Nitrater kalles salter. Salpetersyre og nitrater

Visninger: 9563

22.06.2017

Problemet med akkumulering av nitrater og nitritter i matvarer (grønnsaker, frukt, drikkevann, etc.) er fortsatt ganske akutt i dag. Mangel på bevissthet fører til misforståelser, undervurdering eller omvendt dramatisering av situasjonen. Hva er nitritter og nitrater? Og hva er deres fare for kroppen vår?

Nitrater er salter av salpetersyre (HNO 3), og nitritter– nitrogensalter (HNO 2). I det naturlige miljøet dannes nitrater ved nedbrytning av nitrogenholdige organiske stoffer. De kommer også inn i jorda sammen med mineralsk nitrogengjødsel (saltpeter). I planteceller omdannes nitrater som kommer fra jorda først til nitritter, deretter til aminosyrer og deretter til proteiner. Denne prosessen skjer kontinuerlig i planter, så en viss del av nitrater er konstant tilstede i cellesaften.

Vel i magen kan nitrater omdannes til nitritter, som i små doser virker vasodilaterende og krampeløsende, noe som bidrar til å senke blodtrykket. Hvis nitratholdige produkter konsumeres i lang tid og i betydelige mengder, kan det oppstå en forstyrrelse i karbohydrat- og proteinmetabolismen. Samtidig øker mengden methemoglobin i blodet, som i motsetning til hemoglobin ikke er i stand til å mette blodet med oksygen og overføre det til celler og organer. Det er også fastslått at nitrater under visse forhold kan omdannes til nitrosaminer, kreftfremkallende stoffer som provoserer dannelsen av ondartede svulster.

Opphopning av nitrater i planter er assosiert med mange faktorer, inkludert utilstrekkelig belysning, plutselige temperaturendringer i plantenes vekstsesong, tørke eller overflødig fuktighet, mangel på eller overflødige mengder næringsstoffer, deres feil forhold, jordsurhet og mye mer. De biologiske egenskapene til ulike plantearter spiller også en viktig rolle i dette. Blant avlingene som er utsatt for betydelig opphopning av nitrater, kan man således fremheve salat, dill, spinat, reddik, reddiker, kålrabi og rødbeter. Gulrøtter, persille, selleri, kål og drivhusagurker kan samle mye mindre mengder av dem. Og avlinger som poteter, tomater, paprika, erter, løk, agurker dyrket i åpen mark er preget av lavt nitratinnhold. Vekstforhold er også av stor betydning: i drivhusplanter er konsentrasjonen av nitrater vanligvis 1,5 - 2 ganger høyere enn i de samme avlingene som dyrkes i åpen mark. Det er relativt få nitrater i bær og frukt; i denne forbindelse er de de tryggeste for kroppen vår.

Det er veldig viktig å vite at omdannelsen av nitrater til uønskede forbindelser i betydelig grad forhindres av askorbinsyre (vitamin C), hvor hovedkilden er grønnsaker, spesielt grønne bladvekster. Som regel akkumulerer de mye nitrater, men sammen med dem bruker vi også livreddende vitamin C. Innholdet i persilleblader når 290 mg/100 g, for dill er dette tallet litt lavere - 180 mg/100 g, for blomkål - 105 mg /100 g, og i spinatblader - 72 mg/100 g.

Fordelingen av nitrater i ulike deler av planter forekommer også ujevnt og avhenger av deres biologiske struktur og egenskaper. For eksempel, i bladgrønnsaker, observeres maksimal konsentrasjon i bladstilkene og venene til bladene; i de ytre bladene på kål og salathoder er mengden nitrater 2 - 2,5 ganger høyere enn i de indre bladene; i skallet av poteter, agurker, squash - mer enn i fruktkjøttet, og i rotgrønnsaker (rødbeter, reddiker, reddiker) samler de seg så mye som mulig i den nedre delen (selve roten) og toppen (nær bladene) . Disse funksjonene vil hjelpe deg å velge den riktige spiselige delen av grønnsaker, og beskytte deg selv mot å spise den mest nitratfylte skallen, røttene eller ytre bladene.

Basert på mange års forskning i mange land rundt om i verden, har Verdens helseorganisasjon (WHO) etablert det tillatte daglige inntaket av nitrater, som er 3,6 mg per 1 kg menneskelig kroppsvekt. Basert på dette er det laget en tabell over tillatt nitratinnhold i grønnsaker og frukt.

Blant de mange faktorene som påvirker akkumuleringen av nitrater i planter, tilhører den ledende rollen miljøforhold, spesielt lysforhold, dyrkingsteknikker og biologiske egenskaper til varianter. For å danne sine egne proteiner trenger planter nitrogen, hvis kilder i jorda er ammoniakk og nitrater. Ammoniakk som kommer inn i planter gjennom rotsystemet, kombineres umiddelbart med organiske syrer og danner aminosyrer. For å gjøre dette må nitrater først omdannes til ammoniakk. For at en slik reaksjon skal finne sted, trengs energi, kilden til denne er solen. Det er derfor avlinger på sørlige breddegrader har et lavere nitratinnhold sammenlignet med planter som lever i nordlige områder.

Dyrking av grønnsaker i dårlig opplyste drivhus, i skyggefulle områder i åpen mark, overdreven fortykkelse av beplantning, tilstopping av senger med ugress, langvarig fravær av solfylt vær - alle disse omstendighetene bidrar til overdreven akkumulering av nitrater i avlinger. Dette skjer på grunn av en reduksjon i intensiteten av fotosyntese, noe som bidrar til dannelsen av karbohydrater. Det er karbohydrater som deretter omdanner nitrater som kommer inn i planter fra jorda til mer komplekse organiske forbindelser.

Nitratinnholdet avhenger også av hvilken type jord som grønnsaksvekster dyrkes på: i planter dyrket på sandholdig leirjord er denne indikatoren 20–25 % lavere enn i de som dyrkes på jord som er rik på organisk materiale, spesielt i flommarksmyr. Miljøfaktorer som plutselige temperaturendringer og ujevn vanning, som bidrar til forstyrrelse av stoffskifteprosessen i planter, påvirker også nitratinnholdet.

Blant de agrotekniske årsakene er den mest innflytelsesrike nitrogennæringen til planter og forholdet mellom hovedelementene i mineralernæring (nitrogen, fosfor og kalium). Nitratinnholdet i planter avhenger direkte av mengden nitrogengjødsel i jorda: jo høyere nitrogendose, desto større er mengden nitrater (avhengig av optimale vekst- og utviklingsforhold). Hvis lys-, temperatur- og fuktighetsforholdene brytes, kan selv en liten mengde nitrogengjødsel forårsake overflødig nitrat i planter.

For å unngå akkumulering av nitrater i planteprodukter, forurensning av jord i nærheten av reservoarer og grunnvann med nitrater og nitritter, og atmosfæren med nitrogenoksider, er det nødvendig å strengt følge de optimale påføringshastighetene for nitrogenholdig gjødsel. For ammoniumnitrat vil bruken i en mengde på 120 - 170 g/10 m2 være tilstrekkelig. Gjødselformene har også stor innflytelse på graden av overmetning og forurensning med nitrater, så det er å foretrekke å bruke ammonium (ammoniumsulfat, ammoniumklorid) og amid (urea). Påføringsgrad for førstnevnte er henholdsvis 220–300 g/10 m2 og for sistnevnte 100–140 g/10 m2. En forutsetning er også kombinasjonen av nitrogengjødsel med fosfor- og kaliumgjødsel i forholdet 1:1 - 1,2:1,5, siden deres mangel (spesielt kalium) provoserer en økning i mengden nitrater. Det kan heller ikke ignoreres å gi planter essensielle mikroelementer.

Akkumuleringen av nitrater i planter avhenger også av deres type, slekt, sort og genetiske egenskaper. Det finnes avlinger som er i stand til å akkumulere nitrater selv ved ubetydelige mengder i miljøet. Disse inkluderer representanter for gresskarfamilien (agurker, zucchini, squash, gresskar, melon, vannmelon, loofah), Brassica-familien (reddik, reddik, pepperrot, kål) og Chenopodiaceae (quinoa, spinat, rødbeter). Sortsforskjeller, selv innenfor samme avling, kan forårsake to til fem ganger forskjeller i mengden nitrater som finnes.

En av måtene å redusere strømmen av nitrater til avlinger og miljøet er bruk av lokal (bånd)påføring av mineralgjødsel, primært nitrogen. Samtidig halveres forbruket, og utbyttet forblir på samme nivå. En lignende metode brukes også i hager, og plasserer en blanding av humus (3 - 5 kg), superfosfat (1 kg) og kaliumsalt (1 kg) i små brønner (dybde - opptil 50 cm, diameter - opptil 20 cm ) dannet på periferien nær stammesirkelen og like langt fra hverandre på 0,7 - 1,0 m. Denne metoden er svært effektiv i steinete områder og i hager som ligger i skråninger.

Det anbefales ikke å bruke nitrogengjødsel på frossen-tint jord eller på svært sur jord (pH)< 4) и на участках, богатых минеральным азотом. Для картофеля и овощей нельзя использовать аммиачную воду или безводный аммиак. Также существенно увеличивает накопление нитратов в картофеле значительное количество извести, находящееся в почве.

Det er like viktig å overholde standardene ved tilsetning av organiske komponenter. For eksempel fører påføring av fersk puss uten strø om våren under poteter i området 30–90 kg/10 m2 til en betydelig større opphopning av nitrater enn ved bruk av kun mineralgjødsel. Derfor er det nødvendig å bruke organisk gjødsel om høsten, før høstpløying eller under forrige avling.

De nå veldig populære "organiske" grønnsakene dyrket i jord gjødslet med organisk materiale er ikke på langt nær så trygge som de som dyrkes med ferdiglaget syntetgjødsel. Den samme gjødselen eller humusen konsumeres av rotsystemet til planter bare i form av vandige løsninger som inneholder de samme nitratene og nitrittene dannet under mineraliseringen av gjødsel (humus). Og sikkerheten til grønnsaker for menneskekroppen avhenger direkte bare av konsentrasjonen av nitrat (nitritt) i disse vandige løsningene. I praksis er det mye mer tilgjengelig og effektivt å beregne en sikker dose ferdiglaget nitrogengjødsel enn for husdyrgjødsel (humus). I det andre tilfellet påvirker for mange uforutsigbare faktorer prosessen med mineralisering av organisk gjødsel i seg selv, og risikoen for planteoverdose med farlige forbindelser under fôring er for stor. Derfor er meningen om fordelene med "organiske produkter" og dens sikkerhet på grunn av fraværet av nitrater i frukt bare en ubegrunnet myte opprettet for å øke etterspørselen og fortjenesten.

Det er tilrådelig å utføre nitrogengjødsling på personlige tomter i varmt solskinnsvær, på ettermiddagen. Samtidig fører høy varme til rask fordampning av fuktighet og en økning i konsentrasjonen av gjødsel, så bladfôring kan forårsake brannskader på de vegetative delene av planter.
Når du dyrker drivhusgrønnsaker, er det nødvendig å huske at den siste gjødslingen med nitrogengjødsel bør utføres senest en uke før høsting: jo lengre denne perioden, jo mindre nitrater vil forbli i produktet. Kraftige svingninger i temperatur, fuktighet og fortykkelse av plantinger og avlinger bør heller ikke tillates i drivhus. Det anbefales å samle drivhusprodukter i tørt solfylt vær, sent på ettermiddagen - det er på dette tidspunktet nitratinnholdet i grønnsaker er lavest. Den siste fôringen av meloner og meloner bør gjøres før blomstringsfasen av kvinnelige blomster.

En annen måte å regulere nitratinnholdet i grønnsaker på er å observere det optimale tidspunktet for dyrking og høsting av dem. Det er kjent at unge planter er preget av en betydelig større akkumulering av nitrater enn modne. Dette forklares av en periode med intensiv vekst og mer aktive metabolske prosesser som krever tilstedeværelse av nitrater for dannelse av nye organer, dannelse av frukt og frø. Avlinger med kort vekstsesong har også høyere nivåer av nitrat sammenlignet med planter med lang vekstsesong.

Skader på planter av skadelige insekter eller deres sykdommer bidrar også til en økning i mengden nitrat, så slike negative faktorer må unngås. Men bruk av plantevernmidler i hagesenger eller drivhus er svært uønsket. Det er mange måter å forhindre utvikling av sykdommer og beskytte avlinger mot skadedyr ved å bruke sikre metoder basert på folkeoppskrifter. Bruk av naturlige plantevernmidler, samt overholdelse av de ovennevnte tiltakene og noen andre faktorer, vil tillate deg å få dine egne høykvalitetsprodukter med lavt nitratinnhold i hageplottene dine.

Tidligere nitrater skylden for alle forgiftninger og gastrointestinale lidelser. I en tid med supermarkeder og genteknologi falt frykten for befruktede grønnsaker og frukt i bakgrunnen – vi begynte å bli skremt av voksede epler og gigantiske jordbær. Men nitratoppdrett ble ikke værende i forrige århundre. Er nitrater så skumle som de er laget for å være?

Nitrater- (salpetersyresalter) trengs av planter for vekst. Siden nitrater er svært løselige i vann, beveger de seg fra jorda til grunnvann og kan derfor hope seg opp i planter som opprinnelig ble dyrket uten bruk av gjødsel. Nitrater i seg selv er lite giftige. Men i menneskekroppen kan de bli til nitritter. Sistnevnte er farlige fordi de omdanner hemoglobin til methemoglobin, som mister evnen til å levere oksygen til vev. Riktignok har kroppen enzymet methemoglobinreduktase, som raskt returnerer hemoglobin til normal tilstand. De fleste nitrater befinner seg i fruktvekstsonen, hvor proteinsyntese finner sted. For eksempel i stilken og toppbladene på kål, i halene til agurker, i potetskall. Derfor anbefales det ikke å bruke dem til mat. Hver plantetype har sine egne egenskaper for vekst og utvikling, for eksempel akkumulerer rødbeter, reddiker, salat og kål nitrater mer enn andre. Men epler og jordbær nitrater nesten likegyldig. Hvor mye nitrater som samler seg i frukt avhenger av graden av deres modenhet (grønne salter av salpetersyre inneholder mer) og vekstforhold. Hvis planten har blitt matet med nitrogengjødsel i lang tid, vil nitrater samle seg i fruktene. Grønnsaker og frukt dyrket i drivhus inneholder mer nitrater enn bakken på grunn av den høye temperaturen i drivhusene. Når planter vokser, tar de hele tiden de nødvendige næringsstoffene fra bakken, og nitrogengjødsel tilføres hele tiden jorda.

Daglig maksimalt inntak nitrater inn i kroppen - 5,0 mg per kg kroppsvekt. En person på 70 kilo kan med andre ord ganske enkelt spise 11 kilo jordbær eller 200 gram grønn salat. Forgiftning med nitrater er et sjeldent tilfelle; for å bli forgiftet av nitrater, må du for eksempel spise fem kilo av den samme grønne salaten.

Oftest er rus forårsaket av mikrober. For eksempel, når det gjelder vannmelonforgiftning, tror mange at nitrater har skylden, men faktisk er vannmelonforgiftning av mikrobiell opprinnelse. På markeder, på flekker og i veikanter hoper det seg vannmeloner på bakken – alle bakteriene som er i luften legger seg på dem. Kjøp derfor aldri en vannmelon utenfor en butikk, og be absolutt ikke selgeren om å kutte en vannmelon for deg for å sjekke hvor rød og søt den er.

For å redusere mengden nitrater i grønnsaker og frukt, skrell dem og legg dem i kaldt vann i 20 minutter. Enhver varmebehandling kommer også frukten til gode. Men det viktigste er ikke å besvime ved bare omtale av nitrater. I følge WHOs anbefalinger bør en voksen spise minst 450 gram grønnsaker og frukt per dag. Spiser du et halvt kilo epler fra supermarkedet, får kroppen din 8 mg nitrater, det vil si den daglige normen for en baby som veier to kilo. Så ikke nekt deg selv vannmeloner og epler til dessert.

Hver av oss har minst en gang i livet støtt på de ubehagelige konsekvensene av å spise mat med nitrater. For noen fortsatte et slikt møte med en mild tarmlidelse, mens andre klarte å havne på sykehuset og i lang tid så forsiktig på frukt og grønnsaker kjøpt på markedet. Den pseudovitenskapelige tilnærmingen og mangelen på bevissthet gjør salpeter til et monster som til og med kan myrde, men det er verdt å bli bedre kjent med disse konseptene.

Nitrater og nitritter

Nitritt er salter av salpetersyre som har form av krystaller. De løses godt opp i vann, spesielt varmt vann. I industriell skala oppnås de ved å absorbere nitrøs gass. De brukes til å produsere fargestoffer, som et oksidasjonsmiddel i tekstil- og metallindustrien, og som et konserveringsmiddel.

Nitratenes rolle i plantelivet

Et av de fire hovedelementene som utgjør en levende organisme er nitrogen. Det er nødvendig for syntesen av proteinmolekyler. Nitrater er saltmolekyler som inneholder mengden nitrogen planten trenger. Når de absorberes av cellen, reduseres saltene til nitritter. Sistnevnte når på sin side ammoniakk. Og det er på sin side nødvendig for dannelsen av klorofyll.

Naturlige kilder til nitrater

Hovedkilden til nitrater i naturen er selve jorda. Når de organiske stoffene den inneholder mineraliseres, dannes det nitrater. Hastigheten på denne prosessen avhenger av arealbrukens art, vær og jordtype. Jorden inneholder ikke mye nitrogen, så miljøvernere er ikke bekymret for dannelsen av betydelige mengder nitrater. Dessuten reduserer landbruksarbeid (harving, disking, konstant bruk av mineralgjødsel) mengden organisk nitrogen.

Antropogene kilder

Konvensjonelt kan menneskeskapte kilder deles inn i landbruk, industri og kommunalt. Den første kategorien omfatter gjødsel og husdyravfall, den andre kategorien omfatter industrielt avløpsvann og produksjonsavfall. Deres innvirkning på miljøforurensning varierer og avhenger av spesifikasjonene til hver spesifikke region.

Bestemmelse av nitrater i organiske materialer ga følgende resultater:

Mer enn 50 prosent er resultatet av høstingskampanjen;
- omtrent 20 prosent - gjødsel;
– kommunalt kommunalt avfall nærmer seg 18 prosent;
– alt annet er industriavfall.

Den alvorligste skaden er forårsaket av nitrogengjødsel, som påføres jorda for å øke utbyttet. Nedbrytningen av nitrater i jord og planter produserer nok nitritter til å forårsake matforgiftning. Landbruksintensivering gjør bare dette problemet verre. De høyeste nivåene av nitrat er lagt merke til i hovedavløp som samler vann etter vanning.

Påvirkning på menneskekroppen

Nitrater og nitritt ble først kompromittert på midten av syttitallet. Så i Sentral-Asia registrerte leger et utbrudd. Under undersøkelsen ble det funnet at fruktene var behandlet og tilsynelatende litt overdrevet. Etter denne hendelsen begynte kjemikere og biologer å studere samspillet mellom nitrater og levende organismer, spesielt mennesker.

1. I blodet interagerer nitrater med hemoglobin og oksiderer jernet det inneholder. Dette produserer methemoglobin, som ikke kan bære oksygen. Dette fører til forstyrrelse av cellulær respirasjon og oksidasjon
2. Ved å forstyrre homeostase fremmer nitrater veksten av skadelig mikroflora i tarmen.
3. I planter reduserer nitrater innholdet av vitaminer.
4. En overdose av nitrater kan føre til spontanabort eller nedsatt seksuell funksjon.
5. Ved kronisk nitratforgiftning observeres en reduksjon i mengden jod og en kompenserende utvidelse av skjoldbruskkjertelen.
6. Nitrater er en triggerfaktor for utvikling av svulster i fordøyelsessystemet.
7. En stor dose nitrater kan umiddelbart føre til kollaps på grunn av en kraftig utvidelse av små kar.

Metabolisme av nitrater i kroppen

Nitrater er ammoniakkderivater, som, når de kommer inn i en levende organisme, integreres i metabolismen og endrer den. I små mengder er de ikke til bekymring. Med mat og vann absorberes nitrater i tarmene, passerer gjennom blodet gjennom leveren og skilles ut fra kroppen med nyrene. I tillegg går nitrater over i morsmelk hos ammende mødre.

Under metabolisme omdannes nitrater til nitritter, oksiderer jernmolekyler i hemoglobin og forstyrrer respirasjonskjeden. For at det skal dannes tjue gram methemoglobin er det nok med bare ett milligram Normalt skal konsentrasjonen av methemoglobin i blodplasmaet ikke overstige et par prosent. Hvis denne indikatoren stiger over tretti, observeres forgiftning; hvis den er over femti, er den nesten alltid dødelig.

For å kontrollere nivået av methemoglobin i kroppen, er det methemoglobinreduktase. Dette er et leverenzym som produseres i kroppen fra tre måneder av livet.

Tillatt norm av nitrater

Selvfølgelig er det ideelle alternativet for en person å unngå å få nitrater og nitritter inn i kroppen, men i det virkelige liv skjer ikke dette. Derfor etablerte leger ved den sanitær-epidemiologiske stasjonen standarder for disse stoffene som ikke kan skade kroppen.

For en voksen som veier mer enn sytti kilo, anses en dose på 5 milligram per kilo vekt som akseptabel. En voksen kan få i seg opptil et halvt gram nitrater uten alvorlige helsemessige konsekvenser. Hos barn er dette tallet mer gjennomsnittlig - 50 milligram, uavhengig av vekt og alder. Samtidig vil en femtedel av denne dosen være nok til at et spedbarn blir forgiftet.

Penetrasjonsveier

Du kan få forgiftning med nitrater gjennom ernæringsveien, det vil si gjennom mat, vann og til og med medisiner (hvis de inneholder nitratsalter). Mer enn halvparten av den daglige dosen av nitrater kommer inn i en person med ferske grønnsaker og hermetikk. Den resterende dosen kommer fra bakevarer, meieriprodukter og vann. I tillegg er en liten del av nitrater metabolske produkter og dannes endogent.

Nitrater i vann er grunn til en egen diskusjon. Det er et universelt løsningsmiddel, derfor inneholder det ikke bare nyttige mineraler og sporstoffer som er nødvendige for normalt menneskeliv, men også giftstoffer, giftstoffer, bakterier, helminths, som er årsaken til farlige sykdommer. Ifølge Verdens helseorganisasjon blir om lag to milliarder mennesker syke hvert år på grunn av dårlig vannkvalitet, og mer enn tre millioner av dem dør.

Kjemisk gjødsel som inneholder siver gjennom jorda og ender opp i underjordiske innsjøer. Dette fører til akkumulering av nitrater, og noen ganger når mengden deres to hundre milligram per liter. Artesisk vann er renere fordi det kommer fra dypere lag, men det kan også inneholde giftstoffer. Innbyggere i landlige områder, sammen med brønnvann, mottar åtti milligram nitrater daglig fra hver liter vann de drikker.

I tillegg er nitratinnholdet i tobakk høyt nok til å forårsake kronisk forgiftning hos langtidsrøykere. Dette er et annet argument for å bekjempe en dårlig vane.

Nitrater i produkter

Under kulinarisk behandling av produkter reduseres mengden nitrater i dem betydelig, men samtidig kan brudd på lagringsregler føre til motsatt effekt. Nitritt, de giftigste stoffene for mennesker, dannes ved temperaturer fra ti til trettifem grader, spesielt hvis matlageret er dårlig ventilert, og grønnsakene er skadet eller har begynt å råtne. Nitritt dannes også i tinte grønnsaker, på den annen side hindrer dypfrysing dannelsen av nitritter og nitrater.

Under optimale lagringsforhold kan mengden nitrat i produktene reduseres med opptil femti prosent.

Nitratforgiftning

Blåhet av lepper, ansikt, negler;
- kvalme og oppkast, det kan være magesmerter;
- gulhet i det hvite i øynene, blodig avføring;
- hodepine og døsighet;
- merkbar kortpustethet, hjertebank og til og med tap av bevissthet.

Følsomhet for denne giften er mer uttalt under forhold med hypoksi, for eksempel høyt i fjellet eller med karbonmonoksidforgiftning eller alvorlig alkoholforgiftning. Nitrater kommer inn i tarmene, hvor naturlig mikroflora metaboliserer dem til nitritter. Nitritt absorberes i den systemiske sirkulasjonen og påvirker hemoglobin. De første tegnene på forgiftning kan erstattes innen en time med en stor startdose eller etter seks timer hvis mengden nitrater var liten.

Det bør huskes at akutt nitratforgiftning ligner alkoholforgiftning i sine manifestasjoner.

Det er umulig å skille livene våre fra nitrater, fordi dette vil påvirke alle områder av menneskelivet: fra ernæring til produksjon. Du kan imidlertid prøve å beskytte deg mot overdreven forbruk ved å følge enkle regler:

Vask grønnsaker og frukt før du spiser;
- lagre mat i kjøleskap eller i spesialutstyrte rom;
- drikk renset vann.

N.H. 4 NEI 3

Kalium-, natrium-, kalsium- og ammoniumnitrater kalles nitrater . For eksempel, salpeter: KNO 3 – kaliumnitrat (indisk salpeter), NaNO 3 – natriumnitrat (chilensk salpeter), Ca(NO 3) 2 – kalsiumnitrat (norsk salpeter), NH 4 NO 3 – ammoniumnitrat (ammonium eller ammoniumnitrat, det er ingen forekomster av det i naturen). Tysk industri regnes som den første i verden som skaffet salt NH4NO3 fra nitrogen N 2 luft og hydrogenvann egnet for plantenæring.

Fysiske egenskaper

Nitrater er stoffer med overveiende ioniske krystallgitter. Under normale forhold er dette faste krystallinske stoffer, alle nitrater er svært løselige i vann, sterke elektrolytter.

Innhenting av nitrater

Nitrater dannes ved interaksjon av:

1) Metall + Salpetersyre

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Basisk oksid + Salpetersyre

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) Base + Salpetersyre

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) Ammoniakk + Salpetersyre

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) Salt av en svak syre + Salpetersyre

I samsvar med et antall syrer kan hver forrige syre fortrenge den neste fra saltet :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Nitrogenoksid (IV) + alkali

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

i nærvær av oksygen -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Kjemiske egenskaper til nitrater

Jeg . Vanlig med andre salter

1) C metaller

Metallet som står til venstre i aktivitetsserien fortrenger følgende fra saltene deres:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) MED syrer

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) Med alkalier

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c olami

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Spesifikk

Alle nitrater er termisk ustabile. Ved oppvarming De nedbrytes med dannelse av oksygen. Naturen til andre reaksjonsprodukter avhenger av posisjonen til metallet som danner nitratet i den elektrokjemiske spenningsserien:

1) Nitrater av alkali (unntak - litiumnitrat) og jordalkalimetaller brytes ned til nitritter:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Nitrater av mindre aktive metaller fra Mg til Cu inkluderende og litiumnitrat spaltes til oksider:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Nitrater av de minst aktive metallene (til høyre for kobber) brytes ned til metaller:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Ammoniumnitrat og nitritt:

Ammoniumnitrat brytes ned avhengig av temperatur som følger:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H2O (190-245 °C)

2NH4NO3 = N2 + 2NO + 4H2O (250-300 °C)

2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (over 300 ° C)

Ammoniumnitritt:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H20

I tillegg:

Ammoniumnitritt dekomponering

Unntak:

4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Kvalitativ reaksjon på nitration NR 3 – – interaksjon av nitrater med kobbermetall ved oppvarming i nærvær av konsentrert svovelsyre eller med en løsning av difenylamin i H2SO4 (kons.).

Erfaring. Kvalitativ reaksjon på NO 3 – ion.

Plasser en strippet kobberplate, flere krystaller av kaliumnitrat, og tilsett noen dråper konsentrert svovelsyre i et stort tørt reagensrør. Lukk reagensrøret med en bomullspinne fuktet med en konsentrert alkaliløsning og varm opp.

Tegn på reaksjon - brune damper av nitrogen(IV)oksid vises i reagensrøret, som best observeres på en hvit skjerm, og grønnaktige krystaller av kobber(II)nitrat vises ved grensen for kobber-reaksjonsblandingen. .

Følgende reaksjonsligninger forekommer:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (kons.) = KHSO 4 + HNO 3

Salpetersyre HNO 3 er en fargeløs væske, har en skarp lukt og fordamper lett. Hvis det kommer i kontakt med huden, kan salpetersyre forårsake alvorlige brannskader (det dannes en karakteristisk gul flekk på huden, den bør vaskes umiddelbart med mye vann og deretter nøytraliseres med NaHCO 3-soda)

Salpetersyre

Molekylformel: HNO 3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Nitrogenatomet danner 3 bindinger med oksygenatomer ved utvekslingsmekanismen og 1 binding ved donor-akseptormekanismen.

Fysiske egenskaper

Vannfri HNO 3 ved vanlig temperatur er en fargeløs flyktig væske med en spesifikk lukt (kp. 82,6 "C).

Konsentrert "rykende" HNO 3 har en rød eller gul farge, ettersom den brytes ned for å frigjøre NO 2. Salpetersyre blandes med vann i alle forhold.

Metoder for å skaffe

I. Industriell - 3-trinns syntese i henhold til skjemaet: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Trinn 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Trinn 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Trinn 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratorie - langtidsoppvarming av nitrat med kons. H2SO4:

2NaNO 3 (fast stoff) + H 2 SO 4 (kons.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (kons.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Kjemiske egenskaper

HNO 3 som en sterk syre viser alle de generelle egenskapene til syrer

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 er et svært reaktivt stoff. I kjemiske reaksjoner viser det seg som en sterk syre og som et sterkt oksidasjonsmiddel.

HNO 3 samhandler:

a) med metalloksider 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) med baser og amfotere hydroksyder 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) med salter av svake syrer 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) med ammoniakk HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Forskjellen mellom HNO 3 og andre syrer

1. Når HNO 3 interagerer med metaller, frigjøres H 2 nesten aldri, siden H + sure ioner ikke deltar i oksidasjonen av metaller.

2. I stedet for H + ioner har NO 3 - anioner en oksiderende effekt.

3. HNO 3 er i stand til å løse opp ikke bare metaller som ligger i aktivitetsserien til venstre for hydrogen, men også lavaktive metaller - Cu, Ag, Hg. Au og Pt løses også opp i en blanding med HCl.

HNO 3 er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel

I. Oksidasjon av metaller:

Interaksjon av HNO 3: a) med Me med lav og middels aktivitet: 4HNO 3 (kons.) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (fortynnet) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

b) med aktiv Me: 10HNO 3 (fortynnet) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

c) med alkali og jordalkali Me: 10HNO 3 (ultradilt.) + 4Ca = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

Svært konsentrert HNO 3 ved vanlige temperaturer løser ikke opp enkelte metaller, inkludert Fe, Al, Cr.

II. Oksidasjon av ikke-metaller:

HNO 3 oksiderer P, S, C til deres høyeste COs, og reduseres i seg selv til NO (HNO 3 dil.) eller til NO 2 (HNO 3 kons.).

5HNO3 + P = 5NO2 + H3PO4 + H2O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Oksidasjon av komplekse stoffer:

Spesielt viktig er oksidasjonsreaksjonene til noen Me-sulfider, som er uløselige i andre syrer. Eksempler:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - nitreringsmiddel i organiske syntesereaksjoner

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroetan

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O trinitrotoluen

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O trinitrofenol

HNO 3 forestrer alkoholer

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O glyseroltrinitrat

Dekomponering av HNO3

Når de lagres i lys, og spesielt ved oppvarming, brytes HNO 3-molekyler ned på grunn av intramolekylær oksidasjonsreduksjon:

4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

Rødbrun giftig gass NO 2 frigjøres, som forbedrer de aggressive oksiderende egenskapene til HNO 3

Salter av salpetersyre - nitrater Me(NO 3) n

Nitrater er fargeløse krystallinske stoffer som løses godt opp i vann. De har kjemiske egenskaper som er karakteristiske for typiske salter.

Karakteristiske trekk:

1) redoksdekomponering ved oppvarming;

2) sterke oksiderende egenskaper til smeltede alkalimetallnitrater.

Termisk nedbrytning

1. Dekomponering av nitrater av alkali- og jordalkalimetaller:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Dekomponering av metallnitrater i aktivitetsserien av metaller fra Mg til Cu:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Dekomponering av metallnitrater som er høyere i aktivitetsserien av metaller enn Cu:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Eksempler på typiske reaksjoner:

1) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Oksidativ effekt av smelter av alkalimetallnitrater

I vandige løsninger viser nitrater, i motsetning til HNO 3, nesten ingen oksidativ aktivitet. Imidlertid er smelter av alkalimetallnitrat og ammonium (saltpeter) sterke oksidasjonsmidler, siden de brytes ned ved frigjøring av aktivt oksygen.