Segitiga kimia dengan formula. Koleksi formula asas untuk kursus kimia sekolah

Utama:

Kuznetsova N.E. dan lain-lain. Kimia. Gred 8-10. – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimia.Gred ke-11 dalam 2 bahagian, 2005-2007.

Egorov A.S. Kimia. Buku teks baharu untuk persediaan ke peringkat pengajian tinggi. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 p.

Egorov A.S. Kimia: kursus moden untuk persediaan menghadapi Peperiksaan Negeri Bersepadu. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 p.

Egorov A.S. Manual arahan kendiri untuk menyelesaikan masalah kimia. – Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. – 352 p.

Manual kimia/tutor untuk pemohon ke universiti. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 p.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Masalah dalam kimia untuk pemohon ke universiti. M.: Sekolah tinggi. 2007.–302p.

Tambahan:

Vrublevsky A.I.. Bahan pendidikan dan latihan untuk persediaan ujian berpusat dalam kimia / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 p.

Vrublevsky A.I.. 1000 masalah dalam kimia dengan rantaian transformasi dan ujian kawalan untuk pelajar sekolah dan pemohon - Mn.: Unipress LLC, 2003. - 400 p.

Egorov A.S.. Semua jenis masalah pengiraan dalam kimia untuk persediaan untuk Peperiksaan Negeri Bersepadu. – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Tugas dan latihan biasa untuk persediaan peperiksaan kimia. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 p.

Peperiksaan Negeri Bersepadu 2007. Kimia. Bahan pendidikan dan latihan untuk menyediakan pelajar / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 p.

Peperiksaan Negeri Bersatu 2011. Kimia. Kit pendidikan dan latihan ed. A.A. Kaverina. – M.: Pendidikan Kebangsaan, 2011.

Satu-satunya pilihan sebenar untuk tugasan yang perlu disediakan untuk Peperiksaan Negeri Bersepadu. Peperiksaan Negeri Bersepadu 2007. Kimia/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Pusat Ujian Persekutuan, 2007.–151 p.

Kaverina A.A. Bank tugas yang optimum untuk menyediakan pelajar. Peperiksaan Negeri Bersepadu 2012. Kimia. Buku teks./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. Tugas ujian sebagai tambahan kepada ujian untuk pelajar kursus persediaan surat-menyurat 10 bulan (arahan metodologi). Krasnodar, 2004. – P. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Kimia. Peperiksaan Negeri Bersatu 2011. Ujian latihan. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 p.

Litvinova T.N.. Kimia. Ujian untuk Peperiksaan Negeri Bersatu. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 p.

Litvinova T.N.. Kimia. Hukum, sifat unsur dan sebatiannya. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kimia dalam tugas untuk pemohon ke universiti. – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 p.

Kompleks pendidikan dan metodologi dalam kimia untuk pelajar kelas perubatan dan biologi, ed. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Kimia. Peperiksaan Negeri Bersatu 2008. Ujian kemasukan, alat bantu mengajar / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 p.

Senarai laman web mengenai kimia:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Kimia untuk semua orang. Buku rujukan elektronik untuk kursus kimia lengkap.

http:// www. informika. ru/ teks/ pangkalan data/ kimia/ MULAKAN. html

3. Kimia sekolah - buku rujukan. http:// www. kimia sekolah. oleh. ru

4. Tutor Kimia. http://www. chemistry.nm.ru

sumber Internet

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Kimia untuk semua orang. Buku rujukan elektronik untuk kursus kimia lengkap.

http:// www. informika. ru/ teks/ pangkalan data/ kimia/ MULAKAN. html

Kimia sekolah - buku rujukan. http:// www. kimia sekolah. oleh. ru

http://www.classchem.narod.ru

Tutor Kimia. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- sumber Internet pendidikan tentang kimia

http://schoolchemistry.by.ru/- kimia sekolah. Tapak ini mempunyai peluang untuk mengambil ujian Dalam Talian pada pelbagai topik, serta versi demo Peperiksaan Negeri Bersepadu

Kimia dan kehidupan—abad XXI: majalah sains popular. http:// www. hij. ru

Kata kunci: Kimia darjah 8. Semua formula dan definisi, simbol kuantiti fizik, unit ukuran, awalan untuk menetapkan unit ukuran, hubungan antara unit, formula kimia, definisi asas, secara ringkas, jadual, gambar rajah.

1. Simbol, nama dan unit ukuran
beberapa kuantiti fizik yang digunakan dalam kimia

2. Hubungan antara unit kuantiti fizik

3. Formula kimia dalam gred 8

4. Definisi asas dalam gred 8

• Atom- zarah terkecil yang tidak boleh dibahagikan secara kimia bagi sesuatu bahan.
• Unsur kimia- jenis atom tertentu.
• Molekul- zarah terkecil bahan yang mengekalkan komposisi dan sifat kimianya serta terdiri daripada atom.
• Bahan mudah- bahan yang molekulnya terdiri daripada atom daripada jenis yang sama.
• Bahan kompleks- bahan yang molekulnya terdiri daripada atom pelbagai jenis.
• Komposisi kualitatif bahan menunjukkan atom unsur yang terdiri daripadanya.
• Komposisi kuantitatif bahan menunjukkan bilangan atom setiap unsur dalam komposisinya.
• Formula kimia- rakaman konvensional komposisi kualitatif dan kuantitatif bahan menggunakan simbol dan indeks kimia.
• Unit jisim atom(amu) - unit ukuran jisim atom, sama dengan jisim 1/12 atom karbon 12 C.
• Tahi lalat- jumlah bahan yang mengandungi bilangan zarah yang sama dengan bilangan atom dalam 0.012 kg karbon 12 C.
• pemalar Avogadro (Na = 6*10 23 mol -1) - bilangan zarah yang terkandung dalam satu mol.
• Jisim molar sesuatu bahan (M ) ialah jisim bahan yang diambil dalam jumlah 1 mol.
• Jisim atom relatif unsur A r - nisbah jisim atom bagi unsur tertentu m 0 kepada 1/12 daripada jisim atom karbon 12 C.
• Berat molekul relatif bahan-bahan M r - nisbah jisim molekul bahan tertentu kepada 1/12 jisim atom karbon 12 C. Jisim molekul relatif adalah sama dengan jumlah jisim atom relatif unsur kimia yang membentuk sebatian itu, mengambil mengambil kira bilangan atom unsur tertentu.
• Pecahan jisim unsur kimia ω(X) menunjukkan bahagian jisim molekul relatif bahan X yang diambil kira oleh unsur tertentu.

PENGAJARAN ATOM-MOLEKUL
1. Terdapat bahan dengan struktur molekul dan bukan molekul.
2. Terdapat jurang antara molekul, saiznya bergantung kepada keadaan pengagregatan bahan dan suhu.
3. Molekul berada dalam gerakan berterusan.
4. Molekul terdiri daripada atom.
6. Atom dicirikan oleh jisim dan saiz tertentu.
Semasa fenomena fizikal, molekul dipelihara; semasa fenomena kimia, sebagai peraturan, ia dimusnahkan. Atom menyusun semula semasa fenomena kimia, membentuk molekul bahan baru.

HUKUM KOMPOSISI JIRIM MAHAL
Setiap bahan kimia tulen struktur molekul, tanpa mengira kaedah penyediaan, mempunyai komposisi kualitatif dan kuantitatif yang berterusan.

VALENCE
Valensi ialah sifat atom unsur kimia untuk melekatkan atau menggantikan bilangan atom tertentu unsur lain.

TINDAK BALAS KIMIA
Tindak balas kimia ialah fenomena akibat daripada bahan lain terbentuk daripada satu bahan. Bahan tindak balas adalah bahan yang memasuki tindak balas kimia. Hasil tindak balas ialah bahan yang terbentuk hasil daripada tindak balas.
Tanda-tanda tindak balas kimia:
1. Pembebasan haba (cahaya).
2. Perubahan warna.
3. Bau muncul.
4. Pembentukan sedimen.
5. Pelepasan gas.

Simbol moden untuk unsur kimia telah diperkenalkan ke dalam sains pada tahun 1813 oleh J. Berzelius. Menurut cadangannya, unsur-unsur ditetapkan oleh huruf awal nama Latin mereka. Sebagai contoh, oksigen (Oxygenium) ditetapkan oleh huruf O, sulfur (Sulfur) dengan huruf S, hidrogen (Hydrogenium) dengan huruf H. Dalam kes di mana nama unsur bermula dengan huruf yang sama, satu huruf lagi adalah ditambah pada huruf pertama. Oleh itu, karbon (Carboneum) mempunyai simbol C, kalsium (Kalsium) - Ca, kuprum (Cuprum) - Cu.

Simbol kimia bukan sahaja nama singkatan unsur: ia juga menyatakan kuantiti tertentu (atau jisim), i.e. Setiap simbol mewakili sama ada satu atom unsur, atau satu mol atomnya, atau jisim unsur yang sama dengan (atau berkadar dengan) jisim molar unsur itu. Contohnya, C bermaksud sama ada satu atom karbon, atau satu mol atom karbon, atau 12 unit jisim (biasanya 12 g) karbon.

Formula kimia

Formula bahan juga menunjukkan bukan sahaja komposisi bahan, tetapi juga kuantiti dan jisimnya. Setiap formula mewakili sama ada satu molekul bahan, atau satu mol bahan, atau jisim bahan yang sama dengan (atau berkadar dengan) jisim molarnya. Sebagai contoh, H2O mewakili sama ada satu molekul air, atau satu mol air, atau 18 unit jisim (biasanya (18 g) air.

Bahan ringkas juga ditentukan oleh formula yang menunjukkan bilangan atom yang terdiri daripada molekul bahan ringkas: contohnya, formula untuk hidrogen H 2. Jika komposisi atom bagi molekul bahan ringkas tidak diketahui dengan tepat atau bahan itu terdiri daripada molekul yang mengandungi bilangan atom yang berbeza, dan juga jika ia mempunyai struktur atom atau logam dan bukannya molekul, bahan ringkas itu ditetapkan oleh lambang unsur tersebut. Sebagai contoh, fosforus bahan ringkas dilambangkan dengan formula P, kerana, bergantung kepada keadaan, fosforus boleh terdiri daripada molekul dengan bilangan atom yang berbeza atau mempunyai struktur polimer.

Formula kimia untuk menyelesaikan masalah

Formula bahan ditentukan berdasarkan keputusan analisis. Sebagai contoh, menurut analisis, glukosa mengandungi 40% (berat) karbon, 6.72% (berat) hidrogen dan 53.28% (berat) oksigen. Oleh itu, jisim karbon, hidrogen dan oksigen adalah dalam nisbah 40:6.72:53.28. Mari kita nyatakan formula yang dikehendaki untuk glukosa C x H y O z, dengan x, y dan z ialah bilangan atom karbon, hidrogen dan oksigen dalam molekul. Jisim atom unsur-unsur ini masing-masing sama dengan 12.01; 1.01 dan 16.00 amu Oleh itu, molekul glukosa mengandungi 12.01x amu. karbon, 1.01u amu hidrogen dan 16.00zа.u.m. oksigen. Nisbah jisim ini ialah 12.01x: 1.01y: 16.00z. Tetapi kami telah menemui hubungan ini berdasarkan data analisis glukosa. Oleh itu:

12.01x: 1.01t: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Mengikut sifat perkadaran:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

atau x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

Oleh itu, dalam molekul glukosa terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen bagi setiap atom karbon. Keadaan ini dipenuhi oleh formula CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, dsb. Yang pertama daripada formula ini - CH 2 O- dipanggil formula paling mudah atau empirikal; ia mempunyai berat molekul 30.02. Untuk mengetahui formula sebenar atau molekul, adalah perlu untuk mengetahui jisim molekul bahan tertentu. Apabila dipanaskan, glukosa dimusnahkan tanpa bertukar menjadi gas. Tetapi berat molekulnya boleh ditentukan dengan kaedah lain: ia bersamaan dengan 180. Daripada perbandingan berat molekul ini dengan berat molekul yang sepadan dengan formula paling mudah, jelas bahawa formula C 6 H 12 O 6 sepadan dengan glukosa.

Oleh itu, formula kimia ialah imej komposisi bahan menggunakan simbol unsur kimia, indeks berangka dan beberapa tanda lain. Jenis formula berikut dibezakan:

— paling mudah , yang diperoleh secara eksperimen dengan menentukan nisbah unsur kimia dalam molekul dan menggunakan nilai jisim atom relatifnya (lihat contoh di atas);

— molekul , yang boleh diperolehi dengan mengetahui formula termudah bagi sesuatu bahan dan berat molekulnya (lihat contoh di atas);

— rasional , memaparkan kumpulan atom ciri kelas unsur kimia (R-OH - alkohol, R - COOH - asid karboksilik, R - NH 2 - amina primer, dsb.);

— struktur (grafik) , menunjukkan susunan relatif atom dalam molekul (boleh menjadi dua dimensi (dalam satah) atau tiga dimensi (dalam ruang));

— elektronik, memaparkan taburan elektron merentasi orbital (ditulis hanya untuk unsur kimia, bukan untuk molekul).

Mari kita lihat lebih dekat pada contoh molekul etil alkohol:

1. formula etanol yang paling mudah ialah C 2 H 6 O;
2. formula molekul etanol ialah C 2 H 6 O;
3. formula rasional etanol ialah C 2 H 5 OH;

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

CONTOH 2

Koleksi formula asas untuk kursus kimia sekolah

Koleksi formula asas untuk kursus kimia sekolah

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Pengumpulan formula asas dalam kimia

Panduan Poket Pelajar

kimia am

Konsep dan undang-undang kimia yang paling penting

Unsur kimia- ini adalah jenis atom tertentu dengan cas nuklear yang sama.

Jisim atom relatif(A r) menunjukkan berapa kali jisim atom bagi unsur kimia tertentu lebih besar daripada jisim atom karbon-12 (12 C).

Bahan kimia– koleksi mana-mana zarah kimia.

Zarah kimia

Ar – bahan argon (terdiri daripada atom Ar),

H 2 O – bahan air (terdiri daripada molekul H 2 O),

KNO 3 – bahan kalium nitrat (terdiri daripada K + kation dan NO 3 ¯ anion).

Hubungan antara kuantiti fizik

di mana *T(atom B) – jisim atom unsur B;

*t dan– unit jisim atom;

*t dan = 1/12 T(12 C atom) = 1.6610 24 g.

Kuantiti bahan B, n(B), mol:

di mana N(B)– bilangan zarah B;

N A– Pemalar Avogadro (N A = 6.0210 23 mol -1).

Jisim molar sesuatu bahan V, M(V), g/mol:

di mana t(V)– jisim B.

Isipadu molar gas DALAM, V M l/mol:

di mana V M = 22.4 l/mol (akibat daripada hukum Avogadro), dalam keadaan normal (n.s. - tekanan atmosfera p = 101,325 Pa (1 atm); suhu termodinamik T = 273.15 K atau suhu Celsius t = 0 °C).

B untuk hidrogen, D(gas B oleh H 2):

Di mana x ialah bilangan atom E dalam formula bahan B

Struktur atom dan Hukum Berkala D.I. Mendeleev

Nombor jisim (A) – jumlah bilangan proton dan neutron dalam nukleus atom:

A = N(p 0) + N(p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

* Tahap tenaga dan subperingkat

*Bentuk orbital s dan p

Undang-undang berkala dan sistem berkala D.I. Mendeleev

Nombor tempoh sepadan bilangan tahap tenaga yang diisi dengan elektron, dan bermaksud tahap tenaga terakhir untuk diisi(EU).

Nombor kumpulan A menunjukkan Dan dan lain-lain.

Nombor kumpulan B menunjukkan bilangan elektron valens ns Dan (n – 1)d.

Bahagian unsur-S– sublevel tenaga (ESL) diisi dengan elektron ns-EPU– IA- dan IIA-kumpulan, H dan He.

bahagian unsur-p- diisi dengan elektron np-EPU– IIIA-VIIIA-kumpulan.

Bahagian unsur-D- diisi dengan elektron (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-kumpulan.

bahagian elemen-f- diisi dengan elektron (H-2) f-EPU – lantanida dan aktinida.

Perubahan dalam komposisi dan sifat sebatian hidrogen unsur-unsur tempoh ke-3 Jadual Berkala

Meruap: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Perubahan dalam komposisi dan sifat oksida dan hidroksida yang lebih tinggi bagi unsur-unsur tempoh ke-3 Jadual Berkala

Amfoterik: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

berasid: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Ikatan kimia

Mekanisme pembentukan ikatan kovalen

Mekanisme penderma-penerima– pertindihan orbital bebas satu atom dengan orbital atom lain yang mengandungi sepasang elektron.

Pertindihan orbital semasa pembentukan ikatan

*Jenis hibridisasi – bentuk geometri zarah – sudut antara ikatan

sp– linear – 180°

sp 2– segi tiga – 120°

sp 3– tetrahedral – 109.5°

sp 3 d– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktahedral – 90°

Campuran dan penyelesaian

Penyelesaian- sistem homogen yang terdiri daripada dua atau lebih bahan, kandungannya boleh diubah dalam had tertentu.

Penyelesaian: pelarut (cth air) + zat terlarut.

Penyelesaian yang benar mengandungi zarah yang lebih kecil daripada 1 nanometer.

Larutan koloid mengandungi zarah yang bersaiz antara 1 hingga 100 nanometer.

Campuran mekanikal(suspensi) mengandungi zarah yang lebih besar daripada 100 nanometer.

Penggantungan=> pepejal + cecair

Emulsi=> cecair + cecair

Buih, kabus=> gas + cecair

Campuran heterogen diasingkan mengendap dan menapis.

Campuran homogen diasingkan penyejatan, penyulingan, kromatografi.

Penyelesaian tepu adalah atau mungkin berada dalam keseimbangan dengan zat terlarut (jika zat terlarut itu pepejal, maka lebihannya berada dalam mendakan).

Keterlarutan– kandungan bahan terlarut dalam larutan tepu pada suhu tertentu.

Larutan tak tepu kurang,

Penyelesaian supertepu mengandungi zat terlarut lagi, daripada keterlarutannya pada suhu tertentu.

Hubungan antara kuantiti fizikokimia dalam larutan

di mana t(V)– jisim B,

t(r)– jisim larutan.

Berat larutan, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ρ(p) – ketumpatan larutan.

Isipadu larutan, V(p), l:

Di mana n(B) ialah jumlah bahan B;

M(B) – jisim molar bahan B.

Menukar komposisi penyelesaian

> t"(V)= t(B);

> jisim larutan bertambah dengan jisim air yang ditambah: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

Penyejatan air daripada larutan:

> jisim zat terlarut tidak berubah: t"(B) = t(B).

> jisim larutan berkurangan dengan jisim air tersejat: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Menggabungkan dua penyelesaian: Jisim larutan, serta jisim bahan terlarut, ditambah:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Titisan Kristal: jisim zat terlarut dan jisim larutan dikurangkan dengan jisim hablur termendak:

m"(B) = m(B) – m(sedimen); m"(p) = m(p) – m(mendap).

Jisim air tidak berubah.

Kesan terma tindak balas kimia

*Kesan terma tindak balas kimia (hukum Hess)

Q = ΣQ(produk) - ΣQ(reagen).

ΔН° = ΣΔН°(produk) – Σ ΔН°(reagen).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Kadar tindak balas kimia

Jika dalam masa τ dalam isipadu V jumlah bahan tindak balas atau produk yang diubah oleh Δ n, tindak balas kelajuan:

Untuk tindak balas monomolekul A → …:

v = k c(A).

v = k c(A) c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Menukar kadar tindak balas kimia

1) secara kimia aktif reagen;

2) kenaikan pangkat kepekatan reagen;

3) meningkat

4) kenaikan pangkat suhu;

5) pemangkin. Reaksi kelajuan mengurangkan:

1) secara kimia tidak aktif reagen;

2) turun pangkat kepekatan reagen;

3) berkurangan permukaan reagen pepejal dan cecair;

4) turun pangkat suhu;

5) perencat.

*Pekali kelajuan suhu(γ) adalah sama dengan nombor yang menunjukkan berapa kali kadar tindak balas meningkat apabila suhu meningkat sebanyak sepuluh darjah:

Keseimbangan kimia

*Hukum tindakan jisim untuk keseimbangan kimia: dalam keadaan keseimbangan, nisbah hasil darab kepekatan molar produk dalam kuasa yang sama dengan

Pekali stoikiometrinya, kepada hasil darab kepekatan molar bahan tindak balas dalam kuasa yang sama dengan pekali stoikiometrinya, pada suhu malar ialah nilai malar (pemalar keseimbangan kepekatan).

Dalam keadaan keseimbangan kimia untuk tindak balas boleh balik:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Peralihan keseimbangan kimia ke arah pembentukan produk

2) mengurangkan kepekatan produk;

3) peningkatan suhu (untuk tindak balas endotermik);

4) penurunan suhu (untuk tindak balas eksotermik);

5) peningkatan tekanan (untuk tindak balas yang berlaku dengan penurunan dalam jumlah);

6) penurunan tekanan (untuk tindak balas yang berlaku dengan peningkatan dalam isipadu).

Pertukaran tindak balas dalam larutan

Pemisahan elektrolitik– proses pembentukan ion (kation dan anion) apabila bahan tertentu dilarutkan dalam air.

asid terbentuk kation hidrogen Dan anion asid, Sebagai contoh:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Beberapa asid kuat

Beberapa alasan kukuh

Darjah pemisahan α– nisbah bilangan zarah tercerai kepada bilangan zarah awal.

Pada isipadu tetap:

Pengelasan bahan mengikut tahap penceraian

Peraturan Berthollet

Contoh persamaan tindak balas molekul dan ion

Persamaan ionik “Lengkap”: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

Persamaan ion “Pendek”: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Persamaan molekul: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Persamaan ion “Lengkap”: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

Persamaan ionik “Pendek”: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Persamaan molekul: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

Persamaan ionik “Lengkap”: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Persamaan ion “Pendek”: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Indeks hidrogen

*Julat pH untuk larutan akueus cair

Contoh tindak balas pertukaran

1. Alkali + asid kuat: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Bes larut sedikit + asid kuat: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

* Hidrolisis– tindak balas pertukaran antara bahan dan air tanpa mengubah keadaan pengoksidaan atom.

1. Hidrolisis tak boleh balik sebatian binari:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Hidrolisis garam boleh balik:

A) Garam terbentuk kation bes kuat dan anion asid kuat:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Tiada hidrolisis; persekitaran neutral, pH = 7.

B) Garam terbentuk kation bes kuat dan anion asid lemah:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hidrolisis oleh anion; persekitaran beralkali, pH >7.

B) Garam terbentuk kation bagi bes lemah atau larut sedikit dan anion asid kuat:

Tamat serpihan pengenalan.

Teks disediakan oleh liters LLC.

Anda boleh membayar buku dengan selamat menggunakan kad bank Visa, MasterCard, Maestro, dari akaun telefon mudah alih, dari terminal pembayaran, di kedai MTS atau Svyaznoy, melalui PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, kad bonus atau kaedah lain yang sesuai untuk anda.

beberapa konsep dan formula asas.

Semua bahan mempunyai jisim, ketumpatan dan isipadu yang berbeza. Sekeping logam daripada satu unsur boleh mempunyai berat berkali-kali ganda daripada sekeping logam lain yang sama saiznya.

Tahi lalat(bilangan tahi lalat)

jawatan: tahi lalat, antarabangsa: mol- unit ukuran untuk jumlah bahan. Bersesuaian dengan jumlah bahan yang mengandungi N.A. zarah (molekul, atom, ion) Oleh itu, kuantiti sejagat diperkenalkan - bilangan tahi lalat. Frasa yang sering ditemui dalam tugas ialah "diterima... tahi lalat bahan"

N.A.= 6.02 1023

N.A.- Nombor Avogadro. Juga "sebilangan mengikut perjanjian." Berapakah bilangan atom di hujung pensel? Kira-kira seribu. Ia tidak mudah untuk beroperasi dengan kuantiti sedemikian. Oleh itu, ahli kimia dan ahli fizik di seluruh dunia bersetuju - mari kita tentukan 6.02 × 1023 zarah (atom, molekul, ion) sebagai 1 tahi lalat bahan-bahan.

1 mol = 6.02 1023 zarah

Ini adalah yang pertama daripada formula asas untuk menyelesaikan masalah.

Jisim molar sesuatu bahan

Jisim molar bahan ialah jisim satu tahi lalat bahan.

Ditandakan sebagai En. Ia didapati mengikut jadual berkala - ia hanyalah jumlah jisim atom sesuatu bahan.

Sebagai contoh, kita diberi asid sulfurik - H2SO4. Mari kita hitung jisim molar suatu bahan: jisim atom H = 1, S-32, O-16.
En(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Formula kedua yang diperlukan untuk menyelesaikan masalah ialah

formula jisim bahan:

Iaitu, untuk mencari jisim bahan, anda perlu mengetahui bilangan mol (n), dan kami mencari jisim molar daripada Jadual Berkala.

Hukum kekekalan jisim - Jisim bahan yang memasuki tindak balas kimia sentiasa sama dengan jisim bahan yang terhasil.

Jika kita mengetahui jisim bahan-bahan yang bertindak balas, kita boleh mencari jisim (es) hasil tindak balas itu. Dan begitu juga sebaliknya.

Formula ketiga untuk menyelesaikan masalah kimia ialah

isipadu bahan:

Dari mana datangnya nombor 22.4? daripada undang-undang Avogadro:

isipadu yang sama bagi gas berbeza yang diambil pada suhu dan tekanan yang sama mengandungi bilangan molekul yang sama.

Menurut hukum Avogadro, 1 mol gas ideal dalam keadaan normal (n.s.) mempunyai isipadu yang sama Vm= 22.413 996(39) l

Iaitu, jika dalam masalah kita diberi keadaan biasa, maka, mengetahui bilangan tahi lalat (n), kita dapat mencari isipadu bahan.

Jadi, formula asas untuk menyelesaikan masalah dalam kimia

Nombor AvogadroN.A.

6.02 1023 zarah

Kuantiti bahan n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

Jisim bahan m (g)

Isipadu bahan V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

Ini adalah formula. Selalunya, untuk menyelesaikan masalah, anda perlu terlebih dahulu menulis persamaan tindak balas dan (diperlukan!) Susun pekali - nisbah mereka menentukan nisbah tahi lalat dalam proses.