ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ Oge ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ OGE

ಪಾಠ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ (ಪಾಠ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು)

ಗಮನ! ಸೈಟ್ ಆಡಳಿತ ಸೈಟ್ ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಗಳ ವಿಷಯಕ್ಕೆ ಜವಾಬ್ದಾರನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಹಾಗೆಯೇ ಫೆಡರಲ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಎಜುಕೇಷನಲ್ ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ನ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಅನುಸರಣೆಗೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ OGE ಯ ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳ ಪ್ರಶ್ನೆ ಸಂಖ್ಯೆ 21 ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. 2018 ರಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಣ ಮಾಪನ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆಯು ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಾಗ ಕೆಳಗಿನ ಪರೀಕ್ಷಿತ ಕೌಶಲ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: « ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ. ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು. ಪ್ರದರ್ಶನ ಕಾರ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ತೆರೆದ ಬ್ಯಾಂಕಿನ ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಪರೀಕ್ಷಾ ಪತ್ರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಮೂರು ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. OGE ಗಾಗಿ ತಯಾರಿಯಲ್ಲಿ, ನಾನು ಪ್ರತಿ ಪ್ರಕಾರದ ಕಾರ್ಯಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹರಿಸುತ್ತೇನೆ ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ತೆರೆದ ಬ್ಯಾಂಕಿನಿಂದ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತೇನೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, O.S. ಗೇಬ್ರಿಯೆಲಿಯನ್ ಅವರ 8 ನೇ ತರಗತಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾದ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಅನ್ನು ನಾನು ಬಳಸುತ್ತೇನೆ.

1 ರೀತಿಯ

ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಪರಿಮಾಣ) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

1 ಕ್ರಿಯೆ:ನಾವು ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಥವಾ ಕ್ರಿಯೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ.

2 ಕ್ರಿಯೆ:ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಪ್ರಕಾರ ನಾವು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ.

ಕಾರ್ಯ ಉದಾಹರಣೆ:ಗೆ ಪರಿಹಾರ 53.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು 5% ನಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

1. ಗೆ ಪರಿಹಾರ 34.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು 10% ನಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಬೇರಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.
2. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ರವಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ 324 ಗ್ರಾಂ ಪರಿಹಾರ 1% ನಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

2 ನೇ ನೋಟ

ವಸ್ತು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

1 ಕ್ರಿಯೆ:ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಪ್ರಕಾರ, ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ (ಉತ್ಪನ್ನ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ. ಅದರ ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ನಾವು ಗಮನ ಕೊಡುವುದಿಲ್ಲ.

2 ಕ್ರಿಯೆ:ಮೂಲ ವಸ್ತುವಿನ (ಉತ್ಪನ್ನ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ - ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ - ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ನಾವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ಕಾರ್ಯ ಉದಾಹರಣೆ: 73 ಗ್ರಾಂ ಪರಿಹಾರಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಒಂದು ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, 0.896 ಲೀಟರ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಮೂಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ ಪರಿಹಾರಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ.

ಪರಿಹಾರದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

2. ω \u003d m (in-va) / m (r-ra) 100%

ω = 2.92/73 100= 4%

ಸ್ವತಂತ್ರ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು.

1. 200 ಗ್ರಾಂ ಮೂಲಕ ಪರಿಹಾರಮಳೆಯು ನಿಲ್ಲುವವರೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ಅವಕ್ಷೇಪನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 12.0 ಗ್ರಾಂ. ಆರಂಭಿಕ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. (35.5 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ)
2. 320 ಗ್ರಾಂ ಮೂಲಕ 4.4 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋದ ನಂತರ ಪರಿಹಾರಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಿತು. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ

3 ವಿಧ

ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

1 ಕ್ರಿಯೆ. ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಬಳಸಿ, ಮೂಲ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.

2 ಕ್ರಿಯೆ. ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ (ಮೊದಲ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ). ನಮಗೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ತಿಳಿದಿದೆ (ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ). ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.

ಕಾರ್ಯ ಉದಾಹರಣೆ: 6% ನಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ, ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, 9.85 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಆರಂಭಿಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

2. ω \u003d m (in-va) / m (r-ra) 100%

ಮೀ (ಪರಿಹಾರ) \u003d 6.9 / 6 ▪ 100% \u003d 115 ಗ್ರಾಂ.

ಸ್ವತಂತ್ರ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು

1. 10% ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ 11.2 l (n.a.) ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಹಾದುಹೋದ ನಂತರ, ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಆರಂಭಿಕ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
2. 12% ನಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ 4.48 ಲೀ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (n.o.) ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವಾಗ, ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಮೂಲ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್

1. ಸಮಸ್ಯೆಯ ಹೇಳಿಕೆಯ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಹೇಳಿಕೆ.
2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು.
3. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ ಮೇಲೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಮತ್ತು ತಿಳಿದಿಲ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು.
4. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳು, ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ (ಅಥವಾ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಪುಟಗಳು) ಸೂತ್ರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ.
5. ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಪರಿಹರಿಸುವುದು.
6. ಕಾರ್ಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ, ನಾನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ OGE ನಿಂದ ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸುತ್ತೇನೆ. ವಿಭಾಗದಂತೆಯೇ, OGE ಗ್ರೇಡ್ 9 ರಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಸೂಚನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವರವಾದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗಳನ್ನು ನೀವು ಕಾಣಬಹುದು. ವಿಶಿಷ್ಟ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪ್ರತಿ ಬ್ಲಾಕ್ ಅನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮೊದಲು, ನಾನು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಹಿನ್ನೆಲೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತೇನೆ, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ಈ ಕಾರ್ಯದ ಪರಿಹಾರವು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಕಡೆ ಕೆಲಸವನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ತಿಳಿದಿರುವಷ್ಟು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ನಿಖರವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ನಾನು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಮತ್ತು ಅರ್ಥವಾಗುವ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದೆ. ನನ್ನ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲೆ ತರಬೇತಿ ಪಡೆದ ನಂತರ, ನೀವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ OGE ಅನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಈ ವಿಷಯದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬೀಳುತ್ತೀರಿ ಎಂದು ನನಗೆ ಖಾತ್ರಿಯಿದೆ.

ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾಹಿತಿ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ OGE ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಮೂರುಭಾಗಗಳು.

ಮೊದಲ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ 15 ಕಾರ್ಯಗಳು- ಇದು ಮೊದಲ ಹಂತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಯಗಳು ಸರಳವಾಗಿದೆ, ಸಹಜವಾಗಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಜ್ಞಾನ. ಕಾರ್ಯ 15 ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಈ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಎರಡನೇ ಭಾಗವು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು- ಮೊದಲ ಎರಡು - 16 ಮತ್ತು 17 ರಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಮತ್ತು 18 ಮತ್ತು 19 ರಲ್ಲಿ ಎಡ ಕಾಲಮ್‌ನಿಂದ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಹೇಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿ.

ಮೂರನೇ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹರಿಸುವ. 20 ಕ್ಕೆ, ನೀವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು 21 ನಲ್ಲಿ, ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕು.

ನಾಲ್ಕನೇ ಭಾಗ - ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ, ಸರಳ, ಆದರೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ನೀವು ಯಾವಾಗಲೂ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಬೇಕು.

ಒಟ್ಟು ಕೆಲಸ ನೀಡಲಾಗಿದೆ 140 ನಿಮಿಷಗಳು.

ಕೆಳಗೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕಾರ್ಯ ಆಯ್ಕೆಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಪರಿಹರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಿದ್ಧಾಂತದೊಂದಿಗೆ. ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಯಗಳು ವಿಷಯಾಧಾರಿತವಾಗಿವೆ - ಪ್ರತಿ ಕಾರ್ಯದ ಮುಂದೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಿಳುವಳಿಕೆಗಾಗಿ ಒಂದು ವಿಷಯವಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ವಿಧಾನ

ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, ನೀವು ಕೆಲವು ಸರಳ ನಿಯಮಗಳಿಂದ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ:

1. ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಓದಿ;
2. ಏನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ;
3. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಘಟಕಗಳನ್ನು SI ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ (ಕೆಲವು ವ್ಯವಸ್ಥಿತವಲ್ಲದ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಲೀಟರ್);
4. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ;
5. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ, ಮತ್ತು ಅನುಪಾತವನ್ನು ಸೆಳೆಯುವ ವಿಧಾನವಲ್ಲ;
6. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ತಯಾರಾಗಲು, ಪಠ್ಯದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು, ಜೊತೆಗೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಪರಿಹರಿಸಬೇಕು. ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಮುಖ್ಯ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಲಾಗುವುದು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಿ ಮಾಡುವ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಮಯದುದ್ದಕ್ಕೂ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ನೀವು ಈ ಪುಟದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು, ಅಥವಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ನೀವು ಕಾರ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಯಾಮಗಳ ಉತ್ತಮ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ಡೌನ್ಲೋಡ್ ಮಾಡಬಹುದು (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): ಡೌನ್ಲೋಡ್ ಮಾಡಿ.

ಮೋಲ್, ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ, ಅಂದರೆ.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

ಇಲ್ಲಿ M(x) ಎಂಬುದು X ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, m(x) ಎಂಬುದು X ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ν(x) ಎಂಬುದು X ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ SI ಘಟಕವು kg/mol ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ g/mol ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಗ್ರಾಂ, ಕೆಜಿ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ SI ಘಟಕವು ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ.

ಯಾವುದಾದರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲಾಗಿದೆವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಮೂಲಕ. ಮೂಲ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

ಇಲ್ಲಿ V(x) ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಮಾಣ Х(l), Vm ಎಂಬುದು ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ (l/mol), N ಎಂಬುದು ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, N A ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದೆ.

1. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ NaI ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ 0.6 mol.

ನೀಡಿದ: ν(NaI)= 0.6 mol.

ಹುಡುಕಿ: m(NaI) =?

ಪರಿಹಾರ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

NaI ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 ಗ್ರಾಂ.

2. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ 40.4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಬೊರೇಟ್ Na 2 B 4 O 7 ನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣು ಬೋರಾನ್.

ನೀಡಿದ: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 ಗ್ರಾಂ.

ಹುಡುಕಿ: ν(B)=?

ಪರಿಹಾರ. ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಬೊರೇಟ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 202 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ. Na 2 B 4 O 7 ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಬೊರೇಟ್ ಅಣುವಿನ 1 ಮೋಲ್ 2 ಮೋಲ್ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು, 4 ಮೋಲ್ ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು 7 ಮೋಲ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ (ಸೋಡಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಬೊರೇಟ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೋಡಿ). ನಂತರ ಪರಮಾಣು ಬೋರಾನ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು. ಸಾಮೂಹಿಕ ಹಂಚಿಕೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ಇಡೀ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ω(X) =m(X)/m, ಇಲ್ಲಿ ω(X) ಎಂಬುದು X ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, m(X) ಎಂಬುದು X ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, m ಎಂಬುದು ಸಂಪೂರ್ಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ. ಮಾಸ್ ಫ್ರ್ಯಾಕ್ಷನ್ ಒಂದು ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಒಂದು ಘಟಕದ ಭಾಗವಾಗಿ ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 0.42, ಅಥವಾ 42%, ಅಂದರೆ. ω(O)=0.42. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 0.607 ಅಥವಾ 60.7% ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ω(Cl)=0.607.

3. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ BaCl 2 2H 2 O ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ನೀರು.

ಪರಿಹಾರ: BaCl 2 2H 2 O ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

BaCl 2 2H 2 O ಸೂತ್ರದಿಂದ 1 mol ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ 2 mol H 2 O ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದರಿಂದ ನಾವು BaCl 2 2H 2 O ನಲ್ಲಿರುವ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು:

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 ಗ್ರಾಂ.

ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ BaCl 2 2H 2 O ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

4. ಖನಿಜ ಅರ್ಜೆಂಟೈಟ್ Ag 2 S ಹೊಂದಿರುವ 25 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಕಲ್ಲಿನ ಮಾದರಿಯಿಂದ, 5.4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಅರ್ಜೆಂಟೈಟ್.

ನೀಡಿದ: m(Ag)=5.4 ಗ್ರಾಂ; ಮೀ = 25 ಗ್ರಾಂ.

ಹುಡುಕಿ: ω(Ag 2 S) =?

ಪರಿಹಾರ: ಅರ್ಜೆಂಟೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿಯ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

Ag 2 S ಸೂತ್ರದಿಂದ ಅರ್ಜೆಂಟೈಟ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಬೆಳ್ಳಿಯ ವಸ್ತುವಿನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಅರ್ಜೆಂಟೈಟ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

ν (Ag 2 S) \u003d 0.5 ν (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol

ನಾವು ಅರ್ಜೆಂಟೈಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 ಗ್ರಾಂ.

ಈಗ ನಾವು 25 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ರಾಕ್ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಅರ್ಜೆಂಟೈಟ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%.

ಸಂಯುಕ್ತ ಸೂತ್ರಗಳ ವ್ಯುತ್ಪತ್ತಿ

5. ಸರಳವಾದ ಸಂಯುಕ್ತ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 24.7, 34.8 ಮತ್ತು 40.5% ಆಗಿದ್ದರೆ.

ನೀಡಿದ: ω(K)=24.7%; ω(Mn)=34.8%; ω(O)=40.5%.

ಹುಡುಕಿ: ಸಂಯುಕ್ತ ಸೂತ್ರ.

ಪರಿಹಾರ: ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗಾಗಿ, ನಾವು ಸಂಯುಕ್ತದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ, 100 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. m=100 ಗ್ರಾಂ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು:

m (K) = m ω (K); ಮೀ (ಕೆ) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 ಗ್ರಾಂ;

m (Mn) = m ω (Mn); m (Mn) = 100 0.348 = 34.8 ಗ್ರಾಂ;

m (O) = m ω (O); m (O) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 ಗ್ರಾಂ.

ಪರಮಾಣು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

ν (ಕೆ) \u003d ಮೀ (ಕೆ) / ಎಂ (ಕೆ) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 ಮೋಲ್

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗವನ್ನು ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ (0.63) ಭಾಗಿಸಿ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

ಆದ್ದರಿಂದ, KMnO 4 ಸಂಯುಕ್ತದ ಸರಳ ಸೂತ್ರ.

6. 1.3 ಗ್ರಾಂ ವಸ್ತುವಿನ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 4.4 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು 0.9 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹುಡುಕಿವಸ್ತುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 39 ಆಗಿದ್ದರೆ.

ನೀಡಿದ: m(in-va) \u003d 1.3 ಗ್ರಾಂ; m(CO 2)=4.4 ಗ್ರಾಂ; m(H 2 O)=0.9 g; D H2 \u003d 39.

ಹುಡುಕಿ: ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರ.

ಪರಿಹಾರ: ನೀವು ಹುಡುಕುತ್ತಿರುವ ವಸ್ತುವು ಇಂಗಾಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, CO 2 ಮತ್ತು H 2 O ರೂಪುಗೊಂಡವು. ನಂತರ ಪರಮಾಣು ಇಂಗಾಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು CO 2 ಮತ್ತು H 2 O ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.

ಪರಮಾಣು ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0.1 mol;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

m (C) = ν (C) M (C) = 0.1 12 = 1.2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 ಗ್ರಾಂ.

ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 ಗ್ರಾಂ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಸ್ತುವು ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನೋಡಿ). ಈಗ ನಾವು ಅದರ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಕಾರ್ಯಗಳುಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C) : ν(H) = 0.1: 0.1

ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗವನ್ನು 0.1 ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ν(C) : ν(H) = 1: 1

ಕಾರ್ಬನ್ (ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "x" ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ, ನಂತರ, "x" ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಂದ ಗುಣಿಸಿ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕಕ್ಕೆ ಸಮೀಕರಿಸಿ, ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತೇವೆ:

12x + x \u003d 78. ಆದ್ದರಿಂದ x \u003d 6. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಸ್ತುವಿನ C 6 H 6 ಸೂತ್ರವು ಬೆಂಜೀನ್ ಆಗಿದೆ.

ಅನಿಲಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ. ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳ ನಿಯಮಗಳು. ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗ.

ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವು ಈ ಅನಿಲದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣದ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ.

Vm = V(X)/ ν(x),

ಅಲ್ಲಿ V m ಎಂಬುದು ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಮೌಲ್ಯ; V(X) ಅನಿಲ X ನ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ; ν(x) - ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ X. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡ p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ Tn \u003d 273.15 K ≈ 273 K) V m \u004d l / mol.

ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಬದಲಿಸಲು ಇದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬೊಯೆಲ್-ಮರಿಯೊಟ್ ಮತ್ತು ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ನ ಸಂಯೋಜಿತ ಅನಿಲ ನಿಯಮದಿಂದ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ:

──── = ─── (3)

ಇಲ್ಲಿ p ಒತ್ತಡ; V ಎಂಬುದು ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ; T ಎಂಬುದು ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿನ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ; ಸೂಚ್ಯಂಕ "n" ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಒಟ್ಟು ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ನೀಡಿದ ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣದ ಅನುಪಾತ, ಅಂದರೆ.

ಇಲ್ಲಿ φ(X) ಎಂಬುದು X ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ; V(X) ಎಂಬುದು X ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ; V ಎನ್ನುವುದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗವು ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

7. ಏನು ಪರಿಮಾಣ 20 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 51 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ 250 kPa ಅಮೋನಿಯದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ?

ನೀಡಿದ: m(NH 3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

ಹುಡುಕಿ: V(NH 3) \u003d?

ಪರಿಹಾರ: ಅಮೋನಿಯಾ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯದ ಪ್ರಮಾಣ:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 l.

ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿ (3), ನಾವು ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ತರುತ್ತೇವೆ [ತಾಪಮಾನ T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29.2 ಲೀ.

8. ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಪರಿಮಾಣ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ 1.4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು 5.6 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ನೀಡಿದ: m(N 2)=5.6 g; m(H2)=1.4; ಚೆನ್ನಾಗಿ.

ಹುಡುಕಿ: ವಿ(ಮಿಶ್ರಣ)=?

ಪರಿಹಾರ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಅನಿಲಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಿಮಾಣವು ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಮಾಣಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ.

V (ಮಿಶ್ರಣಗಳು) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20.16 l.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು (ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು) ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೈಜ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಅಪೂರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ವಿವಿಧ ನಷ್ಟಗಳಿಂದಾಗಿ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಚನೆಯಾಗುವುದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿ (ಅಥವಾ ಇಳುವರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ) ಎಂಬುದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಪಡೆದ ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ, ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬೇಕು, ಅಂದರೆ.

η = /m(X) (4)

ಅಲ್ಲಿ η ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿ, %; m p (X) - ನೈಜ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಉತ್ಪನ್ನ X ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ; m(X) ಎಂಬುದು X ವಸ್ತುವಿನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ.

ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸದ ಆ ಕಾರ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ (ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ) ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. η=100%.

9. ರಂಜಕದ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸುಡಬೇಕು ಪಡೆಯಲು 7.1 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ವಿ)

ನೀಡಿದ: m(P 2 O 5) \u003d 7.1 ಗ್ರಾಂ.

ಹುಡುಕಿ: m(P) =?

ಪರಿಹಾರ: ನಾವು ರಂಜಕದ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೊಳಿಸುತ್ತೇವೆ.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ P 2 O 5 ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.

ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ರಂಜಕ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

ಇಲ್ಲಿಂದ ನಾವು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0.1 31 = 3.1 ಗ್ರಾಂ.

10. 6 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು 6.5 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸತುವು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿತು. ಯಾವ ಪರಿಮಾಣಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎದ್ದು ನಿಲ್ಲುತ್ತಾರೆಎಲ್ಲಿ?

ನೀಡಿದ: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6.5 ಗ್ರಾಂ; ಚೆನ್ನಾಗಿ.

ಹುಡುಕಿ: V(H 2) =?

ಪರಿಹಾರ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೊಳಿಸುತ್ತೇವೆ.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸತು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.

ಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಂದ ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 ಮೋಲ್.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 l.

11. ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮೂಲಕ 2.8 ಲೀಟರ್ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು) ಪರಿಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವಾಗ, 11.4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಯಿತು. ನಿರ್ಗಮನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನ.

ನೀಡಿದ: V(H 2 S)=2.8 l; m(ಅವಕ್ಷೇಪ)= 11.4 ಗ್ರಾಂ; ಚೆನ್ನಾಗಿ.

ಹುಡುಕಿ: η =?

ಪರಿಹಾರ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 mol.

ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0.125 mol. ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು CuS ನ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0.125 96 \u003d 12 ಗ್ರಾಂ.

ಈಗ ನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ (4):

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. ಏನು ತೂಕಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ 7.3 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು 5.1 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಅಮೋನಿಯದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ? ಯಾವ ಅನಿಲವು ಅಧಿಕವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ? ಹೆಚ್ಚುವರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ನೀಡಿದ: m(HCl)=7.3 ಗ್ರಾಂ; m(NH 3) \u003d 5.1 ಗ್ರಾಂ.

ಹುಡುಕಿ: m(NH 4 Cl) =? ಮೀ (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) =?

ಪರಿಹಾರ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

ಈ ಕಾರ್ಯವು "ಹೆಚ್ಚುವರಿ" ಮತ್ತು "ಕೊರತೆ" ಗಾಗಿ ಆಗಿದೆ. ನಾವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಯಾವ ಅನಿಲವು ಅಧಿಕವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

ಅಮೋನಿಯಾ ಅಧಿಕವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ಕೊರತೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮೂಲಕ. ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0.2 mol. ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 ಗ್ರಾಂ.

ಅಮೋನಿಯಾ ಅಧಿಕವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ್ದೇವೆ (ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ 0.1 ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ). ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 ಗ್ರಾಂ.

13. 20 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ತಾಂತ್ರಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಪಡೆಯುವುದು, ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮೂಲಕ 86.5 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ 1,1,2,2-ಟೆಟ್ರಾಬ್ರೊಮೊಥೇನ್ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಾಗತಾಂತ್ರಿಕ ಕಾರ್ಬೈಡ್ನಲ್ಲಿ SaS 2.

ನೀಡಿದ: ಮೀ = 20 ಗ್ರಾಂ; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 ಗ್ರಾಂ.

ಹುಡುಕಿ: ω (CaC 2) =?

ಪರಿಹಾರ: ನಾವು ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿನಿಂದ ನೀರು ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಲೀನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೊಳಿಸುತ್ತೇವೆ.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

ಟೆಟ್ರಾಬ್ರೊಮೊಥೇನ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 ಮೋಲ್.

ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0.25 mol. ಇಲ್ಲಿಂದ ನಾವು ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು (ಕಲ್ಮಶಗಳಿಲ್ಲದೆ).

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16 ಗ್ರಾಂ.

ತಾಂತ್ರಿಕ ಕಾರ್ಬೈಡ್ನಲ್ಲಿ CaC 2 ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%.

ಪರಿಹಾರಗಳು. ಪರಿಹಾರ ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ

14. 1.8 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಗಂಧಕವನ್ನು ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ 170 ಮಿಲಿ ಪರಿಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಬೆಂಜೀನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.88 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ. ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಾಗದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್.

ನೀಡಿದ: V(C 6 H 6) =170 ml; m(S) = 1.8 g; ρ(C 6 C 6)=0.88 g/ml.

ಹುಡುಕಿ: ω(S) =?

ಪರಿಹಾರ: ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಬೆಂಜೀನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6 ಗ್ರಾಂ.

ಪರಿಹಾರದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.

m (ಪರಿಹಾರ) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149.6 + 1.8 \u003d 151.4 ಗ್ರಾಂ.

ಸಲ್ಫರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. 3.5 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಐರನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ FeSO 4 7H 2 O 40 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿತು. ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (II)ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ.

ನೀಡಿದ: m(H 2 O)=40 g; ಮೀ (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 ಗ್ರಾಂ.

ಹುಡುಕಿ: ω(FeSO 4) =?

ಪರಿಹಾರ: FeSO 4 7H 2 O ನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ FeSO 4 ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, FeSO 4 7H 2 O ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0.0125 ಮೋಲ್

ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಇದು ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0.0125 mol ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. FeSO 4 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91 ಗ್ರಾಂ.

ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (3.5 ಗ್ರಾಂ) ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (40 ಗ್ರಾಂ) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ನಾವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1.91 / 43.5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%.

ಸ್ವತಂತ್ರ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು

1. ಹೆಕ್ಸೇನ್‌ನಲ್ಲಿನ 50 ಗ್ರಾಂ ಮೀಥೈಲ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾದ 1.12 ಲೀಟರ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮೀಥೈಲ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಉತ್ತರ: 28,4%.
2. ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೆಲವು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಆಮ್ಲದ 13.2 ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಸುಡುವಾಗ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು, ಅದರ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಟಸ್ಥೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಇದು 192 ಮಿಲಿ KOH ದ್ರಾವಣವನ್ನು 28% ನಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡಿತು. KOH ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.25 g/ml ಆಗಿದೆ. ಮದ್ಯದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಉತ್ತರ: ಬ್ಯೂಟಾನಾಲ್.
3. 1.45 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 81% ದ್ರಾವಣದ 50 ಮಿಲಿಯೊಂದಿಗೆ 9.52 ಗ್ರಾಂ ತಾಮ್ರದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆದ ಅನಿಲವು 1.22 ಗ್ರಾಂ / ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ 20% NaOH ದ್ರಾವಣದ 150 ಮಿಲಿ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಮಿಲಿ. ಕರಗಿದ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಉತ್ತರ: 12.5% ​​NaOH; 6.48% NaNO 3 ; 5.26% NaNO 2 .
4. 10 ಗ್ರಾಂ ನೈಟ್ರೋಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಸ್ಫೋಟದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಉತ್ತರ: 7.15 ಲೀ.
5. 4.3 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಡಲಾಯಿತು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) 6.72 ಲೀಟರ್ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು) ಮತ್ತು 6.3 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ನೀರು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 43. ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಉತ್ತರ: ಸಿ 6 ಎಚ್ 14

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಶಾಲೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಕೆಲವು ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಶಾಲಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಮುಖ್ಯ ರೀತಿಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರವಾದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹರಿಸುವ ಹಲವಾರು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತೇವೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು, ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಹಲವಾರು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಈ ಸರಳ ಸೆಟ್ ಅನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬಳಸುವುದರಿಂದ, ನೀವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್‌ನಿಂದ ಯಾವುದೇ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು.

ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು

ವ್ಯಾಯಾಮ:

5 ಮೋಲ್ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ (H 2 O).

ಪರಿಹಾರ:

1. D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಘಟಕಗಳಿಗೆ ದುಂಡಾದವು, ಕ್ಲೋರಿನ್ - 35.5 ವರೆಗೆ.
   M(H 2 O)=2×1+16=18 g/mol
2. ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:
   m \u003d ν × M (H 2 O) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 ಗ್ರಾಂ
3. ರೆಕಾರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
   ಉತ್ತರ: 5 ಮೋಲ್ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 90 ಗ್ರಾಂ.

ದ್ರಾವಕ ಮಾಸ್ ಫ್ರಾಕ್ಷನ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ವ್ಯಾಯಾಮ:

475 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 25 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (NaCl) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ:

1. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ:
   ω (%) \u003d (m in-va / m ಪರಿಹಾರ) × 100%
2. ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.
   ಮೀ ಪರಿಹಾರ \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 ಗ್ರಾಂ
3. ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.
   ω (NaCl) \u003d (m in-va / m ಪರಿಹಾರ) × 100% = (25/500)×100%=5%
4. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: NaCl ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 5%

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದು

ವ್ಯಾಯಾಮ:

5% ದ್ರಾವಣದ 200 ಗ್ರಾಂ ಪಡೆಯಲು ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು?

ಪರಿಹಾರ:

1. ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
2. ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ.
   m in-va (ಉಪ್ಪು) \u003d 200 × 0.05 \u003d 10 ಗ್ರಾಂ
3. ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
   m (H 2 O) \u003d m (ಪರಿಹಾರ) - m (ಉಪ್ಪು) \u003d 200 - 10 \u003d 190 ಗ್ರಾಂ
4. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: ನೀವು 10 ಗ್ರಾಂ ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು 190 ಗ್ರಾಂ ನೀರನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ% ದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ವ್ಯಾಯಾಮ:

ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (NH 4 NO 3) ನ ಇಳುವರಿಯನ್ನು 85 ಗ್ರಾಂ ಅಮೋನಿಯ (NH 3) ಅನ್ನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ (HNO 3) ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ರವಾನಿಸುವ ಮೂಲಕ 380 ಗ್ರಾಂ ರಸಗೊಬ್ಬರವನ್ನು ಪಡೆದರೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ% ದಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರ:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಮೇಲಿನ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   

   ಮೀ = 85 ಗ್ರಾಂ				m pr. = 380 ಗ್ರಾಂ
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ:
   
4. ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪಡೆದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (380 ಗ್ರಾಂ). ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಅನುಪಾತವನ್ನು ರಚಿಸಿ
   85/17=x/380
   
5. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ, x ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ.
   ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನ x=400 ಗ್ರಾಂ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
6. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ (%) ಇಳುವರಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಒಂದಕ್ಕೆ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿ ಮತ್ತು 100% ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ
   η=m pr. /m ಸಿದ್ಧಾಂತ. =(380/400)×100%=95%
7. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಇಳುವರಿ 95%.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರಕದ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ವ್ಯಾಯಾಮ:

10% ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ 300 ಗ್ರಾಂ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು (CaCO 3) ಅನ್ನು ಉರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (CaO) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಹಾಕಿ.
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನಲ್ಲಿರುವ ಶುದ್ಧ CaCO 3 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.
   ω (ಶುದ್ಧ) \u003d 100% - 10% \u003d 90% ಅಥವಾ 0.9;
   ಮೀ (CaCO 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270 ಗ್ರಾಂ
3. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುವ CaCO 3 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ CaCO 3 ಸೂತ್ರದ ಮೇಲೆ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. CaO ನ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು x ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
   

   270 ಗ್ರಾಂ		x ಆರ್
   CaCO 3	=	ಕಾವೊ	+	CO 2

4. ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಗುಣಾಂಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ); ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಉತ್ಪನ್ನ (CaCO 3 \u003d ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 100 , CaO = 56 ).
   
5. ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.
   270/100=x/56
6. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ.
   x = 151.2 ಗ್ರಾಂ
7. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 151.2 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿರುತ್ತದೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ

ವ್ಯಾಯಾಮ:

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಇಳುವರಿಯು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ 80% ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, 44.8 ಲೀಟರ್ ಅಮೋನಿಯವನ್ನು (n.a.) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (NH 4 NO 3) ಪಡೆಯಬಹುದು?

ಪರಿಹಾರ:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ.
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಮೇಲೆ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು x ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
   
3. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ:
   ಎ) ಗುಣಾಂಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣ;
   ಬಿ) ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಅಮೋನಿಯದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣದ ಉತ್ಪನ್ನ; ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ NH 4 NO 3 ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಉತ್ಪನ್ನ.
4. ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.
   44.4/22.4=x/80
5. x ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಮೂಲಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ (ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ):
   x \u003d 160 ಗ್ರಾಂ.
6. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಇಳುವರಿಯಿಂದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗುಣಿಸುವ ಮೂಲಕ NH 4 NO 3 ನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ (ಒಂದರ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ)
   ಮೀ (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128 ಗ್ರಾಂ
7. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 128 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಅಧಿಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ವ್ಯಾಯಾಮ:

14 ಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (CaO) ಅನ್ನು 37.8 ಗ್ರಾಂ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ (HNO 3) ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರ:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ
   CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
2. ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕಾರಕಗಳ ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ: ν = m/M
   ν(CaO) = 14/56=0.25 mol;
   ν (HNO 3) \u003d 37.8 / 63 \u003d 0.6 mol.
   
3. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಮೇಲೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಸಮೀಕರಣದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ - ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ.
   
4. ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕೊರತೆಯಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ವಸ್ತುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
   0,25/1 < 0,6/2
   ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕೊರತೆಯಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರಿಂದ ನಾವು ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ.
5. ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (Ca (NO 3) 2) ಸೂತ್ರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕೆಳಗೆ ಇರಿಸಿ:
   ಎ) ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕದ ಪ್ರಕಾರ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ;
   ಬೌ) ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಉತ್ಪನ್ನ. ಸೂತ್ರದ ಮೇಲೆ (Ca (NO 3) 2) - x g.

   0.25 ಮೋಲ್		0.6 mol		x ಆರ್
   CaO	+	2HNO 3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
   1 ಮೋಲ್		2 ಮೋಲ್		1 ಮೋಲ್
   				ಮೀ = 1×164 ಗ್ರಾಂ

6. ಅನುಪಾತವನ್ನು ಮಾಡಿ
   0.25/1=x/164
7. x ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ
   x = 41 ಗ್ರಾಂ
8. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (Ca (NO 3) 2) 41 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು

ವ್ಯಾಯಾಮ:

200 ಗ್ರಾಂ ತಾಮ್ರದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ (CuO) ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ (ಜಲೀಯ HCl ದ್ರಾವಣ) ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ಎಷ್ಟು ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63.6 kJ

ಪರಿಹಾರ:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಮೇಲಿನ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ
   
2. ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೂತ್ರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಗುಣಾಂಕದ ಪ್ರಕಾರ); ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಉತ್ಪನ್ನ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕಿಂತ x ಅನ್ನು ಹಾಕಿ.
   

   200 ಗ್ರಾಂ
   CuO	+	2HCl	=	CuCl 2	+	H2O	+	63.6 ಕೆಜೆ
   1 ಮೋಲ್
   ಮೀ = 1×80 ಗ್ರಾಂ

3. ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.
   200/80=x/63.6
4. x ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.
   x=159 kJ
5. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: 200 ಗ್ರಾಂ CuO ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, 159 kJ ಶಾಖವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸುವುದು

ವ್ಯಾಯಾಮ:

6 ಗ್ರಾಂ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವಾಗ, 152 kJ ಶಾಖವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಪರಿಹಾರ:

1. ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ.
   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
2. 
   

   6 ಗ್ರಾಂ						152
   2Mg	+	O2	=	2MgO	+	ಪ್ರ

3. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ:
   ಎ) ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ಗುಣಾಂಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ);
   ಬೌ) ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಉತ್ಪನ್ನ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ x ಅನ್ನು ಇರಿಸಿ.
   
4. ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.
   6/(2×24)=152/x
5. x ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ (ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ)
   x=1216 kJ
6. ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ವ್ಯಾಯಾಮ:

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾ (NH 3) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 20 ಲೀಟರ್ ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಯಾವ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ?

ಪರಿಹಾರ:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ.
   4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಮೇಲಿನ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   

   20 ಲೀ		X
   4NH3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

3. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಗುಣಾಂಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   
4. ಅನುಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.
   20/4=x/5
5. x ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ.
   x= 25 ಲೀ
6. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   ಉತ್ತರ: 25 ಲೀಟರ್ ಆಮ್ಲಜನಕ.

ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರಕದ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನದ ಪರಿಮಾಣದ ನಿರ್ಣಯ

ವ್ಯಾಯಾಮ:

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ 10% ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ 50 ಗ್ರಾಂ ಮಾರ್ಬಲ್ (CaCO 3) ಕರಗಿದಾಗ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO 2) ಯಾವ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು (n.c.) ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಪರಿಹಾರ:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ.
   CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. 50 ಗ್ರಾಂ ಅಮೃತಶಿಲೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಶುದ್ಧ CaCO 3 ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.
   ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   ಒಂದರ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, 100% ಭಾಗಿಸಿ.
   w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
   m (CaCO 3) \u003d m (ಮಾರ್ಬಲ್) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0.9 \u003d 45 ಗ್ರಾಂ
3. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮೇಲೆ ಫಲಿತಾಂಶದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. CO 2 ಮೇಲೆ x l ಹಾಕಿ.
   

   45 ಗ್ರಾಂ								X
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ:
   ಎ) ಗುಣಾಂಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ;
   ಬೌ) ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಉತ್ಪನ್ನ, ನಾವು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣದ ಉತ್ಪನ್ನ, ನಾವು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಮಾಣದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದರೆ.

   ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

   ವ್ಯಾಯಾಮ:

   ಮೀಥೇನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನಕ್ಕೆ ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಪರಿಮಾಣದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

   ಪರಿಹಾರ:

   1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ.
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
   2. ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO) ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು x ಎಂದು ಮತ್ತು ಮೀಥೇನ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು y ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿ
      

   45 ಗ್ರಾಂ								X
   CaCO3	+	2HCl	=

   X
   ಆದ್ದರಿಂದ	+	1/2O 2	=	CO 2
   ನಲ್ಲಿ
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H 2 O

5. CO ಯ x ಮೋಲ್ ಮತ್ತು CH 4 ನ y ಮೋಲ್ ದಹನಕ್ಕಾಗಿ ಸೇವಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
   

   X		0.5 x
   ಆದ್ದರಿಂದ	+	1/2O 2	=	CO 2
   ನಲ್ಲಿ		2 ವರ್ಷ
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H 2 O

6. ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಪಾತದ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಮಾಡಿ.
   ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಮಾಣಗಳ ಸಮಾನತೆಯು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
7. ಒಂದು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
   x + y = 0.5x + 2y
8. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸರಳಗೊಳಿಸಿ.
   0.5 x = y
9. 1 mol ಗೆ CO ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ ಮತ್ತು CH 4 ನ ಅಗತ್ಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
   x=1 ಆಗಿದ್ದರೆ y=0.5
10. ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಮೊತ್ತವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.
    x + y = 1 + 0.5 = 1.5
11. ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO) ಮತ್ತು ಮೀಥೇನ್‌ನ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
    φ(CO) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
    φ (CH 4) \u003d 0.5 / 1.5 \u003d 1/3
12. ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
    ಉತ್ತರ: CO ನ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗವು 2/3, ಮತ್ತು CH 4 1/3 ಆಗಿದೆ.

ಉಲ್ಲೇಖ ವಸ್ತು:

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ

ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್

ಸಮಸ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆ 35 (C5) ಅನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಅನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ನಿಮಗೆ ನೀಡುವ ಸಮಯ ಇದು.

ಉದಾಹರಣೆ 2. ಕೆಲವು ಆಲ್ಕಿನ್‌ನ 5.4 ಗ್ರಾಂನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವು 4.48 ಲೀಟರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ (n.a.) ಈ ಆಲ್ಕೈನ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಯೋಜನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅಜ್ಞಾತ ಅಲ್ಕಿನ್ ಅಣುವು n ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಲಿ. ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ C n H 2n-2 . ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು n = V/Vm ಸೂತ್ರದಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol.

1 ಮೋಲ್ ಆಲ್ಕಿನ್ 2 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಮೀಕರಣವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ನಾವು ಮಾತನಾಡುತ್ತಿರುವ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ ಸಂಪೂರ್ಣಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ), ಆದ್ದರಿಂದ, n (C n H 2n-2) = 0.1 mol.

ಆಲ್ಕೈನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ, ನಾವು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: M (C n H 2n-2) \u003d m (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) / n (ಪ್ರಮಾಣ) \u003d 5.4 / 0.1 \u003d 54 (g / mol).

ಆಲ್ಕೈನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಇಂಗಾಲದ n ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ 2n-2 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

12n + 2n - 2 = 54.

ನಾವು ರೇಖೀಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತೇವೆ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ: n \u003d 4. ಆಲ್ಕಿನ್ ಸೂತ್ರ: C 4 H 6.

ಉತ್ತರ: ಸಿ 4 ಎಚ್ 6 .

ನಾನು ಒಂದು ಮಹತ್ವದ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಗಮನ ಸೆಳೆಯಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ: ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ C 4 H 6 ಎರಡು ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಹಲವಾರು ಐಸೋಮರ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ (ಬ್ಯುಟಿನ್ -1 ಮತ್ತು ಬ್ಯುಟಿನ್ -2). ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ನಮಗೆ ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಇದು ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ!

ಉದಾಹರಣೆ 3. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಅಜ್ಞಾತ ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ನ 112 l (n.a.) ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 336 l CO 2 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು: C n H 2n. ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದೊಂದಿಗೆ, ಯಾವುದೇ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ದಹನದೊಂದಿಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

C n H 2n + 1.5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.

ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕಗಳು n ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ!

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 336 / 22.4 \u003d 15 ಮೋಲ್ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. 112/22.4 = 5 mol ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು.

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾರ್ಕಿಕತೆಯು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ: ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ನ 5 ಮೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ CO 2 ನ 15 ಮೋಲ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ನಂತರ 5 ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ 15 ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್‌ನ ಒಂದು ಅಣುವು CO 2 ನ 3 ಅಣುಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಣುವು ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಒಂದು ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ ಅಣುವು 3 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.

ತೀರ್ಮಾನ: n \u003d 3, ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ ಸೂತ್ರವು C 3 H 6 ಆಗಿದೆ.

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಹಾರವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ಗೆ "ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ". ನಾವು ಇಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹುಡುಕಲಿಲ್ಲ, ಯಾವುದೇ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಮಾಡಲಿಲ್ಲ. ಔಪಚಾರಿಕ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ಉದಾಹರಣೆಯು ಪ್ರಮಾಣಿತ C5 ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಹೋಲುವಂತಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಮೇಲೆ, ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಅನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ, ಆದರೆ ನಿರ್ವಹಿಸಿದ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅರ್ಥವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮುಖ್ಯ ಎಂದು ನಾನು ಈಗಾಗಲೇ ಒತ್ತಿಹೇಳಿದ್ದೇನೆ. ನೀವು ಅರ್ಥವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡರೆ, ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಯೋಜನೆಗೆ ನೀವೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ತರ್ಕಬದ್ಧ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಆರಿಸಿ.

ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಮತ್ತೊಂದು "ವಿಚಿತ್ರತೆ" ಇದೆ: ಆಣ್ವಿಕವನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನೂ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಹಿಂದಿನ ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು ವಿಫಲರಾಗಿದ್ದೇವೆ, ಆದರೆ ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ - ದಯವಿಟ್ಟು! ಸತ್ಯವೆಂದರೆ C 3 H 6 ಸೂತ್ರವು ಕೇವಲ ಒಂದು ಐಸೋಮರ್ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ - ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೊಪೇನ್.

ಉತ್ತರ: ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೋಪೇನ್.

ಉದಾಹರಣೆ 4. ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ 116 ಗ್ರಾಂ ಕೆಲವು ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 432 ಗ್ರಾಂ ಲೋಹೀಯ ಬೆಳ್ಳಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು: C n H 2n+1 COH. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.

ಸೂಚನೆ. ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ Ag 2 O ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, OH ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಡೈಯಾಮಿನ್ ಸಿಲ್ವರ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಈ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ! ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ (HCOH) ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಮೇಲಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ HCOH ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, 1 mol ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗೆ 4 mol Ag ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

NCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.

ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಿ!

ನಮ್ಮ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ ನೋಡೋಣ. ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ, ನೀವು ಈ ಲೋಹದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು: n (Ag) = m / M = 432/108 = 4 (mol). ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, 1 ಮೋಲ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗೆ 2 ಮೋಲ್ ಬೆಳ್ಳಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, n (ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್) \u003d 0.5n (Ag) \u003d 0.5 * 4 \u003d 2 mol.

ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 116/2 = 58 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್. ಮುಂದಿನ ಹಂತಗಳನ್ನು ನೀವೇ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ: ನೀವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ ಮತ್ತು ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಉತ್ತರ: C 2 H 5 COH.

ಉದಾಹರಣೆ 5. ಕೆಲವು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ನ 3.1 ಗ್ರಾಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದ HBr ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, 11.2 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಮೈನ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳು (C n H 2n + 1 NH 2) ಅಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

C n H 2n+1 NH 2 + HBr = [C n H 2n+1 NH 3] + Br - .

ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಅಮೈನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ, ನಾವು ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ). ಬೇರೆ ದಾರಿಯಲ್ಲಿ ಹೋಗೋಣ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ: m (amine) + m (HBr) = m (ಉಪ್ಪು), ಆದ್ದರಿಂದ, m (HBr) = m (ಉಪ್ಪು) - m (amine) = 11.2 - 3.1 = 8.1.

ಈ ತಂತ್ರಕ್ಕೆ ಗಮನ ಕೊಡಿ, ಇದನ್ನು ಸಿ 5 ಅನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮಸ್ಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ನೀಡದಿದ್ದರೂ ಸಹ, ನೀವು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಂದ ಅದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಬಹುದು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್‌ನ ಮುಖ್ಯವಾಹಿನಿಗೆ ಮರಳಿದ್ದೇವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ನಾವು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ, n(HBr) = n(ಅಮೈನ್), M(ಅಮೈನ್) = 31 g/mol.

ಉತ್ತರ: CH 3 NH 2

ಉದಾಹರಣೆ 6. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಲ್ಕೀನ್ ಎಕ್ಸ್, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, 11.3 ಗ್ರಾಂ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಬ್ರೋಮಿನ್, 20.2 ಗ್ರಾಂ ಡೈಬ್ರೊಮೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. X ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಡೈಹಲೋಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತವೆ:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಡೈಬ್ರೊಮೈಡ್ (ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ) ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮಿನ್ (ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ) ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವುದು ಅರ್ಥಹೀನವಾಗಿದೆ.

ನಾವು ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣಿತವಲ್ಲದ ತಂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ. C n H 2n Cl 2 ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

ಡೈಹಲೈಡ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಸಹ ತಿಳಿದಿವೆ. ನೀವು ಪಡೆದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11.3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2) \u003d 20.2 / (14n + 160).

ಸಂಪ್ರದಾಯದಂತೆ, ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವು ಡೈಬ್ರೊಮೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶವು ನಮಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಮಾಡಲು ಅವಕಾಶವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160).

ಈ ಸಮೀಕರಣವು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: n = 3.

ಉತ್ತರ: ಸಿ 3 ಎಚ್ 6

ಅಂತಿಮ ಭಾಗದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ C5 ಪ್ರಕಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ನಾನು ನಿಮಗೆ ನೀಡುತ್ತೇನೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ನೀವೇ ಪರಿಹರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ - ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗುವ ಮೊದಲು ಇದು ಉತ್ತಮ ತಾಲೀಮು ಆಗಿರುತ್ತದೆ!