Опис на хемискиот елемент алуминиум според табелата. Карактеристика на алуминиум

ДЕФИНИЦИЈА

Алуминиумлоциран во третиот период, група III од главната (А) подгрупа на Периодниот систем. Ова е првиот п-елемент од третиот период.

Метал. Ознака - Ал. Реден број - 13. Релативна атомска маса - 26.981 м.в.

Електронската структура на алуминиумскиот атом

Атомот на алуминиум се состои од позитивно наелектризирано јадро (+13), во кое има 13 протони и 14 неутрони. Јадрото е опкружено со три обвивки, по кои се движат 13 електрони.

Ориз. 1. Шематски приказ на структурата на атомот на алуминиум.

Распределбата на електроните во орбиталите е како што следува:

13Al) 2) 8) 3 ;

1с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 1 .

На надворешното енергетско ниво на алуминиумот има три електрони, сите електрони од третото подниво. Енергетскиот дијаграм ја има следната форма:

Теоретски, возбудена состојба е можна за алуминиумски атом поради присуството на празен 3 г-орбитали. Сепак, распаѓање на електрони 3 с- поднивото всушност не се јавува.

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

Тип на лекција. Комбинирани.

Задачи:

Образовни:

1. Ажурирајте го знаењето на учениците за структурата на атомот, физичките значења на серискиот број, бројот на групата, бројот на периодот користејќи алуминиум како пример.

2. Да се ​​формира знаење кај учениците дека алуминиумот во слободна состојба има посебни, карактеристични физички и хемиски својства.

Развивање:

1. Генерирајте интерес за проучување на науката преку обезбедување на кратки историски и научни извештаи за минатото, сегашноста и иднината на алуминиумот.

2. Продолжи со формирањето на истражувачките вештини на учениците при работа со литература, вршење лабораториска работа.

3. Проширете го концептот на амфотерично со откривање на електронската структура на алуминиумот, хемиските својства на неговите соединенија.

Образовни:

1. Подигнете ја почитта кон животната средина преку обезбедување информации за можна употреба на алуминиум вчера, денес, утре.

2. Да формираат способност за тимска работа за секој ученик, да го земат предвид мислењето на целата група и правилно да го бранат своето со вршење лабораториска работа.

3. Да ги запознае студентите со научната етика, чесноста и пристојноста на природните научници од минатото, обезбедувајќи информации за борбата за правото да се биде откривач на алуминиумот.

ПРЕГЛЕД на темите за алкална и алкална земја М (ПОВТОРИ):

Колкав е бројот на електрони во надворешното енергетско ниво на алкалната и алкалната земја M?

Кои производи се формираат кога натриум или калиум реагираат со кислород? (пероксид), дали литиумот е способен да произведува пероксид во реакција со кислород? (Не, реакцијата произведува литиум оксид.)

Како се добиваат натриум и калиум оксиди? (калцинирање на пероксидите со соодветните Me, Pr: 2Na+Na 2 O 2 =2Na 2 O).

Дали алкалните и земноалкалните метали покажуваат негативни состојби на оксидација? (Не, не, бидејќи тие се силни редуцирачки агенси.).

Како се менува радиусот на атомот во главните подгрупи (од врвот до дното) на Периодниот систем? (се зголемува) која е причината за ова? (со зголемување на бројот на нивоа на енергија).

Која од групите метали што ги проучувавме е полесна од водата? (во алкално).

Под кои услови се јавува формирање на хидриди кај металите на алкалните земји? (на високи температури).

Која супстанца калциум или магнезиум реагира поактивно со водата? (Калциумот реагира поактивно. Магнезиумот реагира активно со вода само кога ќе се загрее на 100 0 C).

Како се менува растворливоста на хидроксидите на алкалните метали во вода во низата од калциум во бариум? (растворливоста во вода се зголемува).

Кажете ни за карактеристиките на складирање на алкалните и земноалкалните метали, зошто тие се складираат на овој начин? (бидејќи овие метали се многу реактивни, тие се чуваат во контејнер под слој од керозин).

КОНТРОЛНА РАБОТА на темите за алкална и алкална земја М:

РЕЗИМЕ НА ЧАСОТ (ПРОУЧУВАЊЕ НА НОВ МАТЕРИЈАЛ):

Наставник: Здраво момци, денес преминуваме на проучување на подгрупата IIIA. Наведете ги елементите лоцирани во подгрупата IIIA?

Специјалисти: Вклучува елементи како што се бор, алуминиум, галиум, индиум и талиум.

Наставник: Колку електрони содржат во нивното надворешно енергетско ниво, состојби на оксидација?

Специјалисти: Три електрони, +3 оксидациона состојба, иако талиумот има постабилна состојба на оксидација од +1.

Наставник: Металните својства на елементите од подгрупата на бор се многу помалку изразени од оние на елементите на подгрупата берилиум. Бор е не-М. Во иднина, во рамките на подгрупата, со зголемување на нуклеарниот полнеж М, својствата се подобруваат. НОл- веќе М, но не типично. Неговиот хидроксид има амфотерични својства.

Од М од главната подгрупа од групата III, најголемо значење има алуминиумот, чии својства детално ќе ги проучуваме. Тоа ни е од интерес бидејќи е преоден елемент.

Својства 13 Ал.

*Дадена е конфигурацијата на надворешните електронски нивоа на елементот атом. Конфигурацијата на преостанатите електронски нивоа се совпаѓа со онаа за благородниот гас што го комплетира претходниот период и е означена во загради.

Алуминиум- главниот претставник на металите од главната подгрупа од групата III од периодичниот систем. Својства на неговите аналози - галиум, ИндијаИ талиум -на многу начини личат на својствата на алуминиумот, бидејќи сите овие елементи имаат иста електронска конфигурација на надворешното ниво ns 2 np 1и затоа сите тие покажуваат состојба на оксидација од 3+.

физички својства.Алуминиумот е сребрено бел метал со висока топлинска и електрична спроводливост.Металната површина е покриена со тенок, но многу цврст филм од алуминиум оксид Al 2 Oz.

Хемиски својства.Алуминиумот е многу активен ако нема заштитна фолија од Al 2 Oz. Овој филм го спречува алуминиумот од интеракција со вода. Ако заштитната фолија се отстрани хемиски (на пример, со алкален раствор), тогаш металот почнува енергично да комуницира со вода, ослободувајќи водород:

Алуминиумот во форма на струготини или прав силно гори во воздухот, ослободувајќи голема количина на енергија:

Оваа карактеристика на алуминиумот е широко користена за добивање на разни метали од нивните оксиди со редукција со алуминиум. Методот се нарекува алуминотермија . Алуминотермијата може да произведе само оние метали во кои топлината на формирање на оксиди е помала од топлината на формирање на Al 2 Oz, на пример:

Кога се загрева, алуминиумот реагира со халогените сулфур, азот и јаглерод, формирајќи, соодветно, халиди:

Алуминиум сулфид и алуминиум карбид се целосно хидролизирани со формирање на алуминиум хидроксид и, соодветно, водород сулфид и метан.

Алуминиумот е лесно растворлив во хлороводородна киселина од која било концентрација:

Концентрираните сулфурни и азотни киселини на студ не делуваат на алуминиумот (пасивно).На греењеАлуминиумот може да ги намали овие киселини без еволуција на водород:

ВО разреденасулфурна киселина раствора алуминиум со ослободување на водород:

ВО разреденаазотна киселина, реакцијата продолжува со ослободување на азотен оксид (II):

Алуминиумот се раствора во раствори на алкали и карбонати на алкални метали за да се формира тетрахидроксоалуминати:

Алуминиум оксид. Al 2 O 3 има 9 кристални модификации. Најчестата а е модификација. Тој е хемиски најинертен; на негова основа се одгледуваат единечни кристали од различни камења за употреба во индустријата и технологијата за накит.

Во лабораторија, алуминиум оксид се добива со согорување на алуминиумски прав во кислород или со калцинирање на неговиот хидроксид:

алуминиум оксид, суштество амфотериченможе да реагира не само со киселини, туку и со алкалии, како и при спојување со карбонати од алкални метали, притоа давајќи метаалуминати:

и со киселински соли:

алуминиум хидроксид- бела желатинозна материја, практично нерастворлива во вода, поседува амфотериченсвојства. Алуминиум хидроксид може да се добие со третирање на алуминиумските соли со алкалии или амониум хидроксид. Во првиот случај, мора да се избегне вишок на алкали, бидејќи во спротивно алуминиум хидроксид ќе се раствори со формирање на комплекс тетрахидроксоалуминати[Al(OH) 4]`:

Всушност, во последната реакција, тетрахидроксодикваалуминат јони„Меѓутоа, поедноставената форма [Al(OH) 4]“ обично се користи за пишување реакции. Со слаба ацидификација, тетрахидроксоалуминатите се уништуваат:

соли на алуминиум.Речиси сите алуминиумски соли може да се добијат од алуминиум хидроксид. Речиси сите соли на алуминиум и силни киселини се многу растворливи во вода и се високо хидролизирани.

Алуминиумските халиди се многу растворливи во вода и се димери во нивната структура:

Алуминиумските сулфати лесно, како и сите негови соли, се хидролизираат:

Калиум-алуминиумската стипса е исто така позната: KAl(SO 4) 2H 12H 2 O.

алуминиум ацетат Al(CH 3 COO) 3се користи во медицината како лосион.

Алумосиликати.Во природата, алуминиумот се јавува во форма на соединенија со кислород и силициум - алумосиликати. Нивната општа формула е: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8-нефелин.

Исто така, природните алуминиумски соединенија се: Al2O3- корунд, алумина; и соединенија со општи формули Al 2 O 3 H nH 2 OИ Al(OH) 3H nH2O- боксити.

Потврда.Алуминиумот се добива со електролиза на топење на Al 2 O 3.

Алуминиум

Алуминиум- хемиски елемент од групата III на периодичниот систем на Менделеев (атомски број 13, атомска маса 26,98154). Во повеќето соединенија, алуминиумот е тривалентен, но на високи температури може да покаже и оксидациона состојба од +1. Од соединенијата на овој метал, најважен е оксидот Al 2 O 3.

Алуминиум- сребрено-бел метал, лесен (густина 2,7 g / cm 3), еластичен, добар спроводник на електрична енергија и топлина, точка на топење 660 ° C. Лесно се вовлекува во жица и се витка во тенки листови. Алуминиумот е хемиски активен (во воздухот е покриен со заштитна оксидна фолија - алуминиум оксид.) Сигурно го штити металот од понатамошна оксидација. Но, ако алуминиумскиот прав или алуминиумската фолија се загреваат силно, металот гори со заслепувачки пламен, претворајќи се во алуминиум оксид. Алуминиумот се раствора дури и во разредена хлороводородна и сулфурна киселина, особено кога се загрева. Но, во високо разредена и концентрирана ладна азотна киселина, алуминиумот не се раствора. Кога водените раствори на алкали делуваат на алуминиум, оксидниот слој се раствора и се формираат алуминати - соли што содржат алуминиум во составот на анјонот:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na.

Алуминиумот, без заштитна фолија, комуницира со вода, изместувајќи го водородот од него:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Добиениот алуминиум хидроксид реагира со вишок на алкали, формирајќи хидроксоалуминат:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

Целокупната равенка за растворање на алуминиум во воден раствор на алкали ја има следната форма:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2.

Алуминиумот активно комуницира со халогените. Алуминиум хидроксид Al(OH) 3 е бела, проѕирна, желатинозна супстанција.

Земјината кора содржи 8,8% алуминиум. Тој е трет најзастапен елемент во природата по кислородот и силициумот и прв меѓу металите. Тоа е дел од глини, фелдспат, мика. Познати се неколку стотици минерали на Al (алумосиликати, боксити, алунити и други). Најважниот минерал на алуминиум - бокситот содржи 28-60% алумина - алуминиум оксид Al 2 O 3 .

Во својата чиста форма, алуминиумот првпат бил добиен од данскиот физичар H. Oersted во 1825 година, иако тој е најчестиот метал во природата.

Производството на алуминиум се врши со електролиза на алумина Al 2 O 3 во топење на криолит NaAlF 4 на температура од 950 °C.

Алуминиумот се користи во воздухопловството, градежништвото, главно во форма на алуминиумски легури со други метали, електротехниката (замена за бакар во производството на кабли и сл.), прехранбената индустрија (фолија), металургијата (адитив од легура), алуминотермија итн. .

Густина на алуминиум, специфична тежина и други карактеристики.

Густина - 2,7*10 3 kg/m 3 ;
Специфична гравитација - 2,7 Г/ cm 3;
Специфична топлина на 20°C - 0,21 cal/deg;
Температура на топење - 658,7°C;
Специфичен топлински капацитет на топење - 76,8 кал/степени;
Температура на вриење - 2000°C;
Релативна промена на волуменот за време на топењето (ΔV/V) - 6,6%;
Коефициент на линеарна експанзија(приближно 20°C) : - 22,9 * 10 6 (1 / степен);
Коефициент на топлинска спроводливост на алуминиум - 180 kcal / m * час * град;

Модули на еластичност на алуминиум и Поасонов сооднос

Рефлексија на светлината од алуминиум

Броевите дадени во табелата покажуваат колкав процент од светлината што е нормална на површината се рефлектира од неа.

АЛУМИНИУМ ОКСИД Al 2 O 3

Алуминиум оксид Al 2 O 3, исто така наречена алумина, природно се појавува во кристална форма, формирајќи го минералот корунд. Корундот има многу висока цврстина. Неговите проѕирни кристали, обоени во црвена или сина боја, се скапоцени камења - рубин и сафир. Во моментов, рубините се добиваат вештачки со спојување со алумина во електрична печка. Тие се користат не толку за накит колку за технички цели, на пример, за производство на делови за прецизни инструменти, камења во часовници итн. Рубин кристали кои содржат мала нечистотија на Cr 2 O 3 се користат како квантни генератори - ласери кои создаваат насочен зрак на монохроматско зрачење.

Како абразивни материјали се користат корундот и неговата ситнозрнеста сорта, која содржи голема количина на нечистотии - шмиргла.

ПРОИЗВОДСТВО НА АЛУМИНИУМ

Главната суровина за производство на алуминиумсе боксити кои содржат 32-60% алумина Al 2 O 3 . Најважните алуминиумски руди ги вклучуваат и алунитот и нефелинот. Русија има значителни резерви на алуминиумски руди. Покрај бокситите, чиишто големи наоѓалишта се наоѓаат на Урал и Башкирија, богат извор на алуминиум е нефелинот ископан на полуостровот Кола. Многу алуминиум се наоѓа и во наоѓалиштата на Сибир.

Алуминиумот се добива од алуминиум оксид Al 2 O 3 со електролитски метод. Алуминиумскиот оксид што се користи за ова мора да биде доволно чист, бидејќи нечистотиите од стопениот алуминиум се отстрануваат со голема тешкотија. Прочистениот Al 2 O 3 се добива со преработка на природен боксит.

Главниот почетен материјал за производство на алуминиум е алуминиум оксид. Не спроведува струја и има многу висока точка на топење (околу 2050 °C), па затоа бара премногу енергија.

Неопходно е да се намали точката на топење на алуминиум оксидот на најмалку 1000 o C. Овој метод е пронајден паралелно од Французинот P. Eru и Американецот C. Hall. Тие открија дека алумината добро се раствора во стопениот криолит, минерал од составот AlF 3. 3NaF. Ова топење е подложено на електролиза на температура од само околу 950 ° C во производството на алуминиум. Резервите на криолит во природата се незначителни, па се создаде синтетички криолит, кој значително ги намали трошоците за производство на алуминиум.

Хидролизата е подложена на стопена мешавина од криолит Na 3 и алуминиум оксид. Мешавина која содржи околу 10 тежински проценти Al 2 O 3 се топи на 960 °C и има електрична спроводливост, густина и вискозност најповолни за процесот. За дополнително подобрување на овие карактеристики, адитивите AlF 3 , CaF 2 и MgF 2 се внесуваат во составот на смесата. Ова овозможува електролиза на 950 °C.

Електролизаторот за топење на алуминиум е железна обвивка обложена со огноотпорни тули одвнатре. Неговото дно (под), собрано од блокови од компримиран јаглен, служи како катода. Аноди (една или повеќе) се наоѓаат на врвот: ова се алуминиумски рамки исполнети со брикети од јаглен. Во современите постројки, електролизаторите се инсталираат во серија; секоја серија се состои од 150 или повеќе ќелии.

За време на електролизата, алуминиумот се ослободува на катодата, а кислородот се ослободува на анодата. Алуминиумот, кој има поголема густина од првобитното топење, се собира на дното на електролизаторот, од каде што периодично се испушта. Како што се ослободува металот, во топењето се додаваат нови делови од алуминиум оксид. Кислородот ослободен за време на електролизата е во интеракција со јаглеродот на анодата, кој согорува, формирајќи CO и CO 2 .

Првата фабрика за алуминиум во Русија е изградена во 1932 година во Волхов.

АЛУМИНИУМСКИ ЛЕГУРИ

Легури, кои ја зголемуваат јачината и другите својства на алуминиумот, се добиваат со воведување на легирани адитиви во него, како што се бакар, силициум, магнезиум, цинк и манган.

Дуралумин(duralumin, duralumin, од името на германскиот град каде што започна индустриското производство на легура). Легура на алуминиум (основа) со бакар (Cu: 2,2-5,2%), магнезиум (Mg: 0,2-2,7%) манган (Mn: 0,2-1%). Тој е подложен на стврднување и стареење, често обложен со алуминиум. Тоа е структурен материјал за воздухопловно и транспортно инженерство.

Силумин- лесно лиени алуминиумски легури (основа) со силициум (Si: 4-13%), понекогаш и до 23% и некои други елементи: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). Тие произведуваат делови со сложена конфигурација, главно во автомобилската и авионската индустрија.

магналија- легури на алуминиум (основа) со магнезиум (Mg: 1-13%) и други елементи со висока отпорност на корозија, добра заварливост, висока еластичност. Изработуваат обликувани одлеаноци (леење магнали), лимови, жица, нитни итн. (деформирачка магналија).

Главните предности на сите алуминиумски легури се нивната мала густина (2,5-2,8 g / cm 3), висока јачина (по единица тежина), задоволителна отпорност на атмосферска корозија, компаративна ниска цена и леснотија на производство и обработка.

Легурите на алуминиум се користат во ракетната технологија, во производството на авиони, автомобили, бродови и инструменти, во производството на прибор, спортски производи, мебел, рекламирање и други индустрии.

Во однос на широчината на примена, алуминиумските легури се на второ место по челикот и леано железото.

Алуминиумот е еден од најчестите адитиви во легурите на база на бакар, магнезиум, титаниум, никел, цинк и железо.

Алуминиумот се користи и за алуминизирачки (алуминизирачки)- заситеност на површината на производите од челик или леано железо со алуминиум со цел да се заштити основниот материјал од оксидација при силно загревање, т.е. ја зголемува отпорноста на топлина (до 1100 °C) и отпорноста на атмосферска корозија.

Алуминиумво својата чиста форма првпат беше изолиран од Фридрих Волер. Германски хемичар загреал безводен елемент хлорид со калиум метал. Тоа се случи во втората половина на 19 век. Пред 20 век кг алуминиумчини повеќе.

Само богатите и државата можеа да си го дозволат новиот метал. Причината за високата цена е тешкотијата на одвојување на алуминиумот од други супстанции. Начинот на извлекување на елементот во индустриски размери беше предложен од Чарлс Хол.

Во 1886 година, тој го растворил оксидот во топење на криолит. Германецот ја затворил смесата во гранитен сад и приклучил електрична струја на неа. Плакети од чист метал се населиле на дното на контејнерот.

Хемиски и физички својства на алуминиум

Каков алуминиум?Сребрено бело, сјајно. Затоа, Фридрих Волер ги споредил металните гранули со кои ги добил. Но, имаше забелешка - алуминиумот е многу полесен.

Пластичноста е блиску до скапоцени и. алуминиумот е супстанција, без проблеми да се протега во тенка жица и листови. Доволно е да се потсетиме на фолијата. Направено е врз основа на 13-тиот елемент.

Алуминиумот е лесен поради неговата мала густина. Тој е три пати помал од оној на железото. Во исто време, 13-тиот елемент речиси не е инфериорен во силата.

Оваа комбинација го направи сребрениот метал неопходен во индустријата, на пример, производството на делови за автомобили. Зборуваме за занаетчиско производство, бидејќи алуминиумско заварувањеможно дури и дома.

алуминиумска формулави овозможува активно да ја рефлектирате светлината, но и топлинските зраци. Електричната спроводливост на елементот е исто така висока. Главната работа е да не се прегрее. Ќе се стопи на 660 степени. Подигнете ја температурата малку повисоко - ќе изгори.

Металот ќе исчезне, само алуминиум оксид. Се формира и во стандардни услови, но само во форма на површински филм. Го заштитува металот. Затоа, добро се спротивставува на корозија, бидејќи пристапот на кислород е блокиран.

Оксидниот филм исто така го штити металот од вода. Ако плочата се отстрани од површината на алуминиумот, ќе започне реакција со H 2 O. Водородните гасови ќе се ослободуваат дури и на собна температура. Значи, алуминиумски бродне се претвора во чад само поради оксидната фолија и заштитната боја нанесена на трупот на бродот.

Најактивен алуминиумска интеракцијасо неметали. Реакциите со бром и хлор продолжуваат дури и во нормални услови. Како резултат на тоа, тие се формираат соли на алуминиум. Водородните соли се добиваат со комбинирање на 13-тиот елемент со киселински раствори. Реакцијата ќе се одвива и со алкалии, но само по отстранувањето на оксидниот филм. Ќе се ослободи чист водород.

Примена на алуминиум

Металот се прска врз огледалата. Добра рефлексија на светлината. Процесот се одвива под вакуумски услови. Тие прават не само стандардни огледала, туку и предмети со огледални површини. Тоа се: керамички плочки, апарати за домаќинство, светилки.

Дует алуминиум-бакар- база на дуралумин. Едноставно се нарекува Dural. Како што се додава. Составот е 7 пати посилен од чист алуминиум, затоа е погоден за областа на машинството и дизајнот на авиони.

Бакарот му дава на 13-тиот елемент сила, но не и тежина. Dural останува 3 пати полесен од железото. мали маса на алуминиум- залог на леснотија на автомобили, авиони, бродови. Ова го поедноставува транспортот, работењето, ја намалува цената на производите.

Купете алуминиумпроизводителите на автомобили, исто така, се стремат затоа што заштитните и декоративните соединенија лесно се нанесуваат на неговите легури. Бојата легнува побрзо и порамномерно отколку на челик, пластика.

Во исто време, легурите се податливи, лесни за обработка. Ова е вредно, со оглед на масата на свиоци и конструктивни транзиции на модерните модели на автомобили.

13-тиот елемент не само што е лесен за боење, туку може да делува и како самата боја. Се купува во текстилната индустрија алуминиум сулфат. Достапно е и при печатење, каде што се потребни нерастворливи пигменти.

Интересно е тоа решениесулфат алуминиумсе користи и за прочистување на водата. Во присуство на „агенс“, штетните нечистотии се таложат и се неутрализираат.

Ги неутрализира 13-тиот елемент и киселините. Тој е особено добар во оваа улога. алуминиум хидроксид. Се цени во фармакологијата, медицината, додавајќи на лекови против горушица.

Хидроксидот е пропишан и за чиреви, воспалителни процеси на цревниот тракт. Значи, постои и лек за аптека алуминиум. Киселинаво стомакот - причина да дознаете повеќе за таквите лекови.

Во СССР, исто така, се ковале бронзи со додаток на алуминиум од 11%. Вредноста на знаците е 1, 2 и 5 копејки. Тие почнаа да се произведуваат во 1926 година, завршија во 1957 година. Но, производството на алуминиумски лименки за конзервирана храна не е запрено.

Задушеното месо, сауриите и другите појадок на туристите сè уште се спакувани во контејнери врз основа на 13-тиот елемент. Ваквите лименки не реагираат со храната, додека се лесни и евтини.

Алуминиумскиот прав е дел од многу експлозивни мешавини, вклучително и пиротехника. Во индустријата се користат субверзивни механизми базирани на тринитротолуен и кршен елемент 13. Моќен експлозив се добива и со додавање на амониум нитрат во алуминиумот.

Нафтената индустрија има потреба од алуминиум хлорид. Ја игра улогата на катализатор во распаѓањето на органската материја на фракции. Маслото има способност да ослободува гасовити, лесни јаглеводороди од типот на бензин, во интеракција со хлоридот од 13-тиот метал. Реагенсот мора да биде безводен. По додавањето на хлоридот, смесата се загрева на 280 степени Целзиусови.

Во градежништвото често се мешам натриумИ алуминиум. Излегува додаток на бетон. Натриум алуминатот го забрзува неговото стврднување со забрзување на хидратацијата.

Стапката на микрокристализација се зголемува, што значи дека се зголемува цврстината и цврстината на бетонот. Покрај тоа, натриум алуминатот ги зачувува фитинзите поставени во растворот од корозија.

Рударство на алуминиум

Металот ги затвора првите три најчести на земјата. Ова ја објаснува неговата достапност и широката примена. Сепак, природата не му го дава елементот на човекот во неговата чиста форма. Алуминиумот треба да биде изолиран од различни соединенија. Поголемиот дел од 13-тиот елемент е во бокситите. Тоа се карпи слични на глина, концентрирани главно во тропската зона.

Бокситот се дроби, потоа се суши, повторно се дроби и се меле во присуство на мал волумен на вода. Излегува густа маса. Се загрева на пареа. Во исто време, повеќето од кои бокситот не е лош, испарува. Останува оксидот на 13-тиот метал.

Се става во индустриски бањи. Тие веќе содржат стопен криолит. Температурата се одржува на околу 950 степени Целзиусови. Потребна ни е и електрична струја со моќност од најмалку 400 kA. Односно, се користи електролиза, исто како и пред 200 години, кога елементот бил изолиран од Чарлс Хол.

Поминувајќи низ топол раствор, струјата ги раскинува врските помеѓу металот и кислородот. Како резултат на тоа, на дното на бањите останува чиста алуминиум. Реакциизаврши. Процесот се завршува со лиење од седиментот и нивно испраќање до потрошувачот, или нивно користење за формирање на разни легури.

Главното производство на алуминиум се наоѓа на истото место како и наоѓалиштата на боксит. Во првите редови е Гвинеја. Речиси 8.000.000 тони од 13-тиот елемент се скриени во неговите утроба. Австралија е на второ место со показател од 6.000.000. Во Бразил алуминиумот е веќе 2 пати помалку. Глобалните резерви се проценуваат на 29.000.000 тони.

цена на алуминиум

За еден тон алуминиум бараат речиси 1.500 американски долари. Ова се податоците на берзите на обоени метали заклучно со 20.01.2016 година. Трошоците ги поставуваат главно индустријалците. Поточно, на цената на алуминиумот влијае нивната побарувачка за суровини. Тоа влијае на барањата на добавувачите и на трошоците за електрична енергија, бидејќи производството на 13-тиот елемент е енергетско интензивно.

Останатите цени се поставени за алуминиумот. Тој оди во топење. Трошокот е објавен по килограм, а важна е природата на испорачаниот материјал.

Значи, за електричен метал тие даваат околу 70 рубли. За алуминиум од типот на храна, можете да добиете 5-10 рубли помалку. Истото се плаќа и за моторниот метал. Ако се изнајмува мешана сорта, нејзината цена е 50-55 рубли за килограм.

Најевтиниот вид на отпад е алуминиумски струготини. За тоа успева да добие само 15-20 рубли. За 13-ти елемент ќе се даде уште малку. Ова се однесува на контејнери за пијалоци, конзервирана храна.

Алуминиумските радијатори исто така се потценети. Цената за килограм отпад е околу 30 рубли. Ова се просечни бројки. Во различни региони, на различни точки, алуминиумот се прифаќа поскапо или поевтино. Често, цената на материјалите зависи од испорачаните количини.