Pembetatu za Kemia na fomula. Mkusanyiko wa fomula za msingi za kozi ya kemia ya shule

Kuu:

Kuznetsova N.E. na nk. Kemia. Daraja la 8-daraja la 10. - M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kemia.Daraja la 11 katika sehemu 2, 2005-2007.

Egorov A.S. Kemia. Kitabu kipya cha kujiandaa kwa elimu ya juu. Rostov n / d: Phoenix, 2004.- 640 p.

Egorov A.S. Kemia: kozi ya kisasa ya kujiandaa kwa Mtihani wa Jimbo la Umoja. Rostov n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 p.

Egorov A.S. Mwongozo wa kibinafsi wa kusuluhisha shida za kemikali. - Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. - 352 p.

Mwongozo wa Kemia/mkufunzi kwa waombaji wa vyuo vikuu. Rostov-n/D, Phoenix, 2005-536 p.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Shida katika kemia kwa waombaji kwa vyuo vikuu. M.: Shule ya upili. 2007.–302p.

Ziada:

Vrublevsky A.I.. Vifaa vya kielimu na mafunzo kwa ajili ya kuandaa majaribio ya kati katika kemia / A.I. Vrublevsky -Mn.: Unipress LLC, 2004. - 368 p.

Vrublevsky A.I.. Matatizo 1000 katika kemia na minyororo ya mabadiliko na vipimo vya udhibiti kwa watoto wa shule na waombaji - Mn .: Unipress LLC, 2003 - 400 p.

Egorov A.S.. Aina zote za matatizo ya hesabu katika kemia kwa ajili ya maandalizi ya Mtihani wa Jimbo la Umoja - Rostov n / D: Phoenix, 2003. - 320 p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Kazi za kawaida na mazoezi ya kuandaa mtihani wa kemia. - Rostov n / d: Phoenix, 2005. - 448 p.

Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2007. Kemia. Vifaa vya elimu na mafunzo kwa ajili ya kuandaa wanafunzi / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. - 272 p.

Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2011. Kemia. Seti ya elimu na mafunzo ed. A.A. Kaverina. – M.: Elimu ya Kitaifa, 2011.

Chaguzi pekee za kweli za kazi za kujiandaa kwa Mtihani wa Jimbo la Umoja. Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2007. Kemia/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Kituo cha Upimaji wa Shirikisho, 2007.-151 p.

Kaverina A.A. Benki bora ya kazi za kuandaa wanafunzi. Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2012. Kemia. Kitabu cha kiada./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina - M.: Intellect-Center, 2012 - 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. Kazi za mtihani pamoja na vipimo kwa wanafunzi wa kozi za maandalizi ya mawasiliano ya miezi 10 (maelekezo ya mbinu). Krasnodar, 2004. - P. 18 - 70.

Litvinova T.N.. Kemia. Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2011. Mitihani ya mafunzo. Rostov n / d: Phoenix, 2011.- 349 p.

Litvinova T.N.. Kemia. Majaribio ya Mtihani wa Jimbo Iliyounganishwa. Rostov n / d.: Phoenix, 2012. - 284 p.

Litvinova T.N.. Kemia. Sheria, mali ya vipengele na misombo yao. Rostov n / d.: Phoenix, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kemia katika kazi za waombaji kwa vyuo vikuu - M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. - 832 p.

Ugumu wa elimu na mbinu katika kemia kwa wanafunzi wa madarasa ya matibabu na kibaolojia, ed. T.N. Litvinova - Krasnodar.: KSMU, - 2008.

Kemia. Mtihani wa Jimbo la Umoja wa 2008. Vipimo vya kuingia, msaada wa kufundishia / ed. V.N. Doronkina. - Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 p.

Orodha ya tovuti kwenye kemia:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Kemia kwa kila mtu. Kitabu cha kumbukumbu cha kielektroniki kwa kozi kamili ya kemia.

http:// www. taarifa. ru/ maandishi/ hifadhidata/ kemia/ ANZA. html

3. Kemia ya shule - kitabu cha kumbukumbu. http:// www. kemia ya shule. kwa. ru

4. Mkufunzi wa Kemia. http://www. kemia.nm.ru

Rasilimali za mtandao

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Kemia kwa kila mtu. Kitabu cha kumbukumbu cha kielektroniki kwa kozi kamili ya kemia.

http:// www. taarifa. ru/ maandishi/ hifadhidata/ kemia/ ANZA. html

Kemia ya shule - kitabu cha kumbukumbu. http:// www. kemia ya shule. kwa. ru

http://www.classchem.narod.ru

Mwalimu wa Kemia. http://www. kemia.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- rasilimali za mtandao za elimu juu ya kemia

http://schoolchemistry.by.ru/- kemia ya shule. Tovuti hii ina fursa ya kufanya majaribio ya Mtandaoni kwenye mada mbalimbali, pamoja na matoleo ya onyesho ya Mtihani wa Jimbo la Umoja.

Kemia na Maisha-karne ya XXI: jarida maarufu la sayansi. http:// www. hij. ru

Maneno muhimu: Kemia daraja la 8. Fomula zote na ufafanuzi, alama za kiasi cha kimwili, vitengo vya kipimo, viambishi awali vya kuteua vitengo vya kipimo, uhusiano kati ya vitengo, fomula za kemikali, ufafanuzi wa kimsingi, kwa ufupi, meza, michoro.

1. Alama, majina na vitengo vya kipimo
kiasi fulani cha kimwili kinachotumika katika kemia

2. Uhusiano kati ya vitengo vya kiasi cha kimwili

3. Fomula za kemikali katika daraja la 8

4. Ufafanuzi wa msingi katika daraja la 8

• Atomu- chembe ndogo zaidi ya dutu isiyoweza kugawanywa kwa kemikali.
• Kipengele cha kemikali- aina fulani ya atomi.
• Molekuli- chembe ndogo kabisa ya dutu ambayo huhifadhi muundo wake na mali ya kemikali na inajumuisha atomi.
• Dutu rahisi- vitu ambavyo molekuli zinajumuisha atomi za aina moja.
• Dutu tata- vitu ambavyo molekuli zinajumuisha atomi za aina tofauti.
• Utungaji wa ubora wa dutu inaonyesha ni atomi zipi za elementi inayojumuisha.
• Kiasi cha utungaji wa dutu inaonyesha idadi ya atomi za kila kipengele katika muundo wake.
• Fomula ya kemikali- rekodi ya kawaida ya utungaji wa ubora na kiasi wa dutu kwa kutumia alama za kemikali na fahirisi.
• Kitengo cha molekuli ya atomiki(amu) - kitengo cha kipimo cha misa ya atomiki, sawa na uzito wa 1/12 ya atomi ya kaboni 12 C.
• Mole- kiasi cha dutu ambayo ina idadi ya chembe sawa na idadi ya atomi katika kilo 0.012 ya kaboni 12 C.
• Avogadro ya mara kwa mara (Na = 6*10 23 mol -1) - idadi ya chembe zilizomo katika mole moja.
• Uzito wa molar wa dutu (M ) ni wingi wa dutu iliyochukuliwa kwa kiasi cha mole 1.
• Uzito wa atomiki wa jamaa kipengele A r - uwiano wa wingi wa atomi ya kipengele fulani m 0 hadi 1/12 ya wingi wa atomi ya kaboni 12 C.
• Uzito wa Masi ya jamaa vitu M r - uwiano wa molekuli ya molekuli ya dutu fulani kwa 1/12 ya molekuli ya atomi ya kaboni 12 C. Masi ya jamaa ya molekuli ni sawa na jumla ya wingi wa atomiki wa vipengele vya kemikali vinavyounda kiwanja, kuchukua kwa kuzingatia idadi ya atomi za kipengele fulani.
• Sehemu ya wingi kipengele cha kemikali ω(X) inaonyesha ni sehemu gani ya molekuli ya jamaa ya dutu X inahesabiwa na kipengele fulani.

UFUNDISHAJI WA ATOMI-MOLEKULA
1. Kuna vitu vyenye muundo wa Masi na usio wa Masi.
2. Kuna mapungufu kati ya molekuli, ukubwa ambao hutegemea hali ya mkusanyiko wa dutu na joto.
3. Molekuli ziko katika mwendo unaoendelea.
4. Molekuli huundwa na atomu.
6. Atomi zina sifa ya wingi na ukubwa fulani.
Wakati wa matukio ya kimwili, molekuli huhifadhiwa; wakati wa matukio ya kemikali, kama sheria, huharibiwa. Atomi hujipanga upya wakati wa matukio ya kemikali, na kutengeneza molekuli za dutu mpya.

SHERIA YA UTUNGAJI WA DAIMA WA MAMBO
Kila dutu safi ya kemikali ya muundo wa Masi, bila kujali njia ya maandalizi, ina muundo wa ubora wa mara kwa mara na wa kiasi.

VALENCE
Valence ni sifa ya atomi ya kipengele cha kemikali ili kuambatisha au kuchukua nafasi ya idadi fulani ya atomi za kipengele kingine.

MWENENDO WA KIKEMIKALI
Mmenyuko wa kemikali ni jambo kama matokeo ambayo vitu vingine huundwa kutoka kwa dutu moja. Reactants ni vitu vinavyoingia kwenye mmenyuko wa kemikali. Bidhaa za mmenyuko ni vitu vilivyoundwa kama matokeo ya mmenyuko.
Ishara za athari za kemikali:
1. Kutolewa kwa joto (mwanga).
2. Mabadiliko ya rangi.
3. Harufu inaonekana.
4. Uundaji wa sediment.
5. Kutolewa kwa gesi.

Ishara za kisasa za vipengele vya kemikali zilianzishwa katika sayansi mwaka wa 1813 na J. Berzelius. Kwa mujibu wa pendekezo lake, vipengele vinateuliwa na barua za awali za majina yao ya Kilatini. Kwa mfano, oksijeni (Oxygenium) huteuliwa na barua O, sulfuri (Sulfur) kwa barua S, hidrojeni (Hydrogenium) na barua H. Katika hali ambapo majina ya vipengele huanza na barua moja, barua moja zaidi ni aliongeza kwa barua ya kwanza. Hivyo, kaboni (Carboneum) ina ishara C, kalsiamu (Calcium) - Ca, shaba (Cuprum) - Cu.

Ishara za kemikali sio tu majina yaliyofupishwa ya vipengele: pia huonyesha kiasi fulani (au raia), i.e. Kila ishara inawakilisha atomi moja ya kipengele, au mole moja ya atomi zake, au wingi wa kipengele sawa na (au sawia na) molekuli ya molar ya kipengele hicho. Kwa mfano, C ina maana ya atomi moja ya kaboni, au mole moja ya atomi za kaboni, au vitengo 12 vya molekuli (kawaida 12 g) ya kaboni.

Fomula za kemikali

Fomula za dutu pia zinaonyesha sio tu muundo wa dutu, lakini pia wingi na wingi wake. Kila fomula inawakilisha ama molekuli moja ya dutu, au mole moja ya dutu, au wingi wa dutu sawa na (au sawia na) molekuli yake ya molar. Kwa mfano, H2O inawakilisha ama molekuli moja ya maji, au mole moja ya maji, au vitengo 18 vya molekuli (kawaida (18 g) vya maji.

Dutu rahisi pia huteuliwa na fomula zinazoonyesha ni atomi ngapi za molekuli ya dutu rahisi inayo: kwa mfano, fomula ya hidrojeni H 2. Ikiwa muundo wa atomiki wa molekuli ya dutu rahisi haujulikani kwa usahihi au dutu hiyo ina molekuli zilizo na idadi tofauti ya atomi, na pia ikiwa ina muundo wa atomi au wa metali badala ya molekuli, dutu rahisi huteuliwa na ishara ya kipengele. Kwa mfano, fosforasi ya dutu rahisi inaonyeshwa na formula P, kwa kuwa, kulingana na hali, fosforasi inaweza kuwa na molekuli na idadi tofauti ya atomi au kuwa na muundo wa polima.

Njia za Kemia za kutatua shida

Fomula ya dutu imedhamiriwa kulingana na matokeo ya uchambuzi. Kwa mfano, kulingana na uchambuzi, glucose ina 40% (wt.) kaboni, 6.72% (wt.) hidrojeni na 53.28% (wt.) oksijeni. Kwa hiyo, wingi wa kaboni, hidrojeni na oksijeni ni katika uwiano wa 40: 6.72: 53.28. Hebu tuonyeshe fomula inayotakiwa ya glukosi C x H y O z, ambapo x, y na z ni nambari za atomi za kaboni, hidrojeni na oksijeni katika molekuli. Misa ya atomi za vitu hivi kwa mtiririko huo ni sawa na 12.01; 1.01 na 16.00 amu Kwa hiyo, molekuli ya glucose ina 12.01x amu. kaboni, 1.01u amu hidrojeni na 16.00za.u.m. oksijeni. Uwiano wa misa hii ni 12.01x: 1.01y: 16.00z. Lakini tayari tumepata uhusiano huu kulingana na data ya uchambuzi wa glucose. Kwa hivyo:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Kulingana na sifa za uwiano:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

au x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

Kwa hiyo, katika molekuli ya glucose kuna atomi mbili za hidrojeni na atomi moja ya oksijeni kwa atomi ya kaboni. Hali hii inakidhiwa na kanuni CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, nk. Ya kwanza ya fomula hizi - CH 2 O- inaitwa fomula rahisi au ya majaribio; ina uzito wa Masi ya 30.02. Ili kujua formula ya kweli au ya molekuli, ni muhimu kujua molekuli ya molekuli ya dutu fulani. Inapokanzwa, glucose huharibiwa bila kugeuka kuwa gesi. Lakini uzito wake wa Masi unaweza kuamua kwa njia nyingine: ni sawa na 180. Kutoka kwa kulinganisha uzito huu wa Masi na uzito wa Masi unaofanana na formula rahisi zaidi, ni wazi kwamba formula C 6 H 12 O 6 inafanana na glucose.

Kwa hivyo, fomula ya kemikali ni taswira ya muundo wa dutu kwa kutumia alama za vitu vya kemikali, fahirisi za nambari na ishara zingine. Aina zifuatazo za fomula zinajulikana:

— rahisi zaidi , ambayo hupatikana kwa majaribio kwa kuamua uwiano wa vipengele vya kemikali katika molekuli na kutumia maadili ya wingi wao wa atomiki (tazama mfano hapo juu);

— molekuli , ambayo inaweza kupatikana kwa kujua fomula rahisi zaidi ya dutu na uzito wake wa molekuli (tazama mfano hapo juu);

— busara , kuonyesha vikundi vya atomi tabia ya madarasa ya vipengele vya kemikali (R-OH - alkoholi, R - COOH - asidi ya carboxylic, R - NH 2 - amini ya msingi, nk);

— muundo (mchoro) , kuonyesha mpangilio wa jamaa wa atomi katika molekuli (inaweza kuwa mbili-dimensional (katika ndege) au tatu-dimensional (katika nafasi));

— kielektroniki, inayoonyesha usambazaji wa elektroni kwenye obiti (iliyoandikwa kwa vipengele vya kemikali pekee, si kwa molekuli).

Wacha tuangalie kwa karibu mfano wa molekuli ya pombe ya ethyl:

1. formula rahisi zaidi ya ethanol ni C 2 H 6 O;
2. formula ya molekuli ya ethanol ni C 2 H 6 O;
3. formula ya busara ya ethanol ni C 2 H 5 OH;

Mifano ya kutatua matatizo

MFANO 1

MFANO 2

Mkusanyiko wa fomula za msingi za kozi ya kemia ya shule

Mkusanyiko wa fomula za msingi za kozi ya kemia ya shule

G.P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Mkusanyiko wa kanuni za msingi katika kemia

Mwongozo wa Mfuko wa Mwanafunzi

kemia ya jumla

Dhana na sheria muhimu zaidi za kemikali

Kipengele cha kemikali- hii ni aina fulani ya atomi yenye malipo sawa ya nyuklia.

Uzito wa atomiki wa jamaa(A r) inaonyesha ni mara ngapi uzito wa atomi ya kipengele fulani cha kemikali ni mkubwa kuliko wingi wa atomi ya kaboni-12 (12 C).

Dutu ya kemikali- mkusanyiko wa chembe za kemikali.

Chembe za kemikali

Dutu ya Ar-argon (inajumuisha atomi za Ar),

H 2 O - dutu ya maji (inajumuisha H 2 O molekuli),

KNO 3 - dutu ya nitrati ya potasiamu (inajumuisha K + cations na anions NO 3 ¯).

Uhusiano kati ya kiasi cha kimwili

Wapi *T(atomi B) - wingi wa atomi ya kipengele B;

*t na- kitengo cha molekuli ya atomiki;

*t na = 1/12 T(12 C atomi) = 1.6610 24 g.

Kiasi cha dutu B, n(B), mol:

Wapi N(B)- idadi ya chembe B;

N A- Avogadro ya mara kwa mara (N A = 6.0210 23 mol -1).

Uzito wa molar wa dutu V, M(V), g/mol:

Wapi t(V)- wingi B.

Kiasi cha molar ya gesi NDANI, V M l/mol:

Wapi V M = 22.4 l/mol (matokeo ya sheria ya Avogadro), chini ya hali ya kawaida (no. - shinikizo la anga p = 101,325 Pa (atm 1); joto la thermodynamic T = 273.15 K au halijoto ya Selsiasi t = 0 °C).

B kwa hidrojeni, D(gesi B kwa H 2):

Ambapo x ni idadi ya atomi E katika fomula ya dutu B

Muundo wa atomi na Sheria ya Kipindi D.I. Mendeleev

Nambari ya wingi (A) - jumla ya idadi ya protoni na neutroni kwenye kiini cha atomiki:

A = N(p 0) + N(p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

* Viwango vya nishati na viwango vidogo

*Maumbo ya s- na p-obiti

Sheria ya mara kwa mara na mfumo wa mara kwa mara D.I. Mendeleev

Nambari ya kipindi inalingana idadi ya viwango vya nishati vilivyojaa elektroni, na inasimamia kiwango cha mwisho cha nishati kujazwa(EU).

Nambari ya kikundi A maonyesho Na na kadhalika.

Nambari ya kikundi B maonyesho idadi ya elektroni za valence ns Na (n - 1) d.

Sehemu ya vipengele vya S- kiwango cha chini cha nishati (ESL) kinajazwa na elektroni ns-EPU- IA- na IIA-vikundi, H na Yeye.

sehemu ya vipengele vya p- kujazwa na elektroni np-EPU– IIIA-VIIIA-vikundi.

Sehemu ya vipengele vya D- kujazwa na elektroni (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-vikundi.

sehemu ya vipengele vya f- kujazwa na elektroni (P-2) f-EPU - lanthanides na actinides.

Mabadiliko katika muundo na mali ya misombo ya hidrojeni ya vipengele vya kipindi cha 3 cha Jedwali la Periodic

Tete: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Mabadiliko katika muundo na mali ya oksidi za juu na hidroksidi za vitu vya kipindi cha 3 cha Jedwali la Periodic.

Amphoteric: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Asidi: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Dhamana ya kemikali

Taratibu za uundaji wa dhamana ya ushirikiano

Utaratibu wa kupokea wafadhili- mwingiliano wa obiti huru ya atomi moja na obiti ya atomi nyingine ambayo ina jozi ya elektroni.

Kuingiliana kwa obiti wakati wa kuunda dhamana

*Aina ya mseto - umbo la kijiometri la chembe - pembe kati ya vifungo

sp- mstari - 180 °

sp 2- pembetatu - 120 °

sp 3- tetrahedral - 109.5 °

sp 3 d- trigonal-bipyramidal - 90 °; 120°

sp 3 d 2- octahedral - 90 °

Mchanganyiko na suluhisho

Suluhisho- mfumo wa homogeneous unaojumuisha vitu viwili au zaidi, maudhui ambayo yanaweza kutofautiana ndani ya mipaka fulani.

Suluhisho: kiyeyusho (km maji) + kiyeyusho.

Ufumbuzi wa kweli vyenye chembe ndogo kuliko nanometer 1.

Suluhisho za Colloidal vyenye chembe za ukubwa kutoka nanomita 1 hadi 100.

Mchanganyiko wa mitambo(kusimamishwa) huwa na chembe kubwa kuliko nanomita 100.

Kusimamishwa=> kigumu + kioevu

Emulsion=> kioevu + kioevu

Povu, ukungu=> gesi + kioevu

Mchanganyiko wa heterogeneous hutenganishwa kutulia na kuchuja.

Mchanganyiko wa homogeneous hutenganishwa uvukizi, kunereka, kromatografia.

Suluhisho lililojaa iko au inaweza kuwa katika usawa na solute (ikiwa soluti ni thabiti, basi ziada yake iko kwenye mvua).

Umumunyifu- Yaliyomo katika dutu iliyoyeyushwa katika suluhisho lililojaa kwa joto fulani.

Suluhisho lisilojaa kidogo,

Suluhisho la supersaturated ina solute zaidi, kuliko umumunyifu wake kwa joto fulani.

Uhusiano kati ya wingi wa physicochemical katika suluhisho

Wapi t(V)- wingi B,

t(r)- wingi wa suluhisho.

Uzito wa suluhisho, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ρ (p) - wiani wa suluhisho.

Kiasi cha suluhisho, V (p), l:

Ambapo n(B) ni kiasi cha dutu B;

M(B) - molekuli ya molekuli ya dutu B.

Kubadilisha muundo wa suluhisho

> t"(V)= t(B);

> wingi wa suluhisho huongezeka kwa wingi wa maji yaliyoongezwa: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

Kuyeyusha maji kutoka kwa suluhisho:

> wingi wa solute haubadilika: t"(B) = t(B).

> wingi wa suluhisho hupungua kwa wingi wa maji yaliyoyeyuka: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Kuunganisha suluhisho mbili: Wingi wa suluhisho, pamoja na wingi wa dutu iliyoyeyushwa, ongeza:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kushuka kwa Kioo: wingi wa solute na wingi wa suluhisho hupunguzwa na wingi wa fuwele zilizowekwa:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Wingi wa maji haubadilika.

Athari ya joto ya mmenyuko wa kemikali

* Athari ya joto ya mmenyuko wa kemikali (sheria ya Hess)

Q = ΣQ(bidhaa) - ΣQ(vitendanishi).

ΔН° = ΣΔН°(bidhaa) - Σ ΔН°(vitendanishi).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Kiwango cha mmenyuko wa kemikali

Ikiwa wakati wa τ kwa kiasi V kiasi cha kiitikio au bidhaa iliyobadilishwa na Δ n, majibu ya kasi:

Kwa mmenyuko wa monomolekuli A → …:

v = k c (A).

v = k c(A) c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Kubadilisha kiwango cha mmenyuko wa kemikali

1) kemikali hai vitendanishi;

2) kukuza viwango vya reagent;

3) Ongeza

4) kukuza joto;

5) vichocheo. Mwitikio wa kasi kupunguza:

1) kemikali asiyefanya kazi vitendanishi;

2) kushushwa cheo viwango vya reagent;

3) kupungua nyuso za reagents imara na kioevu;

4) kushushwa cheo joto;

5) vizuizi.

*Mgawo wa kasi ya halijoto(γ) ni sawa na nambari inayoonyesha ni mara ngapi kasi ya majibu huongezeka wakati halijoto inapoongezeka kwa digrii kumi:

Usawa wa kemikali

*Sheria ya hatua ya wingi kwa usawa wa kemikali: katika hali ya usawa, uwiano wa bidhaa ya viwango vya molar ya bidhaa katika mamlaka sawa na

Coefficients zao za stoichiometric, kwa bidhaa ya viwango vya molar ya viitikio katika nguvu sawa na coefficients yao ya stoichiometric, kwa joto la kawaida ni thamani ya mara kwa mara. (mkusanyiko wa usawa mara kwa mara).

Katika hali ya usawa wa kemikali kwa athari inayoweza kubadilishwa:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

* Badilisha katika usawa wa kemikali kuelekea uundaji wa bidhaa

2) kupunguza mkusanyiko wa bidhaa;

3) ongezeko la joto (kwa mmenyuko wa mwisho);

4) kupungua kwa joto (kwa mmenyuko wa exothermic);

5) kuongezeka kwa shinikizo (kwa mmenyuko unaotokea kwa kupungua kwa kiasi);

6) kupungua kwa shinikizo (kwa mmenyuko unaotokea na ongezeko la kiasi).

Badilisha majibu katika suluhisho

Kutengana kwa umeme- mchakato wa uundaji wa ions (cations na anions) wakati vitu fulani vinayeyushwa katika maji.

asidi huundwa cations hidrojeni Na anions asidi, Kwa mfano:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Baadhi ya asidi kali

Baadhi ya sababu kali

Shahada ya kujitenga α- uwiano wa idadi ya chembe zilizotenganishwa na idadi ya chembe za awali.

Kwa kiasi cha mara kwa mara:

Uainishaji wa vitu kwa kiwango cha kujitenga

Utawala wa Berthollet

Mifano ya milinganyo ya molekuli na ioni

Mlinganyo wa ioni “kamili”: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

Mlinganyo wa ioni “fupi”: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Mlinganyo wa molekuli: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Mlinganyo wa ioni "kamili": FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

Mlinganyo wa ioni “Mfupi”: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Mlinganyo wa molekuli: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

Mlinganyo wa ioni "kamili": 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Mlinganyo wa ioni “mfupi”: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

* Kiashiria cha hidrojeni

* Kiwango cha pH kwa miyeyusho ya maji iliyoyeyushwa

Mifano ya athari za kubadilishana

1. Alkali + asidi kali: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Msingi unaoyeyuka kidogo + asidi kali: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*Hydrolysis- mmenyuko wa kubadilishana kati ya dutu na maji bila kubadilisha hali ya oxidation ya atomi.

1. Hidrolisisi isiyoweza kutenduliwa ya misombo ya binary:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Hidrolisisi inayoweza kubadilishwa ya chumvi:

A) Chumvi huundwa cation ya msingi yenye nguvu na anion yenye asidi kali:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Hakuna hidrolisisi; mazingira ya upande wowote, pH = 7.

B) Chumvi huundwa cation ya msingi yenye nguvu na anion ya asidi dhaifu:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hydrolysis na anion; mazingira ya alkali, pH>7.

B) Chumvi huundwa mionzi ya msingi dhaifu au mumunyifu kidogo na anion ya asidi kali:

Mwisho wa kipande cha utangulizi.

Maandishi yametolewa na lita LLC.

Unaweza kulipia kitabu kwa usalama na Visa, MasterCard, kadi ya benki ya Maestro, kutoka kwa akaunti ya simu ya rununu, kutoka kwa kituo cha malipo, kwenye duka la MTS au Svyaznoy, kupitia PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, kadi za bonasi au njia nyingine inayofaa kwako.

dhana na kanuni kadhaa za msingi.

Dutu zote zina wingi tofauti, wiani na kiasi. Kipande cha chuma kutoka kwa kipengele kimoja kinaweza kuwa na uzito mara nyingi zaidi kuliko kipande cha ukubwa sawa cha chuma kingine.

Mole(idadi ya moles)

jina: mole, kimataifa: mol- kitengo cha kipimo kwa kiasi cha dutu. Inalingana na kiasi cha dutu iliyomo N.A. chembe (molekuli, atomi, ioni) Kwa hivyo, idadi ya ulimwengu ilianzishwa - idadi ya moles. Kifungu cha maneno kinachopatikana mara kwa mara katika kazi ni "kupokea... mole ya dutu"

N.A.= 6.02 1023

N.A.- Nambari ya Avogadro. Pia "nambari kwa makubaliano." Je, kuna atomi ngapi kwenye ncha ya penseli? Takriban elfu moja. Haifai kufanya kazi na idadi kama hiyo. Kwa hivyo, wanakemia na wanafizikia ulimwenguni kote walikubaliana - wacha tuteue chembe 6.02 × 1023 (atomi, molekuli, ioni) kama 1 mole vitu.

mole 1 = 6.02 1023 chembe

Hii ilikuwa ya kwanza ya kanuni za msingi za kutatua matatizo.

Uzito wa molar wa dutu

Masi ya Molar dutu ni wingi wa moja mole ya dutu.

Inajulikana kama Bw. Inapatikana kulingana na jedwali la upimaji - ni jumla ya misa ya atomiki ya dutu.

Kwa mfano, tunapewa asidi ya sulfuriki - H2SO4. Hebu tuhesabu molekuli ya molar ya dutu: molekuli ya atomiki H = 1, S-32, O-16.
Bw(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Njia ya pili muhimu ya kutatua shida ni

formula ya molekuli ya dutu:

Hiyo ni, ili kupata wingi wa dutu, unahitaji kujua idadi ya moles (n), na tunapata molekuli ya molar kutoka kwa Jedwali la Periodic.

Sheria ya uhifadhi wa wingi - Wingi wa vitu vinavyoingia kwenye mmenyuko wa kemikali daima ni sawa na wingi wa vitu vinavyotokana.

Ikiwa tunajua wingi wa dutu zilizoathiriwa, tunaweza kupata wingi wa bidhaa za majibu hayo. Na kinyume chake.

Njia ya tatu ya kutatua matatizo ya kemia ni

kiasi cha dutu:

Nambari 22.4 ilitoka wapi? Kutoka Sheria ya Avogadro:

kiasi sawa cha gesi tofauti zilizochukuliwa kwa joto sawa na shinikizo zina idadi sawa ya molekuli.

Kulingana na sheria ya Avogadro, mole 1 ya gesi bora chini ya hali ya kawaida (n.s.) ina ujazo sawa. Vm= 22.413 996(39) l

Hiyo ni, ikiwa katika tatizo tunapewa hali ya kawaida, basi, kujua idadi ya moles (n), tunaweza kupata kiasi cha dutu.

Kwa hiyo, kanuni za msingi za kutatua matatizo katika kemia

Nambari ya jina la AvogadroN.A.

6.02 1023 chembe

Kiasi cha dutu n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

Wingi wa dutu m (g)

Kiasi cha dutu V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

Hizi ni fomula. Mara nyingi, ili kutatua matatizo, kwanza unahitaji kuandika equation ya majibu na (inahitajika!) Panga coefficients - uwiano wao huamua uwiano wa moles katika mchakato.