Çözünür bazlar şunları içerir: Hidroksitler

2. BAZLAR

Sebepler – bunlar metal atomlarından ve bir veya daha fazla hidroksil grubundan (OH -) oluşan karmaşık maddelerdir.

Elektrolitik ayrışma teorisi açısından bakıldığında, bunlar sulu çözeltilerde metal katyonlarına ve yalnızca hidroksit iyonlarının OH - anyonlarına ayrışan elektrolitlerdir (çözeltileri veya eriyikleri elektrik akımı ileten maddeler).

Suda çözünen bazlara alkali denir. Bunlar, ana alt grubun 1. grubunun metallerinden oluşan bazları içerir (LiOH, NaOHve diğerleri) ve alkalin toprak metalleri (C A(OH)2,efendim(OH)2, Ba(OH)2). Periyodik tablonun diğer gruplarından metallerin oluşturduğu bazlar pratik olarak suda çözünmez. Sudaki alkaliler tamamen ayrışır:

NaOH® Na++ OH- .

poliasitSudaki bazlar adım adım ayrışır:

Ba( OH) 2® BaOH++ OH-,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH - .

C küt şekilliBazların ayrışması bazik tuzların oluşumunu açıklar.

Gerekçelerin isimlendirilmesi.

Bazlar şu şekilde isimlendirilir: Önce “hidroksit” kelimesini, sonra onu oluşturan metali söyleyin. Bir metalin değişken değerliliği varsa, adında belirtilir.

KOH – potasyum hidroksit;

CA( AH ) 2 – kalsiyum hidroksit;

Fe ( AH ) 2 – demir hidroksit ( II);

Fe ( AH ) 3 – demir hidroksit ( III);

Baz formüllerini hazırlarken molekülün olduğunu varsayalım elektriksel olarak nötr. Hidroksit iyonu her zaman (–1) yüklüdür. Bir baz molekülünde bunların sayısı metal katyonun pozitif yüküne göre belirlenir. Hidrogrup parantez içine alınır ve yük dengeleme indeksi parantezlerin hemen dışında alt tarafa yerleştirilir:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( OH) 3-.

aşağıdaki özelliklere göre:

1. Asitliğe göre (baz molekülündeki OH gruplarının sayısına göre): monoasit –NaOH, KOH , poliasit – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Çözünürlüğe göre: çözünür (alkaliler) –LiOH, KOH , çözünmez – Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Gücüne göre (ayrışma derecesine göre):

Güçlü ( α = %100 – tüm çözünür bazlarNaOH, LiOH, Ba(AH ) 2 , az çözünür Ca(OH)2.

b) zayıf ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 ve çözünür NH4OH.

4. Kimyasal özelliklerine göre: ana – C A(OH)2, Hayır O; amfoterik – Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Sebepler

Bunlar alkali ve alkali toprak metallerinin (ve magnezyumun) hidroksitlerinin yanı sıra minimum oksidasyon durumundaki metallerdir (değişken bir değere sahipse).

Örneğin: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Fiş

1. Aktif metalin su ile etkileşimi:

2Na + 2H20 → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H 2 O Mg ( AH) 2 + H2

2. Bazik oksitlerin suyla etkileşimi (yalnız alkali ve alkalin toprak metaller için):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Alkali üretmenin endüstriyel bir yöntemi, tuz çözeltilerinin elektrolizidir:

2NaCI + 4H20 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Çözünür tuzların alkalilerle etkileşimi ve çözünmeyen bazlar için bu, aşağıdakileri elde etmenin tek yoludur:

Na2SO4+ Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaS04

MgS04 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2S04.

Fiziki ozellikleri

Tüm bazlar katıdır. Alkaliler hariç suda çözünmez. Alkaliler, dokunulduğunda sabunlu olan ve ciltle temas ettiğinde ciddi yanıklara neden olan beyaz kristalli maddelerdir. Bu yüzden onlara "kostik" denir. Alkalilerle çalışırken belirli kurallara uymak ve kişisel koruyucu ekipman (gözlük, lastik eldiven, cımbız vb.) Kullanmak gerekir.

Alkali cilde temas ederse, sabunluluk kaybolana kadar bölgeyi bol suyla yıkayın ve ardından borik asit çözeltisiyle nötralize edin.

Kimyasal özellikler

Elektrolitik ayrışma teorisi açısından bazların kimyasal özellikleri, çözeltilerinde fazla miktarda serbest hidroksit bulunmasıyla belirlenir -

OH iyonları - .

1. Göstergelerin renginin değiştirilmesi:

fenolftalein – ahududu

turnusol - mavi

metil turuncu – sarı

2. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyon (nötralizasyon reaksiyonu):

2NaOH + H2S04 → Na2S04 + 2H20,

Çözünür

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI2 + 2H20.

Çözünmez

3. Asit oksitlerle etkileşim:

2 NaOH+ S03 → Na2S04 + H20

4. Amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşim:

a) eritirken:

2 NaOH+ AI 2 Ç 3 2 NaAIO 2 + H20,

NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H20.

b) çözümde:

2NaOH + AI203 +3H20 → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 → Na.

5. Bazı basit maddelerle etkileşim (amfoterik metaller, silikon ve diğerleri):

2NaOH + Zn + 2H20 → Na2 [Zn(OH)4] + H2

2NaOH+ Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2

6. Çözünebilir tuzlarla çökelme oluşumu ile etkileşimi:

2NaOH + CuS04 → Cu(OH)2 + Na2S04,

Ba( OH) 2 + K2S04 → BaS04 + 2KOH.

7. Az çözünen ve çözünmeyen bazlar ısıtıldığında ayrışır:

CA( ah) 2 CaO + H2O,

Cu( ah) 2 CuO + H2O.

mavi renk siyah renk

Amfoterik hidroksitler

Bunlar metal hidroksitlerdir ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH) ) 2) ve ara oksidasyon durumundaki metaller (CR(OH)3, Mn(OH)4).

Fiş

Amfoterik hidroksitler, çözünebilir tuzların, eksik veya eşdeğer miktarlarda alınan alkalilerle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir, çünkü aşırı derecede çözülürler:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3+3NaCI.

Fiziki ozellikleri

Bunlar suda pratik olarak çözünmeyen katı maddelerdir.Zn( OH ) 2 – beyaz, Fe (OH) 3 – kahverengi renk.

Kimyasal özellikler

Amfoterik hidroksitler bazların ve asitlerin özelliklerini gösterirler ve bu nedenle hem asitlerle hem de bazlarla etkileşime girerler.

1. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

Zn(OH) 2 + H2S04 → ZnS04 + 2H20.

2. Tuz ve su oluşumu ile alkalilerin çözeltileri ve eriyikleriyle etkileşimi:

AI( ah) 3 + NaOH Na,

Fe2 (S04)3 + 3H20,

2Fe(OH)3 + Na202NaFe02 + 3H20.

2 numaralı laboratuvar çalışması

Bazların hazırlanması ve kimyasal özellikleri

İşin amacı: Bazların kimyasal özellikleri ve bunların hazırlanma yöntemleri hakkında bilgi sahibi olmak.

Züccaciye ve reaktifler: test tüpleri, alkol lambası. Bir dizi gösterge, magnezyum bant, alüminyum, demir, bakır, magnezyum tuzlarının çözeltileri; alkali( NaOH, KOH), damıtılmış su.

1 numaralı deneyimi yaşayın. Metallerin su ile etkileşimi.

Bir test tüpüne 3-5 cm3 su dökün ve içine birkaç parça ince kıyılmış magnezyum bant bırakın. Alkol lambasında 3-5 dakika ısıtın, soğutun ve 1-2 damla fenolftalein çözeltisi ekleyin. Gösterge rengi nasıl değişti? Sayfa 1'deki nokta 1 ile karşılaştırın. 27. Reaksiyon denklemini yazın. Hangi metaller suyla reaksiyona girer?

2 numaralı deneyimi yaşayın.Çözünmeyenlerin hazırlanması ve özellikleri

sebepler

Seyreltik tuz çözeltileri içeren test tüplerinde MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 damla) 6–8 damla seyreltilmiş alkali solüsyon ekleyin NaOH yağış oluşmadan önce. Renklerine dikkat edin. Reaksiyon denklemlerini yazın.

Ortaya çıkan mavi Cu(OH)2 çökeltisini iki test tüpüne bölün. Bunlardan birine 2-3 damla seyreltik asit çözeltisi, diğerine aynı miktarda alkali ekleyin. Çökelti hangi test tüpünde çözüldü? Reaksiyon denklemini yazın.

Bu deneyi değişim reaksiyonları ile elde edilen diğer iki hidroksit ile tekrarlayın. Gözlenen olayları not edin, reaksiyon denklemlerini yazın. Bazların asitler ve alkalilerle etkileşime girme yeteneği hakkında genel bir sonuç çıkarın.

Deneyim No. 3. Amfoterik hidroksitlerin hazırlanması ve özellikleri

Önceki deneyi bir alüminyum tuzu çözeltisiyle tekrarlayın ( AICI 3 veya AI 2 (SO 4 ) 3). Beyaz peynirimsi bir alüminyum hidroksit çökeltisinin oluşumunu ve hem asit hem de alkali eklendiğinde çözünmesini gözlemleyin. Reaksiyon denklemlerini yazın. Alüminyum hidroksit neden hem asit hem de baz özelliklerine sahiptir? Başka hangi amfoterik hidroksitleri biliyorsunuz?

Bazlar (hidroksitler)– molekülleri bir veya daha fazla hidroksi-OH grubu içeren karmaşık maddeler. Çoğu zaman bazlar bir metal atomu ve bir OH grubundan oluşur. Örneğin, NaOH sodyum hidroksittir, Ca(OH)2 kalsiyum hidroksittir vb.

Hidroksi grubunun metale değil NH4 + iyonuna (amonyum katyonu) bağlandığı bir baz - amonyum hidroksit vardır. Amonyak suda çözündüğünde amonyum hidroksit oluşur (amonyağa su eklenmesi reaksiyonu):

NH3 + H20 = NH4OH (amonyum hidroksit).

Hidroksi grubunun değerliği 1'dir. Baz molekülündeki hidroksil gruplarının sayısı metalin değerliğine bağlıdır ve ona eşittir. Örneğin, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 vb.

Tüm nedenler - Farklı renklere sahip katı maddeler. Bazı bazlar suda oldukça çözünür (NaOH, KOH, vb.). Ancak bunların çoğu suda çözünmez.

Suda çözünen bazlara alkali denir. Alkali çözeltileri “sabunludur”, dokunulduğunda kaygandır ve oldukça yakıcıdır. Alkaliler arasında alkali ve alkalin toprak metallerinin hidroksitleri (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, vb.) bulunur. Gerisi çözünmez.

Çözünmeyen bazlar- bunlar asitlerle etkileşime girdiğinde baz görevi gören ve alkali ile asitler gibi davranan amfoterik hidroksitlerdir.

Farklı bazların hidroksi gruplarını uzaklaştırma konusunda farklı yetenekleri vardır, bu nedenle güçlü ve zayıf bazlara ayrılırlar.

Sulu çözeltilerdeki güçlü bazlar hidroksi gruplarından kolayca vazgeçerler, ancak zayıf bazlar bunu yapmaz.

Bazların kimyasal özellikleri

Bazların kimyasal özellikleri asitlerle, asit anhidritlerle ve tuzlarla olan ilişkileriyle karakterize edilir.

1. Göstergelere göre hareket edin. Göstergeler farklı kimyasallarla etkileşime bağlı olarak renk değiştirir. Nötr çözeltilerde tek renk, asit çözeltilerde ise başka renk bulunur. Bazlarla etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge sarıya döner, turnusol göstergesi maviye döner ve fenolftalein fuşya olur.

2. Asit oksitlerle etkileşime girer tuz ve suyun oluşumu:

2NaOH + Si02 → Na2Si03 + H20.

3. Asitlerle reaksiyona girer, tuz ve su oluşturur. Bir bazın bir asitle reaksiyonuna nötrleştirme reaksiyonu denir, çünkü tamamlandıktan sonra ortam nötr hale gelir:

2KOH + H2S04 → K2S04 + 2H20.

4. Tuzlarla reaksiyona girer yeni bir tuz ve baz oluşturmak:

2NaOH + CuS04 → Cu(OH)2 + Na2S04.

5. Isıtıldığında suya ve ana okside ayrışabilirler:

Cu(OH)2 = CuO + H20.

Hala sorularınız mı var? Vakıflar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Karmaşık inorganik madde sınıflarından biri bazlardır. Bunlar, diğer maddelerle etkileşime girdiğinde ayrılabilen metal atomları ve bir hidroksil grubu içeren bileşiklerdir.

Yapı

Bazlar bir veya daha fazla hidrokso grubu içerebilir. Bazların genel formülü Me(OH)x'tir. Her zaman bir metal atomu vardır ve hidroksil gruplarının sayısı metalin değerliğine bağlıdır. Bu durumda OH grubunun değerliği her zaman I'dir. Örneğin NaOH bileşiğinde sodyumun değerliği I'dir, dolayısıyla bir hidroksil grubu vardır. Mg(OH)2 bazında magnezyumun değerliği II, Al(OH)3'ün değeri III'tür.

Değişken değerlikli metallere sahip bileşiklerde hidroksil gruplarının sayısı değişebilir. Örneğin Fe(OH)2 ve Fe(OH)3. Bu gibi durumlarda, değerlik, demir (II) hidroksit, demir (III) hidroksit adından sonra parantez içinde gösterilir.

Fiziki ozellikleri

Bazın özellikleri ve aktivitesi metale bağlıdır. Bazların çoğu kokusuz, beyaz katılardır. Ancak bazı metaller maddeye karakteristik bir renk verir. Örneğin CuOH sarı, Ni(OH)2 açık yeşil, Fe(OH)3 kırmızı-kahverengidir.

Pirinç. 1. Katı haldeki alkaliler.

çeşitler

Bazlar iki kritere göre sınıflandırılır:

• OH gruplarının sayısına göre- tek asitli ve çoklu asit;
• sudaki çözünürlük ile- alkaliler (çözünür) ve çözünmez.

Alkaliler alkali metallerden oluşur - lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb) ve sezyum (Cs). Ayrıca alkali oluşturan aktif metaller arasında alkali toprak metalleri (kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr) ve baryum (Ba) yer alır.

Bu unsurlar aşağıdaki temelleri oluşturur:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Diğer tüm bazlar, örneğin Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, çözünmez olarak sınıflandırılır.

Başka bir deyişle alkalilere güçlü bazlar, çözünmeyen alkalilere ise zayıf bazlar denir. Elektrolitik ayrışma sırasında alkaliler hızla bir hidroksil grubundan vazgeçer ve diğer maddelerle daha hızlı reaksiyona girer. Çözünmeyen veya zayıf bazlar daha az aktiftir çünkü hidroksil grubu bağışlamayın.

Pirinç. 2. Bazların sınıflandırılması.

Amfoterik hidroksitler inorganik maddelerin sistematizasyonunda özel bir yere sahiptir. Hem asitlerle hem de bazlarla etkileşime girerler; Koşullara bağlı olarak alkali veya asit gibi davranırlar. Bunlar Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 ve diğer bazları içerir.

Fiş

Bazlar çeşitli yollarla elde edilir. En basiti metalin su ile etkileşimidir:

Ba + 2H20 → Ba(OH)2 + H2.

Alkaliler, oksidin suyla reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:

Na20 + H20 → 2NaOH.

Çözünmeyen bazlar, alkalilerin tuzlarla etkileşimi sonucu elde edilir:

CuS04 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2S04.

Kimyasal özellikler

Bazların ana kimyasal özellikleri tabloda açıklanmıştır.

Göstergeyi kullanarak bazın sınıfını belirlemek için bir test yapılır. Bir bazla etkileşime girdiğinde turnusol maviye, fenolftalein kırmızıya ve metil turuncusu sarıya döner.

Pirinç. 3. Göstergelerin bazlara reaksiyonu.

Ne öğrendik?

8.sınıf kimya dersinde bazların özelliklerini, sınıflandırılmasını ve diğer maddelerle etkileşimlerini öğrendik. Bazlar bir metal ve bir hidroksil grubu OH'den oluşan karmaşık maddelerdir. Çözünür veya alkali ve çözünmez olarak ayrılırlar. Alkaliler diğer maddelerle hızlı reaksiyona giren daha agresif bazlardır. Bazlar, bir metal veya metal oksidin suyla reaksiyona sokulmasının yanı sıra bir tuz ve bir alkalinin reaksiyonuyla elde edilir. Bazlar asitler, oksitler, tuzlar, metaller ve metal olmayanlarla reaksiyona girer ve ayrıca yüksek sıcaklıklarda ayrışır.

Konuyla ilgili deneme

Raporun değerlendirilmesi

Ortalama puanı: 4.5. Alınan toplam puan: 135.

Sebepler – bir metal katyonu Me + (veya metal benzeri bir katyon, örneğin amonyum iyonu NH4 +) ve bir hidroksit anyonu OH -'den oluşan karmaşık maddeler.

Bazlar sudaki çözünürlüklerine göre ikiye ayrılır. çözünür (alkaliler) Ve çözünmeyen bazlar . Ayrıca birde şu var kararsız temeller kendiliğinden ayrışan.

Gerekçe almak

1. Bazik oksitlerin su ile etkileşimi. Bu durumda yalnızca çözünür bir baza (alkali) karşılık gelen oksitler. Onlar. bu şekilde yalnızca elde edebilirsiniz alkaliler:

bazik oksit + su = baz

Örneğin , sodyum oksit sudaki formlar sodyum hidroksit(sodyum hidroksit):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Aynı zamanda yaklaşık bakır(II) oksitİle su tepki vermiyor:

CuO + H 2 O ≠

2. Metallerin su ile etkileşimi. burada su ile reaksiyona girerNormal koşullar altındasadece alkali metaller(lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum), kalsiyum, stronsiyum ve baryum.Bu durumda bir redoks reaksiyonu meydana gelir, hidrojen oksitleyici maddedir ve metal indirgeyici maddedir.

metal + su = alkali + hidrojen

Örneğin, potasyum ile reaksiyona girer su çok fırtınalı:

2K 0 + 2H 2 + Ö → 2K + OH + H 2 0

3. Bazı alkali metal tuzlarının çözeltilerinin elektrolizi. Kural olarak alkaliler elde etmek için elektroliz yapılır. alkali veya toprak alkali metaller ve oksijensiz asitlerin oluşturduğu tuzların çözeltileri (hidroflorik asit hariç) - klorürler, bromürler, sülfürler vb. Bu konu makalede daha ayrıntılı olarak tartışılmaktadır. .

Örneğin , sodyum klorürün elektrolizi:

2NaCl + 2H20 → 2NaOH + H2 + Cl2

4. Bazlar diğer alkalilerin tuzlarla etkileşimi sonucu oluşur. Bu durumda, yalnızca çözünür maddeler etkileşime girer ve ürünlerde çözünmeyen bir tuz veya çözünmeyen bir baz oluşmalıdır:

veya

alkali + tuz 1 = tuz 2 ↓ + alkali

Örneğin: Potasyum karbonat çözelti halinde kalsiyum hidroksit ile reaksiyona girer:

K2C03 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + 2KOH

Örneğin: Bakır(II) klorür çözelti içinde sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Bu durumda düşer mavi bakır(II) hidroksit çökeltisi:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Çözünmeyen bazların kimyasal özellikleri

1. Çözünmeyen bazlar güçlü asitler ve bunların oksitleriyle reaksiyona girer (ve bazı orta asitler). Bu durumda, tuz ve su.

çözünmeyen baz + asit = tuz + su

çözünmeyen baz + asit oksit = tuz + su

Örneğin ,Bakır(II) hidroksit, güçlü hidroklorik asitle reaksiyona girer:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20

Bu durumda bakır (II) hidroksit asit oksitle etkileşime girmez. zayıf karbonik asit - karbondioksit:

Cu(OH)2 + C02 ≠

2. Çözünmeyen bazlar ısıtıldığında oksit ve suya ayrışır.

Örneğin, Demir(III) hidroksit ısıtıldığında demir(III) oksit ve suya ayrışır:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

3. Çözünmeyen bazlar reaksiyona girmezamfoterik oksitler ve hidroksitler ile.

çözünmeyen baz + amfoterik oksit ≠

çözünmeyen baz + amfoterik hidroksit ≠

4. Bazı çözünmeyen bazlar şu şekilde hareket edebilir:indirgeyici ajanlar. İndirgeyici maddeler metallerin oluşturduğu bazlardır. minimum veya ara oksidasyon durumu oksidasyon durumlarını artırabilen (demir (II) hidroksit, krom (II) hidroksit vb.).

Örneğin , Demir (II) hidroksit, su varlığında atmosferik oksijen ile demir (III) hidroksite oksitlenebilir:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Alkalilerin kimyasal özellikleri

1. Alkaliler herhangi bir maddeyle reaksiyona girer asitler - hem güçlü hem de zayıf . Bu durumda orta tuz ve su oluşur. Bu reaksiyonlara denir nötrleşme reaksiyonları. Eğitim de mümkün ekşi tuz Asit polibazik ise, belirli bir reaktif oranında veya aşırı asit. İÇİNDE aşırı alkali orta tuz ve su oluşur:

alkali (fazla) + asit = orta tuz + su

alkali + polibazik asit (fazla) = asit tuzu + su

Örneğin , Sodyum hidroksit, tribazik fosforik asit ile etkileşime girdiğinde 3 tür tuz oluşturabilir: dihidrojen fosfatlar, fosfatlar veya hidrofosfatlar.

Bu durumda dihidrojen fosfatlar asit fazlalığında veya reaktiflerin molar oranı (madde miktarlarının oranı) 1:1 olduğunda oluşur.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H20

Alkali ve asidin molar oranı 2:1 olduğunda hidrofosfatlar oluşur:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Alkali fazlalığında veya alkalinin asite molar oranı 3:1 olduğunda alkali metal fosfat oluşur.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alkaliler aşağıdakilerle reaksiyona girer:amfoterik oksitler ve hidroksitler. burada eriyikte sıradan tuzlar oluşur , A çözelti halinde - karmaşık tuzlar .

alkali (eriyik) + amfoterik oksit = orta tuz + su

alkali (eriyik) + amfoterik hidroksit = orta tuz + su

alkali (çözelti) + amfoterik oksit = kompleks tuz

alkali (çözelti) + amfoterik hidroksit = kompleks tuz

Örneğin , alüminyum hidroksit sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde erimede sodyum alüminat oluşur. Daha asidik bir hidroksit, asidik bir kalıntı oluşturur:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H20

A çözümde karmaşık bir tuz oluşur:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Lütfen karmaşık tuz formülünün nasıl oluşturulduğuna dikkat edin:ilk önce merkez atomu seçiyoruz (Kural olarak, bir amfoterik hidroksit metalidir).Daha sonra üzerine ekliyoruz ligandlar- bizim durumumuzda bunlar hidroksit iyonlarıdır. Ligandların sayısı genellikle merkezi atomun oksidasyon durumundan 2 kat daha fazladır. Ancak alüminyum kompleksi bir istisnadır, ligand sayısı çoğunlukla 4'tür. Ortaya çıkan parçayı köşeli parantez içine alıyoruz - bu karmaşık bir iyondur. Yükünü belirliyoruz ve dışarıya gerekli sayıda katyon veya anyon ekliyoruz.

3. Alkaliler asidik oksitlerle etkileşime girer. Aynı zamanda eğitim de mümkün ekşi veya orta tuz alkali ve asit oksidin molar oranına bağlı olarak. Fazla alkalide orta tuz oluşur ve fazla asidik oksitte asit tuzu oluşur:

alkali (fazla) + asit oksit = orta tuz + su

veya:

alkali + asit oksit (fazla) = asit tuzu

Örneğin , etkileşimde bulunurken aşırı sodyum hidroksit Karbondioksit ile sodyum karbonat ve su oluşur:

2NaOH + C02 = Na2C03 + H20

Ve etkileşimde bulunurken aşırı karbondioksit sodyum hidroksit ile yalnızca sodyum bikarbonat oluşur:

2NaOH + C02 = NaHC03

4. Alkaliler tuzlarla etkileşime girer. Alkaliler reaksiyona girer sadece çözünür tuzlarlaçözümde, şu şartla Gıdada gaz veya tortu oluşumu . Bu tür reaksiyonlar mekanizmaya göre ilerler iyon değişimi.

alkali + çözünür tuz = tuz + karşılık gelen hidroksit

Alkaliler, çözünmeyen veya kararsız hidroksitlere karşılık gelen metal tuzlarının çözeltileriyle etkileşime girer.

Örneğin, sodyum hidroksit çözeltideki bakır sülfatla reaksiyona girer:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Ayrıca alkaliler amonyum tuzlarının çözeltileriyle reaksiyona girer.

Örneğin , Potasyum hidroksit amonyum nitrat çözeltisiyle reaksiyona girer:

NH4 + NO3 - + K + OH - = K + NO3 - + NH3 + H20

! Amfoterik metallerin tuzları aşırı alkali ile etkileşime girdiğinde kompleks bir tuz oluşur!

Bu konuya daha detaylı bakalım. Karşılık geldiği metalin oluşturduğu tuz ise amfoterik hidroksit , az miktarda alkali ile etkileşime girer, ardından olağan değişim reaksiyonu meydana gelir ve bir çökelti oluşurbu metalin hidroksiti .

Örneğin , fazla çinko sülfat çözelti içinde potasyum hidroksit ile reaksiyona girer:

ZnS04 + 2KOH = Zn(OH)2 ↓ + K2S04

Ancak bu reaksiyonda oluşan bir baz değil, mfoterik hidroksit. Ve yukarıda da belirttiğimiz gibi, amfoterik hidroksitler fazla alkalide çözünerek karmaşık tuzlar oluşturur . T Böylece çinko sülfat reaksiyona girdiğinde aşırı alkali çözeltisi kompleks bir tuz oluşur, çökelti oluşmaz:

ZnS04 + 4KOH = K2 + K2S04

Böylece amfoterik hidroksitlere karşılık gelen metal tuzlarının alkalilerle etkileşimi için 2 şema elde ederiz:

amfoterik metal tuzu (fazla) + alkali = amfoterik hidroksit↓ + tuz

amf.metal tuzu + alkali (fazla) = kompleks tuz + tuz

5. Alkaliler asidik tuzlarla etkileşime girer.Bu durumda orta tuzlar veya daha az asidik tuzlar oluşur.

ekşi tuz + alkali = orta tuz + su

Örneğin , Potasyum hidrosülfit, potasyum hidroksit ile reaksiyona girerek potasyum sülfit ve su oluşturur:

KHSO3 + KOH = K2S03 + H20

Asidik tuzu zihinsel olarak asit ve tuz olmak üzere 2 maddeye ayırarak asidik tuzların özelliklerini belirlemek çok uygundur. Örneğin, sodyum bikarbonat NaHC03'ü uolik asit H2C03 ve sodyum karbonat Na2C03'e ayırıyoruz. Bikarbonatın özellikleri büyük ölçüde karbonik asidin özellikleri ve sodyum karbonatın özellikleri tarafından belirlenir.

6. Alkaliler çözeltideki metallerle etkileşime girer ve erir. Bu durumda çözeltide oluşan bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu meydana gelir. karmaşık tuz Ve hidrojen, erimiş halde - orta tuz Ve hidrojen.

Not! Yalnızca metalin minimum pozitif oksidasyon durumuna sahip oksidi amfoterik olan metaller çözeltideki alkalilerle reaksiyona girer!

Örneğin , ütü alkali çözeltiyle reaksiyona girmez, demir (II) oksit baziktir. A alüminyum sulu alkali çözeltide çözünür, alüminyum oksit amfoteriktir:

2Al + 2NaOH + 6H2 + Ö = 2Na + 3H2 0

7. Alkaliler metal olmayanlarla etkileşime girer. Bu durumda redoks reaksiyonları meydana gelir. Genellikle, Ametaller alkalilerde orantısızdır. Tepki vermiyorlar alkaliler ile oksijen, hidrojen, nitrojen, karbon ve inert gazlar (helyum, neon, argon, vb.):

NaOH +O2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Kükürt, klor, brom, iyot, fosfor ve diğer metal olmayanlar oransız alkalilerde (yani kendi kendine oksitlenir ve kendiliğinden iyileşir).

Örneğin, kloretkileşimde bulunurken soğuk soda-1 ve +1 oksidasyon durumlarına girer:

2NaOH +Cl20 = NaCl - + NaOCl + + H20

Klor etkileşimde bulunurken sıcak soda-1 ve +5 oksidasyon durumlarına girer:

6NaOH +Cl20 = 5NaCl - + NaCl +5 O3 + 3H2O

Silikon alkaliler tarafından oksidasyon durumu +4'e oksitlenir.

Örneğin, çözümde:

2NaOH + Si 0 + H2 + O= NaCl - + Na2Si +4 O3 + 2H2 0

Flor alkalileri oksitler:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Bu reaksiyonlar hakkında daha fazla bilgiyi makalede okuyabilirsiniz.

8. Alkaliler ısıtıldığında ayrışmaz.

Bunun istisnası lityum hidroksittir:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O