Alkalit, suolat ja hapot. alkalit

Epäorgaanisista lääkeaineista hapot, emäkset, alkali- ja maa-alkalimetallien suolat ovat elimistölle tärkeimpiä. Nämä yhdisteet ovat elektrolyyttejä, so. hajoaa ioneiksi liuoksessa.

hapot

(laimennettu suolahappo ja 0,1 N liuos, boorihappo, salisyylihappo jne.)

Happojen biologinen vaikutus riippuu pääasiassa vetyioneista, joten niiden aktiivisuuden määrää dissosiaatioaste. Useimpien happojen dissosioitumisen aikana anionilla ei ole merkittävää roolia hapon toiminnassa. Poikkeuksena on syaanivetyhappo (HC), jonka myrkylliset ominaisuudet riippuvat C-anionista.

paikallista toimintaa.

Hapot, jotka ovat vuorovaikutuksessa ihon ja limakalvojen valkuaisten kanssa, muodostavat tiheitä albuminaatteja, jotka eivät liukene veteen eivätkä tunkeudu syvälle kudokseen.

Alhaisina pitoisuuksina hapolla on supistava (anti-inflammatorinen) vaikutus, ja korkeammissa pitoisuuksissa sillä on ärsyttävä ja kauterisoiva vaikutus. Supistava vaikutus on voimakkaampi heikoissa hapoissa; cauterizing - vahvassa. Dissosioituvat heikosti esim. boori- ja salisyylihapot, niillä on tulehdusta ehkäiseviä, antibakteerisia, sieniä estäviä vaikutuksia, niitä käytetään antiseptisinä aineina, pitoisuudesta riippuen, salisyylihapolla on keratoplastista (stimuloi epitelisaatiota) 1-2 % tai keratolyyttistä (hilseilevää) 10-20% toimintaa.

Happojen paikalliseen toimintaan liittyy refleksireaktioita, niiden suuruus ja luonne riippuvat hapon toiminnan voimakkuudesta.

Vahvat epäorgaaniset hapot (rikki, kloorivety, typpi) aiheuttavat koagulaationekroosia; ne vievät vettä ja muodostavat kudoksen pinnalle tiiviin albuminaatin - kuivan rupi.

Erityisen kiinnostava on happojen vaikutus maha-suolikanavan erittymiseen ja liikkuvuuteen. IP Pavlovin koulu tutki tätä toimintaa. Hapot ovat välttämättömiä ruuansulatukselle (esim. laimea suolahappo), ne edistävät pepsiinin toimintaa, lisäävät maha- ja haimanesteiden eritystä, viivästyttävät mahan sisällön siirtymistä 12-kooloniin, koska siihen joutuminen aiheuttaa supistuksen mahalaukun pylorisesta osasta, joka rentoutuu vasta hapon neutraloinnin jälkeen.

resorptiivinen toiminta.

Vereen imeytymisen tai ruuansulatuskanavan ulkopuolisen annon jälkeen hapot neutraloivat välittömästi puskurijärjestelmillä, eikä niillä ole resorptiovaikutusta.

Kun suuri määrä happoja pääsee vereen, alkalivarastot loppuvat ja ensin kompensoituvat, sitten kehittyy kompensoimaton asidoosi (pH<7,35).

Siten happomyrkytyksen klinikka koostuu niiden paikallisen vaikutuksen oireista ja kompensoimattoman asidoosin ilmiöistä (kooma, hengitysvaikeus, verenpaineen lasku).

Aputoimenpiteet: Poista happo ihon pinnalta vedellä tai heikolla alkaliliuoksella (sooda-hydrokarbonaatti Na). Jos happo otetaan suun kautta, se neutraloidaan heikolla alkali-magnesiumoksidilla. Sokin estämiseksi annetaan huumausaineita (promedol, omnopon), kouristuksia estäviä lääkkeitä (atropiini, no-shpa). Asidoosin spesifisen hoidon keinot (Na-bikarbonaatti, trisamiini), suorittaa oireenmukaista ja annostelua.

Alkali (synonyymi alkalille) on minkä tahansa alkalimetallien liukoisen hydroksidin nimi, eli litium, natrium, kalium, rubidium ja cesium. Alkalit ovat vahvoja emäksiä ja reagoivat happojen kanssa muodostaen neutraaleja suoloja. Ne ovat syövyttäviä ja tiivistetyssä muodossa syövyttävät orgaanisia kudoksia. Termiä alkali käytetään myös maa-alkalimetallien, kuten kalsiumin, strontiumin ja bariumin, liukoisiin hydroksideihin sekä ammoniumhydroksidiin. Aineen nimeä lipeä käytettiin alun perin natriumia tai kaliumia sisältävien palaneiden kasvien tuhkaan, josta voitiin uuttua natrium- tai kaliumoksideja.

Kaikista teollisuuden valmistamista emäksistä suurin osa tuotannosta kohdistuu soodan (Na2CO3 - natriumkarbonaatti) ja kaustisen soodan (NaOH - natriumhydroksidi) tuotantoon. Kaliumhydroksidi (KOH-kaustinen potaska) ja magnesiumhydroksidi (Mg(OH)2-magnesiumhydraatti) ovat tuotannossa seuraavat.

Laajan kulutustavaroiden tuotanto riippuu jossain vaiheessa alkalien käytöstä. Sodatuhka ja kaustinen sooda ovat tärkeitä lasin, saippuan, viskoosin, sellofaanin, paperin, selluloosan, pesuaineiden, tekstiilien, vedenpehmentimien, tiettyjen metallien (erityisesti alumiinin), soodavetykarbonaatin, bensiinin ja monien muiden öljytuotteiden ja kemikaalien valmistuksessa.

Muutama historiallinen hetki alkalituotannon historiasta.

Ihmiset ovat käyttäneet alkalia vuosisatojen ajan, ja ne ovat saaneet sen ensin tiettyjen aavikkomaiden huuhtoutumisesta (vesiliuoksesta). 1700-luvun loppuun asti puutuhkasta tai merilevästä huuhtoutuminen oli tärkein alkalin lähde. Vuonna 1775 Ranskan tiedeakatemia tarjosi rahapalkintoja uusista tuotantomenetelmistä. alkalit. Palkinto soodasta myönnettiin ranskalaiselle Nicolas Leblancille, joka patentoi vuonna 1791 prosessin, jolla natriumkloridi muunnetaan natriumkarbonaatiksi.

Leblanc-tuotantomenetelmä hallitsi maailman tuotantoa 1800-luvun loppuun asti, mutta ensimmäisen maailmansodan jälkeen se korvattiin kokonaan toisella suolan muuntamismenetelmällä, jonka belgialainen Ernest Solve viimeisteli 1860-luvulla. 1800-luvun lopulla ilmestyi elektrolyyttiset menetelmät kaustisen soodan valmistukseen, joiden määrät kasvoivat nopeasti.

Solve-menetelmässä ammoniakki-soodaprosessi kalsinoidun soodan valmistukseen eteni seuraavasti: pöytäsuola vahvan suolaliuoksen muodossa käsiteltiin kemiallisesti kalsiumin ja magnesiumin epäpuhtauksien poistamiseksi ja kyllästettiin sitten ammoniakkikierrätyskaasulla torneissa. Sen jälkeen ammoniakkiliuos kaasutettiin hiilidioksidikaasulla kohtuullisessa paineessa erityyppisessä tornissa. Näistä kahdesta prosessista saadaan ammoniumbikarbonaattia ja natriumkloridia, joiden binaarinen hajottaminen antaa halutun natriumbikarbonaatin, sekä ammoniumkloridia. Natriumbikarbonaattia kuumennetaan sitten, kunnes se hajoaa tarvittavaksi natriumkarbonaatiksi. Prosessissa mukana oleva ammoniakki saadaan lähes kokonaan talteen käsittelemällä ammoniumkloridilla ja kalkilla ammoniakin ja kalsiumkloridin tuottamiseksi. Talteen otettu ammoniakki käytetään sitten uudelleen edellä kuvatuissa prosesseissa.

Kaustisen soodan elektrolyyttiseen tuotantoon kuuluu vahvan suolaliuoksen elektrolyysi elektrolyyttikennossa. (Elektrolyysi on liuoksessa olevan yhdisteen hajottamista sen aineosiksi sähkövirralla kemiallisen muutoksen aikaansaamiseksi.) Natriumkloridin elektrolyysi tuottaa klooria, natriumhydroksidia tai metallista natriumia. Natriumhydroksidi kilpailee joissakin tapauksissa natriumkarbonaatin kanssa samoissa prosessisovelluksissa. Ja joka tapauksessa molemmat ovat keskenään muunnettavissa melko yksinkertaisten prosessien kautta. Natriumkloridi voi olla

muunnetaan emäkseksi jommallakummalla kahdesta prosessista, ja ainoa ero on se, että ammoniakki-sooda-reaktioprosessi tuottaa klooria kalsiumkloridina, taloudellisesti vähän arvokkaana yhdisteenä, kun taas elektrolyyttiset prosessit tuottavat alkuaineklooria, jolla on lukemattomia käyttötarkoituksia kemian alalla. ala.

Monissa paikoissa maailmassa on merkittäviä mineraalivarantojakalsinoidun soodan muoto, joka tunnetaan luonnollisena lipeänä. Tällaiset esiintymät tuottavat suurimman osan maailman luonnon alkalista maanalaisten kaivosten valtavista esiintymistä.

Luonnollinen natriummetalli.

Lue artikkeli Alkalit (lähde "Encyclopedic Dictionary of a Chemist") ja ymmärrä paremmin, mitä alkali on, tai katso video tästä kemiallisesta reagenssista.

Alkalin käyttö ympäristössämme

Alkali on saanut laajan käytön elämässämme. Alkalilla voidaan pehmentää vettä muodossa tai toisessa ja poistaa epäpuhtaudet, kuten mangaani, fluoridit ja orgaaniset tanniinit. Raskas teollisuus käyttää alkalia kalkin muodossa imemään ja neutraloimaan rikin oksideja ilmakehän päästöissä, mikä vähentää happaman saostumisen mahdollisuutta. Teollisuuslaitosten tuottama ja ilmakehään päästetty rikkidioksidi palaa maahan happosateen tai rikkihapon muodossa. Tällaisia ​​happosateille alttiita alueita käsitellään ilmailun avulla emäksiä sisältävillä valmisteilla. Tämä mahdollistaa veden ja maaperän kriittisen pH-tason säätelyn ja neutraloinnin alueilla, joilla tällaisia ​​ihmisen aiheuttamia päästöjä on esiintynyt. Alkalin lisääminen jätteisiin ja jätevesiin, oikean pH-tason ylläpitäminen hapetusprosesseissa niiden hajoamisen aikana. Stabiloi lietteen muodostumista jätevedessä ja vähentää hajua tai patogeenisten bakteerien muodostumista. Poltetulla kalkilla käsiteltyjen jätevesien liete on ympäristönormien mukainen, mikä tekee siitä sopivan jatkokäyttöön lannoitteena maatalousmailla.

Alkalin teolliset sovellukset

Teollisuus- ja kaivostoiminnassa alkalien käyttö jätevedessä auttaa neutraloimaan haitallisia yhdisteitä ja puhdistamaan niitä. Käsittely ylimääräisellä alkalilla nostaa veden pH:n 10,5-11:een ja voi desinfioida veden ja poistaa raskasmetalleja. Alkalit, kuten kalkki, ovat avainasemassa kalsiumkarbidin, sitruunahapon, petrokemian ja magnesiumoksidin kemiallisessa tuotannossa. Kalsiumkarbonaatti on paperiteollisuudessa valkaisuun syövyttävä aine. Terästeollisuus käyttää kalkkia komponenttina epäpuhtauksien, kuten kaasumaisen hiilimonoksidin, piin, mangaanin ja fosforin, poistamiseksi.

Alkalin muodostamat pesuaineet

Emäksiset pesuaineet auttavat puhdistamaan erittäin likaiset pinnat. Nämä taloudelliset, vesiliukoiset emäkset, joiden pH on 9-12,5, voivat neutraloida happoja erilaisissa lioissa ja kerrostumissa.

Alkalit lasin ja keramiikan tuotannossa

Alkali on lasituotannon pääraaka-aine. Kalkkikivi, samoin kuin hiekka, sooda, kalkki ja muut kemikaalit, poltetaan erittäin korkeissa lämpötiloissa ja muutetaan sulaksi massaksi. Lasinpuhaltimet ja savenvalajat käyttävät emäksiä lasituksiin ja sulatteisiin, jotka reagoivat happojen kanssa muodostaen silikaatteja (lasia) kuumennettaessa. Väkevät alkalit luovat täyteläisemmän värin lasitteeseen.

Alkalikirjallisuus

I. Nechaevin kirjassa "Tarinoita elementeistä", joka julkaistiin vuonna 1940, maallikon helposti ymmärrettävällä kielellä puhuu siitä, mikä alkali on ja miten se eroaa toisesta emäksestä - haposta. Ote tekstistä:

"Kemistien pitkään laboratorioissaan käyttämien lukuisten aineiden joukossa emäkset ovat aina olleet kunniapaikalla - kaustinen kalium ja kaustinen sooda. Laboratorioissa, tehtaissa ja kotona suoritetaan satoja erilaisia ​​kemiallisia reaktioita. emästen osallistuminen Kaustisen potaskan ja soodan avulla voidaan esimerkiksi tehdä useimmat liukenemattomat aineet liukoisiksi ja vahvimmat hapot ja tukahduttavat höyryt voidaan emästen ansiosta riistää kaikesta palamisestaan ​​ja myrkyllisyydestään.

Kaustiset alkalit ovat hyvin erikoisia aineita. Ulkonäöltään nämä ovat valkeahkoja, melko kovia kiviä, ikään kuin merkityksettömiä. Mutta yritä ottaa kaustista potaskaa tai soodaa ja pitää sitä kädessäsi. Tunnet lievän polttavan tunteen, melkein kuin koskettaisit nokkosia. Syövyttävien alkalien pitäminen kädessä pitkään olisi sietämättömän tuskallista: ne voivat syövyttää ihon ja lihan luuhun asti. Siksi niitä kutsutaan "emäksisiksi", toisin kuin muut, vähemmän "pahat" alkalit - tunnetut sooda ja potaska. Sodasta ja kaliumista saatiin muuten lähes aina kaustista soodaa ja kaliumia.

Syövyttävillä emäksillä on voimakas vetovoima veteen. Jätä ilmaan pala täysin kuivaa emäksistä potaskaa tai soodaa. Lyhyen ajan kuluttua kukaan ei tiedä, missä nestettä ilmestyy sen pinnalle, sitten siitä tulee täysin märkä ja löysä, ja lopulta se leviää muodottomaksi massaksi, kuten hyytelö. Tämä alkali houkuttelee vesihöyryä ilmasta ja muodostaa kosteuden kanssa paksun liuoksen. Joka ensimmäistä kertaa joutuu kastamaan sormensa emäksisen emäksen liuokseen, hän vakuuttaa hämmästyneenä: - Kuin saippua! Ja tämä on täysin oikein. Lipeä on liukasta kuin saippua. Lisäksi saippua on "saippuamainen" kosketukseen, koska se on valmistettu alkaleista. Syövyttävän alkalin liuos maistuu saippualta.

Mutta kemisti ei tunnista syövyttävää alkalia maun perusteella, vaan sen perusteella, kuinka tämä aine käyttäytyy lakmusmaalin ja happojen kanssa. Siniseen lakmusmaaliin kastettu paperi muuttuu välittömästi punaiseksi, kun se kastetaan happoon; ja jos tätä punaista paperia kosketetaan alkalilla, se muuttuu välittömästi siniseksi. Syövyttävä emäs ja happo eivät voi olla rauhanomaisesti rinnakkain sekuntiakaan. Ne lähtevät välittömästi rajuun reaktioon, sihisevät ja lämpenevät ja tuhoavat toisiaan, kunnes liuokseen ei jää enää alkalin rakeita tai happopisaroita. Vasta sitten tulee rauha. Alkali ja happo "neutralisoivat" toisensa, he sanovat tällaisissa tapauksissa. Yhdistämällä ne yhteen saadaan "neutraali" suola - ei hapan eikä emäksinen. Joten esimerkiksi kloorivetyhapon polttamisesta kaustisen soodan kanssa saadaan tavallista pöytäsuolaa.

Alkalin erityispiirteet.

Yllä lukemistamme perusteella tiedämme jo, että alkalin vastakohta on happo. Karvaan maun sijaan alkalille luontaisesti hapoilla on taipumus maistua happamalta. Esimerkkinä voisivat olla elintarvikkeet, kuten sitruunat tai hedelmäetikka (laimennettu), jotka ovat olennaisesti happamia ja sisältävät happoa. Voimme kertoa, onko aine alkali vai happo, kun tiedämme sen pH:n. pH-taso mitataan pH-asteikolla; tämä asteikko on 0-14 ja nämä numerot kertovat, onko aine alkali vai happo. Puhtaan tislatun veden pH on 7 ja sitä kutsutaan neutraaliksi (asteikon keskellä). Mikä tahansa aine, jonka pH on yli 7, on emäksinen aine, jota voidaan kutsua myös alkaliksi. Ja mikä tahansa muu aine, jonka pH on alle 7, on happo.

Miksi aine on emäksinen?

Tiedämme siis jo, että pH-taso on asteikko, jonka arvot vaihtelevat välillä 0-14 ja osoittavat, onko aine emäksistä vai hapanta. Emme kuitenkaan oikein tiedä miksi. Katsotaanpa tätä asiaa tarkemmin.

Aineen pH-taso riippuu siitä, kuinka atomit ovat sijoittuneet ja yhdistyneet aineessa. Puhdas vesi on aivan asteikon keskellä ja sen pH on 7. Tämä tarkoittaa, että se sisältää yhtä paljon vetyatomeja (H+) ja hydroksidiatomeja (OH-). Kun aineessa on enemmän vetyatomeja (H+), se on happo. Kun aineessa on enemmän hydroksidiatomeja (OH-), se on emäksinen.

Mistä ostaa alkalia?

Voit ostaa Novosibirskissä alkalia NDA-puhdistusasteella (puhdas analyysia varten) Dlya delo -kaupasta tilaussivulla: tai. Ulkomaisille ostajille tavarat voivat lähettää Venäjän posti tai kuljetusyritykset.

(emäksinen sooda), KOH (emäksinen kalium), Ba (OH) 2 (emäksinen barium). Poikkeuksena yksiarvoinen talliumhydroksidi TlOH voidaan lukea alkalien ansioksi, joka liukenee hyvin veteen ja on vahva emäs. Kaustiset alkalit ovat litiumhydroksidien LiOH, natrium NaOH, kalium KOH, rubidium RbOH ja cesium CsOH triviaali nimi.

Fyysiset ominaisuudet

Alkalimetallihydroksidit (emäksiset alkalit) ovat kiinteitä, valkoisia, erittäin hygroskooppisia aineita. Alkalit ovat vahvoja emäksiä, hyvin veteen liukenevia, ja reaktioon liittyy merkittävää lämmön vapautumista. Emäksen vahvuus ja liukoisuus veteen kasvavat kationisäteen kasvaessa jaksollisen järjestelmän jokaisessa ryhmässä. Vahvimmat emäkset ovat cesiumhydroksidi (koska erittäin lyhyen puoliintumisajan vuoksi franciumhydroksidia ei muodostu makroskooppisia määriä) ryhmässä Ia ja radiumhydroksidia ryhmässä IIa. Lisäksi emäkset liukenevat etanoliin ja metanoliin.

Kemialliset ominaisuudet

Alkalilla on perusominaisuudet. Kiinteässä tilassa kaikki emäkset imevät H 2 O:ta ilmasta sekä CO 2:ta (myös liuoksessa) ilmasta muuttuen vähitellen karbonaateiksi. Alkaleita käytetään laajalti teollisuudessa.

Laadulliset reaktiot emäksiin

Alkalivesiliuokset muuttavat indikaattoreiden väriä.

Vuorovaikutus happojen kanssa

Alkalit, kuten emäkset, reagoivat happojen kanssa muodostaen suolaa ja vettä (neutralointireaktio). Tämä on yksi alkalien tärkeimmistä kemiallisista ominaisuuksista.

Alkali + happo → suola + vesi

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Vuorovaikutus happooksidien kanssa

Alkalit vuorovaikuttavat happamien oksidien kanssa muodostaen suolaa ja vettä:

Alkali + Happooksidi → Suola + Vesi

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Vuorovaikutus amfoteeristen oksidien kanssa

Vuorovaikutus siirtymämetallien kanssa

Alkaliliuokset reagoivat metallien kanssa, jolloin muodostuu amfoteerisia oksideja ja hydroksideja ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ jne). Näiden reaktioiden yhtälöt yksinkertaistetussa muodossa voidaan kirjoittaa seuraavasti:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Todellisuudessa näiden reaktioiden aikana liuoksissa muodostuu hydroksokomplekseja (edellä mainittujen suolojen hydraatiotuotteet):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Vuorovaikutus suolaliuosten kanssa

Alkaliliuokset ovat vuorovaikutuksessa suolaliuosten kanssa, jos muodostuu liukenematon emäs tai liukenematon suola:

Alkaliliuos + Suolaliuos → Uusi emäs + Uusi suola

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Kuitti

Liukoisia emäksiä saadaan eri tavoilla.

Alkali-/maa-alkalimetallien hydrolyysi

Saatu alkalimetallikloridien elektrolyysillä tai veden vaikutuksella alkalimetallioksideihin.

Sovellus

Alkaleita käytetään laajalti eri teollisuudenaloilla ja lääketieteessä; myös lampien desinfiointiin kalanviljelyssä ja lannoitteeksi, alkaliparistojen elektrolyyttinä.

Kirjoita arvostelu artikkelista "Alkalit"

Huomautuksia

Kirjallisuus

• Kolotov S.S.,.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: 86 osana (82 osaa ja 4 lisäosaa). - Pietari. , 1890-1907.
• Kemian termien sanasto // J. Opeida, O. Schweika. Fysikaalisen ja orgaanisen kemian ja hiilikemian instituutti im. L.M. Litvinenka Ukrainan kansallinen tiedeakatemia, Donetskin kansallinen yliopisto - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 s. - ISBN 978-966-335-206-0

Ote, joka kuvaa alkaleja

Hylätyssä tavernassa, jonka edessä seisoi lääkärin vaunu, oli jo viisi upseeria. Marya Genrikhovna, pullea vaalea saksalainen nainen puserossa ja yömyssyssä, istui etukulmassa leveällä penkillä. Hänen miehensä, lääkäri, nukkui hänen takanaan. Rostov ja Iljin, tervehtien iloisia huudahduksia ja naurua, astuivat huoneeseen.
- JA! mitä hauskaa sinulla on ”, Rostov sanoi nauraen.
- Ja mitä sinä haukot?
- Hyvä! Joten se virtaa heistä! Älä kastele olohuoneemme.
"Älä likaa Marya Genrikhovnan pukua", äänet vastasivat.
Rostov ja Iljin kiirehtivät etsimään nurkkaa, jossa he voisivat vaihtaa märät vaatteet rikkomatta Marya Genrikhovnan vaatimattomuutta. He menivät väliseinän taakse vaihtamaan vaatteitaan; mutta pienessä kaapissa, täyttäen kaiken, yksi kynttilä tyhjässä laatikossa, istui kolme upseeria, pelasivat korttia, eivätkä luopuneet paikastaan ​​mistään. Marya Genrikhovna luopui hetkeksi hameestaan ​​käyttääkseen sitä verhon sijaan, ja tämän verhon takana Rostov ja Iljin riisuivat pakkauksia tuoneen Lavrushkan avulla märkänä ja pukivat päälleen kuivan mekon.
Rikkoutuneessa uunissa syttyi tulipalo. He ottivat esiin laudan ja kiinnittyään sen kahteen satulaan, peittivät sen huovalla, ottivat samovarin, kellarin ja puoli pulloa rommia, ja pyytäessään Marya Genrikhovnaa emännäksi kaikki tungosivat hänen ympärillään. Kuka tarjosi hänelle puhtaan nenäliinan pyyhkimään hänen ihanat kätensä, joka laittoi unkarilaisen takin jalkojen alle, ettei se olisi kostea, joka verhoi ikkunan sadetakilla, jotta se ei puhaltaisi, kuka tuuletti kärpäsiä miehensä kasvoilta ettei hän herää.
"Jättäkää hänet rauhaan", sanoi Marya Genrikhovna hymyillen arasti ja iloisesti, "hän nukkuu hyvin unettoman yön jälkeen.
"Se on mahdotonta, Marya Genrikhovna", vastasi upseeri, "sinun on palveltava lääkäriä." Kaikki, ehkä, ja hän säälii minua, kun hän leikkaa jalkansa tai kätensä.
Oli vain kolme lasia; vesi oli niin likaista, että oli mahdotonta päättää, milloin tee oli vahvaa vai heikkoa, ja samovarissa oli vain kuusi lasillista vettä, mutta oli sitäkin miellyttävämpää saada lasisi Maryalta. Genrikhovnan pulleat kädet ja lyhyet, ei aivan puhtaat kynnet. Kaikki upseerit näyttivät todella rakastuneen Marya Genrikhovnaan sinä iltana. Jopa ne upseerit, jotka pelasivat korttia osion takana, luopuivat pian pelistä ja menivät samovaarille totellen yleistä Marya Genrikhovnan kosistelevaa tunnelmaa. Marya Genrikhovna, nähdessään itsensä sellaisen loistavan ja kohteliaan nuoruuden ympäröimänä, säteili onnesta, vaikka kuinka kovasti hän yritti salata sitä ja oli kuinka ilmeisen ujo jokaiselle hänen takanaan nukkuvan miehensä uniselle liikkeelle.
Oli vain yksi lusikka, siinä oli suurin osa sokerista, mutta he eivät ehtineet sekoittaa sitä, ja siksi päätettiin, että hän sekoittaa sokeria vuorotellen kaikille. Rostov, saatuaan lasinsa ja kaatanut rommia siihen, pyysi Marya Genrikhovnaa sekoittamaan sitä.
- Oletko ilman sokeria? hän sanoi hymyillen koko ajan, ikään kuin kaikki, mitä hän sanoi, ja kaikki mitä muut sanoivat, olisi erittäin hauskaa ja sillä olisi toinen merkitys.
- Kyllä, en tarvitse sokeria, haluan vain, että sekoitat kynälläsi.
Marya Genrikhovna suostui ja alkoi etsiä lusikkaa, jonka joku oli jo tarttunut.
- Olet sormi, Marya Genrikhovna, - sanoi Rostov, - se on vielä miellyttävämpää.
- Kuumaa! sanoi Marya Genrikhovna punastuen ilosta.
Iljin otti ämpärin vettä ja pudotti siihen rommia ja tuli Marya Genrikhovnan luo ja pyysi häntä sekoittamaan sitä sormellaan.
"Tämä on minun kuppini", hän sanoi. - Laita vain sormesi sisään, minä juon kaiken.
Kun samovaari oli humalassa, Rostov otti kortit ja tarjoutui pelaamaan kuninkaita Marya Genrikhovnan kanssa. Paljon valittiin siitä, kenen pitäisi muodostaa Marya Genrikhovnan puolue. Pelin säännöt olivat Rostovin ehdotuksesta, että sillä, joka tulee kuninkaaksi, oli oikeus suudella Marya Genrikhovnan kättä ja että se, joka jäi roistoksi, meni laittamaan lääkärille uutta samovaaria. kun hän herää.
"No, entä jos Marya Genrikhovnasta tulee kuningas?" Ilyin kysyi.
- Hän on kuningatar! Ja hänen käskynsä ovat laki.
Peli oli juuri alkanut, kun lääkärin hämmentynyt pää nousi yhtäkkiä Marya Genrikhovnan takaa. Hän ei ollut nukkunut pitkään aikaan ja kuunnellut mitä sanottiin, eikä ilmeisesti löytänyt mitään iloista, hauskaa tai huvittavaa kaikessa, mitä sanottiin ja tehtiin. Hänen kasvonsa olivat surulliset ja masentuneet. Hän ei tervehtinyt virkamiehiä, raapi itseään ja pyysi lupaa lähteä, koska hän oli estetty tieltä. Heti kun hän lähti, kaikki upseerit purskahtivat äänekkääseen nauruun, ja Marya Genrikhovna punastui kyyneliin ja tuli siten entistä houkuttelevammaksi kaikkien upseerien silmissä. Palattuaan pihalta lääkäri kertoi vaimolleen (joka oli jo lakannut hymyilemästä niin iloisesti ja peloissaan tuomiota odotellessa katsoi häneen), että sade oli ohi ja meidän on mentävä vaunuun yöpymään, muuten he kaikki viedään pois.
- Kyllä, lähetän sanansaattajan... kaksi! Rostov sanoi. - Tule, tohtori.
"Olen omillani!" Ilyin sanoi.
"Ei, herrat, nukuitte hyvin, mutta en ole nukkunut kahteen yöhön", sanoi lääkäri ja istuutui synkästi vaimonsa viereen odottamaan pelin päättymistä.
Katsoessaan lääkärin synkkiä kasvoja, katsoen vinosti hänen vaimoaan, virkailijat tulivat entistä iloisemmiksi, ja monet eivät voineet olla nauramatta, jolle he yrittivät kiireesti löytää uskottavia tekosyitä. Kun lääkäri lähti, vei vaimonsa pois ja nousi hänen kanssaan vaunuun, upseerit makasivat tavernassa peittäen itsensä märillä päällystakeilla; mutta he eivät nukkuneet pitkään aikaan, nyt puhuivat, muistivat lääkärin säikähdyksen ja tohtorin ilon, juoksivat nyt kuistille ja raportoivat, mitä vaunussa tapahtui. Useita kertoja Rostov, pukeutuessaan itseensä, halusi nukahtaa; mutta taas jonkun huomautus huvitti häntä, keskustelu alkoi uudestaan, ja taas kuului aiheeton, iloinen, lapsellinen nauru.

Kello kolmelta kukaan ei ollut vielä nukahtanut, kun kersanttimajuri ilmestyi käskyn kanssa marssia Ostrovnan kaupunkiin.
Kaikki samalla korostuksella ja naurulla upseerit alkoivat kiireesti kokoontua; laita samovari uudelleen likaisen veden päälle. Mutta Rostov, odottamatta teetä, meni laivueeseen. Oli jo valoisaa; Sade lakkasi, pilvet hajaantuivat. Oli kosteaa ja kylmää, varsinkin kosteassa mekossa. Tavernasta poistuessaan Rostov ja Iljin katsoivat kumpikin aamun hämärässä tohtorin sateelta kiiltävään nahkatelttaan, jonka esiliinan alta tohtorin jalat työntyivät ulos ja jonka keskellä näkyi tyynyllä lääkärin konepelti. ja uninen hengitys kuului.
"Oikeasti, hän on erittäin mukava!" Rostov sanoi Iljinille, joka oli lähdössä hänen kanssaan.
- Mikä ihana nainen! Iljin vastasi kuusitoistavuotiaan vakavissaan.
Puolen tunnin kuluttua rivissä oleva laivue seisoi tiellä. Kuultiin käsky: "Istu alas! Sotilaat asettivat ristinsä ja alkoivat istua alas. Rostov, joka ratsastaa eteenpäin, käski: "Maaliskuu! - ja neljälle hengelle ojennettuna husaarit, kavioiden iskuilla märällä tiellä, sapelien jyrinä ja matalalla äänellä, lähtivät koivuilla reunustamaa suurta tietä pitkin jalkaväen ja edellä kävelevän patterin perässä. .
Tuuli ajoi nopeasti rikkoutuneita sinililapilviä, jotka punastuivat auringon noustessa. Siitä tuli kirkkaampi ja kirkkaampi. Voisi selvästi nähdä tuon kiharan ruohon, joka aina istuu maanteiden varrella, vielä märkänä eilisestä sateesta; koivujen riippuvat oksat, myös märät, heiluivat tuulessa ja pudottivat kevyitä pisaroita sivuun. Sotilaiden kasvot kirkastuivat ja kirkastuivat. Rostov ratsasti Iljinin kanssa, joka ei jäänyt jälkeen hänestä, tien varrella, kaksinkertaisen koivurivin välissä.
Rostov kampanjassa antoi itselleen vapauden ratsastaa ei etulinjan hevosella, vaan kasakalla. Sekä tuntijana että metsästäjänä hän hankki äskettäin itselleen reippaan Donin, suuren ja ystävällisen leikkisän hevosen, jonka selkään kukaan ei hypännyt. Tällä hevosella ratsastaminen oli ilo Rostoville. Hän ajatteli hevosta, aamua, lääkärin vaimoa eikä koskaan ajatellut uhkaavaa vaaraa.

Alkalit ovat syövyttäviä, kiinteitä ja helposti liukenevia emäksiä. Hapot ovat yleensä happamia nesteitä.

Määritelmä

hapot- monimutkaiset aineet, jotka sisältävät vetyatomeja ja happojäämiä.

alkalit- monimutkaiset aineet, jotka sisältävät hydroksyyliryhmiä ja alkalimetalleja.

Vertailu

Alkalit ja hapot ovat antipodeja. Hapot luovat happaman ympäristön, kun taas alkalit luovat alkalisen ympäristön. Ne joutuvat neutralointireaktioon, jonka seurauksena muodostuu vettä ja pH-ympäristö happamasta ja emäksestä muuttuu neutraaliksi.

Hapoilla on hapan maku, kun taas emäksillä on saippuamainen maku. Veteen liukenevat hapot muodostavat vetyioneja, jotka määrittävät niiden ominaisuudet. Kaikilla hapoilla on samanlainen käyttäytyminen, kun ne joutuvat kemiallisiin reaktioihin.

Alkalit muodostavat liuenneena hydroksidi-ioneja ja antavat niille tyypillisiä ominaisuuksia. Alkalit houkuttelevat vetyioneja hapoista. Alkaleilla on ominaispiirteitä, jotka ilmenevät kemiallisten reaktioiden aikana.

Alkalien ja happojen vahvuus määräytyy pH:n mukaan. Liuokset, joiden pH on alle 7, ovat happoja ja liuokset, joiden pH on yli 7, ovat emäksiä. Alkalit ja hapot erotetaan indikaattoreilla - aineilla, jotka muuttavat väriä joutuessaan kosketuksiin niiden kanssa. Esimerkiksi lakmus muuttuu siniseksi emäksissä ja punaiseksi hapoissa.

Kokeen luotettavuuden lisäämiseksi toinen indikaattori kaadetaan alkaleihin - värittömään fenolftaleiiniin. Se värjää emäkset tyypilliseen karmiininpunaiseen väriin ja pysyy muuttumattomana happojen kanssa. Perinteisesti emäkset määritetään tarkasti fenolftaleiinilla.

Kotona happo ja alkali tunnistetaan turvautumalla yksinkertaiseen kokeeseen. Ruokasoodaan lisätään nesteitä ja reaktiota tarkkaillaan. Jos reaktioon liittyy nopea kaasukuplien vapautuminen, pullo sisältää happoa. Alkali soodan kanssa, joka luonteeltaan on sama alkali, ei reagoi.

Löytösivusto

1. Hapot ja emäkset eivät voi elää rauhallisesti rinnakkain edes sekuntia ollessaan kosketuksissa. Sekoittuessaan he aloittavat välittömästi väkivaltaisen vuorovaikutuksen. Kemialliseen reaktioon niiden kanssa liittyy sihisemistä ja lämpenemistä, ja se kestää, kunnes nämä kiihkeät antagonistit tuhoavat toisensa.
2. Hapoilla on taipumus muodostaa hapan ympäristö ja emäksillä emäksinen ympäristö.
3. Kemistit erottavat alkalin haposta sen käyttäytymisen perusteella lakmuspaperin tai fenolftaleiinin kanssa.

Hei ystävät. Tänään käsittelemme seuraavaa aihetta: hapot ja emäkset. Tarkemmin sanottuna "Miten Eroavatko alkalit hapoista? Ajatellaanpa vähän kemiaa. Yleensä hapot ja emäkset ovat sellaisia ​​kemiallisia alkuaineita, jotka yhdistettyinä toisiinsa (oikeassa määrässä) muodostavat prosessin neutralointi. Tämä prosessi antaa meille lopulta vettä ja suolaa.
Ja tuloksena on aine, joka ei kuulu happoihin tai emäksiin. Se ei voi aiheuttaa palovammoja. Mutta tämä tapahtuu vain oikealla hapon ja alkalin suhteella (joskus fenolftaleiinia käytetään uskollisuuden vuoksi, se värjää emäksen hieman violetiksi).
Happo ja alkali ovat kuin kaksi vastakohtaa. Mutta ne ovat erittäin tärkeitä muun muassa: lannoitteiden, muovien, saippuoiden, pesuaineita, maaleja, paperia ja jopa räjähteitä. Tämä ei ole koko luettelo.
happo - tämä on jotain hapanta, sille on ominaista hapan maku. Happoa löytyy etikasta - etikkahaposta, sitruunasta - sitruunahaposta, maidosta - maitohaposta, mahassa - suolahaposta jne. Mutta kaikki on ns heikkoja happoja, niiden lisäksi on happoja, joiden pitoisuus on suurempi (rikkihappo jne.). Ne ovat paljon vaarallisempia ihmisille, eikä niitä suositella kenenkään kokeilemaan. Ne voivat syövyttää vaatteita, ihoa, aiheuttaa vakavia palovammoja iholle, syövyttää betonia ja muita aineita. Tarvitsemme esimerkiksi suolahappoa, jotta vatsa sulattaa ruoan nopeammin ja tuhoaa suurimman osan ruoan mukana tulevista haitallisista bakteereista.
alkali - Nämä ovat aineita, jotka liukenevat hyvin veteen. Tässä tapauksessa reaktioon liittyy lämmön vapautuminen ja lämpötilan nousu. Jos alkalia verrataan happoon, se on paljon "saippuampaa" kosketukseen, eli liukas. Yleisesti ottaen emäkset eivät ole kaukana hapoista syövyttävyyden ja lujuuden suhteen. Ne voivat myös helposti syövyttää puuta, muovia, vaatteita ja vastaavia.
Muuten, saippua, lasi, paperi, kangas on valmistettu alkaleista, eikä tämä ole koko luettelo. Lipeää löytyy keittiöstäsi tai ruokasoodaksi kutsutusta kaupasta. . Muuten, ruokasooda on erittäin hyvä apu kaikille kotiäidille.

Hapot ja emäkset erottuvat pH-arvoistaan ​​(pH-asteikko). Alla näet kuvan - tämä on erityinen asteikko, jolla on numerot 0 - 14. Nolla tarkoittaa eniten vahvoja happoja ja neljätoista vahvin lipeä. Mutta mikä on näiden lukujen keskikohta? Ehkä 5, ehkä 7, ehkä 10? Keskimmäisenä pidetään numeroa 7 (neutraali asento). Eli luvut 7 asti ovat kaikki happoja ja yli 7 ovat emäksiä.

pH-liuosten happamuusindeksi, vaikutusmekanismi

Tätä mittakaavaa varten on kehitetty erityisiä indikaattoreita. - lakmus. Tämä on tavallinen nauha, joka reagoi ympäristöön. Happamassa ympäristössä se kääntyy punaisessa, ja emäksisessä ympäristössä - sinisenä. Se on välttämätön paitsi kemiassa, myös jokapäiväisessä elämässä.

Esimerkiksi, jos sinulla on akvaario, veden happamuus on tärkeä rooli. Koko akvaarion elämä riippuu siitä. Esimerkiksi akvaariokalojen veden happamuusindeksi vaihtelee välillä 5-9 pH. Jos niitä on enemmän tai vähemmän, kala ei tunne oloaan mukavaksi ja voi jopa kuolla. Sama koskee akvaariokasveja...

Työskentely happojen ja emästen kanssa vaatii suurta huolellisuutta ja varovaisuutta. Loppujen lopuksi, kun ne joutuvat kosketuksiin ihon kanssa, ne aiheuttavat vakavia palovammoja. Yritä työskennellä tuuletetussa tilassa. Emästen ja happojen höyryjen hengittämistä ei myöskään suositella. Henkilökohtaisen turvallisuuden vuoksi sinun tulee käyttää laseja, käsineitä ja erikoisvaatteita, jotta et vahingoita silmiäsi, käsiäsi ja suosikkivaatteitasi)))
Kun työskentelet happojen kanssa on muistettava, että happo kaadetaan ensin liuokseen (veteen), eikä päinvastoin. Muuten tapahtuu väkivaltainen reaktio, johon liittyy roiskeita. Ja hapon lisääminen liuokseen tulee tehdä hyvin hitaasti, samalla kun valvotaan astian kuumennusastetta ja muista lisätä happoa astian seiniä pitkin.
Kun työskentelet alkalien kanssa ensin pitäisi lisätä vähän alkalia (eli alkalia veteen - oikein!). Lisäksi lasitavaroiden käyttö on kielletty, suositellaan posliinia tai erikoisastioita.
Metallien kemiallisessa käsittelyssä (hapetus, anodisointi, syövytys jne.) tuote tulee upottaa liuokseen ja poistaa liuoksesta erityisillä laitteilla tai työkaluilla, mutta ei käsin, vaikka he käyttäisivät kumihanskoja. Muuten, alkali on osa joitakin