Khối lượng nguyên tử tương đối của một nguyên tố trong hóa học và lịch sử xác định nó. Bách khoa toàn thư hóa học Khối lượng nguyên tử là gì, nó có nghĩa là gì và cách viết đúng chính tả

khối lượng nguyên tử là tổng khối lượng của tất cả các proton, neutron và electron tạo nên một nguyên tử hoặc phân tử. So với proton và neutron, khối lượng của electron rất nhỏ, vì vậy nó không được tính đến trong các tính toán. Mặc dù nó không chính xác từ quan điểm chính thức, thuật ngữ này thường được sử dụng để chỉ khối lượng nguyên tử trung bình của tất cả các đồng vị của một nguyên tố. Trên thực tế, đây là khối lượng nguyên tử tương đối, còn được gọi là trọng lượng nguyên tử thành phần. Trọng lượng nguyên tử là trung bình cộng của khối lượng nguyên tử của tất cả các đồng vị có trong tự nhiên của một nguyên tố. Các nhà hóa học phải phân biệt giữa hai loại khối lượng nguyên tử này khi thực hiện công việc của họ - ví dụ, một giá trị không chính xác cho khối lượng nguyên tử có thể dẫn đến một kết quả không chính xác đối với sản phẩm phản ứng.

Các bước

Tìm nguyên tử khối theo bảng tuần hoàn các nguyên tố

Tìm hiểu cách viết khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử, tức là khối lượng của một nguyên tử hoặc phân tử nhất định, có thể được biểu thị bằng các đơn vị SI tiêu chuẩn - gam, kilôgam, v.v. Tuy nhiên, vì khối lượng nguyên tử được biểu thị bằng các đơn vị này cực kỳ nhỏ, chúng thường được viết bằng các đơn vị khối lượng nguyên tử thống nhất, hay gọi tắt là a.m.u. là các đơn vị khối lượng nguyên tử. Một đơn vị khối lượng nguyên tử bằng 1/12 khối lượng của đồng vị chuẩn cacbon-12.

• Đơn vị khối lượng nguyên tử đặc trưng cho khối lượng một mol nguyên tố đã cho tính bằng gam. Giá trị này rất hữu ích trong các tính toán thực tế, vì nó có thể được sử dụng để dễ dàng chuyển đổi khối lượng của một số nguyên tử hoặc phân tử của một chất nhất định thành mol và ngược lại.

1. Tìm khối lượng nguyên tử trong bảng tuần hoàn của Mendeleev. Hầu hết các bảng tuần hoàn tiêu chuẩn đều chứa khối lượng nguyên tử (trọng lượng nguyên tử) của mỗi nguyên tố. Theo quy định, chúng được đánh số ở cuối ô có nguyên tố, dưới các chữ cái biểu thị nguyên tố hóa học. Đây thường không phải là một số nguyên mà là một số thập phân.

   Hãy nhớ rằng bảng tuần hoàn cho biết khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tố. Như đã lưu ý trước đó, khối lượng nguyên tử tương đối cho mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn là giá trị trung bình của khối lượng của tất cả các đồng vị của nguyên tử. Giá trị trung bình này có giá trị cho nhiều mục đích thực tế: ví dụ, nó được sử dụng để tính khối lượng mol phân tử bao gồm một số nguyên tử. Tuy nhiên, khi bạn xử lý các nguyên tử riêng lẻ, giá trị này thường là không đủ.

   • Vì khối lượng nguyên tử trung bình là trung bình cộng của một số đồng vị nên giá trị cho trong bảng tuần hoàn không chính xác giá trị của khối lượng nguyên tử của bất kỳ đơn nguyên tử nào.
   • Khối lượng nguyên tử của các nguyên tử riêng lẻ phải được tính đến số lượng chính xác của proton và neutron trong một nguyên tử.

Tính khối lượng nguyên tử của một nguyên tử riêng lẻ

1. Tìm số hiệu nguyên tử của một nguyên tố đã cho hoặc đồng vị của nó. Số nguyên tử là số proton trong nguyên tử của một nguyên tố và không bao giờ thay đổi. Ví dụ, tất cả các nguyên tử hydro, và chỉ có chúng có một proton. Natri có số nguyên tử là 11 vì nó có 11 proton, trong khi oxy có số nguyên tử là 8 vì nó có 8 proton. Bạn có thể tìm thấy số nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn của Mendeleev - trong hầu hết các phiên bản tiêu chuẩn của nó, số này được chỉ ra bên trên ký hiệu chữ cái của nguyên tố hóa học. Số hiệu nguyên tử luôn là một số nguyên dương.

   • Giả sử chúng ta quan tâm đến một nguyên tử cacbon. Trong nguyên tử cacbon luôn có 6 proton, vì vậy chúng ta biết rằng số hiệu nguyên tử của nó là 6. Ngoài ra, chúng ta thấy rằng trong bảng tuần hoàn, ở đầu ô có cacbon (C) là số "6", chứng tỏ rằng số cacbon nguyên tử là sáu.
   • Lưu ý rằng số nguyên tử của một nguyên tố không liên quan duy nhất đến khối lượng nguyên tử tương đối của nó trong bảng tuần hoàn. Mặc dù, đặc biệt đối với các nguyên tố ở đầu bảng, khối lượng nguyên tử của một nguyên tố có thể gấp đôi số nguyên tử của nó, nó không bao giờ được tính bằng cách nhân số nguyên tử với hai.

2. Tìm số nơtron trong hạt nhân. Số lượng nơtron có thể khác nhau đối với các nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố. Khi hai nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton có số nơtron khác nhau thì chúng là đồng vị của nguyên tố đó khác nhau. Không giống như số proton, không bao giờ thay đổi, số neutron trong nguyên tử của một nguyên tố cụ thể thường có thể thay đổi, vì vậy khối lượng nguyên tử trung bình của một nguyên tố được viết dưới dạng phân số thập phân giữa hai số nguyên liền kề.

   Cộng số proton và neutron.Đây sẽ là khối lượng nguyên tử của nguyên tử này. Bỏ qua số lượng các electron bao quanh hạt nhân - tổng khối lượng của chúng là cực kỳ nhỏ, vì vậy chúng hầu như không ảnh hưởng đến tính toán của bạn.

Tính khối lượng nguyên tử tương đối (khối lượng nguyên tử) của một nguyên tố

1. Xác định đồng vị nào trong mẫu. Các nhà hóa học thường xác định tỷ lệ của các đồng vị trong một mẫu cụ thể bằng cách sử dụng một dụng cụ đặc biệt gọi là khối phổ kế. Tuy nhiên, trong quá trình đào tạo, dữ liệu này sẽ được cung cấp cho bạn trong các điều kiện của nhiệm vụ, kiểm soát, v.v. dưới dạng các giá trị được lấy từ các tài liệu khoa học.

   • Trong trường hợp của chúng ta, giả sử rằng chúng ta đang xử lý hai đồng vị: carbon-12 và carbon-13.

2. Xác định độ nhiều tương đối của mỗi đồng vị trong mẫu.Đối với mỗi nguyên tố, các đồng vị khác nhau xảy ra với các tỷ lệ khác nhau. Các tỷ lệ này hầu như luôn được biểu thị dưới dạng phần trăm. Một số đồng vị rất phổ biến, trong khi những đồng vị khác rất hiếm - đôi khi hiếm đến mức khó phát hiện. Các giá trị này có thể được xác định bằng phương pháp khối phổ hoặc tìm thấy trong sách tham khảo.

   • Giả sử rằng nồng độ của cacbon-12 là 99% và cacbon-13 là 1%. Các đồng vị khác của cacbon Thực ra tồn tại, nhưng với số lượng quá nhỏ nên trong trường hợp này chúng có thể bị bỏ sót.

3. Nhân khối lượng nguyên tử của mỗi đồng vị với nồng độ của nó trong mẫu. Nhân khối lượng nguyên tử của mỗi đồng vị với phần trăm của nó (biểu thị dưới dạng số thập phân). Để chuyển đổi tỷ lệ phần trăm thành số thập phân, chỉ cần chia chúng cho 100. Các nồng độ kết quả phải luôn cộng với 1.

   • Mẫu của chúng tôi chứa carbon-12 và carbon-13. Nếu carbon-12 là 99% của mẫu và carbon-13 là 1%, thì nhân 12 (khối lượng nguyên tử của carbon-12) với 0,99 và 13 (khối lượng nguyên tử của carbon-13) với 0,01.
   • Sách tham khảo đưa ra tỷ lệ phần trăm dựa trên số lượng đã biết của tất cả các đồng vị của một nguyên tố. Hầu hết các sách giáo khoa hóa học bao gồm thông tin này trong một bảng ở cuối sách. Đối với mẫu đang nghiên cứu, nồng độ tương đối của các đồng vị cũng có thể được xác định bằng cách sử dụng khối phổ kế.

4. Cộng các kết quả. Tính tổng các kết quả nhân bạn nhận được ở bước trước. Kết quả của phép toán này, bạn sẽ tìm thấy khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tố của bạn - giá trị trung bình của khối lượng nguyên tử của các đồng vị của nguyên tố được đề cập. Khi một phần tử được coi là một tổng thể chứ không phải là một đồng vị cụ thể của một phần tử đã cho, thì giá trị này sẽ được sử dụng.

   • Trong ví dụ của chúng tôi, 12 x 0,99 = 11,88 cho carbon-12 và 13 x 0,01 = 0,13 cho carbon-13. Khối lượng nguyên tử tương đối trong trường hợp của chúng ta là 11,88 + 0,13 = 12,01 .

• Một số đồng vị kém bền hơn các đồng vị khác: chúng phân rã thành nguyên tử của các nguyên tố có ít proton và neutron hơn trong hạt nhân, giải phóng các hạt tạo nên hạt nhân nguyên tử. Các đồng vị như vậy được gọi là chất phóng xạ.

Từ tài liệu của bài học, các em sẽ biết được nguyên tử của một số nguyên tố hóa học khác với nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác về khối lượng. Giáo viên sẽ cho bạn biết làm thế nào mà các nhà hóa học đo được khối lượng của các nguyên tử, chúng nhỏ đến mức bạn thậm chí không thể nhìn thấy chúng bằng kính hiển vi điện tử.

Chủ đề: Những ý tưởng hóa học ban đầu

Bài: Nguyên tử khối tương đối của các nguyên tố hóa học

Vào đầu thế kỷ 19 (150 năm sau công trình nghiên cứu của Robert Boyle), nhà khoa học người Anh John Dalton đã đề xuất một phương pháp xác định khối lượng nguyên tử của các nguyên tố hóa học. Chúng ta hãy xem xét bản chất của phương pháp này.

Dalton đã đề xuất một mô hình mà theo đó phân tử của một chất phức tạp chỉ chứa một nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau. Ví dụ, ông tin rằng phân tử nước bao gồm 1 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử oxy. Thành phần của các chất đơn giản theo Dalton cũng chỉ bao gồm một nguyên tử của một nguyên tố hóa học. Những thứ kia. Một phân tử oxy phải bao gồm một nguyên tử oxy.

Và khi đó, khi biết thành phần khối lượng của các nguyên tố trong một chất, ta dễ dàng xác định được khối lượng của nguyên tử một nguyên tố khác khối lượng nguyên tử của nguyên tố khác bao nhiêu lần. Do đó, Dalton tin rằng phần khối lượng của một nguyên tố trong một chất được xác định bởi khối lượng nguyên tử của nó.

Biết rằng phần khối lượng của magie trong magie oxit là 60% và phần trăm khối lượng của oxi là 40%. Theo con đường lập luận của Dalton, chúng ta có thể nói rằng khối lượng của một nguyên tử magie lớn hơn 1,5 lần khối lượng của một nguyên tử oxy (60/40 = 1,5):

Nhà khoa học nhận thấy rằng khối lượng của nguyên tử hydro là nhỏ nhất, bởi vì. không có chất phức tạp nào mà phần khối lượng của hydro sẽ lớn hơn phần khối lượng của một nguyên tố khác. Do đó, ông đề xuất so sánh khối lượng nguyên tử của các nguyên tố với khối lượng của nguyên tử hydro. Và bằng cách này, ông đã tính toán các giá trị đầu tiên của khối lượng nguyên tử tương đối (so với nguyên tử hydro) của các nguyên tố hóa học.

Khối lượng nguyên tử của hydro được lấy làm đơn vị. Và giá trị của khối lượng tương đối của lưu huỳnh hóa ra là 17. Nhưng tất cả các giá trị \ u200b \ u200tải được đều là gần đúng hoặc không chính xác, bởi vì. kỹ thuật của thí nghiệm thời đó còn lâu mới hoàn hảo, và sự sắp đặt của Dalton về cấu tạo của vật chất là không chính xác.

Năm 1807 - 1817. Nhà hóa học Thụy Điển Jöns Jakob Berzelius đã thực hiện rất nhiều nghiên cứu để tinh chỉnh khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố. Anh ấy đã cố gắng đạt được những kết quả gần với những kết quả hiện đại.

Muộn hơn nhiều so với công trình của Berzelius, khối lượng nguyên tử của các nguyên tố hóa học bắt đầu được so sánh với 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon (Hình 2).

Cơm. 1. Mô hình tính khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tố hóa học

Nguyên tử khối tương đối của nguyên tố hóa học cho biết khối lượng nguyên tử của nguyên tố hóa học lớn hơn 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon bao nhiêu lần.

Khối lượng nguyên tử tương đối được ký hiệu là A r, nó không có đơn vị đo lường, vì nó biểu thị tỷ lệ khối lượng của các nguyên tử.

Ví dụ: A r (S) = 32, tức là một nguyên tử lưu huỳnh nặng hơn 32 lần khối lượng của 1/12 nguyên tử cacbon.

Khối lượng tuyệt đối của 1/12 nguyên tử cacbon là đơn vị tham chiếu, giá trị của nó được tính với độ chính xác cao và là 1,66 * 10 -24 g hoặc 1,66 * 10 -27 kg. Khối lượng tham chiếu này được gọi là Đơn vị khối lượng nguyên tử (a.u.m.).

Các giá trị nguyên tử khối tương đối của các nguyên tố hóa học không cần phải ghi nhớ, chúng được ghi trong bất kỳ sách giáo khoa hoặc sách tham khảo nào về hóa học, cũng như trong bảng tuần hoàn của D.I. Mendeleev.

Khi tính toán các giá trị của khối lượng nguyên tử tương đối, thường làm tròn đến số nguyên.

Một ngoại lệ là khối lượng nguyên tử tương đối của clo - đối với clo, giá trị là 35,5 được sử dụng.

1. Tuyển tập các nhiệm vụ và bài tập Hóa học lớp 8: SGK của P.A. Orzhekovsky và những người khác. "Hóa học, Lớp 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Sách bài tập Hóa học lớp 8: to the SGK by P.A. Orzhekovsky và những người khác. “Hóa học. Lớp 8 ”/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Dưới. ed. hồ sơ P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (trang 24-25)

3. Hóa học lớp 8: SGK. nói chung các tổ chức / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§10)

4. Hóa học: inorg. hóa học: SGK. cho 8 ô. chung các tổ chức / G.E. Rudzitis, FuGyu Feldman. - M .: Education, JSC "Sách giáo khoa Moscow", 2009. (§§8,9)

5. Bách khoa toàn thư cho trẻ em. Tập 17. Hóa học / Chương. do V.A biên tập. Volodin, dẫn đầu. có tính khoa học ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Tài nguyên web bổ sung

1. Một bộ sưu tập tài nguyên giáo dục kỹ thuật số duy nhất ().

2. Phiên bản điện tử của tạp chí "Hóa học và Đời sống" ().

Bài tập về nhà

tr.24-25 Số 1-7 từ Sách bài tập Hóa học: Lớp 8: đến sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. “Hóa học. Lớp 8 ”/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Dưới. ed. hồ sơ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

"Khối lượng nguyên tử" là gì? Cách viết đúng của từ này là gì. Khái niệm và diễn giải.

Khối lượng nguyên tử Khái niệm về đại lượng này trải qua những thay đổi lâu dài phù hợp với sự thay đổi trong ý tưởng về nguyên tử. Theo lý thuyết của Dalton (1803), tất cả các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều giống hệt nhau và khối lượng nguyên tử của nó là một số bằng tỷ lệ khối lượng của chúng với khối lượng nguyên tử của một nguyên tố chuẩn nào đó. Tuy nhiên, vào khoảng năm 1920, rõ ràng là các nguyên tố được tìm thấy trong tự nhiên có hai loại: một số thực sự là các nguyên tử giống hệt nhau, trong khi một số khác có cùng điện tích hạt nhân nhưng khối lượng khác nhau; các loại nguyên tử như vậy được gọi là đồng vị. Do đó, định nghĩa của Dalton chỉ có giá trị đối với các phần tử thuộc loại đầu tiên. Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố được biểu thị bằng một số đồng vị là giá trị trung bình của các số khối của tất cả các đồng vị của nó, được tính bằng phần trăm tương ứng với độ phong phú của chúng trong tự nhiên. Trong thế kỷ 19 các nhà hóa học đã sử dụng hydro hoặc oxy như một tiêu chuẩn để xác định khối lượng nguyên tử. Năm 1904, 1/16 khối lượng trung bình của một nguyên tử oxy tự nhiên (đơn vị oxy) được lấy làm tiêu chuẩn, và thang đo tương ứng được gọi là hóa học. Phép xác định khối phổ của khối lượng nguyên tử được thực hiện trên cơ sở 1/16 khối lượng của đồng vị 16O, và tỷ lệ tương ứng được gọi là vật lý. Vào những năm 1920, người ta tìm thấy oxy tự nhiên là hỗn hợp của ba đồng vị: 16O, 17O và 18O. Về vấn đề này, có hai vấn đề nảy sinh. Đầu tiên, hóa ra là sự phong phú tương đối của các đồng vị oxy tự nhiên khác nhau một chút, có nghĩa là thang đo hóa học dựa trên một đại lượng không phải là một hằng số tuyệt đối. Thứ hai, các nhà vật lý và hóa học đã thu được các giá trị khác nhau của các hằng số dẫn xuất như thể tích mol, số Avogadro, v.v. Lời giải cho vấn đề được tìm ra vào năm 1961, khi 1/12 khối lượng của đồng vị cacbon là 12С (đơn vị cacbon). (1 amu, hay 1D (dalton), theo đơn vị khối lượng SI là 1,66057 × 10-27 kg.) Cacbon tự nhiên cũng bao gồm hai đồng vị: 12C - 99% và 13C - 1%, nhưng các giá trị mới về khối lượng nguyên tử của các nguyên tố là chỉ liên kết với người đầu tiên trong số họ. Kết quả là, một bảng phổ của khối lượng nguyên tử tương đối đã được thu được. Đồng vị 12C cũng thuận tiện cho các phép đo vật lý. CÁC PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH Khối lượng nguyên tử có thể được xác định bằng phương pháp vật lý hoặc hóa học. Các phương pháp hóa học được phân biệt bởi thực tế là ở một trong các giai đoạn, chúng không liên quan đến bản thân các nguyên tử, mà là sự kết hợp của chúng. Phương pháp hóa học. Theo thuyết nguyên tử, số nguyên tử của các nguyên tố trong hợp chất liên quan với nhau dưới dạng các số nguyên nhỏ (định luật bội số do Dalton phát hiện). Do đó, đối với một hợp chất có thành phần đã biết, có thể xác định khối lượng của một trong các nguyên tố, biết khối lượng của tất cả các nguyên tố khác. Trong một số trường hợp, khối lượng của một hợp chất có thể được đo trực tiếp, nhưng thường được tìm thấy bằng các phương pháp gián tiếp. Hãy xem xét cả hai cách tiếp cận này. Khối lượng nguyên tử của Al gần đây đã được xác định như sau. Một lượng Al đã biết được chuyển thành nitrat, sunfat hoặc hydroxit và sau đó được nung thành alumin (Al2O3), được định lượng chính xác. Từ tỉ số giữa hai khối lượng đã biết và khối lượng nguyên tử của nhôm và oxi (15,9)

Hiện nay, đơn vị khối lượng nguyên tử được lấy bằng 1/12 khối lượng của một nguyên tử trung hòa của đồng vị cacbon phổ biến nhất 12 C, do đó, theo định nghĩa, khối lượng nguyên tử của đồng vị này chính xác là 12. Sự khác biệt giữa khối lượng nguyên tử của một đồng vị và số khối của nó được gọi là khối lượng dư (thường được biểu thị bằng MeV). Nó có thể là cả tích cực và tiêu cực; lý do cho sự xuất hiện của nó là sự phụ thuộc phi tuyến của năng lượng liên kết của hạt nhân vào số proton và neutron, cũng như sự khác biệt về khối lượng của proton và neutron.

Sự phụ thuộc của khối lượng nguyên tử của đồng vị vào số khối như sau: khối lượng dư là dương đối với hiđro-1, khi tăng số khối thì nó giảm và trở nên âm cho đến khi đạt cực tiểu đối với sắt-56, thì nó bắt đầu lớn lên và tăng đến giá trị dương đối với các nuclêôtit nặng. Điều này tương ứng với thực tế là sự phân hạch của các hạt nhân nặng hơn sắt giải phóng năng lượng, trong khi sự phân hạch của các hạt nhân nhẹ cần năng lượng. Ngược lại, phản ứng tổng hợp của các hạt nhân nhẹ hơn sắt giải phóng năng lượng, trong khi phản ứng tổng hợp các nguyên tố nặng hơn sắt cần năng lượng bổ sung.

Câu chuyện

Cho đến những năm 1960, khối lượng nguyên tử đã được xác định sao cho nuclide oxy-16 có khối lượng nguyên tử là 16 (thang oxy). Tuy nhiên, tỷ lệ oxy-17 so với oxy-18 trong oxy tự nhiên, cũng được sử dụng trong tính toán khối lượng nguyên tử, dẫn đến hai bảng khối lượng nguyên tử khác nhau. Các nhà hóa học đã sử dụng một thang đo dựa trên thực tế rằng một hỗn hợp tự nhiên của các đồng vị oxy phải có khối lượng nguyên tử là 16, trong khi các nhà vật lý đã gán cùng số 16 cho khối lượng nguyên tử của đồng vị oxy nhiều nhất (có tám proton và tám neutron).

Liên kết

Quỹ Wikimedia. Năm 2010.

Xem "Khối lượng nguyên tử" là gì trong các từ điển khác:

Khối lượng của nguyên tử, được biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử nhỏ hơn tổng khối lượng của các hạt tạo nên nguyên tử (proton, neutron, electron) bằng một lượng được xác định bởi năng lượng tương tác của chúng (ví dụ, xem Khuyết điểm khối lượng) ... Từ điển Bách khoa toàn thư lớn

Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử của một nguyên tố hóa học, được biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử (a.m.u.). Cho 1 amu 1/12 khối lượng của đồng vị cacbon có khối lượng nguyên tử là 12. 1 amu = 1,6605655 10 27 kg. Khối lượng nguyên tử được tạo thành từ khối lượng của tất cả các proton và ... Thuật ngữ điện hạt nhân

khối lượng nguyên tử- là khối lượng nguyên tử của nguyên tố, tính bằng đơn vị khối lượng nguyên tử. Khối lượng của một lượng đó của một nguyên tố chứa cùng số nguyên tử bằng 12 g của đồng vị 12C. Hóa học đại cương: SGK / A. V. Zholnin ... Thuật ngữ hóa học

KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ là đại lượng không thứ nguyên. A. khối lượng nguyên tử chem. nguyên tố, được biểu thị bằng đơn vị nguyên tử (xem) ... Đại từ điển Bách khoa toàn thư

- (trọng lượng nguyên tử đã lỗi thời), giá trị tương đối của khối lượng nguyên tử, được biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử (amu). A. m nhỏ hơn tổng khối lượng của nguyên tử cấu thành h q trên mỗi khuyết tật khối lượng. A. m. Được D. I. Mendeleev đảm nhận vai trò chính. đặc điểm của phần tử tại ... ... Bách khoa toàn thư vật lý

khối lượng nguyên tử- - [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. English-Russian Dictionary of Electrical Engineering and Power Industry, Moscow, 1999] Các chủ đề kỹ thuật điện, các khái niệm cơ bản Trọng lượng nguyên tử EN ... Sổ tay phiên dịch kỹ thuật

Khối lượng của nguyên tử, được biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử. Đối với khối lượng nguyên tử của nguyên tố hóa học gồm hỗn hợp các đồng vị, lấy giá trị trung bình của khối lượng nguyên tử của các đồng vị, tính thành phần phần trăm của chúng (giá trị này cho trong chu kỳ ... ... từ điển bách khoa

Khái niệm về đại lượng này trải qua những thay đổi lâu dài phù hợp với sự thay đổi trong ý tưởng về nguyên tử. Theo lý thuyết của Dalton (1803), tất cả các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều giống hệt nhau và khối lượng nguyên tử của nó là một số bằng ... ... Từ điển bách khoa Collier

khối lượng nguyên tử- santykinė atominė masė statusas T s Viêm Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: engl. khối lượng nguyên tử; trọng lượng nguyên tử; khối lượng nguyên tử tương đối vok. Atomasse…

khối lượng nguyên tử- santykinė atominė masė statusas T s Viêm Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. khối lượng nguyên tử; trọng lượng nguyên tử; khối lượng nguyên tử tương đối vok. Atomasse, f;…… Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos ga cuốių žodynas

Một trong những tính chất cơ bản của nguyên tử là khối lượng của chúng. Khối lượng tuyệt đối (đúng) của một nguyên tử- là cực kỳ nhỏ. Không thể cân các nguyên tử trên một cái cân, bởi vì những cái cân chính xác như vậy không tồn tại. Khối lượng của chúng được xác định bằng tính toán.

Ví dụ, khối lượng của một nguyên tử hydro là 0,000,000,000,000,000,000,000,000,000,001,663 gam! Khối lượng của một nguyên tử uranium, một trong những nguyên tử nặng nhất, vào khoảng 0,000,000,000,000,000,000,000,000,000 4 gam.

Giá trị chính xác về khối lượng của nguyên tử uranium là 3,952 ∙ 10−22 g, và nguyên tử hydro, nhẹ nhất trong tất cả các nguyên tử, là 1,673 ∙ 10−24 g.

Thật bất tiện khi thực hiện các phép tính với số lượng nhỏ. Do đó, thay vì khối lượng tuyệt đối của nguyên tử, khối lượng tương đối của chúng được sử dụng.

Khối lượng nguyên tử tương đối

Khối lượng của bất kỳ nguyên tử nào có thể được đánh giá bằng cách so sánh nó với khối lượng của một nguyên tử khác (để tìm tỷ lệ khối lượng của chúng). Kể từ khi xác định khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố, các nguyên tử khác nhau đã được sử dụng để so sánh. Có một thời, nguyên tử hydro và oxy là những tiêu chuẩn ban đầu để so sánh.

Một thang đo thống nhất của khối lượng nguyên tử tương đối và một đơn vị khối lượng nguyên tử mới, được thông qua Đại hội các nhà vật lý quốc tế (1960) và thống nhất bởi Đại hội các nhà hóa học quốc tế (1961).

Cho đến nay, điểm chuẩn để so sánh là 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon. Giá trị này được gọi là đơn vị khối lượng nguyên tử, viết tắt là a.u.m.

Đơn vị khối lượng nguyên tử (a.m.u.) - khối lượng của 1/12 nguyên tử cacbon

Hãy so sánh khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử hydro và uranium khác nhau bao nhiêu lần 1 amu, đối với điều này, chúng tôi chia các số này cho từng người một:

Các giá trị thu được trong các phép tính và là khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố - tương đối 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon.

Vì vậy, khối lượng nguyên tử tương đối của hydro xấp xỉ bằng 1, và uranium - 238. Lưu ý rằng khối lượng nguyên tử tương đối không có đơn vị, vì đơn vị khối lượng tuyệt đối (gam) bị loại bỏ khi chia.

Nguyên tử khối tương đối của tất cả các nguyên tố được D.I. Mendeleev. Kí hiệu dùng để biểu thị khối lượng nguyên tử tương đối là Ar (chữ cái r là chữ viết tắt của từ họ hàng, có nghĩa là tương đối).

Giá trị cho khối lượng nguyên tử tương đối của các nguyên tố được sử dụng trong nhiều phép tính. Theo quy tắc chung, các giá trị được đưa ra trong Hệ thống tuần hoàn được làm tròn thành số nguyên. Lưu ý rằng các nguyên tố trong Bảng tuần hoàn được liệt kê theo thứ tự khối lượng nguyên tử tương đối tăng dần.

Ví dụ, bằng cách sử dụng Hệ thống tuần hoàn, chúng tôi xác định khối lượng nguyên tử tương đối của một số nguyên tố:

Ar (O) = 16; Ar (Na) = 23; Ar (P) = 31.
Nguyên tử khối tương đối của clo thường được viết là 35,5!
Ar (Cl) = 35,5

• Khối lượng nguyên tử tương đối tỷ lệ với khối lượng tuyệt đối của nguyên tử
• Tiêu chuẩn để xác định khối lượng nguyên tử tương đối là 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon
• 1 amu = 1,662 ∙ 10−24 g
• Nguyên tử khối tương đối được kí hiệu là Ar
• Đối với các phép tính, các giá trị của khối lượng nguyên tử tương đối được làm tròn thành số nguyên, ngoại trừ clo, với Ar = 35,5
• Nguyên tử khối tương đối không có đơn vị