Basa terlarut ialah Hidroksida

2. ASAS

Asas – ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada atom logam dan satu atau lebih kumpulan hidrokso (OH -).

Dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, ini adalah elektrolit (bahan yang larutan atau cairnya mengalirkan arus elektrik), berpisah dalam larutan akueus menjadi kation logam dan anion hanya ion hidroksida - OH -.

Bes larut air dipanggil alkali. Ini termasuk bes yang dibentuk oleh logam kumpulan pertama subkumpulan utama (LiOH, NaOHdan lain-lain) dan logam alkali tanah (C a(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Bes yang dibentuk oleh logam kumpulan lain sistem berkala praktikalnya tidak larut dalam air. Alkali dalam air tercerai sepenuhnya:

NaOH® Na + + OH - .

PoliasidBes dalam air berpecah dalam langkah:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH -.

C tumpulpenceraian bes menerangkan pembentukan garam asas.

Nomenklatur asas.

Pangkalan dipanggil seperti berikut: pertama perkataan "hidroksida" diucapkan, dan kemudian logam yang membentuknya. Jika logam mempunyai valensi berubah, maka ia ditunjukkan dalam nama.

KOH, kalium hidroksida;

Ca( Oh ) 2 – kalsium hidroksida;

Fe( Oh ) 2 – besi hidroksida ( II);

Fe( Oh ) 3 – besi hidroksida ( III);

Apabila menyusun formula asas dengan mengandaikan bahawa molekul neutral secara elektrik. Ion hidroksida sentiasa mempunyai cas (-1). Dalam molekul asas, bilangan mereka ditentukan oleh caj positif kation logam. Hidrokokumpulan disertakan dalam kurungan, dan indeks penyamaan cas diletakkan di bahagian bawah betul-betul di belakang kurungan:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 - .

atas alasan berikut:

1. Mengikut keasidan (mengikut bilangan kumpulan OH - dalam molekul asas): monoacid -NaOH, KOH , poliasid - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Dengan keterlarutan: larut (alkali) -LiOH, KOH , tidak larut - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Dengan kekuatan (mengikut tahap pemisahan):

a) kuat α = 100%) - semua bes larutNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , mudah larut Ca(OH)2.

b) lemah ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 dan larut NH 4 OH.

4. Mengikut sifat kimia: asas - C a(OH) 2, Na DIA; amfoterik - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Asas

Ini adalah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (dan magnesium), serta logam dalam keadaan pengoksidaan minimum (jika ia mempunyai nilai berubah).

Sebagai contoh: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH) 2 .

resit

1. Interaksi logam aktif dengan air:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O mg ( Oh) 2 + H 2

2. Interaksi oksida asas dengan air (hanya untuk logam alkali dan alkali tanah):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Kaedah perindustrian untuk mendapatkan alkali ialah elektrolisis larutan garam:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Interaksi garam larut dengan alkali, dan untuk bes tidak larut ini adalah satu-satunya cara untuk mendapatkan:

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Ciri-ciri fizikal

Semua bes adalah pepejal. Tidak larut dalam air, kecuali alkali. Alkali adalah bahan kristal putih yang bersabun apabila disentuh dan menyebabkan luka melecur teruk apabila terkena kulit. Itulah sebabnya mereka dipanggil "kaustik". Apabila bekerja dengan alkali, perlu mengikuti peraturan tertentu dan menggunakan peralatan pelindung diri (cermin mata, sarung tangan getah, pinset, dll.).

Jika alkali mendapat pada kulit, adalah perlu untuk mencuci tempat ini dengan banyak air sehingga sabun hilang, dan kemudian meneutralkan dengan larutan asid borik.

Sifat kimia

Sifat kimia bes dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik adalah disebabkan oleh kehadiran dalam larutan mereka lebihan hidroksida bebas -

ion OH - .

1. Menukar warna penunjuk:

phenolphthalein - raspberi

litmus - biru

metil oren - kuning

2. Interaksi dengan asid untuk membentuk garam dan air (tindak balas peneutralan):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Larut

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Tidak larut

3. Interaksi dengan oksida asid:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Interaksi dengan oksida amfoterik dan hidroksida:

a) apabila mencairkan:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) dalam larutan:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Interaksi dengan beberapa bahan ringkas (logam amfoterik, silikon dan lain-lain):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H 2

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Interaksi dengan garam larut dengan pembentukan pemendakan:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Bes yang sedikit larut dan tidak larut terurai apabila dipanaskan:

Ca( oh)2 CaO + H 2 O,

Cu( oh)2 CuO + H2O.

warna biru warna hitam

hidroksida amfoterik

Ini adalah logam hidroksida ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) dan logam dalam keadaan pengoksidaan pertengahan (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

resit

Hidroksida amfoterik diperoleh melalui interaksi garam larut dengan alkali yang diambil dalam kekurangan atau jumlah yang setara, kerana. secara berlebihan mereka larut:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Ciri-ciri fizikal

Ini adalah pepejal, boleh dikatakan tidak larut dalam air.Zn( OH) 2 - putih, Fe (OH) 3 - warna coklat.

Sifat kimia

Amfoterik Hidroksida mempamerkan sifat-sifat bes dan asid, dan oleh itu berinteraksi dengan kedua-dua asid dan bes.

1. Interaksi dengan asid untuk membentuk garam dan air:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Interaksi dengan larutan dan pencairan alkali dengan pembentukan garam dan air:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Makmal #2

Penyediaan dan sifat kimia bes

Objektif: belajar tentang sifat kimia bes dan cara mendapatkannya.

Barangan kaca dan reagen: tabung uji, lampu semangat. Satu set penunjuk, pita magnesium, larutan garam aluminium, besi, tembaga, magnesium; alkali( NaOH, KOH), air suling.

Pengalaman nombor 1. Interaksi logam dengan air.

Tuangkan 3–5 cm3 air ke dalam tabung uji dan celupkan beberapa keping pita magnesium yang dicincang halus ke dalamnya. Panaskan pada lampu alkohol selama 3-5 minit, sejukkan dan tambah 1-2 titis larutan fenolftalein di sana. Bagaimanakah warna penunjuk berubah? Bandingkan dengan titik 1 pada ms. 27. Tulis persamaan tindak balas. Apakah logam yang berinteraksi dengan air?

Pengalaman nombor 2. Penyediaan dan sifat tidak larut

alasan

Dalam tabung uji dengan larutan garam cair MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 titis) tambah 6–8 titis larutan alkali cair NaOH sebelum pembentukan kerpasan. Perhatikan warna mereka. Tulis persamaan tindak balas.

Bahagikan mendakan biru Cu (OH) 2 kepada dua tabung uji. Tambah 2-3 titis larutan asid cair kepada salah satu daripadanya, jumlah alkali yang sama dengan yang lain. Dalam tabung uji yang manakah pembubaran mendakan diperhatikan? Tulis persamaan tindak balas.

Ulangi eksperimen ini dengan dua hidroksida lain yang diperoleh melalui tindak balas pertukaran. Perhatikan fenomena yang diperhatikan, tuliskan persamaan tindak balas. Buat kesimpulan umum tentang keupayaan bes untuk berinteraksi dengan asid dan alkali.

Pengalaman No. 3. Penyediaan dan sifat amfoterik hidroksida

Ulangi eksperimen sebelumnya dengan larutan garam aluminium ( AICI 3 atau AI 2 (SO 4 ) 3). Perhatikan pembentukan mendakan putih kecoklatan aluminium hidroksida dan pelarutannya apabila kedua-dua asid dan alkali ditambah. Tulis persamaan tindak balas. Mengapakah aluminium hidroksida mempunyai sifat asid dan bes? Apakah hidroksida amfoterik lain yang anda tahu?

Bes (hidroksida)- bahan kompleks, molekul yang mempunyai satu atau lebih kumpulan hidroksil OH dalam komposisinya. Selalunya, bes terdiri daripada atom logam dan kumpulan OH. Contohnya, NaOH ialah natrium hidroksida, Ca (OH) 2 ialah kalsium hidroksida, dsb.

Terdapat asas - ammonium hidroksida, di mana kumpulan hidroksi tidak dilekatkan pada logam, tetapi pada ion NH 4 + (kation ammonium). Ammonium hidroksida terbentuk dengan melarutkan ammonia dalam air (tindak balas penambahan air kepada ammonia):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammonium hidroksida).

Valensi kumpulan hidroksil ialah 1. Bilangan kumpulan hidroksil dalam molekul asas bergantung kepada valensi logam dan sama dengannya. Contohnya, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, dsb.

Semua alasan - pepejal yang mempunyai warna yang berbeza. Sesetengah bes sangat larut dalam air (NaOH, KOH, dll.). Walau bagaimanapun, kebanyakannya tidak larut dalam air.

Bes larut air dipanggil alkali. Penyelesaian alkali adalah "sabun", licin apabila disentuh dan agak kaustik. Alkali termasuk hidroksida logam alkali dan alkali tanah (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, dll.). Selebihnya tidak larut.

Bes tidak larut- ini adalah hidroksida amfoterik, yang, apabila berinteraksi dengan asid, bertindak sebagai bes, dan berkelakuan seperti asid dengan alkali.

Bes yang berbeza berbeza dalam keupayaannya untuk memisahkan kumpulan hidroksi, jadi ia dibahagikan kepada bes kuat dan lemah mengikut ciri.

Bes kuat mudah mendermakan kumpulan hidroksilnya dalam larutan akueus, tetapi bes lemah tidak.

Sifat kimia asas

Sifat kimia bes dicirikan oleh hubungannya dengan asid, asid anhidrida dan garam.

1. Bertindak pada penunjuk. Penunjuk menukar warnanya bergantung pada interaksi dengan bahan kimia yang berbeza. Dalam larutan neutral - mereka mempunyai satu warna, dalam larutan asid - yang lain. Apabila berinteraksi dengan bes, mereka menukar warnanya: penunjuk metil jingga bertukar kuning, penunjuk litmus menjadi biru, dan fenolftalein bertukar fuchsia.

2. Bertindak balas dengan oksida berasid pembentukan garam dan air:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Bertindak balas dengan asid, membentuk garam dan air. Tindak balas interaksi bes dengan asid dipanggil tindak balas peneutralan, kerana selepas selesai medium menjadi neutral:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Bertindak balas dengan garam membentuk garam dan asas baru:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Mampu terurai menjadi air dan oksida asas apabila dipanaskan:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

Adakah anda mempunyai sebarang soalan? Nak tahu lebih lanjut tentang foundation?
Untuk mendapatkan bantuan tutor - daftar.
Pelajaran pertama adalah percuma!

tapak, dengan penyalinan penuh atau separa bahan, pautan ke sumber diperlukan.

Salah satu kelas bahan bukan organik kompleks ialah bes. Ini adalah sebatian yang termasuk atom logam dan kumpulan hidroksil, yang boleh dipisahkan apabila berinteraksi dengan bahan lain.

Struktur

Bes mungkin mengandungi satu atau lebih kumpulan hidrokso. Formula am untuk bes ialah Me (OH) x. Atom logam sentiasa satu, dan bilangan kumpulan hidroksil bergantung pada valensi logam. Dalam kes ini, valensi kumpulan OH sentiasa I. Contohnya, dalam sebatian NaOH, valensi natrium ialah I, oleh itu, terdapat satu kumpulan hidroksil. Pada asas Mg (OH) 2, valensi magnesium ialah II, Al (OH) 3, valensi aluminium ialah III.

Bilangan kumpulan hidroksil boleh berubah dalam sebatian dengan logam dengan valensi berubah-ubah. Contohnya, Fe (OH) 2 dan Fe (OH) 3. Dalam kes sedemikian, valensi ditunjukkan dalam kurungan selepas nama - besi (II) hidroksida, besi (III) hidroksida.

Ciri-ciri fizikal

Ciri dan aktiviti asas bergantung kepada logam. Kebanyakan bes adalah pepejal putih dan tidak berbau. Walau bagaimanapun, sesetengah logam memberikan bahan warna ciri. Contohnya, CuOH berwarna kuning, Ni(OH) 2 berwarna hijau muda, Fe(OH) 3 berwarna merah-coklat.

nasi. 1. Beralkali dalam keadaan pepejal.

Jenis

Asas dikelaskan mengikut dua kriteria:

• dengan bilangan kumpulan OH- asid tunggal dan pelbagai asid;
• dengan kelarutan dalam air- alkali (larut) dan tidak larut.

Alkali dibentuk oleh logam alkali - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) dan cesium (Cs). Selain itu, logam alkali tanah - kalsium (Ca), strontium (Sr) dan barium (Ba) adalah antara logam aktif yang membentuk alkali.

Unsur-unsur ini membentuk asas berikut:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH) 2 ;
• Sr(OH) 2 ;
• Ba(OH)2.

Semua bes lain, contohnya, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, tidak larut.

Dengan cara lain, alkali dipanggil bes kuat, dan yang tidak larut dipanggil bes lemah. Semasa penceraian elektrolitik, alkali dengan cepat melepaskan kumpulan hidroksil dan bertindak balas dengan lebih cepat dengan bahan lain. Bes tidak larut atau lemah kurang aktif, kerana jangan dermakan kumpulan hidroksil.

nasi. 2. Pengelasan asas.

Tempat khas dalam sistematisasi bahan bukan organik diduduki oleh hidroksida amfoterik. Mereka berinteraksi dengan kedua-dua asid dan bes, i.e. berkelakuan seperti alkali atau asid bergantung kepada keadaan. Ini termasuk Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 dan bes lain.

resit

Asas diperoleh dengan pelbagai cara. Yang paling mudah ialah interaksi logam dengan air:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

Alkali diperoleh hasil daripada interaksi oksida dengan air:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Bes tidak larut diperoleh hasil daripada interaksi alkali dengan garam:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 .

Sifat kimia

Sifat kimia utama bes diterangkan dalam jadual.

Dengan bantuan penunjuk, ujian dijalankan untuk menentukan kelas asas. Apabila berinteraksi dengan bes, litmus bertukar menjadi biru, fenolftalein menjadi merah, dan metil jingga menjadi kuning.

nasi. 3. Tindak balas penunjuk kepada alasan.

Apa yang telah kita pelajari?

Daripada pelajaran kimia gred 8, kami belajar tentang ciri, pengelasan dan interaksi bes dengan bahan lain. Bes ialah bahan kompleks yang terdiri daripada logam dan kumpulan hidroksil OH. Mereka dibahagikan kepada larut atau alkali dan tidak larut. Alkali adalah bes yang lebih agresif yang cepat bertindak balas dengan bahan lain. Bes diperoleh dengan bertindak balas logam atau logam oksida dengan air, serta dengan tindak balas garam dan alkali. Bes bertindak balas dengan asid, oksida, garam, logam dan bukan logam, dan terurai pada suhu tinggi.

Kuiz topik

Penilaian Laporan

Penilaian purata: 4.5. Jumlah penilaian yang diterima: 135.

Asas – bahan kompleks yang terdiri daripada kation logam Me + (atau kation seperti logam, contohnya, ion ammonium NH 4 +) dan anion hidroksida OH -.

Berdasarkan keterlarutannya dalam air, bes dibahagikan kepada larut (alkali) dan asas tidak larut . Juga mempunyai alasan yang tidak stabil yang terurai secara spontan.

Mendapatkan alasan

1. Interaksi oksida asas dengan air. Pada masa yang sama, mereka bertindak balas dengan air dalam keadaan biasa sahaja oksida yang sepadan dengan bes larut (alkali). Itu. dengan cara ini anda hanya boleh mendapatkan alkali:

oksida asas + air = bes

Sebagai contoh , natrium oksida terbentuk dalam air natrium hidroksida(natrium hidroksida):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Pada masa yang sama tentang kuprum(II) oksida Dengan air tidak bertindak balas:

CuO + H 2 O ≠

2. Interaksi logam dengan air. Di mana bertindak balas dengan airdalam keadaan biasahanya logam alkali(lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium), kalsium, strontium dan barium.Dalam kes ini, tindak balas redoks berlaku, hidrogen bertindak sebagai agen pengoksida, dan logam bertindak sebagai agen penurunan.

logam + air = alkali + hidrogen

Sebagai contoh, potasium bertindak balas dengan air sangat ganas:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektrolisis larutan beberapa garam logam alkali. Sebagai peraturan, untuk mendapatkan alkali, elektrolisis tertakluk kepada larutan garam yang dibentuk oleh logam alkali atau alkali tanah dan asid anoksik (kecuali hidrofluorik) - klorida, bromida, sulfida, dll. Isu ini dibincangkan dengan lebih terperinci dalam artikel .

Sebagai contoh , elektrolisis natrium klorida:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Bes terbentuk melalui interaksi alkali lain dengan garam. Dalam kes ini, hanya bahan larut yang berinteraksi, dan garam tidak larut atau bes tidak larut harus terbentuk dalam produk:

atau

lye + garam 1 = garam 2 ↓ + lye

Sebagai contoh: kalium karbonat bertindak balas dalam larutan dengan kalsium hidroksida:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Sebagai contoh: kuprum (II) klorida bertindak balas dalam larutan dengan natrium hidroksida. Pada masa yang sama, ia jatuh mendakan biru kuprum(II) hidroksida:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Sifat kimia bagi bes tidak larut

1. Bes tidak larut berinteraksi dengan asid kuat dan oksidanya (dan beberapa asid sederhana). Pada masa yang sama, mereka membentuk garam dan air.

bes tidak larut + asid = garam + air

bes tidak larut + asid oksida = garam + air

Sebagai contoh ,kuprum (II) hidroksida berinteraksi dengan asid hidroklorik kuat:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Dalam kes ini, kuprum (II) hidroksida tidak berinteraksi dengan oksida berasid lemah asid karbonik - karbon dioksida:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Bes tidak larut terurai apabila dipanaskan menjadi oksida dan air.

Sebagai contoh, besi (III) hidroksida terurai menjadi besi (III) oksida dan air apabila dikalsinkan:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Bes tidak larut tidak berinteraksidengan oksida amfoterik dan hidroksida.

bes tidak larut + oksida amfoterik ≠

bes tidak larut + hidroksida amfoterik ≠

4. Beberapa bes tidak larut boleh bertindak sebagaiagen pengurangan. Agen penurun ialah bes yang dibentuk oleh logam dengan minimum atau keadaan pengoksidaan pertengahan, yang boleh meningkatkan keadaan pengoksidaan mereka (besi (II) hidroksida, kromium (II) hidroksida, dll.).

Sebagai contoh , besi (II) hidroksida boleh dioksidakan dengan oksigen atmosfera dengan kehadiran air kepada besi (III) hidroksida:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Sifat kimia alkali

1. Alkali berinteraksi dengan mana-mana asid - kedua-dua kuat dan lemah . Dalam kes ini, garam dan air terbentuk. Tindak balas ini dipanggil tindak balas peneutralan. Mungkin pendidikan garam asam, jika asid adalah polibes, pada nisbah reagen tertentu, atau dalam asid berlebihan. AT lebihan alkali garam dan air purata terbentuk:

alkali (lebihan) + asid \u003d garam sederhana + air

alkali + asid polibes (lebihan) = asid garam + air

Sebagai contoh , natrium hidroksida, apabila berinteraksi dengan asid fosfat tribas, boleh membentuk 3 jenis garam: dihidrofosfat, fosfat atau hidrofosfat.

Dalam kes ini, dihidrofosfat terbentuk dalam lebihan asid, atau pada nisbah molar (nisbah jumlah bahan) reagen 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Dengan nisbah molar jumlah alkali dan asid 2: 1, hidrofosfat terbentuk:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Lebihan alkali, atau pada nisbah molar alkali dan asid 3:1, fosfat logam alkali terbentuk.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Alkali berinteraksi denganoksida amfoterik dan hidroksida. Di mana garam biasa terbentuk dalam leburan , a dalam larutan - garam kompleks .

alkali (cair) + oksida amfoterik = garam sederhana + air

lye (cair) + amfoterik hidroksida = garam sederhana + air

alkali (larutan) + oksida amfoterik = garam kompleks

alkali (larutan) + amfoterik hidroksida = garam kompleks

Sebagai contoh , apabila aluminium hidroksida bertindak balas dengan natrium hidroksida dalam cair natrium aluminat terbentuk. Lebih banyak hidroksida berasid membentuk residu asid:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

TAPI dalam larutan garam kompleks terbentuk:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Perhatikan bagaimana formula garam kompleks disusun:mula-mula kita pilih atom pusat (kesebagai peraturan, ia adalah logam daripada hidroksida amfoterik).Kemudian tambah kepadanya ligan- dalam kes kami, ini adalah ion hidroksida. Bilangan ligan, sebagai peraturan, 2 kali lebih besar daripada keadaan pengoksidaan atom pusat. Tetapi kompleks aluminium adalah pengecualian, bilangan ligannya paling kerap 4. Kami melampirkan serpihan yang terhasil dalam kurungan persegi - ini adalah ion kompleks. Kami menentukan cajnya dan menambah bilangan kation atau anion yang diperlukan dari luar.

3. Alkali berinteraksi dengan oksida berasid. Ia adalah mungkin untuk membentuk masam atau garam sederhana, bergantung kepada nisbah molar alkali dan asid oksida. Lebihan alkali, garam purata terbentuk, dan lebihan oksida berasid, garam asid terbentuk:

alkali (lebihan) + asid oksida \u003d garam sederhana + air

atau:

alkali + asid oksida (lebihan) = garam asid

Sebagai contoh , apabila berinteraksi lebihan natrium hidroksida Dengan karbon dioksida, natrium karbonat dan air terbentuk:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Dan apabila berinteraksi lebihan karbon dioksida dengan natrium hidroksida, hanya natrium bikarbonat terbentuk:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Alkali berinteraksi dengan garam. alkali bertindak balas hanya dengan garam larut dalam larutan, dengan syarat produk membentuk gas atau mendakan . Tindak balas ini berjalan mengikut mekanisme pertukaran ion.

alkali + garam larut = garam + hidroksida sepadan

Alkali berinteraksi dengan larutan garam logam, yang sepadan dengan hidroksida tidak larut atau tidak stabil.

Sebagai contoh, natrium hidroksida berinteraksi dengan kuprum sulfat dalam larutan:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Juga alkali berinteraksi dengan larutan garam ammonium.

Sebagai contoh , kalium hidroksida berinteraksi dengan larutan ammonium nitrat:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Apabila garam logam amfoterik berinteraksi dengan lebihan alkali, garam kompleks terbentuk!

Mari kita lihat isu ini dengan lebih terperinci. Jika garam dibentuk oleh logam yang amfoterik hidroksida , berinteraksi dengan sedikit alkali, maka tindak balas pertukaran yang biasa diteruskan, dan mendakanhidroksida logam ini .

Sebagai contoh , zink sulfat berlebihan bertindak balas dalam larutan dengan kalium hidroksida:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Walau bagaimanapun, dalam tindak balas ini, bukan asas yang terbentuk, tetapi mphoterik hidroksida. Dan, seperti yang kami sebutkan di atas, hidroksida amfoterik larut dalam lebihan alkali untuk membentuk garam kompleks . T Oleh itu, semasa interaksi zink sulfat dengan larutan alkali yang berlebihan garam kompleks terbentuk, tiada mendakan terbentuk:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Oleh itu, kami memperoleh 2 skema untuk interaksi garam logam, yang sepadan dengan hidroksida amfoterik, dengan alkali:

garam logam amfoterik (lebihan) + alkali = amfoterik hidroksida↓ + garam

amp.garam logam + alkali (lebihan) = garam kompleks + garam

5. Alkali berinteraksi dengan garam berasid.Dalam kes ini, garam sederhana atau garam kurang berasid terbentuk.

garam masam + alkali \u003d garam sederhana + air

Sebagai contoh , Kalium hidrosulfit bertindak balas dengan kalium hidroksida untuk membentuk kalium sulfit dan air:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Sangat mudah untuk menentukan sifat garam asid dengan memecahkan secara mental garam asid kepada 2 bahan - asid dan garam. Sebagai contoh, kita memecahkan natrium bikarbonat NaHCO 3 kepada asid urik H 2 CO 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3 . Sifat bikarbonat sebahagian besarnya ditentukan oleh sifat asid karbonik dan sifat natrium karbonat.

6. Alkali berinteraksi dengan logam dalam larutan dan cair. Dalam kes ini, tindak balas redoks berlaku, dalam larutan garam kompleks dan hidrogen, dalam cair - garam sederhana dan hidrogen.

Catatan! Hanya logam tersebut bertindak balas dengan alkali dalam larutan, di mana oksida dengan keadaan pengoksidaan positif minimum logam adalah amfoterik!

Sebagai contoh , besi tidak bertindak balas dengan larutan alkali, besi (II) oksida adalah asas. TAPI aluminium larut dalam larutan alkali berair, aluminium oksida adalah amfoterik:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alkali berinteraksi dengan bukan logam. Dalam kes ini, tindak balas redoks berlaku. Biasanya, bukan logam yang tidak seimbang dalam alkali. jangan bertindak balas dengan alkali oksigen, hidrogen, nitrogen, karbon dan gas lengai (helium, neon, argon, dll.):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

Sulfur, klorin, bromin, iodin, fosforus dan bukan logam lain tidak seimbang dalam alkali (iaitu mengoksidakan diri-membaiki sendiri).

Contohnya, klorinapabila berinteraksi dengan alkali sejuk masuk ke dalam keadaan pengoksidaan -1 dan +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klorin apabila berinteraksi dengan alkali panas masuk ke dalam keadaan pengoksidaan -1 dan +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

silikon teroksida oleh alkali kepada keadaan pengoksidaan +4.

Sebagai contoh, dalam penyelesaian:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluorin mengoksidakan alkali:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Anda boleh membaca lebih lanjut mengenai reaksi ini dalam artikel.

8. Alkali tidak terurai apabila dipanaskan.

Pengecualian ialah litium hidroksida:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O