వివిధ అకర్బన పదార్థాలు జలవిశ్లేషణకు లోనవుతాయి. జలవిశ్లేషణ
జలవిశ్లేషణ అనేది నీటితో ఉప్పు మార్పిడి ప్రతిచర్య ( solvo ఉత్పన్నం ఈ సందర్భంలో, కొత్త పదార్ధాల నిర్మాణంతో అసలు పదార్ధం నీటి ద్వారా నాశనం చేయబడుతుంది.
జలవిశ్లేషణ అనేది అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్య కాబట్టి, దాని చోదక శక్తి బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ (అవపాతం మరియు/లేదా వాయువు పరిణామం) ఏర్పడటం. జలవిశ్లేషణ ప్రతిచర్య రివర్సిబుల్ రియాక్షన్ (చాలా సందర్భాలలో) అని గుర్తుంచుకోవడం ముఖ్యం, కానీ కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణ కూడా ఉంది (పూర్తి అయ్యే వరకు, ద్రావణంలో ప్రారంభ పదార్ధం ఉండదు). జలవిశ్లేషణ అనేది ఎండోథెర్మిక్ ప్రక్రియ (పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో, జలవిశ్లేషణ రేటు మరియు జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తుల దిగుబడి రెండూ పెరుగుతాయి).
జలవిశ్లేషణ అనేది ఒక మార్పిడి ప్రతిచర్య అనే నిర్వచనం నుండి చూడగలిగినట్లుగా, ఒక OH సమూహం లోహానికి వెళుతుందని భావించవచ్చు (+ ప్రాథమిక ఉప్పు ఏర్పడితే ఆమ్ల అవశేషాలు (బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు జలవిశ్లేషణ సమయంలో) మరియు బలహీనమైన పాలియాసిడ్ బేస్)), మరియు ఆమ్ల అవశేషాలకు హైడ్రోజన్ ప్రోటాన్ H + (+ సాధ్యం మెటల్ అయాన్ మరియు హైడ్రోజన్ అయాన్, బలహీనమైన పాలీబాసిక్ ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు హైడ్రోలైజ్ చేయబడితే ఆమ్ల ఉప్పును ఏర్పరుస్తుంది)).
జలవిశ్లేషణలో 4 రకాలు ఉన్నాయి:
1. బలమైన ఆధారం మరియు బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు. ఇది ఇప్పటికే పైన పేర్కొన్నందున, జలవిశ్లేషణ అనేది అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్య, మరియు ఇది బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఏర్పడిన సందర్భంలో మాత్రమే జరుగుతుంది. పైన వివరించినట్లుగా, ఒక OH సమూహం లోహానికి వెళుతుంది, మరియు హైడ్రోజన్ ప్రోటాన్ H + ఆమ్ల అవశేషాలకు వెళుతుంది, అయితే బలమైన బేస్ లేదా బలమైన ఆమ్లం బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు కావు, కాబట్టి ఈ సందర్భంలో జలవిశ్లేషణ జరగదు:
NaCl+HOH≠NaOH+HCl
మాధ్యమం యొక్క ప్రతిచర్య తటస్థానికి దగ్గరగా ఉంటుంది: pH≈7
2. బలహీనమైన బేస్ మరియు బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఉప్పు ఏర్పడుతుంది. పైన చెప్పినట్లుగా: OH - సమూహం లోహానికి వెళుతుంది మరియు హైడ్రోజన్ ప్రోటాన్ H + ఆమ్ల అవశేషాలకు వెళుతుంది. ఉదాహరణకి:
NH 4 Cl+HOH↔NH 4 OH+HCl
NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -
NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +
ఉదాహరణ నుండి చూడగలిగినట్లుగా, కేషన్ వెంట జలవిశ్లేషణ జరుగుతుంది, మాధ్యమం యొక్క ప్రతిచర్య ఆమ్ల pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:
FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -
Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +
3. బలహీనమైన ఆమ్లం మరియు బలమైన బేస్ ద్వారా ఉప్పు ఏర్పడుతుంది. పైన పేర్కొన్న విధంగా: OH సమూహం లోహానికి వెళుతుంది మరియు హైడ్రోజన్ ప్రోటాన్ H + ఆమ్ల అవశేషానికి వెళుతుంది. ఉదాహరణకు:
CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH
СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -
CH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -
అయాన్ వద్ద జలవిశ్లేషణ జరుగుతుంది, మాధ్యమం యొక్క ప్రతిచర్య ఆల్కలీన్, pH >7. బలహీనమైన పాలిబాసిక్ ఆమ్లం మరియు బలమైన ఆధారంతో ఏర్పడిన ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణకు సమీకరణాలను వ్రాసేటప్పుడు, ఆమ్ల ఉప్పు ఏర్పడటం కుడి వైపున వ్రాయాలి, జలవిశ్లేషణ 1 దశలో కొనసాగుతుంది. ఉదాహరణకి:
Na 2 CO 3 +HOH↔NaOH+NaHCO 3
2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -
CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -
4. బలహీనమైన బేస్ మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం ద్వారా ఉప్పు ఏర్పడుతుంది. జలవిశ్లేషణ పూర్తయ్యే వరకు మరియు తిరిగి పొందలేనిది (అసలు ఉప్పు పూర్తిగా వినియోగించబడే వరకు) ఇదే సందర్భం. ఉదాహరణకు:
CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH
జలవిశ్లేషణ పూర్తి అయినప్పుడు ఇది ఒక్కటే కేసు. జలవిశ్లేషణ అయాన్ వద్ద మరియు కేషన్ వద్ద జరుగుతుంది; మాధ్యమం యొక్క ప్రతిచర్యను అంచనా వేయడం కష్టం, కానీ ఇది తటస్థంగా ఉంటుంది: pH≈7.
జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం కూడా ఉంది; దానిని సూచిస్తూ అసిటేట్ అయాన్ యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి పరిగణించండి Ac- . పై ఉదాహరణల నుండి చూడగలిగినట్లుగా, ఎసిటిక్ (ఇథనోయిక్) ఆమ్లం బలహీనమైన ఆమ్లం, అందువలన, దాని లవణాలు క్రింది పథకం ప్రకారం హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి:
Ac - +HOH↔HAc+OH -
ఈ సిస్టమ్ కోసం సమతౌల్య స్థిరాంకాన్ని కనుగొనండి:
తెలుసుకోవడం నీటి యొక్క అయానిక్ ఉత్పత్తి, దాని ద్వారా మనం ఏకాగ్రతను వ్యక్తం చేయవచ్చు [ఓహ్ ] -,
ఈ వ్యక్తీకరణను జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం కోసం సమీకరణంలోకి మార్చడం ద్వారా, మనకు లభిస్తుంది:
నీటి అయనీకరణ స్థిరాంకాన్ని సమీకరణంలోకి మార్చడం ద్వారా మనం పొందుతాము:
కానీ స్థిరమైనది యాసిడ్ డిస్సోసియేషన్ (హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఉదాహరణను ఉపయోగించి) సమానం:
హైడ్రేటెడ్ హైడ్రోజన్ ప్రోటాన్ ఎక్కడ ఉంది: . అదే ఎసిటిక్ యాసిడ్, ఉదాహరణలో వలె. యాసిడ్ డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం యొక్క విలువను జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం కోసం సమీకరణంలోకి మార్చడం ద్వారా మనం పొందుతాము:
ఉదాహరణ నుండి క్రింది విధంగా, ఉప్పు బలహీనమైన బేస్ ద్వారా ఏర్పడినట్లయితే, హారం బేస్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది ఆమ్లం యొక్క విచ్ఛేద స్థిరాంకం వలె అదే సూత్రం ప్రకారం లెక్కించబడుతుంది. బలహీనమైన ఆధారం మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం ద్వారా ఉప్పు ఏర్పడినట్లయితే, హారం యాసిడ్ మరియు బేస్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకాల యొక్క ఉత్పత్తి అవుతుంది.
జలవిశ్లేషణ డిగ్రీ.
జలవిశ్లేషణను వర్గీకరించే మరొక పరిమాణం కూడా ఉంది - జలవిశ్లేషణ స్థాయి -α.దీనికి సమానం కరిగిన ఉప్పు మొత్తం మొత్తానికి (ఏకాగ్రత) జలవిశ్లేషణకు గురైన ఉప్పు మొత్తం (ఏకాగ్రత) నిష్పత్తిజలవిశ్లేషణ స్థాయి ఉప్పు సాంద్రత మరియు ద్రావణ ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉప్పు ద్రావణాన్ని పలుచన చేసినప్పుడు మరియు ద్రావణం యొక్క ఉష్ణోగ్రత పెరిగినప్పుడు ఇది పెరుగుతుంది. ద్రావణాన్ని ఎంత ఎక్కువ పలుచన చేస్తే, అసలు ఉప్పు యొక్క మోలార్ గాఢత తక్కువగా ఉంటుందని మనం గుర్తుచేసుకుందాం; మరియు పైన పేర్కొన్న విధంగా జలవిశ్లేషణ అనేది ఎండోథెర్మిక్ ప్రక్రియ కాబట్టి, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో జలవిశ్లేషణ స్థాయి పెరుగుతుంది.
ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ స్థాయి ఎక్కువగా ఉంటుంది, అది ఏర్పడే ఆమ్లం లేదా బేస్ బలహీనంగా ఉంటుంది. జలవిశ్లేషణ స్థాయి మరియు జలవిశ్లేషణ రకాలు కోసం సమీకరణం నుండి క్రింది విధంగా: కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణతోα≈1.
జలవిశ్లేషణ స్థాయి మరియు జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం ఓస్ట్వాల్డ్ సమీకరణం ద్వారా పరస్పరం సంబంధం కలిగి ఉంటాయి (విల్హెల్మ్ ఫ్రెడరిక్ ఓస్ట్వాల్డ్ఓస్ట్వాల్డ్ యొక్క పలుచన చట్టం, నుండి ఉద్భవించింది 1888సంవత్సరం).ఎలక్ట్రోలైట్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ దాని ఏకాగ్రత మరియు డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకంపై ఆధారపడి ఉంటుందని పలుచన చట్టం చూపిస్తుంది. పదార్ధం యొక్క ప్రారంభ సాంద్రతను తీసుకుందాంC 0 , మరియు పదార్ధం యొక్క విడదీయబడిన భాగంγ, ద్రావణంలో ఒక పదార్ధం యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్కీమ్‌ను గుర్తుచేసుకుందాం:
AB↔A + +B -
అప్పుడు ఓస్ట్వాల్డ్ చట్టాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్యక్తీకరించవచ్చు:
సమీకరణం సమతౌల్య సమయంలో ఏకాగ్రతలను కలిగి ఉంటుందని గుర్తుంచుకోండి. కానీ పదార్ధం కొద్దిగా విడదీయబడినట్లయితే, అప్పుడు (1-γ)→1, ఇది ఆస్ట్వాల్డ్ సమీకరణాన్ని రూపానికి తీసుకువస్తుంది: K d =γ 2 C 0 .
జలవిశ్లేషణ స్థాయి దాని స్థిరాంకంతో సమానంగా ఉంటుంది:
చాలా సందర్భాలలో, ఈ సూత్రం ఉపయోగించబడుతుంది. కానీ అవసరమైతే, మీరు క్రింది సూత్రం ద్వారా జలవిశ్లేషణ స్థాయిని వ్యక్తీకరించవచ్చు:
జలవిశ్లేషణ ప్రత్యేక సందర్భాలు:
1) హైడ్రైడ్స్ యొక్క జలవిశ్లేషణ (మూలకాలతో కూడిన హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు (ఇక్కడ మేము సమూహాలు 1 మరియు 2 మరియు మెటాస్ యొక్క లోహాలను మాత్రమే పరిశీలిస్తాము), ఇక్కడ హైడ్రోజన్ -1 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది):
NaH+HOH→NaOH+H 2
CaH 2 +2HOH→ Ca(OH) 2 +2H 2
CH 4 +HOH→CO+3H 2
హైడ్రోజన్‌ను ఉత్పత్తి చేసే పారిశ్రామిక పద్ధతుల్లో మీథేన్‌తో ప్రతిచర్య ఒకటి.
2) పెరాక్సైడ్ల జలవిశ్లేషణ.క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల పెరాక్సైడ్లు నీటితో కుళ్ళిపోయి సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ (లేదా ఆక్సిజన్) ఏర్పడతాయి:
Na 2 O 2 +2 H 2 O →2 NaOH + H 2 O 2
Na 2 O 2 +2H 2 O→2NaOH+O 2
3) నైట్రైడ్ల జలవిశ్లేషణ.
Ca 3 N 2 +6HOH→3Ca(OH) 2 +2NH 3
4) ఫాస్ఫైడ్స్ యొక్క జలవిశ్లేషణ.
K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3
విడుదలైన వాయువు PH 3 -ఫాస్ఫిన్, చాలా విషపూరితమైనది, నాడీ వ్యవస్థను ప్రభావితం చేస్తుంది. ఇది ఆక్సిజన్‌తో పరిచయంపై ఆకస్మిక దహన సామర్థ్యాన్ని కూడా కలిగి ఉంటుంది. మీరు ఎప్పుడైనా రాత్రి చిత్తడి గుండా నడిచారా లేదా స్మశానవాటికలను దాటి వెళ్ళారా? మేము లైట్ల అరుదైన పేలుళ్లను చూశాము - "విల్-ఓ'-ది-విస్ప్స్" ఫాస్ఫైన్ బర్న్స్‌గా కనిపిస్తాయి.
5) కార్బైడ్ల జలవిశ్లేషణ. ఇక్కడ మేము ఆచరణాత్మక అనువర్తనాన్ని కలిగి ఉన్న రెండు ప్రతిచర్యలను ప్రదర్శిస్తాము, ఎందుకంటే వారి సహాయంతో ఆల్కనేస్ (రియాక్షన్ 1) మరియు ఆల్కైన్‌ల (ప్రతిచర్య 2) యొక్క హోమోలాగస్ సిరీస్‌లో 1 సభ్యుడు పొందబడ్డాడు:
Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (ప్రతిచర్య 1)
CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (ప్రతిచర్య 2, ఉత్పత్తి అసిటెలెన్, ప్రకారంయుపిఎ ఎస్ ఎథిన్)
6) సిలిసైడ్ల జలవిశ్లేషణ. ఈ ప్రతిచర్య ఫలితంగా, సిలేన్‌ల హోమోలాగస్ సిరీస్‌కి 1 ప్రతినిధి (మొత్తం 8 ఉన్నాయి) ఏర్పడుతుంది: SiH 4 - ఒక మోనోమెరిక్ కోవాలెంట్ హైడ్రైడ్.
Mg 2 Si+4HOH→2Mg(OH) 2 +SiH 4
7) ఫాస్పరస్ హాలైడ్ల జలవిశ్లేషణ. ఇక్కడ మేము ఫాస్ఫరస్ క్లోరైడ్లు 3 మరియు 5 లను పరిశీలిస్తాము, ఇవి వరుసగా ఫాస్పరస్ మరియు ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లాల యాసిడ్ క్లోరైడ్లు:
PCl 3 +3H 2 O=H 3 PO 3 +3HCl
PCl 5 +4H 2 O=H 3 PO 4 +5HCl
8) సేంద్రీయ పదార్ధాల జలవిశ్లేషణ కొవ్వులు హైడ్రోలైజ్ చేయబడి గ్లిసరాల్ (C 3 H 5 (OH) 3) మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లం (సంతృప్త కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉదాహరణ) (C n H (2n + 1) COOH)
ఎస్టర్లు:
CH 3 COOCH 3 +H 2 O↔CH 3 COOH+CH 3 OH
ఆల్కహాల్:
C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH
జీవులు ప్రతిచర్యల సమయంలో వివిధ సేంద్రీయ పదార్థాలను హైడ్రోలైజ్ చేస్తాయిభాగస్వామ్యంతో ఉత్ప్రేరకము ఎంజైములు. ఉదాహరణకు, జీర్ణ ఎంజైమ్‌ల భాగస్వామ్యంతో జలవిశ్లేషణ సమయంలోప్రోటీన్లు అమైనో ఆమ్లాలుగా, కొవ్వులు గ్లిసరాల్ మరియు కొవ్వు ఆమ్లాలుగా, పాలీసాకరైడ్లు మోనోశాకరైడ్లుగా (ఉదాహరణకు, గ్లూకోజ్) విభజించబడ్డాయి.
ఆల్కాలిస్ సమక్షంలో కొవ్వులు హైడ్రోలైజ్ చేయబడినప్పుడు, అవి పొందుతాయి సబ్బు; సమక్షంలో కొవ్వుల జలవిశ్లేషణఉత్ప్రేరకాలు పొందేందుకు ఉపయోగిస్తారుగ్లైసిన్ మరియు కొవ్వు ఆమ్లాలు.
పనులు
1) 18 °C వద్ద 0.1 M ద్రావణంలో ఎసిటిక్ యాసిడ్ a యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ 1.4·10 –2. యాసిడ్ డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం K d. (సూచన - ఓస్ట్వాల్డ్ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించండి.)ను లెక్కించండి.
2) విడుదలయ్యే వాయువు ద్వారా 6.96 గ్రా ఐరన్ ఆక్సైడ్‌ను ఇనుముగా తగ్గించడానికి కాల్షియం హైడ్రైడ్ యొక్క ఏ ద్రవ్యరాశిని నీటిలో కరిగించాలి? II, III)?
3) Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O ప్రతిచర్యకు సమీకరణాన్ని వ్రాయండి
4) Cm = 0.03 M గాఢత కోసం Na 2 SO 3 ఉప్పు యొక్క డిగ్రీ మరియు జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకాన్ని లెక్కించండి, జలవిశ్లేషణ యొక్క 1వ దశను మాత్రమే పరిగణనలోకి తీసుకోండి. (సల్ఫరస్ యాసిడ్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం 6.3∙10 -8గా తీసుకోండి)
పరిష్కారాలు:
ఎ) ఈ సమస్యలను ఓస్ట్వాల్డ్ డైల్యూషన్ చట్టంలో భర్తీ చేద్దాం:
బి) K d = ·[C] = (1.4 10 –2) 0.1/(1 – 0.014) = 1.99 10 –5
సమాధానం. Kd = 1.99·10 –5.
సి) Fe 3 O 4 +4H 2 →4H 2 O+3Fe
CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2
మేము ఇనుము (II, III) ఆక్సైడ్ యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను కనుగొంటాము, ఈ పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశికి సమానం, మనకు 0.03 (మోల్) లభిస్తుంది. రసాయన సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి కాల్షియం యొక్క మోల్స్ అని మేము కనుగొన్నాము. హైడ్రైడ్ 0.06 (మోల్)కి సమానం.దీని అర్థం కాల్షియం హైడ్రైడ్ ద్రవ్యరాశి 2.52(గ్రాములు)కి సమానం.
సమాధానం: 2.52 (గ్రాములు).
d) Fe 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O→3СO2+2Fe(OH) 3 ↓+3Na 2 SO 4
ఇ) సోడియం సల్ఫైట్ అయాన్ వద్ద జలవిశ్లేషణకు లోనవుతుంది, ఉప్పు ద్రావణం యొక్క ప్రతిచర్య ఆల్కలీన్ (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం (పై సమీకరణాన్ని చూడండి) దీనికి సమానం: 10 -14 / 6.3*10 -8 = 1.58*10 -7
జలవిశ్లేషణ స్థాయి α 2 /(1 - α) = K h /C 0 సూత్రం ద్వారా లెక్కించబడుతుంది.
కాబట్టి, α = (K h / C 0) 1/2 = (1.58*10 -7 / 0.03) 1/2 = 2.3*10 -3
సమాధానం: K h = 1.58*10 -7 ;α =2.3*10 -3
ఎడిటర్: గలీనా నికోలెవ్నా ఖర్లమోవా
జీవక్రియ ప్రతిచర్యలలో జలవిశ్లేషణ ప్రత్యేక స్థానాన్ని ఆక్రమించింది. సాధారణంగా, జలవిశ్లేషణ అనేది నీటి ద్వారా పదార్థాల కుళ్ళిపోవడం. నీరు అత్యంత చురుకైన పదార్ధాలలో ఒకటి. ఇది అనేక రకాలైన సమ్మేళనాల తరగతులపై పనిచేస్తుంది: లవణాలు, కార్బోహైడ్రేట్లు, ప్రోటీన్లు, ఈస్టర్లు, కొవ్వులు మొదలైనవి. కాని లోహ సమ్మేళనాలను హైడ్రోలైజ్ చేసినప్పుడు, సాధారణంగా రెండు ఆమ్లాలు ఏర్పడతాయి, ఉదాహరణకు:
PCl 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HCl
ఈ సందర్భంలో, ద్రావణం యొక్క ఆమ్లత్వంతో పోలిస్తే ద్రావణాల యొక్క ఆమ్లత్వం మారుతుంది.
అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో, చాలా తరచుగా లవణాల జలవిశ్లేషణతో వ్యవహరించాల్సి ఉంటుంది, అనగా. నీటి అణువులతో ఉప్పు అయాన్ల మార్పిడి పరస్పర చర్యతో, దీని ఫలితంగా నీటి విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం యొక్క సమతుల్యత మారుతుంది.
ఉప్పు జలవిశ్లేషణనీటి అయాన్లతో ఉప్పు అయాన్ల రివర్సిబుల్ ఇంటరాక్షన్, ఇది ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల మధ్య సమతుల్యతలో మార్పుకు దారితీస్తుంది.
జలవిశ్లేషణ అనేది సజల ద్రావణంలో వాటి ఆర్ద్రీకరణ షెల్‌తో ఉప్పు అయాన్ల ధ్రువణ పరస్పర చర్య ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది. ఈ పరస్పర చర్య ఎంత ముఖ్యమైనదంటే, జలవిశ్లేషణ మరింత తీవ్రంగా జరుగుతుంది. సరళీకృత మార్గంలో, జలవిశ్లేషణ ప్రక్రియ యొక్క సారాంశం క్రింది విధంగా సూచించబడుతుంది.
K n + కాటయాన్లు దాత-అంగీకార బంధాల ద్వారా వాటిని హైడ్రేట్ చేసే నీటి అణువులకు ద్రావణంలో బంధిస్తాయి; దాత అనేది నీటి అణువు యొక్క ఆక్సిజన్ పరమాణువులు, ఇవి రెండు ఒంటరి జతల ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి; స్వీకర్త అనేది ఉచిత పరమాణు కక్ష్యలను కలిగి ఉండే కాటయాన్లు. కేషన్ యొక్క ఛార్జ్ ఎక్కువ మరియు దాని పరిమాణం చిన్నది, H 2 O పై K n + యొక్క ధ్రువణ ప్రభావం ఎక్కువ.
హైడ్రోజన్ బంధాల ద్వారా నీటి అణువులతో అయాన్లు An‾ బంధం. అయాన్ల యొక్క బలమైన ప్రభావం H 2 O అణువు నుండి ప్రోటాన్ యొక్క పూర్తి తొలగింపుకు దారి తీస్తుంది - హైడ్రోజన్ బంధం సమయోజనీయంగా మారుతుంది. ఫలితంగా, HS‾, HCO 3‾, మొదలైన రకం ఆమ్లం లేదా అయాన్ ఏర్పడుతుంది.
అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ ఎక్కువ మరియు దాని వ్యాసార్థం చిన్నది, ప్రోటాన్‌లతో An‾ అయాన్ల పరస్పర చర్య అంత ముఖ్యమైనది. అందువల్ల, H2O అణువులపై Kn+ మరియు An‾ యొక్క ధ్రువణ ప్రభావం యొక్క బలం ద్వారా నీటితో ఒక పదార్ధం యొక్క పరస్పర చర్య యొక్క తీవ్రత నిర్ణయించబడుతుంది.అందువలన, సైడ్ సబ్‌గ్రూప్‌ల మూలకాల యొక్క కాటయాన్లు మరియు వాటిని వెంటనే అనుసరించే మూలకాలు వాటి కంటే ఎక్కువ తీవ్రమైన జలవిశ్లేషణకు లోనవుతాయి. అదే ఛార్జ్ మరియు వ్యాసార్థం కలిగిన ఇతర అయాన్లు, ఎందుకంటే పూర్వపు కేంద్రకాలు d-ఎలక్ట్రాన్‌ల ద్వారా తక్కువ ప్రభావవంతంగా పరీక్షించబడతాయి.
జలవిశ్లేషణ - తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య యొక్క రివర్స్ ప్రక్రియ.న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ అనేది ఎక్సోథర్మిక్ మరియు కోలుకోలేని ప్రక్రియ అయితే, జలవిశ్లేషణ అనేది ఎండోథెర్మిక్ మరియు రివర్సిబుల్ ప్రక్రియ.
తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య:
2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O
బలమైన బలహీన బలమైన బలహీన
2 OH‾ + H 2 SO 3 = SO 3 2- + 2 H 2 O
జలవిశ్లేషణ ప్రతిచర్య:
K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO 3
SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + ఓహ్‾
జలవిశ్లేషణ సమయంలో, దాని అయాన్లలో ఒకదానిని (H + లేదా OH -) బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఉప్పుగా బంధించడం వలన నీటి యొక్క డిస్సోసియేషన్ సమతుల్యత మారుతుంది. H + అయాన్లు బంధించినప్పుడు, OH - అయాన్లు ద్రావణంలో పేరుకుపోయినప్పుడు, మాధ్యమం యొక్క ప్రతిచర్య ఆల్కలీన్‌గా ఉంటుంది మరియు OH - అయాన్లు బంధించినప్పుడు, H + అయాన్లు పేరుకుపోతాయి - మాధ్యమం ఆమ్లంగా ఉంటుంది.
ఉప్పుపై నీటి చర్యకు నాలుగు ఎంపికలు ఉన్నాయి.
1. కాటయాన్స్ మరియు అయాన్లు చిన్న ఛార్జీలు మరియు పెద్ద పరిమాణాలను కలిగి ఉంటే, అప్పుడు నీటి అణువులపై వాటి ధ్రువణ ప్రభావం తక్కువగా ఉంటుంది, అంటే, H 2 O తో ఉప్పు యొక్క పరస్పర చర్య ఆచరణాత్మకంగా జరగదు. ఇది హైడ్రాక్సైడ్లు ఆల్కాలిస్‌గా ఉండే కాటయాన్‌లకు (ఉదాహరణకు, K + మరియు Ca 2+) మరియు బలమైన ఆమ్లాల అయాన్‌లకు (ఉదాహరణకు, Cl‾ మరియు NO 3‾) వర్తిస్తుంది. అందుకే, బలమైన ఆధారం మరియు బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన లవణాలు జలవిశ్లేషణకు గురికావు. ఈ సందర్భంలో, నీటి డిస్సోసియేషన్ సమతుల్యత
H 2 O ↔ H + + OH‾
ఉప్పు అయాన్ల సమక్షంలో ఇది ఆచరణాత్మకంగా చెదిరిపోదు. అందువల్ల, అటువంటి లవణాల పరిష్కారాలు తటస్థంగా ఉంటాయి (pH ≈ 7).
2. ఉంటే బలమైన ఆధారం మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క అయాన్ ద్వారా ఉప్పు ఏర్పడుతుంది(S 2-, CO 3 2-, CN‾, మొదలైనవి), ఆపై అయాన్ వద్ద జలవిశ్లేషణ జరుగుతుంది. CH 3 COOC ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ ఒక ఉదాహరణ. ఉప్పు అయాన్లు CH 3 COO - మరియు K + నీటి నుండి H + మరియు OH - అయాన్లతో సంకర్షణ చెందుతాయి. ఈ సందర్భంలో, అసిటేట్ అయాన్లు (CH 3 COO -) హైడ్రోజన్ అయాన్లతో (H +) బంధిస్తాయి - ఎసిటిక్ ఆమ్లం (CH 3 COOH), మరియు OH - అయాన్లు ద్రావణంలో పేరుకుపోతాయి, ఇది క్షార ప్రతిచర్యను ఇస్తుంది, K + అయాన్లు OH − అయాన్లను బంధించలేవు కాబట్టి (KOH ఒక బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్), pH > 7 .
జలవిశ్లేషణ పరమాణు సమీకరణం:
CH 3 COOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN
జలవిశ్లేషణ కోసం పూర్తి అయానిక్ సమీకరణం:
K + + CH 3 COO - + NOH ↔ K + + OH - + CH 3 COOH
సంక్షిప్త అయానిక్ జలవిశ్లేషణ సమీకరణం:
CH 3 SOO − + ఎన్అతను ↔ ఓహ్ - + CH 3 UNS
Na 2 ఉప్పు జలవిశ్లేషణ ఎస్దశలవారీగా సాగుతుంది. బలమైన బేస్ (NaOH) మరియు బలహీనమైన డైబాసిక్ ఆమ్లం (H 2 S) ద్వారా ఉప్పు ఏర్పడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, ఉప్పు అయాన్ S 2− నీటి H + అయాన్లను బంధిస్తుంది మరియు OH - అయాన్లు ద్రావణంలో పేరుకుపోతాయి. తగ్గిన అయానిక్ మరియు పరమాణు రూపంలో సమీకరణం:
I. ఎస్ 2− + ఎన్అతను ↔HS − + ఓహ్ -
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
II. హెచ్.ఎస్. − + ఎన్అతను ↔ హెచ్ 2 ఎస్+ ఓహ్ -
NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S
జలవిశ్లేషణ యొక్క రెండవ దశ ఆచరణాత్మకంగా సాధారణ పరిస్థితులలో జరగదు,పేరుకుపోయినప్పుడు, OH - అయాన్లు ద్రావణానికి అధిక ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్యను అందిస్తాయి, ఇది తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యకు దారి తీస్తుంది, Le Chatelier సూత్రానికి అనుగుణంగా సమతౌల్యాన్ని ఎడమ వైపుకు మారుస్తుంది. అందువల్ల, బలమైన ఆధారం మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన లవణాల జలవిశ్లేషణ క్షారాన్ని జోడించడం ద్వారా అణచివేయబడుతుంది.
అయాన్ల యొక్క ధ్రువణ ప్రభావం ఎక్కువ, జలవిశ్లేషణ మరింత తీవ్రంగా ఉంటుంది. సామూహిక చర్య యొక్క నియమానికి అనుగుణంగా, దీని అర్థం జలవిశ్లేషణ మరింత తీవ్రంగా కొనసాగుతుంది, ఆమ్లం బలహీనంగా ఉంటుంది.
3. ఉంటే బలహీనమైన ఆధారం మరియు బలమైన ఆమ్లం యొక్క అయాన్ ద్వారా ఉప్పు ఏర్పడుతుంది, అప్పుడు కేషన్ వద్ద జలవిశ్లేషణ జరుగుతుంది.. ఉదాహరణకు, ఉప్పు NH 4 Cl (NH 4 OH బలహీనమైన బేస్, HCl బలమైన ఆమ్లం) జలవిశ్లేషణ సమయంలో ఇది జరుగుతుంది. Cl - అయాన్‌ను విస్మరిద్దాం, ఎందుకంటే ఇది నీటి కేషన్‌తో బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌ను ఇస్తుంది, అప్పుడు జలవిశ్లేషణ సమీకరణం క్రింది రూపాన్ని తీసుకుంటుంది:
ఎన్.హెచ్. 4 + + ఎన్ అతను ↔ ఎన్.హెచ్. 4 ఓహ్+H+ (సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణం)
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (పరమాణు సమీకరణం)
సంక్షిప్త సమీకరణం నుండి OH - నీటి అయాన్లు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌గా కట్టుబడి ఉన్నాయని స్పష్టమవుతుంది, H + అయాన్లు ద్రావణంలో పేరుకుపోతాయి మరియు మాధ్యమం ఆమ్లంగా మారుతుంది (pH< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.
పాలియాసిడ్ బేస్ ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ (ఉదాహరణకు, Zn(NO 3) 2) బలహీనమైన బేస్ యొక్క కేషన్‌పై దశలవారీగా జరుగుతుంది.
I. Zn 2+ + ఎన్ అతను ↔ ZnOH + +H+ (చిన్న అయానిక్ సమీకరణం)
Zn(NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (పరమాణు సమీకరణం)
OH - అయాన్లు బలహీనమైన బేస్ ZnOH + లోకి బంధిస్తాయి, H + అయాన్లు పేరుకుపోతాయి.
జలవిశ్లేషణ యొక్క రెండవ దశ ఆచరణాత్మకంగా సాధారణ పరిస్థితుల్లో జరగదు, ద్రావణంలో H + అయాన్లు చేరడం ఫలితంగా, బలమైన ఆమ్ల వాతావరణం సృష్టించబడుతుంది మరియు 2 వ దశలో జలవిశ్లేషణ ప్రతిచర్య యొక్క సమతుల్యత ఎడమ వైపుకు మార్చబడుతుంది:
II. ZnOH + + ఎన్ అతను ↔ Zn(ఓహ్) 2 +H+ (చిన్న అయానిక్ సమీకరణం)
ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn(OH) 2 + HNO 3 (పరమాణు సమీకరణం)
సహజంగానే, బలహీనమైన బేస్, మరింత పూర్తి జలవిశ్లేషణ సంభవిస్తుంది.
4. బలహీనమైన బేస్ యొక్క కేషన్ మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క అయాన్ ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు కేషన్ వద్ద మరియు అయాన్ వద్ద జలవిశ్లేషణకు లోనవుతుంది.ఉప్పు CH 3 COONH 4 యొక్క జలవిశ్లేషణ ప్రక్రియ ఒక ఉదాహరణ. సమీకరణాన్ని అయానిక్ రూపంలో వ్రాస్దాం:
NH 4 + + CH 3 COO − + HON ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH
అటువంటి లవణాల జలవిశ్లేషణ చాలా బలంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఇది బలహీనమైన బేస్ మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం రెండింటినీ ఏర్పరుస్తుంది.
ఈ సందర్భంలో మాధ్యమం యొక్క ప్రతిచర్య బేస్ మరియు యాసిడ్ యొక్క సాపేక్ష బలంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, అనగా. వారి డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకాల నుండి (K D):
K D (బేసెస్) > K D (ఆమ్లాలు) అయితే, pH > 7;
K D (బేస్) అయితే< K Д (кислоты), то pH < 7.
CH 3 COONH 4 యొక్క జలవిశ్లేషణ విషయంలో:
K D (NH 4 OH) = 1.8·10 -5; K D (CH 3 COOH) = 1.8 10 -5,
కాబట్టి, ఈ ఉప్పు యొక్క సజల ద్రావణం యొక్క ప్రతిచర్య దాదాపు తటస్థంగా ఉంటుంది (pH ≈ 7).
ఉప్పును ఏర్పరిచే బేస్ మరియు యాసిడ్ బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు మాత్రమే కాకుండా, పేలవంగా కరిగేవి లేదా అస్థిరమైనవి మరియు అస్థిర ఉత్పత్తుల ఏర్పాటుతో కుళ్ళిపోయినట్లయితే, ఈ సందర్భంలో ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ అన్ని దశల ద్వారా చివరి వరకు కొనసాగుతుంది, అనగా. బలహీనమైన, తక్కువగా కరిగే బేస్ మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం ఏర్పడే వరకు. ఈ సందర్భంలో, మేము మాట్లాడుతున్నాము కోలుకోలేని లేదా పూర్తి జలవిశ్లేషణ.
ఇది పూర్తి జలవిశ్లేషణ, ఇది కొన్ని లవణాల సజల ద్రావణాలను తయారు చేయలేకపోవడానికి కారణం, ఉదాహరణకు Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3, మొదలైనవి ఉదాహరణకు:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
అందువల్ల, అల్యూమినియం సల్ఫైడ్ సజల ద్రావణాల రూపంలో ఉండదు; ఇది "పొడి పద్ధతి" ద్వారా మాత్రమే పొందవచ్చు, ఉదాహరణకు, అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మూలకాల నుండి:
2Al + 3S – t ° → Al 2 S 3,
మరియు తేమ ప్రవేశించకుండా నిరోధించడానికి మూసివున్న కంటైనర్లలో నిల్వ చేయాలి.
అటువంటి సమ్మేళనాలను సజల ద్రావణంలో మార్పిడి ప్రతిచర్య ద్వారా పొందలేము. A1 3+, Cr 3+ మరియు Fe 3+ లవణాలు సల్ఫైడ్‌లు మరియు కార్బోనేట్‌లతో ద్రావణంలో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, ఈ కాటయాన్‌ల యొక్క సల్ఫైడ్‌లు మరియు కార్బోనేట్‌లు అవక్షేపించబడవు, కానీ వాటి హైడ్రాక్సైడ్లు:
2AlCl 3 +3Na 2 S +6H 2 O → 3H 2 S + 2Al(OH) 3 ↓ +6NaCl
2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr(OH) 3 ↓ + 3СO 2 + 6NaCl
పరిగణించబడిన ఉదాహరణలలో, రెండు లవణాల జలవిశ్లేషణ (AlCl 3 మరియు Na 2 S లేదా CrCl 3 మరియు Na 2 CO 3) పరస్పరం మెరుగుపరచబడుతుంది మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు అవక్షేప రూపంలో ద్రావణం నుండి విడుదల చేయబడినందున, ప్రతిచర్య పూర్తవుతుంది. మరియు వాయువు.
కొన్ని సందర్భాల్లో లవణాల జలవిశ్లేషణ చాలా కష్టంగా ఉంటుంది. (సాంప్రదాయ సంజ్ఞామానంలో జలవిశ్లేషణ ప్రతిచర్యలకు సాధారణ సమీకరణాలు తరచుగా షరతులతో కూడుకున్నవి.) జలవిశ్లేషణ యొక్క ఉత్పత్తులు విశ్లేషణాత్మక పరిశోధన ఆధారంగా మాత్రమే నిర్ణయించబడతాయి. ఉదాహరణకు, గుణకారం చార్జ్డ్ కాటయాన్‌లను కలిగి ఉన్న లవణాల జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తులు పాలీన్యూక్లియర్ కాంప్లెక్స్‌లు కావచ్చు. అందువల్ల, Hg 2+ యొక్క పరిష్కారాలు మోనోన్యూక్లియర్ కాంప్లెక్స్‌లను మాత్రమే కలిగి ఉంటే, అప్పుడు Fe 3+ యొక్క పరిష్కారాలు, 2+ మరియు + కాంప్లెక్స్‌లతో పాటు, బైన్యూక్లియర్ కాంప్లెక్స్ 4+ని కలిగి ఉంటాయి; Be 2+ సొల్యూషన్స్‌లో, కూర్పు [Be 3 (OH) 3 ] 3+ యొక్క మల్టీన్యూక్లియర్ కాంప్లెక్స్‌లు ప్రధానంగా ఏర్పడతాయి; Sn 2+ సంక్లిష్ట అయాన్లు 2+, 2+, + యొక్క పరిష్కారాలలో ఏర్పడతాయి; Bi 3+ యొక్క పరిష్కారాలలో, [ВiОН] 2+తో పాటు, కూర్పు 6+ యొక్క సంక్లిష్ట అయాన్లు ఉన్నాయి. పాలీన్యూక్లియర్ కాంప్లెక్స్‌ల ఏర్పాటుకు దారితీసే జలవిశ్లేషణ ప్రతిచర్యలు క్రింది విధంగా సూచించబడతాయి:
mM k+ + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n)+ + nH + ,
ఇక్కడ m 1 నుండి 9 వరకు మారుతూ ఉంటుంది మరియు n 1 నుండి 15 వరకు విలువలను తీసుకోవచ్చు. 30 కంటే ఎక్కువ మూలకాల కాటయాన్‌లకు ఈ రకమైన ప్రతిచర్య సాధ్యమవుతుంది. చాలా సందర్భాలలో అయాన్ యొక్క ప్రతి ఛార్జ్ కాంప్లెక్స్ యొక్క నిర్దిష్ట రూపానికి అనుగుణంగా ఉంటుందని నిర్ధారించబడింది. అందువలన, M 2+ అయాన్లు డైమర్లు 3+, M 3+ అయాన్లు 4+ ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి మరియు M 4+ రూపం 5+ మరియు మరింత సంక్లిష్టమైన వాటితో వర్గీకరించబడతాయి, ఉదాహరణకు 8+.
అధిక ఉష్ణోగ్రతలు మరియు అధిక pH విలువల వద్ద, ఆక్సో కాంప్లెక్స్‌లు కూడా ఏర్పడతాయి:
2MOH ↔ MOM + H2O లేదా
ఉదాహరణకి,
BiCl 3 + H 2 O « Bi(OH) 2 Cl + 2HCl
Bi(OH) 2 + కేషన్ నీటి అణువును సులభంగా కోల్పోతుంది, ఇది బిస్ముథైల్ కేషన్ BiO +ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది క్లోరైడ్ అయాన్‌తో తెల్లటి స్ఫటికాకార అవక్షేపాన్ని ఇస్తుంది:
Bi(OH) 2 Cl ®BiOCl↓ + H 2 O.
నిర్మాణాత్మకంగా, పాలీన్యూక్లియర్ కాంప్లెక్స్‌లను అష్టాహెడ్రా రూపంలో సూచించవచ్చు, వివిధ వంతెనల (O, OH, మొదలైనవి) ద్వారా ఒక శీర్షం, అంచు లేదా ముఖంతో ఒకదానికొకటి అనుసంధానించబడి ఉంటాయి.
అనేక లోహాల కార్బోనేట్ల జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తులు సంక్లిష్టమైన కూర్పును కలిగి ఉంటాయి. అందువలన, కరిగే లవణాలు Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ సోడియం కార్బోనేట్‌తో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, మధ్యస్థ కార్బోనేట్‌లు ఏర్పడవు, తక్కువ కరిగేవి. హైడ్రాక్సీకార్బోనేట్లు, ఉదాహరణకు Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2. ప్రతిచర్యల ఉదాహరణలు:
5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2
2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2
జలవిశ్లేషణ పరిమాణాత్మకంగా జలవిశ్లేషణ స్థాయి ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది hమరియు జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం KG.
జలవిశ్లేషణ యొక్క డిగ్రీ ద్రావణంలో ఉన్న ఉప్పులో ఏ భాగం జలవిశ్లేషణకు గురైందో చూపిస్తుంది (С Мgid) మరియు నిష్పత్తిగా లెక్కించబడుతుంది:
h = S M గైడ్ / S M (100%).
రివర్సిబుల్ జలవిశ్లేషణ ప్రక్రియ కోసం ఇది స్పష్టంగా ఉంది h < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза h= 1 (100%). ఉప్పు యొక్క స్వభావంతో పాటు, జలవిశ్లేషణ స్థాయి ఉప్పు సాంద్రత మరియు ద్రావణం యొక్క ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
మితమైన ద్రావణ సాంద్రతలతో కూడిన ద్రావణాలలో, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద జలవిశ్లేషణ స్థాయి సాధారణంగా తక్కువగా ఉంటుంది. బలమైన ఆధారం మరియు బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన లవణాల కోసం, ఇది ఆచరణాత్మకంగా సున్నా; బలహీనమైన బేస్ మరియు బలమైన ఆమ్లం లేదా బలమైన ఆధారం మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన లవణాలకు, ఇది ≈ 1%. కాబట్టి, NH 4 Cl యొక్క 0.01 M పరిష్కారం కోసం h= 0.01%; 0.1 n కోసం. పరిష్కారం CH 3 COONH 4 h ≈ 0,5%.
జలవిశ్లేషణ అనేది రివర్సిబుల్ ప్రక్రియ, కాబట్టి సామూహిక చర్య యొక్క చట్టం దీనికి వర్తిస్తుంది.
జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం అనేది జలవిశ్లేషణ ప్రక్రియ యొక్క సమతౌల్య స్థిరాంకం, మరియు దాని భౌతిక అర్థంలో జలవిశ్లేషణ యొక్క కోలుకోలేని స్థాయిని నిర్ణయిస్తుంది. KG ఎక్కువ, జలవిశ్లేషణ మరింత తిరిగి పొందలేనిది. KG జలవిశ్లేషణ యొక్క ప్రతి సందర్భంలో దాని స్వంత వ్యక్తీకరణను కలిగి ఉంటుంది.
NaCNని ఉదాహరణగా ఉపయోగించి బలహీనమైన ఆమ్లం మరియు బలమైన బేస్ యొక్క ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం కోసం వ్యక్తీకరణను పొందుదాం:
NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;
Na + + CN – +H 2 O ↔ Na + + OH – + HCN;
CN – + H 2 O ↔ HCN + OH –
K సమానం = / .
ఇది అతిపెద్ద విలువను కలిగి ఉంది, ఇది ప్రతిచర్య సమయంలో ఆచరణాత్మకంగా మారదు, కాబట్టి ఇది షరతులతో స్థిరంగా పరిగణించబడుతుంది. అప్పుడు, ప్రోటాన్‌ల ఏకాగ్రతతో న్యూమరేటర్ మరియు హారంను గుణించడం మరియు స్థిరమైన నీటి సాంద్రతను స్థిరాంకంలోకి ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా మనం పొందుతాము:
K సమానం = K W / K D (పుల్లని) = K G
నుండి / = 1/ K D(పుల్లని)
K W విలువ స్థిరంగా మరియు 10 -14కి సమానంగా ఉన్నందున, బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క K D తక్కువగా ఉంటుంది, ఉప్పులో భాగమైన అయాన్, K G ఎక్కువగా ఉంటుంది.
అదేవిధంగా, ఒక కేషన్ ద్వారా హైడ్రోలైజ్ చేయబడిన ఉప్పు కోసం (ఉదాహరణకు, NH 4 Cl), మేము పొందుతాము:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (సంక్షిప్త జలవిశ్లేషణ సమీకరణం)
K సమానం = /
K G = K సమానం = K W / K D(ప్రధాన)
ఈ వ్యక్తీకరణలో, భిన్నం యొక్క న్యూమరేటర్ మరియు హారం గుణించబడతాయి. సహజంగానే, బలహీనమైన బేస్ యొక్క చిన్న KD, ఉప్పులో భాగమైన కేషన్, KG ఎక్కువ.
ఉప్పు బలహీనమైన ఆధారం మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం (NH 4 CNని ఉదాహరణగా ఉపయోగించడం) ద్వారా ఏర్పడినట్లయితే, అప్పుడు సంక్షిప్త జలవిశ్లేషణ సమీకరణం:
NH 4 + + CN – + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN
K సమానం =/,
K కోసం ఈ వ్యక్తీకరణలో, మేము భిన్నం యొక్క న్యూమరేటర్ మరియు హారంను · ద్వారా గుణిస్తాము, కాబట్టి K Г కోసం వ్యక్తీకరణ రూపాన్ని తీసుకుంటుంది:
K G = K W / (K D(యాసిడ్) K D(ప్రాథమిక)).
పై వ్యక్తీకరణల నుండి క్రింది విధంగా, జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకానికి విలోమానుపాతంలో ఉంటుందిఉప్పు ఏర్పడటంలో పాల్గొంటుంది (ఒక ఉప్పు ఏర్పడటానికి రెండు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు చేరి ఉంటే, అప్పుడు KG వాటి విచ్ఛేద స్థిరాంకాల ఉత్పత్తికి విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది).
గుణించి ఛార్జ్ చేయబడిన అయాన్ యొక్క జలవిశ్లేషణను పరిశీలిద్దాం. Na 2 CO 3ని తీసుకుందాం.
I. CO 3 2- + H 2 O « HCO 3 – + OH –
K G (I) =/ × (/ ) = K W / K D (II) ,
అంటే, మొదటి దశ కోసం జలవిశ్లేషణ స్థిరాంకం యొక్క వ్యక్తీకరణ హారంలో రెండవ విచ్ఛేదనం స్థిరాంకం మరియు జలవిశ్లేషణ యొక్క రెండవ దశను కలిగి ఉంటుంది.
HCO 3 – + H 2 O « H 2 CO 3 + OH –
K G (II) = / × ( / ) = K W / K D (I)
K D (I) = 4×10 -7 K D (II) = 2.5×10 -8
K G (II) = 5.6×10 -11 K G (I) = 1.8×10 -4
అందువలన, KG(I) >> KG(II), స్థిరమైన, మరియు, తత్ఫలితంగా, జలవిశ్లేషణ యొక్క మొదటి దశ యొక్క డిగ్రీ తదుపరి వాటి కంటే చాలా ఎక్కువ.
జలవిశ్లేషణ డిగ్రీఅనేది డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీకి సమానమైన విలువ. జలవిశ్లేషణ యొక్క డిగ్రీ మరియు స్థిరాంకం మధ్య సంబంధం డిగ్రీ మరియు డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం వలె ఉంటుంది.
సాధారణంగా బలహీనమైన యాసిడ్ అయాన్ యొక్క ప్రారంభ సాంద్రత C o (mol/l) చేత సూచించబడినట్లయితే, అప్పుడు C o h(mol/l) – జలవిశ్లేషణకు గురై CO ఏర్పడిన A-అయాన్‌లోని ఆ భాగం యొక్క ఏకాగ్రత h(mol/l) బలహీన ఆమ్లం HA మరియు C o h(mol/l) హైడ్రాక్సైడ్ సమూహాలు.
A – + H 2 O ↔ HA + OH – ,
అలా అలా hఎస్ ఓ hఎస్ ఓ h
అప్పుడు K Г = / = С о h· నుండి h/ (అలా అలా h) = సి ఓ h 2 / (1-h).
వద్ద h << 1 K Г = С о h 2 h= √K D / S o.
ఓస్ట్వాల్డ్ యొక్క పలుచన నియమాన్ని పోలి ఉంటుంది.
గురించి ఎస్ h, మాకు దొరికింది:
K G = C o h· నుండి h/ С о = 2 / С о, ఎక్కడ నుండి
= √К Г·С о.
అదేవిధంగా, కేషన్ వద్ద జలవిశ్లేషణ సమయంలో ఇది చూపబడుతుంది
= √К Г·С о.
అందువలన, జలవిశ్లేషణకు లోనయ్యే లవణాల సామర్థ్యం రెండు అంశాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది:
ఉప్పును ఏర్పరిచే అయాన్ల లక్షణాలు;
బాహ్య కారకాలు.
జలవిశ్లేషణ సమతుల్యతను ఎలా మార్చాలి?
1) అయాన్ల వలె కలుపుతోంది. రివర్సిబుల్ జలవిశ్లేషణ సమయంలో డైనమిక్ సమతుల్యత ఏర్పడినందున, ద్రవ్యరాశి చర్య యొక్క నియమానికి అనుగుణంగా, సమతౌల్యాన్ని ద్రావణంలో ఆమ్లం లేదా బేస్‌ను ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా ఒక దిశలో లేదా మరొక వైపుకు మార్చవచ్చు. యాసిడ్ (H + కాటయాన్స్) పరిచయం కేషన్ యొక్క జలవిశ్లేషణను అణిచివేస్తుంది, ఆల్కలీ (OH - అయాన్లు) అదనంగా అయాన్ యొక్క జలవిశ్లేషణను అణిచివేస్తుంది. ఇది తరచుగా జలవిశ్లేషణ ప్రక్రియను మెరుగుపరచడానికి లేదా అణచివేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.
2) సూత్రం నుండి hఅది స్పష్టంగా ఉంది పలుచన జలవిశ్లేషణను ప్రోత్సహిస్తుంది. సోడియం కార్బోనేట్ యొక్క జలవిశ్లేషణ డిగ్రీలో పెరుగుదల
Na 2 CO 3 + HON ↔ NaHCO 3 + NaOH
ద్రావణాన్ని పలుచన చేసేటప్పుడు అంజీర్‌లో చూపబడింది. 20.
అన్నం. 20. 20°C వద్ద పలుచనపై Na 2 CO 3 యొక్క జలవిశ్లేషణ డిగ్రీపై ఆధారపడటం
3) పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రత జలవిశ్లేషణను ప్రోత్సహిస్తుంది. జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తుల యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకాల కంటే నీటి యొక్క డిస్సోసియేషన్ స్థిరాంకం పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో పెరుగుతుంది - బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు, కాబట్టి, వేడిచేసినప్పుడు, జలవిశ్లేషణ స్థాయి పెరుగుతుంది. మరొక విధంగా ఈ నిర్ధారణకు రావడం చాలా సులభం: న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ ఎక్సోథర్మిక్ (DH = –56 kJ/mol), జలవిశ్లేషణ, వ్యతిరేక ప్రక్రియ అయినందున, ఎండోథెర్మిక్, కాబట్టి, లే చాటెలియర్ సూత్రం ప్రకారం, వేడి చేయడం వల్ల ఒక జలవిశ్లేషణలో పెరుగుదల. అన్నం. 21 క్రోమియం (III) క్లోరైడ్ యొక్క జలవిశ్లేషణపై ఉష్ణోగ్రత ప్రభావాన్ని వివరిస్తుంది
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
అన్నం. 21. ఉష్ణోగ్రతపై CrCl 3 యొక్క జలవిశ్లేషణ డిగ్రీపై ఆధారపడటం
రసాయన ఆచరణలో, గుణకారం చార్జ్డ్ కేషన్ మరియు సింగిల్ చార్జ్డ్ అయాన్ ద్వారా ఏర్పడిన లవణాల కాటినిక్ జలవిశ్లేషణ చాలా సాధారణం, ఉదాహరణకు AlC1 3. ఈ లవణాల ద్రావణాలలో, ఒక లోహ అయాన్‌కు ఒక హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్‌ని కలపడం వల్ల తక్కువ విడదీయబడిన సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది. ద్రావణంలోని Al 3+ అయాన్ హైడ్రేట్ చేయబడిందని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, జలవిశ్లేషణ యొక్క మొదటి దశ సమీకరణం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది
3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +
సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, గుణించడం చార్జ్ చేయబడిన కాటయాన్స్ యొక్క లవణాల జలవిశ్లేషణ ఆచరణాత్మకంగా ఈ దశకు పరిమితం చేయబడింది. వేడిచేసినప్పుడు, రెండవ దశలో జలవిశ్లేషణ జరుగుతుంది:
2+ + HOH ↔ + + H 3 O +
అందువల్ల, సజల ఉప్పు ద్రావణం యొక్క ఆమ్ల ప్రతిచర్య హైడ్రేటెడ్ కేషన్ ఒక ప్రోటాన్‌ను కోల్పోతుంది మరియు ఆక్వా సమూహం H 2 O హైడ్రాక్సో సమూహం OH‾గా మార్చబడుతుంది. పరిగణించబడిన ప్రక్రియలో, మరింత సంక్లిష్టమైన సముదాయాలు ఏర్పడవచ్చు, ఉదాహరణకు 3+, అలాగే 3- మరియు [AlO 2 (OH) 2] 3- రకం యొక్క సంక్లిష్ట అయాన్లు. వివిధ జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తుల యొక్క కంటెంట్ ప్రతిచర్య పరిస్థితులపై ఆధారపడి ఉంటుంది (పరిష్కారం ఏకాగ్రత, ఉష్ణోగ్రత, ఇతర పదార్ధాల ఉనికి). ప్రక్రియ యొక్క వ్యవధి కూడా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే గుణించడం చార్జ్ చేయబడిన కాటయాన్స్ యొక్క లవణాల జలవిశ్లేషణ సమయంలో సమతుల్యత సాధారణంగా నెమ్మదిగా సాధించబడుతుంది.
ట్రాన్స్క్రిప్ట్
1 సేంద్రీయ మరియు అకర్బన పదార్ధాల జలవిశ్లేషణ
2 జలవిశ్లేషణ (పురాతన గ్రీకు "ὕδωρ" నీరు మరియు "λύσις" కుళ్ళిపోవడం) అనేది రసాయన ప్రతిచర్యలలో ఒకటి, ఇక్కడ పదార్థాలు నీటితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, అసలు పదార్ధం కొత్త సమ్మేళనాల నిర్మాణంతో కుళ్ళిపోతుంది. వివిధ తరగతుల సమ్మేళనాల జలవిశ్లేషణ విధానం: - లవణాలు, కార్బోహైడ్రేట్లు, కొవ్వులు, ఈస్టర్లు మొదలైనవి ముఖ్యమైన వ్యత్యాసాలను కలిగి ఉన్నాయి.
3 సేంద్రీయ పదార్ధాల జలవిశ్లేషణ జీవులు ఎంజైమ్‌ల భాగస్వామ్యంతో ప్రతిచర్యల సమయంలో వివిధ సేంద్రీయ పదార్ధాల జలవిశ్లేషణను నిర్వహిస్తాయి. ఉదాహరణకు, జీర్ణ ఎంజైమ్‌ల భాగస్వామ్యంతో జలవిశ్లేషణ సమయంలో, ప్రోటీన్లు అమినో ఆమ్లాలు, కొవ్వులు గ్లిసరాల్ మరియు కొవ్వు ఆమ్లాలు, పాలిసాకరైడ్‌లు (ఉదాహరణకు, స్టార్చ్ మరియు సెల్యులోజ్) మోనోశాకరైడ్లుగా విభజించబడతాయి (ఉదాహరణకు, గ్లూకోస్, ఫ్రీ NUCLEUCOSE), NU. . ఆల్కాలిస్ సమక్షంలో కొవ్వులు హైడ్రోలైజ్ చేయబడినప్పుడు, సబ్బు లభిస్తుంది; ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో కొవ్వుల జలవిశ్లేషణ గ్లిసరాల్ మరియు కొవ్వు ఆమ్లాలను పొందేందుకు ఉపయోగిస్తారు. చెక్క యొక్క జలవిశ్లేషణ ద్వారా ఇథనాల్ పొందబడుతుంది మరియు పీట్ జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తులను ఫీడ్ ఈస్ట్, మైనపు, ఎరువులు మొదలైన వాటి ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు.
4 1. సేంద్రీయ సమ్మేళనాల జలవిశ్లేషణ కొవ్వులు గ్లిసరాల్ మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలను (NaOH సాపోనిఫికేషన్‌తో) ఉత్పత్తి చేయడానికి హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి:
5 స్టార్చ్ మరియు సెల్యులోజ్ గ్లూకోజ్‌కి హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి:
7 పరీక్ష 1. కొవ్వుల జలవిశ్లేషణ సమయంలో, 1) ఆల్కహాల్ మరియు ఖనిజ ఆమ్లాలు ఏర్పడతాయి 2) ఆల్డిహైడ్లు మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు 3) మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్ మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు 4) గ్లిజరిన్ మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు జవాబు: 4 2. జలవిశ్లేషణకు లోబడి ఉంటుంది: 1) ఎసిటిలీన్ 2) సెల్యులోజ్ 3) ఇథనాల్ 4) మీథేన్ సమాధానం: 2 3. జలవిశ్లేషణకు లోబడి ఉంటుంది: 1) గ్లూకోజ్ 2) గ్లిసరాల్ 3) కొవ్వు 4) ఎసిటిక్ యాసిడ్ జవాబు: 3
8 4. ఈస్టర్ల జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తి చేస్తుంది: 1) ఆల్కహాల్ మరియు ఆల్డిహైడ్లు 2) కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు మరియు గ్లూకోజ్ 3) స్టార్చ్ మరియు గ్లూకోజ్ 4) ఆల్కహాల్ మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు సమాధానం: 4 5. స్టార్చ్ యొక్క జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తి చేస్తుంది: 1) సుక్రోజ్ 2) ఎఫ్రుక్రోజ్ మాల్టోస్ 4) గ్లూకోజ్ సమాధానం: 4
9 2. రివర్సిబుల్ మరియు కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణ సేంద్రీయ పదార్ధాల జలవిశ్లేషణ యొక్క దాదాపుగా పరిగణించబడే అన్ని ప్రతిచర్యలు తిరిగి మార్చబడతాయి. కానీ కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణ కూడా ఉంది. కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణ యొక్క సాధారణ లక్షణం ఏమిటంటే, జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తులలో ఒకటి (ప్రాధాన్యంగా రెండూ) ప్రతిచర్య గోళం నుండి ఈ రూపంలో తొలగించబడాలి: - అవక్షేపం, - GAS. CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂ + С₂Н₂ లవణాల జలవిశ్లేషణ సమయంలో: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 26 H₂O Ca = 26 H₂ 3 H₂S = 2Ca (OH )₂ + H₂
10 లవణాల జలవిశ్లేషణ లవణాల జలవిశ్లేషణ అనేది (సజల) కరిగే ఎలక్ట్రోలైట్ లవణాల ద్రావణాలలో అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు సంభవించడం వల్ల ఏర్పడే ఒక రకమైన జలవిశ్లేషణ చర్య. ప్రక్రియ యొక్క చోదక శక్తి నీటితో అయాన్ల పరస్పర చర్య, ఇది అయానిక్ లేదా పరమాణు రూపంలో బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది ("అయాన్ బైండింగ్"). లవణాల యొక్క రివర్సిబుల్ మరియు కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణ మధ్య వ్యత్యాసం ఉంది. 1. బలహీన ఆమ్లం మరియు బలమైన బేస్ (అయాన్ జలవిశ్లేషణ) యొక్క ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ. 2. బలమైన ఆమ్లం మరియు బలహీనమైన బేస్ (కేషన్ జలవిశ్లేషణ) యొక్క ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ. 3. బలహీనమైన ఆమ్లం మరియు బలహీనమైన బేస్ (తిరిగి మార్చలేనిది) యొక్క జలవిశ్లేషణ బలమైన ఆమ్లం మరియు బలమైన బేస్ యొక్క ఉప్పు జలవిశ్లేషణకు గురికాదు
12 1. బలహీనమైన ఆమ్లం మరియు బలమైన బేస్ యొక్క ఉప్పు జలవిశ్లేషణ (అయాన్ ద్వారా జలవిశ్లేషణ): (ద్రావణం ఆల్కలీన్ మాధ్యమాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ప్రతిచర్య రివర్స్‌గా కొనసాగుతుంది, రెండవ దశలో జలవిశ్లేషణ చాలా తక్కువ స్థాయిలో జరుగుతుంది) 2. జలవిశ్లేషణ బలమైన ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు మరియు బలహీనమైన బేస్ (కేషన్ ద్వారా జలవిశ్లేషణ): (ద్రావణంలో ఆమ్ల మాధ్యమం ఉంటుంది, ప్రతిచర్య తిరిగి మార్చబడుతుంది, రెండవ దశలో జలవిశ్లేషణ చాలా తక్కువ స్థాయిలో జరుగుతుంది)
13 3. బలహీన ఆమ్లం మరియు బలహీనమైన బేస్ యొక్క ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ: (సమతుల్యత ఉత్పత్తుల వైపుకు మార్చబడుతుంది, జలవిశ్లేషణ దాదాపు పూర్తిగా కొనసాగుతుంది, ఎందుకంటే రెండు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు అవక్షేపం లేదా వాయువు రూపంలో ప్రతిచర్య జోన్‌ను వదిలివేస్తాయి). బలమైన ఆమ్లం మరియు బలమైన బేస్ యొక్క ఉప్పు జలవిశ్లేషణకు గురికాదు మరియు పరిష్కారం తటస్థంగా ఉంటుంది.
14 సోడియం కార్బోనేట్ జలవిశ్లేషణ పథకం NaOH బలమైన బేస్ Na₂CO₃ H₂CO₃ బలహీన ఆమ్లం > [H]+ ఆల్కలీన్ మీడియం యాసిడిక్ సాల్ట్, అయాన్ ద్వారా జలవిశ్లేషణ
15 జలవిశ్లేషణ మొదటి దశ Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ జలవిశ్లేషణ రెండవ దశ CO ₂ H₂O Na+ + HCO₃ + H₂O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 కాపర్ (II) క్లోరైడ్ Cu(OH)₂ బలహీనమైన బేస్ CuCl₂ HCl బలమైన ఆమ్లం యొక్క జలవిశ్లేషణ కోసం పథకం< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 జలవిశ్లేషణ మొదటి దశ CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ జలవిశ్లేషణ రెండవ దశ (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 అల్యూమినియం సల్ఫైడ్ Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S బలహీనమైన బేస్ బలహీన ఆమ్లం = [H]+ మధ్యస్థ జలవిశ్లేషణ యొక్క తటస్థ ప్రతిచర్య తిరిగి పొందలేని జలవిశ్లేషణ కోసం పథకం
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S సోడియం క్లోరైడ్ NaCl NaOH HCl స్ట్రాంగ్ బేస్ స్ట్రాంగ్ యాసిడ్ = [H ]+ NaCl స్ట్రాంగ్ బేస్ స్ట్రాంగ్ యాసిడ్ = [H ]+ NaCl న్యూట్రల్ రియాక్షన్ ఆఫ్ ది ఎన్విరాన్‌మెంట్ + NaCl హైడ్రోలై + H+Hసిస్ హైడ్రోలై + హెచ్‌సిసి జరగదు + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 భూమి యొక్క క్రస్ట్ రూపాంతరం సముద్ర నీటిలో కొద్దిగా ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని అందించడం మానవ జీవితంలో హైడ్రోలిసిస్ పాత్ర కడగడం పాత్రలు కడగడం సబ్బుతో కడగడం జీర్ణ ప్రక్రియలు
21 జలవిశ్లేషణ సమీకరణాలను వ్రాయండి: a) k₂s b) fecl₂ c) (nh₄) ₂s g) bai₂ k₂s: koh - స్ట్రాంగ్ బేస్ h₂s బలహీన ఆమ్లం జలవిశ్లేషణ అయాన్ సోల్ ప్రకారం (FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - బలహీనమైన బేస్; H₂S - బలహీనమైన యాసిడ్ ఇర్రివర్సిబుల్ హైడ్రోలిసిస్ (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂ : Ba(OH)₂ - బలమైన బేస్; HI - బలమైన ఆమ్లం NO హైడ్రోలిసిస్
23 కాగితం ముక్కపై పూర్తి చేయండి. తదుపరి పాఠంలో, మీ పనిని ఉపాధ్యాయునికి అప్పగించండి.
25 7. ఏ ఉప్పు యొక్క సజల ద్రావణం తటస్థ మాధ్యమాన్ని కలిగి ఉంటుంది? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. ఏ ద్రావణంలో లిట్మస్ రంగు నీలంగా ఉంటుంది? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
26 9. 1) పొటాషియం కార్బోనేట్ 2) ఈథేన్ 3) జింక్ క్లోరైడ్ 4) కొవ్వు జలవిశ్లేషణకు లోబడి ఉండదు 10. ఫైబర్ (స్టార్చ్) యొక్క జలవిశ్లేషణ సమయంలో, కిందివి ఏర్పడతాయి: 1) గ్లూకోజ్ 2) సుక్రోజ్ 3) ఫ్రక్టోజ్ మాత్రమే 4) కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీరు 11. సోడియం కార్బోనేట్ యొక్క జలవిశ్లేషణ ఫలితంగా పరిష్కార వాతావరణం 1) ఆల్కలీన్ 2) బలమైన ఆమ్ల 3) ఆమ్ల 4) తటస్థ 12. జలవిశ్లేషణ 1) CH 3 కుక్ 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4
27 13. కిందివి జలవిశ్లేషణకు లోబడి ఉండవు: 1) ఫెర్రస్ సల్ఫేట్ 2) ఆల్కహాలు 3) అమ్మోనియం క్లోరైడ్ 4) ఈస్టర్లు 14. అమ్మోనియం క్లోరైడ్ జలవిశ్లేషణ ఫలితంగా పరిష్కారం మాధ్యమం: 1) బలహీనంగా ఆల్కలీన్ 2) బలంగా ఆల్కలీన్ 3) ఆమ్ల 4 ) తటస్థ
28 సమస్య పరిష్కారాలు - FeCl₃ మరియు Na₂CO₃ - విలీనం అయినప్పుడు, అవక్షేపణ రూపాలు మరియు వాయువు ఎందుకు విడుదల అవుతుందో వివరించండి? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
జలవిశ్లేషణ అనేది నీటితో పదార్ధాల జీవక్రియ కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య. సేంద్రీయ పదార్ధాల జలవిశ్లేషణ అకర్బన పదార్థాలు లవణాలు సేంద్రీయ పదార్ధాల జలవిశ్లేషణ ప్రోటీన్లు హాలోజనేటెడ్ ఆల్కనేస్ ఈస్టర్లు (కొవ్వులు) కార్బోహైడ్రేట్లు
జలవిశ్లేషణ సాధారణ భావనలు జలవిశ్లేషణ అనేది పదార్థాలు మరియు నీటి మధ్య పరస్పర చర్య, ఇది వాటి కుళ్ళిపోవడానికి దారితీస్తుంది. వివిధ తరగతుల అకర్బన మరియు సేంద్రీయ పదార్థాలు జలవిశ్లేషణకు లోనవుతాయి.
గ్రేడ్ 11. అంశం 6. పాఠం 6. లవణాల జలవిశ్లేషణ. పాఠం యొక్క ఉద్దేశ్యం: లవణాల జలవిశ్లేషణపై విద్యార్థుల అవగాహనను అభివృద్ధి చేయడం. లక్ష్యాలు: విద్యావిధానం: ఉప్పు ద్రావణాల యొక్క పర్యావరణ స్వభావాన్ని వాటి కూర్పు ద్వారా నిర్ణయించడానికి విద్యార్థులకు బోధించడం, కంపోజ్ చేయడం
మునిసిపల్ విద్యా సంస్థ సెకండరీ స్కూల్ 1, సెరుఖోవా, మాస్కో ప్రాంతం టాట్యానా అలెక్సాండ్రోవ్నా ఆంటోషినా, కెమిస్ట్రీ టీచర్ "11వ తరగతిలో జలవిశ్లేషణ అధ్యయనం." అకర్బన ఉదాహరణను ఉపయోగించి 9వ తరగతిలో మొదటిసారిగా విద్యార్ధులకు జలవిశ్లేషణ పరిచయం చేయబడింది
లవణాల జలవిశ్లేషణ ఈ పనిని అత్యధిక వర్గానికి చెందిన ఉపాధ్యాయుడు టిమోఫీవా V.B. జలవిశ్లేషణ అంటే ఏమిటి?జలవిశ్లేషణ అనేది నీటితో సంక్లిష్ట పదార్ధాల జీవక్రియ సంకర్షణ ప్రక్రియ, జలవిశ్లేషణ, నీటితో ఉప్పు పరస్పర చర్య, ఫలితంగా
డెవలప్ చేయబడింది: స్టేట్ బడ్జెట్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూషన్ ఆఫ్ సెకండరీ ప్రొఫెషనల్ ఎడ్యుకేషన్ యొక్క కెమిస్ట్రీ టీచర్ "జకామెన్స్కీ ఆగ్రో-ఇండస్ట్రియల్ కాలేజ్" సాలిసోవా లియుబోవ్ ఇవనోవ్నా మెథడాలాజికల్ మాన్యువల్ కెమిస్ట్రీ టాపిక్ "జలవిశ్లేషణ" ఈ పాఠ్య పుస్తకం వివరణాత్మక సైద్ధాంతికతను అందిస్తుంది
1 సిద్ధాంతం. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యల అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణాలు అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు ఎలక్ట్రోలైట్ల పరిష్కారాల మధ్య ప్రతిచర్యలు, ఫలితంగా అవి వాటి అయాన్లను మార్పిడి చేస్తాయి. అయానిక్ ప్రతిచర్యలు
18. పరిష్కారాలలో అయానిక్ ప్రతిచర్యలు విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదం. విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం అనేది ద్రావణంలోని అణువుల విచ్ఛిన్నం, సానుకూలంగా మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది. క్షయం యొక్క సంపూర్ణత ఆధారపడి ఉంటుంది
క్రాస్నోడార్ ప్రాంతం యొక్క విద్య మరియు విజ్ఞాన మంత్రిత్వ శాఖ క్రాస్నోడార్ ప్రాంతంలోని రాష్ట్ర బడ్జెట్ వృత్తి విద్యా సంస్థ "క్రాస్నోడార్ ఇన్ఫర్మేషన్ టెక్నాలజీ కాలేజ్" జాబితా
12. కార్బొనిల్ సమ్మేళనాలు. కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు. కార్బోహైడ్రేట్లు. కార్బొనిల్ సమ్మేళనాలు కార్బొనిల్ సమ్మేళనాలు ఆల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్‌లను కలిగి ఉంటాయి, వీటిలో అణువులు కార్బొనిల్ సమూహాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
హైడ్రోజన్ pH సూచిక సూచికలు జలవిశ్లేషణ యొక్క సారాంశం లవణాల జలవిశ్లేషణ కోసం సమీకరణాలను కంపోజ్ చేయడానికి లవణాల అల్గోరిథం వివిధ రకాల లవణాల జలవిశ్లేషణ జలవిశ్లేషణను అణచివేయడానికి మరియు మెరుగుపరచడానికి పద్దతులు B4 హైడ్రోజన్ పరీక్షల పరిష్కారం
P\p అంశం పాఠం I II III 9వ తరగతి, 2014-2015 విద్యా సంవత్సరం, ప్రాథమిక స్థాయి, రసాయన శాస్త్రం పాఠం యొక్క అంశం గంటల సంఖ్య సుమారు పదాలు జ్ఞానం, సామర్థ్యాలు, నైపుణ్యాలు. విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం సిద్ధాంతం (10 గంటలు) 1 ఎలక్ట్రోలైట్స్
లవణాల నిర్వచనం లవణాలు లోహ పరమాణువు మరియు ఆమ్ల అవశేషాల ద్వారా ఏర్పడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు. లవణాల వర్గీకరణ 1. మధ్యస్థ లవణాలు, లోహ పరమాణువులు మరియు ఆమ్ల అవశేషాలను కలిగి ఉంటాయి: NaCl సోడియం క్లోరైడ్. 2. పుల్లని
రసాయన శాస్త్రంలో A24 విధులు 1. కాపర్ (ii) క్లోరైడ్ మరియు 1) కాల్షియం క్లోరైడ్ 2) సోడియం నైట్రేట్ 3) అల్యూమినియం సల్ఫేట్ 4) సోడియం అసిటేట్ యొక్క పరిష్కారాలు మీడియం యొక్క అదే ప్రతిచర్యను కలిగి ఉంటాయి కాపర్ (ii) క్లోరైడ్ బలహీనమైన బేస్ ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు.
మునిసిపల్ బడ్జెట్ విద్యా సంస్థ సెకండరీ స్కూల్ నం. 4లో బాల్టిస్క్ వర్క్ ప్రోగ్రామ్ అకడమిక్ సబ్జెక్ట్ "కెమిస్ట్రీ" 9వ తరగతి, ప్రాథమిక స్థాయి Baltiysk 2017 1. వివరణాత్మక
9వ తరగతి విద్యార్థుల A1 యొక్క ఇంటర్మీడియట్ ధృవీకరణ కోసం బ్యాంక్ ఆఫ్ టాస్క్‌లు. అణువు యొక్క నిర్మాణం. 1. కార్బన్ అణువు యొక్క కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. సోడియం అణువు యొక్క కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య కేంద్రకం
3 ఎలక్ట్రోలైట్ సొల్యూషన్స్ లిక్విడ్ సొల్యూషన్స్ ఎలెక్ట్రోలైట్ సొల్యూషన్స్ గా విభజించబడ్డాయి, ఇవి ఎలెక్ట్రిక్ కరెంట్‌ను నిర్వహించగలవు మరియు ఎలక్ట్రోలైట్ కాని సొల్యూషన్స్ విద్యుత్ వాహకత్వం కాదు. నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్‌లో కరిగించబడుతుంది
ఎలక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్ సిద్ధాంతం యొక్క ప్రాథమిక సూత్రాలు ఫెరడే మైఖేల్ 22. IX.1791 25.VIII. 1867 ఆంగ్ల భౌతిక శాస్త్రవేత్త మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త. 19వ శతాబ్దం మొదటి అర్ధభాగంలో. ఎలక్ట్రోలైట్స్ మరియు నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్ అనే భావనను ప్రవేశపెట్టింది. పదార్థాలు
విద్యార్థి తయారీ స్థాయికి అవసరాలు 9వ తరగతి మెటీరియల్‌ని అధ్యయనం చేసిన తర్వాత, విద్యార్థులు తప్పనిసరిగా: రసాయన మూలకాలను చిహ్నాల ద్వారా, పదార్ధాలను సూత్రాల ద్వారా, సంకేతాలు మరియు రసాయన ప్రతిచర్యల కోసం షరతులు,
పాఠం 14 లవణాల జలవిశ్లేషణ పరీక్ష 1 1. ద్రావణంలో ఆల్కలీన్ వాతావరణం ఉంటుంది l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. ఏ పదార్ధం యొక్క సజల ద్రావణంలో పర్యావరణం తటస్థంగా ఉంటుంది? l) నానో 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
ప్రోగ్రామ్ కంటెంట్ విభాగం 1. రసాయన మూలకం అంశం 1. పరమాణువుల నిర్మాణం. ఆవర్తన చట్టం మరియు రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ D.I. మెండలీవ్. అణువుల నిర్మాణం గురించి ఆధునిక ఆలోచనలు.
లవణాల రసాయన లక్షణాలు (సగటు) ప్రశ్న 12 లవణాలు లోహ పరమాణువులు మరియు యాసిడ్ అవశేషాలతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఉదాహరణలు: Na 2 CO 3 సోడియం కార్బోనేట్; FeCl 3 ఇనుము (III) క్లోరైడ్; అల్ 2 (SO 4) 3
1. సంతృప్త పరిష్కారాల కోసం కింది స్టేట్‌మెంట్‌లలో ఏది సరైనది? 1) సంతృప్త ద్రావణాన్ని కేంద్రీకరించవచ్చు, 2) సంతృప్త ద్రావణాన్ని పలుచన చేయవచ్చు, 3) సంతృప్త ద్రావణం సాంద్రీకరించబడదు
మునిసిపల్ బడ్జెట్ విద్యా సంస్థ సెకండరీ స్కూల్ 1, పావ్లోవ్స్కాయ మునిసిపల్ ఏర్పాటు క్రాస్నోడార్ ప్రాంతంలోని పావ్లోవ్స్క్ జిల్లా విద్యార్థి శిక్షణా వ్యవస్థ
మినిస్ట్రీ ఆఫ్ ఎడ్యుకేషన్ అండ్ సైన్స్ ఆఫ్ క్రాస్నోడార్ రీజియన్ స్టేట్ బడ్జెట్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూట్ ఆఫ్ సెకండరీ వొకేషనల్ ఎడ్యుకేషన్ "నోవోరోసియస్క్ కాలేజ్ ఆఫ్ రేడియో-ఎలక్ట్రానిక్ ఐఇంట్రానిక్"
I. విద్యార్థి తయారీ స్థాయికి అవసరాలు, విద్యార్థులు, విభాగాన్ని మాస్టరింగ్ చేయడం వల్ల, తెలుసుకోవాలి/అర్థం చేసుకోవాలి: రసాయన చిహ్నాలు: రసాయన మూలకాల సంకేతాలు, రసాయన పదార్ధాల సూత్రాలు మరియు రసాయన సమీకరణాలు
కెమిస్ట్రీ గ్రేడ్‌లలో ఇంటర్మీడియట్ సర్టిఫికేషన్ 10-11 నమూనా A1. కార్బన్ మరియు 1) నైట్రోజన్ 2) ఆక్సిజన్ 3) సిలికాన్ 4) ఫాస్ఫరస్ A2 యొక్క పరమాణువులు బాహ్య శక్తి స్థాయికి సమానమైన ఆకృతీకరణను కలిగి ఉంటాయి. మూలకాలలో అల్యూమినియం ఉంది
A9 మరియు A10 యొక్క పునరావృతం (ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల లక్షణాలు); A11 లవణాల యొక్క లక్షణ రసాయన లక్షణాలు: మధ్యస్థ, ఆమ్ల, ప్రాథమిక; సంక్లిష్ట (అల్యూమినియం మరియు జింక్ సమ్మేళనాల ఉదాహరణను ఉపయోగించి) A12 అకర్బన పరస్పర సంబంధం
వివరణాత్మక గమనిక కెమిస్ట్రీలో ప్రాథమిక సాధారణ విద్య యొక్క మోడల్ ప్రోగ్రామ్, అలాగే సాధారణ విద్యా సంస్థలలోని 8-9 తరగతుల విద్యార్థుల కోసం కెమిస్ట్రీ కోర్సు ప్రోగ్రాం ఆధారంగా పని కార్యక్రమం సంకలనం చేయబడింది.
కెమిస్ట్రీ పరీక్ష గ్రేడ్ 11 (ప్రాథమిక స్థాయి) పరీక్ష “రసాయన ప్రతిచర్యల రకాలు (కెమిస్ట్రీ గ్రేడ్ 11, ప్రాథమిక స్థాయి) ఎంపిక 1 1. ప్రతిచర్య సమీకరణాలను పూర్తి చేసి వాటి రకాన్ని సూచించండి: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,
టాస్క్ 1. నీరు మరియు ఫిల్టర్ పరికరాన్ని ఉపయోగించి ఈ మిశ్రమాలలో లవణాలను ఒకదానికొకటి వేరు చేయవచ్చు? a) BaSO 4 మరియు CaCO 3 b) BaSO 4 మరియు CaCl 2 c) BaCl 2 మరియు Na 2 SO 4 d) BaCl 2 మరియు Na 2 CO 3 టాస్క్
ఎలక్ట్రోలైట్ సొల్యూషన్స్ ఐచ్ఛికం 1 1. హైపోయోడిక్ యాసిడ్, కాపర్ (I) హైడ్రాక్సైడ్, ఆర్థోర్సెనస్ యాసిడ్, కాపర్ (II) హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ఎలెక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్ ప్రక్రియ కోసం సమీకరణాలను వ్రాయండి. వ్యక్తీకరణలు వ్రాయండి
కెమిస్ట్రీ పాఠం. (9వ తరగతి) అంశం: అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు. లక్ష్యం: అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు మరియు వాటి సంభవించే పరిస్థితులు, పూర్తి మరియు సంక్షిప్త అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణాల గురించి భావనలను రూపొందించడం మరియు అల్గారిథమ్‌తో సుపరిచితం.
సాల్ట్ యొక్క జలవిశ్లేషణ T. A. కొలెవిచ్, వాడిమ్ E. మాటులిస్, విటాలీ E. మాటులిస్ 1. ఒక ద్రావణం యొక్క బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ pH విలువగా నీరు నీటి అణువు యొక్క నిర్మాణాన్ని గుర్తుచేసుకుందాం. హైడ్రోజన్ పరమాణువులతో బంధించబడిన ఆక్సిజన్ అణువు
అంశం: ఎలక్ట్రోలిటిక్ డిస్సోసియేషన్. అయాన్ ఎక్స్ఛేంజ్ రియాక్షన్‌లు కంటెంట్ అసైన్‌మెంట్ ఫారమ్ గరిష్టంగా పరీక్షించబడిన మూలకం. పాయింట్ 1. VO 1 యొక్క ఎలెక్ట్రోలైట్స్ మరియు నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్ 2. VO 1 యొక్క ఎలెక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్ 3. కోలుకోలేని పరిస్థితులు
18 ఐచ్ఛికం 1కి కీ 1 రసాయన పరివర్తనల క్రింది క్రమాలకు అనుగుణంగా ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. క్యూ. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. మీథేన్
Ust-Donetsk జిల్లా x. క్రిమియన్ మునిసిపల్ బడ్జెట్ విద్యా సంస్థ క్రిమియన్ సెకండరీ స్కూల్ ఆమోదించబడిన ఆర్డర్ ఆఫ్ 2016 స్కూల్ డైరెక్టర్ I.N. కలిత్వెంట్సేవా పని కార్యక్రమం
వ్యక్తిగత హోంవర్క్ 5. పర్యావరణం యొక్క హైడ్రోజన్ సూచిక. ఉప్పు సైద్ధాంతిక భాగం యొక్క జలవిశ్లేషణ విద్యుద్విశ్లేషణలు విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహించే పదార్థాలు. ద్రావకం ప్రభావంతో ఒక పదార్ధం అయాన్లుగా కుళ్ళిపోయే ప్రక్రియ
1. మూలకం యొక్క బాహ్య ఆక్సైడ్ ద్వారా ప్రధాన లక్షణాలు ప్రదర్శించబడతాయి: 1) సల్ఫర్ 2) నైట్రోజన్ 3) బేరియం 4) కార్బన్ 2. ఎలక్ట్రోలైట్ల విచ్ఛేదనం యొక్క డిగ్రీ వ్యక్తీకరణకు అనుగుణంగా ఉండే సూత్రాలలో ఏది: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =
రసాయన శాస్త్రంలో విధులు A23 1. సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణం పరస్పర చర్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది, అటువంటి అయానిక్ సమీకరణాన్ని అందించే పదార్థాలను ఎంచుకోవడానికి, ద్రావణీయత పట్టికను ఉపయోగించడం అవసరం,
1 జలవిశ్లేషణ పనులకు సమాధానాలు ఒక పదం, పదబంధం, సంఖ్య లేదా పదాల క్రమం, సంఖ్యలు. ఖాళీలు, కామాలు లేదా ఇతర అదనపు అక్షరాలు లేకుండా మీ సమాధానాన్ని వ్రాయండి. మధ్య మ్యాచ్
టాస్క్ బ్యాంక్ 11వ గ్రేడ్ కెమిస్ట్రీ 1. ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ అయాన్‌కు అనుగుణంగా ఉంటుంది: 2. కణాలు మరియు మరియు అదే కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటాయి 3. మెగ్నీషియం యొక్క అణువులు మరియు బాహ్య శక్తి స్థాయికి సమానమైన ఆకృతీకరణను కలిగి ఉంటాయి
సమరా నగరంలోని మునిసిపల్ బడ్జెట్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూట్ "స్కూల్ 72" ఉపాధ్యాయుల మెథడాలాజికల్ అసోసియేషన్ (మాస్కో రీజియన్ ఛైర్మన్: సంతకం, పూర్తి పేరు) 20 నిమిషాల సమావేశంలో పరిగణించబడింది.
మేము కొన్ని లవణాల పరిష్కారాలపై సార్వత్రిక సూచిక యొక్క ప్రభావాన్ని అధ్యయనం చేస్తాము 
మనం చూడగలిగినట్లుగా, మొదటి ద్రావణం యొక్క పర్యావరణం తటస్థంగా ఉంటుంది (pH = 7), రెండవది ఆమ్లం (pH< 7), третьего щелочная (рН >7) అటువంటి ఆసక్తికరమైన వాస్తవాన్ని మనం ఎలా వివరించగలం? 🙂
మొదట, pH అంటే ఏమిటి మరియు అది దేనిపై ఆధారపడి ఉంటుంది అని గుర్తుంచుకోండి.
pH అనేది హైడ్రోజన్ సూచిక, ఒక ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రత యొక్క కొలత (లాటిన్ పదాల పొటెన్షియా హైడ్రోజెని యొక్క మొదటి అక్షరాల ప్రకారం - హైడ్రోజన్ యొక్క బలం).
pH అనేది లీటరుకు మోల్స్‌లో వ్యక్తీకరించబడిన హైడ్రోజన్ అయాన్ గాఢత యొక్క ప్రతికూల దశాంశ సంవర్గమానంగా లెక్కించబడుతుంది:
25 °C వద్ద స్వచ్ఛమైన నీటిలో, హైడ్రోజన్ అయాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల సాంద్రతలు ఒకే విధంగా ఉంటాయి మరియు మొత్తం 10 -7 mol/l (pH = 7).
ఒక ద్రావణంలో రెండు రకాల అయాన్ల సాంద్రతలు సమానంగా ఉన్నప్పుడు, పరిష్కారం తటస్థంగా ఉంటుంది. ఎప్పుడు > ద్రావణం ఆమ్లంగా ఉంటుంది, మరియు ఎప్పుడు > ఆల్కలీన్.
లవణాల యొక్క కొన్ని సజల ద్రావణాలలో హైడ్రోజన్ అయాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల సాంద్రతల సమానత్వం ఉల్లంఘనకు కారణమేమిటి?
వాస్తవం ఏమిటంటే, దాని అయాన్లలో ఒకదానిని (లేదా ) ఉప్పు అయాన్లతో బంధించడం వలన నీటి విచ్ఛేదనం యొక్క సమతౌల్యంలో మార్పు ఉంది, ఇది కొద్దిగా విడదీయబడిన, తక్కువగా కరిగే లేదా అస్థిర ఉత్పత్తి ఏర్పడుతుంది. ఇది జలవిశ్లేషణ యొక్క సారాంశం.
- ఇది నీటి అయాన్లతో ఉప్పు అయాన్ల రసాయన పరస్పర చర్య, ఇది బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది - ఆమ్లం (లేదా ఆమ్ల ఉప్పు) లేదా బేస్ (లేదా ప్రాథమిక ఉప్పు).
పదం "జలవిశ్లేషణ" అంటే నీటి ద్వారా కుళ్ళిపోవడం ("హైడ్రో" - నీరు, "లిసిస్" - కుళ్ళిపోవడం).
ఏ ఉప్పు అయాన్ నీటితో సంకర్షణ చెందుతుందనే దానిపై ఆధారపడి, మూడు రకాల జలవిశ్లేషణ వేరు చేయబడుతుంది:
- కేషన్ ద్వారా జలవిశ్లేషణ (కేషన్ మాత్రమే నీటితో చర్య జరుపుతుంది);
- అయాన్ ద్వారా జలవిశ్లేషణ (అయాన్ మాత్రమే నీటితో చర్య జరుపుతుంది);
- ఉమ్మడి జలవిశ్లేషణ - కేషన్ వద్ద మరియు అయాన్ వద్ద జలవిశ్లేషణ (కేషన్ మరియు అయాన్ రెండూ నీటితో చర్య జరుపుతాయి).
ఏదైనా ఉప్పును బేస్ మరియు యాసిడ్ పరస్పర చర్య ద్వారా ఏర్పడిన ఉత్పత్తిగా పరిగణించవచ్చు:
ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ అనేది నీటితో దాని అయాన్ల పరస్పర చర్య, ఇది ఆమ్ల లేదా ఆల్కలీన్ వాతావరణం యొక్క రూపానికి దారి తీస్తుంది, కానీ అవక్షేపం లేదా వాయువు ఏర్పడటంతో పాటు కాదు.
జలవిశ్లేషణ ప్రక్రియ భాగస్వామ్యంతో మాత్రమే జరుగుతుంది కరిగేలవణాలు మరియు రెండు దశలను కలిగి ఉంటుంది:
1)వియోగంద్రావణంలో లవణాలు - తిరుగులేనిప్రతిచర్య (డిగ్రీ ఆఫ్ డిసోసియేషన్, లేదా 100%);
2) నిజానికి , అనగా నీటితో ఉప్పు అయాన్ల పరస్పర చర్య, - తిప్పికొట్టేప్రతిచర్య (జలవిశ్లేషణ డిగ్రీ ˂ 1, లేదా 100%)
1వ మరియు 2వ దశల సమీకరణాలు - వాటిలో మొదటిది కోలుకోలేనిది, రెండవది రివర్సబుల్ - మీరు వాటిని జోడించలేరు!
కాటయాన్స్ ద్వారా లవణాలు ఏర్పడతాయని గమనించండి క్షారాలుమరియు అయాన్లు బలమైనఆమ్లాలు జలవిశ్లేషణకు గురికావు; నీటిలో కరిగినప్పుడు మాత్రమే అవి విడిపోతాయి. లవణాల పరిష్కారాలలో KCl, NaNO 3, NaSO 4 మరియు BaI, మాధ్యమం తటస్థ.
అయాన్ ద్వారా జలవిశ్లేషణ
పరస్పర చర్య విషయంలో అయాన్లునీటితో కరిగిన ఉప్పు ప్రక్రియ అంటారు అయాన్ వద్ద ఉప్పు జలవిశ్లేషణ.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (విచ్ఛేదం)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (జలవిశ్లేషణ)
KNO 2 ఉప్పు యొక్క విచ్ఛేదనం పూర్తిగా సంభవిస్తుంది, NO 2 అయాన్ యొక్క జలవిశ్లేషణ చాలా తక్కువ స్థాయిలో జరుగుతుంది (0.1 M ద్రావణం కోసం - 0.0014%), కానీ పరిష్కారం కావడానికి ఇది సరిపోతుంది. ఆల్కలీన్(జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తులలో OH - అయాన్ ఉంది), ఇది కలిగి ఉంటుంది p H = 8.14.
అయాన్లు జలవిశ్లేషణకు మాత్రమే గురవుతాయి బలహీనమైనఆమ్లాలు (ఈ ఉదాహరణలో, నైట్రేట్ అయాన్ NO 2, బలహీన నైట్రస్ ఆమ్లం HNO 2కి అనుగుణంగా ఉంటుంది). బలహీనమైన ఆమ్లం యొక్క అయాన్ నీటిలో ఉన్న హైడ్రోజన్ కేషన్‌ను ఆకర్షిస్తుంది మరియు ఈ ఆమ్లం యొక్క అణువును ఏర్పరుస్తుంది, అయితే హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ స్వేచ్ఛగా ఉంటుంది:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
ఉదాహరణలు:
ఎ) NaClO = Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
బి) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
సి) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 — + OH —
d) K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH —
ఇ) బేస్ = బా 2+ + ఎస్ 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS — + OH —
దయచేసి ఉదాహరణలలో (c-e) మీరు నీటి అణువుల సంఖ్యను పెంచలేరు మరియు హైడ్రోనియాన్‌లకు బదులుగా (HCO 3, HPO 4, HS) సంబంధిత ఆమ్లాల సూత్రాలను (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S) వ్రాయండి. ) జలవిశ్లేషణ అనేది రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్య, మరియు ఇది "చివరి వరకు" (యాసిడ్ ఏర్పడే వరకు) కొనసాగదు.
H 2 CO 3 వంటి అస్థిర ఆమ్లం దాని ఉప్పు NaCO 3 యొక్క ద్రావణంలో ఏర్పడినట్లయితే, అప్పుడు ద్రావణం నుండి CO 2 వాయువు విడుదలను గమనించవచ్చు (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O). అయితే, సోడా నీటిలో కరిగిపోయినప్పుడు, గ్యాస్ పరిణామం లేకుండా పారదర్శక పరిష్కారం ఏర్పడుతుంది, ఇది కేవలం కార్బోనిక్ యాసిడ్ హైడ్రేనియన్లు HCO 3 - ద్రావణంలో కనిపించడంతో అయాన్ యొక్క జలవిశ్లేషణ యొక్క అసంపూర్ణతకు నిదర్శనం.
అయాన్ ద్వారా ఉప్పు యొక్క జలవిశ్లేషణ స్థాయి జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తి యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీపై ఆధారపడి ఉంటుంది - ఆమ్లం. బలహీనమైన ఆమ్లం, జలవిశ్లేషణ స్థాయి ఎక్కువ.ఉదాహరణకు, CO 3 2-, PO 4 3- మరియు S 2- అయాన్లు NO 2 అయాన్ కంటే ఎక్కువ స్థాయిలో హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి, ఎందుకంటే H 2 CO 3 మరియు H 2 S విచ్ఛేదనం 2వ దశలో ఉంది మరియు H 3 3వ దశలో PO 4 యాసిడ్ HNO 2 యొక్క డిస్సోసియేషన్ కంటే చాలా తక్కువగా కొనసాగుతుంది. కాబట్టి, పరిష్కారాలు, ఉదాహరణకు, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 మరియు BaS అత్యంత ఆల్కలీన్(సోడా స్పర్శకు ఎంత సబ్బుగా ఉందో చూడటం సులభం) .
ఒక ద్రావణంలో OH అయాన్లు అధికంగా ఉంటే సూచికతో సులభంగా గుర్తించవచ్చు లేదా ప్రత్యేక పరికరాలతో (pH మీటర్లు) కొలవవచ్చు.
అయాన్ ద్వారా బలంగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడిన ఉప్పు సాంద్రీకృత ద్రావణంలో ఉంటే,
ఉదాహరణకు, Na 2 CO 3, అల్యూమినియం జోడించండి, తరువాత (ఆంఫోటెరిసిటీ కారణంగా) క్షారంతో చర్య జరుపుతుంది మరియు హైడ్రోజన్ విడుదల గమనించబడుతుంది. ఇది జలవిశ్లేషణకు అదనపు సాక్ష్యం, ఎందుకంటే మేము సోడా ద్రావణంలో NaOH క్షారాన్ని జోడించలేదు!
మీడియం-బలం ఆమ్లాల లవణాలపై ప్రత్యేక శ్రద్ధ వహించండి - ఆర్థోఫాస్పోరిక్ మరియు సల్ఫరస్. మొదటి దశలో, ఈ ఆమ్లాలు బాగా విడదీయబడతాయి, కాబట్టి వాటి ఆమ్ల లవణాలు జలవిశ్లేషణకు గురికావు మరియు అటువంటి లవణాల పరిష్కార వాతావరణం ఆమ్లంగా ఉంటుంది (ఉప్పులో హైడ్రోజన్ కేషన్ ఉండటం వల్ల). మరియు మధ్యస్థ లవణాలు అయాన్ వద్ద జలవిశ్లేషణ చెందుతాయి - మాధ్యమం ఆల్కలీన్. కాబట్టి, హైడ్రోసల్ఫైట్లు, హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు మరియు డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు అయాన్ వద్ద హైడ్రోలైజ్ చేయవు, మాధ్యమం ఆమ్లంగా ఉంటుంది. సల్ఫైట్లు మరియు ఫాస్ఫేట్లు అయాన్ ద్వారా హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి, మాధ్యమం ఆల్కలీన్.
కేషన్ ద్వారా జలవిశ్లేషణ
కరిగిన ఉప్పు కేషన్ నీటితో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, ప్రక్రియ అంటారు
కేషన్ వద్ద ఉప్పు జలవిశ్లేషణ
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (విచ్ఛేదం)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (జలవిశ్లేషణ)
Ni(NO 3) 2 ఉప్పు యొక్క విచ్ఛేదనం పూర్తిగా సంభవిస్తుంది, Ni 2+ కేషన్ యొక్క జలవిశ్లేషణ చాలా తక్కువ స్థాయిలో జరుగుతుంది (0.1 M ద్రావణం కోసం - 0.001%), కానీ మాధ్యమం ఆమ్లంగా మారడానికి ఇది సరిపోతుంది. (H + అయాన్ జలవిశ్లేషణ ఉత్పత్తులలో ఉంటుంది).
పేలవంగా కరిగే ప్రాథమిక మరియు ఆంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు అమ్మోనియం కేషన్ యొక్క కాటయాన్లు మాత్రమే జలవిశ్లేషణకు లోనవుతాయి NH4+. లోహ కేషన్ నీటి అణువు నుండి హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్‌ను విడదీస్తుంది మరియు హైడ్రోజన్ కేషన్ H + ను విడుదల చేస్తుంది.
జలవిశ్లేషణ ఫలితంగా, అమ్మోనియం కేషన్ బలహీనమైన ఆధారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది - అమ్మోనియా హైడ్రేట్ మరియు హైడ్రోజన్ కేషన్:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
దయచేసి మీరు నీటి అణువుల సంఖ్యను పెంచలేరు మరియు హైడ్రాక్సోకేషన్‌లకు బదులుగా హైడ్రాక్సైడ్ సూత్రాలను (ఉదాహరణకు, Ni(OH) 2) వ్రాయలేరు (ఉదాహరణకు, NiOH +). హైడ్రాక్సైడ్లు ఏర్పడినట్లయితే, ఉప్పు ద్రావణాల నుండి అవపాతం ఏర్పడుతుంది, ఇది గమనించబడదు (ఈ లవణాలు పారదర్శక పరిష్కారాలను ఏర్పరుస్తాయి).
అదనపు హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌లను సూచికతో సులభంగా గుర్తించవచ్చు లేదా ప్రత్యేక పరికరాలతో కొలవవచ్చు. మెగ్నీషియం లేదా జింక్ ఉప్పు యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణంలో జోడించబడుతుంది, ఇది కేషన్ ద్వారా బలంగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడుతుంది మరియు రెండోది హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేయడానికి ఆమ్లంతో చర్య జరుపుతుంది.
ఉప్పు కరగనిది అయితే, అప్పుడు జలవిశ్లేషణ ఉండదు, ఎందుకంటే అయాన్లు నీటితో సంకర్షణ చెందవు.