ኬሚስትሪ ሀ4. አዲስ ቁሳቁስ መማር

ቲዎሬቲካል ክፍል

ከአካባቢው ጋር በኬሚካል ወይም በኤሌክትሮኬሚካል መስተጋብር ምክንያት የብረታ ብረት ድንገተኛ ጥፋት ዝገት ይባላል። ድንገተኛ የዝገት ሂደቶች መንስኤ ከውህዶቻቸው አንጻር የንጹህ ብረቶች የነፃ ኃይል ከመጠን በላይ ነው, ማለትም. የብረታ ብረት ቴርሞዳይናሚክስ አለመረጋጋት. በቴርሞዳይናሚክ አለመረጋጋት ደረጃ ሁሉም ብረቶች በ 5 ቡድኖች ሊከፈሉ ይችላሉ-

የጨመረው የቴርሞዳይናሚክ አለመረጋጋት ብረቶች - በገለልተኛ አከባቢዎች ውስጥ እንኳን ይበላሻሉ. በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ ውስጥ, እንቅስቃሴዎቹ በ Li እና Fe መካከል ይገኛሉ.

ብረቶች በቴርሞዳይናሚካላዊ መልኩ ያልተረጋጉ ናቸው - ኦክስጅን በማይኖርበት ጊዜ በገለልተኛ አካባቢዎች ውስጥ የተረጋጋ (ሲዲ ፣ ኢን ፣ ኮ ፣ ኒ ፣ ሞ ፣ ፒቪ ፣ ደብሊው)።

የመካከለኛ ቴርሞዳይናሚክ መረጋጋት ብረቶች - ኦክስጅን (Bi, Sв, Cu, Ad) በማይኖርበት ጊዜ በአሲድ እና ገለልተኛ አካባቢዎች ውስጥ የተረጋጋ.

የከፍተኛ ቴርሞዳይናሚክስ መረጋጋት ብረቶች - ኤችዲ፣ ፒዲ፣ አይር፣ ፒ.ቲ.

የሙሉ መረጋጋት ብረት Au.

የዝገት ሂደቶችን ዘዴ ማጥናት እና የመከላከያ ዘዴዎችን ማዘጋጀት ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አለው.

እንደ ዝገት ሂደቶች ዘዴ, ዝገት በኬሚካል እና በኤሌክትሮኬሚካል የተከፋፈለ ነው.

የኬሚካል ዝገት የኤሌክትሪክ ፍሰት ለማያካሂዱ አካባቢዎች የተለመደ ነው: የጋዝ ዝገት - በጋዞች እና በእርጥበት እርጥበት በብረት ወለል ላይ, ብዙውን ጊዜ በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ; ፈሳሽ - ኤሌክትሮላይቶች (ኦርጋኒክ ፈሳሾች) መፍትሄዎች ውስጥ.

ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዝገት የተጣመረ የአኖዲክ-ካቶድ ሂደት ነው, በ galvanic ሕዋሳት ውስጥ ካሉ ሂደቶች ጋር ተመሳሳይ ነው. የገሊላውን ሴል አሠራር እንደ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዝገት ከብረት እና ካቶዲክ የኦክሳይድ ቅነሳ (ዲፖላራይዘር) የብረታ ብረት መንስኤ በኬሚካል እና በደረጃ ስብጥር ውስጥ የብረታ ብረት ልዩነት ነው. ቆሻሻዎች እና ፊልሞች, ወደ ማክሮ እና ማይክሮጋልቫኒክ ሴሎች እንዲፈጠሩ ያደርጋል. በብረታ ብረት ኦክሳይድ ምክንያት ከአኖድ ወደ ካቶድ የሚፈሱ ኤሌክትሮኖች ፖላራይዝድ ያደርጋሉ፣ እና እነዚህን ኤሌክትሮኖች የሚያገናኘው ኦክሲዳይዲንግ ኤጀንት እንደ ዲፖላራይዘር ሆኖ ያገለግላል። የኦክሳይድ ወኪል H + ions (H 3 O +) ከሆነ, እንዲህ ዓይነቱ ዝገት ከሃይድሮጂን ዲፖላራይዜሽን ጋር ዝገት ይባላል. በቀላል አኳኋን፣ በቀመርዎች ሊገለጽ ይችላል፡-

መ: እኔ - ne = እኔ n+

K: 2H + + 2e = H 2 ወይም

2H 3 O + + 2e = H 2 + 2H 2 O

ኦክሳይድ ወኪል ኦክሲጅን ከሆነ ፣ እንዲህ ዓይነቱ ዝገት ከኦክስጂን ዲፖላራይዜሽን ጋር ዝገት ተብሎ ይጠራል እና በእኩልታዎች ይገለጻል

መ: እኔ - ne = እኔ n+

K: O 2 + 2H 2 O + 4e = 4OH - በ pH=7 ወይም pH>7 ወይም

O 2 + 4H + = 2H 2 O በ pH<7

የቴርሞዳይናሚክ የዝገት እድል የሚወሰነው በዲጂ ምልክት ነው, እና የግብረመልስ ጊብስ ኢነርጂ በቀጥታ ከ EMF የ galvanic ሴል ጋር የተያያዘ ስለሆነ, የዝገት እድል በኤለመንት EMF ምልክት ሊታወቅ ይችላል.

የዝገት ሂደቶች ፍጥነት እና ተፈጥሮ በሁለቱም የብረታ ብረት ተፈጥሮ እና በቆሸሸው አካባቢ ተፈጥሮ ላይ ተጽእኖ ያሳድራሉ.

በኦክሲጅን ቅነሳ መጠን የሚቆጣጠረውን የብረት ዝገት ለመዋጋት የኦክስጂን ትኩረትን ወደ መፍትሄው በማስተዋወቅ ወይም ከመፍትሔው በላይ ያለውን የኦክስጂን ግፊት በመቀነስ መቀነስ አለበት።

ከሃይድሮጂን መለቀቅ ጋር ያለው የዝገት መጠን የሙቀት መጠኑን በመቀነስ ፣የH + ትኩረትን በመቀነስ እና ሃይድሮጂንን (ኮ ፣ ኒ ፣ ፕቲ ፣ ወዘተ) ልቀትን ከሚፈጥሩ ቆሻሻዎች በማጽዳት ብረቶችን ማቀዝቀዝ ይችላል።

አንዳንድ ጊዜ ዝገት በ anodic ምላሽ መቆጣጠር ይቻላል;

አንዳንድ ionዎች, ለምሳሌ, Cl - ions, በተቃራኒው, ብረቶችን ያንቀሳቅሳሉ, ማለፊያቸውን ይከላከላሉ. የ Cl - አየኖች አግብር ውጤት በብረት ወለል ላይ ባለው ከፍተኛ adsorbability ፣ ኦክሳይድ ፊልሞችን በማጥፋት እንዲሁም በብረት ክሎራይድ ከፍተኛ መሟሟት ተብራርቷል። ክላዮኖች በ Fe፣ Cr፣ Al፣ Ni፣ ወዘተ ዝገት ላይ ትልቅ ተጽእኖ አላቸው።

የዝገት መጠን ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች በሚከተሉት ቡድኖች የተከፋፈሉትን የዝገት መከላከያ ዘዴዎች ምርጫን ይወስናሉ.

የብረታ ብረትን ተፈጥሮ መለወጥ (መቀላቀል);

የተበላሹ አካባቢዎችን ባህሪያት መለወጥ (የኦክስጅን መጨናነቅ, የፒኤች እሴት ለውጥ, የአጋቾች መግቢያ, ወዘተ.);

የመከላከያ ሽፋኖች (ብረት እና ብረት ያልሆኑ);

ኤሌክትሮኬሚካል መከላከያ (የመከላከያ እና የካቶዲክ መከላከያ).

አንዳንዶቹን እንይ። በቆርቆሮ ላይ እንደ መከላከያ ውጤታቸው ባህሪ, የብረት ሽፋኖች አኖዲክ ሊሆኑ ይችላሉ (የሽፋኑ ብረት ከተጠበቀው የበለጠ ንቁ ነው) እና ካቶዲክ (የሽፋን ብረት ከተጠበቀው ያነሰ ነው).

የእነዚህ ሽፋኖች ትክክለኛነት ከተበላሸ, በመጀመሪያው ሁኔታ ሽፋኑ ራሱ ይደመሰሳል, በሁለተኛው ውስጥ ደግሞ የተጠበቀው ብረት ይበላሻል. ስለዚህ የአኖዲክ ሽፋኖች የበለጠ አስተማማኝ ናቸው, ለምሳሌ, ለብረት ማቅለጫዎች Zn, Cr, Cd, ወዘተ Tinning (Sn coating), የመዳብ ሽፋን, የብር ሽፋን, የኒኬል ሽፋን ብረትን ወይም ሌላ ይበልጥ ንቁ የሆነ ብረትን የሚከላከለው እነዚህ ሽፋኖች ጉድለት ካላቸው ብቻ ነው- ፍርይ.

የመከላከያ ጥበቃ ጥበቃ የሚደረግለት መዋቅር (የመሬት ውስጥ ቧንቧዎች, ኬብሎች, የመርከብ ቅርፊት) በኤሌክትሮላይት አካባቢ (የከርሰ ምድር ውሃ, የባህር ውሃ) ውስጥ በሚገኙበት ሁኔታዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ዋናው ነገር ይበልጥ ንቁ የሆነ ብረትን ከተከላከለው መዋቅር ጋር በማያያዝ ላይ ነው, እሱም በተፈጠረው የገሊላውን ስርዓት ውስጥ እንደ anode ሆኖ ይሠራል.

በካቶዲክ ጥበቃ (የኤሌክትሪክ መከላከያ) ውስጥ, የተጠበቀው መዋቅር ከውጭ የአሁኑ ምንጭ አሉታዊ ምሰሶ ጋር የተገናኘ ሲሆን ሌላ ብረት (ማንኛውም እንቅስቃሴ) ከአዎንታዊ ምሰሶ ጋር የተያያዘ ነው. በዚህ ሁኔታ, የተጠበቀው መዋቅር በተፈጠረው የኤሌክትሮላይዜሽን ስርዓት ውስጥ እንደ ካቶድ ሆኖ ይሠራል, ይህም ጥፋቱን ይከላከላል.

የትምህርት እቅድ

የቡድን IV ኤ አካላት አጠቃላይ ባህሪያት.

ካርቦን እና ሲሊከን

ዒላማ፡

ትምህርታዊ፡በተማሪዎች ውስጥ በ 4 ኛው ቡድን ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች አጠቃላይ ሀሳብ ለመቅረጽ ፣ መሰረታዊ ባህሪያቸውን ለማጥናት ፣ ባዮኬሚካላዊ ሚናቸውን እና የንጥረ ነገሮች ዋና ውህዶች አጠቃቀምን ግምት ውስጥ ያስገቡ ።

ልማታዊ፡የፅሁፍ እና የቃል ንግግር፣ አስተሳሰብ እና የተለያዩ ስራዎችን ለመፍታት የተገኘውን እውቀት የመጠቀም ችሎታን ማዳበር።

ማስተማር፡አዳዲስ ነገሮችን የመማር አስፈላጊነት ስሜት ማዳበር።

በክፍሎች ወቅት

የተሸፈነው ርዕስ መደጋገም፡-

ምን ያህል ንጥረ ነገሮች ብረት ያልሆኑ ናቸው? በPSHE ውስጥ ቦታቸውን ይጠቁማሉ?

እንደ ኦርጋኖጂክ የሚከፋፈሉት የትኞቹ ንጥረ ነገሮች ናቸው?

ሁሉንም የብረት ያልሆኑትን የመደመር ሁኔታን ያመልክቱ.

ሜታል ያልሆኑ ሞለኪውሎች ስንት አተሞች ያቀፉ ናቸው?

ጨው የማይፈጥሩ ምን ኦክሳይዶች ይባላሉ? ጨው የማይፈጥሩ የብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ ቀመሮችን ይጻፉ።

Cl 2 → HCl → CuCl 2 → ZnCl 2 → AgCl

የመጨረሻውን ምላሽ እኩልታ በአዮኒክ መልክ ይፃፉ።

ሊሆኑ የሚችሉ የምላሽ እኩልታዎችን ያክሉ፡

1) H 2 + Cl 2 = 6) CuO + H 2 =

2) Fe + Cl 2 = 7) KBr + I 2 =

3) NaCl + Br 2 = 8) Al + I 2 =

4) ብር 2 + ኪ = 9) F 2 + H 2 O =

5) Ca + H 2 = 10) SiO 2 + HF =

የናይትሮጅን መስተጋብር ከሀ) ካልሲየም ጋር ያለውን ምላሽ እኩልታዎች ይጻፉ; ለ) ከሃይድሮጂን ጋር; ሐ) ከኦክሲጅን ጋር.

የለውጥ ሰንሰለት ያከናውኑ፡-

N 2 → Li 3 N → NH 3 → አይ → አይ 2 → HNO 3

በ NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O, 60 ሊትር ናይትሮጅን 192 ግራም አሞኒየም ናይትሬት ሲበሰብስ. በንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን የምርቱን ምርት ያግኙ።

አዲስ ቁሳቁስ መማር።

ቡድን 4 A p-elements ያካትታል: ካርቦን, ሲሊከን, germanium, ቆርቆሮ እና እርሳስ. በሃይል ደረጃ ብዛት የሚለያዩት ያልተደሰቱ አተሞቻቸው በውጫዊ ደረጃ 4 ኤሌክትሮኖች አሏቸው። የኤሌክትሮኒካዊ ንጣፎች ብዛት መጨመር እና በቡድኑ ውስጥ ያለው የአቶም መጠን ከላይ ወደ ታች በመጨመሩ የውጫዊ ቫልዩል ኤሌክትሮኖች ወደ አስኳል ያለው መስህብ ተዳክሟል, ስለዚህ በንዑስ ቡድን ውስጥ የሚገኙት ንጥረ ነገሮች የብረት ያልሆኑ ባህሪያት ከ. ከላይ እስከ ታች ተዳክመዋል እና የብረታ ብረት ባህሪያት ይሻሻላሉ. ይሁን እንጂ ካርቦን እና ሲሊከን ከሌሎቹ ንጥረ ነገሮች በጣም የተለየ ባህሪያት አላቸው. እነዚህ የተለመዱ ብረቶች ያልሆኑ ናቸው. ጀርመኒየም የብረታ ብረት ባህሪያት አሉት, እና በቆርቆሮ እና በእርሳስ ውስጥ ብረት ካልሆኑት ይበልጣል.

በተፈጥሮ ካርቦንበነጻ ግዛት ውስጥ በአልማዝ እና በግራፍ መልክ ይገኛል. በመሬት ውስጥ ያለው የካርቦን ይዘት 0.1% ገደማ ነው. እሱ የተፈጥሮ ካርቦኔትስ አካል ነው-የኖራ ድንጋይ ፣ እብነ በረድ ፣ ኖራ ፣ ማግኔዚት ፣ ዶሎማይት ። ካርቦን የኦርጋኒክ ቁስ አካል ዋና አካል ነው. የድንጋይ ከሰል፣ አተር፣ ዘይት፣ እንጨትና የተፈጥሮ ጋዝ እንደ ነዳጅ የሚያገለግሉ ተቀጣጣይ ነገሮች ይቆጠራሉ።

አካላዊ ባህሪያት.ካርቦን እንደ ቀላል ንጥረ ነገር በበርካታ allotropic ዓይነቶች ውስጥ ይገኛል-አልማዝ ፣ ግራፋይት ፣ ካርቢን እና ፉሉሬኔ ፣ እነሱ በጥሩ ሁኔታ የተለያዩ አካላዊ ባህሪዎች አሏቸው ፣ ይህም በክሪስታል ላቲሴስ አወቃቀር ይገለጻል። ካርቦን -በመጀመሪያ በ 60 ዎቹ በሶቪየት ኬሚስቶች የተዋሃደ እና በኋላም በተፈጥሮ ውስጥ የተጣራ ክሪስታል ጥቁር ዱቄት. ያለ አየር መዳረሻ ወደ 2800º ሲሞቅ ወደ ግራፋይት ይቀየራል። ፉለሬን -በ 80 ዎቹ ውስጥ, በካርቦን አተሞች የተገነቡ ክብ ቅርጽ ያላቸው መዋቅሮች ተጠርተዋል fullerenes.የተወሰኑ የካርቦን አተሞች - C 60, C 70 ያካተቱ የተዘጉ መዋቅሮች ናቸው.

የኬሚካል ባህሪያት.በኬሚካላዊ መልኩ ካርቦን በተለመደው ሁኔታ ውስጥ የማይነቃነቅ ነው. የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ መጠን ምላሽ ሰጪነት ይጨምራል. በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ, ካርቦን ከሃይድሮጂን, ኦክሲጅን, ናይትሮጅን, ሃሎጅን, ውሃ እና አንዳንድ ብረቶች እና አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል.

የውሃ ትነት በሞቀ ከሰል ወይም ኮክ ውስጥ ሲያልፍ የካርቦን ሞኖክሳይድ (II) እና ሃይድሮጂን ድብልቅ ይገኛል፡-

ሲ + ኤች 2 ኦ = CO + ኤች 2 (የውሃ ትነት ),

ይህ ምላሽ በ 1200º ላይ ይከሰታል ፣ ከ 1000º በታች ባለው የሙቀት መጠን ኦክሳይድ ይከሰታል ወደ CO 2 :

ሲ + 2ኤች 2 ኦ= CO 2 + 2 ኤች 2 .

የኢንዱስትሪ አስፈላጊ ሂደት የውሃ ጋዝ ወደ ሚታኖል (ሜቲል አልኮሆል) መለወጥ ነው።

CO + 2ኤች 2 = CH 3 እሱ

ለከፍተኛ ሙቀት ሲጋለጥ, ካርቦን ከብረት ጋር መስተጋብር መፍጠር, መፈጠር ይችላል ካርቦይድከውሃ ወይም ከአሲድ ጋር በሚገናኙበት ጊዜ ምን ዓይነት ጋዝ እንደሚለቀቅ ላይ በመመርኮዝ ከነሱ መካከል “ሜታናይዶች” እና “አሲቴሌኒዶች” ተለይተዋል ።

ሳኤስ 2 + ኤች.ሲ.ኤል = ካሲል 2 + ሲ 2 ኤች 2

አል 4 ሲ 3 + 12 ኤች 2 ኦ = 2 አል(ኦህ) 3 ↓ + 3 CH 4

የካልሲየም ካርቦዳይድ በኤሌክትሪክ ምድጃዎች ውስጥ ያለ አየር መዳረሻ በኖራ CaO እና ኮክ በማሞቅ የሚገኘው ከፍተኛ ተግባራዊ ጠቀሜታ አለው.

CaO + 3C = ካሲ 2 + CO

ካልሲየም ካርቦይድ አሴቲሊን ለማምረት ያገለግላል.

ሳኤስ 2 + 2 ኤች 2 ኦ= ካ (ኦኤች) 2 + ሲ 2 ኤች 2

ይሁን እንጂ ካርቦን የመቀነስ ባህሪያትን በሚያሳይ ምላሾች ይገለጻል፡

2 ZnO + ሲ = ዚ.ን+ CO 2

ሲየካርቦን ውህደት.

ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO) ካርቦን ሞኖክሳይድ ነው። በኢንዱስትሪ ደረጃ የሚመረተው ካርቦን ዳይኦክሳይድን በሞቀ ከሰል ላይ በማለፍ በከፍተኛ ሙቀት ነው። በላብራቶሪ ሁኔታዎች ውስጥ CO የሚገኘው በሚሞቅበት ጊዜ በተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ፎርሚክ አሲድ ላይ በሚወስደው እርምጃ ነው (ሰልፈሪክ አሲድ ውሃ ይወስዳል)

UNSOUN =ኤች 2 ኦ+ CO

ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO 2) ካርቦን ዳይኦክሳይድ ነው። በከባቢ አየር ውስጥ ካርቦን ዳይኦክሳይድ በድምጽ 0.03% ወይም በጅምላ 0.04% ነው. እሳተ ገሞራዎች እና ፍልውሃዎች ከባቢ አየርን ይሰጣሉ, እና በመጨረሻም, ሰዎች ቅሪተ አካላትን ያቃጥላሉ. ከባቢ አየር ሁል ጊዜ ጋዞችን ከውቅያኖስ ውሃ ጋር ይለዋወጣል ፣ ይህም ከከባቢ አየር በ 60 እጥፍ የበለጠ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ይይዛል። ካርቦን ዳይኦክሳይድ የፀሐይ ብርሃንን በጨረር ኢንፍራሬድ ክልል ውስጥ በደንብ እንደሚስብ ይታወቃል. ስለዚህ, ካርቦን ዳይኦክሳይድ ይፈጥራል ከባቢ አየር ችግርእና የአለም ሙቀትን ይቆጣጠራል.

በቤተ ሙከራ ሁኔታዎች ውስጥ ካርቦን ዳይኦክሳይድ የሚመረተው በእብነ በረድ ላይ በሃይድሮክሎሪክ አሲድ እርምጃ ነው-

ሳCO 3 + 2 ኤች.ሲ.ኤል = ካሲል 2 + ኤች 2 ኦ+ CO 2

ማቃጠልን የማይደግፍ የካርቦን ዳይኦክሳይድ ንብረት በእሳት መከላከያ መሳሪያዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ግፊቱ እየጨመረ ሲሄድ የካርቦን ዳይኦክሳይድ መሟሟት በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል. ይህ የተጨማደዱ መጠጦችን ለማምረት ጥቅም ላይ የሚውለው መሰረት ነው.

ካርቦን አሲድ በመፍትሔ ውስጥ ብቻ ይገኛል. መፍትሄው በሚሞቅበት ጊዜ, ወደ ካርቦን ሞኖክሳይድ እና ውሃ ውስጥ ይበሰብሳል. የአሲድ ጨዎች የተረጋጋ ናቸው, ምንም እንኳን አሲዱ ራሱ ያልተረጋጋ ነው.

ለካርቦኔት ion በጣም አስፈላጊው ምላሽ የዲሉቲክ ማዕድናት አሲድ - ሃይድሮክሎሪክ ወይም ሰልፈሪክ ድርጊት ነው. በዚሁ ጊዜ የካርቦን ዳይኦክሳይድ አረፋዎች በእሾህ ይለቀቃሉ, እና በካልሲየም ሃይድሮክሳይድ (የኖራ ውሃ) መፍትሄ ውስጥ ሲያልፍ, የካልሲየም ካርቦኔት መፈጠር ምክንያት ደመናማ ይሆናል.

ሲሊኮን.ከኦክስጅን በኋላ, በምድር ላይ በጣም የተትረፈረፈ ንጥረ ነገር ነው. ከምድር ቅርፊት የጅምላ መጠን 25.7% ይይዛል። የእሱ ጉልህ ክፍል በሲሊኮን ኦክሳይድ ይወከላል, ይባላል ሲሊካበአሸዋ ወይም በኳርትዝ ​​መልክ የሚከሰት. በጣም ንጹህ በሆነ መልኩ, የሲሊኮን ኦክሳይድ እንደ ማዕድን ይባላል ሮክ ክሪስታል.ክሪስታል ሲሊኮን ኦክሳይድ, በተለያዩ ቆሻሻዎች ቀለም, ውድ እና ከፊል-የከበሩ ድንጋዮችን ይፈጥራል: agate, amethyst, jasper. ሌላው የተፈጥሮ የሲሊኮን ውህዶች ቡድን silicates - ተዋጽኦዎች ናቸው ሲሊክ አሲድ.

በኢንዱስትሪ ውስጥ ሲሊኮን የሚገኘው በኤሌክትሪክ ምድጃዎች ውስጥ ሲሊኮን ኦክሳይድን ከኮክ ጋር በመቀነስ ነው-

ሲኦ 2 + 2 ሲ = ሲ + 2 CO

በቤተ ሙከራ ውስጥ ማግኒዥየም ወይም አልሙኒየም እንደ ቅነሳ ወኪሎች ጥቅም ላይ ይውላል-

ሲኦ 2 + 2Mg = Si + 2MgO

3 ሲኦ 2 + 4አል = ሲ + 2አል 2 ኦ 3 .

በጣም ንጹህ ሲሊከን የሚገኘው የሲሊኮን ቴትራክሎራይድ ከዚንክ ትነት ጋር በመቀነስ ነው-

ሲሲኤል 4 + 2 ዚ.ን = ሲ + 2 ZnCl 2

አካላዊ ባህሪያት.ክሪስታል ሲሊከን ከብረት ብረት ጋር ጥቁር ግራጫ ቀለም ያለው ተሰባሪ ንጥረ ነገር ነው። የሲሊኮን መዋቅር ከአልማዝ ጋር ተመሳሳይ ነው. ሲሊኮን እንደ ሴሚኮንዳክተር ጥቅም ላይ ይውላል. የፀሐይ ባትሪዎች የሚባሉት ከእሱ የተሠሩ ናቸው, የብርሃን ኃይልን ወደ ኤሌክትሪክ ኃይል ይለውጣሉ. ሲሊኮን ከፍተኛ ሙቀትን የመቋቋም እና የአሲድ መከላከያ ያላቸው የሲሊኮን ብረቶች ለማምረት በብረታ ብረት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

የኬሚካል ባህሪያት.በኬሚካላዊ ባህሪያት, ሲሊከን, ልክ እንደ ካርቦን, ብረት ያልሆነ ነው, ነገር ግን የብረታ ብረት አለመሆኑ ትልቅ የአቶሚክ ራዲየስ ስላለው ብዙም አይገለጽም.

በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ሲሊከን በኬሚካላዊ ሁኔታ የማይሰራ ነው. እሱ በቀጥታ ምላሽ የሚሰጠው ሲሊኮን ፍሎራይድ በሚፈጥር ፍሎራይን ብቻ ነው-

ሲ + 2 ኤፍ 2 = ሲኤፍ 4

አሲዶች (ከሃይድሮፍሎሪክ አሲድ እና ከናይትሪክ አሲድ ድብልቅ በስተቀር) በሲሊኮን ላይ ምንም ተጽእኖ አይኖራቸውም. ግን በአልካላይን ብረት ሃይድሮክሳይድ ውስጥ ይቀልጣል-

ሲ + ናኦህ + ኤች 2 ኦ = ና 2 ሲኦ 3 + 2ህ 2

በኤሌክትሪክ ምድጃ ውስጥ ባለው ከፍተኛ ሙቀት ውስጥ የአሸዋ እና የኮክ ድብልቅ ሲሊኮን ካርቦይድ ይፈጥራል ሲሲ- ካርቦሃይድሬት;

ሲኦ 2 + 2C =ሲሲ+ CO 2

Whetstones እና መፍጨት ጎማዎች ከሲሊኮን ካርቦይድ የተሠሩ ናቸው.

ከሲሊኮን ጋር የብረት ውህዶች ይባላሉ ሲሊሳይዶች;

ሲ + 2 ኤም.ጂ = ኤም.ጂ 2 ሲ

ማግኒዥየም ሲሊሳይድ በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሲታከም, በጣም ቀላሉ የሲሊኮን ሃይድሮጂን ውህድ ይገኛል ሳይላን -ሲኤች 4 :

ኤም.ጂ 2 ሲ+ 4NSኤል = 2 MdCl 2 + ሲኤች 4

ሲላኔ በአየር ውስጥ የሚቀጣጠል ደስ የማይል ሽታ ያለው መርዛማ ጋዝ ነው.

የሲሊኮን ውህዶች. ሲሊካ- ጠንካራ ፣ አንጸባራቂ ንጥረ ነገር። በተፈጥሮ ውስጥ, በሁለት ዓይነቶች ይከፈላል ክሪስታል እና የማይመስል ሲሊካ. ሲሊክ አሲድ- ደካማ አሲድ ነው, ሲሞቅ, በቀላሉ ወደ ውሃ እና ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ ይበሰብሳል. ውሃ በያዘው የጀልቲን ስብስብ ወይም በኮሎይድ መፍትሄ (ሶል) መልክ ሊገኝ ይችላል. የሲሊቲክ አሲድ ጨውተብለው ይጠራሉ silicates.የተፈጥሮ silicates በጣም ውስብስብ ውህዶች ናቸው; በውሃ ውስጥ የሚሟሟት ሶዲየም እና ፖታስየም ሲሊከቶች ብቻ ናቸው. ተጠሩ የሚሟሟ ብርጭቆ,እና መፍትሄዎቻቸው - ፈሳሽ ብርጭቆ.

የማጠናከሪያ ተግባራት.

2. ሊሆኑ የሚችሉ ምላሽ እኩልታዎችን ይጨምሩ እና ችግሩን ይፍቱ።

መስቀለኛ ቃል

ፒስለ አቀባዊ፡ 1. የካርቦን አሲድ ጨው.

አግድም: 1. በምድር ላይ በጣም አስቸጋሪው የተፈጥሮ ንጥረ ነገር. 2. የግንባታ ቁሳቁስ. 3. ሊጡን ለመሥራት የሚያገለግል ንጥረ ነገር. 4. የሲሊኮን ውህዶች ከብረት ጋር. 5. የ PS ቡድን የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ዋና ንዑስ ቡድን 1 ቮ አካል. 6. ሃይድሮጅን የያዘ የካርቦን አሲድ ጨው. 7. የተፈጥሮ የሲሊኮን ግቢ.

የቤት ስራ:ገጽ 210 - 229።