Leelissoolad ja happeliigid. Leelised

Anorgaanilistest raviainetest kõrgeim väärtus kehas on happeid, leeliseid, leelis- ja leelismuldmetallide sooli. Need ühendid on elektrolüüdid, s.o. lahustes dissotsieeruvad ioonideks.

Happed

(lahjendatud vesinikkloriidhape ja 0,1 N lahus, boorhape, salitsüülhape jne)

Hapete bioloogiline toime sõltub peamiselt vesinikioonidest, seetõttu määrab nende aktiivsuse dissotsiatsiooniaste. Enamiku hapete dissotsiatsiooni ajal ei mängi anioon happe toimes olulist rolli. Erandiks on vesiniktsüaniidhape (HC), mille toksilised omadused sõltuvad C-anioonist.

Kohalik tegevus.

Happed, interakteerudes nahavalgete ja limaskestadega, moodustavad tihedaid vees lahustumatud albuminaate, mis ei tungi sügavale kudedesse.

Madalates kontsentratsioonides on happel kokkutõmbav (põletikuvastane), suuremates kontsentratsioonides ärritav ja kauteriseeriv toime. Kokkutõmbav toime on tugevam nõrkade hapetega; cauterizing - tugevatele. Nõrgalt dissotsieeruvad näiteks boor- ja salitsüülhape, neil on põletikuvastane, antibakteriaalne, seenevastane toime, kasutatakse antiseptikuna, olenevalt kontsentratsioonist on salitsüülhappel keratoplastiline (stimuleerib epitelisatsiooni) 1-2% või keratolüütiline (kooruv) 10-20% toime.

Hapete lokaalse toimega kaasnevad refleksreaktsioonid, nende suurus ja olemus sõltuvad happe toime intensiivsusest.

Tugevad anorgaanilised happed (väävel-, vesinikkloriid-, lämmastikhape) põhjustavad hüübimisnekroosi; nad võtavad ära vee ja moodustavad koe pinnale tiheda albuminaadi – kuiva kärna.

Eriti huvitav on hapete mõju seedetrakti sekretsioonile ja motoorikale. Seda tegevust uuris I. P. Pavlovi kool. Happed on vajalikud seedimiseks (näiteks lahjendatud soolhape), soodustavad pepsiini toimet, suurendavad mao- ja pankrease mahla eritumist, aeglustavad maosisu ülekandumist kaksteistsõrmiksoolde, kuna sinna sattudes põhjustavad nad mao kokkutõmbumist. mao pyloric osa, mis lõdvestub alles pärast sissetuleva happe neutraliseerimist.

Resorptiivne toime.

Pärast verre imendumist või parenteraalset manustamist neutraliseeritakse happed koheselt puhversüsteemidega ja neil ei ole resorptiivset toimet.

Suure koguse happe sattumisel verre ammenduvad leeliselised varud ja esmalt kompenseeritakse, seejärel tekib kompenseerimata atsidoos (pH<7,35).

Seega koosneb happemürgistuse kliiniline pilt nende lokaalse toime sümptomitest ja kompenseerimata atsidoosi nähtustest (kooma, hingamisraskused, vererõhu langus).

Abimeetmed: Eemaldage hape naha pinnalt vee või nõrga leelise lahusega (sooda-vesinikkarbonaat Na). Kui hapet võetakse seespidiselt, neutraliseeritakse see nõrga leelise magneesiumoksiidiga. Šoki vältimiseks manustatakse narkootilisi analgeetikume (promedol, omnopon) ja spasmolüütikume (atropiin, no-spa). Atsidoosi spetsiifilise ravi vahendid (Na-vesinikkarbonaat, trisamiin), viige läbi sümptomaatiline ja dosintoksikatsiooniravi.

Leelis (sünonüüm - leelis) on leelismetallide mis tahes lahustuva hüdroksiidi nimetus, see tähendab liitium, naatrium, kaalium, rubiidium ja tseesium. Leelised on tugevad alused ja reageerivad hapetega, moodustades neutraalseid sooli. Need on söövitavad ja kontsentreeritud kujul söövitavad orgaanilisi kudesid. Mõistet leelis kasutatakse ka leelismuldmetallide, nagu kaltsium, strontsium ja baarium, lahustuvate hüdroksiidide, aga ka ammooniumhüdroksiidi kohta. Aine nimetus leelis kanti algselt naatriumi või kaaliumi sisaldava põletatud taimede tuhale, millest sai leostuda naatriumi või kaaliumi oksiide.

Kõigist tööstuses toodetud leelistest moodustab sellisest toodangust suurima osa sooda (Na2CO3 – naatriumkarbonaat) ja seebikivi (NaOH – naatriumhüdroksiid) tootmine. Järgmised leelised tootmismahu poolest on kaaliumhüdroksiid (KOH-kaustiline kaalium) ja magneesiumhüdroksiid (Mg(OH)2-magneesiumhüdraat).

Laia valiku tarbekaupade tootmine sõltub mingil etapil leeliste kasutamisest. Sooda ja seebikivi on olulised klaasi, seebi, viskoosi, tsellofaani, paberi, tselluloosi, pesuainete, tekstiili, veepehmendajate, mõnede metallide (eriti alumiiniumi), soodavesinikkarbonaadi, bensiini ja paljude teiste naftasaaduste ja kemikaalide tootmisel. .

Mõned ajaloolised hetked leeliste tootmise ajaloost.

Inimesed on leelist kasutanud sajandeid, saades selle esmalt teatud kõrbemaade leostumisest (vesilahustest). Kuni 18. sajandi lõpuni oli puidutuhast või vetikatest leostumine peamine leeliste allikas. 1775. aastal pakkus Prantsuse Teaduste Akadeemia uute tootmismeetodite eest rahalisi auhindu leelised. Soda Ash auhinna pälvis prantslane Nicolas Leblanc, kes patenteeris 1791. aastal naatriumkloriidi naatriumkarbonaadiks muutmise protsessi.

Leblanci tootmismeetod domineeris maailma tootmises kuni 19. sajandi lõpuni, kuid pärast Esimest maailmasõda asendati see täielikult teise soola muundamise meetodiga, mida 1860. aastatel täiustas belglane Ernest Solvay. 19. sajandi lõpus ilmusid seebikivi tootmiseks elektrolüütilised meetodid, mille mahud kasvasid kiiresti.

Solvay meetodi järgi kulges ammoniaagi-sooda protsess sooda tootmiseks järgmiselt: tugeva soolvee kujul olevat lauasoola töödeldi keemiliselt kaltsiumi ja magneesiumi lisandite eemaldamiseks ning seejärel küllastati tornides ringleva ammoniaagigaasiga. Seejärel gaasistati ammoniaagi soolvesi mõõduka rõhuga süsinikdioksiidiga teist tüüpi tornis. Need kaks protsessi toodavad ammooniumvesinikkarbonaati ja naatriumkloriidi, mille kahekordsel lagunemisel saadakse soovitud naatriumvesinikkarbonaat ja ammooniumkloriid. Seejärel kuumutatakse naatriumvesinikkarbonaati, kuni see laguneb soovitud naatriumkarbonaadiks. Protsessis osalev ammoniaak väheneb peaaegu täielikult töötlemisel ammooniumkloriidi ja lubjaga, saades ammoniaagi ja kaltsiumkloriidi. Taaskasutatud ammoniaaki kasutatakse seejärel uuesti ülalkirjeldatud protsessides.

Seebikivi elektrolüütiline tootmine hõlmab tugeva soolalahuse elektrolüüsi elektrolüütilises rakus. (Elektrolüüs on lahuses oleva ühendi lagunemine selle koostisosadeks elektrivoolu abil, et tekitada keemiline muutus.) Naatriumkloriidi elektrolüüsil tekib kloor, naatriumhüdroksiid või naatriummetalli. Naatriumhüdroksiid konkureerib mõnel juhul samades rakendusprotsessides naatriumkarbonaadiga. Ja igal juhul on mõlemad üsna lihtsate protsesside kaudu omavahel konverteeritavad. Naatriumkloriid võib olla

muundatakse leeliseks ühe kahest protsessist, mille erinevus seisneb ainult selles, et ammoniaagi-sooda reaktsiooniprotsess tekitab kloori kaltsiumkloriidi kujul, mis on majanduslikult vähetähtis ühend, samas kui elektrolüütiliste protsesside käigus saadakse elementaarne kloor, millel on lugematu arv kasutusvõimalusi. keemiatööstuses.

Märkimisväärsed maavaravarud on mitmel pool maailmassooda kujul, mida tuntakse loodusliku leelisena. Sellised leiukohad toodavad suurema osa maailma looduslikust leelisest maa-aluste kaevanduste tohututest maardlatest.

Looduslik naatriummetall.

Lugege artiklit Leelised (allikas: Chemist's Encyclopedic Dictionary) ja saage parem ülevaade, mis on leelis, või vaadake videot selle keemilise reagendi kohta.

Leelise kasutamine meie keskkonnas

Leelised on leidnud meie elus laialdast kasutust. Leelised võivad teatud kujul vett pehmendada ja eemaldada lisandeid, nagu mangaan, fluoriidid ja orgaanilised tanniinid. Rasketööstuses kasutatakse leelist lubja kujul õhuheitmetes vääveloksiidide absorbeerimiseks ja neutraliseerimiseks, vähendades seeläbi happeliste sademete tõenäosust. Tööstusettevõtetes toodetud ja atmosfääri paisatud vääveldioksiid naaseb maapinnale happevihmade või väävelhappena. Selliseid happevihmadele avatud alasid töötlevad lennukid leelist sisaldavate preparaatidega. See võimaldab kontrollida ja neutraliseerida vee ja pinnase kriitilist pH-taset piirkondades, kus selliseid inimtegevusest tingitud heitmeid esines. Leelise lisamine jäätmetele ja reovette, õige pH taseme säilitamine oksüdatiivsetes protsessides nende lagunemise ajal. Stabiliseerib setete teket reovees ja vähendab lõhna või patogeensete bakterite teket. Kustutatud lubjaga töödeldud reoveekogude muda vastab keskkonnanormidele, mistõttu sobib see edaspidiseks kasutamiseks väetisena põllumaadel.

Leeliste tööstuslikud rakendused

Tööstus- ja kaevandustöödel aitab leeliste kasutamine reovees neutraliseerida kahjulikke ühendeid ja neid puhastada. Liigse leelisega töötlemine tõstab vee pH 10,5-11-ni ning võib vett desinfitseerida ja eemaldada raskmetalle. Leelised, nagu lubi, on kaltsiumkarbiidi, sidrunhappe, naftakeemia ja magneesiumi keemilises tootmises võtmetähtsusega. Paberitööstuses on kaltsiumkarbonaat pleegitamiseks söövitav aine. Terasetööstus sõltub lubjast kui komponendist, et eemaldada selliseid lisandeid nagu süsinikmonooksiid, räni, mangaan ja fosfor.

Leelisest moodustunud pesuained

Leeliselised pesuvahendid aitavad puhastada tugevalt määrdunud pindu. Need ökonoomsed, vees lahustuvad leelised, mille pH on vahemikus 9–12,5, suudavad neutraliseerida happeid erinevat tüüpi mustuses ja ladestustes.

Leelised klaasi- ja keraamika tootmisel

Leelis on klaasitootmise peamine tooraine. Lubjakivi, aga ka liiv, sooda, lubi ja muud kemikaalid põletatakse ülikõrgel temperatuuril ja muudetakse sulamassiks. Klaasipuhurid ja pottsepad kasutavad glasuuride ja räbustide valmistamiseks leeliseid, mis reageerivad hapetega, moodustades kuumutamisel silikaate (klaasi). Kontsentreeritud leelised loovad glasuurile rikkalikuma värvi.

Kirjandus leelise kohta

1940. aastal ilmunud I. Netšajevi raamatus "Lugusid elementidest" tavainimesele kättesaadavas ja arusaadavas keeles räägib, mis on leelis ja kuidas see erineb teisest söövitavast ainest - happest. Väljavõte tekstist:

"Arvukate ainete hulgas, mida keemikud on iidsetest aegadest oma laborites kasutanud, on sööbivad leelised alati olnud aukohal - kaustiline kaalium ja seebikivi viiakse laborites, tehastes ja igapäevaelus läbi sadu erinevaid keemilisi reaktsioone leeliste osalus Sööviva kaaliumi ja naatriumi abil võivad näiteks muuta enamiku lahustumatud ained lahustuvaks ning tugevaimad happed ja lämmatavad aurud võivad tänu leelistele ilma jääda kogu nende teravusest ja toksilisusest.

Söövitavad leelised on väga omapärased ained. Välimuselt on need valkjad, üsna kõvad kivid, mis näivad mitte milleski tähelepanuväärsed. Kuid proovige võtta söövitavat kaaliumi või soodat ja hoida seda käes. Te tunnete kerget põletustunnet, peaaegu nagu nõgese puudutamisel. Kaustiliste leeliste pikaajaline käes hoidmine oleks talumatult valus: need võivad naha ja liha luudeni ära süüa. Sellepärast nimetatakse neid "söövitavateks", erinevalt teistest vähem "kurjadest" leelistest - tuntud soodast ja kaaliumkloriidist. Muide, seebikivi ja kaaliumi saadi peaaegu alati soodast ja kaaliumkloriidist.

Söövitavatel leelistel on tugev veetõmme. Jätke õhku tükk täiesti kuiva söövitavat kaaliumi või soodat. Mõne aja pärast ilmub selle pinnale eikusagilt vedelik, seejärel muutub see kõik märjaks ja lahti ning lõpuks levib vormituks massiks, nagu tarretis. Õhust saadav leelis tõmbab ligi veeauru ja moodustab niiskusega paksu lahuse. Kes peab esimest korda näpud söövitava leelise lahusesse kastma, teatab üllatunult: "Nagu seep!" Ja see on täiesti õige. Leelis on libe nagu seep. Pealegi tundub seep katsudes "seebisena", kuna selle valmistamisel kasutatakse leeliseid. Lahus on söövitav leelis ja maitseb nagu seep.

Kuid keemik tunneb söövitava leelise ära mitte maitse järgi, vaid selle järgi, kuidas see aine lakmusvärvi ja hapetega käitub. Sinise lakmusvärviga immutatud paberitükk muutub happesse kastes silmapilkselt punaseks; ja kui selle punetava paberiga leelist puudutada, läheb see kohe uuesti siniseks. Söövitav leelis ja hape ei saa eksisteerida rahumeelselt kõrvuti isegi sekundit. Nad lähevad kohe ägedale reaktsioonile, susisevad ja kuumenevad ning hävitavad üksteist, kuni lahusesse ei jää enam leelist ega tilkagi hapet. Alles siis saabub rahu. Leelis ja hape "neutraliseerisid" üksteist, ütlevad nad sellistel juhtudel. Neid omavahel kombineerides saadakse “neutraalne” sool – ei hapu ega söövitav. Nii saadakse näiteks kuuma vesinikkloriidhappe ja seebikivi kombineerimisel tavaline lauasool."

Leelise eristavad omadused.

Eespool loetu põhjal teame juba, et leelise vastand on hape. Kibeda maitse asemel leelistele omaselt on hapetel hapu maitse. Näiteks võiks tuua sellised toiduained nagu sidrunid või puuviljaäädikas (lahjendatud), mis on oma olemuselt happelised toidud ja sisaldavad oma koostises hapet. Saame kindlaks teha, kas aine on leeline või hape, teades selle pH-d. pH taset mõõdetakse pH skaala abil; see skaala on vahemikus 0–14 ja need numbrid näitavad, kas aine on leelis või hape. Puhta destilleeritud vee pH-tase on 7 ja seda nimetatakse neutraalseks (skaala keskel). Iga aine, mille pH on üle 7, on aluseline aine, mida võib nimetada ka leeliseks. Ja mis tahes muu aine, mille pH on alla 7, on hape.

Miks on aine aluseline?

Seega teame juba, et pH tase on skaala, mille väärtused jäävad vahemikku 0–14 ja näitavad, kas aine on aluseline või happeline. Siiski me ei tea tegelikult, miks. Vaatame seda probleemi üksikasjalikumalt.

Aine pH tase sõltub sellest, kuidas aatomid on aines paigutatud ja ühendatud. Puhas vesi asub täpselt skaala keskel ja selle pH on 7. See tähendab, et see sisaldab võrdses koguses vesinikuaatomeid (H+) ja hüdroksiidiaatomeid (OH-). Kui ainel on rohkem vesinikuaatomeid (H+), on see hape. Kui ainel on rohkem hüdroksiidi aatomeid (OH-), on see aluseline.

Kust leelist osta?

Analüütilise puhtusastmega (puhas analüüsi jaoks) leelist saate osta Novosibirskis kauplusest “Ettevõtlusele” tellimuste lehel: või. Mitteresidentidest ostjatele võivad kaubad saata Vene Post või transpordifirmad.

(seebikivi), KOH (kaustiline kaalium), Ba(OH) 2 (kaustiline baarium). Erandina võib leeliseks liigitada ühevalentset talliumhüdroksiidi TlOH, mis on vees hästi lahustuv ja tugev alus. Söövivad leelised on liitiumhüdroksiidide LiOH, naatrium NaOH, kaalium KOH, rubiidium RbOH ja tseesium CsOH üldnimetus.

Füüsikalised omadused

Leelismetallihüdroksiidid (söövitavad leelised) on tahked valged, väga hügroskoopsed ained. Leelised on tugevad alused, lahustuvad vees väga hästi ja reaktsiooniga kaasneb märkimisväärne soojuse teke. Aluse tugevus ja vees lahustuvus suurenevad katioonide raadiuse suurenemisega perioodilise tabeli igas rühmas. Tugevamad leelised on tseesiumhüdroksiid (kuna väga lühikese poolestusaja tõttu ei saada makroskoopilistes kogustes frantsiumhüdroksiidi) rühmas Ia ja raadiumhüdroksiidi rühmas IIa. Lisaks lahustuvad söövitavad leelised etanoolis ja metanoolis.

Keemilised omadused

Leelistel on põhilised omadused. Tahkes olekus neelavad kõik leelised õhust H 2 O, samuti õhust CO 2 (ka lahuses), muutudes järk-järgult karbonaatideks. Leeliseid kasutatakse laialdaselt tööstuses.

Kvalitatiivsed reaktsioonid leelistele

Leeliste vesilahused muudavad indikaatorite värvi.

Koostoime hapetega

Leelised kui alused reageerivad hapetega, moodustades soola ja vett (neutraliseerimisreaktsioon). See on leeliste üks olulisemaid keemilisi omadusi.

Leelis + hape → Sool + vesi

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash pikkparemnool\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash pikkparemnool\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Koostoime happeoksiididega

Leelised reageerivad happeliste oksiididega, moodustades soola ja vett:

Leelis + happeoksiid → Sool + vesi

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash pikkparemnool\; CaCO\_3\; \backslash allanool\; +\; H\_2O)$;

Koostoime amfoteersete oksiididega

Koostoime siirdemetallidega

Leeliselahused reageerivad metallidega, mis moodustavad amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ ja jne). Nende reaktsioonide võrrandid lihtsustatud kujul võib kirjutada järgmiselt:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash pikkparemnool\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash pikkparemnool\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash ülemine)$.

Tegelikult tekivad nende reaktsioonide käigus lahustes hüdroksokompleksid (ülalnimetatud soolade hüdratatsiooniproduktid):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash pikkparemnool\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash ülemine)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash pikkparemnool\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash ülemine)$;

Koostoime soolalahustega

Leeliselahused reageerivad soolalahustega, kui moodustub lahustumatu alus või lahustumatu sool:

Leeliselahus + Soolalahus → Uus alus + Uus sool

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash pikkparemnool\; Cu(OH)\_2\; \backslash allanool\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash pikkparemnool\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash allanool)$;

Kviitung

Lahustuvaid aluseid valmistatakse mitmel viisil

Leelis-/leelismuldmetallide hüdrolüüs

Seda saadakse leelismetallikloriidide elektrolüüsil või vee toimel leelismetallide oksiididele.

Rakendus

Leeliseid kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes ja meditsiinis; ka tiikide desinfitseerimiseks kalakasvatuses ja väetisena, leelispatareide elektrolüüdina.

Kirjutage ülevaade artiklist "Leelised"

Märkmed

Kirjandus

• Kolotov S.S.// Brockhausi ja Efroni entsüklopeediline sõnaraamat: 86 köites (82 köidet ja 4 lisa). - Peterburi. , 1890-1907.
• Keemiaterminite sõnastik // J. Opeida, O. Schweika. Füüsikalis-Orgaanilise Keemia ja Süsinikkeemia Instituut. L.M. Litvinenko Ukraina NAS, Donetski Riiklik Ülikool - Donetsk: “Weber”, 2008. - 758 lk. - ISBN 978-966-335-206-0

Leeliseid iseloomustav väljavõte

Mahajäetud kõrtsis, mille ees seisis arstitelk, oli juba umbes viis ohvitseri. Esinurgas laial pingil istus priske, heledajuukseline sakslanna Marya Genrihhovna, pluusi ja öömütsiga. Tema selja taga magas arstist abikaasa. Rostov ja Iljin, keda tervitati rõõmsate hüüatuste ja naeruga, sisenesid tuppa.
- JA! "Kui lõbus teil on," ütles Rostov naerdes.
- Miks sa haigutad?
- Hästi! Nii see neist voolabki! Ärge tehke meie elutuba märjaks.
"Sa ei saa Marya Genrihhovna kleiti määrida," vastasid hääled.
Rostov ja Iljin kiirustasid otsima nurka, kus saaksid märja kleidi vahetada, häirimata Marya Genrihhovna tagasihoidlikkust. Nad läksid vaheseina taha riideid vahetama; aga väikeses kapis, täites seda täielikult, tühja karbi peal üks küünal, istusid kolm ohvitseri, mängisid kaarte ega tahtnud millegi eest oma kohta loovutada. Marya Genrihhovna loobus mõneks ajaks seelikust, et seda kardina asemel kasutada, ning selle kardina taga võtsid Rostov ja Iljin pakid toonud Lavrushka abiga märja kleidi seljast ja panid selga kuiva kleidi.
Katki läinud ahjus süüdati tuli. Nad võtsid välja laua ja toetasid selle kahele sadulale, katsid tekiga, võtsid välja samovari, keldri ja pool pudelit rummi ning palusid Marya Genrikhovnal perenaiseks, tunglesid kõik tema ümber. Mõni pakkus talle armsate käte pühkimiseks puhast taskurätikut, mõni pani talle ungari mantli jalge alla, et niiskeks ei läheks, mõni pani aknale mantliga kardina, et ei puhuks, mõni harjas kärbseid mehe käest. nägu, et ta ei ärkaks.
"Jätke ta rahule," ütles Marya Genrihhovna arglikult ja rõõmsalt naeratades, "ta magab pärast magamata ööd juba hästi."
"Sa ei saa, Marya Genrihhovna," vastas ohvitser, "peate teenima arsti." See on kõik, võib-olla hakkab tal minust kahju, kui ta hakkab mu jalga või kätt lõikama.
Seal oli ainult kolm klaasi; vesi oli nii määrdunud, et oli võimatu otsustada, kas tee oli kange või nõrk, ja samovaris jätkus vett vaid kuue klaasi jaoks, kuid seda meeldivam oli omakorda ja staaži järgi oma klaas kätte saada. Marya Genrihhovna lihavad käed lühikeste, mitte täiesti puhaste küüntega. Kõik ohvitserid näisid tol õhtul olevat Marya Genrihhovnasse tõeliselt armunud. Isegi need ohvitserid, kes vaheseina taga kaarte mängisid, loobusid peagi mängust ja liikusid edasi samovari poole, alludes üldisele Marya Genrihhovna kurameerimise meeleolule. Marya Genrihhovna, nähes end ümbritsetuna nii säravast ja viisakast noorusest, säras õnnest, hoolimata sellest, kui kõvasti ta püüdis seda varjata ja kui ilmselgelt häbelik ta oli oma selja taga magava abikaasa iga unise liigutuse peale.
Oli ainult üks lusikas, seal oli enamus suhkrut, aga polnud aega segada ja seetõttu otsustati, et ta segab suhkrut kõigile kordamööda. Rostov, saanud klaasi kätte ja valanud sinna rummi, palus Marya Genrihhovnal seda segada.
- Aga sul pole suhkrut? - ütles ta naeratades, nagu oleks kõik, mida ta ütles, ja kõik, mida teised ütlesid, väga naljakas ja sellel oleks teine ​​tähendus.
- Jah, ma ei vaja suhkrut, ma lihtsalt tahan, et sa segaksid seda oma pliiatsiga.
Marya Genrihhovna nõustus ja hakkas otsima lusikat, millest keegi oli juba haaranud.
"Sõrme, Marya Genrihhovna," ütles Rostov, "see on veelgi meeldivam."
- See on kuum! - ütles Marya Genrihhovna mõnuga punastades.
Iljin võttis ämbri vett ja, tilgutades sinna rummi, tuli Marya Genrihhovna juurde, paludes tal seda sõrmega segada.
"See on minu tass," ütles ta. - Pista sõrm sisse, ma joon kõik ära.
Kui samovar oli purjus, võttis Rostov kaardid ja pakkus, et mängib Marya Genrikhovnaga kuningaid. Nad heitsid liisu, et otsustada, kellest saab Marya Genrihhovna partei. Mängureeglid olid Rostovi ettepaneku järgi, et see, kes saab kuningaks, saab suudelda Maarja Genrihhovna kätt, ja see, kes jääb kaabakaks, läheb ja paneb arstile uue samovari, kui too. ärkas üles.
- Mis siis, kui Marya Genrikhovna saab kuningaks? “ küsis Iljin.
- Ta on juba kuninganna! Ja tema käsud on seadused.
Mäng oli just alanud, kui arsti segaduses pea tõusis ootamatult Marya Genrihhovna selja tagant. Ta ei olnud pikka aega maganud ja kuulanud, mida räägiti, ning ilmselt ei leidnud ta kõiges räägitavas ja tehtus midagi rõõmsat, naljakat ega lõbusat. Ta nägu oli kurb ja meeleheitel. Ta ei tervitanud ohvitsere, kriimustas end ja palus luba lahkuda, kuna tema tee oli blokeeritud. Niipea kui ta välja tuli, puhkesid kõik ohvitserid valju naerma ja Marya Genrikhovna punastas pisarateni ja muutus seeläbi kõigi ohvitseride silmis veelgi atraktiivsemaks. Õuest naastes ütles arst oma naisele (kes oli lõpetanud nii rõõmsa naeratuse ja vaatas talle otsa, oodates hirmuga kohtuotsust), et vihm on möödas ja ta peab minema telki ööbima, muidu läheb kõik. varastatud.
- Jah, ma saadan sõnumitooja... kaks! - ütles Rostov. - Tule nüüd, doktor.
– Ma vaatan ise kella! - ütles Iljin.
"Ei, härrased, te magasite hästi, aga ma ei maganud kaks ööd," ütles arst ja istus nukralt naise kõrvale mängu lõppu ootama.
Vaadates arsti sünget nägu, vaadates viltu naise poole, muutusid ohvitserid veelgi rõõmsamaks ja paljud ei suutnud naeru tagasi hoida, milleks nad kiirustades püüdsid leida usutavaid vabandusi. Kui arst lahkus, võttis naise ära ja sättis end temaga telki, heitsid ohvitserid kõrtsi pikali, kaetud märgade üleriietega; kuid nad ei maganud kaua, ei rääkides, meenutades arsti ehmatust ja tohtri lõbustust või jooksnud verandale ja andes teada, mis telgis toimus. Mitu korda tahtis Rostov pea ümber pöörates magama jääda; kuid jälle lõbustas teda kellegi märkus, taas algas vestlus ja jälle kostis põhjuseta, rõõmsameelset, lapselikku naeru.

Kell kolm polnud veel keegi magama jäänud, kui ilmus seersant käsuga marssida Ostrovne linna.
Sama lobisemise ja naeruga asusid ohvitserid kähku valmistuma; jälle panid nad samovari määrdunud vette. Kuid Rostov, ootamata teed, läks eskadrilli. Oli juba koit; vihm lakkas, pilved hajusid. Niiske ja külm oli, eriti märjas kleidis. Kõrtsist väljudes vaatasid Rostov ja Iljin mõlemad koiduhämaruses vihmast läikivat arsti nahktelki, mille põlle alt paistsid arsti jalad välja ja mille keskel oli arstimüts. padjal näha ja unine hingamine oli kuulda.
- Tõesti, ta on väga kena! - ütles Rostov Iljinile, kes lahkus koos temaga.
- Milline kaunitar see naine on! – vastas Iljin kuueteistaastase tõsidusega.
Pool tundi hiljem seisis rivistatud eskadrill teel. Kuuldi käsklust: “Istu! – lõid sõdurid risti ja asusid istuma. Edasi sõitev Rostov käskis: “Märtsi! - ja neljakesi sirutades asusid husaarid, märjal teel kabjalaksu, mõõkade kõlinat ja vaikset juttu häälitsedes, mööda suurt kaskedega ääristatud teed teele, järgides ees kõndivat jalaväelast ja patareid.
Rebitud sini-lillad pilved, mis päikesetõusul punaseks tõmbuvad, aeti tuul kiiresti minema. See muutus järjest kergemaks. Alati maateede ääres kasvav lokkis muru, mis oli eilsest vihmast veel märg, oli selgelt näha; Kaskede rippuvad oksad, samuti märjad, kõikusid tuule käes ja langesid kergeid tilkasid külili. Sõdurite näod muutusid aina selgemaks. Rostov sõitis Iljiniga, kes temast maha ei jäänud, teepervel kahekordse rea kaskede vahel.
Kampaania ajal võttis Rostov endale vabaduse ratsutada mitte rindehobusel, vaid kasakahobusel. Nii asjatundja kui ka jahimees soetas ta endale hiljuti hoogsa Doni, suure ja lahke jahihobuse, millele keegi polnud talle selga hüpanud. Selle hobusega sõitmine oli Rostovi jaoks rõõm. Ta mõtles hobusele, hommikule, arstile ega mõelnud kunagi eelseisvale ohule.

Leelised on söövitavad, tahked ja kergesti lahustuvad alused. Happed on üldiselt happelised vedelikud.

Definitsioon

Happed– vesinikuaatomeid ja happelisi jääke sisaldavad kompleksained.

Leelised– kompleksained, mis sisaldavad hüdroksüülrühmi ja leelismetalle.

Võrdlus

Leelised ja happed on antipoodid. Happed loovad happelise keskkonna ja leelised aluselise keskkonna. Nad sisenevad neutraliseerimisreaktsiooni, mille tulemusena moodustub vesi ja pH-keskkond muutub happelisest ja aluselisest neutraalseks.

Happed on hapu maitsega, leelised aga seebise maitsega. Happed moodustavad vees lahustumisel vesinikioone, mis määravad nende omadused. Kõik happed käituvad keemilistes reaktsioonides sarnaselt.

Leelised moodustavad lahustumisel hüdroksiidioone, mis annavad neile iseloomulikud omadused. Leelised tõmbavad hapetest vesinikioone. Leelistel on iseloomulikud tunnused, mis ilmnevad keemiliste reaktsioonide käigus.

Leeliste ja hapete tugevuse määrab pH. Lahused, mille pH on alla 7, on happed ja lahused, mille pH on suurem kui 7, on leelised. Aluseid ja happeid eristatakse indikaatorite abil – ained, mis nendega kokkupuutel värvi muudavad. Näiteks lakmus muutub leelistes siniseks ja hapetes punaseks.

Et katse oleks usaldusväärsem, lisatakse leelistele veel üks indikaator – värvitu fenoolftaleiin. See värvib leelised iseloomulikuks karmiinpunaseks ja jääb hapetega muutumatuks. Traditsiooniliselt määratakse leelised fenoolftaleiini abil.

Kodus tunneb happe ja leelise ära lihtsa katse abil. Lisage söögisoodale vedelik ja jälgige reaktsiooni. Kui reaktsiooniga kaasneb kiire gaasimullide eraldumine, tähendab see, et pudelis on hapet. Leelis ja sooda, mis oma olemuselt on leelisega samad, ei reageeri.

Järelduste veebisait

1. Happed ja leelised ei suuda rahumeelselt koos eksisteerida isegi ühe sekundi jooksul kokkupuutel. Pärast segunemist alustavad nad koheselt tormilist suhtlust. Keemilise reaktsiooniga nendega kaasneb susisemine ja kuumutamine ning see kestab seni, kuni need tulihingelised antagonistid üksteist hävitavad.
2. Happed kipuvad moodustama happelist keskkonda, leelised aga aluselist keskkonda.
3. Keemikud eristavad leelist happest selle käitumise järgi lakmuspaberi või fenoolftaleiiniga.

Tere, sõbrad. Täna käsitleme seda teemat: happed ja leelised. Täpsemalt siis "kuidas Kas leelised erinevad hapetest? Meenutagem veidi keemiat. Üldiselt on happed ja leelised keemilised elemendid, mis omavahel kombineerituna (õiges koguses) tekitavad protsessi neutraliseerimine. See protsess annab meile lõpuks vett ja soola.
Ja tulemuseks on aine, mis pole ei hape ega leeline. See ei ole võimeline põletusi tekitama. Kuid see juhtub ainult happe ja leelise õige vahekorra korral (mõnikord kasutatakse kindlasti fenoolftaleiini; see värvib leelise kergelt lillaks).
Hape ja leelis on justkui kaks vastandit. Kuid need on väga olulised selliste asjade valmistamisel nagu: väetised, plastid, seebid, pesuvahendid, värvid, paber ja isegi lõhkeained. See ei ole kogu nimekiri.
Hape - see on midagi haput, seda iseloomustab hapu maitse. Hape sisaldub äädikas - äädikhape, sidrunis - sidrunhape, piimas - piimhape, maos - vesinikkloriidhape jne. Aga need kõik on nö nõrgad happed, lisaks neile on suurema kontsentratsiooniga happeid (väävelhape jne). Need on inimestele palju ohtlikumad ja neid ei soovita kellelgi proovida. Need võivad söövitada riideid, nahka, põhjustada nahale raskeid põletusi, söövitada betooni ja muid aineid. Näiteks vajame soolhapet selleks, et magu seediks toitu kiiremini, samuti hävitaks enamik toiduga kaasas olevaid kahjulikke baktereid.
Leelis - Need on ained, mis lahustuvad vees hästi. Sel juhul kaasneb reaktsiooniga soojuse eraldumine ja temperatuuri tõus. Kui leelist võrrelda happega, tundub see katsudes palju seebisem, st libe. Üldiselt ei jää leelised korrosiooni ja tugevuse poolest palju alla hapetele. Samuti võivad need kergesti korrodeerida puitu, plasti, riideid jms.
Muide, seep, klaas, paber, kangas on valmistatud leelistest ja see pole kogu nimekiri. Leelist leiate oma köögist või poest söögisooda nime all. . Muide, söögisooda on väga hea abimees kõigile perenaistele.

Happeid ja leeliseid eristatakse nende pH väärtuste (pH skaala) järgi. Allpool näete pilti - see on spetsiaalne skaala, millel on numbrid 0 kuni 14. Null tähistab kõige rohkem tugevad happed ja neliteist – tugevaim leelis. Aga milline on kesktee nende numbrite vahel? Võib-olla 5, võib-olla 7 või võib-olla 10? Keskmist peetakse numbriks 7 (neutraalne asend). See tähendab, et arvud kuni 7 on kõik happed ja arvud üle 7 on leelised.

Lahuste pH väärtus, toimemehhanism

Spetsiaalselt selle skaala jaoks on välja töötatud spetsiaalsed näitajad. - lakmuspaber. See on tavaline riba, mis reageerib keskkonnale. Happelises keskkonnas muutub see värviliseks punases, ja aluselises keskkonnas - sinine. See on vajalik mitte ainult keemias, vaid ka igapäevaelus.

Näiteks kui teil on akvaarium, siis mängib olulist rolli vee happesus. Sellest sõltub kogu akvaariumi eluiga. Näiteks akvaariumi kalade vee happesus on vahemikus 5 kuni 9 pH. Kui seda on rohkem või vähem, ei tunne kala end mugavalt ja võib isegi surra. Akvaariumi taimedega on kõik sama...

Hapete ja leelistega töötamine nõuab suurt hoolt ja ettevaatust. Lõppude lõpuks, kui nad puutuvad kokku nahaga, põhjustavad nad tõsiseid põletusi. Proovige töötada ventileeritavas kohas. Samuti ei ole soovitatav leeliste ja hapete aurude sissehingamine. Isikliku ohutuse tagamiseks peaksite kasutama kaitseprille, kindaid ja spetsiaalseid riideid, et mitte kahjustada silmi, käsi ja lemmikriideid)))
Hapetega töötamisel Tuleb meeles pidada, et hape valatakse kõigepealt lahusesse (vette) ja mitte vastupidi. Vastasel juhul tekib äge reaktsioon, millega kaasnevad pritsmed. Ja lahusele happe lisamise protsess peaks toimuma väga aeglaselt, kontrollides samal ajal anuma kuumutamisastet ja lisades kindlasti hapet piki anuma seinu.
Leelistega töötamisel Esimene samm on lisada veidi leelist (st leelist veele - see on õige!). Lisaks on keelatud kasutada portselanist nõusid või spetsiaalseid nõusid.
Metallide keemilisel töötlemisel (oksüdeerimine, anodeerimine, söövitamine jne) tuleb toode lahusesse kasta ja spetsiaalsete seadmete või tööriistade abil lahusest eemaldada, kuid mitte kätega, isegi kui nad kannavad kummikindaid. Muide, leelised sisalduvad mõnes