Kimyada elementin nisbi atom kütləsi və onun təyin olunma tarixi. Kimyəvi ensiklopediya Atom kütləsi nədir, bu nə deməkdir və onu necə düzgün yazmaq olar

Atom kütləsi atom və ya molekulu təşkil edən bütün protonların, neytronların və elektronların kütlələrinin cəmidir. Proton və neytronlarla müqayisədə elektronların kütləsi çox kiçik olduğu üçün hesablamalarda nəzərə alınmır. Bu formal olaraq düzgün olmasa da, bu termin tez-tez elementin bütün izotoplarının orta atom kütləsinə istinad etmək üçün istifadə olunur. Bu əslində nisbi atom kütləsidir, buna da deyilir atom çəkisi element. Atom çəkisi təbiətdə olan bir elementin bütün izotoplarının atom kütlələrinin ortasıdır. Kimyaçılar işlərini yerinə yetirərkən bu iki növ atom kütləsi arasında fərq qoymalıdırlar - səhv atom kütləsi, məsələn, reaksiya məhsuldarlığı üçün səhv nəticə ilə nəticələnə bilər.

Addımlar

Elementlərin dövri cədvəlindən atom kütləsinin tapılması

Atom kütləsinin necə yazıldığını öyrənin. Atom kütləsi, yəni müəyyən bir atomun və ya molekulun kütləsi standart SI vahidləri ilə ifadə edilə bilər - qram, kiloqram və s. Bununla belə, bu vahidlərlə ifadə olunan atom kütlələri son dərəcə kiçik olduğundan, onlar çox vaxt vahid atom kütlə vahidlərində və ya qısaca amu ilə yazılır. - atom kütlə vahidləri. Bir atom kütlə vahidi standart karbon-12 izotopunun kütləsinin 1/12 hissəsinə bərabərdir.

Atom kütlə vahidi kütləni xarakterizə edir qramla verilmiş elementin bir molu. Bu dəyər praktiki hesablamalarda çox faydalıdır, çünki o, verilmiş maddənin müəyyən sayda atomunun və ya molekulunun kütləsini asanlıqla mollara çevirmək üçün istifadə edilə bilər və əksinə.

Dövri cədvəldə atom kütləsini tapın.Əksər standart dövri cədvəllər hər bir elementin atom kütlələrini (atom çəkilərini) ehtiva edir. Tipik olaraq, onlar element hüceyrəsinin aşağı hissəsində, kimyəvi elementi təmsil edən hərflərin altında bir nömrə kimi qeyd olunur. Adətən bu tam ədəd deyil, onluq kəsrdir.

Unutmayın ki, dövri cədvəl elementlərin orta atom kütlələrini verir. Daha əvvəl qeyd edildiyi kimi, dövri cədvəldə hər bir element üçün verilmiş nisbi atom kütlələri atomun bütün izotoplarının kütlələrinin ortasıdır. Bu orta dəyər bir çox praktik məqsədlər üçün dəyərlidir: məsələn, bir neçə atomdan ibarət molekulların molyar kütləsinin hesablanmasında istifadə olunur. Ancaq ayrı-ayrı atomlarla məşğul olduğunuz zaman bu dəyər adətən kifayət etmir.
- Orta atom kütləsi bir neçə izotopun ortalaması olduğundan, dövri cədvəldə göstərilən dəyər deyil dəqiq hər hansı bir atomun atom kütləsinin dəyəri.
- Ayrı-ayrı atomların atom kütlələri bir atomdakı proton və neytronların dəqiq sayını nəzərə alaraq hesablanmalıdır.

Fərdi bir atomun atom kütləsinin hesablanması

Verilmiş elementin və ya onun izotopunun atom nömrəsini tapın. Atom nömrəsi bir elementin atomlarındakı protonların sayıdır və heç vaxt dəyişmir. Məsələn, bütün hidrogen atomları və yalnız onların bir protonu var. Natriumun atom nömrəsi 11-dir, çünki nüvəsində on bir proton var, oksigenin atom nömrəsi isə səkkizdir, çünki nüvəsində səkkiz proton var. Hər hansı bir elementin atom nömrəsini dövri cədvəldə tapa bilərsiniz - demək olar ki, bütün standart versiyalarında bu nömrə kimyəvi elementin hərf təyinatının üstündə göstərilir. Atom nömrəsi həmişə müsbət tam ədəddir.
- Tutaq ki, bizi karbon atomu maraqlandırır. Karbon atomlarının həmişə altı protonu var, ona görə də onun atom nömrəsinin 6 olduğunu bilirik. Bundan əlavə, dövri cədvəldə karbonun (C) olan hüceyrənin yuxarı hissəsində "6" rəqəminin olduğunu görürük ki, bu da atomun karbon sayı altıdır.
- Qeyd edək ki, elementin atom nömrəsi dövri cədvəldə onun nisbi atom kütləsi ilə unikal şəkildə əlaqəli deyil. Xüsusilə cədvəlin yuxarısındakı elementlər üçün bir elementin atom kütləsinin atom nömrəsindən iki dəfə böyük olduğu görünsə də, heç vaxt atom nömrəsini ikiyə vurmaqla hesablanmır.
Nüvədəki neytronların sayını tapın. Eyni elementin müxtəlif atomları üçün neytronların sayı fərqli ola bilər. Eyni sayda protonlu eyni elementin iki atomunun fərqli sayda neytronları olduqda, onlar həmin elementin fərqli izotoplarıdır. Heç vaxt dəyişməyən protonların sayından fərqli olaraq, müəyyən bir elementin atomlarında neytronların sayı tez-tez dəyişə bilər, buna görə də elementin orta atom kütləsi iki bitişik tam ədəd arasında yerləşən dəyərlə onluq kəsr kimi yazılır.

Proton və neytronların sayını toplayın. Bu, bu atomun atom kütləsi olacaqdır. Nüvəni əhatə edən elektronların sayına məhəl qoymayın - onların ümumi kütləsi son dərəcə kiçikdir, ona görə də onların hesablamalarınıza praktiki olaraq heç bir təsiri yoxdur.

Elementin nisbi atom kütləsinin (atom çəkisinin) hesablanması

Nümunədə hansı izotopların olduğunu müəyyənləşdirin. Kimyaçılar tez-tez kütləvi spektrometr adlanan xüsusi alətdən istifadə edərək müəyyən bir nümunənin izotop nisbətlərini təyin edirlər. Bununla belə, təlimdə bu məlumatlar sizə tapşırıqlar, testlər və sair kimi elmi ədəbiyyatdan götürülmüş dəyərlər şəklində təqdim olunacaq.
- Bizim vəziyyətimizdə, deyək ki, biz iki izotopla məşğul oluruq: karbon-12 və karbon-13.
Nümunədəki hər bir izotopun nisbi bolluğunu müəyyənləşdirin. Hər bir element üçün fərqli nisbətlərdə fərqli izotoplar meydana gəlir. Bu nisbətlər demək olar ki, həmişə faizlə ifadə edilir. Bəzi izotoplar çox yaygındır, digərləri isə çox nadirdir - bəzən o qədər nadirdir ki, onları aşkar etmək çətindir. Bu dəyərlər kütlə spektrometriyasından istifadə edərək müəyyən edilə bilər və ya istinad kitabında tapıla bilər.
- Tutaq ki, karbon-12-nin konsentrasiyası 99%, karbon-13 isə 1% təşkil edir. Digər karbon izotopları həqiqətən mövcuddur, lakin o qədər kiçik miqdarlarda ki, bu halda onlara laqeyd yanaşmaq olar.
Hər bir izotopun atom kütləsini onun nümunədəki konsentrasiyasına vurun. Hər bir izotopun atom kütləsini faiz bolluğuna vurun (onluq hissə ilə ifadə olunur). Faizləri ondalığa çevirmək üçün onları 100-ə bölmək kifayətdir. Nəticədə konsentrasiyalar həmişə 1-ə çatmalıdır.
- Nümunəmizdə karbon-12 və karbon-13 var. Əgər karbon-12 nümunənin 99%-ni, karbon-13 isə 1%-ni təşkil edirsə, onda 12-ni (karbon-12-nin atom kütləsi) 0,99-a və 13-ü (karbon-13-ün atom kütləsi) 0,01-ə vurun.
- İstinad kitablarında müəyyən bir elementin bütün izotoplarının məlum kəmiyyətlərinə əsaslanan faizlər verilir. Kimya dərsliklərinin əksəriyyətində bu məlumat kitabın sonundakı cədvəldə yer alır. Tədqiq olunan nümunə üçün izotopların nisbi konsentrasiyaları da kütlə spektrometrindən istifadə etməklə müəyyən edilə bilər.
Nəticələri əlavə edin.Əvvəlki addımda əldə etdiyiniz vurma nəticələrini yekunlaşdırın. Bu əməliyyat nəticəsində siz elementinizin nisbi atom kütləsini - sözügedən elementin izotoplarının atom kütlələrinin orta qiymətini tapacaqsınız. Verilmiş elementin xüsusi izotopu deyil, bütövlükdə element nəzərə alındıqda bu qiymətdən istifadə olunur.
- Bizim nümunəmizdə karbon-12 üçün 12 x 0,99 = 11,88, karbon-13 üçün isə 13 x 0,01 = 0,13. Bizim vəziyyətimizdə nisbi atom kütləsi 11,88 + 0,13 = təşkil edir 12,01 .

Bəzi izotoplar digərlərinə nisbətən daha az dayanıqlıdır: onlar nüvədə daha az proton və neytron olan elementlərin atomlarına parçalanır və atom nüvəsini təşkil edən hissəcikləri buraxırlar. Belə izotoplara radioaktiv deyilir.

Dərs materiallarından öyrənəcəksiniz ki, bəzi kimyəvi elementlərin atomları digər kimyəvi elementlərin atomlarından kütləcə fərqlənir. Müəllim sizə kimyaçıların elektron mikroskopla belə görə bilməyəcəyiniz qədər kiçik atomların kütləsini necə ölçdüyünü izah edəcək.

Mövzu: İlkin kimyəvi fikirlər

Dərs: Kimyəvi elementlərin nisbi atom kütləsi

19-cu əsrin əvvəllərində. (Robert Boylin işindən 150 il sonra) ingilis alimi Con Dalton kimyəvi elementlərin atomlarının kütləsini təyin etmək üçün bir üsul təklif etdi. Bu metodun mahiyyətini nəzərdən keçirək.

Dalton, mürəkkəb bir maddənin molekulunda müxtəlif kimyəvi elementlərin yalnız bir atomunu ehtiva edən bir model təklif etdi. Məsələn, o, su molekulunun 1 hidrogen və 1 oksigen atomundan ibarət olduğuna inanırdı. Daltona görə, sadə maddələr də kimyəvi elementin yalnız bir atomunu ehtiva edir. Bunlar. bir oksigen molekulu bir oksigen atomundan ibarət olmalıdır.

Və sonra, bir maddədəki elementlərin kütlə paylarını bilməklə, bir elementin atomunun kütləsinin başqa bir elementin atomunun kütləsindən neçə dəfə fərqləndiyini müəyyən etmək asandır. Beləliklə, Dalton hesab edirdi ki, maddədəki elementin kütlə payı onun atomunun kütləsi ilə müəyyən edilir.

Məlumdur ki, maqnezium oksidində maqneziumun kütlə payı 60%, oksigenin kütlə payı isə 40% təşkil edir. Daltonun mülahizə yolu ilə deyə bilərik ki, maqnezium atomunun kütləsi oksigen atomunun kütləsindən 1,5 dəfə böyükdür (60/40 = 1,5):

Alim qeyd etdi ki, hidrogen atomunun kütləsi ən kiçikdir, çünki Hidrogenin kütlə payının başqa bir elementin kütlə hissəsindən böyük olacağı heç bir mürəkkəb maddə yoxdur. Buna görə də o, elementlərin atomlarının kütlələrini hidrogen atomunun kütləsi ilə müqayisə etməyi təklif etdi. Və bu şəkildə kimyəvi elementlərin nisbi (hidrogen atomuna nisbətən) atom kütlələrinin ilk dəyərlərini hesabladı.

Hidrogenin atom kütləsi vahid kimi qəbul edilmişdir. Kükürdün nisbi kütləsinin dəyəri isə 17 oldu. Lakin əldə edilən bütün dəyərlər ya təxmini, ya da yanlış idi, çünki o dövrün eksperimental texnikası mükəmməl deyildi və Daltonun maddənin tərkibi haqqında fərziyyəsi yanlış idi.

1807-1817-ci illərdə İsveç kimyaçısı Jons Jakob Berzelius elementlərin nisbi atom kütlələrini aydınlaşdırmaq üçün geniş tədqiqat aparmışdır. Müasirlərə yaxın nəticələr əldə etməyi bacardı.

Berzeliusun işindən xeyli sonra kimyəvi elementlərin atomlarının kütlələri karbon atomunun kütləsinin 1/12 hissəsi ilə müqayisə edilməyə başlandı (şək. 2).

düyü. 1. Kimyəvi elementin nisbi atom kütləsinin hesablanması modeli

Kimyəvi elementin nisbi atom kütləsi kimyəvi elementin atomunun kütləsinin karbon atomunun kütləsinin 1/12-dən neçə dəfə böyük olduğunu göstərir.

Nisbi atom kütləsi A r ilə işarələnir, onun ölçü vahidləri yoxdur, çünki atomların kütlələrinin nisbətini göstərir.

Məsələn: A r (S) = 32, yəni. kükürd atomu karbon atomunun kütləsinin 1/12-dən 32 dəfə ağırdır.

Karbon atomunun 1/12 hissəsinin mütləq kütləsi, dəyəri yüksək dəqiqliklə hesablanan və 1,66 * 10 -24 q və ya 1,66 * 10 -27 kq olan istinad vahididir. Bu istinad kütləsi adlanır atom kütlə vahidi (a.e.m).

Kimyəvi elementlərin nisbi atom kütlələrinin dəyərlərini yadda saxlamağa ehtiyac yoxdur, onlar kimya üzrə hər hansı bir dərslikdə və ya məlumat kitabçasında, həmçinin D.I.-nin dövri cədvəlində verilmişdir. Mendeleyev.

Hesablama zamanı nisbi atom kütlələrinin dəyərləri ümumiyyətlə tam ədədlərə yuvarlaqlaşdırılır.

İstisna xlorun nisbi atom kütləsidir - xlor üçün 35,5 dəyəri istifadə olunur.

1. Kimyadan məsələlər və tapşırıqlar toplusu: 8-ci sinif: dərsliyə P.A. Orjekovski və başqaları.“Kimya, 8-ci sinif” / P.A. Orzhekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006.

2. Uşakova O.V. Kimya iş dəftəri: 8-ci sinif: dərsliyə P.A. Orjekovski və başqaları “Kimya. 8-ci sinif” / O.V. Uşakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. red. prof. P.A. Orzhekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 24-25)

3. Kimya: 8-ci sinif: dərslik. ümumi təhsil üçün qurumlar / P.A. Orzhekovski, L.M. Meşçeryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. Kimya: inorg. kimya: dərslik. 8-ci sinif üçün. ümumi təhsil qurumlar / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Təhsil, ASC “Moskva Dərslikləri”, 2009. (§§8,9)

5. Uşaqlar üçün ensiklopediya. Cild 17. Kimya / Fəsil. red.V.A. Volodin, Ved. elmi red. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Əlavə veb resursları

1. Rəqəmsal təhsil resurslarının vahid kolleksiyası ().

2. “Kimya və Həyat” jurnalının elektron versiyası ().

Ev tapşırığı

səh.24-25 No 1-7 Kimyadan İş dəftərindən: 8-ci sinif: P.A. Orjekovski və başqaları “Kimya. 8-ci sinif” / O.V. Uşakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovski; altında. red. prof. P.A. Orzhekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

"Atom Kütləsi" nədir? Bu sözü necə düzgün yazmaq olar. Konsepsiya və şərh.

Atom kütləsi Bu kəmiyyət anlayışı atomlar anlayışında baş verən dəyişikliklərə uyğun olaraq uzunmüddətli dəyişikliklərə məruz qalmışdır. Dalton nəzəriyyəsinə görə (1803) eyni kimyəvi elementin bütün atomları eynidir və onun atom kütləsi onların kütləsinin müəyyən standart elementin atomunun kütləsinə nisbətinə bərabər bir ədəddir. Lakin, təxminən 1920-ci ilə qədər təbiətdə tapılan elementlərin iki növ olduğu aydın oldu: bəziləri əslində eyni atomlarla təmsil olunurdu, digərlərində isə eyni nüvə yüklü, lakin müxtəlif kütlələrə malik atomlar var idi; Bu tip atomlara izotoplar deyilirdi. Beləliklə, Daltonun tərifi yalnız birinci tip elementlər üçün etibarlıdır. Bir neçə izotopla təmsil olunan elementin atom kütləsi onun təbiətdəki bolluğuna uyğun faizlə götürülən bütün izotoplarının kütlə nömrələrinin ortasıdır. 19-cu əsrdə Kimyaçılar atom kütlələrini təyin edərkən standart olaraq hidrogen və ya oksigendən istifadə edirdilər. 1904-cü ildə təbii oksigen atomunun orta kütləsinin 1/16-sı (oksigen vahidi) standart olaraq qəbul edildi və müvafiq şkala kimyəvi adlandırıldı. Atom kütlələrinin kütləvi spektroqrafik təyini 16O izotopunun kütləsinin 1/16 hissəsi əsasında aparıldı və müvafiq miqyas fiziki adlandı. 1920-ci illərdə təbii oksigenin üç izotopun qarışığından ibarət olduğu aşkar edilmişdir: 16O, 17O və 18O. Bu, iki problem yaratdı. Birincisi, məlum olur ki, təbii oksigen izotoplarının nisbi bolluğu bir qədər dəyişir, yəni kimyəvi miqyas mütləq sabit olmayan qiymətə əsaslanır. İkincisi, fiziklər və kimyaçılar molar həcmlər, Avoqadro sayı və s. kimi törəmə sabitləri üçün müxtəlif qiymətlər əldə etdilər. Məsələnin həlli 1961-ci ildə, atom kütləsi vahidi (amu) kimi kütlənin 1/12-si götürüldükdə tapıldı. karbon izotopu 12C (karbon vahidi). (1 amu və ya 1D (dalton), SI kütlə vahidlərində 1,66057×10-27 kq təşkil edir.) Təbii karbon da iki izotopdan ibarətdir: 12C - 99% və 13C - 1%, lakin elementlərin atom kütlələrinin yeni dəyərləri əlaqələndirilir. yalnız birincisi ilə. Nəticədə nisbi atom kütlələrinin universal cədvəli alındı. 12C izotopunun fiziki ölçmələr üçün də əlverişli olduğu ortaya çıxdı. TƏYİN EDİLMƏ METODLARI Atom kütləsi fiziki və ya kimyəvi üsullarla müəyyən edilə bilər. Kimyəvi üsullar bir mərhələdə atomların özlərini deyil, onların birləşmələrini əhatə etməsi ilə fərqlənir. Kimyəvi üsullar. Atom nəzəriyyəsinə görə, birləşmələrdəki elementlərin atomlarının sayı bir-biri ilə kiçik tam ədədlər kimi bağlıdır (Dalton tərəfindən kəşf edilmiş çoxlu nisbətlər qanunu). Buna görə də məlum tərkibli birləşmə üçün bütün digərlərinin kütlələrini bilməklə, elementlərdən birinin kütləsini təyin etmək olar. Bəzi hallarda birləşmənin kütləsi birbaşa ölçülə bilər, lakin adətən dolayı üsullarla tapılır. Gəlin bu yanaşmaların hər ikisinə nəzər salaq. Al-ın atom kütləsi bu yaxınlarda aşağıdakı kimi müəyyən edilmişdir. Məlum miqdarda Al nitrata, sulfata və ya hidroksidə çevrildi və sonra alüminium oksidi (Al2O3) əldə etmək üçün kalsine edildi, onun miqdarı dəqiq müəyyən edildi. İki məlum kütlə ilə alüminium və oksigenin atom kütlələri arasındakı əlaqədən (15.9)

Hal-hazırda, atom kütləsi vahidi karbon 12 C-nin ən ümumi izotopunun neytral atomunun kütləsinin 1/12 hissəsinə bərabər qəbul edilir, buna görə də tərifə görə bu izotopun atom kütləsi tam olaraq 12-dir. Atom kütləsi arasındakı fərq izotopun və onun kütlə sayı artıq kütlə adlanır (adətən MeV ilə ifadə edilir). Bu müsbət və ya mənfi ola bilər; onun baş verməsinin səbəbi nüvələrin bağlanma enerjisinin proton və neytronların sayından qeyri-xətti asılılığı, həmçinin proton və neytron kütlələrindəki fərqdir.

İzotopun atom kütləsinin kütlə sayından asılılığı belədir: artıq kütlə hidrogen-1 üçün müsbətdir, kütlə sayı artdıqca azalır və dəmir-56 üçün minimuma çatana qədər mənfi olur, sonra o, böyüyür və ağır nuklidlər üçün müsbət dəyərlərə yüksəlir. Bu, dəmirdən daha ağır nüvələrin parçalanmasının enerji buraxdığına, yüngül nüvələrin parçalanmasının isə enerji tələb etdiyinə uyğundur. Əksinə, dəmirdən yüngül olan nüvələrin birləşməsi enerji açır, dəmirdən ağır elementlərin birləşməsi isə əlavə enerji tələb edir.

Hekayə

1960-cı illərə qədər atom kütləsi elə müəyyən edilirdi ki, nuklid oksigen-16-nın atom kütləsi 16 (oksigen şkalası) olsun. Bununla belə, atom kütləsi hesablamalarında da istifadə edilən təbii oksigendə oksigen-17 və oksigen-18 nisbəti iki fərqli atom kütləsi cədvəli ilə nəticələndi. Kimyaçılar oksigen izotoplarının təbii qarışığının atom kütləsinin 16 olması faktına əsaslanan miqyasdan istifadə etdilər, fiziklər isə ən çox yayılmış oksigen izotopunun (səkkiz proton və səkkiz neytronu olan) atom kütləsinə eyni sayda 16 ədəd təyin etdilər. ).

Bağlantılar

Wikimedia Fondu. 2010.

Digər lüğətlərdə "Atom kütləsi" nin nə olduğuna baxın:

Atom kütləsi vahidləri ilə ifadə edilən atomun kütləsi. Atom kütləsi, atomu (protonlar, neytronlar, elektronlar) təşkil edən hissəciklərin kütlələrinin cəmindən onların qarşılıqlı təsir enerjisi ilə müəyyən edilən məbləğdən azdır (məsələn, Kütləvi Qüsurlara baxın) ... Böyük ensiklopedik lüğət

Atom kütləsi, atom kütlə vahidlərində (a.m.u.) ifadə edilən kimyəvi element atomunun kütləsidir. 1 amu üçün Atom kütləsi 12 olan karbon izotopunun kütləsinin 1/12 hissəsi qəbul edilir.1 amu = 1,6605655 10 27 kq. Atom kütləsi bütün protonların kütlələrindən və... Nüvə enerjisi terminləri

atom kütləsi- atom kütlə vahidləri ilə ifadə olunan elementin atomlarının kütləsidir. 12 q izotop 12C ilə eyni sayda atom ehtiva edən elementin kütləsi. Ümumi kimya: dərslik / A. V. Zholnin ... Kimyəvi terminlər

Atom Kütləsi- ölçüsüz kəmiyyət. A. m. bir atomun kimyəvi kütləsi. atom vahidlərində ifadə olunan element (bax) ... Böyük Politexnik Ensiklopediyası

- (köhnəlmiş atom çəkisi termini), atom kütləsinin atom kütlə vahidlərində (a.m.u.) ifadə edilən nisbi dəyəri. A.m, hər bir kütlə qüsuruna görə tərkib atomlarının kütlələrinin cəmindən azdır. A. m.-ni D. İ. Mendeleyev əsas götürmüşdür. elementin xarakteristikası zaman...... Fiziki ensiklopediya

atom kütləsi- - [Ya.N.Luqinski, M.S.Fezi Jilinskaya, Yu.S.Kəbirov. Elektrik mühəndisliyi və energetikanın ingiliscə-rusca lüğəti, Moskva, 1999] Elektrik mühəndisliyi mövzuları, əsas anlayışlar EN atom çəkisi ... Texniki Tərcüməçi Bələdçisi

Atom kütləsi vahidləri ilə ifadə edilən atomun kütləsi. İzotopların qarışığından ibarət kimyəvi elementin atom kütləsi, onların faiz tərkibi nəzərə alınmaqla izotopların atom kütləsinin orta qiyməti kimi qəbul edilir (bu qiymət dövri olaraq verilir... ... ensiklopedik lüğət

Bu kəmiyyət anlayışı atomlar anlayışında baş verən dəyişikliklərə uyğun olaraq uzunmüddətli dəyişikliklərə məruz qalmışdır. Dalton nəzəriyyəsinə görə (1803), eyni kimyəvi elementin bütün atomları eynidir və onun atom kütləsi... ... Collier ensiklopediyası

atom kütləsi- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atom masės 1/12 dalmuo. attikmenys: ingilis. atom kütləsi; atom çəkisi; nisbi atom kütləsi vok. Atom kütləsi…

atom kütləsi- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atom masės dalmuo. attikmenys: ingilis. atom kütləsi; atom çəkisi; nisbi atom kütləsi vok. Atommasse, f;…… Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Atomların əsas xüsusiyyətlərindən biri onların kütləsidir. Atomun mütləq (əsl) kütləsi- dəyəri çox kiçikdir. Atomları tərəzidə çəkmək mümkün deyil, çünki belə dəqiq tərəzi yoxdur. Onların kütlələri hesablamalardan istifadə edərək müəyyən edilmişdir.

Məsələn, bir hidrogen atomunun kütləsi 0,000 000 000 000 000 000 000 001 663 qramdır!Ən ağır atomlardan biri olan uran atomunun kütləsi təxminən 0,000 000 000 000 000 000 000 4 qramdır.

Uran atomunun dəqiq kütləsi 3,952 ∙ 10−22 q, bütün atomlar arasında ən yüngül olan hidrogen atomu isə 1,673 ∙ 10−24 q-dır.

Kiçik rəqəmlərlə hesablamalar aparmaq əlverişsizdir. Buna görə də atomların mütləq kütlələri əvəzinə onların nisbi kütlələri istifadə olunur.

Nisbi atom kütləsi

Hər hansı bir atomun kütləsi onu başqa bir atomun kütləsi ilə müqayisə etməklə müəyyən edilə bilər (kütlələrinin nisbətini tapın). Elementlərin nisbi atom kütlələri təyin olunduqdan sonra müqayisə üçün müxtəlif atomlardan istifadə edilmişdir. Bir vaxtlar hidrogen və oksigen atomları müqayisə üçün unikal standartlar idi.

Nisbi atom kütlələrinin vahid şkalası və yeni atom kütləsi vahidi qəbul edilib Beynəlxalq Fiziklər Konqresi (1960) və Beynəlxalq Kimyaçılar Konqresi (1961) tərəfindən birləşdirildi.

Bu günə qədər müqayisə üçün standartdır Karbon atomunun kütləsinin 1/12 hissəsi. Bu dəyər qısaldılmış a.u.m olan atom kütlə vahidi adlanır.

Atom kütlə vahidi (amu) - bir karbon atomunun 1/12 kütləsi

Bir hidrogen və uran atomunun mütləq kütləsinin neçə dəfə fərqli olduğunu müqayisə edək 1 amu, bunu etmək üçün bu nömrələri bir-birinə bölürük:

Hesablamalarda əldə edilən dəyərlər elementlərin nisbi atom kütlələridir - nisbi 1/12 karbon atomunun kütləsi.

Beləliklə, hidrogenin nisbi atom kütləsi təxminən 1, uranınkı isə 238-dir. Nəzərə alın ki, nisbi atom kütləsinin ölçü vahidləri yoxdur, çünki bölmə zamanı mütləq kütlə vahidləri (qram) ləğv edilir.

Bütün elementlərin nisbi atom kütlələri Kimyəvi Elementlərin Dövri Cədvəlində D.İ. Mendeleyev. Nisbi atom kütləsini göstərmək üçün istifadə olunan simvoldur Ар (r hərfi nisbi sözünün abbreviaturasıdır, nisbi deməkdir).

Elementlərin nisbi atom kütlələri bir çox hesablamalarda istifadə olunur. Bir qayda olaraq, Dövri Cədvəldə verilən dəyərlər tam ədədlərə yuvarlaqlaşdırılır. Qeyd edək ki, Dövri Cədvəldəki elementlər artan nisbi atom kütlələrinə görə düzülür.

Məsələn, Dövri Cədvəldən istifadə edərək bir sıra elementlərin nisbi atom kütlələrini təyin edirik:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Xlorun nisbi atom kütləsi adətən 35,5 kimi yazılır!
Ar(Cl) = 35,5

Nisbi atom kütlələri atomların mütləq kütlələrinə mütənasibdir
Nisbi atom kütləsini təyin etmək üçün standart karbon atomunun kütləsinin 1/12 hissəsidir
1 amu = 1,662 ∙ 10−24 q
Nisbi atom kütləsi Ar ilə işarələnir
Hesablamalar üçün nisbi atom kütlələrinin dəyərləri, Ar = 35,5 olan xlor istisna olmaqla, tam ədədlərə yuvarlaqlaşdırılır.
Nisbi atom kütləsinin ölçü vahidləri yoxdur