Задачи в2 по хемија со решенија. Како да се реши C2 во хемија - совети и совети

Општинска буџетска образовна институција

„СОУ бр.6“

Братск, регионот Иркутск

Шаблони на решавање на задачи за КОРИСТЕЊЕ по хемија дел В2.

(Подготовка за испит по хемија дел В2)

наставник по хемија

Романова Алена Леонидовна

Братск

Шаблони кои можат да бидат корисни при решавање на задачи од дел В2

Типични тешкотии при завршувањето на оваа задача се:

Неможност да се анализира можноста за интеракција на супстанции (едноставни и сложени) од гледна точка на нивната припадност на одредени класи на неоргански соединенија, како и од гледна точка на можноста за редокс реакции;

Непознавање на специфичните својства на халогените, фосфорот и нивните соединенија, киселини - оксидирачки агенси, амфотерни оксиди и хидроксиди, редуцирачкисвојства на сулфидите и халидите.

Ова дело претставуваинформации за хемиските својства на неорганските материи.ДЗа сите реакции, наведени се условите за текот, како и некои посебни случаи или карактеристики на интеракцијата.

1. Метал + неметал. Инертните гасови не влегуваат во оваа интеракција. Колку е поголема електронегативноста на неметалот, толку повеќе метали ќе реагира. На пример, флуорот реагира со сите метали, а водородот само со активните. Колку подалеку лево е металот во серијата на активности на метали, толку повеќе неметали може да реагира. На пример, златото реагира само со флуор, литиумот со сите неметали.

2. Неметал + неметал. Во овој случај, повеќе електронегативен неметал делува како оксидирачки агенс, помалку ЕО - како редукционо средство. Неметалите со слична електронегативност не комуницираат добро едни со други, на пример, интеракцијата на фосфор со водород и силициум со водород е практично невозможна, бидејќи рамнотежата на овие реакции се поместува кон формирање на едноставни супстанции. Хелиум, неон и аргон не реагираат со неметали, други инертни гасови под тешки услови можат да реагираат со флуор. Кислородот не комуницира со хлор, бром и јод. Кислородот може да реагира со флуор на ниски температури.

3. Метал + киселински оксид. Металот го враќа неметалот од оксид. Вишокот метал потоа може да реагира со добиениот неметал. На пример:

2 mg + SiO 2 = 2 MgO + Си(за недостаток на магнезиум)

2 mg + SiO 2 = 2 MgO + mg 2 Си(со вишок магнезиум)

4. Метал + киселина. Металите лево од водородот во напонската серија реагираат со киселини и ослободуваат водород.

Исклучок се киселините - оксидирачки агенси (концентрирана сулфурна и која било азотна киселина), кои можат да реагираат со метали кои се во низата напони десно од водородот, водородот не се ослободува во реакциите, туку водата и киселинскиот производ за редукција се добиени.

Неопходно е да се обрне внимание на фактот дека кога метал е во интеракција со вишок на полибазна киселина, може да се добие кисела сол:mg +2 Х 3 ПО 4 = mg( Х 2 ПО 4 ) 2 + Х 2 .

Ако производот од интеракцијата на киселината и металот е нерастворлива сол, тогаш металот се пасивира, бидејќи површината на металот е заштитена од дејството на киселината со нерастворлива сол. На пример, дејството на разредената сулфурна киселина на олово, бариум или калциум.

5. Метал + сол. во раствор Оваа реакција вклучува метал десно од магнезиумот во напонската серија, вклучувајќи го и самиот магнезиум, но лево од солениот метал. Ако металот е поактивен од магнезиумот, тогаш тој не реагира со сол, туку со вода за да формира алкали, која потоа реагира со сол. Во овој случај, почетната сол и добиената сол мора да бидат растворливи. Нерастворливиот производ го пасивизира металот.

Сепак, постојат исклучоци од ова правило:

2 FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2 ;

2 FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2 . Бидејќи железото има средна оксидациска состојба, неговата сол во највисока оксидациска состојба лесно се сведува на сол во средна оксидациона состојба, оксидирајќи уште помалку активни метали.

во топи голем број метални напрегања не функционираат. Можно е да се утврди дали реакцијата помеѓу сол и метал е можна само со помош на термодинамички пресметки. На пример, натриумот може да го измести калиумот од топењето на калиум хлорид, бидејќи калиумот е поиспарлив:Na + KCl = NaCl + К(оваа реакција се одредува со факторот на ентропија). Од друга страна, алуминиумот се добива со поместување од натриум хлорид: 3Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Ал. Овој процес е егзотермичен и се одредува со факторот енталпија.

Можно е солта да се распаѓа при загревање, а производите од нејзиното распаѓање можат да реагираат со металот, како што се алуминиум нитрат и железо. Алуминиум нитрат се распаѓа кога се загрева до алумина, азотен оксид (IV) и кислородот, кислородот и азотен оксид ќе го оксидираат железото:

10Fe + 2Al(БР 3 ) 3 = 5 Fe 2 О 3 + Ал 2 О 3 + 3N 2

6. Метал + основен оксид. Исто така, како и кај стопените соли, можноста за овие реакции се одредува термодинамички. Како редуцирачки агенси често се користат алуминиум, магнезиум и натриум. На пример: 8Ал + 3 Фе 3 О 4 = 4 Ал 2 О 3 + 9 Феегзотермна реакција, фактор енталпија);2Ал + 3 Rb 2 О = 6 Rb + Ал 2 О 3 (испарлив рубидиум, фактор на енталпија).

7. Неметал + основен оксид. Овде се можни две опции: 1) неметално - редукционо средство (водород, јаглерод):CuO + Х 2 = Cu + Х 2 О; 2) неметал - оксидирачки агенс (кислород, озон, халогени): 4FeO + О 2 = 2 Фе 2 О 3 .

8. Неметал + основа. Како по правило, реакцијата се одвива помеѓу неметал и алкали.Не сите неметали можат да реагираат со алкали: мора да се запомни дека халогените влегуваат во оваа интеракција (различно во зависност од температурата), сулфур (кога се загрева), силициум, фосфор.

КОХ + Cl 2 = KClO + KCl + Х 2 О(на ладно)

6 КОХ + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 Х 2 О(во топол раствор)

6KOH + 3S = К 2 ПА 3 + 2К 2 S+3H 2 О

2KOH + Si + H 2 О=К 2 SiO 3 + 2 ч 2

3KOH + 4P + 3H 2 O=PH 3 + 3 км/ч 2 О 2

9. Неметал + киселина оксид . Тука има и две опции:

1) неметал - редукционо средство (водород, јаглерод):

ПА 2 + C = 2CO;

2 БР 2 + 4 ч 2 = 4 ч 2 O+N 2 ;

SiO 2 +C=CO 2 + Си.Ако добиениот неметал може да реагира со металот што се користи како редукционо средство, тогаш реакцијата ќе оди понатаму (со вишок на јаглерод)SiO 2 + 2 В = CO 2 + СиСо

2) неметал - оксидирачки агенс (кислород, озон, халогени):

2CО + О 2 = 2СО 2 .

СоО + Cl 2 = COCl 2 .

2 БР + О 2 = 2 НО 2 .

10. Киселински оксид + основен оксид . Реакцијата продолжува ако добиената сол во принцип постои. На пример, алуминиум оксидот може да реагира со сулфурен анхидрид за да формира алуминиум сулфат, но не може да реагира со јаглерод диоксид, бидејќи соодветната сол не постои.

11. Вода + основен оксид . Реакцијата е можна ако се формира алкал, односно растворлива база (или малку растворлива, во случај на калциум). Ако основата е нерастворлива или малку растворлива, тогаш има обратна реакција на распаѓање на основата на оксид и вода.

12. Основен оксид + киселина . Реакцијата е можна доколку постои добиената сол. Ако добиената сол е нерастворлива, тогаш реакцијата може да се пасивизира со блокирање на пристапот на киселината до површината на оксидот. Во случај на вишок на полибазна киселина, можно е формирање на кисела сол.

13. киселински оксид + основа . Како по правило, реакцијата оди помеѓу алкали и киселински оксид. Ако киселинскиот оксид одговара на полибазна киселина, може да се добие кисела сол:CO 2 + КОХ = KHCO 3 .

Киселините оксиди што одговараат на силните киселини можат да реагираат и со нерастворливите бази.

Понекогаш оксидите што одговараат на слабите киселини реагираат со нерастворливи бази и може да се добие просечна или основна сол (по правило се добива помалку растворлива супстанција): 2mg( О) 2 + CO 2 = ( MgOH) 2 CO 3 + Х 2 О.

14. киселински оксид + сол. Реакцијата може да се одвива во стопена и во раствор. Во топењето, колку помалку испарливиот оксид го поместува поиспарливиот оксид од солта. Во растворот, оксидот што одговара на посилната киселина го поместува оксидот што одговара на послабата киселина. На пример,Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , во насока напред, оваа реакција продолжува во топењето, јаглерод диоксидот е поиспарлив од силициум оксидот; во спротивна насока, реакцијата продолжува во раствор, јаглеродната киселина е посилна од силициумовата киселина, а силициум оксидот таложи.

Можно е да се комбинира киселински оксид со сопствена сол, на пример, дихромат може да се добие од хромат, а дисулфат може да се добие од сулфат, а дисулфит може да се добие од сулфит:

Na 2 ПА 3 + ПА 2 = Na 2 С 2 О 5

За да го направите ова, треба да земете кристална сол и чист оксид, или заситен раствор на сол и вишок на кисел оксид.

Во растворот, солите можат да реагираат со сопствените киселински оксиди за да формираат киселински соли:Na 2 ПА 3 + Х 2 О + ПА 2 = 2 NaHSO 3

15. Вода + киселински оксид . Реакцијата е можна ако се формира растворлива или малку растворлива киселина. Ако киселината е нерастворлива или малку растворлива, тогаш има обратна реакција на распаѓање на киселината во оксид и вода. На пример, сулфурната киселина се карактеризира со реакција на добивање од оксид и вода, реакцијата на распаѓање практично не се случува, силициумовата киселина не може да се добие од вода и оксид, но лесно се распаѓа на овие компоненти, но може да учествуваат јаглеродните и сулфурните киселини. и при директни и задни реакции.

16. База + киселина. Реакцијата продолжува ако барем еден од реактантите е растворлив. Во зависност од односот на реагенсите, може да се добијат средни, кисели и базни соли.

17. База + сол. Реакцијата продолжува ако двата почетни материјали се растворливи, а како производ се добие барем еден неелектролит или слаб електролит (талог, гас, вода).

18. Сол + киселина. Обично,реакцијата продолжува ако двата почетни материјали се растворливи, а како производ се добие барем еден неелектролит или слаб електролит (талог, гас, вода).

Силната киселина може да реагира со нерастворливи соли на слаби киселини (карбонати, сулфиди, сулфити, нитрити) и се ослободува гасовит производ.

Реакциите помеѓу концентрирани киселини и кристални соли се можни ако се добие поиспарлива киселина: на пример, водород хлорид може да се добие со дејство на концентрирана сулфурна киселина на кристален натриум хлорид, водород бромид и водород јод може да се добијат со дејство на ортофосфорна киселина на соодветните соли. Можно е да се дејствува со киселина на сопствената сол за да се добие кисела сол, на пример:BaSO 4 + Х 2 ПА 4 = Ба( HSO 4 ) 2 .

19. Сол + сол. Обично,реакцијата продолжува ако двата почетни материјали се растворливи, а како производ се добие барем еден неелектролит или слаб електролит.

Да обрнеме посебно внимание на оние случаи кога се формира сол, што е прикажано со цртичка во табелата за растворливост. Тука има 2 опции:

1) сол не постои затоа штонеповратно хидролизиран . Тоа се повеќето карбонати, сулфити, сулфиди, силикати на тривалентни метали, како и некои соли на двовалентни метали и амониум. Солите на тривалентни метали се хидролизираат до соодветната база и киселина, а солите на двовалентни метали до помалку растворливи базни соли.

Размислете за примери:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Фе 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Фе 2 (CO 3 ) 3 + 6 ч 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 Х 2 CO 3

Х 2 CO 3 се распаѓа на вода и јаглерод диоксид, водата во левиот и десниот дел се намалува и излегува: Фе 2 ( CO 3 ) 3 + 3 Х 2 О = 2 Фе( О) 3 + 3 CO 2 (2)

Ако сега ги комбинираме (1) и (2) равенките и го намалиме железо карбонат, ќе ја добиеме вкупната равенка што ја одразува интеракцијата на железен хлорид (III) и натриум карбонат: 2FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 Х 2 О = 2 Фе(О) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 + Na 2 ПА 4 (1)

Подвлечената сол не постои поради неповратна хидролиза:

2 CuCO 3 + Х 2 O=(CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

Ако сега ги комбинираме (1) и (2) равенките и го намалиме бакар карбонатот, ќе ја добиеме вкупната равенка што ја одразува интеракцијата на сулфатот (II) и натриум карбонат:

2CuSO 4 + 2 Na 2 CO 3 + Х 2 O=(CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2 Na 2 ПА 4

2) Солта не постои порадиинтрамолекуларен редокс , таквите соли вклучуваатФе 2 С 3 , FeI 3 , CuI 2 . Веднаш штом ќе се добијат, тие веднаш се распаѓаат:Фе 2 С 3 = 2 FeS+ С; 2 FeI 3 = 2 FeI 2 + Јас 2 ; 2 CuI 2 = 2 CuI + Јас 2

На пример;FeCl 3 + 3 КИ = FeI 3 + 3 KCl (1),

но наместо тоаFeI 3 треба да ги запишете производите од неговото распаѓање:FeI 2 + Јас 2.

Тогаш добивате: 2FeCl 3 + 6 КИ = 2 FeI 2 + Јас 2 + 6 KCl

Ова не е единствениот начин да се забележи оваа реакција, ако јодидот има недостиг, тогаш може да се добијат јод и железен хлорид (II):

2 FeCl 3 + 2 КИ = 2 FeCl 2 + Јас 2 + 2 KCl

Предложената шема не кажува ништо заамфотерични соединенија и нивните соодветни едноставни супстанции. Ќе им посветиме посебно внимание. Значи, амфотерниот оксид во оваа шема може да го заземе местото и на киселите и на базните оксиди, а амфотерниот хидроксид може да го заземе местото на киселината и базата. Мора да се запомни дека, дејствувајќи како кисела, амфотерните оксиди и хидроксиди формираат обични соли во безводна средина и сложени соли во раствори:

Ал 2 О 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + Х 2 О(синтерување)

Ал 2 О 3 + 2 NaOH + 3 Х 2 О = 2 Na[ Ал(О) 4 ] (во раствор)

Едноставните супстанции што одговараат на амфотерични оксиди и хидроксиди реагираат со алкални раствори за да формираат сложени соли и ослободуваат водород: 2Ал + 2 NaOH + 6

Хемиски својства на неоргански материи. Лидин Р.А. и сл. 3. ed., rev. - М.: Хемија, 2000 - 480 стр.

Курисева Надежда Генадиевна
Наставник по хемија од највисока категорија, средно училиште №36, Владимир

Во воннаставните активности, главно практикувани дел В задачи.

За да го направите ова, нудиме избор на задачи од опциите за отворени CIM од минатите години .

Можете да вежбате вештини со завршување на дел задачи Сопо кој било редослед. Сепак, ние се придржуваме до следниот редослед: прво ги решаваме проблемите C5и изврши синџири C3.(Слични задачи имаа и учениците во 10-то одделение.) Со тоа се консолидираат, систематизираат и унапредуваат знаењата и вештините на учениците по органска хемија.

По проучувањето на темата „Решенија“преминување кон решавање на проблеми C4. Тема „Редокс реакции“ги запознаваме учениците со методот на рамнотежа на јони и електрони (метод на полу-реакција),а потоа ја вежбаме способноста да пишуваме редокс реакции на задачи C1и C2.

Ние нудиме конкретни примери за да ја видите имплементацијата на поединечните задачи на делот Со.

Задачите од делот В1 ја тестираат способноста за пишување равенки за редокс реакции.Тешкотијата лежи во фактот што некои реагенси или реакциони производи се испуштени. Учениците, логички расудувајќи, мора да ги одредат. Ние нудиме две опции за извршување на такви задачи: првата е логично расудување и пронаоѓање на супстанции што недостасуваат; вториот - запишување на равенката со методот на рамнотежа на јони-електрони (метод на полу-реакција - види Додаток бр. 3),а потоа изготвување традиционален електронски биланс, бидејќи тоа се бара од испитувачот. Во различни случаи, самите ученици одредуваат кој метод е пожелен да се користи. За двете опции, едноставно е потребно добро познавање на основните оксидирачки и редукциони средства, како и нивните производи. За да го направите ова, на студентите им нудиме маса „Оксидирачки и редуцирачки агенси“,воведување со неа (Прилог бр. 3).

Предлагаме да ја завршиме задачата користејќи го првиот метод.

Вежбајте. Користејќи го методот на електронска рамнотежа, напишете ја равенката за реакцијатаП + HNO 3 → БР 2 + … Одредете го оксидирачкиот агенс и редуцирачкиот агенс.

Азотната киселина е силно оксидирачко средство, затоа, едноставната супстанција фосфор е редукционо средство. Ајде да го запишеме електронскиот биланс:

HNO 3 (N +5) - оксидирачки агенс, P - редукционо средство.

Вежбајте. Користејќи го методот на електронска рамнотежа, напишете ја равенката за реакцијатаК 2 Кр 2 О 7 + … + Х 2 ПА 4 → Јас 2 + Кр 2 ( ПА 4 ) 3 + … + Х 2 О . Одредете го оксидирачкиот агенс и редуцирачкиот агенс.

K 2 Cr 2 O 7 е оксидирачки агенс, бидејќи хромот е во највисока оксидациона состојба +6, H 2 SO 4 е медиум, затоа, средството за намалување е испуштено. Логично е да се претпостави дека ова е јонот I - .Ајде да го запишеме електронскиот биланс:

K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6) - оксидирачки агенс, KI (I -1) - редукционо средство.

Најтешките задачи C2.Тие се фокусирани на тестирање на асимилацијата на знаењата за хемиските својства на неорганските супстанции, односот на супстанции од различни класи, за условите за неповратниот тек на размена и редокс реакции и достапноста на вештините за составување равенки за реакција. Спроведувањето на оваа задача вклучува анализа на својствата на неорганските супстанции од различни класи, воспоставување генетска врска помеѓу дадените супстанции и употреба на способноста за составување равенки на хемиски реакции во согласност со правилото Бертоле и реакциите на редокс.

внимателно анализирајте ги податоците во задачата на супстанцијата;
користејќи го дијаграмот за генетскиот однос помеѓу класите на супстанции, проценете ја нивната меѓусебна интеракција (најдете киселинско-базни интеракции, размена, метал со киселина (или алкали), метал со неметал итн.);
определете го степенот на оксидација на елементите во супстанциите, проценете која супстанција може да биде само оксидирачки агенс, само редукционен агенс, а некои - и оксидирачки и редукционен агенс. Следно, составете редокс реакции.

Вежбајте. Се даваат водени раствори: железен хлорид (III), натриум јодид, натриум дихромат, сулфурна киселина и цезиум хидроксид. Наведете равенки за четири можни реакции помеѓу овие супстанции.

Меѓу предложените супстанции Постојат киселина и алкали. Ја запишуваме првата равенка на реакција: 2 CsOH + H 2 SO 4 \u003d Cs 2 SO 4 + 2H 2 O.

Го наоѓаме процесот на размена што оди со таложење на нерастворлива база. FeCl 3 + 3CsOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3CsCl.

Тема „Хром“се проучуваат реакциите на трансформацијата на дихроматите во хромати во алкална средина Na 2 Cr 2 O 7 + 2CsOH = Na 2 CrO 4 + Cs 2 CrO 4 + H 2 O.

Дозволете ни да ја анализираме можноста за редокс процес. FeCl 3 покажува оксидирачки својства, бидејќи. железо во највисока оксидациска состојба +3, NaI - редукционо средство поради јод во најниска состојба на оксидација -1.

Користење на методологијата за пишување на редокс реакции, земена во предвид при завршување на задачите од делот C1, ние пишуваме:

2FeCl 3 + 2NaI \u003d 2NaCl + 2FeCl 2 + I 2

Fe +3 + 1e - →Fe +2

2I -1 - 2e - →I 2

Задачата В2 од Единствениот државен испит по хемија е опис на хемиски експеримент, според кој ќе треба да се состават 4 равенки за реакција. Според статистичките податоци, ова е една од најтешките задачи, многу мал процент од оние што ја поминуваат се справуваат со неа. Подолу се дадени препораки за решавање на задачата Ц2.

Прво, за правилно да ја решите задачата C2 USE во хемијата, треба правилно да ги замислите дејствата што ги претрпуваат супстанциите (филтрација, испарување, печење, калцинирање, синтерување, фузија). Неопходно е да се разбере каде се јавува физички феномен со супстанција и каде се случува хемиска реакција. Најчесто користените дејства со супстанции се опишани подолу.

Филтрација - метод за одвојување на хетерогени мешавини со помош на филтри - порозни материјали кои минуваат течност или гас, но задржуваат цврсти материи. При одвојување на мешавини кои содржат течна фаза, на филтерот останува цврста супстанца. филтрат .

Испарување - процесот на концентрирање на растворите со испарување на растворувачот. Понекогаш испарувањето се врши додека не се добијат заситени раствори, со цел понатамошна кристализација на цврста супстанција во форма на кристален хидрат или додека растворувачот целосно не испари за да се добие чиста растворена супстанција.

Палење - загревање на супстанцијата за да се промени нејзиниот хемиски состав. Калцинирањето може да се изврши во воздух и во атмосфера на инертен гас. Кога се калцинираат во воздух, кристалните хидрати губат вода за кристализација, на пример, CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
Термички нестабилните супстанции се распаѓаат:
Cu(OH) 2 →CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Синтерување, фузија - Ова е загревање на два или повеќе цврсти реактанти, што доведува до нивна интеракција. Ако реагенсите се отпорни на дејството на оксидирачките агенси, тогаш синтерувањето може да се изврши во воздух:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Ако еден од реактантите или производот од реакцијата може да се оксидира со компоненти на воздухот, процесот се изведува со инертна атмосфера, на пример: Сu + CuO → Cu 2 O

Супстанциите кои се нестабилни на дејството на компонентите на воздухот, кога се запалуваат, оксидираат, реагираат со компонентите на воздухот:
2Сu + O 2 → 2CuO;
4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

Горење - процес на термичка обработка што доведува до согорување на супстанција.

Второ, знаењето за карактеристичните карактеристики на супстанциите (боја, мирис, состојба на агрегација) ќе ви послужи како навестување или потврда за исправноста на извршените дејства. Подолу се најкарактеристичните карактеристики на гасови, раствори, цврсти материи.

Знаци на гасови:

Насликани: Cl 2 - жолто-зелена; БР 2 - кафеава; О 3 - сина (сите имаат мирис). Сите се отровни, се раствораат во вода, Cl 2 и БР 2 реагираат со неа.

Безбоен, без мирис: H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (отров), NO (отров), инертни гасови. Сите се слабо растворливи во вода.

Безбоен со мирис: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (лути мириси), NH 3 (амонијак) се многу растворливи во вода и отровни, PH 3 (лук), H 2 S (расипани јајца) се малку растворливи во вода, отровни.

Решенија во боја:

Жолта: Хромати, на пример K 2 CrO 4, раствори на соли на железо (III), на пример, FeCl 3.

Портокалова: Бром вода, алкохол и алкохол-водени раствори на јод (во зависност од концентрацијата од жолтапред кафеава), дихромати, на пример, K 2 Cr 2 O 7

Зелените: Хидроксокомплекси на хром (III), на пример, K 3, соли на никел (II), на пример NiSO 4, манганати, на пример, K 2 MnO 4

Сина: Бакарни (II) соли, како што е CuSO 4

Розова до виолетова: Перманганати, на пример, KMnO 4

Од зелено до сино: Соли на хром (III), на пример, CrCl 3

Обоени врнежи:

Жолта: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4 , BaCrO 4 , PbI 2 , CdS

Браун: Fe(OH)3, MnO2

Црна, црно-кафеава: Сулфиди на бакар, сребро, железо, олово

Сина: Cu(OH) 2, KFe

Зелените: Cr (OH) 3 - сиво-зелена, Fe (OH) 2 - валкано зелена, станува кафеава во воздухот

Други обоени супстанции:

жолта : сулфур, злато, хромати

Портокалова: бакар оксид (I) - Cu 2 O, дихромати

Црвени: бром (течност), бакар (аморфен), црвен фосфор, Fe 2 O 3, CrO 3

Црно: СuO, FeO, CrO

Сива боја со метален сјај: Графит, кристален силициум, кристален јод (за време на сублимација - виолетовапареи), повеќето метали.

Зелените: Cr 2 O 3, малахит (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (течност)

Трето, при решавање на задачите C2 во хемијата, за поголема јасност, може да се препорача да се изготват шеми за трансформација или низа од добиени супстанции.

И, конечно, за да се решат ваквите проблеми, мора јасно да се знаат својствата на металите, неметалите и нивните соединенија: оксиди, хидроксиди, соли. Неопходно е да се повторат својствата на азотни и сулфурни киселини, калиум перманганат и дихромат, редокс својства на различни соединенија, електролиза на раствори и топење на различни супстанции, реакции на распаѓање на соединенија од различни класи, амфотеричност, хидролиза на соли.

ЗАДАЧИ В2 УПОТРЕБА ВО ХЕМИЈАТА

Анализата на содржината на задачата покажува дека првата супстанција е непозната, но се познати карактеристичните својства на самата супстанција (боја) и производите на реакцијата (боја и состојба на агрегација). За сите други реакции, наведени се реагенсот и условите. Советите може да се сметаат како индикации за класата на добиената супстанција, нејзината состојба на агрегација, карактеристични карактеристики (боја, мирис). Забележете дека две равенки за реакција ги карактеризираат посебните својства на супстанциите (1 - распаѓање на амониум дихромат; 4 - намалување на својствата на амонијакот), две равенки ги карактеризираат типичните својства на најважните класи на неоргански супстанции (2 - реакција помеѓу метал и не- метал, 3 - хидролиза на нитриди).

Кога ги решаваат овие задачи, на учениците може да им се препорача да цртаат дијаграми:

t o C Li H 2 O CuO

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → гас → X → гас со остар мирис → Сu

Истакнете ги индициите, клучните точки, на пример: портокалова супстанција што се распаѓа со ослободување на азот (безбоен гас) и Cr 2 O 3 (зелена супстанција) - амониум дихромат (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

t o C

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Н 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

Н 2 + 6Li → 2 Ли 3 Н

t o C

Ли 3 Н+ 3H 2 O → NH 3 + 3 LiOH

t o C

NH 3 + 3CuO → 3Cu + Н 2 + 3H2O

Испарување -

Палење -

CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

Термички нестабилните материи се разградуваат (нерастворливи бази, некои соли, киселини, оксиди): Cu (OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Супстанциите кои се нестабилни на дејството на компонентите на воздухот оксидираат кога се калцинираат, реагираат со компонентите на воздухот: 2Cu + O 2 → 2CuO;

4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

За да се спречи оксидација за време на калцинирањето, процесот се изведува во инертна атмосфера: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

Синтерување, фузија -

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Горење

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

ГАСОВИ:

Насликани : Cl 2 - жолто-зелена;БР 2 - кафеава; О 3 - сина (сите имаат мирис). Сите се отровни, се раствораат во вода,Cl 2 и БР 2 реагираат со неа.

Безбоен, без мирис : H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (отров), NO (отров), инертни гасови. Сите се слабо растворливи во вода.

Безбоен со мирис : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (лути мириси), NH 3 (амонијак) - високо растворлив во вода и отровен,

PH 3 (лук), H 2 S (расипани јајца) - малку растворлив во вода, отровен.

ОБОЕНИ РЕШЕНИЈА:

жолта

Хромати, на пр., K2CrO4

Раствори на железни соли (III), на пример, FeCl 3,

бромна вода,

вжолтапред кафеава

портокалова

Дихромати, на пр., K2Cr2O7

зелена

Хидроксо комплекси на хром (III), на пример, K 3, соли на никел (II), на пример NiSO 4,

манганати, на пример, K2MnO4

сина боја

Бакарни соли ( II), на пример СuSO 4

Од розовапред виолетова

Перманганати, на пример, KMnO 4

Од зеленапред сина боја

Соли на хром (III), на пример, CrCl 3

ОБОЈАНА ДРЕНАЖА,

жолта

AgBr, AgI, Ag 3 PO 4 , BaCrO 4 , PbI 2 , CdS

кафеава

Fe(OH)3, MnO2

црна, црно-кафеава

сина боја

Cu(OH) 2, KF e

зелена

Cr (OH) 3 - сиво-зелена боја

Fe (OH) 2 - валкано зелено, станува кафеаво во воздухот

ДРУГИ ОБОЈНИ СУПСТАНЦИИ

жолта

сулфур, злато, хромати

портокалова

o бакар оксид (I) - Cu 2 O

дихромати

црвено

Fe 2 O 3, CrO 3

црна

Со uO, FeO, CrO

виолетова

зелена

Cr 2 O 3, малахит (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (течност)

Во процесот на подготовка на учениците за решавање на задачите Ц2, можете да им понудите составува текстови на задачи во согласност со шемите на трансформации . Оваа задача ќе им овозможи на учениците да ја совладаат терминологијата и да ги запомнат карактеристичните карактеристики на супстанциите.

Пример 1:

t o C t o C / H 2 HNO 3 (конц) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Текст:

Пример 2:

О 2 Х 2 СР - Р т o C/AlH 2 О

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Текст: Цинк сулфид беше отпуштен. Добиениот гас со лут мирис се пренесувал низ раствор од водород сулфид додека не се формирал жолт талог. Талогот се филтрира, се суши и се стопи со алуминиум. Добиеното соединение се става во вода додека не заврши реакцијата.

Следниот чекор е да побарате од учениците да изготвување на двете шеми за трансформација на супстанции и текстови на задачи. Се разбира, „авторите“ на задачите мора да поднесат и сопствено решение . Во исто време, учениците ги повторуваат сите својства на неорганските материи. И наставникот може да формира банка од задачи В2.

После тоа можеш оди до решавање на Ц2 задачи . Во исто време, учениците составуваат шема на трансформации според текстот, а потоа соодветните равенки за реакција. За да го направите ова, референтните точки се истакнати во текстот на задачата: имињата на супстанциите, ознаката на нивните класи, физичките својства, условите за спроведување реакции, имињата на процесите.

Пример 1 манган нитрат (II

Одлука:

Избор на моменти за поддршка:

манган нитрат (II ) - Mn (NO 3) 2,

калциниран- се загрева до распаѓање,

цврста кафеава материја- Mn O 2,

– HCl,

Сулфурна киселина - раствор H 2 S,

бариум хлорид – BaCl 2 формира талог со сулфатниот јон.

t o C HCl H 2 S раствор BaCl 2

Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(NO 3) 2 → Mn O 2 + 2NO 2

2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (гасX)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (не е соодветен, бидејќи не постои производ што таложи со бариум хлорид) или 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

Пример 2.

Одлука:

Избор на моменти за поддршка:

Портокал бакар оксид- Cu 2 O,

- H 2 SO 4,

сино решение- сол на бакар (II), СuSO 4

Калиум хидроксид– КОН,

Син талог - Cu (OH) 2,

Калциниран -се загрева до распаѓање

Цврста црна материја CuO,

Амонијак- NH3.

Изготвување шема за трансформација:

H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

Изработка на равенки за реакција:

1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) СuSO 4 + 2 KOH → Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

11.

РЕШЕНИЈА

1 . Натриумот бил согорен во вишок на кислород, добиената кристална материја била ставена во стаклена цевка и низ неа се пренесувал јаглерод диоксид. Гасот што излегуваше од цевката беше собран и согорен во неговата атмосфера од фосфор. Добиената супстанција беше неутрализирана со вишок раствор на натриум хидроксид.

1) 2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Алуминиум карбид обработен со хлороводородна киселина. Ослободениот гас беше согорен, производите од согорувањето беа поминати низ варова вода додека не се формираше бел талог, понатамошното минување на производите од согорувањето во добиената суспензија доведе до растворање на талогот.

1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

3. Пиритот беше печен, добиениот гас со лут мирис беше пренесен преку хидросулфидна киселина. Добиениот жолтеникав талог се филтрира, се суши, се меша со концентрирана азотна киселина и се загрева. Добиениот раствор дава талог со бариум нитрат.

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . Бакар беше ставен во концентрирана азотна киселина, добиената сол беше изолирана од растворот, сушена и калцинирана. Цврстиот производ на реакција беше измешан со бакарни струготини и калциниран во атмосфера на инертен гас. Добиената супстанција беше растворена во вода со амонијак.

1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH

5 . Железни поднесоци беа растворени во разредена сулфурна киселина, добиениот раствор беше третиран со вишок раствор на натриум хидроксид. Создадениот талог се филтрира и се остава на воздух додека не порумени. Кафеавата супстанција беше калцинирана до постојана тежина.

1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

4) 2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 . Цинк сулфидот беше калциниран. Добиената цврста состојба целосно реагираше со растворот на калиум хидроксид. Јаглеродниот диоксид се пренесува низ добиениот раствор додека не се формира талог. Талогот беше растворен во хлороводородна киселина.

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2

4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. Гасот ослободен за време на интеракцијата на цинкот со хлороводородна киселина бил измешан со хлор и експлодирал. Добиениот гасовит производ беше растворен во вода и третиран со манган диоксид. Добиениот гас се пренесува преку топол раствор на калиум хидроксид.

1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. Калциум фосфид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас беше согорен во затворен сад, производот од согорувањето беше целосно неутрализиран со раствор од калиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од сребро нитрат.

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 \u003d 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3

4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 . Калциум ортофосфат беше калциниран со јаглен и речен песок. Добиената бела супстанца што свети во темнина беше изгорена во атмосфера на хлор. Производот од оваа реакција беше растворен во вишок на калиум хидроксид. Во добиената смеса се додава раствор од бариум хидроксид.

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. Алуминиумскиот прав се меша со сулфур и се загрева. Добиената супстанција се става во вода. Добиениот талог беше поделен на два дела. На едниот дел се додава хлороводородна киселина, а на другиот раствор на натриум хидроксид се додека талогот целосно не се раствори.

1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na

12 . Силиконот беше ставен во раствор од калиум хидроксид, по завршувањето на реакцијата, во добиениот раствор беше додаден вишок на хлороводородна киселина. Формираниот талог се филтрира, се суши и се калцинира. Цврстиот производ за калцинирање реагира со водород флуорид.

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

В.Н. Доронкин, А.Г. Бережнаја, Т.В. Сажнев, В.А. февруари. Хемија. Тематски тестови. Нови задачи за USE-2012. Хемиски експеримент (C2): наставно помагало. - Ростов n / D: Легија, 2012. - 92 стр.

‹ ›

За да го преземете материјалот, внесете ја вашата е-пошта, наведете кој сте и кликнете на копчето

Со кликнување на копчето, се согласувате да добивате електронски билтени од нас

Ако преземањето не започне, повторно кликнете на „Преземи материјал“.

Хемија

Опис:

МЕТОДОЛОГИЈА НА ПОДГОТОВКА НА УЧЕНИЦИТЕ ЗА ОДЛУКАТА

ЗАДАЧИ В2 УПОТРЕБА ВО ХЕМИЈАТА

Кога се загрева, портокаловата супстанција се распаѓа; производите на распаѓање вклучуваат безбоен гас и зелена цврста супстанца. ослободениот гас реагира со литиум дури и при мало загревање. Производот од последната реакција е во интеракција со водата и се ослободува гас со остар мирис, кој може да ги намали металите, како што е бакарот, од нивните оксиди.

Анализата на содржината на задачата покажува дека првата супстанција е непозната, но се познати карактеристичните својства на самата супстанција (боја) и продуктите на реакцијата (боја и состојба на агрегација).За сите други реакции, реагенсот и условите се посочени. Советите може да се сметаат како индикации за класата на добиената супстанција, нејзината состојба на агрегација, карактеристични карактеристики (боја, мирис). Забележете дека две равенки за реакција ги карактеризираат посебните својства на супстанциите (1 - распаѓање на амониум дихромат; 4 - намалување на својствата на амонијакот), две равенки ги карактеризираат типичните својства на најважните класи на неоргански супстанции (2 - реакција помеѓу метал и не- метал, 3 - хидролиза на нитриди).

доC Li H 2 O CuO

(NH 4 )2 Cr 2 O 7 → гас → X →гас со лут мирис→C u

Истакнете индиции, клучни точки, на пример: супстанца со портокалова боја која се распаѓа со ослободување на азот (безбоен гас) и Cr2O3 (зелена супстанција) - амониум дихромат ( NH 4 )2 Cr 2 O 7 .

(NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O

N2 + 6Li→2Li3N

Li3N + 3H2O →NH3+ 3LiOH

NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O

Какви потешкотии можат да предизвикаат ваквите задачи за учениците?

1. Опис на дејства со супстанции (филтрација, испарување, печење, калцинирање, синтерување, фузија). Учениците треба да разберат каде се јавува физички феномен со супстанција и каде се случува хемиска реакција. Најчесто користените дејства со супстанции се опишани подолу.

Филтрација - метод за одвојување на хетерогени мешавини со помош на филтри - порозни материјали кои поминуваат течност или гас, но задржуваат цврсти материи.При одвојување на мешавини кои содржат течна фаза, на филтерот останува цврста материја, филтратот поминува низ филтерот.

Испарување - процесот на концентрирање на растворите со испарување на растворувачот. Понекогаш испарувањето се врши додека не се добијат заситени раствори, со цел понатамошна кристализација на цврста супстанција во форма на кристален хидрат или додека растворувачот целосно не испари за да се добие чиста растворена супстанција.

Палење - загревање на супстанцијата за да се промени нејзиниот хемиски состав.

Калцинирањето може да се изврши во воздух и во атмосфера на инертен гас.

Кога се калцинираат во воздух, кристалните хидрати ја губат водата за кристализација:

CuSO 4 ∙5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

Термички нестабилните супстанции се распаѓаат (нерастворливи бази, некои соли, киселини, оксиди): Cu (OH) 2 → CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Супстанции кои се нестабилни на дејството на компонентите на воздухот, оксидираат при палење, реагираат со компонентите на воздухот: 2C u + O 2 → 2 CuO;

4 Fe (OH) 2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O

Синтерување, фузија -Ова е загревање на два или повеќе цврсти реактанти, што доведува до нивна интеракција. Ако реагенсите се отпорни на дејството на оксидирачките агенси, тогаш синтерувањето може да се изврши во воздух:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2

Ако еден од реактантите или производот од реакцијата може да се оксидира со компоненти на воздухот, процесот се изведува со инертна атмосфера, на пример: C u + CuO → Cu 2 O

Горење - процес на термичка обработка што води до согорување на супстанција (во потесна смисла. Во поширока смисла, печењето е разновидност на термички ефекти врз супстанциите во хемиското производство и металургијата). Главно се користи во однос на сулфидните руди. На пример, печење пирит:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2. Опис на карактеристичните карактеристики на супстанциите (боја, мирис, состојба на агрегација).

Укажувањето на карактеристичните карактеристики на супстанциите треба да послужи како навестување за учениците или проверка на исправноста на извршените дејства. Меѓутоа, ако учениците не се запознаени со физичките својства на супстанциите, таквите информации не можат да обезбедат помошна функција при изведување на мисловен експеримент. Подолу се најкарактеристичните карактеристики на гасови, раствори, цврсти материи.

ГАСОВИ:

Насликан: Cl 2 - жолто-зелена; NO 2 - кафеава; О 3 - сина (сите имаат мирис). Сите се отровни, се раствораат во влезот, Cl 2 и NO 2 реагираат со него.

Безбоен, без мирис: H2, N 2, O 2, CO 2, CO (отров), NO (отров), инертни гасови. Сите се слабо растворливи во вода.

Безбоен со мирис: HF , HCl , HBr , HI , SO 2 (лути мириси), NH 3 (амонијак) - високо растворлив во вода и отровен,

PH 3 (лук), H 2 S (расипани јајца) - малку растворливи во вода, отровни.

ОБОЕНИ РЕШЕНИЈА:

жолта

Хромати, на пример K2CrO4

Раствори на железни соли ( III), на пример, FeCl 3,

бром вода,

в алкохол и алкохол-вода раствори на јод - во зависност од концентрацијата нажолта до кафеава

портокалова

Дихромати, на пример, K2Cr2O7

зелена

Хром хидрокс комплекси ( III), на пример, K3 [Cr (OH) 6], соли на никел (II), на пример NiSO 4,

манганати, на пример, K2MnO4

сина боја

Бакарни (II) соли, на пример C uSO 4

розова до виолетова

Перманганатите, на пример, KMnO4

Од зелено до сино

Соли на хром (III), на пример, CrCl 3

ОБОЈАНА ДРЕНАЖА,

ПРОИЗВОДЕН ВО ИНТЕРАКЦИЈА НА РЕШЕНИЈАТА

жолта

AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

кафеава

Fe(OH)3, MnO2

црна, црно-кафеава

Сулфиди на бакар, сребро, железо, олово

сина боја

Cu(OH)2, KF e

зелена

Cr(OH )3 - сиво-зелена

Fe (OH )2 - валкано зелено, станува кафеаво во воздухот

ДРУГИ ОБОЈНИ СУПСТАНЦИИ

жолта

сулфур, злато, хромати

портокалова

o бакар оксид (I) - Cu 2 O

дихромати

црвено

бром (течност), бакар (аморфен), црвен фосфор,

Fe2O3, CrO3

црна

Со uO, FeO, CrO

Сива боја со метален сјај

Графит, кристален силициум, кристален јод (за време на сублимација -виолетова пареи), повеќето метали.

зелена

Cr 2 O 3, малахит (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (течност)

Ова, се разбира, е минималната информација што може да биде корисна за решавање на задачите Ц2.

Во процесот на подготовка на учениците за решавање на задачи C2, од нив може да се побара да состават текстови на задачи во согласност со шемите за трансформација. Оваа задача ќе им овозможи на учениците да ја совладаат терминологијата и да ги запомнат карактеристичните карактеристики на супстанциите.

Пример 1:

toC toC / H 2 HNO 3 (конц) NaOH, 0 o C

(CuOH)2CO3→ CuO →Cu→NO2→ X

Текст: Малахитот беше калциниран, добиената црна цврстина беше загреана во млаз од водород. Добиената црвена супстанција беше целосно растворена во концентрирана азотна киселина. Ослободениот кафеав гас се пренесува преку ладен раствор на натриум хидроксид.

Пример 2:

O2 H2S p - p toC/AlH2O

ZnS→SO2→S→Al2S3→X

Текст: Цинк сулфид беше отпуштен. Добиениот гас со лут мирис се пренесувал низ раствор од водород сулфид додека не се формирал жолт талог. Талогот се филтрира, се суши и се стопи со алуминиум. Добиеното соединение се става во вода додека не заврши реакцијата.

Во следната фаза, учениците можат да бидат поканети да ги подготват и шемите за трансформација на супстанциите и самите текстови на задачите.Се разбира, „авторите“ на задачите мора да презентираат и свое решение. Во исто време, учениците ги повторуваат сите својства на неорганските материи. И наставникот може да формира банка од задачи В2.

После тоа, можете да продолжите до решавање на задачите C2. Во исто време, учениците составуваат шема на трансформации според текстот, а потоа соодветните равенки за реакција. За да го направите ова, референтните точки се истакнати во текстот на задачата: имињата на супстанциите, ознаката на нивните класи, физичките својства, условите за спроведување реакции, имињата на процесите.

Ајде да дадеме примери за некои задачи.

Пример 1 манган нитрат ( II ) беше калциниран, концентрирана хлороводородна киселина беше додадена на добиената цврста кафеава супстанција. Еволуираниот гас бил пренесен преку хидросулфидна киселина. Добиениот раствор формира талог со бариум хлорид.

Одлука:

· Избор на моменти за поддршка:

манган нитрат ( II ) - Mn (NO 3 )2,

калциниран - се загрева до распаѓање,

цврста кафеава материја- Mn O2,

Концентрирана хлороводородна киселина- HCl,

Сулфурна киселина - раствор H2S,

Бариум хлорид - BaCl 2 , формира талог со сулфатниот јон.

· Изготвување шема за трансформација:

toC HCl H2 S раствор BaCl 2

Mn (NO 3 )2 → Mn O2 → X → U → ↓ (BaSO 4 ?)

· Изработка на равенки за реакција:

1) Mn(NO3)2→Mn О 2 + 2NO2

2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (гас X)

3) Cl 2 + H2 S → 2 HCl + S (не е соодветен бидејќи нема производ што таложи со бариум хлорид) или4 Cl 2 + H2 S + 4H2O → 8 HCl + H2 SO 4

4) H 2 SO4 + BaCl2→BaSO4 + 2HCl

Пример 2 Портокаловиот бакар оксид се става во концентрирана сулфурна киселина и се загрева. Во добиениот син раствор се додава вишок раствор на калиум хидроксид. Добиениот син талог се филтрира, се суши и се калцинира. Така добиената цврста црна материја се ставала во стаклена епрувета, се загревала и се прелевала со амонијак.

Одлука:

· Избор на моменти за поддршка:

Портокал бакар оксид- Cu 2 O,

концентрирана сулфурна киселина- H2 SO 4,

Син раствор - бакарна сол (II), C uSO 4

Калиум хидроксид -KOH,

Син талог - Cu (OH) 2,

Калциниран - се загрева до распаѓање

Цврста црна материја CuO,

Амонијак - NH3.

· Изготвување шема за трансформација:

H2 SO 4 KOH до C NH3

Cu 2 O → С uSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

· Изработка на равенки за реакција:

1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O

2) Со uSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2+ K2SO4

3) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3 CuO + 2 NH 3 → 3 Cu + 3H2O + N 2

ПРИМЕРИ НА ЗАДАЧИ ЗА НЕЗАВИСНО РЕШЕНИЕ

9 . Амониум дихромат се распаѓа при загревање. Цврстиот производ на распаѓање беше растворен во сулфурна киселина. Растворот на натриум хидроксид се додава во добиениот раствор додека не се формира талог. По дополнително додавање на раствор на натриум хидроксид во талогот, тој се раствора.

РЕШЕНИЈА

1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O2 = 2P2O5

4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

4) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2) SO2 + 2H2 S= 3S + 2H2O

3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 + 2H2O

4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3

1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) Cu + CuO= Cu2O

4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4

3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

4) 2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2

3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2

4) Zn(OH)2 + 2HCl= ZnCl2 + 2H2O

1) Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2

2) Cl2 + H2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

4) 3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O

1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

2) PH3 + 2O2 = H3PO4

3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O

4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . Амониум дихромат се распаѓа при загревање. Цврстиот производ на распаѓање беше растворен во сулфурна киселина. Растворот на натриум хидроксид се додава во добиениот раствор додека не се формира талог. При дополнително додавање на натриум хидроксид во талогот, тој се раствора.

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3

4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O

4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH

11. Алуминиумскиот прав се меша со сулфур и се загрева. Добиената супстанција се става во вода. Добиениот талог беше поделен на два дела. На едниот дел се додава хлороводородна киселина, а на другиот раствор на натриум хидроксид се додека талогот целосно не се раствори.

1) 2Al + 3S= Al2S3

2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

4) Al(OH)3 + NaOH= Na

1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2

2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

3) H2SiO3 = SiO2 + H2O

4) SiO 2 + 4 HF \u003d SiF 4 + 2 H 2 O

Условот на задачата В2 за испитот по хемија е текст кој ја опишува низата на експериментални дејства. Овој текст треба да се претвори во равенки за реакција.

Тешкотијата на таквата задача е што учениците имаат мала идеја за експериментална, а не за „хартиена“ хемија. Не секој ги разбира употребените термини и тековните процеси. Ајде да се обидеме да го сфатиме.

Многу често, концептите кои изгледаат сосема јасни за хемичарот се погрешно разбрани од апликантите. Еве краток речник на такви поими.

Речник на нејасни термини.

Шарка- тоа е само одреден дел од супстанција со одредена маса (се мери на вагата). Нема врска со настрешницата над тремот :-)
Запали- загрејте ја супстанцијата на висока температура и загревајте до крајот на хемиските реакции. Ова не е „мешање на калиум“ или „пирсинг со шајка“.
„Разнеси мешавина од гасови“- тоа значи дека супстанциите реагирале со експлозија. Обично за ова се користи електрична искра. Колбата или садот во исто време не експлодирај!
Филтер- одвојте го талогот од растворот.
Филтер- протнете го растворот низ филтер за да се одвои талогот.
Филтрирај- филтриран е решение.
Распуштање на супстанцијае премин на супстанција во раствор. Може да настане без хемиски реакции (на пример, кога натриум хлорид NaCl се раствора во вода, се добива раствор од натриум хлорид NaCl, а не одделно алкали и киселина), или во процесот на растворање, супстанцијата реагира со вода и се формира раствор на друга супстанција (кога бариум оксид се раствора, ќе излезе раствор на бариум хидроксид). Супстанциите можат да се растворат не само во вода, туку и во киселини, алкалии итн.
Испарување- ова е отстранување на вода и испарливи материи од раствор без распаѓање на цврстите материи содржани во растворот.
Испарување- ова е едноставно намалување на масата на вода во раствор со вриење.
фузија- ова е заедничко загревање на две или повеќе цврсти материи до температура кога ќе почнат да се топат и да комуницираат. Нема врска со пливање на река :-)
Седимент и остаток.
Овие термини често се мешаат. Иако ова се сосема различни концепти.
„Реакцијата продолжува со ослободување на талог“- тоа значи дека една од супстанциите добиени во реакцијата е малку растворлива. Таквите супстанции паѓаат на дното на садот за реакција (цевки или колби).
"остаток"е супстанца која лево, не се потроши целосно или воопшто не реагираше. На пример, ако мешавина од неколку метали била третирана со киселина, а еден од металите не реагирал, може да се нарече остаток.
ЗаситениРаствор е раствор во кој, на дадена температура, концентрацијата на супстанцијата е најголема можна и повеќе не се раствора.
незаситениРаствор е раствор во кој концентрацијата на супстанцијата не е максимална можна, во таков раствор може дополнително да се раствори уште малку количина од оваа супстанца додека не се засити.

Разреденаи „многу“ разреденарешение - ова се многу условни концепти, попрво квалитативни отколку квантитативни. Се претпоставува дека концентрацијата на супстанцијата е мала.

Терминот се користи и за киселини и бази. "концентриран"решение. Ова е исто така условно. На пример, концентрирана хлороводородна киселина има концентрација од само околу 40%. И концентрираниот сулфур е безводна, 100% киселина.

За да се решат ваквите проблеми, неопходно е јасно да се знаат својствата на повеќето метали, неметали и нивните соединенија: оксиди, хидроксиди, соли. Неопходно е да се повторат својствата на азотни и сулфурни киселини, калиум перманганат и дихромат, редокс својства на различни соединенија, електролиза на раствори и топење на различни супстанции, реакции на распаѓање на соединенија од различни класи, амфотеричност, хидролиза на соли и други соединенија, меѓусебна хидролиза на две соли.

Покрај тоа, неопходно е да се има идеја за бојата и состојбата на агрегација на повеќето од проучуваните супстанции - метали, неметали, оксиди, соли.

Затоа го анализираме овој тип на задачи на самиот крај од изучувањето на општата и неорганската хемија.
Ајде да погледнеме неколку примери на такви задачи.

Пример 1:Реакцискиот производ на литиум со азот беше третиран со вода. Добиениот гас се пренесувал низ раствор од сулфурна киселина додека не престанат хемиските реакции. Добиениот раствор беше третиран со бариум хлорид. Растворот се филтрира и филтратот се меша со раствор на натриум нитрит и се загрева.

Одлука:

Пример 2:Шаркаалуминиумот бил растворен во разредена азотна киселина и била ослободена гасовита едноставна супстанција. Натриум карбонат беше додаден во добиениот раствор додека еволуцијата на гасот целосно не престана. испадна талогот се филтрираи калциниран, филтрирајте испарува, добиената цврста остатокот беше споенсо амониум хлорид. Еволуираниот гас беше измешан со амонијак и добиената мешавина беше загреана.

Одлука:

Пример 3:Алуминиум оксид беше споен со натриум карбонат, добиената цврстина беше растворена во вода. Сулфур диоксидот се пренесувал низ добиениот раствор до целосно прекинување на интеракцијата. Формираниот талог се филтрира, а во филтрираниот раствор се додава бромна вода. Добиениот раствор беше неутрализиран со натриум хидроксид.

Одлука:

Пример 4:Цинк сулфидот беше третиран со раствор на хлороводородна киселина, добиениот гас беше пролеан преку вишок раствор на натриум хидроксид, а потоа беше додаден раствор од железо (II) хлорид. Добиениот талог беше калциниран. Добиениот гас беше измешан со кислород и помина преку катализаторот.

Одлука:

Пример 5:Силициум оксид беше калциниран со голем вишок на магнезиум. Добиената мешавина на супстанции беше третирана со вода. Во исто време бил пуштен гас, кој бил согорен во кислород. Цврстиот производ за согорување беше растворен во концентриран раствор на цезиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава хлороводородна киселина.

Одлука:

Задачи C2 од опциите USE во хемија за самостојна работа.

Бакар нитрат беше калциниран, добиениот цврст талог беше растворен во сулфурна киселина. Водородниот сулфид беше пролеан низ растворот, добиениот црн талог беше калциниран, а цврстиот остаток беше растворен со загревање во концентрирана азотна киселина.
Калциум фосфатот беше споен со јаглен и песок, а потоа добиената едноставна супстанција беше изгорена во вишок на кислород, производот од согорувањето беше растворен во вишок на натриум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од бариум хлорид. Добиениот талог беше третиран со вишок на фосфорна киселина.
Бакарот беше растворен во концентрирана азотна киселина, добиениот гас беше измешан со кислород и растворен во вода. Во добиениот раствор се раствори цинк оксид, а потоа во растворот беше додаден голем вишок раствор на натриум хидроксид.
Сувиот натриум хлорид беше третиран со концентрирана сулфурна киселина на ниско загревање, добиениот гас беше пренесен во раствор на бариум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од калиум сулфат. Добиениот талог беше споен со јаглен. Добиената супстанција беше третирана со хлороводородна киселина.
Измерен дел од алуминиум сулфид беше третиран со хлороводородна киселина. Во овој случај, гасот се ослободува и се формира безбоен раствор. Во добиениот раствор се додава раствор на амонијак, а гасот се пренесува низ раствор од олово нитрат. Така добиениот талог беше третиран со раствор од водород пероксид.
Алуминиумскиот прав се меша со сулфур во прав, смесата се загрева, добиената супстанција се третира со вода, се ослободува гас и се формира талог, на кој се додава вишок раствор на калиум хидроксид до целосно растворање. Овој раствор беше испаруван и калциниран. На добиената цврстина се додава вишок раствор на хлороводородна киселина.
Растворот на калиум јодид беше третиран со раствор од хлор. Добиениот талог беше третиран со раствор на натриум сулфит. Најпрво во добиениот раствор се додава раствор од бариум хлорид, а по одвојувањето на талогот се додава раствор од сребро нитрат.
Сиво-зелениот прав на хром (III) оксид беше споен со вишок на алкали, добиената супстанција беше растворена во вода и се доби темно зелен раствор. Водород пероксид беше додаден во добиениот алкален раствор. Добиен е жолт раствор кој добива портокалова боја кога се додава сулфурна киселина. Кога водородниот сулфид ќе се помине низ добиениот закиселен портокалов раствор, тој станува заматен и повторно станува зелен.
(МИОО 2011 година, обука) Алуминиумот се раствора во концентриран раствор на калиум хидроксид. Јаглеродниот диоксид се пренесуваше низ добиениот раствор додека не престанаа врнежите. Талогот се филтрира и се калцинира. Добиениот цврст остаток беше споен со натриум карбонат.
(МИОО 2011 година, обука) Силиконот беше растворен во концентриран раствор на калиум хидроксид. Во добиениот раствор е додаден вишок на хлороводородна киселина. Заматениот раствор беше загреан. Одделениот талог беше филтриран и калциниран со калциум карбонат. Напиши ги равенките на опишаните реакции.

Одговори на задачи за независно решение:

или