Задачи за унифициран државен испит по хемија од 2. Задача В2 на Единствениот државен испит по хемија

Разговаравме за општиот алгоритам за решавање на проблемот бр. 35 (C5). Време е да погледнете конкретни примери и да ви понудиме избор на проблеми што ќе ги решите сами.

Пример 2. За целосна хидрогенизација на 5,4 g од некои алкини потребни се 4,48 литри водород (n.s.) Определете ја молекуларната формула на овој алкин.

Решение. Ќе постапиме согласно генералниот план. Нека молекула на непознат алкин содржи n атоми на јаглерод. Општа формула на хомологната серија C n H 2n-2. Хидрогенизацијата на алкините се одвива според равенката:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

Количината на водород што реагирала може да се најде со помош на формулата n = V/Vm. Во овој случај, n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Равенката покажува дека 1 мол алкин додава 2 молови водород (потсетете се дека во изјавата за проблемот за која зборуваме завршихидрогенизација), според тоа, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Врз основа на масата и количината на алкинот ја наоѓаме неговата моларна маса: M(C n H 2n-2) = m(маса)/n(количина) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).

Релативната молекуларна тежина на алкин е збир од n атомски маси на јаглерод и 2n-2 атомски маси на водород. Ја добиваме равенката:

12n + 2n - 2 = 54.

Ја решаваме линеарната равенка, добиваме: n = 4. Алкинска формула: C 4 H 6.

Одговори: C 4 H 6 .

Би сакал да привлечам внимание на една значајна точка: молекуларната формула C 4 H 6 одговара на неколку изомери, вклучувајќи два алкини (бутин-1 и бутин-2). Врз основа на овие проблеми, нема да можеме недвосмислено да ја утврдиме структурната формула на супстанцијата што се проучува. Меѓутоа, во овој случај тоа не е потребно!

Пример 3. Кога 112 литри (n.a.) непознат циклоалкан се согоруваат во вишок кислород, се формираат 336 литри CO 2. Утврдете ја структурната формула на циклоалканот.

Решение. Општата формула на хомологната серија на циклоалкани: C n H 2n. Со целосно согорување на циклоалканите, како и со согорувањето на сите јаглеводороди, се формираат јаглерод диоксид и вода:

C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Ве молиме запомнете: коефициентите во равенката на реакцијата во овој случај зависат од n!

Во текот на реакцијата се формирале 336/22,4 = 15 молови јаглерод диоксид. 112/22,4 = 5 молови јаглеводород влегле во реакцијата.

Понатамошното размислување е очигледно: ако се формираат 15 молови CO ​​2 на 5 молови циклоалкан, тогаш се формираат 15 молекули јаглерод диоксид на 5 молекули јаглеводород, односно, една молекула на циклоалкан произведува 3 молекули CO 2. Бидејќи секоја молекула на јаглерод моноксид (IV) содржи еден јаглероден атом, можеме да заклучиме: една молекула на циклоалкан содржи 3 атоми на јаглерод.

Заклучок: n = 3, формула на циклоалкан - C 3 H 6.

Како што можете да видите, решението за овој проблем не „се вклопува“ во општиот алгоритам. Тука не ја баравме моларната маса на соединението, ниту пак создадовме некоја равенка. Според формалните критериуми, овој пример не е сличен на стандардниот проблем C5. Но, погоре веќе нагласив дека е важно да не се меморира алгоритмот, туку да се разбере ЗНАЧЕЊЕТО на дејствата што се вршат. Ако го разбирате значењето, вие самите ќе можете да направите промени во општата шема на Единствениот државен испит и да го изберете најрационалното решение.

Има уште една „необичност“ во овој пример: неопходно е да се најде не само молекуларната, туку и структурната формула на соединението. Во претходната задача не бевме во можност да го направиме ова, но во овој пример - ве молам! Факт е дека формулата C 3 H 6 одговара само на еден изомер - циклопропан.

Одговори: циклопропан.


Пример 4. 116 g малку заситен алдехид се загревале долго време со раствор на амонијак од сребрен оксид. Реакцијата произведе 432 g метално сребро. Одреди ја молекуларната формула на алдехидот.

Решение. Општата формула на хомологната серија на заситени алдехиди е: C n H 2n+1 COH. Алдехидите лесно се оксидираат до карбоксилни киселини, особено под дејство на раствор на амонијак од сребрен оксид:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Забелешка. Во реалноста, реакцијата е опишана со покомплексна равенка. Кога Ag 2 O се додава во воден раствор на амонијак, се формира сложено соединение OH - диамин сребрен хидроксид. Токму ова соединение делува како оксидирачки агенс. За време на реакцијата, се формира амониумова сол на карбоксилна киселина:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Друга важна точка! Оксидацијата на формалдехидот (HCOH) не е опишана со дадената равенка. Кога HCOH реагира со раствор на амонијак од сребрен оксид, се ослободуваат 4 молови Ag на 1 мол алдехид:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Бидете внимателни кога решавате проблеми кои вклучуваат оксидација на карбонилни соединенија!

Да се ​​вратиме на нашиот пример. Врз основа на масата на ослободеното сребро, можете да ја најдете количината на овој метал: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Според равенката, на 1 мол алдехид се формираат 2 молови сребро, според тоа, n(алдехид) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 молови.

Моларна маса на алдехид = 116/2 = 58 g/mol. Обидете се сами да ги направите следните чекори: треба да создадете равенка, да ја решите и да извлечете заклучоци.

Одговори: C 2 H 5 COH.


Пример 5. Кога 3,1 g одреден примарен амин реагира со доволно количество HBr, се формираат 11,2 g сол. Одреди ја формулата на аминот.

Решение. Примарните амини (C n H 2n + 1 NH 2) кога се во интеракција со киселини формираат соли на алкиламониум:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

За жал, врз основа на масата на аминот и формираната сол, нема да можеме да ги најдеме нивните количини (бидејќи моларните маси се непознати). Ајде да тргнеме по друг пат. Да се ​​потсетиме на законот за зачувување на масата: m(амин) + m(HBr) = m(сол), според тоа, m(HBr) = m(сол) - m(амин) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Обрнете внимание на оваа техника, која многу често се користи при решавање на C 5. Дури и ако масата на реагенсот не е експлицитно дадена во изјавата за проблемот, можете да се обидете да ја пронајдете од масите на други соединенија.

Значи, се враќаме на вистинскиот пат со стандардниот алгоритам. Врз основа на масата на водородбромидот, ја наоѓаме количината, n(HBr) = n(амин), M(амин) = 31 g/mol.

Одговори: CH 3 NH 2 .


Пример 6. Одредена количина на алкен X при реакција со вишок на хлор формира 11,3 g дихлорид, а при реакција со вишок бром 20,2 g дибромид. Одреди ја молекуларната формула на X.

Решение. Алкените додаваат хлор и бром за да формираат дихалогени деривати:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

Во овој проблем бесмислено е да се обидуваме да го најдеме количеството на дихлорид или дибромид (нивните моларни маси се непознати) или количеството на хлор или бром (нивните маси се непознати).

Ние користиме една нестандардна техника. Моларната маса на C n H 2n Cl 2 е 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Познати се и масите на дихалиди. Можете да ги најдете количините на добиените супстанции: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n (C n H 2n Br 2) = 20,2 / (14n + 160).

По конвенција, количината на дихлорид е еднаква на количината на дибромид. Овој факт ни овозможува да ја создадеме равенката: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Оваа равенка има единствено решение: n = 3.

Одговори: C 3 H 6


Во последниот дел, ви нудам избор на проблеми од типот C5 со различна тежина. Обидете се сами да ги решите - ќе биде одлична обука пред да го полагате обединетиот државен испит по хемија!

Условот на задачата В2 на Единствениот државен испит по хемија е текст кој ја опишува низата на експериментални дејства. Овој текст треба да се претвори во равенки за реакција.

Тешкотијата на таквата задача е што учениците имаат мала идеја за експериментална хемија без хартија. Не секој ги разбира употребените термини и вклучените процеси. Ајде да се обидеме да го сфатиме.

Многу често, концептите кои на хемичарот му изгледаат сосема јасни, апликантите ги сфаќаат погрешно. Еве краток речник на такви концепти.

Речник на нејасни термини.

  1. Накуцване- ова е едноставно одреден дел од супстанција со одредена маса (се мери на вагата). Нема врска со настрешницата над тремот :-)
  2. Запали- загрејте ја супстанцијата на висока температура и загревајте до крајот на хемиските реакции. Ова не е „мешање со калиум“ или „пирсинг со шајка“.
  3. „Тие разнесоа мешавина од гасови“- тоа значи дека супстанците реагирале експлозивно. Обично за ова се користи електрична искра. Колбата или садот во овој случај не експлодирај!
  4. Филтер- одвои го талогот од растворот.
  5. Филтер- поминете го растворот низ филтер за да се одвои талогот.
  6. Филтрирај- ова е филтрирано решение.
  7. Распуштање на супстанција- Ова е транзиција на супстанција во раствор. Може да се појави без хемиски реакции (на пример, кога натриум хлорид NaCl се раствора во вода, се добива раствор од натриум хлорид NaCl, наместо алкали и киселина одделно), или за време на процесот на растворање супстанцијата реагира со вода и формира раствор на друга супстанција (кога бариум оксид е растворен, може да се појави раствор на бариум хидроксид). Супстанциите можат да се растворат не само во вода, туку и во киселини, алкалии итн.
  8. Испарување- ова е отстранување на водата и испарливите материи од растворот без разложување на цврстите материи содржани во растворот.
  9. Испарување- Ова е едноставно намалување на масата на водата во растворот со вриење.
  10. Фузија- ова е заедничко загревање на две или повеќе цврсти материи до температура кога започнува нивното топење и интеракција. Нема врска со речно пливање :-)
  11. Седимент и остаток.
    Овие термини многу често се мешаат. Иако ова се сосема различни концепти.
    „Реакцијата продолжува со ослободување на талог“- тоа значи дека една од супстанциите добиени во реакцијата е малку растворлива. Таквите супстанции паѓаат на дното на садот за реакција (пробни цевки или колби).
    "остаток"- е супстанца која лево, не бил целосно потрошен или воопшто не реагирал. На пример, ако мешавина од неколку метали била третирана со киселина, а еден од металите не реагирал, може да се нарече остатокот.
  12. Заситенираствор е раствор во кој, на дадена температура, концентрацијата на супстанцијата е максимална можна и повеќе не се раствора.

    НезаситениРаствор е раствор во кој концентрацијата на супстанцијата не е максимална можна, во таков раствор може дополнително да растворите уште малку количина од оваа супстанца додека не се засити.

    РазреденаИ „многу“ разреденарешението е многу условен концепт, повеќе квалитативен отколку квантитативен. Се претпоставува дека концентрацијата на супстанцијата е мала.

    За киселини и алкалии терминот исто така се користи "концентриран"решение. Ова е исто така условна карактеристика. На пример, концентрирана хлороводородна киселина е само околу 40% концентрирана. И концентрираната сулфурна киселина е безводна, 100% киселина.

За да ги решите ваквите проблеми, треба јасно да ги знаете својствата на повеќето метали, неметали и нивните соединенија: оксиди, хидроксиди, соли. Неопходно е да се повторат својствата на азотни и сулфурни киселини, калиум перманганат и дихромат, редокс својства на различни соединенија, електролиза на раствори и топење на различни супстанции, реакции на распаѓање на соединенија од различни класи, амфотеричност, хидролиза на соли и други соединенија, меѓусебна хидролиза на две соли.

Покрај тоа, неопходно е да се има идеја за бојата и состојбата на агрегација на повеќето супстанции што се проучуваат - метали, неметали, оксиди, соли.

Затоа го анализираме овој тип на задачи на самиот крај од изучувањето на општата и неорганската хемија.
Ајде да погледнеме неколку примери на такви задачи.

    Пример 1:Производот од реакцијата на литиум со азот беше третиран со вода. Добиениот гас се пренесувал низ раствор од сулфурна киселина додека хемиските реакции не престанале. Добиениот раствор беше третиран со бариум хлорид. Растворот се филтрира, а филтратот се меша со раствор на натриум нитрит и се загрева.

Решение:

    Пример 2:Измерениалуминиумот бил растворен во разредена азотна киселина и била ослободена гасовита едноставна супстанција. Натриум карбонат беше додаден во добиениот раствор додека целосно не запре еволуцијата на гасот. Испадна талогот се филтрираИ калциниран, филтрирајте испарува, добиената цврста остатокот се стописо амониум хлорид. Ослободениот гас се меша со амонијак и добиената смеса се загрева.

Решение:

    Пример 3:Алуминиум оксид беше споен со натриум карбонат, а добиениот цврст беше растворен во вода. Сулфур диоксидот се пренесуваше низ добиениот раствор додека реакцијата целосно не запре. Формираниот талог се филтрира, а во филтрираниот раствор се додава вода со бром. Добиениот раствор беше неутрализиран со натриум хидроксид.

Решение:

    Пример 4:Цинк сулфидот беше третиран со раствор од хлороводородна киселина, добиениот гас беше пролеан низ вишок раствор на натриум хидроксид, а потоа беше додаден раствор од железо (II) хлорид. Добиениот талог беше испукан. Добиениот гас беше измешан со кислород и помина преку катализаторот.

Решение:

    Пример 5:Силициум оксид беше калциниран со голем вишок на магнезиум. Добиената мешавина на супстанции беше третирана со вода. Ова испушти гас кој беше согорен во кислород. Цврстиот производ за согорување беше растворен во концентриран раствор на цезиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава хлороводородна киселина.

Решение:

Задачи В2 од Единствен државен испит по хемија за самостојна работа.

  1. Бакар нитрат беше калциниран, а добиениот цврст талог беше растворен во сулфурна киселина. Водородниот сулфид беше пролеан низ растворот, добиениот црн талог беше испукан, а цврстиот остаток беше растворен со загревање во концентрирана азотна киселина.
  2. Калциум фосфатот беше споен со јаглен и песок, потоа добиената едноставна супстанција беше изгорена во вишок кислород, производот од согорувањето беше растворен во вишок каустична сода. Во добиениот раствор се додава раствор на бариум хлорид. Добиениот талог беше третиран со вишок фосфорна киселина.
  3. Бакар беше растворен во концентрирана азотна киселина, добиениот гас беше измешан со кислород и растворен во вода. Во добиениот раствор се раствори цинк оксид, а потоа во растворот беше додаден голем вишок раствор на натриум хидроксид.
  4. Сувиот натриум хлорид беше третиран со концентрирана сулфурна киселина со слабо загревање, а добиениот гас беше пренесен во раствор од бариум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од калиум сулфат. Добиениот талог беше споен со јаглен. Добиената супстанција беше третирана со хлороводородна киселина.
  5. Примерок од алуминиум сулфид беше третиран со хлороводородна киселина. Во исто време, гасот се ослободува и се формира безбоен раствор. Во добиениот раствор се додава раствор на амонијак, а гасот се пренесува низ раствор од оловно нитрат. Добиениот талог беше третиран со раствор од водород пероксид.
  6. Алуминиумскиот прав се меша со сулфур во прав, смесата се загрева, добиената супстанција се третира со вода, се ослободува гас и се формира талог, на кој се додава вишок раствор на калиум хидроксид додека целосно не се раствори. Овој раствор беше испаруван и калциниран. На добиената цврстина се додава вишок раствор на хлороводородна киселина.
  7. Растворот на калиум јодид беше третиран со раствор од хлор. Добиениот талог беше третиран со раствор од натриум сулфит. Во добиениот раствор најпрво се додава раствор од бариум хлорид, а по одвојувањето на талогот се додава раствор од сребро нитрат.
  8. Сиво-зелениот прав на хром (III) оксид беше споен со вишок на алкали, добиената супстанција беше растворена во вода, што резултираше со темно зелен раствор. Во добиениот алкален раствор беше додаден водород пероксид. Резултатот е жолт раствор, кој станува портокалов кога се додава сулфурна киселина. Кога водородниот сулфид ќе се помине низ добиениот закиселен портокалов раствор, тој станува заматен и повторно станува зелен.
  9. (МИОО 2011 година, обука) Алуминиумот се раствора во концентриран раствор на калиум хидроксид. Јаглеродниот диоксид се пренесуваше низ добиениот раствор додека не престанаа врнежите. Талогот беше филтриран и калциниран. Добиениот цврст остаток беше споен со натриум карбонат.
  10. (МИОО 2011 година, обука) Силиконот беше растворен во концентриран раствор на калиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава вишок хлороводородна киселина. Заматениот раствор беше загреан. Добиениот талог беше филтриран и калциниран со калциум карбонат. Напишете ги равенките за опишаните реакции.

Одговори на задачи за независно решение:

  1. или

  2. Дмитриј Иванович Менделеев го откри периодичниот закон, според кој својствата на елементите и оние формирани од нив периодично се менуваат. Ова откритие беше графички прикажано во периодниот систем. Табелата многу јасно и јасно покажува како својствата на елементите се менуваат во текот на одреден период, а потоа се повторуваат во следниот период.

    За да ја решиме задачата бр. 2 од Единствениот државен испит по хемија, само треба да разбереме и запомниме кои својства на елементите се менуваат во кои насоки и како.

    Сето ова е прикажано на сликата подолу.

    Од лево кон десно се зголемува електронегативноста, неметалните својства, повисоките оксидациски состојби итн. А металните својства и радиусите се намалуваат.

    Од врвот до дното, тоа е обратно: металните својства и атомските радиуси се зголемуваат, а електронегативноста се намалува. Највисоката состојба на оксидација, што одговара на бројот на електрони во надворешното енергетско ниво, не се менува во оваа насока.

    Ајде да погледнеме примери.

    Пример 1.Во низата елементи Na→Mg→Al→Si
    А) намалување на атомските радиуси;
    Б) бројот на протони во јадрата на атомите се намалува;
    В) се зголемува бројот на електронски слоеви во атомите;
    Г) највисоката оксидациска состојба на атомите се намалува;

    Ако го погледнеме периодниот систем, ќе видиме дека сите елементи на дадена серија се во ист период и се наведени по редоследот по кој се појавуваат во табелата од лево кон десно. За да одговорите на прашање од ваков вид, само треба да знаете неколку модели на промени во својствата во периодниот систем. Така, од лево кон десно низ периодот, металните својства се намалуваат, неметалните својства се зголемуваат, електронегативноста се зголемува, енергијата на јонизација се зголемува и радиусот на атомите се намалува. Во групата од врвот до дното, металните и редукционите својства се зголемуваат, електронегативноста се намалува, енергијата на јонизација се намалува, а радиусот на атомите се зголемува.

    Ако сте внимателни, веќе сфативте дека во овој случај радиусите на атомите се намалуваат. Одговор А.

    Пример 2.Со цел да се подобрат нивните оксидирачки својства, елементите се распоредени по следниот редослед:
    A. F→O→N
    B. I→Br→Cl
    B. Cl→S→P
    G. F→Cl→Br

    Како што знаете, во периодниот систем на Менделеев, оксидирачките својства се зголемуваат од лево кон десно низ периодот и од дното кон врвот низ групата. Во опцијата Б, елементите на една група се прикажани по редослед од дното кон врвот. Значи Б е погоден.

    Пример 3.Валентноста на елементите во повисокиот оксид се зголемува во серијата:
    A. Cl→Br→I
    B. Cs→K→Li
    B. Cl→S→P
    G. Al→C→N

    Во повисоките оксиди, елементите ја покажуваат својата највисока оксидациска состојба, која ќе се совпадне со валентноста. И највисоката состојба на оксидација се зголемува од лево кон десно во табелата. Ајде да погледнеме: во првата и втората опција ни се дадени елементи кои се во исти групи, таму највисоката состојба на оксидација и, соодветно, валентноста во оксидите не се менува. Cl→S→P – се наоѓа од десно кон лево, односно, напротив, нивната валентност во повисокиот оксид ќе се намали. Но, во серијата Al→C→N елементите се наоѓаат од лево кон десно, а нивната валентност во повисокиот оксид се зголемува. Одговор: Г

    Пример 4.Во низата елементи S→Se→Te
    А) киселоста на водородните соединенија се зголемува;
    Б) се зголемува највисоката оксидациска состојба на елементите;
    В) се зголемува валентноста на елементите во водородните соединенија;
    Г) бројот на електрони на надворешно ниво се намалува;

    Веднаш ја разгледуваме локацијата на овие елементи во периодниот систем. Сулфур, селен и телуриум се во една група, една подгрупа. Наведени по редослед од врвот до дното. Ајде повторно да го погледнеме дијаграмот погоре. Од врвот до дното во периодниот систем, металните својства се зголемуваат, радиусите се зголемуваат, електронегативноста, енергијата на јонизација и неметалните својства се намалуваат, бројот на електрони на надворешното ниво не се менува. Опцијата Д е веднаш исклучена. Ако бројот на надворешни електрони не се менува, тогаш валентните можности и највисоката состојба на оксидација исто така не се менуваат, B и C се исклучени.

    Тоа остава опција А. Ајде да провериме за ред. Според шемата на Косел, јачината на киселините без кислород се зголемува со намалување на состојбата на оксидација на елементот и зголемување на радиусот на неговиот јон. Состојбата на оксидација на сите три елементи е иста кај водородните соединенија, но радиусот се зголемува од врвот до дното, што значи дека јачината на киселините се зголемува.
    Одговорот е А.

    Пример 5.По редослед на слабеење на главните својства, оксидите се распоредени по следниот редослед:
    A. Na 2 O→K 2 O→Rb 2 O
    B. Na 2 O→MgO→Al 2 O 3
    B. BeO→BaO→CaO
    G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

    Основните својства на оксидите слабеат синхроно со слабеењето на металните својства на нивните составни елементи. И јас-својствата слабеат од лево кон десно или од дното кон врвот. Na, Mg и Al се само наредени од лево кон десно. Одговор Б.

    ЗАДАЧИ В2 Единствен државен испит по хемија

    Анализата на содржината на задачата покажува дека првата супстанција е непозната, но се познати карактеристичните својства на самата супстанција (боја) и производите на реакцијата (боја и состојба на агрегација). За сите други реакции, наведени се реагенсот и условите. Советите вклучуваат индикации за класата на добиената супстанција, нејзината состојба на агрегација и карактеристични карактеристики (боја, мирис). Забележете дека две равенки за реакција ги карактеризираат посебните својства на супстанциите (1 - разложување на амониум дихромат; 4 - редуцирачки својства на амонијак), две равенки ги карактеризираат типичните својства на најважните класи на неоргански супстанции (2 - реакција помеѓу метал и неметал, 3 – хидролиза на нитриди).

    Кога ги решаваме овие задачи, можеме да им препорачаме на учениците да подготват дијаграми:

    t o C Li H 2 O CuO

    (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → гас → X → гас со лут мирис → Cu

    Истакнете ги индициите, клучните точки, на пример: портокалова супстанција што се распаѓа за да ослободи азот (безбоен гас) и Cr 2 O 3 (зелена супстанција) - амониум дихромат (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

    t o C

    (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Н 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

    Н 2 + 6Li → 2 Ли 3 Н

    t o C

    Ли 3 Н+ 3H 2 O → Н.Х. 3 + 3 LiOH

    t o C

    Н.Х. 3 + 3CuO → 3Cu + Н 2 + 3H2O

    Филтрација - метод за одвојување на хетерогени мешавини со помош на филтри - порозни материјали кои дозволуваат течност или гас да минуваат, но ги задржуваат цврстите материи. При одвојување на мешавини кои содржат течна фаза, на филтерот останува цврста супстанција; филтрат .

    Испарување -

    Калцинација -

    CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

    Термички нестабилните материи се разградуваат (нерастворливи бази, некои соли, киселини, оксиди): Cu (OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

    Супстанции кои се нестабилни на дејството на компонентите на воздухот, кога се калцинираат, оксидираат и реагираат со компонентите на воздухот: 2Сu + O 2 → 2CuO;

    4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

    За да се осигура дека оксидацијата нема да се случи за време на калцинирањето, процесот се изведува во инертна атмосфера: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

    Синтерување, фузија -

    Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

    Ако еден од реагенсите или производот од реакцијата може да се оксидира со компоненти на воздухот, процесот се изведува во инертна атмосфера, на пример: Cu + CuO → Cu 2 O

    Горење

    4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

    ГАСОВИ:

    Насликани : Cl 2 - жолто-зелена;БР 2 - кафеава; О 3 – сина (сите имаат мирис). Сите се отровни, се раствораат во вода,Cl 2 И БР 2 реагираат со неа.

    Безбоен, без мирис : H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (отров), NO (отров), инертни гасови. Сите се слабо растворливи во вода.

    Безбоен со мирис : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (лути мириси), NH 3 (амонијак) – високо растворлив во вода и отровен,

    PH 3 (лук), H 2 S (расипани јајца) - малку растворлив во вода, отровен.

    ОБОЕНИ РЕШЕНИЈА:

    жолта

    Хромати, на пример K 2 CrO 4

    Раствори на соли на железо (III), на пример, FeCl 3,

    бром вода,

    вжолтапред кафеава

    портокалова

    Дихромати, на пример, K 2 Cr 2 O 7

    зелена

    Хидроксо комплекси на хром (III), на пример, K 3, соли на никел (II), на пример NiSO 4,

    манганати, на пример, K 2 MnO 4

    сина боја

    Бакарни соли ( II), на пример CuSO 4

    Од розовапред виолетова

    Перманганати, на пример, KMnO 4

    Од зеленапред сина боја

    Соли на хром (III), на пример CrCl 3

    ОБОЕНИ ТАЛОГИ,

    жолта

    AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

    кафеава

    Fe(OH)3, MnO2

    црна, црно-кафеава

    сина боја

    Cu(OH) 2, KF e

    зелена

    Cr(OH) 3 - сиво-зелена боја

    Fe (OH) 2 - валкано зелено, станува кафеаво во воздухот

    ДРУГИ ОБОЈНИ СУПСТАНЦИИ

    жолта

    сулфур, злато, хромати

    портокалова

    o бакар оксид (I) – Cu 2 O

    дихромати

    црвено

    Fe 2 O 3, CrO 3

    црна

    СО uO, FeO, CrO

    виолетова

    зелена

    Cr 2 O 3, малахит (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (течност)

    Во процесот на подготовка на учениците за решавање на задачите C2, можете да ги понудите составува текстови на задачи во согласност со шемите за трансформација . Оваа задача ќе им овозможи на учениците да ја совладаат терминологијата и да ги запомнат карактеристичните карактеристики на супстанциите.

    Пример 1:

    t o C t o C / H 2 HNO 3 (конц) NaOH, 0 o C

    (CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

    Текст:

    Пример 2:

    О 2 Х 2 СР - Р т о C/Al H 2 О

    ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

    Текст: Цинк сулфид беше отпуштен. Добиениот гас со лут мирис се пренесувал низ раствор од водород сулфид додека не се формирал жолт талог. Талогот се филтрира, се суши и се стопи со алуминиум. Добиеното соединение се става во вода додека реакцијата не прекине.

    Во следната фаза, можете да ги понудите самите студенти изготви и дијаграми на трансформација на супстанции и текстови на задачи. Се разбира, „авторите“ на задачите мора да поднесат и сопствено решение . Во исто време, учениците ги повторуваат сите својства на неорганските материи. И наставникот може да создаде банка со задачи C2.

    После ова можете оди до решавање задачи В2 . Во исто време, учениците составуваат дијаграм за трансформација од текстот, а потоа соодветните равенки за реакција. За да го направите ова, текстот на задачата ги истакнува придружните точки: имиња на супстанции, индикација за нивните класи, физички својства, услови на реакција, имиња на процеси.

    Пример 1. Манган нитрат (II

    Решение:

      Изолација на придружни моменти:

    Манган нитрат (II ) – Mn (NO 3) 2,

    Калциниран– се загрева до распаѓање,

    Браун цврст- Mn O 2,

    – HCl,

    Водород сулфидна киселина - раствор H 2 S,

    Бариум хлорид – BaCl 2 формира талог со сулфат јон.

    t o C HCl H 2 S раствор BaCl 2

    Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4?)

    1) Mn(NO 3 ) 2 → Mn O 2 + 2NO 2

    2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (гасX)

    3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (не е соодветен, бидејќи не постои производ што дава талог со бариум хлорид) или 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

    4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

    Пример 2.

    Решение:

      Изолација на придружни моменти:

    Портокал бакар оксид- Cu 2 O,

    – H 2 SO 4,

    Сино решение– бакар (II) сол, CuSO 4

    Калиум хидроксид– КОН,

    Син талог - Cu(OH)2,

    Калциниран -се загрева до распаѓање

    Цврста црна супстанција - CuO,

    Амонијак– NH 3 .

      Изготвување шема за трансформација:

    H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

    Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

      Изготвување равенки за реакција:

    1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

    2) CuSO 4 + 2 KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

    3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

    4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

    1

    2.

    3.

    4

    5

    6

    7.

    8.

    9

    10

    11.

    12

    РЕШЕНИЈА

    1 . Натриумот бил согорен во вишокот кислород, добиената кристална материја била ставена во стаклена цевка и низ неа се пренесувал јаглерод диоксид. Гасот што излегувал од цевката бил собран и фосфорот бил согорен во неговата атмосфера. Добиената супстанција беше неутрализирана со вишок раствор на натриум хидроксид.

    1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

    2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

    4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

    2. Алуминиум карбид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас беше согорен, производите од согорувањето беа поминати низ варова вода додека не се формираше бел талог, понатамошното поминување на производите од согорувањето во добиената суспензија доведе до растворање на талогот.

    1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

    2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

    3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

    4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2

    3. Пиритот бил отпуштен, а добиениот гас со лут мирис бил пренесен низ водород сулфид киселина. Добиениот жолтеникав талог се филтрира, се суши, се меша со концентрирана азотна киселина и се загрева. Добиениот раствор дава талог кој содржи бариум нитрат.

    1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

    2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

    3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

    4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

    4 . Бакарот беше ставен во концентрирана азотна киселина, добиената сол беше изолирана од растворот, сушена и калцинирана. Цврстиот производ на реакција беше измешан со бакарни струготини и калциниран во атмосфера на инертен гас. Добиената супстанција беше растворена во вода со амонијак.

    1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

    2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

    3) Cu + CuO = Cu 2 O

    4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

    5 . Железни табли беа растворени во разредена сулфурна киселина, а добиениот раствор беше третиран со вишок раствор на натриум хидроксид. Добиениот талог се филтрира и се остава во воздух додека не добие кафена боја. Кафеавата супстанција беше калцинирана до постојана маса.

    1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

    2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

    3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

    4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

    6 . Цинк сулфидот беше калциниран. Добиената цврста состојба целосно реагираше со растворот на калиум хидроксид. Јаглеродниот диоксид се пренесува низ добиениот раствор додека не се формира талог. Талогот беше растворен во хлороводородна киселина.

    1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

    2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

    3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2

    4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

    7. Гасот ослободен кога цинкот реагирал со хлороводородна киселина бил измешан со хлор и експлодирал. Добиениот гасовит производ беше растворен во вода и делуваше на манган диоксид. Добиениот гас беше пренесен низ топол раствор на калиум хидроксид.

    1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

    2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

    3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

    4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

    8. Калциум фосфид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас бил согорен во затворен сад, а производот од согорувањето бил целосно неутрализиран со раствор од калиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од сребро нитрат.

    1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

    2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

    3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

    4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

    9

    1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

    2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

    3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

    4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

    10 . Калциум ортофосфат беше калциниран со јаглен и речен песок. Добиената бела супстанца што свети во мрак беше изгорена во атмосфера со хлор. Производот од оваа реакција беше растворен во вишок на калиум хидроксид. Во добиената смеса се додава раствор од бариум хидроксид.

    1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

    2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

    3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

    4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

    11. Алуминиумскиот прав се меша со сулфур и се загрева. Добиената супстанција се става во вода. Добиениот талог беше поделен на два дела. На едниот дел се додава хлороводородна киселина, а на другиот раствор на натриум хидроксид се додека талогот целосно не се раствори.

    1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

    2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

    3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

    4) Al(OH) 3 + NaOH = Na

    12 . Силициумот се става во раствор од калиум хидроксид, а по завршувањето на реакцијата, во добиениот раствор се додава вишок хлороводородна киселина. Талогот што се формираше беше филтриран, сушен и калциниран. Цврстиот производ за калцинирање реагира со водород флуорид.

    1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

    2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

    3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

    4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

    В.Н. Доронкин, А.Г. Бережнаја, Т.В. Сажнева, В.А. февруари. Хемија. Тематски тестови. Нови задачи за Единствениот државен испит 2012 година. Хемиски експеримент (C2): едукативен и методолошки прирачник. – Ростов n/d: Легија, 2012. – 92 стр.

    ‹ ›

    За да го преземете материјалот, внесете ја вашата е-пошта, наведете кој сте и кликнете на копчето

    Со кликнување на копчето, се согласувате да добивате електронски билтени од нас

    Ако преземањето на материјалот не е започнато, повторно кликнете на „Преземи материјал“.

    • Хемија

    Опис:

    МЕТОДОЛОГИЈА ЗА ПОДГОТОВКА НА УЧЕНИЦИТЕ ЗА РЕШЕНИЈА

    ЗАДАЧИ В2 Единствен државен испит по хемија

    Кога портокаловата супстанција се загрева, таа се распаѓа; Производите на распаѓање вклучуваат безбоен гас и зелена цврста супстанца. ослободениот гас реагира со литиум дури и при мало загревање. Производот од последната реакција реагира со вода, ослободувајќи гас со лут мирис кој може да ги намали металите, како што е бакарот, од нивните оксиди.

    Анализата на содржината на задачата покажува дека првата супстанција е непозната, но се познати карактеристичните својства на самата супстанција (боја) и продуктите на реакцијата (боја и состојба на агрегација).За сите други реакции, реагенсот и условите се посочена. Советите вклучуваат индикации за класата на добиената супстанција, нејзината состојба на агрегација и карактеристични карактеристики (боја, мирис). Забележете дека две равенки за реакција ги карактеризираат посебните својства на супстанциите (1 - разложување на амониум дихромат; 4 - редуцирачки својства на амонијак), две равенки ги карактеризираат типичните својства на најважните класи на неоргански супстанции (2 - реакција помеѓу метал и неметал, 3 – хидролиза на нитриди).

    доC Li H 2 O CuO

    (NH 4 )2 Cr 2 O 7 →гас→X →гас со лут мирис→C u

    Истакнете ги индициите, клучните точки, на пример: портокалова супстанца што се распаѓа и ослободува азот (безбоен гас) и Cr2O3 (зелена супстанција) - амониум дихромат ( NH 4 )2 Cr 2 O 7 .

    (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O

    N2 + 6Li→2Li3N

    Li3N + 3H2O →NH3+ 3LiOH

    NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O

    Какви потешкотии може да предизвикаат ваквите задачи за учениците?

    1. Опис на дејства со супстанции (филтрација, испарување, печење, калцинирање, синтерување, фузија). Учениците мора да разберат каде се јавува физички феномен со супстанција и каде се случува хемиска реакција. Најчесто користените дејства со супстанции се опишани подолу.

    Филтрација - метод за одвојување на хетерогени мешавини со помош на филтри - порозни материјали кои дозволуваат течност или гас да помине, но ги задржуваат цврстите материи.При одвојување на мешавини кои содржат течна фаза, на филтерот останува цврста супстанција, а филтратот поминува низ филтерот.

    Испарување - процесот на концентрирање на растворите со испарување на растворувачот. Понекогаш испарувањето се врши додека не се добијат заситени раствори, со цел од нив дополнително да се кристализира цврста состојба во форма на кристален хидрат или додека растворувачот целосно не испари за да се добие растворената супстанција во чиста форма.

    Калцинација - загревање на супстанцијата за да се промени нејзиниот хемиски состав.

    Калцинирањето може да се изврши во воздух или во атмосфера на инертен гас.

    Кога се калцинираат во воздух, кристалните хидрати ја губат водата за кристализација:

    CuSO 4 ∙5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

    Термички нестабилните супстанции се распаѓаат (нерастворливи бази, некои соли, киселини, оксиди): Cu(OH)2 → CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2

    Супстанции кои се нестабилни на дејството на компонентите на воздухот, кога се загреваат, оксидираат и реагираат со компонентите на воздухот: 2C u + O 2 → 2 CuO;

    4 Fe (OH) 2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O

    За да се осигура дека оксидацијата не се случува за време на калцинирањето, процесот се изведува во инертна атмосфера: Fe(OH)2→FeO + H2O

    Синтерување, фузија -Ова е загревање на два или повеќе цврсти реагенси, што доведува до нивна интеракција. Ако реагенсите се отпорни на оксидирачки агенси, тогаш синтерувањето може да се изврши во воздух:

    Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2

    Ако еден од реагенсите или производот од реакцијата може да се оксидира со компоненти на воздухот, процесот се изведува во инертна атмосфера, на пример: C u + CuO → Cu 2 O

    Горење – процес на термичка обработка што води до согорување на супстанција (во потесна смисла. Во поширока смисла, печењето е разновидност на термички ефекти врз супстанциите во хемиското производство и металургијата). Главно се користи во однос на сулфидните руди. На пример, печење пирит:

    4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

    2. Опис на карактеристичните карактеристики на супстанциите (боја, мирис, состојба на агрегација).

    Укажувањето на карактеристичните карактеристики на супстанциите треба да послужи како навестување за учениците или како проверка за исправноста на извршените дејства. Меѓутоа, ако учениците не се запознаени со физичките својства на супстанциите, таквите информации не можат да обезбедат помошна функција при изведување на мисловен експеримент. Подолу се најкарактеристичните знаци на гасови, раствори и цврсти материи.

    ГАСОВИ:

    Обоени: Cl 2 - жолто-зелена; NO 2 – кафеава; О 3 – сина (сите имаат мирис). Сите се отровни, се раствораат во вода, Cl 2 и NO 2 реагираат со него.

    Безбоен, без мирис: H2, N2, O2, CO2, CO (отров), NO (отров), инертни гасови. Сите се слабо растворливи во вода.

    Безбоен со мирис: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (лути мириси), NH 3 (амонијак) - многу растворлив во вода и отровен,

    PH 3 (лук), H 2 S (расипани јајца) - малку растворливи во вода, отровни.

    ОБОЕНИ РЕШЕНИЈА:

    жолта

    Хромати, на пример K2CrO4

    Раствори на железни соли ( III), на пример, FeCl 3,

    бром вода,

    в пирт и алкохол-водени раствори на јод - во зависност од концентрацијата оджолта до кафеава

    портокалова

    Дихромати, на пример, K2Cr2O7

    зелена

    Хидроксо комплекси на хром ( III), на пример, K3 [Cr (OH)6], соли на никел (II), на пример NiSO 4,

    манганати, на пример, K2MnO4

    сина боја

    Бакарни (II) соли, на пример C uSO 4

    Од розова до виолетова

    Перманганатите, на пример, KMnO4

    Од зелено до сино

    Соли на хром (III), на пример CrCl 3

    ОБОЕНИ ТАЛОГИ,

    РЕЗУЛТАТ ОД ИНТЕРАКЦИЈАТА НА РЕШЕНИЈАТА

    жолта

    AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

    кафеава

    Fe(OH)3, MnO2

    црна, црно-кафеава

    Сулфиди на бакар, сребро, железо, олово

    сина боја

    Cu(OH)2, KF e

    зелена

    Cr(OH )3 – сиво-зелена

    Fe (OH ) 2 – валкано зелено, станува кафеаво во воздухот

    ДРУГИ ОБОЈНИ СУПСТАНЦИИ

    жолта

    сулфур, злато, хромати

    портокалова

    o бакар оксид (I) – Cu 2 O

    дихромати

    црвено

    бром (течност), бакар (аморфен), црвен фосфор,

    Fe2O3, CrO3

    црна

    Со uO, FeO, CrO

    Сива боја со метален сјај

    Графит, кристален силициум, кристален јод (кога се сублимираат -виолетова парови), повеќето метали.

    зелена

    Cr 2 O 3, малахит (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (течност)

    Ова, се разбира, е минималната информација што може да биде корисна за решавање на задачите C2.

    Во процесот на подготовка на учениците да решаваат задачи C2, можете да побарате од нив да ги состават текстовите на задачите во согласност со шемите за трансформација. Оваа задача ќе им овозможи на учениците да ја совладаат терминологијата и да ги запомнат карактеристичните карактеристики на супстанциите.

    Пример 1:

    toC toC / H 2 HNO 3 (конц) NaOH, 0 o C

    (CuOH)2CO3→ CuO →Cu→NO2→ X

    Текст: Малахитот беше калциниран, а добиената цврста црна супстанција беше загреана во млаз од водород. Добиената црвена супстанција беше целосно растворена во концентрирана азотна киселина. Ослободениот кафеав гас се пренесува преку ладен раствор на натриум хидроксид.

    Пример 2:

    O2 H2S р - р toC/AlH2O

    ZnS →SO2 →S→Al2S3→X

    Текст: Цинк сулфид беше отпуштен. Добиениот гас со лут мирис се пренесувал низ раствор од водород сулфид додека не се формирал жолт талог. Талогот се филтрира, се суши и се стопи со алуминиум. Добиеното соединение се става во вода додека реакцијата не прекине.

    Во следната фаза, можете да ги повикате учениците да ги подготват и шемите за трансформација на супстанциите и самите текстови на задачите.Секако, „авторите“ на задачите мора да презентираат и свое решение. Во исто време, учениците ги повторуваат сите својства на неорганските материи. И наставникот може да создаде банка со задачи C2.

    По ова, можете да преминете на решавање на задачите C2. Во исто време, учениците составуваат дијаграм за трансформација од текстот, а потоа соодветните равенки за реакција. За да го направите ова, текстот на задачата ги истакнува придружните точки: имиња на супстанции, индикација за нивните класи, физички својства, услови на реакција, имиња на процеси.

    Еве примери за извршување на некои задачи.

    Пример 1. Манган нитрат ( II ) беше калциниран, концентрирана хлороводородна киселина беше додадена на добиената цврста кафеава супстанција. Ослободениот гас бил пренесен преку водород сулфид киселина. Добиениот раствор формира талог со бариум хлорид.

    Решение:

    · Изолација на придружни моменти:

    Манган нитрат ( II) – Mn(NO3)2,

    Калциниран – се загрева до распаѓање,

    Браун цврст- Mn O2,

    Концентрирана хлороводородна киселина- HCl,

    Водород сулфидна киселина - раствор H2 S,

    Бариум хлорид - BaCl 2 , формира талог со сулфат јон.

    · Изготвување шема за трансформација:

    toC HCl H2 S раствор BaCl 2

    Mn (NO 3 )2→ Mn О2→Х→У→↓ (BaSO 4?)

    · Изготвување равенки за реакција:

    1) Mn(NO3)2→Mn O 2 + 2NO2

    2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (гас X)

    3) Cl 2 + H2 S → 2 HCl + S (не е погодно затоа што нема производ што таложи со бариум хлорид) или4 Cl 2 + H2 S + 4H2O → 8 HCl + H2 SO 4

    4) H 2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

    Пример 2. Портокаловиот бакар оксид се става во концентрирана сулфурна киселина и се загрева. Во добиениот син раствор се додава вишок раствор на калиум хидроксид. Добиениот син талог беше филтриран, сушен и калциниран. Добиената цврста црна материја се ставала во стаклена туба, се загревала и се прелевала со амонијак.

    Решение:

    · Изолација на придружни моменти:

    Портокал бакар оксид- Cu 2 O,

    Концентрирана сулфурна киселина- H2SO4,

    Син раствор – бакар (II) сол, С uSO 4

    Калиум хидроксид - КОХ,

    Син талог – Cu(OH)2,

    Калциниран - се загрева до распаѓање

    Цврста црна супстанција - CuO,

    Амонијак - NH3.

    · Изготвување шема за трансформација:

    H2 SO 4 KOH до C NH3

    Cu 2 O → С uSO 4 → Cu(OH)2 ↓ → CuO → X

    · Изготвување равенки за реакција:

    1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O

    2) Со uSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2+ K2SO4

    3) Cu(OH)2→ CuO + H 2 O

    4) 3 CuO + 2 NH 3 →3 Cu + 3H2O+ N 2

    ПРИМЕРИ НА ЗАДАЧИ ЗА НЕЗАВИСНО РЕШЕНИЕ

    1 . Натриумот бил согорен во вишокот кислород, добиената кристална материја била ставена во стаклена цевка и низ неа се пренесувал јаглерод диоксид. Гасот што излегувал од цевката бил собран и фосфорот бил согорен во неговата атмосфера. Добиената супстанција беше неутрализирана со вишок раствор на натриум хидроксид.

    2. Алуминиум карбид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас беше согорен, производите од согорувањето беа поминати низ варова вода додека не се формираше бел талог, понатамошното поминување на производите од согорувањето во добиената суспензија доведе до растворање на талогот.

    3. Пиритот бил отпуштен, а добиениот гас со лут мирис бил пренесен низ водород сулфид киселина. Добиениот жолтеникав талог се филтрира, се суши, се меша со концентрирана азотна киселина и се загрева. Добиениот раствор дава талог кој содржи бариум нитрат.

    4 . Бакарот беше ставен во концентрирана азотна киселина, добиената сол беше изолирана од растворот, сушена и калцинирана. Цврстиот производ на реакција беше измешан со бакарни струготини и калциниран во атмосфера на инертен гас. Добиената супстанција беше растворена во вода со амонијак.

    5 . Железни табли беа растворени во разредена сулфурна киселина, а добиениот раствор беше третиран со вишок раствор на натриум хидроксид. Добиениот талог се филтрира и се остава во воздух додека не добие кафена боја. Кафеавата супстанција беше калцинирана до постојана маса.

    6 . Цинк сулфидот беше калциниран. Добиената цврста состојба целосно реагираше со растворот на калиум хидроксид. Јаглеродниот диоксид се пренесува низ добиениот раствор додека не се формира талог. Талогот беше растворен во хлороводородна киселина.

    7. Гасот ослободен кога цинкот реагирал со хлороводородна киселина бил измешан со хлор и експлодирал. Добиениот гасовит производ беше растворен во вода и делуваше на манган диоксид. Добиениот гас беше пренесен низ топол раствор на калиум хидроксид.

    8. Калциум фосфид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас бил согорен во затворен сад, а производот од согорувањето бил целосно неутрализиран со раствор од калиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од сребро нитрат.

    9 . Амониум дихромат се распаѓа кога се загрева. Цврстиот производ на распаѓање беше растворен во сулфурна киселина. Раствор од натриум хидроксид се додава во добиениот раствор додека не се формира талог. Кога растворот на натриум хидроксид беше дополнително додаден на талогот, тој се раствори.

    10 . Калциум ортофосфат беше калциниран со јаглен и речен песок. Добиената бела супстанца што свети во мрак беше изгорена во атмосфера со хлор. Производот од оваа реакција беше растворен во вишок на калиум хидроксид. Во добиената смеса се додава раствор од бариум хидроксид.

    12 . Силициумот се става во раствор од калиум хидроксид, а по завршувањето на реакцијата, во добиениот раствор се додава вишок хлороводородна киселина. Талогот што се формираше беше филтриран, сушен и калциниран. Цврстиот производ за калцинирање реагира со водород флуорид.

    РЕШЕНИЈА

    1 . Натриумот бил согорен во вишокот кислород, добиената кристална материја била ставена во стаклена цевка и низ неа се пренесувал јаглерод диоксид. Гасот што излегувал од цевката бил собран и фосфорот бил согорен во неговата атмосфера. Добиената супстанција беше неутрализирана со вишок раствор на натриум хидроксид.

    1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2

    2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

    3) 4P + 5O2 = 2P2O5

    4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

    2. Алуминиум карбид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас беше согорен, производите од согорувањето беа поминати низ варова вода додека не се формираше бел талог, понатамошното поминување на производите од согорувањето во добиената суспензија доведе до растворање на талогот.

    1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

    2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

    3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O

    4) CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

    3. Пиритот бил отпуштен, а добиениот гас со лут мирис бил пренесен низ водород сулфид киселина. Добиениот жолтеникав талог се филтрира, се суши, се меша со концентрирана азотна киселина и се загрева. Добиениот раствор дава талог кој содржи бариум нитрат.

    1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

    2) SO2 + 2H2 S= 3S + 2H2O

    3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 +2H2O

    4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3

    4 . Бакарот беше ставен во концентрирана азотна киселина, добиената сол беше изолирана од растворот, сушена и калцинирана. Цврстиот производ на реакција беше измешан со бакарни струготини и калциниран во атмосфера на инертен гас. Добиената супстанција беше растворена во вода со амонијак.

    1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

    2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

    3) Cu + CuO= Cu2O

    4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

    5 . Железни табли беа растворени во разредена сулфурна киселина, а добиениот раствор беше третиран со вишок раствор на натриум хидроксид. Добиениот талог се филтрира и се остава во воздух додека не добие кафена боја. Кафеавата супстанција беше калцинирана до постојана маса.

    1) Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2

    2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4

    3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

    4) 2 Fe (OH)3= Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

    6 . Цинк сулфидот беше калциниран. Добиената цврста состојба целосно реагираше со растворот на калиум хидроксид. Јаглеродниот диоксид се пренесува низ добиениот раствор додека не се формира талог. Талогот беше растворен во хлороводородна киселина.

    1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

    2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2

    3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2

    4) Zn(OH)2 + 2 HCl= ZnCl2 + 2H2O

    7. Гасот ослободен кога цинкот реагирал со хлороводородна киселина бил измешан со хлор и експлодирал. Добиениот гасовит производ беше растворен во вода и делуваше на манган диоксид. Добиениот гас беше пренесен низ топол раствор на калиум хидроксид.

    1) Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2

    2) Cl2 + H2 = 2HCl

    3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

    4) 3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O

    8. Калциум фосфид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас бил согорен во затворен сад, а производот од согорувањето бил целосно неутрализиран со раствор од калиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од сребро нитрат.

    1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

    2) PH3 + 2O2 = H3PO4

    3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O

    4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4

    9 . Амониум дихромат се распаѓа кога се загрева. Цврстиот производ на распаѓање беше растворен во сулфурна киселина. Раствор од натриум хидроксид се додава во добиениот раствор додека не се формира талог. По дополнително додавање на натриум хидроксид во талогот, тој се раствора.

    1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

    2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

    3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3

    4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

    10 . Калциум ортофосфат беше калциниран со јаглен и речен песок. Добиената бела супстанца што свети во мрак беше изгорена во атмосфера со хлор. Производот од оваа реакција беше растворен во вишок на калиум хидроксид. Во добиената смеса се додава раствор од бариум хидроксид.

    1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

    3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O

    4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH

    11. Алуминиумскиот прав се меша со сулфур и се загрева. Добиената супстанција се става во вода. Добиениот талог беше поделен на два дела. На едниот дел се додава хлороводородна киселина, а на другиот раствор на натриум хидроксид се додека талогот целосно не се раствори.

    1) 2Al + 3S= Al2S3

    2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

    3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

    4) Al(OH)3 + NaOH= Na

    12 . Силициумот се става во раствор од калиум хидроксид, а по завршувањето на реакцијата, во добиениот раствор се додава вишок хлороводородна киселина. Талогот што се формираше беше филтриран, сушен и калциниран. Цврстиот производ за калцинирање реагира со водород флуорид.

    1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2

    2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

    3) H2SiO3 = SiO2 + H2O

    4) SiO 2 + 4 HF = SiF 4 + 2 H 2 O

    Задачи за унифициран државен испит В2 по хемија: алгоритам за извршување

    Задачите В2 од Единствениот државен испит по хемија („Збир на супстанции“) останаа најтешките задачи во Дел В веќе неколку години. И ова не е случајно. Во оваа задача, матурантот мора да биде способен да го примени своето знаење за својствата на хемиските супстанции, видовите хемиски реакции, како и способноста да поставува коефициенти во равенките користејќи го примерот на широк спектар на, понекогаш непознати, супстанции. Како да добиете максимален број поени на оваа задача? Еден од можните алгоритми за негова имплементација може да се претстави со следните четири точки:

    Ајде внимателно да ја разгледаме примената на овој алгоритам користејќи еден од примерите.

    Вежбајте(формулирање 2011):

    Првиот проблем што се јавува при завршување на задачата е да се разбере што се крие под имињата на супстанциите. Ако некое лице ја напише хлороводородната формула наместо перхлорна киселина или сулфит наместо калиум сулфид, тој нагло го намалува бројот на правилно напишани равенки за реакција. Затоа, најголемо внимание треба да се посвети на познавањето на номенклатурата. Треба да се земе предвид дека задачата може да користи и тривијални имиња за некои супстанции: варова вода, железна вага, бакар сулфат итн.

    Резултатот од оваа фаза е снимање на формулите на предложениот сет на супстанции.

    Нивното доделување на одредена група или класа помага да се карактеризираат хемиските својства на предложените супстанции. Во овој случај, за секоја супстанција потребно е да се дадат карактеристики во две насоки. Првата е киселинско-базната карактеристика на размена, која ја одредува способноста да се влезе во реакции без да се менува состојбата на оксидација.

    Врз основа на киселинско-базните својства на супстанциите, може да се разликуваат супстанции киселаприродата (киселини, киселински оксиди, киселински соли), основниприродата (бази, основни оксиди, основни соли), амфотериченврски, среден сол. При извршување на задача, овие својства може да се скратат како: " ДО", "ЗА", "А", "СО"

    Врз основа на нивните редокс својства, супстанциите може да се класифицираат на оксидирачки агенсиИ агенси за намалување. Сепак, често се среќаваат супстанции кои покажуваат двојност на редокс (ORD). Таквата двојност може да се должи на фактот дека еден од елементите е во средна оксидациона состојба. Така, азотот се карактеризира со скала на оксидација од -3 до +5. Затоа, калиум нитрит KNO 2, каде што азотот е во +3 оксидациона состојба, се карактеризира со својства и на оксидирачки агенс и на редукционо средство. Покрај тоа, во едно соединение, атомите на различни елементи можат да покажат различни својства, како резултат на тоа, супстанцијата како целина исто така покажува АТС. Пример е хлороводородна киселина, која може да биде и оксидирачки агенс поради јонот H + и редукционен агенс поради хлоридниот јон.

    Двојноста не значи идентични својства. Типично, преовладуваат или оксидирачки или редуцирачки својства. Исто така, постојат супстанции за кои редокс својствата се некарактеристични. Ова се забележува кога атомите на сите елементи се во најстабилна состојба на оксидација. Пример е, на пример, натриум флуорид NaF. И конечно, редокс својствата на супстанцијата може во голема мера да зависат од условите и средината во која се изведува реакцијата. Така, концентрираната сулфурна киселина е силно оксидирачко средство поради S +6, а истата киселина во растворот е оксидирачко средство со средна јачина поради H + јонот

    Оваа карактеристика, исто така, може да се скрати како " добро","Сонцето","АТС".

    Ајде да ги одредиме карактеристиките на супстанциите во нашата задача:
    - калиум хромат, сол, оксидирачки агенс (Cr +6 - највисока состојба на оксидација)
    - сулфурна киселина, раствор: киселина, оксидирачки агенс (H +)
    - натриум сулфид: сол, редукционо средство (S-2 - најниска состојба на оксидација)
    - бакар (II) сулфат, сол, оксидирачки агенс (Cu +2 - највисока состојба на оксидација)

    Накратко може да се напише вака:

    Сок(Cr +6)

    К, во ред(H+)

    Ц, Сонце(S-2)

    Сок(Cu +2

    Во оваа фаза, неопходно е да се одреди какви реакции се можни помеѓу одредени супстанции, како и можните производи од овие реакции. Одредени карактеристики на супстанциите ќе помогнат во ова. Бидејќи дадовме две карактеристики за секоја супстанција, треба да ја разгледаме можноста за две групи реакции: размена, без промена на состојбата на оксидација и ORR.

    Помеѓу супстанциите од базна и кисела природа постои карактеристика реакција на неутрализација, чиј вообичаен производ е сол и вода (кога реагираат два оксиди, само сол). Амфотерските соединенија можат да учествуваат во истата реакција како киселина или база. Во некои прилично ретки случаи, реакцијата на неутрализација е невозможна, што обично се означува со цртичка во табелата за растворливост. Причината за тоа е или слабоста на киселинските и базичните својства на почетните соединенија или појавата на редокс реакција меѓу нив (на пример: Fe 2 O 3 + HI).

    Покрај реакциите на спојување помеѓу оксидите, мора да се земе предвид и можноста реакции на поврзувањеоксиди со вода. Содржи многу кисели оксиди и оксиди од најактивните метали, а производите се соодветните растворливи киселини и алкалии. Меѓутоа, водата ретко се дава како посебна супстанција во задачата C2.

    Карактеристично за солите реакција на размена, во кој можат да влезат и меѓу себе и со киселини и алкалии. По правило се јавува во раствор, а критериум за можноста за негово настанување е правилото RIO - врнежи, еволуција на гас, формирање на слаб електролит. Во некои случаи, реакцијата на размена помеѓу солите може да биде комплицирана реакција на хидролиза, како резултат на што се формираат основни соли. Реакцијата на размена може да се спречи со целосна хидролиза на сол или редокс интеракција помеѓу нив. Посебната природа на интеракцијата на солите е означена со цртичка во табелата за растворливост за наменетиот производ.

    Одделно, реакцијата на хидролиза може да се смета како точен одговор на задачата C2 ако множеството супстанции содржи вода и сол што се подложува на целосна хидролиза (Al 2 S 3).

    Нерастворливите соли можат да влезат во реакции на размена, обично само со киселини. Можна е и реакција на нерастворливите соли со киселини за да се формираат киселински соли (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca(H 2 PO 4) 2)

    Друга релативно ретка реакција е реакцијата на размена помеѓу сол и кисел оксид. Во овој случај, поиспарливиот оксид се заменува со помалку испарлив (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2).

    ВО редокс реакцииможе да навлезат оксидирачки и редукциони средства. Можноста за ова е одредена од јачината на нивните редокс својства. Во некои случаи, можноста за реакција може да се одреди со користење на голем број метални напони (реакции на метали со раствори на соли, киселини). Понекогаш релативната јачина на оксидирачките агенси може да се процени со користење на законите на Периодниот систем (поместување на еден халоген со друг). Меѓутоа, најчесто за ова ќе биде потребно познавање на специфичен фактички материјал, својствата на најкарактеристичните оксидирачки агенси и редукционите средства (соединенија на манган, хром, азот, сулфур...), обука за пишување равенки ORR.

    Исто така, може да биде тешко да се идентификуваат можните OVR производи. Во принцип, може да се предложат две правила кои ќе помогнат да се направи избор:
    - производите за реакција не треба да комуницираат со почетните супстанции или со околинатаво кој се изведува реакцијата: ако сулфурна киселина се истури во епрувета, KOH не може да се формира; ако реакцијата се изведува во воден раствор, натриумот нема да таложи таму;
    - производите на реакцијата не треба да комуницираат едни со други: CuSO 4 и KOH, Cl 2 и KI не можат да се произведуваат истовремено во епрувета.

    Треба да се земе предвид и овој тип на OVR, како на пр реакции на диспропорција(автооксидација-само-заздравување). Ваквите реакции се можни за супстанции каде што елементот е во средна оксидациска состојба, што значи дека може истовремено да се оксидира и редуцира. Вториот учесник во таквата реакција ја игра улогата на околината. Пример е диспропорционалноста на халогените во алкална средина.

    Хемијата е толку сложена и интересна што е невозможно да се дадат општи рецепти за сите прилики. Затоа, заедно со овие две групи на реакции, може да се нарече уште една: специфични реакциипоединечни супстанции. Успехот во пишувањето на равенките за реакција ќе биде одреден со вистинското познавање на хемијата на одделни хемиски елементи и супстанции.

    Кога се предвидуваат реакции за одредени супстанции, препорачливо е да се следи одреден редослед за да не се пропушти никаква реакција. Можете да го користите пристапот претставен со следниот дијаграм:

    Ја разгледуваме можноста за реакции на првата супстанција со три други супстанции (зелени стрелки), потоа ја разгледуваме можноста за реакции на втората супстанција со преостанатите две (сини стрелки) и, на крајот, ја разгледуваме можноста за интеракција на третата супстанција со последната, четврта (црвена стрелка). Ако има пет супстанции во комплетот, ќе има повеќе стрелки, но некои од нив ќе бидат пречкртани за време на процесот на анализа.

    Значи, за нашиот сет, првата супстанција:
    - K 2 CrO 4 + H 2 SO 4, ORR е невозможен (два оксидирачки агенси), невозможна е и вообичаената реакција на размена, бидејќи наменетите производи се растворливи. Овде се соочуваме со специфична реакција: хроматите при интеракција со киселините формираат дихромати: => K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
    - K 2 CrO 4 + Na 2 S, реакцијата на размена е исто така невозможна, бидејќи наменетите производи се растворливи. Но, присуството на оксидирачки агенс и редукционен агенс овде ни овозможува да заклучиме дека се можни реакции на редокс. За време на редокс реакцијата, S-2 ќе оксидира до сулфур, Cr +6 ќе се намали на Cr +3, во неутрална средина ова може да биде Cr(OH) 3. Меѓутоа, во исто време, во растворот се формира КОХ. Земајќи ја предвид амфотеричноста на Cr(OH) 3 и правилото дека продуктите од реакцијата не треба да реагираат меѓу себе, доаѓаме до изборот на следните производи: => S + K + KOH
    - K 2 CrO 4 + CuSO 4, но овде можна е реакција на размена меѓу солите, бидејќи повеќето хромати се нерастворливи во вода: => K 2 SO 4 + CuCrO 4

    Втора супстанција:
    - H2SO4 + Na2S, водородниот јон не е доволно силен оксидирачки агенс за да го оксидира сулфидниот јон, ORR е невозможно. Но, можна е реакција на размена, што доведува до формирање на слаб електролит и гасовита супстанција: => H 2 S + Na 2 SO 4 ;
    - H2SO4 + CuSO4- Овде нема очигледни реакции.

    Трета супстанција:
    - Na 2 S + CuSO 4, бакарниот јон исто така не е доволно силен оксидирачки агенс за да го оксидира сулфидниот јон, ORR е невозможно. Реакцијата на размена помеѓу солите ќе доведе до формирање на нерастворлив бакар сулфид: => CuS + Na 2 SO 4.

    Резултатот од третата фаза треба да биде неколку шеми на можни реакции. Можни проблеми:
    - премногу реакции. Бидејќи експертите сепак само ќе оценуваат првите четириравенки на реакции, треба да ги изберете наједноставните реакции, во текот на кои сте 100% сигурни и да ги отфрлите оние кои се премногу сложени или оние во кои не сте премногу сигурни. Значи, во нашиот случај, беше можно да се постигне максимален број поени без да се знае специфичната реакција на преминот на хроматите во дихромати. И ако ја знаете оваа не премногу сложена реакција, тогаш можете да одбиете да го изедначите прилично сложениот ORR, оставајќи само едноставни реакции на размена.
    - малку реакции, помалку од четири. Ако, кога се анализираат реакциите на парови на супстанции, бројот на реакции се покажа како недоволен, можете да ја разгледате можноста за интеракција на три супстанции. Обично тоа се ORR, во кои може да учествува и трета супстанција - медиумот, а во зависност од медиумот, производите на реакцијата можат да бидат различни. Така, во нашиот случај, доколку пронајдените реакции не беа доволни, дополнително би можеле да предложиме интеракција на калиум хромат со натриум сулфид во присуство на сулфурна киселина. Реакционите производи во овој случај би биле сулфур, хром(III) сулфат и калиум сулфат.
    Ако состојбата на супстанциите не е јасно наведена, на пример, едноставно да се каже „сулфурна киселина“ наместо „раствор (имплицирано разредена) на сулфурна киселина“, може да се анализира можноста за реакции на супстанцијата во различни состојби. Во нашиот случај, би можеле да земеме предвид дека концентрираната сулфурна киселина е силно оксидирачко средство поради S +6 и може да се комбинира со натриум сулфид во ORR за да формира сулфур диоксид SO 2 .
    Конечно, може да се земе предвид можноста реакцијата да продолжи поинаку во зависност од температурата или од односот на количеството на супстанции. Така, интеракцијата на хлорот со алкали може да произведе хипохлорит на студ, а кога се загреваат, калиум хлорат и алуминиум хлорид, кога реагираат со алкали, можат да произведат и алуминиум хидроксид и хидроксиалуминат. Сето ова ни овозможува да напишеме не една, туку две равенки за реакција за еден сет на почетни супстанции. Но, мора да земеме предвид дека ова е во спротивност со условите на задачата: „помеѓу сите предложени супстанции, без повторување на парови на реагенси„Затоа, дали сите такви равенки ќе важат зависи од специфичниот сет на супстанции и од дискрецијата на експертот.