അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ കെമിക്കൽ ഫോർമുല. അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അതിൻ്റെ സ്ഥാനം അനുസരിച്ചാണ്.

മറ്റ് രാസ മൂലകങ്ങളുമായുള്ള അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ പ്രധാന രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ചുവടെയുണ്ട്. ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാന രാസ ഗുണങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

അലുമിനിയം എന്തിനോട് പ്രതികരിക്കുന്നു?

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ:

• ഹാലൊജനുകൾ (ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ)
• ഫോസ്ഫറസ്
• കാർബൺ
• ഓക്സിജൻ (ജ്വലനം)

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ:

• ധാതു ആസിഡുകൾ (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ഫോസ്ഫോറിക്)
• സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം
• നൈട്രിക് ആസിഡ്
• ക്ഷാരങ്ങൾ
• ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്സ്
• സജീവമല്ലാത്ത ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ (അലുമിനോതെർമി)

അലുമിനിയം എന്തിനോട് പ്രതികരിക്കുന്നില്ല?

അലുമിനിയം പ്രതികരിക്കുന്നില്ല:

• ഹൈഡ്രജൻ കൂടെ
• സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ - സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിനൊപ്പം (പാസിവേഷൻ കാരണം - സാന്ദ്രമായ ഓക്സൈഡ് ഫിലിമിൻ്റെ രൂപീകരണം)
• സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ - സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡിനൊപ്പം (പാസിവേഷൻ കാരണവും)

അലൂമിനിയവും വായുവും

സാധാരണഗതിയിൽ, അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ ഉപരിതലം എല്ലായ്പ്പോഴും അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ നേർത്ത പാളിയാൽ പൊതിഞ്ഞതാണ്, ഇത് വായുവിൽ നിന്ന് അല്ലെങ്കിൽ കൂടുതൽ കൃത്യമായി ഓക്സിജനിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കുന്നു. അതിനാൽ, അലുമിനിയം വായുവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ലെന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ ഓക്സൈഡ് പാളി കേടാകുകയോ നീക്കം ചെയ്യുകയോ ചെയ്താൽ, പുതിയ അലുമിനിയം ഉപരിതലം വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് Al2O3 രൂപപ്പെടാൻ അന്ധമായ വെളുത്ത ജ്വാലയോടെ ഓക്സിജനിൽ കത്തിക്കാം.

ഓക്സിജനുമായി അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനം:

• 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3

അലൂമിനിയവും വെള്ളവും

അലുമിനിയം വെള്ളവുമായി ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

• 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 (1)
• 2Al + 4H 2 O = 2AlO(OH) + 3H 2 (2)
• 2Al + 3H 2 O = Al 2 O 3 + 3H 2 (3)

ഈ പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഫലമായി, യഥാക്രമം ഇനിപ്പറയുന്നവ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

• അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ബയറൈറ്റ്, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ പരിഷ്ക്കരണം (1)
• അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ബോഹെമൈറ്റ്, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ പരിഷ്ക്കരണം (2)
• അലുമിനിയം ഓക്സൈഡും ഹൈഡ്രജനും (3)

ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ, വഴിയിൽ, ഹൈഡ്രജനിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന വാഹനങ്ങൾക്കായി ഹൈഡ്രജൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള കോംപാക്റ്റ് പ്ലാൻ്റുകളുടെ വികസനത്തിൽ വലിയ താൽപ്പര്യമുണ്ട്.

ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെല്ലാം ഊഷ്മാവിൽ നിന്ന് അലുമിനിയം 660ºС ദ്രവണാങ്കം വരെയുള്ള താപനിലയിൽ തെർമോഡൈനാമിക് ആയി സാധ്യമാണ്. അവയെല്ലാം എക്സോതെർമിക് ആണ്, അതായത്, താപത്തിൻ്റെ പ്രകാശനത്തോടെ അവ സംഭവിക്കുന്നു:

• ഊഷ്മാവിൽ നിന്ന് 280 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെയുള്ള താപനിലയിൽ, ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം Al(OH) 3 ആണ്.
• 280 മുതൽ 480ºС വരെയുള്ള താപനിലയിൽ, ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം AlO(OH) ആണ്.
• 480 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ, ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം Al 2 O 3 ആണ്.

അങ്ങനെ, അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡ് Al 2 O 3 ഉയർന്ന താപനിലയിൽ Al(OH) 3 നേക്കാൾ താപഗതികമായി കൂടുതൽ സ്ഥിരത കൈവരിക്കുന്നു. ഊഷ്മാവിൽ വെള്ളവുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നം അലൂമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Al(OH) 3 ആയിരിക്കും.

അലൂമിനിയം ഊഷ്മാവിൽ വെള്ളവുമായി സ്വയമേവ പ്രതികരിക്കണമെന്ന് പ്രതികരണം (1) കാണിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പ്രായോഗികമായി, വെള്ളത്തിൽ മുക്കിയ അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ ഒരു കഷണം ഊഷ്മാവിൽ അല്ലെങ്കിൽ തിളച്ച വെള്ളത്തിൽ പോലും വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല. അലൂമിനിയത്തിന് അതിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് Al 2 O 3 ൻ്റെ നേർത്ത യോജിച്ച പാളിയുണ്ട് എന്നതാണ് വസ്തുത. ഈ ഓക്സൈഡ് ഫിലിം അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഉറച്ചുനിൽക്കുകയും വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കുന്നത് തടയുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, ഊഷ്മാവിൽ വെള്ളവുമായി അലുമിനിയം പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്നതിനും നിലനിർത്തുന്നതിനും, ഈ ഓക്സൈഡ് പാളി നിരന്തരം നീക്കം ചെയ്യുകയോ നശിപ്പിക്കുകയോ ചെയ്യേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

അലുമിനിയം, ഹാലൊജനുകൾ

അലുമിനിയം എല്ലാ ഹാലോജനുകളുമായും അക്രമാസക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു - ഇവയാണ്:

• ഫ്ലൂറിൻ എഫ്
• ക്ലോറിൻ Cl
• ബ്രോമിൻ Br ഒപ്പം
• അയോഡിൻ (അയോഡിൻ) I,

യഥാക്രമം വിദ്യാഭ്യാസത്തോടൊപ്പം:

• ഫ്ലൂറൈഡ് AlF 3
• AlCl 3 ക്ലോറൈഡ്
• ബ്രോമൈഡ് അൽ 2 Br 6 ഒപ്പം
• Al 2 Br 6 അയോഡൈഡ്.

ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവയുമായുള്ള ഹൈഡ്രജൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ:

• 2Al + 3F 2 → 2AlF 3
• 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3
• 2Al + 3Br 2 → Al 2 Br 6
• 2Al + 3l 2 → Al 2 I 6

അലൂമിനിയവും ആസിഡുകളും

അലൂമിനിയം നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകളുമായി സജീവമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു: സൾഫ്യൂറിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, നൈട്രിക്, അനുബന്ധ ലവണങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തോടെ: അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ് Al 2 SO 4, അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ് AlCl 3, അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് Al(NO 3) 3.

നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകളുള്ള അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ:

• 2Al + 3H 2 SO 4 -> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
• 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2
• 2Al + 6HNO 3 -> 2Al(NO 3) 3 + 3H 2

ഊഷ്മാവിൽ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകളുമായി ഇത് ഇടപഴകുന്നില്ല; ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ലവണങ്ങൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, വെള്ളം എന്നിവ രൂപപ്പെടാൻ ഇത് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

അലൂമിനിയവും ആൽക്കലിസും

ആൽക്കലിയുടെ ജലീയ ലായനിയിൽ അലുമിനിയം - സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് - സോഡിയം അലുമിനേറ്റ് രൂപപ്പെടാൻ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപമുണ്ട്:

• 2Al + 2NaOH + 10H 2 O -> 2Na + 3H 2

ഉറവിടങ്ങൾ:

1. കെമിക്കൽ ഘടകങ്ങൾ. ആദ്യത്തെ 118 ഘടകങ്ങൾ, അക്ഷരമാലാക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. വിക്കിപീഡിയർ - 2018

2. ഹൈഡ്രജൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് വെള്ളവുമായി അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനം /ജോൺ പെട്രോവിക്, ജോർജ്ജ് തോമസ്, യു.എസ്. ഊർജ വകുപ്പ്, 2008

അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്(അലുമിന) A1 2 O 3, നിറമില്ലാത്തത്. പരലുകൾ; എം.പി. 2044°C; t. ബെയ്ൽ 3530 °C. 2044°C വരെ സ്ഥിരതയുള്ള ഏക സ്ഫടികം. അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്-A1 2 O 3 (കൊറണ്ടം) പരിഷ്ക്കരണം: rhombohedral ലാറ്റിസ്, a = 0.512 nm, = 55.25 ° (ഷഡ്ഭുജ ഇൻസ്റ്റാളേഷനായി a = 0.475 nm, c = 1.299 nm, സ്പേസ് ഗ്രൂപ്പ് D 6 = 2d,); ഇടതൂർന്ന 3.99 g/cm 3 ;Н° pl 111.4 kJ/mol; താപനില ആശ്രിതത്വത്തിൻ്റെ നില: താപ ശേഷി C° p = = 114.4 + 12.9*10 -3 T - 34.3*10 5 T 2 JDmol*K) (298T 1800 K), നീരാവി മർദ്ദം Igp (Pa) = -54800/7+1.68 (~ 3500 കെ വരെ); താപനില ഗുണകം ലീനിയർ എക്സ്പാൻഷൻ (7.2-8.6)*10 -6 K -1 (300T1200 K); താപ ചാലകതസാമ്പിൾ 730 ° C 0.35 W/(mol*K); മൊഹ്സ് കാഠിന്യം 9; ഒരു സാധാരണ കിരണത്തിൻ്റെ അപവർത്തന സൂചിക n 0 1.765 ആണ്, അസാധാരണമായ ഒരു കിരണത്തിന് n 0 1.759 ആണ്.

അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിന് (Al2O3) അസാധാരണമായ ഒരു കൂട്ടം ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഇനിപ്പറയുന്നവ:

• ഉയർന്ന കാഠിന്യം
• നല്ല താപ ചാലകത
• മികച്ച നാശ പ്രതിരോധം
• കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത
• വിശാലമായ താപനില പരിധിയിൽ ശക്തി നിലനിർത്തുന്നു
• ഇലക്ട്രിക്കൽ ഇൻസുലേറ്റിംഗ് ഗുണങ്ങൾ
• മറ്റ് സെറാമിക് വസ്തുക്കളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ കുറഞ്ഞ വില

ഈ കോമ്പിനേഷനുകളെല്ലാം വൈവിധ്യമാർന്ന വ്യവസായങ്ങൾക്കായി നാശത്തെ പ്രതിരോധിക്കുന്ന, ധരിക്കുന്ന പ്രതിരോധശേഷിയുള്ള, ഇലക്ട്രിക്കൽ ഇൻസുലേറ്റിംഗ്, ചൂട്-പ്രതിരോധശേഷിയുള്ള ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ മെറ്റീരിയലിനെ മാറ്റാനാകാത്തതാക്കുന്നു.

പ്രധാന ആപ്ലിക്കേഷനുകൾ:

• മില്ലുകൾ, ഹൈഡ്രോസൈക്ലോണുകൾ, കോൺക്രീറ്റ് മിക്സറുകൾ, എക്സ്ട്രൂഡറുകൾ, കൺവെയറുകൾ, പൈപ്പുകൾ, മറ്റ് ധരിക്കാവുന്ന ഉപകരണങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ലൈനിംഗ്
• മെക്കാനിക്കൽ സീൽ വളയങ്ങൾ
• ഡൈസ്, വയറുകൾ, ഗൈഡുകൾ
• കെമിക്കൽ പമ്പുകളുടെ നനഞ്ഞ ഭാഗങ്ങളുടെ സ്ലൈഡിംഗ് ബെയറിംഗുകൾ, ഷാഫ്റ്റുകൾ, ലൈനിംഗ്
• പൊടിക്കുന്ന മീഡിയ
• പേപ്പർ നിർമ്മാണ ഉപകരണങ്ങളുടെ ഭാഗങ്ങൾ
• ബർണറുകൾ
• എക്സ്ട്രൂഡർ നോസിലുകൾ (കോറുകൾ)
• ക്രൂസിബിളുകൾ
• വാൽവുകളുടെയും ഷട്ട്-ഓഫ് വാൽവുകളുടെയും മൂലകങ്ങൾ
• ആർഗോൺ-ആർക്ക് വെൽഡിംഗ് മെഷീനുകൾക്കുള്ള നോജുകൾ
• ഇലക്ട്രിക്കൽ ഇൻസുലേറ്ററുകൾ

പ്രധാന ഘട്ടത്തിൻ്റെയും മാലിന്യങ്ങളുടെയും ഉള്ളടക്കത്തെ ആശ്രയിച്ച് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ നിരവധി പരിഷ്കാരങ്ങളുണ്ട്, അവ ശക്തിയും രാസ പ്രതിരോധവും കൊണ്ട് വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് Al(OH) 3 നിറമില്ലാത്ത ഖരമാണ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല, പല ബോക്സൈറ്റുകളിലും കാണപ്പെടുന്നു. ഇത് നാല് പോളിമോർഫിക് പരിഷ്കാരങ്ങളിൽ നിലവിലുണ്ട്. തണുപ്പിൽ, α-Al (OH) 3 രൂപം കൊള്ളുന്നു - ബയറൈറ്റ്, ചൂടുള്ള ലായനിയിൽ നിന്ന് നിക്ഷേപിക്കുമ്പോൾ γ-Al (OH) 3 - gibbsite (hydrargylite), രണ്ടും മോണോക്ലിനിക് സിസ്റ്റത്തിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു, പാളികളുള്ള ഘടനയുണ്ട്, പാളികൾ ഒക്ടാഹെഡ്ര അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, പാളികൾക്കിടയിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഉണ്ട്. ഒരു ട്രൈക്ലിനിക് ഗിബ്സൈറ്റ് γ'-Al(OH) 3, ഒരു ട്രൈക്ലിനിക് നോർഡ്‌സ്ട്രാൻഡൈറ്റ് β-Al(OH) 3, ഓക്‌സോഹൈഡ്രോക്‌സൈഡ് AlOOH - orthorhombic boehmite, diaspores എന്നിവയുടെ രണ്ട് പരിഷ്‌ക്കരണങ്ങളും ഉണ്ട്. അമോർഫസ് അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന് Al 2 O 3 · nH 2 O ഒരു വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷനുണ്ട്. 180 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഇത് വിഘടിക്കുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ

അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു സാധാരണ ആംഫോട്ടെറിക് സംയുക്തമാണ്; പുതുതായി ലഭിച്ച ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ആസിഡുകളിലും ക്ഷാരങ്ങളിലും ലയിക്കുന്നു:

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH + 2H 2 O = Na.

ചൂടാക്കിയാൽ, അത് വിഘടിക്കുന്നു; നിർജ്ജലീകരണം പ്രക്രിയ വളരെ സങ്കീർണ്ണമാണ്, ഇത് സ്കീമാറ്റിക് ആയി ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

Al(OH) 3 = AlOOH + H 2 O;

2AlOOH = Al 2 O 3 + H 2 O.

അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് വെള്ളവുമായി ചേർന്ന ഒരു രാസവസ്തുവാണ് അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. ദ്രവാവസ്ഥയിലും ഖരാവസ്ഥയിലും ഇത് നിലനിൽക്കും. ലിക്വിഡ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു ജെല്ലി പോലെയുള്ള സുതാര്യമായ പദാർത്ഥമാണ്, അത് വെള്ളത്തിൽ വളരെ മോശമായി ലയിക്കുന്നു. സോളിഡ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഒരു വെളുത്ത ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥമാണ്, അത് നിഷ്ക്രിയ രാസ ഗുണങ്ങളുള്ളതും ഫലത്തിൽ മറ്റേതെങ്കിലും മൂലകവുമായോ സംയുക്തവുമായോ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.

അലുമിനിയം ക്ലോറൈഡ്

സാധാരണ മർദ്ദത്തിൽ അത് 183 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഉയർന്നുവരുന്നു (മർദ്ദത്തിൽ ഇത് 192.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഉരുകുന്നു). വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു (25 ° C ൽ 100 ​​ഗ്രാം H 2 O ൽ 44.38 ഗ്രാം); ജലവിശ്ലേഷണം കാരണം, ഇത് ഈർപ്പമുള്ള വായുവിൽ പുകവലിക്കുകയും HCl പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്നു. AlCl 3 · 6H 2 O ക്രിസ്റ്റൽ ഹൈഡ്രേറ്റ് ജലീയ ലായനികളിൽ നിന്ന് അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു - മഞ്ഞകലർന്ന വെളുത്ത പരലുകൾ. പല ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളിലും നന്നായി ലയിക്കുന്നു (എഥനോൾ - 100 ഗ്രാം മദ്യത്തിന് 100 ഗ്രാം 25 ° C, അസെറ്റോൺ, ഡിക്ലോറോഎഥെയ്ൻ, എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ, നൈട്രോബെൻസീൻ, കാർബൺ ടെട്രാക്ലോറൈഡ്മുതലായവ); എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ബെൻസീനിലും ടോലുയീനിലും പ്രായോഗികമായി ലയിക്കില്ല.

അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ്

അലൂമിനിയം സൾഫേറ്റ് ചാര, നീല അല്ലെങ്കിൽ പിങ്ക് നിറമുള്ള വെളുത്ത ഉപ്പ് ആണ്; സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഇത് ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റ് Al 2 (SO 4) 3 · 18H 2 O - നിറമില്ലാത്ത പരലുകൾ രൂപത്തിൽ നിലവിലുണ്ട്. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് ഉരുകാതെ വെള്ളം നഷ്ടപ്പെടും; ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് Al 2 O 3, SO 3, O 2 എന്നിവയായി വിഘടിക്കുന്നു. ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. ബോക്‌സൈറ്റോ കളിമണ്ണോ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി സംസ്‌കരിച്ച് സാങ്കേതിക അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ് ലഭിക്കും, കൂടാതെ Al(OH) 3 ചൂടുള്ള H 2 SO 4-ൽ ലയിപ്പിച്ച് ശുദ്ധമായ ഉൽപ്പന്നം ലഭിക്കും.

ഗാർഹിക ആവശ്യങ്ങൾക്കും കുടിവെള്ളത്തിനും വ്യാവസായിക ആവശ്യങ്ങൾക്കും ജലശുദ്ധീകരണത്തിനും കടലാസ്, തുണിത്തരങ്ങൾ, തുകൽ, മറ്റ് വ്യവസായങ്ങൾ എന്നിവയിൽ ഉപയോഗിക്കാനും അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ് ഒരു ശീതീകരണ വസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഒരു ഭക്ഷ്യ അഡിറ്റീവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു E-520

അലുമിനിയം കാർബൈഡ്

ഒരു ആർക്ക് ചൂളയിൽ കാർബണുമായി അലുമിനിയം നേരിട്ട് പ്രതിപ്രവർത്തനം നടത്തിയാണ് അലുമിനിയം കാർബൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്.

അലൂമിനിയത്തോടുകൂടിയ ഇരുമ്പ്

അൽനി- ഒരു കൂട്ടം ഹാർഡ് കാന്തിക (ഉയർന്ന നിർബന്ധിത) അലോയ്കൾ ഇരുമ്പ് (Fe) - നിക്കൽ (Ni) - അലുമിനിയം (Al).

ആൽനി-അലോയ്‌കളുടെ അലോയ്‌യിംഗ് അവയുടെ കാന്തിക സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നു; ചെമ്പ് ഉപയോഗിച്ചുള്ള അലോയ് ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, 24% നിക്കൽ, 4% ചെമ്പ്, 13% അലുമിനിയം, 59% ഇരുമ്പ്), കോബാൾട്ട് (അൽനിക്കോ, മാഗ്നിക്കോ അലോയ്കൾ). കാർബൺ മിശ്രിതം അലോയ്യുടെ കാന്തിക ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നു; അതിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം 0.03% കവിയാൻ പാടില്ല.

ഉയർന്ന കാഠിന്യവും പൊട്ടലുമാണ് അൽനി അലോയ്‌കളുടെ സവിശേഷത, അതിനാൽ അവയിൽ നിന്ന് സ്ഥിരമായ കാന്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ കാസ്റ്റിംഗ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സോഡിയം അലുമിനേറ്റ്

സോഡിയം അലുമിനേറ്റ്- ഒരു അജൈവ സംയുക്തം, സോഡിയം, അലുമിനിയം എന്നിവയുടെ സങ്കീർണ്ണമായ ഓക്സൈഡ് NaAlO 2 എന്ന ഫോർമുലയുള്ള ഒരു വെളുത്ത രൂപരഹിതമായ പദാർത്ഥം വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ഓർത്തോഅലുമിനിക് ആസിഡ്

അലുമിന" നീ,അലൂമിനിയം ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ: orthoaluminum H3 AlO3, മെറ്റാലൂമിനിയം HAlO2, മുതലായവ. പ്രകൃതിയിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായത് R എന്ന പൊതു ഫോർമുലയുടെ Aluminates ആണ്, ഇവിടെ R ആണ് Mg, Ca, Be, Zn മുതലായവ. അവയിൽ ഇവയാണ്: 1) ഒക്ടാഹെഡ്രൽ ഇനങ്ങൾ, വിളിക്കപ്പെടുന്നവ. സ്പൈനലുകൾ - Mg (നോബൽ സ്പൈനൽ), Zn (ഗാനൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ സിങ്ക് സ്പൈനൽ), മുതലായവ. കൂടാതെ 2) റോംബിക് ഇനങ്ങൾ - Be (chrysoberyl), മുതലായവ (സൂത്രങ്ങളിൽ ധാതുക്കൾഒരു ഘടനാപരമായ ഗ്രൂപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്ന ആറ്റങ്ങൾ സാധാരണയായി ചതുര ബ്രാക്കറ്റുകളിൽ അടച്ചിരിക്കും).

കാസ്റ്റിക് ആൽക്കലിസുമായി Al അല്ലെങ്കിൽ Al(OH)3 പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചാണ് ആൽക്കലി ലോഹ അലുമിനേറ്റുകൾ ലഭിക്കുന്നത്: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2 O. ഇവയിൽ സോഡിയം അലൂമിനേറ്റ് ചെയ്യുന്ന NaAlO2, അലുമിന ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന ആൽക്കലൈൻ പ്രക്രിയയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. , തുണി ഉൽപാദനത്തിൽ ഒരു മോർഡൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ അലൂമിനേറ്റുകൾ അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളെ Al2 O3 ഉപയോഗിച്ച് സംയോജിപ്പിച്ച് ലഭിക്കും; ഇവയിൽ, കാൽസ്യം അലൂമിനേറ്റുകൾ CaAl2 O4 അതിവേഗം കാഠിന്യമുള്ള അലൂമിനസ് സിമൻ്റിൻ്റെ പ്രധാന ഘടകമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങളുടെ അലുമിനേറ്റുകൾ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യം നേടിയിട്ടുണ്ട്. അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങളായ R2 03, Al(NO3 )3 എന്നിവയുടെ ഓക്സൈഡുകൾ നൈട്രിക് ആസിഡിൽ ലയിപ്പിച്ച് ലവണങ്ങൾ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നതുവരെ തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനി ബാഷ്പീകരിക്കുകയും 1000-1100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ കണക്കാക്കുകയും ചെയ്താണ് അവ ലഭിക്കുന്നത്. അലൂമിനേറ്റുകളുടെ രൂപീകരണം എക്‌സ്-റേ ഡിഫ്രാക്ഷൻ, കെമിക്കൽ ഫേസ് വിശകലനം എന്നിവയിലൂടെ നിയന്ത്രിക്കപ്പെടുന്നു. രണ്ടാമത്തേത് പ്രാരംഭ ഓക്സൈഡുകളുടെയും രൂപംകൊണ്ട സംയുക്തത്തിൻ്റെയും വ്യത്യസ്‌ത ലായകതയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ് (ഉദാഹരണത്തിന്, എ., അസറ്റിക് ആസിഡിൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്, അതേസമയം അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ അതിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു). അപൂർവ എർത്ത് അലുമിനേറ്റുകൾക്ക് അവയുടെ പ്രീ-ഫയറിംഗ് താപനിലയെ ആശ്രയിച്ച് വലിയ രാസ പ്രതിരോധമുണ്ട്; സമ്മർദ്ദത്തിൽ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ (350 ° C വരെ) വെള്ളത്തിൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. അപൂർവ എർത്ത് അലുമിനേറ്റുകൾക്ക് ഏറ്റവും മികച്ച ലായകമാണ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്. അപൂർവ ഭൂമി മൂലകങ്ങളുടെ അലുമിനേറ്റുകൾ ഉയർന്ന റിഫ്രാക്റ്ററിയും സ്വഭാവ സവിശേഷതകളും ഉള്ളതാണ്. അവയുടെ സാന്ദ്രത 6500 മുതൽ 7500 വരെയാണ് കി. ഗ്രാം /m3.

അലൂമിനിയം ഒരു ആംഫോട്ടറിക് ലോഹമാണ്. അലുമിനിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ആണ്. അങ്ങനെ, അതിൻ്റെ പുറം ഇലക്ട്രോൺ പാളിയിൽ ഇതിന് മൂന്ന് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്: 3-കളിൽ 2, 3p ഉപതലത്തിൽ 1. ഈ ഘടന കാരണം, അലുമിനിയം ആറ്റത്തിന് ബാഹ്യ തലത്തിൽ നിന്ന് മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുകയും +3 ൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ നേടുകയും ചെയ്യുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാൽ ഇത് സവിശേഷതയാണ്. അലൂമിനിയം വളരെ റിയാക്ടീവ് ലോഹമാണ്, മാത്രമല്ല വളരെ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള അലുമിനിയം ഇടപെടൽ

ഓക്സിജൻ കൂടെ

തികച്ചും ശുദ്ധമായ അലുമിനിയം വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, ഉപരിതല പാളിയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന അലൂമിനിയം ആറ്റങ്ങൾ വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി തൽക്ഷണം ഇടപഴകുകയും Al 2 O 3 രചനയുടെ നേർത്ത, പതിനായിരക്കണക്കിന് ആറ്റോമിക് പാളികൾ കട്ടിയുള്ളതും മോടിയുള്ളതുമായ ഓക്സൈഡ് ഫിലിം ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് അലൂമിനിയത്തിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കുന്നു. കൂടുതൽ ഓക്സീകരണം. വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ പോലും അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ വലിയ സാമ്പിളുകൾ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നത് അസാധ്യമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, നല്ല അലുമിനിയം പൊടി ഒരു ബർണർ ജ്വാലയിൽ വളരെ എളുപ്പത്തിൽ കത്തുന്നു:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

ഹാലൊജനുകൾക്കൊപ്പം

എല്ലാ ഹാലോജനുകളുമായും അലുമിനിയം വളരെ ശക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, മിക്സഡ് അലുമിനിയം, അയോഡിൻ പൊടികൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണം ഒരു ഉത്തേജകമായി ഒരു തുള്ളി വെള്ളം ചേർത്തതിനുശേഷം ഇതിനകം തന്നെ ഊഷ്മാവിൽ സംഭവിക്കുന്നു. അലൂമിനിയവുമായുള്ള അയോഡിൻ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം:

2Al + 3I 2 =2AlI 3

ചൂടാകാതെ ഇരുണ്ട തവിട്ട് നിറത്തിലുള്ള ദ്രാവകമായ ബ്രോമിനുമായി അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ലിക്വിഡ് ബ്രോമിനിലേക്ക് അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ ഒരു സാമ്പിൾ ചേർക്കുക: ഒരു അക്രമാസക്തമായ പ്രതികരണം ഉടനടി ആരംഭിക്കുന്നു, വലിയ അളവിലുള്ള താപവും പ്രകാശവും പുറത്തുവിടുന്നു:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

ക്ലോറിൻ നിറച്ച ഫ്ലാസ്കിൽ ചൂടാക്കിയ അലുമിനിയം ഫോയിൽ അല്ലെങ്കിൽ നേർത്ത അലുമിനിയം പൊടി ചേർക്കുമ്പോൾ അലൂമിനിയവും ക്ലോറിനും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു. സമവാക്യം അനുസരിച്ച് അലൂമിനിയം ക്ലോറിനിൽ ഫലപ്രദമായി കത്തിക്കുന്നു:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

സൾഫറിനൊപ്പം

150-200 o C വരെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അല്ലെങ്കിൽ പൊടിച്ച അലുമിനിയം, സൾഫർ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം കത്തിച്ചതിന് ശേഷം, പ്രകാശത്തിൻ്റെ പ്രകാശനത്തോടെ അവയ്ക്കിടയിൽ ഒരു തീവ്രമായ എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്നു:

— സൾഫൈഡ് അലുമിനിയം

നൈട്രജൻ കൂടെ

ഏകദേശം 800 o C താപനിലയിൽ അലുമിനിയം നൈട്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, അലുമിനിയം നൈട്രൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു:

കാർബൺ ഉപയോഗിച്ച്

ഏകദേശം 2000 o C താപനിലയിൽ, അലുമിനിയം കാർബണുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും മീഥേനിലെ പോലെ -4 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ കാർബൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അലൂമിനിയം കാർബൈഡ് (മെത്തനൈഡ്) രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള അലുമിനിയം ഇടപെടൽ

ജലത്തിനൊപ്പം

മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, Al 2 O 3 ൻ്റെ സ്ഥിരവും മോടിയുള്ളതുമായ ഓക്സൈഡ് ഫിലിം, വായുവിൽ ഓക്സിഡൈസുചെയ്യുന്നതിൽ നിന്ന് അലൂമിനിയത്തെ തടയുന്നു. അതേ സംരക്ഷിത ഓക്സൈഡ് ഫിലിം അലൂമിനിയത്തെ വെള്ളത്തിലേക്ക് നിഷ്ക്രിയമാക്കുന്നു. ആൽക്കലി, അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ മെർക്കുറി ലവണങ്ങൾ (അമൽജിയേഷൻ) എന്നിവയുടെ ജലീയ ലായനികൾ (അമാൽജിയേഷൻ) എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് സംരക്ഷിത ഓക്സൈഡ് ഫിലിം ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന് നീക്കം ചെയ്യുമ്പോൾ, അലുമിനിയം ജലവുമായി ശക്തമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച്

സജീവമല്ലാത്ത ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളുള്ള അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ മിശ്രിതം കത്തിച്ചതിന് ശേഷം (ആക്ടിവിറ്റി സീരീസിലെ അലുമിനിയത്തിൻ്റെ വലതുവശത്ത്), അങ്ങേയറ്റം അക്രമാസക്തവും ഉയർന്ന എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ, 2500-3000 o C താപനില വികസിക്കുന്നു, ഈ പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി ഉയർന്ന ശുദ്ധമായ ഉരുകിയ ഇരുമ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു:

2AI + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

അലൂമിനിയം ഉപയോഗിച്ച് അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്ന് ലോഹങ്ങൾ നേടുന്ന ഈ രീതിയെ വിളിക്കുന്നു അലൂമിനോതെർമിഅഥവാ അലൂമിനോതെർമി.

നോൺ-ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം

ഓക്സിഡൈസിംഗ് അല്ലാത്ത ആസിഡുകളുമായുള്ള അലുമിനിയം പ്രതിപ്രവർത്തനം, അതായത്. സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകൾ ഒഴികെ മിക്കവാറും എല്ലാ ആസിഡുകളുമായും അനുബന്ധ ആസിഡിൻ്റെയും ഹൈഡ്രജൻ വാതകത്തിൻ്റെയും അലുമിനിയം ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു:

a) 2Al + 3H 2 SO 4 (നേർപ്പിച്ചത്) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 0 ;

b) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2

ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം

- സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്

സാധാരണ അവസ്ഥയിലും കുറഞ്ഞ താപനിലയിലും സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായുള്ള അലുമിനിയത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം പാസിവേഷൻ എന്ന പ്രഭാവം കാരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, പ്രതികരണം സാധ്യമാണ്, കൂടാതെ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഭാഗമായ സൾഫറിൻ്റെ കുറവിൻ്റെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്ന അലുമിനിയം സൾഫേറ്റ്, വെള്ളം, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് എന്നിവയുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു:

ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +6 ൽ നിന്ന് (H 2 SO 4-ൽ) ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 (H 2 S-ൽ) ലേക്ക് സൾഫറിൻ്റെ ആഴത്തിലുള്ള കുറവ് സംഭവിക്കുന്നത് അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ വളരെ ഉയർന്ന കുറയ്ക്കാനുള്ള കഴിവ് മൂലമാണ്.

- സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡ്

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡും അലുമിനിയം നിഷ്ക്രിയമാക്കുന്നു, ഇത് അലുമിനിയം പാത്രങ്ങളിൽ സൂക്ഷിക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു. സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ കാര്യത്തിലെന്നപോലെ, സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡുമായുള്ള അലുമിനിയത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ശക്തമായ ചൂടാക്കലിലൂടെ സാധ്യമാകും, കൂടാതെ പ്രതികരണം പ്രധാനമായും സംഭവിക്കുന്നു:

- നൈട്രിക് ആസിഡ് നേർപ്പിക്കുക

സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ നേർപ്പിച്ച നൈട്രിക് ആസിഡുമായുള്ള അലുമിനിയത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ആഴത്തിലുള്ള നൈട്രജൻ കുറയ്ക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. NO എന്നതിനുപകരം, നേർപ്പിക്കുന്നതിൻ്റെ അളവ് അനുസരിച്ച്, N 2 O, NH 4 NO 3 എന്നിവ രൂപപ്പെടാം:

8Al + 30HNO 3(dil.) = 8Al(NO 3) 3 +3N 2 O + 15H 2 O

8Al + 30HNO 3(ശുദ്ധമായ നേർപ്പിച്ച) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

ക്ഷാരങ്ങളോടെ

ആൽക്കലിസിൻ്റെ ജലീയ ലായനികളുമായി അലൂമിനിയം പ്രതികരിക്കുന്നു:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

സംയോജന സമയത്ത് ശുദ്ധമായ ക്ഷാരങ്ങളോടൊപ്പം:

രണ്ട് സാഹചര്യങ്ങളിലും, അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ സംരക്ഷിത ഫിലിം പിരിച്ചുവിടുന്നതിലൂടെ പ്രതികരണം ആരംഭിക്കുന്നു:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

ഒരു ജലീയ ലായനിയുടെ കാര്യത്തിൽ, സംരക്ഷിത ഓക്സൈഡ് ഫിലിമിൽ നിന്ന് നീക്കം ചെയ്ത അലുമിനിയം, സമവാക്യം അനുസരിച്ച് വെള്ളവുമായി പ്രതികരിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ആംഫോട്ടെറിക് ആയതിനാൽ, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ജലീയ ലായനിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലയിക്കുന്ന സോഡിയം ടെട്രാഹൈഡ്രോക്സോഅലുമിനേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

പ്രോസസ്സ് ചെയ്യാൻ ഏറ്റവും സൗകര്യപ്രദമായ വസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണ് ലോഹങ്ങൾ. അവർക്ക് അവരുടേതായ നേതാക്കളുമുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ വളരെക്കാലമായി ആളുകൾക്ക് അറിയാം. ദൈനംദിന ഉപയോഗത്തിന് അവ വളരെ അനുയോജ്യമാണ്, ഈ ലോഹം വളരെ ജനപ്രിയമായിത്തീർന്നു. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥവും ആറ്റവും എന്താണ്, ഈ ലേഖനത്തിൽ നമ്മൾ പരിഗണിക്കും.

അലുമിനിയം കണ്ടുപിടിച്ച ചരിത്രം

വളരെക്കാലമായി, മനുഷ്യന് സംശയാസ്പദമായ ലോഹത്തിൻ്റെ സംയുക്തം അറിയാം - മിശ്രിതത്തിൻ്റെ ഘടകങ്ങളെ വീർക്കാനും ബന്ധിപ്പിക്കാനും കഴിയുന്ന ഒരു മാർഗമായി ഇത് ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു; തുകൽ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിലും ഇത് ആവശ്യമാണ്. ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിൻ്റെ അസ്തിത്വം പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ, അതിൻ്റെ രണ്ടാം പകുതിയിൽ അറിയപ്പെട്ടു. എന്നാൽ, അത് ലഭിച്ചില്ല.

H. K. Ørsted എന്ന ശാസ്ത്രജ്ഞനാണ് ലോഹത്തെ ക്ലോറൈഡിൽ നിന്ന് ആദ്യമായി വേർതിരിച്ചത്. ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ അലുമിനിയം കലർന്ന മിശ്രിതത്തിൽ നിന്ന് പൊട്ടാസ്യം അമാൽഗം, വേർതിരിച്ചെടുത്ത ചാരപ്പൊടി എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ഉപ്പ് ചികിത്സിച്ചത് അദ്ദേഹമാണ്.

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അതിൻ്റെ ഉയർന്ന പ്രവർത്തനത്തിലും ശക്തമായ കുറയ്ക്കാനുള്ള കഴിവിലും പ്രകടമാണെന്ന് അപ്പോൾ വ്യക്തമായി. അതുകൊണ്ട് തന്നെ അദ്ദേഹത്തോടൊപ്പം ഏറെക്കാലം മറ്റാരും പ്രവർത്തിച്ചില്ല.

എന്നിരുന്നാലും, 1854-ൽ, ഫ്രഞ്ചുകാരനായ ഡെവില്ലെയ്ക്ക് ഉരുകലിൻ്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി ലോഹ കഷ്ണങ്ങൾ നേടാൻ കഴിഞ്ഞു. ഈ രീതി ഇന്നും പ്രസക്തമാണ്. എൻ്റർപ്രൈസസിൽ വലിയ അളവിൽ വൈദ്യുതി ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിച്ച ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ പ്രത്യേകിച്ചും വിലയേറിയ വസ്തുക്കളുടെ വൻതോതിലുള്ള ഉത്പാദനം ആരംഭിച്ചു.

ഇന്ന്, ഈ ലോഹം നിർമ്മാണത്തിലും ഗാർഹിക വ്യവസായത്തിലും ഏറ്റവും പ്രചാരമുള്ളതും ഉപയോഗിക്കുന്നതുമാണ്.

അലുമിനിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ പൊതു സവിശേഷതകൾ

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സ്ഥാനമനുസരിച്ച്, സംശയാസ്പദമായ മൂലകത്തെ ഞങ്ങൾ ചിത്രീകരിക്കുകയാണെങ്കിൽ, നിരവധി പോയിൻ്റുകൾ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും.

1. സീരിയൽ നമ്പർ - 13.
2. മൂന്നാമത്തെ ചെറിയ കാലയളവിൽ, മൂന്നാമത്തെ ഗ്രൂപ്പ്, പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു.
3. ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം - 26.98.
4. വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം 3 ആണ്.
5. പുറം പാളിയുടെ കോൺഫിഗറേഷൻ 3s 2 3p 1 ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
6. മൂലകത്തിൻ്റെ പേര് അലുമിനിയം എന്നാണ്.
7. ശക്തമായി പ്രകടിപ്പിച്ചു.
8. ഇതിന് പ്രകൃതിയിൽ ഐസോടോപ്പുകൾ ഇല്ല; ഇത് ഒരു രൂപത്തിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ, പിണ്ഡം 27 ആണ്.
9. രാസ ചിഹ്നം AL ആണ്, ഫോർമുലകളിൽ "അലുമിനിയം" എന്ന് വായിക്കുന്നു.
10. +3 ന് തുല്യമായ ഒന്നാണ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ.

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അതിൻ്റെ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയാൽ പൂർണ്ണമായും സ്ഥിരീകരിക്കപ്പെടുന്നു, കാരണം വലിയ ആറ്റോമിക് ആരവും കുറഞ്ഞ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റിയും ഉള്ളതിനാൽ, എല്ലാ സജീവ ലോഹങ്ങളെയും പോലെ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും.

ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമായി അലുമിനിയം: ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

അലൂമിനിയത്തെ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമായി നമ്മൾ സംസാരിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് വെള്ളി-വെളുത്ത തിളങ്ങുന്ന ലോഹമാണ്. വായുവിൽ അത് പെട്ടെന്ന് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ഇടതൂർന്ന ഓക്സൈഡ് ഫിലിം കൊണ്ട് മൂടുകയും ചെയ്യുന്നു. സാന്ദ്രീകൃത ആസിഡുകളുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോഴും ഇതുതന്നെ സംഭവിക്കുന്നു.

അത്തരമൊരു സവിശേഷതയുടെ സാന്നിധ്യം ഈ ലോഹത്തിൽ നിന്നുള്ള ഉൽപ്പന്നങ്ങളെ നാശത്തെ പ്രതിരോധിക്കും, ഇത് സ്വാഭാവികമായും ആളുകൾക്ക് വളരെ സൗകര്യപ്രദമാണ്. അതുകൊണ്ടാണ് നിർമ്മാണത്തിൽ അലുമിനിയം വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നത്. ഈ ലോഹം വളരെ ഭാരം കുറഞ്ഞതും എന്നാൽ മോടിയുള്ളതും മൃദുവായതിനാൽ അവയും രസകരമാണ്. അത്തരം സ്വഭാവസവിശേഷതകളുടെ സംയോജനം എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും ലഭ്യമല്ല.

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളായ നിരവധി അടിസ്ഥാന ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുണ്ട്.

1. ഉയർന്ന അളവിലുള്ള മൃദുത്വവും ഡക്റ്റിലിറ്റിയും. ഈ ലോഹത്തിൽ നിന്ന് ഭാരം കുറഞ്ഞതും ശക്തവും വളരെ നേർത്തതുമായ ഫോയിൽ നിർമ്മിക്കുന്നു, മാത്രമല്ല ഇത് വയർ ആക്കി ഉരുട്ടുകയും ചെയ്യുന്നു.
2. ദ്രവണാങ്കം - 660 0 സി.
3. തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് - 2450 0 സി.
4. സാന്ദ്രത - 2.7 g/cm3.
5. ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് വോള്യൂമെട്രിക് മുഖം-കേന്ദ്രീകൃതവും ലോഹവുമാണ്.
6. കണക്ഷൻ തരം - ലോഹം.

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ അതിൻ്റെ പ്രയോഗത്തിൻ്റെയും ഉപയോഗത്തിൻ്റെയും മേഖലകളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. നമ്മൾ ദൈനംദിന വശങ്ങളെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുകയാണെങ്കിൽ, മുകളിൽ ഞങ്ങൾ ഇതിനകം ചർച്ച ചെയ്ത സവിശേഷതകൾ ഒരു വലിയ പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഭാരം കുറഞ്ഞതും മോടിയുള്ളതും ആൻറി-കോറഷൻ ലോഹമെന്ന നിലയിൽ, അലൂമിനിയം വിമാനത്തിലും കപ്പൽ നിർമ്മാണത്തിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഈ സവിശേഷതകൾ അറിയേണ്ടത് വളരെ പ്രധാനമാണ്.

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഒരു കെമിക്കൽ വീക്ഷണകോണിൽ, സംശയാസ്പദമായ ലോഹം ഒരു ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥമായിരിക്കുമ്പോൾ ഉയർന്ന രാസപ്രവർത്തനം പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിവുള്ള ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റാണ്. ഓക്സൈഡ് ഫിലിം നീക്കം ചെയ്യുക എന്നതാണ് പ്രധാന കാര്യം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രവർത്തനം കുത്തനെ വർദ്ധിക്കുന്നു.

ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമെന്ന നിലയിൽ അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഇവയോട് പ്രതികരിക്കാനുള്ള കഴിവാണ്:

• ആസിഡുകൾ;
• ക്ഷാരങ്ങൾ;
• ഹാലൊജനുകൾ;
• സൾഫർ.

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഇത് വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഹാലൊജനുകളുടെ, ചൂടാക്കാതെ, അത് അയോഡിനുമായി മാത്രം പ്രതികരിക്കുന്നു. മറ്റ് പ്രതികരണങ്ങൾക്ക് താപനില ആവശ്യമാണ്.

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുന്നതിന് ഉദാഹരണങ്ങൾ നൽകാം. ഇതുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യങ്ങൾ:

• ആസിഡുകൾ- AL + HCL = AlCL 3 + H 2;
• ക്ഷാരങ്ങൾ- 2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na + 3H 2;
• ഹാലൊജനുകൾ- AL + Hal = ALHal 3 ;
• ചാരനിറം- 2AL + 3S = AL 2 S 3.

പൊതുവേ, സംശയാസ്പദമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സ്വത്ത് അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് മറ്റ് മൂലകങ്ങളെ പുനഃസ്ഥാപിക്കാനുള്ള ഉയർന്ന കഴിവാണ്.

പുനരുൽപ്പാദന ശേഷി

മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങൾ വ്യക്തമായി കാണാം. ഇത് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടനയിൽ നിന്ന് അവയെ എളുപ്പത്തിൽ വേർതിരിച്ചെടുക്കുകയും ലളിതമായ രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കാൻ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്: Cr 2 O 3 + AL = AL 2 O 3 + Cr.

ലോഹശാസ്ത്രത്തിൽ, സമാന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു മുഴുവൻ രീതിയും ഉണ്ട്. ഇതിനെ അലൂമിനോതെർമി എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതിനാൽ, കെമിക്കൽ വ്യവസായത്തിൽ ഈ മൂലകം മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി പ്രത്യേകം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ വിതരണം

മറ്റ് ലോഹ മൂലകങ്ങളുടെ വ്യാപനത്തിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ, അലുമിനിയം ഒന്നാം സ്ഥാനത്താണ്. ഇത് ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ 8.8% അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. നമ്മൾ അതിനെ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമായി താരതമ്യം ചെയ്താൽ, ഓക്സിജനും സിലിക്കണും കഴിഞ്ഞാൽ അതിൻ്റെ സ്ഥാനം മൂന്നാമതായിരിക്കും.

ഉയർന്ന രാസപ്രവർത്തനം കാരണം, ഇത് ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നില്ല, പക്ഷേ വിവിധ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭാഗമായി മാത്രം. ഉദാഹരണത്തിന്, അലുമിനിയം അടങ്ങിയിട്ടുള്ള നിരവധി അറിയപ്പെടുന്ന അയിരുകൾ, ധാതുക്കൾ, പാറകൾ എന്നിവയുണ്ട്. എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ബോക്സൈറ്റിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു, പ്രകൃതിയിൽ ഉള്ളടക്കം വളരെ ഉയർന്നതല്ല.

സംശയാസ്പദമായ ലോഹം അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഏറ്റവും സാധാരണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ:

• ഫെൽഡ്സ്പാർസ്;
• ബോക്സൈറ്റ്;
• ഗ്രാനൈറ്റ്സ്;
• സിലിക്ക;
• അലൂമിനോസിലിക്കേറ്റുകൾ;
• ബസാൾട്ടുകളും മറ്റുള്ളവരും.

ചെറിയ അളവിൽ, ജീവജാലങ്ങളുടെ കോശങ്ങളിൽ അലുമിനിയം അനിവാര്യമായും കാണപ്പെടുന്നു. ചില ഇനം ക്ലബ് പായലുകൾക്കും സമുദ്ര നിവാസികൾക്കും ജീവിതത്തിലുടനീളം ഈ മൂലകം ശരീരത്തിനുള്ളിൽ ശേഖരിക്കാൻ കഴിയും.

രസീത്

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ അത് ഒരു വിധത്തിൽ മാത്രം ലഭിക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു: അനുബന്ധ ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഉരുകൽ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി. എന്നിരുന്നാലും, ഈ പ്രക്രിയ സാങ്കേതികമായി സങ്കീർണ്ണമാണ്. AL 2 O 3 യുടെ ദ്രവണാങ്കം 2000 0 C കവിയുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, ഇത് നേരിട്ട് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാക്കാൻ കഴിയില്ല. അതിനാൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ തുടരുക.

ഉൽപ്പന്ന വിളവ് 99.7% ആണ്. എന്നിരുന്നാലും, സാങ്കേതിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ശുദ്ധമായ ലോഹം പോലും നേടാൻ കഴിയും.

അപേക്ഷ

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ മെക്കാനിക്കൽ ഗുണങ്ങൾ അത്ര നല്ലതല്ല, അത് അതിൻ്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയും. അതിനാൽ, ഈ പദാർത്ഥത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് മിക്കപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നത്. ഇവയിൽ പലതും ഉണ്ട്, നിങ്ങൾക്ക് ഏറ്റവും അടിസ്ഥാനപരമായ പേരുകൾ നൽകാം.

1. ഡ്യൂറലുമിൻ.
2. അലുമിനിയം-മാംഗനീസ്.
3. അലുമിനിയം-മഗ്നീഷ്യം.
4. അലുമിനിയം-ചെമ്പ്.
5. സിലുമിനുകൾ.
6. അവിയൽ.

അവരുടെ പ്രധാന വ്യത്യാസം സ്വാഭാവികമായും മൂന്നാം കക്ഷി അഡിറ്റീവുകളാണ്. അവയെല്ലാം അലൂമിനിയത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. മറ്റ് ലോഹങ്ങൾ മെറ്റീരിയലിനെ കൂടുതൽ മോടിയുള്ളതും നാശത്തെ പ്രതിരോധിക്കുന്നതും ധരിക്കാൻ പ്രതിരോധിക്കുന്നതും പ്രോസസ്സ് ചെയ്യാൻ എളുപ്പവുമാക്കുന്നു.

ശുദ്ധമായ രൂപത്തിലും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെ (അലോയ്) രൂപത്തിലും അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ പ്രയോഗത്തിൻ്റെ നിരവധി പ്രധാന മേഖലകളുണ്ട്.

ഇരുമ്പും അതിൻ്റെ അലോയ്കളും ചേർന്ന് അലുമിനിയം ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ലോഹമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഈ രണ്ട് പ്രതിനിധികളാണ് മനുഷ്യൻ്റെ കൈകളിലെ ഏറ്റവും വിപുലമായ വ്യാവസായിക പ്രയോഗം കണ്ടെത്തിയത്.

അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ

അലുമിനിയം രൂപപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും സാധാരണമായ സംയുക്തമാണ് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. അതിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ ലോഹത്തിൻ്റെ തന്നെ സമാനമാണ് - ഇത് ആംഫോട്ടെറിക് ആണ്. ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇരട്ട സ്വഭാവം പ്രകടിപ്പിക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും എന്നാണ് ഇതിനർത്ഥം.

അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് തന്നെ ഒരു വെളുത്ത ജെലാറ്റിനസ് അവശിഷ്ടമാണ്. ഒരു അലുമിനിയം ഉപ്പ് ഒരു ക്ഷാരവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെയോ ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെയോ ഇത് എളുപ്പത്തിൽ ലഭിക്കും, ഈ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് സാധാരണ ഉപ്പും വെള്ളവും നൽകുന്നു. ആൽക്കലി ഉപയോഗിച്ചാണ് പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നതെങ്കിൽ, അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്‌സോ കോംപ്ലക്സുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതിൽ അതിൻ്റെ ഏകോപന നമ്പർ 4 ആണ്. ഉദാഹരണം: Na - സോഡിയം ടെട്രാഹൈഡ്രോക്‌സോഅലുമിനേറ്റ്.

അലൂമിനിയവും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് III-ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൽ ബോറോൺ (ബി), അലുമിനിയം (അൽ), ഗാലിയം (ഗാ), ഇൻഡിയം (ഇൻ), താലിയം (ടിഎൽ) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

മേൽപ്പറഞ്ഞ ഡാറ്റയിൽ നിന്ന് കാണാൻ കഴിയുന്നതുപോലെ, ഈ മൂലകങ്ങളെല്ലാം 19-ആം നൂറ്റാണ്ടിൽ കണ്ടെത്തി.

ബോറോൺ ഒരു ലോഹമല്ല. അലുമിനിയം ഒരു പരിവർത്തന ലോഹമാണ്, ഗാലിയം, ഇൻഡിയം, താലിയം എന്നിവ പൂർണ്ണമായ ലോഹങ്ങളാണ്. അങ്ങനെ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഓരോ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെയും മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ലോഹ ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നു.

D. I. മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടികയിൽ അലുമിനിയത്തിൻ്റെ സ്ഥാനം. ആറ്റോമിക് ഘടന, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ

അലൂമിനിയം മൂലകം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത് ഗ്രൂപ്പ് III, പ്രധാന "A" ഉപഗ്രൂപ്പ്, ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ 3 കാലഘട്ടം, സീരിയൽ നമ്പർ 13, ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം Ar(Al) = 27. പട്ടികയിൽ ഇടതുവശത്തുള്ള അതിൻ്റെ അയൽക്കാരൻ മഗ്നീഷ്യം - ഒരു സാധാരണ ലോഹം, വലതുവശത്ത് - സിലിക്കൺ - ഇതിനകം ലോഹമല്ലാത്തത്. തൽഫലമായി, അലുമിനിയം ചില ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് സ്വഭാവത്തിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിക്കണം, അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങൾ ആംഫോട്ടെറിക് ആണ്.

അൽ +13) 2) 8) 3, പി - ഘടകം,

അലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങളിൽ +3 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു:

Al 0 – 3 e - → Al +3

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

അലൂമിനിയം അതിൻ്റെ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ ഉയർന്ന താപ, വൈദ്യുത ചാലകത ഉള്ള ഒരു വെള്ളി-വെളുത്ത ലോഹമാണ്. ദ്രവണാങ്കം 650 o C ആണ്. അലൂമിനിയത്തിന് കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത (2.7 g / cm 3) ഉണ്ട് - ഇരുമ്പ് അല്ലെങ്കിൽ ചെമ്പ് എന്നിവയേക്കാൾ ഏകദേശം മൂന്നിരട്ടി കുറവാണ്, അതേ സമയം ഇത് ഒരു മോടിയുള്ള ലോഹമാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുന്നു

പ്രകൃതിയിലെ വ്യാപനത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, അത് റാങ്ക് ചെയ്യുന്നു ലോഹങ്ങളിൽ ഒന്നാമത്തേതും മൂലകങ്ങളിൽ മൂന്നാമത്തേതും, ഓക്സിജനും സിലിക്കണും മാത്രം. വിവിധ ഗവേഷകർ പറയുന്നതനുസരിച്ച്, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ അലുമിനിയം ഉള്ളടക്കത്തിൻ്റെ ശതമാനം, ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ 7.45 മുതൽ 8.14% വരെയാണ്.

പ്രകൃതിയിൽ, അലൂമിനിയം സംയുക്തങ്ങളിൽ മാത്രമേ ഉണ്ടാകൂ(ധാതുക്കൾ).

അവയിൽ ചിലത്:

· ബോക്സൈറ്റ് - Al 2 O 3 H 2 O (SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 എന്നിവയുടെ മാലിന്യങ്ങളോടെ)

നെഫെലിൻസ് - KNa 3 4

Alunites - KAl(SO 4) 2 2Al(OH) 3

അലുമിന (മണൽ SiO 2, ചുണ്ണാമ്പുകല്ല് CaCO 3, മാഗ്നസൈറ്റ് MgCO 3 ഉള്ള കയോലിൻ മിശ്രിതങ്ങൾ)

കൊറണ്ടം - Al 2 O 3 (മാണിക്യം, നീലക്കല്ല്)

· ഫെൽഡ്സ്പാർ (ഓർത്തോക്ലേസ്) - K 2 O×Al 2 O 3 × 6SiO 2

കയോലിനൈറ്റ് - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

അലൂണൈറ്റ് - (Na,K) 2 SO 4 ×Al 2 (SO 4) 3 ×4Al(OH) 3

ബെറിൽ - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2

അലൂമിനിയത്തിൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും രാസ ഗുണങ്ങൾ

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ അലൂമിനിയം ഓക്സിജനുമായി എളുപ്പത്തിൽ പ്രതികരിക്കുകയും ഒരു ഓക്സൈഡ് ഫിലിം കൊണ്ട് പൊതിഞ്ഞതുമാണ് (ഇത് മാറ്റ് രൂപം നൽകുന്നു).

അതിൻ്റെ കനം 0.00001 മില്ലിമീറ്ററാണ്, എന്നാൽ ഇതിന് നന്ദി, അലുമിനിയം തുരുമ്പെടുക്കുന്നില്ല. അലൂമിനിയത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ പഠിക്കാൻ, ഓക്സൈഡ് ഫിലിം നീക്കം ചെയ്യുന്നു. (സാൻഡ്പേപ്പർ ഉപയോഗിച്ച്, അല്ലെങ്കിൽ രാസപരമായി: ആദ്യം ഓക്സൈഡ് ഫിലിം നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനായി ഒരു ക്ഷാര ലായനിയിൽ മുക്കി, തുടർന്ന് മെർക്കുറി ലവണങ്ങളുടെ ഒരു ലായനിയിൽ മെർക്കുറി ഉപയോഗിച്ച് അലുമിനിയം അലോയ് ഉണ്ടാക്കുക - അമാൽഗം).