ನಾನು ಪರೀಕ್ಷೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕಾರ್ಯ 9 35 ಅನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತೇನೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ

ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವರ್ಗಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಈ ವರ್ಗಗಳ ವಸ್ತುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

ಬಹುಪಾಲು ನಿರ್ಧಾರ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳುಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

- ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು;

- ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ನೀಡಲಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅಥವಾ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು;

- M = m / n ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು, ಅದರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ;

- ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸುವುದು.

ವಿವರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ 35 ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

11.6 ಗ್ರಾಂ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನವು 13.44 ಲೀಟರ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು 10.8 ಗ್ರಾಂ ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 2. ಈ ವಸ್ತುವು ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್‌ನ ಆಮ್ಲೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಈ ಡೇಟಾವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ:
1) ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಸರಳ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ,
2) ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರೂಪಿಸಿ,
3) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿ.

ಪರಿಹಾರ:ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು CxHyOz ಆಗಿದೆ.

ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮೋಲ್ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸೋಣ:

ಎನ್ = ಮೀ/ಎಂಮತ್ತು ಎನ್ = ವಿ/ ವಿಮೀ,

ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ Vm = 22.4 l/mol

n(CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 mol, => ಮೂಲ ವಸ್ತುವು n(C) = 0.6 mol,

n(H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 mol, => ಮೂಲ ವಸ್ತುವು ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು n(H) = 1.2 mol,

ಇದರರ್ಥ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವು ಈ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 mol

ಮೂಲ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ C, H ಮತ್ತು O ಪರಮಾಣುಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ನೋಡೋಣ:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

ನಾವು ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ: C 3 H 6 O

ನಿಜವಾದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(ಗಾಳಿ)

M ಮೂಲ (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

ನಿಜವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆಯೇ ಎಂದು ಪರಿಶೀಲಿಸೋಣ:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, => ನಿಜವಾದ ಸೂತ್ರವು ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ: C 3 H 6 O

ಸಮಸ್ಯೆಯ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ: "ಈ ವಸ್ತುವು ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್‌ನ ಆಮ್ಲೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ" ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್.

2) 18.5 ಗ್ರಾಂ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, 5.6 ಲೀ (ಎನ್ಎಸ್) ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಆಮ್ಲದ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

3) 6 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಎಸ್ಟೆರಿಫಿಕೇಶನ್‌ಗೆ ಅದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಇದು 10.2 ಗ್ರಾಂ ಎಸ್ಟರ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲದ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

4) ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಅದರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮೂಲ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ 4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ

5) 3.9 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, 13.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು 2.7 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 39 ಎಂದು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ.

6) 15 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, 16.8 ಲೀಟರ್ ಪರಿಮಾಣದ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು 18 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ. 3.

7) 0.45 ಗ್ರಾಂ ಅನಿಲ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, 0.448 ಲೀ (ಎನ್.ಎಸ್.) ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, 0.63 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ಮತ್ತು 0.112 ಲೀ (ಎನ್.ಎಸ್.) ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಆರಂಭಿಕ ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.607 ಆಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

8) ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನವು 4.48 ಲೀಟರ್ (ಎನ್.ಎಸ್.) ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, 3.6 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ಮತ್ತು 3.65 ಗ್ರಾಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಸುಟ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತದ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

9) 9.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, 6.72 ಲೀ (ಎನ್ಎಸ್) ಪರಿಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು 7.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ.

10) 3 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 2.24 ಲೀ (ಎನ್ಎಸ್) ಪರಿಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು 1.8 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು.ಈ ವಸ್ತುವು ಸತುವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ.
ಕಾರ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಡೇಟಾವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ:
1) ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ;
2) ಮೂಲ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ;
3) ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಿ, ಇದು ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ;
4) ಸತುವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

- ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು;

ಪರಿಹಾರ:ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು CxHyOz ಆಗಿದೆ.

ಎನ್ = ಮೀ/ಎಂಮತ್ತು ಎನ್ = ವಿ/ ವಿಮೀ,

ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ Vm = 22.4 l/mol

n(CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 mol, => ಮೂಲ ವಸ್ತುವು n(C) = 0.6 mol,

n(H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 mol, => ಮೂಲ ವಸ್ತುವು ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು n(H) = 1.2 mol,

ಇದರರ್ಥ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವು ಈ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 mol

ಮೂಲ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ C, H ಮತ್ತು O ಪರಮಾಣುಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ನೋಡೋಣ:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

ನಾವು ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ: C 3 H 6 O

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(ಗಾಳಿ)

M ಮೂಲ (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ: C 3 H 6 O

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಸಂಖ್ಯೆ 35

ಅಂತಹ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್

1. ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ	ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ





ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು
ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳು	C n H 2n+1 ಮಗ
ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮೊನೊಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು	C n H 2n+1 COOH

2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ

1) ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ನೀರು, ಸಾರಜನಕ (ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ N ಇದ್ದರೆ) ಮತ್ತು HCl (ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇದ್ದರೆ) ರೂಪಿಸಲು ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ:

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (ಗುಣಾಂಕಗಳಿಲ್ಲದೆ!)

2) ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳು, ಡೈನ್‌ಗಳು ಸಂಕಲನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಗುರಿಯಾಗುತ್ತವೆ (ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು, ನೀರಿನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು):

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH

ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈನ್‌ಗಳು, ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ನ 1 ಮೋಲ್‌ಗೆ 2 ಮೋಲ್‌ಗಳಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತವೆ:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳಿಗೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಲ್ಲ!

3) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ (ಇಂಟ್ರಾಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್), ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು, ಪ್ರಾಯಶಃ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ). ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು (ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಸೇರಿದಂತೆ) ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಇಲ್ಲಿ ನಾವು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (ನಿ ಸೇರ್ಪಡೆಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕಡಿತ),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ: ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ (HCO) ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹಂತದಲ್ಲಿ ನಿಲ್ಲುವುದಿಲ್ಲ, HCOOH ಅನ್ನು CO 2 ಮತ್ತು H 2 O ಗೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

5) ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು "ಸಾಮಾನ್ಯ" ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ: ಅವು ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ). ಎಸ್ಟರಿಫಿಕೇಶನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ - ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಎಸ್ಟರ್ಗಳ ರಚನೆ.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು (ಪರಿಮಾಣ)

ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಸೂತ್ರ (m), ಅದರ ಪ್ರಮಾಣ (n) ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (M):

m = n*M ಅಥವಾ n = m/M.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 710 ಗ್ರಾಂ ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl 2) ಈ ವಸ್ತುವಿನ 710/71 = 10 mol ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 71 g/mol.

ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗಾಗಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಗಿಂತ ಪರಿಮಾಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಮಾಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಸಂಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ: V = V m *n, V m ಎಂಬುದು ಅನಿಲದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ 22.4 l / mol).

4. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು

ಇದು ಬಹುಶಃ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಲ್ಲಿ ನಿಮಗೆ ವಿಶ್ವಾಸವಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೂಲ ಕಲ್ಪನೆ ಇದು: ರೂಪುಗೊಂಡ ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಅನುಗುಣವಾದ ಗುಣಾಂಕಗಳಂತೆಯೇ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ (ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಇಡುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ!)

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ: A + 3B = 2C + 5D. 1 mol A ಮತ್ತು 3 mol B ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೇಲೆ 2 mol C ಮತ್ತು 5 mol D ಎಂದು ಸಮೀಕರಣವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. B ಯ ಪ್ರಮಾಣವು A ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕಿಂತ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ, D ಯ ಪ್ರಮಾಣವು C ಗಿಂತ 2.5 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ , ಇತ್ಯಾದಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 1 mol A ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ, 10 ಎಂದು ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಇತರರ ಪ್ರಮಾಣವು ನಿಖರವಾಗಿ 10 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. ನಾವು 15 ಮೋಲ್ ಡಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿಯಿರಿ (ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಿದ್ದಕ್ಕಿಂತ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು), ನಂತರ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು 3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

5. ಪರೀಕ್ಷಾ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಮಾಸ್ X ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್ 4 ರಲ್ಲಿ ನಾವು X ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ. M = m/n ಸೂತ್ರವನ್ನು ಮತ್ತೆ ಬಳಸಲು ಇದು ಉಳಿದಿದೆ.

6. X ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರದ ನಿರ್ಣಯ.

ಅಂತಿಮ ಹಂತ. X ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ನೀವು ಅಜ್ಞಾತ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 46 ಆಗಿರಲಿ. ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ: C n H 2n+1 OH. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು n ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, 2n + 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, ನಾವು n = 2 ಎಂದು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವು: C 2 H 5 OH.

ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಬರೆಯಲು ಮರೆಯಬೇಡಿ!

ಉದಾಹರಣೆ 1 . 10.5 ಗ್ರಾಂ ಕೆಲವು ಆಲ್ಕೀನ್ 40 ಗ್ರಾಂ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು. ಅಜ್ಞಾತ ಆಲ್ಕೀನ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಅಜ್ಞಾತ ಆಲ್ಕೀನ್‌ನ ಅಣುವು n ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಲಿ. ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ C n H 2n ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ. ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿದ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) = m/M = 40/160 = 0.25 mol.

1 ಮೋಲ್ ಆಲ್ಕೀನ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ 1 ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಮೀಕರಣವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0.25 mol.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ಆಲ್ಕೀನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ನಾವು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: M(C n H 2n) = m(ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ)/n(ಪ್ರಮಾಣ) = 10.5/0.25 = 42 (g/mol).

ಈಗ ಆಲ್ಕೀನ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ: ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ (42) n ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು 2n ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ನಾವು ಸರಳವಾದ ಬೀಜಗಣಿತದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಈ ಸಮೀಕರಣದ ಪರಿಹಾರವು n = 3 ಆಗಿದೆ. ಆಲ್ಕೀನ್ ಸೂತ್ರವು: C 3 H 6 .

ಉತ್ತರ: ಸಿ 3 ಎಚ್ 6 .

ಉದಾಹರಣೆ 2 . ಕೆಲವು ಆಲ್ಕೈನ್‌ನ 5.4 ಗ್ರಾಂನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣಕ್ಕೆ 4.48 ಲೀಟರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ (ಎನ್.ಎಸ್.) ಈ ಆಲ್ಕೈನ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಯೋಜನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅಜ್ಞಾತ ಆಲ್ಕಿನ್ ಅಣುವು n ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಲಿ. ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿ C n H 2n-2 ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ. ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

n = V/Vm ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, n = 4.48/22.4 = 0.2 mol.

1 mol ಆಫ್ ಆಲ್ಕಿನ್ 2 mol ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಮೀಕರಣವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿಡಿ), ಆದ್ದರಿಂದ, n (C n H 2n-2) = 0.1 mol.

ಆಲ್ಕೈನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ನಾವು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: M(C n H 2n-2) = m(ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ)/n(ಪ್ರಮಾಣ) = 5.4/0.1 = 54 (g/mol).

ಆಲ್ಕಿನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಇಂಗಾಲದ n ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ 2n-2 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

12n + 2n - 2 = 54.

ನಾವು ರೇಖೀಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತೇವೆ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ: n = 4. ಆಲ್ಕಿನ್ ಸೂತ್ರ: C 4 H 6.

ಉತ್ತರ: ಸಿ 4 ಎಚ್ 6 .

ಉದಾಹರಣೆ 3 . 112 ಲೀಟರ್ (n.a.) ಅಜ್ಞಾತ ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ, 336 ಲೀಟರ್ CO 2 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ: C n H 2n. ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದೊಂದಿಗೆ, ಯಾವುದೇ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ದಹನದೊಂದಿಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕಗಳು n ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ!

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, 336/22.4 = 15 ಮೋಲ್ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಯಿತು. 112/22.4 = 5 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು.

ಹೆಚ್ಚಿನ ತರ್ಕವು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ: ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ನ 5 ಮೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ CO 2 ನ 15 ಮೋಲ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ, ನಂತರ 5 ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ 15 ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಒಂದು ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್ ಅಣುವು 3 CO 2 ಅಣುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಣುವು ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು: ಒಂದು ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್ ಅಣುವು 3 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ತೀರ್ಮಾನ: n = 3, ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ ಸೂತ್ರ - C 3 H 6.

C 3 H 6 ಸೂತ್ರವು ಕೇವಲ ಒಂದು ಐಸೋಮರ್ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ - ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೊಪೇನ್.

ಉತ್ತರ: ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೋಪೇನ್.

ಉದಾಹರಣೆ 4 . ಕೆಲವು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ನ 116 ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 432 ಗ್ರಾಂ ಲೋಹೀಯ ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿತು. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು: C n H 2n+1 COH. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

ಸೂಚನೆ. ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಜಲೀಯ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ Ag 2 O ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, OH ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಡೈಯಾಮಿನ್ ಸಿಲ್ವರ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಈ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ! ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ (HCOH) ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿದ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ HCOH ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ನ 1 ಮೋಲ್‌ಗೆ 4 ಮೋಲ್‌ಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

NCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಿ!

ನಮ್ಮ ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ ನೋಡೋಣ. ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ನೀವು ಈ ಲೋಹದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು: n (Ag) = m / M = 432/108 = 4 (mol). ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ನ 1 ಮೋಲ್ಗೆ ಬೆಳ್ಳಿಯ 2 ಮೋಲ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, n (ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್) = 0.5n (Ag) = 0.5*4 = 2 ಮೋಲ್ಗಳು.

ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 116/2 = 58 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್. ಮುಂದಿನ ಹಂತಗಳನ್ನು ನೀವೇ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ: ನೀವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಬೇಕು, ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಉತ್ತರ: C 2 H 5 COH.

ಉದಾಹರಣೆ 5 . ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ನ 3.1 ಗ್ರಾಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದ HBr ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, 11.2 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಮೈನ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳು (C n H 2n + 1 NH 2) ಅಲ್ಕೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಅಮೈನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಾವು ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ). ಬೇರೆ ದಾರಿ ಹಿಡಿಯೋಣ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ನಾವು ನೆನಪಿಸೋಣ: m (ಅಮೈನ್) + m (HBr) = m (ಉಪ್ಪು), ಆದ್ದರಿಂದ, m (HBr) = m (ಉಪ್ಪು) - m (amine) = 11.2 - 3.1 = 8.1.

ಈ ತಂತ್ರಕ್ಕೆ ಗಮನ ಕೊಡಿ, ಸಿ 5 ಅನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮಸ್ಯೆಯ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕಾರಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ನೀಡದಿದ್ದರೂ ಸಹ, ನೀವು ಅದನ್ನು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಬಹುದು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಟ್ರ್ಯಾಕ್ನಲ್ಲಿ ಹಿಂತಿರುಗಿದ್ದೇವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಾವು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ, n(HBr) = n (ಅಮೈನ್), M(ಅಮೈನ್) = 31 g/mol.

ಉತ್ತರ: CH 3 NH 2

ಉದಾಹರಣೆ 6 . ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಲ್ಕೀನ್ ಎಕ್ಸ್, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, 11.3 ಗ್ರಾಂ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, 20.2 ಗ್ರಾಂ ಡೈಬ್ರೊಮೈಡ್. X ನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಡೈಹಲೋಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತವೆ:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಡೈಬ್ರೊಮೈಡ್ (ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ) ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮಿನ್ (ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ) ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವುದು ಅರ್ಥಹೀನವಾಗಿದೆ.

ನಾವು ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣಿತವಲ್ಲದ ತಂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ. C n H 2n Cl 2 ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

ಡೈಹಲೈಡ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀವು ಪಡೆದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11.3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160).

ಸಂಪ್ರದಾಯದಂತೆ, ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವು ಡೈಬ್ರೊಮೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶವು ನಮಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).

ಈ ಸಮೀಕರಣವು ವಿಶಿಷ್ಟ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: n = 3.

ನಮ್ಮ ಕೊನೆಯ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಮೂಲಭೂತ ಕಾರ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಿದ್ದೇವೆ. ಈಗ, ನಾವು ಈ ಹಿಂದೆ ಭಾಗ ಸಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದ (ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ 2018 ರ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕೋಡಿಫೈಯರ್‌ನಲ್ಲಿ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಟ್ಟದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ) ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳು ಕೇವಲ ಐದು (5) ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ - ಸಂಖ್ಯೆ 30, 31, 32, 33, 34 ಮತ್ತು 35. ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಷಯಗಳು, ಅವುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ತಯಾರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಹರಿಸುವುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯ 30 ರ ಉದಾಹರಣೆ

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ (ORR) ಬಗ್ಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುವ ಗುರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಿಯೋಜನೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಿಂದ ಕಾಣೆಯಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ (ಎಡಭಾಗವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು, ಬಲಭಾಗವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು). ಈ ನಿಯೋಜನೆಗಾಗಿ ಗರಿಷ್ಠ ಮೂರು (3) ಅಂಕಗಳನ್ನು ನೀಡಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ತುಂಬಲು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಿಯಾದ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ (ಗುಣಾಂಕಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆ) ಮೊದಲ ಹಂತವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ORR ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ವಿವರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಎರಡನೇ ಬಿಂದುವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಯಾರು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಯಾರು ಎಂಬುದನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕೊನೆಯ ಬಿಂದುವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿಯಿಂದ ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 30 ಗೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನೋಡೋಣ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ.

ನೀವು ಮಾಡಬೇಕಾದ ಮೊದಲನೆಯದು ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವುದು, ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

ಆಗಾಗ್ಗೆ ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (CO) ಬದಲಾಯಿಸಿದ ಮೊದಲ ಜೋಡಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಾವು ತಕ್ಷಣ ನೋಡುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವಿವಿಧ ಬದಿಗಳಿಂದ, ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ವಿಭಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಇದನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಜ್ಞಾನದ ಲಾಭವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ ( CON), ಇದರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅಂತರವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಆಗಿದೆ ( KMnO 4 ). ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಾವು CO +7 ನಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು CO +6 ನಲ್ಲಿ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ, ಅಂದರೆ ನಾವು OVR ಸಮತೋಲನದ ಮೊದಲ ಭಾಗವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು:

ಎಂ.ಎನ್ +7 +1 ಇ — à ಎಂ.ಎನ್ +6

ಈಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಇನ್ನೇನು ಆಗಬೇಕು ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದರೆ, ಯಾರಾದರೂ ಅದನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ನೀಡಿರಬೇಕು (ನಾವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತೇವೆ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಈಗಾಗಲೇ CO +1 ನಲ್ಲಿವೆ, ಇದು ಅವರಿಗೆ ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿದೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್‌ಗೆ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ ಸಲ್ಫರ್ CO +4 ನಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆ . ಸಲ್ಫರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು CO +6 ನೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಈಗ ನಾವು ಆಯವ್ಯಯದ ಎರಡನೇ ಭಾಗವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು:

ಎಸ್ +4 -2 ಇ — à ಎಸ್ +6

ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೋಡುವಾಗ, ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಿಯೂ ಸಲ್ಫರ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಇಲ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ನೋಡುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಅಂತರದಲ್ಲಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ತುಂಬಲು ತಾರ್ಕಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ( NaSO 4 ).

ಈಗ OVR ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ (ನಾವು ಮೊದಲ ಅಂಕವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ) ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

ಎಂ.ಎನ್ +7 +1 ಇ — à ಎಂ.ಎನ್ +6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಯಾರು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಯಾರು ಎಂದು ತಕ್ಷಣ ಬರೆಯುವುದು ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದರ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯದ ಈ ಭಾಗವನ್ನು ಮಾಡಲು ಮರೆತುಬಿಡುತ್ತಾರೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಒಂದು ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಎನ್ನುವುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಣವಾಗಿದೆ (ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್), ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವ ಕಣವಾಗಿದೆ (ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್), ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್: ಎಂ.ಎನ್ +7 (KMnO 4 )

ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್: ಎಸ್ +4 (ಎನ್ / ಎ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 3 )

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ ಕಣಗಳ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಾವು ಸೂಚಿಸುತ್ತಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವು ಬಂದ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲ ಎಂದು ಇಲ್ಲಿ ನಾವು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು.

ಈಗ, ಕೊನೆಯ ಬಿಂದುವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ನೀವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಸಮೀಕರಿಸಬೇಕು (ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ). ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಅದು ಸಲ್ಫರ್ +4 ಆಗಬೇಕಾದರೆ, +6 ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗಲು, ಎರಡು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ +7 ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ +6 ಆಗಬೇಕು ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮುಂದೆ 2 ಅನ್ನು ಇಡುವುದು ಮುಖ್ಯ:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

ಈಗ ನಾವು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 4 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಮೂರು ಮಾತ್ರ ಇರುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ ನಾವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಮುಂದೆ 2 ಅನ್ನು ಹಾಕಬೇಕಾಗಿದೆ:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 30 ಗೆ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e -à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S+6	2	1

ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್: Mn +7 (KMnO 4)

ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್: ಎಸ್ +4 (ಎನ್ / ಎ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 3 )

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯ 31 ಗೆ ಪರಿಹಾರ

ಇದು ಅಜೈವಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸರಪಳಿಯಾಗಿದೆ. ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ಉತ್ತಮ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಕಾರ್ಯವು ನಾಲ್ಕು (4) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ನೀವು ಒಂದು (1) ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಒಟ್ಟು ನಾಲ್ಕು (4) ಅಂಕಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ನಿಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ: ಎಲ್ಲಾ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಬೇಕು, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆದರೂ ಸಮನಾಗದಿದ್ದರೂ ಸಹ, ಅವನು ಒಂದು ಅಂಕವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು ಅನಿವಾರ್ಯವಲ್ಲ, ನೀವು ಒಂದನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಒಂದು (1) ಪಾಯಿಂಟ್, ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಎರಡು (2) ಅಂಕಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಇತ್ಯಾದಿ, ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 1 ಮತ್ತು 3 ಅನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು, ಅಂದರೆ ನೀವು ಇದನ್ನು ಮಾಡಬೇಕಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು (2) ಅಂಕಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬೇಕು, ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಇವುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು 1 ಮತ್ತು 3 ಎಂದು ಸೂಚಿಸುವುದು. ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಕ್ಕೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನೋಡೋಣ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿ:

ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಕಂದು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಿವರಿಸಿದ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸಲು, ಡ್ರಾಫ್ಟ್ನಲ್ಲಿ ನೀವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು:

ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಸಹಜವಾಗಿ, ನೀವು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಗುಪ್ತ ಸುಳಿವುಗಳಿವೆ (ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕಂದು ಅವಕ್ಷೇಪ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ಡ್, ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾನ್ಸಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗೆ ನೆನಪಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಆದರೆ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿದ ನಂತರ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಂದು ಅವಕ್ಷೇಪವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 3 ಎಂದು ಅವರು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ವೈ = ಫೆ(ಓಹ್) 3 ) ಈಗ ನಾವು Y ಅನ್ನು ಲಿಖಿತ ರೇಖಾಚಿತ್ರಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸುವ ಮೂಲಕ 2 ಮತ್ತು 3 ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತೇವೆ. ನಂತರದ ಹಂತಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ವಿವರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 3 ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 3 (ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. Z = ಫೆ 2 ಓ 3 ) ಮತ್ತು ನೀರು, ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ 3 ಅನ್ನು ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಮಧ್ಯಮ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕೊಂಡೊಯ್ಯುತ್ತದೆ - ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 2 ( FeO) X, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಪಡೆದ ಉಪ್ಪು, ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ನಂತರ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 3 ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ 3 ಆಗಿರುತ್ತದೆ ( X = ಫೆ 2 (ಆದ್ದರಿಂದ 4 ) 3 ) ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಗೆ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3à ಫೆ 2 ಓ 3 + 3H 2 O

4) ಫೆ 2 ಓ 3 + ಫೆ ಎ 3FeO

ಟಾಸ್ಕ್ 32 ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾವಯವ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸರಪಳಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ವಿನ್ಯಾಸದ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರದ ತರ್ಕವು ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಒಂದೇ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 32 ರಲ್ಲಿ ಐದು (5) ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ನೀವು ಒಟ್ಟು ಐದು (5) ಅಂಕಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಬಹುದು. ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 31 ಗೆ ಅದರ ಹೋಲಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ನಾವು ಅದನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018 ರಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯ 33 ಗೆ ಪರಿಹಾರ

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಕಾರ್ಯ, ಅದನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ನೀವು ಮೂಲ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲು ಮತ್ತು ತಾರ್ಕಿಕ ಸಮಾನಾಂತರಗಳನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಯೋಜನೆ 33 ನಾಲ್ಕು (4) ಅಂಕಗಳಿಗೆ ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿಯಿಂದ ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ರ ಪರಿಹಾರದ ಭಾಗವನ್ನು ನೋಡೋಣ:

ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು (% ನಲ್ಲಿ) ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ಈ ಮಿಶ್ರಣದ 25 ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಾಗ, 960 ಗ್ರಾಂ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ 5% ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ, ಸಮಸ್ಯೆಯ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಿ (ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ).

ಸಮಸ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ನಾವು ಮೊದಲ (1) ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಈ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬಿಂದುವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಉಳಿದ ಮೂರು (3) ಅಂಕಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗೆ ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿದ್ದರೆ, ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಅವನು ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು (1) ಅಂಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬೇಕು. :

ಅಲ್ 2 ಎಸ್ 3 + 6 ಎಚ್ 2 ಒà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4

ಮುಂದಿನ ಕ್ರಮಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಗಣಿತದ ಕಾರಣ, ನಾವು ಇಲ್ಲಿ ವಿವರವಾಗಿ ಹೋಗುವುದಿಲ್ಲ. ನಮ್ಮ YouTube ಚಾನಲ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀವು ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು (ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ರ ವೀಡಿಯೊ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಲಿಂಕ್ ಮಾಡಿ).

ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸೂತ್ರಗಳು:

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ನಿಯೋಜನೆ 34 2018

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಕಾರ್ಯ, ಇದು ಕೆಳಗಿನ ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ:

- - ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ರಲ್ಲಿ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 34 ರಲ್ಲಿ ನಾವು ಏನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ್ದೇವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು;
  - ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 34 ರಲ್ಲಿ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ರಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 34 ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ರ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಕಾರ್ಯದ ತರ್ಕವು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 34 ಗಾಗಿ ನೀವು ನಾಲ್ಕು (4) ಅಂಕಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ರಂತೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಮಾತ್ರ (90% ಪ್ರಕರಣಗಳಲ್ಲಿ) ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಜ್ಞಾನಕ್ಕಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉಳಿದ 3 (ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ 2) ಅಂಕಗಳು ಗಣಿತದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 34 ಅನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ನೀವು ಮಾಡಬೇಕು:

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ;

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೂಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ;

ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ, 2018 ರಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ನೆಲೆಗಳು ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿದಿವೆ ಎಂದು ನಾನು ಗಮನಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ, ಅಂದರೆ ನಿಮ್ಮ ಮಗುವಿಗೆ ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಎಲ್ಲಾ ಜ್ಞಾನವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. 2018 ರಲ್ಲಿ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ ಹೊಡೋಗ್ರಾಫ್‌ಗಾಗಿ ತಯಾರಿಗಾಗಿ ನಮ್ಮ ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ, ನಿಮ್ಮ ಮಗು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಎಲ್ಲಾತಯಾರಿಕೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿ ಅನುಷ್ಠಾನಕ್ಕಾಗಿ ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಎಲ್ಲರೂಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕಾರ್ಯಯೋಜನೆಗಳು. ಅತ್ಯಂತ ದೊಡ್ಡ ಸ್ಪರ್ಧೆ ಮತ್ತು ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಪ್ರವೇಶ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾದ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಶಿಕ್ಷಕರು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ತರಗತಿಗಳನ್ನು ಸಣ್ಣ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಮಗುವಿಗೆ ಸಮಯವನ್ನು ವಿನಿಯೋಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೆಲಸವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಅವರ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಕಾರ್ಯತಂತ್ರವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.

ಹೊಸ ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳ ಕೊರತೆಯಿಂದ ನಮಗೆ ಯಾವುದೇ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಲ್ಲ; ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 2018 ರಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕೋಡಿಫೈಯರ್, ಸ್ಪೆಸಿಫೈಯರ್ ಮತ್ತು ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಶಿಫಾರಸುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಮ್ಮ ಶಿಕ್ಷಕರು ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ವತಃ ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ.

ಇಂದು ಕರೆ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ನಾಳೆ ನಿಮ್ಮ ಮಗು ನಿಮಗೆ ಧನ್ಯವಾದ ಹೇಳುತ್ತದೆ!

ಪುರಸಭೆಯ ಬಜೆಟ್ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆ

"ಸೆಕೆಂಡರಿ ಸ್ಕೂಲ್ ನಂ. 4, ಶೆಬೆಕಿನೋ, ಬೆಲ್ಗೊರೊಡ್ ಪ್ರದೇಶ"

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ 30-35 ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡುವ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು

ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಿದವರು: ಅರ್ನೌಟೋವಾ ನಟಾಲಿಯಾ ಜಖರೋವ್ನಾ,

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದ ಶಿಕ್ಷಕ

MBOU "ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆ ಸಂಖ್ಯೆ 4, ಶೆಬೆಕಿನೋ, ಬೆಲ್ಗೊರೊಡ್ ಪ್ರದೇಶ"

2017

ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವ ವಿಧಾನ (ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಮಾನದಂಡಗಳು ಮತ್ತು ರೇಟಿಂಗ್ ಮಾಪಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನಗಳು)

ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವ ವಿಧಾನದ ಆಧಾರವು ಹಲವಾರು ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾದವು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಾಗಿವೆ:

ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪರೀಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಗಳ ಉತ್ತರಗಳ ಅಂಶ-ಮೂಲಕ-ಅಂಶ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಸ್ವತಂತ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲಿಮೆಂಟ್-ಬೈ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾ ವಿಧಾನದ ಬಳಕೆಯು ಕಾರ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮಾತುಗಳು ಪರಿಶೀಲಿಸಲ್ಪಡುವ ವಿಷಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ನಿಯೋಜನೆಯಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಿಸಲಾದ ವಿಷಯ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿಯು ಪ್ರೌಢಶಾಲಾ ಪದವೀಧರರ ತಯಾರಿಕೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲಿಮೆಂಟ್-ಬೈ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವುದನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವ ಮಾನದಂಡವು ಉತ್ತರದ ಅಂಶಗಳ ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಗಳ ಉತ್ತರಗಳಲ್ಲಿ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಯು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಇನ್ನೊಂದು ಉತ್ತರ ಮಾದರಿಯು ಕಾರ್ಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಘಟಕದ ಸಾರವನ್ನು ವಿರೂಪಗೊಳಿಸದಿದ್ದರೆ ಅದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿಷಯ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಕಾರ್ಯ ನಿರ್ವಹಣೆಗೆ ರೇಟಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಪರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತಿರುವ ವಿಷಯದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಮಟ್ಟ;

ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಾಗ ಕೈಗೊಳ್ಳಬೇಕಾದ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಕ್ರಮ;

ಕಾರ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಮತ್ತು ಉತ್ತರವನ್ನು ಪದಗಳ ಸಂಭವನೀಯ ಆಯ್ಕೆಗಳು;

ವೈಯಕ್ತಿಕ ವಿಷಯ ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾನದಂಡಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಯೋಜನೆಯ ಷರತ್ತುಗಳ ಅನುಸರಣೆ;

ಕಾರ್ಯದಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಷಯದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಅದೇ ಮಟ್ಟದ ತೊಂದರೆ.

ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾನದಂಡಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವಾಗ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಪತ್ರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಐದು ದೀರ್ಘ-ಉತ್ತರ ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಷಯ ಅಂಶಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಗಳ ಉತ್ತರಗಳ ದಾಖಲೆಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ, ಸುವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ತುಂಬಾ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿರಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಸಹ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ತರ್ಕಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಒಂದು ಬಿಂದು ಮೌಲ್ಯದ ಉತ್ತರದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡಲು ನಿಕಟ ಗಮನವನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ಬಿಂದುವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಕಷ್ಟದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಳದ ಅನಿವಾರ್ಯತೆಯನ್ನು ಇದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ವಿಷಯದ ಸರಿಯಾಗಿ ರೂಪಿಸಿದ ಅಂಶಕ್ಕಾಗಿ.

ಶ್ರೇಣೀಕರಣದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ (33 ಮತ್ತು 34) ಸ್ಕೇಲ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಮುಖ್ಯ ಹಂತಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಚಿಸಿದ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಯ ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ ಉಪಸ್ಥಿತಿ
ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾನದಂಡದಲ್ಲಿ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ನಾವು ವಿವರಿಸೋಣ.

2017-2018 ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವರ್ಷ

ಕಾರ್ಯಗಳು

ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್

ಉದ್ಯೋಗ ಮಟ್ಟ

ಕಾರ್ಯ 30

2016-2017

ಕಾರ್ಯಗಳು 30 ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುವ ಗುರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ತಪ್ಪಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ರಚಿಸುವುದು , ಮತ್ತು ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿಯೋಜಿಸಿ.

ಅಂತಹ ಕಾರ್ಯಗಳ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಂಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ - 1 ಪಾಯಿಂಟ್;

 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - 1 ಪಾಯಿಂಟ್.

 ಕಾಣೆಯಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ
ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ - 1 ಪಾಯಿಂಟ್.

ಉದಾಹರಣೆ ಕಾರ್ಯ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ

Na 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ.

ಅಂಕಗಳು

ಸಂಭಾವ್ಯ ಉತ್ತರ

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 - 2ē → S +6

+4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ (ಅಥವಾ +4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್‌ನಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್) ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ +7 (ಅಥವಾ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಕಾರಣ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +7) - ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

ಉತ್ತರ ಸರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ:

ಕ್ರಮವಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಐಯಾನ್) ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಂಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ;

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಕಾಣೆಯಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್

ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಯ ಉತ್ತರವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವಾಗ, ಈ ಕಾರ್ಯಕ್ಕೆ ಉತ್ತರವನ್ನು ಫಾರ್ಮ್ಯಾಟಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಯಾವುದೇ ಏಕರೂಪದ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳಿಲ್ಲ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಐಯಾನ್ ಸಮತೋಲನಗಳ ಸಂಕಲನವನ್ನು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವಾಗಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸೂಚನೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಅರ್ಥವಾಗುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಉತ್ತರವು ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿರುವ ಉತ್ತರದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

2018 ಫಾರ್ಮ್ಯಾಟ್ ಕಾರ್ಯಗಳು

1. ಕಾರ್ಯ 30 (2 ಅಂಕಗಳು)

ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್. ವಸ್ತುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿ ಇದೆ.

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ವಸ್ತುಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಮಾಡಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.

ವಿವರಣೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ರಚಿಸೋಣ:

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ −1 ರಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ +7 ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.ಒಟ್ಟು 2 ಅಂಕಗಳು

ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಐಯಾನ್) ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಂಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ; ಕ್ರಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್;

ಮೇಲೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ದೋಷ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ

ಮೇಲಿನ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ದೋಷಗಳಿವೆ

ಉತ್ತರದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್

2018 ಫಾರ್ಮ್ಯಾಟ್ ಕಾರ್ಯಗಳು

1. ಕಾರ್ಯ 31 (2 ಅಂಕಗಳು)

ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ವಸ್ತುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿ ಇದೆ.

ವಿವರಣೆ.

ಸಂಭಾವ್ಯ ಉತ್ತರ:

2. ಕಾರ್ಯ 31

ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಬೆಳ್ಳಿ (I) ನೈಟ್ರೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ನೀರು, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ವಸ್ತುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿ ಇದೆ.

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ವಸ್ತುಗಳ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ, ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಆಣ್ವಿಕ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ವಿವರಣೆ.

ಸಂಭಾವ್ಯ ಉತ್ತರ:

ಕಾರ್ಯ 32. 2018 ಫಾರ್ಮ್ಯಾಟ್ ಕಾರ್ಯಗಳು

ಕಾರ್ಯ 32 ರ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ವರ್ಗದ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಆನುವಂಶಿಕ ಸಂಬಂಧದ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುವುದು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗದ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದರ ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿವರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಗ್ರೇಡಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ ಉಳಿದಿದೆ, 2016 ರಲ್ಲಿ, 4 ಅಂಕಗಳಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಪ್ರತಿ ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು 1 ಅಂಕವನ್ನು ಗಳಿಸಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಕಾರ್ಯ:

ವಿವರಿಸಿದ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರದ ವಿಷಯಗಳು ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಸೂಚನೆಗಳು(ಅದರ ಅರ್ಥವನ್ನು ವಿರೂಪಗೊಳಿಸದ ಉತ್ತರದ ಇತರ ಪದಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ)

ಅಂಕಗಳು

ಸಂಭಾವ್ಯ ಉತ್ತರ

ವಿವರಿಸಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ನಾಲ್ಕು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ ಮೊದಲು ಗುಣಾಂಕಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು) ದೋಷವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಅಂತಹ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಅಂಕಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕಾರ್ಯ 33. 2018 ಫಾರ್ಮ್ಯಾಟ್ ಕಾರ್ಯಗಳು

ಕಾರ್ಯಗಳು 33 ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಬಂಧದ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಷಯದ ಐದು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ: ರೇಖಾಚಿತ್ರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಐದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಸರಿಯಾದತೆ - ರೂಪಾಂತರಗಳ "ಸರಪಳಿ". ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಗಳು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು. ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ ವಿಷಯ ಅಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು 1 ಅಂಕವನ್ನು ಗಳಿಸಿದೆ. ಅಂತಹ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಂಕಗಳು 5 ಆಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಕಾರ್ಯ:

ಕೆಳಗಿನ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ.

ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರದ ವಿಷಯಗಳು ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಸೂಚನೆಗಳು
ಉತ್ತರದ ಇತರ ಪದಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ ಅದು ಅದರ ಅರ್ಥವನ್ನು ವಿರೂಪಗೊಳಿಸುವುದಿಲ್ಲ)

ಅಂಕಗಳು

ಸಂಭಾವ್ಯ ಉತ್ತರ

ರೂಪಾಂತರ ಯೋಜನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಐದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:

ಐದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ನಾಲ್ಕು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಮೂರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಉತ್ತರದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್

ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಯ ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ (ವಿಸ್ತರಿತ, ಸಂಕುಚಿತ, ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ) ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸೋಣ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧ ಕ್ರಮ ಮತ್ತು ಬದಲಿಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ.

ಕಾರ್ಯ 34. 2018 ಫಾರ್ಮ್ಯಾಟ್ ಕಾರ್ಯಗಳು

ಕಾರ್ಯಗಳು 34 ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು. ಅವುಗಳ ಅನುಷ್ಠಾನಕ್ಕೆ ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಜ್ಞಾನದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆಯೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕ್ರಮಗಳ ಅನುಷ್ಠಾನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸುತ್ತೇವೆ:

- ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು (ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಡೇಟಾದ ಪ್ರಕಾರ);

- ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವುದು
ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿವೆ;

- ಕಾರ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಳಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿ ಸಮರ್ಥನೀಯ ಉತ್ತರವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು).

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯಾವುದೇ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಹೆಸರಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಇರಬಾರದು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವನ್ನು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಾರಿ ಬಳಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್ 4 ಅಂಕಗಳು. ಪರಿಶೀಲಿಸುವಾಗ, ನೀವು ಮೊದಲು ಮಾಡಿದ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ತಾರ್ಕಿಕ ಸಿಂಧುತ್ವಕ್ಕೆ ಗಮನ ಕೊಡಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಹಲವಾರು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಉದ್ದೇಶಿತ ವಿಧಾನವನ್ನು ವಸ್ತುನಿಷ್ಠವಾಗಿ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡಲು, ಉತ್ತರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಿದ ಮಧ್ಯಂತರ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಸರಿಯಾಗಿರುವುದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಉದಾಹರಣೆ ಕಾರ್ಯ:

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು (% ರಲ್ಲಿ) ನಿರ್ಧರಿಸಿ
ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ, ಈ ಮಿಶ್ರಣದ 25 ಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದಾಗ, ಅನಿಲವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ 5% ದ್ರಾವಣದ 960 ಗ್ರಾಂನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರದಲ್ಲಿ, ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ,
ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಿ (ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ).

ಅಂಕಗಳು

ಸಂಭಾವ್ಯ ಉತ್ತರ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಂಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಆರಂಭಿಕ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ω(FeSO 4 ) = 10 / 25 = 0.4, ಅಥವಾ 40%

ω(Al 2 S 3 ) = 15 / 25 = 0.6, ಅಥವಾ 6 0%

ಉತ್ತರ ಸರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ:

ಉತ್ತರವು ಕಾರ್ಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ;

ಕಾರ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿದ ಅಗತ್ಯ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ನಡೆಸಲಾಗಿದೆ;

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ನಡುವಿನ ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿ ಸಮರ್ಥನೀಯ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

ಕೆಲಸದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಅಗತ್ಯವಾದ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಮೇಲೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ದೋಷ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ

ಉತ್ತರದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್

ಉತ್ತರವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವಾಗ, ಉತ್ತರವು ಮೂರು ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ (ಎರಡನೇ, ಮೂರನೇ ಅಥವಾ ನಾಲ್ಕನೇ) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ದೋಷವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅದು ತಪ್ಪಾದ ಉತ್ತರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು, ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವ ಗುರುತು ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಕೇವಲ 1 ಅಂಕ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಯ 35. 2018 ಫಾರ್ಮ್ಯಾಟ್ ಕಾರ್ಯಗಳು

ಕಾರ್ಯಗಳು 35 ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವುದು, ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು, ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ಅನನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸುವುದು ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು.

ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಪತ್ರಿಕೆಯ ಭಾಗ 2 ರಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯ 35 ರ ಗ್ರೇಡಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್ 3 ಅಂಕಗಳಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯಗಳು 35 ಪರೀಕ್ಷಿತ ವಿಷಯದ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ - ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು, ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅವರು ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬರುತ್ತಾರೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ. .

ಈ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಅನುಕ್ರಮಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪರೀಕ್ಷಾರ್ಥಿಯು ತನಗೆ ಲಭ್ಯವಿರುವ ಯಾವುದೇ ತಾರ್ಕಿಕ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತರಕ್ಕೆ ಬರಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಾರ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವಾಗ, ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ವಿಧಾನದ ಸರಿಯಾದತೆಗೆ ಮುಖ್ಯ ಗಮನವನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಕಾರ್ಯ:

14.8 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, 35.2 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು 18.0 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ಸಿಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆವಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 37 ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಈ ವಸ್ತುವು ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಕೀಟೋನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು.

ಕಾರ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಡೇಟಾವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ:

1) ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ (ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ);

ಮೂಲ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ;

2) ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಿ, ಇದು ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ;

3) ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರದ ವಿಷಯಗಳು ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಸೂಚನೆಗಳು

(ಅದರ ಅರ್ಥವನ್ನು ವಿರೂಪಗೊಳಿಸದ ಉತ್ತರದ ಇತರ ಪದಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ)

ಅಂಕಗಳು

ಸಂಭಾವ್ಯ ಉತ್ತರ

ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ:

ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು C x H y O z ಆಗಿದೆ

n(CO2) = 35.2 / 44 = 0.8 mol; n (C) = 0.8 mol

n(H 2 O) = 18.0 / 18 = 1.0 mol; n(H) = 1.0 ∙ 2 = 2.0 mol

m (O) = 14.8 - 0.8 ∙ 12 - 2 = 3.2 ಗ್ರಾಂ; n(O) = 3.2 ⁄ 16 = 0.2 mol

ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ:

x:y:z = 0.8:2:0.2 = 4:10:1

ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರವು C 4 H 10 O ಆಗಿದೆ

M ಸರಳ (C 4 H 10 O) = 74 g/mol

M ಮೂಲ (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 g/mol

ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ - C 4 H 10 O

ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಂಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ:

ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:

ಉತ್ತರ ಸರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ:

ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗಿದೆ; ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ;

ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ, ಇದು ನಿಯೋಜನೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಿಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳ ಬಂಧ ಕ್ರಮ ಮತ್ತು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ;

ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಮೇಲೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ದೋಷ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ

ಮೇಲಿನ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ದೋಷಗಳಿವೆ

ಮೇಲಿನ ಮೂರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ದೋಷಗಳಿವೆ

ಉತ್ತರದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ

ಗರಿಷ್ಠ ಸ್ಕೋರ್

ಒಟ್ಟು ಭಾಗ 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 ಅಂಕಗಳು

ಗ್ರಂಥಸೂಚಿ

1. 2017 ರ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಪೇಪರ್‌ಗಳ ವಿವರವಾದ ಉತ್ತರದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವ ಕುರಿತು ರಷ್ಯಾದ ಒಕ್ಕೂಟದ ಘಟಕ ಘಟಕಗಳ ವಿಷಯ ಆಯೋಗಗಳ ಅಧ್ಯಕ್ಷರು ಮತ್ತು ಸದಸ್ಯರಿಗೆ ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ವಸ್ತುಗಳು. ಲೇಖನ "ವಿವರವಾದ ಪ್ರಶ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಶಿಫಾರಸುಗಳು." ಮಾಸ್ಕೋ, 2017.

2. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ 2018 ಗಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಣ ಮತ್ತು ಅಳತೆ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳ FIPI ಯೋಜನೆ.

3. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ 2018 ರ ಡೆಮೊ ಆವೃತ್ತಿಗಳು, ವಿಶೇಷಣಗಳು, ಕೋಡಿಫೈಯರ್‌ಗಳು. FIPI ವೆಬ್‌ಸೈಟ್.

4. 2018 CMM ಗೆ ಯೋಜಿತ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಕುರಿತು ಮಾಹಿತಿ. FIPI ವೆಬ್‌ಸೈಟ್.

5.ಸೈಟ್ "ನಾನು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತೇನೆ": ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ತಜ್ಞರಿಗಾಗಿ.