Ќе ја решам испитната задача по хемија 9 35. Со методот на електронска рамнотежа напиши ја равенката на реакција

За да се решат проблемите од овој тип, неопходно е да се знаат општите формули за класи на органски супстанции и општите формули за пресметување на моларната маса на супстанциите од овие класи:

Алгоритам за мнозинска одлука задачи за наоѓање на молекуларната формулаги вклучува следните чекори:

- пишување равенки за реакција во општа форма;

- наоѓање на количината на супстанцијата n, за која е дадена масата или волуменот, или чија маса или волумен може да се пресметаат според состојбата на задачата;

- наоѓање на моларната маса на супстанцијата M = m / n, чија формула мора да се утврди;

- наоѓање на бројот на јаглеродни атоми во молекулата и составување на молекуларната формула на супстанцијата.

Примери за решавање на задача 35 од Обединетото државно испитување по хемија за наоѓање на молекуларната формула на органска материја со производи од согорување со објаснување

Со согорување на 11,6 g органска материја се добиваат 13,44 литри јаглерод диоксид и 10,8 g вода. Густината на пареа на оваа супстанца во воздухот е 2. Утврдено е дека оваа супстанца комуницира со раствор на амонијак од сребрен оксид, каталитички се намалува со водород за да формира примарен алкохол и е способна да се оксидира со закиселен раствор на калиум. перманганат до карбоксилна киселина. Врз основа на овие податоци:
1) воспоставете ја наједноставната формула на почетната супстанција,
2) ја направи својата структурна формула,
3) дајте ја реакционата равенка за нејзината интеракција со водородот.

Одлука:општата формула на органската материја е CxHyOz.

Ајде да го преведеме волуменот на јаглерод диоксид и масата на водата во молови користејќи ги формулите:

n = м/Ми n = В/ Вm,

Моларен волумен Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => оригиналната супстанција содржела n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => оригиналната супстанција содржела двојно повеќе n (H) \u003d 1,2 mol,

Ова значи дека саканото соединение содржи кислород во количина:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Ајде да го погледнеме односот на атомите C, H и O што ја сочинуваат оригиналната органска материја:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

Ја најдовме наједноставната формула: C 3 H 6 O

За да ја дознаеме вистинската формула, ја наоѓаме моларната маса на органско соединение користејќи ја формулата:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (воздух)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Ајде да провериме дали вистинската моларна маса одговара на моларната маса од наједноставната формула:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - одговара, \u003d\u003e вистинската формула се совпаѓа со наједноставната.

Молекуларна формула: C 3 H 6 O

Од податоците на проблемот: „оваа супстанца комуницира со раствор на амонијак од сребрен оксид, каталитички се редуцира со водород за да формира примарен алкохол и е способна да се оксидира со закиселен раствор на калиум перманганат до карбоксилна киселина“ заклучуваме дека е алдехид.

2) Во интеракцијата на 18,5 g заситена монобазна карбоксилна киселина со вишок раствор на натриум бикарбонат, беа ослободени 5,6 l (n.o.) гас. Одреди ја молекуларната формула на киселината.

3) Некои ограничувачки карбоксилна монобазна киселина со маса од 6 g бара иста маса на алкохол за целосна естерификација. Ова дава 10,2 g естер. Поставете ја молекуларната формула на киселината.

4) Одредете ја молекуларната формула на ацетиленскиот јаглеводород ако моларната маса на производот од неговата реакција со вишок на водород бромид е 4 пати поголема од моларната маса на почетниот јаглеводород

5) При согорување на органска материја со маса од 3,9 g, настанале јаглерод моноксид (IV) со маса од 13,2 g и вода со маса од 2,7 g. Изведете ја формулата на супстанцијата, знаејќи дека густината на водородната пареа од оваа супстанца е 39.

6) При согорување на органска материја со тежина од 15 g, настанале јаглерод моноксид (IV) со волумен од 16,8 l и вода со маса од 18 g. Изведете ја формулата на супстанцијата, знаејќи дека густината на пареата на оваа супстанца во условите за водород флуорид е 3.

7) При согорување на 0,45 g гасовити органски материи, се ослободиле 0,448 l (n.o.) јаглерод диоксид, 0,63 g вода и 0,112 l (n.o.) азот. Густината на почетната гасовита супстанција во азот е 1,607. Најдете ја молекуларната формула на оваа супстанца.

8) Со согорување на органска материја без кислород се произведени 4,48 l (N.O.) јаглерод диоксид, 3,6 g вода и 3,65 g водород хлорид. Одреди ја молекуларната формула на изгореното соединение.

9) При согорување на органска материја со тежина од 9,2 g, формиран е јаглерод моноксид (IV) со волумен од 6,72 l (n.o.) и вода со маса од 7,2 g. Поставете ја молекуларната формула на супстанцијата.

10) При согорување на органска материја со тежина од 3 g, настанал јаглерод моноксид (IV) со волумен од 2,24 l (n.o.) и вода со маса од 1,8 g. Познато е дека оваа супстанца реагира со цинк.
Врз основа на овие услови на задачата:
1) направи пресметки неопходни за утврдување на молекуларната формула на органска супстанција;
2) запишете ја молекуларната формула на оригиналната органска материја;
3) направи структурна формула на оваа супстанца, која недвосмислено го одразува редоследот на поврзување на атомите во нејзината молекула;
4) напиши ја равенката за реакција на оваа супстанца со цинк.

Алгоритам за мнозинска одлука задачи за наоѓање на молекуларната формулаги вклучува следните чекори:

- пишување равенки за реакција во општа форма;

- наоѓање на моларната маса на супстанцијата M = m / n, чија формула мора да се утврди;

Одлука:општата формула на органската материја е CxHyOz.

Ајде да го преведеме волуменот на јаглерод диоксид и масата на водата во молови користејќи ги формулите:

n = м/Ми n = В/ Вm,

Моларен волумен Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => оригиналната супстанција содржела n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => оригиналната супстанција содржела двојно повеќе n (H) \u003d 1,2 mol,

Ова значи дека саканото соединение содржи кислород во количина:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Ајде да го погледнеме односот на атомите C, H и O што ја сочинуваат оригиналната органска материја:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

Ја најдовме наједноставната формула: C 3 H 6 O

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (воздух)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Ајде да провериме дали вистинската моларна маса одговара на моларната маса од наједноставната формула:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - одговара, \u003d\u003e вистинската формула се совпаѓа со наједноставната.

Молекуларна формула: C 3 H 6 O

Задачи бр.35 за обединет државен испит по хемија

Алгоритам за решавање на вакви задачи

1. Општа формула на хомолошката серија

Најчесто користените формули се сумирани во табелата:

хомологни серии	Општа формула





Ограничете ги монохидричните алкохоли
Ограничете ги алдехидите	C n H 2n+1 SON
Ограничете ги монокарбоксилните киселини	C n H 2n+1 COOH

2. Равенка на реакција

1) СИТЕ органски супстанции согоруваат во кислород за да формираат јаглерод диоксид, вода, азот (ако N е присутен во соединението) и HCl (ако има хлор):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (без коефициенти!)

2) Алкените, алкините, диените се склони кон реакции на додавање (п-јони со халогени, водород, водородни халиди, вода):

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O \u003d C n H 2n + 1 OH

Алкините и диените, за разлика од алкените, додаваат до 2 молови водород, хлор или водород халид на 1 мол јаглеводород:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 \u003d C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

Кога се додава вода на алкините, се формираат карбонилни соединенија, а не алкохоли!

3) Алкохолите се карактеризираат со реакции на дехидрација (интрамолекуларни и меѓумолекуларни), оксидација (до карбонилни соединенија и, можеби, дополнително до карбоксилни киселини). Алкохолите (вклучувајќи ги и полихидричните) реагираат со алкалните метали и ослободуваат водород:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) Хемиските својства на алдехидите се многу разновидни, но овде ќе се потсетиме само на реакциите на редокс:

C n H 2n + 1 COH + H 2 \u003d C n H 2n + 1 CH 2 OH (редукција на карбонилни соединенија во присуство на Ni),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

важна точка: оксидацијата на формалдехидот (HCO) не запира во фазата на мравја киселина, HCOOH дополнително се оксидира до CO 2 и H 2 O.

5) Карбоксилните киселини ги покажуваат сите својства на „обичните“ неоргански киселини: комуницираат со базите и базичните оксиди, реагираат со активните метали и солите на слабите киселини (на пример, со карбонати и бикарбонати). Многу важна е реакцијата на естерификација - формирање на естри при интеракција со алкохоли.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 ГОТВИ + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n + 1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Наоѓање на количината на супстанцијата по нејзината маса (волумен)

формула која ја поврзува масата на супстанцијата (m), нејзината количина (n) и моларната маса (M):

m = n*M или n = m/M.

На пример, 710 g хлор (Cl 2) одговара на 710/71 \u003d 10 mol од оваа супстанција, бидејќи моларната маса на хлор \u003d 71 g / mol.

За гасовити материи, попогодно е да се работи со волумени наместо со маси. Дозволете ми да ве потсетам дека количината на супстанцијата и нејзиниот волумен се поврзани со следнава формула: V \u003d V m * n, каде што V m е моларниот волумен на гасот (22,4 l / mol во нормални услови).

4. Пресметки со равенки за реакција

Ова е веројатно главниот тип на пресметка во хемијата. Ако не се чувствувате сигурни во решавањето на ваквите проблеми, треба да вежбате.

Основната идеја е следна: количините на реактантите и формираните производи се поврзани на ист начин како и соодветните коефициенти во равенката на реакцијата (затоа е толку важно да се исправат!)

Размислете, на пример, следнава реакција: A + 3B = 2C + 5D. Равенката покажува дека 1 mol A и 3 mol B, при интеракција, формираат 2 mol C и 5 mol D. Количината на B е три пати поголема од количината на супстанцијата A, количината на D е 2,5 пати поголема од количината на C итн. Ако во реакцијата не внесе 1 mol A, туку, да речеме, 10, тогаш бројот на сите други учесници во реакцијата ќе се зголеми точно 10 пати: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Ако знаеме дека Формирани се 15 mol D (три пати повеќе отколку што е наведено во равенката), тогаш количините на сите други соединенија ќе бидат 3 пати повеќе.

5. Пресметка на моларната маса на супстанцијата за испитување

Масата X обично се дава во состојбата на проблемот, количината на X што ја најдовме во став 4. Останува повторно да се користи формулата M = m / n.

6. Определување на молекуларната формула X.

Завршна фаза. Знаејќи ја моларната маса на X и општата формула на соодветната хомолошка серија, може да се најде молекуларната формула на непозната супстанција.

Нека, на пример, релативната молекуларна тежина на ограничувачкиот монохидричен алкохол е 46. Општата формула на хомологната серија е: C n H 2n+1 OH. Релативната молекуларна тежина е збир од масата на n атоми на јаглерод, 2n+2 атоми на водород и еден атом на кислород. Ја добиваме равенката: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Решавајќи ја равенката, добиваме дека n = 2. Молекуларна формула на алкохол: C 2 H 5 OH.

Не заборавајте да го запишете вашиот одговор!

Пример 1 . 10,5 g од некои алкени се способни да додадат 40 g бром. Идентификувајте го непознатиот алкен.

Одлука. Нека непозната молекула на алкен содржи n атоми на јаглерод. Општа формула на хомолошката серија C n H 2n . Алкените реагираат со бром според равенката:

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2 .

Да ја пресметаме количината на бром што реагирала: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) \u003d m / M \u003d 40/160 \u003d 0,25 mol.

Равенката покажува дека 1 мол алкен додава 1 мол бром, затоа, n (C n H 2n) \u003d n (Br 2) \u003d 0,25 mol.

Знаејќи ја масата на алкенот што влезе во реакцијата и неговата количина, ја наоѓаме неговата моларна маса: M (C n H 2n) \u003d m (маса) / n (количина) \u003d 10,5 / 0,25 \u003d 42 (g / mol).

Сега е прилично лесно да се идентификува алкен: релативната молекуларна тежина (42) е збир од масата на n атоми на јаглерод и 2n атоми на водород. Ја добиваме наједноставната алгебарска равенка:

Решението на оваа равенка е n = 3. Формула на алкен: C 3 H 6 .

Одговори: C 3 H 6 .

Пример 2 . Целосна хидрогенизација на 5,4 g од некои алкини троши 4,48 литри водород (н.а.) Определете ја молекуларната формула на овој алкин.

Одлука. Ќе постапиме согласно генералниот план. Нека непознатата молекула на алкин содржи n јаглеродни атоми. Општа формула на хомологната серија C n H 2n-2 . Хидрогенизацијата на алкините се одвива во согласност со равенката:

C n H 2n-2 + 2N 2 = C n H 2n+2.

Количеството на реагирано водород може да се најде со формулата n = V/Vm. Во овој случај, n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.

Равенката покажува дека 1 mol алкин додава 2 mol водород (потсетиме дека во состојбата на проблемот зборуваме за целосна хидрогенизација), според тоа, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Според масата и количината на алкин, ја наоѓаме неговата моларна маса: M (C n H 2n-2) \u003d m (маса) / n (количина) \u003d 5,4 / 0,1 \u003d 54 (g / mol).

Релативната молекуларна тежина на алкинот се состои од n атомски маси на јаглерод и 2n-2 атомски маси на водород. Ја добиваме равенката:

12n + 2n - 2 = 54.

Решаваме линеарна равенка, добиваме: n \u003d 4. Алкинска формула: C 4 H 6.

Одговори: C 4 H 6 .

Пример 3 . При согорување на 112 l (n.a.) непознат циклоалкан во вишок кислород, се формираат 336 l CO 2. Поставете ја структурната формула на циклоалканот.

Одлука. Општата формула за хомологната серија на циклоалканите е: C n H 2n. Со целосното согорување на циклоалканите, како и со согорувањето на сите јаглеводороди, се формираат јаглерод диоксид и вода:

C n H 2n + 1,5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.

Ве молиме запомнете: коефициентите во равенката на реакцијата во овој случај зависат од n!

За време на реакцијата, се формираа 336 / 22,4 \u003d 15 mol јаглерод диоксид. 112/22,4 = 5 mol јаглеводород влезе во реакцијата.

Понатамошното размислување е очигледно: ако се формираат 15 молови CO 2 на 5 молови циклоалкан, тогаш се формираат 15 молекули јаглерод диоксид на 5 молекули јаглеводород, т.е., една молекула циклоалкан дава 3 молекули CO 2. Бидејќи секоја молекула на јаглерод моноксид (IV) содржи еден јаглероден атом, можеме да заклучиме дека една молекула на циклоалкан содржи 3 јаглеродни атоми.

Заклучок: n \u003d 3, формулата на циклоалкан е C 3 H 6.

формулата C 3 H 6 одговара само на еден изомер - циклопропан.

Одговори: циклопропан.

Пример 4 . 116 g од некои ограничувачки алдехид се загревале долго време со раствор на амонијак од сребрен оксид. За време на реакцијата се формирале 432 g метално сребро. Поставете ја молекуларната формула на алдехидот.

Одлука. Општата формула за хомологната серија на ограничувачки алдехиди е: C n H 2n+1 COH. Алдехидите лесно се оксидираат до карбоксилни киселини, особено под дејство на раствор на амонијак од сребрен оксид:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.

Забелешка. Во реалноста, реакцијата е опишана со покомплексна равенка. Кога Ag 2 O се додава во воден раствор на амонијак, се формира сложено соединение OH - диамин сребрен хидроксид. Токму ова соединение делува како оксидирачки агенс. За време на реакцијата, се формира амониумова сол на карбоксилна киселина:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Друга важна точка! Оксидацијата на формалдехид (HCOH) не е опишана со горната равенка. Кога HCOH реагира со раствор на амонијак од сребрен оксид, се ослободува 4 mol Ag на 1 mol алдехид:

НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.

Бидете внимателни кога решавате проблеми поврзани со оксидација на карбонилни соединенија!

Да се вратиме на нашиот пример. Според масата на ослободеното сребро, можете да ја најдете количината на овој метал: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Во согласност со равенката, се формираат 2 мол сребро на 1 мол алдехид, затоа, n (алдехид) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Моларна маса на алдехид = 116/2 = 58 g/mol. Обидете се сами да ги направите следните чекори: треба да направите равенка, да ја решите и да извлечете заклучоци.

Одговори: C 2 H 5 COH.

Пример 5 . Кога 3,1 g од некој примарен амин се реагира со доволно количество HBr, се формираат 11,2 g сол. Поставете ја формулата за амин.

Одлука. Примарните амини (C n H 2n + 1 NH 2) кога се во интеракција со киселини формираат соли на алкиламониум:

C n H 2n+1 NH 2 + HBr = [C n H 2n+1 NH 3] + Br - .

За жал, според масата на аминот и добиената сол, нема да можеме да ги најдеме нивните количини (бидејќи моларните маси се непознати). Ајде да одиме на друг начин. Потсетете се на законот за зачувување на масата: m(амин) + m(HBr) = m(сол), според тоа, m(HBr) = m(сол) - m(амин) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Обрнете внимание на овој трик, кој многу често се користи при решавање на C 5. Дури и ако масата на реагенсот не е експлицитно дадена во изјавата за проблемот, можете да се обидете да ја пронајдете од масите на други соединенија.

Значи, повторно сме во мејнстримот на стандардниот алгоритам. По масата на водород бромидот ја наоѓаме количината, n(HBr) = n(амин), M(амин) = 31 g/mol.

Одговори: CH 3 NH 2 .

Пример 6 . Одредена количина на алкен X при интеракција со вишок на хлор формира 11,3 g дихлорид, а кога реагира со вишок бром, 20,2 g дибромид. Одреди ја молекуларната формула на X.

Одлука. Алкените додаваат хлор и бром за да формираат дихалогени деривати:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

Бесмислено е во овој проблем да се обидуваме да го најдеме количеството на дихлорид или дибромид (нивните моларни маси се непознати) или количините на хлор или бром (нивните маси се непознати).

Ние користиме една нестандардна техника. Моларната маса на C n H 2n Cl 2 е 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Познати се и масите на дихалидите. Можете да ја најдете количината на добиените супстанции: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11,3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2) \u003d 20,2 / (14n + 160).

По конвенција, количината на дихлорид е еднаква на количината на дибромид. Овој факт ни дава можност да направиме равенка: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).

Оваа равенка има единствено решение: n = 3.

Во нашата последна статија, зборувавме за основните задачи на испитот по хемија во 2018 година. Сега, треба подетално да ги анализираме задачите на зголеменото (во кодификаторот USE во хемијата во 2018 година - високо ниво на сложеност) ниво на сложеност, претходно означено како дел В.

Само пет (5) задачи припаѓаат на задачи со зголемено ниво на сложеност - бр. 30,31,32,33,34 и 35. Да ги разгледаме темите на задачите, како да се подготвиме за нив и како да решаваме тешки задачи во Единствениот државен испит по хемија 2018 година.

Пример за задача 30 на испит по хемија 2018 година

Таа е насочена кон тестирање на знаењето на ученикот за редокс реакции (ORD). Задачата секогаш ја дава равенката на хемиска реакција со пропусти на супстанции од двете страни на реакцијата (лева страна - реагенси, десна страна - производи). За оваа задача може да се доделат најмногу три (3) поени. Првата точка е дадена за правилно пополнување на празнините во реакцијата и правилно изедначување на реакцијата (поредување на коефициентите). Втората точка може да се добие со правилно запишување на OVR билансот, а последната точка е дадена за правилно определување кој е оксидирачки агенс во реакцијата, а кој редукционен агенс. Ајде да го анализираме решението на задачата бр. 30 од демо верзијата на испитот по хемија во 2018 година:

Користејќи го методот на електронска рамнотежа, напишете ја равенката за реакцијата

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Одредете го оксидирачкиот агенс и редуцирачкиот агенс.

Првото нешто што треба да направите е да ги поставите обвиненијата на атомите наведени во равенката, излегува:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Често по ова дејство, веднаш го гледаме првиот пар на елементи кои ја смениле оксидационата состојба (CO), односно од различни страни на реакцијата, истиот атом има различна оксидациска состојба. Во оваа конкретна задача, ние не го набљудуваме ова. Затоа, неопходно е да се искористи дополнителното знаење, имено, на левата страна од реакцијата, гледаме калиум хидроксид ( КОХ), чие присуство ни кажува дека реакцијата се одвива во алкална средина. На десната страна, гледаме калиум манганат и знаеме дека во алкална реакција, калиум манганат се добива од калиум перманганат, затоа, празнината на левата страна на реакцијата е калиум перманганат ( KMnO 4 ). Излегува дека лево имавме манган во CO +7, а десно во CO +6, така што можеме да го напишеме првиот дел од рамнотежата OVR:

Мн +7 +1 д — à Мн +6

Сега, можеме да погодиме што друго треба да се случи во реакцијата. Ако манганот прима електрони, тогаш некој морал да му ги даде (го почитуваме законот за зачувување на масата). Размислете за сите елементи од левата страна на реакцијата: водородот, натриумот и калиумот се веќе во CO +1, што е максимум за нив, кислородот нема да ги предаде своите електрони на манган, што значи дека сулфурот останува во CO +4 . Заклучуваме дека сулфурот се откажува од електроните и оди во состојба на сулфур со CO +6. Сега можеме да го напишеме вториот дел од билансот на состојба:

С +4 -2 д — à С +6

Гледајќи ја равенката, гледаме дека на десната страна, никаде нема сулфур и натриум, што значи дека тие мора да бидат во празнината, а натриум сулфатот е логично соединение за да се пополни ( NaSO 4 ).

Сега билансот на OVR е напишан (го добиваме првиот резултат) и равенката ја добива формата:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Мн +7 +1 д — à Мн +6	1	2
S +4 -2e —à С+6	2	1

Важно е веднаш да се напише на ова место кој е оксидирачки агенс, а кој е редукционен агенс, бидејќи учениците често се фокусираат на изедначување на равенката и едноставно забораваат да го направат овој дел од задачата, а со тоа губат поен. По дефиниција, оксидирачки агенс е честичката што добива електрони (во нашиот случај, манган), а редукционо средство е честичката што донира електрони (во нашиот случај, сулфур), така што добиваме:

Оксидирачки агенс: Мн +7 (KMnO 4 )

Средство за намалување: С +4 (Na 2 ПА 3 )

Овде мора да се запомни дека ја означуваме состојбата на честичките во која биле кога почнале да ги покажуваат својствата на оксидирачки или редукционен агенс, а не состојбите во кои дошле како резултат на редокс.

Сега, за да го добиете последниот резултат, треба правилно да ја изедначите равенката (наредете ги коефициентите). Користејќи го балансот, гледаме дека за нејзиниот сулфур +4 да оди во состојба +6, два манган +7 мора да станат манган +6, а пред манган ставаме 2:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Сега гледаме дека имаме 4 калиум десно, а само три лево, така што треба да ставиме 2 пред калиум хидроксид:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Како резултат на тоа, точниот одговор на задачата број 30 е како што следува:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e -à Mn+6	1	2
S +4 -2e —à С+6	2	1

Оксидирачки агенс: Mn +7 (KMnO 4)

Средство за намалување: С +4 (Na 2 ПА 3 )

Решението на задача 31 на испит по хемија

Ова е синџир на неоргански трансформации. За успешно завршување на оваа задача, потребно е добро да се разберат реакциите карактеристични за неорганските соединенија. Задачата се состои од четири (4) реакции, од кои за секоја, можете да добиете по еден (1) поен, за вкупно четири (4) поени што можете да ги добиете за задачата. Важно е да се запаметат правилата за завршување на задачата: сите равенки мора да се изедначат, дури и ако ученикот правилно ја напишал равенката, но не изедначил, тој нема да добие поен; не е неопходно да се решат сите реакции, може да се направи една и да се добие еден (1) поен, две реакции и да се добијат два (2) поени итн., не е неопходно да се пополнат равенките по строг редослед, на пример, ученикот може да направи реакција 1 и 3, тогаш тоа е она што треба да го направите, а во исто време да добиете два (2) поени, главната работа е да покаже дека тоа се реакции 1 и 3. Ајде да го анализираме решението на задачата Бр.31 од демо верзијата на испитот по хемија во 2018 година:

Железото се раствора во топла концентрирана сулфурна киселина. Добиената сол беше третирана со вишок раствор на натриум хидроксид. Формираниот кафеав талог се филтрира и се суши. Добиената супстанција се загрева со железо.
Напишете ги равенките за четирите опишани реакции.

За погодност на решението, на нацрт, можете да ја подготвите следнава шема:

За да ја завршите задачата, се разбира, треба да ги знаете сите предложени реакции. Сепак, секогаш има скриени индиции во состојбата (концентрирана сулфурна киселина, вишок натриум хидроксид, кафеав талог, калциниран, загреан со железо). На пример, ученикот не се сеќава што се случува со железото кога тоа е во интеракција со конц. сулфурна киселина, но тој се сеќава дека кафеавиот талог од железо, по третман со алкали, најверојатно е железен хидроксид 3 ( Y = Фе(О) 3 ). Сега имаме можност, со замена на Y во пишаната шема, да се обидеме да ги направиме равенките 2 и 3. Следните чекори се чисто хемиски, па затоа нема да ги сликаме толку детално. Студентот мора да запомни дека загревањето на железен хидроксид 3 доведува до формирање на железен оксид 3 ( З = Фе 2 О 3 ) и вода, а загревањето на железен оксид 3 со чисто железо ќе ги доведе до средна состојба - железен оксид 2 ( FeO). Супстанцијата X, која е сол добиена по реакција со сулфурна киселина, додека дава железен хидроксид 3 по третман со алкали, ќе биде железо сулфат 3 ( X = Фе 2 (ПА 4 ) 3 ). Важно е да не заборавите да ги изедначите равенките. Како резултат на тоа, точниот одговор на задачата број 31 е како што следува:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6 NaOH (прв) à 2 Fe(OH) 3 + 3Na2SO4

3) 2Fe(OH)3à Фе 2 О 3 + 3H2O

4) Фе 2 О 3 + Страда 3FeO

Задача 32 Единствен државен испит по хемија

Многу слично на задачата #31, само што дава синџир на органски трансформации. Барањата за дизајн и логиката на решението се слични на задачата #31, единствената разлика е во тоа што во задачата бр. 32 се дадени пет (5) равенки, што значи дека може да постигнете вкупно пет (5) поени. Поради сличноста со задачата број 31, нема да го разгледаме детално.

Решението на задача 33 по хемија 2018 г

Задачата за пресметка, за нејзина имплементација потребно е да се знаат основните пресметковни формули, да се знае да се користи калкулатор и да се повлечат логички паралели. Задачата бр. 33 вреди четири (4) поени. Размислете за дел од решението за задачата бр. 33 од демо верзијата USE во хемија 2018 година:

Определете ги масените фракции (во%) на железо (II) сулфат и алуминиум сулфид во смесата, ако при обработката на 25 g од оваа смеса со вода, се ослободил гас кој целосно реагирал со 960 g 5% раствор од бакар сулфат Во одговорот запишете ги равенките на реакцијата што се наведени во состојбата на задачата и дајте ги сите потребни пресметки (наведете ги единиците на потребните физички величини).

Ја добиваме првата (1) точка за запишување на реакциите што се јавуваат во проблемот. Добивањето на оваа конкретна оценка зависи од познавањето на хемијата, преостанатите три (3) поени може да се добијат само преку пресметки, па затоа, ако ученикот има проблеми со математиката, мора да добие најмалку еден (1) бод за завршување на задачата бр. 33:

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH)3 + 3H2S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H 2 SO 4

Бидејќи понатамошните активности се чисто математички, нема да ги анализираме овде. Анализата на изборот можете да ја погледнете на нашиот канал на YouTube (линк до видео анализата на задача бр. 33).

Формули кои ќе бидат потребни за да се реши оваа задача:

Задача 34 по хемија 2018 година

Проценета задача, која се разликува од задачата бр. 33 на следниов начин:

- - Ако во задачата бр. 33 знаеме кои супстанции комуницираат меѓу нив, тогаш во задачата бр. 34 мора да најдеме што реагирало;
  - Во задача бр.34 се дадени органски соединенија, додека во задача бр.33 најчесто неоргански процеси.

Всушност, задачата бр. 34 е спротивна на задачата бр. 33, што значи дека логиката на задачата е спротивна. За задача бр. 34 можете да добиете четири (4) поени, додека, како и во задачата бр. 33, само еден од нив (во 90% од случаите) се добива за познавање од хемија, останатите 3 (поретко 2) се добиваат бодови за математички пресметки . За успешно да ја завршите задачата бр. 34, мора:

Ги знае општите формули на сите главни класи на органски соединенија;

Да ги знае основните реакции на органските соединенија;

Да знае да напише равенка во општа форма.

Уште еднаш би сакал да напоменам дека теоретските основи неопходни за успешно полагање на испитот по хемија во 2018 година не се променети, што значи дека целото знаење што вашето дете го добило на училиште ќе му помогне да го положи испитот по хемија во 2018 година. . Во нашиот центар за подготовка за Единствен државен испит и ОГЕ Ходограф, вашето дете ќе добие ситенеопходни за подготовка на теоретски материјали, а во училницата ќе се консолидираат знаењата стекнати за успешна реализација ситеиспитни задачи. Со него ќе работат најдобрите наставници кои поминале многу голем натпревар и тешки приемни тестови. Часовите се одржуваат во мали групи, што му овозможува на наставникот да посвети време на секое дете и да ја формира својата индивидуална стратегија за завршување на испитната работа.

Немаме проблеми со недостаток на тестови од нов формат, нашите наставници сами ги пишуваат, врз основа на сите препораки на кодификаторот, спецификаторот и демо верзијата на Единствениот државен испит по хемија 2018 година.

Јавете се денес и утре вашето дете ќе ви се заблагодари!

Општинска буџетска образовна институција

„Средно училиште бр. 4 од Шебекино, Белгородско“

Карактеристики на решавање и оценување задачи 30-35 КОРИСТЕЊЕ во хемијата

Подготви: Арнаутова Наталија Захаровна,

наставник по хемија и биологија

МБОУ „Средно училиште бр. 4 од Шебекино, Белгородски регион“

2017 година

Методи за оценување на задачите со детален одговор (основни пристапи за одредување критериуми и скала за оценување за завршување на задачите)

Основата на методологијата за оценување на задачите со детален одговор се голем број општи одредби. Најважни меѓу нив се следните:

Проверка и вреднување на задачите со детален одговор се врши само со независно испитување врз основа на методот на анализа елемент по елемент на одговорите на испитаниците.

Употребата на методот на анализа елемент по елемент прави неопходно да се обезбеди јасна кореспонденција помеѓу изјавата за состојбата на задачата и елементите на содржината што се проверуваат. Списокот на содржински елементи проверени со која било задача е во согласност со барањата на стандардот за степенот на подготвеност на матурантите.

Критериум за оценување на извршувањето на задачата со методот на анализа елемент по елемент е да се утврди присуството во одговорите на испитуваните елементи на дадениот одговор.
во моделот на одговор. Меѓутоа, може да се прифати друг модел на одговор предложен од испитаникот доколку не ја искривува суштината на хемиската компонента на условот за задачата.

Скалата за оценување на изведбата на задачите се поставува во зависност од бројот на елементи на содржината вклучени во моделот на одговор и земајќи ги предвид факторите како што се:

Нивото на сложеност на проверената содржина;

Одреден редослед на дејства што треба да се извршат при извршување на задача;

Недвосмислено толкување на условите на задачата и можните опции за формулирање на одговорот;

Усогласеност на условите на задачата со предложените критериуми за оценување за поединечни елементи од содржината;

Приближно исто ниво на тежина на секој од содржинските елементи тестирани со задачата.

При изготвувањето на критериумите за оценување се земаат предвид карактеристиките на содржинските елементи на сите пет задачи со детален одговор вклучен во испитниот труд. Го зема предвид и фактот дека белешките од одговорите на испитаниците можат да бидат или многу општи, рационализирани и не специфични или премногу кратки.
и недоволно поткрепени. Се посветува големо внимание на истакнување на елементите на одговорот, проценети во еден момент. Ова ја зема предвид неизбежноста од постепено зголемување на тешкотијата за добивање на секој следен резултат.
за добро формулиран содржински елемент.

При составувањето на скалата за оценување за пресметковните задачи (33 и 34), се зема предвид можноста за различни начини на нивно решавање, па затоа, присуството во одговорот на испитаникот на главните фази и резултати од исполнувањето на посочените задачи.
во критериумите за оценување. Дозволете ни да ја илустрираме методологијата за оценување на задачите со детален одговор користејќи конкретни примери.

2017-2018 учебна година

Задачи

Максимален резултат

Ниво на работа

Задача 30

2016-2017 година

Задачите 30 се фокусирани на тестирање на способноста да се одреди степенот на оксидација на хемиските елементи, да се одреди оксидирачкиот агенс и редукциониот агенс, да се предвидат производите на редокс реакции, да се утврдат формулите на супстанции испуштени во шемата за реакција, да се подготви електронска рамнотежа, и врз негова основа поставете ги коефициентите во равенките на реакцијата.

Скалата за оценување на извршувањето на таквите задачи ги вклучува следните елементи:

 составен е електронски биланс - 1 бод;

 се означени оксидирачкото средство и редукционото средство - 1 поен.

 се одредуваат формулите на супстанциите што недостасуваат и се ставаат коефициентите
во равенката за редокс реакција - 1 поен.

Пример за работа:

Користејќи го методот на електронска рамнотежа, напишете ја равенката за реакцијата

Na 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Одредете го оксидирачкиот агенс и редуцирачкиот агенс.

Поени

Можен одговор

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

Сулфурот во +4 оксидациона состојба (или натриум сулфит поради сулфурот во +4 оксидациона состојба) е редукционо средство.

Манган во состојба на оксидација +7 (или калиум перманганат поради манган
во состојба на оксидација +7) - оксидирачки агенс.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH \u003d Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Одговорот е точен и целосен:

се одредува степенот на оксидација на елементите, кои се, соодветно, оксидирачки агенс и редукционо средство во реакцијата;

се евидентираат процесите на оксидација и редукција и врз нивна основа се составува електронска (електро-јонска) рамнотежа;

се одредуваат супстанциите што недостасуваат во равенката на реакцијата, се ставаат сите коефициенти

Максимален резултат

При оценувањето на одговорот на испитаникот, мора да се земе предвид дека не постојат униформни барања за дизајнирање на одговорот на оваа задача. Како резултат на тоа, компилацијата и на електронските и на електроно-јонските рамнотежи е прифатена како точен одговор, а укажувањето на оксидирачкиот агенс и средството за редукција може да се направи на кој било недвосмислено разбирлив начин. Меѓутоа, ако одговорот содржи елементи од одговорот кои меѓусебно се исклучуваат по значење, тогаш тие не можат да се сметаат за точни.

Задачи од форматот 2018 година

1. Задача 30 (2 поени)

За да ја завршите задачата, користете ја следната листа на супстанции: калиум перманганат, водород хлорид, натриум хлорид, натриум карбонат, калиум хлорид. Употребата на водени раствори на супстанции е прифатлива.

Од предложената листа на супстанции, изберете супстанции меѓу кои е можна реакција на редокс и запишете ја равенката за оваа реакција. Направете електронска рамнотежа, наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција.

Објаснување.

Да ја напишеме равенката на реакцијата:

Ајде да направиме електронски биланс:

Хлорот во состојба на оксидација -1 е редукционо средство. Манганот во состојба на оксидација +7 е оксидирачки агенс.ВКУПНО 2 поени

се избираат супстанции, се запишува равенката на реакцијата на редокс, се ставаат сите коефициенти.

се евидентираат процесите на оксидација и редукција и врз нивна основа се составува електронска (електро-јонска) рамнотежа; кои се, соодветно, оксидирачки агенс и редукционен агенс во реакцијата;

Направена е грешка само во еден од горенаведените елементи за одговор

Направени се грешки во два од горенаведените елементи на одговор

Сите елементи на одговорот се напишани погрешно

Максимален резултат

Задачи од форматот 2018 година

1. Задача 31 (2 поени)

За да ја завршите задачата, користете ја следната листа на супстанции: калиум перманганат, калиум бикарбонат, натриум сулфит, бариум сулфат, калиум хидроксид. Употребата на водени раствори на супстанции е прифатлива.

Објаснување.

Можен одговор:

2. Задача 31

За да ја завршите задачата, користете ја следната листа на супстанции: водород хлорид, сребро (I) нитрат, калиум перманганат, вода, азотна киселина. Употребата на водени раствори на супстанции е прифатлива.

Од предложената листа на супстанции, изберете супстанции меѓу кои е можна реакција на јонска размена. Запишете ги молекуларните, полните и скратените јонски равенки за оваа реакција.

Објаснување.

Можен одговор:

Задача 32. Задачи од форматот 2018 година

Во услови на задача 32, тестирање на знаењето за генетската врска на различни класи на неоргански материи, се предлага опис на специфичен хемиски експеримент, чиј тек испитаниците ќе треба да го илустрираат со равенките на соодветната хемикалија. реакции. Скалата за оценување задачи останува, како и во 2016 година, еднаква на 4 поени: секоја правилно напишана равенка за реакција се проценува на 1 поен.

Пример за работа:

Напишете ги равенките за четирите опишани реакции.

Содржина на точен одговор и инструкции за оценување(Дозволени се и други формулации на одговорот кои не го искривуваат неговото значење)

Поени

Можен одговор

Запишани се четири равенки на опишаните реакции:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Сите равенки за реакција се напишани погрешно

Максимален резултат

Треба да се забележи дека отсуството на коефициенти (барем еден) пред формулите на супстанции во равенките на реакцијата се смета за грешка. Оценката за таква равенка не е поставена.

Задача 33. Задачи од форматот 2018 година

Задачите 33 ја тестираат асимилацијата на знаењето за односот на органските супстанции и обезбедуваат верификација на пет елементи од содржината: точноста на пишувањето на петте равенки за реакција што одговараат на шемата - „синџирот“ на трансформации. Кога пишуваат равенки за реакција, испитаниците мора да ги користат структурните формули на органските материи. Присуството на секој проверен елемент на содржината во одговорот се проценува на 1 поен. Максималниот број на поени за исполнување на такви задачи е 5.

Пример за работа:

Напишете ги равенките на реакцијата што може да се искористат за да се извршат следните трансформации:

Кога пишувате равенки за реакција, користете ги структурните формули на органските материи.

Содржина на точен одговор и инструкции за оценување
Дозволени се други формулации на одговорот кои не го нарушуваат неговото значење)

Поени

Можен одговор

Беа напишани пет равенки за реакција што одговараат на шемата за трансформација:

Правилно напишани пет реакциски равенки

Правилно напишани четири равенки за реакција

Правилно се напишани три равенки за реакција

Правилно напишани две реакциони равенки

Правилно напишана равенка за една реакција

Сите елементи на одговорот се напишани погрешно

Максимален резултат

Забележете дека во одговорот на испитаникот, дозволено е да се користат структурни формули од различни типови (проширени, скратени, скелетни), кои недвосмислено го одразуваат редоследот на поврзување на атомите и релативната положба на супституентите и функционалните групи
во органска молекула.

Задача 34. Задачи од форматот 2018 година

Задачите 34 се задачи за пресметка. Нивната имплементација бара познавање на хемиските својства на супстанциите и вклучува спроведување на одреден сет на дејства за да се обезбеди дека ќе се добие точниот одговор. Меѓу овие акции се следниве:

– составување равенки на хемиски реакции (според условите на проблемот) неопходни за извршување на стехиометриски пресметки;

– извршување на пресметки потребни за да се најдат одговори на множеството
прашања во состојбата на проблемот;

- формулирање логички оправдан одговор на сите прашања поставени во условот за задача (на пример, да се воспостави молекуларна формула).

Сепак, треба да се има на ум дека не мора нужно да бидат присутни сите овие дејства при решавање на кој било проблем со пресметката, а во некои случаи некои од нив може да се користат постојано.

Максималниот резултат за извршување на задачата е 4 поени. Кога проверувате, пред сè треба да обрнете внимание на логичката валидност на извршените дејства, бидејќи некои задачи може да се решат на неколку начини. Истовремено, за објективно да се оцени предложениот метод за решавање на проблемот, неопходно е да се провери точноста на меѓурезултатите кои се користени за да се добие одговорот.

Пример за работа:

Определете ги масените фракции (во%) на железо (II) сулфат и алуминиум сулфид
во смеса, доколку при обработката на 25 g од оваа смеса со вода се ослободил гас кој целосно реагирал со 960 g 5% раствор на бакар сулфат.

Во вашиот одговор, запишете ги равенките на реакцијата што се означени во состојбата на проблемот,
и дајте ги сите потребни пресметки (наведете ги мерните единици на потребните физички величини).

Поени

Можен одговор

Равенките на реакцијата се составени:

Количината на водород сулфид супстанција беше пресметана:

Количината на супстанцијата и масата на алуминиум сулфид и железо(II) сулфат беа пресметани:

Утврдени се масените фракции на железо(II) сулфат и алуминиум сулфид во почетната смеса:

ω(FeSO 4) \u003d 10 / 25 \u003d 0,4 или 40%

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 / 25 \u003d 0,6, или 6 0%

Одговорот е точен и целосен:

во одговорот правилно се напишани равенките на реакција кои одговараат на условот за задача;

правилно се направени пресметките кои ги користат потребните физички количини наведени во условот за задачата;

покажа логички оправдан однос на физичките величини, врз основа на кои се вршат пресметките;

во согласност со условот на задачата се определува потребната физичка количина

Направена е грешка само во еден од горенаведените елементи за одговор

Сите елементи на одговорот се напишани погрешно

Максимален резултат

При проверка на одговорот, испитаникот мора да го земе предвид фактот дека во случај кога одговорот содржи грешка во пресметките во еден од трите елементи (втор, трет или четврти), што довело до неточен одговор, ознаката за завршувањето на задачата се намалува за само 1 поен.

Задача 35. Задачи од форматот 2018 година

Задачите 35 вклучуваат одредување на молекуларната формула на супстанцијата. Исполнувањето на оваа задача ги вклучува следните последователни операции: извршување на пресметките неопходни за утврдување на молекуларната формула на органска супстанција, пишување на молекуларната формула на органска супстанција, составување структурна формула на супстанција која недвосмислено го одразува редоследот на поврзување на атоми во неговата молекула, пишувајќи реакциона равенка што го исполнува условот на задачата.

Скалата за оценување за задача 35 во дел 2 од испитниот труд ќе биде 3 поени.

Задачите 35 користат комбинација од елементи на содржина што може да се проверат - пресметки, врз основа на кои доаѓаат да ја одредат молекуларната формула на супстанцијата, да изготват општа формула на супстанцијата и потоа да ја определат, врз основа на тоа, молекуларната и структурната формула на супстанција.

Сите овие дејства може да се извршат во различна секвенца. Со други зборови, испитаникот може да дојде до одговорот на кој било логичен начин што му е достапен. Затоа, при оценувањето на задачата, главното внимание се посветува на исправноста на избраниот метод за одредување на молекуларната формула на супстанцијата.

Пример за работа:

При согорување на примерок од некое органско соединение со тежина од 14,8 g, добиени се 35,2 g јаглерод диоксид и 18,0 g вода.

Познато е дека релативната густина на водородната пареа на оваа супстанца е 37. При проучувањето на хемиските својства на оваа супстанца, беше откриено дека од интеракцијата на оваа супстанца со бакар(II) оксид се формира кетон.

Врз основа на овие услови на задачата:

1) направи пресметки неопходни за утврдување на молекуларната формула на органската материја (наведете ги мерните единици на потребните физички количества);

запишете ја молекуларната формула на оригиналната органска материја;

2) направи структурна формула на оваа супстанција, која недвосмислено го одразува редоследот на поврзување на атомите во нејзината молекула;

3) напишете ја равенката за реакцијата на оваа супстанца со бакар(II) оксид користејќи ја структурната формула на супстанцијата.

Содржина на точен одговор и инструкции за оценување

(Дозволени се и други формулации на одговорот кои не го искривуваат неговото значење)

Поени

Можен одговор

Пронајдена е количината на супстанција на производи за согорување:

Општата формула на супстанцијата е C x H y O z

n (CO 2) \u003d 35,2 / 44 \u003d 0,8 mol; n (C) = 0,8 mol

n (H 2 O) \u003d 18,0 / 18 \u003d 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m (O) \u003d 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 \u003d 3,2 g; n (O) \u003d 3,2 ⁄ 16 \u003d 0,2 mol

Молекуларната формула на супстанцијата се одредува:

x : y : z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1

Наједноставната формула е C 4 H 10 O

М просто (C 4 H 10 O) = 74 g/mol

M ist (C x H y O z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 g / mol

Молекуларната формула на почетната супстанција е C 4 H 10 O

Структурната формула на супстанцијата е составена:

Равенката за реакција на супстанција со бакар оксид (II) е напишана:

Одговорот е точен и целосен:

пресметките неопходни за утврдување на молекуларната формула на супстанцијата се правилно направени; молекуларната формула на супстанцијата е запишана;

напишана е структурната формула на органската супстанција, која го одразува редот на врската и меѓусебното распоредување на супституентите и функционалните групи во молекулата во согласност со условот за доделување;

се пишува равенката на реакцијата, која е означена во условот за задача, користејќи ја структурната формула на органска материја

Направена е грешка само во еден од горенаведените елементи за одговор

Направени се грешки во два од горенаведените елементи на одговор

Направени се грешки во три од горенаведените елементи на одговор

Сите елементи на одговорот се напишани погрешно

Максимален резултат

ВКУПНО дел 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 бодови

Библиографија

1. Методолошки материјали за претседателите и членовите на предметните комисии на конститутивните субјекти на Руската Федерација да го проверат завршувањето на задачите со детален одговор на испитните трудови на USE во 2017 година. Член „Методолошки препораки за проценка на извршувањето на задачите за КОРИСТЕЊЕ со детално прашање“. Москва, 2017 година.

2. ФИПИ проект на контролни и мерни материјали за Единствен државен испит во 2018 година.

3. Демо верзии, спецификации, КОРИСТЕТЕ 2018 кодификатори. Веб-страница на FIPI.

4. Потврда за планирани промени во КИМ 2018 година. Веб-страница на FIPI.

5. Веб-страница „Ќе го решам испитот“: хемија, до експертот.