పట్టిక ప్రకారం రసాయన మూలకం అల్యూమినియం యొక్క వివరణ. అల్యూమినియం లక్షణం

నిర్వచనం

అల్యూమినియంమూడవ పీరియడ్‌లో ఉన్న, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ప్రధాన (A) ఉప సమూహం యొక్క సమూహం III. ఇది 3వ పీరియడ్‌లో మొదటి p-ఎలిమెంట్.

మెటల్. హోదా - అల్. ఆర్డినల్ సంఖ్య - 13. సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి - 26.981 a.m.u.

అల్యూమినియం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం

అల్యూమినియం పరమాణువు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన న్యూక్లియస్ (+13)ని కలిగి ఉంటుంది, దాని లోపల 13 ప్రోటాన్లు మరియు 14 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి. న్యూక్లియస్ చుట్టూ మూడు షెల్లు ఉన్నాయి, దానితో పాటు 13 ఎలక్ట్రాన్లు కదులుతాయి.

అన్నం. 1. అల్యూమినియం అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క స్కీమాటిక్ ప్రాతినిధ్యం.

కక్ష్యలలో ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ క్రింది విధంగా ఉంటుంది:

13అల్) 2) 8) 3 ;

1లు 2 2లు 2 2p 6 3లు 2 3p 1 .

అల్యూమినియం యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయిలో మూడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, 3వ ఉపస్థాయి యొక్క అన్ని ఎలక్ట్రాన్లు. శక్తి రేఖాచిత్రం క్రింది రూపాన్ని తీసుకుంటుంది:

సిద్ధాంతపరంగా, ఖాళీగా ఉన్న 3 కారణంగా అల్యూమినియం పరమాణువుకు ఉత్తేజిత స్థితి సాధ్యమవుతుంది. డి-కక్ష్యలు. అయితే, ఎలక్ట్రాన్ డిపేరింగ్ 3 లు- ఉపస్థాయి వాస్తవంగా జరగదు.

సమస్య పరిష్కారానికి ఉదాహరణలు

ఉదాహరణ 1

పాఠం రకం. కలిపి.

పనులు:

విద్యాపరమైన:

1. అల్యూమినియంను ఉదాహరణగా ఉపయోగించి అణువు యొక్క నిర్మాణం, క్రమ సంఖ్య, సమూహ సంఖ్య, పీరియడ్ నంబర్ యొక్క భౌతిక అర్థాల గురించి విద్యార్థుల జ్ఞానాన్ని నవీకరించండి.

2. ఉచిత స్థితిలో అల్యూమినియం ప్రత్యేక, లక్షణమైన భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉందని విద్యార్థుల జ్ఞానాన్ని రూపొందించడం.

అభివృద్ధి చెందుతున్న:

1. అల్యూమినియం యొక్క గతం, వర్తమానం మరియు భవిష్యత్తుపై సంక్షిప్త చారిత్రక మరియు శాస్త్రీయ నివేదికలను అందించడం ద్వారా సైన్స్ అధ్యయనంపై ఆసక్తిని పెంచుకోండి.

2. సాహిత్యంతో పని చేస్తున్నప్పుడు, ప్రయోగశాల పనిని నిర్వహించేటప్పుడు విద్యార్థుల పరిశోధన నైపుణ్యాల ఏర్పాటును కొనసాగించడం.

3. అల్యూమినియం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని, దాని సమ్మేళనాల రసాయన లక్షణాలను బహిర్గతం చేయడం ద్వారా యాంఫోటెరిక్ భావనను విస్తరించండి.

విద్యాపరమైన:

1. నిన్న, నేడు, రేపు అల్యూమినియం వినియోగం గురించి సమాచారాన్ని అందించడం ద్వారా పర్యావరణం పట్ల గౌరవాన్ని పెంచుకోండి.

2. ప్రతి విద్యార్థికి బృందంగా పని చేసే సామర్థ్యాన్ని ఏర్పరచడం, మొత్తం సమూహం యొక్క అభిప్రాయాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకోవడం మరియు ప్రయోగశాల పని చేయడం ద్వారా వారి స్వంతదానిని సరిగ్గా రక్షించుకోవడం.

3. గతంలోని సహజ శాస్త్రవేత్తల శాస్త్రీయ నీతి, నిజాయితీ మరియు సమగ్రతకు విద్యార్థులను పరిచయం చేయడం, అల్యూమినియం యొక్క ఆవిష్కర్తగా హక్కు కోసం పోరాటం గురించి సమాచారాన్ని అందించడం.

ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ M (రిపీట్) అంశాలపై సమీక్ష:

ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ M యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎంత?

సోడియం లేదా పొటాషియం ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు ఏ ఉత్పత్తులు ఏర్పడతాయి? (పెరాక్సైడ్), లిథియం ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిచర్యలో పెరాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేయగలదా? (లేదు, ప్రతిచర్య లిథియం ఆక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.)

సోడియం మరియు పొటాషియం ఆక్సైడ్లు ఎలా లభిస్తాయి? (సంబంధిత Me, Pr: 2Na+Na 2 O 2 =2Na 2 Oతో పెరాక్సైడ్‌ల గణన).

క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయా? (లేదు, అవి చేయవు, ఎందుకంటే అవి బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్లు.).

ఆవర్తన వ్యవస్థలోని ప్రధాన ఉప సమూహాలలో (పై నుండి క్రిందికి) పరమాణువు యొక్క వ్యాసార్థం ఎలా మారుతుంది? (పెరుగుతుంది) దీనికి కారణం ఏమిటి? (శక్తి స్థాయిల సంఖ్య పెరుగుదలతో).

మేము అధ్యయనం చేసిన లోహాల సమూహాలలో ఏది నీటి కంటే తేలికైనది? (ఆల్కలీన్‌లో).

ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలలో హైడ్రైడ్లు ఏ పరిస్థితులలో ఏర్పడతాయి? (అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద).

ఏ పదార్ధం కాల్షియం లేదా మెగ్నీషియం నీటితో మరింత చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది? (కాల్షియం మరింత చురుకుగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. మెగ్నీషియం 100 0 C వరకు వేడి చేసినప్పుడు మాత్రమే నీటితో చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది).

కాల్షియం నుండి బేరియం వరకు శ్రేణిలో నీటిలో ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్ల ద్రావణీయత ఎలా మారుతుంది? (నీటిలో ద్రావణీయత పెరుగుతుంది).

క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల నిల్వ లక్షణాల గురించి మాకు చెప్పండి, అవి ఎందుకు ఈ విధంగా నిల్వ చేయబడ్డాయి? (ఈ లోహాలు చాలా రియాక్టివ్‌గా ఉంటాయి కాబట్టి, అవి కిరోసిన్ పొర కింద ఒక కంటైనర్‌లో నిల్వ చేయబడతాయి).

ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ M అనే అంశాలపై నియంత్రణ పని:

పాఠం సారాంశం (కొత్త మెటీరియల్‌ని అధ్యయనం చేయడం):

ఉపాధ్యాయుడు: హలో అబ్బాయిలు, ఈ రోజు మనం IIIA సబ్‌గ్రూప్ అధ్యయనానికి వెళుతున్నాము. IIIA ఉప సమూహంలో ఉన్న మూలకాలను జాబితా చేయాలా?

శిక్షణ పొందినవారు: ఇందులో బోరాన్, అల్యూమినియం, గాలియం, ఇండియం మరియు థాలియం వంటి అంశాలు ఉంటాయి.

ఉపాధ్యాయుడు: అవి వాటి బాహ్య శక్తి స్థాయి, ఆక్సీకరణ స్థితులలో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి?

శిక్షణ పొందినవారు: మూడు ఎలక్ట్రాన్లు, +3 ఆక్సీకరణ స్థితి, అయితే థాలియం +1 యొక్క స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

ఉపాధ్యాయుడు: బోరాన్ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాల యొక్క లోహ లక్షణాలు బెరీలియం ఉప సమూహం యొక్క మూలకాల కంటే చాలా తక్కువగా ఉచ్ఛరించబడతాయి. బోర్ నాన్-ఎమ్. భవిష్యత్తులో, ఉప సమూహంలో, పెరుగుతున్న అణు ఛార్జ్ M తో, లక్షణాలు మెరుగుపరచబడతాయి. కానీఎల్- ఇప్పటికే M, కానీ విలక్షణమైనది కాదు. దీని హైడ్రాక్సైడ్ యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది.

సమూహం III యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క M లో, అల్యూమినియం చాలా ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంది, దీని లక్షణాలను మేము వివరంగా అధ్యయనం చేస్తాము. ఇది పరివర్తన మూలకం కాబట్టి ఇది మాకు ఆసక్తిని కలిగిస్తుంది.

లక్షణాలు 13 అల్.

*మూలకం అణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిల కాన్ఫిగరేషన్ ఇవ్వబడింది. మిగిలిన ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిల కాన్ఫిగరేషన్ మునుపటి వ్యవధిని పూర్తి చేసే నోబుల్ గ్యాస్‌తో సమానంగా ఉంటుంది మరియు బ్రాకెట్లలో సూచించబడుతుంది.

అల్యూమినియం- ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం III యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క లోహాల ప్రధాన ప్రతినిధి. దాని అనలాగ్ల లక్షణాలు - గాలియం, భారతదేశంమరియు థాలియం -అనేక విధాలుగా అల్యూమినియం యొక్క లక్షణాలను పోలి ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఈ అన్ని మూలకాలు బయటి స్థాయి యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటాయి. ns 2 np 1అందువల్ల అవన్నీ 3+ ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తాయి.

భౌతిక లక్షణాలు.అల్యూమినియం వెండితో కూడిన తెల్లని లోహం అధిక ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత.మెటల్ ఉపరితలం అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ Al 2 Oz యొక్క సన్నని కానీ చాలా బలమైన ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది.

రసాయన లక్షణాలు. Al 2 Oz యొక్క రక్షిత చిత్రం లేనట్లయితే అల్యూమినియం చాలా చురుకుగా ఉంటుంది. ఈ చిత్రం అల్యూమినియం నీటితో సంకర్షణ చెందకుండా నిరోధిస్తుంది. రక్షిత చిత్రం రసాయనికంగా తొలగించబడితే (ఉదాహరణకు, క్షార ద్రావణంతో), అప్పుడు లోహం నీటితో తీవ్రంగా సంకర్షణ చెందడం ప్రారంభిస్తుంది, హైడ్రోజన్‌ను విడుదల చేస్తుంది:

షేవింగ్ లేదా పౌడర్ రూపంలో అల్యూమినియం గాలిలో ప్రకాశవంతంగా కాలిపోతుంది, పెద్ద మొత్తంలో శక్తిని విడుదల చేస్తుంది:

అల్యూమినియం యొక్క ఈ లక్షణం అల్యూమినియంతో తగ్గింపు ద్వారా వారి ఆక్సైడ్ల నుండి వివిధ లోహాలను పొందేందుకు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. పద్ధతి అంటారు అల్యూమినోథర్మీ . అల్యూమినోథర్మీ ఆ లోహాలను మాత్రమే ఉత్పత్తి చేయగలదు, దీనిలో ఆక్సైడ్లు ఏర్పడే వేడి Al 2 Oz ఏర్పడే వేడి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది, ఉదాహరణకు:

వేడిచేసినప్పుడు, అల్యూమినియం హాలోజన్‌లతో సల్ఫర్, నైట్రోజన్ మరియు కార్బన్‌లతో చర్య జరిపి, వరుసగా ఏర్పడుతుంది, హాలైడ్స్:

అల్యూమినియం సల్ఫైడ్ మరియు అల్యూమినియం కార్బైడ్ అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు తదనుగుణంగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు మీథేన్ ఏర్పడటంతో పూర్తిగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి.

అల్యూమినియం ఏదైనా ఏకాగ్రత హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో సులభంగా కరుగుతుంది:

చలిలో సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలు అల్యూమినియం (పాసివేట్) పై పని చేయవు.వద్ద వేడి చేయడంహైడ్రోజన్ పరిణామం లేకుండా అల్యూమినియం ఈ ఆమ్లాలను తగ్గించగలదు:

AT పలుచనసల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం హైడ్రోజన్ విడుదలతో అల్యూమినియంను కరిగిస్తుంది:

AT పలుచననైట్రిక్ యాసిడ్, ప్రతిచర్య నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (II) విడుదలతో కొనసాగుతుంది:

అల్యూమినియం ఆల్కాలిస్ మరియు ఆల్కలీ మెటల్ కార్బోనేట్‌ల ద్రావణాలలో కరిగి ఏర్పడుతుంది టెట్రాహైడ్రాక్సోఅల్యూమినేట్స్:

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్. Al 2 O 3 9 స్ఫటికాకార మార్పులను కలిగి ఉంది. అత్యంత సాధారణ a అనేది సవరణ. ఇది అత్యంత రసాయనికంగా జడమైనది; దాని ఆధారంగా, నగల పరిశ్రమ మరియు సాంకేతికతలో ఉపయోగం కోసం వివిధ రాళ్ల సింగిల్ స్ఫటికాలు పెరుగుతాయి.

ప్రయోగశాలలో, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ ఆక్సిజన్‌లో అల్యూమినియం పొడిని కాల్చడం ద్వారా లేదా దాని హైడ్రాక్సైడ్‌ను లెక్కించడం ద్వారా పొందబడుతుంది:

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్, ఉండటం యాంఫోటెరిక్ఆమ్లాలతో మాత్రమే కాకుండా, ఆల్కాలిస్‌తో కూడా ప్రతిస్పందిస్తుంది, అలాగే ఆల్కలీ మెటల్ కార్బోనేట్‌లతో కలిపినప్పుడు, మెటాలుమినేట్:

మరియు యాసిడ్ లవణాలతో:

అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్- తెలుపు జిలాటినస్ పదార్ధం, నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగని, కలిగి ఉంటుంది యాంఫోటెరిక్లక్షణాలు. అల్కాలిస్ లేదా అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో అల్యూమినియం లవణాలను చికిత్స చేయడం ద్వారా అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను పొందవచ్చు. మొదటి సందర్భంలో, ఆల్కలీని అధికంగా నివారించాలి, లేకపోతే అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ కాంప్లెక్స్ ఏర్పడటంతో కరిగిపోతుంది. టెట్రాహైడ్రాక్సోఅల్యూమినేట్స్[అల్(OH) 4 ]` :

నిజానికి, చివరి ప్రతిచర్యలో, టెట్రాహైడ్రాక్సోడిక్వాల్యూమినేట్ అయాన్లు` , అయితే, సరళీకృత రూపం [Al(OH) 4 ]` సాధారణంగా ప్రతిచర్యలను వ్రాయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. బలహీనమైన ఆమ్లీకరణతో, టెట్రాహైడ్రాక్సోఅల్యూమినేట్లు నాశనం అవుతాయి:

అల్యూమినియం లవణాలు.అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ నుండి దాదాపు అన్ని అల్యూమినియం లవణాలు పొందవచ్చు. అల్యూమినియం మరియు బలమైన ఆమ్లాల యొక్క దాదాపు అన్ని లవణాలు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి మరియు అధిక హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి.

అల్యూమినియం హాలైడ్లు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి మరియు వాటి నిర్మాణంలో డైమర్లు:

అల్యూమినియం సల్ఫేట్లు సులభంగా, అన్ని లవణాలు వలె, హైడ్రోలైజ్ చేయబడతాయి:

పొటాషియం-అల్యూమినియం అల్యూమ్ కూడా అంటారు: KAl(SO 4) 2H 12H 2 O.

అల్యూమినియం అసిటేట్ అల్(CH 3 COO) 3ఔషధం లో ఔషదం వలె ఉపయోగిస్తారు.

అల్యూమినోసిలికేట్స్.ప్రకృతిలో, అల్యూమినియం ఆక్సిజన్ మరియు సిలికాన్ - అల్యూమినోసిలికేట్లతో కూడిన సమ్మేళనాల రూపంలో సంభవిస్తుంది. వారి సాధారణ సూత్రం: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8-నెఫెలిన్.

అలాగే, సహజ అల్యూమినియం సమ్మేళనాలు: Al2O3- కొరండం, అల్యూమినా; మరియు సాధారణ సూత్రాలతో సమ్మేళనాలు Al 2 O 3 H nH 2 Oమరియు Al(OH) 3H nH 2 O- బాక్సైట్లు.

రసీదు.అల్ 2 O 3 మెల్ట్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా అల్యూమినియం పొందబడుతుంది.

అల్యూమినియం

అల్యూమినియం- మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం III యొక్క రసాయన మూలకం (పరమాణు సంఖ్య 13, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 26.98154). చాలా సమ్మేళనాలలో, అల్యూమినియం ట్రివాలెంట్, కానీ అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది +1 ఆక్సీకరణ స్థితిని కూడా ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ లోహం యొక్క సమ్మేళనాలలో, అతి ముఖ్యమైనది Al 2 O 3 ఆక్సైడ్.

అల్యూమినియం- వెండి-తెలుపు లోహం, కాంతి (సాంద్రత 2.7 గ్రా / సెం 3), సాగే, విద్యుత్ మరియు వేడి మంచి కండక్టర్, ద్రవీభవన స్థానం 660 ° C. ఇది సులభంగా వైర్‌లోకి లాగబడుతుంది మరియు సన్నని షీట్‌లుగా చుట్టబడుతుంది. అల్యూమినియం రసాయనికంగా చురుకుగా ఉంటుంది (గాలిలో ఇది రక్షిత ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది - అల్యూమినియం ఆక్సైడ్.) మరింత ఆక్సీకరణం నుండి లోహాన్ని విశ్వసనీయంగా రక్షిస్తుంది. కానీ అల్యూమినియం పౌడర్ లేదా అల్యూమినియం ఫాయిల్ గట్టిగా వేడి చేయబడితే, మెటల్ బ్లైండింగ్ ఫ్లేమ్‌తో కాలిపోయి, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్‌గా మారుతుంది. అల్యూమినియం పలుచన హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలలో కూడా కరిగిపోతుంది, ముఖ్యంగా వేడి చేసినప్పుడు. కానీ చాలా పలచగా మరియు సాంద్రీకృత కోల్డ్ నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో, అల్యూమినియం కరగదు. ఆల్కాలిస్ యొక్క సజల ద్రావణాలు అల్యూమినియంపై పని చేసినప్పుడు, ఆక్సైడ్ పొర కరిగిపోతుంది మరియు అల్యూమినేట్లు ఏర్పడతాయి - అయాన్ కూర్పులో అల్యూమినియం కలిగిన లవణాలు:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na.

అల్యూమినియం, రక్షిత చిత్రం లేకుండా, నీటితో సంకర్షణ చెందుతుంది, దాని నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

ఫలితంగా అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ అధిక క్షారాలతో చర్య జరిపి, హైడ్రాక్సోఅల్యూమినేట్‌గా ఏర్పడుతుంది:

అల్ (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

ఆల్కలీ యొక్క సజల ద్రావణంలో అల్యూమినియం కరిగిపోయే మొత్తం సమీకరణం క్రింది రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2.

అల్యూమినియం హాలోజెన్‌లతో చురుకుగా సంకర్షణ చెందుతుంది. అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ Al(OH) 3 అనేది తెలుపు, అపారదర్శక, జిలాటినస్ పదార్థం.

భూమి యొక్క పొరలో 8.8% అల్యూమినియం ఉంటుంది. ఇది ఆక్సిజన్ మరియు సిలికాన్ తర్వాత ప్రకృతిలో మూడవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం మరియు లోహాలలో మొదటిది. ఇది బంకమట్టి, ఫెల్డ్‌స్పార్స్, మైకాస్‌లో ఒక భాగం. అనేక వందల అల్ మినరల్స్ అంటారు (అల్యూనోసిలికేట్‌లు, బాక్సైట్‌లు, అల్యూనైట్‌లు మరియు ఇతరులు). అల్యూమినియం - బాక్సైట్ యొక్క అతి ముఖ్యమైన ఖనిజం 28-60% అల్యూమినా - అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ Al 2 O 3 కలిగి ఉంటుంది.

దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో, అల్యూమినియం మొట్టమొదట 1825లో డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త హెచ్. ఓర్స్టెడ్ చేత పొందబడింది, అయినప్పటికీ ఇది ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ లోహం.

అల్యూమినియం ఉత్పత్తి 950 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద NaAlF 4 క్రయోలైట్ కరుగులో అల్యూమినా Al 2 O 3 యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది.

అల్యూమినియం విమానయానం, నిర్మాణం, ప్రధానంగా ఇతర లోహాలతో అల్యూమినియం మిశ్రమాల రూపంలో ఉపయోగించబడుతుంది, ఎలక్ట్రికల్ ఇంజనీరింగ్ (కేబుల్స్ తయారీలో రాగికి ప్రత్యామ్నాయం మొదలైనవి), ఆహార పరిశ్రమ (రేకు), లోహశాస్త్రం (మిశ్రమం సంకలితం), అల్యూమినోథర్మీ మొదలైనవి. .

అల్యూమినియం సాంద్రత, నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ మరియు ఇతర లక్షణాలు.

సాంద్రత - 2,7*10 3 కిలో/మీ 3 ;
నిర్దిష్ట ఆకర్షణ - 2,7 జి/ cm 3;
20°C వద్ద నిర్దిష్ట వేడి - 0.21 cal/deg;
ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత - 658.7°C;
కరిగే నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం - 76.8 cal/deg;
మరిగే ఉష్ణోగ్రత - 2000°C ;
ద్రవీభవన సమయంలో సాపేక్ష వాల్యూమ్ మార్పు (ΔV/V) - 6,6%;
సరళ విస్తరణ గుణకం(సుమారు 20°C వద్ద) : - 22.9 * 10 6 (1 / డిగ్రీ);
అల్యూమినియం యొక్క ఉష్ణ వాహకత గుణకం - 180 కిలో కేలరీలు / మీ * గంట * వడగళ్ళు;

అల్యూమినియం మరియు పాయిసన్ నిష్పత్తి యొక్క స్థితిస్థాపకత యొక్క మాడ్యులి

అల్యూమినియం ద్వారా కాంతి ప్రతిబింబం

పట్టికలో ఇవ్వబడిన సంఖ్యలు ఉపరితలంపై లంబంగా ఉన్న కాంతి సంఘటనలో ఎంత శాతం ప్రతిబింబిస్తుందో చూపుతుంది.

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ ఆల్ 2 O 3

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ అల్ 2 O 3, అల్యూమినా అని కూడా పిలుస్తారు, సహజంగా స్ఫటికాకార రూపంలో సంభవిస్తుంది, ఖనిజ కొరండం ఏర్పడుతుంది. కొరండం చాలా ఎక్కువ గట్టిదనాన్ని కలిగి ఉంటుంది. దాని పారదర్శక స్ఫటికాలు, ఎరుపు లేదా నీలం రంగులో ఉంటాయి, విలువైన రాళ్ళు - రూబీ మరియు నీలమణి. ప్రస్తుతం, విద్యుత్ కొలిమిలో అల్యూమినాతో కలపడం ద్వారా కెంపులు కృత్రిమంగా పొందబడతాయి. అవి సాంకేతిక ప్రయోజనాల కోసం నగల కోసం ఎక్కువగా ఉపయోగించబడవు, ఉదాహరణకు, ఖచ్చితమైన పరికరాల కోసం భాగాల తయారీకి, గడియారాలలో రాళ్ళు మొదలైనవి. Cr 2 O 3 యొక్క చిన్న మలినాన్ని కలిగి ఉన్న రూబీ స్ఫటికాలు క్వాంటం జనరేటర్‌లుగా ఉపయోగించబడతాయి - మోనోక్రోమటిక్ రేడియేషన్ యొక్క డైరెక్ట్ పుంజం సృష్టించే లేజర్‌లు.

కొరండం మరియు దాని చక్కటి-కణిత రకం, పెద్ద మొత్తంలో మలినాలను కలిగి ఉంటుంది - ఎమెరీ, రాపిడి పదార్థాలుగా ఉపయోగించబడతాయి.

అల్యూమినియం ఉత్పత్తి

కోసం ప్రధాన ముడి పదార్థం అల్యూమినియం ఉత్పత్తి 32-60% అల్యూమినా అల్ 2 O 3 కలిగిన బాక్సైట్‌లు. అతి ముఖ్యమైన అల్యూమినియం ఖనిజాలలో అల్యూనైట్ మరియు నెఫెలైన్ కూడా ఉన్నాయి. రష్యాలో అల్యూమినియం ఖనిజాల గణనీయమైన నిల్వలు ఉన్నాయి. బాక్సైట్‌లతో పాటు, యురల్స్ మరియు బాష్కిరియాలో ఉన్న పెద్ద నిక్షేపాలు, కోలా ద్వీపకల్పంలో తవ్విన నెఫెలైన్, అల్యూమినియం యొక్క గొప్ప మూలం. సైబీరియా నిక్షేపాలలో చాలా అల్యూమినియం కూడా కనిపిస్తుంది.

అల్యూమినియం అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ Al 2 O 3 నుండి విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతి ద్వారా పొందబడుతుంది. దీని కోసం ఉపయోగించే అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ తగినంత స్వచ్ఛంగా ఉండాలి, ఎందుకంటే కరిగిన అల్యూమినియం నుండి మలినాలను చాలా కష్టంతో తొలగిస్తారు. సహజ బాక్సైట్‌ను ప్రాసెస్ చేయడం ద్వారా శుద్ధి చేయబడిన అల్ 2 O 3 పొందబడుతుంది.

అల్యూమినియం ఉత్పత్తికి ప్రధాన ప్రారంభ పదార్థం అల్యూమినియం ఆక్సైడ్. ఇది విద్యుత్తును నిర్వహించదు మరియు చాలా ఎక్కువ ద్రవీభవన స్థానం (సుమారు 2050 °C) కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి దీనికి చాలా ఎక్కువ శక్తి అవసరం.

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యొక్క ద్రవీభవన స్థానం కనీసం 1000 o C.కి తగ్గించాల్సిన అవసరం ఉంది. ఈ పద్ధతి ఫ్రెంచ్ P. ఎరు మరియు అమెరికన్ C. హాల్ ద్వారా సమాంతరంగా కనుగొనబడింది. AlF 3 కూర్పు యొక్క ఖనిజమైన కరిగిన క్రయోలైట్‌లో అల్యూమినా బాగా కరిగిపోతుందని వారు కనుగొన్నారు. 3NaF. ఈ కరుగు అల్యూమినియం ఉత్పత్తిలో కేవలం 950 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద విద్యుద్విశ్లేషణకు లోబడి ఉంటుంది. ప్రకృతిలో క్రయోలైట్ నిల్వలు చాలా తక్కువగా ఉన్నాయి, కాబట్టి సింథటిక్ క్రయోలైట్ సృష్టించబడింది, ఇది అల్యూమినియం ఉత్పత్తి ఖర్చును గణనీయంగా తగ్గించింది.

జలవిశ్లేషణ క్రయోలైట్ Na 3 మరియు అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యొక్క కరిగిన మిశ్రమానికి లోబడి ఉంటుంది. దాదాపు 10 బరువు శాతం Al 2 O 3 కలిగిన మిశ్రమం 960 °C వద్ద కరుగుతుంది మరియు ప్రక్రియకు అత్యంత అనుకూలమైన విద్యుత్ వాహకత, సాంద్రత మరియు చిక్కదనాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఈ లక్షణాలను మరింత మెరుగుపరచడానికి, మిశ్రమం యొక్క కూర్పులో AlF 3, CaF 2 మరియు MgF 2 సంకలనాలు ప్రవేశపెట్టబడ్డాయి. ఇది 950 °C వద్ద విద్యుద్విశ్లేషణ సాధ్యం చేస్తుంది.

అల్యూమినియం కరిగించడానికి విద్యుద్విశ్లేషణ అనేది లోపల నుండి వక్రీభవన ఇటుకలతో కప్పబడిన ఇనుప కేసింగ్. దాని దిగువ (కింద), సంపీడన బొగ్గు బ్లాకుల నుండి సమావేశమై, కాథోడ్‌గా పనిచేస్తుంది. యానోడ్‌లు (ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ) పైన ఉన్నాయి: ఇవి బొగ్గు బ్రికెట్‌లతో నిండిన అల్యూమినియం ఫ్రేమ్‌లు. ఆధునిక మొక్కలలో, ఎలక్ట్రోలైజర్లు సిరీస్‌లో వ్యవస్థాపించబడ్డాయి; ప్రతి సిరీస్‌లో 150 లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సెల్‌లు ఉంటాయి.

విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, కాథోడ్ వద్ద అల్యూమినియం విడుదల చేయబడుతుంది మరియు యానోడ్ వద్ద ఆక్సిజన్ విడుదల అవుతుంది. అసలు కరుగు కంటే ఎక్కువ సాంద్రత కలిగిన అల్యూమినియం, ఎలెక్ట్రోలైజర్ దిగువన సేకరించబడుతుంది, అక్కడ నుండి అది క్రమానుగతంగా విడుదల చేయబడుతుంది. మెటల్ విడుదలైనప్పుడు, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యొక్క కొత్త భాగాలు కరుగుతాయి. విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో విడుదలైన ఆక్సిజన్ యానోడ్ యొక్క కార్బన్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది, ఇది CO మరియు CO 2 ను ఏర్పరుస్తుంది.

రష్యాలో మొదటి అల్యూమినియం ప్లాంట్ 1932లో వోల్ఖోవ్‌లో నిర్మించబడింది.

అల్యూమినియం మిశ్రమాలు

మిశ్రమాలు, ఇది అల్యూమినియం యొక్క బలం మరియు ఇతర లక్షణాలను పెంచుతుంది, రాగి, సిలికాన్, మెగ్నీషియం, జింక్ మరియు మాంగనీస్ వంటి మిశ్రమ సంకలనాలను దానిలో ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా పొందబడుతుంది.

డ్యూరలుమిన్(duralumin, duralumin, మిశ్రమం యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి ప్రారంభించిన జర్మన్ నగరం పేరు నుండి). అల్యూమినియం మిశ్రమం (బేస్) రాగితో (Cu: 2.2-5.2%), మెగ్నీషియం (Mg: 0.2-2.7%) మాంగనీస్ (Mn: 0.2-1%). ఇది గట్టిపడటం మరియు వృద్ధాప్యానికి లోనవుతుంది, తరచుగా అల్యూమినియంతో కప్పబడి ఉంటుంది. ఇది ఏవియేషన్ మరియు ట్రాన్స్‌పోర్ట్ ఇంజినీరింగ్ కోసం ఒక నిర్మాణ పదార్థం.

సిలుమిన్- సిలికాన్ (Si: 4-13%)తో తేలికపాటి తారాగణం అల్యూమినియం మిశ్రమాలు (బేస్), కొన్నిసార్లు 23% వరకు మరియు కొన్ని ఇతర అంశాలు: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). ఇవి ప్రధానంగా ఆటోమోటివ్ మరియు ఎయిర్‌క్రాఫ్ట్ పరిశ్రమలలో సంక్లిష్ట కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క భాగాలను ఉత్పత్తి చేస్తాయి.

మాగ్నాలియా- అల్యూమినియం మిశ్రమాలు (బేస్) మెగ్నీషియం (Mg: 1-13%) మరియు అధిక తుప్పు నిరోధకత, మంచి weldability, అధిక డక్టిలిటీతో ఇతర అంశాలు. వారు ఆకారపు కాస్టింగ్‌లు (కాస్టింగ్ మాగ్నల్స్), షీట్‌లు, వైర్, రివెట్స్ మొదలైనవాటిని తయారు చేస్తారు. (వికృతమైన మాగ్నాలియా).

అన్ని అల్యూమినియం మిశ్రమాల యొక్క ప్రధాన ప్రయోజనాలు వాటి తక్కువ సాంద్రత (2.5-2.8 గ్రా / సెం.మీ 3), అధిక బలం (యూనిట్ బరువుకు), వాతావరణ తుప్పుకు సంతృప్తికరమైన నిరోధకత, తులనాత్మక తక్కువ ధర మరియు ఉత్పత్తి మరియు ప్రాసెసింగ్ సౌలభ్యం.

అల్యూమినియం మిశ్రమాలను రాకెట్ సాంకేతికతలో, విమానం, ఆటో, ఓడ మరియు పరికరాల తయారీలో, పాత్రలు, క్రీడా వస్తువులు, ఫర్నిచర్, ప్రకటనలు మరియు ఇతర పరిశ్రమల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు.

అప్లికేషన్ యొక్క వెడల్పు పరంగా, అల్యూమినియం మిశ్రమాలు ఉక్కు మరియు తారాగణం ఇనుము తర్వాత రెండవ స్థానంలో ఉన్నాయి.

అల్యూమినియం అనేది రాగి, మెగ్నీషియం, టైటానియం, నికెల్, జింక్ మరియు ఇనుముపై ఆధారపడిన మిశ్రమాలలో అత్యంత సాధారణ సంకలనాల్లో ఒకటి.

అల్యూమినియం కూడా ఉపయోగించబడుతుంది అల్యూమినైజింగ్ (అల్యూమినైజింగ్)- బలమైన తాపన సమయంలో ఆక్సీకరణం నుండి ప్రాథమిక పదార్థాన్ని రక్షించడానికి అల్యూమినియంతో ఉక్కు లేదా తారాగణం ఇనుము ఉత్పత్తుల ఉపరితలం యొక్క సంతృప్తత, అనగా. వేడి నిరోధకత (1100 °C వరకు) మరియు వాతావరణ తుప్పుకు నిరోధకతను పెంచండి.

అల్యూమినియందాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో మొదట ఫ్రెడరిక్ వోహ్లర్ చేత వేరుచేయబడింది. ఒక జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త పొటాషియం మెటల్‌తో అన్‌హైడ్రస్ ఎలిమెంట్ క్లోరైడ్‌ను వేడి చేశాడు. ఇది 19వ శతాబ్దం రెండవ భాగంలో జరిగింది. 20వ శతాబ్దానికి ముందు అల్యూమినియం కిలోఎక్కువ ఖర్చు అవుతుంది.

ధనవంతులు మరియు రాష్ట్రం మాత్రమే కొత్త లోహాన్ని కొనుగోలు చేయగలవు. అధిక ధరకు కారణం అల్యూమినియంను ఇతర పదార్ధాల నుండి వేరు చేయడం కష్టం. పారిశ్రామిక స్థాయిలో మూలకాన్ని వెలికితీసే పద్ధతిని చార్లెస్ హాల్ ప్రతిపాదించారు.

1886లో, అతను క్రయోలైట్ మెల్ట్‌లో ఆక్సైడ్‌ను కరిగించాడు. జర్మన్ ఒక గ్రానైట్ పాత్రలో మిశ్రమాన్ని మూసివేసి దానికి విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని అనుసంధానించాడు. కంటైనర్ దిగువన స్వచ్ఛమైన లోహం యొక్క ఫలకాలు స్థిరపడ్డాయి.

అల్యూమినియం యొక్క రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు

ఏ అల్యూమినియం?వెండి తెలుపు, మెరిసే. అందువల్ల, ఫ్రెడరిక్ వోహ్లర్ తనకు లభించిన లోహపు కణికలను పోల్చాడు. కానీ, ఒక మినహాయింపు ఉంది - అల్యూమినియం చాలా తేలికైనది.

ప్లాస్టిసిటీ విలువైనది మరియు దగ్గరగా ఉంటుంది. అల్యూమినియం ఒక పదార్ధం, సన్నని వైర్ మరియు షీట్లలోకి సాగదీయడంలో సమస్యలు లేకుండా. రేకు గుర్తుకు వస్తే సరిపోతుంది. ఇది 13 వ మూలకం ఆధారంగా తయారు చేయబడింది.

అల్యూమినియం తక్కువ సాంద్రత కారణంగా తేలికగా ఉంటుంది. ఇది ఇనుము కంటే మూడు రెట్లు తక్కువ. అదే సమయంలో, 13 వ మూలకం బలంలో దాదాపుగా తక్కువ కాదు.

ఈ కలయిక పరిశ్రమలో వెండి మెటల్ అనివార్యమైంది, ఉదాహరణకు, ఆటోమొబైల్స్ కోసం విడిభాగాల ఉత్పత్తి. మేము హస్తకళల ఉత్పత్తి గురించి మాట్లాడుతున్నాము, ఎందుకంటే అల్యూమినియం వెల్డింగ్ఇంట్లో కూడా సాధ్యమే.

అల్యూమినియం ఫార్ములాకాంతిని చురుకుగా ప్రతిబింబించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది, కానీ వేడి కిరణాలు కూడా. మూలకం యొక్క విద్యుత్ వాహకత కూడా ఎక్కువగా ఉంటుంది. ప్రధాన విషయం అది వేడెక్కడం కాదు. ఇది 660 డిగ్రీల వద్ద కరుగుతుంది. ఉష్ణోగ్రతను కొంచెం ఎక్కువగా పెంచండి - అది కాలిపోతుంది.

మెటల్ అదృశ్యమవుతుంది, మాత్రమే అల్యూమినియం ఆక్సైడ్. ఇది ప్రామాణిక పరిస్థితులలో కూడా ఏర్పడుతుంది, కానీ ఉపరితల చిత్రం రూపంలో మాత్రమే. ఇది లోహాన్ని రక్షిస్తుంది. అందువల్ల, ఇది క్షయం బాగా నిరోధిస్తుంది, ఎందుకంటే ఆక్సిజన్ యాక్సెస్ నిరోధించబడింది.

ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ కూడా లోహాన్ని నీటి నుండి రక్షిస్తుంది. అల్యూమినియం ఉపరితలం నుండి ఫలకాన్ని తొలగిస్తే, H 2 Oతో ప్రతిచర్య ప్రారంభమవుతుంది. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద కూడా హైడ్రోజన్ వాయువులు విడుదలవుతాయి. కాబట్టి, అల్యూమినియం పడవఓడ యొక్క పొట్టుకు వర్తించే ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ మరియు ప్రొటెక్టివ్ పెయింట్ కారణంగా మాత్రమే పొగగా మారదు.

అత్యంత చురుకుగా అల్యూమినియం పరస్పర చర్యఅలోహాలతో. బ్రోమిన్ మరియు క్లోరిన్‌లతో ప్రతిచర్యలు సాధారణ పరిస్థితుల్లో కూడా కొనసాగుతాయి. ఫలితంగా, అవి ఏర్పడతాయి అల్యూమినియం లవణాలు. 13వ మూలకాన్ని యాసిడ్ ద్రావణాలతో కలపడం ద్వారా హైడ్రోజన్ లవణాలు లభిస్తాయి. ప్రతిచర్య ఆల్కాలిస్‌తో కూడా జరుగుతుంది, అయితే ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌ను తొలగించిన తర్వాత మాత్రమే. స్వచ్ఛమైన హైడ్రోజన్ విడుదల అవుతుంది.

అల్యూమినియం యొక్క అప్లికేషన్

మెటల్ అద్దాలపై స్ప్రే చేయబడుతుంది. మంచి కాంతి ప్రతిబింబం. ప్రక్రియ వాక్యూమ్ పరిస్థితుల్లో జరుగుతుంది. వారు ప్రామాణిక అద్దాలను మాత్రమే కాకుండా, అద్దం ఉపరితలాలతో వస్తువులను తయారు చేస్తారు. ఇవి: సిరామిక్ టైల్స్, గృహోపకరణాలు, దీపములు.

యుగళగీతం అల్యూమినియం-రాగి- duralumin బేస్. దీనిని డ్యూరల్ అంటారు. జోడించిన విధంగా. కూర్పు స్వచ్ఛమైన అల్యూమినియం కంటే 7 రెట్లు బలంగా ఉంటుంది, కాబట్టి, ఇది మెకానికల్ ఇంజనీరింగ్ మరియు ఎయిర్క్రాఫ్ట్ డిజైన్ రంగానికి అనుకూలంగా ఉంటుంది.

రాగి 13వ మూలకం బలాన్ని ఇస్తుంది, కానీ భారాన్ని కాదు. డ్యూరల్ ఇనుము కంటే 3 రెట్లు తేలికగా ఉంటుంది. చిన్నది అల్యూమినియం ద్రవ్యరాశి- కార్లు, విమానాలు, నౌకల తేలిక ప్రతిజ్ఞ. ఇది రవాణా, ఆపరేషన్ సులభతరం చేస్తుంది, ఉత్పత్తుల ధరను తగ్గిస్తుంది.

అల్యూమినియం కొనండిరక్షిత మరియు అలంకార సమ్మేళనాలు దాని మిశ్రమాలకు సులభంగా వర్తించబడతాయి కాబట్టి కారు తయారీదారులు కూడా కృషి చేస్తారు. పెయింట్ ఉక్కు, ప్లాస్టిక్ కంటే వేగంగా మరియు సమానంగా ఉంటుంది.

అదే సమయంలో, మిశ్రమాలు సున్నితంగా ఉంటాయి, ప్రాసెస్ చేయడం సులభం. ఆధునిక కార్ మోడళ్లపై వంపులు మరియు నిర్మాణాత్మక పరివర్తనాల ద్రవ్యరాశిని బట్టి ఇది విలువైనది.

13వ మూలకం రంగు వేయడం సులభం మాత్రమే కాదు, రంగుగా కూడా పని చేస్తుంది. వస్త్ర పరిశ్రమలో కొనుగోలు చేశారు అల్యూమినియం సల్ఫేట్. కరగని వర్ణద్రవ్యాలు అవసరమయ్యే ప్రింటింగ్‌లో కూడా ఇది ఉపయోగపడుతుంది.

అన్నది ఆసక్తికరంగా ఉంది పరిష్కారంసల్ఫేట్ అల్యూమినియంనీటి శుద్దీకరణకు కూడా ఉపయోగిస్తారు. "ఏజెంట్" సమక్షంలో, హానికరమైన మలినాలను అవక్షేపించడం మరియు తటస్థీకరించడం జరుగుతుంది.

13వ మూలకం మరియు ఆమ్లాలను తటస్థీకరిస్తుంది. ముఖ్యంగా ఈ పాత్రలో అతను బాగా నటించాడు. అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్. ఇది ఫార్మకాలజీలో విలువైనది, ఔషధం, గుండెల్లో మంట మందులకు జోడించడం.

హైడ్రాక్సైడ్ కూడా పూతల కోసం సూచించబడుతుంది, ప్రేగుల యొక్క శోథ ప్రక్రియలు. కాబట్టి ఫార్మసీ మందు కూడా ఉంది అల్యూమినియం. ఆమ్లముకడుపులో - అటువంటి మందుల గురించి మరింత తెలుసుకోవడానికి ఒక కారణం.

USSRలో, 11% అల్యూమినియంతో కూడిన కాంస్యాలు కూడా ముద్రించబడ్డాయి. సంకేతాల విలువ 1, 2 మరియు 5 కోపెక్‌లు. వారు 1926లో ఉత్పత్తి చేయడం ప్రారంభించారు, 1957లో పూర్తి చేశారు. కానీ క్యాన్డ్ ఫుడ్ కోసం అల్యూమినియం డబ్బాల ఉత్పత్తిని ఆపలేదు.

ఉడికిన మాంసం, సౌరీ మరియు పర్యాటకుల ఇతర బ్రేక్‌ఫాస్ట్‌లు ఇప్పటికీ 13వ మూలకం ఆధారంగా కంటైనర్‌లలో ప్యాక్ చేయబడ్డాయి. ఇటువంటి డబ్బాలు ఆహారంతో స్పందించవు, అవి తేలికగా మరియు చౌకగా ఉంటాయి.

అల్యూమినియం పౌడర్ పైరోటెక్నిక్‌లతో సహా అనేక పేలుడు మిశ్రమాలలో భాగం. పరిశ్రమలో, ట్రినిట్రోటోల్యూన్ మరియు పిండిచేసిన మూలకం 13 ఆధారంగా విధ్వంసక యంత్రాంగాలు ఉపయోగించబడతాయి. అల్యూమినియంకు అమ్మోనియం నైట్రేట్ జోడించడం ద్వారా శక్తివంతమైన పేలుడు పదార్థం కూడా లభిస్తుంది.

చమురు పరిశ్రమ అవసరం అల్యూమినియం క్లోరైడ్. సేంద్రియ పదార్థాన్ని భిన్నాలుగా విడదీయడంలో ఇది ఉత్ప్రేరకం పాత్రను పోషిస్తుంది. చమురు గ్యాసోలిన్ రకం యొక్క వాయు, తేలికపాటి హైడ్రోకార్బన్‌లను విడుదల చేయగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది, 13 వ మెటల్ యొక్క క్లోరైడ్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది. రియాజెంట్ తప్పనిసరిగా నిర్జలంగా ఉండాలి. క్లోరైడ్ జోడించిన తర్వాత, మిశ్రమం 280 డిగ్రీల సెల్సియస్ వరకు వేడి చేయబడుతుంది.

నిర్మాణంలో, నేను తరచుగా కలపాలి సోడియంమరియు అల్యూమినియం. ఇది కాంక్రీటుకు సంకలితంగా మారుతుంది. సోడియం అల్యూమినేట్ ఆర్ద్రీకరణను వేగవంతం చేయడం ద్వారా దాని గట్టిపడటాన్ని వేగవంతం చేస్తుంది.

మైక్రోక్రిస్టలైజేషన్ రేటు పెరుగుతుంది, అంటే కాంక్రీటు యొక్క బలం మరియు కాఠిన్యం పెరుగుతుంది. అదనంగా, సోడియం అల్యూమినేట్ తుప్పు నుండి ద్రావణంలో వేయబడిన అమరికలను ఆదా చేస్తుంది.

అల్యూమినియం మైనింగ్

భూమిపై అత్యంత సాధారణమైన మొదటి మూడు స్థానాలను మెటల్ మూసివేస్తుంది. ఇది దాని లభ్యత మరియు విస్తృత అప్లికేషన్‌ను వివరిస్తుంది. అయితే, ప్రకృతి దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో మనిషికి మూలకాన్ని ఇవ్వదు. అల్యూమినియం వివిధ సమ్మేళనాల నుండి వేరుచేయబడాలి. 13వ మూలకంలో ఎక్కువ భాగం బాక్సైట్‌లలో ఉంది. ఇవి బంకమట్టి లాంటి శిలలు, ప్రధానంగా ఉష్ణమండల మండలంలో కేంద్రీకృతమై ఉన్నాయి.

బాక్సైట్ చూర్ణం చేయబడుతుంది, తరువాత ఎండబెట్టి, మళ్లీ చూర్ణం చేయబడుతుంది మరియు చిన్న పరిమాణంలో నీటి సమక్షంలో నేల వేయబడుతుంది. ఇది మందపాటి ద్రవ్యరాశిగా మారుతుంది. ఇది ఆవిరితో వేడి చేయబడుతుంది. అదే సమయంలో, వీటిలో చాలా వరకు బాక్సైట్ పేలవంగా ఆవిరైపోతుంది. 13వ లోహం యొక్క ఆక్సైడ్ మిగిలి ఉంది.

ఇది పారిశ్రామిక స్నానాలలో ఉంచబడుతుంది. అవి ఇప్పటికే కరిగిన క్రయోలైట్‌ను కలిగి ఉన్నాయి. ఉష్ణోగ్రత దాదాపు 950 డిగ్రీల సెల్సియస్ వద్ద ఉంచబడుతుంది. మనకు కనీసం 400 kA శక్తితో విద్యుత్ ప్రవాహం కూడా అవసరం. అంటే, 200 సంవత్సరాల క్రితం, చార్లెస్ హాల్ మూలకాన్ని వేరుచేసినప్పుడు, విద్యుద్విశ్లేషణ ఉపయోగించబడుతుంది.

వేడి ద్రావణం గుండా వెళుతున్నప్పుడు, కరెంట్ మెటల్ మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేస్తుంది. ఫలితంగా, స్నానాల దిగువన శుభ్రంగా ఉంటుంది అల్యూమినియం. ప్రతిచర్యలుపూర్తయింది. అవక్షేపం నుండి తారాగణం మరియు వాటిని వినియోగదారునికి పంపడం ద్వారా లేదా, ప్రత్యామ్నాయంగా, వివిధ మిశ్రమాలను రూపొందించడానికి వాటిని ఉపయోగించడం ద్వారా ప్రక్రియ పూర్తవుతుంది.

ప్రధాన అల్యూమినియం ఉత్పత్తి బాక్సైట్ నిక్షేపాలు ఉన్న ప్రదేశంలో ఉంది. ముందంజలో గినియా ఉంది. దాదాపు 8,000,000 టన్నుల 13వ మూలకం దాని ప్రేగులలో దాగి ఉంది. ఆస్ట్రేలియా 6,000,000 సూచికతో 2వ స్థానంలో ఉంది.బ్రెజిల్‌లో, అల్యూమినియం ఇప్పటికే 2 రెట్లు తక్కువగా ఉంది. ప్రపంచ నిల్వలు 29,000,000 టన్నులుగా అంచనా వేయబడ్డాయి.

అల్యూమినియం ధర

ఒక టన్ను అల్యూమినియం కోసం వారు దాదాపు 1,500 US డాలర్లు అడుగుతారు. ఇవి జనవరి 20, 2016 నాటికి నాన్-ఫెర్రస్ మెటల్ ఎక్స్ఛేంజీల డేటా. ఖర్చును ప్రధానంగా పారిశ్రామికవేత్తలు నిర్ణయిస్తారు. మరింత ఖచ్చితంగా, అల్యూమినియం ధర ముడి పదార్థాల కోసం వారి డిమాండ్ ద్వారా ప్రభావితమవుతుంది. ఇది సరఫరాదారుల అభ్యర్థనలను మరియు విద్యుత్ ఖర్చును ప్రభావితం చేస్తుంది, ఎందుకంటే 13 వ మూలకం యొక్క ఉత్పత్తి శక్తితో కూడుకున్నది.

ఇతర ధరలు అల్యూమినియం కోసం నిర్ణయించబడ్డాయి. అతను కరిగిపోతాడు. కిలోగ్రాముకు ధర ప్రకటించబడింది మరియు పంపిణీ చేయబడిన పదార్థం యొక్క స్వభావం ముఖ్యమైనది.

కాబట్టి, ఎలక్ట్రికల్ మెటల్ కోసం వారు సుమారు 70 రూబిళ్లు ఇస్తారు. ఆహార-గ్రేడ్ అల్యూమినియం కోసం, మీరు 5-10 రూబిళ్లు తక్కువ పొందవచ్చు. అదే మోటార్ మెటల్ కోసం చెల్లించబడుతుంది. మిశ్రమ రకాన్ని అద్దెకు తీసుకుంటే, దాని ధర కిలోగ్రాముకు 50-55 రూబిళ్లు.

స్క్రాప్ యొక్క చౌకైన రకం అల్యూమినియం షేవింగ్స్. ఇది 15-20 రూబిళ్లు మాత్రమే పొందగలుగుతుంది. 13వ మూలకం కోసం మరికొంత ఇవ్వబడుతుంది. ఇది పానీయాలు, తయారుగా ఉన్న ఆహారం కోసం కంటైనర్లను సూచిస్తుంది.

అల్యూమినియం రేడియేటర్లు కూడా తక్కువగా అంచనా వేయబడ్డాయి. స్క్రాప్ కిలోగ్రాముకు ధర సుమారు 30 రూబిళ్లు. ఇవి సగటు గణాంకాలు. వివిధ ప్రాంతాలలో, వేర్వేరు పాయింట్ల వద్ద, అల్యూమినియం ఖరీదైనదిగా లేదా చౌకగా అంగీకరించబడుతుంది. తరచుగా పదార్థాల ధర పంపిణీ చేయబడిన వాల్యూమ్‌లపై ఆధారపడి ఉంటుంది.