Како да се пресмета масениот удел на елемент. Масен дел од елемент во сложена супстанција

Растворени фракции
ω = m1/m,
каде што m1 е масата на растворената супстанција, а m е масата на целиот раствор.

Ако е потребен масениот дел од растворената супстанција, помножете го добиениот број со 100%:
ω = m1 / m x 100%

Во задачите каде што треба да ги пресметате масените фракции на секој од елементите вклучени во хемиската супстанција, користете ја табелата D.I. Менделеев. На пример, дознајте ги масените фракции на секој од елементите што го сочинуваат јаглеводородот, што е C6H12

m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol
ω (C) = 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% = 6 x 12 g / 84 g/mol x 100% = 85%
ω (H) = 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% = 12 x 1 g / 84 g/mol x 100% = 15%

Корисен совет

Решавајте проблеми за наоѓање на масениот удел на супстанцијата по испарување, разредување, концентрација и мешање на растворите со помош на формули добиени од одредување на масениот удел. На пример, проблемот со испарувањето може да се реши со помош на следнава формула
ω 2= m1 / (m – Dm) = (ω 1 m) / (m – Dm), каде што ω 2 е масениот удел на супстанцијата во испарениот раствор, Dm е разликата помеѓу масите пред и по загревањето.

Извори:

• како да се одреди масениот удел на супстанцијата

Постојат ситуации кога е неопходно да се пресмета маса течностисодржани во кој било контејнер. Ова може да биде за време на тренинг сесија во лабораторија, или додека решавате проблем во домаќинството, на пример, при поправка или сликање.

Инструкции

Наједноставниот метод е да се прибегне кон мерење. Прво измерете го садот заедно со него, а потоа истурете ја течноста во друг сад со соодветна големина и измерете го празниот сад. И тогаш останува само да се одземе помалата вредност од поголемата и да се добие . Се разбира, овој метод може да се користи само кога се работи со невискозни течности, кои по прелевањето практично не остануваат на ѕидовите и дното на првиот сад. Односно, количината сè уште ќе остане, но ќе биде толку мала што може да се занемари, тоа речиси нема да има ефект врз точноста на пресметките.

Што ако течноста е вискозна, на пример? Како тогаш таа маса? Во овој случај, треба да ја знаете неговата густина (ρ) и окупираниот волумен (V). И тогаш сè е елементарно. Масата (M) се пресметува со M = ρV. Се разбира, пред пресметката потребно е факторите да се претворат во унифициран систем на единици.

Густина течностиможе да се најде во физичка или хемиска референтна книга. Но, подобро е да се користи уред за мерење - мерач на густина (дензитометар). И волуменот може да се пресмета со познавање на обликот и вкупните димензии на контејнерот (ако има правилна геометриска форма). На пример, ако истиот глицерин е во цилиндрично буре со дијаметар на основата d и висина h, тогаш волуменот

1. Пополни ги празнините во речениците.

а) Во математиката „удел“ е односот на дел со целината. За да го пресметате масениот удел на елементот, треба да ја помножите неговата релативна атомска маса со бројот на атоми на овој елемент во формулата и да се подели со релативната молекуларна маса на супстанцијата.

б) Збирот на масените фракции на сите елементи што ја сочинуваат супстанцијата е 1 или 100%.

2. Запишете ги математичките формули за да ги најдете масените фракции на елементите ако:

а) формула на супстанцијата - P 2 O 5, M r = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% или w(O) = 100-44=56.

б) формула на супстанцијата - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Пресметај ги масените фракции на елементите:

а) во метан (CH 4)

б) во натриум карбонат (Na2CO3)

4. Споредете ги масените фракции на посочените елементи во супстанциите и ставете знак<, >или = :

5. Во соединение на силициум со водород, масениот удел на силициумот е 87,5%, водородот 12,5%. Релативната молекуларна тежина на супстанцијата е 32. Определи ја формулата на ова соединение.

6. Масените фракции на елементите во соединението се прикажани на дијаграмот:

Одреди ја формулата на оваа супстанца ако се знае дека нејзината релативна молекуларна тежина е 100.

7. Етилен е природен стимулатор на зреењето на овошјето: неговата акумулација во овошјето го забрзува нивното зреење. Колку порано започнува акумулацијата на етилен, толку порано созреваат плодовите. Затоа, етиленот се користи за вештачко забрзување на зреењето на овошјето. Изведете ја формулата на етилен ако се знае дека масениот удел на јаглеродот е 85,7%, масениот удел на водородот е 14,3%. Релативната молекуларна тежина на оваа супстанца е 28.

8. Изведете ја хемиската формула на супстанцијата ако се знае дека

а) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

б) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Лаписот има антимикробни својства. Претходно, се користеше за каутеризација на брадавици. Во мали концентрации делува како антиинфламаторно и адстрингентно, но може да предизвика изгореници. Изведете ја формулата на лаписот ако се знае дека содржи 63,53% сребро, 8,24% азот, 28,23% кислород.

Дури и еден грам супстанција може да содржи до илјада различни соединенија. Секое соединение е одговорно за специфично својство на супстанција и се случува да не е специфична супстанција, туку смеса. Во секој случај, во производството често постои ситуација на рециклирање на хемиски отпад и задача за користење на секундарни суровини. Токму хемиските реакции овозможуваат пронаоѓање и изолирање на одредена супстанција кои се доминантни. Но, за да го направите ова, прво мора да научите како да ја пронајдете масената фракција.

Концептот на масен удел на супстанција ја одразува нејзината содржина и концентрација во сложена хемиска структура, било да е тоа мешавина или легура. Знаејќи ја вкупната маса на легура или мешавина, можете да ги најдете масите на нивните составни супстанции, под услов да се познати нивните масени фракции. Како да се најде масениот удел, формулата обично се изразува како дропка: масен удел на супстанција маса на супстанција / маса на целата смеса.

Ајде да направиме мал експеримент! За да го направите ова, ќе ни треба периодична табела на хемиски елементи. Менделеев, вага и калкулатор.

Како да се најде масениот удел на супстанцијата

Неопходно е да се одреди масениот удел на супстанцијата; супстанцијата е во форма на мешавина. Прво, ја ставаме самата супстанција на вагата. Добивме маса супстанција. Знаејќи одредена маса на супстанција во мешавина, лесно можеме да го добиеме нејзиниот масен удел. На пример, има 170гр. вода. Содржат 30 грама сок од цреша. Вкупна тежина=170+30=230 грама. Да ја поделиме масата на сокот од вишни на вкупната маса на смесата: 30/200=0,15 или 15%.

Како да се најде масениот дел од растворот

Решение за овој проблем може да биде потребно при одредување на концентрацијата на раствори за храна (оцет) или лекови. Дадена е масата на растворот KOH, познат и како калиум хидроксид, со тежина од 400 грама. KOH (маса на самата супстанција) е 80 грама. Неопходно е да се најде масениот дел од жолчката во добиениот раствор. Формула за наоѓање на растворот: KOH (маса на раствор на калиум хидроксид) 300 g, маса на растворена супстанција (KOH) 40 g. Најдете KOH (масен удел на алкали) во добиениот раствор, t-масен удел. m- маса, t (супстанција) = 100%* m (супстанција) / m (раствор (супстанција). Така KOH (масен дел од растворот на калиум хидроксид): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Како да се најде масениот удел на јаглерод во јаглеводород

За да го направите ова, ја користиме периодичната табела. Бараме супстанции во табелата. Табелата ја прикажува атомската маса на елементите. 6 јаглероди со атомска маса 12 и 12 водороди со атомска маса еднаква на 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

Одредувањето на масениот удел во производството се врши во специјални хемиски лаборатории. За почеток, се зема мал примерок и се тестираат различни хемиски реакции. Или тие воведуваат лакмус тестови кои можат да покажат присуство на една или друга компонента. По утврдувањето на почетната структура на супстанцијата, може да започне изолацијата на компонентите. Тоа се постигнува со едноставни хемиски реакции, кога една супстанција ќе дојде во контакт со друга и ќе се добие нова, можен е талог. Постојат и понапредни методи, како што се електролиза, греење, ладење, испарување. Ваквите реакции бараат голема индустриска опрема. Производството, се разбира, тешко може да се нарече еколошки, сепак, современите технологии за третман на отпад овозможуваат да се минимизира товарот на природата.

>>

Масен дел од елемент во сложена супстанција

Материјалот во овој пасус ќе ви помогне:

> да дознае колкав е масениот удел на елемент во соединението и да ја определи неговата вредност;
> пресметајте ја масата на елементот во одредена маса на соединението врз основа на масениот удел на елементот;
> правилно формулирајте решенија за хемиски проблеми.

Секој од нив е комплициран супстанција(хемиско соединение) се формира од неколку елементи. Познавањето на елементарната содржина на соединението е неопходно за негова ефективна употреба. На пример, најдоброто азотно ѓубриво се смета за она што содржи најголема количина на азот (овој елемент е неопходен за растенијата). На ист начин се оценува и квалитетот на металната руда, при што се одредува колку таа “ богат» на метален елемент.

содржина елементво соединението се карактеризира со неговиот масен удел. Оваа вредност е означена со латинската буква w („double-ve“).

Дозволете ни да изведеме формула за пресметување на масениот удел на елемент во соединение врз основа на познатите маси на соединението и елементот. Да го означиме масениот удел на елемент со x. Имајќи предвид дека масата на соединението е целина, а масата на елементот е дел од целината, создаваме пропорција:

Забележете дека масите на елементот и соединението мора да се земат во исти мерни единици (на пример, во грамови).

Ова е интересно

Во две сулфурни соединенија - SO 2 и MoS 3 - масените фракции на елементите се исти и изнесуваат 0,5 (или 50%) секоја.

Масовната фракција нема димензија. Често се изразува како процент. Во овој случај формулаја зема оваа форма:

Очигледно е дека збирот на масените фракции на сите елементи во соединението е еднаков на 1 (или 100%).

Да дадеме неколку примери за решавање на пресметковни проблеми. Состојбата на проблемот и неговото решение се формализирани на овој начин. Лист од тетратка или табла е поделен со вертикална линија на два нееднакви дела. Во левиот, помал дел, скратено се запишува состојбата на проблемот, се повлекува хоризонтална линија и под неа се означува што треба да се најде или пресмета. На десната страна запишете математички формули, објаснувања, пресметки и одговори.

80 g соединение содржи 32 g Кислород. Пресметајте го масениот удел на кислородот во соединението.

Масовниот удел на елемент во соединението исто така се пресметува со користење на хемиската формула на соединението. Бидејќи масите на атоми и молекулисе пропорционални на релативната атомска и молекуларна маса, тогаш

каде N(E) е бројот на атоми на елементот во формулата на соединението.

Од познатиот масен удел на елемент може да се пресмета масата на елементот што се содржи во одредена маса на соединението. Од математичката формула за масениот удел на елемент следува:

m(E) = w(E) m(врски).

Која маса на азот содржи амониум нитрат (азотно ѓубриво) со тежина од 1 kg, ако масениот удел на овој елемент во соединението е 0,35?

Концептот на „масен дел“ се користи за карактеризирање на квантитативниот состав на мешавините на супстанции. Соодветната математичка формула изгледа вака:

заклучоци

Масен удел на елемент во соединение е односот на масата на елементот со соодветната маса на соединението.

Масовниот дел на елементот во соединението се пресметува од познатите маси на елементот и соединението или од неговата хемиска формула.

?
92. Како се пресметува масениот удел на елемент во соединение ако: а) се знае масата на елементот и соодветната маса на соединението; б) хемиска формула на соединението?

93. 20 g супстанција содржи 16 g бром. Најдете го масениот удел на овој елемент во супстанцијата, изразувајќи го како заедничка дропка, децимална дропка и процент.

94. Пресметај (по можност усно) масените фракции на елементите во соединенијата со следните формули: SO 2, LiH, CrO 3.

95. Споредувајќи ги формулите на супстанциите, како и вредностите на релативните атомски маси, одреди во која од супстанциите на секој пар масениот удел на првиот елемент во формулата е поголем:

а) N2O, NO; б) CO, CO 2; в) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Направете ги потребните пресметки за оцетна киселина CH 3 COOH и глицерол C 3 H 5 (OH) 3 и пополнете ја табелата:

97. Масовниот удел на азот во одредено соединение е 28%. Која маса на соединение содржи 56 g азот?

98. Масовниот удел на Калциумот во неговата комбинација со водородот е 0,952. Одредете ја масата на водородот содржан во 20 g од соединението.

99. Измешани 100 g цемент и 150 g песок. Колкав е масениот удел на цементот во подготвената смеса?

Popel P. P., Kryklya L. S., Хемија: Пидрух. за 7 одделение загалносвит. навч. затворање - К.: ВЦ „Академија“, 2008. - 136 стр.: ил.

Знаејќи ја хемиската формула, можете да го пресметате масениот удел на хемиските елементи во супстанцијата. елемент во супстанција се означува на грчки. буквата „омега“ - ω E/V и се пресметува со формулата:

каде k е бројот на атоми на овој елемент во молекулата.

Колкав е масениот удел на водород и кислород во водата (H 2 O)?

Решение:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Пресметајте го масениот удел на водород во вода:

3) Пресметајте го масениот удел на кислородот во водата. Бидејќи водата содржи атоми од само два хемиски елементи, масениот удел на кислородот ќе биде еднаков на:

Ориз. 1. Формулирање на решението на проблемот 1

Пресметајте го масениот удел на елементите во супстанцијата H 3 PO 4.

1) Пресметајте ја релативната молекуларна маса на супстанцијата:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Пресметајте го масениот удел на водород во супстанцијата:

3) Пресметајте го масениот удел на фосфор во супстанцијата:

4) Пресметајте го масениот удел на кислород во супстанцијата:

1. Збирка задачи и вежби по хемија: 8 одделение: до учебникот од П.А. Оржековски и други. „Хемија, 8-мо одделение“ / П.А. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрол, 2006 година.

2. Ушакова О.В. Работна тетратка по хемија: 8 одделение: до учебникот од П.А. Оржековски и други.„Хемија. 8 одделение“ / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. ед. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрол: Профиздат, 2006. (стр. 34-36)

3. Хемија: 8 одделение: учебник. за општо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрол, 2005. (§15)

4. Енциклопедија за деца. Том 17. Хемија / Поглавје. ед.В.А. Володин, Вед. научни ед. И. Ленсон. - М.: Аванта+, 2003 година.

1. Унифицирана колекција на дигитални образовни ресурси ().

2. Електронска верзија на списанието „Хемија и живот“ ().

4. Видео лекција на тема „Масен дел од хемиски елемент во супстанција“ ().

Домашна работа

1. стр.78 бр.2од учебникот „Хемија: 8-мо одделение“ (П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрол, 2005).

2. Со. 34-36 бр 3.5од Работна тетратка по хемија: 8 одделение: до учебникот на П.А. Оржековски и други.„Хемија. 8 одделение“ / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. ед. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрол: Профиздат, 2006 година.