Egenskaper til aluminium i henhold til kjemiplan. Aluminium: kjemiske og fysiske egenskaper

Aluminium er et grunnstoff i den 13. gruppen i det periodiske systemet for kjemiske elementer, tredje periode, med atomnummer 13. Tilhører gruppen lettmetaller. Det vanligste metallet og det tredje mest utbredte kjemiske elementet i jordskorpen (etter oksygen og silisium).

Det enkle stoffet aluminium er et lett, paramagnetisk sølv-hvitt metall som enkelt kan formes, støpes og bearbeides. Aluminium har høy termisk og elektrisk ledningsevne og motstand mot korrosjon på grunn av den raske dannelsen av sterke oksidfilmer som beskytter overflaten mot ytterligere interaksjon.

Moderne produksjonsmetode, Hall-Heroult prosess. Den består av oppløsning av aluminiumoksid Al2O3 i smeltet kryolitt Na3AlF6, etterfulgt av elektrolyse ved bruk av forbrukskoks eller grafittanodeelektroder. Denne produksjonsmetoden krever svært store mengder elektrisitet, og fikk derfor industriell anvendelse først på 1900-tallet.

Laboratoriemetode for fremstilling av aluminium: reduksjon av vannfritt aluminiumklorid med kaliummetall (reaksjonen skjer ved oppvarming uten lufttilgang):

Metallet er sølvhvitt, lett, tetthet - 2,7 g/cm³, smeltepunkt for teknisk aluminium - 658 °C, for høyrent aluminium - 660 °C, høy duktilitet: for teknisk aluminium - 35%, for rent aluminium - 50% , rullet til tynne ark og jevn folie. Aluminium har høy elektrisk ledningsevne (37·106 S/m) og termisk ledningsevne (203,5 W/(m·K)), 65 %, og har høy lysreflektivitet.

Aluminium danner legeringer med nesten alle metaller. De mest kjente legeringene er kobber og magnesium (duralumin) og silisium (silumin).

Når det gjelder utbredelse i jordskorpen, rangerer den på 1. plass blant metaller og 3. blant grunnstoffer, nest etter oksygen og silisium. Massekonsentrasjonen av aluminium i jordskorpen er ifølge ulike forskere estimert fra 7,45 til 8,14 %. I naturen finnes aluminium, på grunn av sin høye kjemiske aktivitet, nesten utelukkende i form av forbindelser.

Naturlig aluminium består nesten utelukkende av en enkelt stabil isotop, 27Al, med ubetydelige spor av 26Al, den lengstlevende radioaktive isotopen med en halveringstid på 720 tusen år, dannet i atmosfæren når 40Ar argonkjerner splittes av høyenergikosmisk stråleprotoner.

Under normale forhold er aluminium dekket med en tynn og slitesterk oksidfilm og reagerer derfor ikke med klassiske oksidasjonsmidler: H2O (t°), O2, HNO3 (uten oppvarming). Takket være dette er aluminium praktisk talt ikke utsatt for korrosjon og er derfor mye etterspurt i moderne industri. Imidlertid, når oksidfilmen ødelegges (for eksempel ved kontakt med løsninger av ammoniumsalter NH4+, varme alkalier eller som et resultat av sammensmelting), fungerer aluminium som et aktivt reduserende metall. Du kan forhindre dannelsen av en oksidfilm ved å tilsette metaller som gallium, indium eller tinn til aluminium. I dette tilfellet blir aluminiumsoverflaten fuktet av lavtsmeltende eutektikk basert på disse metallene.

Reagerer lett med enkle stoffer:

med oksygen, danner aluminiumoksid:

med halogener (unntatt fluor), som danner aluminiumklorid, bromid eller jodid:

reagerer med andre ikke-metaller ved oppvarming:

med fluor for å danne aluminiumfluorid:

med svovel, danner aluminiumsulfid:

med nitrogen for å danne aluminiumnitrid:

med karbon, danner aluminiumkarbid:

Aluminiumsulfid og karbid er fullstendig hydrolysert:

Med komplekse stoffer:

med vann (etter fjerning av den beskyttende oksidfilmen, for eksempel amalgamering eller varme alkaliløsninger):

med alkalier (med dannelse av tetrahydroksoaluminater og andre aluminater):

Løser lett opp i saltsyre og fortynnede svovelsyrer:

Ved oppvarming oppløses det i syrer - oksidasjonsmidler som danner løselige aluminiumsalter:

reduserer metaller fra oksidene deres (aluminiumtermi):

44. Aluminiumforbindelser, deres amfotere egenskaper

Elektronisk konfigurasjon av det eksterne nivået av aluminium ... 3s23p1.

I den eksiterte tilstanden går en av s-elektronene til en fri celle på p-subnivået; denne tilstanden tilsvarer valens III og oksidasjonstilstand +3. I det ytre elektronlaget til aluminiumatomet er det frie d-subnivåer.

De viktigste naturlige forbindelsene er aluminosilikater:

hvit leire Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O, feltspat K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2, glimmer K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ H2O

Av de andre naturlige formene for aluminium er de viktigste bauxitt А12Оз ∙ nН2О, mineralene korund А12Оз og kryolitt А1Fз ∙ 3NaF.

Et lett, sølvhvitt, duktilt metall som leder strøm og varme godt.

I luft er aluminium belagt med en tynn (0,00001 mm) men veldig tett oksidfilm, som beskytter metallet mot ytterligere oksidasjon og gir det et matt utseende.

Aluminiumoksid A12O3

Hvitt fast stoff, uløselig i vann, smeltepunkt 20500C.

Naturlig A12O3 er mineralet korund. Transparente fargede korundkrystaller - rød rubin - inneholder en blanding av krom - og blå safir - en blanding av titan og jern - edelstener. De oppnås også kunstig og brukes til tekniske formål, for eksempel til fremstilling av deler til presisjonsinstrumenter, ursteiner osv.

Kjemiske egenskaper

Aluminiumoksid viser amfotere egenskaper

1. interaksjon med syrer

A12O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. interaksjon med alkalier

А12О3 + 2NaOH – 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 5H2O = 2Na

3. Når en blanding av oksidet av det korresponderende metallet med aluminiumspulver varmes opp, oppstår en voldsom reaksjon som fører til frigjøring av fritt metall fra det tatt oksid. Reduksjonsmetoden ved bruk av Al (aluminiumtermi) brukes ofte for å oppnå en rekke grunnstoffer (Cr, Mn, V, W, etc.) i fri tilstand

2A1 + WO3 = A12Oz + W

4. interaksjon med salter som har et sterkt alkalisk miljø på grunn av hydrolyse

Al2O3 + Na2CO3 = 2 NaAlO2 + CO2

Aluminiumhydroksid A1(OH)3

Al(OH)3 er et voluminøst gelatinøst hvitt bunnfall, praktisk talt uløselig i vann, men lett løselig i syrer og sterke alkalier. Den har derfor en amfoterisk karakter.

Aluminiumhydroksid oppnås ved utveksling av løselige aluminiumsalter med alkalier

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

Denne reaksjonen kan brukes som en kvalitativ reaksjon for Al3+-ionet

Kjemiske egenskaper

1. interaksjon med syrer

Al(OH)3 +3HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. Ved interaksjon med sterke alkalier dannes de tilsvarende aluminatene:

NaOH + Al(OH)3 = Na

3. termisk dekomponering

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Aluminiumsalter gjennomgår hydrolyse inn i kationet; mediet er surt (pH< 7)

Al3+ + H+OH- ↔ AlOH2+ + H+

Al(NO3)3 + H2O↔ AlOH(NO3)2 + HNO3

Løselige aluminiumsalter og svake syrer gjennomgår fullstendig (irreversibel hydrolyse)

Al2S3+ 3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S

Aluminiumoksid Al2O3 - inkludert i noen syrenøytraliserende midler (for eksempel Almagel), brukt for økt surhet av magesaft.

КAl(SO4)3 12H2О – kaliumaluminiumalun brukes i medisin for behandling av hudsykdommer, som et hemostatisk middel. Den brukes også som tannin i lærindustrien.

(CH3COO)3Al - Burovs væske - 8 % oppløsning av aluminiumacetat har en astringerende og anti-inflammatorisk effekt, og i høye konsentrasjoner har den moderate antiseptiske egenskaper. Det brukes i fortynnet form for skylling, kremer og for inflammatoriske sykdommer i hud og slimhinner.

AlCl3 - brukes som katalysator i organisk syntese.

Al2(SO4)3 18 H20 – brukes til vannrensing.

Aluminium

Aluminium- kjemisk element i gruppe III i det periodiske systemet til Mendeleev (atomnummer 13, atommasse 26.98154). I de fleste forbindelser er aluminium treverdig, men ved høye temperaturer kan det også ha +1 oksidasjonstilstand. Av forbindelsene av dette metallet er den viktigste Al 2 O 3 oksid.

Aluminium- sølvhvitt metall, lett (tetthet 2,7 g/cm3), duktil, god leder av elektrisitet og varme, smeltepunkt 660 °C. Den trekkes enkelt inn i tråd og rulles til tynne ark. Aluminium er kjemisk aktivt (i luft blir det dekket med en beskyttende oksidfilm - aluminiumoksid) og beskytter metallet pålitelig mot ytterligere oksidasjon. Men hvis aluminiumspulver eller aluminiumsfolie varmes opp sterkt, brenner metallet med en blendende flamme og blir til aluminiumoksid. Aluminium løses opp selv i fortynnede salt- og svovelsyrer, spesielt ved oppvarming. Men aluminium løses ikke opp i sterkt fortynnet og konsentrert kald salpetersyre. Når vandige løsninger av alkalier virker på aluminium, løses oksidlaget opp, og det dannes aluminater - salter som inneholder aluminium som en del av anionet:

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O = 2 Na.

Aluminium, blottet for en beskyttende film, interagerer med vann og fortrenger hydrogen fra det:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Det resulterende aluminiumhydroksidet reagerer med overskudd av alkali og danner hydroksoaluminat:

Al(OH)3 + NaOH = Na.

Den generelle ligningen for oppløsning av aluminium i en vandig alkaliløsning har følgende form:

2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na + 3H2.

Aluminium samhandler også aktivt med halogener. Aluminiumhydroksid Al(OH) 3 er et hvitt, gjennomskinnelig, gelatinøst stoff.

Jordskorpen inneholder 8,8 % aluminium. Det er det tredje mest tallrike grunnstoffet i naturen etter oksygen og silisium og det første blant metaller. Det er en del av leire, feltspat og glimmer. Flere hundre Al-mineraler er kjent (aluminosilikater, bauxitter, alunitter og andre). Det viktigste aluminiummineralet, bauxitt, inneholder 28-60% alumina - aluminiumoksid Al 2 O 3.

Aluminium i sin rene form ble først oppnådd av den danske fysikeren H. Oersted i 1825, selv om det er det vanligste metallet i naturen.

Aluminiumproduksjon utføres ved elektrolyse av aluminiumoksyd Al 2 O 3 i smeltet kryolitt NaAlF 4 ved en temperatur på 950 °C.

Aluminium brukes i luftfart, konstruksjon, hovedsakelig i form av aluminiumslegeringer med andre metaller, elektroteknikk (erstatning for kobber ved fremstilling av kabler, etc.), næringsmiddelindustri (folie), metallurgi (legeringstilsetning), aluminiumsvarme, etc.

Aluminiumtetthet, egenvekt og andre egenskaper.

Tetthet - 2,7*10 3 kg/m 3 ;
Egenvekt - 2,7 G/cm3;
Spesifikk varmekapasitet ved 20°C - 0,21 cal/grad;
Smeltepunkt - 658,7°C;
Spesifikk varmekapasitet for fusjon - 76,8 cal/grad;
Koketemperatur - 2000°C;
Relativ volumendring under smelting (ΔV/V) - 6,6%;
Lineær ekspansjonskoeffisient(ved ca. 20°C) : - 22,9 *106 (1/grad);
Termisk konduktivitetskoeffisient i aluminium - 180 kcal/m*time*grad;

Aluminium elastikkmoduler og Poissons forhold

Refleksjon av lys av aluminium

Tallene gitt i tabellen viser hvor stor prosentandel av lys som faller inn vinkelrett på overflaten som reflekteres fra den.

ALUMINIUMOKSID Al 2 O 3

Aluminiumoksid Al 2 O 3, også kalt alumina, forekommer i naturen i krystallinsk form, og danner mineralet korund. Korund har svært høy hardhet. Dens gjennomsiktige krystaller, farget rød eller blå, representerer edelstenene rubin og safir. For tiden produseres rubiner kunstig ved legering med alumina i en elektrisk ovn. De brukes ikke så mye til dekorasjon som til tekniske formål, for eksempel til fremstilling av deler til presisjonsinstrumenter, klokkesteiner, etc. Rubinkrystaller som inneholder en liten blanding av Cr 2 O 3 brukes som kvantegeneratorer - lasere som skaper en rettet stråle av monokromatisk stråling.

Korund og dens finkornede variant som inneholder en stor mengde urenheter - smergel, brukes som slipende materialer.

ALUMINIUM PRODUKSJON

Hovedråstoffet for produksjon av aluminium bauxitter inneholdende 32-60% alumina Al 2 O 3 brukes. De viktigste aluminiummalmene inkluderer også alunitt og nefelin. Russland har betydelige reserver av aluminiummalm. I tillegg til bauxitt, hvorav store forekomster ligger i Ural og Bashkiria, er en rik kilde til aluminium nefelin, utvunnet på Kolahalvøya. Mye aluminium finnes også i forekomster i Sibir.

Aluminium produseres av aluminiumoksid Al 2 O 3 ved elektrolytisk metode. Aluminiumoksidet som brukes til dette må være tilstrekkelig rent, siden urenheter er vanskelige å fjerne fra smeltet aluminium. Renset Al 2 O 3 oppnås ved å bearbeide naturlig bauxitt.

Hovedutgangsmaterialet for aluminiumsproduksjon er aluminiumoksid. Den leder ikke elektrisitet og har et veldig høyt smeltepunkt (ca. 2050 °C), så det krever for mye energi.

Det er nødvendig å redusere smeltepunktet for aluminiumoksid til minst 1000 o C. Denne metoden ble samtidig oppdaget av franskmannen P. Héroux og amerikaneren C. Hall. De oppdaget at alumina løses godt opp i smeltet kryolitt, et mineral med sammensetningen AlF 3. 3NaF. Denne smelten utsettes for elektrolyse ved en temperatur på bare ca. 950 °C i aluminiumproduksjon. Reserver av kryolitt i naturen er ubetydelige, så syntetisk kryolitt ble opprettet, noe som reduserte kostnadene for aluminiumproduksjon betydelig.

En smeltet blanding av kryolitt Na 3 og aluminiumoksid utsettes for hydrolyse. En blanding som inneholder ca. 10 vektprosent Al 2 O 3 smelter ved 960 °C og har elektrisk ledningsevne, tetthet og viskositet som er mest gunstig for prosessen. For ytterligere å forbedre disse egenskapene tilsettes AlF 3, CaF 2 og MgF 2 additiver til blandingen. Takket være dette er elektrolyse mulig ved 950 °C.

Elektrolysatoren for aluminiumssmelting er et jernhus foret med ildfast murstein på innsiden. Bunnen (under), satt sammen av blokker med komprimert kull, fungerer som en katode. Anoder (en eller flere) er plassert på toppen: dette er aluminiumsrammer fylt med kullbriketter. I moderne anlegg er elektrolysatorer installert i serie; hver serie består av 150 eller flere elektrolysører.

Under elektrolyse frigjøres aluminium ved katoden og oksygen ved anoden. Aluminium, som har en høyere tetthet enn den opprinnelige smelten, samles i bunnen av elektrolysatoren, hvorfra det periodisk frigjøres. Etter hvert som metallet frigjøres, tilsettes nye deler av aluminiumoksid til smelten. Oksygenet som frigjøres under elektrolyse interagerer med karbonet i anoden, som brenner ut og danner CO og CO 2 .

Det første aluminiumssmelteverket i Russland ble bygget i 1932 i Volkhov.

ALUMINIUMSLEGERINGER

Legeringer, som øker styrken og andre egenskaper til aluminium, oppnås ved å introdusere legerende tilsetningsstoffer i det, som kobber, silisium, magnesium, sink, mangan.

Duralumin(duralumin, duralumin, fra navnet på den tyske byen hvor industriell produksjon av legeringen begynte). Aluminiumslegering (base) med kobber (Cu: 2,2-5,2%), magnesium (Mg: 0,2-2,7%) mangan (Mn: 0,2-1%). Utsatt for herding og aldring, ofte kledd med aluminium. Det er et konstruksjonsmateriale for luftfart og transportteknikk.

Silumin- lette støpelegeringer av aluminium (base) med silisium (Si: 4-13%), noen ganger opptil 23% og noen andre elementer: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). De produserer deler av komplekse konfigurasjoner, hovedsakelig innen bil- og flyindustrien.

Magnalia- legeringer av aluminium (base) med magnesium (Mg: 1-13%) og andre elementer, med høy korrosjonsbestandighet, god sveisbarhet, høy duktilitet. De produserer formede støpegods (støpemagnalia), ark, wire, nagler, etc. (deformerbar magnalia).

De viktigste fordelene med alle aluminiumslegeringer er deres lave tetthet (2,5-2,8 g/cm3), høy styrke (per vektenhet), tilfredsstillende motstand mot atmosfærisk korrosjon, relativt billighet og enkel produksjon og prosessering.

Aluminiumslegeringer brukes i raketter, fly, bil, skipsbygging og instrumentproduksjon, i produksjon av servise, sportsutstyr, møbler, reklame og andre næringer.

Aluminiumslegeringer inntar andreplassen når det gjelder bruksbredden etter stål og støpejern.

Aluminium er et av de vanligste tilsetningsstoffene i legeringer basert på kobber, magnesium, titan, nikkel, sink og jern.

Aluminium brukes også til aluminisere (aluminisere)- mette overflaten av stål- eller støpejernsprodukter med aluminium for å beskytte grunnmaterialet mot oksidasjon under sterk oppvarming, dvs. økende varmebestandighet (opp til 1100 °C) og motstand mot atmosfærisk korrosjon.

>> Kjemi: Aluminium

Struktur og egenskaper til atomer. Aluminium Al er et element i hovedundergruppen til gruppe III i D. I. Mendeleevs periodiske system. Atom aluminium inneholder tre elektroner i sitt ytre energinivå, som det lett gir fra seg under kjemiske interaksjoner. Stamfaren til undergruppen og den øvre naboen til aluminium, bor, har en mindre atomradius (for bor er det 0,080 nm, for aluminium er det 0,143 nm). I tillegg har aluminiumatomet ett mellomliggende lag med åtte elektroner (2e-; 8e-; Ze-), som hindrer tiltrekning av ytre elektroner til kjernen. Derfor har aluminiumatomer mye sterkere reduserende egenskaper enn boratomer, som viser ikke-metalliske egenskaper.

I nesten alle forbindelsene har aluminium en oksidasjonstilstand på +3.

Aluminium- et enkelt stoff. Sølv-hvit lettmetall. Smelter ved 660 °C. Den er veldig plastisk, trekkes lett inn i tråd og rulles inn i folie 0,01 mm tykk. Den har svært høy elektrisk og termisk ledningsevne. Danner lette og sterke legeringer med andre metaller.

Hvilken kjemisk reaksjon var basert på historien "Sparklers" av forfatteren N. Nosov?

Hvilke fysiske og kjemiske egenskaper er bruken av aluminium og dets legeringer i teknologi basert på?

Skriv i ionisk form ligningene for reaksjonene mellom løsninger av aluminiumsulfat og kaliumhydroksid med mangel og overskudd av sistnevnte.

Skriv reaksjonsligningene for følgende transformasjoner: Al -> AlCl3 -> Al(0H)3 -> Al2O3 -> NaAl02 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> AlCl3 -> NaAlO2

Skriv reaksjoner som involverer elektrolytter i ionisk form. Betrakt den første reaksjonen som en redoksprosess.

Kjemisk element av gruppe III i det periodiske systemet til Mendeleev.

latinsk navn- Aluminium.

Betegnelse- Al.

Atomnummer — 13.

Atommasse — 26,98154.

Tetthet- 2,6989 g/cm3.

Smeltepunkt— 660 °С.

Et enkelt, lett, paramagnetisk metall i lys grå eller sølvhvit farge. Den har høy varmeledningsevne og elektrisk ledningsevne, og er motstandsdyktig mot korrosjon. Fordeling i jordskorpen - 8,8% av massen - det er det vanligste metallet og det tredje vanligste kjemiske elementet.

Det brukes som et strukturelt materiale i konstruksjonen av bygninger, fly og skipsbygging, for produksjon av ledende produkter innen elektroteknikk, kjemisk utstyr, forbruksvarer, produksjon av andre metaller ved bruk av aluminiumtermi, som en komponent i fast rakettbrensel, pyroteknisk komposisjoner og lignende.

Aluminiummetall ble først produsert av den danske fysikeren Hans Christian Oersted.

I naturen finnes det utelukkende i form av forbindelser, da det har høy kjemisk aktivitet. Danner en sterk kjemisk binding med oksygen. På grunn av dens reaktivitet er det svært vanskelig å få metall fra malm. For tiden brukes Hall-Heroult-metoden, som krever store mengder strøm.

Aluminium danner legeringer med nesten alle metaller. De mest kjente er duraluminium (en legering med kobber og magnesium) og silumin (en legering med silisium). Under normale forhold er aluminium dekket med en slitesterk oksidfilm, så det reagerer ikke med klassiske oksidasjonsmidler vann (H 2 O), oksygen (O 2) og salpetersyre (HNO 3). Takket være dette er den praktisk talt ikke utsatt for korrosjon, noe som sikret etterspørselen i industrien.

Navnet kommer fra det latinske "alumen", som betyr "alun".

Bruk av aluminium i medisin

Tradisjonell medisin

Rollen til aluminium i kroppen er ikke fullt ut forstått. Det er kjent at dets tilstedeværelse stimulerer veksten av beinvev, utviklingen av epitel og bindevev. Under dens påvirkning øker aktiviteten til fordøyelsesenzymer. Aluminium er relatert til restaurerings- og regenereringsprosesser i kroppen.

Aluminium regnes som et giftig element for menneskelig immunitet, men det er likevel en del av cellene. I dette tilfellet har den form av positivt ladede ioner (Al3+), som påvirker biskjoldbruskkjertlene. Ulike typer celler inneholder forskjellige mengder aluminium, men det er kjent at lever-, hjerne- og beinceller akkumulerer det raskere enn andre.

Legemidler som inneholder aluminium har smertestillende og omsluttende effekter, syrenøytraliserende og adsorberende effekter. Sistnevnte betyr at når du samhandler med saltsyre, kan medisiner redusere surheten i magesaften. Aluminium er også foreskrevet for ekstern bruk: i behandling av sår, trofiske sår, akutt konjunktivitt.

Toksisiteten til aluminium manifesteres i dets erstatning av magnesium i de aktive sentrene til en rekke enzymer. Dens konkurranseforhold med fosfor, kalsium og jern spiller også en rolle.

Med mangel på aluminium observeres svakhet i lemmer. Men et slikt fenomen er nesten umulig i den moderne verden, siden metallet kommer med vann, mat og gjennom forurenset luft.

Med for høyt aluminiuminnhold i kroppen begynner endringer i lungene, kramper, anemi, romlig desorientering, apati og hukommelsestap.

Ayurveda

Aluminium anses som giftig og bør ikke brukes til behandling. På samme måte bør du ikke bruke aluminiumsbeholdere til tilberedning av avkok eller oppbevaring av urter.

Bruk av aluminium i magi

På grunn av vanskeligheten med å få et rent element, ble metallet brukt i magi sammen med, og smykker ble laget av det. Da produksjonsprosessen ble enklere, gikk moten for aluminiumshåndverk umiddelbart over.

Beskyttende magi

Det brukes kun aluminiumsfolie, som har egenskapene til å skjerme energistrømmer, og hindre dem i å spre seg. Derfor er som regel gjenstander som kan spre negativ energi rundt seg pakket inn i den. Svært ofte er tvilsomme magiske gaver pakket inn i folie - tryllestaver, masker, dolker, spesielt de brakt fra Afrika eller Egypt.

Det samme gjør de med plantede ukjente gjenstander funnet i gården eller under døren. I stedet for å løfte den med hendene eller gjennom en klut, er det bedre å dekke den med folie uten å berøre selve gjenstanden.

Noen ganger brukes folie som en beskyttende skjerm for amuletter og talismaner som ikke er nødvendig for øyeblikket, men som kan være nødvendig i fremtiden.

Aluminium i astrologi

Stjernetegn: Steinbukken.

DEFINISJON

Aluminium- det trettende elementet i det periodiske systemet. Betegnelse - Al fra det latinske "aluminium". Ligger i tredje periode, IIIA-gruppen. Refererer til metaller. Atomladningen er 13.

Aluminium er det vanligste metallet i jordskorpen. Det er en komponent av leire, feltspat, glimmer og mange andre mineraler. Det totale aluminiuminnholdet i jordskorpen er 8 % (masse).

Aluminium er et sølvhvitt (fig. 1) lettmetall. Den trekkes enkelt inn i tråd og rulles til tynne ark.

Ved romtemperatur endres ikke aluminium i luften, men bare fordi overflaten er dekket med en tynn film av oksid, som har en veldig sterk beskyttende effekt.

Ris. 1. Aluminium. Utseende.

Atom- og molekylmasse av aluminium

Relativ molekylmasse til stoffet (Mr) er et tall som viser hvor mange ganger massen til et gitt molekyl er større enn 1/12 massen til et karbonatom, og relativ atommasse til et grunnstoff(A r) - hvor mange ganger den gjennomsnittlige massen av atomer til et kjemisk grunnstoff er større enn 1/12 av massen til et karbonatom.

Siden aluminium i fri tilstand eksisterer i form av monoatomiske Al-molekyler, faller verdiene til dets atom- og molekylmasser sammen. De er lik 26,9815.

Isotoper av aluminium

Det er kjent at i naturen kan aluminium finnes i form av én stabil isotop 27 Al. Massetallet er 27. Kjernen til et atom i aluminiumisotopen 27 Al inneholder tretten protoner og fjorten nøytroner.

Det er radioaktive isotoper av aluminium med massetall fra 21 til 42, blant annet den lengstlevende isotopen 26 Al, hvis halveringstid er 720 tusen år.

Aluminiumioner

På det ytre energinivået til aluminiumatomet er det tre elektroner, som er valens:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

Som et resultat av kjemisk interaksjon gir aluminium fra seg sine valenselektroner, dvs. er deres giver, og blir til et positivt ladet ion:

Al 0-3e → Al 3+.

Aluminiumsmolekyl og atom

I fri tilstand eksisterer aluminium i form av monoatomiske Al-molekyler. Her er noen egenskaper som karakteriserer aluminiumatomet og molekylet:

Aluminiumslegeringer

Hovedbruken av aluminium er produksjon av legeringer basert på det. Legeringstilsetningsstoffer (for eksempel kobber, silisium, magnesium, sink, mangan) tilsettes aluminium hovedsakelig for å øke styrken.

Duraluminer som inneholder kobber og magnesium, siluminer der hovedtilsetningen er silisium, magnalium (en legering av aluminium med 9,5-11,5% magnesium) er mye brukt.

Aluminium er et av de vanligste tilsetningsstoffene i legeringer basert på kobber, magnesium, titan, nikkel, sink og jern.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

EKSEMPEL 2