Zasady, sole i kwasy. alkalia

Spośród nieorganicznych substancji leczniczych największe znaczenie dla organizmu mają kwasy, zasady, sole metali alkalicznych i ziem alkalicznych. Związki te są elektrolitami, tj. dysocjować na jony w roztworze.

kwasy

(rozcieńczony kwas solny i roztwór 0,1 N, kwas borowy, kwas salicylowy itp.)

Działanie biologiczne kwasów zależy głównie od jonów wodorowych, dlatego o ich aktywności decyduje stopień dysocjacji. Podczas dysocjacji większości kwasów anion nie odgrywa znaczącej roli w działaniu kwasu. Wyjątkiem jest kwas cyjanowodorowy (HC), którego właściwości toksyczne zależą od anionu C.

działania lokalne.

Kwasy, wchodząc w interakcje z białkami skóry i błon śluzowych, tworzą gęste albuminy, nierozpuszczalne w wodzie i nie wnikające w głąb tkanki.

W niskich stężeniach kwas działa ściągająco (przeciwzapalnie), a przy wyższych działa drażniąco i kauteryzująco. Efekt ściągający jest bardziej wyraźny w słabych kwasach; kauteryzacja - w sile. Słabo dysocjują np. kwas borowy i salicylowy, działają przeciwzapalnie, przeciwbakteryjnie, przeciwgrzybiczo, są stosowane jako środki antyseptyczne, w zależności od stężenia kwas salicylowy ma działanie keratoplastyczne (stymuluje epitelializację) 1-2% lub keratolityczne (łuszczące) 10-20% działania.

Lokalnemu działaniu kwasów towarzyszą reakcje odruchowe, ich wielkość i charakter zależą od intensywności działania kwasu.

Silne kwasy nieorganiczne (siarkowy, chlorowodorowy, azotowy) powodują martwicę krzepnięcia; zabierają wodę i tworzą gęsty albuminian na powierzchni tkanki - suchy parch.

Szczególnie interesujący jest wpływ kwasów na sekrecję i motorykę przewodu pokarmowego. Ta akcja została zbadana przez szkołę IP Pavlova. Kwasy są niezbędne do trawienia (np. rozcieńczony kwas solny), przyczyniają się do działania pepsyny, zwiększają wydzielanie soków żołądkowych i trzustkowych, opóźniają przenoszenie treści żołądkowej do 12-okrężnicy, ponieważ dostanie się do niej powoduje skurcz odźwiernikowej części żołądka, która rozluźnia się dopiero po neutralizacji kwasu.

działanie resorpcyjne.

Kwasy po wchłonięciu do krwi lub podaniu pozajelitowym są natychmiast neutralizowane przez układy buforowe i nie mają działania resorpcyjnego.

Kiedy duża ilość kwasów dostanie się do krwi, rezerwy alkaliczne zostają wyczerpane i najpierw skompensowane, a następnie rozwija się niewyrównana kwasica (pH<7,35).

Tak więc klinika zatrucia kwasem składa się z objawów ich miejscowego działania i zjawisk niewyrównanej kwasicy (śpiączka, depresja oddechowa, spadek ciśnienia krwi).

Pomoc środki: Kwas usunąć z powierzchni skóry wodą lub słabym roztworem zasady (soda-wodorowęglan Na). Jeśli kwas jest przyjmowany doustnie, jest neutralizowany słabą zasadą - tlenkiem magnezu. Aby zapobiec wstrząsowi, podaje się narkotyczne środki przeciwbólowe (promedol, omnopon), przeciwskurczowe (atropina, no-shpa). Środki specyficznej terapii kwasicy (wodorowęglan sodu, trisamina), prowadzić leczenie objawowe i dawkowanie.

Alkalia (synonim zasady) to nazwa dowolnego z rozpuszczalnych wodorotlenków metali alkalicznych, czyli litu, sodu, potasu, rubidu i cezu. Zasady są mocnymi zasadami i reagują z kwasami, tworząc obojętne sole. Są żrące iw skoncentrowanej postaci działają żrąco na tkanki organiczne. Termin zasada jest również stosowany do rozpuszczalnych wodorotlenków metali ziem alkalicznych, takich jak wapń, stront i bar, a także do wodorotlenku amonu. Nazwa substancji, ług, była pierwotnie stosowana do popiołów spalonych roślin zawierających sód lub potas, z których można było wypłukać tlenki sodu lub potasu.

Spośród wszystkich alkaliów wytwarzanych przez przemysł największy udział w takich produkcjach przypada na produkcję sody kalcynowanej (Na2CO3 – węglan sodu) oraz sody kaustycznej (NaOH – wodorotlenek sodu). Kolejne pod względem produkcji są wodorotlenek potasu (KOH-potas kaustyczny) i wodorotlenek magnezu (wodzian Mg(OH)2-magnezowy).

Produkcja szerokiej gamy produktów konsumenckich zależy na pewnym etapie od użycia zasad. Soda kalcynowana i soda kaustyczna są ważne w produkcji szkła, mydła, wiskozy, celofanu, papieru, celulozy, detergentów, tekstyliów, zmiękczaczy wody, niektórych metali (zwłaszcza aluminium), sody oczyszczonej, benzyny i wielu innych produktów naftowych i chemikaliów.

Kilka historycznych momentów z historii produkcji alkaliów.

Ludzie od wieków używają alkaliów, czerpiąc je najpierw z ługowania (roztwory wodne) niektórych pustynnych terenów. Do końca XVIII wieku ługowanie z popiołu drzewnego lub wodorostów było głównym źródłem alkaliów. W 1775 roku Francuska Akademia Nauk zaproponowała nagrody pieniężne za nowe metody produkcji. zasady. Nagrodę za sodę kalcynowaną otrzymał Francuz Nicolas Leblanc, który w 1791 roku opatentował proces konwersji chlorku sodu do węglanu sodu.

Metoda produkcji Leblanc dominowała w światowej produkcji do końca XIX wieku, ale po I wojnie światowej została całkowicie wyparta przez inną metodę konwersji soli, którą w latach 60. XIX wieku udoskonalił Ernest Solve z Belgii. Pod koniec XIX wieku pojawiły się elektrolityczne metody produkcji sody kaustycznej, których wolumeny szybko rosły.

W metodzie Solve proces amoniakalno-sodowy do produkcji sody kalcynowanej przebiegał następująco: sól kuchenna w postaci mocnej solanki została poddana obróbce chemicznej w celu usunięcia zanieczyszczeń wapniowych i magnezowych, a następnie nasycona gazem obiegowym amoniaku w wieżach. Następnie solankę amoniakalną gazowano gazowym dwutlenkiem węgla pod umiarkowanym ciśnieniem w wieży innego typu. Te dwa procesy dają wodorowęglan amonu i chlorek sodu, których rozkład binarny daje pożądany wodorowęglan sodu, a także chlorek amonu. Wodorowęglan sodu jest następnie podgrzewany, aż rozłoży się do wymaganego węglanu sodu. Amoniak zaangażowany w proces jest prawie całkowicie odzyskiwany przez traktowanie chlorkiem amonu i wapnem w celu wytworzenia amoniaku i chlorku wapnia. Odzyskany amoniak jest następnie ponownie wykorzystywany w procesach opisanych powyżej.

Elektrolityczna produkcja sody kaustycznej obejmuje elektrolizę mocnego roztworu soli w ogniwie elektrolitycznym. (Elektroliza to rozkład związku w roztworze na jego składniki przy użyciu prądu elektrycznego w celu wywołania zmiany chemicznej). Elektroliza chlorku sodu daje chlor, wodorotlenek sodu lub metaliczny sód. Wodorotlenek sodu w niektórych przypadkach konkuruje z węglanem sodu w tych samych zastosowaniach procesowych. W każdym razie oba są wzajemnie konwertowalne dzięki dość prostym procesom. Chlorek sodu może być

przekształcony w zasadę w jednym z dwóch procesów, z tą tylko różnicą, że w wyniku reakcji amoniaku z sodą powstaje chlor w postaci chlorku wapnia, związku o niewielkiej wartości ekonomicznej, podczas gdy w procesach elektrolitycznych powstaje chlor pierwiastkowy, który ma niezliczone zastosowania w chemii przemysł.

W kilku miejscach na świecie znajdują się znaczne zasoby minerałówforma sody kalcynowanej znana jako naturalny ług. Takie złoża wytwarzają większość światowych naturalnych alkaliów z ogromnych złóż w podziemnych kopalniach.

Naturalny sód metaliczny.

Przeczytaj artykuł Zasady (źródło „Encyklopedyczny słownik chemika”) i dowiedz się, czym jest zasada, lub obejrzyj film o tym odczynniku chemicznym.

Wykorzystanie zasad w naszym środowisku

Alkalia zyskały szerokie zastosowanie w naszym życiu. Alkalia można stosować do zmiękczania wody w takiej czy innej formie i usuwania zanieczyszczeń, takich jak mangan, fluorki i organiczne garbniki. Przemysł ciężki wykorzystuje zasady w postaci wapna do pochłaniania i neutralizacji tlenków siarki w emisjach atmosferycznych, zmniejszając w ten sposób możliwość wytrącania się kwasów. Dwutlenek siarki wytwarzany przez zakłady przemysłowe i uwalniany do atmosfery wraca na ziemię w postaci kwaśnych deszczy lub kwasu siarkowego. Takie obszary narażone na kwaśne deszcze są traktowane za pomocą lotnictwa preparatami zawierającymi zasady. Umożliwia to kontrolę i neutralizację krytycznego poziomu pH wody i gleby na obszarach, na których wystąpiły takie emisje spowodowane działalnością człowieka. Wprowadzenie alkaliów do ścieków i ścieków z zachowaniem prawidłowego poziomu pH w procesach oksydacyjnych podczas ich rozkładu. Stabilizuje tworzenie się osadów w ściekach i ogranicza nieprzyjemny zapach lub powstawanie bakterii chorobotwórczych. Osad ze zbiorników ściekowych oczyszczony wapnem palonym spełnia normy środowiskowe, dzięki czemu nadaje się do dalszego wykorzystania jako nawóz na gruntach rolnych.

Zastosowania przemysłowe alkaliów

W działalności przemysłowej i wydobywczej zastosowanie alkaliów w ściekach pomaga unieszkodliwić szkodliwe związki i je oczyścić. Traktowanie nadmiarem alkaliów podnosi pH wody do 10,5-11, może dezynfekować wodę i usuwać metale ciężkie. Alkalia, takie jak wapno, mają kluczowe znaczenie w chemicznej produkcji węglika wapnia, kwasu cytrynowego, produktów petrochemicznych i magnezji. W przemyśle papierniczym węglan wapnia jest środkiem żrącym do bielenia. Przemysł stalowy jest uzależniony od wapna jako składnika do usuwania zanieczyszczeń, takich jak gazowy tlenek węgla, krzem, mangan i fosfor.

Detergenty utworzone przez alkalia

Detergenty alkaliczne pomagają w czyszczeniu mocno zabrudzonych powierzchni. Te ekonomiczne, rozpuszczalne w wodzie zasady o pH od 9 do 12,5 mogą neutralizować kwasy w różnego rodzaju zabrudzeniach i osadach.

Alkalia w produkcji szkła i ceramiki

Alkalia są głównym surowcem do produkcji szkła. Wapień, a także piasek, soda kalcynowana, wapno i inne chemikalia są wypalane w ekstremalnie wysokich temperaturach i zamieniane w stopioną masę. Dmucharze szkła i garncarze używają alkaliów do szkliw i topników, które reagują z kwasami, tworząc krzemiany (szkło) po podgrzaniu. Skoncentrowane alkalia nadają glazurze bogatszy kolor.

Literatura alkaliczna

W książce I. Nieczajewa „Opowieści o żywiołach”, opublikowanej w 1940 r., w przystępnym i zrozumiałym dla laika języku mówi o tym, czym jest zasada i czym różni się od innej substancji żrącej - kwasu. Fragment tekstu:

„Wśród wielu substancji, które chemicy od dawna stosowali w swoich laboratoriach, kaustyczne zasady zawsze zajmowały honorowe miejsce - kaustyczny potaż i soda kaustyczna. Setki różnych reakcji chemicznych przeprowadza się w laboratoriach, fabrykach i w domu z udział zasad.Za pomocą potażu żrącego i sody można np. sprawić, że większość substancji nierozpuszczalnych stanie się rozpuszczalna, a najsilniejsze kwasy i duszące opary mogą być, dzięki zasadom, pozbawione wszelkich palności i trucizn.

Alkalia kaustyczne to bardzo osobliwe substancje. Z wyglądu są to białawe, raczej twarde kamienie, jakby nijakie. Ale spróbuj wziąć kaustyczny potaż lub sodę i trzymać go w dłoni. Poczujesz lekkie pieczenie, prawie jak dotykanie pokrzywy. Trzymanie żrących zasad w dłoni przez długi czas byłoby nieznośnie bolesne: mogą one korodować skórę i mięso do kości. Dlatego nazywa się je „żrącymi”, w przeciwieństwie do innych, mniej „złych” zasad - dobrze znanej sody i potażu. Nawiasem mówiąc, z sody i potażu prawie zawsze uzyskiwano sodę kaustyczną i potas.

Alkalia żrące silnie przyciągają wodę. Zostaw kawałek całkowicie suchego potażu kaustycznego lub sody w powietrzu. Po krótkim czasie nikt nie wie, gdzie na jego powierzchni pojawi się ciecz, potem stanie się cały mokry i sypki, a na końcu rozleje się w bezkształtną masę, jak galaretka. Ta zasada przyciąga parę wodną z powietrza i tworzy gęsty roztwór z wilgocią. Kto pierwszy raz ma zanurzyć palce w roztworze żrących zasad, ze zdziwieniem oświadcza: - Jak mydło! I to jest absolutnie poprawne. Ług jest śliski jak mydło. Co więcej, mydło jest „mydlane” w dotyku, ponieważ jest wykonane z alkaliów. Roztwór żrących zasad smakuje jak mydło.

Ale chemik rozpoznaje żrącą zasadę nie po smaku, ale po tym, jak ta substancja zachowuje się z farbą lakmusową i kwasami. Kawałek papieru nasączony niebieską farbą lakmusową natychmiast zmienia kolor na czerwony po zanurzeniu w kwasie; a jeśli ten zaczerwieniony kawałek papieru zostanie dotknięty alkaliami, natychmiast znów zmieni kolor na niebieski. Alkalia żrące i kwasy nie mogą spokojnie istnieć obok siebie nawet przez sekundę. Natychmiast wchodzą w gwałtowną reakcję, sycząc i rozgrzewając się, i niszczą się nawzajem, aż w roztworze nie pozostanie ziarnko zasady lub kropla kwasu. Dopiero wtedy nadejdzie pokój. Mówi się, że zasady i kwasy "neutralizowały się" w takich przypadkach. Łącząc je razem, uzyskuje się „neutralną” sól – ani kwaśną, ani żrącą. Na przykład z połączenia spalania kwasu solnego z sodą kaustyczną otrzymuje się zwykłą sól kuchenną.

Charakterystyczne cechy alkaliów.

Z tego, co przeczytaliśmy powyżej, wiemy już, że przeciwieństwem zasady jest kwas. Zamiast gorzkiego smaku nieodłączne od zasad, kwasy mają tendencję do kwaśnego smaku. Przykładem może być żywność, taka jak cytryny lub ocet owocowy (rozcieńczony), które są zasadniczo produktami kwaśnymi i zawierają kwas. Możemy stwierdzić, czy dana substancja jest zasadą czy kwasem, znając jej pH. Poziom pH jest mierzony za pomocą skali pH; ta skala waha się od 0-14, a te liczby mówią nam, czy substancja jest zasadą, czy kwasem. Czysta woda destylowana ma pH 7 i nazywana jest neutralną (w samym środku skali). Każda substancja, która ma pH większe niż 7, jest substancją alkaliczną, która może być również określana jako zasada. A każda inna substancja, która ma pH poniżej 7, jest kwasem.

Dlaczego substancja jest alkaliczna?

Tym samym wiemy już, że poziom pH jest skalą, której wartości wahają się od 0-14 i wskazują, czy dana substancja ma odczyn zasadowy czy kwaśny. Jednak tak naprawdę nie wiemy dlaczego. Przyjrzyjmy się temu zagadnieniu bardziej szczegółowo.

Poziom pH substancji zależy od tego, jak atomy są ułożone i połączone w substancji. Czysta woda znajduje się dokładnie pośrodku skali i ma pH 7. Oznacza to, że zawiera równą liczbę atomów wodoru (H+) i wodorotlenków (OH-). Gdy substancja ma więcej atomów wodoru (H+), jest kwasem. Gdy substancja ma więcej atomów wodorotlenków (OH-), jest zasadowa.

Gdzie kupić alkalia?

Możesz kupić alkalia w Nowosybirsku ze stopniem oczyszczenia NDA (czysty do analizy) w sklepie Dlya delo na stronie zamówienia: lub. W przypadku nabywców niebędących rezydentami towary mogą być wysyłane przez pocztę rosyjską lub firmy transportowe.

(soda kaustyczna), KOH (potas kaustyczny), Ba (OH) 2 (bar kaustyczny). Wyjątkiem jest jednowartościowy wodorotlenek talu T10OH, który jest dobrze rozpuszczalny w wodzie i jest mocną zasadą, który można przypisać zasadom. Zasady kaustyczne to trywialna nazwa dla wodorotlenków litu LiOH, sodu NaOH, potasu KOH, rubidu RbOH i cezu CsOH.

Właściwości fizyczne

Wodorotlenki metali alkalicznych (zasady żrące) są stałymi, białymi, bardzo higroskopijnymi substancjami. Zasady są mocnymi zasadami, bardzo dobrze rozpuszczalnymi w wodzie, a reakcji towarzyszy znaczne wydzielanie ciepła. Wytrzymałość i rozpuszczalność w wodzie zasady wzrasta wraz ze wzrostem promienia kationów w każdej grupie układu okresowego pierwiastków. Najsilniejszymi alkaliami są wodorotlenek cezu (ponieważ ze względu na bardzo krótki okres półtrwania wodorotlenek franu nie jest wytwarzany w ilościach makroskopowych) w grupie Ia oraz wodorotlenek radu w grupie IIa. Ponadto substancje kaustyczne są rozpuszczalne w etanolu i metanolu.

Właściwości chemiczne

Zasady wykazują podstawowe właściwości. W stanie stałym wszystkie zasady pochłaniają z powietrza H 2 O, a także CO 2 (również w stanie rozpuszczonym) z powietrza, zamieniając się stopniowo w węglany. Zasady są szeroko stosowane w przemyśle.

Jakościowe reakcje na zasady

Wodne roztwory alkaliczne zmieniają kolor wskaźników.

Interakcja z kwasami

Zasady, podobnie jak zasady, reagują z kwasami, tworząc sól i wodę (reakcja neutralizacji). Jest to jedna z najważniejszych właściwości chemicznych zasad.

Alkalia + Kwas → Sól + Woda

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Oddziaływanie z tlenkami kwasowymi

Zasady oddziałują z tlenkami kwasowymi, tworząc sól i wodę:

Alkalia + Tlenek kwasowy → Sól + Woda

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Oddziaływanie z tlenkami amfoterycznymi

Interakcja z metalami przejściowymi

Roztwory alkaliczne reagują z metalami, które tworzą amfoteryczne tlenki i wodorotlenki ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ itd). Równania tych reakcji w uproszczonej formie można zapisać w następujący sposób:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

W rzeczywistości w trakcie tych reakcji w roztworach powstają hydroksokompleksy (produkty hydratacji powyższych soli):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Interakcja z roztworami soli

Roztwory alkaliczne oddziałują z roztworami soli, jeśli powstaje nierozpuszczalna zasada lub nierozpuszczalna sól:

Roztwór alkaliczny + Roztwór soli → Nowa zasada + Nowa sól

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Paragon fiskalny

Rozpuszczalne zasady uzyskuje się na różne sposoby.

Hydroliza metali alkalicznych/metali ziem alkalicznych

Otrzymywany przez elektrolizę chlorków metali alkalicznych lub działanie wody na tlenki metali alkalicznych.

Aplikacja

Zasady są szeroko stosowane w różnych gałęziach przemysłu i medycynie; również do dezynfekcji stawów w hodowli ryb oraz jako nawóz, jako elektrolit do baterii alkalicznych.

Napisz recenzję artykułu „Alkalia”

Uwagi

Literatura

• Kolotov SS,.// Słownik encyklopedyczny Brockhausa i Efrona: w 86 tomach (82 tomy i 4 dodatkowe). - Petersburg. , 1890-1907.
• Słowniczek pojęć w chemii // J. Opeida, O. Schweika. Instytut Chemii Fizycznej i Organicznej oraz Chemii Węgla im. Narodowa Akademia Nauk Ukrainy L.M. Litvinenka, Doniecki Uniwersytet Narodowy - Donieck: "Weber", 2008. - 758 s. - ISBN 978-966-335-206-0

Fragment charakteryzujący zasady

W opuszczonej karczmie, przed którą stał wóz lekarza, było już około pięciu oficerów. W przednim kącie na szerokiej ławce siedziała Marya Genrikhovna, pulchna blond Niemka w bluzce i nocnej czapce. Za nią spał jej mąż, lekarz. Rostow i Iljin, przywitani wesołymi okrzykami i śmiechem, weszli do pokoju.
- ORAZ! jaką masz zabawę - powiedział Rostov, śmiejąc się.
- A co ty ziewasz?
- Dobrze! Więc to z nich płynie! Nie moczyć naszego salonu.
„Nie ubrudź sukni Maryi Genrikhovny” – odpowiedziały głosy.
Rostow i Ilyin pospieszyli, by znaleźć kącik, w którym, nie naruszając skromności Maryi Genrikhovny, mogliby zmienić mokre ubrania. Wyszli za przegrodę, żeby się przebrać; ale w małej szafie, zapełniając wszystko, z jedną świeczką na pustym pudle, siedziało trzech oficerów, grając w karty i za nic nie ustąpili miejsca. Marya Genrikhovna na chwilę zrezygnowała ze swojej spódnicy, aby użyć jej zamiast zasłony, a za tą zasłoną Rostów i Ilyin, z pomocą Ławruszki, która przyniosła paczki, zdjęli mokre ubrania i założyli suchą sukienkę.
W rozbitym piecu rozpalono ogień. Wyjęli deskę, przymocowawszy ją na dwóch siodłach, przykryli kocem, wyjęli samowar, piwnicę i pół butelki rumu, a prosząc Maryę Genrichowną, by była gospodynią, wszyscy stłoczyli się wokół niej. Który podał jej czystą chustkę, żeby wytrzeć jej śliczne dłonie, który podłożył pod nogi płaszcz węgierski, żeby nie był wilgotny, który zasłonił okno płaszczem przeciwdeszczowym, żeby nie wiał, który odgarnął muchy z twarzy męża żeby się nie obudził.
— Zostawcie go w spokoju — rzekła Marya Genrikhovna, uśmiechając się nieśmiało i radośnie — dobrze śpi po nieprzespanej nocy.
„To niemożliwe, Maryo Genrikhovno”, odpowiedział oficer, „musimy służyć lekarzowi”. Może wszystko, a zlituje się nade mną, kiedy przetnie sobie nogę lub rękę.
Były tylko trzy szklanki; woda była tak brudna, że ​​nie można było stwierdzić, kiedy herbata była mocna, a kiedy słaba, a w samowarach było tylko sześć szklanek wody, ale tym przyjemniej z kolei i starszeństwa otrzymać szklankę od Maryi Pulchne dłonie Genrikhovny z krótkimi, niezupełnie czystymi paznokciami . Wszyscy oficerowie wydawali się tego wieczoru naprawdę zakochani w Marii Genrikhovnie. Nawet ci oficerowie, którzy grali w karty za zaborem, wkrótce zrezygnowali z gry i przeszli do samowara, posłuszni ogólnemu nastrojowi zalotów do Marii Genrychownej. Marya Genrikhovna, widząc siebie otoczoną tak błyskotliwą i uprzejmą młodością, promieniała szczęściem, bez względu na to, jak bardzo starała się to ukryć i bez względu na to, jak wyraźnie nieśmiała przy każdym sennym ruchu śpiącego za nią męża.
Była tylko jedna łyżka, było najwięcej cukru, ale nie mieli czasu na mieszanie, dlatego postanowiono, że będzie mieszać cukier po kolei dla wszystkich. Rostow, otrzymawszy swój kieliszek i wlał do niego rum, poprosił Maryę Genrikhovna, aby go zamieszała.
- Jesteś bez cukru? – powiedziała, cały czas się uśmiechając, jakby wszystko, co powiedziała, i wszystko, co powiedzieli inni, było bardzo zabawne i miało inne znaczenie.
- Tak, nie potrzebuję cukru, chcę tylko, żebyś mieszał długopisem.
Marya Genrikhovna zgodziła się i zaczęła szukać łyżki, którą ktoś już chwycił.
- Jesteś palcem, Marya Genrikhovna - powiedział Rostov - będzie jeszcze przyjemniej.
- Gorący! — powiedziała Marya Genrikhovna, rumieniąc się z radości.
Ilyin wziął wiadro wody i wrzucił do niego rum, podszedł do Maryi Genrikhovna, prosząc ją, by zamieszała go palcem.
– To mój kubek – powiedział. - Po prostu włóż palec, wypiję wszystko.
Kiedy samowar był cały pijany, Rostow wziął karty i zaproponował, że zagra królami z Maryą Genrikhovną. Wiele rzucono na to, kto powinien tworzyć partię Marii Genrikhovny. Reguły gry, zgodnie z sugestią Rostowa, były takie, że ten, który będzie królem, ma prawo ucałować rękę Maryi Genrikhovny, a ten, który pozostanie łajdakiem, pójdzie postawić nowy samowar dla lekarza kiedy się budzi.
„A co, jeśli Marya Genrikhovna zostanie królem?” – zapytał Ilyin.
- Ona jest królową! A jej rozkazy są prawem.
Gra właśnie się zaczęła, gdy zdezorientowana głowa lekarza nagle uniosła się zza Maryi Genrikhovny. Od dawna nie spał i nie słuchał tego, co się mówiło, i najwyraźniej we wszystkim, co zostało powiedziane i zrobione, nie znalazł nic wesołego, zabawnego ani zabawnego. Jego twarz była smutna i przygnębiona. Nie przywitał się z funkcjonariuszami, podrapał się i poprosił o pozwolenie na odejście, ponieważ był zablokowany od drogi. Gdy tylko odszedł, wszyscy oficerowie wybuchnęli głośnym śmiechem, a Marya Genrikhovna zarumieniła się do łez, dzięki czemu stała się jeszcze bardziej atrakcyjna dla oczu wszystkich oficerów. Wracając z podwórka, lekarz powiedział żonie (która już przestała się tak radośnie uśmiechać i ze strachem czekając na werdykt spojrzała na niego), że deszcz już minął i że musimy jechać na noc w wozie, inaczej oni wszystko zostałoby zabrane.
- Tak, wyślę posłańca... dwa! powiedział Rostow. - Chodź doktorze.
"Będę na własną rękę!" - powiedział Iljin.
„Nie, panowie, spaliście dobrze, ale ja nie spałem od dwóch nocy” – powiedział lekarz i usiadł ponuro obok żony, czekając na zakończenie gry.
Patrząc na ponurą twarz lekarza, patrząc z ukosa na jego żonę, oficerowie stali się jeszcze bardziej radośni, a wielu nie mogło powstrzymać się od śmiechu, dla którego pospiesznie szukali prawdopodobnych pretekstów. Kiedy lekarz wyszedł, zabierając żonę i wsiadł z nią do wozu, oficerowie położyli się w karczmie, okrywając się mokrymi płaszczami; ale długo nie spali, teraz rozmawiali, wspominając przerażenie i wesołość lekarza, teraz wybiegli na werandę i donosili, co się dzieje w wagonie. Kilka razy Rostow, owijając się, chciał zasnąć; ale znowu rozbawiła go czyjaś uwaga, rozmowa zaczęła się od nowa i znów dał się słyszeć bezprzyczynowy, wesoły, dziecinny śmiech.

O trzeciej nikt jeszcze nie zasnął, gdy pojawił się sierżant-major z rozkazem marszu do miasta Ostrovna.
Wszyscy z tym samym akcentem i śmiechem oficerowie pospiesznie zaczęli się zbierać; ponownie połóż samowar na brudnej wodzie. Ale Rostow, nie czekając na herbatę, poszedł do eskadry. Było już jasno; Deszcz ustał, chmury się rozproszyły. Było wilgotno i zimno, zwłaszcza w wilgotnej sukience. Wychodząc z tawerny, Rostow i Iljin oboje o zmierzchu świtu zajrzeli do błyszczącego od deszczu skórzanego namiotu lekarza, spod fartucha, z którego wystawały nogi lekarza i pośrodku którego czepek lekarza był widoczny na poduszce i słychać było senny oddech.
„Naprawdę, jest bardzo miła!” Rostow powiedział do Ilyina, który z nim wyjeżdżał.
- Co za urocza kobieta! Ilyin odpowiedział z szesnastoletnią powagą.
Pół godziny później na drodze stanęła ustawiona w szeregu eskadra. Zabrzmiało polecenie: „Usiądź! Żołnierze przeżegnali się i zaczęli siadać. Rostow, jadąc do przodu, rozkazał: „Marzec! - i rozciągnięci do czterech osób huzarzy, stukając kopytami o mokrą drogę, brzdąkaniem szabli i niskim głosem, ruszali wielką drogą obsadzoną brzozami, za piechotą i baterią idącą naprzód .
Połamane niebiesko-liliowe chmury, czerwieniejące o wschodzie słońca, szybko gnał wiatr. Robiło się coraz jaśniej i jaśniej. Widać było wyraźnie tę kędzierzawą trawę, która zawsze leży na wiejskich drogach, wciąż mokra od wczorajszego deszczu; wiszące gałęzie brzóz, również mokre, kołysały się na wietrze i rzucały na bok krople światła. Twarze żołnierzy stawały się coraz wyraźniejsze. Rostow jechał z Ilyinem, który nie pozostawał w tyle, poboczem drogi, między podwójnym rzędem brzóz.
Rostow w kampanii pozwolił sobie na jazdę nie na koniu z pierwszej linii, ale na kozaku. Zarówno koneser, jak i myśliwy, niedawno kupił sobie szykownego Dona, dużego i miłego, zabawnego konia, na który nikt go nie wskoczył. Jazda na tym koniu była dla Rostowa przyjemnością. Pomyślał o koniu, o poranku, o żonie doktora i ani razu nie pomyślał o zbliżającym się niebezpieczeństwie.

Zasady są żrącymi, stałymi i łatwo rozpuszczalnymi zasadami. Kwasy to ogólnie kwaśne ciecze.

Definicja

kwasy- złożone substancje zawierające atomy wodoru i reszty kwasowe.

alkalia- substancje złożone, które zawierają grupy hydroksylowe i metale alkaliczne.

Porównanie

Zasady i kwasy to antypody. Kwasy tworzą środowisko kwaśne, podczas gdy zasady tworzą środowisko zasadowe. Wchodzą w reakcję neutralizacji, w wyniku której powstaje woda, a środowisko o odczynie kwaśnym i zasadowym zostaje zamienione na obojętne.

Kwasy mają kwaśny smak, a zasady mydlany. Kwasy rozpuszczając się w wodzie tworzą jony wodorowe, które decydują o ich właściwościach. Wszystkie kwasy zachowują się podobnie, gdy wchodzą w reakcje chemiczne.

Zasady po rozpuszczeniu tworzą jony wodorotlenowe, nadając im charakterystyczne właściwości. Zasady przyciągają jony wodorowe z kwasów. Zasady mają charakterystyczne cechy, które pojawiają się podczas reakcji chemicznych.

Siła zasad i kwasów zależy od pH. Roztwory o pH mniejszym niż 7 to kwasy, a roztwory o pH większym niż 7 to zasady. Zasady i kwasy rozróżnia się za pomocą wskaźników - substancji, które w kontakcie z nimi zmieniają kolor. Na przykład lakmus zmienia kolor na niebieski w alkaliach i czerwony w kwasach.

Aby uzyskać większą wiarygodność eksperymentu, do zasad dodaje się kolejny wskaźnik - bezbarwną fenoloftaleinę. Barwi alkalia na charakterystyczny szkarłatny kolor i pozostaje niezmieniony z kwasami. Tradycyjnie zasady są określane właśnie przez fenoloftaleinę.

W domu kwas i zasady są rozpoznawane po przeprowadzeniu prostego eksperymentu. Do sody oczyszczonej dodaje się płyny i obserwuje się reakcję. Jeśli reakcji towarzyszy szybkie uwolnienie pęcherzyków gazu, to kolba zawiera kwas. Alkalia z sodą, która ze swej natury jest tą samą zasadą, nie reagują.

Strona wyników

1. Kwasy i zasady nie są w stanie spokojnie współistnieć nawet przez sekundę, będąc w kontakcie. Po zmieszaniu natychmiast rozpoczynają gwałtowną interakcję. Reakcji chemicznej z nimi towarzyszy syczenie i rozgrzewanie i trwa do momentu, gdy ci żarliwi antagoniści wzajemnie się zniszczą.
2. Kwasy mają tendencję do tworzenia środowiska kwaśnego, a zasady mają tendencję do tworzenia środowiska zasadowego.
3. Chemicy odróżniają zasadę od kwasu po jej zachowaniu z papierkiem lakmusowym lub fenoloftaleiną.

Cześć przyjaciele. Dzisiaj zajmiemy się następującym tematem: kwasy i zasady. Aby być bardziej precyzyjnym, to "Jak Czy zasady różnią się od kwasów? Pomyślmy trochę o chemii. Ogólnie rzecz biorąc, kwasy i zasady to takie pierwiastki chemiczne, które połączone ze sobą (w odpowiedniej ilości) tworzą proces neutralizacja. Ten proces w końcu daje nam wodę i sól.
Rezultatem jest substancja, która nie należy ani do kwasów, ani do zasad. Nie może powodować oparzeń. Ale stanie się to tylko przy odpowiedniej proporcji kwasu i zasady (czasami fenoloftaleina jest używana do wierności, zabarwia alkalia na lekko fioletowy kolor).
Kwas i zasady są jak dwa przeciwieństwa. Ale są bardzo ważne w produkcji takich rzeczy jak: nawozy, tworzywa sztuczne, mydła, detergenty, farby, papier, a nawet materiały wybuchowe. To nie jest cała lista.
Kwas - to jest coś kwaśnego, charakteryzuje się kwaśnym smakiem. Kwas znajduje się w occie - kwasie octowym, w cytrynie - kwasie cytrynowym, w mleku - kwasie mlekowym, w żołądku - kwasie solnym itp. Ale to wszystko jest tak zwane słabe kwasy oprócz nich występują kwasy o wyższym stężeniu (kwas siarkowy itp.). Są o wiele bardziej niebezpieczne dla osoby i nie zaleca się ich nikomu próbować. Mogą korodować odzież, skórę, powodować poważne oparzenia skóry, korodować beton i inne substancje. Na przykład potrzebujemy kwasu solnego, aby żołądek szybciej trawił pokarm, a także niszczył większość szkodliwych bakterii dostarczanych z pożywieniem.
alkalia - Są to substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie. W tym przypadku reakcji towarzyszy wydzielanie ciepła wraz ze wzrostem temperatury. Jeśli zasada jest porównywana z kwasem, jest o wiele bardziej „mydlana” w dotyku, czyli śliska. Ogólnie rzecz biorąc, zasady nie są daleko w tyle za kwasami pod względem korozyjności i wytrzymałości. Mogą również łatwo korodować drewno, plastik, odzież i tym podobne.
Nawiasem mówiąc, mydło, szkło, papier, tkanina są wykonane z alkaliów, a to nie jest cała lista. Ług można znaleźć w kuchni lub w sklepie zwanym sodą oczyszczoną. . Nawiasem mówiąc, soda oczyszczona jest bardzo dobrym pomocnikiem dla wszystkich gospodyń domowych.

Kwasy i zasady wyróżniają się wartościami pH (skala pH). Poniżej widzisz obrazek - jest to specjalna skala, na której znajdują się liczby od 0 do 14. Zero oznacza najwięcej silne kwasy i czternaście najsilniejszy ług. Ale jaki jest środek między tymi liczbami? Może 5, może 7, może 10? Środek jest uważany za liczbę 7 (pozycja neutralna). Oznacza to, że liczby do 7 to wszystkie kwasy, a więcej niż 7 to zasady.

Wskaźnik kwasowości roztworów pH, mechanizm działania

Dla tej skali opracowano specjalne wskaźniki. - lakmus. To zwykła listwa, która reaguje na otoczenie. W kwaśnym środowisku okazuje się w czerwonym, oraz w środowisku alkalicznym - w niebieskim. Jest niezbędny nie tylko w chemii, ale także w życiu codziennym.

Na przykład, jeśli masz akwarium, kwasowość wody odgrywa ważną rolę. Od tego zależy całe życie akwarium. Na przykład wskaźnik kwasowości wody dla ryb akwariowych waha się od 5 do 9 pH. Jeśli jest ich mniej lub więcej, ryba nie będzie czuła się komfortowo, a nawet może umrzeć. Tak samo jest z roślinami akwariowymi...

Praca z kwasami i zasadami wymaga dużej ostrożności i ostrożności. W końcu w kontakcie ze skórą powodują poważne oparzenia. Staraj się pracować w przewiewnym miejscu. Nie zaleca się również wdychania oparów zasad i kwasów. Dla bezpieczeństwa osobistego należy używać okularów, rękawiczek i specjalnej odzieży, aby nie uszkodzić oczu, rąk i ulubionych ubrań)))
Podczas pracy z kwasami należy pamiętać, że kwas najpierw wlewa się do roztworu (wody), a nie odwrotnie. W przeciwnym razie nastąpi gwałtowna reakcja, której towarzyszą rozpryski. A proces dodawania kwasu do roztworu należy wykonywać bardzo powoli, kontrolując stopień nagrzania naczynia i pamiętaj o dodawaniu kwasu wzdłuż ścian naczynia.
Podczas pracy z alkaliami najpierw należy dodać trochę alkaliów (czyli alkaliów do wody – prawda!). Ponadto zabronione jest używanie naczyń szklanych, porcelanowych lub specjalnych naczyń.
W chemicznej obróbce metali (utlenianie, anodowanie, wytrawianie itp.) produkt należy zanurzać w roztworze i usuwać z roztworu za pomocą specjalnych urządzeń lub narzędzi, ale nie ręcznie, nawet w gumowych rękawiczkach. Nawiasem mówiąc, zasady są częścią niektórych