Kjemitrekanter med formler. Samling av grunnleggende formler for et skolekjemikurs

Hoved:

Kuznetsova N.E. og så videre. Kjemi. 8. klasse-10. klasse.– M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kjemi.11. klasse i 2 deler, 2005-2007.

Egorov A.S. Kjemi. En ny lærebok for forberedelse til høyere utdanning. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 s.

Egorov A.S. Kjemi: et moderne kurs for forberedelse til Unified State Exam. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Egen bruksanvisning for å løse kjemiske problemer. – Rostov ved Don: Phoenix, 2000. – 352 s.

Kjemi/veilederhåndbok for søkere til universiteter. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Problemer i kjemi for søkere til universiteter. M.: Videregående skole. 2007.–302s.

Ytterligere:

Vrublevsky A.I.. Utdannings- og opplæringsmateriell for forberedelse til sentralisert testing i kjemi / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Vrublevsky A.I.. 1000 problemer i kjemi med kjeder av transformasjoner og kontrolltester for skoleelever og søkere – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Alle typer regneoppgaver i kjemi for forberedelse til Unified State-eksamen – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Typiske oppgaver og øvelser for forberedelse til kjemieksamen. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Unified State Exam 2007. Kjemi. Utdannings- og opplæringsmateriell for å forberede studenter / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Unified State Exam 2011. Kjemi. Utdannings- og treningssett utg. A.A. Kaverina. – M.: Nasjonal utdanning, 2011.

De eneste reelle alternativene for oppgaver for å forberede seg til Unified State Exam. Unified State Examination 2007. Kjemi/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Testing Center, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Den optimale oppgavebanken for å forberede studentene. Unified State Exam 2012. Kjemi. Lærebok./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. Testoppgaver i tillegg til prøver for studenter av 10-måneders korrespondanseforberedende kurs (metodiske veiledninger). Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Kjemi. Unified State Exam 2011. Treningsprøver. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvinova T.N.. Kjemi. Tester for Unified State-eksamenen. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. Kjemi. Lover, egenskaper til grunnstoffer og deres forbindelser. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kjemi i oppgaver for søkere til universiteter – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Utdannings- og metodologisk kompleks i kjemi for studenter i medisinske og biologiske klasser, red. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Kjemi. Unified State Exam 2008. Opptaksprøver, læremiddel / red. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 s.

Liste over nettsteder om kjemi:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Kjemi for alle. Elektronisk oppslagsbok for et komplett kjemikurs.

http:// www. informika. ru/ tekst/ database/ kjemi/ START. html

3. Skolekjemi - oppslagsbok. http:// www. skolekjemi. av. ru

4. Kjemiveileder. http://www. chemistry.nm.ru

Internett-ressurser

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Kjemi for alle. Elektronisk oppslagsbok for et komplett kjemikurs.

http:// www. informika. ru/ tekst/ database/ kjemi/ START. html

Skolekjemi - oppslagsbok. http:// www. skolekjemi. av. ru

http://www.classchem.narod.ru

Lærer i kjemi. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- pedagogiske Internett-ressurser om kjemi

http://schoolchemistry.by.ru/- skolekjemi. Dette nettstedet har muligheten til å ta online testing om ulike emner, samt demoversjoner av Unified State Exam

Kjemi og liv - XXI århundre: populærvitenskapelig magasin. http:// www. hij. ru

Stikkord: Kjemi 8. klasse. Alle formler og definisjoner, symboler for fysiske størrelser, måleenheter, prefikser for å angi måleenheter, forhold mellom enheter, kjemiske formler, grunnleggende definisjoner, kort, tabeller, diagrammer.

1. Symboler, navn og måleenheter
noen fysiske mengder brukt i kjemi

2. Forhold mellom enheter av fysiske størrelser

3. Kjemiske formler i 8. klasse

4. Grunnleggende definisjoner i 8. klasse

• Atom- den minste kjemisk udelelige partikkel av et stoff.
• Kjemisk element- en viss type atom.
• Molekyl- den minste partikkelen av et stoff som beholder sin sammensetning og kjemiske egenskaper og består av atomer.
• Enkle stoffer- stoffer hvis molekyler består av atomer av samme type.
• Komplekse stoffer- stoffer hvis molekyler består av atomer av forskjellige typer.
• Kvalitativ sammensetning av stoffet viser hvilke atomer av grunnstoffer den består av.
• Kvantitativ sammensetning av stoffet viser antall atomer til hvert grunnstoff i dets sammensetning.
• Kjemisk formel- konvensjonell registrering av den kvalitative og kvantitative sammensetningen av et stoff ved bruk av kjemiske symboler og indekser.
• Atommasseenhet(amu) - en måleenhet for atommasse, lik massen av 1/12 av et karbonatom 12 C.
• Muldvarp- mengden av et stoff som inneholder et antall partikler lik antall atomer i 0,012 kg karbon 12 C.
• Avogadros konstant (Na = 6*10 23 mol -1) - antall partikler inneholdt i en mol.
• Molar masse av et stoff (M ) er massen til et stoff tatt i en mengde på 1 mol.
• Relativ atommasse element EN r - forholdet mellom massen til et atom i et gitt grunnstoff m 0 til 1/12 av massen til et karbonatom 12 C.
• Relativ molekylvekt stoffer M r - forholdet mellom massen til et molekyl av et gitt stoff og 1/12 av massen til et karbonatom 12 C. Den relative molekylmassen er lik summen av de relative atommassene til de kjemiske elementene som danner forbindelsen, ta hensyn til antall atomer til et gitt grunnstoff.
• Massefraksjon kjemisk element ω(X) viser hvilken del av den relative molekylmassen til stoff X som utgjøres av et gitt grunnstoff.

ATOMMOLEKYLÆR UNDERVISNING
1. Det finnes stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur.
2. Det er hull mellom molekylene, hvis størrelser avhenger av stoffets aggregeringstilstand og temperatur.
3. Molekyler er i kontinuerlig bevegelse.
4. Molekyler er bygd opp av atomer.
6. Atomer er preget av en viss masse og størrelse.
Under fysiske fenomener blir molekyler bevart, under kjemiske fenomener blir de som regel ødelagt. Atomer omorganiseres under kjemiske fenomener, og danner molekyler av nye stoffer.

LOV OM KONSTANT SAMMENSETNING AV STOFFER
Hvert kjemisk rent stoff med molekylær struktur, uavhengig av fremstillingsmetoden, har en konstant kvalitativ og kvantitativ sammensetning.

VALENS
Valens er egenskapen til et atom i et kjemisk element for å feste eller erstatte et visst antall atomer i et annet element.

KJEMISK REAKSJON
En kjemisk reaksjon er et fenomen som fører til at andre stoffer dannes fra ett stoff. Reaktanter er stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon. Reaksjonsprodukter er stoffer som dannes som følge av en reaksjon.
Tegn på kjemiske reaksjoner:
1. Frigjøring av varme (lys).
2. Endring i farge.
3. Lukt vises.
4. Dannelse av sediment.
5. Gassutløsning.

Moderne symboler for kjemiske grunnstoffer ble introdusert i vitenskapen i 1813 av J. Berzelius. I følge hans forslag er elementer utpekt med de første bokstavene i deres latinske navn. For eksempel er oksygen (Oxygenium) betegnet med bokstaven O, svovel (Svovel) med bokstaven S, hydrogen (Hydrogenium) med bokstaven H. I tilfeller der navnene på grunnstoffene begynner med samme bokstav, er én bokstav til. lagt til den første bokstaven. Dermed har karbon (Carboneum) symbolet C, kalsium (Calcium) - Ca, kobber (Cuprum) - Cu.

Kjemiske symboler er ikke bare forkortede navn på grunnstoffer: de uttrykker også visse mengder (eller masser), dvs. Hvert symbol representerer enten ett atom av et element, eller ett mol av dets atomer, eller en masse av et element lik (eller proporsjonal med) den molare massen til det elementet. For eksempel betyr C enten ett karbonatom, eller ett mol karbonatomer, eller 12 masseenheter (vanligvis 12 g) karbon.

Kjemiske formler

Formler av stoffer indikerer også ikke bare sammensetningen av stoffet, men også dets mengde og masse. Hver formel representerer enten ett molekyl av et stoff, eller ett mol av et stoff, eller en masse av et stoff lik (eller proporsjonalt med) dets molare masse. For eksempel representerer H2O enten ett molekyl vann, eller ett mol vann, eller 18 masseenheter (vanligvis (18 g) vann.

Enkle stoffer er også betegnet med formler som viser hvor mange atomer et molekyl av et enkelt stoff består av: for eksempel formelen for hydrogen H 2 . Hvis atomsammensetningen til et molekyl av et enkelt stoff ikke er nøyaktig kjent eller stoffet består av molekyler som inneholder et annet antall atomer, og også hvis det har en atom- eller metallstruktur i stedet for en molekylær, betegnes det enkle stoffet med symbolet på elementet. For eksempel er det enkle stoffet fosfor betegnet med formelen P, siden fosfor, avhengig av forhold, kan bestå av molekyler med et annet antall atomer eller ha en polymerstruktur.

Kjemiformler for å løse problemer

Formelen til stoffet bestemmes basert på resultatene av analysen. For eksempel, ifølge analyse, inneholder glukose 40 % (vekt) karbon, 6,72 % (vekt) hydrogen og 53,28 % (vekt) oksygen. Derfor er massene av karbon, hydrogen og oksygen i forholdet 40:6,72:53,28. La oss betegne den ønskede formelen for glukose C x H y O z, hvor x, y og z er antall karbon-, hydrogen- og oksygenatomer i molekylet. Massene til atomene til disse elementene er henholdsvis lik 12,01; 1.01 og 16.00 amu Derfor inneholder glukosemolekylet 12,01x amu. karbon, 1,01u amu hydrogen og 16.00zа.u.m. oksygen. Forholdet mellom disse massene er 12,01x: 1,01y: 16,00z. Men vi har allerede funnet dette forholdet basert på glukoseanalysedata. Derfor:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

I henhold til egenskapene til proporsjoner:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

eller x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Derfor er det i et glukosemolekyl to hydrogenatomer og ett oksygenatom per karbonatom. Denne betingelsen tilfredsstilles av formlene CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, etc. Den første av disse formlene - CH 2 O- kalles den enkleste eller empiriske formelen; den har en molekylvekt på 30,02. For å finne ut den sanne eller molekylære formelen, er det nødvendig å vite molekylmassen til et gitt stoff. Ved oppvarming blir glukose ødelagt uten å bli til gass. Men dens molekylvekt kan bestemmes med andre metoder: den er lik 180. Fra en sammenligning av denne molekylvekten med molekylvekten som tilsvarer den enkleste formelen, er det klart at formelen C 6 H 12 O 6 tilsvarer glukose.

Dermed er en kjemisk formel et bilde av sammensetningen av et stoff ved hjelp av symboler for kjemiske elementer, numeriske indekser og noen andre tegn. Følgende typer formler skilles:

— enkleste , som oppnås eksperimentelt ved å bestemme forholdet mellom kjemiske elementer i et molekyl og bruke verdiene til deres relative atommasser (se eksempel ovenfor);

— molekylær , som kan oppnås ved å kjenne den enkleste formelen til et stoff og dets molekylvekt (se eksempel ovenfor);

— rasjonell , viser grupper av atomer som er karakteristiske for klasser av kjemiske elementer (R-OH - alkoholer, R - COOH - karboksylsyrer, R - NH 2 - primære aminer, etc.);

— strukturell (grafisk) , som viser det relative arrangementet av atomer i et molekyl (kan være todimensjonalt (i et plan) eller tredimensjonalt (i rommet));

— elektronisk, som viser fordelingen av elektroner over orbitaler (skrevet kun for kjemiske elementer, ikke for molekyler).

La oss se nærmere på eksemplet med etylalkoholmolekylet:

1. den enkleste formelen for etanol er C 2 H 6 O;
2. molekylformelen for etanol er C 2 H 6 O;
3. den rasjonelle formelen for etanol er C2H5OH;

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

EKSEMPEL 2

Samling av grunnleggende formler for et skolekjemikurs

Samling av grunnleggende formler for et skolekjemikurs

G.P. Loginova

Elena Savinkina

E.V. Savinkina G.P. Loginova

Samling av grunnleggende formler i kjemi

Elevens lommeguide

generell kjemi

De viktigste kjemiske begreper og lover

Kjemisk element- dette er en bestemt type atom med samme kjerneladning.

Relativ atommasse(A r) viser hvor mange ganger massen til et atom i et gitt kjemisk grunnstoff er større enn massen til et karbon-12 atom (12 C).

Kjemisk stoff– en samling av eventuelle kjemiske partikler.

Kjemiske partikler

Ar – argonstoff (består av Ar-atomer),

H 2 O - stoffet vann (består av H 2 O-molekyler),

KNO 3 – kaliumnitratstoff (består av K + kationer og NO 3 ¯ anioner).

Sammenheng mellom fysiske mengder

Hvor *T(atom B) - massen til et atom av element B;

*t og- atommasseenhet;

*t og = 1/12 T(12 C-atom) = 1,6610 24 g.

Mengde stoff B, n(B), mol:

Hvor N(B)- antall partikler B;

N A– Avogadros konstant (N A = 6,0210 23 mol-1).

Molar masse av et stoff V, M(V), g/mol:

Hvor TV)– masse B.

Molar volum av gass I, V M l/mol:

Hvor V M = 22,4 l/mol (konsekvens fra Avogadros lov), under normale forhold (n.s. - atmosfærisk trykk p = 101.325 Pa (1 atm); termodynamisk temperatur T = 273,15 K eller Celsius temperatur t = 0 °C).

B for hydrogen, D(gass B ved H 2):

Hvor x er antall E-atomer i formelen til stoff B

Atomets struktur og den periodiske lov D.I. Mendeleev

Massetall (A) – det totale antallet protoner og nøytroner i atomkjernen:

A = N(p 0) + N(p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

*Energinivåer og undernivåer

*Former av s- og p-orbitaler

Periodisk lov og periodisk system D.I. Mendeleev

Periodenummer tilsvarer antall energinivåer fylt med elektroner, og står for det siste energinivået som skal fylles(EU).

Gruppe nummer A viser Og etc.

Gruppe nummer B viser antall valenselektroner ns Og (n – 1)d.

S-elementseksjon– energiundernivået (ESL) er fylt med elektroner ns-EPU– IA- og IIA-gruppene, H og He.

p-elementseksjonen– fylt med elektroner np-EPU– IIIA-VIIIA-grupper.

D-elementseksjon– fylt med elektroner (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-grupper.

f-elementseksjonen– fylt med elektroner (S-2) f-EPU – lantanider og aktinider.

Endringer i sammensetningen og egenskapene til hydrogenforbindelser av elementer fra den tredje perioden av det periodiske systemet

Flyktig: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Endringer i sammensetningen og egenskapene til høyere oksider og hydroksyder av elementer fra den tredje perioden av det periodiske systemet

Amfoterisk: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Syrlig: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kjemisk forbindelse

Mekanismer for dannelse av kovalente bindinger

Donor-akseptor mekanisme– overlapping av en fri orbital av ett atom med en orbital av et annet atom som inneholder et par elektroner.

Overlapping av orbitaler under bindingsdannelse

*Type hybridisering – geometrisk form på partikkelen – vinkel mellom bindinger

sp– lineær – 180°

sp 2– trekantet – 120°

sp 3– tetraedrisk – 109,5°

sp 3 d– trigonal-bipyramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaeder – 90°

Blandinger og løsninger

Løsning- et homogent system bestående av to eller flere stoffer, hvis innhold kan varieres innenfor visse grenser.

Løsning: løsemiddel (f.eks. vann) + oppløst stoff.

Ekte løsninger inneholder partikler mindre enn 1 nanometer.

Kolloidale løsninger inneholder partikler som varierer i størrelse fra 1 til 100 nanometer.

Mekaniske blandinger(suspensjoner) inneholder partikler større enn 100 nanometer.

Suspensjon=> fast + væske

Emulsjon=> væske + væske

Skum, tåke=> gass + væske

Heterogene blandinger separeres setning og filtrering.

Homogene blandinger separeres fordampning, destillasjon, kromatografi.

Mettet løsning er eller kan være i likevekt med det oppløste stoffet (hvis det oppløste stoffet er fast, er dets overskudd i bunnfallet).

Løselighet– innholdet av det oppløste stoffet i en mettet løsning ved en gitt temperatur.

Umettet løsning mindre,

Overmettet løsning inneholder oppløst stoff mer, enn dens løselighet ved en gitt temperatur.

Sammenheng mellom fysisk-kjemiske mengder i løsning

Hvor TV)– masse B,

t(r)– masse av løsning.

Vekt av løsning, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ρ(p) – løsningstetthet.

Volum av løsning, V(p), l:

Hvor n(B) er mengden av stoff B;

M(B) - molar masse av stoff B.

Endre sammensetningen av løsningen

> TV)= t(B);

> massen av løsningen øker med massen tilsatt vann: m"(p) = m(p) + m(H20).

Fordamping av vann fra en løsning:

> massen til det oppløste stoffet endres ikke: t"(B) = t(B).

> massen av løsningen avtar med massen av fordampet vann: m"(p) = m(p) – m(H20).

Slå sammen to løsninger: Massene av løsninger, så vel som massene av det oppløste stoffet, summerer seg:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Krystalldråpe: massen av det oppløste stoffet og massen av løsningen reduseres med massen av utfelte krystaller:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Vannmassen endres ikke.

Termisk effekt av en kjemisk reaksjon

* Termisk effekt av en kjemisk reaksjon (Hess lov)

Q = ΣQ(Produkter) - ΣQ(reagenser).

ΔН° = ΣΔН°(produkter) – Σ ΔН°(reagenser).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +...) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +...),

Kjemisk reaksjonshastighet

Hvis i løpet av tiden τ i volum V mengden av reaktant eller produkt endret med Δ n, hastighetsreaksjon:

For en monomolekylær reaksjon A →...:

v = k c(A).

v = k c(A) c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Endre hastigheten på en kjemisk reaksjon

1) kjemisk aktiv reagenser;

2) forfremmelse reagenskonsentrasjoner;

3) øke

4) forfremmelse temperatur;

5) katalysatorer. Hastighetsreaksjon redusere:

1) kjemisk inaktiv reagenser;

2) degradering reagenskonsentrasjoner;

3) avta overflater av faste og flytende reagenser;

4) degradering temperatur;

5) inhibitorer.

* Temperaturhastighetskoeffisient(γ) er lik et tall som viser hvor mange ganger reaksjonshastigheten øker når temperaturen øker med ti grader:

Kjemisk likevekt

*Lov om massevirkning for kjemisk likevekt: i en tilstand av likevekt, forholdet mellom produktet av molare konsentrasjoner av produkter i potenser lik

Deres støkiometriske koeffisienter, til produktet av molare konsentrasjoner av reaktantene i potenser lik deres støkiometriske koeffisienter, ved en konstant temperatur er en konstant verdi (konsentrasjonslikevektskonstant).

I en tilstand av kjemisk likevekt for en reversibel reaksjon:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Forskyvning i kjemisk likevekt mot dannelse av produkter

2) å redusere konsentrasjonen av produkter;

3) økning i temperatur (for en endoterm reaksjon);

4) reduksjon i temperatur (for en eksoterm reaksjon);

5) økning i trykk (for en reaksjon som skjer med en reduksjon i volum);

6) reduksjon i trykk (for en reaksjon som skjer med en økning i volum).

Utvekslingsreaksjoner i løsning

Elektrolytisk dissosiasjon– prosessen med dannelse av ioner (kationer og anioner) når visse stoffer er oppløst i vann.

syrer er dannet hydrogenkationer Og sure anioner, For eksempel:

HNO3 = H+ + NO3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO3 = Na + + NO3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Noen sterke syrer

Noen sterke grunner

Dissosiasjonsgrad α– forholdet mellom antall dissosierte partikler og antall initiale partikler.

Ved konstant volum:

Klassifisering av stoffer etter grad av dissosiasjon

Berthollets regel

Eksempler på molekylære og ioniske reaksjonsligninger

"Fullstendig" ionisk ligning: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

"Kort" ionisk ligning: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekylligning: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"Fullstendig" ionisk ligning: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2S

"Kort" ionisk ligning: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekylligning: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

"Fullstendig" ionisk ligning: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Kort" ionisk ligning: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hydrogenverdi

*pH-område for fortynnede vandige løsninger

Eksempler på utvekslingsreaksjoner

1. Alkali + sterk syre: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Litt løselig base + sterk syre: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

*Hydrolyse– en utvekslingsreaksjon mellom et stoff og vann uten å endre oksidasjonstilstandene til atomer.

1. Irreversibel hydrolyse av binære forbindelser:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3 Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Reversibel hydrolyse av salter:

A) Det dannes salt et sterkt basekation og et sterkt syreanion:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H20 ≠ ;

Cl¯ + H2O ≠

Det er ingen hydrolyse; nøytralt miljø, pH = 7.

B) Det dannes salt et sterkt basekation og et svakt syreanion:

Na 2S = 2Na + + S 2-

Na + + H20 ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hydrolyse ved anion; alkalisk miljø, pH >7.

B) Det dannes salt et kation av en svak eller lett løselig base og et anion av en sterk syre:

Slutt på innledende fragment.

Tekst levert av liters LLC.

Du kan trygt betale for boken med et Visa, MasterCard, Maestro bankkort, fra en mobiltelefonkonto, fra en betalingsterminal, i en MTS- eller Svyaznoy-butikk, via PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonuskort eller en annen metode som er praktisk for deg.

flere grunnleggende begreper og formler.

Alle stoffer har ulik masse, tetthet og volum. Et metallstykke fra ett element kan veie mange ganger mer enn et stykke av nøyaktig samme størrelse av et annet metall.

Muldvarp(antall føflekker)

betegnelse: muldvarp, internasjonal: mol- en måleenhet for mengden av et stoff. Tilsvarer mengden stoff som inneholder N.A. partikler (molekyler, atomer, ioner) Derfor ble en universell mengde introdusert - antall føflekker. En ofte forekommende setning i oppgaver er "mottatt ... mol av stoff"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadros nummer. Også "et tall etter avtale." Hvor mange atomer er det i tuppen av en blyant? Omtrent tusen. Det er ikke praktisk å operere med slike mengder. Derfor ble kjemikere og fysikere over hele verden enige om - la oss betegne 6,02 × 1023 partikler (atomer, molekyler, ioner) som 1 føflekk stoffer.

1 mol = 6,02 1023 partikler

Dette var den første av de grunnleggende formlene for å løse problemer.

Molar masse av et stoff

Molar masse substans er massen til en mol stoff.

Betegnes som Mr. Det finnes i henhold til det periodiske system - det er ganske enkelt summen av atommassene til et stoff.

For eksempel får vi svovelsyre - H2SO4. La oss beregne molmassen til et stoff: atommasse H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Den andre nødvendige formelen for å løse problemer er

stoffmasseformel:

Det vil si at for å finne massen til et stoff må du vite antall mol (n), og vi finner den molare massen fra det periodiske systemet.

Loven om bevaring av masse - Massen av stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon er alltid lik massen til de resulterende stoffene.

Hvis vi vet massen(e) til stoffene som reagerte, kan vi finne massen(e) av produktene fra den reaksjonen. Og vice versa.

Den tredje formelen for å løse kjemiproblemer er

volum av stoff:

Hvor kom tallet 22,4 fra? Fra Avogadros lov:

like volumer av forskjellige gasser tatt ved samme temperatur og trykk inneholder samme antall molekyler.

I følge Avogadros lov har 1 mol av en ideell gass under normale forhold (n.s.) samme volum Vm= 22.413 996(39) l

Det vil si at hvis vi i problemet får normale forhold, kan vi, når vi kjenner antall mol (n), finne volumet av stoffet.

Så, grunnleggende formler for å løse problemer i kjemi

Avogadros nummerN.A.

6,02 1023 partikler

Mengde stoff n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Masse av stoff m (g)

Volum av stoff V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

Dette er formler. Ofte, for å løse problemer, må du først skrive reaksjonsligningen og (påkrevd!) ordne koeffisientene - forholdet deres bestemmer forholdet mellom mol i prosessen.