Jisim atom relatif unsur dalam kimia dan sejarah penentuannya. Ensiklopedia kimia Apakah jisim atom, apakah maksudnya dan cara mengejanya dengan betul

jisim atom ialah jumlah jisim semua proton, neutron dan elektron yang membentuk atom atau molekul. Berbanding dengan proton dan neutron, jisim elektron adalah sangat kecil, jadi ia tidak diambil kira dalam pengiraan. Walaupun ia tidak betul dari sudut pandangan formal, istilah ini sering digunakan untuk merujuk kepada jisim atom purata semua isotop unsur. Malah, ini adalah jisim atom relatif, juga dipanggil berat atom unsur. Berat atom ialah purata jisim atom semua isotop semula jadi unsur. Ahli kimia mesti membezakan antara kedua-dua jenis jisim atom ini apabila melakukan tugas mereka - nilai yang salah untuk jisim atom boleh, sebagai contoh, membawa kepada hasil yang tidak betul untuk hasil produk tindak balas.

Langkah-langkah

Mencari jisim atom mengikut jadual berkala unsur

    Ketahui cara jisim atom ditulis. Jisim atom, iaitu, jisim atom atau molekul tertentu, boleh dinyatakan dalam unit SI piawai - gram, kilogram, dan sebagainya. Walau bagaimanapun, kerana jisim atom yang dinyatakan dalam unit ini adalah sangat kecil, ia sering ditulis dalam unit jisim atom bersatu, atau ringkasnya a.m.u. ialah unit jisim atom. Satu unit jisim atom adalah sama dengan 1/12 jisim isotop karbon-12 piawai.

    • Unit jisim atom mencirikan jisim satu mol unsur yang diberi dalam gram. Nilai ini sangat berguna dalam pengiraan praktikal, kerana ia boleh digunakan untuk menukar jisim bilangan atom atau molekul tertentu dengan mudah kepada mol, dan sebaliknya.

  1. Cari jisim atom dalam jadual berkala Mendeleev. Kebanyakan jadual berkala piawai mengandungi jisim atom (berat atom) bagi setiap unsur. Sebagai peraturan, mereka diberikan sebagai nombor di bahagian bawah sel dengan unsur, di bawah huruf yang menunjukkan unsur kimia. Ini biasanya bukan integer, tetapi perpuluhan.

    Ingat bahawa jadual berkala menunjukkan purata jisim atom unsur. Seperti yang dinyatakan sebelum ini, jisim atom relatif yang diberikan untuk setiap unsur dalam jadual berkala ialah purata jisim semua isotop atom. Nilai purata ini berharga untuk banyak tujuan praktikal: contohnya, ia digunakan dalam mengira jisim molar molekul yang terdiri daripada beberapa atom. Walau bagaimanapun, apabila anda berurusan dengan atom individu, nilai ini biasanya tidak mencukupi.

    • Oleh kerana purata jisim atom ialah purata beberapa isotop, nilai yang diberikan dalam jadual berkala adalah tidak tepat nilai jisim atom mana-mana atom tunggal.
    • Jisim atom bagi atom individu mesti dikira dengan mengambil kira bilangan tepat proton dan neutron dalam satu atom.

Pengiraan jisim atom bagi atom individu

  1. Cari nombor atom unsur tertentu atau isotopnya. Nombor atom ialah bilangan proton dalam atom unsur dan tidak pernah berubah. Contohnya, semua atom hidrogen, dan sahaja mereka mempunyai satu proton. Natrium mempunyai nombor atom 11 kerana ia mempunyai sebelas proton, manakala oksigen mempunyai nombor atom lapan kerana ia mempunyai lapan proton. Anda boleh mencari nombor atom mana-mana unsur dalam jadual berkala Mendeleev - dalam hampir semua versi standardnya, nombor ini ditunjukkan di atas penunjuk huruf unsur kimia. Nombor atom sentiasa integer positif.

    • Katakan kita berminat dengan atom karbon. Sentiasa terdapat enam proton dalam atom karbon, jadi kita tahu bahawa nombor atomnya ialah 6. Di samping itu, kita melihat bahawa dalam jadual berkala, di bahagian atas sel dengan karbon (C) ialah nombor "6", menunjukkan bahawa nombor karbon atom ialah enam.
    • Perhatikan bahawa nombor atom unsur tidak berkaitan secara unik dengan jisim atom relatifnya dalam jadual berkala. Walaupun, terutamanya untuk unsur-unsur di bahagian atas jadual, jisim atom unsur mungkin kelihatan dua kali ganda nombor atomnya, ia tidak pernah dikira dengan mendarabkan nombor atom dengan dua.

  2. Cari bilangan neutron dalam nukleus. Bilangan neutron boleh berbeza untuk atom berlainan unsur yang sama. Apabila dua atom unsur yang sama dengan bilangan proton yang sama mempunyai bilangan neutron yang berbeza, ia adalah isotop yang berbeza bagi unsur tersebut. Tidak seperti bilangan proton, yang tidak pernah berubah, bilangan neutron dalam atom unsur tertentu selalunya boleh berubah, jadi purata jisim atom unsur ditulis sebagai pecahan perpuluhan antara dua nombor bulat bersebelahan.

    Jumlahkan bilangan proton dan neutron. Ini akan menjadi jisim atom atom ini. Abaikan bilangan elektron yang mengelilingi nukleus - jumlah jisimnya adalah sangat kecil, jadi ia mempunyai sedikit atau tiada kesan pada pengiraan anda.

Mengira jisim atom relatif (berat atom) sesuatu unsur

  1. Tentukan isotop yang ada dalam sampel. Ahli kimia sering menentukan nisbah isotop dalam sampel tertentu menggunakan alat khas yang dipanggil spektrometer jisim. Walau bagaimanapun, semasa latihan, data ini akan diberikan kepada anda dalam keadaan tugas, kawalan, dan sebagainya dalam bentuk nilai yang diambil dari kesusasteraan saintifik.

    • Dalam kes kita, katakan bahawa kita berurusan dengan dua isotop: karbon-12 dan karbon-13.

  2. Tentukan kelimpahan relatif setiap isotop dalam sampel. Bagi setiap unsur, isotop yang berbeza berlaku dalam nisbah yang berbeza. Nisbah ini hampir selalu dinyatakan sebagai peratusan. Sesetengah isotop adalah sangat biasa, manakala yang lain sangat jarang-kadang-kadang sangat jarang sehingga sukar untuk dikesan. Nilai ini boleh ditentukan menggunakan spektrometri jisim atau ditemui dalam buku rujukan.

    • Andaikan kepekatan karbon-12 ialah 99% dan karbon-13 ialah 1%. Isotop karbon lain sungguh wujud, tetapi dalam kuantiti yang sangat kecil sehingga dalam kes ini mereka boleh diabaikan.

  3. Darabkan jisim atom setiap isotop dengan kepekatannya dalam sampel. Darabkan jisim atom setiap isotop dengan peratusannya (dinyatakan sebagai perpuluhan). Untuk menukar peratusan kepada perpuluhan, hanya bahagikannya dengan 100. Kepekatan yang terhasil hendaklah sentiasa ditambah sehingga 1.

    • Sampel kami mengandungi karbon-12 dan karbon-13. Jika karbon-12 ialah 99% daripada sampel dan karbon-13 ialah 1%, maka darabkan 12 (jisim atom karbon-12) dengan 0.99 dan 13 (jisim atom karbon-13) dengan 0.01.
    • Buku rujukan memberikan peratusan berdasarkan jumlah yang diketahui bagi semua isotop sesuatu unsur. Kebanyakan buku teks kimia memasukkan maklumat ini dalam jadual di penghujung buku. Bagi sampel yang dikaji, kepekatan relatif isotop juga boleh ditentukan menggunakan spektrometer jisim.

  4. Tambah hasilnya. Jumlahkan hasil pendaraban yang anda perolehi dalam langkah sebelumnya. Hasil daripada operasi ini, anda akan menemui jisim atom relatif unsur anda - nilai purata jisim atom isotop unsur yang berkenaan. Apabila unsur dianggap sebagai keseluruhan, dan bukan isotop khusus unsur tertentu, nilai inilah yang digunakan.

    • Dalam contoh kami, 12 x 0.99 = 11.88 untuk karbon-12, dan 13 x 0.01 = 0.13 untuk karbon-13. Jisim atom relatif dalam kes kami ialah 11.88 + 0.13 = 12,01 .
  • Sesetengah isotop kurang stabil daripada yang lain: ia mereput menjadi atom unsur dengan kurang proton dan neutron dalam nukleus, membebaskan zarah yang membentuk nukleus atom. Isotop sedemikian dipanggil radioaktif.

Daripada bahan pelajaran, anda akan belajar bahawa atom beberapa unsur kimia berbeza daripada atom unsur kimia lain dalam jisim. Guru akan memberitahu anda bagaimana ahli kimia mengukur jisim atom, yang sangat kecil sehingga anda tidak dapat melihatnya dengan mikroskop elektron.

Topik: Idea kimia awal

Pelajaran: Jisim atom relatif unsur kimia

Pada awal abad ke-19 (150 tahun selepas kerja Robert Boyle), saintis Inggeris John Dalton mencadangkan kaedah untuk menentukan jisim atom unsur kimia. Mari kita pertimbangkan intipati kaedah ini.

Dalton mencadangkan model mengikut mana molekul bahan kompleks mengandungi hanya satu atom pelbagai unsur kimia. Sebagai contoh, beliau percaya bahawa molekul air terdiri daripada 1 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Komposisi bahan ringkas menurut Dalton juga merangkumi hanya satu atom unsur kimia. Itu. Molekul oksigen mesti terdiri daripada satu atom oksigen.

Dan kemudian, mengetahui pecahan jisim unsur dalam bahan, mudah untuk menentukan berapa kali jisim atom bagi satu unsur berbeza daripada jisim atom unsur lain. Oleh itu, Dalton percaya bahawa pecahan jisim unsur dalam bahan ditentukan oleh jisim atomnya.

Adalah diketahui bahawa pecahan jisim magnesium dalam magnesium oksida ialah 60%, dan pecahan jisim oksigen ialah 40%. Mengikuti laluan penaakulan Dalton, kita boleh mengatakan bahawa jisim atom magnesium adalah 1.5 kali lebih besar daripada jisim atom oksigen (60/40 = 1.5):

Para saintis menyedari bahawa jisim atom hidrogen adalah yang terkecil, kerana. tidak ada bahan kompleks di mana pecahan jisim hidrogen akan lebih besar daripada pecahan jisim unsur lain. Oleh itu, beliau mencadangkan untuk membandingkan jisim atom unsur dengan jisim atom hidrogen. Dan dengan cara ini dia mengira nilai pertama jisim atom relatif (relatif kepada atom hidrogen) unsur kimia.

Jisim atom hidrogen diambil sebagai satu unit. Dan nilai jisim relatif sulfur ternyata 17. Tetapi semua nilai yang diperolehi adalah sama ada anggaran atau tidak betul, kerana. teknik eksperimen pada masa itu adalah jauh dari sempurna, dan pemasangan Dalton pada komposisi jirim adalah tidak betul.

Pada tahun 1807 - 1817. Ahli kimia Sweden Jöns Jakob Berzelius melakukan banyak penyelidikan untuk memperhalusi jisim atom relatif unsur. Dia berjaya mendapatkan hasil yang hampir dengan yang moden.

Lebih lewat daripada kerja Berzelius, jisim atom unsur kimia mula dibandingkan dengan 1/12 jisim atom karbon (Rajah 2).

nasi. 1. Model untuk mengira jisim atom relatif bagi unsur kimia

Jisim atom relatif unsur kimia menunjukkan berapa kali jisim atom unsur kimia lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon.

Jisim atom relatif ditandakan A r , ia tidak mempunyai unit ukuran, kerana ia menunjukkan nisbah jisim atom.

Contohnya: A r (S) = 32, i.e. atom sulfur adalah 32 kali lebih berat daripada 1/12 jisim atom karbon.

Jisim mutlak 1/12 atom karbon adalah unit rujukan, yang nilainya dikira dengan ketepatan yang tinggi dan ialah 1.66 * 10 -24 g atau 1.66 * 10 -27 kg. Jisim rujukan ini dipanggil unit jisim atom (a.u.m.).

Nilai jisim atom relatif unsur kimia tidak perlu dihafal, ia diberikan dalam mana-mana buku teks atau buku rujukan mengenai kimia, serta dalam jadual berkala D.I. Mendeleev.

Apabila mengira nilai jisim atom relatif, adalah kebiasaan untuk membundarkan kepada integer.

Pengecualian ialah jisim atom relatif klorin - untuk klorin, nilai 35.5 digunakan.

1. Pengumpulan tugas dan latihan dalam kimia: gred 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain. "Kimia, Gred 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Buku kerja kimia: gred 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain. "Kimia. Darjah 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ms 24-25)

3. Kimia: darjah 8: buku teks. untuk umum institusi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. Kimia: inorg. kimia: buku teks. untuk 8 sel. umum institusi / G.E. Rudzitis, FuGyu Feldman. - M .: Pendidikan, JSC "Buku teks Moscow", 2009. (§§8,9)

5. Ensiklopedia untuk kanak-kanak. Jilid 17. Kimia / Bab. disunting oleh V.A. Volodin, memimpin. saintifik ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Sumber web tambahan

1. Satu koleksi sumber pendidikan digital ().

2. Versi elektronik jurnal "Kimia dan Kehidupan" ().

Kerja rumah

hlm.24-25 Bil 1-7 daripada Buku Kerja Kimia: gred 8: kepada buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain. "Kimia. Darjah 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Apakah "jisim atom"? Apakah ejaan yang betul bagi perkataan ini. Konsep dan tafsiran.

Jisim atom Konsep kuantiti ini mengalami perubahan jangka panjang selaras dengan perubahan idea atom. Menurut teori Dalton (1803), semua atom unsur kimia yang sama adalah sama dan jisim atomnya ialah nombor yang sama dengan nisbah jisimnya kepada jisim atom bagi unsur piawai. Walau bagaimanapun, pada kira-kira 1920 ia menjadi jelas bahawa unsur-unsur yang terdapat dalam alam semula jadi adalah daripada dua jenis: sesetengahnya sebenarnya adalah atom yang sama, manakala yang lain mempunyai cas nuklear yang sama tetapi jisim yang berbeza; jenis atom sedemikian dipanggil isotop. Oleh itu, takrifan Dalton hanya sah untuk unsur jenis pertama. Jisim atom unsur yang diwakili oleh beberapa isotop ialah nilai purata nombor jisim semua isotopnya, diambil sebagai peratusan yang sepadan dengan banyaknya di alam semula jadi. Pada abad ke-19 ahli kimia menggunakan hidrogen atau oksigen sebagai piawai dalam menentukan jisim atom. Pada tahun 1904, 1/16 daripada jisim purata atom oksigen semula jadi (unit oksigen) telah diterima pakai sebagai piawai, dan skala yang sepadan dipanggil kimia. Penentuan spektrografi jisim jisim atom telah dijalankan berdasarkan 1/16 jisim isotop 16O, dan skala yang sepadan dipanggil fizikal. Pada tahun 1920-an, oksigen semulajadi didapati sebagai campuran tiga isotop: 16O, 17O, dan 18O. Dalam hal ini, dua masalah timbul. Pertama, ternyata kelimpahan relatif isotop oksigen semula jadi sedikit berbeza, yang bermaksud bahawa skala kimia adalah berdasarkan kuantiti yang bukan pemalar mutlak. Kedua, ahli fizik dan ahli kimia memperoleh nilai yang berbeza dari pemalar terbitan seperti isipadu molar, nombor Avogadro, dll. Penyelesaian masalah itu ditemui pada tahun 1961, apabila 1/12 daripada isotop karbon jisim 12С (unit karbon). (1 amu, atau 1D (dalton), dalam unit jisim SI ialah 1.66057×10-27 kg.) Karbon semula jadi juga terdiri daripada dua isotop: 12C - 99% dan 13C - 1%, tetapi nilai baharu jisim atom unsur adalah hanya dikaitkan dengan yang pertama daripada mereka. Hasilnya, jadual universal jisim atom relatif diperolehi. Isotop 12C juga ternyata mudah untuk pengukuran fizikal. KAEDAH PENENTUAN Jisim atom boleh ditentukan sama ada dengan kaedah fizikal atau kimia. Kaedah kimia dibezakan oleh fakta bahawa pada salah satu peringkat mereka tidak melibatkan atom itu sendiri, tetapi gabungan mereka. Kaedah kimia. Menurut teori atom, bilangan atom unsur dalam sebatian adalah berkaitan antara satu sama lain sebagai integer kecil (hukum nisbah berbilang, yang ditemui oleh Dalton). Oleh itu, untuk sebatian komposisi yang diketahui, adalah mungkin untuk menentukan jisim salah satu unsur, mengetahui jisim semua unsur yang lain. Dalam sesetengah kes, jisim sebatian boleh diukur secara langsung, tetapi biasanya dijumpai dengan kaedah tidak langsung. Mari kita pertimbangkan kedua-dua pendekatan ini. Jisim atom Al baru-baru ini telah ditentukan seperti berikut. Jumlah Al yang diketahui telah ditukar kepada nitrat, sulfat atau hidroksida dan kemudian dikalsinkan kepada alumina (Al2O3) yang dikira dengan tepat. Daripada nisbah antara dua jisim yang diketahui dan jisim atom aluminium dan oksigen (15.9)

Pada masa ini, unit jisim atom diambil bersamaan dengan 1/12 daripada jisim atom neutral bagi isotop karbon yang paling biasa 12 C, jadi jisim atom isotop ini, mengikut definisi, tepat 12. Perbezaan antara jisim atom bagi isotop dan nombor jisimnya dipanggil lebihan jisim (biasanya dinyatakan dalam MeV ). Ia boleh menjadi positif dan negatif; sebab kejadiannya ialah pergantungan tak linear tenaga pengikat nukleus pada bilangan proton dan neutron, serta perbezaan jisim proton dan neutron.

Kebergantungan jisim atom isotop pada nombor jisim adalah seperti berikut: jisim berlebihan adalah positif untuk hidrogen-1, dengan peningkatan nombor jisim ia berkurangan dan menjadi negatif sehingga minimum dicapai untuk besi-56, kemudian ia mula berkembang dan meningkat kepada nilai positif untuk nuklida berat. Ini sepadan dengan fakta bahawa pembelahan nukleus yang lebih berat daripada besi membebaskan tenaga, manakala pembelahan nukleus ringan memerlukan tenaga. Sebaliknya, pelakuran nukleus yang lebih ringan daripada besi membebaskan tenaga, manakala pelakuran unsur yang lebih berat daripada besi memerlukan tenaga tambahan.

cerita

Sehingga tahun 1960-an, jisim atom ditentukan supaya nuklida oksigen-16 mempunyai jisim atom 16 (skala oksigen). Walau bagaimanapun, nisbah oksigen-17 kepada oksigen-18 dalam oksigen semulajadi, yang juga digunakan dalam pengiraan jisim atom, menghasilkan dua jadual jisim atom yang berbeza. Ahli kimia menggunakan skala berdasarkan fakta bahawa campuran semula jadi isotop oksigen harus mempunyai jisim atom 16, manakala ahli fizik memberikan nombor yang sama 16 kepada jisim atom isotop oksigen yang paling banyak (mempunyai lapan proton dan lapan neutron).

Pautan


Yayasan Wikimedia. 2010 .

Lihat apa "Jisim atom" dalam kamus lain:

    Jisim atom, dinyatakan dalam unit jisim atom. Jisim atom adalah kurang daripada jumlah jisim zarah yang membentuk atom (proton, neutron, elektron) dengan jumlah yang ditentukan oleh tenaga interaksi mereka (lihat, sebagai contoh, Kecacatan Jisim) ... Kamus Ensiklopedia Besar

    Jisim atom ialah jisim atom unsur kimia, dinyatakan dalam unit jisim atom (a.m.u.). Untuk 1 amu 1/12 daripada jisim isotop karbon dengan jisim atom 12 diterima pakai. 1 amu = 1.6605655 10 27 kg. Jisim atom terdiri daripada jisim semua proton dan... Istilah kuasa nuklear

    jisim atom- ialah jisim atom unsur, dinyatakan dalam unit jisim atom. Jisim jumlah unsur yang mengandungi bilangan atom yang sama dengan 12 g isotop 12C. Kimia am: buku teks / A. V. Zholnin ... Istilah kimia

    JISIM ATOM adalah kuantiti tanpa dimensi. A. m. kimia jisim atom. unsur, dinyatakan dalam unit atom (lihat) ... Ensiklopedia Politeknik Hebat

    - (istilah berat atom usang), nilai relatif jisim atom, dinyatakan dalam unit jisim atom (amu). A. m adalah kurang daripada jumlah jisim atom juzuk h q setiap kecacatan jisim. A. m. telah diambil oleh D. I. Mendeleev untuk utama. ciri unsur di ... ... Ensiklopedia Fizikal

    jisim atom- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Kamus Kejuruteraan Elektrik dan Industri Tenaga Inggeris-Rusia, Moscow, 1999] Topik kejuruteraan elektrik, konsep asas EN berat atom ... Buku Panduan Penterjemah Teknikal

    Jisim atom, dinyatakan dalam unit jisim atom. Untuk jisim atom unsur kimia yang terdiri daripada campuran isotop, ambil nilai purata jisim atom isotop, dengan mengambil kira peratusannya (nilai ini diberikan dalam berkala ... ... Kamus ensiklopedia

    Konsep kuantiti ini mengalami perubahan jangka panjang selaras dengan perubahan idea atom. Menurut teori Dalton (1803), semua atom unsur kimia yang sama adalah sama dan jisim atomnya ialah nombor yang sama dengan ... ... Ensiklopedia Collier

    jisim atom- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio element vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: engl. jisim atom; berat atom; jisim atom relatif vok. Atomasse…

    jisim atom- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemen atomų masės dalam 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. jisim atom; berat atom; jisim atom relatif vok. Atomasse, f;… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas


Salah satu sifat asas atom ialah jisimnya. Jisim mutlak (benar) atom- sangat kecil. Adalah mustahil untuk menimbang atom pada skala, kerana skala yang tepat seperti itu tidak wujud. Jisim mereka ditentukan dengan pengiraan.

Sebagai contoh, jisim satu atom hidrogen ialah 0.000,000,000,000,000,000,000,001,663 gram! Jisim atom uranium, salah satu atom terberat, adalah lebih kurang 0.000,000,000,000,000,000,000 4 gram.

Nilai tepat jisim atom uranium ialah 3.952 ∙ 10−22 g, dan atom hidrogen, yang paling ringan di antara semua atom, ialah 1.673 ∙ 10−24 g.

Menyusahkan untuk membuat pengiraan dengan nombor yang kecil. Oleh itu, bukannya jisim mutlak atom, jisim relatifnya digunakan.

Jisim atom relatif

Jisim mana-mana atom boleh dinilai dengan membandingkannya dengan jisim atom lain (untuk mencari nisbah jisimnya). Sejak penentuan jisim atom relatif unsur-unsur, atom yang berbeza telah digunakan sebagai perbandingan. Pada satu masa, atom hidrogen dan oksigen adalah piawaian asal untuk perbandingan.

Skala bersatu jisim atom relatif dan unit baharu jisim atom, diterima pakai Kongres Antarabangsa Ahli Fizik (1960) dan disatukan oleh Kongres Ahli Kimia Antarabangsa (1961).

Sehingga kini, penanda aras untuk perbandingan ialah 1/12 daripada jisim atom karbon. Nilai ini dipanggil unit jisim atom, disingkat a.u.m.

Unit jisim atom (a.m.u.) - jisim 1/12 atom karbon

Mari kita bandingkan berapa kali jisim mutlak atom hidrogen dan uranium berbeza daripada 1 amu, untuk ini kita bahagikan nombor ini satu demi satu:

Nilai yang diperolehi dalam pengiraan dan merupakan jisim atom relatif unsur - secara relatif 1/12 daripada jisim atom karbon.

Jadi, jisim atom relatif hidrogen adalah lebih kurang sama dengan 1, dan uranium - 238. Ambil perhatian bahawa jisim atom relatif tidak mempunyai unit, kerana unit jisim mutlak (gram) dibatalkan apabila dibahagikan.

Jisim atom relatif semua unsur ditunjukkan dalam Jadual Berkala unsur kimia oleh D.I. Mendeleev. Simbol yang digunakan untuk mewakili jisim atom relatif ialah Ar (huruf r ialah singkatan bagi perkataan relative, yang bermaksud relatif).

Nilai untuk jisim atom relatif unsur digunakan dalam banyak pengiraan. Sebagai peraturan umum, nilai yang diberikan dalam Sistem Berkala dibundarkan kepada nombor bulat. Ambil perhatian bahawa unsur-unsur dalam Jadual Berkala disenaraikan mengikut urutan peningkatan jisim atom relatif.

Sebagai contoh, menggunakan Sistem Berkala, kita menentukan jisim atom relatif bagi beberapa unsur:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Jisim atom relatif klorin biasanya ditulis sebagai 35.5!
Ar(Cl) = 35.5

  • Jisim atom relatif adalah berkadar dengan jisim mutlak atom
  • Piawaian untuk menentukan jisim atom relatif ialah 1/12 daripada jisim atom karbon
  • 1 amu = 1.662 ∙ 10−24 g
  • Jisim atom relatif dilambangkan dengan Ar
  • Untuk pengiraan, nilai jisim atom relatif dibundarkan kepada integer, kecuali klorin, yang mana Ar = 35.5
  • Jisim atom relatif tidak mempunyai unit