Alkoholy - nomenklatúra, výroba, chemické vlastnosti. Etanol (etylalkohol): aplikácia, môže sa piť, pôsobenie

13.12.2017 Lekár Evgenia Alexandrovna Miroshnikova 0

Etanol: vlastnosti a aplikácie

Etanol je látka s charakteristickým zápachom a chuťou. Prvýkrát bol získaný ako výsledok fermentačnej reakcie. Na tento účel sa použili rôzne produkty: obilniny, zelenina, bobule. Potom ľudia zvládli procesy destilácie a metódy na získanie koncentrovanejšieho roztoku alkoholu. Etanol (rovnako ako jeho analógy) je široko používaný kvôli komplexu jeho vlastností. Aby ste sa vyhli nebezpečným účinkom na telo, mali by ste poznať vlastnosti látky a špecifiká jej použitia.

Etanol (druhý názov je vínny alkohol) je jednosýtny alkohol, to znamená, že obsahuje iba jeden atóm. Latinský názov je Aethanolum. Vzorec - C2H5OH. Tento alkohol sa používa v rôznych priemyselných odvetviach: priemysel, kozmetológia, stomatológia, farmácia.

Etanol sa stal základom pre výrobu rôznych alkoholických nápojov. To bolo možné vďaka schopnosti jeho molekuly tlmiť centrálny nervový systém. Podľa regulačných dokumentov má rektifikovaný etylalkohol GOST 5962-2013. Malo by sa odlíšiť od technickej verzie kvapaliny, ktorá sa používa hlavne na priemyselné účely. Výroba a skladovanie alkoholických výrobkov prebieha pod kontrolou štátnych orgánov.

Výhody a poškodenia látky

Etylalkohol, ak sa používa v prísne obmedzených dávkach, je pre telo dobrý. Môžete si ho kúpiť v lekárni len na lekársky predpis. Cena sa pohybuje v závislosti od kapacity. Výhody etanolu sa prejavujú v:

normalizácia fungovania tráviaceho traktu;
prevencia ochorení myokardu;
normalizácia krvného obehu;
zriedenie krvi;
zníženie bolestivého syndrómu.

V dôsledku pravidelného používania látky v tele sa pozoruje hladovanie kyslíkom. V dôsledku rýchlej smrti mozgových buniek dochádza k poruchám pamäti, znižuje sa citlivosť na bolesť. Negatívny vplyv na vnútorné orgány sa prejavuje vo vývoji rôznych sprievodných ochorení. Nadmerná konzumácia alkoholu je nebezpečná pri ťažkej otrave a nástupe kómy.
Alkoholizmus je charakterizovaný rozvojom fyzickej aj psychickej závislosti. Pri absencii liečby a ukončení užívania látok obsahujúcich alkohol dochádza k osobnej degradácii, porušujú sa plnohodnotné sociálne väzby.

Vlastnosti

Etanol je prirodzený metabolit. To spočíva v jeho schopnosti syntetizovať sa v ľudskom tele.

Skupinu vlastností vínneho alkoholu možno rozdeliť do troch kategórií:

fyzické;
chemický;
nebezpečenstvo požiaru.

Vzorec etanolu

Prvá kategória zahŕňa popis vzhľadu a ďalšie parametre fyzickej povahy. Za normálnych podmienok je etanol prchavý, líši sa od iných látok svojou zvláštnou arómou a pálivou chuťou. Hmotnosť jedného litra tekutiny je 790 gramov.

Dobre rozpúšťa rôzne organické látky. Teplota varu je 78,39 °C. Hustota etanolu (meraná hustomerom) je menšia ako hustota vody, takže je ľahší.

Etylalkohol je horľavý a môže sa rýchlo vznietiť. Pri horení je plameň modrý. Vďaka tejto chemickej vlastnosti možno etanol ľahko odlíšiť od metylalkoholu, ktorý je pre človeka jedom. Ten má po zapálení zelený plameň.

Aby ste mohli určiť vodku vyrobenú s metanolom doma, musíte zahriať medený drôt a spustiť ho do vodky (stačí jedna lyžica). Vôňa hnilých jabĺk je znakom etylalkoholu, vôňa formaldehydu naznačuje prítomnosť metanolu.

Etanol je horľavá látka, pretože jeho zápalná teplota je len 18°C. Preto pri kontakte s látkou by sa malo zabrániť jej zahrievaniu.

Pri zneužívaní etanolu má škodlivý účinok na telo. Je to spôsobené mechanizmami, ktoré spúšťajú príjem akéhokoľvek alkoholu. Zmes vody a alkoholu vyvoláva uvoľňovanie hormónu endorfínu.

To prispieva k sedatívno-hypnotickému účinku, teda k potlačeniu vedomia. Ten sa prejavuje v prevahe inhibičných procesov, čo sa prejavuje takými príznakmi, ako je znížená reakcia, inhibícia pohybov a reči. Predávkovanie etanolom je na začiatku charakterizované výskytom excitácie, ktorá je potom nahradená inhibičnými procesmi.

Krátky príbeh

Etanol sa používa už od neolitu. Dôkazom toho sú stopy alkoholických nápojov nájdené v Číne na keramike starej asi 9000 rokov. Etanol bol prvýkrát vyrobený v 12. storočí v Salerne. Bola to zmes vody a alkoholu.

Čistý produkt získal v roku 1796 Johann Tobias Lovitz. Vedec použil na filtrovanie aktívne uhlie. Dlhé roky bol tento spôsob získavania alkoholu jediný.
Následne Nicol-Théodore de Saussure vypočítal vzorec pre etanol. Opis látky ako uhlíkatej zlúčeniny podal Antoine Lavoisier. XIX-XX storočia sú charakterizované ako obdobie starostlivého štúdia etanolu, kedy boli podrobne opísané jeho vlastnosti. Vďaka tomu je široko používaný v rôznych odvetviach ľudského života.

Aké je nebezpečenstvo etanolu?

Etanol je jednou z tých látok, ktorých neznalosť vlastností môže viesť k negatívnym dôsledkom. Pred použitím by ste sa preto mali oboznámiť s tým, aké je nebezpečenstvo vínneho alkoholu.

Vieš piť?

Použitie alkoholu v zložení alkoholických nápojov je prípustné pod jednou podmienkou: piť zriedkavo av malých dávkach. Pri zneužívaní dochádza k rozvoju fyzickej a psychickej závislosti, teda alkoholizmu.

Nekontrolované požívanie nápojov obsahujúcich alkohol (pri koncentrácii etanolu 12 gramov na 1 kilogram telesnej hmotnosti) spôsobuje ťažkú intoxikáciu organizmu, ktorá, ak nie je okamžite liečená, môže spôsobiť smrť.

Pitie etanolu v čistej forme je nemožné.

Aké choroby spôsobuje?

Pri použití etanolu sú produkty jeho rozpadu v tele veľkým nebezpečenstvom. Jedným z nich je acetaldehyd, ktorý patrí medzi toxické a mutagénne látky. Karcinogénne vlastnosti spôsobujú vývoj onkologických patológií.

Nadmerná konzumácia etylalkoholu je nebezpečná:

zhoršenie pamäti;
smrť mozgových buniek;
dysfunkcia tráviaceho traktu (gastritída, dvanástnikový vred);
vývoj ochorení pečene (cirhóza), obličiek;
dysfunkcia myokardu a krvných ciev (mŕtvica, srdcový infarkt);
osobná degradácia;
nezvratné procesy v centrálnom nervovom systéme.

Aplikácia

Široká škála vlastností etanolu zabezpečila jeho využitie v rôznych smeroch. Najpopulárnejšie z nich sú nasledujúce:

Ako palivo pre autá. Používanie etylalkoholu ako motorového paliva sa spája s menom Henryho Forda. V roku 1880 vytvoril prvé auto, ktoré poháňalo etanol. Potom sa látka začala používať na prevádzku raketových motorov, rôznych vykurovacích zariadení.
Chemický priemysel. Etanol sa používa na výrobu iných látok, napríklad etylénu. Ako vynikajúce rozpúšťadlo sa etylalkohol používa pri výrobe lakov, farieb a chemikálií pre domácnosť.
Farmaceutický priemysel. V tejto oblasti sa etanol používa rôznymi spôsobmi. Dezinfekčné vlastnosti lekárskeho liehu umožňujú jeho použitie na ošetrenie operačného poľa, rúk chirurga. Používa sa na zmiernenie prejavov horúčky, ako základ obkladov, tinktúr. Etanol je protijed, ktorý pomáha pri otravách metanolom a etylénglykolom. Našiel využitie ako odpeňovač pri dodávaní kyslíka alebo mechanickej ventilácii.
Kozmetický priemysel. Výrobcovia kozmetiky a parfumov zahŕňajú etanol v rôznych kolínskych vodách, toaletných vodách, aerosóloch, šampónoch a iných produktoch starostlivosti o pleť a telo.
Potravinársky priemysel. Etylalkohol sa používa ako hlavná zložka alkoholických nápojov. Nachádza sa v potravinách, ktoré boli získané fermentačnými procesmi. Používa sa ako rozpúšťadlo pre rôzne príchute a konzervačná látka pri výrobe chleba, buchiet a cukroviniek. Etylalkohol je potravinárska prídavná látka E1510.
Iné smery. Vínny lieh sa používa na prácu s prípravkami biologickej povahy.

Interakcia s inými látkami

Podľa návodu na použitie môže etanol, ak sa používa súčasne, zvýšiť účinok liekov, ktoré tlmia centrálny nervový systém, obehové procesy a dýchacie centrum.
Interakcia s niektorými látkami je uvedená v tabuľke.

Etanol, v závislosti od jeho použitia, môže byť užitočný aj škodlivý. Pri pravidelnom používaní alkoholu s obsahom etylalkoholu vzniká závislosť. Preto by sa používanie silných nápojov ako antidepresív nemalo stať zvykom.

Etylalkohol spoznáte podľa vône. Takto sa však dá odlíšiť len od látok, ktoré sú štruktúrou veľmi vzdialené. Pokiaľ ide o zlúčeniny rovnakej skupiny s ním, všetko je komplikovanejšie. Ale toto je zaujímavejšie.

Zloženie a vzorec

Etanol – a presne tak znie jeden z jeho oficiálnych názvov – označuje jednoduché alkoholy. Pod tým či oným menom ho pozná takmer každý. Často sa označuje jednoducho ako alkohol, niekedy sa pridávajú prívlastky „etyl“ alebo „víno“ a chemici ho môžu nazvať aj metylkarbinol. Ale podstata je rovnaká - C 2 H 5 OH. Tento vzorec pozná snáď takmer každý už od školských čias. A veľa ľudí si pamätá, ako veľmi je táto látka podobná svojmu najbližšiemu príbuznému - metanolu. Jediným problémom je, že ten druhý je extrémne toxický. Ale o tom neskôr, najskôr by ste mali zvážiť etanol podrobnejšie.

Mimochodom, v chémii existuje veľa podobných výrazov, takže si nemýľte etylalkohol napríklad s etylénom. Ten je bezfarebný horľavý plyn a vôbec nevyzerá ako priehľadná kvapalina s charakteristickým zápachom. A potom je tu etánový plyn a jeho názov je tiež v súlade s názvom „etanol“. Ale sú to tiež veľmi odlišné veci.

Metyl a etyl

Problém hromadnej otravy zostáva už mnoho rokov aktuálny kvôli nemožnosti rozlíšiť dva alkoholy doma. Falošný alkohol, tajná alebo jednoducho nekvalitná výroba – to všetko zvyšuje riziko zlého čistenia a zanedbania technologických podmienok.

Všetko to komplikuje fakt, že metyl a etylalkoholy sú z hľadiska základných vlastností takmer identické látky a nešpecialista bez potrebného vybavenia jeden od druhého jednoducho nerozozná. Smrteľná dávka metanolu je zároveň 30 gramov, pričom v prípade bežného alkoholu je takýto objem pre dospelého človeka úplne bezpečný. Preto, ak nie je istota o pôvode nápoja, je lepšie ho nepiť.

Kuriózne je, že protijed na technický alkohol je práve čistý metanol. Takže, keď si všimnete príznaky akútnej otravy, je potrebné injekčne podať roztok tohto roztoku intravenózne alebo ho užiť perorálne. Je dôležité nezamieňať stav metanolovej intoxikácie s obvyklou silnou alkoholovou intoxikáciou alebo otravou. V tomto prípade, ako aj v prípade otravy niektorými inými látkami, by ste v žiadnom prípade nemali užívať ďalší etylalkohol. Cena chyby môže byť veľmi vysoká.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Etanol má všetky všeobecné charakteristiky a reakcie alkoholov. Je bezfarebný a má charakteristickú chuť a vôňu. Za normálnych podmienok je tekutý, pri teplote -114 ° C sa mení na pevnú formu a vrie pri +78 stupňoch. Hustota etylalkoholu je 0,79. Dobre sa mieša s vodou, glycerínom, benzénom a mnohými ďalšími látkami. Ľahko prchá, preto ho skladujte v dobre uzavretej nádobe. Samotný je vynikajúcim rozpúšťadlom a má tiež vynikajúce antiseptické vlastnosti. Je vysoko horľavý v kvapalnom aj parnom stave.

Etanol je psychoaktívna a omamná látka, ktorá je súčasťou všetkých alkoholických nápojov. Smrteľná dávka pre dospelého človeka je 300 – 400 mililitrov 96 % roztoku alkoholu skonzumovaného za hodinu. Tento údaj je skôr svojvoľný, pretože závisí od veľkého množstva faktorov. Pre deti už stačí 6-30 mililitrov. Takže etanol je tiež celkom účinný jed. Je však široko používaný, pretože má množstvo jedinečných vlastností, vďaka ktorým je všestranný.

Odrody

Existuje niekoľko druhov etylalkoholu používaných na rôzne účely. V podstate odrážajú spôsoby získavania látky, ale často hovoria aj o rôznych spôsoboch spracovania.

Takže nápis na obale „Rektifikovaný etylalkohol“ naznačuje, že obsah prešiel špeciálnym čistením od nečistôt. Je dosť ťažké ho úplne vyčistiť napríklad od vody, ale jeho prítomnosť sa dá čo najviac minimalizovať.

Alkohol môže byť tiež denaturovaný. V tomto prípade je opak pravdou: do etanolu sa pridávajú ťažko odstrániteľné nečistoty, vďaka čomu nie je vhodný na požitie, no nekomplikujú sa jeho použitie na hlavný účel. Ako denaturovaný lieh spravidla pôsobí petrolej, acetón, metanol atď.

Okrem toho existujú etylalkohol lekárske, technické, potravinárske. Pre každú z týchto odrôd existuje prísny štandard, ktorý stanovuje určité kritériá. Ale o nich si povieme trochu neskôr.

Okrem iného je na obale často uvedené percento obsahu. To je opäť dôležité vzhľadom na skutočnosť, že etanol je ťažké úplne odstrániť vodu a zvyčajne to nie je vážne potrebné.

Potvrdenie

Výroba etylalkoholu zahŕňa použitie jednej z troch hlavných metód: mikrobiologickej, syntetickej alebo hydrolytickej. V prvom prípade ide o proces fermentácie, v druhom ide spravidla o chemické reakcie s acetylénom alebo etylénom a tretí hovorí sám za seba. Každá z metód má svoje pre a proti, ťažkosti a výhody.

Na začiatok zvážte etylalkohol, ktorý sa vyrába len na potravinárske účely. Na jeho výrobu sa používa výlučne fermentačná metóda. Počas tohto procesu sa hroznový cukor rozkladá na etanol a oxid uhličitý. Táto metóda je známa už od staroveku a je najprirodzenejšia. Vyžaduje si to však aj viac času. Okrem toho výsledná látka nie je čistý alkohol a vyžaduje dostatočne veľký počet operácií spracovania a čistenia.

Na získanie technického etanolu je fermentácia nepraktická, preto sa výrobcovia uchyľujú k jednej z dvoch možností. Prvým z nich je sulfátová hydratácia etylénu. Vykonáva sa v niekoľkých fázach, existuje však jednoduchšia metóda. Druhou možnosťou je priama hydratácia etylénu v prítomnosti kyseliny fosforečnej. Táto reakcia je reverzibilná. Oba tieto spôsoby sú však zároveň nedokonalé a výsledná hmota si vyžaduje ďalšie spracovanie.

Hydrolýza je relatívne nová metóda získavania etylalkoholu z dreva. Na tento účel sa surovina rozdrví a spracuje 2-5% kyselinou sírovou pri teplote 100-170 stupňov Celzia. Táto metóda umožňuje získať až 200 litrov etanolu z 1 tony dreva. Metóda hydrolýzy nie je z rôznych dôvodov v Európe veľmi populárna, na rozdiel od USA, kde sa otvára čoraz viac nových závodov pracujúcich na tomto princípe.

Normy

Všetok etanol, ktorý sa vyrába v podnikoch, musí spĺňať určité normy. Každá metóda získavania a spracovania má svoje vlastné, čo naznačuje hlavné charakteristiky, ktoré by mal mať konečný produkt. Zohľadňuje sa množstvo vlastností, napríklad obsah nečistôt, hustota etylalkoholu a účel. Každá odroda má svoj vlastný štandard.

Napríklad syntetický technický etylalkohol - GOST R 51999-2002 - je rozdelený do dvoch tried: prvý a najvyšší. Zrejmým rozdielom medzi nimi je objemový podiel etanolu, ktorý je 96 % a 96,2 %. V norme je pod týmto číslom uvedený rektifikovaný aj denaturovaný etylalkohol určený na použitie v parfumérskom priemysle.

Pre prozaickejší účel - použitie ako rozpúšťadlo - existuje vlastný GOST: R 52574-2006. Tu hovoríme len o denaturovanom liehu s rôznym objemovým podielom etanolu – 92,5 % a 99 %.

Pokiaľ ide o typ potravinového etylalkoholu, vzťahuje sa naň GOST R 51652-2000 a má až 6 odrôd: prvý (96%), najvyšší stupeň čistenia (96,2%), "Základ" (96%). , "Extra" (96,3%), "Lux" (96,3%) a "Alpha" (96,3%). Tu hovoríme predovšetkým o surovinách a niektorých ďalších komplexných ukazovateľoch. Napríklad značka produktu "Alpha" sa vyrába iba z pšenice, raže alebo ich zmesi.

Doteraz mnohí čerpajú, takpovediac, paralely medzi týmito dvoma pojmami: etylalkohol - GOST 18300-87, ktorý bol prijatý späť v ZSSR. Táto norma už dávno stratila svoju platnosť, čo však doteraz nebráni stavebnej výrobe podľa nej.

Použitie

Možno je ťažké nájsť látku, ktorá má také široké uplatnenie. Etylalkohol sa používa tak či onak v mnohých priemyselných odvetviach.

V prvom rade je to potravinársky priemysel. Spomínaný alkohol vo svojom zložení obsahujú rôzne alkoholické nápoje – od vín a likérov až po whisky, vodku a koňak. Ale samotný etanol sa nepoužíva vo svojej čistej forme. Technológia zabezpečuje pokládku surovín, napríklad hroznovej šťavy a spustenie fermentačného procesu a výstupom je hotový výrobok.

Ďalšou oblasťou širokého použitia je medicína. Etylalkohol 95% sa v tomto prípade používa najčastejšie, pretože má vynikajúce antiseptické vlastnosti a tiež rozpúšťa mnohé látky, čo umožňuje jeho použitie na výrobu účinných tinktúr, elixírov a iných prípravkov. Navyše pri rôznych druhoch vonkajšieho použitia dokáže telo efektívne zohriať aj ochladzovať. Nanesením na pokožku rýchlo znížite vysokú telesnú teplotu o stupeň a pol. Naopak, energické trenie vám pomôže udržať sa v teple. Okrem toho sa pri skladovaní anatomických prípravkov používa aj lekársky etylalkohol.

Samozrejme, ďalšou oblasťou použitia je technológia, chémia a všetko, čo s tým súvisí. Hovoríme o náteroch farieb, rozpúšťadlách, čistiacich prostriedkoch a pod.. Okrem toho sa etanol používa pri priemyselnej výrobe mnohých látok alebo je pre ne surovinou (dietyléter, tetraetyl prasa, kyselina octová, chloroform, etylén, kaučuk, príp. mnoho dalších). Technický etylalkohol je samozrejme úplne nevhodný do potravín, aj keď je čistený.

Samozrejme, vo všetkých týchto prípadoch hovoríme o úplne iných odrodách, z ktorých každá má svoje vlastné charakteristiky. Je teda nepravdepodobné, že by sa rektifikovaný etylalkohol používal na technické účely, najmä preto, že podlieha spotrebnej dani, čo znamená, že jeho náklady sú oveľa vyššie v porovnaní s nerafinovaným alkoholom. O cene sa však bude diskutovať samostatne.

Aplikácia v nových technológiách

V posledných rokoch sa čoraz častejšie hovorí o použití etanolu ako paliva. Tento prístup má svojich odporcov a zástancov najmä v USA. Faktom je, že americkí farmári tradične pestujú veľa kukurice, ktorá teoreticky môže slúžiť ako vynikajúca surovina na získanie etylalkoholu. Cena takéhoto paliva bude určite nižšia ako cena benzínu. Táto možnosť eliminuje závislosť mnohých krajín od dodávok ropy a cien energií, pretože výroba alkoholu môže byť umiestnená kdekoľvek. Navyše je to bezpečnejšie z environmentálneho hľadiska. Už teraz si však možno všimnúť použitie etanolu v tejto kapacite, ale v oveľa menšom meradle. Ide o liehové lampy - špeciálne chemické ohrievače, domáce minikrby, ako aj mnohé iné spotrebiče.

Môže to byť skutočne sľubná práca pri hľadaní alternatívnych, obnoviteľných a pomerne lacných zdrojov energie. Problémom Ruska je tu mentalita. Stačí povedať, že alkoholové lampáše v Moskve dlho nevydržali - robotníci, ktorí sa venovali svojej práci, jednoducho pili suroviny. A aj keď palivo obsahuje rôzne nečistoty, je nepravdepodobné, že sa úplne vyhnete otrave. Existujú však aj iné dôvody, prečo sa Ruská federácia o takéto zmeny neusiluje, pretože prechod na tento druh energie ohrozuje krajinu vážnym poklesom objemu exportu energie.

Pôsobenie na ľudský organizmus

V klasifikácii SanPin patrí etanol do triedy 4, teda látok s nízkym rizikom. Mimochodom, patrí sem aj kerozín, amoniak, metán a niektoré ďalšie prvky. To však neznamená, že by ste alkohol nemali brať na ľahkú váhu.

Etylalkohol pri požití vážne ovplyvňuje centrálny nervový systém všetkých zvierat. Spôsobuje stav nazývaný intoxikácia alkoholom, ktorý sa vyznačuje nevhodným správaním, inhibíciou reakcií, zníženou náchylnosťou na rôzne druhy dráždivých látok a pod. Zároveň sa rozširujú všetky cievy, zvyšuje sa prenos tepla, tep a dýchanie sa zvyšuje. V stave miernej intoxikácie je jasne viditeľná charakteristická excitácia, so zvýšením dávky je nahradená depresiou centrálneho nervového systému. Spravidla sa potom objaví ospalosť.

Pri vyšších dávkach môže dôjsť k intoxikácii alkoholom, čo je veľmi odlišné od vyššie opísaného obrazu. Faktom je, že etanol je narkotická látka, ale ako taká sa nepoužíva, pretože účinné uspávanie si vyžaduje dávky, ktoré sú extrémne blízke dávkam, pri ktorých dochádza k paralýze životne dôležitých centier. Stav intoxikácie alkoholom je len hranicou, kedy môže človek zomrieť bez núdzovej pomoci, a preto je také dôležité odlíšiť ho od intoxikácie. Zároveň sa pozoruje niečo ako kóma, dýchanie je zriedkavé a zapácha po alkohole, pulz sa zrýchľuje, pokožka je bledá a vlhká, telesná teplota je znížená. Je potrebné okamžite vyhľadať lekársku pomoc a tiež skúsiť výplach žalúdka.

Pravidelná konzumácia etanolu môže spôsobiť závislosť – alkoholizmus. Vyznačuje sa zmenou a degradáciou osobnosti, trpia aj rôzne orgánové sústavy, najmä pečeň. Existuje dokonca choroba charakteristická pre "skúsených" alkoholikov - cirhóza. V niektorých prípadoch to dokonca vedie k potrebe transplantácie.

Čo sa týka vonkajšieho použitia, etylalkohol dráždi pokožku, pričom je účinným antiseptikom. Zahusťuje aj epidermis, preto sa používa na liečbu otlakov a iných poranení.

Implementácia a jej vlastnosti

Normy nie sú jedinou vecou, s ktorou sa zaoberajú výrobcovia etylalkoholu. Cena za rôzne odrody, značky a odrody sa veľmi líši. A to nie je náhoda, pretože to, čo je určené na ľudskú spotrebu, je výrobok podliehajúci spotrebnej dani. Uložením tejto dodatočnej dane sú náklady na zodpovedajúcu opravu výrazne vyššie. To umožňuje do určitej miery kontrolovať obrat predaja etylalkoholu, ako aj náklady na alkoholické výrobky.

Mimochodom, ide tiež o látku podliehajúcu prísnemu účtovaniu. Keďže etanol sa používa pri výrobe liekov, lekárskych manipulácií atď., Skladuje sa v tej či onej forme v lekárňach, nemocniciach, klinikách a iných inštitúciách. To však neznamená, že zamestnaním v príslušnej špecializácii môžete ľahko a nepozorovane získať aspoň nejaké množstvo látky na použitie. Účtovanie etylalkoholu sa vykonáva pomocou špeciálneho denníka a porušenie postupov je správnym deliktom a trestá sa pokutou. Že strata bude zaznamenaná v čo najkratšom čase.

Zloženie a vzorec

Metyl a etyl

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Odrody

Existuje niekoľko druhov etylalkoholu používaných na rôzne účely. V podstate odrážajú spôsoby získavania látky, ale často hovoria aj o rôznych spôsoboch spracovania.

Okrem iného je na obale často uvedené percento obsahu. To je opäť dôležité vzhľadom na skutočnosť, že etanol je ťažké úplne odstrániť vodu a zvyčajne to nie je vážne potrebné.

Potvrdenie

Normy

Pre prozaickejší účel - použitie ako rozpúšťadlo - existuje vlastný GOST: R 52574-2006. Tu hovoríme len o denaturovanom liehu s rôznym objemovým podielom etanolu – 92,5 % a 99 %.

Použitie

Možno je ťažké nájsť látku, ktorá má také široké uplatnenie. Etylalkohol sa používa tak či onak v mnohých priemyselných odvetviach.

Aplikácia v nových technológiách

Pôsobenie na ľudský organizmus

Čo sa týka vonkajšieho použitia, etylalkohol dráždi pokožku, pričom je účinným antiseptikom. Zahusťuje aj epidermis, preto sa používa na liečbu otlakov a iných poranení.

Implementácia a jej vlastnosti

alkoholy(alebo alkanoly) sú organické látky, ktorých molekuly obsahujú jednu alebo viac hydroxylových skupín (-OH skupín) spojených s uhľovodíkovým radikálom.

Klasifikácia alkoholu

Podľa počtu hydroxylových skupín(atomické) alkoholy sa delia na:

monatomický, Napríklad:

diatomické(glykoly), napríklad:

Triatómový, Napríklad:

Podľa povahy uhľovodíkového radikálu rozlišujú sa tieto alkoholy:

Limit obsahujúce v molekule iba nasýtené uhľovodíkové radikály, napríklad:

Neobmedzené obsahujúce viacnásobné (dvojité a trojité) väzby medzi atómami uhlíka v molekule, napríklad:

aromatické t.j. alkoholy obsahujúce benzénový kruh a hydroxylovú skupinu v molekule, navzájom spojené nie priamo, ale prostredníctvom atómov uhlíka, napríklad:

Organické látky obsahujúce hydroxylové skupiny v molekule, priamo viazané na atóm uhlíka benzénového kruhu, sa výrazne líšia chemickými vlastnosťami od alkoholov, a preto vynikajú v samostatnej triede organických zlúčenín - fenoly.

Napríklad:

Existujú aj polyatomické (viacmocné alkoholy) obsahujúce viac ako tri hydroxylové skupiny v molekule. Napríklad najjednoduchší šesťsýtny alkohol hexaol (sorbitol)

Nomenklatúra a izoméria alkoholov

Pri tvorbe názvov alkoholov sa k názvu uhľovodíka zodpovedajúceho alkoholu pridáva (generická) prípona -. ol.

Čísla za príponou označujú polohu hydroxylovej skupiny v hlavnom reťazci a predpony di-, tri-, tetra- atď. - ich počet:

Pri číslovaní atómov uhlíka v hlavnom reťazci má poloha hydroxylovej skupiny prednosť pred polohou viacnásobných väzieb:

Počnúc tretím členom homologickej série majú alkoholy izomériu polohy funkčnej skupiny (propanol-1 a propanol-2) a od štvrtého - izomériu uhlíkového skeletu (butanol-1, 2-metylpropanol -1). Vyznačujú sa tiež medzitriednou izomériou - alkoholy sú izomérne k éterom:

Dajme názov alkoholu, ktorého vzorec je uvedený nižšie:

Názov objednávky stavby:

1. Uhlíkový reťazec sa čísluje od konca, ku ktorému je bližšie -OH skupina.
2. Hlavný reťazec obsahuje 7 atómov C, takže zodpovedajúcim uhľovodíkom je heptán.
3. Počet skupín -OH je 2, predpona je "di".
4. Hydroxylové skupiny majú 2 a 3 atómy uhlíka, n = 2 a 4.

Názov alkoholu: heptándiol-2,4

Fyzikálne vlastnosti alkoholov

Alkoholy môžu vytvárať vodíkové väzby medzi molekulami alkoholu aj medzi molekulami alkoholu a vody. Vodíkové väzby vznikajú pri interakcii čiastočne kladne nabitého atómu vodíka jednej molekuly alkoholu a čiastočne záporne nabitého atómu kyslíka inej molekuly. V dôsledku vodíkových väzieb medzi molekulami majú alkoholy na svoju molekulovú hmotnosť abnormálne vysoké teploty varu. propán s relatívnou molekulovou hmotnosťou 44 za normálnych podmienok je plyn a najjednoduchší z alkoholov je metanol s relatívnou molekulovou hmotnosťou 32, za normálnych podmienok kvapalina.

Nižší a stredný člen série limitujúcich jednosýtnych alkoholov obsahujúcich od 1 do 11 atómov uhlíka - kvapalina. Vyššie alkoholy (počínajúc od C12H25OH) pevné látky pri izbovej teplote. Nižšie alkoholy majú alkoholovú vôňu a pálivú chuť, sú vysoko rozpustné vo vode.S pribúdajúcim uhlíkovým radikálom klesá rozpustnosť alkoholov vo vode a oktanol už nie je miešateľný s vodou.

Chemické vlastnosti alkoholov

Vlastnosti organických látok sú určené ich zložením a štruktúrou. Alkohol potvrdzuje všeobecné pravidlo. Ich molekuly zahŕňajú uhľovodíkové a hydroxylové skupiny, takže chemické vlastnosti alkoholov sú určené vzájomnou interakciou týchto skupín.

Vlastnosti charakteristické pre túto triedu zlúčenín sú spôsobené prítomnosťou hydroxylovej skupiny.

Interakcia alkoholov s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín. Na identifikáciu účinku uhľovodíkového radikálu na hydroxylovú skupinu je potrebné porovnať vlastnosti látky obsahujúcej hydroxylovú skupinu a uhľovodíkový radikál na jednej strane a látky obsahujúcej hydroxylovú skupinu a neobsahujúcej uhľovodíkový radikál. , na druhej. Takýmito látkami môžu byť napríklad etanol (alebo iný alkohol) a voda. Vodík hydroxylovej skupiny molekúl alkoholu a molekúl vody môže byť redukovaný alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín (nahradenými nimi)
Interakcia alkoholov s halogenovodíkmi. Substitúcia hydroxylovej skupiny za halogén vedie k tvorbe halogénalkánov. Napríklad:
Táto reakcia je reverzibilná.
Intermolekulárna dehydratáciaalkoholy - odštiepenie molekuly vody od dvoch molekúl alkoholu pri zahrievaní v prítomnosti činidiel odstraňujúcich vodu:
V dôsledku intermolekulárnej dehydratácie alkoholov, étery. Takže, keď sa etylalkohol zahrieva s kyselinou sírovou na teplotu 100 až 140 ° C, vytvorí sa dietyl (sírový) éter.
Interakcia alkoholov s organickými a anorganickými kyselinami za vzniku esterov (esterifikačná reakcia)

Esterifikačná reakcia je katalyzovaná silnými anorganickými kyselinami. Napríklad pri reakcii etylalkoholu a kyseliny octovej vzniká etylacetát:
Intramolekulárna dehydratácia alkoholov nastáva, keď sa alkoholy zahrievajú v prítomnosti dehydratačných činidiel na teplotu vyššiu ako je teplota medzimolekulárnej dehydratácie. V dôsledku toho sa tvoria alkény. Táto reakcia je spôsobená prítomnosťou atómu vodíka a hydroxylovej skupiny na susedných atómoch uhlíka. Príkladom je reakcia získania eténu (etylénu) zahrievaním etanolu nad 140 °C v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej:
Oxidácia alkoholu zvyčajne sa uskutočňuje so silnými oxidačnými činidlami, napríklad dvojchrómanom draselným alebo manganistanom draselným v kyslom prostredí. V tomto prípade je pôsobenie oxidačného činidla zamerané na atóm uhlíka, ktorý je už spojený s hydroxylovou skupinou. V závislosti od povahy alkoholu a reakčných podmienok môžu vznikať rôzne produkty. Primárne alkoholy sa teda oxidujú najskôr na aldehydy a potom na karboxylové kyseliny:
Pri oxidácii sekundárnych alkoholov vznikajú ketóny:

Terciárne alkoholy sú celkom odolné voči oxidácii. V drsných podmienkach (silné oxidačné činidlo, vysoká teplota) je však možná oxidácia terciárnych alkoholov, ku ktorej dochádza pri porušení väzieb uhlík-uhlík najbližšie k hydroxylovej skupine.
Dehydrogenácia alkoholov. Keď alkoholové pary prechádzajú pri 200 - 300 ° C cez kovový katalyzátor, ako je meď, striebro alebo platina, primárne alkoholy sa premieňajú na aldehydy a sekundárne na ketóny:
Kvalitatívna reakcia na viacsýtne alkoholy.
Prítomnosť niekoľkých hydroxylových skupín súčasne v molekule alkoholu určuje špecifické vlastnosti viacsýtnych alkoholov, ktoré sú schopné pri interakcii s čerstvou zrazeninou hydroxidu meďnatého vytvárať jasne modré komplexné zlúčeniny rozpustné vo vode. Pre etylénglykol môžete napísať:

Jednosýtne alkoholy nie sú schopné vstúpiť do tejto reakcie. Preto ide o kvalitatívnu reakciu na viacsýtne alkoholy.

Získanie alkoholu:

Užívanie alkoholov

metanol(metylalkohol CH 3 OH) je bezfarebná kvapalina charakteristického zápachu s teplotou varu 64,7 °C. Horí mierne modrastým plameňom. Historický názov metanolu - drevný lieh sa vysvetľuje jedným zo spôsobov jeho získavania metódou destilácie tvrdých drevín (gr. methy - víno, opiť sa; hule - látka, drevo).

Metanol vyžaduje pri práci s ním opatrné zaobchádzanie. Pôsobením enzýmu alkoholdehydrogenázy sa v tele mení na formaldehyd a kyselinu mravčiu, ktoré poškodzujú sietnicu, spôsobujú odumretie zrakového nervu a úplnú stratu zraku. Požitie viac ako 50 ml metanolu spôsobuje smrť.

etanol(etylalkohol C 2 H 5 OH) je bezfarebná kvapalina charakteristického zápachu s teplotou varu 78,3 °C. horľavý Miešateľný s vodou v akomkoľvek pomere. Koncentrácia (sila) alkoholu sa zvyčajne vyjadruje v objemových percentách. „Čistý“ (lekársky) alkohol je produkt získaný z potravinárskych surovín a obsahujúci 96 % (objemových) etanolu a 4 % (objemových) vody. Na získanie bezvodého etanolu - "absolútneho alkoholu" je tento produkt ošetrený látkami, ktoré chemicky viažu vodu (oxid vápenatý, bezvodý síran meďnatý atď.).

Aby sa alkohol používaný na technické účely stal nevhodným na pitie, pridávajú sa do neho a tónujú malé množstvá ťažko oddeliteľných jedovatých, zapáchajúcich a hnusne chutiacich látok. Alkohol obsahujúci takéto prísady sa nazýva denaturovaný alebo metylovaný lieh.

Etanol je široko používaný v priemysle na výrobu syntetického kaučuku, liečiv, používa sa ako rozpúšťadlo, je súčasťou lakov a farieb, parfumov. V medicíne je najdôležitejším dezinfekčným prostriedkom etylalkohol. Používa sa na výrobu alkoholických nápojov.

Malé množstvo etylalkoholu pri požití znižuje citlivosť na bolesť a blokuje procesy inhibície v mozgovej kôre, čo spôsobuje stav intoxikácie. V tomto štádiu pôsobenia etanolu sa zvyšuje separácia vody v bunkách a následne sa urýchľuje tvorba moču, čo má za následok dehydratáciu organizmu.

Okrem toho etanol spôsobuje rozšírenie krvných ciev. Zvýšené prekrvenie v kožných kapilárach vedie k začervenaniu pokožky a pocitu tepla.

Vo veľkých množstvách etanol inhibuje činnosť mozgu (štádium inhibície), spôsobuje narušenie koordinácie pohybov. Medziprodukt oxidácie etanolu v tele – acetaldehyd – je extrémne toxický a spôsobuje ťažkú otravu.

Systematické používanie etylalkoholu a nápojov, ktoré ho obsahujú, vedie k trvalému zníženiu produktivity mozgu, smrti pečeňových buniek a ich nahradeniu spojivovým tkanivom - cirhóze pečene.

Etándiol-1,2(etylénglykol) je bezfarebná viskózna kvapalina. Jedovatý. Voľne rozpustný vo vode. Vodné roztoky nekryštalizujú pri teplotách výrazne pod 0 °C, čo umožňuje jeho použitie ako zložky nemrznúcich chladív - nemrznúcich zmesí do spaľovacích motorov.

Prolaktriol-1,2,3(glycerín) - viskózna sirupovitá kvapalina, sladkej chuti. Voľne rozpustný vo vode. Neprchavý Ako neoddeliteľná súčasť esterov je súčasťou tukov a olejov.

Široko používaný v kozmetickom, farmaceutickom a potravinárskom priemysle. V kozmetike hrá glycerín úlohu zmäkčujúceho a upokojujúceho prostriedku. Pridáva sa do zubnej pasty, aby sa zabránilo jej vysychaniu.

Glycerín sa pridáva do cukrárskych výrobkov, aby sa zabránilo ich kryštalizácii. Nastrieka sa na tabak, v tomto prípade pôsobí ako zvlhčovadlo, ktoré zabraňuje vysychaniu a drobeniu tabakových listov pred spracovaním. Pridáva sa do lepidiel, aby príliš rýchlo nevysychali, a do plastov, najmä celofánu. V druhom prípade glycerín pôsobí ako zmäkčovadlo, pôsobí ako lubrikant medzi molekulami polyméru a tým dáva plastom potrebnú pružnosť a elasticitu.

Etanol - čo je táto látka? Aké je jeho použitie a ako sa vyrába? Etanol je každému známy pod iným názvom – alkohol. Samozrejme, toto označenie nie je celkom správne. Ale medzitým pod slovom „alkohol“ máme na mysli „etanol“. O jeho existencii vedeli už aj naši predkovia. Získali ho fermentačným procesom. Používali sa rôzne produkty od obilnín po bobule. Ale vo výslednej Brage, ako sa za starých čias nazývali alkoholické nápoje, množstvo etanolu nepresiahlo 15 percent. Čistý alkohol bolo možné izolovať až po preštudovaní destilačných procesov.

Etanol - čo to je?

Etanol je jednosýtny alkohol. Za normálnych podmienok je to prchavá, bezfarebná, horľavá kvapalina so špecifickým zápachom a chuťou. Etanol našiel široké uplatnenie v priemysle, medicíne a každodennom živote. Je to výborný dezinfekčný prostriedok. Alkohol sa používa ako palivo a ako rozpúšťadlo. Ale predovšetkým vzorec etanolu C2H5OH je známy milovníkom alkoholických nápojov. Práve v tejto oblasti našla táto látka široké uplatnenie. Netreba však zabúdať, že alkohol ako účinná látka v alkoholických nápojoch pôsobí silne tlmivo. Táto psychoaktívna látka môže tlmiť centrálny nervový systém a spôsobiť silnú závislosť.

V súčasnosti je ťažké nájsť odvetvie, kde by sa etanol nepoužíval. Je ťažké vymenovať, na čo všetko je alkohol taký užitočný. Ale predovšetkým sa jeho vlastnosti oceňovali vo farmaceutikách. Etanol je hlavnou zložkou takmer všetkých liečivých tinktúr. Na tejto látke sú založené mnohé „babské recepty“ na liečbu ľudských neduhov. Čerpá všetky užitočné látky z rastlín a hromadí ich. Táto vlastnosť alkoholu našla uplatnenie pri výrobe domácich bylinných a bobuľových tinktúr. A hoci ide o alkoholické nápoje, s mierou prinášajú zdravotné benefity.

Výhody etanolu

Vzorec etanolu je známy každému už od školských hodín chémie. Ale tu je výhoda tejto chemikálie, nie každý okamžite odpovie. V skutočnosti je ťažké si predstaviť priemysel, kde by sa alkohol nepoužíval. V prvom rade sa etanol používa v medicíne ako silný dezinfekčný prostriedok. Ošetrujú operačnú plochu a rany. Alkohol má škodlivý vplyv na takmer všetky skupiny mikroorganizmov. Ale etanol sa používa nielen v chirurgii. Je nevyhnutný na výrobu liečivých extraktov a tinktúr.

V malých dávkach je alkohol pre ľudský organizmus prospešný. Pomáha riediť krv, zlepšuje krvný obeh a rozširuje cievy. Dokonca sa používa na prevenciu kardiovaskulárnych ochorení. Etanol pomáha zlepšiť fungovanie gastrointestinálneho traktu. Ale len v naozaj malých dávkach.

Vo zvláštnych prípadoch môže psychotropný účinok alkoholu prehlušiť najsilnejšie bolesti. Etanol našiel uplatnenie v kozmeteológii. Pre svoje výrazné antiseptické vlastnosti je súčasťou takmer všetkých čistiacich mliek na problematickú a mastnú pleť.

Škody spôsobené etanolom

Etanol je alkohol vyrobený fermentáciou. Pri nadmernom používaní môže spôsobiť ťažkú toxikologickú otravu až kómu. Táto látka je súčasťou alkoholických nápojov. Alkohol spôsobuje najsilnejšiu psychickú a fyzickú závislosť. Alkoholizmus sa považuje za chorobu. Škody spôsobené etanolom sú bezprostredne spojené so scénami nekontrolovateľného opilstva. Nadmerná konzumácia nápojov obsahujúcich alkohol vedie nielen k otravám jedlom. Všetko je oveľa komplikovanejšie. Pri častom pití alkoholu sú postihnuté takmer všetky orgánové systémy. Z nedostatku kyslíka, ktorý spôsobuje etanol, mozgové bunky odumierajú vo veľkom počte. Vyskytuje sa V počiatočných štádiách sa pamäť oslabuje. Vtedy sa u človeka objavia ochorenia obličiek, pečene, čriev, žalúdka, ciev a srdca. U mužov dochádza k strate potencie. V posledných štádiách alkoholika sa odhaľuje deformácia psychiky.

História alkoholu

Etanol - čo je táto látka a ako sa získala? Nie každý vie, že sa používa už od praveku. Bol súčasťou alkoholických nápojov. Pravda, jeho koncentrácia bola malá. Medzitým sa však v Číne našli na 9000 rokov starej keramike stopy alkoholu. To jasne naznačuje, že ľudia v období neolitu pili nápoje obsahujúce alkohol.

Prvý prípad bol zaznamenaný v 12. storočí v Salerne. Pravda, bola to zmes voda-alkohol. Čistý etanol izoloval Johann Tobias Lovitz v roku 1796. Použil metódu filtrácie aktívnym uhlím. Výroba etanolu touto metódou zostala dlho jedinou metódou. Vzorec pre alkohol vypočítal Nicolo-Théodore de Saussure a Antoine Lavoisier ho opísal ako uhlíkovú zlúčeninu. V 19. a 20. storočí veľa vedcov skúmalo etanol. Všetky jeho vlastnosti boli študované. V súčasnosti sa rozšíril a používa sa takmer vo všetkých sférach ľudskej činnosti.

Získavanie etanolu alkoholovou fermentáciou

Asi najznámejším spôsobom výroby etanolu je alkoholové kvasenie. Je to možné len pri použití ekologických produktov, ktoré obsahujú veľké množstvo uhľohydrátov, ako je hrozno, jablká, bobule. Ďalšou dôležitou zložkou pre aktívny priebeh fermentácie je prítomnosť kvasiniek, enzýmov a baktérií. Spracovanie zemiakov, kukurice, ryže vyzerá rovnako. Na získanie palivového liehu sa používa surový cukor, ktorý sa vyrába z trstiny. Reakcia je dosť zložitá. V dôsledku fermentácie sa získa roztok, ktorý neobsahuje viac ako 16 % etanolu. Vyššiu koncentráciu nie je možné dosiahnuť. Je to spôsobené tým, že kvasinky nie sú schopné prežiť vo viac nasýtených roztokoch. Výsledný etanol sa teda musí podrobiť procesu čistenia a koncentrácie. Zvyčajne sa používajú destilačné procesy.

Na získanie etanolu použite typ kvasiniek Saccharomyces cerevisiae rôznych kmeňov. V zásade sú všetky schopné aktivovať tento proces. Ako živný substrát možno použiť piliny alebo alternatívne roztok z nich získaný.

Palivo

Mnoho ľudí vie o vlastnostiach, ktoré má etanol. To, že ide o alkohol alebo dezinfekčný prostriedok, je tiež všeobecne známe. Ale aj alkohol je palivo. Používa sa v raketových motoroch. Známy fakt – počas prvej svetovej vojny sa ako palivo pre prvú nemeckú balistickú strelu na svete – V-2 používal 70% vodný etanol.

V súčasnosti sa alkohol rozšíril. Ako palivo sa používa v spaľovacích motoroch, pre vykurovacie zariadenia. V laboratóriách sa nalieva do liehových lámp. Katalytická oxidácia etanolu sa využíva na výrobu vyhrievacích podložiek, vojenských aj turistických. Obmedzený alkohol sa používa v zmesi s kvapalnými ropnými palivami kvôli jeho hygroskopickosti.

Etanol v chemickom priemysle

Etanol je široko používaný v chemickom priemysle. Slúži ako surovina na výrobu látok ako dietyléter, kyselina octová, chloroform, etylén, acetaldehyd, tetraetylolovo, etylacetát. V priemysle farieb a lakov sa etanol široko používa ako rozpúšťadlo. Alkohol je hlavnou zložkou ostrekovačov a nemrznúcej zmesi. Alkohol sa používa aj v domácich chemikáliách. Používa sa v pracích a čistiacich prostriedkoch. Je obzvlášť bežný ako zložka v kvapalinách na starostlivosť o inštalatérske práce a sklo.

Etylalkohol v medicíne

Etylalkohol možno pripísať antiseptikám. Má škodlivý účinok na takmer všetky skupiny mikroorganizmov. Ničí bunky baktérií a mikroskopických húb. Použitie etanolu v medicíne je takmer univerzálne. Je to vynikajúci sušiaci a dezinfekčný prostriedok. Kvôli svojim opaľovacím vlastnostiam sa alkohol (96%) používa na ošetrenie operačných stolov a rúk chirurga.

Etanol je rozpúšťadlom pre lieky. Je široko používaný na výrobu tinktúr a extraktov z liečivých bylín a iných rastlinných materiálov. Minimálna koncentrácia alkoholu v takýchto látkach nepresahuje 18 percent. Etanol sa často používa ako konzervačná látka.

Na potieranie je výborný aj etylalkohol. Počas horúčky má chladivý účinok. Veľmi často sa alkohol používa na otepľovacie obklady. Zároveň je absolútne bezpečný, na koži nie je žiadne začervenanie a popáleniny. Okrem toho sa etanol používa ako odpeňovač pri umelom dodávaní kyslíka počas pľúcnej ventilácie. Alkohol je tiež súčasťou celkovej anestézie, ktorú možno použiť v prípade nedostatku liekov.

Napodiv, ale lekársky etanol sa používa ako protijed pri otravách toxickými alkoholmi, ako je metanol alebo etylénglykol. Jeho pôsobenie je spôsobené tým, že v prítomnosti niekoľkých substrátov enzým alkoholdehydrogenáza vykonáva iba kompetitívnu oxidáciu. Je to spôsobené tým, že po bezprostrednom príjme etanolu, po toxickom metanole alebo etylénglykole, sa pozoruje zníženie súčasnej koncentrácie metabolitov otravujúcich telo. Pre metanol je to kyselina mravčia a formaldehyd a pre etylénglykol je to kyselina šťaveľová.

potravinársky priemysel

Takže, ako získať etanol, bolo známe našim predkom. No najviac sa používal až v 19. a 20. storočí. Spolu s vodou je etanol základom takmer všetkých alkoholických nápojov, predovšetkým vodky, ginu, rumu, koňaku, whisky a piva. Alkohol sa v malom množstve nachádza aj v nápojoch, ktoré sa získavajú fermentáciou, napríklad v kefíre, koumissi a kvase. Nie sú však klasifikované ako alkohol, pretože koncentrácia alkoholu v nich je veľmi nízka. Obsah etanolu v čerstvom kefíre teda nepresahuje 0,12 %. Ale ak sa usadí, potom sa koncentrácia môže zvýšiť na 1%. V kvase je o niečo viac etylalkoholu (do 1,2%). Najviac zo všetkého alkoholu je obsiahnutý v koumiss. V čerstvom mliečnom výrobku je jeho koncentrácia od 1 do 3% a v usadenom dosahuje 4,5%.

Etylalkohol je dobré rozpúšťadlo. Táto vlastnosť umožňuje jeho využitie v potravinárskom priemysle. Etanol je rozpúšťadlom pre vonné látky. Okrem toho sa dá použiť ako konzervačný prostriedok na pečivo. Je registrovaná ako potravinárska prídavná látka E1510. Etanol má energetickú hodnotu 7,1 kcal/g.

Vplyv etanolu na ľudské telo

Výroba etanolu bola zavedená po celom svete. Táto cenná látka sa používa v mnohých oblastiach ľudského života. sú liekom. Utierky napustené touto látkou sa používajú ako dezinfekčný prostriedok. Aký vplyv však má etanol na naše telo pri požití? Je to užitočné alebo škodlivé? Tieto problémy si vyžadujú podrobné štúdium. Každý vie, že ľudstvo po stáročia konzumuje alkoholické nápoje. Ale až v minulom storočí problém alkoholizmu nadobudol veľké rozmery. Naši predkovia pili maškrty, medovinu a dokonca aj dnes tak obľúbené pivo, no všetky tieto nápoje obsahovali nízke percento etanolu. Preto nemohli spôsobiť výraznú ujmu na zdraví. Ale potom, čo Dmitrij Ivanovič Mendelejev v určitých pomeroch zriedil alkohol vodou, všetko sa zmenilo.

V súčasnosti je alkoholizmus problémom takmer všetkých krajín sveta. Akonáhle je alkohol v tele, má patologický účinok na takmer všetky orgány bez výnimky. V závislosti od koncentrácie, dávky, cesty vstupu a trvania expozície môže etanol vykazovať toxické a narkotické účinky. Je schopný narušiť fungovanie kardiovaskulárneho systému, prispieva k výskytu chorôb tráviaceho traktu vrátane žalúdočných a dvanástnikových vredov. Pod narkotickým účinkom sa rozumie schopnosť alkoholu spôsobiť stupor, necitlivosť na bolesť a inhibíciu funkcií centrálneho nervového systému. Okrem toho má človek alkoholické vzrušenie, veľmi rýchlo sa stáva závislým. V niektorých prípadoch môže nadmerná konzumácia etanolu spôsobiť kómu.

Čo sa deje v našom tele, keď pijeme alkohol? Molekula etanolu je schopná poškodiť centrálny nervový systém. Pod vplyvom alkoholu sa v nucleus accumbens, u ľudí s výrazným alkoholizmom a v orbitofrontálnej kôre uvoľňuje hormón endorfín. Napriek tomu však etanol nie je uznávaný ako narkotická látka, hoci vykazuje všetky zodpovedajúce účinky. Etylalkohol nebol zaradený do medzinárodného zoznamu kontrolovaných látok. A to je kontroverzná otázka, pretože pri určitých dávkach, konkrétne 12 gramov látky na 1 kilogram telesnej hmotnosti, vedie etanol najskôr k akútnej otrave a potom k smrti.

Aké choroby spôsobuje etanol?

Samotný etanolový roztok nie je karcinogén. Ale jeho hlavný metabolit, acetaldehyd, je toxická a mutagénna látka. Okrem toho má tiež karcinogénne vlastnosti a vyvoláva rozvoj rakoviny. Jeho kvality boli skúmané v laboratórnych podmienkach na pokusných zvieratách. Tieto vedecké práce viedli k veľmi zaujímavým, no zároveň alarmujúcim výsledkom. Ukazuje sa, že acetaldehyd nie je len karcinogén, môže poškodiť DNA.

Dlhodobé požívanie alkoholických nápojov môže u ľudí spôsobiť ochorenia ako gastritída, cirhóza pečene, dvanástnikový vred, rakovina žalúdka, pažeráka, pažeráka a konečníka a kardiovaskulárne ochorenia. Pravidelné požívanie etanolu v tele môže vyvolať oxidačné poškodenie mozgových neurónov. V dôsledku poškodenia umierajú. Zneužívanie nápojov obsahujúcich alkohol vedie k alkoholizmu a klinickej smrti. Ľudia, ktorí pravidelne pijú alkohol, majú vyššie riziko srdcového infarktu a mozgovej príhody.

Ale to nie sú všetky vlastnosti etanolu. Táto látka je prirodzeným metabolitom. V malých množstvách sa môže syntetizovať v tkanivách ľudského tela. Nazýva sa to pravda.Vyrába sa tiež v dôsledku rozkladu sacharidových potravín v gastrointestinálnom trakte. Takýto etanol sa nazýva „podmienečne endogénny alkohol“. Dokáže obyčajný alkohol tester určiť alkohol, ktorý sa v tele syntetizoval? Teoreticky je to možné. Jeho množstvo zriedka presahuje 0,18 ppm. Táto hodnota je na spodnej hranici najmodernejších meracích prístrojov.