Monobasische verzadigde carbonzuren. Monobasische verzadigde carbonzuren

Tests als hulpmiddel voor het meten van het kennisniveau over het onderwerp: “Zuurstofhoudende organische verbindingen met omgevingselementen”

Invoering

Hoofdstuk I. Toetsen als vorm van kennisbeheersing

Hoofdstuk II. De stand van zaken die op de moderne Russische school worden bestudeerd

2.1 Eenwaardige verzadigde alcoholen

2.2 Meerwaardige verzadigde alcoholen

2.3 Fenolen

2.4 Aldehyden

2.5 Monobasische verzadigde carbonzuren

2.6 Esters

Hoofdstuk III. Milieukenmerken van het bestuderen van het onderwerp: "Zuurstofhoudende organische verbindingen"

Hoofdstuk IV. Mijn lessen

Literatuur

INVOERING

In het moderne tijdperk van wetenschappelijke en technologische revolutie hebben kwesties van interactie tussen natuur en mens een buitengewone complexiteit en belang verworven. De snelle groei van de wereldbevolking en de intensieve ontwikkeling van de technologie hebben de mate van menselijke invloed op de natuur en het verbruik van verschillende natuurlijke hulpbronnen enorm vergroot. De kwesties van de mogelijke en snelle uitputting van minerale reserves, zoet water, flora en fauna en milieuvervuiling zijn een ernstig probleem geworden.

Milieuproblemen zijn mondiaal van aard en beïnvloeden de hele mensheid.

Tot de meest zorgwekkende behoren ongetwijfeld de problemen die verband houden met milieuvervuiling: lucht, bodem en water. Om ervoor te zorgen dat een cursus scheikunde een “ecologisch geluid” krijgt, moet worden erkend dat een van de belangrijkste doelen de vorming bij studenten van een nieuwe, verantwoordelijke houding ten opzichte van de natuur zal zijn.

HOOFDSTUK 1. TOETSEN ALS EEN VAN DE VORMEN VAN KENNISBEHEERSING

Een van de belangrijke taken van qualimetrie is de snelle en betrouwbare beoordeling van menselijke kennis. De theorie van pedagogische toetsen wordt beschouwd als onderdeel van de pedagogische kwalimetrie. De staat van kennisbeheersing van scholieren die testmeters gebruiken, werd onderzocht en de belangrijkste problemen bij het gebruik van tests werden geïdentificeerd: de kwaliteit en validiteit van de inhoud van testtaken, de betrouwbaarheid van testresultaten, de tekortkomingen van de verwerking van resultaten volgens de klassieke theorie van tests, het gebrek aan gebruik van de moderne theorie van het verwerken van testmaterialen met behulp van computertechnologie. Door de hoge meetfout van de testresultaten kunnen we niet spreken over de hoge betrouwbaarheid van de meetresultaten.

Testen is een van de technologisch meest geavanceerde vormen van geautomatiseerde controle met gecontroleerde kwaliteitsparameters. In die zin kan geen van de bekende vormen van het monitoren van de kennis van studenten vergeleken worden met testen. Maar er is geen reden om de mogelijkheden van de testvorm te verabsoluteren.

Het gebruik van diagnostische tests op buitenlandse scholen kent een lange geschiedenis. Een erkende autoriteit op het gebied van pedagogische toetsen, E. Thorndike (1874-1949), onderscheidt drie fasen in de introductie van toetsen in de praktijk van Amerikaanse scholen:

1. Zoekperiode (1900-1915). In dit stadium was er een bewustzijn en een eerste implementatie van tests van geheugen, aandacht, perceptie en andere, voorgesteld door de Franse psycholoog A. Binet. Er worden intelligentietests ontwikkeld en getest om het IQ te bepalen.

2. De volgende vijftien jaar waren de jaren van bloei in de ontwikkeling van schooltoetsen, waarin veel toetsen werden ontwikkeld en geïmplementeerd. Dit leidde tot een definitief inzicht in de rol en plaats van testen, de mogelijkheden en beperkingen.

3. Sinds 1931 begint de moderne ontwikkelingsfase van schooltoetsen. De zoektocht naar specialisten is gericht op het vergroten van de objectiviteit van toetsen, het creëren van een continu (end-to-end) systeem van schooltoetsdiagnostiek, ondergeschikt aan één enkel idee en algemene principes, het creëren van nieuwe, meer geavanceerde manieren voor het presenteren en verwerken van toetsen, het verzamelen en effectief gebruiken van diagnostische informatie. Laten we in dit verband in gedachten houden dat de pedologie, die zich aan het begin van de eeuw in Rusland ontwikkelde, onvoorwaardelijk de testbasis van objectieve schoolcontrole accepteerde.

Na de bekende resolutie van het Centraal Comité van de Communistische Partij van de Bolsjewieken van de gehele Unie “Over pedologische perversies in het systeem van Narkompros” (1936) werden niet alleen intellectuele, maar ook onschadelijke academische prestatietests geëlimineerd. Pogingen om ze in de jaren zeventig nieuw leven in te blazen, liepen op niets uit. Op dit gebied lopen onze wetenschap en praktijk aanzienlijk achter op die van het buitenland.

Op scholen in ontwikkelde landen heeft de introductie en verbetering van toetsen zich in hoog tempo ontwikkeld. Diagnostische tests van schoolprestaties zijn wijdverspreid geworden, waarbij gebruik wordt gemaakt van de vorm van het afwisselend selecteren van het juiste antwoord uit verschillende plausibele antwoorden, het schrijven van een zeer kort antwoord (het invullen van de lege plekken), het toevoegen van letters, cijfers, woorden, delen van formules, enz. Met behulp van deze eenvoudige taken is het mogelijk aanzienlijk statistisch materiaal te verzamelen, dit aan wiskundige verwerking te onderwerpen en objectieve conclusies te verkrijgen binnen de grenzen van de taken die ter toetsing worden aangeboden. Tests worden afgedrukt in de vorm van verzamelingen, bij schoolboeken gevoegd en op computerdiskettes verspreid.

Soorten toetskenniscontrole

Bij het voorbereiden van materialen voor testcontrole moet u zich aan de volgende basisregels houden:

Antwoorden die niet door studenten kunnen worden gerechtvaardigd, kun je niet als onjuist opnemen op het moment van de toetsing. - Onjuiste antwoorden moeten worden opgebouwd op basis van typische fouten en moeten plausibel zijn. - De juiste antwoorden van alle voorgestelde antwoorden moeten in willekeurige volgorde worden geplaatst. - Vragen mogen de bewoordingen van het leerboek niet herhalen. - Antwoorden op sommige vragen mogen geen aanwijzingen zijn voor antwoorden op andere. - Vragen mogen geen “valkuilen” bevatten.

Leertoetsen worden in alle stadia van het didactische proces gebruikt. Met hun hulp wordt de voorlopige, actuele, thematische en definitieve controle van kennis, vaardigheden en de registratie van voortgang en academische prestaties effectief verzekerd.

Leertoetsen dringen steeds meer door in de massapraktijk. Tegenwoordig gebruiken bijna alle leraren kortetermijnenquêtes onder alle leerlingen in elke les met behulp van tests. Het voordeel van een dergelijke controle is dat de hele klas tegelijkertijd bezig en productief is, en dat u binnen een paar minuten een momentopname krijgt van het leerproces van alle leerlingen. Dit dwingt hen om zich op elke les voor te bereiden en systematisch te werken, wat het probleem van efficiëntie en de noodzakelijke kennissterkte oplost. Bij het controleren worden allereerst hiaten in de kennis geïdentificeerd, wat erg belangrijk is voor productief zelfleren. Individueel en gedifferentieerd werken met studenten om studiefalen te voorkomen is eveneens gebaseerd op de huidige toetsing.

Uiteraard kunnen niet alle noodzakelijke kenmerken van assimilatie door middel van testen worden verkregen. Indicatoren zoals het vermogen om je antwoord te specificeren met voorbeelden, kennis van feiten, het vermogen om je gedachten op coherente, logische en aantoonbare wijze uit te drukken, en enkele andere kenmerken van kennis, vaardigheden en capaciteiten, kunnen niet door middel van testen worden gediagnosticeerd. Dit betekent dat toetsing noodzakelijkerwijs gecombineerd moet worden met andere (traditionele) vormen en methoden van verificatie. De docenten die studenten via schriftelijke toetsen de kans geven hun antwoorden mondeling te motiveren, handelen correct. Binnen het raamwerk van de klassieke toetstheorie wordt het kennisniveau van toetspersonen beoordeeld aan de hand van hun individuele scores, omgezet in bepaalde afgeleide indicatoren. Hierdoor kunnen we de relatieve positie van elk onderwerp in de normatieve steekproef bepalen.

De belangrijkste voordelen van IRT zijn onder meer het meten van de waarden van parameters van onderwerpen en testitems op dezelfde schaal, waardoor het mogelijk is om het kennisniveau van elk onderwerp te correleren met de moeilijkheidsgraad van elk testitem. Critici van de tests realiseerden zich intuïtief de onmogelijkheid om met dezelfde test de kennis van proefpersonen van verschillende trainingsniveaus nauwkeurig te meten. Dit is een van de redenen dat ze er in de praktijk meestal naar streven tests te maken die zijn ontworpen om de kennis te meten van onderwerpen met het meest talrijke, gemiddelde niveau van paraatheid. Uiteraard werd met deze oriëntatie van de test de kennis van sterke en zwakke proefpersonen met minder nauwkeurigheid gemeten.

In het buitenland maakt de controlepraktijk vaak gebruik van zogenaamde succestesten, die enkele tientallen taken omvatten. Hierdoor kunt u uiteraard alle hoofdonderdelen van de cursus vollediger behandelen. Ingediende taken worden doorgaans schriftelijk afgehandeld. Er worden twee soorten taken gebruikt:

a) van leerlingen eisen dat ze zelfstandig een antwoord formuleren (taken met een constructief antwoordtype);

b) taken met een selectief antwoordtype. In het laatste geval kiest de student uit de gepresenteerde antwoorden het antwoord dat hij juist acht.

Het is belangrijk op te merken dat dit soort opdrachten onderhevig zijn aan aanzienlijke kritiek. Opgemerkt wordt dat taken met een constructief type antwoord tot vertekende beoordelingen leiden. Verschillende examinatoren en vaak zelfs dezelfde examinator geven dus verschillende cijfers voor hetzelfde antwoord. Bovendien geldt dat hoe meer vrijheid studenten hebben bij het beantwoorden, hoe meer mogelijkheden er zijn om docenten te beoordelen.

HOOFDSTUK 2. STAND VAN DE KWESTIE DIE IN DE MODERNE RUSSISCHE SCHOOL IS BESTUDEERD

Onderwerp studieplan

Onderwerp ‘Alcoholen en fenolen’ (6–7 uur)

1. Alcoholen: structuur, nomenclatuur, isomerie. 2. Fysische en chemische eigenschappen van alcoholen. 3. Productie en gebruik van methanol en ethanol. 4. Meerwaardige alcoholen. 5. Fenol: structuur en eigenschappen. 6. Genetische relatie tussen koolwaterstoffen en alcoholen.

Onderwerp “Aldehyden en carbonzuren” (9 uur)

1. Aldehyden: structuur en eigenschappen.

2. Bereiding en gebruik van aldehyden.

3. Verzadigde monobasische carbonzuren.

4. Individuele vertegenwoordigers van carbonzuren (mierenzuur, palmitinezuur, stearinezuur, oliezuur).

5. Zepen als zouten van hogere carbonzuren. Gebruik van zuren.

6. Praktisch werk nr. 3 “Bereiding en eigenschappen van carbonzuren.”

7. Praktisch werk nr. 4 “Experimentele oplossing van problemen met de herkenning van organische verbindingen.”

Het lesgeven over dit onderwerp begint in groep 10, de eerste helft van het jaar. Gebruik bij het bestuderen van dit onderwerp een scheikundeboek, uitgegeven door G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, ook een leerboek voor groep 10, onder redactie van N.S. Achmetova. Het didactische materiaal is een boek over scheikunde voor groep 10, onder redactie van A.M. Radetsky, V.P. Gorshkova; opdrachten worden gebruikt voor zelfstandig werk in de scheikunde voor graad 10, onder redactie van R.P. Surovtseva, S.V. Sofronova; Er wordt gebruik gemaakt van een verzameling problemen in de scheikunde voor de middelbare school en voor degenen die naar de universiteit gaan, onder redactie van G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko.

2.1 Eenwaardige verzadigde alcoholen CN N2n+1 OH

Moleculaire structuur

Uit de elektronische formule van alcohol blijkt duidelijk dat in zijn molecuul de chemische binding tussen het zuurstofatoom en het waterstofatoom zeer polair is. Daarom heeft waterstof een gedeeltelijk positieve lading en heeft zuurstof een gedeeltelijke negatieve lading. En als gevolg daarvan: 1) is het waterstofatoom gebonden aan het zuurstofatoom mobiel en reactief; 2) de vorming van waterstofbruggen tussen individuele alcoholmoleculen en tussen alcohol- en watermoleculen is mogelijk:

Ontvangst

In industrie:

a) hydratatie van alkenen:

b) fermentatie van suikerhoudende stoffen:

c) door hydrolyse van zetmeelhoudende producten en cellulose, gevolgd door fermentatie van de resulterende glucose;

d) methanol wordt verkregen uit synthesegas:

In het laboratorium:

a) van halogeenderivaten van alkanen, daarop inwerkend met AgOH of KOH:

C4H9Br + AgOH C4H9OH + AgBr;

b) hydratatie van alkenen:

Chemische eigenschappen

1. Interactie met alkalimetalen:

2C 2 H 5 – OH + 2Na 2C 2 H 5 – ONa + H 2.

3. Oxidatiereacties:

a) alcoholen zijn aan het branden:

2C 3 H 7 OH + 9O 2 6CO 2 + 8H 2 O;

b) in aanwezigheid van oxidatiemiddelen, alcoholen oxideren:

4. Alcoholen worden blootgesteld dehydrogenering En uitdroging:

2.2 Meerwaardige verzadigde alcoholen

Moleculaire structuur

In termen van moleculaire structuur zijn polyhydrische alcoholen vergelijkbaar met monohydrische alcoholen. Het verschil is dat hun moleculen verschillende hydroxylgroepen bevatten. De zuurstof die ze bevatten verdringt de elektronendichtheid van de waterstofatomen. Dit leidt tot een toename van de mobiliteit van waterstofatomen en een toename van de zure eigenschappen.

Ontvangst

In industrie:

a) hydratatie van ethyleenoxide:

b) glycerine wordt synthetisch verkregen uit propyleen en door hydrolyse van vetten.

In het laboratorium: zoals eenwaardige alcoholen, door hydrolyse van gehalogeneerde alkanen met waterige oplossingen van alkaliën:

Chemische eigenschappen

Meerwaardige alcoholen hebben een vergelijkbare structuur als eenwaardige alcoholen. In dit opzicht zijn hun eigenschappen ook vergelijkbaar.

1. Interactie met alkalimetalen:

2. Interactie met zuren:

3. Vanwege de verhoogde zure eigenschappen reageren meerwaardige alcoholen, in tegenstelling tot eenwaardige alcoholen, met basen (met een overmaat aan alkali):

2.3 Fenolen

R–OH of R(OH) N

Moleculaire structuur

In tegenstelling tot alkaanradicalen (CH 3 –, C 2 H 5 –, etc.) heeft de benzeenring de eigenschap de elektronendichtheid van het zuurstofatoom van de hydroxylgroep aan te trekken. Als gevolg hiervan trekt het zuurstofatoom, sterker dan in alcoholmoleculen, de elektronendichtheid van het waterstofatoom aan. Daarom wordt in een fenolmolecuul de chemische binding tussen het zuurstofatoom en het waterstofatoom polairer en is het waterstofatoom mobieler en reactiever.

Ontvangst

In industrie:

a) geïsoleerd uit de producten van steenkoolpyrolyse; b) uit benzeen en propyleen:

c) uit benzeen:

C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 – OH.

Chemische eigenschappen

In het fenolmolecuul komt de wederzijdse invloed van atomen en atoomgroepen het duidelijkst tot uiting. Dit wordt onthuld door de chemische eigenschappen van fenol en benzeen te vergelijken met de chemische eigenschappen van fenol en eenwaardige alcoholen.

1. Eigenschappen geassocieerd met de aanwezigheid van de –OH-groep:

2. Eigenschappen geassocieerd met de aanwezigheid van een benzeenring:

3. Polycondensatiereacties:

2.4 Aldehyden

Moleculaire structuur

De elektronische en structuurformules van aldehyden zijn als volgt:

In aldehyden is er in de aldehydegroep een -binding tussen de koolstof- en waterstofatomen, en tussen de koolstof- en zuurstofatomen is er één -binding en één -binding, die gemakkelijk kan worden verbroken.

Ontvangst

In industrie:

a) oxidatie van alkanen:

b) oxidatie van alkenen:

c) hydratatie van alkynen:

d) oxidatie van primaire alcoholen:

(deze methode wordt ook in het laboratorium gebruikt).

Chemische eigenschappen

1. Vanwege de aanwezigheid van - bindingen in de aldehydegroep, de meest karakteristieke toevoeging reacties:

2. Oxidatie reacties(makkelijk lekken):

3.Polymerisatie- en polycondensatiereacties:

2.5 Monobasische verzadigde carbonzuren

Moleculaire structuur

De elektronische en structuurformules van monobasische carbonzuren zijn als volgt:

Door de verschuiving van de elektronendichtheid naar het zuurstofatoom in de carbonylgroep verkrijgt het koolstofatoom een ​​gedeeltelijk positieve lading. Als gevolg hiervan trekt koolstof de elektronendichtheid van de hydroxylgroep aan en wordt het waterstofatoom mobieler dan in alcoholmoleculen.

Ontvangst

In industrie:

a) oxidatie van alkanen:

b) oxidatie van alcoholen:

c) oxidatie van aldehyden:

d) specifieke methoden:

Chemische eigenschappen

1. De eenvoudigste carbonzuren dissociëren in een waterige oplossing:

CH 3 COOH H + + CH 3 COO – .

2. Reageer met metalen:

2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H2.

3. Reageer met basische oxiden en hydroxiden:

HCOOH + KOH HCOOC + H2O.

4. Reageren met zouten van zwakkere en vluchtige zuren:

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 2CH 3 COOC + CO 2 + H 2 O.

5. Sommige zuren vormen anhydriden:

6. Reageren met alcoholen:

2.6 Esters

Ontvangst

Er worden voornamelijk esters geproduceerd wanneer carbonzuren en minerale zuren interageren met alcoholen:

Chemische eigenschappen

Een karakteristieke eigenschap van esters is vermogen om hydrolyse te ondergaan:

HOOFDSTUK 3. ECOLOGISCHE KENMERKEN VAN HET BESTUDEREN VAN HET ONDERWERP: “ZUURSTOFBEVATENDE ORGANISCHE VERBINDINGEN”

Fenolen zijn een van de meest voorkomende verontreinigende stoffen die in het aquatisch milieu terechtkomen met afvalwater van olieraffinage, houtchemie, cokes, anilinekleurstof en andere bedrijven.

Fenolen zijn hydroxy-gesubstitueerde aromatische koolwaterstoffen (benzeen, zijn homologen, naftaleen, enz.). Ze worden gewoonlijk onderverdeeld in fenolen die vluchtig zijn met waterdamp (fenol, creosolen, xylenolen, enz.) en niet-vluchtige fenolen (di- en trioxyverbindingen). Op basis van het aantal hydroxylgroepen worden monohydrische, diatomische en polyatomaire fenolen onderscheiden. Fenolen worden in natuurlijke rivieromstandigheden gevormd tijdens de metabolische processen van waterorganismen, tijdens de biochemische oxidatie en transformatie van organische stoffen.

Fenolen worden gebruikt voor desinfectie, het maken van lijmen en fenol-formaldehyde-kunststoffen. Ze maken deel uit van de uitlaatgassen van benzine- en dieselmotoren en zijn in grote hoeveelheden aanwezig in afvalwater van olieraffinage, houtchemie, anilineverven en een aantal andere bedrijven. Hoge concentraties van deze verbindingen worden aangetroffen in afvalwater van cokesfabrieken, waar de niveaus van vluchtige fenolen 250-350 mg/l bereiken, en polyhydrische fenolen - 100-140 mg/l.

In natuurlijk water worden fenolen meestal in opgeloste toestand aangetroffen in de vorm van fenolaten, fenolaat-ionen en vrije fenolen. Ze kunnen condensatie- en polymerisatiereacties aangaan en complexe humusachtige en andere redelijk stabiele verbindingen vormen. Onder natuurlijke omstandigheden is de sorptie van fenolen door zwevende stoffen en bodemsedimenten doorgaans onbeduidend. In gebieden met technogene vervuiling is dit proces belangrijker. Typische fenolgehalten in onvervuild en licht vervuild water bedragen niet meer dan 20 µg/l. In vervuilde wateren bereikt hun gehalte tientallen en honderden microgrammen per liter.

De goede oplosbaarheid van fenolen en de aanwezigheid van geschikte bronnen bepalen de hoge intensiteit van hun vervuiling van rivierwater in stedelijke agglomeraties, waar hun gehalte tientallen en zelfs honderden microgrammen per liter water bereikt. Bijvoorbeeld in de wateren van de Rijn en de Main begin jaren tachtig. Er werden consequent verhoogde concentraties van veel fenolen uit afvalwater waargenomen. Een betrouwbare indicator voor de mate van waterverontreiniging met fonolen is het aantal fenolafbrekende bacteriën. Saprofytische anaëroben zijn doorgaans aanwezig op plaatsen waar fenol intensief wordt vernietigd, en onder vervuilde omstandigheden is de hoeveelheid fenol zelf (carbolzuur, hydroxybenzeen) en saprofytische bacteriën in het bodemslib en in de onderste waterlaag veel groter dan in de waterkolom. Fenolen ondergaan relatief intensieve biochemische en chemische oxidatie, afhankelijk van de watertemperatuur, pH-waarde, zuurstofgehalte en een aantal andere factoren. Bij rivierstroming is er een nauwe omgekeerde relatie tussen de watertemperatuur en de overdracht van fenolen, wat wordt verklaard door de microbiële oxidatie van deze verbindingen.

Fenolen hebben een giftig effect en verslechteren de organoleptische eigenschappen van water. Het toxische effect van fenolen op vissen neemt aanzienlijk toe bij toenemende watertemperatuur. Het is bekend dat fenolen een belangrijke rol spelen in de processen van accumulatie van zware metalen door hogere waterplanten, waardoor het regime van voedingsstoffen en gassen opgelost in rivierwater verandert. Tijdens het proces van biochemische vernietiging van fenol veranderen alle elementen van het hydrochemische regime: een afname van de zuurstofconcentraties, een toename van de kleur, oxidatiebaarheid, BZV, alkaliteit en agressiviteit (in relatie tot bijvoorbeeld beton) van water. De producten die worden gevormd bij de processen van vernietiging en transformatie van fenol kunnen giftiger zijn qua eigenschappen (bijvoorbeeld pyrocatechine, dat bovendien in staat is chelaten te vormen met veel metalen).

Eenwaardige fenolen zijn sterke zenuwvergiften die ook via de huid algemene vergiftiging van het lichaam veroorzaken, wat een cauteriserend effect heeft. Menselijke vergiftiging met fenol vindt plaats wanneer de dampen en aërosolen ervan worden ingeademd, als gevolg van de condensatie van dampen, waarbij de stof het maag-darmkanaal binnendringt en door de huid wordt opgenomen.

Acute menselijke vergiftiging werd voornamelijk waargenomen wanneer fenol in contact kwam met de huid. Het effect van fenol op de huid hangt minder af van de concentratie van de oplossing en meer van de duur van de blootstelling.

Hygiënische regeling van fenol: - in de lucht van de werkplek bedraagt ​​de maximaal toegestane concentratie 0,3 mg/m3, dampen, gevarenklasse II, de stof is gevaarlijk bij opname via de intacte huid; - in atmosferische lucht bedraagt ​​het maximale enkelvoudige MTR 0,01 mg/m3, het daggemiddelde 0,01 mg/m3, gevarenklasse II; MPC is niet in de bodem aangetroffen.

Chemische vervuiling van het milieu is het meest merkbaar en merkbaar. De lucht in woongebouwen bevat stikstofoxiden, zwavel, koolstof, vluchtige organische stoffen, zwevende stoffen en micro-organismen.

Er zijn verschillende soorten bronnen van luchtverontreiniging binnenshuis: bronnen van hoge temperaturen, bouwmaterialen en afvalproducten van mensen en levende organismen. Menselijke afvalproducten worden voornamelijk vertegenwoordigd door koolmonoxide, koolwaterstoffen, ammoniak, aldehyden, ketonen, alcoholen en fenolen. In kleine hoeveelheden komen als gevolg van menselijke activiteit aceton, aceetaldehyde, isopreen, ethanol, ethylmercaptaan, waterstofsulfide, koolstofdisulfide, evenals nitrotolueen, coumarine en naftaleen vrij. Stof is ook een bron van luchtverontreiniging binnenshuis als mechanisch zwevende onzuiverheid (tot 250.000 stofdeeltjes per liter lucht) en als verblijfplaats voor huisstofmijten, waarvan het aantal in een gram stof kan oplopen tot 2-3. duizend. De afvalproducten van teken zijn een aantal chemicaliën die de menselijke luchtwegen negatief beïnvloeden en allergische reacties kunnen veroorzaken.

Polymeren, vernissen, verven

Een aanzienlijk deel van de verontreinigende stoffen in de binnenlucht wordt veroorzaakt door het gebruik van polymeren en verfmaterialen. Wanneer de temperatuur stijgt in een kamer die is ingericht met polymere materialen, verschijnt er een specifieke geur van plastic door het vrijkomen van isopreen, styreen, benzeen en andere stoffen.

Polystyreenkunststoffen zijn een bron van het vrijkomen van formaldehyde, styreen, ethylbenzeen, isopentaan en butanol. Bij 20 graden Celsius werden styreen in een hoeveelheid van 26,2 μg/kg, ethylbenzeen - 12,3 μg/kg en butanol - 21,5 μg/kg aangetroffen in de producten die vrijkwamen uit suspensiepolystyreen. Geschuimd polystyreen is een bron van de afgifte van isopentaan - 10,7 mg/kg, ethylbenzeen - 0,5 mg/kg, buteen, fenol en andere stoffen. Bij het bestuderen van de samenstelling van producten die bij 20 graden uit polyvinylchloride vrijkomen, werden benzeen en ethyleen in sporenhoeveelheden geïdentificeerd met behulp van gaschromatografie. Geplastificeerd polyvinylchloride is een bron van afgifte van weekmakers uit de ftalatengroep.

Zweedse wetenschappers schatten de hoeveelheid ftalaten die alleen al door het reinigen van linoleumvloeren in de Zweedse waterwegen terechtkomt, op 60 ton per jaar. Tapijten, gordijnen en meubels gemaakt met synthetische vezels zijn een bron van de uitstoot van acetonitril, ammoniak, waterstofchloride en waterstofcyanide. Verf en lak vervuilen de lucht met stoffen uit oplosmiddelen: benzeen, tolueen, terpentine, xyleen, enz. Spaanplaten en sommige delen van meubelbeslag kunnen een bron zijn van het vrijkomen van fenol en formaldehyde in het milieu. De meeste aldehyden en ketalen kunnen primaire irritatie van de huid, ogen en ademhaling veroorzaken. Deze eigenschap is meer uitgesproken in de lagere leden van de reeks, in die welke onverzadigd zijn in de alifatische keten, en in met halogeen gesubstitueerde leden. Aldehyden kunnen een analgetisch effect hebben, maar hun irriterende effecten kunnen ertoe leiden dat het personeel de blootstelling beperkt voordat deze optreedt. Irritatie van de slijmvliezen kan te wijten zijn aan het ciliostatische effect, dat de haarachtige cilia beschadigt die de luchtwegen bekleden en de lucht zuiveren. De mate van toxiciteit binnen de aldehydefamilie varieert sterk. Sommige aromatische en alifatische aldehyden worden tijdens de stofwisseling snel afgebroken en hebben geen schadelijke effecten; ze worden als veilig beschouwd voor gebruik in voedingsmiddelen als smaakstoffen. Het is echter bekend (of vermoed) dat andere leden van de familie kankerverwekkend zijn en er moeten passende voorzorgsmaatregelen worden genomen wanneer ze eraan worden blootgesteld. Sommige aldehyden zijn chemische mutagenen en sommige zijn allergenen. Een ander toxisch effect van aldehyden houdt verband met hun hypnotiserende werking. Meer gedetailleerde informatie over enkele leden van de aldehydefamilie wordt hieronder gegeven en is ook opgenomen in de bijgevoegde tabellen. Acetaldehyde is irriterend voor de slijmvliezen en heeft ook een algemeen narcotisch effect op het centrale zenuwstelsel. Lage concentraties veroorzaken irritatie van het slijmvlies van de ogen, neus en bovenste luchtwegen, evenals bronchiale catarre. Uitgebreid contact kan schade aan het hoornepitheel tot gevolg hebben. Hoge concentraties veroorzaken hoofdpijn, stupor, bronchitis en longoedeem. Inslikken veroorzaakt misselijkheid, braken, diarree, narcotische toestand en ademstilstand; De dood kan optreden als gevolg van nierbeschadiging en vettige degeneratie van de lever en de hartspier. Aceetaldehyde komt in de bloedbaan terecht als een metaboliet van ethylalcohol en veroorzaakt blozen in het gezicht, trillende handen en andere onaangename symptomen. Dit effect wordt versterkt door het medicijn teturam (Antabuse), maar ook door blootstelling aan industriële chemicaliën zoals cyanamide en dimethylformamide.

Naast de directe effecten is acetaldehyde een carcinogeen uit Groep 2B, wat betekent dat het door het International Agency for Research on Cancer (IARC) als mogelijk kankerverwekkend voor mensen en kankerverwekkend voor dieren wordt beschouwd. In verschillende experimenten stimuleerde acetaldehyde chromosoomafwijkingen. Herhaalde blootstelling aan acetaldehydedamp veroorzaakt dermatitis en conjunctivitis. Bij chronische intoxicatie zijn de symptomen vergelijkbaar met die van chronisch alcoholisme: gewichtsverlies, bloedarmoede, delirium, visuele en auditieve hallucinaties, verzwakte intelligentie en psychische stoornissen. Acroleïne is een veel voorkomende luchtverontreinigende stof die wordt aangetroffen in uitlaatgassen van verbrandingsmotoren, die een groot aantal verschillende aldehyden bevatten. De concentratie acroleïne neemt toe bij gebruik van dieselbrandstof of stookolie. Daarnaast wordt acroleïne in grote hoeveelheden aangetroffen in tabaksrook, niet alleen in de vorm van macrodeeltjes maar ook – vooral – in gasvorm. In combinatie met andere aldehyden (azijnaldehyde, propionaldehyde, formaldehyde, enz.) bereikt het concentraties die het tot een van de gevaarlijkste aldehyden in tabaksrook lijken te maken. Acroleïne vormt dus een mogelijk gevaar voor industriële gebouwen en het milieu. Acroleïne is giftig en zeer irriterend, en de hoge dampdruk kan snel leiden tot gevaarlijke concentraties in de atmosfeer. Acroleïnedampen kunnen schade aan de luchtwegen veroorzaken en zowel de dampen als de vloeistof zelf zijn gevaarlijk voor de ogen. Contact met de huid kan ernstige brandwonden veroorzaken. Acroleïne is heel gemakkelijk te detecteren omdat ernstige irritatie optreedt bij concentraties ver onder de drempel voor gezondheidsrisico's (het krachtige traanverwekkende effect op zeer lage niveaus in de atmosfeer () zorgt ervoor dat mensen wegrennen uit het besmette gebied op zoek naar beschermende uitrusting). Bijgevolg is de meeste blootstelling aan acroleïne het gevolg van lekkage uit pijpleidingen of containers. Ernstige chronische gevolgen, zoals kanker, kunnen niet volledig worden uitgesloten. Het grootste gevaar komt van het inademen van acroleïnedampen. Het resultaat kan irritatie van de nasopharynx, benauwdheid op de borst, kortademigheid, misselijkheid en braken zijn. De bronchopulmonale gevolgen van acroleïneschade zijn zeer ernstig; zelfs na herstel blijven aanhoudende radiologische en functionele beperkingen bestaan. Experimenten met dieren hebben aangetoond dat acroleïne een blaartrekkend giftig middel is; het beschadigt het slijmvlies van de luchtwegen zodanig dat de ademhalingsfunctie binnen 2 tot 8 dagen volledig geblokkeerd is. Herhaald huidcontact kan leiden tot dermatitis en allergische reacties. Nog niet zo lang geleden werden de mutagene eigenschappen ervan ontdekt. Met Drosophila als voorbeeld toonde Rapaport dit al in 1948 aan. Het doel van het onderzoek was om erachter te komen of longkanker, waarvan het verband met tabaksmisbruik onmiskenbaar is, veroorzaakt wordt door acroleïne dat aanwezig is in rook, en ook of acroleïne aanwezig is in de rook. Verbrande olie is de oorzaak van sommige vormen van kanker in het spijsverteringskanaal, waarvan is vastgesteld dat ze verband houden met de inname van verbrande olie. Recente onderzoeken hebben aangetoond dat acroleïne mutageen is in sommige cellen (zeewieren zoals Dunaliella bioculata), maar niet in andere (gisten zoals Saccharomices cerevisiae). Als acroleïne mutageen is voor de cel, worden er ultrastructurele veranderingen in de celkern aangetroffen, vergelijkbaar met de veranderingen die optreden wanneer zeewier wordt bestraald met röntgenstraling. Acroleïne heeft ook verschillende effecten op de DNA-synthese en werkt op verschillende enzymen. Acroleïne blokkeert zeer effectief het werk van de cilia van bronchiale cellen, die helpen de bronchiën te reinigen. In combinatie met het ontstekingseffect geeft dit een grote kans op chronische bronchiale ziekten. Chlooracetaldehyde heeft het vermogen om niet alleen de slijmvliezen ernstig te irriteren (het is zelfs in de vorm van damp gevaarlijk voor de ogen en kan onomkeerbare schade veroorzaken), maar ook de huid. Het veroorzaakt brandwonden bij contact met een 40% oplossing en merkbare irritatie bij langdurige of herhaalde blootstelling aan een 0,1% oplossing. Voorzorgsmaatregelen moeten onder meer het voorkomen van elk contact met chlooraceetaldehyde en het beheersen van de concentraties ervan in de atmosfeer omvatten. Chloorhydraat wordt door mensen voornamelijk uitgescheiden als trichloorethanol en vervolgens, na verloop van tijd, als trichloorazijnzuur, dat bij herhaalde blootstelling de helft van de dosis kan bereiken. In grote doses werkt chloraalhydraat als een medicijn en onderdrukt het het ademhalingscentrum. Cretonaldehyde is sterk irriterend en kan brandwonden aan het hoornvlies veroorzaken; het is qua toxiciteit vergelijkbaar met acroleïne. Er zijn gevallen geweest van allergische reacties bij blootgestelde werknemers, en sommige mutageniteitstests hebben positieve resultaten opgeleverd. Behalve dat het een aanzienlijk brandgevaar oplevert, wordt P-dioxaan door het IARC ook geclassificeerd als een carcinogeen uit Groep 2B, wat betekent dat het een bewezen carcinogeen voor dieren en een mogelijk carcinogeen voor de mens is. Uit dierstudies naar de effecten van het inademen van P-dioxaan is gebleken dat de damp ervan een narcotische toestand kan veroorzaken, schade aan de longen, lever en nieren, irritatie van de slijmvliezen, longverstopping en oedeem, gedragsveranderingen en een toename van het aantal van bloedcellen. Grote doses P-dioxaan in drinkwater leidden tot de ontwikkeling van tumoren bij ratten en cavia's. Experimenten met dieren hebben ook aangetoond dat P-dioxaan snel door de huid wordt opgenomen, wat coördinatiestoornissen, een gedrogeerde toestand, erytheem en schade aan de nieren en de lever veroorzaakt.

Formaldehyde en zijn polymeerderivaat paraformaldehyde. Formaldehyde polymeriseert gemakkelijk in zowel vloeibare als vaste toestand, wat resulteert in een mengsel van chemische verbindingen dat bekend staat als paraformaldehyde. Dit polymerisatieproces wordt vertraagd door de aanwezigheid van water, en daarom is commercieel gebruikt formaldehyde (bekend als formaline of formol) een waterige oplossing die 37 tot 50 gewichtsprocent formaldehyde bevat; Aan deze waterige oplossingen wordt 10 tot 15% methylalcohol toegevoegd als polymerisatieremmer. Formaldehyde is giftig bij inslikken of inademen en kan huidbeschadiging veroorzaken. Tijdens de stofwisseling verandert het in mierenzuur. De toxiciteit van gepolymeriseerd formaldehyde is potentieel vergelijkbaar met die van het monomeer, omdat depolymerisatie optreedt bij verhitting. Blootstelling aan formaldehyde veroorzaakt acute en chronische reacties. Het is bewezen dat formaldehyde kankerverwekkend is bij dieren; Volgens de IARC-classificatie behoort het tot groep 1B, omdat het mogelijk kankerverwekkend is voor de mens. Daarom moeten bij het werken met formaldehyde dezelfde voorzorgsmaatregelen worden genomen als voor alle kankerverwekkende stoffen. Lage concentraties formaldehydedamp veroorzaken irritatie, vooral aan de ogen en de luchtwegen. Vanwege de oplosbaarheid van formaldehyde in water blijft het irriterende effect beperkt tot de bovenste luchtwegen. Concentraties in de orde van grootte veroorzaken milde vorming van de ogen en nasopharynx; wanneer het gevoel van ongemak snel toeneemt; Wanneer er sprake is van ernstige ademhalingsmoeilijkheden, branderig gevoel in de ogen, neus en luchtpijp, ernstige tranenvloed en hoesten. Concentraties van 50 kunnen een beklemmend gevoel op de borst, hoofdpijn en hartkloppingen veroorzaken en in ernstige gevallen leiden tot de dood als gevolg van zwelling of spasmen van het strottenhoofd. Er kunnen ook brandwonden optreden.

Formaldehyde reageert met waterstofchloride en er is gemeld dat deze reactie in vochtige lucht kleine hoeveelheden secundaire chloormethylether kan produceren, een gevaarlijk carcinogeen. Uit verder onderzoek is gebleken dat bij normale omgevingstemperatuur en -vochtigheid, zelfs bij zeer hoge concentraties formaldehyde en waterstofchloride, methylchloride-ether niet wordt gevormd in hoeveelheden die de gevoeligheidsdrempel overschrijden. Het Amerikaanse National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) heeft echter aanbevolen formaldehyde te behandelen als een potentieel industrieel carcinogeen, omdat uit sommige tests is gebleken dat het mutageen is en neuskanker kan veroorzaken bij ratten en muizen, vooral in combinatie met zoute dampen. zuren.

Glutaaraldehyde is een relatief zwak allergeen dat allergische dermatitis kan veroorzaken, en in combinatie met zijn irriterende werking kunnen de allergene eigenschappen ervan ook allergische luchtwegaandoeningen veroorzaken. Het is een relatief sterk huid- en oogirriterend middel.

Glycidaldehyde is een zeer reactieve chemische stof die in IARC Groep 2B is geclassificeerd als mogelijk carcinogeen voor de mens en een bewezen carcinogeen voor dieren. Daarom moeten bij het hanteren van deze stof dezelfde voorzorgsmaatregelen worden genomen als bij andere kankerverwekkende stoffen.

Metaceetaldehyde kan, indien ingenomen, misselijkheid, ernstig braken, buikpijn, spierspanning, convulsies, coma en de dood door ademstilstand veroorzaken. Inname van paraaceetaldehyde veroorzaakt meestal slaap zonder ademhalingsdepressie, hoewel sterfgevallen als gevolg van ademhalingsstilstand en stilstand van de bloedsomloop zijn gemeld na hoge doses. Dimethoxymethaan kan lever- en nierschade veroorzaken en is bij acute blootstelling irriterend voor de longen.

DERIVATEN VAN CARBOXYLZUREN

Van deze groep zijn de meest gebruikte dalapon, natriumtrichlooracetaat, amiben, banvel-D, 2,4-dichloorfenoxyazijnzuur (2,4-D) en de natrium- en aminezouten ervan, butyl-, crotyl- en octylesters; 2M-4Х, 2,4-М, 2М-4ХМ, 2М-4ХП, kambileen, dacthal, propanide, laadstok, solan, enz. In de externe omgeving zijn ze redelijk stabiel en hebben ze weinig effect op het hydrochemische regime. Butylether 2,4-D geeft water een “apotheek”-geur bij een concentratie van 1,62 mg/l en een smaak bij 2,65 mg/l.

Toxiciteit. Carbonzuurderivaten hebben een vergelijkbaar werkingsmechanisme. Ze beïnvloeden het zenuwstelsel van vissen, veroorzaken functionele en morfologische veranderingen in de lever, nieren, hematopoëtisch weefsel, voortplantingsorganen, enz. Propanide en andere aniliden hebben bovendien een hemolytisch effect. Geneesmiddelen uit de 2,4-D-groep verstoren de voortplantingsfunctie van dieren.

HOOFDSTUK 4. MIJN LESSEN

Les: Zuurstofhoudende organische verbindingen

Doelen . Vat de kennis van leerlingen over dit onderwerp samen en test op een speelse manier hun kennis- en vaardighedenniveau.

Apparatuur . Op de demonstratietafel liggen chemische reagentia, cosmetica, geurstoffen, wasmiddelen, appels, brood, aardappelen en medicijnen.

Motto Als jouw pad leidt naar kennis van de wereld, hoe lang en moeilijk het ook mag zijn – ga je gang! (Firdousi)

TIJDENS DE LESSEN

Docent. “Ik wil scheikundige worden!” - zo beantwoordde middelbare scholier Justus Liebig de vraag van de directeur van het gymnasium van Darmstadt over het kiezen van een toekomstig beroep. Dit veroorzaakte gelach bij de leraren en schoolkinderen die bij het gesprek aanwezig waren. Feit is dat in Liebigs tijd in Duitsland, en in de meeste andere landen, een dergelijk beroep niet serieus werd genomen. Scheikunde werd beschouwd als een toegepast onderdeel van de natuurwetenschappen en hoewel er theoretische ideeën over stoffen werden ontwikkeld, werd aan experimenten meestal niet de nodige aandacht besteed.

Tegenwoordig maakt de wens om scheikundige te worden niemand meer aan het lachen; integendeel, de chemische industrie heeft voortdurend behoefte aan mensen die uitgebreide kennis en experimentele vaardigheden combineren met liefde voor scheikunde. De rol van de chemie op verschillende gebieden van technologie en landbouw wordt voortdurend groter. Zonder talloze chemicaliën en materialen zou het onmogelijk zijn om de kracht van mechanismen en voertuigen te vergroten, de productie van consumptiegoederen uit te breiden en de arbeidsproductiviteit te verhogen. De chemische en farmaceutische industrie produceert een verscheidenheid aan medicijnen die de menselijke gezondheid verbeteren en het leven verlengen.

Om het welzijn te verbeteren en beter aan de behoeften van de bevolking te voldoen, zijn geschoolde arbeiders, ingenieurs en wetenschappers nodig. En het begint allemaal met het schoollaboratorium. Eerste ronde dus.

Ik rond Schoolstudentenlaboratorium

Oefening (1e laboratorium I). Neem aldehyde.

Verhit een koperen spiraal in de vlam van een alcohollamp en laat deze in een reageerbuisje met alcohol zakken. Een scherpe geur van aldehyde wordt gevoeld, de spiraal wordt glanzend. Reactievergelijking:

Oefening (2e laboratorium). Verkrijg carbonzuur.

Voeg 1,5 ml H 2 SO 4 (geconc.) toe aan 2 g natriumacetaat CH 3 COONa, sluit de reageerbuis af met een stop met een gasuitlaatbuis en verwarm het mengsel met de vlam van een alcohollamp. De reactie vindt plaats:

Het resulterende azijnzuur ( T kip = 118 °C) wordt afgedestilleerd en opgevangen in een lege reageerbuis.

Oefening (3e laboratorium). Verkrijg ester.

Giet 1 ml CH 3 COOH en C 2 H 5 OH in een reageerbuis, voeg 0,5 ml H 2 SO 4 (geconc.) toe en verwarm gedurende 5 minuten met een spirituslamp, zonder aan de kook te brengen. Koel de inhoud van de reageerbuis af en giet deze met 5 ml water in een andere reageerbuis. Er wordt de vorming waargenomen van een laag vloeistof die niet mengbaar is met water, ethylacetaatester. Reactievergelijking:

2e ronde Geurige reactie

Docent. “En zij stopte bij een wierookhandelaar en nam tien verschillende wateren van hem: rozenwater vermengd met muskus, sinaasappelwater, water van witte waterlelies, van wilgen- en violette bloemen, en vijf andere. En ze kocht nog een suikerbrood, een flesje om in te spuiten, een zakje wierook, amber, muskus en waskaarsen uit Alexandrië, en ze stopte het allemaal in de mand en zei: "Neem de mand en volg mij..."

Dit is een fragment uit het verhaal van een portier en drie vrouwen uit Bagdad, een van de mooiste verhalen van de Arabische Nachten. Prachtig bloemenwater, geurige aromatische stoffen, maar ook edelstenen en heerlijk voedsel waren ooit een teken van rijkdom in de landen van het Oosten. Vele eeuwen geleden kenden de Arabieren al verschillende manieren om aromatische stoffen uit planten- en dierlijke afscheidingen te verkrijgen. In de parfumwinkels van oosterse bazaars boden talloze kooplieden een rijke selectie voortreffelijke aromatische stoffen aan.

In middeleeuws Europa werd parfum niet gebruikt. Na de oudheid verschenen ze pas in de Renaissance weer. Maar al aan het hof van Lodewijk XIV parfumeerden dames zichzelf zwaar om de onaangename geur die uit het lichaam kwam te overstemmen - het was niet gebruikelijk om zich te wassen.

Wij genieten altijd van aangename aroma's. De smaak is echter veranderd: de bedwelmende wierook uit het Oosten en het scherpe, opdringerige aroma van parfums uit de Renaissance hebben plaatsgemaakt voor subtiele fantasiearoma's (d.w.z. gecreëerd door de verbeeldingskracht van parfumeurs). En er is nog iets anders veranderd. Prachtige parfums zijn tegenwoordig voor alle vrouwen beschikbaar. Was het voorheen nodig om rozen te kweken op uitgestrekte velden, de bloemen te verzamelen en te verwerken om slechts een paar kilo rozenolie te verkrijgen, tegenwoordig produceren chemische fabrieken heerlijke aromatische stoffen en bovendien vaak met geheel nieuwe geurschakeringen. Natuurlijke aromastoffen kunnen worden verkregen uit planten, in de speciale cellen waarvan ze meestal in de vorm van kleine druppeltjes worden aangetroffen. Ze komen niet alleen voor in bloemen, maar ook in bladeren, in de schil van fruit en soms zelfs in hout.

Laboratoria tonen zelfgemaakte geuren.

Pepermuntolie (1e laboratorium)

Uit 50 g gedroogde pepermunt kunnen we 5-10 druppels pepermuntolie extraheren. Het bevat met name menthol, waardoor het zijn karakteristieke geur krijgt.

Pepermuntolie wordt in grote hoeveelheden gebruikt om eau de cologne, eau de toilette en haarproducten, tandpasta's en elixers te maken.

Parfum (2e laboratorium)

Om een ​​aangename geur te verkrijgen, heb je in de eerste plaats citrusolie nodig, die we halen uit de schillen van sinaasappels of citroenen. Rasp hiervoor de schil, wikkel hem in een stuk duurzame doek en knijp hem goed uit. Meng 2 ml troebele vloeistof die door de stof is gesijpeld met 1 ml destillaat verkregen uit zeep.

Nu hebben we een bloemengeur nodig. We maken het door 2-3 druppels lelietje-van-dalenolie aan het mengsel toe te voegen. Druppels methylsalicylaat, karwijolie en een kleine toevoeging van vanillesuiker verbeteren het aroma. Los dit mengsel ten slotte op in 20 ml pure alcohol of, in extreme gevallen, een gelijk volume wodka, en ons parfum is klaar.

Honing handcrème (3e laboratorium)

We verkrijgen het door 3,5 delen gelatinepoeder te verwarmen met 65 delen rozenwater (rozenblaadjes worden enkele dagen in water bewaard) en 10 delen honing. Voeg al roerend nog een mengsel met 1 deel parfum, 1,5 delen alcohol en 19 delen glycerine toe aan het verwarmde mengsel. Op een koude plaats wordt de massa dikker en ontstaat er een kant-en-klare geleiachtige crème.

Ronde III - Voedsel als chemische verbindingen

Docent. “De mens is wat hij eet” – deze uitspraak van Ludwig Feuerbach bevat de hele essentie van het naïeve materialisme. In onze tijd kunnen we het natuurlijk niet eens zijn met een dergelijke mening, die geen rekening houdt met het feit dat de mens een speciaal, kwalitatief nieuw, hoogste ontwikkelingsstadium van levende organismen op aarde vertegenwoordigt.

Maar hoe het ook zij, we kunnen zeggen dat het menselijk lichaam werkelijk een chemische fabriek is met uiterst complexe productietechnologie. In het menselijk lichaam worden, zonder het gebruik van sterke zuren, hoge drukken en temperaturen, de meest complexe chemische transformaties uitgevoerd met uitstekende opbrengst.

Het menselijk lichaam kan niet alleen niet groeien en zich ontwikkelen, maar kan ook eenvoudigweg bestaan ​​zonder de toevloed van organische stoffen. In tegenstelling tot planten kan het zelf geen organische verbindingen aanmaken uit anorganische grondstoffen. Bovendien heeft het lichaam energie nodig - zowel om de juiste lichaamstemperatuur te behouden als om werk te verrichten. Deze zelfde organische stoffen komen ons lichaam binnen met voedsel, en wanneer ze worden afgebroken, komt er energie vrij.

Oefening (1e laboratorium). Bewijs dat een rijpe appel glucose bevat. (Reageer de zilveren spiegel met appelsap.) Oefening(2e laboratorium). Detecteer zetmeel in voedsel. (Voer bijvoorbeeld een jodium-zetmeelreactie uit op een aardappelstukje.) Oefening(3e laboratorium). Definieer azijnzuur. (Gebruik indicator - blauwe lakmoes en frisdrankpoeder.)

Docent . Dankzij de jodium-zetmeelreactie was het meer dan eens mogelijk om oplichters die sandwiches verkochten te ontmaskeren door margarine voor boter door te geven. Volgens de technische omstandigheden moet door de industrie geproduceerde margarine de toevoeging van sesamolie bevatten. Dit laatste geeft een rode kleur met furfural en zoutzuur. Sinds 1915 mocht sesamolie vervangen worden door aardappelzetmeel. Margarine bevat 0,2% zetmeel.

IV ronde. Wasmiddelen

Docent . Alleen dankzij de chemie werden wasmiddelen voor iedereen beschikbaar. In het oude Rome werd ranzige urine gewaardeerd als het meest voorkomende schoonmaakmiddel. In die tijd werd het speciaal verzameld, het was een voorwerp van handel en uitwisseling.

Toiletzeep is al eeuwenlang een luxeartikel. Effectieve wasmiddelen, toiletzepen, vlekverwijderaars en vele andere dingen waar we niet zonder kunnen, zijn gemaakt door chemici in onderzoekslaboratoria. Deze hulpmiddelen maken ons huishoudelijk werk ongelooflijk eenvoudiger.

Oefening (1e laboratorium). Testoplossingen van wasmiddelen met fenolftaleïne. Welk wasmiddel zou u gebruiken om artikelen van wol of natuurlijke zijde te wassen?

Oefening (2e laboratorium). Probeer plantaardige olie op te lossen in verschillende oplosmiddelen: water, ethanol, benzine. Wat ga je gebruiken om de vetvlek te verwijderen?

Oefening (3e laboratorium). Experimenten met hard water - er geleidelijk oplossingen van verschillende wasmiddelen aan toevoegen.

In welk geval moet je meer oplossing toevoegen totdat er een stabiel schuim ontstaat? Welk medicijn verliest zijn reinigende werking niet in hard water? Wat zijn de voor- en nadelen van synthetische wasmiddelen?

Natuurlijke en synthetische wasmiddelen

Docent . We zien dus dat de chemie steeds sneller vooruitgaat en ons leven mooier en gemakkelijker maakt. Ze draagt ​​bij aan de strijd om ervoor te zorgen dat ons land de hele mensheid kan voeden. Maar de makers van de chemie van morgen zullen jullie zijn, de schoolkinderen van vandaag. Je moet, niet zonder hard werken, kennis verwerven, zodat je er later, door deze te gebruiken, mensen ten goede kunt komen.

De resultaten zijn samengevat.

Open les scheikunde: "Toepassingsgebieden van alcoholen, aldehyden en carbonzuren."

Doelen les:

· Generalisatie van kennis over het gebruik van alcoholen, aldehyden en carbonzuren.

· Milieubescherming en levensveiligheid bij de productie en het gebruik van alcoholen, aldehyden en carbonzuren.

· De horizon van studenten verbreden over ondernemingen in hun geboorteregio (studenten bereiden van tevoren toespraken voor).

Motto: Het dienen van het vaderland is de nobele rol van de chemie.

Tijdens de lessen

Leraar: Vandaag zullen we in de klas niet alleen praten over de praktische toepassing van sommige organische stoffen, maar ook over de veiligheid van mensenlevens. De meeste takken van de chemische industrie produceren nuttige producten (daar twijfelen we niet aan), maar hoe kunnen we ervoor zorgen dat afval uit de productie het milieu niet vervuilt of de gezondheid van mensen schaadt?

Student: Methanol wordt gebruikt om een ​​groot aantal verschillende organische stoffen te produceren, met name formaldehyde

en methylmethacrylaat

die worden gebruikt bij de productie van fenol-formaldehydeharsen en organisch glas. Methanol wordt gebruikt als oplosmiddel, extractiemiddel en in een aantal landen als motorbrandstof, omdat de toevoeging ervan aan benzine het octaangetal van de brandstof verhoogt en de hoeveelheid schadelijke stoffen in de uitlaatgassen vermindert. Dit getuigt van zorg voor mensen. (Er wordt gewerkt aan een gedetailleerde samenvatting over het gebruik van alcohol.)

Docent: En laten we nu een “chemische estafetterace” houden. (5 minuten)

De leerlingen voltooien de taak.

Schrijf reactievergelijkingen op waarmee je de volgende transformaties kunt uitvoeren: ethaan – ethyleen – ethylalcohol – ethanal – azijnzuur.

(Ter controle: op de achterkant van het bord voltooit één leerling dezelfde taak.)

C 2 H 6 -> C 2 H 4 -> C 2 H 5 OH -> CH 3 CHO -> CH 3 COOH

1. Ni C 2 H 6 -> C 2 H 4 + H 2 n+, cat.

2. C 2 H 4 + H 2 O -> C 2 H 5 OH

3. C 2 H 5 OH + CuO -> CH 3 CHO + Cu + H 2 O

4. CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 -> CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Docent: De chemie heeft een enorm potentieel. Laten we bijvoorbeeld medicijnen nemen - stoffen die zo noodzakelijk zijn voor de menselijke gezondheid. Zelfs zij kunnen uiterst gevaarlijk zijn als ze onverstandig of analfabeet worden gebruikt, bijvoorbeeld bij zelfmedicatie.

Student: Chemie is zeer nauw verwant aan de geneeskunde. De verbinding is lang geleden ontstaan. In de 16e eeuw werd het medische veld wijd ontwikkeld, waarvan de grondlegger de Duitse arts Paracelsus was.

Aspirine of acetylsalicylzuur

een van de medicijnen die veel wordt gebruikt als koortswerend, analgetisch en antireumatisch middel. Aspirine is een zuur en te veel ervan kan de maagwand irriteren en zweren veroorzaken. Maar de zorg voor de gezondheid van mensen hielp een uitweg uit deze situatie te vinden. Het bleek dat de stoffen in kersen beter werken dan aspirine.

OJSC Krasnogorskleksredstva produceert niet alleen verpakte geneeskrachtige kruiden, maar ook vloeibare medicijnen en kruidenthee. En het toevoegen van citroensap aan thee zal hartpijn helpen verlichten.

Volgens botanici is het thuisland van citroen India, waar het in het wild groeit in de bergen, aan de voet van de Himalaya, vanwaar het zich later verspreidde naar de landen van Zuidoost-Azië en, veel later, naar Europa. In Rusland maakten ze pas echt kennis met citroen in de tweede helft van de 17e eeuw, toen de bomen voor het eerst vanuit Nederland naar Moskou werden gebracht en in de ‘kaskamers’ van het Kremlin werden geplant. Aan het begin van de 17e eeuw. Op de landgoederen van landeigenaren verspreidde de ‘mode’ voor het telen van citroenen met als doel fruit te produceren zich snel.

Overigens wordt deze traditie in ons land nog steeds in stand gehouden. In de stad Pavlov, in de regio Nizjni Novgorod, hebben veel mensen bijvoorbeeld 4 à 5 kleine citroenbomen thuis. Dit is waar de beroemde binnenvariëteit Pavlovsky vandaan kwam. Een kamerboom van deze citroen produceert echter met zorgvuldige en goede verzorging 10-16 vruchten per jaar. Wat bepaalt de voordelen van citroen? Allereerst natuurlijk ascorbinezuur, of vitamine C, waarvan de geneeskrachtige waarde bij velen bekend is. Deze vitamine is een middel tegen scheurbuik. Zelfs tijdens de grote zeereizen gebruikten de Europeanen citroen op grote schaal voor dit doel. Het is bekend dat de beroemde navigator J. Cook een voorraad van deze vruchten meenam op schepen, en in 1795 werd in Engeland een decreet uitgevaardigd, volgens welke scheepsbemanningen de opdracht kregen om dagelijks porties citroensap te krijgen.

Tegenwoordig is het bekend dat vitamine C de weerstand van het lichaam tegen infectieziekten verhoogt, vooral de zogenaamde verkoudheid. Dat is de reden waarom citroenen (samen met andere groenten en fruit) kunnen worden aanbevolen als middel voor niet-specifieke preventie van griep en griepachtige ziekten. Bovendien verhoogt verzadiging met deze vitamine de weerstand tegen de gevolgen van verkoudheid. Bovendien heeft deze vitamine het vermogen om de genezing van wonden, brandwonden en botbreuken te versnellen en bevordert het een sneller herstel van reuma, tuberculose en allergische laesies. Volgens sommige rapporten ervaren patiënten met verschillende infecties verlichting wanneer ze worden behandeld met ascorbinezuur.

Het is merkwaardig dat er veel meer vitamine C in de citroenschil zit dan in het vruchtvlees. Daarom moet je de hele vrucht eten zonder een spoor achter te laten. Om aan de dagelijkse behoefte van een volwassene aan deze vitamine te voldoen, moet je dagelijks ongeveer 100 gram citroen consumeren, d.w.z. twee kleine of één grote citroenvruchten. Niet iedereen houdt echter van zuur.

En citroen is echt zuur.

(Er wordt een gedetailleerde samenvatting voorbereid.)

Docent: Laten we nu luisteren naar een bericht over cosmetica.

Student: Opgravingen van oude nederzettingen geven aan dat mensen altijd al de wens hebben gehad om hun lichaam te schilderen.

In een ver verleden werden alleen natuurlijke stoffen als cosmetica gebruikt. Met de ontwikkeling van de chemie werden naast natuurlijke stoffen ook synthetische stoffen gebruikt.

Voor aromatische stoffen worden de modernste methoden voor organische synthese gebruikt. Momenteel zijn er methoden ontwikkeld voor de synthese van bijna alle geurstoffen die eerder uit natuurlijke grondstoffen werden gewonnen, en er zijn een aantal nieuwe gecreëerd die niet in de natuur voorkomen. Menthol met de geur van pepermunt wordt nu verkregen uit chemische, in plaats van natuurlijke, grondstoffen; citral, dat naar citroen ruikt; vanilline; ijzer met een delicaat aroma van violet en vele andere.

Maar Lauren Cosmetics LLC, gevestigd in Dedovsk, regio Moskou, produceert producten van natuurlijke grondstoffen. Dit zijn mogelijke kleurende shampoos, deodorants die geen freon bevatten en nog veel meer. (Er wordt een gedetailleerde samenvatting voorbereid.)

Docent: Laten we luisteren naar een bericht over het gebruik van mierenzuur en melkzuur.

Student: Mierenzuur.

Mieren van het geslacht Formika gebruiken, net als veel sociale insecten, verschillende zuren als middel om met elkaar te communiceren. Mierenzuur, afgescheiden door mieren op het moment van gevaar, dient als signaal voor alle andere individuen van deze soort en is een verdedigingsmiddel wanneer ze worden aangevallen door roofdieren. Dankzij dit zuur hebben mieren niet veel vijanden.

Melkzuur

Melkzuur (C 3 H 6 O 3) is een tussenproduct metabolisch bij warmbloedige dieren. De geur van dit zuur wordt op aanzienlijke afstand opgepikt door bloedzuigende insecten, met name muggen. Hierdoor kunnen insecten hun prooi vinden.

Docent: Het laatste onderwerp dat we vandaag in de klas zullen bespreken, is scheikunde en eten.

Student: De mens is een vreemd wezen. Ten eerste vernietigt hij, in strijd met het gezonde verstand, zijn eigen gezondheid en probeert deze vervolgens te verbeteren. De reden is fundamenteel analfabetisme. Ons land wordt overspoeld door een golf van geïmporteerde voedingsproducten. Leveranciers uit Nederland, Denemarken, Duitsland, USA, Frankrijk, Israël. In elk ontwikkeld land zijn er echter drie categorieën voedselproducten: voor de binnenlandse markt, voor ontwikkelde landen, voor ontwikkelingslanden, en helaas ook voor Rusland. Hoe jezelf beschermen?

Het is noodzakelijk om vertrouwd te raken met de etiketten op de verpakking van zoetwaren, dranken, margarine, enz. Laten we op de letter E letten.

· E 100 – E 182 – kleurstoffen (karmijn – rood; kurkuma – geel; suikerkleurstof (karamel) – donkerbruin).

· E 200 – E 299 – conserveermiddelen zijn stoffen waarvan de toevoeging het mogelijk maakt de ontwikkeling van microflora te vertragen of te voorkomen.

· E 300 – E 399 – stoffen die fermentatieprocessen vertragen.

· E 400 – E 409 – stabilisatoren, zorgen voor langdurige opslag van producten.

· E 500 – E 599 – emulgatoren, deze stoffen helpen een uniforme verdeling van de gedispergeerde fase in het medium te behouden, bijvoorbeeld plantaardige oliën, bier.

· E 600 – E 699 – smaakstoffen, d.w.z. verbindingen die smaak aan voedingsmiddelen verbeteren of geven.

· E 900 – E 999 – anti-vlammiddelen die het aankoeken van meel, zout, frisdrank enz. voorkomen.

De Staatsdienst voor Sanitair en Epidemiologisch Toezicht en de Vereniging voor de Bescherming van Consumentenrechten raden niet aan voedselproducten te consumeren die additieven bevatten die zijn geëtiketteerd:

· E 131, E 141, E 215 – E 218, E 230 – E 232, E 239 – zijn allergenen;

· E 121, E 123 – kunnen gastro-intestinale stoornissen veroorzaken, en in grote doses voedselvergiftiging;

· E 211, E 240, E 442 – bevatten kankerverwekkende stoffen, d.w.z. kan de vorming van tumoren veroorzaken.

Het gebruik van levensmiddelenadditieven is alleen toegestaan ​​als deze, zelfs bij langdurig gebruik, de menselijke gezondheid niet bedreigen.

Leraar: In de stad Krasnogorsk, vlakbij Moskou, is een zoetwarenfabriek “KONFAEL”. Deze fabriek produceert zoetwaren met natuurlijke vullingen. Laten we luisteren naar een bericht over deze prachtige fabriek. (De leerling maakt een boodschap.)

Als je tijd hebt, kun je intellectuele vragen stellen. (5 minuten)

· Deze stof, of beter gezegd de oplossing ervan, wordt gebruikt voor het conserveren van biologische preparaten en dankzij de damp in houtrook worden vis en worst gerookt.

Antwoord: formaldehyde.

· Moderne aanbevelingen voor goede voeding verschillen niet van de aanbevelingen die ruim vierduizend jaar geleden in de Bijbel en ruim 2,5 duizend jaar geleden door Hippocrates werden uitgedrukt. Een voorbeeld van zo'n advies is: "Frituur geen voedsel, stoom het niet, kook het, bak het." Waarom?

Antwoord: Bij het frituren worden gecondenseerde aromaten gevormd, bijvoorbeeld benzopyreen (3,4 - benzyreen).

Antwoord: Alcohol lost goed op in water en zal zich ophopen waar het het meest voorkomt: bij de foetus, in de hersenen.

· Stoffen van welke klassen organische verbindingen worden het meest gebruikt in de parfumindustrie?

Antwoord: ethers, alcoholen, aldehyden, arenen.

· Welke zuren kunnen in het dagelijks leven worden gebruikt om fruit- en roestvlekken te verwijderen?

Antwoord: citroen, appel, azijn, oxaalzuur.

of een probleem oplossen.

In de apotheek wordt een 10% oplossing van keukenzout gebruikt om antibiotica op te lossen. Hoeveel gedestilleerd water is er nodig om 100 g 10% NaCl-oplossing te bereiden?

1. 10% of 0,1

m(NaCI) = 100. 0,1 = 10 (g)

2. m (H 2 O) = 100 – 10 = 90 (g)

Antwoord: 90 g water.

Docent: Scheikunde is een verbazingwekkende wetenschap; het introduceert een persoon in de wereld van verschillende stoffen die ons omringt. Studeer scheikunde en je zult het bereiken.

TAKEN

Probleem 1. De verbranding van organisch materiaal met een gewicht van 4,8 g produceerde 3,36 liter CO 2 (n.s.) en 5,4 g water. De dampdichtheid van een organische stof voor waterstof is 16. Bepaal de molecuulformule van de onderzochte stof.

Oplossing. De verbrandingsproducten van een stof bestaan ​​uit drie elementen: koolstof, waterstof, zuurstof. Het is duidelijk dat deze verbinding alle koolstof in CO 2 omvatte en alle waterstof die in het water terechtkwam. Maar zuurstof kan tijdens de verbranding uit de lucht komen, of het kan gedeeltelijk in de stof zelf zitten. Om de eenvoudigste formule van een verbinding te bepalen, moeten we de elementaire samenstelling ervan kennen. Laten we het aantal reactieproducten vinden (in mol):

n(CO 2) = V(CO 2) / V M = 3,36 l: 22,4 l/mol = 0,15 mol n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O) = 5,4 g: 18 g /mol = 0,3 mol De oorspronkelijke verbinding bevatte dus 0,15 mol koolstofatomen en 0,6 mol waterstofatomen: n(H) = 2n(H 2 O), aangezien één molecuul water twee waterstofatomen bevat. Laten we hun massa berekenen met behulp van de formule: m = n x M

m(H) = 0,6 mol x 1 g/mol = 0,6 g

m(C) = 0,15 mol x 12 g/mol = 1,8 g

Laten we bepalen of zuurstof in de oorspronkelijke substantie zat:

m(O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 g

Laten we het aantal mol zuurstofatomen vinden:

n(O) = m(O) / M(O) = 2,4 g: 16 g/mol = 0,15 mol

De verhouding van het aantal atomen in het molecuul van de oorspronkelijke organische verbinding is evenredig met hun molfracties:

n(CO 2) : n(H) : n(O) = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 1

We nemen de kleinste van deze waarden (0,15) als 1, en delen de rest erdoor.

De eenvoudigste formule van de uitgangsstof is dus CH 4 O. Afhankelijk van de omstandigheden van het probleem is het echter noodzakelijk om de molecuulformule te bepalen, die in het algemeen als volgt is: (CH 4 O) x. Laten we de waarde van x vinden. Om dit te doen, vergelijkt u de molaire massa van de oorspronkelijke stof en de eenvoudigste formule:

x = M(CH 4 O) x / M(CH 4 O)

Als we de relatieve dichtheid van de uitgangsstof ten opzichte van waterstof kennen, vinden we de molaire massa van de stof:

M(CH 4 O) x = M(H 2) x D(H 2) = 2 g/mol x 16 = 32 g/mol

x = 32 g/mol / 32 g/mol = 1

Er is een tweede optie om x te vinden (algebraïsch):

12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x = 1

Antwoord. De formule van de oorspronkelijke organische stof is CH 4 O.

Probleem 2. Welk volume waterstof (ns) wordt verkregen door 2 mol natriummetaal te laten reageren met een 96% (op gewichtsbasis) oplossing van ethanol in water (V = 100 ml, dichtheid d = 0,8 g/ml).

Oplossing. In de probleemstelling worden de hoeveelheden van beide reagentia gegeven - dit is een duidelijk teken dat een van beide te hoog is. Laten we de massa ethanol vinden die in de reactie wordt geïntroduceerd:

m(oplossing) = V x d = 100 ml x 0,8 g/ml = 80 g m(C 2 H 5 OH) = (m(oplossing) x w%): 100% = 80 g x 0,96 = 76,8 g

(1) 2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2

voor 2 mol ethanol - 2 mol natrium - 1 mol waterstof

Laten we de gegeven hoeveelheid ethanol per mol vinden:

n(C 2 H 5 OH) = m(C 2 H 5 OH) / M(C 2 H 5 OH) = 76,84 g: 46 g/mol = 1,67 mol

Omdat de gegeven hoeveelheid natrium 2 mol was, is natrium in ons probleem in overmaat aanwezig. Daarom wordt het vrijkomende volume waterstof bepaald door de hoeveelheid ethanol:

n 1 (H 2) = 1/2 n(C 2 H 5 OH) = 1/2 x 1,67 mol = 0,835 mol V 1 (H 2) = n 1 (H 2) x V M = 0,835 mol x 22,4 l/mol = 18,7 l

Maar dit is niet het definitieve antwoord. Wees voorzichtig! Het water in de alcoholoplossing reageert ook met natrium, waarbij waterstof vrijkomt.

Laten we de massa van water vinden:

m(H 2 O) = (m(oplossing) x w%): 100% = 80 g x 0,04 = 3,2 g n(H 2 O) = m(H 2 O)/M(H 2 O ) = 3,2 g: 18 g /mol = = 0,178 mol

(2) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

voor 2 mol water - 2 mol natrium - 1 mol waterstof

De hoeveelheid natrium die na de reactie met ethanol niet wordt geconsumeerd, is: n(Na, rest) = 2 mol - 1,67 mol = 0,33 mol. Dus, vergeleken met een gegeven hoeveelheid water (0,178 mol), komt natrium nog steeds in overmaat terecht. .

Laten we de hoeveelheid en het volume waterstof vinden dat vrijkomt bij reactie (2): n 2 (H 2) = 1/2 n(H 2 O) = 1/2 x 0,178 mol = 0,089 mol V 2 (H 2) = n 2 (H 2) x V M = 0,089 mol x 22,4 l/mol = 1,99 l Totaal volume waterstof:

V(H 2) = V 1 (H 2) + V 2 (H 2) = 18,7 l + 1,99 l = 20,69 l

Antwoord: V(H 2) = 20,69 l

Taak 3. Bereken de massa azijnzuur die kan worden verkregen uit 44,8 liter (ns) acetyleen als de verliezen in elke productiefase gemiddeld 20% bedragen.

Oplossing

C 2 H 2 + H 2 O =>(Hg 2+ ,H 2 SO 4)=> CH 3 CHO =>([O])=> CH 3 COOH

1 mol ==> 1 mol ==> 1 mol

Antwoord. m(CH3COOH) = 76,8 g

Taak 4. Bij het oxideren van een mengsel van benzeen en tolueen met een aangezuurde oplossing van kaliumpermanganaat bij verwarming werd 8,54 g monobasisch organisch zuur verkregen. Wanneer dit zuur in wisselwerking staat met een overmaat van een waterige oplossing van natriumbicarbonaat, komt er een gas vrij waarvan het volume 19 keer kleiner is dan het volume van hetzelfde gas dat wordt verkregen door volledige verbranding van het oorspronkelijke mengsel van koolwaterstoffen. Bepaal de massa's van stoffen in het oorspronkelijke mengsel.

Oplossing

Alleen tolueen wordt geoxideerd, wat resulteert in de vorming van benzoëzuur:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

v(C 6 H 5 -COOH) = 8,54/122 = 0,07 mol = v(C 6 H 5 -CH 3).

Wanneer benzoëzuur reageert met natriumbicarbonaat komt CO 2 vrij:

C 6 H 5 -COOH + NaHCO 3 → C 6 H 5 -COONa + CO 2 + H 2 O.

v(CO 2) = v(C 6 H 5 -COOH) = 0,07 mol.

Bij de verbranding van een mengsel van koolwaterstoffen ontstaat 0,07 * 19 = 1,33 mol CO 2. Van deze hoeveelheid tijdens de verbranding van tolueen volgens de vergelijking

C 6 H 5 -CH 3 + 9O 2 → 7CO 2 + 4H 2 O

Er ontstaat 0,07*7 = 0,49 mol CO2. De overige 1,33-0,49 = 0,84 mol CO 2 ontstaan ​​bij de verbranding van benzeen:

C 6 H 6 + 7,5 O 2 → 6 CO 2 + ZH 2 O.

v(C 6 H 6) = 0,84/6 = 0,14 mol.

De massa's van stoffen in het mengsel zijn gelijk:

m(C 6 H 6) = 0,14-78 = 10,92 g, m(C 6 H 5 -CH 3) = 0,07*92 = 6,48 g.

Antwoord. 10,92 g benzeen, 6,48 g tolueen.

Probleem 5. Een equimolair mengsel van acetyleen en formaldehyde reageerde volledig met 69,6 g zilveroxide (ammoniakoplossing). Bepaal de samenstelling van het mengsel (in gewichts%).

Oplossing

Zilveroxide reageert met beide stoffen in het mengsel:

HC ≡ CH + Ag 2 O → AgC ≡ CAg↓ + H 2 O,

CH 2 O + 2Ag 2 O → 4Ag ↓ + CO 2 + H 2 O.

(Reactievergelijkingen zijn in vereenvoudigde vorm geschreven).

Laat het mengsel x mol C 2 H 2 en CH 2 O bevatten. Dit mengsel reageerde met 69,6 g zilveroxide, dat is 69,6/232 = 0,3 mol. De eerste reactie omvatte x mol Ag 2 O, de tweede - 2 x mol Ag 2 O, een totaal van 0,3 mol, wat betekent dat x = 0,1.

m(C2H2) = 0,1 - 26 = 2,6 g; m(CH2O) = 0,1-30 = 3,0 g;

de totale massa van het mengsel is 2,6+3,0 = 5,6 g De massafracties van de componenten in het mengsel zijn gelijk aan:

(C 2 H 2) = 2,6/5,6 = 0,464 of 46,4%; (CH2O) = 3,0/5,6 = 0,536, oftewel 53,6%.

Antwoord. 46,4% acetyleen, 53,4% formaldehyde.

Taak 6. Een stroom droog waterstofchloride werd door 10 g van een mengsel van benzeen, fenol en aniline geleid, waarbij 2,59 g neerslag neersloeg. Het werd gefiltreerd en het filtraat werd behandeld met natriumhydroxide. De bovenste organische laag werd gescheiden, de massa nam af met 4,7 g Bepaal de massa van de stoffen in het oorspronkelijke mengsel.

Oplossing

Wanneer droog waterstofchloride door het mengsel wordt geleid, slaat een neerslag van fenylammoniumchloride neer, dat onoplosbaar is in organische oplosmiddelen:

C 6 H 5 NH 2 + HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl ↓.

v (C 6 H 5 NH 3Cl) = 2,59/129,5 = 0,02 mol, dus v (C 6 H 5 NH 2) = 0,02 mol, m (C 6 H 5 NH 2) = 0,02. 93 = 1,86 gram.

Een afname van de massa van de organische laag met 4,7 g vond plaats als gevolg van de reactie van fenol met natriumhydroxide:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Fenol ging over in een waterige oplossing in de vorm van natriumfenolaat. m (C 6 H 5 OH) = 4,7 g De massa benzeen in het mengsel is 10 - 4,7 -1,86 = 3,44 g.

Antwoord. 1,86 g aniline, 4,7 g fenol, 3,44 g benzeen.

Probleem 7. Ethyleenkoolwaterstof voegt 6,72 l (N.S.) waterstofchloride toe. Wanneer het reactieproduct bij verhitting wordt gehydrolyseerd met een waterige oplossing van natriumhydroxide, wordt 22,2 g verzadigde eenwaardige alcohol gevormd die drie methylalcoholen bevat. Bepaal de structuur van de oorspronkelijke koolwaterstof en de resulterende alcohol.

Oplossing

Laten we de reactievergelijkingen opschrijven:

C n H 2n + HCl → C n H 2n+1 Cl,

C n H 2n+1 Cl + NaOH → C n H 2n+1 OH + NaCl.

v(HCl) = 6,72/22,4 = 0,3 mol.

Volgens de reactievergelijkingen,

v(C n H 2n+1 OH) = v(C n H 2n+1 Cl) = v(HCl) = 0,3 mol.

De molmassa van alcohol is:

M(C n H 2n+1 OH) = 22,2/0,3 = 74 g/mol, waarvan n = 4.

Daarom is de molecuulformule van alcohol C 4 H 9 OH.

Van de vier alcoholen met de samenstelling C 4 H 9 OH bevat alleen de tertiaire alcohol (2-methylpropanol-2 of tert-butylalcohol) drie methylgroepen. Het molecuul van deze alcohol omvat een vertakt koolstofskelet, daarom had het oorspronkelijke alkeen met de samenstelling C 4 H 8 ook een vertakt skelet. Dit is 2-methylpropeen. Reactievergelijkingen:

Antwoord. 2-methylpropeen; tert-butanol.

Probleem 8. Een verbinding met een onbekende structuur reageert langzaam met natrium, wordt niet geoxideerd door een oplossing van natriumdichromaat en reageert snel met geconcentreerd zoutzuur om een ​​alkylchloride te vormen dat 33,3 gew.% chloor bevat. Bepaal de structuur van deze verbinding.

Oplossing

De aard van de reacties met Na, met Na 2 Cr 2 O 7 en met HCl geeft aan dat de onbekende stof een tertiaire alcohol is; bij reactie met HCl ontstaat een tertiair alkylchloride:

ROH + HCl → RCl + H 2 O.

Eén mol RCl bevat één mol Cl met een gewicht van 35,5 g, wat 33,3% van de totale massa is. Daarom is de molaire massa van alkylchloride: M(RCl) = 35,5/0,333 = 106,5 g/mol, en de molaire massa koolwaterstof radicaal is gelijk aan: M(R) = 106,5-35,5 = 71 g/mol. Het enige radicaal met een dergelijke molaire massa is C5H11.

Tertiaire alcoholen hebben de algemene formule:

Eén op de vijf koolstofatomen is verbonden met de hydroxylgroep en vier atomen maken deel uit van drie radicalen. Er is maar één manier om vier koolstofatomen in drie radicalen te splitsen: twee CH 3 radicalen en één C 2 H 5 radicaal. De gewenste alcohol is 2-methylbutanol-2:

Antwoord. 2-methylbutanol-2.

Probleem 9. Rangschik de volgende stoffen in volgorde van toenemende zuurgraad: fenol, zwavelig zuur, methanol. Geef vergelijkingen van chemische reacties die de juistheid van de gekozen reeks bevestigen.

Oplossing

De juiste rij ziet er als volgt uit:

CH3OH< С 6 Н 5 ОН < H 2 SO 3 .

Fenol is sterker dan methanol omdat fenol reageert met alkalische oplossingen, terwijl methanol dat niet doet:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O, CH 3 OH + NaOH -I →

C 6 H 5 ONa + SO 2 + H 2 O = C 6 H 5 OH + NaHSO 3.

Fenol wordt door zwavelzuur uit natriumfenolaat vervangen, daarom is zwavelig zuur sterker dan fenol.

Probleem 10. Wanneer een overmaat natrium werd toegevoegd aan een mengsel van ethylalcohol en fenol, kwam er 6,72 liter waterstof (n.s.) vrij. Om hetzelfde mengsel volledig te neutraliseren was 25 ml van een 40% oplossing (dichtheid 1,4 g/ml) nodig. Bepaal de massafracties van stoffen in het oorspronkelijke mengsel.

Oplossing. Zowel ethanol als fenol reageren met natrium:

2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2,

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,

en met kaliumhydroxide - alleen fenol:

C 6 H 5 OH + KOH → C 6 H 5 OK + H 2 O.

v(KOH) = 25-1,4-0,4 / 56 = 0,25 mol = v(C 6 H 5 OH).

Van 0,25 mol fenol bij de reactie met natrium kwam 0,25/2 = 0,125 mol H 2 vrij en in totaal 6,72/22,4 = 0,3 mol H 2. Uit ethanol kwam de resterende 0,3-0,125 = 0,175 mol H2 vrij, waarvan 0,175-2 = 0,35 mol werd verbruikt.

Massa's van stoffen in het oorspronkelijke mengsel:

m(C 6 H 5 OH) = 0,25-94 = 23,5 g, m(C 2 H 5 OH) = 0,35-46 = 16,1 g Massafracties: (C 6 H 5 OH ) = 23,5 / (23,5+16,1 ) = 0,593 of 59,3%, (C 2 H 5 OH) = 16,1 / (23,5 + 16,1) = 0,407 of 40,7%.

Antwoord. 59,3% fenol, 40,7% ethanol.

Probleem 11. Kies uit de isomeren van de samenstelling C 7 H 7 OK er een waaruit in twee fasen een verbinding met de samenstelling C 7 H 6 OBr 2 kan worden verkregen.

Oplossing. Isomeren van de samenstelling C 7 H 7 OK kunnen derivaten zijn van methylfenolen (cresolen) of benzylalcohol - de eenvoudigste aromatische alcohol:

De stof met de samenstelling C 7 H 6 OBr 2 is een dibroomderivaat van C 7 H 8 O, dat kan worden verkregen door reactie met elk anorganisch materiaal (fenol, zijn homologen en aromatische alcoholen zijn zeer zwakke zuren). Twee waterstofatomen kunnen worden vervangen door twee broomatomen in de benzeenring onder invloed van broomwater als een OH-groep is verbonden met de benzeenring en een van de ortho- en para-posities ten opzichte van de OH-groep wordt ingenomen door een CH3-groep (als al deze posities vrij zijn van substituenten, wordt een tribroomderivaat gevormd). Aan deze voorwaarde wordt voldaan door 2-methylfenol (o-cresol) en 4-methylfenol (n-cresol). Het reactieschema is dus als volgt (met behulp van het voorbeeld van kalium-2-methylfenolaat):

Een soortgelijk schema geldt voor kalium-4-methylfenolaat.

Antwoord. Kalium-2-methylfenolaat of kalium-4-methylfenolaat.

1. Reageerbuisjes met benzeenoplossingen van fenol en ethanol kun je onderscheiden met:

a) natrium

b) kaliumhydroxide

c) broomwater +

d) waterstofchloride

2.Welke twee organische stoffen worden in de industrie gebruikt om fenol te produceren?

a) tolueen

b) benzeen +

c) ethyleen

d) propyleen +

3. In tegenstelling tot ethanol reageert fenol met:

a) kalium

b) waterige oplossing van kaliumhydroxide +

c) waterstofchloride

d) kaliumwaterstofsulfaat

4. Wanneer verzadigde aldehyden een interactie aangaan met waterstof, wordt het volgende gevormd:

a) carbonzuren

b) ethers

c) secundaire alcoholen

d) primaire alcoholen +

5. Wanneer propanal wordt verkleind, ontstaat het volgende:

a) propaanzuur

b) propanol-2

c) propanol-1+

d) isopropylalcohol

5. Formaline wordt genoemd:

a) 35-40% oplossing van ethanol in water

b) 35-40% oplossing van methanal in water +

c) 35-40% oplossing van mierenaldehyde in water +

d) 35-40% oplossing van formaldehyde in water +

6. Ethanal is verkrijgbaar:

a) dehydrogenering van ethanol +

b) oxidatie van ethanol met zuurstof in aanwezigheid van een katalysator +

7. Homologen van methanal zijn:

a) ethanaal +

b) formaline

c) butanaal +

d) ethanol

8. De belangrijkste leverancier van fenol en formaldehyde in de atmosfeer:

een medicijn

b) houtverwerkende industrie +

c) chemische industrie +

d) voedingsindustrie

9. MPC van fenol in de lucht:

b) 20 mg/m3

c) 17 mg/m 3

d) 5 mg/m3+

10. MPC van fenol in afvalwater:

a) 20 mg/m 3

b) 1-2 mg/m3+

c) 12 mg/m 3

11. Maximale concentratie formaldehyde in de lucht:

a) 0,05 mg/m 3

b) 0,007 mg/m3

c) 0,003 mg/m3+

12. De dodelijke dosis van een 35% waterige oplossing van formaldehyde is gelijk aan:

13. Alcoholaten zijn de interactieproducten:

a) fenolen met actieve metalen

b) alcoholen met waterstofhalogeniden +

c) alcoholen met carbonzuren

d) alcoholen met actieve metalen +

14. Vermeld de namen van primaire alcoholen:

a) ethanol +

b) isopropyl

c) propyl+

d) isobutyl

15. Geef de namen aan van de stoffen waarmee ethanol reageert:

a) waterstofbromide +

b) azijnzuur

c) methanol

d) oplossing van broom in tetrachloorkoolstof

16. Noem met behulp van een systematische nomenclatuur de verbinding die voornamelijk wordt verkregen door de interactie van een waterige oplossing van alkali met 2-chloorbutaan:

a) 1-buteen

b) 2-buteen

c) 2-butanol+

d) 1-methyl-1-propanol

17. Welke verbindingen kunnen worden verkregen door dehydratatie van 1-propanol onder verschillende omstandigheden:

a) propyleen +

b) methylpropylether

c) dipropylether +

d) 2-propanol

18. Ethyleenglycol kan worden verkregen:

a) interactie van acetyleen met water +

b) interactie van ethyleen met een waterige oplossing van kaliumpermanganaat +

c) interactie van 1,2-dichloorethaan met een waterige oplossing van alkali +

d) interactie van ethyleen met water

19. Met welke stoffen reageert glycerine?

a) kaliumnitraat

b) salpeterzuur +

c) natrium +

d) vers bereid koperhydroxide +

20. Bij het oxideren van primaire alcohol kun je het volgende krijgen:

b) aldehyde +

c) koolstofdioxide +

d) ether

21. Wanneer ethylalcohol uitdroogt, ontstaat het volgende:

a) ethyleen

b) acetyleen

c) propyleen +

d) propine

22. Isomeren van butanol-1 zijn:

a) isopropylalcohol

b) propanol - 1

c) butanol-2+

d) 2-methylpropanol-2+

23. Ethanal is verkrijgbaar:

a) dehydrogenering van ethanol +

b) oxidatie van ethanol met zuurstof in aanwezigheid van een katalysator +

c) interactie van ethyleen met water

d) interactie van acetyleen met water +

24. Welke alcohol wordt gevormd tijdens de reductie van 3-methylbutanal?

a) tertiair butyl

b) 2-methylbuganol-1

c) 3-methylbuganol-1+

d) 2-methylbutanol-4

25. Homologen van methanal zijn:

a) ethanaal +

b) formaline

c) butanaal +

d) ethanol

26. Welke stof is een isomeer van 2-methylpropanal?

a) 1-buganol

b) buganaal

c) valeraldehyde +

d) pentanal +

27. Welke van de genoemde stoffen zijn homologen van elkaar?

a) butyraldehyde +

b) ethanol

c) dimethylether

d) pentanal +

28. Welke verbindingen kunnen worden gevormd tijdens de oxidatie van ethanal onder verschillende omstandigheden?

a) ethanol

) azijnzuur

c) koolstofdioxide

d) propionzuur

29. Wanneer ethyleen wordt geoxideerd met zuurstof in aanwezigheid van palladium- en koperchloriden, wordt voornamelijk het volgende gevormd:

a) ethanol

b) ethaanzuur +

c) aceetaldehyde

d) ethanaal

30. Met welke stoffen reageert methaanzuur?

a) methanol +

b) aluminium +

c) natriumcarbonaat +

31. In tegenstelling tot andere monocarbonzuren uit de beperkende reeks:

a) reageert met natrium

b) vloeistof onder normale omstandigheden

c) oxideert gemakkelijk +

d) is een aldehydezuur met structuur +

32. Wanneer opgelost in water ontstaat 1 mol azijnzuuranhydride

a) 2 mol ethanal

b) 2 mol ethanol

c) 2 mol azijnzuur +

d) 1 mol methylacetaat

33. Met welke stoffen reageert natriumacetaat?

a) zoutzuur +

b) natriumhydroxide bij verhitting +

c) koolzuur

34. Wat gebeurt er als ethanol en koolmonoxide (P) onder de juiste omstandigheden een interactie aangaan?

a) ethanaal

b) propaan

c) propaanzuur +

d) methylacetaat

35. Met welke stoffen reageert mierenzuur?

a) koperchloride (P)

b) natriumsulfaat

c) kaliumbicarbonaat +

d) ammoniakoplossing van zilveroxide +

36. In tegenstelling tot stearinezuur, oliezuur:

a) vloeistof bij kamertemperatuur +

b) oplosbaar in water

c) ontkleurt broomwater +

d) reageert met alkaliën

37. Welke stoffen reageren met waterstof?

a) linolzuur +

b) ethanol

c) propaan +

d) propaan

38. Welke reactie ligt ten grondslag aan de productie van esters?

a) neutralisatie

b) polymerisatie

c) verestering +

d) hydrogenering

38. Welk zuur wordt verkregen door de oxidatie van isobutylalcohol:

a) butaan +

B' olie

c) valeriaan

d) 2-methylpropaan

39. Azijnzuur kan niet worden verkregen:

a) oxidatie van aceetaldehyde

b) reductie van ethanal +

c) oxidatie van butanol +

d) methaanoxidatie

40. Homologen van azijnzuur zijn elektrolyten:

a) zwakke +

b) sterk

c) amfoteer

d) alle voorgaande antwoorden zijn onjuist

41. Met welke stoffen reageren zowel fenol als benzeen?

b) nitreringsmengsel

c) natrium +

d) waterige natriumhydroxideoplossing

42. Om fenolgebruik te detecteren:

a) waterstofchloride

b) vers bereide oplossing van koper (II)

c) ijzerchloride +

d) broomwater +

43. Wat is de naam van het aldehyde

a) 2-methyl-3-propylbutanal; b) 2,3-dimethylhexanal; c) 4,5-dimethylhexanal; + d) 2-methyl-2-propylbutanal.

44. Met welke stof reageert ethylalcohol?

a) NaOH; + b) Na; c) CaC03; + d) HCl.

45. Rangschik de stoffen in volgorde van toenemende zuurgraad.

Antwoord: c, a, b

46. ​​Rangschik de stoffen in volgorde van toenemende zure eigenschappen.

Antwoord: a, c, d

47. Welke reactie vindt plaats tijdens het thermisch kraken van aardolieproducten

a) hydratatie

b) chlorering

c) het verbreken van de C-C+-binding

d) hydrogenering.

LITERATUUR

1. Shishov SE, Kalney VA School: bewaken van de kwaliteit van het onderwijs. - M., 2000.

2. Gorkovenko M.Yu. Lesontwikkelingen in de chemie, Moskou "VAKO", 2005.

3. Achmetov N.S. Leerboek voor het 10e leerjaar van instellingen voor algemeen onderwijs. M.: Onderwijs, 1998.

4. Rudzitis G.E., Feldman R.G. Leerboek voor de 10e klas van de middelbare school. M.: Onderwijs, 1992.

5. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Ecologie: leerboek. handleiding voor universiteiten - 4e druk, gecorrigeerd. - St. Petersburg: Chemistry, 1997. - 240 pp.: ill.

6. Mazur II, Moldavanov O.I. Cursus Milieutechniek: Proc. voor universiteiten / red. I.I. Mazura.-M.: Hoger. school, 1999.- 447 p.

7. Gabrielyan OS, Ostroumov IG, Ostroumova E.E. Organische chemie in tests, taken, oefeningen. 10e leerjaar: Educatief. handleiding voor onderwijsinstellingen. – M.: Trap, 2004. – P. 190–215.

8. Encyclopedie voor kinderen. T. 17. Scheikunde / Ed. V.A. Volodina. – M.: Avanta+, 2001. – Blz. 370–393

9. Barkovsky E.V., Vrublevsky A.I. Chemietests, Minsk, Unipress, 2002

10. Scheikunde: een groot naslagwerk voor schoolkinderen en kandidaten voor universiteiten / E.A. Alferova, N.S. Achmetov, N.V. Bogomolova et al. M.: Bustard, 1999.

11. Vivyursky V.Ya. Vragen, oefeningen en problemen in de organische chemie met antwoorden en oplossingen. - M.: Humaniet. Ed. VADOS-centrum, 1999. - 688 p.

12. Patapov V.M., Tatarinchik S.N., Averina A.V. Problemen en oefeningen in de organische chemie. - M.: “Chemie”, 1997. - 144 p.

Chistyakova AB, leraar scheikunde MBOU middelbare school nr. 55 Ivanovo stad Klasse 10
TEST OVER HET ONDERWERP “ZUURSTOFHOUDENDE ORGANISCHE STOFFEN”.

1 optie

Algemene formule van verzadigde eenwaardige alcohol:

Optie 2

Algemene formule van verzadigde carbonzuren:

Gabrielyan OS, Ostroumov IG "Scheikunde. Methodische handleiding 10e leerjaar." M., “Bustard”, 2005 Gorkovenko M.Yu. "Lesontwikkelingen in de scheikunde, graad 10." M. “VAKO, 2008 Korosjtsjenko A.S. “Kenniscontrole in de organische chemie 9-11.” M., “Vlados”, 2003 Malykhina Z.V. "Testtaken in de organische chemie voor de klassen 10-11." M., “Creative Center”, 2001 2 Inspectie- en verificatiewerkzaamheden in de organische chemie. Scheikunde 10 Basisniveau.” M., Trap, 2010.

De tests zijn samengesteld door: scheikundeleraar van KSU “Secondary School No. 5” Kalinicheva E. A.

Petropavlovsk, Republiek Kazachstan

Graad 11. Controletest optie 1

1. Geen koolwaterstof:

A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 5 OH

C) peptidebinding

D) benzeenring

A) chemische structuur B) kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling C) kleur

D) de algemene formule van de homologe reeks E) het aantal koolstof- en waterstofatomen

4. Stoffen waarvan de formules CH 3 – CH 2 – OH en CH 3 – O – CH 3 zijn:

A) Homologen B) Isomeren C) Alcoholen

D) Esters E) Ketonen

A) 32% B) 42% C) 52% D) 62% E) 72%

6. De som van alle coëfficiënten in de reactievergelijking voor de interactie van ethanol met natrium:

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 5

7. Een reactie die ongebruikelijk is voor eenwaardige alcoholen:

D) zilveren spiegel E) uitdroging

8. Het volume waterstof (bij standaardomstandigheden) dat wordt gevormd door de interactie van 4,6 g natriummetaal met ethanol:

A) 2,24 l B) 11,2 l C) 1,12 l D) 22,4 l E) 6,72 l

9. Wanneer glycerol reageert met koper(II)hydroxide ontstaat het volgende:

A) Koperglyceraat (II) B) Koper C) Koperoxide (I) D) Propanol E) Koperoxide (II)

10. Glycerine wordt niet gebruikt voor het verkrijgen van:

A) zalven B) nitroglycerine C) dynamiet

D) het weefsel zachtheid en elasticiteit geven. E) ethanol

11. De oxidatie van aldehyden produceert:

A) Carbonzuren B) Alcoholen C) Fenolen

E) Esters E) Vetten

12. De hoeveelheid ethylacetaat verkregen uit 32 g ethanol en 30 g azijnzuur:

A) 0,5 mol B) 0,55 mol C) 0,1 mol D) 0,6 mol E) 0,4 mol

13. Monosachariden omvatten:

A) sucrose B) maltose C) zetmeel

D) cellulose, E) glucose

14. Tijdens de alcoholische gisting van 200 g 9% glucose-oplossing wordt koolstofdioxide gevormd in volume (bij standaardomstandigheden):

A) 22,4 liter B) 8,96 liter C) 4,48 liter

D) 2,24 liter E) 3,36 liter

15. Melkzuurfermentatie vindt niet plaats wanneer:

A) Fermentatie van bessen B) Gecompacteerde kuilvoer

C) Komkommers inmaken D) Zure melk

E) Ingelegde kool

Graad 11. . Controletest optie 2

A) functionele hydroxylgroep

B) functionele carboxylgroep

C) peptidebinding

D) benzeenring

E) functionele carbonylgroep

5. Massa zout die wordt gevormd door de interactie van 0,25 mol azijnzuur met 20 g calciummetaal:

A) 16,75 g B) 17,75 g C) 19,75 g D) 20,75 g E) 18,75 g

6. Product van de reactie van propanal met een ammoniakoplossing van zilveroxide (I):

A) Propanol B) Propaandiol C) Propaanzuur

D) Propylacetaat E) Methylpropylether

7. De massa azijnzuur verkregen uit 330 g aceetaldehyde met een opbrengst van 70% van het reactieproduct is:

A) 450 g B) 405 g C) 360 g D) 270 g E) 315 g

8. De samenstelling van zeep wordt uitgedrukt door de formule:

A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa

9. Uit 71 g stearinezuur werd zeep verkregen die 75% natriumstearaat bevatte, met een gewicht van:

10. Volgens de structuur van glucose:

A) meerwaardige alcohol en aldehyde B) aldehyde en zuur C) fenol en aldehyde

E) tweewaardige alcohol en aromatische koolwaterstof. E) alcohol en keton

A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO

12. De som van alle coëfficiënten in de vergelijking voor de reactie van alcoholische gisting van glucose:

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 5

13. β – glucose is een monomeer:

A) Maltose B) Sucrose C) Cellulose

D) Zetmeel E) Glycogeen

14. Wanneer cellulose reageert met salpeterzuur, ontstaat het volgende:

D) disacharide E) monosacharide

15. In de natuur wordt cellulose gevormd als gevolg van:

A) Oxidatie B) Fotosynthese C) Hydrolyse

D) Fermentatie E) Isomerisatie

Graad 11. Zuurstofhoudende organische stoffen. Controletestoptie 3

1. Een stof met de algemene formule R - C - O – R 1 behoort tot de klasse:

D) zuren E) esters

2. De reactie tussen een alcohol en een zuur wordt genoemd:

A) hydrolyse B) hydrogenering C) verestering

D) hydratatie E) toevoeging

3. Het volume waterstof (bij standaardomstandigheden) dat wordt gevormd door de interactie van 0,6 mol azijnzuur met 0,5 mol natriummetaal:

A) 22,4 l B) 44,8 l C) 11,2 l D) 5,6 l E) 89,6 l

4. Dierlijke vetten zijn hard omdat ze...

B) alleen minerale zuren

5. Een van de producten van alkalische hydrolyse van vetten:

A) organische ethers B) ethylalcohol C) basen

D) minerale zuren E) zeep

6. Om 1 kg zeep te verkrijgen, die natriumstearaat bevat met een massafractie van 61,2%, heb je stearinezuur nodig met een massa van:

A) 603 g B) 928 g C) 370 g D) 1136 g E) 568 g

7. Disachariden omvatten:

D) Glucose E) Fructose

8. Molecuulformule van sucrose:

9. Dit is geen fysieke eigenschap van de stof sucrose:

A) Zonder kleur B) Hard C) Zoet

D) Onoplosbaar in water. E) Geurloos

10. Onder voorbehoud van hydrolyse:

A) Glucose B) Galactose C) Fructose D) Sucrose E) Ribose

11. Isomeren verschillen van elkaar:

A) chemische structuur B) kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling C) kleur D) algemene formule van de homologe reeks E) aantal koolstof- en waterstofatomen

12. Glucose-isomeer:

A) Cellulose B) Sucrose C) Ribose D) Fructose E) Zetmeel

13. Bij de productie wordt glucose meestal verkregen:

A) Door hydrolyse van cellulose B) Door hydrolyse van insuline C) Als resultaat van fotosynthese

D) Hydrolyse van zetmeel E) Uit formaldehyde in aanwezigheid van calciumhydroxide

14. Massafractie van koolstof in glucose:

A) 30% B) 40% C) 50% D) 60% E) 70%

15. Van 1620 kg aardappelen met 20% zetmeel kun je glucose krijgen in de volgende massa (opbrengst 75%):

Graad 11. Zuurstofhoudende organische stoffen. Controletestoptie 4

1. Ethyleenglycol C 2 H 4 (OH) 2 is:

A) de dichtstbijzijnde homoloog van glycerol, B) de eenvoudigste koolwaterstof

C) verzadigde eenwaardige alcohol. D) tweewaardige alcohol

E) het eenvoudigste fenol

2. Massafractie koolstof in ethyleenglycol:

A) 39% B) 45% C) 52% D) 64% E) 73%

3. Om glycerolgebruik te herkennen:

A) Ag 2 O (ammoniakoplossing) B) Cu (OH) 2 C) Br 2 (broomwater)

E) C 2 H 5 OH E) HCl

4. Aldehydemoleculen bevatten:

A) functionele hydroxylgroep

B) functionele carboxylgroep

E ) carbonyl functionele groep

A) Neutralisatie B) Oxidatie C) Hydratatie

D) Verestering. E) Verzeping

6. De som van alle coëfficiënten in de Kucherov-reactievergelijking:

A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 6

7. Als de opbrengst 85% is, dan is de massa acetaldehyde, verkregen uit 4,48 m 3 acetyleen met behulp van de Kucherov-reactie:

A) 7,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 6,48 kg

8. De “zilverspiegel”-reactie is kenmerkend voor beide stoffen:

A) Sucrose en glycerol B) Glucose en glycerol

C) Glucose en formaldehyde D) Glycerine en formaldehyde

E) Sucrose en formaldehyde

9. Volgens de structuur van glucose:

A) tweewaardige alcohol en aromatische koolwaterstof, B) aldehyde en zuur

C) fenol en aldehyde D) alcohol en keton E) polyhydrische alcohol en aldehyde

10. Product van de interactie van de niet-cyclische vorm van glucose met Ag 2 O (ammoniakoplossing):

A) Sorbitol B) Ester C) Gluconzuur

D) Xylitol E) Koper(II)alcoholaat

11. Wanneer 18 g glucose wordt geoxideerd met een ammoniakoplossing van zilveroxide, komt zilver vrij (opbrengst 75%) in de volgende massa:

A) 13,2 g B) 16,2 g C) 15,2 g D) 17,2 g E) 14,2 g

12. Isomeren verschillen van elkaar:

A) chemische structuur B) kleur C) kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling D) algemene formule van de homologe reeks E) aantal koolstof- en waterstofatomen

13. Isomeren:

A) Glucose en sucrose B) Fructose en ribose C) Zetmeel en maltose

D) Glucose en fructose. E) Cellulose en sucrose

14. Het aantal hydroxylgroepen in een ribosemolecuul met open keten:

A) 1 B) 2 C) 4 D) 5 E) 3

15. Het volume koolstof (IV) (ns, in l) dat vrijkomt tijdens de fermentatie van glucose, als ethylalcohol met een gewicht van 460 g wordt gevormd:

A) 224 B) 112 C) 22,4 D) 67,2 E) 11,2

Graad 11. Zuurstofhoudende organische stoffen. Controletestoptie 5

1. Geen koolwaterstof:

A) CH 4 B ) C 2 H 5 OH C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 4

2. De moleculen van verzadigde alcoholen bevatten:

A) functionele carbonylgroep B) functionele carboxylgroep

C) peptidebinding D) benzeenring

E) functionele hydroxylgroep

3. Isomeren verschillen van elkaar:

A ) kwaliteit C)

4. Isomeren zijn:

5. Massafractie koolstof in ethanol:

A) 52% B) 42% C) 32% D) 62% E) 72%

6. Om ethanolgebruik te herkennen:

7. De massafractie acetaldehyde levert op, als de interactie van 92 g ethanol met koper(II)oxide 80 g aldehyde oplevert:

A) 90,9% B) 92,2% C) 93% D) 88,2% E) 92%

8. De som van alle coëfficiënten in de reactievergelijking voor de interactie van ethanol met koperoxide (II):

A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 6

9. De reactie tussen een alcohol en een zuur wordt genoemd:

A) hydrolyse B) hydrogenering C) verestering

D) hydratatie E) toevoeging

10. Massa van de ester (75%) verkregen door 2,4 g methanol te laten reageren met 2,76 g mierenzuur:

A) 6,9 g B) 2,7 g C) 6,5 g D) 3,5 g E) 2,1

11. Bijenhoning bestaat voornamelijk uit een mengsel van:

A) Glucosen en fructosen B) Pentosen en hexosen

C) Ribose en deoxyribose. D) Zetmeel en glucose

E) Glucose en sucrose

12. Ketonalcohol is:

A) Glucose B) Fructose C) Cellulose

D) Ribose E) Deoxyribose

13. Om glucosegebruik te herkennen:

A) Indicator en alkalische oplossing

B) Broomwater

C) Kaliumpermanganaat

D) Koperoxide

E) Ammoniakoplossing van zilveroxide (I)

14. Als in het laboratorium tijdens de oxidatie van 3,6 g glucose 3 g gluconzuur werd verkregen, dan is de opbrengst (%):

A) 68,5% B) 76,5% C) 72,5% D) 74,5% E) 70,5%

15. Natuurlijke verbinding met hoog molecuulgewicht:

A) Glucose B) Vezel C) Maltose

D) Sucrose E) Polyethyleen

Graad 11. Zuurstofhoudende organische stoffen. Controletestoptie 6

1. Aldehydemoleculen bevatten:

A) functionele hydroxylgroep B) functionele carbonylgroep C) peptidebinding D) functionele carboxylgroep E) benzeenring

2. Aldehyden omvatten:

A) 1) H 3 C - COOH, 2) H 3 C - COCl B) 1) C 6 H 5 SOS 6 H 5, 2) HOOS - COOH C) 1) H - ZOON, 2) C 2 H 5 - ZOON D) 1) C 6 H 5 OH, 2) C 6 H 5 COOH

E) 1) H 3 C – CO - CH 3, 2) H 3 C – CH 2 – COBr

3. Een kwalitatieve reactie op acetaldehyde is interactie met:

A) Cu 2 O B) Br 2 C) HCl D) Ag 2 O E) C 2 H 5 OH

4. Massafractie koolstof in aceetaldehyde:

A) 52% B) 55% C) 32% D) 65% E) 48%

5. Reacties die kenmerkend zijn voor aldehyden:

A) Neutralisatie B) Verzeping C) Hydratatie

D) Verestering E) Toevoeging

6. Onverzadigd carbonzuur:

D) Stearinezuur. E) Capronzuur

7. Broomwater in oliezuur verkleurt doordat:

A) het molecuul bevat een carboxylgroep

B) het molecuul heeft ruimtelijke isomerie

MET ) oliezuur – onverzadigd zuur

D) in vaste vetten

E) is een zwaar carbonzuur

8. Dierlijke vetten zijn hard omdat ze...

A) onverzadigde carbonzuren en minerale zuren

B) alleen minerale zuren

C) verzadigde en onverzadigde carbonzuren

D) onverzadigde carbonzuren

E) verzadigde carbonzuren

9. Om 1 kg zeep te verkrijgen die 76,5% natriumstearaat bevat, heb je stearinezuur nodig met een gewicht van:

A) 710 g B) 570 g C) 750 g D) 780 g E) 645 g

10. Een natuurlijk polymeer is:

A) zetmeel B) polypropyleen C) fructose

D) sucrose E) polyethyleen

11. Om zetmeelgebruik te herkennen:

A ) J 2 (oplossing) B) Br 2 (oplossing) C) KMnO 4 (oplossing) D) C u (OH) 2 E) Ag 2 O (ammoniakoplossing)

12. Door hydrolyse van 1620 g zetmeel werd glucose verkregen (opbrengst 75%). De massa ethanol gevormd tijdens de fermentatie van deze glucose:

A) 630 g B) 720 g C) 700 g D) 690 g E) 650 g

13. De som van alle coëfficiënten in de vergelijking voor de reactie van alcoholische gisting van glucose:

A) 5 B) 4 C) 6 D) 7 E) 2

14. Het optreden van de “zilveren spiegel”-reactie in glucose veroorzaakt:

A) aminogroep B) ketongroep C) carboxylgroep

D) aldehydegroep E) nitrogroep

15. De hydrolyse van cellulose produceert:

A) Fructose B) Glucose C) Ribose en glucose

D) Ribose C) Fructose en glucose

Graad 11. Zuurstofhoudende organische stoffen. Controletestoptie 7

1. Carbonzuurmoleculen bevatten:

A) functionele carboxylgroep B) functionele hydroxylgroep

C) peptidebinding D) benzeenring

E) functionele carbonylgroep

2. Een chemische reactie die ongebruikelijk is voor carbonzuren:

A) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2

B) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

E) CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O

E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

3. Massafractie koolstof in azijnzuur:

A) 60% B) 50% C) 30% D) 40% E) 70%

4. De reactie tussen een alcohol en een zuur wordt genoemd:

A) hydrolyse B) hydrogenering C) hydratatie

D) verestering, E) toevoeging

5. De som van de coëfficiënten in de vergelijking voor de reactie van azijnzuur met kaliumhydroxide:

A) 2 B) 4 C) 3 D) 5 E) 6

6. De massa ethylazijnzuur, verkregen door 180 g azijnzuur te laten reageren met 200 g ethylalcohol, is:

A) 264 g B) 88 g C) 220 g D) 132 g E) 176 g

7. Glycerol, aceetaldehyde, azijnzuur en glucose kunnen met één reagens worden herkend:

A) Ag 2 O B) FeCl 3 C) Br 2 E) NaOH E) Cu(OH) 2

8. Polysachariden omvatten:

A) glucose B) fructose C) cellulose D) ribose E) sucrose

9. Acetaatvezels worden verkregen door verestering:

A) Cellulose met salpeterzuur B) Cellulose met zwavelzuur

C) Glucose met azijnzuuranhydride

D) Cellulose met azijnzuuranhydride

E) Zetmeel met azijnzuuranhydride

10. Wanneer cellulose reageert met salpeterzuur, ontstaat het volgende:

A) ether B) ester C) nitroverbinding

D) disacharide E) monosacharide

11. Bij de reactie ontstaat glucose: H + Ca(OH) 2

12. Massa ethanol, die wordt gevormd tijdens de alcoholische gisting van 18 g glucose, als de opbrengst 70% is:

A) 3,44 g B) 6,44 g C) 15,44 g D) 12,44 g E) 9,44 g

13. Isomeren:

A) Glucose en sucrose B) Fructose en ribose C) Zetmeel en ribose

E) Cellulose en sucrose. E) Zetmeel en cellulose

14. Bepaal de opbrengst aan glucose als bekend is dat 135 g glucose wordt verkregen uit 1 ton aardappelen met 16,2% zetmeel:

A) 45% B) 65% C) 75% D) 82% E) 37,5%

15. Glucose wordt niet gebruikt:

A) Voor het maken van marmelade B) Voor het maken van zeep

C) Om gluconzuur te verkrijgen. D) Als waardevol voedingsproduct

E) Als versterkend middel

Graad 11. Zuurstofhoudende organische stoffen. Controletestoptie 8

1. Meerwaardige alcoholen omvatten:

A) ethanol B) fenol C) glycerine D) benzeen E) tolueen

2. Een stof die niet wordt gebruikt om glucose te produceren:

A) maltose B) zetmeel C) sucrose D) sorbitol E) glycerol

3. Massafractie koolstof in glucose:

A) 40% B) 55% C) 35% D) 50% E) 60%

4. Massa glucose die nodig is om 575 ml ethanol te verkrijgen (p = 0,8 g/ml):

A) 1800 g B) 450 g C) 900 g D) 1000 g E) 225 g

5. Disachariden omvatten:

A) Zetmeel B) Cellulose C) Sucrose

D) Glucose E) Fructose

6. Molecuulformule van sucrose:

A) C 5 H 10 O 5 B) C 5 H 10 O 4 C) C 6 H 12 O 6 D) C 12 H 22 O 11 E) C 2 H 2 O 2

7. Dit is geen fysieke eigenschap van de stof sucrose:

A) Onoplosbaar in water B) Vast C) Zoet

D) Geen kleur E) Geen geur

8. De aanwezigheid van verschillende hydroxylgroepen in sucrose wordt bepaald door:

A) calciumhydroxide, B) natriumchloride

C) zilvernitraat

D) koperhydroxide (II)

E) zinkhydroxide

9. Wanneer glucose interageert met vers bereid Cu (OH) 2 zonder verwarming, wordt het volgende gevormd: A) Helderblauwe oplossing B) Geel neerslag C) Oranje neerslag D) Zwart neerslag E) Blauw neerslag

10. Massa suiker die nodig is om 300 g 10% oplossing te bereiden:

A) 45 g B) 3 g C) 15 g D) 30 g E) 60 g

11. Pentosen omvatten:

A) Fructose B) Lactose C) Zetmeel

D) Maltose E) Deoxyribose

12. Deoxyribose bevat functionele groepen:

A) 4 hydroxylgroepen en 1 aldehydegroep

B) 5 hydroxylgroepen en 1 aldehydegroep

MET) 3 hydroxylgroepen en 1 aldehydegroep

E) 4 hydroxylgroepen en 1 carboxylgroep

E) 4 hydroxylgroepen en 1 ketongroep

13. Wanneer 1 g glucose volledig wordt afgebroken, komt er energie vrij:

A) 17,6 kJ B) 13,5 kJ C) 16,7 kJ D) 15,5 kJ E) 20,4 kJ

14. Een stof met de algemene formule R - C - O – R 1 behoort tot de klasse:

A) alcoholen B) aldehyden C) ethers

D) zuren E) esters

15. Massa ether, die wordt gevormd door de interactie van 150 g van een 12% azijnzuuroplossing met 110 g van een 40% ethanoloplossing:

A) 23,8 g B) 26,4 g C) 25,8 g D) 27,5 g E) 24,7 g

Graad 11 . Zuurstofhoudende organische stoffen. Controletestoptie 9

1. Een klasse organische verbindingen die de functionele groep ∕ O in het molecuul bevat, wordt genoemd: A) fenolen B) aminen

C C) carbonzuren D) aldehyden

HE) eenwaardige alcoholen

2. Relatief molecuulgewicht van aceetaldehyde:

A) 30 B) 44 C) 56 D) 65 E) 72

3. Relatieve waterstofdichtheid van methanal:

A) 15 B) 11 C) 10 D) 12 E) 14

4. De oxidatie van aldehyden produceert:

A) Vetten B) Alcoholen C) Fenolen

E) Esters E) Carbonzuren

5. De som van alle coëfficiënten in de Kucherov-reactievergelijking:

A) 5 B) 4 C) 2 D) 3 E) 6

6. Als de opbrengst 85% is, dan is de massa acetaldehyde, verkregen uit 4,48 m 3 acetyleen met behulp van de Kucherov-reactie:

A) 6,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 7,48 kg

7. Isomeren verschillen van elkaar:

A) kwalitatieve kwantitatieve samenstelling B) kleur C) chemische structuur D) algemene formule van de homologe reeks E) aantal koolstof- en waterstofatomen

8. Isomeren van carbonzuren zijn:

A) verzadigde eenwaardige alcoholen B) esters C) aldehyden

D) polyhydrische alcoholen E) vetten

9. Chemische reactie die ongebruikelijk is voor carbonzuren:

A) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

B) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2

C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

E) CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O

E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

10. De reactie tussen een alcohol en een zuur wordt genoemd:

A) hydrolyse B) hydrogenering C) verestering

D) hydratatie E) toevoeging

11. Wanneer 23 g ethanol reageert met natrium, komt er waterstof vrij in de hoeveelheid stof:

A) 0,8 mol B) 0,25 mol C) 0,6 mol D) 0,1 mol E) 0,4 mol

12. Geen fysieke eigenschap van ethanol:

A) Zeer oplosbaar in water B) Kleurloos C) Vaste stof

D) Heeft een alcoholische geur. E) Een verdovende stof

13. Om ethanolgebruik te herkennen:

A) Ag 2 O (ammoniakoplossing) B) Cu (OH) 2 C) CuO

E) Br2 (broomwater) E) HCl

14. Een van de producten van vethydrolyse:

A) ethylalcohol B) minerale zuren C) Zeep

D) organische ethers, E) basen

15. Massa waszeep met 50% natriumstearaat, verkregen uit 284 g stearinezuur:

A) 568 g B) 612 g C) 284 g D) 153 g E) 306 g

Graad 11. Zuurstofhoudende organische stoffen. Controletestoptie 10

1. Geen koolwaterstof:

A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 2 H 5 OH D) C 6 H 14 E) C 3 H 8

2. De moleculen van verzadigde alcoholen bevatten:

A) functionele hydroxylgroep

B) functionele carboxylgroep

C) peptidebinding

D) benzeenring

E) functionele carbonylgroep

3. Massafractie koolstof in ethanol:

A) 62% B) 42% C) 32% D) 52% E) 72%

4. De som van alle coëfficiënten in de reactievergelijking voor de interactie van ethanol met natrium:

A) 2 B) 7 C) 6 D) 4 E) 5

5. Een reactie die ongebruikelijk is voor eenwaardige alcoholen:

A) verbranding B) oxidatie C) verestering

D) uitdroging E) zilveren spiegel

6. In het transformatieschema

C 2 H 4 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 – O - C 2 H 5 stadium en de massa alcohol die nodig is om 7,4 g ether te verkrijgen zijn:

A) 2 en 9,2 g B) 2 en 8,7 g C) 3 en 9,2 g D) 1 en 8,9 g E) 1 en 4,6 g

7. Isomeren zijn:

A) alcoholen en zuren B) alcoholen en ethers C) esters en aldehyden D) aldehyden en alcoholen E) zuren en zouten

8. Mosachariden omvatten:

A) Zetmeel B) Cellulose C) Sucrose

D) Glucose E) Lactose

9. Bij de reactie ontstaat glucose: H + Ca(OH) 2

A) C 2 H 5 ОNa + CH 3 J → B) (C 6 H 10 O 5 )n + nH 2 O → C) 6 НСО →

E) CH 3 –CH 2 -OH + CH 3 -COOH → E) C 36 H 74 +5O 2 →

10. Als gevolg van fermentatie vormt glucose de stof C 3 H 6 O 3. Het heet:

A) azijnzuur B) propylalcohol C) melkzuur

D) gluconzuur E) ethylalcohol

11. Wanneer de niet-cyclische vorm van glucose reageert met een ammoniakoplossing van zilveroxide, ontstaat het product:

A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO

12. Van 1620 kg aardappelen met 20% zetmeel kun je glucose krijgen in de volgende massa (opbrengst 75%):

A) 300 g B) 360 g C) 270 g D) 220 g E) 180 g

13. Onverzadigd carbonzuur:

A) Palmitinezuur B) Margarine C) Oliezuur

D) Stearinezuur. E) Capronzuur

14. De samenstelling van zeep wordt uitgedrukt door de formule:

A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa

15. Uit 71 g stearinezuur werd zeep verkregen die 75% natriumstearaat bevatte, met een gewicht van:

A) 114,8 g B) 57,4 g C) 51 g D) 73 g E) 102 g