Како да направите решение 0 25. Решенија на процентуална концентрација

Определете што знаете, а што не.Во хемијата, разредувањето обично значи добивање на мала количина на раствор со позната концентрација, потоа негово разредување со неутрална течност (на пр. вода) и на тој начин добивање на помалку концентриран раствор со поголем волумен. Оваа операција многу често се користи во хемиски лаборатории, затоа, реагенсите се чуваат во нив во концентрирана форма за погодност и се разредуваат доколку е потребно. Во пракса, по правило, се знае почетната концентрација, како и концентрацијата и волуменот на растворот што треба да се добие; при што волуменот на концентрираниот раствор што треба да се разреди е непознат.

Не секој се сеќава што значи „концентрација“ и како правилно да се подготви решение. Ако сакате да добиете 1% раствор од која било супстанција, тогаш растворете 10 g од супстанцијата во литар вода (или 100 g во 10 литри). Соодветно на тоа, 2% раствор содржи 20 g од супстанцијата во литар вода (200 g во 10 литри) и така натаму.

Доколку е тешко да се измери мала количина, земете поголемо, подгответе го таканаречениот маски раствор и потоа разредете го. Земаме 10 грама, подготвуваме литар 1% раствор, истураме 100 ml, ги доведуваме до литар со вода (разредуваме 10 пати) и готов е раствор од 0,1%.

Како да се направи раствор од бакар сулфат

За да подготвите 10 литри емулзија од бакар-сапун, треба да подготвите 150-200 g сапун и 9 литри вода (дождот е подобар). Одделно, 5-10 g бакар сулфат се раствораат во 1 литар вода. После тоа, раствор од бакар сулфат се додава во тенок проток во растворот за сапуница, додека не престанува да се меша добро. Резултатот е зеленкаста течност. Ако се мешате лошо или брзате, тогаш се формираат снегулки. Во овој случај, подобро е да се започне процесот од самиот почеток.

Како да се подготви 5% раствор на калиум перманганат

За да подготвите 5% раствор, потребни ви се 5 g калиум перманганат и 100 ml вода. Најпрво истурете вода во подготвениот сад, а потоа додадете ги кристалите. Потоа измешајте го сето тоа додека течноста не добие униформа и заситена виолетова боја. Пред употреба, се препорачува растворот да се процеди преку газа за да се отстранат нерастворените кристали.

Како да се подготви 5% раствор на уреа

Уреата е високо концентрирано азотно ѓубриво. Во овој случај, гранулите на супстанцијата лесно се раствораат во вода. За да направите 5% раствор, треба да земете 50 g уреа и 1 литар вода или 500 g гранули од ѓубриво на 10 литри вода. Додадете гранули во сад со вода и добро измешајте.

Подготовка на раствори.Растворот е хомогена мешавина од две или повеќе супстанции. Концентрацијата на растворот се изразува на различни начини:

во тежински проценти, т.е. според бројот на грама супстанција содржана во 100 g раствор;

во волуменски проценти, т.е. според бројот на волуменски единици (ml) на супстанцијата во 100 ml раствор;

моларност, т.е. бројот на грам-молови на супстанција во 1 литар раствор (моларни раствори);

нормалност, т.е. бројот на грамови еквиваленти на растворена супстанција во 1 литар раствор.

Решенија на процентуална концентрација.Процентуалните раствори се подготвуваат приближно, додека примерокот од супстанцијата се мери на технохемиска вага, а волумените се мерат со мерни цилиндри.

За подготовка на процентуални решенија се користат неколку методи.

Пример.Неопходно е да се подготви 1 кг 15% раствор на натриум хлорид. Колку сол е потребна за ова? Пресметката се врши според пропорцијата:

Затоа, водата за ова мора да се земе 1000-150 \u003d 850 g.

Во оние случаи кога е потребно да се подготви 1 литар 15% раствор на натриум хлорид, потребната количина на сол се пресметува на поинаков начин. Според референтната книга, се наоѓа густината на ова решение и, множејќи го со даден волумен, се добива масата на потребната количина на раствор: 1000-1,184 \u003d 1184 g.

Потоа следува:

Затоа, потребната количина на натриум хлорид е различна за подготовка на 1 кг и 1 литар раствор. Во случаите кога растворите се подготвуваат од реагенси кои содржат вода за кристализација, тоа треба да се земе предвид при пресметување на потребната количина на реагенсот.

Пример.Потребно е да се подготват 1000 ml 5% раствор на Na2CO3 со густина од 1.050 од сол што содржи вода за кристализација (Na2CO3-10H2O).

Молекуларната тежина (тежина) на Na2CO3 е 106 g, молекуларната тежина (тежината) на Na2CO3-10H2O е 286 g, од тука се пресметува потребната количина на Na2CO3-10H2O за да се подготви 5% раствор:

Растворите се подготвуваат со метод на разредување како што следува.

Пример. Потребно е да се подготви 1 l 10% раствор на HCl од киселински раствор со релативна густина од 1,185 (37,3%). Релативната густина на 10% раствор е 1,047 (според референтната табела), затоа, масата (тежината) на 1 литар таков раствор е 1000X1,047 \u003d 1047 g. Оваа количина на раствор треба да содржи чист водород хлорид

За да одредиме колку 37,3% киселина треба да се земе, ја сочинуваме пропорцијата:

При подготовка на раствори со разредување или мешање на два раствори, методот на дијагонална шема или „правилото на крстот“ се користи за поедноставување на пресметките. На пресекот на две прави се запишува дадената концентрација, а на двата краја лево е концентрацијата на почетните раствори, за растворувачот е еднаква на нула.

Лекот ДимексидСе користи многу широко и не само во медицинската пракса, туку и во козметологијата. Со помош на Димексид успешно се лекуваат кожни болести, болести на мускулно-скелетниот систем, гинеколошки патологии и др. Лекот ја ублажува болката и воспалението, ги уништува патогените бактерии.

Обично растворот на Димексид се користи во разредена форма. Како правилно да се разреди растворот Димексид за да не се изгори - прочитајте за ова на овие страници.

Главната предност на Димексид- неговата брза пенетрација низ кожата и мукозните мембрани. Во овој случај, лекот доставува длабоко во ткивата - до фокусот на воспалението - лековитите супстанции растворени во него. Димексид се користи надворешно како облоги или тампони. Пред употреба, Димексид треба да се разреди со вода за да се добие раствор со одредена концентрација - во секој конкретен случај, свој.

За да подготвите раствор на Димексид, треба да користите само два вида вода - дестилирана и варена.

Пред да го користите Димексид, треба да се тестирате за можноста за алергиска реакција на лекот. Тестот се прави на вообичаен начин: неколку капки од 25% воден раствор на Димксид се нанесуваат на свиокот на лактот и по половина час се забележува реакција на кожата. Ако нема реакција, можете безбедно да го користите лекот. Ако има чувство на чешање, црвенило, Димексид не треба да се користи.

За да го користите Димексид како лек, треба да подготвите 30-50% раствор. За третман на егзема (дифузна стрептодерма), се користи поконцентриран раствор - 40-90%. За гнојни лезии на кожата, потребен е раствор од 30-40%, за површни изгореници, потребен е 20-30% раствор на Димексид. За еризипели се користи 50% раствор.

Самата процедура за разредување е како што следува: треба да облечете ракавици, да земете сад, да ја истурите потребната количина Dimexidum концертина во неа и да додадете дестилирана или зовриена вода во неа. Направете пропорции врз основа на одредена болест.

• За да се добие 10% раствор, се зема 18 ml вода, Димексид - 2 ml.
• За да се добие 20% раствор: 8 ml вода и 2 ml димексид.
• За да се добие 25% раствор: 6 ml вода и 2 ml димексид.
• За да се добие 30% раствор: 14 ml вода и 6 ml димексид.
• За да се добие 40% раствор: 6 ml вода и 4 ml димексид.
• За да се добие 50% раствор: 5 ml вода и 5 ml димексид.
• За да се добие 90% раствор: 2 ml вода и 18 ml димексид.

Наместо вода, можете да користите растителни масла, особено за правење тампони. На заболеното место се нанесува газа завој натопена во подготвениот раствор, потоа се прави компресија одозгора: се нанесува пластична фолија, а потоа природна ткаенина (памук, лен, волна). Компресот се остава половина час. Третманот продолжува 10 дена.

Запомнете дека не можете да го триете растворот Димексид, масирајте ја кожата со него! Ова може да предизвика хемиски изгореници на кожата.

приближни решенија.Кога се подготвуваат приближни раствори, количините на супстанции што мора да се земат за ова се пресметуваат со мала точност. Атомските тежини на елементите за да се поедностават пресметките, понекогаш може да се заокружат на цели единици. Значи, за груба пресметка, атомската тежина на железото може да се земе еднаква на 56 наместо точната -55,847; за сулфур - 32 наместо точно 32.064, итн.

Супстанциите за подготовка на приближни раствори се мерат на технохемиска или техничка вага.

Во основа, пресметките при подготовката на растворите се сосема исти за сите супстанции.

Количината на подготвениот раствор се изразува или во единици маса (g, kg) или во единици за волумен (ml, l), а за секој од овие случаи, пресметката на количината на растворената супстанција се врши поинаку.

Пример. Нека биде потребно да се подготви 1,5 kg 15% раствор на натриум хлорид; однапред пресметајте ја потребната количина сол. Пресметката се врши според пропорцијата:

т.е. ако 100 g од растворот содржи 15 g сол (15%), тогаш колку ќе биде потребно за да се подготват 1500 g раствор?

Пресметката покажува дека треба да измерите 225 g сол, а потоа земете 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Ако се даде за да се добијат 1,5 литри од истиот раствор, тогаш во овој случај, според референтната книга, се дознава неговата густина, таа се множи со дадениот волумен и со тоа масата на потребната количина раствор се пронајден. Така, густината на 15%-хоро раствор на натриум хлорид на 15 0C е 1,184 g/cm3. Затоа, 1500 ml е

Затоа, количината на супстанција за подготовка на 1,5 kg и 1,5 l раствор е различна.

Пресметката дадена погоре е применлива само за подготовка на раствори на безводни материи. Ако се земе водена сол, на пример Na2SO4-IOH2O1, тогаш пресметката е донекаде изменета, бидејќи мора да се земе предвид и водата за кристализација.

Пример. Нека биде потребно да се подготват 2 kg 10% раствор на Na2SO4 почнувајќи од Na2SO4 *10H2O.

Молекуларната тежина на Na2SO4 е 142,041, а Na2SO4*10H2O е 322,195 или заокружена 322,20.

Пресметката се врши прво на безводна сол:

Затоа, треба да земете 200 гр безводна сол. Количината на декахидратна сол се наоѓа од пресметката:

Вода во овој случај мора да се земе: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.

Бидејќи растворот не се подготвува секогаш во смисла на безводна сол, тогаш на етикетата, која мора да се залепи на садот со растворот, потребно е да се наведе од која сол се подготвува растворот, на пример, 10% раствор на Na2SO4 или 25% Na2SO4 * 10H2O.

Често се случува претходно подготвениот раствор да треба да се разреди, односно да се намали неговата концентрација; растворите се разредуваат или по волумен или по тежина.

Пример. Потребно е да се разреди 20% раствор на амониум сулфат за да се добијат 2 литри раствор од 5%. Пресметката ја вршиме на следниот начин. Од референтната книга дознаваме дека густината на 5% раствор на (NH4) 2SO4 е 1,0287 g/cm3. Затоа, 2 литри од него треба да тежат 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Оваа количина треба да содржи амониум сулфат:

Имајќи предвид дека при мерењето може да настанат загуби, треба да земете 462 ml и да ги доведете до 2 литри, односно да додадете 2000-462 = 1538 ml вода.

Ако разредувањето се врши по тежина, пресметката е поедноставена. Но, генерално, разредувањето се врши на волуменска основа, бидејќи течностите, особено во големи количини, полесно се мерат по волумен отколку да се мерат.

Мора да се запомни дека при секоја работа, и со растворање и со разредување, никогаш не треба да се истура целата вода во садот одеднаш. Исплакнете ги со вода неколку пати садовите во кои е извршено мерење или мерење на саканата материја и секој пат кога оваа вода се додава во садот за растворот.

Кога не е потребна посебна точност, кога разредувате раствори или ги мешате за да добиете раствори со различна концентрација, можете да го користите следниов едноставен и брз метод.

Да го земеме веќе анализираниот случај на разредување на 20% раствор на амониум сулфат до 5%. Прво пишуваме вака:

каде што 20 е концентрацијата на земениот раствор, 0 е вода и 5 е потребната концентрација. Сега одземаме 5 од 20 и ја запишуваме добиената вредност во долниот десен агол, одземајќи нула од 5, го запишуваме бројот во горниот десен агол. Тогаш колото ќе изгледа вака:

Ова значи дека треба да земете 5 тома од 20% раствор и 15 тома вода. Се разбира, таквата пресметка не е точна.

Ако измешате два раствори од иста супстанција, тогаш шемата останува иста, само нумеричките вредности се менуваат. Нека се подготви 25% раствор со мешање на 35% раствор и 15% раствор. Тогаш дијаграмот ќе изгледа вака:

т.е. треба да земете 10 тома од двата раствора. Оваа шема дава приближни резултати и може да се користи само кога не е потребна посебна точност.Многу е важно секој хемичар да негува навика за точност во пресметките кога е потребно и да користи приближни бројки во случаи кога тоа нема да влијае на резултатите. работа Кога е потребна поголема точност при разредување на растворите, пресметката се врши со помош на формули.

Ајде да погледнеме некои од најважните случаи.

Подготовка на разреден раствор. Нека c е количината на растворот, m% е концентрацијата на растворот што треба да се разреди до концентрација од n%. Добиената количина на разреден раствор x се пресметува со формулата:

а волуменот на вода v за разредување на растворот се пресметува со формулата:

Мешање на два раствори од иста супстанција со различна концентрација за да се добие раствор со дадена концентрација.Нека со мешање на делови од m% раствор со x делови од n% раствор, треба да се добие /% раствор, а потоа:

прецизни решенија.При подготовка на точни решенија, пресметката на количините на потребните материи ќе се проверува веќе со доволен степен на точност. Атомските тежини на елементите се земени од табелата, која ги покажува нивните точни вредности. При собирање (или одземање) се користи точната вредност на поимот со најмалку децимални места. Останатите членови се заокружуваат, оставајќи уште едно децимално место по децималната точка отколку во членот со најмал број цифри. Како резултат на тоа, се оставаат толку цифри по децималната точка колку што има во членот со најмал број на децимални места; додека се прави потребното заокружување. Сите пресметки се направени со помош на логаритми, петцифрени или четирицифрени. Пресметаните количини на супстанцијата се мерат само на аналитичка вага.

Мерењето се врши или на стакло за часовник или во шише. Измерената супстанција се истура во чисто измиена волуметриска колба преку чиста, сува инка во мали делови. Потоа, од машината за перење, неколку пати со мали порции вода, бнжето или часовното стакло во кое се важело се мие преку инката. Инката исто така се мие неколку пати со дестилирана вода.

За истурање цврсти кристали или прашоци во волуметриска колба, многу е погодно да се користи инката прикажана на сл. 349. Ваквите инки се изработуваат со капацитет од 3, 6 и 10 cm3. Можете да го измерите примерокот директно во овие инки (нехигроскопски материјали), откако претходно ја одредивте нивната маса. Примерокот од инката многу лесно се пренесува во волуметриската колба. Кога ќе се истури примерокот, инката, без да се извади колбата од грлото, добро се мие со дестилирана вода од шишето за миење.

Како по правило, кога се подготвуваат точни раствори и се пренесува растворената супстанција во волуметриска колба, растворувачот (на пример, вода) треба да зафаќа не повеќе од половина од капацитетот на колбата. Затворете ја волуметриската колба и протресете ја додека цврстината целосно не се раствори. Добиениот раствор потоа се полни до ознаката со вода и се меша темелно.

моларни раствори.За да се подготви 1 литар 1 M раствор на супстанција, 1 mol од него се мери на аналитичка вага и се раствора како што е опишано погоре.

Пример. За да подготвите 1 литар 1 M раствор на сребро нитрат, најдете во табелата или пресметајте ја молекуларната тежина на AgNO3, таа е еднаква на 169,875. Солта се мери и се раствора во вода.

Ако треба да подготвите поразреден раствор (0,1 или 0,01 М), измерете соодветно 0,1 или 0,01 mol сол.

Ако треба да подготвите помалку од 1 литар раствор, тогаш растворете соодветно помала количина сол во соодветниот волумен на вода.

Нормалните раствори се подготвуваат на сличен начин, само со тежина не 1 мол, туку 1 грам еквивалент на цврсто тело.

Ако треба да подготвите полунормален или децинормален раствор, земете 0,5 или 0,1 грам еквивалент, соодветно. Кога подготвувате не 1 литар раствор, туку помалку, на пример 100 или 250 ml, тогаш земете 1/10 или 1/4 од количината на супстанцијата потребна за подготовка на 1 литар и растворете во соодветен волумен на вода.

Сл 349. Инки за истурање примерок во колба.

По подготовката на растворот, тој мора да се провери со титрација со соодветен раствор на друга супстанција со позната нормалност. Подготвениот раствор може да не одговара точно на нормалноста што е дадена. Во такви случаи, понекогаш се воведува амандман.

Во производствените лаборатории, понекогаш се подготвуваат точни раствори „според супстанцијата што треба да се одреди“. Употребата на такви раствори ги олеснува пресметките за време на анализата, бидејќи доволно е да се помножи волуменот на растворот што се користи за титрација со титарот на растворот за да се добие содржината на саканата супстанција (во g) во количина на кој било раствор земен за анализа.

При подготовка на титриран раствор за аналитот, пресметката се врши и според грамовиот еквивалент на растворената супстанција, користејќи ја формулата:

Пример. Нека биде неопходно да се подготват 3 литри раствор на калиум перманганат со титар на железо од 0,0050 g / ml. Грам еквивалент на KMnO4 е 31,61, а грам еквивалент на Fe е 55,847.

Ние пресметуваме според горната формула:

стандардни решенија.Стандардните раствори се нарекуваат раствори со различни, прецизно дефинирани концентрации кои се користат во колориметријата, на пример, раствори што содржат 0,1, 0,01, 0,001 mg итн. растворена супстанција во 1 ml.

Покрај колориметриската анализа, вакви раствори се потребни при определување на рН, за нефелометриски определби итн. Понекогаш стандардните раствори се чуваат во затворени ампули, но почесто мора да се подготват непосредно пред употреба Стандардните раствори се подготвуваат во волумен од не повеќе од 1 литар, а почесто - Само со голема потрошувачка на стандардниот раствор може да се подготват неколку литри од него, а потоа под услов стандардниот раствор да не се чува долго време.

Количината на супстанцијата (во g) потребна за да се добијат такви раствори се пресметува со формулата:

Пример. Потребно е да се подготват стандардни раствори на CuSO4 5H2O за колориметриско определување на бакар, а 1 ml од првиот раствор треба да содржи 1 mg бакар, вториот - 0,1 mg, третиот - 0,01 mg, четвртиот - 0,001 mg. Прво подгответе доволно количество од првиот раствор, на пример 100 ml.