មូលដ្ឋានរលាយគឺ អ៊ីដ្រូសែន

2. ដី

មូលនិធិ – ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូមួយ ឬច្រើន (OH -)។

តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត (សារធាតុដែលដំណោះស្រាយឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី) បំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែកនិង anions នៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត - OH - អ៊ីយ៉ុង។

មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (លីអូ, ណាអូនិងផ្សេងទៀត) និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (C ក(OH) ២,ស(OH) ២, វ៉ា (OH) ២). មូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក។ អាល់កាឡាំងនៅក្នុងទឹកបំបែកទាំងស្រុង៖

ណាអូ® Na + + OH - .

ប៉ូលីអាស៊ីតមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹកបំបែកជាជំហាន ៗ ៖

បា( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

បា( OH) + Ba 2+ + OH - .

គ ត្រង់ការបំបែកមូលដ្ឋានពន្យល់ពីការបង្កើតអំបិលមូលដ្ឋាន។

នាមត្រកូលមូលដ្ឋាន។

មូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថាដូចខាងក្រោម: ដំបូងពាក្យ "hydroxide" ត្រូវបានប្រកាសហើយបន្ទាប់មកលោហៈដែលបង្កើតវា។ ប្រសិនបើលោហៈមាន valence អថេរ នោះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងឈ្មោះ។

KOH ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន;

Ca(អូ 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន;

Fe(អូ 2-ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន II);

Fe(អូ ៣-ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន III);

នៅពេលចងក្រងរូបមន្តមូលដ្ឋាន សន្មតថាម៉ូលេគុល អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនតែងតែមានបន្ទុក (-1) ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានចំនួនរបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ cation លោហៈ។ Hydrocogroup ត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចក ហើយសន្ទស្សន៍សមភាពបន្ទុកត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមខាងស្តាំនៅពីក្រោយតង្កៀប៖

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( អូ) ៣ - ។

លើហេតុផលដូចខាងក្រោមៈ

1. ដោយអាស៊ីត (យោងទៅតាមចំនួនក្រុម OH - នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋាន): monoacid -ណាអូ, KOH អាស៊ីត polyacid - Ca (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

2. ដោយការរលាយ: រលាយ (អាល់កាឡាំង) -លីអូ, KOH , មិនរលាយ - Cu (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

3. ដោយកម្លាំង (យោងទៅតាមកម្រិតនៃការបំបែក):

ក) ខ្លាំង α = 100%) - មូលដ្ឋានរលាយទាំងអស់។ណាអូ, លីអូ, បា(អូ ) 2 , រលាយតិចតួច Ca(OH) ២.

ខ) ខ្សោយ ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 និង NH 4 OH រលាយ។

4. ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖ មូលដ្ឋាន - គ ក(OH) ២,ណា ឯកឧត្តម; amphoteric - Zn (OH) ២, អាល់ (OH) ៣.

មូលនិធិ

ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (និងម៉ាញេស្យូម) ក៏ដូចជាលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា (ប្រសិនបើវាមានតម្លៃអថេរ) ។

ឧទាហរណ៍: ណាអូ, លីអូ, មីលីក្រាម ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, ន(អូហូ) ២.

បង្កាន់ដៃ

1. អន្តរកម្មនៃលោហៈសកម្មជាមួយទឹក៖

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O មីលីក្រាម ( អូ) 2 + H 2

2. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក (សម្រាប់តែលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH) ២.

3. វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការទទួលបានអាល់កាឡាំងគឺ electrolysis នៃដំណោះស្រាយអំបិល:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. អន្តរកម្មនៃអំបិលរលាយជាមួយអាល់កាឡាំង ហើយសម្រាប់មូលដ្ឋានមិនរលាយ នេះគឺជាមធ្យោបាយតែមួយគត់ដើម្បីទទួលបាន៖

ណា 2 SO 4 + បា(OH) 2 → 2NaOH + BaSO ៤

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO ៤.

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

មូលដ្ឋានទាំងអស់គឺរឹង។ មិនរលាយក្នុងទឹក លើកលែងតែអាល់កាឡាំង។ អាល់កាឡាំងគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សដែលជ្រាបចូលស្បែក និងធ្វើឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរនៅពេលប៉ះនឹងស្បែក។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថា "កាវ" ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយអាល់កាឡាំង ចាំបាច់ត្រូវអនុវត្តតាមច្បាប់ជាក់លាក់ និងប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ការពារផ្ទាល់ខ្លួន (វ៉ែនតា ស្រោមដៃកៅស៊ូ ធ្នាប់ជាដើម)។

ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងឡើងលើស្បែក ចាំបាច់ត្រូវលាងសម្អាតកន្លែងនេះដោយទឹកឱ្យបានច្រើន រហូតទាល់តែសារធាតុសាប៊ូរលាយបាត់ ហើយបន្ទាប់មកបន្សាបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត boric ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេនៃលើសពី hydroxides ឥតគិតថ្លៃ -

អ៊ីយ៉ុង OH - .

1. ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ៖

phenolphthalein - raspberry

litmus - ពណ៌ខៀវ

ទឹកក្រូចមេទីល - លឿង

2. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O ,

រលាយ

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O ។

មិនរលាយ

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

2 ណាអូ+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides:

ក) នៅពេលរលាយ៖

2 ណាអូ+ អាយ ២ អូ ៣ ២ ណាអាយអូ 2 + H 2 O,

ណាអូ + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O ។

ខ) ក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

ណាអូ + AI(OH) 3 → Na ។

5. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន (លោហធាតុ amphoteric ស៊ីលីកុន និងផ្សេងទៀត)៖

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2 NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H ២

6. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកភ្លៀង៖

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

បា( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH ។

7. មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច និងមិនរលាយរលាយនៅពេលកំដៅ៖

Ca(អូ) ២ CaO + H 2 O,

Cu(អូ) ២ CuO + H2O ។

ពណ៌ខៀវ ពណ៌ខ្មៅ

Amphoteric hydroxides

ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែក ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) និងលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម (Cr(OH) ៣, ន(OH) ៤).

បង្កាន់ដៃ

Amphoteric hydroxides ត្រូវ​បាន​ទទួល​ដោយ​អន្តរកម្ម​នៃ​អំបិល​រលាយ​ជាមួយ​នឹង​អាល់កាឡាំង​ដែល​បាន​យក​ក្នុង​កម្រិត​កង្វះ​ឬ​បរិមាណ​សមមូល​។ លើសពីពួកគេរំលាយ៖

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ទាំងនេះគឺជាអង្គធាតុរឹង ដែលជាក់ស្តែងមិនរលាយក្នុងទឹក។Zn( OH) 2 - ពណ៌ស Fe (OH) 3 - ពណ៌ត្នោត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Amphoteric អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ហើយដូច្នេះមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន។

1. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O ។

2. អន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល និងទឹក៖

AI(អូ) ៣+ ណាអូណា,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O .

មន្ទីរពិសោធន៍ # 2

ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

កម្មវត្ថុ: រៀនអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន និងវិធីដើម្បីទទួលបានពួកវា។

កញ្ចក់ និងសារធាតុប្រតិកម្ម: បំពង់សាកល្បង ចង្កៀងវិញ្ញាណ។ សំណុំនៃសូចនាករ កាសែតម៉ាញេស្យូម ដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាលុយមីញ៉ូម ដែក ទង់ដែង ម៉ាញេស្យូម; អាល់កាឡាំង( ណាអូ, KOH), ទឹកចម្រោះ។

បទពិសោធន៍លេខ ១ ។អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក។

ចាក់ទឹក 3-5 cm3 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយជ្រលក់បំណែកមួយចំនួននៃកាសែតម៉ាញេស្យូមកាត់ល្អិតចូលទៅក្នុងនោះ។ កំដៅនៅលើចង្កៀងអាល់កុលរយៈពេល 3-5 នាទីត្រជាក់និងបន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein នៅទីនោះ។ តើពណ៌នៃសូចនាករបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? ប្រៀបធៀបជាមួយចំណុច 1 នៅលើទំ។ 27. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ តើលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយទឹកអ្វីខ្លះ?

បទពិសោធន៍លេខ ២ ។ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការមិនរលាយ

ដី

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលរលាយ MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 ដំណក់) បន្ថែម 6-8 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលពនឺ ណាអូមុនពេលការបង្កើតទឹកភ្លៀង។ ចំណាំពណ៌របស់ពួកគេ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

បែងចែកលទ្ធផលនៃទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវ Cu (OH) 2 ទៅជាបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាសុីតរលាយទៅមួយក្នុងចំនោមពួកគេ បរិមាណអាល់កាឡាំងដូចគ្នាទៅមួយទៀត។ តើ​បំពង់​សាកល្បង​ណា​ដែល​គេ​សង្កេត​ឃើញ​ការ​រលាយ​នៃ​ទឹកភ្លៀង? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ធ្វើពិសោធន៍នេះម្តងទៀតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនពីរផ្សេងទៀតដែលទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ កត់សម្គាល់បាតុភូតដែលបានសង្កេត សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ធ្វើការសន្និដ្ឋានទូទៅអំពីសមត្ថភាពនៃមូលដ្ឋានដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

បទពិសោធន៍លេខ 3. ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ amphoteric hydroxides

ធ្វើម្តងទៀតនូវការពិសោធន៍ពីមុនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលអាលុយមីញ៉ូម ( AICI 3 ឬ AI 2 (SO 4 ) ៣). សង្កេតមើលការកកើតនៃជាតិអាស៊ីតអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងការរលាយរបស់វានៅលើការបន្ថែមអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ហេតុអ្វីបានជាអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន? តើអ្នកដឹងអ្វីខ្លះអំពី amphoteric hydroxides?

មូលដ្ឋាន (អ៊ីដ្រូសែន)- សារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម OH hydroxyl មួយ ឬច្រើននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ មូលដ្ឋានមានអាតូមដែក និងក្រុម OH ។ ឧទាហរណ៍ NaOH គឺជាសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca (OH) 2 គឺជាជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ល។

មានមូលដ្ឋានមួយ - អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនដែលក្នុងនោះក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានភ្ជាប់មិនមែនទៅនឹងលោហៈទេប៉ុន្តែទៅអ៊ីយ៉ុង NH 4 + (អាម៉ូញ៉ូម cation) ។ អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរំលាយអាម៉ូញាក់ក្នុងទឹក (ប្រតិកម្មនៃការបន្ថែមទឹកទៅអាម៉ូញាក់):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន) ។

valence នៃក្រុម hydroxyl គឺ 1. ចំនួននៃក្រុម hydroxyl នៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើ valence នៃលោហៈ និងស្មើនឹងវា។ ឧទាហរណ៍ NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 ជាដើម។

មូលដ្ឋានទាំងអស់ -សារធាតុរឹងដែលមានពណ៌ខុសៗគ្នា។ មូលដ្ឋានខ្លះរលាយក្នុងទឹកខ្លាំង (NaOH, KOH ។ល។)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយភាគច្រើននៃពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។

មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងគឺ "សាប៊ូ" រអិលដល់ការប៉ះ និងងាយឆេះ។ អាល់កាឡាំងរួមមានអ៊ីដ្រូសែននៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ។ល។ នៅសល់គឺមិនរលាយ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ- ទាំងនេះគឺជា amphoteric hydroxides ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ដើរតួជាមូលដ្ឋាន និងមានឥរិយាបទដូចជាអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង។

មូលដ្ឋានផ្សេងគ្នាខុសគ្នានៅក្នុងសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការបំបែកក្រុម hydroxy ដូច្នេះពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាមូលដ្ឋានខ្លាំងនិងខ្សោយដោយយោងទៅតាមលក្ខណៈពិសេស។

មូលដ្ឋានរឹងមាំអាចបរិច្ចាគក្រុម hydroxyl របស់ពួកគេយ៉ាងងាយស្រួលក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ប៉ុន្តែមូលដ្ឋានខ្សោយមិនមានទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅនឹងអាស៊ីតអាមីណូអាស៊ីតនិងអំបិល។

1. ធ្វើសកម្មភាពលើសូចនាករ. សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាអាស្រ័យលើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត - ពួកគេមានពណ៌មួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត - មួយទៀត។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា៖ សូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច មេទីល ប្រែទៅជាពណ៌លឿង សូចនាករលីតមឹស ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ហើយសារធាតុហ្វីណុលហ្វថាលីន ក្លាយជាពណ៌ទង់ដែង។

2. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតការបង្កើតអំបិលនិងទឹក៖

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O ។

3. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតបង្កើតអំបិលនិងទឹក។ ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ចាប់តាំងពីបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់របស់វា ឧបករណ៍ផ្ទុកបានក្លាយទៅជាអព្យាក្រឹត:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O ។

4. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលការបង្កើតអំបិលនិងមូលដ្ឋានថ្មី៖

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 ។

5. អាចបំបែកចូលទៅក្នុងទឹក និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៅពេលកំដៅ៖

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O ។

តើអ្នកមានសំណួរទេ? ចង់ដឹងបន្ថែមអំពីគ្រឹះ?
ដើម្បីទទួលបានជំនួយពីគ្រូ - ចុះឈ្មោះ។
មេរៀនដំបូងគឺឥតគិតថ្លៃ!

គេហទំព័រ ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

ថ្នាក់មួយនៃសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញគឺមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុដែលរួមមានអាតូមដែក និងក្រុម hydroxyl ដែលអាចបំបែកចេញនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។

រចនាសម្ព័ន្ធ

មូលដ្ឋានអាចមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូមួយ ឬច្រើន។ រូបមន្តទូទៅសម្រាប់មូលដ្ឋានគឺ Me (OH) x ។ អាតូមដែកតែងតែមួយ ហើយចំនួននៃក្រុម hydroxyl អាស្រ័យលើ valence នៃលោហៈ។ ក្នុងករណីនេះ valence នៃក្រុម OH គឺតែងតែជា I. ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងសមាសធាតុ NaOH វ៉ាឡង់សូដ្យូមគឺស្មើនឹង I ដូច្នេះមានក្រុម hydroxyl មួយ។ នៅមូលដ្ឋាននៃ Mg (OH) 2 ភាពញឹកញាប់នៃម៉ាញេស្យូមគឺ II, Al (OH) 3 ភាពញឹកញាប់នៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ III ។

ចំនួននៃក្រុម hydroxyl អាចផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុដែលមាន valence អថេរ។ ឧទាហរណ៍ Fe (OH) 2 និង Fe (OH) 3 ។ ក្នុងករណីបែបនេះ valence ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀបបន្ទាប់ពីឈ្មោះ - ជាតិដែក (II) hydroxide, ជាតិដែក (III) hydroxide ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈនិងសកម្មភាពនៃមូលដ្ឋានគឺអាស្រ័យលើលោហៈ។ មូលដ្ឋានភាគច្រើនមានពណ៌ស គ្មានក្លិន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយលោហៈខ្លះផ្តល់ឱ្យសារធាតុនូវពណ៌លក្ខណៈ។ ឧទាហរណ៍ CuOH មានពណ៌លឿង Ni(OH) 2 មានពណ៌បៃតងខ្ចី Fe(OH) 3 មានពណ៌ក្រហមត្នោត។

អង្ករ។ 1. អាល់កាឡាំងនៅក្នុងសភាពរឹង។

ប្រភេទ

មូលនិធិត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យពីរ៖

• ដោយចំនួនក្រុម OH- អាស៊ីតតែមួយនិងពហុអាស៊ីត;
• ដោយការរលាយក្នុងទឹក។- អាល់កាឡាំង (រលាយ) និងមិនរលាយ។

អាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំង - លីចូម (លី) សូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) rubidium (Rb) និង Cesium (Cs) ។ លើសពីនេះ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង - កាល់ស្យូម (Ca), strontium (Sr) និង Barium (Ba) ស្ថិតក្នុងចំណោមលោហៈសកម្មដែលបង្កើតជាអាល់កាឡាំង។

ធាតុទាំងនេះបង្កើតជាមូលដ្ឋានគ្រឹះ៖

• លីអូហូ;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH) 2;
• Sr(OH) 2 ;
• បា(OH) ២.

មូលដ្ឋានផ្សេងទៀតទាំងអស់ ឧទាហរណ៍ Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3 គឺមិនរលាយ។

ម្យ៉ាងវិញទៀត អាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋានរឹងមាំ ហើយសារធាតុដែលមិនរលាយត្រូវបានគេហៅថាមូលដ្ឋានខ្សោយ។ កំឡុងពេលផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី អាល់កាឡាំងឆាប់បោះបង់ចោលក្រុម hydroxyl ហើយមានប្រតិកម្មលឿនជាងមុនជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានមិនរលាយឬខ្សោយគឺមិនសូវសកម្មទេព្រោះ កុំបរិច្ចាគក្រុម hydroxyl ។

អង្ករ។ 2. ចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។

កន្លែងពិសេសមួយក្នុងការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃសារធាតុអសរីរាង្គត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ។ ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន ពោលគឺឧ។ មានឥរិយាបទដូចជាអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីតអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ។ ទាំងនេះរួមមាន Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 និងមូលដ្ឋានផ្សេងទៀត។

បង្កាន់ដៃ

មូលដ្ឋានត្រូវបានទទួលតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ភាពសាមញ្ញបំផុតគឺអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H ២.

អាល់កាឡាំងត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដជាមួយទឹក៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិល៖

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់ៗនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងតារាង។

ដោយមានជំនួយពីសូចនាករការធ្វើតេស្តមួយត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីកំណត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន សារធាតុ litmus ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ phenolphthalein ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ហើយពណ៌ទឹកក្រូច methyl ប្រែទៅជាពណ៌លឿង។

អង្ករ។ 3. ប្រតិកម្មនៃសូចនាករទៅនឹងមូលដ្ឋាន។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ពីមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨ យើងបានរៀនអំពីលក្ខណៈពិសេស ចំណាត់ថ្នាក់ និងអន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានលោហៈ និងក្រុម OH hydroxyl ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយឬអាល់កាឡាំងនិងមិនរលាយ។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានឈ្លានពានជាងដែលមានប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត។ មូលដ្ឋានត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មលោហៈ ឬអុកស៊ីដដែកជាមួយទឹក ក៏ដូចជាដោយប្រតិកម្មនៃអំបិល និងអាល់កាឡាំង។ មូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អុកស៊ីដ អំបិល លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ហើយរលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

សំណួរប្រធានបទ

របាយការណ៍វាយតម្លៃ

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៥. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៣៥។

មូលនិធិ – សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមាន cation លោហៈ Me + (ឬ cation ស្រដៀងនឹងលោហៈ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង ammonium NH 4 +) និង hydroxide anion OH - ។

ដោយផ្អែកលើការរលាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹកមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជា រលាយ (អាល់កាឡាំង) និង មូលដ្ឋានមិនរលាយ . ក៏មាន មូលដ្ឋានមិនស្ថិតស្ថេរដែលរលួយដោយឯកឯង។

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

1. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាតែប៉ុណ្ណោះ អុកស៊ីដទាំងនោះដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) ។ទាំងនោះ។ វិធីនេះអ្នកគ្រាន់តែអាចទទួលបាន អាល់កាឡាំង៖

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = មូលដ្ឋាន

ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូមអុកស៊ីដទម្រង់នៅក្នុងទឹក។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន(សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន)៖

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

ក្នុងពេលជាមួយគ្នាអំពី ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដជាមួយ ទឹក។ មិនមានប្រតិកម្ម:

CuO + H 2 O ≠

2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹក។ ឯណា ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។មានតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង(លីចូម, សូដ្យូម, ប៉ូតាស្យូម, rubidium, cesium)កាល់ស្យូម strontium និង barium ។ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង អ៊ីដ្រូសែនដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយលោហៈដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

លោហៈ + ទឹក = អាល់កាឡាំង + អ៊ីដ្រូសែន

ឧទាហរណ៍, ប៉ូតាស្យូមប្រតិកម្មជាមួយ ទឹក។ ហឹង្សាខ្លាំង៖

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកអាល់កាឡាំងមួយចំនួន. តាមក្បួនមួយដើម្បីទទួលបានអាល់កាឡាំង, electrolysis ត្រូវបានទទួលរង ដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហៈអាល់កាឡាំងឬអាល់កាឡាំងផែនដីនិងអាស៊ីតអាណូស៊ីក (លើកលែងតែ hydrofluoric) - chlorides, bromides, sulfides ។ល។ បញ្ហានេះត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅក្នុងអត្ថបទ .

ឧទាហរណ៍ , អេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូម៖

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. មូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតជាមួយអំបិល។ ក្នុងករណីនេះ មានតែសារធាតុរលាយមានអន្តរកម្ម ហើយអំបិលមិនរលាយ ឬមូលដ្ឋានមិនរលាយគួរបង្កើតនៅក្នុងផលិតផល៖

ឬ

lye + អំបិល 1 = អំបិល 2 ↓ + lye

ឧទាហរណ៍: ប៉ូតាស្យូមកាបូណាតមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

ឧទាហរណ៍: ទង់ដែង (II) ក្លរួមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាធ្លាក់ចុះ ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ

1. មូលដ្ឋានមិនរលាយមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង និងអុកស៊ីដរបស់វា។ (និងអាស៊ីតមធ្យមមួយចំនួន) ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកគេបង្កើត អំបិលនិងទឹក។.

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ ,ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ខ្លាំង៖

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

ក្នុងករណីនេះទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតទេ។ ខ្សោយអាស៊ីតកាបូន - កាបូនឌីអុកស៊ីត៖

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. មូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន decompose នៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដនិងទឹក។

ឧទាហរណ៍, ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត decompose ទៅជាដែក (III) អុកស៊ីដនិងទឹកនៅពេល calcined:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. មូលដ្ឋានមិនរលាយមិនមានអន្តរកម្មទេ។ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដ amphoteric ≠

មូលដ្ឋានមិនរលាយ + amphoteric hydroxide ≠

4. មូលដ្ឋានមិនរលាយខ្លះអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាមូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុជាមួយ អប្បបរមាឬ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមដែលអាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន ក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូសែន ជាដើម)។

ឧទាហរណ៍ , ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកទៅជាជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន៖

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O −2 H) 3

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាល់កាឡាំង

1. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយណាមួយ។ អាស៊ីត - ទាំងខ្លាំងនិងខ្សោយ . ក្នុងករណីនេះអំបិលនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត. ប្រហែលជាការអប់រំ អំបិលអាស៊ីតប្រសិនបើអាស៊ីតគឺ polybasic នៅសមាមាត្រជាក់លាក់នៃ reagents ឬនៅក្នុង អាស៊ីតលើស. អេ អាល់កាឡាំងលើសអំបិលនិងទឹកជាមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើង:

អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីត \u003d អំបិលមធ្យម + ទឹក។

អាល់កាឡាំង + អាស៊ីត polybasic (លើស) = អំបិលអាស៊ីត + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតផូស្វ័រ tribasic អាចបង្កើតជាអំបិល 3 ប្រភេទ៖ dihydrophosphates, ផូស្វាតឬ hydrophosphates.

ក្នុងករណីនេះ dihydrophosphates ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណលើសនៃអាស៊ីតឬនៅសមាមាត្រ molar (សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុ) នៃ reagents 1: 1 ។

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

ជាមួយនឹងសមាមាត្រ molar នៃបរិមាណអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីតនៃ 2: 1, hydrophosphates ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

លើសពីអាល់កាឡាំង ឬនៅសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតនៃ 3:1 ផូស្វ័រដែកអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ ឯណា អំបិលធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងការរលាយ , ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ - អំបិលស្មុគស្មាញ .

អាល់កាឡាំង (រលាយ) + អុកស៊ីដ amphoteric = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

lye (រលាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលមធ្យម + ទឹក។

អាល់កាឡាំង (ដំណោះស្រាយ) + អុកស៊ីដ amphoteric = អំបិលស្មុគស្មាញ

alkali (ដំណោះស្រាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលស្មុគស្មាញ

ឧទាហរណ៍ , នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន នៅក្នុងការរលាយ សូដ្យូម aluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាតិអាស៊ីត hydroxide កាន់តែច្រើនបង្កើតជាសំណល់អាស៊ីត៖

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ប៉ុន្តែ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

NaOH + Al(OH) 3 = Na

យកចិត្តទុកដាក់លើរបៀបដែលរូបមន្តអំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានចងក្រង:ដំបូងយើងជ្រើសរើសអាតូមកណ្តាល (ទៅតាមក្បួនវាគឺជាលោហៈពី amphoteric hydroxide) ។បន្ទាប់មកបន្ថែមទៅវា។ លីហ្គែន- ក្នុងករណីរបស់យើង ទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ជាក្បួនចំនួននៃ ligands គឺធំជាង 2 ដងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាល។ ប៉ុន្តែស្មុគ្រស្មាញអាលុយមីញ៉ូគឺជាករណីលើកលែងមួយ ចំនួននៃ ligands របស់វាគឺញឹកញាប់បំផុត 4. យើងរុំព័ទ្ធបំណែកលទ្ធផលនៅក្នុងតង្កៀបការ៉េ - នេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ យើងកំណត់បន្ទុករបស់វា ហើយបន្ថែមចំនួន cations ឬ anions ដែលត្រូវការពីខាងក្រៅ។

3. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត។ វាអាចទៅរួចក្នុងការបង្កើត ជូរឬ អំបិលមធ្យមអាស្រ័យលើសមាមាត្រ molar នៃ alkali និងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ លើស​ពី​អាល់កាឡាំង អំបិល​មធ្យម​មួយ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង ហើយ​ក្នុង​លើស​នៃ​អាស៊ីត​អុកស៊ីត អំបិល​អាស៊ីត​មួយ​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង៖

អាល់កាឡាំង (លើស) + អុកស៊ីដអាស៊ីត \u003d អំបិលមធ្យម + ទឹក។

ឬ៖

អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដអាស៊ីត (លើស) = អំបិលអាស៊ីត

ឧទាហរណ៍ , នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើសជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត សូដ្យូមកាបូណាត និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម កាបូនឌីអុកស៊ីតលើសជាមួយនឹងជាតិសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន មានតែសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2NaOH + CO 2 = NaHCO ៣

4. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្ម តែជាមួយអំបិលរលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយបានផ្តល់ថា ផលិតផលបង្កើតជាឧស្ម័នឬទឹកភ្លៀង . ប្រតិកម្មទាំងនេះដំណើរការទៅតាមយន្តការ ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង.

អាល់កាឡាំង + អំបិលរលាយ = អំបិល + អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។

អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែក ដែលត្រូវគ្នានឹងអ៊ីដ្រូស៊ីតដែលមិនរលាយ ឬមិនស្ថិតស្ថេរ។

ឧទាហរណ៍សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស៊ុលទង់ដែងក្នុងដំណោះស្រាយ៖

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH − = Cu 2+ (OH) 2 − ↓ + Na 2 + SO 4 2-

ផងដែរ។ អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម.

ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត៖

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! នៅពេលដែលអំបិលនៃលោហធាតុ amphoteric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងលើស អំបិលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង!

សូមក្រឡេកមើលបញ្ហានេះឱ្យបានលំអិត។ ប្រសិនបើអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហៈ amphoteric hydroxide , ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួច បន្ទាប់មកប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរធម្មតាដំណើរការ ហើយ precipitatesអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈនេះ។ .

ឧទាហរណ៍ , ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតលើសមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះមិនមែនជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងទេប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែន mphoteric. ហើយដូចដែលយើងបានរៀបរាប់ខាងលើ។ amphoteric hydroxides រលាយក្នុងបរិមាណអាល់កាឡាំងលើសដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ . ធ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតជាមួយ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងលើសអំបិលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង គ្មានទឹកភ្លៀងត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

ដូច្នេះយើងទទួលបាន 2 គ្រោងការណ៍សម្រាប់អន្តរកម្មនៃអំបិលដែកដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides amphoteric ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង:

អំបិលដែក amphoteric (លើស) + alkali = amphoteric hydroxide↓ + អំបិល

amph.metal salt + alkali (លើស) = អំបិលស្មុគស្មាញ + អំបិល

5. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលអាស៊ីត។ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមឬអំបិលអាស៊ីតតិចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អំបិលជូរ + អាល់កាឡាំង \u003d អំបិលមធ្យម + ទឹក។

ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត មានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ដើម្បីបង្កើតជាប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត និងទឹក៖

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អំបិលអាស៊ីត ដោយបំបែកអំបិលអាស៊ីតទៅជាសារធាតុ 2 យ៉ាងគឺអាស៊ីត និងអំបិលមួយ។ ឧទាហរណ៍ យើងបំបែកសូដ្យូមប៊ីកាបូណាត NaHCO 3 ទៅជាអាស៊ីតអ៊ុយរិក H 2 CO 3 និងសូដ្យូមកាបូន Na 2 CO 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ bicarbonate ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតកាបូនិកនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ sodium carbonate ។

6. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុងនិងរលាយ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញនិង អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការរលាយ - អំបិលមធ្យមនិង អ៊ីដ្រូសែន.

ចំណាំ! មានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលក្នុងនោះអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអប្បបរមានៃលោហៈគឺ amphoteric!

ឧទាហរណ៍ , ជាតិដែកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដគឺជាមូលដ្ឋាន។ ប៉ុន្តែ អាលុយមីញ៉ូមរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkali, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺ amphoteric:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង។ ជាធម្មតា លោហធាតុមិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង. កុំប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន និងឧស្ម័នអសកម្ម (អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន ជាដើម)៖

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត ផូស្វ័រនិងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ មិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង (ឧ។ កត់សុីដោយខ្លួនឯង - ជួសជុលដោយខ្លួនឯង) ។

ឧទាហរណ៍ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ អាល់កាឡាំងត្រជាក់ចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ លីលីក្តៅចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

ស៊ីលីកុនកត់សុីដោយអាល់កាឡាំងទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃ +4 ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

ហ្វ្លុយអូរីនអុកស៊ីតកម្មអាល់កាឡាំង៖

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងអត្ថបទ។

8. អាល់កាឡាំងមិនរលួយនៅពេលកំដៅ។

ករណីលើកលែងគឺ lithium hydroxide៖

2LiOH \u003d លី 2 O + H 2 O