Ang iba't ibang mga inorganic na sangkap ay sumasailalim sa hydrolysis. Hydrolysis
Ang hydrolysis ay ang exchange reaction ng isang asin sa tubig ( solvolysis na may tubig Sa kasong ito, ang orihinal na sangkap ay nawasak ng tubig, kasama ang pagbuo ng mga bagong sangkap.
Dahil ang hydrolysis ay isang reaksyon ng pagpapalitan ng ion, ang puwersang nagtutulak nito ay ang pagbuo ng mahinang electrolyte (pag-ulan o (at) ebolusyon ng gas). Mahalagang tandaan na ang reaksyon ng hydrolysis ay isang nababaligtad na reaksyon (sa karamihan ng mga kaso), ngunit mayroon ding isang hindi maibabalik na hydrolysis (ito ay nagpapatuloy hanggang sa dulo, walang panimulang sangkap sa solusyon). Ang hydrolysis ay isang endothermic na proseso (na may pagtaas ng temperatura, parehong tumaas ang rate ng hydrolysis at ang ani ng mga produktong hydrolysis).
Tulad ng makikita mula sa kahulugan na ang hydrolysis ay isang exchange reaction, maaari itong ipalagay na ang isang OH group ay napupunta sa metal (+ isang posibleng acid residue kung ang isang pangunahing asin ay nabuo (sa panahon ng hydrolysis ng isang asin na nabuo ng isang malakas na acid). at isang mahinang polyacid base)), at sa acid residue ay mayroong hydrogen proton H + (+ isang posibleng metal ion at isang hydrogen ion, na may pagbuo ng acid salt, kung ang isang asin na nabuo ng mahinang polybasic acid ay hydrolyzed. )).
Mayroong 4 na uri ng hydrolysis:
1. Salt na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid. Dahil nabanggit na ito sa itaas, ang hydrolysis ay isang reaksyon ng pagpapalitan ng ion, at nagpapatuloy lamang ito sa kaso ng pagbuo ng mahinang electrolyte. Tulad ng inilarawan sa itaas, ang isang pangkat ng OH ay napupunta sa metal, at ang isang hydrogen proton H + ay napupunta sa nalalabi ng acid, ngunit alinman sa isang malakas na base o isang malakas na acid ay mahina electrolytes, samakatuwid ang hydrolysis ay hindi nangyayari sa kasong ito:
NaCl+HOH≠NaOH+HCl
Ang katamtamang reaksyon ay malapit sa neutral: pH≈7
2. Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng mahinang base at malakas na asido. Tulad ng nakasaad sa itaas: isang pangkat ng OH ang napupunta sa metal, at ang isang hydrogen proton H + ay napupunta sa acidic residue. Halimbawa:
NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl
NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -
NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +
Tulad ng makikita mula sa halimbawa, ang hydrolysis ay nagpapatuloy kasama ang cation, ang reaksyon ng medium ay acidic pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:
FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -
Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +
3. Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang malakas na base. Gaya ng nabanggit sa itaas: isang pangkat ng OH ang napupunta sa metal, at ang isang hydrogen proton H + ay napupunta sa nalalabi ng acid. Halimbawa:
CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH
СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -
СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -
Ang hydrolysis ay nagpapatuloy kasama ang anion, ang reaksyon ng daluyan ay alkalina, pH > 7. Kapag isinusulat ang mga equation para sa hydrolysis ng isang asin na nabuo ng isang mahinang polybasic acid at isang malakas na base, ang pagbuo ng isang acid salt ay dapat na nakasulat sa kanang bahagi, ang hydrolysis ay nagpapatuloy sa 1 hakbang. Halimbawa:
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3
2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -
CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -
4. Ang asin ay nabubuo ng mahinang base at mahinang asido. Ito ang tanging kaso kapag ang hydrolysis ay napupunta sa dulo, ay hindi maibabalik (hanggang ang paunang asin ay ganap na natupok). Halimbawa:
CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH
Ito ay ang tanging kaso kapag ang hydrolysis ay napupunta sa dulo. Ang hydrolysis ay nangyayari kapwa sa anion at sa cation; mahirap hulaan ang reaksyon ng medium, ngunit malapit ito sa neutral: pH ≈ 7.
Mayroon ding hydrolysis constant, isaalang-alang ito gamit ang halimbawa ng isang acetate ion, na nagsasaad nito Ac- . Tulad ng makikita mula sa mga halimbawa sa itaas, ang acetic (ethanoic) acid ay isang mahinang acid, at, samakatuwid, ang mga asin nito ay hydrolyzed ayon sa scheme:
Ac - +HOH↔HAc+OH -
Hanapin natin ang equilibrium constant para sa sistemang ito:
Alam ionic na produkto ng tubig, maaari nating ipahayag ang konsentrasyon sa pamamagitan nito [ OH] - ,
Ang pagpapalit ng expression na ito sa equation para sa hydrolysis constant, nakukuha natin:
Ang pagpapalit ng pare-pareho ng ionization ng tubig sa equation, nakukuha natin:
Ngunit ang pare-pareho Ang paghihiwalay ng acid (sa halimbawa ng hydrochloric acid) ay katumbas ng:
Nasaan ang isang hydrated hydrogen proton: . Katulad din para sa acetic acid, tulad ng sa halimbawa. Ang pagpapalit ng halaga para sa acid dissociation constant sa hydrolysis constant equation, nakukuha natin ang:
Tulad ng sumusunod mula sa halimbawa, kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base, kung gayon ang denominator ay maglalaman ng dissociation constant ng base, na kinakalkula sa parehong batayan bilang ang dissociation constant ng acid. Kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang mahinang acid, kung gayon ang denominator ay magiging produkto ng mga constant ng dissociation ng acid at ang base.
antas ng hydrolysis.
Mayroon ding isa pang halaga na nagpapakilala sa hydrolysis - ang antas ng hydrolysis - Alin ang katumbas ng ang ratio ng halaga (konsentrasyon) ng asin na sumasailalim sa hydrolysis sa kabuuang halaga (konsentrasyon) ng natunaw na asinAng antas ng hydrolysis ay nakasalalay sa konsentrasyon ng asin, ang temperatura ng solusyon. Nagdaragdag ito sa pagbabanto ng solusyon sa asin at sa pagtaas ng temperatura ng solusyon. Alalahanin na ang mas dilute ang solusyon, mas mababa ang molar na konsentrasyon ng orihinal na asin; at ang antas ng hydrolysis ay tumataas sa pagtaas ng temperatura, dahil ang hydrolysis ay isang endothermic na proseso, tulad ng nabanggit sa itaas.
Ang antas ng hydrolysis ng asin ay mas mataas, mas mahina ang acid o base na bumubuo nito. Tulad ng sumusunod mula sa equation para sa antas ng hydrolysis at mga uri ng hydrolysis: na may hindi maibabalik na hydrolysisα≈1.
Ang antas ng hydrolysis at ang hydrolysis constant ay magkakaugnay sa pamamagitan ng Ostwald equation (Wilhelm Friedrich Ostwald-spagbabanto akon Ostwald, bred in 1888taon).Ang dilution law ay nagpapakita na ang antas ng electrolyte dissociation ay depende sa konsentrasyon at dissociation constant nito. Kunin natin ang paunang konsentrasyon ng sangkap bilangC 0 , at ang dissociated na bahagi ng substance - para saγ, alalahanin ang pamamaraan ng dissociation ng isang sangkap sa solusyon:
AB↔A + +B -
Kung gayon ang batas ni Ostwald ay maaaring ipahayag bilang mga sumusunod:
Alalahanin na ang equation ay naglalaman ng mga konsentrasyon sa sandali ng ekwilibriyo. Ngunit kung ang sangkap ay bahagyang dissociated, pagkatapos ay (1-γ) → 1, na nagdadala ng Ostwald equation sa anyo: K d \u003d γ 2 C 0.
Ang antas ng hydrolysis ay katulad na nauugnay sa pare-pareho nito:
Sa karamihan ng mga kaso, ginagamit ang formula na ito. Ngunit kung kinakailangan, maaari mong ipahayag ang antas ng hydrolysis sa pamamagitan ng sumusunod na formula:
Mga espesyal na kaso ng hydrolysis:
1) Hydrolysis ng hydride (mga compound ng hydrogen na may mga elemento (dito ay isasaalang-alang lamang natin ang mga metal ng mga pangkat 1 at 2 at metam), kung saan ang hydrogen ay nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon ng -1):
NaH+HOH→NaOH+H 2
CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2
CH 4 +HOH→CO+3H 2
Ang reaksyon sa mitein ay isa sa mga pang-industriyang pamamaraan para sa paggawa ng hydrogen.
2) Hydrolysis ng peroxides.Ang mga peroxide ng alkali at alkaline earth na mga metal ay nabubulok ng tubig, na may pagbuo ng kaukulang hydroxide at hydrogen peroxide (o oxygen):
Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2
3) Hydrolysis ng nitride.
Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
4) Hydrolysis ng phosphides.
K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3
pagtakas ng gas Ang PH 3 -phosphine, napakalason, ay nakakaapekto sa nervous system. Ito rin ay may kakayahang kusang pagkasunog kapag nadikit sa oxygen. Nakadaan ka na ba sa isang latian sa gabi o nakalampas sa mga sementeryo? Nakita namin ang mga pambihirang pagsabog ng mga ilaw - "mga libot na ilaw", na lumilitaw bilang mga paso ng phosphine.
5) Hydrolysis ng carbide. Dalawang reaksyon na may praktikal na aplikasyon ang ibibigay dito, dahil sa kanilang tulong 1 miyembro ng homologous na serye ng mga alkanes (reaksyon 1) at alkynes (reaksyon 2) ay nakuha:
Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (reaksyon 1)
CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reaksyon 2, ang produkto ay acylene, ayon sa UPA kasama si ethyn)
6) Hydrolysis ng silicids. Bilang resulta ng reaksyong ito, nabuo ang 1 kinatawan ng homologous na serye ng silanes (mayroong 8 sa kabuuan) Ang SiH 4 ay isang monomeric covalent hydride.
Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4
7) Hydrolysis ng phosphorus halides. Ang Phosphorus chlorides 3 at 5, na mga acid chlorides ng phosphorous at phosphoric acid, ayon sa pagkakabanggit, ay isasaalang-alang dito:
PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl
PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl
8) Hydrolysis ng mga organikong sangkap. Ang mga taba ay na-hydrolyzed, na may pagbuo ng glycerol (C 3 H 5 (OH) 3) at carboxylic acid (isang halimbawa ng paglilimita sa carboxylic acid) (C n H (2n + 1) COOH)
Ester:
CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH
alak:
C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH
Ang mga nabubuhay na organismo ay nagsasagawa ng hydrolysis ng iba't ibang mga organikong sangkap sa kurso ng mga reaksyon catabolism kasama ang partisipasyon mga enzyme. Halimbawa, sa panahon ng hydrolysis na may pakikilahok ng mga digestive enzymes ang mga protina ay pinaghiwa-hiwalay sa mga amino acid, ang mga taba sa glycerol at fatty acid, polysaccharides sa monosaccharides (halimbawa, sa glucose).
Kapag ang mga taba ay na-hydrolyzed sa pagkakaroon ng alkalis, sabon; hydrolysis ng mga taba sa presensya mga katalista inilapat upang makuha glycine at fatty acid.
Mga gawain
1) Ang antas ng dissociation a ng acetic acid sa isang 0.1 M na solusyon sa 18 ° C ay 1.4 10 -2. Kalkulahin ang acid dissociation constant K d. (Pahiwatig - gamitin ang Ostwald equation.)
2) Anong masa ng calcium hydride ang dapat matunaw sa tubig upang mabawasan ang inilabas na gas sa iron 6.96 g ng iron oxide ( II, III)?
3) Isulat ang equation para sa reaksyong Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O
4) Kalkulahin ang antas, ang pare-pareho ng hydrolysis ng Na 2 SO 3 asin para sa konsentrasyon Cm = 0.03 M, na isinasaalang-alang lamang ang 1st stage ng hydrolysis. (Ang dissociation constant ng sulfurous acid ay kinuha katumbas ng 6.3∙10 -8)
Mga solusyon:
a) Palitan ang mga problemang ito sa Ostwald dilution law:
b) K d \u003d [C] \u003d (1.4 10 -2) 0.1 / (1 - 0.014) \u003d 1.99 10 -5
Sagot. K d \u003d 1.99 10 -5.
c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe
CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2
Nahanap natin ang bilang ng mga moles ng iron oxide (II, III), ito ay katumbas ng ratio ng mass ng isang naibigay na substance sa molar mass nito, nakakakuha tayo ng 0.03 (mol). Ayon sa CRS, nakita natin na ang mga moles ng calcium hydride ay 0.06 (mol). Nangangahulugan ito na ang masa ng calcium hydride ay katumbas ng 2.52 (gramo).
Sagot: 2.52(gramo).
d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
e) Ang sodium sulfite ay sumasailalim sa anion hydrolysis, ang reaksyon ng medium na solusyon sa asin ay alkaline (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Ang hydrolysis constant (tingnan ang equation sa itaas) ay: 10 -14 / 6.3 * 10 -8 \u003d 1.58 * 10 -7
Ang antas ng hydrolysis ay kinakalkula ng formula α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Kaya, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1.58 * 10 -7 / 0.03) 1/2 \u003d 2.3 * 10 -3
Sagot: K h \u003d 1.58 * 10 -7; α \u003d 2.3 * 10 -3
Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna
Ang hydrolysis ay sumasakop sa isang espesyal na lugar sa pagitan ng mga reaksyon ng palitan. Sa pangkalahatan, ang hydrolysis ay ang agnas ng mga sangkap sa pamamagitan ng tubig. Ang tubig ay isa sa mga pinaka-aktibong sangkap. Ito ay kumikilos sa isang malawak na iba't ibang klase ng mga compound: mga asin, carbohydrates, protina, ester, taba, atbp. Sa panahon ng hydrolysis ng mga non-metal compound, dalawang acid ang karaniwang nabubuo, halimbawa:
PCl 3 + 3 H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3 HCl
Sa kasong ito, nagbabago ang kaasiman ng mga solusyon kumpara sa kaasiman ng solvent.
Sa inorganic na kimika, kadalasan ang isa ay kailangang harapin ang hydrolysis ng mga asin, i.e. sa pakikipag-ugnayan ng palitan ng mga ion ng asin sa mga molekula ng tubig, bilang isang resulta kung saan ang balanse ng electrolytic dissociation ng tubig ay nagbabago.
Hydrolysis ng asin tinatawag na reversible interaction ng salt ions sa water ions, na humahantong sa pagbabago sa equilibrium sa pagitan ng hydrogen at hydroxide ions sa solusyon.
Ang hydrolysis ay ang resulta ng pakikipag-ugnayan ng polarisasyon ng mga ion ng asin sa kanilang hydration shell sa isang may tubig na solusyon. Ang mas makabuluhang pakikipag-ugnayan na ito, mas matindi ang hydrolysis na nagpapatuloy. Sa simplistically, ang kakanyahan ng proseso ng hydrolysis ay maaaring kinakatawan bilang mga sumusunod.
Ang K n + cations ay nagbubuklod sa solusyon sa mga molekula ng tubig na nag-hydrate sa kanila sa pamamagitan ng isang donor-acceptor bond; ang donor ay ang mga atomo ng oxygen ng molekula ng tubig, na mayroong dalawang nag-iisang pares ng elektron, ang tumatanggap ay ang mga kasyon, na may mga libreng atomic na orbital. Kung mas malaki ang singil ng cation at mas maliit ang laki nito, mas malaki ang polarizing effect ng K n + sa H 2 O.
Ang An‾ anion ay nagbubuklod sa mga molekula ng tubig sa pamamagitan ng hydrogen bonding. Ang isang malakas na epekto ng mga anion ay maaaring humantong sa kumpletong paghihiwalay ng proton mula sa molekula ng H 2 O - ang hydrogen bond ay nagiging covalent. Bilang resulta, nabuo ang isang acid o anion ng uri HS‾, HCO 3‾, atbp.
Ang pakikipag-ugnayan ng An‾ anion sa mga proton ay mas makabuluhan, mas malaki ang singil ng anion at mas maliit ang radius nito. Kaya, ang intensity ng pakikipag-ugnayan ng isang substance sa tubig ay tinutukoy ng lakas ng polarizing effect ng K n+ at An‾ sa mga molekula ng H 2 O. Kaya, ang mga cation ng mga elemento ng mga side subgroup at ang mga elemento ay agad na sumusunod sa kanila. sumasailalim sa mas matinding hydrolysis kaysa sa iba pang mga ion na may parehong singil at radius, dahil ang nuclei ng dating ay hindi gaanong epektibong na-screen ng mga d-electron.
Hydrolysis - Ang proseso ay ang kabaligtaran ng reaksyon ng neutralisasyon. Kung ang reaksyon ng neutralisasyon ay isang exothermic at hindi maibabalik na proseso, kung gayon ang hydrolysis ay isang endothermic at nababaligtad na proseso.
Reaksyon ng neutralisasyon:
2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O
malakas mahina malakas mahina
2 OH‾ + H 2 SO 3 \u003d SO 3 2- + 2 H 2 O
Reaksyon ng hydrolysis:
K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO 3
SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + Oh‾
Sa panahon ng hydrolysis, ang equilibrium ng water dissociation ay inililipat dahil sa pagbubuklod ng isa sa mga ions nito (H + o OH -) sa isang mahinang salt electrolyte. Kapag ang H + ions ay nakatali, ang OH - ions ay naipon sa solusyon, ang reaksyon ng medium ay magiging alkaline, at kapag ang OH - ions ay nakatali, ang H + ions ay naipon - ang kapaligiran ay magiging acidic.
Mayroong apat na variant ng pagkilos ng tubig sa asin.
1. Kung ang mga cation at anion ay may maliliit na singil at malalaking sukat, kung gayon ang kanilang polarizing effect sa mga molekula ng tubig ay maliit, ibig sabihin, ang pakikipag-ugnayan ng asin sa H 2 O ay halos hindi nangyayari. Nalalapat ito sa mga kasyon na ang mga hydroxide ay alkalis (halimbawa, K + at Ca 2+) at sa mga anion ng malalakas na acid (halimbawa, Cl‾ at NO 3‾). Kaya naman, ang mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid ay hindi sumasailalim sa hydrolysis. Sa kasong ito, ang tubig dissociation equilibrium
H 2 O ↔ H + + OH‾
sa pagkakaroon ng mga ion ng asin ay halos hindi naaabala. Samakatuwid, ang mga solusyon ng naturang mga asing-gamot ay neutral (pH ≈ 7).
2. Kung Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang kasyon ng isang malakas na base at isang anion ng isang mahinang acid(S 2-, CO 3 2-, CN‾, atbp.), pagkatapos nagaganap ang anion hydrolysis. Ang isang halimbawa ay ang hydrolysis ng isang CH 3 COOK salt. Ang mga ion ng asin CH 3 COO - at K + ay nakikipag-ugnayan sa mga ion H + at OH - mula sa tubig. Kasabay nito, ang mga acetate ions (CH 3 COO -) ay nagbubuklod sa mga hydrogen ions (H +) sa mga molekula ng mahinang electrolyte - acetic acid (CH 3 COOH), at mga OH ions - na naipon sa solusyon, na nagbibigay ng alkaline na reaksyon. , dahil ang K + ions ay hindi maaaring magbigkis ng OH − ions (KOH ay isang malakas na electrolyte), pH > 7 .
Molecular equation ng hydrolysis:
CH 3 SOOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN
Buong ionic hydrolysis equation:
K + + CH 3 COO − + HOH ↔ K + + OH − + CH 3 COOH
pinababang ionic hydrolysis equation:
CH 3 SOO − + H SIYA ↔ OH − + CH 3 UNSD
Hydrolysis ng Na 2 asin S nagpapatuloy sa mga hakbang. Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base (NaOH) at isang mahinang dibasic acid (H 2 S). Sa kasong ito, ang salt anion S 2− binds H + ions ng tubig, OH − ions maipon sa solusyon. Ang equation sa pinaikling ionic at molecular form ay:
ako. S 2− + H SIYA ↔ H.S. − + OH −
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS+NaOH
II. HS − + H SIYA ↔ H 2 S+ OH −
NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S
Ang pangalawang yugto ng hydrolysis ay halos hindi pumasa sa ilalim ng normal na mga kondisyon, dahil, nag-iipon, OH ions - magbigay ng isang malakas na alkalina reaksyon sa solusyon, na humahantong sa isang neutralisasyon reaksyon, isang shift ng balanse sa kaliwa alinsunod sa Le Chatelier prinsipyo. Samakatuwid, ang hydrolysis ng mga asing-gamot na nabuo ng isang malakas na base at isang mahinang acid ay pinipigilan ng pagdaragdag ng isang alkali.
Kung mas malaki ang polarizing effect ng mga anion, mas matindi ang hydrolysis. Alinsunod sa batas ng mass action, nangangahulugan ito na ang hydrolysis ay nagpapatuloy nang mas intensive, mas mahina ang acid.
3. Kung Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang cation ng isang mahinang base at isang anion ng isang malakas na acid, pagkatapos ay ang hydrolysis ay nangyayari sa cation.. Halimbawa, ito ay nangyayari sa panahon ng hydrolysis ng NH 4 Cl salt (NH 4 OH ay isang mahinang base, ang HCl ay isang malakas na acid). Itinatapon namin ang Cl - ion, dahil nagbibigay ito ng isang malakas na electrolyte na may kation ng tubig, kung gayon ang equation ng hydrolysis ay kukuha ng sumusunod na anyo:
NH 4 + + H SIYA ↔ NH 4 Oh+H+ (pinaikling ionic equation)
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (molecular equation)
Makikita mula sa pinababang equation na ang OH - mga water ions ay nagbubuklod sa isang mahinang electrolyte, ang mga H + ions ay naiipon sa solusyon at ang medium ay nagiging acidic (pH).< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.
Ang hydrolysis ng asin na nabuo ng polyacid base (halimbawa, Zn(NO 3) 2) ay nagpapatuloy nang sunud-sunod sa ibabaw ng cation ng mahinang base.
ako. Zn 2+ + H SIYA ↔ ZnOH + +H+ (pinaikling ionic equation)
Zn (NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (molecular equation)
Ang OH − ions ay nagbubuklod sa isang mahinang base na ZnOH +, ang H + ions ay nag-iipon.
Ang ikalawang yugto ng hydrolysis ay halos hindi nangyayari sa ilalim ng normal na mga kondisyon., dahil bilang isang resulta ng akumulasyon ng mga H + ions sa solusyon, ang isang malakas na acidic na kapaligiran ay nilikha at ang balanse ng reaksyon ng hydrolysis sa ika-2 yugto ay inilipat sa kaliwa:
II. ZnOH + + H SIYA ↔ Zn(Oh) 2 +H+ (pinaikling ionic equation)
ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn(OH) 2 + HNO 3 (molecular equation)
Malinaw, mas mahina ang base, mas kumpleto ang hydrolysis.
4. Ang isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang cation ng isang mahinang base at isang anion ng isang mahinang acid ay sumasailalim sa hydrolysis sa cation at sa anion. Ang isang halimbawa ay ang proseso ng hydrolysis ng asin CH 3 COOH 4 . Isinulat namin ang equation sa ionic form:
NH 4 + + CH 3 COO − + HOH ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH
Ang hydrolysis ng naturang mga asing-gamot ay nagpapatuloy nang napakalakas, dahil bilang isang resulta nito pareho ang isang mahinang base at isang mahinang acid ay nabuo.
Ang reaksyon ng daluyan sa kasong ito ay nakasalalay sa paghahambing na lakas ng base at acid, i.e. mula sa kanilang mga dissociation constants (K D):
kung K D (bases) > K D (asid), pagkatapos pH > 7;
kung K D (base)< K Д (кислоты), то pH < 7.
Sa kaso ng hydrolysis ng CH 3 COONH 4:
K D (NH 4 OH) = 1.8 10 -5; K D (CH 3 COOH) \u003d 1.8 10 -5,
samakatuwid, ang reaksyon ng isang may tubig na solusyon ng asin na ito ay magiging halos neutral (pH ≈ 7).
Kung ang base at acid na bumubuo ng asin ay hindi lamang mahina electrolytes, ngunit din mahina natutunaw o hindi matatag at mabulok sa pagbuo ng mga pabagu-bago ng isip na mga produkto, kung gayon sa kasong ito ang hydrolysis ng asin ay nagpapatuloy sa lahat ng mga yugto hanggang sa dulo, i.e. hanggang sa pagbuo ng isang mahina, bahagyang natutunaw na base at isang mahinang acid. Sa kasong ito, ito ay tungkol sa hindi maibabalik o kumpletong hydrolysis.
Ito ay kumpleto na hydrolysis na ang dahilan na ang mga may tubig na solusyon ng ilang mga asin ay hindi maaaring ihanda, halimbawa, Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3, atbp. Halimbawa:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Samakatuwid, ang aluminyo sulfide ay hindi maaaring umiiral sa anyo ng mga may tubig na solusyon; maaari lamang itong makuha sa pamamagitan ng isang "dry na paraan", halimbawa, mula sa mga elemento sa mataas na temperatura:
2Al + 3S - t ° → Al 2 S 3,
at dapat na nakaimbak sa mga selyadong lalagyan upang maiwasan ang pagpasok ng kahalumigmigan.
Ang ganitong mga compound ay hindi maaaring makuha sa pamamagitan ng isang exchange reaction sa isang may tubig na solusyon. Kapag ang mga salts A1 3+, Cr 3+ at Fe 3+ ay tumutugon sa solusyon na may mga sulfide at carbonates, hindi sulfide at carbonate ng mga kasyon na ito ang namuo, ngunit ang kanilang mga hydroxides:
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 3H 2 S + 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl
2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
Sa mga halimbawang isinasaalang-alang, ang hydrolysis ng dalawang salts (AlCl 3 at Na 2 S o CrCl 3 at Na 2 CO 3) ay kapwa pinahusay, at ang reaksyon ay napupunta sa dulo, dahil ang mga produkto ng reaksyon ay inilabas mula sa solusyon sa anyo. ng isang precipitate at gas.
Ang hydrolysis ng mga asin sa ilang mga kaso ay maaaring maging napakahirap. (Ang mga simpleng equation ng reaksyon ng hydrolysis sa karaniwang notasyon ay kadalasang may kondisyon.) Ang mga produkto ng hydrolysis ay maaari lamang itatag batay sa isang analytical na pag-aaral. Halimbawa, ang mga produktong hydrolysis ng mga asin na naglalaman ng mga multiply charged na cation ay maaaring mga polynuclear complex. Kaya, kung ang solusyon ng Hg 2+ ay naglalaman lamang ng mga mononuclear complex, pagkatapos ay sa mga solusyon ng Fe 3+, bilang karagdagan sa mga complex 2+ at +, isang dalawang-nuclear complex 4+ ay matatagpuan; sa Be 2+ solusyon, higit sa lahat polynuclear complexes ng komposisyon [Be 3 (OH) 3 ] 3+ ay nabuo; sa mga solusyon ng Sn 2+ complex ions 2+ , 2+ , + ay nabuo; sa mga solusyon sa Bi 3+, kasama ang [ВiOH] 2+, may mga kumplikadong ion ng komposisyon 6+ . Ang mga reaksyon ng hydrolysis na humahantong sa pagbuo ng mga polynuclear complex ay maaaring kinakatawan bilang mga sumusunod:
mM k+ + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n)+ + nH +,
kung saan ang m ay nag-iiba mula 1 hanggang 9, at ang n ay maaaring tumagal ng mga halaga mula 1 hanggang 15. Ang ganitong mga reaksyon ay posible para sa mga kasyon na higit sa 30 elemento. Ito ay itinatag na sa karamihan ng mga kaso ang bawat singil ng ion ay tumutugma sa isang tiyak na anyo ng complex. Kaya, para sa M 2+ ions, ang anyo ng dimer 3+ ay katangian, para sa M 3+ ions - 4+, at para sa M 4+ - ang form 5+ at mas kumplikado, halimbawa 8+.
Sa mataas na temperatura at mataas na mga halaga ng pH, ang mga oxo complex ay nabuo din:
2MOH ↔ MOM + H 2 O o
Halimbawa,
BiCl 3 + H 2 O « Bi (OH) 2 Cl + 2HCl
Ang Bi(OH) 2 + cation ay madaling nawawalan ng isang molekula ng tubig, na bumubuo ng BiO + bismuthyl cation, na nagbibigay ng puting crystalline precipitate na may chloride ion:
Bi(OH) 2 Cl ®BiOCl↓ + H 2 O.
Sa istruktura, ang mga polynuclear complex ay maaaring katawanin bilang octahedra na konektado sa isa't isa sa isang vertex, gilid, o mukha sa pamamagitan ng iba't ibang mga tulay (O, OH, atbp.).
Ang mga produkto ng hydrolysis ng carbonates ng isang bilang ng mga metal ay may isang kumplikadong komposisyon. Kaya, kapag ang mga natutunaw na asing-gamot na Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ ay nakikipag-ugnayan sa sodium carbonate, hindi mga medium carbonate ang nabuo, ngunit hindi gaanong natutunaw. hydroxocarbonates, halimbawa Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2. Ang isang halimbawa ay ang mga reaksyon:
5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2
2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2
Sa dami, ang hydrolysis ay nailalarawan sa antas ng hydrolysis h at ang hydrolysis constant na K G.
Ang antas ng hydrolysis ay nagpapakita kung anong bahagi ng asin na nilalaman ng solusyon (C M) ang sumailalim sa hydrolysis (C Mhyd) at kinakalkula bilang ratio:
h = S M gabay / SM (100%).
Malinaw, para sa isang nababaligtad na proseso ng hydrolysis h < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза h= 1 (100%). Bilang karagdagan sa likas na katangian ng asin, ang antas ng hydrolysis ay nakasalalay sa konsentrasyon ng asin at temperatura ng solusyon.
Sa mga solusyon na may katamtamang konsentrasyon ng isang solute, ang antas ng hydrolysis sa temperatura ng silid ay karaniwang mababa. Para sa mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang malakas na acid, ito ay halos zero; para sa mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base at isang malakas na acid o isang malakas na base at isang mahinang acid, ito ay ≈1%. Kaya, para sa isang 0.01 M na solusyon ng NH 4 Cl h= 0.01%; para sa 0.1 n. CH 3 COONH 4 na solusyon h ≈ 0,5%.
Ang hydrolysis ay isang prosesong nababaligtad, kaya nalalapat dito ang batas ng mass action.
Ang hydrolysis constant ay ang equilibrium constant ng proseso ng hydrolysis, at sa pisikal na kahulugan nito ay tinutukoy ang antas ng hindi maibabalik na hydrolysis. Ang mas maraming KG, mas hindi maibabalik ang hydrolysis. Ang K G ay may sariling expression para sa bawat kaso ng hydrolysis.
Kumuha tayo ng expression para sa hydrolysis constant ng isang asin ng mahinang acid at isang malakas na base gamit ang NaCN bilang isang halimbawa:
NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;
Na + + CN - + H 2 O ↔ Na + + OH - + HCN;
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
K katumbas ng = / .
Ito ay may pinakamataas na halaga, na halos hindi nagbabago sa panahon ng reaksyon, kaya maaari itong maituring na pare-pareho. Pagkatapos ay pagpaparami ng numerator at denominator sa pamamagitan ng konsentrasyon ng mga proton at pagpapakilala ng pare-parehong konsentrasyon ng tubig sa isang pare-pareho, nakukuha natin:
Ang K ay katumbas ng \u003d K W / K D (maasim) \u003d K G
mula noong / \u003d 1 / K D (maasim)
Dahil ang K W ay pare-pareho at katumbas ng 10 -14, maliwanag na mas mababa ang K D ng isang mahinang acid, ang anion na bahagi ng asin, mas malaki ang K G.
Katulad nito, para sa isang asin na na-hydrolyzed ng isang cation (halimbawa, NH 4 Cl), nakukuha natin ang:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (pinaikling hydrolysis equation)
K katumbas ng = /
K G \u003d K katumbas \u003d K W / K D (basic)
Sa expression na ito, ang numerator at denominator ng fraction ay pinarami ng . Malinaw, mas mababa ang K D ng isang mahinang base, na ang kasyon ay bahagi ng asin, mas malaki ang K G.
Kung ang asin ay nabuo ng mahinang base at mahinang acid (halimbawa, NH 4 CN), kung gayon ang pinababang hydrolysis equation ay:
NH 4 + + CN - + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN
K katumbas ng / ,
Sa expression na ito para sa K, ang numerator at denominator ng fraction ay pinarami ng ·, kaya ang expression para sa K G ay nasa anyong:
K G \u003d K W / (K D (mga acid) K D (basic)).
Tulad ng sumusunod mula sa mga expression sa itaas, ang hydrolysis constant ay inversely proportional sa dissociation constant ng isang mahinang electrolyte kasangkot sa pagbuo ng asin (kung ang dalawang mahinang electrolyte ay kasangkot sa pagbuo ng asin, kung gayon ang K G ay inversely proportional sa produkto ng kanilang mga dissociation constants).
Isaalang-alang ang hydrolysis ng isang multiply charged ion. Kunin ang Na 2 CO 3.
I. CO 3 2- + H 2 O "HCO 3 - + OH -
K G (I) = / × ( / ) = K W / K D (II) ,
iyon ay, ang pangalawang dissociation constant ay pumapasok sa expression para sa hydrolysis constant para sa unang yugto, at para sa pangalawang yugto ng hydrolysis
HCO 3 - + H 2 O "H 2 CO 3 + OH -
K G (II) = / × ( / ) = K W / K D (I)
K D (I) = 4×10 -7 K D (II) = 2.5×10 -8
K G (II) = 5.6 × 10 -11 K G (I) = 1.8 × 10 -4
Kaya, K G(I) >> K G(II) , ang pare-pareho, at samakatuwid ang antas ng unang yugto ng hydrolysis, ay mas malaki kaysa sa mga kasunod.
Degree ng hydrolysis ay ang halaga ng isang katulad na antas ng dissociation. Ang ugnayan sa pagitan ng degree at ng hydrolysis constant ay katulad ng para sa degree at dissociation constant.
Kung, sa pangkalahatang kaso, ang paunang konsentrasyon ng anion ng isang mahinang acid ay tinutukoy ng C o (mol / l), pagkatapos ay C o h(mol/l) ay ang konsentrasyon ng bahaging iyon ng anion A - na sumailalim sa hydrolysis at nabuo ang C o h(mol/l) mahina acid HA at C o h(mol/l) mga pangkat ng hydroxide.
A - + H 2 O ↔ HA + OH -,
C o -C o h C o h C o h
pagkatapos K G \u003d / \u003d C o h Tungkol sa h/ (C o -C o h) = C o h 2 / (1-h).
Sa h << 1 K Г = С о h 2 h\u003d √ K D / C o.
Katulad na katulad sa batas ng pagbabanto ni Ostwald.
C o h, nakukuha natin:
K G \u003d C o h Tungkol sa h/ C o \u003d 2 / C o, mula saan
\u003d √ K G · C o.
Katulad nito, maaari itong ipakita na sa hydrolysis sa cation
\u003d √ K G · C o.
Kaya, ang kakayahan ng mga asin na sumailalim sa hydrolysis ay nakasalalay sa dalawang salik:
ang mga katangian ng mga ion na bumubuo ng asin;
panlabas na mga kadahilanan.
Paano ilipat ang balanse ng hydrolysis?
1) Pagdaragdag ng mga ion ng parehong pangalan. Dahil ang dynamic na equilibrium ay itinatag sa panahon ng reversible hydrolysis, alinsunod sa batas ng mass action, ang equilibrium ay maaaring ilipat sa isang direksyon o iba pa sa pamamagitan ng pagpasok ng acid o base sa solusyon. Ang pagpapakilala ng isang acid (H + cations) ay pinipigilan ang hydrolysis ng cation, ang pagdaragdag ng isang alkali (OH - anion) ay pinipigilan ang hydrolysis ng anion. Ito ay kadalasang ginagamit upang mapahusay o sugpuin ang proseso ng hydrolysis.
2) Mula sa pormula para sa h malinaw na yan ang pagbabanto ay nagtataguyod ng hydrolysis. Ang pagtaas sa antas ng hydrolysis ng sodium carbonate
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH
kapag ang diluting ang solusyon ay naglalarawan ng fig. dalawampu.
kanin. 20. Pag-asa ng antas ng hydrolysis ng Na 2 CO 3 sa pagbabanto sa 20 ° С
3) Ang pagtaas ng temperatura ay nagtataguyod ng hydrolysis. Ang dissociation constant ng tubig ay tumataas sa pagtaas ng temperatura sa isang mas malaking lawak kaysa sa dissociation constants ng mga produkto ng hydrolysis - mahina acids at base, samakatuwid, kapag pinainit, ang antas ng hydrolysis ay tumataas. Madaling makarating sa konklusyon na ito sa ibang paraan: dahil ang reaksyon ng neutralisasyon ay exothermic (DH = -56 kJ / mol), ang hydrolysis, bilang kabaligtaran na proseso, ay endothermic, samakatuwid, alinsunod sa prinsipyo ng Le Chatelier, ang mga sanhi ng pag-init isang pagtaas sa hydrolysis. kanin. 21 ay naglalarawan ng epekto ng temperatura sa hydrolysis ng chromium(III) chloride.
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + Hcl
kanin. 21. Pagdepende sa antas ng hydrolysis ng CrCl 3 sa temperatura
Sa chemical practice, ang cation hydrolysis ng mga salts na nabuo sa pamamagitan ng multiply charged cation at isang single charged anion, halimbawa, AlCl 3 , ay napakakaraniwan. Sa mga solusyon ng mga asing-gamot na ito, ang isang hindi gaanong dissociated compound ay nabuo bilang isang resulta ng pagdaragdag ng isang hydroxide ion sa isang metal ion. Dahil ang Al 3+ ion sa solusyon ay hydrated, ang unang yugto ng hydrolysis ay maaaring ipahayag ng equation.
3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +
Sa ordinaryong temperatura, ang hydrolysis ng mga salts ng multiply charged cation ay halos limitado sa yugtong ito. Kapag pinainit, ang hydrolysis ay nangyayari sa ikalawang yugto:
2+ + HOH ↔ + + H 3 O +
Kaya, ang reaksyon ng acid ng isang may tubig na solusyon sa asin ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang hydrated cation ay nawawalan ng isang proton at ang H 2 O aqua group ay na-convert sa OH‾ hydroxo group. Sa isinasaalang-alang na proseso, ang mas kumplikadong mga complex ay maaari ding mabuo, halimbawa 3+, pati na rin ang mga kumplikadong ions ng form na 3- at [АlO 2 (OH) 2 ] 3- . Ang nilalaman ng iba't ibang mga produkto ng hydrolysis ay nakasalalay sa mga kondisyon ng reaksyon (konsentrasyon ng solusyon, temperatura, pagkakaroon ng iba pang mga sangkap). Ang tagal ng proseso ay mahalaga din, dahil ang ekwilibriyo sa panahon ng hydrolysis ng mga asing-gamot ng multiply charged na mga cation ay karaniwang mabagal na naaabot.
transcript
1 HYDROLYSIS NG ORGANIC AT INORGANIC SUBSTANCES
2 Ang hydrolysis (mula sa sinaunang Griyego na "ὕδωρ" na tubig at "λύσις" na agnas) ay isa sa mga uri ng kemikal na reaksyon kung saan, kapag ang mga sangkap ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang unang sangkap ay nabubulok sa pagbuo ng mga bagong compound. Ang mekanismo ng hydrolysis ng mga compound ng iba't ibang klase: - mga asing-gamot, carbohydrates, taba, ester, atbp. ay may makabuluhang pagkakaiba
3 Ang hydrolysis ng mga organikong sangkap Ang mga nabubuhay na organismo ay nagsasagawa ng hydrolysis ng iba't ibang mga organikong sangkap sa kurso ng mga reaksyon na may partisipasyon ng ENZYMES. Halimbawa, sa panahon ng hydrolysis, kasama ang paglahok ng digestive enzymes, ang mga PROTEIN ay nahahati sa AMINO ACIDS, FATS sa GLYCEROL at FATTY ACIDS, POLYSACCHARIDES (halimbawa, starch at cellulose) sa MONOSACCHARIDES (halimbawa, sa GLUCOSE), NUCLEIC ACID sa libreng NUCLEOTIDES. Kapag ang mga taba ay na-hydrolyzed sa pagkakaroon ng alkalis, ang sabon ay nakuha; Ang hydrolysis ng mga taba sa pagkakaroon ng mga catalyst ay ginagamit upang makakuha ng gliserol at mataba acids. Ang ethanol ay nakukuha sa pamamagitan ng hydrolysis ng kahoy, at ang mga produktong peat hydrolysis ay ginagamit sa paggawa ng fodder yeast, wax, fertilizers, atbp.
4 1. Ang hydrolysis ng mga organic compound na taba ay hydrolyzed upang makakuha ng glycerol at carboxylic acids (saponification na may NaOH):
Ang 5 starch at cellulose ay na-hydrolyzed sa glucose:
7 PAGSUSULIT 1. Sa panahon ng hydrolysis ng fats, 1) alcohols at mineral acids 2) aldehydes at carboxylic acids 3) monohydric alcohols at carboxylic acids 4) glycerol at carboxylic acids SAGOT: 4 2. Hydrolysis ay sumasailalim sa: 1) Acetylene 2) Cellulose 3 ) Ethanol 4) Methane SAGOT: 2 3. Ang hydrolysis ay sumasailalim sa: 1) Glucose 2) Glycerin 3) Fat 4) Acetic acid SAGOT: 3
8 4. Sa panahon ng hydrolysis ng mga ester, ang mga sumusunod ay nabuo: 1) Alcohols at aldehydes 2) Carboxylic acids at glucose 3) Starch at glucose 4) Alcohols at carboxylic acids SAGOT: 4 5. Kapag nakuha ang hydrolysis ng starch: 1) Sucrose 2) Fructose 3) Maltose 4) Glucose SAGOT: 4
9 2. Reversible at irreversible hydrolysis Halos lahat ng itinuturing na reaksyon ng hydrolysis ng mga organikong substance ay reversible. Ngunit mayroon ding hindi maibabalik na hydrolysis. Ang pangkalahatang katangian ng hindi maibabalik na hydrolysis ay ang isa (mas mainam na pareho) ng mga produktong hydrolysis ay dapat alisin mula sa reaction sphere sa anyo ng: - SEDIMENT, - GAS. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Sa hydrolysis ng mga asing-gamot: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + O3 H₂O CaH₂ + O3 = 2Ca(OH )₂ + H₂
10 HYDROLYSIS SOLEY Ang hydrolysis ng mga asin ay isang uri ng mga reaksyon ng hydrolysis na sanhi ng paglitaw ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa mga solusyon ng (may tubig) na natutunaw na mga electrolyte salt. Ang puwersang nagtutulak ng proseso ay ang pakikipag-ugnayan ng mga ion sa tubig, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte sa ionic o molekular na anyo ("ion binding"). Matukoy ang pagkakaiba sa pagitan ng nababaligtad at hindi maibabalik na hydrolysis ng mga asin. 1. Hydrolysis ng asin ng mahinang acid at malakas na base (anion hydrolysis). 2. Hydrolysis ng isang asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base (cation hydrolysis). 3. Hydrolysis ng asin ng mahinang acid at mahinang base (hindi maibabalik) Ang asin ng malakas na acid at malakas na base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis
12 1. Hydrolysis ng isang asin ng mahinang acid at isang malakas na base (anion hydrolysis): (ang solusyon ay may alkaline na kapaligiran, ang reaksyon ay mababaligtad, ang hydrolysis sa ikalawang yugto ay nagpapatuloy sa isang hindi gaanong antas) 2. Hydrolysis ng isang asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base (cation hydrolysis): (ang solusyon ay may acidic na kapaligiran, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang baligtad, ang hydrolysis sa ikalawang yugto ay nagpapatuloy sa isang hindi gaanong antas)
13 3. Hydrolysis ng isang asin ng mahinang acid at mahinang base: (ang ekwilibriyo ay inililipat patungo sa mga produkto, ang hydrolysis ay nagpapatuloy halos ganap, dahil ang parehong mga produkto ng reaksyon ay umaalis sa reaction zone sa anyo ng isang namuo o gas). Ang asin ng isang malakas na acid at isang malakas na base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis at ang solusyon ay neutral.
14 SCHEME OF SODIUM CARBONATE HYDROLYSIS NaOH strong base Na₂CO₃ H₂CO₃ mahina acid > [H]+ BASIC MEDIUM ACID SALT, ANION hydrolysis
15 Unang hydrolysis step Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Pangalawang hydrolysis step NaHCO₃ + H₂O₃ + CO₃ + HCO₃₃ + CO₃ + HCO₃ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 COPPER(II) CHLORIDE HYDROLYSIS SCHEME Cu(OH)₂ mahinang base CuCl₂ HCl strong acid< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Unang yugto ng hydrolysis CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Pangalawang yugto ng hydrolysis (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 ALUMINIUM SULFIDE HYDROLYSIS SCHEME Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S mahinang base mahinang acid = [H]+ NEUTRAL REACTION NG MEDIUM na hindi maibabalik na hydrolysis
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HYDROLYSIS NG SODIUM CHLORIDE NaCl NaOH HCl strong base strong acid = [H]+ NEUTRAL REACTION NG KAPALIGIRAN walang hydrolysis na nagaganap NaCl + H₂O + HCl = NaCl + H₂O + HCl H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 Pagbabago ng crust ng lupa Pagbibigay ng bahagyang alkaline na kapaligiran para sa tubig dagat ANG PAPEL NG HYDROLYSIS SA BUHAY NG TAO Labahan Paghuhugas ng pinggan Paghuhugas gamit ang sabon Mga proseso ng digestion
21 Isulat ang mga hydrolysis equation: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH ay isang malakas na base H₂S mahina acid HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : FeCl₂ : FeCl₂ : FeCl₂ mahinang base HCL - malakas na acid FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - mahinang base; H₂S - mahinang acid HI - malakas na acid HYDROLYSIS NO
23 Isagawa sa isang sheet ng papel. Ibigay ang iyong gawain sa guro sa susunod na aralin.
25 7. Isang may tubig na solusyon kung alin sa mga asin ang may neutral na kapaligiran? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Saang solusyon magiging asul ang kulay ng litmus? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
26 9. 1) potassium carbonate 2) ethane 3) zinc chloride 4) fat 10. Sa panahon ng hydrolysis ng fiber (starch), maaaring mabuo ang mga sumusunod: 1) glucose 2) sucrose lamang 3) fructose lamang 4) carbon dioxide at tubig 11. Ang medium ng solusyon bilang resulta ng hydrolysis ng sodium carbonate 1) alkaline 2) strongly acidic 3) acidic 4) neutral 12. Ang hydrolysis ay sumasailalim sa 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4
27 13. Ang hydrolysis ay hindi napapailalim sa 1) iron sulfate 2) alcohols 3) ammonium chloride 4) ester
28 SULIRANIN Ipaliwanag kung bakit kapag nagbubuhos ng mga solusyon - FeCl₃ at Na₂CO₃ - namuo at naglalabas ng gas? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
Ang hydrolysis ay isang reaksyon ng metabolic decomposition ng mga sangkap sa pamamagitan ng tubig. Hydrolysis ng Organic Substances Inorganic Substances Salts Hydrolysis of Organic Substances Proteins Halogenoalkanes Esters (fats) Carbohydrates
HYDROLYSIS Pangkalahatang konsepto Ang hydrolysis ay isang exchange reaction ng interaksyon ng mga substance sa tubig, na humahantong sa kanilang decomposition. Ang hydrolysis ay maaaring sumailalim sa inorganic at organic na mga sangkap ng iba't ibang klase.
Baitang 11. Paksa 6. Aralin 6. Hydrolysis ng mga asin. Ang layunin ng aralin: upang mabuo sa mga mag-aaral ang konsepto ng hydrolysis ng mga asin. Mga Gawain: Pang-edukasyon: upang turuan ang mga mag-aaral na matukoy ang likas na katangian ng kapaligiran ng mga solusyon sa asin sa pamamagitan ng kanilang komposisyon, upang bumuo
MOU sekondaryang paaralan 1 Serukhova, rehiyon ng Moscow Antoshina Tatyana Alexandrovna, guro ng kimika "Pag-aaral ng hydrolysis sa ika-11 baitang." Nakikilala ng mga mag-aaral ang hydrolysis sa unang pagkakataon sa ika-9 na baitang gamit ang halimbawa ng inorganic
Hydrolysis ng mga asing-gamot Ang gawain ay isinagawa ng Guro ng pinakamataas na kategorya na si Timofeeva V.B. Ano ang hydrolysis Ang hydrolysis ay ang proseso ng pagpapalitan ng interaksyon ng mga kumplikadong sangkap sa tubig Hydrolysis Ang pakikipag-ugnayan ng asin sa tubig, bilang isang resulta
Binuo ni: guro ng Chemistry sa State Budgetary Educational Institution of Special Education "Zakamensk Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Methodological guide in chemistry topic "Hydrolysis" Ang gabay sa pag-aaral na ito ay nagpapakita ng isang detalyadong teoretikal
1 Teorya. Ion-molecular equation ng ion exchange reactions Ion exchange reactions ay mga reaksyon sa pagitan ng mga electrolyte solution, bilang resulta kung saan ipinagpapalit nila ang kanilang mga ion. Mga reaksyon ng ionic
18. Ionic na reaksyon sa mga solusyon Electrolytic dissociation. Ang electrolytic dissociation ay ang pagkasira ng mga molekula sa solusyon upang bumuo ng positibo at negatibong sisingilin na mga ion. Ang lawak ng pagkabulok ay nakasalalay
MINISTRY OF EDUCATION AND SCIENCE OF THE KRASNODAR REGION State budgetary professional educational institution ng Krasnodar Territory "Krasnodar Information Technology College" List
12. Carbonyl compounds. mga carboxylic acid. Carbohydrates. Carbonyl compounds Kasama sa carbonyl compound ang mga aldehydes at ketones, sa mga molekula kung saan mayroong carbonyl group na Aldehydes
Hydrogen indicator ph Indicators Kakanyahan ng hydrolysis Mga uri ng salts Algorithm para sa pag-compile ng mga equation ng hydrolysis ng mga salt Hydrolysis ng mga salts ng iba't ibang uri Paraan para sa pagsugpo at pagpapahusay ng hydrolysis Solusyon ng mga pagsubok B4 Hydrogen
P \ n Tema Aralin I II III Ika-9 na baitang, 2014-2015 akademikong taon, pangunahing antas, kimika Paksa ng aralin Bilang ng oras Tinatayang mga termino Kaalaman, kasanayan, kasanayan. Teorya ng electrolytic dissociation (10 oras) 1 Electrolytes
Kahulugan ng Mga Asin Ang mga asin ay mga kumplikadong sangkap na nabuo ng isang metal na atom at isang acid residue. Pag-uuri ng mga asing-gamot 1. Ang mga katamtamang asin, ay binubuo ng mga atomo ng metal at mga acidic na nalalabi: NaCl sodium chloride. 2. Maasim
Mga Gawain A24 sa kimika 1. Mga solusyon ng tanso (ii) klorido at 1) calcium klorido 2) sodium nitrate 3) aluminyo sulfate 4) sodium acetate ay may parehong reaksyon ng daluyan. Ang tanso (ii) klorido ay isang asin, na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang base
Munisipal na badyet na institusyong pang-edukasyon pangalawang paaralan 4 sa Baltiysk
Bangko ng mga gawain para sa intermediate na sertipikasyon ng mga mag-aaral sa grade 9 A1. Ang istraktura ng atom. 1. Ang singil ng nucleus ng carbon atom 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Ang singil ng nucleus ng sodium atom 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Ang numero ng mga proton sa nucleus
3 Mga Electrolyte na solusyon Ang mga likidong solusyon ay nahahati sa mga electrolyte na solusyon na may kakayahang magsagawa ng electric current, at mga non-electrolyte na solusyon, na hindi electrically conductive. dissolved sa non-electrolytes
Mga Batayan ng teorya ng electrolytic dissociation Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 English physicist at chemist. Sa unang kalahati ng ika-19 na siglo ipinakilala ang konsepto ng electrolytes at non-electrolytes. Mga sangkap
Mga kinakailangan para sa antas ng paghahanda ng mga mag-aaral Pagkatapos pag-aralan ang materyal ng baitang 9, ang mga mag-aaral ay dapat: Pangalanan ang mga elemento ng kemikal sa pamamagitan ng mga simbolo, mga sangkap sa pamamagitan ng mga formula, mga palatandaan at kundisyon para sa pagpapatupad ng mga reaksiyong kemikal,
Aralin 14 Hydrolysis ng mga asin Pagsubok 1 1. Ang alkalina na solusyon ay may solusyon l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Sa isang may tubig na solusyon kung saan ang sangkap ang medium neutral? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
NILALAMAN NG PROGRAMA Seksyon 1. Elementong kimikal Paksa 1. Ang istruktura ng mga atomo. Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev. Mga modernong ideya tungkol sa istruktura ng mga atomo.
Mga kemikal na katangian ng mga asin (medium) TANONG 12 Ang mga asin ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga atomo ng metal at mga residue ng acid Mga Halimbawa: Na 2 CO 3 sodium carbonate; FeCl 3 iron (III) chloride; Al 2 (SO 4) 3
1. Alin sa mga sumusunod na pahayag ang totoo para sa mga saturated solution? 1) ang isang puspos na solusyon ay maaaring puro, 2) isang puspos na solusyon ay maaaring lasaw, 3) isang puspos na solusyon ay hindi maaaring
Institusyong pang-edukasyon sa badyet ng munisipyo sekondaryang paaralan 1 ng nayon ng Pavlovskaya ng munisipalidad ng distrito ng Pavlovsky ng Teritoryo ng Krasnodar Sistema ng pagsasanay ng mag-aaral
MINISTRY OF EDUCATION AND SCIENCE OF THE KRASNODAR KRAI STATE BUDGET EDUCATIONAL INSTITUTION OF SECONDARY VOCATIONAL EDUCATION "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT MAKING"
I. Mga kinakailangan para sa antas ng paghahanda ng mga mag-aaral Bilang resulta ng pagkabisado sa seksyon, dapat na malaman / maunawaan ng mga mag-aaral: mga simbolo ng kemikal: mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal, mga formula ng mga kemikal at mga equation ng kemikal
Intermediate certification sa chemistry grades 10-11 Sample A1. Ang isang katulad na configuration ng external energy level ay may carbon atoms at 1) nitrogen 2) oxygen 3) silicon 4) phosphorus A2. Kabilang sa mga elemento ng aluminyo
Pag-uulit ng A9 at A10 (mga katangian ng mga oxide at hydroxides); A11 Mga katangiang kemikal ng mga asin: daluyan, acidic, basic; complex (sa halimbawa ng aluminum at zinc compounds) A12 Ang relasyon ng inorganic
PALIWANAG TALA Ang programa sa trabaho ay pinagsama-sama batay sa Sample na programa ng pangunahing pangkalahatang edukasyon sa kimika, pati na rin ang programa ng kursong kimika para sa mga mag-aaral sa mga baitang 8-9 ng mga pangkalahatang institusyong pang-edukasyon
Pagsubok sa chemistry grade 11 (basic level) Test "Mga uri ng kemikal na reaksyon (chemistry grade 11, basic level) Opsyon 1 1. Kumpletuhin ang mga equation ng reaksyon at ipahiwatig ang kanilang uri: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,
Gawain 1. Alin sa mga pinaghalong ito ang maaaring paghiwalayin ang mga asin sa isa't isa gamit ang tubig at isang pansala? a) BaSO 4 at CaCO 3 b) BaSO 4 at CaCl 2 c) BaCl 2 at Na 2 SO 4 d) BaCl 2 at Na 2 CO 3
Electrolyte solutions OPTION 1 1. Sumulat ng mga equation para sa proseso ng electrolytic dissociation ng iodic acid, copper (I) hydroxide, orthoarsenic acid, copper (II) hydroxide. Sumulat ng mga expression
Aralin sa kimika. (Grade 9) Paksa: Mga reaksyon ng pagpapalitan ng Ion. Layunin: Upang bumuo ng mga konsepto tungkol sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion at ang mga kondisyon para sa kanilang paglitaw, kumpleto at pinaikling mga equation ng ion-molecular at pamilyar sa algorithm
HYDROLYSIS OF SALTS TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. Tubig bilang mahinang electrolyte Hydrogen index (pH) ng isang solusyon Alalahanin natin ang istruktura ng molekula ng tubig. Ang oxygen na atom ay nakagapos sa mga atomo ng hydrogen
Paksa ELECTROLYTIC DISSOCIATION. ION EXCHANGE REACTIONS Elemen ng content na susuriin Task form Max. score 1. Electrolytes at non-electrolytes VO 1 2. Electrolytic dissociation ng VO 1 3. Mga kondisyon para sa hindi maibabalik
18 Susi sa opsyon 1 Isulat ang mga equation ng reaksyon na tumutugma sa mga sumusunod na pagkakasunud-sunod ng mga pagbabagong kemikal: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Mitein
Rehiyon ng Ust-Donetsk h. Ang institusyong pang-edukasyon na pambadyet ng munisipyo ng Crimean Ang sekondaryang paaralan ng Crimean ay APPROVED Order na may petsang 2016 Direktor ng paaralan I.N. Kalitventseva Work program
Indibidwal na takdang-aralin 5. HYDROGEN INDICATOR NG KAPALIGIRAN. HYDROLYSIS OF SALTS TEORETIKAL NA BAHAGI Ang mga electrolyte ay mga sangkap na nagsasagawa ng electric current. Ang proseso ng disintegration ng isang substance sa mga ions sa ilalim ng pagkilos ng isang solvent
1. Ang panlabas na oksido ng elemento ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian: 1) sulfur 2) nitrogen 3) barium 4) carbon 2. Alin sa mga formula ang tumutugma sa pagpapahayag ng antas ng dissociation ng electrolytes: =
Mga Gawain A23 sa chemistry 1. Ang pinaikling ionic equation ay tumutugma sa isang interaksyon
1 Hydrolysis Ang mga sagot sa mga gawain ay isang salita, isang parirala, isang numero o isang pagkakasunod-sunod ng mga salita, mga numero. Isulat ang iyong sagot nang walang mga puwang, kuwit, o iba pang mga karagdagang character. Tugma sa pagitan
Bank of tasks 11th grade chemistry 1. Ang electronic configuration ay tumutugma sa ion: 2. Ang mga particle at at at at ay may parehong configuration 3. Ang magnesium at
MUNICIPAL BUDGET EDUCATIONAL INSTITUTION "SCHOOL 72" NG SAMARA CITY DISTRICT NA ISINASALANG sa isang pulong ng methodological association ng mga guro (Chairman ng Moscow Region: lagda, buong pangalan) protocol ng 20
Pinag-aaralan namin ang epekto ng isang unibersal na tagapagpahiwatig sa mga solusyon ng ilang mga asin 
Tulad ng nakikita natin, ang kapaligiran ng unang solusyon ay neutral (pH=7), ang pangalawa ay acidic (pH< 7), третьего щелочная (рН >7). Paano ipaliwanag ang gayong kawili-wiling katotohanan? 🙂
Una, tandaan natin kung ano ang pH at kung ano ang nakasalalay dito.
Ang pH ay isang tagapagpahiwatig ng hydrogen, isang sukatan ng konsentrasyon ng mga ion ng hydrogen sa isang solusyon (ayon sa mga unang titik ng mga salitang Latin na potentia hydrogeni - ang lakas ng hydrogen).
Ang pH ay kinakalkula bilang negatibong decimal logarithm ng konsentrasyon ng mga hydrogen ions, na ipinahayag sa mga moles bawat litro:
Sa purong tubig sa 25 °C, ang mga konsentrasyon ng mga hydrogen ions at hydroxide ions ay pareho at ang halaga ay 10 -7 mol/l (pH=7).
Kapag ang mga konsentrasyon ng parehong uri ng mga ion sa isang solusyon ay pareho, ang solusyon ay neutral. Kapag acidic ang solusyon, at kapag > - alkaline.
Dahil sa ano, sa ilang may tubig na solusyon ng mga asing-gamot, mayroon bang paglabag sa pagkakapantay-pantay ng mga konsentrasyon ng hydrogen ions at hydroxide ions?
Ang katotohanan ay mayroong pagbabago sa balanse ng dissociation ng tubig dahil sa pagbubuklod ng isa sa mga ions nito (o) sa mga ion ng asin na may pagbuo ng isang mahinang dissociated, halos hindi natutunaw o pabagu-bago ng isip na produkto. Ito ang kakanyahan ng hydrolysis.
- ito ang kemikal na pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa mga ion ng tubig, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte - isang acid (o acid salt), o isang base (o pangunahing asin).
Ang salitang "hydrolysis" ay nangangahulugang agnas sa pamamagitan ng tubig ("hydro" - tubig, "lysis" - decomposition).
Depende sa kung aling salt ion ang nakikipag-ugnayan sa tubig, mayroong tatlong uri ng hydrolysis:
- žhydrolysis sa pamamagitan ng cation (ang cation lamang ang tumutugon sa tubig);
- žanion hydrolysis (anion lamang ang tumutugon sa tubig);
- ž joint hydrolysis - hydrolysis sa pamamagitan ng cation at anion (parehong cation at anion ay tumutugon sa tubig).
Anumang asin ay maaaring ituring bilang isang produkto na nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng isang base at isang acid:
Salt hydrolysis - ang pakikipag-ugnayan ng mga ions nito sa tubig, na humahantong sa hitsura ng isang acidic o alkaline na kapaligiran, ngunit hindi sinamahan ng pagbuo ng isang namuo o gas.
Ang proseso ng hydrolysis ay nagpapatuloy lamang sa paglahok nalulusaw asin at binubuo ng dalawang yugto:
1)paghihiwalay asin sa solusyon hindi maibabalik reaksyon (degree ng dissociation, o 100%);
2) talaga , ibig sabihin. pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa tubig nababaligtad reaksyon (degree ng hydrolysis ˂ 1, o 100%)
Ang mga equation ng ika-1 at ika-2 yugto - ang una sa kanila ay hindi maibabalik, ang pangalawa ay mababalik - ay hindi maidaragdag!
Tandaan na ang mga asin ay nabuo sa pamamagitan ng mga kasyon alkalis at mga anion malakas Ang mga acid ay hindi sumasailalim sa hydrolysis, naghihiwalay lamang sila kapag natunaw sa tubig. Sa mga solusyon ng mga asing-gamot KCl, NaNO 3 , NaSO 4 at BaI, ang daluyan neutral.
Anion hydrolysis
Sa kaso ng pakikipag-ugnayan anion dissolved salt with water ang proseso ay tinatawag hydrolysis ng asin sa anion.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (dissociation)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (hydrolysis)
Ang dissociation ng KNO 2 salt ay ganap na nagpapatuloy, ang hydrolysis ng NO 2 anion - sa isang napakaliit na lawak (para sa isang 0.1 M na solusyon - sa pamamagitan ng 0.0014%), ngunit ito ay lumalabas na sapat para sa solusyon na maging alkalina(kabilang sa mga produktong hydrolysis ay mayroong OH ion -), sa loob nito p H = 8.14.
Ang mga anion ay sumasailalim lamang sa hydrolysis mahina acids (sa halimbawang ito, ang nitrite ion NO 2 na tumutugma sa mahinang nitrous acid HNO 2). Ang anion ng isang mahinang acid ay umaakit sa hydrogen cation na nasa tubig sa sarili nito at bumubuo ng isang molekula ng acid na ito, habang ang hydroxide ion ay nananatiling libre:
HINDI 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
Mga halimbawa:
a) NaClO \u003d Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
c) Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
d) K 3 PO 4 \u003d 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH -
e) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Pakitandaan na sa mga halimbawa (ce) hindi mo maaaring dagdagan ang bilang ng mga molekula ng tubig at sa halip na mga hydroanion (HCO 3, HPO 4, HS) isulat ang mga formula ng mga kaukulang acid (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S ). Ang hydrolysis ay isang reversible reaction, at hindi ito maaaring magpatuloy "hanggang sa dulo" (bago ang pagbuo ng acid).
Kung ang isang hindi matatag na acid tulad ng H 2 CO 3 ay nabuo sa isang solusyon ng kanyang NaCO 3 asin, pagkatapos ay ang CO 2 ay ilalabas mula sa solusyon ng gas (H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O). Gayunpaman, kapag ang soda ay natunaw sa tubig, ang isang transparent na solusyon ay nabuo nang walang ebolusyon ng gas, na kung saan ay katibayan ng hindi kumpleto ng hydrolysis ng anion na may hitsura sa solusyon ng carbonic acid hydranions lamang HCO 3 -.
Ang antas ng hydrolysis ng asin sa pamamagitan ng anion ay depende sa antas ng dissociation ng produkto ng hydrolysis, ang acid. Kung mas mahina ang acid, mas mataas ang antas ng hydrolysis. Halimbawa, ang mga CO 3 2-, PO 4 3- at S 2- ions ay sumasailalim sa hydrolysis sa mas malaking lawak kaysa sa NO 2 ion, dahil ang paghihiwalay ng H 2 CO 3 at H 2 S sa ika-2 yugto, at H 3 PO 4 sa Ang ika-3 yugto ay nagpapatuloy nang mas mababa kaysa sa paghihiwalay ng HNO 2 acid. Samakatuwid, ang mga solusyon, halimbawa, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 at BaS ay mataas ang alkalina(na madaling i-verify sa pamamagitan ng sabon ng soda sa pagpindot) .
Ang labis na mga ion ng OH sa isang solusyon ay madaling matukoy gamit ang isang indicator o sukat na may mga espesyal na instrumento (pH meter).
Kung sa isang puro solusyon ng asin na malakas na na-hydrolyzed ng anion,
halimbawa, Na 2 CO 3, magdagdag ng aluminyo, pagkatapos ang huli (dahil sa amphoterism) ay tutugon sa alkali at ang hydrogen evolution ay masusunod. Ito ay karagdagang ebidensya ng hydrolysis, dahil hindi namin idinagdag ang NaOH alkali sa soda solution!
Magbayad ng espesyal na pansin sa mga asing-gamot ng mga acid ng katamtamang lakas - orthophosphoric at sulfurous. Sa unang yugto, ang mga acid na ito ay naghihiwalay nang maayos, kaya ang kanilang mga acid salt ay hindi sumasailalim sa hydrolysis, at ang kapaligiran ng solusyon ng naturang mga asing-gamot ay acidic (dahil sa pagkakaroon ng isang hydrogen cation sa komposisyon ng asin). At ang karaniwang mga asing-gamot ay na-hydrolyzed ng anion - ang daluyan ay alkalina. Kaya, ang mga hydrosulfites, hydrophosphates at dihydrophosphates ay hindi hydrolyzed ng anion, ang medium ay acidic. Ang mga sulfite at phosphate ay na-hydrolyzed ng anion, ang kapaligiran ay alkalina.
Hydrolysis sa pamamagitan ng cation
Sa kaso ng pakikipag-ugnayan ng isang cation ng isang natunaw na asin sa tubig, ang proseso ay tinatawag
hydrolysis ng asin sa cation
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (dissociation)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (hydrolysis)
Ang dissociation ng Ni (NO 3) 2 asin ay nagpapatuloy nang buo, ang hydrolysis ng Ni 2+ cation - sa isang napakaliit na lawak (para sa isang 0.1 M na solusyon - sa pamamagitan ng 0.001%), ngunit ito ay sapat na para sa medium na maging acidic (kabilang sa mga produktong hydrolysis ay mayroong isang H + ion ).
Tanging ang mga cation ng mahinang natutunaw na basic at amphoteric hydroxides at ang ammonium cation ay sumasailalim sa hydrolysis. NH4+. Hinahati ng metal cation ang hydroxide ion mula sa molekula ng tubig at naglalabas ng hydrogen cation H + .
Ang ammonium cation, bilang isang resulta ng hydrolysis, ay bumubuo ng isang mahinang base - ammonia hydrate at isang hydrogen cation:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
Pakitandaan na hindi mo maaaring taasan ang bilang ng mga molekula ng tubig at sa halip na mga hydroxocation (halimbawa, NiOH +) ay sumulat ng mga formula ng hydroxide (halimbawa, Ni (OH) 2). Kung nabuo ang mga hydroxides, kung gayon ang mga precipitate ay mahuhulog sa mga solusyon sa asin, na hindi sinusunod (ang mga asing-gamot na ito ay bumubuo ng mga transparent na solusyon).
Ang labis na mga hydrogen cation ay madaling matukoy gamit ang isang indicator o sukat na may mga espesyal na instrumento. Ang magnesiyo o zinc ay ipinakilala sa isang puro solusyon ng isang asin na lubos na na-hydrolyzed ng cation, pagkatapos ay ang huli ay tumutugon sa acid sa paglabas ng hydrogen.
Kung ang asin ay hindi matutunaw, pagkatapos ay walang hydrolysis, dahil ang mga ions ay hindi nakikipag-ugnayan sa tubig.