ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಎಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ? ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ 3.4%)

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು- ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಹಾಗೆಯೇ ಸುಣ್ಣ - ಸುಣ್ಣದ ಉತ್ಪನ್ನ) ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದವರೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸರಳವಾದ ಘನವಸ್ತು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ. 1789 ರಲ್ಲಿ, A. Lavoisier ಸುಣ್ಣ, ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ, ಬರೈಟ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಡೇವಿ, ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಆರ್ದ್ರ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಪಾದರಸ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒಳಪಡಿಸಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಮೂಲಕ "ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ" (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ) ಎಂಬ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದರು. ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್,ಕುಲ ಪ್ರಕರಣ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ - ಸುಣ್ಣ).

ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇರಿಸುವುದು.

+20Sa… |3s 3p 3d | 4 ಸೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಎಸ್ ಅಂಶ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: CaO, Ca (OH) 2, CaCl2, CaSO4, CaCO3, ಇತ್ಯಾದಿ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹವಾಗಿದೆ - ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ Ca (OH) 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯದ್ದಾಗಿರಬಹುದು, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಹರಳುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು, ಆಕಾರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ಮೆಟಾಲೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೊರಸೂಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ರಚನೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನವನ್ನು ಅದರ ತೆಳುವಾದ ವಿಭಾಗದ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದ ಒದಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರೀಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತಿರುವ ಲೋಹದಿಂದ ಒಂದು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೊಳಪು ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ (ಎಚಾಂಟ್) ಎಚ್ಚಣೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಚ್ಚಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮಾದರಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಮೆಟಾಲೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದು ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹವಾಗಿದೆ (d = 1.55), ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಸೋಡಿಯಂಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಇದು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (851 ° C) ಕರಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲದ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಡೆಗೆ ಉತ್ತಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಮೇಲಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸುಡುತ್ತದೆ, ಅಗಾಧ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಮ್ಮ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಅಪರೂಪದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಪ್ಪೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳ ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಬಳಕೆಯು ಇದೇ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಕರಗಿದ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ತೇಲುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೇರಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ, 2570 °C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬಿಳಿ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

CaCO3 = CaO + CO2^

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಿಂದ ಇದು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್:

CaO + H2O = Ca(OH)2

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು, ಇದನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಸ್ಲೇಕಿಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ನೀರು ಹಬೆಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ, ಬಿಳಿ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಿಂಬೆ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಹಾರವು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಚೆನ್ನಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

Ca(OH)2 = Ca + 2OH

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಅದರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ನಿಂಬೆ ನೀರನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕರಗದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮೋಡವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ:

Ca + 2OH + CO2 = CaCO3v + H2O

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ರವಾನಿಸಿದರೆ, ಪರಿಹಾರವು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

0.01 - 0.02 ಮಿಮೀ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 1200 °C ನಲ್ಲಿ CaO ಮತ್ತು Al ಪುಡಿಯ ಬ್ರಿಕೆಟೆಡ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ. rt. ಕಲೆ.; ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ:

6CaO + 2Al = 3CaO Al2O3 + 3Ca

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿಯು ತಣ್ಣನೆಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

CaCl2 ಮತ್ತು KCl ಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ದ್ರವ ತಾಮ್ರ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕರಗಿ, Cu - Ca (65% Ca) ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು 950 - 1000 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 0.1 - ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 0.001 mm Hg

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2 ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸಹ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರವು ಸರಿಸುಮಾರು 3% (wt.) ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು (ಚಾಕ್, ಮಾರ್ಬಲ್), ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು (ಜಿಪ್ಸಮ್) ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು (ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್ಗಳು) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಶೇಖರಣೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ನೀರು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಂತರ್ಜಲ ಮತ್ತು ನದಿ ನೀರಿನಿಂದ ದೂರದವರೆಗೆ ಸಾಗಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು ತೊಳೆಯಲ್ಪಟ್ಟಾಗ, ಗುಹೆಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು. ನೀರಿನ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಹೊಸ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗುಹೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮಿಟ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಒಟ್ಟಾರೆ ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ. ಅವರು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇದ್ದರೆ, ನಂತರ ನೀರನ್ನು ಮೃದು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಲವಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಷಯದೊಂದಿಗೆ (ಅಯಾನುಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ 1 ಲೀಟರ್ನಲ್ಲಿ 100 - 200 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು), ನೀರನ್ನು ಕಠಿಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಸಾಬೂನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಫೋಮ್ ಆಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಕರಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರು ಆಹಾರವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಬೇಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಕುದಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಉಗಿ ಬಾಯ್ಲರ್ಗಳ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಕೇಲ್ ಶಾಖವನ್ನು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿದ ಇಂಧನ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲರ್ ಗೋಡೆಗಳ ಉಡುಗೆಗಳನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಕೇಲ್ ರಚನೆಯು ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಆಮ್ಲೀಯ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3v

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ CaSO4 ನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಪ್ರಮಾಣದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಥವಾ ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಗಡಸುತನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಕುದಿಯುವ ಮೂಲಕ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಗಡಸುತನದ ಜೊತೆಗೆ, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಲ್ಲದ ಗಡಸುತನವೂ ಇದೆ, ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳ ವಿಷಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕುದಿಯುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಲ್ಲದ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಶಾಶ್ವತ ಗಡಸುತನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಲ್ಲದ ಗಡಸುತನವು ಒಟ್ಟು ಗಡಸುತನವನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ.

ಗಡಸುತನವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತೊಡೆದುಹಾಕಲು, ನೀರನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಗಡಸುತನವನ್ನು ತೊಡೆದುಹಾಕಲು, ನೀರನ್ನು ಕುದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಡಸುತನವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಷನ್ ವಿನಿಮಯಕಾರಕಗಳೆಂದು ಕರೆಯುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ, ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕರಗದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸೋಡಾದ ಹಾಲು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

Ca + 2HCO3 + Ca + 2OH = 2H2O + 2CaCO3v

Ca + SO4 + 2Na + CO3 = 2Na + SO4 + CaCO3v

ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಕ್ಸ್ಚೇಂಜ್ ರೆಸಿನ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಗಡಸುತನವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಮುಂದುವರಿದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಷನ್ ವಿನಿಮಯಕಾರಕಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ (ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು), ಇದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು Na2R ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು, ಅಲ್ಲಿ R ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಕ್ಸ್ಚೇಂಜ್ ರಾಳದ ಪದರದ ಮೂಲಕ ನೀರನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡುವಾಗ, Na ಅಯಾನುಗಳು (ಕ್ಯಾಶನ್ಗಳು) Ca ಮತ್ತು Mg ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ವಿನಿಮಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

Ca + Na2R = 2Na + CaR

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, Ca ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಕ್ಯಾಷನ್ ವಿನಿಮಯಕಾರಕಕ್ಕೆ ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು Na ಅಯಾನುಗಳು ಕ್ಯಾಷನ್ ವಿನಿಮಯಕಾರಕದಿಂದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತವೆ. ಬಳಸಿದ ಕ್ಯಾಷನ್ ವಿನಿಮಯಕಾರಕವನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲು, ಅದನ್ನು ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಕ್ಯಾಷನ್ ವಿನಿಮಯಕಾರಕದಲ್ಲಿನ Ca ಅಯಾನುಗಳನ್ನು Na ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl

ಪುನರುತ್ಪಾದಿತ ಕ್ಯಾಷನ್ ವಿನಿಮಯಕಾರಕವನ್ನು ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತೆ ಬಳಸಬಹುದು.

ಶುದ್ಧ ಲೋಹದ ರೂಪದಲ್ಲಿ, Ca ಅನ್ನು U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಉಕ್ಕುಗಳು, ಕಂಚುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ ಗಂಧಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು, ಸಾವಯವ ದ್ರವಗಳನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲು, ಸಾರಜನಕ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಆರ್ಗಾನ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರ್ವಾತ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Pb - Na - Ca ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕಾಲ್ಪನಿಕ-ವಿರೋಧಿ ವಸ್ತುಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಬಲ್ ಕವಚಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸುವ Pb - Ca ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹ Ca - Si - Ca (ಸಿಲಿಕೋಕಾಲ್ಸಿಯಂ) ಅನ್ನು ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಉಕ್ಕುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಡಿಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಮತ್ತು ಡಿಗ್ಯಾಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. Ca ರಹಿತ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಅಪರೂಪದ ಜೀವಿಗಳು ಮಾತ್ರ ಬೆಳೆಯಬಹುದು. ಕೆಲವು ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ Ca ಅಂಶವು 38% ತಲುಪುತ್ತದೆ: ಮಾನವರಲ್ಲಿ - 1.4 - 2%. ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳಿಗೆ ಬಾಹ್ಯ ಕೋಶ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ Ca, Na ಮತ್ತು K ಅಯಾನುಗಳ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅನುಪಾತಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. ಸಸ್ಯಗಳು ಮಣ್ಣಿನಿಂದ Ca ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ. Ca ಗೆ ಅವರ ಸಂಬಂಧದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸೆಫೈಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸೆಫೋಬ್ಸ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಆಹಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ Ca ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ. ಹಲವಾರು ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ರಚನೆಗಳ ರಚನೆಗೆ, ಹೊರಗಿನ ಜೀವಕೋಶದ ಪೊರೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಮೀನು ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ಫಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಕಿಣ್ವಗಳ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗೆ Ca ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. Ca ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ನಾಯುವಿನ ನಾರುಗಳಿಗೆ ಪ್ರಚೋದನೆಯನ್ನು ರವಾನಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ಸಂಕುಚಿತಗೊಳ್ಳಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಹೃದಯ ಸಂಕೋಚನಗಳ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಲ್ಯುಕೋಸೈಟ್ಗಳ ಫಾಗೊಸೈಟಿಕ್ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ರಕ್ತ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ Ca ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಫಾಸ್ಫೋಲಿಪಿಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ರಕ್ತದ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾದಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ 20-40% Ca ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿಸಬಹುದು. ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ Ca ಯ 97-99% ವರೆಗೆ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅಕಶೇರುಕಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ CaCO3 (ಮೃದ್ವಂಗಿ ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಹವಳಗಳು), ಕಶೇರುಕಗಳಲ್ಲಿ - ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳು ಹೊಸ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕೂಲವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಕರಗುವ ಮೊದಲು Ca ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತವೆ. ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ Ca ಅಂಶವು ಪ್ಯಾರಾಥೈರಾಯ್ಡ್ ಮತ್ತು ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಗ್ರಂಥಿಗಳ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ.ಸಣ್ಣ ಕರುಳಿನ ಮುಂಭಾಗದ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ Ca ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. Ca ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ಕರುಳಿನಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಹದಗೆಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಹಾರದಲ್ಲಿನ Ca, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬಿನ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಹಸುವಿನ ಹಾಲಿನಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ತವಾದ Ca/P ಅನುಪಾತವು ಸುಮಾರು 1.3 ಆಗಿದೆ (ಆಲೂಗಡ್ಡೆಯಲ್ಲಿ 0.15, ಬೀನ್ಸ್ನಲ್ಲಿ 0.13, ಮಾಂಸದಲ್ಲಿ 0.016). ಆಹಾರದಲ್ಲಿ P ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಧಿಕದಿಂದ, Ca ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ಹದಗೆಡುತ್ತದೆ. ಪಿತ್ತರಸ ಆಮ್ಲಗಳು ಅದರ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಮಾನವನ ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ತವಾದ Ca/ಕೊಬ್ಬಿನ ಅನುಪಾತವು 0.04 - 0.08 g. Ca ಪ್ರತಿ 1 ಗ್ರಾಂ. ಕೊಬ್ಬು Ca ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕರುಳಿನ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹಾಲುಣಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಸ್ತನಿಗಳು ಹಾಲಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು Ca ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ರಂಜಕ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಡಚಣೆಯೊಂದಿಗೆ, ಯುವ ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳಲ್ಲಿ ರಿಕೆಟ್‌ಗಳು ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಯಸ್ಕ ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು (ಆಸ್ಟಿಯೋಮಲೇಶಿಯಾ) ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ.

ಔಷಧದಲ್ಲಿ, Ca ಔಷಧಗಳು ದೇಹದಲ್ಲಿ Ca ಅಯಾನುಗಳ ಕೊರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳನ್ನು ನಿವಾರಿಸುತ್ತದೆ (ಟೆಟನಿ, ಸ್ಪಾಸ್ಮೋಫಿಲಿಯಾ, ರಿಕೆಟ್ಸ್). Ca ಸಿದ್ಧತೆಗಳು ಅಲರ್ಜಿನ್‌ಗಳಿಗೆ ಅತಿಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಲರ್ಜಿಯ ಕಾಯಿಲೆಗಳಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೀರಮ್ ಕಾಯಿಲೆ, ನಿದ್ರೆಯ ಜ್ವರ, ಇತ್ಯಾದಿ). Ca ಸಿದ್ಧತೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿದ ನಾಳೀಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉರಿಯೂತದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಮರಾಜಿಕ್ ವ್ಯಾಸ್ಕುಲೈಟಿಸ್, ವಿಕಿರಣ ಕಾಯಿಲೆ, ಉರಿಯೂತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು (ನ್ಯುಮೋನಿಯಾ, ಪ್ಲೆರೈಸಿ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಚರ್ಮ ರೋಗಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಷಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿವಿಷವಾಗಿ, ಹೃದಯ ಸ್ನಾಯುವಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ಡಿಜಿಟಲ್ ಸಿದ್ಧತೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಹೆಮೋಸ್ಟಾಟಿಕ್ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಔಷಧಿಗಳೊಂದಿಗೆ, Ca ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಮಿಕರನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Ca ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಮೌಖಿಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅಭಿದಮನಿ ಮೂಲಕ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಸ್ಸೊಕಾಲ್ಸಿನಾಲ್ (ಪೀಚ್ ಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲಾದ ಮೂಳೆ ಪುಡಿಯ 15% ಸ್ಟೆರೈಲ್ ಅಮಾನತು) ಅಂಗಾಂಶ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

Ca ಸಿದ್ಧತೆಗಳಲ್ಲಿ ಜಿಪ್ಸಮ್ (CaSO4), ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್ ಬ್ಯಾಂಡೇಜ್‌ಗಳಿಗೆ ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ಜ್ಯೂಸ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಿದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಗಾಗಿ ಮತ್ತು ಹಲ್ಲಿನ ಪುಡಿಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಆಂತರಿಕವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವನ್ನು (CaCO3) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಮುಖಪುಟ / ಉಪನ್ಯಾಸಗಳು 1 ನೇ ವರ್ಷ / ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ / ಪ್ರಶ್ನೆ 23. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ / 2. ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಮೆತುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು 850 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಸಿ ಮತ್ತು 1482 ಡಿಗ್ರಿಗಳಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ. C. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:

2 Ca + O2 = 2 CaO (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್);

Ca + Br2 = CaBr2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಗಂಧಕ, ರಂಜಕ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Ca + H2 = CaH2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್);

3 Ca + N2 = Ca3N2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್);

Ca + S = CaS (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್);

3 Ca + 2 P = Ca3P2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್);

Ca + 2 C = CaC2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಣ್ಣೀರಿನಿಂದ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಾ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು, ಅಂದರೆ ಇದು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

5 Ca + Nb2O5 = CaO + 2 Nb;

• 1. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
• 3. ರಶೀದಿ
• 4. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

www.medkurs.ru

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ | ಡೈರೆಕ್ಟರಿ Pesticides.ru

ಅನೇಕ ಜನರಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನವು ಆರೋಗ್ಯಕರ ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳಿಗೆ ಈ ಅಂಶವು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ. ಅದು ಬೇರೆ ಎಲ್ಲಿದೆ, ಅದು ಏಕೆ ಬೇಕು ಮತ್ತು ಎಷ್ಟು ಅವಶ್ಯಕ, ಎಲ್ಲರಿಗೂ ಕಲ್ಪನೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನೇಕ ಪರಿಚಿತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಮಾನವ ನಿರ್ಮಿತ ಎರಡೂ. ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣ, ಗುಹೆಗಳ ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್‌ಮೈಟ್‌ಗಳು, ಪ್ರಾಚೀನ ಪಳೆಯುಳಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್, ಜಿಪ್ಸಮ್ ಮತ್ತು ಅಲಾಬಸ್ಟರ್, ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್ ವಿರೋಧಿ ಔಷಧಗಳು - ಇವೆಲ್ಲವೂ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು.

ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಮೊದಲು ಜಿ. ಡೇವಿ 1808 ರಲ್ಲಿ ಪಡೆದರು, ಮತ್ತು ಮೊದಲಿಗೆ ಇದನ್ನು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗಲಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಲೋಹವು ಈಗ ವಿಶ್ವದಲ್ಲೇ ಹೆಚ್ಚು ಉತ್ಪಾದನೆಯಾಗುವ ಐದನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಅಗತ್ಯವು ವರ್ಷದಿಂದ ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಳಕೆಯ ಮುಖ್ಯ ಕ್ಷೇತ್ರವೆಂದರೆ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮನೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳನ್ನೂ ನಿರ್ಮಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಸ್ನಾಯುವಿನ ಸಂಕೋಚನವನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಹಲವಾರು ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ಕಿಣ್ವಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವಾರು ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರ ಜೀವಂತ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಇದು ಕಡಿಮೆ ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ: ಪ್ರಾಣಿಗಳು, ಸಸ್ಯಗಳು, ಶಿಲೀಂಧ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಅಗತ್ಯವು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಮ್ಯಾಕ್ರೋನ್ಯೂಟ್ರಿಯೆಂಟ್ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, Ca ಎಂಬುದು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು II ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ - 20. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 40.08.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಮುಕ್ತವಾಗಿದ್ದಾಗ, ಮೆತುವಾದ, ಸಾಕಷ್ಟು ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ಬಿಳಿ. ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಇದು ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ.

• ಸಾಂದ್ರತೆ - 1.54 g/cm3,
• ಕರಗುವ ಬಿಂದು - +842 °C,
• ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು - +1495 ° C.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2 ಆಗಿದೆ.

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪದರದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಕೆಂಪು, ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಇದು ತಣ್ಣೀರಿನಿಂದ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿ ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅದು ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಇದು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅದರ ವಿಷಯವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 3% ಆಗಿದೆ. ಇದು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಅಮೃತಶಿಲೆಯ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ನೈಸರ್ಗಿಕ ರೀತಿಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3). ಜಿಪ್ಸಮ್ (CaSO4 x 2h3O), ಫಾಸ್ಫರೈಟ್ (Ca3(PO4)2) ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿವೆ.

ನೀರು

ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರು

ಮೃದುವಾದ ನೀರು

ಮಣ್ಣುಗಳು

ಮಣ್ಣಿನಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ನಷ್ಟವು ಮಳೆಯಿಂದ ಅದರ ಸೋರಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮಣ್ಣಿನ ಗ್ರ್ಯಾನ್ಯುಲೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆ, ಮಳೆಯ ಪ್ರಮಾಣ, ಸಸ್ಯಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಕೃಷಿಯೋಗ್ಯ ಪದರದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಷ್ಟಗಳು ಹಲವಾರು ಹತ್ತಾರುಗಳಿಂದ 200 - 400 ಕೆಜಿ / ಹೆಕ್ಟೇರ್ ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶ

ಪೊಡ್ಝೋಲಿಕ್ ಮಣ್ಣುಗಳು 0.73% (ಮಣ್ಣಿನ ಒಣ ಮ್ಯಾಟರ್) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಬೂದು ಅರಣ್ಯ - 0.90% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ.

ಚೆರ್ನೋಜೆಮ್ಸ್ - 1.44% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ.

ಸೆರೋಜೆಮ್ಗಳು - 6.04% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ.

ಸಸ್ಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪೆಕ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಸುಮಾರು 65% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಬಹುದು. ಉಳಿದವು ದುರ್ಬಲ ಅಸಿಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಯಸ್ಸಾದ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಕಾರ್ಯಗಳು

ಸಸ್ಯಗಳ ಮೇಲೆ ಈ ಅಂಶದ ಪರಿಣಾಮವು ಬಹುಮುಖಿ ಮತ್ತು ನಿಯಮದಂತೆ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ:

• ಚಯಾಪಚಯವನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುತ್ತದೆ;
• ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳ ಚಲನೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ;
• ಸಾರಜನಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪಾಂತರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ;
• ಮೊಳಕೆಯೊಡೆಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬೀಜಗಳ ಮೀಸಲು ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ;
• ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ;
• ಇತರ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತಿಸ್ಪರ್ಧಿ, ಸಸ್ಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರವೇಶವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ;
• ಪ್ರೊಟೊಪ್ಲಾಸಂನ ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು (ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ, ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಸ್ಯದಲ್ಲಿನ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೋರ್ಸ್;
• ಪೆಕ್ಟಿನ್ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಜೀವಕೋಶಗಳ ಗೋಡೆಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಅಂಟುಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ;
• ಕಿಣ್ವದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಕಿಣ್ವದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ (ಸುಣ್ಣ) ಪ್ರಭಾವವು ನೇರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಮಣ್ಣಿನ ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸುಧಾರಣೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪೌಷ್ಟಿಕಾಂಶದ ಆಡಳಿತದ ಕಾರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಮಣ್ಣನ್ನು ಸುಣ್ಣವಾಗಿಸುವುದು ವಿಟಮಿನ್ ಜೈವಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆ (ಕೊರತೆ).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಮೂಲ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಬೇರುಗಳ ಮೇಲೆ ಬೇರು ಕೂದಲಿನ ರಚನೆಯು ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ. ಹೊರಗಿನ ಮೂಲ ಕೋಶಗಳು ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ.

ಈ ರೋಗಲಕ್ಷಣವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆ ಮತ್ತು ಪೋಷಕಾಂಶದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಸಮತೋಲನದೊಂದಿಗೆ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಮಣ್ಣಿನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾರಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸಸ್ಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪೂರೈಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ ಪೂರೈಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವು ಮಣ್ಣಿನ ಕ್ಯಾಷನ್ ವಿನಿಮಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ 20% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುವಾಗ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹಸಿವಿನ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ನಿರೀಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳು ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಸಸ್ಯಗಳ ಬೇರುಗಳು ಕಂದು ಬಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಹಾನಿಗೊಳಗಾದ ಸುಳಿವುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ;
• ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಬಿಂದು ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಯುತ್ತದೆ;
• ಹೂವುಗಳು, ಅಂಡಾಶಯಗಳು ಮತ್ತು ಮೊಗ್ಗುಗಳು ಉದುರಿಹೋಗುತ್ತವೆ;
• ಹಣ್ಣುಗಳು ನೆಕ್ರೋಸಿಸ್ನಿಂದ ಹಾನಿಗೊಳಗಾಗುತ್ತವೆ;
• ಎಲೆಗಳು ಕ್ಲೋರೋಟಿಕ್ ಎಂದು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ;
• ತುದಿಯ ಮೊಗ್ಗು ಸಾಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾಂಡದ ಬೆಳವಣಿಗೆ ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕೋಸು, ಅಲ್ಫಾಲ್ಫಾ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋವರ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದೇ ಸಸ್ಯಗಳು ಮಣ್ಣಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿದ ಸಂವೇದನೆಯಿಂದ ಕೂಡ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಿಷವು ಬಿಳಿ ನೆಕ್ರೋಟಿಕ್ ಕಲೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಟರ್ವೆನಲ್ ಕ್ಲೋರೋಸಿಸ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರಬಹುದು ಅಥವಾ ನೀರಿನಿಂದ ತುಂಬಿದ ಏಕಕೇಂದ್ರಕ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಕೆಲವು ಸಸ್ಯಗಳು ಎಲೆ ರೋಸೆಟ್‌ಗಳನ್ನು ಬೆಳೆಯುವ ಮೂಲಕ, ಸಾಯುತ್ತಿರುವ ಚಿಗುರುಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಗಳನ್ನು ಬೀಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತವೆ.

ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮರುಪೂರಣದ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಸುಣ್ಣದ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಸುಣ್ಣದ ಬಂಡೆಗಳು;
• ಮೃದುವಾದ ಸುಣ್ಣದ ಬಂಡೆಗಳು;
• ಹೆಚ್ಚಿನ ಸುಣ್ಣದ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಕೈಗಾರಿಕಾ ತ್ಯಾಜ್ಯ.

CaO ಮತ್ತು MgO ನ ವಿಷಯದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಸುಣ್ಣದ ಬಂಡೆಗಳನ್ನು ಹೀಗೆ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳು (55-56% CaO ಮತ್ತು 0.9% MgO ವರೆಗೆ);
• ಡೊಲೊಮಿಟೈಸ್ಡ್ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳು (42-55% CaO ಮತ್ತು 9% MgO ವರೆಗೆ);
• ಡಾಲಮೈಟ್ಸ್ (32-30% CaO ಮತ್ತು 18-20% MgO).

ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳು

ಡೊಲೊಮಿಟೈಸ್ಡ್ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು

ಮಾರ್ಲ್

ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ

ಸುಟ್ಟ ಸುಣ್ಣ

ಸುಣ್ಣ ಸುಣ್ಣ

ಡಾಲಮೈಟ್ ಹಿಟ್ಟು

ಕ್ಯಾಲ್ಯುರಿಯಸ್ ಟಫ್ಸ್

ಮಲವಿಸರ್ಜನೆಯ ಕೊಳಕು (ಮಲವಿಸರ್ಜನೆ)

ಶೇಲ್ ಬೂದಿ ಚಂಡಮಾರುತಗಳು

ಕುಲುಮೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳಿಂದ ಧೂಳು

ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ಗಳು

ಸಾವಯವ ಗೊಬ್ಬರಗಳು. CaCO3 ವಿಷಯದಲ್ಲಿ Ca ವಿಷಯವು 0.32-0.40% ಆಗಿದೆ.

ಫಾಸ್ಫರೈಟ್ ಹಿಟ್ಟು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶ - 22% CaCO3.

ನಿಂಬೆ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒದಗಿಸಲು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಬಳಕೆಯ ಮುಖ್ಯ ಉದ್ದೇಶವೆಂದರೆ ಮಣ್ಣಿನ ಸುಣ್ಣ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆಯ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮಣ್ಣಿನ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವುದು, ಅದರ ಕೃಷಿ ಭೌತಿಕ, ಕೃಷಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುವುದು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುವುದು, ಮ್ಯಾಕ್ರೋಲೆಮೆಂಟ್ಸ್ ಮತ್ತು ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಸಜ್ಜುಗೊಳಿಸುವುದು ಮತ್ತು ನಿಶ್ಚಲಗೊಳಿಸುವುದು, ಕೃಷಿ ಮಾಡಿದ ಸಸ್ಯಗಳ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ನೀರು-ಭೌತಿಕ, ಭೌತಿಕ, ವಾಯು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುವ ಗುರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಮಣ್ಣಿನ ಸುಣ್ಣದ ದಕ್ಷತೆ

ಖನಿಜ ಪೋಷಣೆಯ ಅಂಶವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗಾಗಿ ಸಸ್ಯಗಳ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುವುದರೊಂದಿಗೆ, ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಬಹು ಧನಾತ್ಮಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಮಣ್ಣಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಸುಣ್ಣದ ಪರಿಣಾಮ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಣ್ಣಿನ ಕೊಲೊಯ್ಡ್ಗಳ ಘನೀಕರಣವನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸೋರಿಕೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇಸಾಯಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಸುಧಾರಿತ ಗಾಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಸುಣ್ಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ:

• ಮರಳು ಮಿಶ್ರಿತ ಹ್ಯೂಮಸ್ ಮಣ್ಣುಗಳು ತಮ್ಮ ನೀರಿನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ;
• ಭಾರೀ ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ, ಮಣ್ಣಿನ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲಂಪಿಂಗ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರಿನ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಂಕೀರ್ಣದಿಂದ H-ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಚಯಾಪಚಯ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ನಿರ್ಮೂಲನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ಹೈಡ್ರೊಲೈಟಿಕ್ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಮಣ್ಣಿನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಕ್ಯಾಟಯಾನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸುಧಾರಣೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಲಿಸುವುದರಿಂದ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಣ್ಣಿನ ಶುದ್ಧತ್ವದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪೂರೈಕೆಯ ಮೇಲೆ ಸುಣ್ಣದ ಪರಿಣಾಮ

ಸುಣ್ಣದ ನಂತರ, ಮಣ್ಣಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಕೃಷಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ರಚನೆಯನ್ನು ಹಲವಾರು ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು. ಇದು ಪೋಷಕಾಂಶಗಳ ಸಜ್ಜುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗೆ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಜೀವವಿಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ವಾಸಿಸುವ ಅಮೋನಿಫೈಯರ್‌ಗಳು, ನೈಟ್ರಿಫೈಯರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ-ಫಿಕ್ಸಿಂಗ್ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಂಟು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಆತಿಥೇಯ ಸಸ್ಯಕ್ಕೆ ಸಾರಜನಕದ ಪೂರೈಕೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಹಾಕುವುದು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿತ್ವವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಬೂದಿ ಅಂಶಗಳ ಪೂರೈಕೆಯ ಮೇಲೆ ಸುಣ್ಣದ ಪರಿಣಾಮ

ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬೂದಿ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಸ್ಯವನ್ನು ಪೂರೈಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕೊಳೆಯುವ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳನ್ನು ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಲಭ್ಯವಿರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಲವಣಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಮಣ್ಣುಗಳ ಸುಣ್ಣವು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಜೀವವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ರೂಪಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಲೆಮೆಂಟ್ಸ್ ಮತ್ತು ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ಗಳ ಲಭ್ಯತೆಯ ಮೇಲೆ ಸುಣ್ಣದ ಪರಿಣಾಮ

ಲಿಮಿಂಗ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಡಾಲಮೈಟ್ ಹಿಟ್ಟು ಬಳಸುವಾಗ - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವಿಷಕಾರಿ ರೂಪಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪಿತ ರೂಪಕ್ಕೆ ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣ, ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮುಂತಾದ ಅಂಶಗಳ ಲಭ್ಯತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತಿದೆ. ಸಾರಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಹೆಚ್ಚು ಲಭ್ಯವಾಗುತ್ತವೆ.

ಶಾರೀರಿಕವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೇಲೆ ಸುಣ್ಣದ ಪ್ರಭಾವ

ಲೈಮಿಂಗ್ ಶಾರೀರಿಕವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿತ್ವವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಶ್.

ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸೇರಿಸದೆಯೇ ಶಾರೀರಿಕವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವು ಮಂಕಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫಲವತ್ತಾದ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ಫಲವತ್ತಾದ ಪ್ರದೇಶಗಳಿಗಿಂತ ಇಳುವರಿ ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಬಳಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಣ್ಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಅವುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿತ್ವವನ್ನು 25-50% ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಹಾಕಿದಾಗ, ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಕಿಣ್ವಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದರ ಫಲವತ್ತತೆಯನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ನಿರ್ಣಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಕಲನ: ಗ್ರಿಗೊರೊವ್ಸ್ಕಯಾ ಪಿ.ಐ.

ಪುಟ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ: 05.12.13 00:40

ಕೊನೆಯ ನವೀಕರಣ: 05/22/14 16:25

ಸಾಹಿತ್ಯ ಮೂಲಗಳು:

ಗ್ಲಿಂಕಾ ಎನ್.ಎಲ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಗಳಿಗೆ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ. ಪ್ರಕಾಶಕರು: ಲೆನಿನ್ಗ್ರಾಡ್: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 1985, ಪುಟ 731

ಮಿನೆವ್ ವಿ.ಜಿ. ಕೃಷಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ - 2 ನೇ ಆವೃತ್ತಿ, ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಿಸ್ತರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಎಂ.: ಮಾಸ್ಕೋ ಸ್ಟೇಟ್ ಯೂನಿವರ್ಸಿಟಿ ಪಬ್ಲಿಷಿಂಗ್ ಹೌಸ್, ಕೊಲೋಸ್ ಪಬ್ಲಿಷಿಂಗ್ ಹೌಸ್, 2004. - 720 ಪು., ಎಲ್. ಅನಾರೋಗ್ಯ: ಅನಾರೋಗ್ಯ. - (ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ).

ಪೆಟ್ರೋವ್ ಬಿ.ಎ., ಸೆಲಿವರ್ಸ್ಟೋವ್ ಎನ್.ಎಫ್. ಸಸ್ಯಗಳ ಖನಿಜ ಪೋಷಣೆ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಮತ್ತು ತೋಟಗಾರರಿಗೆ ಒಂದು ಉಲ್ಲೇಖ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿ. ಎಕಟೆರಿನ್ಬರ್ಗ್, 1998. 79 ಪು.

ಮಕ್ಕಳಿಗಾಗಿ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ. ಸಂಪುಟ 17. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. / ತಲೆ. ಸಂ. ವಿ.ಎ. ವೊಲೊಡಿನ್. – ಎಂ.: ಅವಂತಾ +, 2000. – 640 ಪು., ಅನಾರೋಗ್ಯ.

ಯಾಗೋಡಿನ್ ಬಿ.ಎ., ಝುಕೋವ್ ಯು.ಪಿ., ಕೊಬ್ಜಾರೆಂಕೊ ವಿ.ಐ. ಕೃಷಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ / ಸಂಪಾದಿಸಿದವರು ಬಿ.ಎ. ಯಾಗೋಡಿನಾ. - ಎಂ.: ಕೊಲೋಸ್, 2002. - 584 ಪುಟಗಳು: ಅನಾರೋಗ್ಯ (ಉನ್ನತ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಬೋಧನಾ ಸಾಧನಗಳು).

ಚಿತ್ರಗಳು (ಮರು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ):

20 Ca ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, CC BY ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪರವಾನಗಿ ಪಡೆದಿದೆ

CC BY-NC-SA ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪರವಾನಗಿ ಪಡೆದ CIMMYT ಯಿಂದ ಗೋಧಿಯಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆ

www.pesticidy.ru

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮಾನವೀಯತೆಗೆ ಅದರ ಪಾತ್ರ - ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮಾನವೀಯತೆಗೆ ಅದರ ಪಾತ್ರ

ಪರಿಚಯ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ರಶೀದಿ

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ

ತೀರ್ಮಾನ

ಗ್ರಂಥಸೂಚಿ

ಪರಿಚಯ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20 ನೊಂದಿಗೆ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿ. ಇದನ್ನು Ca (lat. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ) ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (CAS ಸಂಖ್ಯೆ: 7440-70-2) ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ಮೃದುವಾದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 20 ರ ಸರ್ವತ್ರತೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸಹ ಎಲ್ಲರೂ ಧಾತುರೂಪದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ನೋಡಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಈ ಲೋಹವು ನೋಟದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನಡವಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವು ಬೆಂಕಿ ಮತ್ತು ಸುಡುವ ಅಪಾಯದಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು; ಅದು ನೀರಿನಿಂದ ಉರಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಧಾತುರೂಪದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹಗಳ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು "ಕಪ್ಪು ಕುರಿ"ಯನ್ನಾಗಿ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗಡಸುತನವನ್ನು ಮೀರಿಸುತ್ತದೆ; ಅದನ್ನು ಚಾಕಿಯಲ್ಲಿ ತಿರುಗಿಸಬಹುದು, ತಂತಿಗೆ ಎಳೆಯಬಹುದು, ನಕಲಿ, ಒತ್ತಿದರೆ.

ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ, ಧಾತುರೂಪದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅದಕ್ಕಾಗಿ ಅವನು ತುಂಬಾ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಹ, ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಜಡವಾಗಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಿಸರವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಇದು CO ಮತ್ತು CO2 ನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.

ಹೆಸರಿನ ಇತಿಹಾಸ ಮತ್ತು ಮೂಲ

ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಲ್ಯಾಟ್ ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್ (ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್) -- "ಸುಣ್ಣ", "ಮೃದುವಾದ ಕಲ್ಲು". ಇದನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಅವರು 1808 ರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು. ಡೇವಿ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಪ್ಲೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಆರ್ದ್ರ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ ಮತ್ತು ಮರ್ಕ್ಯುರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ HgO ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡಿದರು, ಇದು ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿತು. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ದ್ರವ ಪಾದರಸದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿದ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ತಂತಿಯಾಗಿತ್ತು. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಅದರಿಂದ ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನಂತರ, ಡೇವಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎಂಬ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದರು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಹಾಗೆಯೇ ಸುಣ್ಣ - ಸುಣ್ಣದ ಗುಂಡಿನ ಉತ್ಪನ್ನ) ಹಲವಾರು ಸಾವಿರ ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ. 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದವರೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸರಳವಾದ ಘನವಸ್ತು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ. 1789 ರಲ್ಲಿ, A. Lavoisier ಸುಣ್ಣ, ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ, ಬರೈಟ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 3.38% ರಷ್ಟಿದೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ನಂತರ 5 ನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿದೆ).

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca ಮತ್ತು 48Ca, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ - 40Ca - 96.97%.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳಲ್ಲಿ ಐದು ಸ್ಥಿರವಾಗಿವೆ. ಆರನೇ ಐಸೊಟೋಪ್, 48Ca, ಆರರಲ್ಲಿ ಭಾರವಾದ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಅಪರೂಪದ (ಅದರ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿ ಕೇವಲ 0.187%), 5.3 x 1019 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಡಬಲ್ ಬೀಟಾ ಕ್ಷಯಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವುದನ್ನು ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು.

ಕಲ್ಲುಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಬಂಡೆಗಳ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ಗ್ರಾನೈಟ್‌ಗಳು, ಗ್ನೀಸ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ), ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಫೆಲ್ಡ್‌ಸ್ಪಾರ್‌ನಲ್ಲಿ - Ca ಅನೋರ್ಥೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಬಂಡೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ (CaCO3) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪ - ಅಮೃತಶಿಲೆ - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ CaCO3, ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಟ್ CaSO4, ಅಲಾಬಾಸ್ಟರ್ CaSO4 0.5h3O ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO4 2h3O, ಫ್ಲೋರೈಟ್ CaF2, ಅಪಟೈಟ್ Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), ಡಾಲಮೈಟ್ MgCO3 CaCO3 ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅದರ ಗಡಸುತನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಬಲವಾಗಿ ವಲಸೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಭೂರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, 385 ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಖನಿಜಗಳ ನಾಲ್ಕನೇ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆ).

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ವಲಸೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಲಸೆಯಲ್ಲಿ, ಕರಗಬಲ್ಲ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ "ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಸಮತೋಲನ" ದಿಂದ ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

CaCO3 + h3O + CO2 - Ca (HCO3)2 - Ca2+ + 2HCO3-

(ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸಮತೋಲನವು ಎಡಕ್ಕೆ ಅಥವಾ ಬಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಜೈವಿಕ ವಲಸೆ. ಜೀವಗೋಳದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಾಣಿ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ಕೆಳಗೆ ಸಹ ನೋಡಿ). ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ Ca5(PO4)3OH, ಅಥವಾ, ಇನ್ನೊಂದು ನಮೂನೆಯಲ್ಲಿ, 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2, ಮಾನವರು ಸೇರಿದಂತೆ ಕಶೇರುಕಗಳ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ; ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳು, ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 ನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವಂತ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ 1.4-2% Ca (ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಾಗದಿಂದ) ಇರುತ್ತದೆ; 70 ಕೆಜಿ ತೂಕದ ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವು ಸುಮಾರು 1.7 ಕೆಜಿ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಇಂಟರ್ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ) ಇರುತ್ತದೆ.

ರಶೀದಿ

ಉಚಿತ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು CaCl2 (75-80%) ಮತ್ತು KCl ಅಥವಾ CaCl2 ಮತ್ತು CaF2 ನಿಂದ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ 1170-1200 °C ನಲ್ಲಿ CaO ನ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತ:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. 443 °C ವರೆಗೆ, ?-Ca ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ (ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ a = 0.558 nm) ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯು ?-Fe ಪ್ರಕಾರದ ಘನ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ?-Ca ಆಗಿದೆ (ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ a = 0.448 nm). ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ?H0 ಪರಿವರ್ತನೆ? > ? 0.93 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚು, ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಂದ ಬೂದು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಂತೆ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಜಾರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ದ್ರವ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಭವಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ. Ca2+/Ca0 ಜೋಡಿಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವವು ? 2.84 V ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ದಹನವಿಲ್ಲದೆ:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2^ + Q.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್) ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2.

ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಬೋರಾನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಸಾರಜನಕ, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಇತರರು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್), ಸಿಎಪಿ ಮತ್ತು ಸಿಎಪಿ 5 ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ;

2Ca + Si = Ca2Si

(ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಸೈಡ್), CaSi, Ca3Si4 ಮತ್ತು CaSi2 ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್). ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2 ಆಗಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2^,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2Nh4^.

Ca2+ ಅಯಾನ್ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿದೆ. ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಜ್ವಾಲೆಯು ಇಟ್ಟಿಗೆ-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳಾದ CaCl2 ಕ್ಲೋರೈಡ್, CaBr2 ಬ್ರೋಮೈಡ್, CaI2 ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು Ca(NO3)2 ನೈಟ್ರೇಟ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF2, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3, ಸಲ್ಫೇಟ್ CaSO4, ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ca3(PO4)2, ಆಕ್ಸಲೇಟ್ CaC2O4 ಮತ್ತು ಕೆಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್) Ca (HCO3)2 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ತಣ್ಣನೆಯ ಮಳೆ ಅಥವಾ ನದಿ ನೀರು, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್, ಭೂಗತ ತೂರಿಕೊಂಡು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನ ಮೇಲೆ ಬಿದ್ದಾಗ, ಅವುಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ನೀರು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಬಂದು ಸೂರ್ಯನ ಕಿರಣಗಳಿಂದ ಬಿಸಿಯಾಗುವ ಅದೇ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ, ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2^ + H2O.

ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದೊಡ್ಡ ಅಂತರಗಳು ಭೂಗತವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸುಂದರವಾದ ಕಲ್ಲು "ಹಿಮಬಿಳಲುಗಳು" - ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮಿಟ್ಗಳು - ಗುಹೆಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಇರುವಿಕೆಯು ನೀರಿನ ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ನೀರು ಕುದಿಯುವಾಗ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು CaCO3 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಕೆಟಲ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ಕೇಲ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಅನ್ವಯಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಮುಖ್ಯ ಬಳಕೆಯು ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಥೋರಿಯಂ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂನಂತಹ ಕಡಿಮೆ-ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಲೀಡ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಮತ್ತು ಬೇರಿಂಗ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ವಾತ ಸಾಧನಗಳಿಂದ ಗಾಳಿಯ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗ್ರ್ಯಾನ್ಯೂಲ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿ

ಅಪರೂಪದ ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಯಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹ

ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಬ್ಯಾಟರಿ ಪ್ಲೇಟ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸ್ವಯಂ-ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ವಹಣೆ-ಮುಕ್ತ ಸ್ಟಾರ್ಟರ್ ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಾಬಿಟ್‌ಗಳು BKA ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಸಮ್ಮಿಳನ

48Ca ಐಸೊಟೋಪ್ ಸೂಪರ್ಹೀವಿ ಅಂಶಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಅಂಶಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಪರ್ಹೀವಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು 48Ca ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಅಂಶಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಇತರ "ಪ್ರೊಜೆಕ್ಟೈಲ್ಸ್" (ಅಯಾನುಗಳು) ಬಳಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ನೂರಾರು ಮತ್ತು ಸಾವಿರಾರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, Cah3 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ (ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿ) ಮತ್ತು ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಲೇಸರ್ ವಸ್ತುಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಫ್ಲೋರೈಟ್) ಅನ್ನು ದೃಗ್ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ (ಖಗೋಳದ ಉದ್ದೇಶಗಳು, ಮಸೂರಗಳು, ಪ್ರಿಸ್ಮ್‌ಗಳು) ಮತ್ತು ಲೇಸರ್ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಏಕ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಟಂಗ್‌ಸ್ಟೇಟ್ (ಸ್ಕೀಲೈಟ್) ಅನ್ನು ಲೇಸರ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಿಂಟಿಲೇಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2 ಅನ್ನು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಕಡಿತಕ್ಕೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅನ್ನು 1200 ° C ನಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಸೈನಮೈಡ್ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ) .

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬ್ಯಾಕ್ಅಪ್ ಥರ್ಮಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಂಶ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಂತಹ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯು ಸೂಕ್ತವಾದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ದೀರ್ಘವಾದ ಶೆಲ್ಫ್ ಜೀವನ (ದಶಕಗಳು), ಯಾವುದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡಗಳು), ತೂಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿ. ಅನಾನುಕೂಲತೆ: ಕಡಿಮೆ ಜೀವಿತಾವಧಿ. ಅಂತಹ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳನ್ನು ಅಲ್ಪಾವಧಿಗೆ (ಬ್ಯಾಲಿಸ್ಟಿಕ್ ಕ್ಷಿಪಣಿಗಳು, ಕೆಲವು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಬೃಹತ್ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ರಚಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಗ್ನಿ ನಿರೋಧಕ ವಸ್ತುಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೆರಾಮಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಭಾಗವಾಗಿ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಔಷಧಿಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಂಟಿಹಿಸ್ಟಾಮೈನ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗ್ಲುಕೋನೇಟ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗ್ಲಿಸೆರೊಫಾಸ್ಫೇಟ್

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್ ತಡೆಗಟ್ಟುವ ಔಷಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಗರ್ಭಿಣಿಯರಿಗೆ ಮತ್ತು ವಯಸ್ಸಾದವರಿಗೆ ವಿಟಮಿನ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಸ್ಯಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮ್ಯಾಕ್ರೋನ್ಯೂಟ್ರಿಯಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಇತರ ಕಶೇರುಕಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳು ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳಲ್ಲಿ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಅಕಶೇರುಕಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗುಂಪುಗಳ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳು (ಸ್ಪಂಜುಗಳು, ಹವಳದ ಪೊಲಿಪ್ಸ್, ಮೃದ್ವಂಗಿಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಸುಣ್ಣ) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ, ಜೊತೆಗೆ ರಕ್ತದ ನಿರಂತರ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಎರಡನೇ ಸಂದೇಶವಾಹಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತವೆ - ಸ್ನಾಯುವಿನ ಸಂಕೋಚನ, ಎಕ್ಸೋಸೈಟೋಸಿಸ್, ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಮತ್ತು ನರಪ್ರೇಕ್ಷಕಗಳ ಸ್ರವಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಮಾನವ ಜೀವಕೋಶಗಳ ಸೈಟೋಪ್ಲಾಸಂನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸುಮಾರು 10?7 mol, ಅಂತರಕೋಶದ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 10 ½ mol.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಗತ್ಯವು ವಯಸ್ಸನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ವಯಸ್ಕರಿಗೆ, ಅಗತ್ಯವಿರುವ ದೈನಂದಿನ ಸೇವನೆಯು 800 ರಿಂದ 1000 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ (ಮಿಗ್ರಾಂ), ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳಿಗೆ 600 ರಿಂದ 900 ಮಿಗ್ರಾಂ, ಇದು ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ತೀವ್ರ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಿಂದಾಗಿ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಉಳಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಾಂಸ, ಮೀನು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಸ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳು) ಬರುತ್ತದೆ. ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಕರುಳುಗಳೆರಡರಲ್ಲೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣ, ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ ಮತ್ತು ವಿಟಮಿನ್ ಸಿ, ಲ್ಯಾಕ್ಟೋಸ್ ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸುಗಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪಾತ್ರವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ; ಅದರ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೂಳೆಗಳಿಂದ "ತೊಳೆದು" ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು (ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಲ್ಲುಗಳು) ಮತ್ತು ಸ್ನಾಯುಗಳಲ್ಲಿ ಠೇವಣಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಸ್ಪಿರಿನ್, ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಈಸ್ಟ್ರೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಅದು ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಲ್ಲುಗಳ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ, ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸರಿಯಾದ ಪೋಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕೊರತೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆಹಾರದಿಂದ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸೆಳೆತ, ಕೀಲು ನೋವು, ಅರೆನಿದ್ರಾವಸ್ಥೆ, ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ದೋಷಗಳು ಮತ್ತು ಮಲಬದ್ಧತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಆಳವಾದ ಕೊರತೆಯು ನಿರಂತರ ಸ್ನಾಯು ಸೆಳೆತ ಮತ್ತು ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾಫಿ ಮತ್ತು ಮದ್ಯದ ದುರುಪಯೋಗವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಮೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ ಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಹೈಪರ್ಕಾಲ್ಸೆಮಿಯಾವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು, ನಂತರ ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳ ತೀವ್ರವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫಿಕೇಶನ್ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂತ್ರದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ). ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಅಧಿಕವು ಸ್ನಾಯು ಮತ್ತು ನರ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯನ್ನು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂಳೆ ಕೋಶಗಳಿಂದ ಸತುವು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ಗರಿಷ್ಠ ದೈನಂದಿನ ಸುರಕ್ಷಿತ ಡೋಸ್ 1500 ರಿಂದ 1800 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂಗಳು.

ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, mg/100 ಗ್ರಾಂ

ಎಳ್ಳು 783

ನೆಟಲ್ 713

ಫಾರೆಸ್ಟ್ ಮ್ಯಾಲೋ 505

ದೊಡ್ಡ ಬಾಳೆ 412

ಗಲಿನ್ಸೋಗಾ 372

ಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಾರ್ಡೀನ್ಗಳು 330

ಐವಿ ಬುಡ್ರಾ 289

ನಾಯಿ 257 ಏರಿದೆ

ಬಾದಾಮಿ 252

ಬಾಳೆ ಲ್ಯಾನ್ಸಿಲಿಸ್ಟ್. 248

ಅಡಿಕೆ 226

ಅಮರಂಥ್ ಬೀಜ 214

ವಾಟರ್‌ಕ್ರೆಸ್ 214

ಸೋಯಾಬೀನ್ ಒಣ 201

3 ವರ್ಷದೊಳಗಿನ ಮಕ್ಕಳು - 600 ಮಿಗ್ರಾಂ.

4 ರಿಂದ 10 ವರ್ಷ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಕ್ಕಳು - 800 ಮಿಗ್ರಾಂ.

10 ರಿಂದ 13 ವರ್ಷ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಕ್ಕಳು - 1000 ಮಿಗ್ರಾಂ.

13 ರಿಂದ 16 ವರ್ಷ ವಯಸ್ಸಿನ ಹದಿಹರೆಯದವರು - 1200 ಮಿಗ್ರಾಂ.

ಯುವಕರು 16 ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನವರು - 1000 ಮಿಗ್ರಾಂ.

25 ರಿಂದ 50 ವರ್ಷ ವಯಸ್ಸಿನ ವಯಸ್ಕರು - 800 ರಿಂದ 1200 ಮಿಗ್ರಾಂ.

ಗರ್ಭಿಣಿ ಮತ್ತು ಹಾಲುಣಿಸುವ ಮಹಿಳೆಯರು - 1500 ರಿಂದ 2000 ಮಿಗ್ರಾಂ.

ತೀರ್ಮಾನ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಇದೆ: ಪರ್ವತ ಶ್ರೇಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ಬಂಡೆಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಸಮುದ್ರ ಮತ್ತು ನದಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಿರಂತರವಾಗಿ ನಗರವಾಸಿಗಳನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿದೆ: ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಮುಖ್ಯ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು - ಕಾಂಕ್ರೀಟ್, ಗಾಜು, ಇಟ್ಟಿಗೆ, ಸಿಮೆಂಟ್, ಸುಣ್ಣ - ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ, ಅಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಕೃತಕ ಎರಡೂ - ಅತ್ಯುನ್ನತ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿವೆ.

ಗ್ರಂಥಸೂಚಿ

1. ಸಂಪಾದಕೀಯ ಮಂಡಳಿ: Knunyants I. L. (ಮುಖ್ಯ ಸಂಪಾದಕ) ಕೆಮಿಕಲ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ: 5 ಸಂಪುಟಗಳಲ್ಲಿ - ಮಾಸ್ಕೋ: ಸೋವಿಯತ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ, 1990. - T. 2. - P. 293. - 671 p.

2. ಡೊರೊನಿನ್. N.A. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಮ್, ಗೋಸ್ಕಿಮಿಜ್ಡಾಟ್, 1962. 191 ಪುಟಗಳು ಚಿತ್ರಣಗಳೊಂದಿಗೆ.

3. ಡಾಟ್ಸೆಂಕೊ ವಿಎ. - ಚಿಕಿತ್ಸಕ ಮತ್ತು ತಡೆಗಟ್ಟುವ ಪೋಷಣೆ. - ಪ್ರಶ್ನೆ. ಪೌಷ್ಟಿಕಾಂಶ, 2001 - N1-p.21-25

4. Bilezikian J. P. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೂಳೆ ಚಯಾಪಚಯ // ಇನ್: K. L. ಬೆಕರ್, ಸಂ.

www.e-ng.ru

ವಿಶ್ವ ವಿಜ್ಞಾನ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 4 ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು II ರ ಲೋಹದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಕುಟುಂಬಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು 2 ಜೋಡಿ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವನು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +2 ಹೊಂದಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 3.6% ಆಗಿದೆ. ಮುಖ್ಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜವೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ CaCO3 ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಭೇದಗಳು - ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳೂ ಇವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹವಳಗಳು), ಇವುಗಳ ಬೆನ್ನೆಲುಬು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳು ಡಾಲಮೈಟ್ CaCO3 MgCO3, ಫ್ಲೋರೈಟ್ CaF2, ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO4 2h3O, ಅಪಟೈಟ್, ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 1.4-2% ಆಗಿದೆ. ಇದು ಹಲ್ಲುಗಳು, ಮೂಳೆಗಳು, ಇತರ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೃದಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ದೇಹವನ್ನು ಒದಗಿಸಲು, ನೀವು ಖಂಡಿತವಾಗಿಯೂ ಹಾಲು ಮತ್ತು ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಹಸಿರು ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಮೀನುಗಳನ್ನು ಸೇವಿಸಬೇಕು ಸರಳ ವಸ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿದೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, 1.54 g/cm3 ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು 842 ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿದೆಯೇ? C. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಹರ್ಮೆಟಿಕ್ ಮೊಹರು ಕಂಟೇನರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: 2Ca + O2 = 2CaO. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಶೀತದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Ca + Cl2 = CaCl2. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: Ca + S = CaS. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇತರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು.ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಬಿಡುಗಡೆ :Ca + 2h3O = Ca (OH) 2 + h3. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ರೋಸೆಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೊದಲು 1808 ರಲ್ಲಿ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಪಡೆದರು.

worldofscience.ru

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸಂಕೇತಿಸಲಾದ Ca) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40.078 ನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ಹಗುರವಾದ (1.54 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ3) ಮೆತುವಾದ, ಮೃದುವಾದ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಆರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 40Ca (96.97%), 42Ca (0.64%), 43Ca (0.145%), 44Ca (2.06%), 46Ca (0.0033%) ಮತ್ತು 48Ca (0.185%). ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಮುಖ್ಯ ಐಸೊಟೋಪ್ - ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ - 40Ca, ಅದರ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿ ಸುಮಾರು 97% ಆಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಆರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಐದು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ; ಆರನೇ ಐಸೊಟೋಪ್ 48Ca, ಆರರಲ್ಲಿ ಭಾರವಾದ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಅಪರೂಪದ (ಇದರ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಮೃದ್ಧಿ ಕೇವಲ 0.185% ಮಾತ್ರ), ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಡಬಲ್ β- ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಗೆ ಒಳಗಾಗುವುದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. 5.3∙1019 ವರ್ಷಗಳು. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 39, 41, 45, 47 ಮತ್ತು 49 ನೊಂದಿಗೆ ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆದ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಖನಿಜ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸೂಚಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯುರೇನಿಯಂ ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಥವಾ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ 45Ca, ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಐಸೊಟೋಪ್ಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಕರಗಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಅಲ್ಟ್ರಾ-ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಾಲಿನ್ಯದ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಜಿಪ್ಸಮ್, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣ (ಸುಣ್ಣದ ದಹನದ ಉತ್ಪನ್ನ) ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಪ್ರಾಚೀನ ಈಜಿಪ್ಟಿನವರು ತಮ್ಮ ಪಿರಮಿಡ್‌ಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರು ಮತ್ತು ಗ್ರೇಟ್ ರೋಮ್‌ನ ನಿವಾಸಿಗಳು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು - ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಕಲ್ಲು, ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಮರಳಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ. 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯವರೆಗೂ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸುಣ್ಣವು ಸರಳವಾದ ಘನವಸ್ತು ಎಂದು ಮನವರಿಕೆ ಮಾಡಿದರು. 1789 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸುಣ್ಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಎಂದು ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಸೂಚಿಸಿದರು. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಜಿ. ಡೇವಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆದರು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಬಳಕೆಯು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಥೋರಿಯಂ, ಯುರೇನಿಯಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್; ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದಕ್ಕಾಗಿ; ಸಾವಯವ ದ್ರವಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ; ನಿರ್ವಾತ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿರುವ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವು ಕೆಲವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಘಟಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣ, ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ಸ್, ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಔಷಧ ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವು ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ವಯಸ್ಕ ದೇಹವು ಒಂದೂವರೆ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವು ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ರಚನೆಗೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಹೃದಯ ಬಡಿತವನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆ, ಹೊರಗಿನ ಕೋಶ ಪೊರೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಕಿಣ್ವಗಳ ರಚನೆ. ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪಟ್ಟಿ ತುಂಬಾ ಉದ್ದವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇಲ್ಲದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅಪರೂಪದ ಜೀವಿಗಳು ಮಾತ್ರ ಬೆಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಸಾಕು, ಮತ್ತು ಇತರ ಜೀವಿಗಳು ಈ ಅಂಶದ 38% ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ಮಾನವ ದೇಹವು ಕೇವಲ 2% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ).

ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ; ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ಕೆಲವು ಜೀವಿಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಹಿತ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ), ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಅದರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು (ಮಾನವರೂ ಸೇರಿದಂತೆ ಕಶೇರುಕ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ) ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳಲ್ಲಿ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಪಟೈಟ್ Ca5(PO4)3OH ಅಥವಾ 3Ca3 (PO4)2Ca (OH)2). ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳಿಗೆ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಬಳಕೆಯು ಜೀವಕೋಶದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಳಸದಿರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ವಿಶೇಷ ಹಾರ್ಮೋನುಗಳಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜಿತ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂಳೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅಕಶೇರುಕಗಳ (ಮೃದ್ವಂಗಿಗಳು, ಹವಳಗಳು, ಸ್ಪಂಜುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಗುಂಪುಗಳ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 (ಸುಣ್ಣ) ನಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳು ಹೊಸ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕೂಲವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಕರಗುವ ಮೊದಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಆಹಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳು - ಮಣ್ಣಿನಿಂದ ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫೈಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸೆಫೋಬ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಈ ಪ್ರಮುಖ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ನ ಅಯಾನುಗಳು ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ, ಜೊತೆಗೆ ರಕ್ತದ ನಿರಂತರ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ರಚನೆಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಹೊರಗಿನ ಜೀವಕೋಶದ ಪೊರೆಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು, ಮೀನು ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ಫಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಕಿಣ್ವಗಳ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ (ಬಹುಶಃ ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಸ್ನಾಯುವಿನ ನಾರುಗಳಿಗೆ ಪ್ರಚೋದನೆಯನ್ನು ರವಾನಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಸಂಕೋಚನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಹೃದಯ ಸಂಕೋಚನಗಳ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಲ್ಯುಕೋಸೈಟ್ಗಳ ಫಾಗೊಸೈಟಿಕ್ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ರಕ್ತ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಮತ್ತು ನರಪ್ರೇಕ್ಷಕಗಳ ಸ್ರವಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಎಕ್ಸೊಸೈಟೋಸಿಸ್ ಅನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಕ್ತನಾಳಗಳ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ - ಈ ಅಂಶವಿಲ್ಲದೆ, ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಲಿಪಿಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕೊಲೆಸ್ಟ್ರಾಲ್ ರಕ್ತನಾಳಗಳ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ದೇಹದಿಂದ ಹೆವಿ ಮೆಟಲ್ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿರೋಧಕ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂತಾನೋತ್ಪತ್ತಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಒತ್ತಡ-ವಿರೋಧಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅಲರ್ಜಿ-ವಿರೋಧಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ವಯಸ್ಕರ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವು (70 ಕೆಜಿ ತೂಕ) 1.7 ಕೆಜಿ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಇಂಟರ್ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ). ಈ ಅಂಶದ ಅಗತ್ಯವು ವಯಸ್ಸನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ: ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ದೈನಂದಿನ ಸೇವನೆಯು 800 ರಿಂದ 1,000 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂಗಳು, ಮಕ್ಕಳಿಗೆ 600 ರಿಂದ 900 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂಗಳು. ಮಕ್ಕಳಿಗೆ, ತೀವ್ರವಾದ ಮೂಳೆ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೇವಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಹಾಲು ಮತ್ತು ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು; ಉಳಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಾಂಸ, ಮೀನು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಸ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳು) ಬರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣ, ವಿಟಮಿನ್ ಸಿ ಮತ್ತು ಡಿ, ಲ್ಯಾಕ್ಟೋಸ್ (ಲ್ಯಾಕ್ಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಸುಗಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಆಸ್ಪಿರಿನ್, ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಈಸ್ಟ್ರೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಜೀರ್ಣಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಲ್ಲುಗಳ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪಾತ್ರವು ಅದ್ಭುತವಾಗಿದೆ - ಅದರ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೂಳೆಗಳಿಂದ "ತೊಳೆದು" ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು (ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಲ್ಲುಗಳು) ಮತ್ತು ಸ್ನಾಯುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ದೇಹವು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಸಂಕೀರ್ಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸರಿಯಾದ ಪೋಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕೊರತೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಹಾರವು ಸೆಳೆತ, ಕೀಲು ನೋವು, ಮಲಬದ್ಧತೆ, ಆಯಾಸ, ಅರೆನಿದ್ರಾವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆ ಕುಂಠಿತಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಕೊರತೆಯು ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಕೋಟಿನ್, ಕೆಫೀನ್ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯ ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಮೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಅದರ ತೀವ್ರವಾದ ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ (ಅಥವಾ ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ) ಹೆಚ್ಚಿನವು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಹೈಪರ್ಕಾಲ್ಸೆಮಿಯಾ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳ ತೀವ್ರವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫಿಕೇಶನ್ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂತ್ರದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ). ದೀರ್ಘಕಾಲೀನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ನಾಯು ಮತ್ತು ನರ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯನ್ನು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂಳೆ ಕೋಶಗಳಿಂದ ಸತುವು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಸ್ಥಿಸಂಧಿವಾತ, ಕಣ್ಣಿನ ಪೊರೆ ಮತ್ತು ರಕ್ತದೊತ್ತಡ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಉಂಟಾಗಬಹುದು. ಮೇಲಿನಿಂದ ನಾವು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅನುಪಾತಗಳ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.

ಔಷಧಿಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿಟಮಿನ್ಗಳು, ಮಾತ್ರೆಗಳು, ಮಾತ್ರೆಗಳು, ಚುಚ್ಚುಮದ್ದುಗಳು, ಪ್ರತಿಜೀವಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ampoules ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಪಾತ್ರೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪುರುಷ ಬಂಜೆತನಕ್ಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ! ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ವೀರ್ಯದ ತಲೆಯು ಬಾಣದ ಆಕಾರದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಈ ಅಂಶದ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದೊಂದಿಗೆ, ವೀರ್ಯವು ಪೊರೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಮತ್ತು ಮೊಟ್ಟೆಯನ್ನು ಫಲವತ್ತಾಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ; ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಬಂಜೆತನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಕೊರತೆಯು ದುರ್ಬಲ ಸ್ಮರಣೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಬುದ್ಧಿವಂತಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅಮೇರಿಕನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಸಿದ್ಧ US ನಿಯತಕಾಲಿಕೆ ಸೈನ್ಸ್ ನ್ಯೂಸ್‌ನಿಂದ, ಬೆಕ್ಕುಗಳು ತಮ್ಮ ಮೆದುಳಿನ ಜೀವಕೋಶಗಳು ರಕ್ತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ನಿಯಮಾಧೀನ ಪ್ರತಿಫಲಿತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ದೃಢಪಡಿಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ.

ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಮೌಲ್ಯಯುತವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಯೂರಿಯಾದ ಮೂಲವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ರಾಳಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಗೊಬ್ಬರ ಮತ್ತು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು, ಆದರೆ ಯಾಂತ್ರೀಕೃತಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿಯೂ ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹತ್ತಿ ಹೊಲಗಳ ಕೊಯ್ಲು. ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ಈ ಸಂಯುಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ನಂತರ, ಹತ್ತಿ ಸಸ್ಯವು ತಕ್ಷಣವೇ ಅದರ ಎಲೆಗಳನ್ನು ಚೆಲ್ಲುತ್ತದೆ, ಇದು ಜನರು ಹತ್ತಿ ಆರಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಯಂತ್ರಗಳಿಗೆ ಬಿಡಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಆಹಾರಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವಾಗ, ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹಾಲು ಸ್ವತಃ 100 ಗ್ರಾಂಗೆ 120 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಹಸು) ನಿಂದ 170 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಕುರಿ) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಕಾಟೇಜ್ ಚೀಸ್ ಇನ್ನೂ ಕಳಪೆಯಾಗಿದೆ - 100 ಗ್ರಾಂಗೆ ಕೇವಲ 80 ಮಿಗ್ರಾಂ. ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ, ಚೀಸ್ ಮಾತ್ರ 100 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ 730 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಗೌಡ) ನಿಂದ 970 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಎಮ್ಮೆಂಥಾಲ್) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ವಿಷಯಕ್ಕೆ ದಾಖಲೆ ಹೊಂದಿರುವವರು ಗಸಗಸೆ - 100 ಗ್ರಾಂ ಗಸಗಸೆ ಬೀಜಗಳು ಸುಮಾರು 1,500 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ!

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl2 ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವ್ಯಾಪಕ ಬಳಕೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅದರ ಬಳಕೆಯು ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಾ ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳ ಬಳಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪ್ಪುನೀರಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸರೋವರಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಶೇಖರಣಾ ಕೊಳಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಲ್ಲ.

ಎಷ್ಟು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಕೇವಲ ಒಂದೆರಡು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ರಂಜಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕ-ಪರಿವರ್ತಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಟನ್ ಉಕ್ಕಿಗೆ 75 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ! ಮತ್ತೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರದೇಶದಿಂದ ಬಂದಿದೆ - ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ. ಸಕ್ಕರೆ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸುಕ್ರೋಸ್ ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲು ಕಚ್ಚಾ ಸಕ್ಕರೆ ಪಾಕವನ್ನು ಸುಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿನ ಸಕ್ಕರೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಟನ್‌ಗೆ ಸುಮಾರು 3-5 ಕೆಜಿ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಬೀಟ್ ಸಕ್ಕರೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ - ನೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು, ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿ ಟನ್ ಸಕ್ಕರೆಗೆ ಅರ್ಧ ಟನ್ ಸುಣ್ಣ!

ನೀರಿನ "ಗಡಸುತನ" ಎಂಬುದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ನೀರನ್ನು ನೀಡುವ ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ಬಿಗಿತವನ್ನು ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಮತ್ತು ಶಾಶ್ವತವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ Ca(HCO3)2 ಮತ್ತು Mg(HCO3)2 ಇರುವಿಕೆಯಿಂದ ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಗಡಸುತನ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಗಡಸುತನವನ್ನು ತೊಡೆದುಹಾಕಲು ಇದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ - ನೀರನ್ನು ಕುದಿಸಿದಾಗ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳಾಗಿ ಮಾರ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಲೋಹಗಳ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಶಾಶ್ವತ ಗಡಸುತನವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ತೊಡೆದುಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ. ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರು ತುಂಬಾ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಅಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಸೋಪ್ ಸುಡ್ ರಚನೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ತೊಳೆಯುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚು ಕೆಟ್ಟದೆಂದರೆ ಅದು ಉಗಿ ಬಾಯ್ಲರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲರ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅವುಗಳ ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತುರ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ರೋಮ್ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಎಂದು ಅವರಿಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು ಎಂಬುದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಕೆಂಪು ವೈನ್ ಅನ್ನು ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು - ಅದರ ಬಣ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಶೇಖರಣೆಗಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ತುಂಬಾ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು 0.5 ರಿಂದ 60 ಕೆಜಿ ತೂಕದ ತುಂಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ "ಇಂಗಾಟ್ಗಳು" ಕಾಗದದ ಚೀಲಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ನಂತರ ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಿದ ಮತ್ತು ಚಿತ್ರಿಸಿದ ಸ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಲಾಯಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಧಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಧಾರಕಗಳನ್ನು ಮರದ ಪೆಟ್ಟಿಗೆಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅರ್ಧ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತೂಕದ ತುಂಡುಗಳನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಅವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಕಥೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು - 1808 ರಲ್ಲಿ, ಆದರೆ ಮಾನವೀಯತೆಯು ಈ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ಸಮಯದಿಂದ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ, ಜನರು ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಅಲಾಬಸ್ಟರ್, ಜಿಪ್ಸಮ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದ್ದಾರೆ. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು CaCO3 ಮಾನವರು ಬಳಸಿದ ಮೊದಲ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಈಜಿಪ್ಟಿನ ಪಿರಮಿಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಚೀನಾದ ಮಹಾ ಗೋಡೆಯ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ರುಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅನೇಕ ದೇವಾಲಯಗಳು ಮತ್ತು ಚರ್ಚುಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರಾಚೀನ ಮಾಸ್ಕೋದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಟ್ಟಡಗಳನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಬಳಸಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ - ಬಿಳಿ ಕಲ್ಲು. ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಸುಣ್ಣವನ್ನು (CaO) ಸ್ವೀಕರಿಸಿದನು, ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್ (1 ನೇ ಶತಮಾನ AD) ಮತ್ತು ರೋಮನ್ ಸೈನ್ಯದ ವೈದ್ಯ ಡಯೋಸ್ಕೋರೈಡ್ಸ್ ಅವರ ಕೃತಿಗಳಿಂದ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿದೆ, ಅವರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಪ್ರಬಂಧ "ಆನ್ ಮೆಡಿಸಿನ್ಸ್." ಹೆಸರು "ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್", ಇದು ಇಂದಿಗೂ ಉಳಿದುಕೊಂಡಿದೆ. ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಈ ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೊದಲ ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ I. ನಂತರ ಕೇವಲ 1746 ರಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಮತ್ತು 1755 ರಲ್ಲಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲ ಬಿಡುಗಡೆಗೆ:

CaCO3 ↔ CO2 + CaO

ಗಿಜಾ ಪಿರಮಿಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾದ ಈಜಿಪ್ಟಿನ ಗಾರೆಗಳು ಭಾಗಶಃ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಂಡ ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO4 2H2O ಅಥವಾ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅಲಾಬಸ್ಟರ್ 2CaSO4∙H2O ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಇದು ಟುಟಾಂಖಾಮನ್ ಸಮಾಧಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ಲಾಸ್ಟರ್‌ಗಳ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಈಜಿಪ್ಟಿನವರು ಸುಟ್ಟ ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಅಲಾಬಾಸ್ಟರ್) ಅನ್ನು ನೀರಾವರಿ ರಚನೆಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬೈಂಡರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಿದರು. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ, ಈಜಿಪ್ಟಿನ ಬಿಲ್ಡರ್‌ಗಳು ಅದರ ಭಾಗಶಃ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣವನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದರು, ಮತ್ತು ನೀರು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಣುವಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ತರುವಾಯ, ನೀರಿನಿಂದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ನೀರು ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಏರಿಳಿತಗಳಿಗೆ ಹೆದರದ ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು.

ರೋಮನ್ನರನ್ನು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನ ಸಂಶೋಧಕರು ಎಂದು ಸರಿಯಾಗಿ ಕರೆಯಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರ ಕಟ್ಟಡಗಳಲ್ಲಿ ಅವರು ಈ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯ ಪ್ರಭೇದಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಬಳಸಿದರು - ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಕಲ್ಲು, ಮರಳು ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಮಿಶ್ರಣ. ಅಂತಹ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನಿಂದ ತೊಟ್ಟಿಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್ ಅವರ ವಿವರಣೆಯಿದೆ: “ತೊಟ್ಟಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು, ಶುದ್ಧ ಜಲ್ಲಿ ಮರಳಿನ ಐದು ಭಾಗಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಉತ್ತಮವಾದ ಸುಣ್ಣದ ಎರಡು ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಸೈಲೆಕ್ಸ್ (ಹಾರ್ಡ್ ಲಾವಾ) ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಒಂದು ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ತೂಕವಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಯೊಂದನ್ನು ಪೌಂಡ್ ಮಾಡಿ, ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಮ್ಮರ್ನ ಹೊಡೆತಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಳಭಾಗ ಮತ್ತು ಪಕ್ಕದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಮಾಡಿ " ಇಟಲಿಯ ಆರ್ದ್ರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅತ್ಯಂತ ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ಅವರು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾನವೀಯತೆಯು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದವರೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸರಳ ಘನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದರು; ಹೊಸ ಶತಮಾನದ ಹೊಸ್ತಿಲಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಅಧ್ಯಯನವು ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು. ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಟಾಲ್ ಸುಣ್ಣವು ಮಣ್ಣಿನ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ದೇಹವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಸುಣ್ಣದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿತು, ಇದರಲ್ಲಿ "ಸ್ಥಿರ ಗಾಳಿ" ಇದೆ. ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾರೆಂಟ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕೇರಿಯಸ್ ಅರ್ಥ್ (CaO) ಅನ್ನು ಒಂದು ಅಂಶ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಿದ್ದಾರೆ, ಅಂದರೆ ಸರಳ ವಸ್ತುವಾಗಿ, 1789 ರಲ್ಲಿ ಅವರು ಸುಣ್ಣ, ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ, ಬರೈಟ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು, ಆದರೆ ಇದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ "ಮೊಂಡುತನದ ಭೂಮಿ" (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್) ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯುವುದು. ಮತ್ತು ಯಶಸ್ವಿಯಾದ ಮೊದಲ ವ್ಯಕ್ತಿ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಯಶಸ್ವಿ ವಿಭಜನೆಯ ನಂತರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮೊದಲ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ವಿಫಲವಾದವು - ಆಂಗ್ಲರು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಕೊಳೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು, ನಂತರ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದರು, ಆದರೆ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಯೋಜನವಾಗಲಿಲ್ಲ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಾಧನದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸುಣ್ಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು. ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ, ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು I. ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು M. ಪಾಂಟಿನ್ ಅವರು ಸುಧಾರಿಸಿದರು.

ಹೊಸ ಅಂಶವು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ "ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್" ನಿಂದ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ (ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಸ್ನಲ್ಲಿ) - ಸುಣ್ಣ, ಮೃದುವಾದ ಕಲ್ಲು. ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್ ಎಂಬುದು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೆಣಚುಕಲ್ಲು, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸುಣ್ಣ-ಆಧಾರಿತ ಗಾರೆಗಳಿಗೆ ನೀಡಿದ ಹೆಸರು. ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪ್ರಾಚೀನ ಲೇಖಕರು (ವಿಟ್ರುವಿಯಸ್, ಪ್ಲಿನಿ ದಿ ಎಲ್ಡರ್, ಡಯೋಸ್ಕೋರೈಡ್ಸ್) ಸಹ ಬಳಸಿದ್ದಾರೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸುಡುವುದು, ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸುಡುವುದು ಮತ್ತು ಗಾರೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತಾರೆ. ನಂತರ, ರಸವಾದಿಗಳ ವಲಯದಲ್ಲಿ, "ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್" ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗುಂಡು ಹಾರಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಲೈಮ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಮತ್ತು ಫೈರಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸ್ವತಃ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ಪ್ರಾಚೀನ ರಷ್ಯನ್ ಪ್ರಿಸ್ಕ್ರಿಪ್ಷನ್ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಕಲ್ (ಕೊಳಕು, ಜೇಡಿಮಣ್ಣು) ಎಂಬ ಪದವು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಟ್ರಿನಿಟಿ-ಸೆರ್ಗಿಯಸ್ ಲಾವ್ರಾ (XV ಶತಮಾನ) ಸಂಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಹೀಗೆ ಹೇಳಲಾಗಿದೆ: "ಮಲವನ್ನು ಹುಡುಕಿ, ಅದರಿಂದ ಅವರು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ನ ಚಿನ್ನವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತಾರೆ." "ಕ್ಯಾಲ್ಕ್ಸ್" ಪದಕ್ಕೆ ನಿಸ್ಸಂದೇಹವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಮಲ ಎಂಬ ಪದವು ಸಗಣಿ ಪದಕ್ಕೆ ಸಮಾನಾರ್ಥಕವಾಯಿತು. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸುಣ್ಣದ ಭೂಮಿಯ ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಲೈಮಿಂಗ್ (ಶ್ಚೆಗ್ಲೋವ್, 1830), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫಿಕೇಶನ್ (ಐಯೋವ್ಸ್ಕಿ), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಹೆಸ್).

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಐದನೆಯದು (ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ - 49.5% ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ - 25.3%) ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರನೆಯದು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ - 7.5% ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ - 5.08%). ಕ್ಲಾರ್ಕ್ (ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಸರಾಸರಿ ವಿಷಯ) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ವಿವಿಧ ಅಂದಾಜಿನ ಪ್ರಕಾರ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 2.96% ರಿಂದ 3.38% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಈ ಅಂಕಿ ಅಂಶವು ಸುಮಾರು 3% ಎಂದು ನಾವು ಖಂಡಿತವಾಗಿ ಹೇಳಬಹುದು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಸಂಪರ್ಕವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ವಿವಿಧ ಭೂರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ವಲಸೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಸುಮಾರು 400 ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಬೊರೊಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಮೊಲಿಬ್ಡೇಟ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರು, ಈ ಸೂಚಕದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಬಸಾಲ್ಟಿಕ್ ಶಿಲಾಪಾಕಗಳು ಕರಗಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಬಂಡೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಖನಿಜಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಶಿಲಾಪಾಕವನ್ನು ಮೂಲದಿಂದ ಆಮ್ಲೀಯ ಬಂಡೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವಾಗ ಅದರ ಅಂಶವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬಹುಪಾಲು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ, ಮೂಲ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ (6.72%) ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಭೂಮಿಯ ಹೊದಿಕೆಯಲ್ಲಿ (0.7%) ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇದೆ ಮತ್ತು ಬಹುಶಃ ಭೂಮಿಯ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ (ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೋರ್ಗೆ ಹೋಲುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವು ಕೇವಲ 0.02% ಆಗಿದೆ).

ನಿಜ, ಕಲ್ಲಿನ ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಕ್ಲಾರ್ಕ್ 1.4% (ಅಪರೂಪದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ), ಮಧ್ಯಮ ಗಾತ್ರದ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಇದು 4.65% ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಬಂಡೆಗಳು ತೂಕದಿಂದ 1.58% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಭಾಗವು ವಿವಿಧ ಬಂಡೆಗಳ (ಗ್ರಾನೈಟ್‌ಗಳು, ಗ್ನೀಸ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ - ಅನೋರ್ಥೈಟ್ Ca, ಹಾಗೆಯೇ ಡಯೋಪ್ಸೈಡ್ CaMg, ವೊಲಾಸ್ಟೋನೈಟ್ Ca3. ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಬಂಡೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ (CaCO3) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಖನಿಜಗಳು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯ ಸುಮಾರು 40 ಮಿಲಿಯನ್ ಚದರ ಕಿಲೋಮೀಟರ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯ ಅನೇಕ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಗಮನಾರ್ಹ ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿವೆ, ಇವು ಪ್ರಾಚೀನ ಸಮುದ್ರ ಜೀವಿಗಳ ಅವಶೇಷಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿವೆ - ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಶೆಲ್ ಬಂಡೆಗಳು - ಇವೆಲ್ಲವೂ ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ CaCO3, ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಶುದ್ಧ CaCO3 ಆಗಿದೆ. ಈ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಥವಾ ಬದಲಿಗೆ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳು - ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ನಿಕ್ಷೇಪವು ಸಾಂದ್ರತೆ, ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಕಲ್ಮಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶೆಲ್ ರಾಕ್ ಸಾವಯವ ಮೂಲದ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಅಥವಾ ಐಸ್ಲ್ಯಾಂಡ್ ಸ್ಪಾರ್ನ ಪಾರದರ್ಶಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಮತ್ತೊಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್‌ನ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಬಲ್, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಯುಗದಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನಿಂದ ಅಮೃತಶಿಲೆ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರವು ಚಲಿಸುತ್ತಿದ್ದಂತೆ, ಸುಣ್ಣದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಇತರ ಬಂಡೆಗಳ ಪದರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹೂಳಲ್ಪಟ್ಟವು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಮರುಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿತು, ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ದಟ್ಟವಾದ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಬಂಡೆಯಾಗಿ ಮಾರ್ಪಟ್ಟಿದೆ - ಅಮೃತಶಿಲೆ. ವಿಲಕ್ಷಣ ಸ್ಟ್ಯಾಲಕ್ಟೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಲಗ್ಮಿಟ್‌ಗಳು ಖನಿಜ ಅರಗೊನೈಟ್, ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧವಾಗಿದೆ. ಆರ್ಥೋಂಬಿಕ್ ಅರಗೊನೈಟ್ ಬೆಚ್ಚಗಿನ ಸಮುದ್ರಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಬಹಾಮಾಸ್, ಫ್ಲೋರಿಡಾ ಕೀಸ್ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಸಮುದ್ರದ ಜಲಾನಯನ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಅರಾಗೊನೈಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ದೊಡ್ಡ ಪದರಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಖನಿಜಗಳಾದ ಫ್ಲೋರೈಟ್ CaF2, ಡಾಲಮೈಟ್ MgCO3 CaCO3, ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಟ್ CaSO4, ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್ Ca5(PO4)3(OH,CO3) (ವಿವಿಧ ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ) ಮತ್ತು ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳು Ca5(PO4)3(F,Cl,OH) - ರೂಪಗಳು ಸಹ ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಅಲಾಬಸ್ಟರ್ CaSO4 0.5H2O ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ CaSO4 2H2O (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರೂಪಗಳು) ಮತ್ತು ಇತರರು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ಐಸೊಮಾರ್ಫಿಕ್ ಆಗಿ ಅಶುದ್ಧತೆಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳು).

ನೀರು ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಕಳಪೆ ಕರಗುವ CaCO3, ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ Ca(HCO3)2 ಮತ್ತು CO2 ನಡುವಿನ ಜಾಗತಿಕ "ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಸಮತೋಲನ" ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ:

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 2HCO3-

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು ಮತ್ತು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ - ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ CO2 ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ, ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ CaCO3 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣದ ದಪ್ಪ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. , ಮತ್ತು ಅಮೃತಶಿಲೆ.

ಗಣನೀಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ Ca5(PO4)3OH, ಅಥವಾ, ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರವೇಶದಲ್ಲಿ, 3Ca3(PO4)2 Ca(OH)2 - ಮಾನವರು ಸೇರಿದಂತೆ ಕಶೇರುಕಗಳ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳು, ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಹವಳಗಳು ಮತ್ತು ಮುತ್ತುಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಈ ಲೋಹವನ್ನು (ಹಾಗೆಯೇ ಅದರ ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಲೋಹಗಳ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಯುರೇನಿಯಂ, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಥೋರಿಯಮ್, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಹ್ಯಾಲೈಡ್ಗಳು) ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ) ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶವನ್ನು ಉಕ್ಕುಗಳು, ಕಂಚುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ ಗಂಧಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು, ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲು, ಸಾರಜನಕ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಆರ್ಗಾನ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರ್ವಾತ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು Pb-Na-Ca ಸಿಸ್ಟಮ್‌ನ (ಬೇರಿಂಗ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಆಂಟಿಫ್ರಿಕ್ಷನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಬಲ್ ಪೊರೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸುವ Pb-Ca ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕೋಕಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು (Ca-Si-Ca) ಗುಣಮಟ್ಟದ ಉಕ್ಕುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಡಿಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಡಿಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಅಂಶವಾಗಿ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಮಾರ್ಪಡಿಸುವ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪರಿಚಯವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬೇರಿಂಗ್ಗಳ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೀಸವನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಬ್ಯಾಟರಿ ಪ್ಲೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನಿರ್ವಹಣೆ-ಮುಕ್ತ ಸ್ಟಾರ್ಟರ್ ಲೀಡ್-ಆಸಿಡ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಸ್ವಯಂ-ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಾಬಿಟ್‌ಗಳು BKA ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಅಂಶವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ ಅನ್ನು ಸೀಸದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ರಂಜಕದಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಷ್ಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಬ್ಯಾಕ್ಅಪ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಲ್ಲಿ ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಂಶ).

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ ನಾವು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು CaCO3 ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಆಗಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಖನಿಜ ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ ಮತ್ತು ಶೆಲ್ ರಾಕ್ ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ CaCO3. ಮಿಶ್ರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಡಾಲಮೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಡಾಲಮೈಟ್ ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು, ರಸ್ತೆ ಮೇಲ್ಮೈಗಳು ಅಥವಾ ಮಣ್ಣಿನ ಡಿಸಿಡಿಫೈಯರ್ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್) CaO ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್) Ca (OH) 2 ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, CaO ಮತ್ತು Ca (OH) 2 ರಾಸಾಯನಿಕ, ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳ ಅನೇಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೆರಾಮಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಭಾಗವಾಗಿ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, Ca(OH)2 ಅನ್ನು ಬ್ಲೀಚ್ (ಉತ್ತಮ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕ), ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು, ಸೋಡಾ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕೀಟನಾಶಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಸ್ಯ ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣದ ಮತ್ತೊಂದು ಪಾತ್ರವೆಂದರೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಉಕ್ಕಿನ ತಂತಿಯನ್ನು ಎಳೆಯಲು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ದ್ರವಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಕುಡಿಯುವ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ನೀರಿನ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣವು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕವಾಗಿದೆ (ಆಲಮ್ ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಅಮಾನತುಗಳನ್ನು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಸರನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾತ್ಕಾಲಿಕ - ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ - ಗಡಸುತನವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಮೂಲಕ ನೀರನ್ನು ಮೃದುಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ). ದೈನಂದಿನ ಜೀವನ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಅವಕ್ಷೇಪಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸೌಮ್ಯವಾದ ಅಪಘರ್ಷಕ, ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮೂಲ, ಚೂಯಿಂಗ್ ಗಮ್‌ನ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗ ಮತ್ತು ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕಗಳಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CaCO3 ಅನ್ನು ರಬ್ಬರ್‌ಗಳು, ಲ್ಯಾಟೆಕ್ಸ್‌ಗಳು, ಪೇಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ದಂತಕವಚಗಳಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ತೂಕದಿಂದ ಸುಮಾರು 10%) ಅವುಗಳ ಶಾಖ ನಿರೋಧಕತೆ, ಬಿಗಿತ, ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF2 ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಖನಿಜ (ಫ್ಲೋರೈಟ್) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದು ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಏಕೈಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲವಾಗಿದೆ! ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಫ್ಲೋರೈಟ್) ಅನ್ನು ದೃಗ್ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ (ಖಗೋಳ ಉದ್ದೇಶಗಳು, ಮಸೂರಗಳು, ಪ್ರಿಸ್ಮ್‌ಗಳು) ಮತ್ತು ಲೇಸರ್ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಏಕ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಮಾಡಿದ ಕನ್ನಡಕವು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್‌ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶ್ರೇಣಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಏಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಟಂಗ್‌ಸ್ಟೇಟ್ (ಸ್ಕೀಲೈಟ್) ಅನ್ನು ಲೇಸರ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಿಂಟಿಲೇಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl2 ಕಡಿಮೆ ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ - ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಟ್ರಾಕ್ಟರುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ವಾಹನಗಳ ಟೈರ್ಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಉಪ್ಪುನೀರಿನ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಹಾಯದಿಂದ, ರಸ್ತೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾಲುದಾರಿಗಳು ಹಿಮ ಮತ್ತು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಿಂದ ತೆರವುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಸಾರಿಗೆ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಣದಿಂದ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಅದಿರನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಮರವನ್ನು ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕವಾಗಿಸಲು ಅದರ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CaCl2 ಅನ್ನು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೆಟ್ಟಿಂಗ್ ಆರಂಭವನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೃತಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2 (ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೋಕ್ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್ ಮೂಲಕ) ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸೈನಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಯೂರಿಯಾವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ರಾಳಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ರಸಗೊಬ್ಬರ ಮತ್ತು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, CaH2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ (ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿ) ಮತ್ತು ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (1 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನಿಂದ ಘನ ಮೀಟರ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪಡೆಯಬಹುದು. ), ಇದು ಆಕಾಶಬುಟ್ಟಿಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾದ ಕೀಟನಾಶಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆರ್ಸೆನೇಟ್ ಅನ್ನು ಹತ್ತಿ ಜೀರುಂಡೆ, ಕೋಡ್ಲಿಂಗ್ ಚಿಟ್ಟೆ, ತಂಬಾಕು ಹುಳು ಮತ್ತು ಕೊಲೊರಾಡೋ ಆಲೂಗೆಡ್ಡೆ ಜೀರುಂಡೆಯನ್ನು ಎದುರಿಸಲು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಶಿಲೀಂಧ್ರನಾಶಕಗಳೆಂದರೆ ಲೈಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಪ್ರೇಗಳು ಮತ್ತು ಬೋರ್ಡೆಕ್ಸ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳು, ಇವುಗಳನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉತ್ಪಾದನೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದ ಮೊದಲ ವ್ಯಕ್ತಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಪ್ಲ್ಯಾಟಿನಮ್ ಪ್ಲೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ HgO ನೊಂದಿಗೆ ಆರ್ದ್ರ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ Ca(OH)2 ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದನ ಮಾಡಿದರು (ಪಾದರಸದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿರುವ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ತಂತಿಯು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ), ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಡೇವಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪಡೆದರು. ಪಾದರಸವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಮೂಲಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದರು, ಅದನ್ನು ಅವರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎಂದು ಕರೆದರು.

ಆಧುನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl2 ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಉಚಿತ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪಾಲು 75-85%, ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ KCl (CaCl2 ಮತ್ತು CaF2 ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ) ಅಥವಾ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತದಿಂದ 1,170-1,200 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಶುದ್ಧ ಜಲರಹಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನೇಟ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆದ CaCl2∙6H2O ಅನ್ನು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಒಣ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳನ್ನು ಸ್ನಾನದ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಆನೋಡ್, ತಾಮ್ರ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ತುಂಬಿದ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ ಅಥವಾ ಉಕ್ಕಿನ ಸ್ನಾನ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಾಮ್ರ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸುತ್ತದೆ; ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ; ಬದಲಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (30-35% Ca) ನಲ್ಲಿ ಖಾಲಿಯಾದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ರೂಪಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣ (ಆನೋಡ್ ಅನಿಲಗಳು), ಇದು ತರುವಾಯ ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲಿನ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ತಾಮ್ರ-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು ಅಥವಾ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕೆ (ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ) ಕಳುಹಿಸಬಹುದು, ಅಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (1,000-1,080 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ 13-20 kPa). ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಇದನ್ನು ಎರಡು ಬಾರಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 680-720 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ತವಾದ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ - ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ-ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ತೇಲುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, CaCl ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೀಸ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ದ್ರವ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸೀಸದೊಂದಿಗಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಬೇರಿಂಗ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ) ಮತ್ತು ಸತುವು (ಫೋಮ್ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು - ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಂಧ್ರದ ರಚನೆಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ) ನೇರವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಂಪಾಗುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕರಗಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮೇಲ್ಮೈಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದಂತೆ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘನೀಕೃತ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಪದರದಿಂದ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ರಾಡ್ (50-60 ಸೆಂ.ಮೀ) ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಸ್ಪರ್ಶ ವಿಧಾನ" ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಕಲುಷಿತಗೊಂಡ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ; ಆರ್ಗಾನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧೀಕರಣವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಧಾನ - ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ - ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ 1865 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎನ್.ಎನ್. ಅಲ್ಯೂಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ:

6CaO + 2Al → 3CaO Al2O3 + 3Ca

ಬ್ರಿಕ್ವೆಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಒತ್ತಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ-ನಿಕಲ್ ಸ್ಟೀಲ್ ರಿಟಾರ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು 1,170-1,200 °C ಮತ್ತು 0.7-2.6 Pa ನ ಉಳಿದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉಗಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ತಣ್ಣನೆಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಮಂದಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಚೀನಾ, ಫ್ರಾನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವನ್ನು USA ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಬಳಸಿತು. ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಫೆರೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕೋಅಲುಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ CaO ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು 98-99% ಶುದ್ಧತೆಯೊಂದಿಗೆ ಇಂಗುಗಳು ಅಥವಾ ಹಾಳೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎರಡೂ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಧಕ-ಬಾಧಕಗಳಿವೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಧಾನವು ಬಹು-ಕಾರ್ಯಕಾರಿ, ಶಕ್ತಿ-ತೀವ್ರವಾಗಿದೆ (1 ಕೆಜಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ 40-50 kWh ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಮತ್ತು ಪರಿಸರ ಸ್ನೇಹಿಯಾಗಿಲ್ಲ, ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇಳುವರಿ 70-80% ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಇಳುವರಿ ಕೇವಲ 50-60% ಆಗಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ, ಅನನುಕೂಲವೆಂದರೆ ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಜನವೆಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಹಾನಿಕಾರಕ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿ.

ಬಹಳ ಹಿಂದೆಯೇ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಹೊಸ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು - ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ: ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 1,750 ° C ಗೆ ಬಿಸಿಯಾದ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆವಿ ಮತ್ತು ಘನ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.

20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದವರೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಯಾವುದೇ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ ಆಫ್ ಅಮೇರಿಕಾದಲ್ಲಿ ಎರಡನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 25 ಟನ್ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಜರ್ಮನಿಯಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 5-10 ಟನ್ಗಳಷ್ಟು ಮಾತ್ರ ಸೇವಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು. 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನೇಕ ಅಪರೂಪದ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾದಾಗ, ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತ ಹೆಚ್ಚಳ (ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 100 ಟನ್) ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಲೋಹದ ಉತ್ಪಾದನೆ ಶುರುವಾಯಿತು. ಪರಮಾಣು ಉದ್ಯಮದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯೊಂದಿಗೆ, ಯುರೇನಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಯುರೇನಿಯಂನ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತದ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಮೆರಿಕದಲ್ಲಿ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬದಲಿಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಬೇಡಿಕೆ (ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 2,000 ಟನ್) ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ ಇಪ್ಪತ್ತು, ಹಾಗೆಯೇ ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಬಹುಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಚೀನಾ, ರಷ್ಯಾ, ಕೆನಡಾ ಮತ್ತು ಫ್ರಾನ್ಸ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಮುಖ್ಯ ನಿರ್ಮಾಪಕರು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಈ ದೇಶಗಳಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು USA, ಮೆಕ್ಸಿಕೋ, ಆಸ್ಟ್ರೇಲಿಯಾ, ಸ್ವಿಟ್ಜರ್ಲೆಂಡ್, ಜಪಾನ್, ಜರ್ಮನಿ ಮತ್ತು UK ಗೆ ಕಳುಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹದ ಬೆಲೆಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಏರಿತು, ಚೀನಾವು ಅಂತಹ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು, ಅದು ವಿಶ್ವ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇತ್ತು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಬೆಲೆ ಕುಸಿಯಿತು.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹ ಎಂದರೇನು? 1808 ರಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಪಡೆದ ಈ ಅಂಶವು ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ವಯಸ್ಕರ ದೇಹದಲ್ಲಿ 2 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಷ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹ?

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕೇವಲ 1.54 g/cm3 (20 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ), ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ (7.87 g/cm3), ಸೀಸ (11.34 g/cm3), ಚಿನ್ನ (19.3 g/cm3) ಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ) ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಟಿನಂ (21.5 g/cm3). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (2.70 g/cm3) ಅಥವಾ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (1.74 g/cm3) ನಂತಹ "ತೂಕವಿಲ್ಲದ" ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತಲೂ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು "ಹೆಗ್ಗಳಿಕೆ" ಮಾಡಬಹುದು - ಸೋಡಿಯಂ (0.97 g/cm3), ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (0.86 g/cm3), ಲಿಥಿಯಂ (0.53 g/cm3). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ರುಬಿಡಿಯಮ್ (1.53 g/cm3) ಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 851 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 1,480 °C. ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು (ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆಯಾದರೂ) ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ (770 °C ಮತ್ತು 1,380 °C) ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ (710 °C ಮತ್ತು 1,640 °C).

ಲೋಹೀಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: 443 ° C ವರೆಗಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, α-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ತಾಮ್ರದಂತಹ ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಿಯತಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ: a = 0.558 nm, z = 4, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪು Fm3m, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ 1.97 A, ಅಯಾನಿಕ್ Ca2+ ತ್ರಿಜ್ಯ 1.04 A; ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ 443-842 °C, α-ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಕಾರದ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ β-ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನಿಯತಾಂಕಗಳು a = 0.448 nm, z = 2, ಸ್ಪೇಸ್ ಗುಂಪು Im3m. α-ಮಾರ್ಪಾಡಿನಿಂದ β-ಮಾರ್ಪಾಡಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 0.93 kJ/mol ಆಗಿದೆ. 0-300 °C ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 22 10-6 ಆಗಿದೆ. 20 °C ನಲ್ಲಿ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ 125.6 W/(m K) ಅಥವಾ 0.3 cal/(cm sec °C). 0 ರಿಂದ 100 ° C ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 623.9 J/(kg K) ಅಥವಾ 0.149 cal/(g °C) ಆಗಿದೆ. 20 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವು 4.6 10-8 ಓಮ್ ಮೀ ಅಥವಾ 4.6 10-6 ಓಮ್ ಸೆಂ; ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ ಇಪ್ಪತ್ತರ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ 4.57 10-3 (20 °C ನಲ್ಲಿ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ 26 H/m2 ಅಥವಾ 2600 kgf/mm2; ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ 60 MN/m2 (6 kgf/mm2); ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮಿತಿ 4 MN/m2 ಅಥವಾ 0.4 kgf/mm2, ಇಳುವರಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 38 MN/m2 (3.8 kgf/mm2); ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ತುಲನಾತ್ಮಕ ವಿಸ್ತರಣೆ 50%; ಬ್ರಿನೆಲ್ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗಡಸುತನವು 200-300 MN/m2 ಅಥವಾ 20-30 kgf/mm2 ಆಗಿದೆ. ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅರೆವಾಹಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪದದ ಪೂರ್ಣ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಲೋಹವಲ್ಲ). ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹೀಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿಂಗ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ (ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿವಿಟಿಯ ಉಷ್ಣತೆಯು ಪಾದರಸಕ್ಕಿಂತ ಆರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು, ಮತ್ತು ವಾಹಕತೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮೀರಿದೆ). ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ವಿಶಿಷ್ಟ ವರ್ತನೆಯು ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂಗೆ ಅನೇಕ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಸಮಾನಾಂತರಗಳು ಉಳಿದಿವೆ).

ಧಾತುರೂಪದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹಗಳ ಕುಟುಂಬದ ಇತರ ಸದಸ್ಯರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ: ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲೋಹವು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಒತ್ತಿ ಮತ್ತು ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ತಂತಿಗೆ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಕಲಿ ಮತ್ತು ಕತ್ತರಿಸಲು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ - ಅದನ್ನು ಚಾಕಿಯನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಿರ್ಮಾಣ ವಸ್ತುವಿನ ಈ ಎಲ್ಲಾ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಗುಣಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದಲ್ಲ - ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ. ನಿಜ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶದ ಭರಿಸಲಾಗದ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಖನಿಜಗಳು ಅನೇಕ ಸಹಸ್ರಮಾನಗಳಿಂದ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಮರೆಯಬಾರದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ಸಂರಚನೆಯು 4s2 ಆಗಿದೆ, ಇದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ 2 ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಹೊರ ಪದರದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅದು ಧನಾತ್ಮಕ ದ್ವಿಗುಣ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಲಿಥಿಯಂ) ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿದೆ. ಎರಡನೆಯದರಂತೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, CaO ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು Ca (OH) 2 ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮಿಶ್ರಣದ ಮಂದ ಬೂದು ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಖನಿಜ ತೈಲ, ದ್ರವ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ ಅಥವಾ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹೆರೆಮೆಟಿಕ್ ಮೊಹರು ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಕೆಂಪು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸುಮಾರು 2,600 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಳಿ, ಹೆಚ್ಚು ಬೆಂಕಿ-ನಿರೋಧಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಕ್ವಿಕ್‌ಲೈಮ್ ಅಥವಾ ಸುಟ್ಟ ಸುಣ್ಣ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು - CaO2 ಮತ್ತು CaO4 - ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಪ್ರಮಾಣಿತ ವಿಭವಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿದೆ) ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca(OH) 2 ರ ರಚನೆ ಮತ್ತು ತಣ್ಣನೆಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಕ್ರಮೇಣ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಪದರದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ):

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 + Q

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Ca(OH)2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca(OH)2 ಬಲವಾದ ಬೇಸ್, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಿಂಬೆ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಸುಣ್ಣದ ನೀರು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮೋಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಅಂಶದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಇಂತಹ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ - ಸ್ಫೋಟಗಳು ಅಥವಾ ಬೆಂಕಿಯಿಲ್ಲದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ, CaX2 ಪ್ರಕಾರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಇದು ಶೀತದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು 400 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ರಮವಾಗಿ CaF2, CaCl2 ಮತ್ತು CaBr2 ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಈ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು CaX ವಿಧದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೊನೊಹಲೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - CaF, CaCl, ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಡೈಹಲೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ (Ca ಮತ್ತು CaX2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ತಂಪಾಗಿಸಿದ ನಂತರ ಅವು ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ). ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ: ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ CaS ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ, ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (CaS2, CaS4 ಮತ್ತು ಇತರರು); 300-400 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಣ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ CaH2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಆಗಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ CaH2 ಬಿಳಿ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

ಸಾರಜನಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ (ಸುಮಾರು 500 ° C) ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಡ್ Ca3N2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಎರಡು ಹರಳಿನ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ α ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ-ತಾಪಮಾನ β. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಮೈಡ್ Ca(NH2)2 ಅನ್ನು ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೈಟ್ರೈಡ್ Ca3N4 ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ (ಕಾರ್ಬನ್), ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫರಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC2, ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು Ca2Si, Ca3Si4, CaSi, CaSi2 ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳು Ca3P2, CaP ಮತ್ತು CaP3 ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

ಬೋರಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೋರೈಡ್ CaB6 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ - ಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್ಸ್ CaS, CaSe, CaTe. Polychalcogenides CaS4, CaS5, Ca2Te3 ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ, ಸೀಸ ಮತ್ತು ಇತರರು. ಶಕ್ತಿಯುತ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ NH3 ನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗಿ ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಅಮೋನಿಯಾ [Ca(NH3)6] ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ಲೋಹೀಯ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಚಿನ್ನದ ಬಣ್ಣದ ಘನ ಸಂಯುಕ್ತ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, Ca (OH) 2 ಅಥವಾ CaCO3 ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಅನೇಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ (CaCl2 ಕ್ಲೋರೈಡ್, CaBr2 ಬ್ರೋಮೈಡ್, CaI2 ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು Ca(NO3)2 ನೈಟ್ರೇಟ್), ಅವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF2, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO3, ಸಲ್ಫೇಟ್ CaSO4, ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ca3(PO4)2, ಆಕ್ಸಲೇಟ್ CaC2O4 ಮತ್ತು ಕೆಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇತಿಹಾಸ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು 1808 ರಲ್ಲಿ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಅವರು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ ಮತ್ತು ಮರ್ಕ್ಯುರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು, ಅದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲೋಹವು ಉಳಿದಿರುವ ಪಾದರಸವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ.ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣಧ್ವನಿಸುತ್ತದೆ ಲೆಕ್ಕ, ಇದು ಪತ್ತೆಯಾದ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಂದ ಆಯ್ಕೆಯಾದ ಈ ಹೆಸರು.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು IV ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು II ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40.08. ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಪದನಾಮವು Ca (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ನಿಂದ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ) ಆಗಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮೃದುವಾದ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ, ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ ಮಂದವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ವಿಶೇಷ ಶೇಖರಣಾ ಆಡಳಿತದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ - ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಧಾರಕ, ಇದರಲ್ಲಿ ಲೋಹವು ದ್ರವ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ ಅಥವಾ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ.

ಮಾನವರಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಗಿದೆ; ಆರೋಗ್ಯವಂತ ವಯಸ್ಕರಿಗೆ ಇದರ ದೈನಂದಿನ ಅವಶ್ಯಕತೆ 700 ರಿಂದ 1500 ಮಿಗ್ರಾಂ ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಗರ್ಭಾವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಹಾಲುಣಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಇದನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬೇಕು. ಸಿದ್ಧತೆಗಳ ರೂಪ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಅದರ ಮುಕ್ತ (ಶುದ್ಧ) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಐದನೇ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ; ಇದು ಸಂಚಿತ (ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ) ಮತ್ತು ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ (ಗ್ರಾನೈಟ್) ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ; ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ ಅನೋರೈಟ್ ಬಹಳಷ್ಟು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಇದು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದೆ; ಅದರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸಸ್ಯಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹಲ್ಲುಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ

ಆಹಾರದಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಒಂದು ಅಡಚಣೆಯೆಂದರೆ ಸಿಹಿತಿಂಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಸೇವನೆ, ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಹೊಟ್ಟೆಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅದನ್ನು ಆಹಾರದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಪಡೆಯಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ; ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೇವನೆಯು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಇತರರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ

ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸುಗಮಗೊಳಿಸಲು ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ತಿನ್ನುವಾಗ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಪೂರಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವಾಗ, ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪೂರಕಗಳನ್ನು ಆಹಾರದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

ದೇಹದ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (1 ರಿಂದ 1.5 ಕೆಜಿ) ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲ್ಲುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನರ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಉತ್ಸಾಹ, ಸ್ನಾಯುವಿನ ಸಂಕೋಚನ, ರಕ್ತ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ, ಜೀವಕೋಶಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಪೊರೆಗಳು, ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶ ದ್ರವಗಳು, ಅಲರ್ಜಿ-ವಿರೋಧಿ ಮತ್ತು ಉರಿಯೂತದ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆಮ್ಲವ್ಯಾಧಿಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಕಿಣ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಹಾರ್ಮೋನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಜೀವಕೋಶ ಪೊರೆಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ಸಹ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯ ಚಿಹ್ನೆಗಳು

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಾಗಿವೆ, ಮೊದಲ ನೋಟದಲ್ಲಿ, ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಹೆದರಿಕೆ, ಹದಗೆಟ್ಟ ಮನಸ್ಥಿತಿ;
• ಕಾರ್ಡಿಯೋಪಾಲ್ಮಸ್;
• ಸೆಳೆತ, ತುದಿಗಳ ಮರಗಟ್ಟುವಿಕೆ;
• ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಮಕ್ಕಳ ನಿಧಾನ;
• ತೀವ್ರ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ;
• ಉಗುರುಗಳ ವಿಭಜನೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ;
• ಜಂಟಿ ನೋವು, "ನೋವು ಮಿತಿ" ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು;
• ಭಾರೀ ಮುಟ್ಟಿನ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯ ಕಾರಣಗಳು

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕೊರತೆಯ ಕಾರಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಸಮತೋಲಿತ ಆಹಾರಗಳು (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉಪವಾಸ), ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಂಶ, ಧೂಮಪಾನ ಮತ್ತು ಕಾಫಿ ಮತ್ತು ಕೆಫೀನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪಾನೀಯಗಳ ಚಟ, ಡಿಸ್ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯೊಸಿಸ್, ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಾಯಿಲೆ, ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಕಾಯಿಲೆ, ಗರ್ಭಧಾರಣೆ, ಹಾಲುಣಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಋತುಬಂಧ.

ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅತಿಯಾದ ಸೇವನೆ ಅಥವಾ ಔಷಧಿಗಳ ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ಬಳಕೆಯಿಂದ ಸಂಭವಿಸುವ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ತೀವ್ರ ಬಾಯಾರಿಕೆ, ವಾಕರಿಕೆ, ವಾಂತಿ, ಹಸಿವಿನ ನಷ್ಟ, ದೌರ್ಬಲ್ಯ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿದ ಮೂತ್ರ ವಿಸರ್ಜನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಉಪಯೋಗಗಳು

ಯುರೇನಿಯಂನ ಮೆಟಾಲೋಥರ್ಮಿಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಜಿಪ್ಸಮ್ ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೋಂಕುಗಳೆತ (ಪ್ರಸಿದ್ಧ) ಬಿಳುಪುಕಾರಕ).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ರಪಂಚದಾದ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿದ್ದರೂ, ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ.

ನೀವು ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಕಲಿಯುವ ಮೊದಲು, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳೋಣ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಂದು ಲೋಹ. ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ), Ca ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20 ಮತ್ತುಗುಂಪು II ರಲ್ಲಿ ಇದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ನಾವು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲೆಡೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕಾಣುತ್ತೇವೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್,ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ – ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು CaCO 3. ಮಾರ್ಬಲ್, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಶೆಲ್ ರಾಕ್ - ಈ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಲ್ಲ, ಅದರ ಸೂತ್ರವು CaCO 3 ಆಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು CaSO 4 ಆಗಿದೆ. ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಖನಿಜ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ CaSO 4 2H 2 O ಆಗಿದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್,ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಉಪ್ಪು. ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಮೂಳೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಿದ ವಸ್ತುವಿದು. ಈ ಖನಿಜವನ್ನು ಟ್ರೈಕಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ca 3 (PO 4) 2 ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್CaCl 2, ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ CaCl 2 6H 2 O ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CaF 2, ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಖನಿಜ ಫ್ಲೋರೈಟ್ನಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಫ್ಲೋರ್ಸ್ಪಾರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದರೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಜನರಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಕೃತಕವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಮನುಷ್ಯ ಕಲಿತಿದ್ದಾನೆ. ಈ ಕೆಲವು ಕೃತಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾದವುಗಳಿಗಿಂತ ನಮಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಚಿತವಾಗಿವೆ. ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ Ca(OH) 2 ಮತ್ತು ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ CaO, ಇವುಗಳನ್ನು ಮಾನವರು ಬಹಳ ಕಾಲದಿಂದ ಬಳಸುತ್ತಿದ್ದರು. ಸಿಮೆಂಟ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್, ಬ್ಲೀಚ್ ಮುಂತಾದ ಅನೇಕ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು ಸಹ ಕೃತಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಎಂದರೇನು

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಎಂಬ ವಿದ್ಯಮಾನದ ಬಗ್ಗೆ ಬಹುಶಃ ನಾವೆಲ್ಲರೂ ಕೇಳಿದ್ದೇವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಳ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ನೀಡಲು ನಾವು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೂಲಕ ನೀವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಹಾದು ಹೋದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಅದರ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಎಂಬ ವಿಜ್ಞಾನವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸಹಜವಾಗಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಸ್ತುತವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನಡೆಯಬಹುದು. ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಅಂತಹ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರವನ್ನು ಆನೋಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಘಟಕಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಅವು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತವೆ, ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಅವು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ದ್ವಿತೀಯಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಇದು ದ್ವಿತೀಯಕ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಹಾಯದಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳ ಬಳಕೆಯಿಲ್ಲದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ನೋಡುತ್ತೇವೆ.

ನೀವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ?

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CaCl 2 ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

CaCl 2 = Ca + Cl 2

ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಿಂದ ಮಾಡಿದ ಸ್ನಾನವು ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ನಾನವನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಒಲೆಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ನಾನದ ಅಗಲದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಡ್, ಮತ್ತು ಏರುವ ಮತ್ತು ಬೀಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ನಾನಕ್ಕೆ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ರೀತಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಏರಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ಸ್ಪರ್ಶಿಸುವ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ರಮೇಣ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಾಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ರಾಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೊದಲು 1808 ರಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು.

ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ .

4CaO + 2Al -> CaAl 2 O 4 + Ca

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಉಗಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಉಗಿ ನಂತರ ಘನೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇದನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹಗಳ ಚೇತರಿಕೆಗೆ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.