Asanova L. Kursus penuh persediaan untuk peperiksaan dalam bidang kimia

UDC 373:54
BBK I A90
A90
Asanova L. I.
Kimia. Kursus persediaan penuh untuk Peperiksaan Negeri Bersepadu + tutor multimedia Yandex/ LI. Asanova, HIDUP. Verezhnikova - Moscow AST, 304 p. (+SD).
Manual ini telah disediakan mengikut kandungan minimum wajib pendidikan am asas dan menengah (lengkap) umum dalam kimia, pengekod unsur kandungan dalam kimia untuk menyusun bahan pengukur kawalan untuk peperiksaan negeri bersatu dan mengandungi semua bahan yang diperlukan untuk pelajar untuk berdikari untuk menghadapi peperiksaan. Termasuk CD yang mengandungi ujian kimia dalam format
Peperiksaan akan membolehkan pelajar mengatur kerja bebas untuk menguji pengetahuan mereka sendiri. Program ini secara automatik menyemak ketepatan tugas peperiksaan, yang membolehkan anda mengawal tahap kesediaan untuk peperiksaan.
UDC 373:54
BBC i 978-5-17-079486-7
© Asanova LI, Verezhnikova ON LLC AST Publishing House, 2014

KANDUNGAN
pengenalan ...........................................................................................................6
1. ASAS TEORI KIMIA. Idea moden tentang struktur atom .......................................... .......... 7
1.2. Undang-undang berkala dan sistem berkala unsur kimia D. I. Mendeleev...................................... ..... ......................... 14
1.2.1. Corak perubahan sifat unsur dan sebatiannya mengikut kumpulan kala .................................... .......................... ...... 14
1.2.2–1.2.3. Ciri umum logam kumpulan I–III dan unsur peralihan (kuprum, zink, kromium, besi) berkaitan dengan kedudukannya dalam sistem berkala unsur kimia D. I. Mendeleev dan ciri struktur atomnya....... ..... ......... 19
1.2.4. Ciri umum bukan logam kumpulan IV–VII berkaitan dengan kedudukannya dalam sistem berkala unsur kimia D. I. Mendeleev dan ciri struktur atomnya ............... ................................23
1.3. Ikatan kimia dan struktur jirim .............................................. .. ..26
1.3.1. Ikatan kimia kovalen, jenis dan mekanisme pembentukannya. Ciri-ciri kekutuban ikatan kovalen dan tenaga ikatan. Ikatan ionik. Sambungan logam. Ikatan hidrogen. ................................................... . ..............................26
1.3.2. Keelektronegatifan. Keadaan pengoksidaan dan kevalensian unsur kimia ............................................. ... ......33
1.3.3. Bahan struktur molekul dan bukan molekul. Jenis kekisi kristal. Kebergantungan sifat bahan pada komposisi dan strukturnya ....................................... ....... ...............................37
1.4. Tindak balas kimia................................................ .............................. 41
1.4.1–1.4.2. Pengelasan tindak balas kimia dalam kimia bukan organik dan organik. Kesan terma tindak balas kimia. Persamaan termokimia ................................................ ................... ................ 41
1.4.3. Kadar tindak balas, pergantungannya kepada pelbagai faktor ....... 46
1.4.4. Tindak balas kimia boleh balik dan tidak boleh balik. keseimbangan kimia. Anjakan keseimbangan kimia di bawah pengaruh pelbagai faktor ........................................ ...................... ...........48
1.4.5. Pemisahan elektrolit elektrolit dalam larutan akueus. Elektrolit kuat dan lemah Tindak balas pertukaran ion ............................................. ....................... .................56
1.4.7 . Hidrolisis garam. Persekitaran larutan akueus adalah berasid, neutral, beralkali ....................................... ....... ...............................59
1.4.8. Reaksi redoks. Kakisan logam dan kaedah perlindungan terhadapnya ......................................... ..... 64
1.4.9. Elektrolisis leburan dan larutan (garam, alkali, asid) ...87
1.4.10. Ionik (peraturan V. V. Markovnikov) dan mekanisme radikal tindak balas dalam kimia organik .................................... .............................. ........ 91

2. KIMIA BUKAN ORGANIK. Pengelasan bahan bukan organik. Nomenklatur bahan bukan organik (remeh dan antarabangsa) ......................................... .....94
2.2. Sifat kimia ciri bahan ringkas - logam alkali, logam alkali tanah, logam peralihan aluminium kuprum, zink, kromium, besi. Ciri ciri kimia bahan ringkas - bukan logam hidrogen, halogen, oksigen, sulfur, nitrogen, fosforus, karbon, silikon ........................ .......................... ........................ ......................... ........122
2.4. Ciri ciri kimia oksida asas, amfoterik, berasid. Ciri ciri kimia bes dan hidroksida amfoterik ............................................ .................... ................................ ................... ..144
2.6. Ciri ciri kimia asid ................................................................ .......146
2.7. Sifat kimia ciri sederhana, berasid, garam kompleks asas (pada contoh sebatian aluminium dan zink) ...... 148
2.8. Hubungan pelbagai kelas bahan bukan organik ............... 151
3. KIMIA ORGANIK. Teori struktur sebatian organik homologi dan isomerisme (struktur dan ruang. Saling pengaruh atom dalam molekul ............................. ..... ................................................... .... .153
3.2. Jenis ikatan dalam molekul bahan organik. Hibridisasi orbital atom karbon. Radikal. Kumpulan berfungsi...................159
3.3. Klasifikasi bahan organik. Nomenklatur bahan organik (remeh dan antarabangsa) ......................................... ....160
3.4. Sifat kimia ciri hidrokarbon alkana, sikloalkana, alkena, diena, alkuna, hidrokarbon aromatik (benzena dan toluena) ........................... .. ...............................172
3.5. Ciri-ciri kimia bagi alkohol monohidrik dan polihidrik tepu, fenol....................................... ........................ ......................186
3.6. Ciri ciri kimia aldehid, asid karboksilik tepu, ester ....................................... ....................... .................193
3.7. Ciri ciri kimia sebatian organik yang mengandungi nitrogen bagi amina dan asid amino .................................... .......................... .................208
3.8. Bahan biologi penting lemak, protein, karbohidrat (monosakarida, disakarida, polisakarida)................................... .............. .........216
3.9. Hubungan sebatian organik .............................................. .......231
4. KAEDAH PENGETAHUAN DALAM KIMIA. KIMIA DAN KEHIDUPAN. Asas eksperimen kimia .............................................. ................ .....232
4.1.1. Peraturan untuk bekerja di makmal. Barangan kaca dan peralatan makmal. Peraturan keselamatan apabila bekerja dengan bahan kaustik, mudah terbakar dan toksik, bahan kimia isi rumah .... 232

4.1.2. Kaedah saintifik untuk kajian bahan kimia dan transformasi. Kaedah untuk mengasingkan campuran dan bahan penulen ........ 238
4.1.3. Penentuan sifat persekitaran larutan akueus bahan. Penunjuk ................................................. ...................................................240
4.1.4. Tindak balas kualitatif terhadap bahan dan ion tak organik...241
4.1.5. Tindak balas kualitatif sebatian organik...............................250
4.1.6. Kaedah utama untuk mendapatkan (di makmal) bahan khusus kepunyaan kelas sebatian tak organik yang dikaji.............................. ................................................... .. ................................................ ......254
4.1.7. Kaedah utama untuk mendapatkan hidrokarbon (dalam makmal) ...257
4.1.8. Kaedah utama untuk mendapatkan sebatian yang mengandungi oksigen (dalam makmal) .................................... ...................... ...................261
4.2. Idea umum tentang kaedah perindustrian untuk mendapatkan bahan yang paling penting ....................................... ....... .................................268
4.2.1. Konsep metalurgi kaedah am untuk mendapatkan logam ..... 268
4.2.2. Prinsip saintifik am pengeluaran kimia pada contoh pengeluaran industri ammonia, asid sulfurik, metanol. Pencemaran kimia alam sekitar dan akibatnya. ................................................... . ..............................269
4.2.3. Sumber semula jadi hidrokarbon, pemprosesannya ............... 274
4.2.4. sebatian berat molekul tinggi. Tindak balas pempolimeran dan polikondensasi. Polimer. Plastik, gentian, getah.......... 284
4.3. Pengiraan dengan formula kimia bagi persamaan tindak balas ..........290
4.3.1. Pengiraan jisim zat terlarut yang terkandung dalam jisim tertentu larutan dengan pecahan jisim yang diketahui Pengiraan pecahan jisim bahan dalam larutan ...............291
4.3.2. Pengiraan nisbah isipadu gas dalam tindak balas kimia ......................................... ..................... ................................. .................... 292
4.3.3. Pengiraan jisim bahan atau isipadu gas daripada jumlah bahan yang diketahui, jisim atau isipadu salah satu bahan yang mengambil bahagian dalam tindak balas ................. ................................ 293
4.3.4. Pengiraan kesan haba tindak balas............................................ .....294
4.3.5. Pengiraan jisim (isipadu, jumlah bahan) hasil tindak balas, jika salah satu bahan diberi secara berlebihan (mempunyai kekotoran) ....... 295
4.3.6. Pengiraan jisim (isipadu, jumlah bahan) hasil tindak balas, jika salah satu bahan diberikan sebagai larutan dengan pecahan jisim tertentu bahan terlarut ............... ..........296
4.3.7. Mencari formula molekul suatu bahan.......................297
4.3.8. Pengiraan pecahan jisim atau isipadu hasil hasil tindak balas daripada kemungkinan secara teori ................................ .............................. .........301
4.3.9. Pengiraan pecahan jisim (jisim) sebatian kimia dalam campuran Rujukan .................................. ............................ ...................... ........................ ...........304

PENGENALAN Buku teks yang dicadangkan bertujuan untuk pelajar sekolah menengah dan pemohon yang akan mengambil peperiksaan negeri bersatu dalam bidang kimia untuk memasuki universiti.
Semasa menyusun manual, pengarang dipandu oleh tindakan undang-undang yang mengawal selia unit didaktik dan keperluan untuk menguasai kandungan kursus kimia, komponen persekutuan standard pendidikan negeri untuk pendidikan umum menengah (lengkap) (Perintah Kementerian Pendidikan Rusia). No. Persekutuan 1089 bertarikh 05.03.2004 dalam kimia pengekod unsur kandungan dalam kimia untuk penyusunan
peperiksaan negeri bersatu KIM.
Manual ini mengandungi bahan teori, yang berstruktur dan sistematik mengikut pengekod unsur kandungan dan keperluan untuk tahap latihan graduan institusi pendidikan untuk peperiksaan negeri bersatu dalam kimia.
Manual ini terdiri daripada empat bahagian Asas Teori Kimia, Kimia Tak Organik, Kimia Organik, Kaedah Pengetahuan dalam Kimia. Kimia dan Kehidupan.
Manual ini juga berguna untuk guru institusi pendidikan, pelajar, guru fakulti latihan prauniversiti. ASAS TEORI KIMIA. Pemandangan moden
tentang struktur atom
Struktur kulit elektron atom unsur-unsur empat tempoh pertama s- , p- dan elemen. Konfigurasi elektronik atom. Keadaan atom dibumikan dan teruja
Unsur kimia
♦
ialah sekumpulan atom dengan cas nuklear yang sama.
Atom
♦
- zarah terkecil unsur dalam sebatian kimia. Atom ialah zarah neutral elektrik yang terdiri daripada nukleus bercas positif dan elektron bercas negatif. Nukleus atom terdiri daripada nukleon dan proton.
1 1
p (cas +1, nombor jisim 1) dan neutron
1 0
n (cas 0, nombor jisim 1). Nukleus mengandungi semua cas positif dan sebahagian besar jisim atom.
Caj nukleus, sama dengan nombor siri unsur dalam jadual D. I. Mendeleev, bertepatan dengan bilangan proton. Caj nukleus atom adalah ciri utama unsur kimia.
Dalam atom neutral elektrik, bilangan proton adalah sama dengan bilangan elektron, jadi:
Nombor unsur
=
Caj teras
=
Bilangan proton dalam nukleus atom
=
Bilangan elektron dalam atom
Jisim nukleus atom adalah sama dengan jumlah jisim proton dan neutron. Jumlah ini dipanggil nombor jisim atom. Oleh itu, nombor jisim nukleus (A) adalah sama dengan jumlah bilangan proton (Z) dan neutron + Oleh itu, bilangan neutron dalam atom ialah = A - Z Satu unsur mungkin mempunyai atom dengan nombor jisim yang berbeza nukleus - isotop. Isotop satu unsur dicirikan oleh bilangan proton (Z) yang sama dalam nukleus atom dan berbeza dalam bilangan neutron (N). Simbol unsur kimia digunakan untuk menentukan isotop, menulis nombor siri unsur di sebelah kiri bawah (cas nukleus atomnya, dan di kiri atas - nombor jisim. Contohnya, secara semula jadi, bahan kimia unsur klorin mengandungi dua isotop dengan nombor jisim yang berbeza - isotop klorin dengan nombor jisim 35;
Cl ialah isotop klorin dengan nombor jisim Bilangan neutron dalam atom isotop klorin adalah sama dalam isotop
Cl: N = 35 – 17 = 18; dalam isotop
Cl: N = 37 - 17 = Ia juga mungkin untuk merekodkan isotop unsur kimia tanpa menetapkan nombor siri, contohnya, untuk isotop klorin
35
Cl dan jisim atom relatif A
r unsur kimia, yang ditunjukkan dalam jadual berkala D. I. Mendeleev, ialah nilai purata nombor jisim isotop semula jadi, dikira dengan mengambil kira banyak isotop setiap spesies dalam alam semula jadi. Jadi, secara semula jadi, unsur kimia klorin terdiri daripada isotop
Cl (75.5%) dan isotop
Cl (24.5%). Oleh itu, jisim atom relatif klorin ialah = 35.5 0.755 + 37.5 0.245
≈ Elektron yang membentuk atom membentuk kulit elektronnya. Ia adalah struktur kulit elektron atom yang menentukan sifat unsur kimia.
Menurut konsep moden, elektron mempunyai sifat dwi dan pada masa yang sama mempunyai sifat gelombang dan zarah, oleh itu, untuk menggambarkan kelakuannya, seseorang tidak boleh menggunakan ciri biasa, seperti kelajuan dan trajektori gerakan. Untuk menerangkan keadaan elektron dalam atom, konsep mekanik kuantum digunakan - teori fizik yang menetapkan undang-undang pergerakan zarah mikro. Menurut konsep mekanik kuantum, elektron tidak mempunyai trajektori pergerakan yang pasti dan boleh terletak di mana-mana bahagian ruang di sekeliling nukleus, tetapi dengan kebarangkalian yang berbeza. Orbital atom (AO - sebahagian daripada ruang di sekeliling nukleus atom, di mana kebarangkalian untuk mencari elektron adalah paling besar. Setiap AO sepadan dengan kawasan ruang saiz, bentuk dan orientasi tertentu, bersamaan dengan konsep awan elektron. Secara grafik, mana-mana orbital digambarkan sebagai sel kuantum

Untuk mencirikan orbital atom, nombor kuantum digunakan, yang menerangkan sepenuhnya keadaan elektron dalam atom.
Nombor kuantum utama - n – menentukan tenaga AO dan bilangan aras tenaga di mana elektron terletak boleh mengambil nilai dari satu kepada infiniti.
Nombor kuantum orbital - – menentukan bentuk AO boleh mengambil nilai dari sifar hingga n-(Jumlah n nilai. Dibezakan dengan bentuk s-, p-, d- dan orbital. Orbital dengan = 0 adalah sfera dan dipanggil orbital. Mereka mengandungi semua tahap tenaga.
Orbital dengan = 1 mempunyai bentuk isipadu lapan (dumbbell) dan dipanggil orbital. Mereka mengandungi semua tahap tenaga kecuali yang pertama.
Orbital dengan = 2 dipanggil orbital, dengan = 3 - orbital
d- dan orbital mempunyai bentuk yang lebih kompleks.orbital mengandungi semua aras tenaga kecuali orbital pertama dan kedua mengandungi aras tenaga bermula dari keempat.
Bentuk elektronik s-, p- dan orbital ditunjukkan dalam Rajah. nasi. 1. Borang elektronik s-, p-, d-, orbital

Nombor kuantum magnetik - m – menentukan orientasi spatial AO yang diberikan; ia boleh mengambil nilai dari – hingga + dalam jumlah nilai 2 + 1. Nombor kuantum putaran - m
s
menentukan putaran elektron di sekeliling paksi boleh mengambil nilai ± 1/2. Elektron dengan nilai nombor kuantum spin yang berbeza dilambangkan dengan anak panah dan Set orbital yang mempunyai nilai yang sama bagi nombor kuantum utama n, membentuk tahap tenaga atau cangkerang. Tahap tenaga dengan nombor n= 1, 2, Nyatakan K, L, M dsb. Tahap tenaga dengan nombor n mengandungi n
2
orbital.
Set orbital dengan nilai yang sama bagi nombor kuantum utama dan orbital ( n i) membentuk subperingkat tenaga. Bilangan subperingkat dalam suatu aras adalah sama dengan nombor kuantum utama Subaras tenaga dengan nombor kuantum mengandungi
(2 + 1) orbital. Oleh itu, sublevel mengandungi satu orbital, sublevel mengandungi tiga orbital, sublevel mengandungi lima orbital, sublevel mengandungi tujuh orbital:
s-subperingkat,
hlm-subperingkat,
d-subperingkat,
f-subperingkat.
Setiap orbital dicirikan oleh tiga nombor kuantum, yang utama, magnet orbital Konfigurasi elektronik atom ialah taburan elektron dalam orbit. Pengisian orbital elektron berlaku mengikut prinsip berikut.
Prinsip Pauli Dalam atom, tidak boleh ada dua elektron dengan set yang sama bagi keempat-empat nombor kuantum. Oleh itu, tidak lebih daripada dua elektron boleh berada dalam satu orbital, lebih-lebih lagi, dengan nilai nombor kuantum putaran yang berbeza. m
s
. Ia berikutan bahawa sublevel boleh mengandungi tidak lebih daripada dua elektron, sublevel boleh mengandungi tidak lebih daripada enam elektron, sublevel boleh mengandungi tidak lebih daripada sepuluh elektron, dan sublevel boleh mengandungi tidak lebih daripada empat belas elektron. Dua elektron dalam orbital yang sama dipanggil berpasangan (atau pasangan elektron tunggal. Satu elektron dalam orbital dipanggil tidak berpasangan

11
- orbital bebas - orbital dengan pasangan elektron tunggal,
atau orbital dengan elektron tidak berpasangan.

© Shemakhanova I. A., teks

© AST Publishing House LLC

pengenalan

Manual yang dicadangkan adalah hasil pengamal guru yang merumuskan pengalaman persediaan untuk peperiksaan negeri bersatu dalam sejarah. Semasa menyusun manual, penulis dipandu oleh tindakan undang-undang yang mengawal selia unit didaktik dan keperluan untuk menguasai kandungan kursus sejarah Rusia:

- komponen persekutuan standard pendidikan negeri untuk pendidikan umum menengah (lengkap) (Perintah Kementerian Pendidikan Persekutuan Rusia No. 1089 bertarikh 5 Mac 2004);

– spesifikasi KIM untuk peperiksaan negeri bersatu 2012 dalam sejarah;

- pengekod unsur kandungan mengenai sejarah Rusia untuk menyusun KIM peperiksaan negeri bersatu.

Selaras dengan arahan utama perubahan dalam KIM 2012, manual ini memberi tumpuan kepada:

- sistematisasi fakta sejarah;

– penubuhan hubungan sebab akibat;

- pembentangan bahan teori yang konsisten, yang bertujuan untuk membangunkan keupayaan untuk merumus dan berhujah kedudukan sendiri dalam analisis fakta sejarah, peristiwa, fenomena.

Manual mengandungi fakta dan konsep yang diterima umum. Pendapat alternatif diberikan mengenai isu yang paling boleh dipertikaikan dalam sains sejarah.

Manual ini cuba untuk merangkumi pelbagai isu dalam sejarah Rusia, untuk menjadikannya selengkap dan sistematik yang mungkin. Bahan ini dibahagikan kepada tiga bahagian tematik, meliputi keseluruhan sejarah Rusia dari zaman purba hingga awal abad ke-21 dan ditakrifkan dengan mengambil kira periodisasi umum dan rangka kerja kronologi kursus sejarah sekolah. Di penghujung buku, kamus istilah dan konsep sejarah diberikan dalam jilid yang diperlukan untuk kejayaan lulus peperiksaan.

Manual ini bertujuan untuk persediaan diri pelajar untuk peperiksaan dalam sejarah, kelas tambahan. Struktur manual sepadan dengan pengekod unsur kandungan dalam subjek.

1. Antikuiti dan Zaman Pertengahan

1.1. Rakyat dan negara purba di wilayah Rusia

1.1.1. Bukti pertama Slav

Orang Slav memisahkan diri daripada masyarakat Indo-Eropah pada pertengahan milenium ke-2 SM. e. Rumah nenek moyang Slavs awal (Proto-Slavs) adalah wilayah di sebelah timur tanah yang diduduki oleh orang Jerman - dari sungai. Oder di barat ke Pergunungan Carpathian di timur. Bahasa Proto-Slavic mula terbentuk pada pertengahan milenium ke-1 SM. e.

Bukti bertulis pertama tentang Slav (Greek, Rom, Arab, Byzantine) bermula pada awal milenium ke-1 Masihi. e. Pengarang purba menyebut Slav dengan nama Wends (penulis Rom Pliny the Elder, ahli sejarah Tacitus, abad ke-1 Masihi; ahli geografi Ptolemy Claudius, abad ke-2 Masihi).

Dalam era Penghijrahan Besar Bangsa-Bangsa (abad III-VI AD), orang Slav menguasai wilayah Eropah Tengah, Timur dan Tenggara. Mereka tinggal di zon hutan dan hutan padang rumput, di mana, sebagai hasil daripada penyebaran alat besi, ia menjadi mungkin untuk menjalankan ekonomi pertanian yang diselesaikan. Maklumat pertama tentang sejarah politik Slav bermula pada abad ke-4. n. e.

Tempat istimewa dalam kehidupan dunia Slavia diduduki oleh hubungan dengan orang-orang nomad di padang rumput. Pada akhir abad IV. kesatuan suku Gothic telah dipecahkan oleh suku kaum Hun yang berbahasa Turki, yang berasal dari Asia Tengah. Pada tahun 375, gerombolan orang Hun, dalam kemaraan mereka ke barat, membawa sebahagian daripada Slav.

Pada abad VI. Avar yang berbahasa Turki (kronik Rusia memanggilnya imej) mencipta Avar Khaganate (ia telah dikalahkan oleh Byzantium pada 625).

Pembentukan politik terbesar pada abad ke-7-8. di padang rumput Rusia selatan terdapat kerajaan Bulgaria dan Khazar Khaganate, dan di wilayah Altai - Turkic Khaganate. Akibat kejatuhan kerajaan Bulgaria, sebahagian daripada orang Bulgaria berhijrah ke Danube, di mana mereka diasimilasikan oleh Slavia selatan yang tinggal di sana. Satu lagi bahagian Bulgaria-Turk datang ke bahagian tengah Volga, di mana kuasa baru muncul - Volga Bulgaria (Bulgaria). Khazar Khaganate, yang diduduki dari pertengahan abad ke-7. wilayah rantau Volga Bawah, padang rumput Caucasus Utara, wilayah Laut Hitam dan sebahagiannya Crimea, mengenakan ufti daripada Dnieper Slavs hingga akhir abad ke-9.

Pembentukan persatuan suku besar Slavia ditunjukkan oleh legenda yang terkandung dalam kronik Rusia, yang menceritakan tentang pemerintahan Kyi dengan saudara-saudara Shchek, Khoriv dan adik Lybid di Dnieper Tengah pada akhir abad ke-5-6. n. e.

1.1.2. Wilayah Slav Timur (abad VI-IX)

Slav Timur menduduki wilayah dari Pergunungan Carpathian di barat ke Oka Tengah dan hulu Don di timur, dari Neva dan Tasik Ladoga di utara hingga Dnieper Tengah di selatan. Orang Slav, yang membangunkan Dataran Eropah Timur, bersentuhan dengan beberapa puak autochthonous (Finno-Ugric dan Baltic). Terdapat proses asimilasi rakyat. Pada abad VI-IX. Slavs bersatu dalam komuniti yang tidak lagi hanya mempunyai puak, tetapi juga watak wilayah dan politik. Kesatuan suku adalah peringkat dalam perjalanan ke pembentukan kenegaraan Slav Timur. Penggalian arkeologi abad XIX. (upacara pengebumian, perhiasan wanita - cincin temporal, dsb., ciri-ciri setiap kesatuan puak) mengesahkan petunjuk annalistik tempat penempatan kesatuan puak.

Jiran Slav Timur di barat laut adalah suku Baltik (Zhmud, Prussian, Latgalian, Semigallian, Curonian) dan Finno-Ugric (Chud, Muroma, keseluruhan, Merya). Padang rumput Rusia Selatan pada abad ke-8–9 diduduki oleh Magyars (Hungaria) - Pastoralis Finno-Ugric, yang, selepas penempatan semula mereka di wilayah Tasik Balaton, digantikan pada abad ke-9. Pechenegs. Khazar Khaganate menguasai Lower Volga dan ruang padang rumput antara Laut Caspian dan Azov. Wilayah Laut Hitam dikuasai oleh Danubian Bulgaria dan Empayar Byzantine.

1.1.3. Ekonomi Slav

Pekerjaan utama Slav Timur adalah pertanian. Di utara, di kawasan hutan taiga (sisanya ialah Belovezhskaya Pushcha), sistem pertanian yang dominan adalah tebang-dan-bakar. Alat kerja utama ialah kapak, cangkul, bajak, garu bersimpul dan sekop, sabit, penggiling bijirin dan batu kilangan tangan. Di kawasan selatan, tanah terbiar adalah sistem pertanian terkemuka; di sini mereka menggunakan bajak, ralo, bajak kayu dengan bahagian besi, iaitu alat yang disesuaikan untuk membajak mendatar. Penternakan lembu berkait rapat dengan pertanian. Pekerjaan lain orang Slavia termasuk memancing, memburu, menternak lebah. Tanaman industri (rami, rami) juga ditanam.

1.1.4. Komuniti. Sistem sosial Slav Timur

Tahap daya produktif yang rendah dalam pengurusan ekonomi memerlukan perbelanjaan buruh dan aktiviti kolektif yang besar, oleh itu, masyarakat memperoleh kepentingan yang besar dalam kehidupan kampung Rusia kuno - kedamaian, tali. Pada masa negara itu dibentuk di kalangan Slav Timur, komuniti puak digantikan oleh komuniti wilayah, atau jiran. Semua hartanya dibahagikan kepada awam dan peribadi. Rumah, tanah isi rumah, ternakan, inventori adalah hak milik peribadi setiap ahli komuniti. Yang biasa digunakan ialah tanah pertanian, padang rumput, hutan, takungan, tempat menangkap ikan. Tanah pertanian dan pemotongan harus dibahagikan antara keluarga.

Asas organisasi sosial Slav Timur pada awal milenium ke-1 adalah klan yang hidup. masyarakat suku kaum. Kewujudan klan itu berdasarkan prinsip "demokrasi primitif" ("komunisme primitif"). Klan itu diketuai oleh seorang penatua - ahli puak yang paling berpengalaman, sebagai peraturan, daripada lelaki yang lebih tua.

Ciri ciri keluarga primitif:

- asal usul ahli genus daripada nenek moyang mitos biasa, yang mereka anggap sebagai totem yang melindungi genus;

- kehadiran wilayah yang ahli puak dianggap milik mereka dan dilindungi daripada orang asing;

- pemilikan bersama dan penggunaan tanah, ternakan dan pengurusan bersama isi rumah oleh ahli klan;

- pemindahan harta ahli genus yang mati kepada ahli genus yang lain;

- kewajipan ahli puak untuk saling memberikan bantuan dan perlindungan, bantuan sebagai membalas dendam atas kesalahan atau kerosakan yang disebabkan oleh orang yang tidak dikenali;

- klan mempunyai nama sendiri, yang hanya boleh digunakan oleh ahli klan;

- larangan perkahwinan dalam klan;

- keluarga mempunyai tempat pengebumian dan kuil keluarga sendiri (mereka sangat dijaga, penodaan mereka dianggap jenayah paling teruk), upacara keagamaan dan perayaan mereka;

- hak klan untuk menerima orang luar sebagai ahli klan.

Semasa era Neolitik, lipatan bermula suku kaum. Badan kuasa tertinggi suku Slavik Timur ialah veche. Untuk menguruskan hal ehwal harian di veche, ketua suku, putera raja, telah dipilih.

Keruntuhan sistem puak di kalangan Slav Timur jatuh pada separuh kedua milenium pertama.

Punca keruntuhan sistem suku kaum di kalangan Slav Timur:

- pembangunan daya produktif (terutamanya peningkatan alat logam);

Sains Sosial. Kursus penuh persediaan untuk Peperiksaan Negeri Bersatu Shemakhanova Irina Albertovna

pengenalan

pengenalan

Manual ini adalah hasil pengamal guru yang meringkaskan pengalaman persediaan untuk peperiksaan negeri bersatu dalam sains sosial. Semasa menyusun manual, penulis dipandu oleh tindakan undang-undang yang mengawal selia unit didaktik dan keperluan untuk menguasai kandungan kursus sains sosial:

- komponen persekutuan standard pendidikan negeri untuk pendidikan umum menengah (lengkap) (Perintah Kementerian Pendidikan Persekutuan Rusia No. 1089 bertarikh 5 Mac 2004);

– spesifikasi peperiksaan negeri bersatu KIM pada tahun 2014 dalam kajian sosial;

- pengekod unsur kandungan dalam sains sosial untuk menyusun KIM peperiksaan negeri bersatu.

Kertas kerja membentangkan bahagian kursus yang disediakan oleh dokumen yang mentakrifkan kandungan KIM: seseorang dan masyarakat, sfera budaya rohani, ekonomi, sfera sosial, sfera politik dan pengurusan sosial, undang-undang. Bahan teori yang mewakili garisan ini dikelompokkan kepada lima blok-modul.

Manual mengandungi fakta dan konsep yang diterima umum. Manual ini cuba untuk merangkumi pelbagai isu dalam sains sosial, mensistemkannya dan menjadikan manual itu selengkap mungkin.

Bahan manual ini bertujuan untuk persediaan diri pelajar untuk peperiksaan dalam kajian sosial, kelas tambahan sebagai persediaan untuk peperiksaan.

Struktur manual sepadan dengan pengekod unsur kandungan dalam subjek.