Pelbagai bahan bukan organik mengalami hidrolisis. Hidrolisis
Hidrolisis ialah tindak balas pertukaran garam dengan air ( solvolisis dengan air Dalam kes ini, bahan asal dimusnahkan oleh air, dengan pembentukan bahan baru.
Oleh kerana hidrolisis ialah tindak balas pertukaran ion, daya penggeraknya ialah pembentukan elektrolit lemah (kerpasan atau (dan) evolusi gas). Adalah penting untuk diingat bahawa tindak balas hidrolisis adalah tindak balas boleh balik (dalam kebanyakan kes), tetapi terdapat juga hidrolisis tidak dapat dipulihkan (ia berterusan hingga akhir, tidak akan ada bahan permulaan dalam larutan). Hidrolisis ialah proses endotermik (dengan peningkatan suhu, kedua-dua kadar hidrolisis dan hasil produk hidrolisis meningkat).
Seperti yang dapat dilihat daripada definisi bahawa hidrolisis ialah tindak balas pertukaran, ia boleh diandaikan bahawa kumpulan OH pergi ke logam (+ sisa asid yang mungkin jika garam asas terbentuk (semasa hidrolisis garam yang dibentuk oleh asid kuat dan bes poliasid lemah)), dan pada sisa asid terdapat proton hidrogen H + (+ kemungkinan ion logam dan ion hidrogen, dengan pembentukan garam asid, jika garam yang dibentuk oleh asid polibes lemah dihidrolisiskan. )).
Terdapat 4 jenis hidrolisis:
1. Garam dibentuk oleh bes kuat dan asid kuat. Oleh kerana ia telah disebutkan di atas, hidrolisis ialah tindak balas pertukaran ion, dan ia hanya berlaku dalam kes pembentukan elektrolit lemah. Seperti yang diterangkan di atas, kumpulan OH pergi ke logam, dan proton hidrogen H + pergi ke residu asid, tetapi bes kuat atau asid kuat bukan elektrolit lemah, oleh itu hidrolisis tidak berlaku dalam kes ini:
NaCl+HOH≠NaOH+HCl
Tindak balas sederhana hampir kepada neutral: pH≈7
2. Garam dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat. Seperti yang dinyatakan di atas: kumpulan OH pergi ke logam, dan proton hidrogen H + pergi ke sisa berasid. Sebagai contoh:
NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl
NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -
NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +
Seperti yang dapat dilihat dari contoh, hidrolisis berlangsung sepanjang kation, tindak balas medium adalah pH berasid < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:
FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -
Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +
3. Garam dibentuk oleh asid lemah dan bes kuat. Seperti yang dinyatakan di atas: kumpulan OH pergi ke logam, dan proton hidrogen H + pergi ke sisa asid. Contohnya:
CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH
СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -
СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -
Hidrolisis berlaku sepanjang anion, tindak balas medium adalah alkali, pH > 7. Apabila menulis persamaan untuk hidrolisis garam yang dibentuk oleh asid polibes lemah dan bes kuat, pembentukan garam asid hendaklah ditulis di sebelah kanan, hidrolisis berjalan dalam 1 langkah. Sebagai contoh:
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3
2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -
CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -
4. Garam dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah. Ini adalah satu-satunya kes apabila hidrolisis pergi ke penghujungnya, tidak dapat dipulihkan (sehingga garam awal dimakan sepenuhnya). Contohnya:
CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH
Ini adalah satu-satunya kes apabila hidrolisis berakhir. Hidrolisis berlaku dalam anion dan dalam kation; sukar untuk meramalkan tindak balas medium, tetapi ia hampir kepada neutral: pH ≈ 7.
Terdapat juga pemalar hidrolisis, pertimbangkan ia menggunakan contoh ion asetat, menandakannya Ac- . Seperti yang dapat dilihat daripada contoh di atas, asid asetik (etanoik) adalah asid lemah, dan, oleh itu, garamnya dihidrolisis mengikut skema:
Ac - +HOH↔HAc+OH -
Mari cari pemalar keseimbangan untuk sistem ini:
Mengetahui hasil ion air, kita boleh menyatakan kepekatan melaluinya [ OH] - ,
Menggantikan ungkapan ini ke dalam persamaan untuk pemalar hidrolisis, kita dapat:
Menggantikan pemalar pengionan air ke dalam persamaan, kita dapat:
Tetapi yang berterusan penceraian asid (pada contoh asid hidroklorik) adalah sama dengan:
Di manakah proton hidrogen terhidrat: . Begitu juga untuk asid asetik, seperti dalam contoh. Menggantikan nilai pemalar penceraian asid ke dalam persamaan pemalar hidrolisis, kita dapat:
Seperti berikut dari contoh, jika garam dibentuk oleh bes lemah, maka penyebut akan mengandungi pemalar pemisahan bes, dikira berdasarkan asas yang sama dengan pemalar penceraian asid. Jika garam dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah, maka penyebutnya akan menjadi hasil daripada pemalar pemisahan asid dan bes.
tahap hidrolisis.
Terdapat juga nilai lain yang mencirikan hidrolisis - tahap hidrolisis -α. Yang mana sama dengan nisbah jumlah (kepekatan) garam yang mengalami hidrolisis kepada jumlah keseluruhan (kepekatan) garam terlarutTahap hidrolisis bergantung kepada kepekatan garam, suhu larutan. Ia meningkat dengan pencairan larutan garam dan dengan peningkatan suhu larutan. Ingat bahawa semakin cair larutan, semakin rendah kepekatan molar garam asal; dan tahap hidrolisis meningkat dengan peningkatan suhu, kerana hidrolisis ialah proses endotermik, seperti yang dinyatakan di atas.
Tahap hidrolisis garam adalah lebih tinggi, lebih lemah asid atau bes yang membentuknya. Seperti berikut daripada persamaan untuk tahap hidrolisis dan jenis hidrolisis: dengan hidrolisis tak boleh balikα≈1.
Darjah hidrolisis dan pemalar hidrolisis saling berkaitan melalui persamaan Ostwald (Wilhelm Friedrich Ostwald-spencairan akon Ostwald, dibiakkan masuk 1888tahun).Undang-undang pencairan menunjukkan bahawa darjah penceraian elektrolit bergantung kepada kepekatan dan pemalar penceraiannya. Mari kita ambil kepekatan awal bahan sebagaiC 0 , dan bahagian tercerai bahan - untukγ, ingat skema pemisahan bahan dalam larutan:
AB↔A + +B -
Kemudian hukum Ostwald boleh dinyatakan seperti berikut:
Ingat bahawa persamaan mengandungi kepekatan pada saat keseimbangan. Tetapi jika bahan itu tercerai sedikit, maka (1-γ) → 1, yang membawa persamaan Ostwald ke dalam bentuk: K d \u003d γ 2 C 0.
Tahap hidrolisis adalah sama berkaitan dengan pemalarnya:
Dalam kebanyakan kes, formula ini digunakan. Tetapi jika perlu, anda boleh menyatakan tahap hidrolisis melalui formula berikut:
Kes-kes khas hidrolisis:
1) Hidrolisis hidrida (sebatian hidrogen dengan unsur (di sini kita akan mempertimbangkan hanya logam kumpulan 1 dan 2 dan metam), di mana hidrogen mempamerkan keadaan pengoksidaan -1):
NaH+HOH→NaOH+H 2
CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2
CH 4 +HOH→CO+3H 2
Tindak balas dengan metana adalah salah satu kaedah perindustrian untuk menghasilkan hidrogen.
2) Hidrolisis peroksida.Peroksida logam alkali dan alkali tanah diuraikan oleh air, dengan pembentukan hidroksida dan hidrogen peroksida (atau oksigen) yang sepadan:
Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2
3) Hidrolisis nitrida.
Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
4) Hidrolisis fosfida.
K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3
melepaskan gas PH 3 -fosfin, sangat beracun, menjejaskan sistem saraf. Ia juga mampu melakukan pembakaran spontan apabila bersentuhan dengan oksigen. Pernahkah anda berjalan melalui paya pada waktu malam atau melalui tanah perkuburan? Kami melihat pancaran lampu yang jarang berlaku - "lampu mengembara", kelihatan seperti lecuran fosfin.
5) Hidrolisis karbida. Dua tindak balas yang mempunyai aplikasi praktikal akan diberikan di sini, kerana dengan bantuan mereka 1 ahli siri homolog alkana (tindak balas 1) dan alkuna (tindak balas 2) diperoleh:
Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (tindak balas 1)
CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (tindak balas 2, hasil darab adalah asilena, mengikut UPA Dengan ethyn)
6) Hidrolisis silisid. Hasil daripada tindak balas ini, 1 wakil siri homolog silanes terbentuk (terdapat 8 kesemuanya) SiH 4 ialah hidrida kovalen monomerik.
Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4
7) Hidrolisis fosforus halida. Fosforus klorida 3 dan 5, iaitu asid klorida bagi asid fosforus dan fosforik, masing-masing, akan dipertimbangkan di sini:
PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl
PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl
8) Hidrolisis bahan organik Lemak dihidrolisiskan, dengan pembentukan gliserol (C 3 H 5 (OH) 3) dan asid karboksilik (contoh mengehadkan asid karboksilik) (C n H (2n + 1) COOH)
Ester:
CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH
Alkohol:
C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH
Organisma hidup menjalankan hidrolisis pelbagai bahan organik semasa tindak balas katabolisme dengan penyertaan enzim. Sebagai contoh, semasa hidrolisis dengan penyertaan enzim pencernaan protein dipecahkan kepada asid amino, lemak kepada gliserol dan asid lemak, polisakarida kepada monosakarida (contohnya, menjadi glukosa).
Apabila lemak dihidrolisis dengan kehadiran alkali, sabun; hidrolisis lemak di hadapan pemangkin digunakan untuk mendapatkan glisin dan asid lemak.
Tugasan
1) Darjah penceraian a asid asetik dalam larutan 0.1 M pada 18 ° C ialah 1.4 10 -2. Kira pemalar pemisahan asid K d. (Petunjuk - gunakan persamaan Ostwald.)
2) Berapakah jisim kalsium hidrida yang mesti dilarutkan dalam air untuk mengurangkan gas yang dibebaskan kepada besi 6.96 g oksida besi ( II, III)?
3) Tuliskan persamaan bagi tindak balas Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O
4) Kira darjah, pemalar hidrolisis garam Na 2 SO 3 untuk kepekatan Cm = 0.03 M, dengan mengambil kira hanya peringkat pertama hidrolisis. (Pemalar disosiasi asid sulfur diambil bersamaan dengan 6.3∙10 -8)
Penyelesaian:
a) Gantikan masalah ini ke dalam hukum pencairan Ostwald:
b) K d \u003d [C] \u003d (1.4 10 -2) 0.1 / (1 - 0.014) \u003d 1.99 10 -5
Jawab. K d \u003d 1.99 10 -5.
c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe
CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2
Kita dapati bilangan mol oksida besi (II, III), ia adalah sama dengan nisbah jisim bahan yang diberikan kepada jisim molarnya, kita dapat 0.03 (mol) Menurut CRS, kita dapati bahawa mol kalsium hidrida ialah 0.06 (mol) Ini bermakna jisim kalsium hidrida bersamaan dengan 2.52 (gram).
Jawapan: 2.52(gram).
d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3SO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
e) Natrium sulfit mengalami hidrolisis anion, tindak balas medium larutan garam adalah beralkali (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Pemalar hidrolisis (lihat persamaan di atas) ialah: 10 -14 / 6.3 * 10 -8 \u003d 1.58 * 10 -7
Darjah hidrolisis dikira dengan formula α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Jadi, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1.58 * 10 -7 / 0.03) 1/2 \u003d 2.3 * 10 -3
Jawapan: K h \u003d 1.58 * 10 -7; α \u003d 2.3 * 10 -3
Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna
Hidrolisis menduduki tempat yang istimewa di antara tindak balas pertukaran. Secara umum, hidrolisis ialah penguraian bahan oleh air. Air adalah salah satu bahan yang paling aktif. Ia bertindak pada pelbagai jenis kelas sebatian: garam, karbohidrat, protein, ester, lemak, dll. Semasa hidrolisis sebatian bukan logam, dua asid biasanya terbentuk, contohnya:
PCl 3 + 3 H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3 HCl
Dalam kes ini, keasidan larutan berubah berbanding dengan keasidan pelarut.
Dalam kimia bukan organik, selalunya seseorang perlu berurusan dengan hidrolisis garam, i.e. dengan interaksi pertukaran ion garam dengan molekul air, akibatnya keseimbangan penceraian elektrolitik air beralih.
Hidrolisis garam dipanggil interaksi boleh balik ion garam dengan ion air, membawa kepada perubahan dalam keseimbangan antara hidrogen dan ion hidroksida dalam larutan.
Hidrolisis adalah hasil interaksi polarisasi ion garam dengan cangkang penghidratannya dalam larutan akueus. Semakin ketara interaksi ini, semakin sengit proses hidrolisis. Secara ringkasnya, intipati proses hidrolisis boleh diwakili seperti berikut.
Kation K n + mengikat dalam larutan dengan molekul air yang menghidratkannya dengan ikatan penderma-penerima; penderma ialah atom oksigen bagi molekul air, yang mempunyai dua pasangan elektron tunggal, penerima ialah kation, yang mempunyai orbital atom bebas. Lebih besar cas kation dan lebih kecil saiznya, lebih besar kesan polarisasi K n + pada H 2 O.
Anion An‾ mengikat molekul air melalui ikatan hidrogen. Kesan kuat anion boleh membawa kepada pemisahan lengkap proton daripada molekul H 2 O - ikatan hidrogen menjadi kovalen. Akibatnya, asid atau anion jenis HS‾, HCO 3‾, dsb. terbentuk.
Interaksi anion An‾ dengan proton adalah lebih ketara, lebih besar cas anion dan lebih kecil jejarinya. Oleh itu, keamatan interaksi bahan dengan air ditentukan oleh kekuatan pengaruh polarisasi K n+ dan An‾ pada molekul H 2 O. Oleh itu, kation unsur subkumpulan sampingan dan unsur serta-merta mengikutinya. mengalami hidrolisis yang lebih sengit daripada ion lain dengan cas dan jejari yang sama, kerana nukleus bekas kurang berkesan disaring oleh d-elektron.
Hidrolisis - proses adalah kebalikan daripada tindak balas peneutralan. Jika tindak balas peneutralan adalah proses eksotermik dan tidak boleh balik, maka hidrolisis adalah proses endotermik dan boleh balik.
Tindak balas peneutralan:
2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O
kuat lemah kuat lemah
2 OH‾ + H 2 SO 3 \u003d SO 3 2- + 2 H 2 O
Tindak balas hidrolisis:
K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO 3
SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + Oh‾
Semasa hidrolisis, keseimbangan penceraian air dianjak kerana pengikatan salah satu ionnya (H + atau OH -) ke dalam elektrolit garam yang lemah. Apabila ion H + terikat, ion OH - terkumpul dalam larutan, tindak balas medium akan menjadi alkali, dan apabila ion OH - terikat, ion H + terkumpul - persekitaran akan berasid.
Terdapat empat varian tindakan air pada garam.
1. Jika kation dan anion mempunyai cas yang kecil dan saiz yang besar, maka kesan polarisasinya pada molekul air adalah kecil, iaitu interaksi garam dengan H 2 O secara praktikalnya tidak berlaku. Ini terpakai kepada kation yang hidroksidanya adalah alkali (contohnya, K + dan Ca 2+) dan kepada anion asid kuat (contohnya, Cl‾ dan NO 3‾). Oleh itu, garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid kuat tidak mengalami hidrolisis. Dalam kes ini, keseimbangan pemisahan air
H 2 O ↔ H + + OH‾
dengan kehadiran ion garam boleh dikatakan tidak terganggu. Oleh itu, larutan garam tersebut adalah neutral (pH ≈ 7).
2. Jika garam dibentuk oleh kation bes kuat dan anion asid lemah(S 2-, CO 3 2-, CN‾, dsb.), kemudian hidrolisis anion berlaku. Contohnya ialah hidrolisis garam CH 3 COOK. Ion garam CH 3 COO - dan K + berinteraksi dengan ion H + dan OH - daripada air. Pada masa yang sama, ion asetat (CH 3 COO -) mengikat dengan ion hidrogen (H +) ke dalam molekul elektrolit lemah - asid asetik (CH 3 COOH), dan ion OH - terkumpul dalam larutan, memberikannya tindak balas alkali. , kerana ion K + tidak boleh mengikat ion OH − (KOH ialah elektrolit kuat), pH > 7 .
Persamaan molekul hidrolisis:
CH 3 SOOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN
Persamaan hidrolisis ionik penuh:
K + + CH 3 COO − + HOH ↔ K + + OH − + CH 3 COOH
persamaan hidrolisis ionik terkurang:
CH 3 SOO − + H DIA ↔ OH − + CH 3 UNSD
Hidrolisis garam Na 2 S berjalan secara berperingkat. Garam dibentuk oleh bes kuat (NaOH) dan asid dibasic lemah (H 2 S). Dalam kes ini, anion garam S 2− mengikat ion H + air, ion OH − terkumpul dalam larutan. Persamaan dalam bentuk ion dan molekul singkatan ialah:
saya. S 2− + H DIA ↔ H.S. − + OH −
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS+NaOH
II. HS − + H DIA ↔ H 2 S+ OH −
NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S
Tahap kedua hidrolisis secara praktikal tidak lulus dalam keadaan normal, kerana, terkumpul, ion OH - memberikan tindak balas beralkali kuat kepada larutan, yang membawa kepada tindak balas peneutralan, peralihan keseimbangan ke kiri mengikut prinsip Le Chatelier. Oleh itu, hidrolisis garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah ditindas dengan penambahan alkali.
Semakin besar kesan polarisasi anion, semakin sengit hidrolisis. Selaras dengan undang-undang tindakan jisim, ini bermakna hidrolisis berjalan lebih intensif, lebih lemah asid.
3. Jika garam dibentuk oleh kation bes lemah dan anion asid kuat, kemudian hidrolisis berlaku pada kation. Sebagai contoh, ini berlaku semasa hidrolisis garam NH 4 Cl (NH 4 OH ialah bes lemah, HCl ialah asid kuat). Kami membuang ion Cl - kerana ia memberikan elektrolit yang kuat dengan kation air, maka persamaan hidrolisis akan mengambil bentuk berikut:
NH 4 + + H DIA ↔ NH 4 Oh+H+ (singkatan persamaan ion)
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (persamaan molekul)
Dapat dilihat daripada persamaan yang dikurangkan bahawa OH - ion air terikat kepada elektrolit lemah, ion H + terkumpul dalam larutan dan medium menjadi berasid (pH).< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.
Hidrolisis garam yang dibentuk oleh bes poliasid (contohnya, Zn(NO 3) 2) berjalan secara berperingkat ke atas kation bes lemah.
saya. Zn 2+ + H DIA ↔ ZnOH + +H+ (singkatan persamaan ion)
Zn (NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (persamaan molekul)
Ion OH − terikat pada basa lemah ZnOH +, ion H + terkumpul.
Tahap kedua hidrolisis secara praktikal tidak berlaku dalam keadaan normal., kerana akibat daripada pengumpulan ion H + dalam larutan, persekitaran berasid kuat tercipta dan keseimbangan tindak balas hidrolisis pada peringkat ke-2 dialihkan ke kiri:
II. ZnOH + + H DIA ↔ Zn(Oh) 2 +H+ (singkatan persamaan ion)
ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn(OH) 2 + HNO 3 (persamaan molekul)
Jelas sekali, semakin lemah asas, semakin lengkap hidrolisis.
4. Garam yang dibentuk oleh kation bes lemah dan anion asid lemah mengalami hidrolisis pada kation dan pada anion. Contohnya ialah proses hidrolisis garam CH 3 COOH 4 . Kami menulis persamaan dalam bentuk ion:
NH 4 + + CH 3 COO − + HOH ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH
Hidrolisis garam sedemikian berlangsung dengan sangat kuat, kerana akibatnya kedua-dua basa lemah dan asid lemah terbentuk.
Tindak balas medium dalam kes ini bergantung kepada kekuatan perbandingan bes dan asid, i.e. daripada pemalar pemisahan mereka (K D):
jika K D (bes) > K D (asid), maka pH > 7;
jika K D (asas)< K Д (кислоты), то pH < 7.
Dalam kes hidrolisis CH 3 COONH 4:
K D (NH 4 OH) = 1.8 10 -5; K D (CH 3 COOH) \u003d 1.8 10 -5,
oleh itu, tindak balas larutan akueus garam ini akan menjadi hampir neutral (pH ≈ 7).
Jika bes dan asid yang membentuk garam bukan sahaja elektrolit lemah, tetapi juga kurang larut atau tidak stabil dan terurai dengan pembentukan produk yang tidak menentu, maka dalam kes ini hidrolisis garam diteruskan melalui semua peringkat hingga akhir, i.e. sehingga pembentukan bes yang lemah, jarang larut dan asid lemah. Dalam kes ini, ia adalah mengenai hidrolisis tidak dapat dipulihkan atau lengkap.
Hidrolisis lengkap itulah sebabnya larutan akueus beberapa garam tidak boleh disediakan, contohnya, Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3, dll. Contohnya:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Oleh itu, aluminium sulfida tidak boleh wujud dalam bentuk larutan akueus; ia hanya boleh didapati dengan "kaedah kering", contohnya, daripada unsur-unsur pada suhu tinggi:
2Al + 3S - t ° → Al 2 S 3,
dan mesti disimpan dalam bekas bertutup untuk mengelakkan kelembapan daripada masuk.
Sebatian sedemikian tidak boleh diperolehi melalui tindak balas pertukaran dalam larutan akueus. Apabila garam A1 3+, Cr 3+ dan Fe 3+ bertindak balas dalam larutan dengan sulfida dan karbonat, bukan sulfida dan karbonat daripada kation ini yang memendakan, tetapi hidroksidanya:
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 3H 2 S + 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl
2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
Dalam contoh-contoh yang dipertimbangkan, hidrolisis dua garam (AlCl 3 dan Na 2 S atau CrCl 3 dan Na 2 CO 3) saling dipertingkatkan, dan tindak balas pergi ke penghujung, kerana produk tindak balas dibebaskan daripada larutan dalam bentuk daripada mendakan dan gas.
Hidrolisis garam dalam beberapa kes boleh menjadi sangat sukar. (Persamaan tindak balas hidrolisis mudah dalam tatatanda biasa selalunya bersyarat.) Produk hidrolisis hanya boleh diwujudkan berdasarkan kajian analisis. Sebagai contoh, hasil hidrolisis garam yang mengandungi kation bercas berganda boleh menjadi kompleks polinuklear. Jadi, jika larutan Hg 2+ mengandungi hanya kompleks mononuklear, maka dalam larutan Fe 3+, sebagai tambahan kepada kompleks 2+ dan +, kompleks dua-nuklear 4+ ditemui; dalam larutan Be 2+, terutamanya kompleks polinuklear bagi komposisi [Be 3 (OH) 3 ] 3+ terbentuk; dalam larutan Sn 2+ ion kompleks 2+ , 2+ , + terbentuk; dalam larutan Bi 3+, bersama-sama dengan [ВiOH] 2+, terdapat ion kompleks komposisi 6+ . Tindak balas hidrolisis yang membawa kepada pembentukan kompleks polinuklear boleh diwakili seperti berikut:
mM k+ + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n)+ + nH +,
di mana m berbeza dari 1 hingga 9, dan n boleh mengambil nilai dari 1 hingga 15. Tindak balas sedemikian mungkin untuk kation lebih daripada 30 unsur. Telah ditetapkan bahawa dalam kebanyakan kes setiap caj ion sepadan dengan bentuk kompleks tertentu. Jadi, untuk ion M 2+, bentuk dimer 3+ adalah ciri, untuk ion M 3+ - 4+, dan untuk M 4+ - bentuk 5+ dan lebih kompleks, contohnya 8+.
Pada suhu tinggi dan nilai pH yang tinggi, kompleks oxo juga terbentuk:
2MOH ↔ MOM + H 2 O atau
Sebagai contoh,
BiCl 3 + H 2 O « Bi (OH) 2 Cl + 2HCl
Kation Bi(OH) 2 + dengan mudah kehilangan molekul air, membentuk kation BiO + bismuthyl, yang memberikan mendakan kristal putih dengan ion klorida:
Bi(OH) 2 Cl ®BiOCl↓ + H 2 O.
Dari segi struktur, kompleks polinuklear boleh diwakili sebagai oktahedra yang disambungkan antara satu sama lain di sepanjang bucu, tepi atau muka melalui pelbagai jambatan (O, OH, dll.).
Hasil hidrolisis karbonat beberapa logam mempunyai komposisi yang kompleks. Jadi, apabila garam larut Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ berinteraksi dengan natrium karbonat, bukan karbonat sederhana terbentuk, tetapi kurang larut. hidroksokarbonat, contohnya Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2. Contohnya ialah tindak balas:
5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2
2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2
Secara kuantitatif, hidrolisis dicirikan oleh tahap hidrolisis h dan pemalar hidrolisis K G.
Darjah hidrolisis menunjukkan bahagian garam yang terkandung dalam larutan (C M) telah mengalami hidrolisis (C Mhyd) dan dikira sebagai nisbah:
h = Panduan S M / S M (100%).
Jelas sekali, untuk proses hidrolisis boleh balik h < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза h= 1 (100%). Sebagai tambahan kepada sifat garam, tahap hidrolisis bergantung pada kepekatan garam dan suhu larutan.
Dalam larutan dengan kepekatan sederhana zat terlarut, darjah hidrolisis pada suhu bilik biasanya kecil. Untuk garam yang dibentuk oleh asas kuat dan asid kuat, ia boleh dikatakan sifar; untuk garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat atau bes kuat dan asid lemah, ia adalah ≈1%. Jadi, untuk larutan 0.01 M NH 4 Cl h= 0.01%; untuk 0.1 n. larutan CH 3 COONH 4 h ≈ 0,5%.
Hidrolisis adalah proses yang boleh diterbalikkan, jadi undang-undang tindakan jisim digunakan untuknya.
Pemalar hidrolisis ialah pemalar keseimbangan proses hidrolisis, dan dalam makna fizikalnya menentukan tahap ketakterbalikan hidrolisis. Lebih banyak KG, lebih tidak boleh balik hidrolisis. K G mempunyai ungkapan tersendiri bagi setiap kes hidrolisis.
Mari kita terbitkan ungkapan untuk pemalar hidrolisis garam asid lemah dan bes kuat menggunakan NaCN sebagai contoh:
NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;
Na + + CN - + H 2 O ↔ Na + + OH - + HCN;
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
K sama dengan = / .
Ia mempunyai nilai tertinggi, yang boleh dikatakan tidak berubah semasa tindak balas, jadi ia boleh dianggap tetap secara bersyarat. Kemudian mendarabkan pengangka dan penyebut dengan kepekatan proton dan memasukkan kepekatan air yang tetap kepada pemalar, kita dapat:
K sama dengan \u003d K W / K D (masam) \u003d K G
sejak / \u003d 1 / K D (masam)
Oleh kerana K W ialah pemalar dan bersamaan dengan 10 -14, adalah jelas bahawa semakin rendah K D asid lemah, anion yang merupakan sebahagian daripada garam, semakin besar K G.
Begitu juga, untuk garam yang dihidrolisiskan oleh kation (contohnya, NH 4 Cl), kita dapat:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (persamaan hidrolisis singkatan)
K sama dengan = /
K G \u003d K sama \u003d K W / K D (asas)
Dalam ungkapan ini, pengangka dan penyebut pecahan didarab dengan . Jelas sekali, semakin rendah K D bagi basa lemah, yang kationnya merupakan sebahagian daripada garam, semakin besar K G.
Jika garam dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah (contohnya, NH 4 CN), maka persamaan hidrolisis terkurang ialah:
NH 4 + + CN - + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN
K sama dengan / ,
Dalam ungkapan untuk K ini, pengangka dan penyebut pecahan didarab dengan ·, jadi ungkapan untuk K G mengambil bentuk:
K G \u003d K W / (K D (asid) K D (asas)).
Seperti berikut daripada ungkapan di atas, pemalar hidrolisis adalah berkadar songsang dengan pemalar penceraian elektrolit lemah terlibat dalam pembentukan garam (jika dua elektrolit lemah terlibat dalam pembentukan garam, maka K G adalah berkadar songsang dengan hasil pemalar pemisahan mereka).
Pertimbangkan hidrolisis ion bercas berganda. Ambil Na 2 CO 3.
I. CO 3 2- + H 2 O "HCO 3 - + OH -
K G (I) = / × ( / ) = K W / K D (II) ,
iaitu, pemalar penceraian kedua masuk ke dalam ungkapan untuk pemalar hidrolisis untuk peringkat pertama, dan untuk peringkat kedua hidrolisis.
HCO 3 - + H 2 O "H 2 CO 3 + OH -
K G (II) = / × ( / ) = K W / K D (I)
K D (I) = 4×10 -7 K D (II) = 2.5×10 -8
K G (II) = 5.6 × 10 -11 K G (I) = 1.8 × 10 -4
Oleh itu, K G(I) >> K G(II) , pemalar, dan oleh itu darjah tahap pertama hidrolisis, adalah jauh lebih besar daripada peringkat seterusnya.
Darjah hidrolisis ialah nilai darjah pemisahan yang serupa. Hubungan antara darjah dan pemalar hidrolisis adalah serupa dengan untuk darjah dan pemalar penceraian.
Jika, dalam kes umum, kepekatan awal anion asid lemah dilambangkan dengan C o (mol / l), maka C o h(mol/l) ialah kepekatan bahagian anion A - yang telah mengalami hidrolisis dan membentuk C o h(mol/l) asid lemah HA dan C o h(mol/l) kumpulan hidroksida.
A - + H 2 O ↔ HA + OH -,
C o -C o h C o h C o h
kemudian K G \u003d / \u003d C o h Tentang h/ (C o -C o h) = C o h 2 / (1-h).
Pada h << 1 K Г = С о h 2 h\u003d √ K D / C o.
Sangat serupa dengan hukum pencairan Ostwald.
C o h, kita mendapatkan:
K G \u003d C o h Tentang h/ C o \u003d 2 / C o, dari mana
\u003d √ K G · C o.
Begitu juga, ia boleh ditunjukkan bahawa apabila hidrolisis pada kation
\u003d √ K G · C o.
Oleh itu, keupayaan garam untuk menjalani hidrolisis bergantung kepada dua faktor:
sifat-sifat ion yang membentuk garam;
faktor luaran.
Bagaimana untuk mengalihkan keseimbangan hidrolisis?
1) Penambahan ion dengan nama yang sama. Oleh kerana keseimbangan dinamik ditubuhkan semasa hidrolisis boleh balik, mengikut undang-undang tindakan jisim, keseimbangan boleh dianjak ke satu arah atau yang lain dengan memasukkan asid atau bes ke dalam larutan. Pengenalan asid (kation H +) menyekat hidrolisis kation, penambahan alkali (OH - anion) menindas hidrolisis anion. Ini sering digunakan untuk meningkatkan atau menyekat proses hidrolisis.
2) Daripada formula untuk h itu jelas pencairan menggalakkan hidrolisis. Peningkatan tahap hidrolisis natrium karbonat
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH
apabila mencairkan larutan menggambarkan rajah. dua puluh.
nasi. 20. Kebergantungan tahap hidrolisis Na 2 CO 3 pada pencairan pada 20°C
3) Peningkatan suhu menggalakkan hidrolisis. Pemalar penceraian air meningkat dengan peningkatan suhu ke tahap yang lebih besar daripada pemalar penceraian produk hidrolisis - asid dan bes lemah, oleh itu, apabila dipanaskan, tahap hidrolisis meningkat. Mudah untuk membuat kesimpulan ini dengan cara lain: kerana tindak balas peneutralan adalah eksotermik (DH = -56 kJ / mol), hidrolisis, sebagai proses yang bertentangan, adalah endotermik, oleh itu, mengikut prinsip Le Chatelier, pemanasan menyebabkan peningkatan hidrolisis. nasi. 21 menggambarkan kesan suhu ke atas hidrolisis kromium(III) klorida.
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
nasi. 21. Kebergantungan darjah hidrolisis CrCl 3 pada suhu
Dalam amalan kimia, hidrolisis kation bagi garam yang dibentuk oleh kation bercaj berganda dan anion bercas tunggal, contohnya, AlCl 3, adalah sangat biasa. Dalam larutan garam-garam ini, sebatian yang kurang tercerai terbentuk hasil daripada penambahan satu ion hidroksida kepada ion logam. Memandangkan ion Al 3+ dalam larutan terhidrat, peringkat pertama hidrolisis boleh dinyatakan dengan persamaan
3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +
Pada suhu biasa, hidrolisis garam kation berganda secara praktikal terhad kepada peringkat ini. Apabila dipanaskan, hidrolisis berlaku pada peringkat kedua:
2+ + HOH ↔ + + H 3 O +
Oleh itu, tindak balas asid larutan garam akueus dijelaskan oleh fakta bahawa kation terhidrat kehilangan proton dan kumpulan akua H 2 O ditukar kepada kumpulan OH‾ hidrokso. Dalam proses yang dipertimbangkan, kompleks yang lebih kompleks juga boleh dibentuk, contohnya 3+, serta ion kompleks dalam bentuk 3- dan [АlO 2 (OH) 2 ] 3- . Kandungan pelbagai produk hidrolisis bergantung kepada keadaan tindak balas (kepekatan larutan, suhu, kehadiran bahan lain). Tempoh proses juga penting, kerana keseimbangan semasa hidrolisis garam kation bercas berganda biasanya dicapai dengan perlahan.
transkrip
1 HIDROLISIS BAHAN ORGANIK DAN BUKAN ORGANIK
2 Hidrolisis (dari bahasa Yunani kuno "ὕδωρ" air dan "λύσις" penguraian) adalah salah satu jenis tindak balas kimia di mana, apabila bahan berinteraksi dengan air, bahan awal terurai dengan pembentukan sebatian baru. Mekanisme hidrolisis sebatian pelbagai kelas: - garam, karbohidrat, lemak, ester, dll. mempunyai perbezaan yang ketara
3 Hidrolisis bahan organik Organisma hidup menjalankan hidrolisis pelbagai bahan organik semasa tindak balas dengan penyertaan ENZIM. Sebagai contoh, semasa hidrolisis, dengan penyertaan enzim pencernaan, PROTEIN dipecahkan kepada ASID AMINO, LEMAK kepada GLISEROL dan ASID LEMAK, POLISAKArida (contohnya, kanji dan selulosa) kepada MONOSACCHARIDE (contohnya, kepada GLUKOSA), ASID NUKLEIK kepada NUKLEOTIDA percuma. Apabila lemak dihidrolisiskan dengan kehadiran alkali, sabun diperolehi; hidrolisis lemak dengan adanya pemangkin digunakan untuk mendapatkan gliserol dan asid lemak. Etanol diperoleh melalui hidrolisis kayu, dan produk hidrolisis gambut digunakan dalam pengeluaran yis makanan ternakan, lilin, baja, dll.
4 1. Hidrolisis sebatian organik lemak dihidrolisiskan untuk mendapatkan gliserol dan asid karboksilik (penyabunan dengan NaOH):
5 kanji dan selulosa dihidrolisiskan kepada glukosa:
7 UJIAN 1. Semasa hidrolisis lemak, 1) alkohol dan asid mineral 2) aldehid dan asid karboksilik 3) alkohol monohidrik dan asid karboksilik 4) gliserol dan asid karboksilik JAWAPAN: 4 2. Hidrolisis mengalami: 1) Asetilena 2) Selulosa 3 ) Etanol 4) Metana JAWAPAN: 2 3. Hidrolisis mengalami: 1) Glukosa 2) Gliserin 3) Lemak 4) Asid asetik JAWAPAN: 3
8 4. Semasa hidrolisis ester, berikut terbentuk: 1) Alkohol dan aldehid 2) Asid karboksilik dan glukosa 3) Kanji dan glukosa 4) Alkohol dan asid karboksilik JAWAPAN: 4 5. Apabila hidrolisis kanji diperoleh: 1) Sukrosa 2) Fruktosa 3) Maltosa 4) Glukosa JAWAPAN: 4
9 2. Hidrolisis boleh balik dan tidak boleh balik Hampir semua tindak balas hidrolisis bahan organik yang dipertimbangkan adalah boleh balik. Tetapi terdapat juga hidrolisis tidak dapat dipulihkan. Sifat am hidrolisis tak boleh balik ialah satu (sebaik-baiknya kedua-duanya) produk hidrolisis mesti dikeluarkan daripada sfera tindak balas dalam bentuk: - SEDIMEN, - GAS. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Dalam hidrolisis garam: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + O3 H₂O CaH₂ + O3 = 2Ca(OH )₂ + H₂
10 HIDROLISIS SOLEY Hidrolisis garam ialah sejenis tindak balas hidrolisis yang disebabkan oleh berlakunya tindak balas pertukaran ion dalam larutan garam elektrolit larut (berair). Daya penggerak proses adalah interaksi ion dengan air, yang membawa kepada pembentukan elektrolit lemah dalam bentuk ionik atau molekul ("ion mengikat"). Bezakan antara hidrolisis garam boleh balik dan tidak boleh balik. 1. Hidrolisis garam asid lemah dan bes kuat (hidrolisis anion). 2. Hidrolisis garam asid kuat dan bes lemah (hidrolisis kation). 3. Hidrolisis garam asid lemah dan bes lemah (tidak boleh balik) Garam asid kuat dan bes kuat tidak mengalami hidrolisis.
12 1. Hidrolisis garam asid lemah dan bes kuat (hidrolisis anion): (larutan mempunyai persekitaran beralkali, tindak balas boleh diterbalikkan, hidrolisis pada peringkat kedua berjalan ke tahap yang tidak ketara) 2. Hidrolisis garam sebanyak asid kuat dan bes lemah (hidrolisis kation): (larutan mempunyai persekitaran berasid, tindak balas berjalan secara terbalik, hidrolisis pada peringkat kedua meneruskan ke tahap yang tidak ketara)
13 3. Hidrolisis garam asid lemah dan bes lemah: (keseimbangan dianjak ke arah hasil, hidrolisis berjalan hampir sepenuhnya, kerana kedua-dua hasil tindak balas meninggalkan zon tindak balas dalam bentuk mendakan atau gas). Garam asid kuat dan bes kuat tidak mengalami hidrolisis dan larutan adalah neutral.
14 SKEMA HIDROLISIS SODIUM KARBONAT NaOH bes kuat Na₂CO₃ H₂CO₃ asid lemah > [H]+ GARAM ASID SEDERHANA ASAS, hidrolisis ANION
15 Langkah hidrolisis pertama Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Langkah hidrolisis kedua NaHCO₃ + H₂O₂₃ + H₂O₂O₃ + H₂O₂O₃ + HCO₂₃ + HCO₂O₂ + HCO₂O₂ + HCO₂O₂ + HCO₂O₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 SKEMA HIDROLISIS COPPER(II) KLORIDA Cu(OH)₂ bes lemah CuCl₂ HCl asid kuat< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Peringkat pertama hidrolisis CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Peringkat kedua hidrolisis (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 SKIM HIDROLISIS ALUMINIUM SULFIDA Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S lemah bes asid lemah = [H]+ TINDAK BALAS NEUTRAL BAGI MEDIUM hidrolisis tak boleh balik
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLISIS SODIUM KLORIDA NaCl NaOH HCl bes kuat asid kuat = [H]+ TINDAK BALAS NEUTRAL PERSEKITARAN tiada hidrolisis berlaku NaCl + H₂O + HCl = Na+OH H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 Transformasi kerak bumi Menyediakan persekitaran yang sedikit beralkali untuk air laut PERANAN HIDROLISIS DALAM KEHIDUPAN MANUSIA Dobi Mencuci pinggan mangkuk Mencuci dengan sabun Proses penghadaman
21 Tulis persamaan hidrolisis: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH ialah bes kuat H₂S asid lemah HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : FeCl₂ : -(OH)₂ bes lemah HCL - asid kuat FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - bes lemah; H₂S - asid lemah HI - asid kuat HIDROLISIS NO
23 Lakukan di atas sehelai kertas. Serahkan kerja anda kepada guru pada pelajaran seterusnya.
25 7. Larutan berair antara garam yang manakah mempunyai persekitaran neutral? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Dalam larutan manakah warna litmus akan menjadi biru? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
26 9. 1) kalium karbonat 2) etana 3) zink klorida 4) lemak 10. Semasa hidrolisis gentian (kanji), berikut boleh terbentuk: 1) glukosa 2) hanya sukrosa 3) hanya fruktosa 4) karbon dioksida dan air 11. Medium larutan hasil daripada hidrolisis natrium karbonat 1) beralkali 2) berasid kuat 3) berasid 4) neutral 12. Hidrolisis mengalami 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4
27 13. Hidrolisis tidak tertakluk kepada 1) besi sulfat 2) alkohol 3) ammonium klorida 4) ester
28 MASALAH Terangkan mengapa apabila menuang larutan - FeCl₃ dan Na₂CO₃ - mendakan dan gas dibebaskan? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
Hidrolisis ialah tindak balas penguraian metabolik bahan oleh air. Hidrolisis Bahan Organik Bahan Tak Organik Garam Hidrolisis Bahan Organik Protein Halogenoalkana Ester (lemak) Karbohidrat
HIDROLISIS Konsep am Hidrolisis ialah tindak balas pertukaran interaksi bahan dengan air, yang membawa kepada penguraian. Hidrolisis boleh tertakluk kepada bahan bukan organik dan organik dari pelbagai kelas.
Darjah 11. Topik 6. Pelajaran 6. Hidrolisis garam. Tujuan pelajaran: untuk membentuk dalam diri pelajar konsep hidrolisis garam. Tugas: Pendidikan: untuk mengajar pelajar menentukan sifat persekitaran larutan garam dengan komposisi mereka, untuk mengarang
MOU sekolah menengah 1 Serukhova, wilayah Moscow Antoshina Tatyana Alexandrovna, guru kimia "Kajian hidrolisis dalam gred ke-11." Pelajar berkenalan dengan hidrolisis buat kali pertama dalam gred 9 menggunakan contoh bukan organik.
Hidrolisis garam Kerja itu dilakukan oleh Guru kategori tertinggi Timofeeva V.B. Apa itu hidrolisis Hidrolisis ialah proses pertukaran interaksi bahan kompleks dengan air Hidrolisis Interaksi garam dengan air, sebagai hasilnya
Dibangunkan oleh: guru Kimia di Institusi Pendidikan Belanjawan Negeri Pendidikan Khas "Kolej Agro-Industri Zakamensk" Salisova Lyubov Ivanovna Manual metodologi mengenai topik kimia "Hidrolisis" Buku teks ini membentangkan teori terperinci
1 Teori. Persamaan ion-molekul tindak balas pertukaran ion Tindak balas pertukaran ion ialah tindak balas antara larutan elektrolit, akibatnya ia menukar ionnya. Tindak balas ionik
18. Tindak balas ion dalam larutan Penceraian elektrolitik. Pemisahan elektrolitik ialah pecahan molekul dalam larutan untuk membentuk ion bercas positif dan negatif. Tahap pereputan bergantung
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN SAINS WILAYAH KRASNODAR Institusi pendidikan profesional belanjawan negeri Wilayah Krasnodar Senarai "Krasnodar Information Technology College"
12. Sebatian karbonil. asid karboksilik. Karbohidrat. Sebatian karbonil Sebatian karbonil termasuk aldehid dan keton, dalam molekulnya terdapat kumpulan karbonil Aldehid
Penunjuk hidrogen ph Penunjuk Intipati hidrolisis Jenis-jenis garam Algoritma untuk menyusun persamaan hidrolisis garam Hidrolisis garam pelbagai jenis Kaedah untuk menekan dan meningkatkan hidrolisis Penyelesaian ujian B4 Hidrogen
P \ n Tema Pelajaran I II III Tingkatan 9, 2014-2015 tahun akademik, peringkat asas, kimia Topik pelajaran Bilangan jam Anggaran istilah Pengetahuan, kemahiran, kemahiran. Teori penceraian elektrolitik (10 jam) 1 Elektrolit
Garam Definisi Garam ialah bahan kompleks yang dibentuk oleh atom logam dan sisa asid. Pengelasan garam 1. Garam sederhana, terdiri daripada atom logam dan sisa berasid: NaCl natrium klorida. 2. Masam
Tugasan A24 dalam kimia 1. Larutan kuprum (ii) klorida dan 1) kalsium klorida 2) natrium nitrat 3) aluminium sulfat 4) natrium asetat mempunyai tindak balas yang sama bagi medium Kuprum (ii) klorida ialah garam, dibentuk oleh asas lemah
Institusi pendidikan belanjawan perbandaran sekolah menengah 4 Baltiysk Program kerja subjek "Kimia" gred 9, peringkat asas peringkat Baltiysk 2017
Bank tugas untuk pensijilan pertengahan pelajar dalam gred 9 A1. Struktur atom. 1. Cas nukleus atom karbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Cas nukleus atom natrium 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Nombor proton dalam nukleus
3 Larutan elektrolit Larutan cecair dibahagikan kepada larutan elektrolit yang mampu mengalirkan arus elektrik, dan larutan bukan elektrolit, yang tidak konduktif elektrik. larut dalam bukan elektrolit
Asas-asas teori penceraian elektrolitik Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 Ahli fizik dan kimia Inggeris. Pada separuh pertama abad ke-19 memperkenalkan konsep elektrolit dan bukan elektrolit. Bahan-bahan
Keperluan tahap persediaan murid Selepas mempelajari bahan darjah 9, murid hendaklah: Menamakan unsur kimia mengikut simbol, bahan mengikut formula, tanda dan syarat pelaksanaan tindak balas kimia,
Pelajaran 14 Hidrolisis garam Ujian 1 1. Larutan beralkali mempunyai larutan l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Dalam larutan akueus bahan yang manakah merupakan medium neutral? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
KANDUNGAN PROGRAM Bahagian 1. Unsur kimia Topik 1. Struktur atom. Undang-undang berkala dan sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev. Idea moden tentang struktur atom.
Sifat kimia garam (sederhana) SOALAN 12 Garam ialah bahan kompleks yang terdiri daripada atom logam dan sisa asid Contoh: Na 2 CO 3 natrium karbonat; FeCl 3 besi (III) klorida; Al 2 (SO 4) 3
1. Antara pernyataan berikut, yang manakah benar untuk larutan tepu? 1) larutan tepu boleh dipekatkan, 2) larutan tepu boleh dicairkan, 3) larutan tepu tidak boleh
Institusi pendidikan belanjawan perbandaran sekolah menengah 1 kampung Pavlovskaya daerah Pavlovsky perbandaran Wilayah Krasnodar Sistem latihan pelajar
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN SAINS INSTITUSI PENDIDIKAN VOKASIONAL MENENGAH BAJET NEGERI KRASNODAR KRAI "KOLEJ PEMBUATAN INSTRUMEN RADIO-ELEKTRONIK NOVOROSSIYSK"
I. Keperluan tahap persediaan pelajar Hasil daripada penguasaan bahagian tersebut, pelajar seharusnya mengetahui / memahami: simbol kimia: tanda unsur kimia, formula bahan kimia dan persamaan kimia.
Pensijilan pertengahan dalam gred kimia 10-11 Sampel A1. Konfigurasi yang serupa bagi aras tenaga luaran mempunyai atom karbon dan 1) nitrogen 2) oksigen 3) silikon 4) fosforus A2. Antara unsur aluminium
Pengulangan A9 dan A10 (sifat oksida dan hidroksida); A11 Ciri kimia garam: sederhana, berasid, asas; kompleks (pada contoh sebatian aluminium dan zink) A12 Hubungan tak organik
NOTA PENERANGAN Program kerja telah disusun berdasarkan program Contoh pendidikan umum asas dalam kimia, serta program kursus kimia untuk pelajar gred 8-9 institusi pendidikan am
Ujian dalam kimia gred 11 (peringkat asas) Ujian "Jenis tindak balas kimia (gred kimia 11, peringkat asas) Pilihan 1 1. Lengkapkan persamaan tindak balas dan nyatakan jenisnya: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,
Tugasan 1. Di antara campuran ini yang manakah garam boleh diasingkan antara satu sama lain menggunakan air dan alat penapis? a) BaSO 4 dan CaCO 3 b) BaSO 4 dan CaCl 2 c) BaCl 2 dan Na 2 SO 4 d) BaCl 2 dan Na 2 CO 3
Larutan elektrolit PILIHAN 1 1. Tulis persamaan untuk proses penceraian elektrolitik asid iodik, kuprum (I) hidroksida, asid ortoarsenik, kuprum (II) hidroksida. Tulis ungkapan
Pelajaran kimia. (Gred 9) Topik: Tindak balas pertukaran ion. Tujuan: Untuk membentuk konsep tentang tindak balas pertukaran ion dan keadaan untuk kejadiannya, lengkapkan dan ringkaskan persamaan ion-molekul dan membiasakan diri dengan algoritma
HIDROLISIS GARAM TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Air sebagai elektrolit lemah Indeks hidrogen (pn) larutan Mari kita ingat semula struktur molekul air. Atom oksigen terikat kepada atom hidrogen
Topik DISSOSIASI ELEKTROLITIK. TINDAK BALAS PERTUKARAN ION Elemen kandungan untuk diuji Borang tugasan Maks. skor 1. Elektrolit dan bukan elektrolit VO 1 2. Pemisahan elektrolitik VO 1 3. Keadaan untuk tidak boleh balik
18 Kunci pilihan 1 Tulis persamaan tindak balas yang sepadan dengan urutan penjelmaan kimia berikut: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metana
Wilayah Ust-Donetsk h. Institusi pendidikan belanjawan perbandaran Crimean Sekolah menengah Crimean DILULUSKAN Perintah bertarikh 2016 Pengarah sekolah I.N. Program kerja Kalitventseva
Kerja rumah individu 5. INDIKATOR HIDROGEN PERSEKITARAN. HIDROLISIS GARAM BAHAGIAN TEORI Elektrolit ialah bahan yang mengalirkan arus elektrik. Proses pemecahan bahan menjadi ion di bawah tindakan pelarut
1. Oksida luar unsur mempamerkan sifat-sifat utama: 1) sulfur 2) nitrogen 3) barium 4) karbon 2. Antara formula yang manakah sepadan dengan ungkapan darjah penceraian elektrolit: =
Tugasan A23 dalam kimia 1. Persamaan ion yang disingkatkan sepadan dengan interaksi
1 Hidrolisis Jawapan kepada tugasan ialah perkataan, frasa, nombor atau urutan perkataan, nombor. Tulis jawapan anda tanpa ruang, koma atau aksara tambahan yang lain. Padankan antara
Bank of tasks 11th grade chemistry 1. Konfigurasi elektronik sepadan dengan ion: 2. Zarah dan dan dan dan mempunyai konfigurasi yang sama 3. Magnesium dan
INSTITUSI PENDIDIKAN BAJET PERBANDARAN "SEKOLAH 72" DAERAH BANDARAYA SAMARA DIPERTIMBANGKAN pada mesyuarat persatuan metodologi guru (Pengerusi Wilayah Moscow: tandatangan, nama penuh) protokol 20
Kami mengkaji kesan penunjuk universal ke atas larutan beberapa garam 
Seperti yang kita dapat lihat, persekitaran larutan pertama adalah neutral (pH=7), yang kedua adalah berasid (pH< 7), третьего щелочная (рН >7). Bagaimana untuk menerangkan fakta yang menarik? 🙂
Mula-mula, mari kita ingat apa itu pH dan apa yang bergantung padanya.
pH ialah penunjuk hidrogen, ukuran kepekatan ion hidrogen dalam larutan (mengikut huruf pertama perkataan Latin potentia hydrogeni - kekuatan hidrogen).
pH dikira sebagai logaritma perpuluhan negatif kepekatan ion hidrogen, dinyatakan dalam mol per liter:
Dalam air tulen pada 25 °C, kepekatan ion hidrogen dan ion hidroksida adalah sama dan berjumlah 10 -7 mol/l (pH=7).
Apabila kepekatan kedua-dua jenis ion dalam larutan adalah sama, larutan adalah neutral. Apabila > larutan berasid, dan apabila > - beralkali.
Disebabkan apa, dalam beberapa larutan akueus garam, adakah terdapat pelanggaran kesamaan kepekatan ion hidrogen dan ion hidroksida?
Hakikatnya ialah terdapat peralihan dalam keseimbangan penceraian air disebabkan oleh pengikatan salah satu ionnya (atau) dengan ion garam dengan pembentukan produk yang tidak tercerai dengan baik, sukar larut atau tidak menentu. Ini adalah intipati hidrolisis.
- ini adalah interaksi kimia ion garam dengan ion air, yang membawa kepada pembentukan elektrolit lemah - asid (atau garam asid), atau bes (atau garam asas).
Perkataan "hidrolisis" bermaksud penguraian oleh air ("hidro" - air, "lisis" - penguraian).
Bergantung pada ion garam mana yang berinteraksi dengan air, terdapat tiga jenis hidrolisis:
- žhidrolisis oleh kation (hanya kation bertindak balas dengan air);
- žanion hidrolisis (hanya anion bertindak balas dengan air);
- ž hidrolisis sendi - hidrolisis oleh kation dan anion (kedua-dua kation dan anion bertindak balas dengan air).
Mana-mana garam boleh dianggap sebagai produk yang terbentuk melalui interaksi bes dan asid:
Hidrolisis garam - interaksi ionnya dengan air, yang membawa kepada penampilan persekitaran berasid atau beralkali, tetapi tidak disertai dengan pembentukan mendakan atau gas.
Proses hidrolisis berjalan hanya dengan penyertaan larut garam dan terdiri daripada dua peringkat:
1)penceraian garam dalam larutan tak boleh balik tindak balas (darjah penceraian, atau 100%);
2) sebenarnya , iaitu interaksi ion garam dengan air boleh diterbalikkan tindak balas (darjah hidrolisis ˂ 1, atau 100%)
Persamaan peringkat 1 dan 2 - yang pertama tidak boleh diterbalikkan, yang kedua boleh diterbalikkan - tidak boleh ditambah!
Perhatikan bahawa garam dibentuk oleh kation alkali dan anion kuat asid tidak mengalami hidrolisis, ia hanya tercerai apabila dilarutkan dalam air. Dalam larutan garam KCl, NaNO 3 , NaSO 4 dan BaI, medium neutral.
Hidrolisis anion
Dalam kes interaksi anion garam terlarut dengan air proses itu dipanggil hidrolisis garam pada anion.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (penceraian)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (hidrolisis)
Pemisahan garam KNO 2 berlangsung sepenuhnya, hidrolisis anion NO 2 - pada tahap yang sangat kecil (untuk larutan 0.1 M - sebanyak 0.0014%), tetapi ini ternyata cukup untuk larutan menjadi beralkali(antara produk hidrolisis terdapat ion OH -), di dalamnya hlm H = 8.14.
Anion menjalani hidrolisis sahaja lemah asid (dalam contoh ini, ion nitrit NO 2 sepadan dengan asid nitrus lemah HNO 2). Anion asid lemah menarik kation hidrogen yang terdapat dalam air kepada dirinya sendiri dan membentuk molekul asid ini, manakala ion hidroksida kekal bebas:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
Contoh:
a) NaClO \u003d Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
c) Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
d) K 3 PO 4 \u003d 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH -
e) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Sila ambil perhatian bahawa dalam contoh (ce) anda tidak boleh menambah bilangan molekul air dan bukannya hidroanion (HCO 3, HPO 4, HS) tulis formula asid yang sepadan (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S ). Hidrolisis ialah tindak balas boleh balik, dan ia tidak boleh diteruskan "hingga akhir" (sebelum pembentukan asid).
Jika asid tidak stabil seperti H 2 CO 3 terbentuk dalam larutan garam NaCO 3nya, maka CO 2 akan dibebaskan daripada larutan gas (H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O). Walau bagaimanapun, apabila soda dibubarkan dalam air, larutan lutsinar terbentuk tanpa evolusi gas, yang merupakan bukti ketidaklengkapan hidrolisis anion dengan penampilan dalam larutan hanya hidranion asid karbonik HCO 3 -.
Tahap hidrolisis garam oleh anion bergantung pada tahap penceraian produk hidrolisis, asid. Semakin lemah asid, semakin tinggi tahap hidrolisis. Sebagai contoh, ion CO 3 2-, PO 4 3- dan S 2- mengalami hidrolisis pada tahap yang lebih besar daripada ion NO 2, sejak penceraian H 2 CO 3 dan H 2 S pada peringkat ke-2, dan H 3 PO 4 dalam Peringkat ke-3 berlangsung lebih kurang daripada penceraian asid HNO 2. Oleh itu, penyelesaian, sebagai contoh, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 dan BaS akan sangat beralkali(yang mudah untuk disahkan oleh sabun soda apabila disentuh) .
Lebihan ion OH dalam larutan mudah dikesan dengan penunjuk atau ukuran dengan instrumen khas (meter pH).
Jika dalam larutan pekat garam yang terhidrolisis kuat oleh anion,
sebagai contoh, Na 2 CO 3, tambah aluminium, kemudian yang terakhir (disebabkan oleh amphoterism) akan bertindak balas dengan alkali dan evolusi hidrogen akan diperhatikan. Ini adalah bukti tambahan hidrolisis, kerana kami tidak menambah alkali NaOH kepada larutan soda!
Beri perhatian khusus kepada garam asid kekuatan sederhana - ortofosforik dan sulfur. Pada peringkat pertama, asid ini berpecah dengan baik, jadi garam asidnya tidak mengalami hidrolisis, dan medium larutan garam tersebut adalah berasid (disebabkan kehadiran kation hidrogen dalam komposisi garam). Dan garam purata dihidrolisiskan oleh anion - mediumnya beralkali. Jadi, hidrosulfit, hidrofosfat dan dihidrofosfat tidak dihidrolisiskan oleh anion, mediumnya berasid. Sulfit dan fosfat dihidrolisiskan oleh anion, persekitarannya beralkali.
Hidrolisis oleh kation
Dalam kes interaksi kation garam terlarut dengan air, proses itu dipanggil
hidrolisis garam pada kation
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (penceraian)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (hidrolisis)
Pemisahan garam Ni (NO 3) 2 berlangsung sepenuhnya, hidrolisis kation Ni 2+ - pada tahap yang sangat kecil (untuk larutan 0.1 M - sebanyak 0.001%), tetapi ini cukup untuk medium menjadi berasid (antara produk hidrolisis terdapat ion H + ).
Hanya kation hidroksida asas dan amfoterik yang kurang larut serta kation ammonium yang mengalami hidrolisis. NH4+. Kation logam memisahkan ion hidroksida daripada molekul air dan membebaskan kation hidrogen H + .
Kation ammonium, sebagai hasil daripada hidrolisis, membentuk bes lemah - ammonia hidrat dan kation hidrogen:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
Sila ambil perhatian bahawa anda tidak boleh menambah bilangan molekul air dan bukannya hidroksokasi (contohnya, NiOH +) tulis formula hidroksida (contohnya, Ni (OH) 2). Jika hidroksida terbentuk, maka mendakan akan jatuh daripada larutan garam, yang tidak diperhatikan (garam ini membentuk larutan telus).
Lebihan kation hidrogen mudah dikesan dengan penunjuk atau ukuran dengan instrumen khas. Magnesium atau zink dimasukkan ke dalam larutan pekat garam yang sangat terhidrolisis oleh kation, kemudian yang terakhir bertindak balas dengan asid dengan pembebasan hidrogen.
Jika garam tidak larut, maka tidak ada hidrolisis, kerana ion tidak berinteraksi dengan air.