Nhiệm vụ c2 trong hóa học với các giải pháp. Cách giải C2 trong Hóa học - Gợi ý và Mẹo

Kuryseva Nadezhda Gennadievna
Giáo viên hóa học thuộc loại cao nhất, trường trung học №36, Vladimir

Trong các hoạt động ngoại khóa, chủ yếu là thực hành nhiệm vụ phần C.

Để thực hiện việc này, chúng tôi đưa ra một loạt các nhiệm vụ từ các tùy chọn cho CIM mở trong những năm qua .

Bạn có thể thực hành các kỹ năng bằng cách hoàn thành các nhiệm vụ một phần TỪ theo bất kỳ thứ tự nào. Tuy nhiên, chúng tôi tuân thủ trình tự sau: trước tiên chúng tôi giải quyết các vấn đề C5 và thực hiện chuỗi C3.(Các nhiệm vụ tương tự đã được học sinh lớp 10. Thực hiện) Như vậy, kiến ​​thức và kỹ năng hóa học hữu cơ của học sinh được củng cố, hệ thống hóa và nâng cao.

Sau khi nghiên cứu đề tài "Các giải pháp" chuyển sang giải quyết vấn đề C4. Chủ đề "Phản ứng oxy hóa khử"chúng tôi giới thiệu cho học sinh phương pháp cân bằng ion-electron (phương pháp bán phản ứng), và sau đó chúng ta luyện khả năng viết các phản ứng oxi hóa khử của các nguyên công C1 và C2.

Chúng tôi đưa ra các ví dụ cụ thể để thấy việc thực hiện các nhiệm vụ riêng lẻ của bộ phận TỪ.

Nhiệm vụ của phần C1 là kiểm tra khả năng viết phương trình phản ứng oxi hóa khử. Khó khăn nằm ở chỗ, một số thuốc thử hoặc sản phẩm phản ứng bị bỏ sót. Học sinh, suy luận một cách logic, phải xác định chúng. Chúng tôi đưa ra hai phương án để thực hiện các công việc đó: thứ nhất là suy luận logic và tìm ra các chất còn thiếu; thứ hai - viết phương trình theo phương pháp thăng bằng ion-electron (phương pháp bán phản ứng - xem Phụ lục số 3), và sau đó tạo ra một cân bằng điện tử truyền thống, bởi vì đây là yêu cầu của giám khảo. Trong các trường hợp khác nhau, học sinh tự xác định phương pháp nào thích hợp hơn để sử dụng. Đối với cả hai lựa chọn, chỉ cần có kiến ​​thức tốt về các chất oxi hóa và khử cơ bản, cũng như các sản phẩm của chúng. Để làm được điều này, chúng tôi cung cấp cho học sinh một bảng "Chất oxy hóa và chất khử", giới thiệu với cô ấy (Phụ lục số 3).

Chúng tôi đề xuất hoàn thành nhiệm vụ bằng cách sử dụng phương pháp đầu tiên.

Tập thể dục. Sử dụng phương pháp thăng bằng electron, hãy viết phương trình phản ứngP + HNO 3 → KHÔNG 2 + … Xác định chất oxi hóa và chất khử.

Axit nitric là chất oxi hóa mạnh, do đó chất đơn giản photpho là chất khử. Hãy viết ra cân bằng điện tử:

HNO 3 (N +5) - chất oxi hóa, P - chất khử.

Tập thể dục. Sử dụng phương pháp thăng bằng electron, hãy viết phương trình phản ứngK 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 VÌ THẾ 4 → Tôi 2 + Cr 2 ( VÌ THẾ 4 ) 3 + … + H 2 O . Xác định chất oxi hóa và chất khử.

K 2 Cr 2 O 7 là chất oxi hóa, vì crom ở trạng thái oxi hóa cao nhất +6, H 2 SO 4 là chất vừa nên bỏ qua chất khử. Thật hợp lý khi cho rằng đây là ion I - .Hãy viết ra cân bằng điện tử:

K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6) - chất oxi hóa, KI (I -1) - chất khử.

Những nhiệm vụ khó khăn nhất C2. Các em tập trung vào việc kiểm tra sự đồng hóa kiến ​​thức về tính chất hóa học của các chất vô cơ, mối quan hệ của các chất thuộc các lớp, về điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi và phản ứng oxi hóa khử không thuận nghịch và kỹ năng lập phương trình phản ứng. Việc thực hiện nhiệm vụ này bao gồm việc phân tích các đặc tính của các chất vô cơ thuộc các lớp khác nhau, thiết lập mối quan hệ di truyền giữa các chất nhất định và sử dụng khả năng lập phương trình phản ứng hóa học tuân theo quy tắc Berthollet và các phản ứng oxy hóa khử.

1. phân tích cẩn thận các dữ liệu trong nhiệm vụ của chất;
2. Sử dụng sơ đồ mối quan hệ di truyền giữa các lớp chất, đánh giá sự tương tác của chúng với nhau (tìm tương tác axit - bazơ, trao đổi, kim loại với axit (hoặc kiềm), kim loại với phi kim loại, v.v.);
3. xác định mức độ oxi hóa của các nguyên tố trong các chất, đánh giá chất nào chỉ có thể là chất oxi hóa, chất nào chỉ là chất khử, một số - vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Tiếp theo, soạn các phản ứng oxi hóa khử.

Tập thể dục. Dung dịch nước được đưa ra: clorua sắt (III), natri iotua, natri đicromat, axit sunfuric và xesi hiđroxit. Lập phương trình cho bốn phản ứng có thể xảy ra giữa các chất này.

Trong số các chất được đề xuất Có axit và kiềm. Ta viết phương trình phản ứng đầu tiên: 2 CsOH + H 2 SO 4 \ u003d Cs 2 SO 4 + 2H 2 O.

Chúng tôi nhận thấy quá trình trao đổi đi kèm với sự kết tủa của một bazơ không hòa tan. FeCl 3 + 3CsOH \ u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3CsCl.

Chủ đề "Chromium" nghiên cứu phản ứng chuyển đicromat thành cromat trong môi trường kiềm Na 2 Cr 2 O 7 + 2CsOH = Na 2 CrO 4 + Cs 2 CrO 4 + H 2 O.

Chúng ta hãy phân tích khả năng xảy ra quá trình oxy hóa khử. FeCl 3 thể hiện tính oxi hoá, vì. sắt ở trạng thái oxi hóa cao nhất +3, NaI - chất khử do iot ở trạng thái oxi hóa thấp nhất -1.

Sử dụng phương pháp viết các phản ứng oxi hoá khử, cần lưu ý khi hoàn thành nhiệm vụ của phần C1, chúng tôi viết:

2FeCl 3 + 2NaI \ u003d 2NaCl + 2FeCl 2 + I 2

Nhiệm vụ C2 của Đề thi Trạng thái Thống nhất môn hóa học là mô tả một thí nghiệm hóa học, theo đó sẽ cần tổng hợp 4 phương trình phản ứng. Theo thống kê, đây là một trong những nhiệm vụ khó nhất, tỷ lệ người vượt qua được nó là rất thấp. Dưới đây là các khuyến nghị để giải quyết nhiệm vụ C2.

Trước hết, để giải quyết chính xác nhiệm vụ SỬ DỤNG C2 trong hóa học, bạn cần hình dung chính xác các hoạt động mà các chất phải trải qua (lọc, bay hơi, rang, nung, thiêu kết, nhiệt hạch). Cần phải hiểu hiện tượng vật lý xảy ra với một chất ở đâu và phản ứng hóa học xảy ra ở đâu. Các hành động được sử dụng phổ biến nhất với các chất được mô tả dưới đây.

Lọc - một phương pháp để tách hỗn hợp không đồng nhất bằng cách sử dụng bộ lọc - vật liệu xốp cho chất lỏng hoặc khí đi qua, nhưng giữ lại chất rắn. Khi tách các hỗn hợp có chứa pha lỏng, một chất rắn vẫn còn trên bộ lọc, dịch lọc .

Bốc hơi - quá trình cô đặc dung dịch bằng cách làm bay hơi dung môi. Đôi khi bay hơi được thực hiện cho đến khi thu được các dung dịch bão hòa, để kết tinh thêm từ chúng một chất rắn ở dạng hydrat kết tinh, hoặc cho đến khi dung môi bay hơi hoàn toàn để thu được chất tan tinh khiết.

Đánh lửa - đun nóng một chất để thay đổi thành phần hóa học của nó. Quá trình nung có thể được thực hiện trong không khí và trong môi trường khí trơ. Khi nung trong không khí, các hyđrat kết tinh bị mất nước kết tinh, ví dụ: CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
Các chất không ổn định về nhiệt bị phân hủy:
Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Thiêu kết, hợp nhất - Đây là sự gia nhiệt của hai hoặc nhiều chất phản ứng rắn, dẫn đến sự tương tác của chúng. Nếu thuốc thử chống lại tác dụng của chất oxy hóa thì có thể tiến hành thiêu kết trong không khí:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Nếu một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm của phản ứng có thể bị oxi hóa bởi các thành phần không khí thì quá trình này được thực hiện trong môi trường trơ, ví dụ: Сu + CuO → Cu 2 O

Các chất không bền với tác dụng của các thành phần không khí, khi bắt lửa, oxy hóa, phản ứng với các thành phần không khí:
2Сu + O 2 → 2CuO;
4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

Đốt cháy - một quá trình xử lý nhiệt dẫn đến sự cháy của một chất.

Thứ hai, kiến ​​thức về các tính năng đặc trưng của các chất (màu, mùi, trạng thái tập hợp) sẽ phục vụ bạn như một gợi ý hoặc xác minh tính đúng đắn của các hành động được thực hiện. Dưới đây là những đặc điểm đặc trưng nhất của chất khí, dung dịch, chất rắn.

Dấu hiệu của khí:

Sơn: Cl 2 - xanh vàng; KHÔNG 2 - nâu; O 3 - màu xanh (đều có mùi). Tất cả đều độc, tan trong nước, Cl 2 và KHÔNG 2 phản ứng với cô ấy.

Không màu, không mùi: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (chất độc), NO (chất độc), các khí trơ. Tất cả đều kém tan trong nước.

Không màu, không mùi: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (mùi hắc), NH 3 (amoniac) tan nhiều trong nước và có độc, PH 3 (tỏi), H 2 S (trứng thối) ít tan trong nước, có độc.

Các giải pháp màu:

Màu vàng: Crom, ví dụ K 2 CrO 4, dung dịch muối sắt (III), ví dụ, FeCl 3.

Quả cam: Nước brom, cồn và dung dịch cồn-nước iot (tùy thuộc vào nồng độ từ màu vàng trước nâu), dicromat, ví dụ, K 2 Cr 2 O 7

Màu xanh lá cây: Hydroxocomplexes của crom (III), ví dụ, muối K 3, niken (II), ví dụ NiSO 4, manganat, ví dụ, K 2 MnO 4

Màu xanh da trời: Muối đồng (II), chẳng hạn như CuSO 4

Hồng đến tím: Permanganates, ví dụ: KMnO 4

Từ xanh lục sang xanh lam: Muối crom (III), ví dụ, CrCl 3

Kết tủa màu:

Màu vàng: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

Màu nâu: Fe (OH) 3, MnO 2

Đen, nâu đen: Sunfua của đồng, bạc, sắt, chì

Màu xanh da trời: Cu (OH) 2, KFe

Màu xanh lá cây: Cr (OH) 3 - xanh xám, Fe (OH) 2 - xanh bẩn, trong không khí chuyển sang nâu

Các chất màu khác:

màu vàng : lưu huỳnh, vàng, cromat

Quả cam: đồng oxit (I) - Cu 2 O, đicromat

Màu đỏ: brom (lỏng), đồng (vô định hình), photpho đỏ, Fe 2 O 3, CrO 3

Màu đen: СuO, FeO, CrO

Màu xám với ánh kim loại: Graphit, silic kết tinh, iot kết tinh (trong quá trình thăng hoa - màu đỏ tía hơi), hầu hết các kim loại.

Màu xanh lá cây: Cr 2 O 3, malachit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (lỏng)

Thứ ba, khi giải bài C2 trong hóa học, để rõ ràng hơn, có thể đề xuất phương án chuyển hóa hoặc dãy các chất thu được.

Và cuối cùng, để giải được những bài toán đó, người ta phải biết rõ tính chất của kim loại, phi kim loại và hợp chất của chúng: oxit, hiđroxit, muối. Cần nhắc lại các tính chất của axit nitric và axit sunfuric, thuốc tím và đicromat, tính chất oxi hóa khử của các hợp chất khác nhau, sự điện phân của các dung dịch và sự nóng chảy của các chất khác nhau, phản ứng phân hủy của các hợp chất thuộc các lớp khác nhau, tính lưỡng tính, sự thủy phân của các muối.

CÁC DẤU HIỆU C2 SỬ DỤNG TRONG HÓA HỌC

Phân tích nội dung nhiệm vụ cho thấy chất thứ nhất chưa biết, nhưng đã biết các tính chất đặc trưng của bản thân chất đó (màu sắc) và các sản phẩm phản ứng (màu sắc và trạng thái tập hợp). Đối với tất cả các phản ứng khác, thuốc thử và điều kiện được chỉ định. Các mẹo có thể được coi là dấu hiệu của loại chất thu được, trạng thái tập hợp của nó, các tính năng đặc trưng (màu sắc, mùi). Lưu ý rằng hai phương trình phản ứng đặc trưng cho tính chất đặc biệt của các chất (1 - phân hủy amoni đicromat; 4 - tính khử của amoniac), hai phương trình đặc trưng cho tính chất đặc trưng của các phân lớp quan trọng nhất của chất vô cơ (2 - phản ứng giữa kim loại và phi kim loại, 3 - sự thủy phân của nitrua).

Khi giải quyết các nhiệm vụ này, học sinh có thể được đề nghị vẽ sơ đồ:

t o C Li H 2 O CuO

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → khí → X → khí có mùi hắc → Сu

Làm nổi bật các manh mối, điểm chính, ví dụ: một chất màu da cam bị phân hủy giải phóng nitơ (khí không màu) và Cr 2 O 3 (chất màu xanh lục) - amoni đicromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

t o C

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

N 2 + 6Li → 2 Li 3 N

t o C

Li 3 N+ 3H 2 O → NH 3 + 3LiOH

t o C

NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H2O

Lọc - một phương pháp để tách hỗn hợp không đồng nhất bằng cách sử dụng bộ lọc - vật liệu xốp cho chất lỏng hoặc khí đi qua, nhưng giữ lại chất rắn. Khi tách các hỗn hợp có chứa pha lỏng, một chất rắn vẫn còn trên bộ lọc, dịch lọc .

Bốc hơi -

Đánh lửa -

CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

Các chất không bền nhiệt bị phân huỷ (bazơ không tan, một số muối, axit, oxit): Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Những chất không bền với tác dụng với thành phần không khí sẽ bị oxi hóa khi nung, phản ứng với thành phần không khí: 2Cu + O 2 → 2CuO;

4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

Để ngăn chặn quá trình oxy hóa trong quá trình nung, quá trình được thực hiện trong môi trường trơ: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

Thiêu kết, hợp nhất -

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Nếu một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm của phản ứng có thể bị oxi hóa bởi các thành phần không khí thì quá trình này được thực hiện trong môi trường trơ, ví dụ: Сu + CuO → Cu 2 O

Đốt cháy

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

KHÍ:

Sơn : Cl 2 - xanh vàng;KHÔNG 2 - nâu; O 3 - màu xanh (đều có mùi). Tất cả đều độc, tan trong nước,Cl 2 và KHÔNG 2 phản ứng với cô ấy.

Không màu, không mùi : H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (chất độc), NO (chất độc), các khí trơ. Tất cả đều kém tan trong nước.

Không màu, có mùi : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (mùi hăng), NH 3 (amoniac) - tan nhiều trong nước và độc,

PH 3 (tỏi), H 2 S (trứng thối) - ít tan trong nước, có độc.

GIẢI PHÁP MÀU SẮC:

màu vàng

Cromat, ví dụ K 2 CrO 4

Dung dịch muối sắt (III), ví dụ, FeCl 3,

nước brom,

cmàu vàng trước nâu

trái cam

Diromat, ví dụ K 2 Cr 2 O 7

màu xanh lá

Phức hợp hydroxo của crom (III), ví dụ, K 3, muối của niken (II), ví dụ NiSO 4,

manganate, ví dụ K 2 MnO 4

màu xanh da trời

Muối đồng ( II), ví dụ СuSO 4

Từ Hồng trước màu đỏ tía

Permanganates, ví dụ: KMnO 4

Từ màu xanh lá trước màu xanh da trời

Muối crom (III), ví dụ, CrCl 3

THOÁT NƯỚC SƠN,

màu vàng

AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

nâu

Fe (OH) 3, MnO 2

đen, đen nâu

màu xanh da trời

Cu (OH) 2, KF e

màu xanh lá

Cr (OH) 3 - xanh xám

Fe (OH) 2 - xanh bẩn, trong không khí chuyển sang màu nâu

CÁC CHẤT CÓ MÀU KHÁC

màu vàng

lưu huỳnh, vàng, cromat

trái cam

o đồng oxit (I) - Cu 2 O

dicromat

màu đỏ

Fe 2 O 3, CrO 3

màu đen

TỪ uO, FeO, CrO

màu đỏ tía

màu xanh lá

Cr 2 O 3, malachit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (lỏng)

Trong quá trình chuẩn bị cho học sinh giải các nhiệm vụ C2, bạn có thể đưa ra soạn các bài tập theo các sơ đồ của phép biến hình . Nhiệm vụ này sẽ cho phép học sinh nắm vững các thuật ngữ và ghi nhớ các tính năng đặc trưng của chất.

Ví dụ 1:

t o C t o C / H 2 HNO 3 (cùng) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Chữ:

Thí dụ 2:

O 2 H 2 S R - R t o C / Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Chữ: Kẽm sunfua đã được nung. Dẫn khí thu được có mùi hắc qua dung dịch hiđro sunfua đến khi tạo kết tủa màu vàng. Kết tủa được lọc bỏ, làm khô và nung chảy với nhôm. Hợp chất thu được được cho vào nước cho đến khi phản ứng kết thúc.

Bước tiếp theo là yêu cầu học sinh lập cả hai sơ đồ về sự chuyển hóa các chất và văn bản của nhiệm vụ. Tất nhiên, "tác giả" của các nhiệm vụ phải nộp và giải pháp riêng . Đồng thời cho học sinh nhắc lại tất cả các tính chất của chất vô cơ. Và giáo viên có thể hình thành một ngân hàng nhiệm vụ C2.

Sau đó bạn có thể đi đến giải quyết các nhiệm vụ C2 . Đồng thời, học sinh lập sơ đồ các phép biến đổi theo sgk, sau đó lập các phương trình phản ứng tương ứng. Để làm được điều này, các điểm tham chiếu được đánh dấu trong văn bản của nhiệm vụ: tên của các chất, chỉ dẫn về các lớp của chúng, tính chất vật lý, điều kiện tiến hành phản ứng, tên của các quá trình.

ví dụ 1 mangan nitrat (II

Dung dịch:

Tuyển chọn các khoảnh khắc hỗ trợ:

mangan nitrat (II ) - Mn (NO 3) 2,

nung- đun nóng để phân hủy,

chất rắn màu nâu- Mn O 2,

– HCl,

Axit hydrosulphuric - dung dịch H 2 S,

bari clorua – BaCl 2 tạo kết tủa với ion sunfat.

t o C Dung dịch HCl H 2 S BaCl 2

Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4?)

1) Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 + 2NO 2

2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (khíX)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (không phù hợp, vì không có sản phẩm tạo kết tủa với bari clorua) hoặc 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

Thí dụ 2.

Dung dịch:

Tuyển chọn các khoảnh khắc hỗ trợ:

Ôxít đồng màu da cam- Cu 2 O,

- H 2 SO 4,

dung dịch màu xanh lam- muối của đồng (II), СuSO 4

Kali hydroxit– CON,

Kết tủa xanh lam - Cu (OH) 2,

Đã nung -đun nóng để phân hủy

Chất đen rắn CuO,

Amoniac- NH3.

Vẽ một sơ đồ chuyển đổi:

H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

Lập phương trình phản ứng:

1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) СuSO 4 + 2 KOH → Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

1

2.

3.

4

5

6

7.

8.

9

10

11.

12

CÁC GIẢI PHÁP

1 . Natri được đốt cháy trong một lượng dư oxy, chất kết tinh thu được được đặt trong một ống thủy tinh và khí cacbonic đi qua nó. Khí đi ra khỏi ống được thu lại và đốt cháy trong khí quyển của nó là photpho. Chất tạo thành được trung hòa bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit.

1) 2Na + O 2 \ u003d Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \ u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 \ u003d 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Nhôm cacbua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy, cho sản phẩm cháy qua nước vôi trong cho đến khi tạo thành kết tủa trắng, tiếp tục cho sản phẩm cháy vào huyền phù tạo thành kết tủa tan.

1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 \ u003d CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca (OH) 2 \ u003d CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \ u003d Ca (HCO 3) 2

3. Pyrit được nung, khí thu được có mùi hăng được cho đi qua axit hydrosunfua. Kết tủa màu vàng thu được được lọc bỏ, làm khô, trộn với axit nitric đặc và đun nóng. Dung dịch thu được tạo kết tủa với bari nitrat.

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S \ u003d 3S + 2H 2 O

3) S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . Đồng được đặt trong axit nitric đặc, muối thu được được tách ra khỏi dung dịch, làm khô và nung. Sản phẩm phản ứng rắn được trộn với dăm đồng và được nung trong không khí trơ. Chất tạo thành được hòa tan trong nước amoniac.

1) Cu + 4HNO 3 \ u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \ u003d 2OH

5 . Mạt sắt được hòa tan trong axit sunfuric loãng, dung dịch thu được được xử lý bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa tạo thành được lọc và để trong không khí cho đến khi nó chuyển sang màu nâu. Chất màu nâu được nung đến khối lượng không đổi.

1) Fe + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH \ u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3

4) 2Fe (OH) 3 \ u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 . Kẽm sulfua đã được nung. Chất rắn thu được cho phản ứng hết với dung dịch kali hiđroxit. Khí cacbonic được cho đi qua dung dịch thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Kết tủa được hòa tan trong axit clohydric.

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2

4) Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. Khí thoát ra trong quá trình tương tác của kẽm với axit clohiđric được trộn với clo và phát nổ. Sản phẩm ở dạng khí thu được được hòa tan trong nước và được xử lý bằng mangan đioxit. Khí thu được dẫn qua dung dịch kali hiđroxit đun nóng.

1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 \ u003d 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. Canxi photphua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy trong bình kín, sản phẩm cháy được trung hòa hoàn toàn bằng dung dịch kali hiđroxit. Một dung dịch bạc nitrat được thêm vào dung dịch thu được.

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 \ u003d 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \ u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3

4) 2Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 . Canxi orthophosphat được nung với than và cát sông. Chất phát sáng màu trắng tạo ra trong bóng tối được đốt cháy trong môi trường có clo. Sản phẩm của phản ứng này được hòa tan trong một lượng dư kali hydroxit. Một dung dịch bari hiđroxit được thêm vào hỗn hợp thu được.

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba (OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. Bột nhôm được trộn với lưu huỳnh và đun nóng. Chất tạo thành được cho vào nước. Kết tủa thu được được chia thành hai phần. Thêm axit clohydric vào một phần và thêm dung dịch natri hydroxit vào phần kia cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn.

1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \ u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

3) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

4) Al (OH) 3 + NaOH \ u003d Na

12 . Người ta cho silic vào dung dịch kali hiđroxit, sau khi phản ứng xong người ta cho một lượng dư axit clohiđric vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được lọc bỏ, làm khô và nung. Sản phẩm nung rắn phản ứng với hiđro florua.

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 \ u003d SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF \ u003d SiF 4 + 2H 2 O

V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Tháng 2. Hoá học. Các bài kiểm tra chuyên đề. Bài tập mới cho USE-2012. Thí nghiệm hóa học (C2): đồ dùng dạy học. - Rostov n / D: Legion, 2012. - 92 tr.

‹ ›

Để tải xuống tài liệu, hãy nhập E-mail của bạn, cho biết bạn là ai và nhấp vào nút

Bằng cách nhấp vào nút, bạn đồng ý nhận bản tin email từ chúng tôi

Nếu quá trình tải xuống không bắt đầu, hãy nhấp lại vào "Tải xuống tài liệu".

• Hoá học

Sự mô tả:

PHƯƠNG PHÁP CHUẨN BỊ CHO HỌC SINH RA QUYẾT ĐỊNH

CÁC DẤU HIỆU C2 SỬ DỤNG TRONG HÓA HỌC

Khi đun nóng, một chất màu da cam bị phân hủy; sản phẩm phân hủy gồm một chất khí không màu và một chất rắn màu xanh lục. khí thoát ra phản ứng với liti ngay cả khi đun nóng nhẹ. Sản phẩm của phản ứng sau tương tác với nước, và một chất khí có mùi hăng được giải phóng, có thể khử các kim loại, chẳng hạn như đồng, khỏi oxit của chúng.

Phân tích nội dung nhiệm vụ cho thấy chưa biết chất thứ nhất nhưng đã biết được tính chất đặc trưng của bản thân chất đó (màu sắc) và các sản phẩm phản ứng (màu sắc và trạng thái tập hợp). Đối với tất cả các phản ứng khác, thuốc thử và điều kiện được chỉ ra. Các mẹo có thể được coi là dấu hiệu của loại chất thu được, trạng thái tập hợp của nó, các tính năng đặc trưng (màu sắc, mùi). Lưu ý rằng hai phương trình phản ứng đặc trưng cho tính chất đặc biệt của các chất (1 - phân hủy amoni đicromat; 4 - tính khử của amoniac), hai phương trình đặc trưng cho tính chất đặc trưng của các phân lớp quan trọng nhất của chất vô cơ (2 - phản ứng giữa kim loại và phi kim loại, 3 - sự thủy phân của nitrua).

toC Li H 2 O CuO

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → khí → X → khí có mùi hắc → C u

Làm nổi bật các manh mối, điểm chính, ví dụ: một chất màu da cam bị phân hủy khi giải phóng nitơ (khí không màu) và Cr2O3 (chất màu xanh lá cây) - amoni dicromat ( NH 4) 2 Cr 2 O 7.

(NH4) 2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O

N2 + 6Li → 2Li3N

Li3N + 3H2O → NH3 + 3LiOH

NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

Những nhiệm vụ như vậy có thể gây ra những khó khăn gì cho học sinh?

1. Mô tả các hành động với các chất (lọc, bay hơi, rang, nung, thiêu kết, nung chảy). Học sinh cần hiểu hiện tượng vật lý xảy ra với một chất, phản ứng hóa học xảy ra ở đâu. Các hành động được sử dụng phổ biến nhất với các chất được mô tả dưới đây.

Lọc - một phương pháp để tách hỗn hợp không đồng nhất bằng cách sử dụng bộ lọc - vật liệu xốp cho chất lỏng hoặc khí đi qua, nhưng giữ lại chất rắn.

Bốc hơi - quá trình cô đặc dung dịch bằng cách làm bay hơi dung môi. Đôi khi bay hơi được thực hiện cho đến khi thu được các dung dịch bão hòa, để kết tinh thêm từ chúng một chất rắn ở dạng hydrat kết tinh, hoặc cho đến khi dung môi bay hơi hoàn toàn để thu được chất tan tinh khiết.

Đánh lửa - đun nóng một chất để thay đổi thành phần hóa học của nó.

Quá trình nung có thể được thực hiện trong không khí và trong môi trường khí trơ.

Khi nung trong không khí, các hyđrat kết tinh mất nước của quá trình kết tinh:

CuSO 4 ∙ 5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

Các chất không bền nhiệt bị phân hủy (bazơ không tan, một số muối, axit, oxit): Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Các chất không bền với tác dụng của các thành phần không khí, bị oxy hóa khi bắt lửa, phản ứng với các thành phần không khí: 2C u + O 2 → 2 CuO;

4 Fe (OH) 2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O

Để ngăn chặn quá trình oxy hóa trong quá trình nung, quá trình được thực hiện trong môi trường trơ: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

Thiêu kết, hợp nhất -Đây là sự gia nhiệt của hai hoặc nhiều chất phản ứng rắn, dẫn đến sự tương tác của chúng. Nếu thuốc thử chống lại tác dụng của chất oxy hóa thì có thể tiến hành thiêu kết trong không khí:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2

Nếu một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm của phản ứng có thể bị oxy hóa bởi các thành phần không khí, thì quá trình này được thực hiện trong môi trường trơ, ví dụ: C u + CuO → Cu 2 O

Đốt cháy - một quá trình xử lý nhiệt dẫn đến đốt cháy một chất (theo nghĩa hẹp. Theo nghĩa rộng hơn, rang là một loạt các hiệu ứng nhiệt lên các chất trong sản xuất hóa chất và luyện kim). Nó chủ yếu được sử dụng liên quan đến quặng sunfua. Ví dụ, bắn pyrit:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2. Mô tả các tính năng đặc trưng của chất (màu, mùi, trạng thái tập hợp).

Một chỉ dẫn về các tính năng đặc trưng của các chất nên dùng như một gợi ý cho học sinh hoặc kiểm tra tính đúng đắn của các hành động được thực hiện. Tuy nhiên, nếu học sinh không quen thuộc với các tính chất vật lý của chất, thông tin đó không thể cung cấp một chức năng bổ trợ khi thực hiện một thí nghiệm tư duy. Dưới đây là những đặc điểm đặc trưng nhất của chất khí, dung dịch, chất rắn.

KHÍ:

Sơn: Cl 2 - xanh vàng; NO 2 - màu nâu; O 3 - màu xanh (đều có mùi). Tất cả đều là chất độc, tan vào đầu vào, Cl 2 và NO 2 phản ứng với nó.

Không màu, không mùi: H2, N 2, O 2, CO 2, CO (chất độc), NO (chất độc), khí trơ. Tất cả đều kém tan trong nước.

Không màu, có mùi: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (mùi hắc), NH 3 (amoniac) - hòa tan nhiều trong nước và độc,

PH 3 (tỏi), H 2 S (trứng thối) - ít tan trong nước, có độc.

GIẢI PHÁP MÀU SẮC:

màu vàng

Ví dụ: Chromates K2CrO4

Dung dịch muối sắt ( III), ví dụ, FeCl 3,

nước brom,

c dung dịch cồn và cồn-nước iốt - tùy thuộc vào nồng độ của màu vàng sang nâu

trái cam

Dichromates, ví dụ, K2Cr2O7

màu xanh lá

Phức hợp crom hydroxo ( III), ví dụ, K 3 [Cr (OH) 6], muối niken (II), ví dụ NiSO 4,

manganates, chẳng hạn, K2MnO4

màu xanh da trời

Muối đồng (II), ví dụ C uSO 4

hồng đến tím

Ví dụ: Permanganates, KMnO4

Từ xanh lục sang xanh lam

Muối crom (III), ví dụ, CrCl 3

THOÁT NƯỚC SƠN,

ĐƯỢC SẢN XUẤT TRONG TƯƠNG TÁC CỦA CÁC GIẢI PHÁP

màu vàng

AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

nâu

Fe (OH) 3, MnO2

đen, đen nâu

Sunfua của đồng, bạc, sắt, chì

màu xanh da trời

Cu (OH) 2, KF e

màu xanh lá

Cr (OH ) 3 - xanh xám

Fe (OH ) 2 - màu xanh lá cây bẩn, chuyển sang màu nâu trong không khí

CÁC CHẤT CÓ MÀU KHÁC

màu vàng

lưu huỳnh, vàng, cromat

trái cam

o đồng oxit (I) - Cu 2 O

dicromat

màu đỏ

brom (lỏng), đồng (vô định hình), phốt pho đỏ,

Fe2O3, CrO3

màu đen

Với uO, FeO, CrO

Màu xám với ánh kim loại

Graphit, silic kết tinh, iot kết tinh (trong quá trình thăng hoa - màu đỏ tía hơi), hầu hết các kim loại.

màu xanh lá

Cr 2 O 3, malachit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (lỏng)

Tất nhiên, đây là thông tin tối thiểu có thể hữu ích cho việc giải quyết các nhiệm vụ C2.

Trong quá trình chuẩn bị cho học sinh giải các nhiệm vụ C2, các em có thể yêu cầu các em soạn các văn bản nhiệm vụ phù hợp với các sơ đồ biến đổi. Nhiệm vụ này sẽ cho phép học sinh nắm vững các thuật ngữ và ghi nhớ các tính năng đặc trưng của chất.

Ví dụ 1:

toC toC / H 2 HNO 3 (cùng) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2CO3 → CuO → Cu → NO2 → X

Chữ: Malachite được nung, chất rắn màu đen thu được được nung nóng trong một dòng hydro. Chất màu đỏ tạo thành được hòa tan hoàn toàn trong axit nitric đặc. Khí màu nâu giải phóng được dẫn qua dung dịch natri hiđroxit nguội.

Ví dụ 2:

O2 H2S p - p toC / AlH2O

ZnS → SO2 → S → Al2S3 → X

Văn bản: Kẽm sulfua đã được đốt cháy. Dẫn khí thu được có mùi hắc qua dung dịch hiđro sunfua đến khi tạo kết tủa màu vàng. Kết tủa được lọc bỏ, làm khô và nung chảy với nhôm. Hợp chất thu được được cho vào nước cho đến khi phản ứng kết thúc.

Ở giai đoạn tiếp theo, học sinh có thể được mời vẽ cả sơ đồ chuyển hóa các chất và bản thân các nhiệm vụ. Tất nhiên, “tác giả” của các nhiệm vụ cũng phải trình bày lời giải của riêng mình. Đồng thời cho học sinh nhắc lại tất cả các tính chất của chất vô cơ. Và giáo viên có thể hình thành một ngân hàng nhiệm vụ C2.

Sau đó, bạn có thể tiến hành giải pháp của nhiệm vụ C2. Đồng thời, học sinh lập sơ đồ các phép biến đổi theo sgk, sau đó lập các phương trình phản ứng tương ứng. Để làm được điều này, các điểm tham chiếu được đánh dấu trong văn bản của nhiệm vụ: tên của các chất, chỉ dẫn về các lớp của chúng, tính chất vật lý, điều kiện tiến hành phản ứng, tên của các quá trình.

Hãy cho ví dụ về một số nhiệm vụ.

ví dụ 1 mangan nitrat ( II ) được nung, người ta cho axit clohydric đậm đặc vào thu được chất rắn màu nâu. Khí tiến hóa được cho đi qua axit hydrosunfua. Dung dịch thu được tạo thành kết tủa với bari clorua.

Dung dịch:

· Tuyển chọn các khoảnh khắc hỗ trợ:

mangan nitrat ( II) - Mn (NO 3) 2,

nung - đun nóng để phân hủy,

chất rắn màu nâu- Mn O2,

Axit clohydric đậm đặc- HCl,

Axit hydrosulphuric - dung dịch H2S,

Bari clorua - BaCl 2 , tạo thành kết tủa với ion sunfat.

· Vẽ một sơ đồ chuyển đổi:

toC HCl H2 S dung dịch BaCl 2

Mn (NO 3) 2 → Mn O2 → X → U → ↓ (BaSO 4?)

· Lập phương trình phản ứng:

1) Mn (NO3) 2 → Mn О 2 + 2NO2

2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ( khí X)

3) Cl 2 + H2 S → 2 HCl + S (không thích hợp vì không có sản phẩm nào kết tủa với bari clorua) hoặc 4 Cl 2 + H2 S + 4H2O → 8 HCl + H2 SO 4

4) H 2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Ví dụ 2 Người ta cho oxit đồng màu da cam vào axit sunfuric đặc và đun nóng. Thêm một lượng dư dung dịch kali hiđroxit vào dung dịch màu xanh lam. Kết tủa màu xanh lam thu được được lọc bỏ, làm khô và nung. Do đó, chất rắn màu đen thu được được đặt trong một ống thủy tinh, đun nóng, và amoniac được đi qua nó.

Dung dịch:

· Tuyển chọn các khoảnh khắc hỗ trợ:

Ôxít đồng màu da cam- Cu 2 O,

axit sunfuric đặc- H2 SO 4,

Dung dịch màu xanh lam - muối đồng (II), C uSO 4

Kali hydroxit -KOH,

Kết tủa xanh lam - Cu (OH) 2,

Đã nung - đun nóng để phân hủy

Chất đen rắn CuO,

Amoniac - NH3.

· Vẽ một sơ đồ chuyển đổi:

H2 SO 4 KOH toC NH3

Cu 2 O → С uSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

· Lập phương trình phản ứng:

1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O

2) Với uSO4 + 2 KOH → Cu (OH) 2+ K2SO4

3) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3 CuO + 2 NH 3 → 3 Cu + 3H2O + N 2

VÍ DỤ VỀ NHIỆM VỤ CHO GIẢI PHÁP ĐỘC LẬP

1 . Natri được đốt cháy trong một lượng dư oxy, chất kết tinh thu được được đặt trong một ống thủy tinh và khí cacbonic đi qua nó. Khí đi ra khỏi ống được thu lại và đốt cháy trong khí quyển của nó là photpho. Chất tạo thành được trung hòa bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit.

2. Nhôm cacbua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy, cho sản phẩm cháy qua nước vôi trong cho đến khi tạo thành kết tủa trắng, tiếp tục cho sản phẩm cháy vào huyền phù tạo thành kết tủa tan.

3. Pyrit được nung, khí thu được có mùi hăng được cho đi qua axit hydrosunfua. Kết tủa màu vàng thu được được lọc bỏ, làm khô, trộn với axit nitric đặc và đun nóng. Dung dịch thu được tạo kết tủa với bari nitrat.

4 . Đồng được đặt trong axit nitric đặc, muối thu được được tách ra khỏi dung dịch, làm khô và nung. Sản phẩm phản ứng rắn được trộn với dăm đồng và được nung trong không khí trơ. Chất tạo thành được hòa tan trong nước amoniac.

5 . Mạt sắt được hòa tan trong axit sunfuric loãng, dung dịch thu được được xử lý bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa tạo thành được lọc và để trong không khí cho đến khi nó chuyển sang màu nâu. Chất màu nâu được nung đến khối lượng không đổi.

6 . Kẽm sulfua đã được nung. Chất rắn thu được cho phản ứng hết với dung dịch kali hiđroxit. Khí cacbonic được cho đi qua dung dịch thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Kết tủa được hòa tan trong axit clohydric.

7. Khí thoát ra trong quá trình tương tác của kẽm với axit clohiđric được trộn với clo và phát nổ. Sản phẩm ở dạng khí thu được được hòa tan trong nước và được xử lý bằng mangan đioxit. Khí thu được dẫn qua dung dịch kali hiđroxit đun nóng.

8. Canxi photphua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy trong bình kín, sản phẩm cháy được trung hòa hoàn toàn bằng dung dịch kali hiđroxit. Một dung dịch bạc nitrat được thêm vào dung dịch thu được.

9 . Amoni dicromat bị phân hủy khi đun nóng. Sản phẩm phân hủy rắn được hòa tan trong axit sunfuric. Dung dịch natri hydroxit được thêm vào dung dịch thu được cho đến khi hình thành kết tủa. Sau khi thêm dung dịch natri hydroxit vào kết tủa, kết tủa tan ra.

10 . Canxi orthophosphat được nung với than và cát sông. Chất phát sáng màu trắng tạo ra trong bóng tối được đốt cháy trong môi trường có clo. Sản phẩm của phản ứng này được hòa tan trong một lượng dư kali hydroxit. Một dung dịch bari hiđroxit được thêm vào hỗn hợp thu được.

12 . Người ta cho silic vào dung dịch kali hiđroxit, sau khi phản ứng xong người ta cho một lượng dư axit clohiđric vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được lọc bỏ, làm khô và nung. Sản phẩm nung rắn phản ứng với hiđro florua.

CÁC GIẢI PHÁP

1 . Natri được đốt cháy trong một lượng dư oxy, chất kết tinh thu được được đặt trong một ống thủy tinh và khí cacbonic đi qua nó. Khí đi ra khỏi ống được thu lại và đốt cháy trong khí quyển của nó là photpho. Chất tạo thành được trung hòa bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit.

1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O2 = 2P2O5

4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

2. Nhôm cacbua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy, cho sản phẩm cháy qua nước vôi trong cho đến khi tạo thành kết tủa trắng, tiếp tục cho sản phẩm cháy vào huyền phù tạo thành kết tủa tan.

1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3) CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

4) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2

3. Pyrit được nung, khí thu được có mùi hăng được cho đi qua axit hydrosunfua. Kết tủa màu vàng thu được được lọc bỏ, làm khô, trộn với axit nitric đặc và đun nóng. Dung dịch thu được tạo kết tủa với bari nitrat.

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2) SO2 + 2H2 S = 3S + 2H2O

3) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

4) H2SO4 + Ba (NO3) 2 = BaSO4 ↓ + 2 HNO3

4 . Đồng được đặt trong axit nitric đặc, muối thu được được tách ra khỏi dung dịch, làm khô và nung. Sản phẩm phản ứng rắn được trộn với dăm đồng và được nung trong không khí trơ. Chất tạo thành được hòa tan trong nước amoniac.

1) Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2+ 2NO2 + 2H2O

2) 2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) Cu + CuO = Cu2O

4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

5 . Mạt sắt được hòa tan trong axit sunfuric loãng, dung dịch thu được được xử lý bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa tạo thành được lọc và để trong không khí cho đến khi nó chuyển sang màu nâu. Chất màu nâu được nung đến khối lượng không đổi.

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2) FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na2SO4

3) 4Fe (OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe (OH) 3

4) 2 Fe (OH) 3 \ u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

6 . Kẽm sulfua đã được nung. Chất rắn thu được cho phản ứng hết với dung dịch kali hiđroxit. Khí cacbonic được cho đi qua dung dịch thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Kết tủa được hòa tan trong axit clohydric.

1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn (OH) 2

4) Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

7. Khí thoát ra trong quá trình tương tác của kẽm với axit clohiđric được trộn với clo và phát nổ. Sản phẩm ở dạng khí thu được được hòa tan trong nước và được xử lý bằng mangan đioxit. Khí thu được dẫn qua dung dịch kali hiđroxit đun nóng.

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2) Cl2 + H2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

8. Canxi photphua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy trong bình kín, sản phẩm cháy được trung hòa hoàn toàn bằng dung dịch kali hiđroxit. Một dung dịch bạc nitrat được thêm vào dung dịch thu được.

1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

2) PH3 + 2O2 = H3PO4

3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . Amoni dicromat bị phân hủy khi đun nóng. Sản phẩm phân hủy rắn được hòa tan trong axit sunfuric. Dung dịch natri hydroxit được thêm vào dung dịch thu được cho đến khi hình thành kết tủa. Khi thêm natri hydroxit vào kết tủa, nó bị hòa tan.

1) (NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2 (SO4) 3 + 3H2O

3) Cr2 (SO4) 3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Cr (OH) 3

4) 2Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na3

10 . Canxi orthophosphat được nung với than và cát sông. Chất phát sáng màu trắng tạo ra trong bóng tối được đốt cháy trong môi trường có clo. Sản phẩm của phản ứng này được hòa tan trong một lượng dư kali hydroxit. Một dung dịch bari hiđroxit được thêm vào hỗn hợp thu được.

1) Ca3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3) PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

4) 2K3PO4 + 3Ba (OH) 2 = Ba3 (PO4) 2 + 6KOH

11. Bột nhôm được trộn với lưu huỳnh và đun nóng. Chất tạo thành được cho vào nước. Kết tủa thu được được chia thành hai phần. Thêm axit clohydric vào một phần và thêm dung dịch natri hydroxit vào phần kia cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn.

1) 2Al + 3S = Al2S3

2) Al2S3 + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2S

3) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

4) Al (OH) 3 + NaOH = Na

12 . Người ta cho silic vào dung dịch kali hiđroxit, sau khi phản ứng xong người ta cho một lượng dư axit clohiđric vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được lọc bỏ, làm khô và nung. Sản phẩm nung rắn phản ứng với hiđro florua.

1) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

3) H2SiO3 = SiO2 + H2O

4) SiO 2 + 4 HF \ u003d SiF 4 + 2 H 2 O

Điều kiện của nhiệm vụ C2 cho kỳ thi môn hóa học là một bài văn mô tả trình tự các hành động thí nghiệm. Văn bản này cần được chuyển đổi thành các phương trình phản ứng.

Khó khăn của một nhiệm vụ như vậy là học sinh có rất ít ý tưởng về hóa học thực nghiệm, không phải là "giấy". Không phải ai cũng hiểu các điều khoản được sử dụng và các quy trình đang diễn ra. Hãy cố gắng tìm ra nó.

Rất thường, những khái niệm có vẻ hoàn toàn rõ ràng đối với một nhà hóa học lại bị người nộp đơn hiểu nhầm. Đây là một bảng chú giải ngắn gọn về các thuật ngữ như vậy.

Từ điển các thuật ngữ tối nghĩa.

1. Khớp nối- nó chỉ là một phần nhất định của một chất có khối lượng nhất định (nó đã được cân trên quy mô). Nó không liên quan gì đến tán cây trên hiên nhà :-)
2. Ignite- nung chất đó đến nhiệt độ cao và nung cho đến khi các phản ứng hóa học kết thúc. Đây không phải là "trộn kali" hay "đâm bằng đinh."
3. "Thổi một hỗn hợp khí"- điều này có nghĩa là các chất đã phản ứng với một vụ nổ. Thông thường một tia lửa điện được sử dụng cho việc này. Bình hoặc bình cùng một lúc đừng nổ!
4. Lọc- tách kết tủa ra khỏi dung dịch.
5. Lọc- cho dung dịch qua màng lọc để tách kết tủa.
6. Lọc- nó được lọc dung dịch.
7. Sự hòa tan của một chất là sự chuyển của một chất thành dung dịch. Nó có thể xảy ra mà không có phản ứng hóa học (ví dụ, khi natri clorua NaCl được hòa tan trong nước, thu được dung dịch natri clorua NaCl, không phải kiềm và axit riêng biệt), hoặc trong quá trình hòa tan, chất này phản ứng với nước và tạo thành dung dịch chất khác (khi hoà tan bari oxit sẽ tạo ra dung dịch bari hiđroxit). Các chất có thể được hòa tan không chỉ trong nước, mà còn trong axit, kiềm, v.v.
8. Bay hơi- Đây là sự loại bỏ nước và các chất dễ bay hơi khỏi dung dịch mà không làm phân hủy chất rắn có trong dung dịch.
9. Bay hơi- đây chỉ đơn giản là sự giảm khối lượng của nước trong dung dịch bằng cách đun sôi.
10. dung hợp- đây là sự gia nhiệt chung của hai hoặc nhiều chất rắn đến nhiệt độ khi chúng bắt đầu nóng chảy và tương tác. Nó không liên quan gì đến việc bơi trên sông :-)
11. Cặn và cặn.
    Những thuật ngữ này thường bị nhầm lẫn. Mặc dù đây là những khái niệm hoàn toàn khác nhau.
    "Phản ứng tiến hành giải phóng kết tủa"- Điều này có nghĩa là một trong các chất thu được trong phản ứng là một chất ít tan. Các chất như vậy rơi xuống đáy bình phản ứng (ống hoặc bình).
    "Phần còn lại" là một chất bên trái, đã không được chi tiêu hoàn toàn hoặc không phản ứng gì cả. Ví dụ, nếu một hỗn hợp của một số kim loại được xử lý bằng axit và một trong những kim loại không phản ứng, nó có thể được gọi là phần còn lại.
12. Bão hòa Dung dịch là dung dịch mà ở nhiệt độ xác định, nồng độ của một chất là cao nhất có thể và không còn tan nữa.

    không bão hòa dung dịch là dung dịch trong đó nồng độ của một chất không phải là lớn nhất có thể; trong dung dịch như vậy, có thể hòa tan thêm một số lượng chất này cho đến khi nó trở nên bão hòa.

    Pha loãng và "rất" loãng giải pháp - đây là những khái niệm rất có điều kiện, thay vì định tính hơn là định lượng. Giả thiết rằng nồng độ của chất là thấp.

    Thuật ngữ này cũng được sử dụng cho axit và bazơ. "tập trung" dung dịch. Đây cũng là điều kiện. Ví dụ, axit clohiđric đậm đặc có nồng độ chỉ khoảng 40%. Và sulfuric đậm đặc là một axit khan, 100%.

Để giải được các bài toán đó, cần nắm rõ tính chất của hầu hết các kim loại, phi kim loại và hợp chất của chúng: oxit, hiđroxit, muối. Cần nhắc lại các tính chất của axit nitric và axit sunfuric, kali pemanganat và đicromat, tính chất oxi hóa khử của các hợp chất khác nhau, sự điện phân của các dung dịch và sự nóng chảy của các chất khác nhau, phản ứng phân hủy của các hợp chất thuộc các lớp khác nhau, tính lưỡng tính, sự thủy phân của muối và các hợp chất khác, sự thủy phân lẫn nhau của hai muối.

Ngoài ra, cần có ý tưởng về màu sắc và trạng thái tập hợp của hầu hết các chất đã học - kim loại, phi kim loại, oxit, muối.

Đó là lý do tại sao chúng tôi phân tích loại nhiệm vụ này ở phần cuối của nghiên cứu hóa học đại cương và vô cơ.
Hãy xem một số ví dụ về các nhiệm vụ như vậy.

Ví dụ 1: Sản phẩm phản ứng của liti với nitơ được xử lý bằng nước. Khí sinh ra được dẫn qua dung dịch axit sunfuric cho đến khi các phản ứng hoá học kết thúc. Dung dịch thu được được xử lý bằng bari clorua. Dung dịch được lọc và dịch lọc được trộn với dung dịch natri nitrit và đun nóng.

Dung dịch:

Ví dụ 2:Khớp nối nhôm được hòa tan trong axit nitric loãng, và một chất đơn giản ở thể khí được giải phóng. Natri cacbonat được thêm vào dung dịch thu được cho đến khi quá trình tạo khí kết thúc hoàn toàn. bỏ học kết tủa đã được lọc và nung, lọc bốc hơi, kết quả là chất rắn phần còn lại đã được hợp nhất với amoni clorua. Khí sinh ra được trộn với amoniac và hỗn hợp thu được được đun nóng.

Dung dịch:

Ví dụ 3: Nhôm oxit được hợp nhất với natri cacbonat, chất rắn thu được được hòa tan trong nước. Lưu huỳnh đioxit được cho đi qua dung dịch thu được cho đến khi tương tác ngừng hoàn toàn. Lọc bỏ kết tủa tạo thành, và thêm nước brom vào dung dịch đã lọc. Dung dịch thu được được trung hòa bằng natri hydroxit.

Dung dịch:

Ví dụ 4: Người ta xử lý kẽm sunfua bằng dung dịch axit clohiđric, khí sinh ra được dẫn qua lượng dư dung dịch natri hiđroxit, sau đó được thêm dung dịch sắt (II) clorua. Kết tủa thu được đem nung. Khí thu được được trộn với oxy và đi qua chất xúc tác.

Dung dịch:

Ví dụ 5: Oxit silic được nung với một lượng dư lớn magiê. Hỗn hợp thu được của các chất được xử lý bằng nước. Đồng thời, một chất khí thoát ra được đốt cháy trong oxi. Sản phẩm cháy rắn được hòa tan trong một dung dịch đậm đặc của xesi hiđroxit. Axit clohydric đã được thêm vào dung dịch thu được.

Dung dịch:

Nhiệm vụ C2 từ các tùy chọn SỬ DỤNG trong hóa học cho công việc độc lập.

1. Đồng nitrat được nung, kết tủa rắn thu được được hòa tan trong axit sunfuric. Cho hiđro sunfua đi qua dung dịch, nung kết tủa đen thu được, còn lại chất rắn được hòa tan bằng cách đun nóng trong axit nitric đặc.
2. Canxi photphat được nung chảy với than và cát, sau đó đốt cháy chất đơn giản thu được trong lượng dư oxi, sản phẩm cháy được hòa tan trong lượng dư natri hiđroxit. Một dung dịch bari clorua được thêm vào dung dịch thu được. Kết tủa thu được được xử lý bằng một lượng dư axit photphoric.
3. Đồng được hòa tan trong axit nitric đặc, khí thu được trộn với oxi và hòa tan trong nước. Kẽm oxit được hòa tan trong dung dịch thu được, sau đó thêm một lượng dư lớn dung dịch natri hydroxit vào dung dịch.
4. Xử lý natri clorua khô bằng axit sunfuric đặc ở nhiệt độ thấp, khí thu được được dẫn vào dung dịch bari hiđroxit. Một dung dịch kali sunfat được thêm vào dung dịch thu được. Kết tủa thu được được nung chảy với than. Chất tạo thành được xử lý bằng axit clohydric.
5. Một phần nhôm sunfua cân được xử lý bằng axit clohydric. Trong trường hợp này, khí thoát ra và một dung dịch không màu được tạo thành. Một dung dịch amoniac được thêm vào dung dịch thu được, và khí được cho đi qua một dung dịch chì nitrat. Do đó, kết tủa thu được được xử lý bằng dung dịch hydro peroxit.
6. Người ta trộn bột nhôm với bột lưu huỳnh, đun nóng hỗn hợp, xử lý chất tạo thành bằng nước, có khí thoát ra và tạo thành kết tủa, sau đó thêm một lượng dư dung dịch kali hiđroxit cho đến khi tan hoàn toàn. Dung dịch này được làm bay hơi và nung. Thêm một lượng dư dung dịch axit clohiđric vào chất rắn thu được.
7. Dung dịch kali iodua được xử lý bằng dung dịch clo. Kết tủa thu được được xử lý bằng dung dịch natri sulfit. Đầu tiên, một dung dịch bari clorua được thêm vào dung dịch thu được, và sau khi tách kết tủa, một dung dịch bạc nitrat được thêm vào.
8. Bột crom (III) oxit có màu xanh xám được nung nóng với một lượng dư kiềm, chất tạo thành được hòa tan trong nước, thu được dung dịch có màu xanh lục sẫm. Hydrogen peroxide được thêm vào dung dịch kiềm tạo thành. Thu được dung dịch màu vàng, dung dịch này chuyển sang màu da cam khi thêm axit sunfuric. Khi cho hiđro sunfua đi qua dung dịch màu da cam đã axit hóa tạo thành, dung dịch này bị vẩn đục và chuyển sang màu xanh lục trở lại.
9. (MIOO 2011, công việc đào tạo) Nhôm được hòa tan trong một dung dịch đậm đặc của kali hiđroxit. Khí cacbonic được cho đi qua dung dịch thu được cho đến khi kết tủa hết. Kết tủa được lọc bỏ và nung. Phần cặn rắn thu được được nung chảy với natri cacbonat.
10. (MIOO 2011, công việc đào tạo) Silicon được hòa tan trong dung dịch kali hydroxit đậm đặc. Thêm một lượng dư axit clohydric vào dung dịch thu được. Dung dịch vẩn đục được đun nóng. Kết tủa tách ra được lọc bỏ và nung với canxi cacbonat. Viết phương trình của các phản ứng đã mô tả.

Câu trả lời cho các nhiệm vụ cho giải pháp độc lập:

1. hoặc