹង halogens ទាំងអស់។ ដូច្នេះ ប្រតិកម្មរវាងម្សៅអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ូតចម្រុះកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ បន្ទាប់ពីបន្ថែមដំណក់ទឹកជាកាតាលីករ។ សមីការសម្រាប់អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ូតជាមួយអាលុយមីញ៉ូម៖

2Al + 3I 2 = 2AlI ៣

អាលុយមីញ៉ូមក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុ bromine ដែលជាវត្ថុរាវពណ៌ត្នោតងងឹត ដោយមិនប្រើកំដៅ។ គ្រាន់តែបន្ថែមគំរូអាលុយមីញ៉ូមទៅរាវ bromine៖ ប្រតិកម្មហឹង្សាចាប់ផ្តើមភ្លាមៗ ដោយបញ្ចេញកំដៅ និងពន្លឺយ៉ាងច្រើន៖

2Al + 3Br 2 = 2AlBr ៣

ប្រតិកម្មរវាងអាលុយមីញ៉ូម និងក្លរីនកើតឡើងនៅពេលដែលបន្ទះអាលុយមីញ៉ូមដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ឬម្សៅអាលុយមីញ៉ូមល្អត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដបដែលពោរពេញទៅដោយក្លរីន។ អាលុយមីញ៉ូដុតយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពក្នុងក្លរីនយោងទៅតាមសមីការ៖

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl ៣

ជាមួយស្ពាន់ធ័រ

នៅពេលដែលកំដៅដល់ 150-200 o C ឬបន្ទាប់ពីបញ្ឆេះល្បាយនៃម្សៅអាលុយមីញ៉ូម និងស្ពាន់ធ័រ ប្រតិកម្ម exothermic ខ្លាំងចាប់ផ្តើមរវាងពួកវាជាមួយនឹងការបញ្ចេញពន្លឺ:

— ស៊ុលហ្វីត អាលុយមីញ៉ូម

ជាមួយអាសូត

នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 800 o C អាលុយមីញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានបង្កើតឡើង:

ជាមួយកាបូន

នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 2000 o C អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូន ហើយបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូម carbide (methanide) ដែលមានផ្ទុកកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -4 ដូចនៅក្នុង methane ។

អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

ជាមួយទឹក

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដែលមានស្ថេរភាពនិងជាប់លាប់នៃអាល់ 2 O 3 ការពារអាលុយមីញ៉ូមពីការកត់សុីនៅក្នុងខ្យល់។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារដូចគ្នាធ្វើឱ្យអាលុយមីញ៉ូមអសកម្មឆ្ពោះទៅរកទឹក។ នៅពេលដែលយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារចេញពីផ្ទៃដោយវិធីដូចជា ការព្យាបាលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkali, ammonium chloride ឬ mercury salts (amalgiation) អាលុយមីញ៉ូមចាប់ផ្តើមមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន៖

ជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ

បន្ទាប់ពីការបញ្ឆេះល្បាយនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងអុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម (នៅខាងស្ដាំនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព) ប្រតិកម្មហឹង្សាខ្លាំង និងក្តៅខ្លាំងចាប់ផ្តើម។ ដូច្នេះក្នុងករណីអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអុកស៊ីដដែក (III) សីតុណ្ហភាព 2500-3000 o C មានការរីកចម្រើន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ ដែករលាយដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2AI + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេដោយការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេហៅថា កំដៅអាលុយមីញ៉ូមឬ កំដៅអាលុយមីញ៉ូម.

ជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម

អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម i.e. ជាមួយនឹងអាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់ លើកលែងតែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ នាំឱ្យបង្កើតអំបិលអាលុយមីញ៉ូមនៃអាស៊ីត និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា៖

ក) 2Al + 3H 2 SO 4 (ពនឺ) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 0 ;

ខ) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2

ជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម

- អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំ

អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា និងនៅសីតុណ្ហភាពទាបមិនកើតឡើងដោយសារតែឥទ្ធិពលដែលហៅថា passivation ។ នៅពេលដែលកំដៅឡើង ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបាន ហើយនាំទៅរកការបង្កើតស៊ុលហ្វាតអាលុយមីញ៉ូម ទឹក និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រ ដែលជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

ការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃស្ពាន់ធ័របែបនេះពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 (នៅក្នុង H 2 SO 4) ទៅរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -2 (នៅក្នុង H 2 S) កើតឡើងដោយសារតែសមត្ថភាពកាត់បន្ថយខ្ពស់នៃអាលុយមីញ៉ូម។

- អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ក៏ធ្វើឱ្យអាលុយមីញ៉ូ passivates ដែលធ្វើឱ្យវាអាចរក្សាទុកវានៅក្នុងធុងអាលុយមីញ៉ូម។ ដូចនៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់អាចកើតមានជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំង ហើយប្រតិកម្មភាគច្រើនកើតឡើង៖

- រំលាយអាស៊ីតនីទ្រីក

អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកពនឺបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំនាំឱ្យផលិតផលកាត់បន្ថយអាសូតកាន់តែជ្រៅ។ ជំនួសឱ្យ NO អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការរំលាយ N 2 O និង NH 4 NO 3 អាចត្រូវបានបង្កើតឡើង:

8Al + 30HNO 3(dil.) = 8Al(NO 3) 3 +3N 2 O + 15H 2 O

8Al + 30HNO 3 (រលាយសុទ្ធ) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

ជាមួយអាល់កាឡាំង

អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មទាំងពីរជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

និងជាមួយអាល់កាឡាំងសុទ្ធកំឡុងពេលលាយបញ្ចូលគ្នា៖

ក្នុងករណីទាំងពីរប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការរំលាយខ្សែភាពយន្តការពារនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម៖

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

នៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយ aqueous, អាលុយមីញ៉ូម, ជម្រះនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារ, ចាប់ផ្តើមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកយោងទៅតាមសមីការ:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H ២

លទ្ធផលនៃអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតដែលជា amphoteric មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sodium hydroxide ដើម្បីបង្កើតជាសូដ្យូម tetrahydroxoaluminate ដែលអាចរលាយបាន:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

លោហធាតុគឺជាវត្ថុធាតុដើមដ៏ងាយស្រួលបំផុតមួយសម្រាប់ដំណើរការ។ ពួកគេក៏មានអ្នកដឹកនាំផ្ទាល់ខ្លួនផងដែរ។ ឧទាហរណ៍លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាយូរមកហើយ។ ពួកវាគឺសមរម្យសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ប្រចាំថ្ងៃដែលលោហៈនេះបានក្លាយជាការពេញនិយមយ៉ាងខ្លាំង។ អ្វីដែលជាសារធាតុសាមញ្ញ និងអាតូម យើងនឹងពិចារណាក្នុងអត្ថបទនេះ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញអាលុយមីញ៉ូម

អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយបុរសម្នាក់បានស្គាល់សមាសធាតុនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ - វាត្រូវបានគេប្រើជាមធ្យោបាយដែលអាចហើមនិងភ្ជាប់សមាសធាតុនៃល្បាយនេះវាក៏ចាំបាច់ក្នុងការផលិតផលិតផលស្បែកផងដែរ។ អត្ថិភាពនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងសតវត្សទី 18 នៅពាក់កណ្តាលទីពីររបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាមិនត្រូវបានទទួលទេ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ H.K. Ørsted គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលញែកលោហៈចេញពីក្លរីតរបស់វា។ វាគឺជាគាត់ដែលបានព្យាបាលអំបិលជាមួយប៉ូតាស្យូម amalgam និងម្សៅពណ៌ប្រផេះដាច់ដោយឡែកពីល្បាយដែលជាអាលុយមីញ៉ូមក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។

បន្ទាប់មកវាច្បាស់ណាស់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសកម្មភាពខ្ពស់របស់វា និងសមត្ថភាពកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ហេតុដូច្នេះហើយគ្មាននរណាម្នាក់ធ្វើការជាមួយគាត់យូរទេ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅឆ្នាំ 1854 ជនជាតិបារាំង Deville អាចទទួលបានលោហៈធាតុដោយ electrolysis នៃការរលាយ។ វិធីសាស្រ្តនេះនៅតែពាក់ព័ន្ធសព្វថ្ងៃនេះ។ ជាពិសេសការផលិតដ៏ធំនៃសម្ភារៈដ៏មានតម្លៃបានចាប់ផ្តើមនៅក្នុងសតវត្សទី 20 នៅពេលដែលបញ្ហានៃការបង្កើតអគ្គិសនីក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងសហគ្រាសត្រូវបានដោះស្រាយ។

សព្វថ្ងៃនេះលោហៈធាតុនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃការពេញនិយមបំផុតនិងត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការសាងសង់និងឧស្សាហកម្មក្នុងគ្រួសារ។

លក្ខណៈទូទៅនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូម

ប្រសិនបើយើងកំណត់លក្ខណៈធាតុនៅក្នុងសំណួរដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ នោះចំណុចជាច្រើនអាចត្រូវបានសម្គាល់។

  1. លេខស៊េរី - 13 ។
  2. ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលតូចទីបី ក្រុមទីបី ក្រុមរងសំខាន់។
  3. ម៉ាស់អាតូម - 26.98 ។
  4. ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងគឺ 3 ។
  5. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ខាងក្រៅត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត 3s 2 3p 1 ។
  6. ឈ្មោះធាតុគឺអាលុយមីញ៉ូម។
  7. បានសម្តែងយ៉ាងខ្លាំង។
  8. វាមិនមានអ៊ីសូតូបនៅក្នុងធម្មជាតិទេ វាមានតែក្នុងទម្រង់មួយប៉ុណ្ណោះ ដែលមានចំនួនម៉ាស់ 27។
  9. និមិត្តសញ្ញាគីមីគឺ AL អានថា "អាលុយមីញ៉ូម" ​​នៅក្នុងរូបមន្ត។
  10. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺមួយ ស្មើនឹង +3 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញដោយរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមរបស់វា ពីព្រោះវាមានកាំអាតូមធំ និងកម្រិតអេឡិចត្រុងទាប វាមានសមត្ថភាពក្នុងការដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំដូចជាលោហៈសកម្មទាំងអស់។

អាលុយមីញ៉ូមជាសារធាតុសាមញ្ញ៖ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីអាលុយមីញ៉ូមជាសារធាតុសាមញ្ញ នោះវាគឺជាលោហៈដែលមានពន្លឺពណ៌ស។ នៅលើអាកាស វាកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដក្រាស់។ រឿងដដែលនេះកើតឡើងនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។

វត្តមាននៃលក្ខណៈពិសេសបែបនេះធ្វើឱ្យផលិតផលធ្វើពីលោហធាតុនេះមានភាពធន់នឹងការ corrosion ដែលតាមធម្មជាតិមានភាពងាយស្រួលសម្រាប់មនុស្ស។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសាងសង់។ ពួកគេក៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរព្រោះលោហៈនេះគឺស្រាលណាស់ប៉ុន្តែជាប់លាប់និងទន់។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃលក្ខណៈបែបនេះមិនមានសម្រាប់គ្រប់សារធាតុទេ។

មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តជាមូលដ្ឋានមួយចំនួនដែលជាលក្ខណៈនៃអាលុយមីញ៉ូម។

  1. កម្រិតខ្ពស់នៃភាពបត់បែននិងភាពបត់បែន។ foil ស្រាល រឹងមាំ និងស្តើងបំផុតត្រូវបានផលិតចេញពីលោហៈនេះ ហើយវាក៏ត្រូវបានរមៀលចូលទៅក្នុងខ្សែផងដែរ។
  2. ចំណុចរលាយ - 660 0 C ។
  3. ចំណុចរំពុះ - 2450 0 C ។
  4. ដង់ស៊ីតេ - 2.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
  5. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ មានរាងមូល ជាលោហៈ។
  6. ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ - ដែក។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមកំណត់ផ្នែកនៃកម្មវិធី និងការប្រើប្រាស់របស់វា។ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីទិដ្ឋភាពប្រចាំថ្ងៃ នោះលក្ខណៈដែលយើងបានពិភាក្សាខាងលើមានតួនាទីធំ។ ក្នុងនាមជាលោហៈទម្ងន់ស្រាល ប្រើប្រាស់បានយូរ និងប្រឆាំងនឹងការ corrosion អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងយន្តហោះ និងការសាងសង់កប៉ាល់។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះមានសារៈសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម

តាមទស្សនៈគីមី លោហៈនៅក្នុងសំណួរគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំដែលមានសមត្ថភាពបង្ហាញសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ខណៈពេលដែលជាសារធាតុសុទ្ធ។ រឿងចំបងគឺត្រូវយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញ។ ក្នុងករណីនេះសកម្មភាពកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមជាសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយ:

  • អាស៊ីត;
  • អាល់កាឡាំង;
  • halogens;
  • ស្ពាន់ធ័រ។

វាមិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ។ ក្នុងករណីនេះនៃ halogens ដោយគ្មានកំដៅវាមានប្រតិកម្មតែជាមួយអ៊ីយ៉ូតប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិកម្មផ្សេងទៀតទាមទារសីតុណ្ហភាព។

ឧទាហរណ៍អាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម។ សមីការនៃប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយ៖

  • អាស៊ីត- AL + HCL = AlCL 3 + H 2;
  • អាល់កាឡាំង- 2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na + 3H 2;
  • ហាឡូហ្សែន- AL + Hal = ALHal 3 ;
  • ប្រផេះ- 2AL + 3S = AL 2 S ៣.

ជាទូទៅទ្រព្យសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតនៃសារធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺសមត្ថភាពខ្ពស់របស់វាក្នុងការស្តារធាតុផ្សេងទៀតពីសមាសធាតុរបស់វា។

សមត្ថភាពបង្កើតឡើងវិញ

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអាលុយមីញ៉ូមអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហៈផ្សេងទៀត។ វាទាញយកពួកវាយ៉ាងងាយស្រួលពីសមាសភាពនៃសារធាតុ និងអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាមាននៅក្នុងទម្រង់សាមញ្ញមួយ។ ឧទាហរណ៍៖ Cr 2 O 3 + AL = AL 2 O 3 + Cr ។

នៅក្នុងលោហធាតុមានវិធីសាស្រ្តទាំងមូលសម្រាប់ផលិតសារធាតុដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នា។ វាត្រូវបានគេហៅថា aluminothermy ។ ដូច្នេះនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីធាតុនេះត្រូវបានប្រើជាពិសេសសម្រាប់ការផលិតលោហធាតុផ្សេងទៀត។

ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ

បើនិយាយពីអត្រាប្រេវ៉ាឡង់ក្នុងចំណោមធាតុលោហៈផ្សេងទៀត អាលុយមីញ៉ូមជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីមួយ។ វាមាននៅក្នុងសំបកផែនដី ៨,៨%។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបវាជាមួយមិនមែនលោហធាតុ នោះកន្លែងរបស់វានឹងស្ថិតនៅលំដាប់ទី 3 បន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន។

ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់របស់វា វាមិនត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធនោះទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗប៉ុណ្ណោះ។ ជាឧទាហរណ៍ មានរ៉ែ រ៉ែ និងថ្មដែលគេស្គាល់ជាច្រើនដែលមានផ្ទុកអាលុយមីញ៉ូម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវបានស្រង់ចេញតែពីសារធាតុបុកស៊ីតប៉ុណ្ណោះ ដែលខ្លឹមសារនៅក្នុងធម្មជាតិមិនខ្ពស់ខ្លាំងនោះទេ។

សារធាតុទូទៅបំផុតដែលមានលោហៈនៅក្នុងសំណួរ:

  • feldspars;
  • បុកស៊ីត;
  • ថ្មក្រានីត;
  • ស៊ីលីកា;
  • aluminosilicates;
  • basalts និងផ្សេងទៀត។

ក្នុងបរិមាណតិចតួច អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញចាំបាច់នៅក្នុងកោសិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ប្រភេទសត្វខ្លះនៃក្លឹប mosses និងអ្នករស់នៅសមុទ្រមានសមត្ថភាពប្រមូលផ្តុំធាតុនេះនៅក្នុងខ្លួនរបស់ពួកគេពេញមួយជីវិតរបស់ពួកគេ។

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូមធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានវាតាមមធ្យោបាយមួយប៉ុណ្ណោះ៖ ដោយអេឡិចត្រូលីតនៃការរលាយនៃអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដំណើរការនេះគឺស្មុគស្មាញខាងបច្ចេកវិទ្យា។ ចំណុចរលាយនៃ AL 2 O 3 លើសពី 2000 0 C. ដោយសារតែនេះ វាមិនអាចត្រូវបានទទួលរងនូវ electrolysis ដោយផ្ទាល់។ ដូច្នេះសូមបន្តដូចខាងក្រោម។


ទិន្នផលផលិតផលគឺ 99.7% ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចទទួលបានសូម្បីតែលោហៈសុទ្ធ ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងបច្ចេកទេស។

ការដាក់ពាក្យ

លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺមិនសូវល្អទេដែលវាអាចប្រើក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។ ដូច្នេះយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើសារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ មាន​ច្រើន​ក្នុង​ចំណោម​ទាំង​នេះ អ្នក​អាច​ដាក់​ឈ្មោះ​ជា​មូលដ្ឋាន​បំផុត។

  1. ឌូរ៉ាលីន។
  2. អាលុយមីញ៉ូម - ម៉ង់ហ្គាណែស។
  3. អាលុយមីញ៉ូម - ម៉ាញ៉េស្យូម។
  4. អាលុយមីញ៉ូម - ស្ពាន់។
  5. ស៊ីលីន។
  6. អាកាសចរណ៍។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់របស់ពួកគេគឺ សារធាតុបន្ថែមភាគីទីបី តាមធម្មជាតិ។ ពួកវាទាំងអស់គឺផ្អែកលើអាលុយមីញ៉ូម។ លោហធាតុផ្សេងទៀតធ្វើឱ្យសម្ភារៈប្រើប្រាស់បានយូរ ធន់នឹងច្រេះ ធន់នឹងការពាក់ និងងាយស្រួលក្នុងការដំណើរការ។

មានផ្នែកសំខាន់ៗជាច្រើននៃការអនុវត្តអាលុយមីញ៉ូមទាំងក្នុងទម្រង់សុទ្ធ និងក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុរបស់វា (យ៉ាន់ស្ព័រ)។


រួមជាមួយនឹងដែក និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈសំខាន់បំផុត។ វាគឺជាតំណាងទាំងពីរនេះនៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែលបានរកឃើញកម្មវិធីឧស្សាហកម្មទូលំទូលាយបំផុតនៅក្នុងដៃមនុស្ស។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសមាសធាតុទូទៅបំផុតដែលអាលុយមីញ៉ូមបង្កើត។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាគឺដូចគ្នានឹងលោហៈធាតុរបស់វាដែរ - វាគឺជា amphoteric ។ នេះ​មាន​ន័យ​ថា​វា​មាន​សមត្ថភាព​បង្ហាញ​លក្ខណៈ​ពីរ ប្រតិកម្ម​ទាំង​អាស៊ីត និង​អាល់កាឡាំង។

អាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតខ្លួនវាគឺជាទឹកភ្លៀង gelatinous ពណ៌ស។ វាត្រូវបានទទួលយ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រតិកម្មអំបិលអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអាល់កាឡាំង ឬដោយប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនេះផ្តល់ឱ្យអំបិល និងទឹកដែលត្រូវគ្នា។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយអាល់កាឡាំង នោះអ៊ីដ្រូហ្សូស្មុគ្រស្មាញនៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលក្នុងនោះលេខសំរបសំរួលរបស់វាគឺ 4. ឧទាហរណ៍៖ Na - sodium tetrahydroxoaluminate ។

អាលុយមីញ៉ូមនិងសមាសធាតុរបស់វា។

ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី III នៃតារាងតាមកាលកំណត់មានបូរ៉ុន (ខ) អាលុយមីញ៉ូម (អាល់) ហ្គាលីយ៉ូម (ហ្គា) ឥណ្ឌូម (អ៊ិន) និងថលញ៉ូម (Tl) ។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីទិន្នន័យខាងលើ ធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបានគេរកឃើញនៅសតវត្សទី 19 ។

បូរុនគឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ អាលុយមីញ៉ូគឺជាលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរខណៈដែលហ្គាលីញ៉ូម ឥណ្ឌូម និងថលញ៉ូម គឺជាលោហធាតុពេញលក្ខណៈ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងកាំនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមនីមួយៗនៃតារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញកើនឡើង។

ទីតាំងនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម, រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម

ធាតុអាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី III ដែលជាក្រុមរង "A" សំខាន់ ដំណាក់កាលទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខសៀរៀលលេខ 13 ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង Ar(Al) = 27 ។ អ្នកជិតខាងរបស់វានៅខាងឆ្វេងក្នុងតារាងគឺម៉ាញេស្យូម - លោហៈធម្មតា ហើយនៅខាងស្តាំ - ស៊ីលីកុន - មិនមែនជាលោហៈ។ ដូច្នេះ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវតែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធម្មជាតិកម្រិតមធ្យមមួយចំនួន ហើយសមាសធាតុរបស់វាគឺ amphoteric ។

អាល់ +13) 2) 8) 3, ទំ - ធាតុ,

ស្ថានភាពដី 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
ស្ថានភាពរំភើប 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

អាលុយមីញ៉ូមបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 នៅក្នុងសមាសធាតុ៖

Al 0 − 3 អ៊ី - → Al +3

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាលុយមីញ៉ូនៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វាគឺជាលោហៈពណ៌ប្រាក់ពណ៌សដែលមានចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ចំណុចរលាយគឺ 650 o C. អាលុយមីញ៉ូមានដង់ស៊ីតេទាប (2.7 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) - ប្រហែលបីដងតិចជាងដែកឬទង់ដែង ហើយក្នុងពេលតែមួយវាជាលោហៈដែលប្រើប្រាស់បានយូរ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិវាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ ទី 1 ក្នុងចំណោមលោហធាតុនិងទី 3 ក្នុងចំណោមធាតុទីពីរគឺអុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន។ ភាគរយនៃមាតិកាអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដី យោងតាមអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗមានចាប់ពី 7.45 ទៅ 8.14% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។

នៅក្នុងធម្មជាតិអាលុយមីញ៉ូមកើតឡើងតែនៅក្នុងសមាសធាតុ(សារធាតុរ៉ែ) ។

ពួកគេមួយចំនួន៖

· បាស៊ីត - Al 2 O 3 H 2 O (ជាមួយសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃ SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

· នី រតនា - KNa 3 ៤

Alunites - KAl(SO 4) 2 2Al(OH) 3

· Alumina (ល្បាយនៃ kaolins ជាមួយខ្សាច់ SiO 2, ថ្មកំបោរ CaCO 3, magnesite MgCO 3)

Corundum - Al 2 O 3 (ត្បូងទទឹម ត្បូងកណ្តៀង)

· Feldspar (orthoclase) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2

Kaolinite - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

អាលូនីត - (Na,K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al(OH) 3

· ប៊ឺរី - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម និងសមាសធាតុរបស់វា។

អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហើយត្រូវបានស្រោបដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ (ដែលផ្តល់ឱ្យវានូវរូបរាងម៉ាត់)។

កម្រាស់របស់វាគឺ 0.00001 mm ប៉ុន្តែដោយសារវាអាលុយមីញ៉ូមមិនរលួយទេ។ ដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាលុយមីញ៉ូម ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានយកចេញ។ (ដោយប្រើក្រដាសខ្សាច់ ឬគីមី៖ ដំបូងត្រូវជ្រលក់វាទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ដើម្បីយកខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតចេញ ហើយបន្ទាប់មកចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលបារត ដើម្បីបង្កើតជាលោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមដែលមានជាតិបារត - amalgam)។