Stronsiyum - fotoğraflı özelliklerin bir özelliği, insan vücudundaki biyolojik rolü, kimyasal elemente dayalı ilaçlarla tedavi. İnsan vücudundaki stronsiyum

Stronsiyum- ikinci grubun ana alt grubunun bir elementi, D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik sisteminin beşinci periyodu, atom numarası 38. Sr (lat. Stronsiyum) sembolü ile gösterilir. Basit madde stronsiyum, gümüşi beyaz renkte yumuşak, dövülebilir ve sünek bir alkalin toprak metalidir. Yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir, havada nem ve oksijen ile hızla reaksiyona girerek sarı bir oksit film ile kaplanır.

1764 yılında, İskoç Strontian köyü yakınlarındaki bir kurşun madeninde, strontianit adını verdikleri bir mineral bulundu. Uzun bir süre, çeşitli florit CaF2 veya witherit BaCO3 olarak kabul edildi, ancak 1790'da İngiliz mineraloglar Crawford ve Cruikshank bu minerali analiz ettiler ve yeni bir "toprak" ve mevcut dilde oksit içerdiğini buldular.

Aynı mineral, onlardan bağımsız olarak, başka bir İngiliz kimyager olan Hope tarafından da incelenmiştir. Aynı sonuçlara vardıktan sonra, stronsiyanitte yeni bir element olduğunu duyurdu - metal stronsiyum.

Görünüşe göre, keşif zaten "havadaydı", çünkü neredeyse aynı anda önde gelen Alman kimyager Klaproth yeni bir "dünya" keşfettiğini duyurdu.

Aynı yıllarda ünlü Rus kimyager Akademisyen Toviy Egorovich Lovitz de "stronsiyum toprağı"nın izlerine rastladı. Ağır spar olarak bilinen mineralle uzun zamandır ilgileniyordu. Bu mineralde (bileşimi BaSO4'tür), Karl Scheele 1774'te yeni element baryumun oksitini keşfetti. Lovitz'in ağır spar'a neden kayıtsız kalmadığını bilmiyoruz; Sadece kömürün adsorpsiyon özelliklerini keşfeden ve genel ve organik kimya alanında çok daha fazlasını yapan bilim adamının bu mineralden örnekler topladığı biliniyor. Ancak Lovitz sadece bir toplayıcı değildi, kısa süre sonra ağır spar'ı sistematik olarak incelemeye başladı ve 1792'de bu mineralin bilinmeyen bir safsızlık içerdiği sonucuna vardı. Koleksiyonundan oldukça fazla şey çıkarmayı başardı - 100 g'dan fazla yeni "toprak" ve özelliklerini keşfetmeye devam etti. Çalışmanın sonuçları 1795'te yayınlandı.

Böylece, neredeyse aynı anda, farklı ülkelerdeki birkaç araştırmacı stronsiyumun keşfine yaklaştı. Ancak temel biçiminde yalnızca 1808'de seçildi.

Zamanının seçkin bilim adamı Humphry Davy, stronsiyum toprak elementinin görünüşe göre bir alkalin toprak metali olması gerektiğini anlamıştı ve onu elektroliz yoluyla elde etti, yani. kalsiyum, magnezyum, baryum ile aynı şekilde. Daha spesifik olarak, dünyanın ilk metalik stronsiyumu, nemli hidroksitinin elektrolizi ile elde edildi. Katotta salınan stronsiyum anında cıva ile birleşerek bir amalgam oluşturur. Amalgamı ısıtarak ayrıştıran Davy, saf metali izole etti.

STRONSİYUM (Stronsiyum, Sr) - alkali toprak metallerinin bir alt grubu olan D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminin kimyasal bir elementi. İnsan vücudunda S., kemik oksiapatitinin kristal kafesine dahil edilmek için kalsiyum ile rekabet eder (bakınız). Uranyumun en uzun ömürlü radyoaktif fisyon ürünlerinden biri olan 90 Sr (bkz.), nükleer silah denemeleri sırasında atmosferde ve biyosferde biriken (bkz.), insanlık için büyük tehlike oluşturmaktadır. S.'nin radyoaktif izotopları, tıpta radyasyon tedavisi için (bkz.), tıbbi biyol'de tanısal radyofarmasötiklerde (bakınız) radyoaktif bir etiket olarak kullanılır. araştırma, hem de atomik elektrik pillerinde. S.'nin bileşikleri kusur dedektörlerinde, hassas aletlerde ve statik elektrikle mücadele cihazlarında kullanılır.Ayrıca, S. radyo elektroniği, piroteknik, metalurji ve kimya endüstrilerinde ve seramik ürünlerin imalatında kullanılır. . S.'nin bağlantıları zehirli değil. Metalik S. ile çalışırken, alkali metalleri (bakınız) ve alkali toprak metalleri (bakınız) kullanma kurallarına göre yönlendirilmelidir.

S., 1787'de İskoç şehri Strontiana yakınlarında daha sonra SrC03 strontianite olarak adlandırılan bir mineralin parçası olarak keşfedildi.

Stronsiyumun seri numarası 38, atom ağırlığı (kütle) 87.62'dir. S.'nin yer kabuğundaki içeriği ortalama 4-10 2 wt. %, deniz suyunda - %0.013 (13 mg / l). Strontianite ve celestite SrSO 4 mineralleri endüstriyel öneme sahiptir.

İnsan vücudu yaklaşık içerir. 0.32 g stronsiyum, esas olarak kemik dokusunda, kanda, S. konsantrasyonu normalde idrarda 0.035 mg / l'dir - 0.039 mg / l.

S. yumuşak gümüşi beyaz bir metaldir, t°pl 770°, t°kip 1383°.

Kimyaya göre. S.'nin özellikleri kalsiyum ve baryuma benzerdir (bakınız), bağlantılarda stronsiyum 4-2'nin değerliliği kimyasal olarak aktiftir, normal koşullar altında Sr(OH) 2 oluşumu ile su ile ve ayrıca oksijen ve diğer maddeler tarafından oksitlenir. oksitleyici ajanlar.

S. insan vücuduna hl girer. arr. bitkisel gıdaların yanı sıra süt ile. İnce bağırsakta emilir ve kemiklerde bulunan S. ile hızla değişir. S.'nin organizmadan uzaklaştırılması kompleksler, amino asitler, polifosfatlar tarafından güçlendirilir. Sudaki artan kalsiyum ve flor içeriği (bkz.) S.'nin kemiklerde birikmesine müdahale eder. Diyetteki kalsiyum konsantrasyonunda 5 kat artış ile S.'nin vücuttaki birikimi yarı yarıya azalır. Bazı jeokimyasalların topraktaki içeriğinin artması nedeniyle gıda ve su ile aşırı S. alımı. iller (örneğin, Doğu Sibirya'nın bazı bölgelerinde) endemik bir hastalığa neden olur - ur hastalığı (bkz. Kashin - Beck hastalığı).

Kemiklerde, kanda ve diğer biyol. S.'nin substratları hl'yi tanımlar. arr. spektral yöntemler (bkz. Spektroskopi).

radyoaktif stronsiyum

Natural S., kütle numaraları 84, 86, 87 ve 88 olan dört kararlı izotoptan oluşur ve bunlardan ikincisi en yaygın olanıdır (%82.56). Kükürtün on sekiz radyoaktif izotopu (kütle numaraları 78-83, 85, 89-99) ve kütle numaraları 79, 83, 85 ve 87 olan dört izotop izomeri bilinmektedir (bkz. İzomerizm).

Tıpta 90Sr, oftalmoloji ve dermatolojide radyasyon tedavisi için ve ayrıca radyobiyolojik deneylerde β-radyasyon kaynağı olarak kullanılır. 85Sr, ya 84Sr izotopunda nötronlarla zenginleştirilmiş bir stronsiyum hedefinin bir nükleer reaktörde 84Sr (11.7) 85Sr reaksiyonuyla ışınlanmasıyla elde edilir veya bir siklotronda doğal rubidyum hedeflerinin protonlar veya döteronlarla ışınlanmasıyla üretilir, örneğin reaksiyonla 85Rb (s, n) 85Sr. Radyonüklid 85Sr, elektron yakalama ile bozunur, 0,513 MeV (%99,28) ve 0,868 MeV'ye eşit bir E gama enerjisine sahip gama radyasyonu yayar (< 0,1%).

87mSr, 86Sr (n, gamma) 87mSr reaksiyonu ile bir reaktörde bir stronsiyum hedefinin ışınlanmasıyla da elde edilebilir, ancak istenen izotopun verimi düşüktür, ayrıca 87mSr ile eş zamanlı olarak 85Sr ve 89Sr izotopları oluşur. Bu nedenle, genellikle 87niSr, itriyum-87 - 87Y'nin (T1 / 2 = 3.3 gün) ana izotopuna dayanan bir izotop üreteci (bkz. Radyoaktif İzotop Üreteçleri) kullanılarak elde edilir. 87mSr, izomerik bir geçişle bozunur, 0.388 MeV'lik bir Egamma enerjisine sahip gama radyasyonu yayar ve kısmen elektron yakalama (%0,6) ile.

89Sr, 90Sr ile birlikte fisyon ürünlerinde bulunur, bu nedenle 89Sr, doğal kükürtün bir reaktörde ışınlanmasıyla elde edilir. Bu durumda, kaçınılmaz olarak bir 85Sr safsızlık da oluşur. 89Sr izotopu, 1.463 MeV (yaklaşık %100) enerjili P-radyasyonu emisyonu ile bozunur. Spektrum ayrıca 0.95 MeV'ye (%0.01) eşit bir E gama enerjisine sahip çok zayıf bir gama radyasyonu çizgisi içerir.

90Sr, bir uranyum fisyon ürünleri karışımından izole edilerek elde edilir (bkz.). Bu izotop, eşlik eden gama radyasyonu olmaksızın, 0.546 Meu'ya (%100) eşit bir E beta enerjisine sahip beta radyasyonunun emisyonu ile bozunur. 90Sr'nin bozunması, Ep'ye eşit 2,27 MeV (%99) ve 0,513 MeV'ye eşit iki bileşenden oluşan p-radyasyonu emisyonu ile bozunan (T1 / 2 = 64 saat) bozunan (T1 / 2 = 64 saat) bir kızı radyonüklid 90Y oluşumuna yol açar ( %0.02). 90Y'nin bozunması ayrıca 1.75 MeV (%0.02) enerjili çok zayıf gama radyasyonu yayar.

Nükleer endüstrinin atıklarında bulunan ve nükleer silah denemeleri sırasında oluşan radyoaktif izotoplar 89Sr ve 90Sr, çevre kirlendiğinde insan vücuduna yiyecek, su ve hava ile girebilmektedir. S.'nin biyosferdeki göçünün miktar tayini genellikle kalsiyum ile karşılaştırıldığında gerçekleştirilir. Çoğu durumda, 90Sr zincirdeki önceki bağlantıdan diğerine geçtiğinde, 1 g kalsiyum başına 90Sr konsantrasyonu azalır (ayrım katsayısı olarak adlandırılır), yetişkinlerde vücut-diyet bağlantısında bu katsayı 0.25'tir. .

Diğer toprak alkali elementlerin çözünür bileşikleri gibi, S.'nin çözünür bileşikleri de go. - kish'ten iyi emilir. bir yol (%10-60), zayıf çözünür bağlantıların absorpsiyonunu S. (örneğin, SrTi03) %1'den az yapar. S.'nin radyonüklidlerinin bağırsakta emilim derecesi yaşa bağlıdır. Diyetteki kalsiyum içeriğinin artmasıyla S.'nin vücuttaki birikimi azalır. Süt, S.'nin bağırsaklarda emilimini ve kalsiyumunu arttırır. Bunun sütte laktoz ve lizin varlığından kaynaklandığına inanılmaktadır.

Solunduğunda, çözünür S. bileşikleri akciğerlerden hızla elimine edilirken, zayıf çözünür SrTi03, akciğerlerde son derece yavaş bir şekilde değiştirilir. Radyonüklid S.'nin sağlam deriden penetrasyonu yakl. bir%. Hasarlı cilt yoluyla (kesik yarası, yanıklar vb.)? deri altı doku ve kas dokusunun yanı sıra S. neredeyse tamamen emilir.

S. osteotropik bir elementtir. Vücuda giriş yolu ve ritmi ne olursa olsun, çözünür 90Sr bileşikleri seçici olarak kemiklerde birikir. 90Sr'nin %1'den azı yumuşak dokularda tutulur.

İntravenöz uygulama ile S. kan dolaşımından çok hızlı bir şekilde elimine edilir. Uygulamadan hemen sonra, kemiklerdeki S. konsantrasyonu, yumuşak dokulardakinden 100 kat veya daha fazla hale gelir. Ayrı gövde ve kumaşlarda 90Sr birikiminde tül-ry ayrımları not edilir. Deney hayvanlarında nispeten daha yüksek bir 90Sr konsantrasyonu böbreklerde, tükürük ve tiroid bezlerinde ve en düşük konsantrasyonda - deri, kemik iliği ve adrenal bezlerde bulunur. Renal kortekste 90Sr konsantrasyonu her zaman medulladan daha yüksektir. S. başlangıçta kemik yüzeylerinde (periosteum, endosteum) kalır ve daha sonra kemiğin tüm hacmi boyunca nispeten eşit olarak dağıtılır. Bununla birlikte, aynı kemiğin farklı kısımlarında ve farklı kemiklerde 90Sr dağılımının eşit olmadığı ortaya çıkar. Enjeksiyondan sonraki ilk seferde, deney hayvanlarının kemiğinin epifiz ve metafizindeki 90Sr konsantrasyonu, diyafizdekinden yaklaşık 2 kat daha yüksektir. Epifiz ve metafizden 90Sr, diyafizden daha hızlı atılır: 2 ay içinde. kemiğin epifiz ve metafizindeki 90Sr konsantrasyonu 4 kat azalır ve diyafizde neredeyse değişmez. Başlangıçta 90Sr, aktif bir kemik oluşumunun olduğu bölgelerde yoğunlaşır. Kemiğin epimetafiz alanlarındaki bol kan ve lenf dolaşımı, tübüler kemiğin diyafizine kıyasla içlerinde daha yoğun bir 90Sr birikimine katkıda bulunur. Hayvanların kemiklerindeki 90Sr birikim miktarı sabit değildir. Tüm hayvan türlerinde yaşla birlikte kemiklerde 90Sr fiksasyonunda keskin bir azalma bulundu. 90Sr'nin iskelette birikmesi önemli ölçüde cinsiyete, hamileliğe, emzirmeye ve nöroendokrin sistemin durumuna bağlıdır. Erkek sıçanlarda iskelette daha yüksek bir 90Sr birikimi kaydedildi. Gebe dişilerin iskeletinde 90Sr, kontrol hayvanlarına göre daha az (%25'e kadar) birikir. Laktasyonun dişi iskeletinde 90Sr birikimi üzerinde önemli bir etkisi vardır. Doğumdan 24 saat sonra 90Sr'nin verilmesiyle, 90Sr sıçanların iskeletinde emzirmeyen dişilere göre 1.5-2 kat daha az tutulur.

90Sr'nin embriyo ve fetüsün dokularına penetrasyonu, gelişimlerinin aşamasına, plasentanın durumuna ve izotopun anne kanındaki dolaşım süresine bağlıdır. 90Sr'nin fetüse penetrasyonu ne kadar büyükse, radyonüklidin verildiği andaki gebelik yaşı o kadar uzun olur.

Stronsiyum radyonüklidlerin zararlı etkisini azaltmak için vücutta birikimlerini sınırlamak gerekir. Bunun için cilt kirlendiğinde açık bölgelerinin hızlı bir şekilde dekontamine edilmesi gerekir (Koruma-7 hazırlama, Era veya Astra yıkama tozları, NEDE macun). Stronsiyum radyonüklidlerin ağızdan alınması durumunda, radyonüklidi bağlamak veya absorbe etmek için antidotlar kullanılmalıdır. Bu tür panzehirler arasında aktif baryum sülfat (adso-bar), polisurmin, alginik asit preparatları vb. bulunur. Örneğin, adsobar ilacı, radyonüklidlerin mideye girmesinden hemen sonra alındığında, emilimini 10-30 kat azaltır. Adsorbanlar ve panzehirler, stronsiyum radyonüklidlerin hasarı tespit edildikten hemen sonra reçete edilmelidir, çünkü bu durumda gecikme, olumlu etkilerinde keskin bir azalmaya yol açar. Aynı zamanda, emetiklerin (apomorfin) reçete edilmesi veya bol miktarda gastrik lavaj yapılması, tuzlu laksatifler, temizleme lavmanlarının kullanılması tavsiye edilir. Toz benzeri müstahzarların zarar görmesi durumunda, burun ve ağız boşluğunun bol miktarda yıkanması, balgam söktürücüler (soda ile termopsis), amonyum klorür, kalsiyum müstahzarları enjeksiyonları, diüretikler gereklidir. Lezyondan sonraki dönemlerde, S.'nin radyonüklidlerinin kemiklerde birikmesini azaltmak için sözde kullanılması önerilir. stabil stronsiyum (S. laktat veya S. glukonat). Büyük dozlarda oral kalsiyum veya intravenöz MofyT, mevcut değilse stabil stronsiyum preparatlarının yerini alır. Renal tübüllerde stronsiyum radyonüklidlerin iyi geri emilimi ile bağlantılı olarak, diüretiklerin kullanımı da belirtilmiştir.

S.'nin vücuttaki radyonüklidlerinin birikiminde belirli bir azalma, bunlar ile stabil bir S. izotopu veya kalsiyum arasında rekabetçi bir ilişki yaratarak ve ayrıca S.'nin bulunduğu durumlarda bu elementlerin eksikliğini yaratarak sağlanabilir. .'nin radyonüklidi zaten iskelette sabitlendi. Bununla birlikte, radyoaktif stronsiyumun vücuttan ayrılmasının etkili yolları henüz bulunamadı.

85mSr, 85Sr, 89Sr ve 90Sr için Devlet Sağlık Müfettişliğinden kayıt veya izin gerektirmeyen minimum önemli faaliyet sırasıyla 3.5*10 -8 , 10 -10 , 2.8*10 -11 ve 1.2*10, -12 kur/ ben.

Kaynakça: Borisov V.P. ve diğerleri. Akut radyasyon maruziyeti için acil bakım, M., 1976; Buldakov L.A. ve Moskalev Yu I. Kabul edilebilir Cs137, Sr90 ve Ru106, M., 1968, bibliogr. seviyelerinin dağılım ve deneysel tahmini sorunları; Voinar A. I. İz elementlerin hayvan ve insan vücudundaki biyolojik rolü, s. 46, M., 1960; İlyin JI. A. ve Ivannikov A.T. Radyoaktif maddeler ve yaralar, M., 1979; F-on B.S. ve T ile birlikte ve içinde yaklaşık r ben ila yaklaşık V.P. Kemik dokusunun ömrü, M., 1979; JI e in ve V. I N. Radyoaktif preparatların elde edilmesi, M., 1972; Stronsiyum metabolizması, ed. J. M. A. Lenihena ve diğerleri, çev. İngilizce'den, M., 1971; Poluektov N.S. ve diğerleri. Stronsiyumun analitik kimyası, M., 1978; P em ve G. İnorganik kimya dersi, çev. Almanca'dan, cilt 1, M., 1972; Radyonüklid araştırmalarında hastanın korunması, Oxford, 1969, bibliogr.; İzotop tablosu, ed. C. M. Lederer a. V.S. Shirley, N.Y.a. o., 1978.

A.V. Babkov, Yu.I. Moskalev (rad.).

Stronsiyum, atom numarası 38 olan D. I. Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin beşinci periyodu olan ikinci grubun ana alt grubunun bir elementidir. Sr (lat. Stronsiyum). Basit madde stronsiyum, gümüşi beyaz renkte yumuşak, dövülebilir ve sünek bir alkalin toprak metalidir. Yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir, havada nem ve oksijen ile hızla reaksiyona girerek sarı bir oksit film ile kaplanır.

Atom numarası - 38

Atom kütlesi - 87.62

Yoğunluk, kg/m³ - 2600

Erime noktası, ° С - 768

Isı kapasitesi, kJ / (kg ° С) - 0.737

Elektronegatiflik - 1.0

Kovalent yarıçap, Å - 1.91

1. iyonlaşma potansiyel, ev - 5.69

1764 yılında, İskoç Strontian köyü yakınlarındaki bir kurşun madeninde, strontianit adını verdikleri bir mineral bulundu. Uzun bir süre çeşitli florit CaF2 veya witherit BaCO3 olarak kabul edildi, ancak 1790'da İngiliz mineraloglar Crawford ve Cruikshank bu minerali analiz ettiler ve yeni bir "toprak" ve mevcut dilde oksit içerdiğini buldular.

Aynı mineral, onlardan bağımsız olarak, başka bir İngiliz kimyager olan Hope tarafından da incelenmiştir. Aynı sonuçlara vardıktan sonra, stronsiyanitte yeni bir element olduğunu duyurdu - metal stronsiyum.

Görünüşe göre, keşif zaten "havadaydı", çünkü neredeyse aynı anda önde gelen Alman kimyager Klaproth yeni bir "dünya" keşfettiğini duyurdu.

Aynı yıllarda ünlü Rus kimyager Akademisyen Toviy Egorovich Lovits de "stronsiyum toprağı"nın izlerine rastladı. Ağır spar olarak bilinen mineralle uzun zamandır ilgileniyordu. Bu mineralde (bileşimi BaSO 4'tür), Karl Scheele 1774'te yeni element baryumun oksitini keşfetti. Lovitz'in ağır spar'a neden kayıtsız kalmadığını bilmiyoruz; Sadece kömürün adsorpsiyon özelliklerini keşfeden ve genel ve organik kimya alanında çok daha fazlasını yapan bilim adamının bu mineralden örnekler topladığı biliniyor. Ancak Lovitz sadece bir toplayıcı değildi, kısa süre sonra ağır spar'ı sistematik olarak incelemeye başladı ve 1792'de bu mineralin bilinmeyen bir safsızlık içerdiği sonucuna vardı. Koleksiyonundan oldukça fazla şey çıkarmayı başardı - 100 g'dan fazla yeni "toprak" ve özelliklerini keşfetmeye devam etti. Çalışmanın sonuçları 1795'te yayınlandı.

Böylece, neredeyse aynı anda, farklı ülkelerdeki birkaç araştırmacı stronsiyumun keşfine yaklaştı. Ancak temel biçiminde yalnızca 1808'de seçildi.

Zamanının seçkin bilim adamı Humphry Davy, stronsiyum toprak elementinin görünüşe göre bir alkalin toprak metali olması gerektiğini anlamıştı ve onu elektroliz yoluyla elde etti, yani. kalsiyum, magnezyum, baryum ile aynı şekilde. Daha spesifik olarak, dünyanın ilk metalik stronsiyumu, nemli hidroksitinin elektrolizi ile elde edildi. Katotta salınan stronsiyum anında cıva ile birleşerek bir amalgam oluşturur. Amalgamı ısıtarak ayrıştıran Davy, saf metali izole etti.

Stronsiyum deniz suyunda (0,1 mg/l), toprakta (ağırlıkça %0,035) bulunur. Kütle olarak, jeokimyasal süreçlerde bir kalsiyum uydusudur. Magmatik kayaçlarda, stronsiyum ağırlıklı olarak dağılmış bir formdadır ve izomorfik bir safsızlık olarak kalsiyum, potasyum ve baryum minerallerinin kristal kafesine girer. Biyosferde, Stronsiyum karbonat kayalarında ve özellikle tuz gölleri ve lagünlerin çökellerinde birikir.

Stronsiyum, mikroorganizmaların, bitkilerin ve hayvanların ayrılmaz bir parçasıdır. Deniz radyolaryanlarında (acantaria), iskelet stronsiyum sülfat - selestinden oluşur. Deniz yosunu, 100 g kuru madde başına 26-140 mg Stronsiyum, kara bitkileri - 2.6, deniz hayvanları - 2-50, kara hayvanları - 1.4, bakteri - 0.27-30 içerir. Çeşitli organizmalar tarafından Stronsiyum birikimi sadece türlerine, özelliklerine değil, aynı zamanda Stronsiyumun çevredeki diğer elementlerle, özellikle Ca ve P ile oranına ve ayrıca organizmaların belirli bir jeokimyasal ortama adaptasyonuna da bağlıdır.

Doğada stronsiyum, 84Sr (%0.56), 86Sr (%9.86), 87Sr (%7.02), 88Sr (%82.56) olmak üzere 4 kararlı izotopun bir karışımı olarak oluşur. 80 ila 97 arasında kütle numaralarına sahip radyoaktif izotoplar, dahil olmak üzere yapay olarak elde edilmiştir. Uranyumun fisyon sırasında oluşan 90 Sr (T ½ = 27.7 yıl).

Metalik stronsiyum elde etmenin 3 yolu vardır:

• bazı bileşiklerin termal ayrışması
• %85 SrCl2 ve %15 KCl içeren bir eriyiğin elektrolizi, ancak bu işlemde mevcut verim düşüktür ve metal tuzlar, nitrür ve oksit ile kirlenir. Endüstride, sıvı katot ile elektroliz, örneğin kalay ile stronsiyum alaşımları üretir.
• oksit veya klorür indirgemesi

Stronsiyum bileşiklerinin üretimi için ana hammaddeler, selestin ve strontianitin zenginleştirilmesinden elde edilen konsantrelerdir. Stronsiyum metal, stronsiyum oksidin alüminyum ile 1100-1150 °C'de indirgenmesiyle elde edilir:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3 .

İşlem, periyodik etkili [1 N/m2 (10 -2 mm Hg)'de] elektrovakum aparatlarında gerçekleştirilir. Cihaza yerleştirilen bir kondansatörün soğutulmuş yüzeyinde stronsiyum buharları yoğunlaşır; indirgeme sonunda aparat argon ile doldurulur ve kalıba akan kondensat eritilir.

SrCl2 ve NaCl karışımının bir eriyiğinin elektrolizi yoluyla stronsiyumun elektrolitik üretimi, düşük akım verimliliği ve stronsiyumun safsızlıklarla kirlenmesi nedeniyle yaygınlaşmamıştır.

Oda sıcaklığında, Stronsiyum kafesi, a = 6.0848Â periyoduyla yüz merkezli kübiktir (α-Sr); 248 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda, a = 4.32 Å ve c = 7.06 Å kafes periyotlarıyla altıgen bir modifikasyona (β-Sr) dönüşür; 614 °C'de a = 4.85Â periyodu ile kübik vücut merkezli bir modifikasyona (γ-Sr) dönüşür. Atom yarıçapı 2.15Å, iyon yarıçapı Sr 2+ 1.20Å. α formunun yoğunluğu 2.63 g / cm3 (20 ° C); t pl 770 °C, t kip 1383 °C; özgül ısı kapasitesi 737.4 kJ/(kg K); elektrik direnci 22.76·10 -6 ohm·cm -1 . Stronsiyum paramanyetiktir, oda sıcaklığında atomik manyetik duyarlılık 91.2·10 -6'dır. Stronsiyum, bıçakla kolayca kesilebilen yumuşak sünek bir metaldir.

Polimorfen - modifikasyonlarından üçü bilinmektedir. 215 o C'ye kadar, kübik yüz merkezli modifikasyon (α-Sr) stabildir, 215 ile 605 o C arasında - altıgen (β-Sr), 605 o C'nin üzerinde - kübik gövde merkezli modifikasyon (γ-Sr).

Erime noktası - 768 o C, Kaynama noktası - 1390 o C.

Bileşiklerindeki stronsiyum her zaman +2 değerlik sergiler. Özelliklerine göre, stronsiyum, aralarında bir ara pozisyon işgal eden kalsiyum ve baryuma yakındır.

Elektrokimyasal voltaj serilerinde, stronsiyum en aktif metaller arasındadır (normal elektrot potansiyeli -2,89 V'tur. Su ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girerek hidroksit oluşturur:

Sr + 2H20 \u003d Sr (OH) 2 + H2

Asitlerle etkileşir, ağır metalleri tuzlarından uzaklaştırır. Konsantre asitlerle (H 2 SO 4 , HNO 3) zayıf reaksiyona girer.

Stronsiyum metali havada hızla oksitlenir ve içinde SrO okside ek olarak SrO 2 peroksit ve Sr 3 N 2 nitrürün her zaman mevcut olduğu sarımsı bir film oluşturur. Havada ısıtıldığında tutuşur; havada toz haline getirilmiş stronsiyum kendiliğinden tutuşmaya eğilimlidir.

Metal olmayanlarla - kükürt, fosfor, halojenlerle kuvvetli reaksiyona girer. Hidrojen (200 o C'nin üzerinde), nitrojen (400 o C'nin üzerinde) ile etkileşime girer. Pratik olarak alkalilerle reaksiyona girmez.

Yüksek sıcaklıklarda CO2 ile reaksiyona girerek bir karbür oluşturur:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Cl - , I - , NO 3 - anyonları ile stronsiyumun kolayca çözünür tuzları. F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- anyonlu tuzlar az çözünür.

Stronsiyum ve kimyasal bileşiklerinin ana uygulama alanları radyo-elektronik endüstrisi, piroteknik, metalurji ve gıda endüstrisidir.

Stronsiyum, bakır ve bazı alaşımlarının alaşımlanmasında, pil kurşun alaşımlarına katılmasında, dökme demir, bakır ve çeliklerin kükürtten arındırılmasında kullanılır.

Uranyumu azaltmak için %99,99-99,999 saflıkta stronsiyum kullanılır.

Manyetik olarak sert stronsiyum ferritler, kalıcı mıknatısların üretimi için malzeme olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.

Stronsiyumun keşfinden çok önce, deşifre edilmemiş bileşikleri kırmızı ışık üretmek için piroteknikte kullanıldı. 20. yüzyılın 40'lı yıllarının ortalarına kadar stronsiyum, her şeyden önce havai fişeklerin, eğlencenin ve selamların metaliydi. Magnezyum-stronsiyum alaşımı en güçlü piroforik özelliklere sahiptir ve yangın çıkarıcı ve sinyal bileşimleri için piroteknikte kullanılır.

Radyoaktif 90 Sr (yarı ömrü 28,9 yıl) stronsiyum titanat (yoğunluk 4,8 g/cm³, enerji salınımı yaklaşık 0,54 W/cm³) şeklindeki radyoizotop güç kaynaklarının üretiminde kullanılır.

Stronsiyum uranat, termokimyasal yöntemle (atomik hidrojen enerjisi) hidrojen üretiminde (stronsiyum-uranat döngüsü, Los Alamos, ABD) önemli bir rol oynamaktadır ve özellikle uranyum çekirdeklerinin bileşimdeki doğrudan fisyonuna yönelik yöntemler geliştirilmektedir. Suyun hidrojen ve oksijene ayrışması sırasında ısı üretmek için stronsiyum uranat.

Stronsiyum oksit, süper iletken seramiklerin bir bileşeni olarak kullanılır.

Stronsiyum florür, muazzam enerji kapasitesine ve enerji yoğunluğuna sahip katı hal flor pillerin bir bileşeni olarak kullanılır.

Kalaylı ve kurşunlu stronsiyum alaşımları, akü iniş iletkenlerini dökmek için kullanılır. Galvanik hücrelerin anotları için stronsiyum-kadmiyum alaşımları.

Metal, tabakları kaplamak için sırlarda ve emayelerde kullanılır. Stronsiyum sırları sadece zararsız değil, aynı zamanda ekonomiktir (stronsiyum karbonat SrCO 3, kırmızı kurşundan 3,5 kat daha ucuzdur). Kurşun sırların tüm olumlu nitelikleri de onların karakteristiğidir. Ayrıca, bu tür sırlarla kaplanmış ürünler ek sertlik, ısı direnci ve kimyasal direnç kazanır.

Stronsiyum aktif bir metaldir. Bu, teknolojideki geniş uygulamasını engeller. Ancak öte yandan stronsiyumun yüksek kimyasal aktivitesi, ulusal ekonominin belirli alanlarında kullanılmasını mümkün kılmaktadır. Özellikle bakır ve bronzun ergitilmesinde kullanılır - stronsiyum kükürt, fosfor, karbonu bağlar ve cürufun akışkanlığını arttırır. Böylece stronsiyum, metalin sayısız safsızlıktan arındırılmasına katkıda bulunur. Ek olarak, stronsiyum ilavesi, neredeyse elektrik iletkenliğini düşürmeden bakırın sertliğini arttırır. Stronsiyum, vakumu daha derin hale getirmek için kalan oksijen ve nitrojeni emmek için elektrikli vakum tüplerine verilir.

Stronsiyum tuzları ve bileşikleri düşük toksisiteye sahiptir; onlarla çalışırken, alkali ve toprak alkali metallerin tuzları ile güvenlik yönetmeliklerine göre yönlendirilmelidir.

Doğal (radyoaktif olmayan, düşük toksik ve ayrıca osteoporoz tedavisinde yaygın olarak kullanılan) ve stronsiyumun radyoaktif izotoplarının insan vücudu üzerindeki etkisi karıştırılmamalıdır. Stronsiyum izotop 90 Sr, 28.9 yıllık bir yarı ömre sahip radyoaktiftir. 90 Sr β bozunumuna uğrar, radyoaktif 90 Y'ye dönüşür (yarı ömür 64 saat).Çevreye giren stronsiyum-90'ın tam bozunması ancak birkaç yüz yıl sonra gerçekleşecektir. 90 Sr, nükleer patlamalar ve nükleer santrallerden kaynaklanan emisyonlar sırasında oluşur.

Radyoaktif stronsiyum neredeyse her zaman insan vücudu üzerinde olumsuz bir etkiye sahiptir:

1. İskelette (kemiklerde) birikir, kemik dokusunu ve kemik iliğini etkiler, bu da radyasyon hastalığının gelişmesine, hematopoietik doku ve kemik tümörlerine yol açar.

2. Kemiklerde lösemiye ve kötü huylu tümörlere (kanser) ve ayrıca karaciğer ve beyine zarar verir.

Aktif bir kemik dokusu oluşumu olduğunda, dört yaşına kadar çocukların vücudunda stronsiyum yüksek oranda birikir. Sindirim sistemi ve kardiyovasküler sistemin bazı hastalıklarında stronsiyum değişimi değişir. Giriş yolları:

1. su (Rusya Federasyonu'ndaki suda izin verilen maksimum stronsiyum konsantrasyonu 8 mg / l ve ABD'de - 4 mg / l)
2. gıda (domates, pancar, dereotu, maydanoz, turp, turp, soğan, lahana, arpa, çavdar, buğday)
3. intratrakeal alım
4. deri yoluyla (kutanöz)
5. inhalasyon (hava yoluyla)
6. bitkilerden veya hayvanlardan stronsiyum-90 doğrudan insan vücuduna geçebilir.

Radyoaktif olmayan stronsiyumun etkisi son derece nadirdir ve sadece diğer faktörlere (kalsiyum ve D vitamini eksikliği, yetersiz beslenme, baryum, molibden, selenyum, vb. Gibi eser elementlerin oranının ihlali) maruz kaldığında. Daha sonra çocuklarda "stronsiyum raşitizmine" ve "üro hastalığına" neden olabilir - eklemlerde hasar ve şekil bozukluğu, büyüme geriliği ve diğer bozukluklar.

Stronsiyum-90.

Çevreye girdikten sonra, 90 Sr, bitkilerin, hayvanların ve insanların metabolik süreçlerine dahil olma (esas olarak Ca ile birlikte) yeteneği ile karakterize edilir. Bu nedenle, 90 Sr ile biyosferin kirliliğini değerlendirirken, stronsiyum birimlerinde 90 Sr/Ca oranını hesaplamak gelenekseldir (1 s.u. = 1 mikron μcurie 90 Sr, 1 g Ca başına). 90 Sr ve Ca biyolojik ve besin zincirleri boyunca hareket ettiğinde, “ayrım katsayısı” bulunan kantitatif ifadesi için, biyolojik veya besin zincirinin bir sonraki halkasındaki 90 Sr / Ca oranı aynı olana Stronsiyum ayrımı meydana gelir. Önceki bağlantıdaki değer. Besin zincirinin son halkasında, kural olarak 90 Sr konsantrasyonu, ilkinden çok daha düşüktür.

Bitkiler doğrudan yapraklardan veya topraktan kökler yoluyla bulaşma yoluyla 90 Sr alabilirler. Nispeten daha fazla 90 Sr, baklagiller, kök ve yumru bitkiler tarafından, tahıllar ve keten dahil olmak üzere tahıllar tarafından daha az birikir. Diğer organlara göre tohum ve meyvelerde önemli ölçüde daha az 90 Sr birikmektedir (örneğin, 90 Sr, buğday yaprak ve saplarında tahıldan 10 kat daha fazladır). Hayvanlarda (esas olarak bitkisel gıdalarla birlikte gelir) ve insanlarda (esas olarak inek sütü ve balıkla gelir), 90 Sr esas olarak kemiklerde birikir. Hayvanların ve insanların vücudundaki 90 Sr birikimi miktarı, bireyin yaşına, gelen radyonüklid miktarına, yeni kemik dokusunun büyüme hızına ve diğerlerine bağlıdır. 90 Sr, vücuduna sütle giren ve hızla büyüyen kemik dokusunda biriktiği çocuklar için büyük tehlike oluşturur.

İnsanlar için stronsiyum-90'ın yarı ömrü 90-154 gündür.

1963'te Moskova'da Atmosferde, Uzayda ve Su Altında Nükleer Silahların Testlerinin Yasaklanmasına İlişkin Anlaşmanın imzalanması, atmosferin 90 Sr'den neredeyse tamamen serbest kalmasına ve topraktaki hareketli formlarında bir azalmaya yol açtı.

Çernobil nükleer santralindeki kazadan sonra, stronsiyum-90 ile önemli kontaminasyon bulunan tüm bölge 30 kilometrelik bir bölge içindeydi. Büyük miktarda stronsiyum-90 su kütlelerine girdi, ancak nehir suyundaki konsantrasyonu, herhangi bir yerde içme suyu için izin verilen maksimum değeri aşmadı (Mayıs 1986'nın başlarında Pripyat Nehri hariç, alt kısımlarında).

Çernobil nükleer santralindeki kaza sırasında, nispeten azı çevreye girdi - toplam salınımın 0.22 MKi olduğu tahmin ediliyor. Tarihsel olarak, radyasyon hijyeninde bu radyonüklide çok dikkat edilmiştir. Bunun birkaç nedeni var. İlk olarak, stronsiyum-90, nükleer patlama ürünlerinin karışımındaki faaliyetlerin önemli bir bölümünü oluşturur: patlamadan hemen sonra toplam aktivitenin% 35'i ve 15-20 yıl sonra% 25'i ve ikincisi, Mayak'taki nükleer kazalar 1957 ve 1967'de Güney Urallarda Üretim Birliği, çevreye önemli miktarda stronsiyum-90 salındığında.

Stronsiyum, ikinci grubun ana alt grubunun bir elementidir, D. I. Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin beşinci periyodu, atom numarası 38. Sr (lat. Stronsiyum) sembolü ile gösterilir. Basit madde stronsiyum (CAS numarası: 7440-24-6), yumuşak, dövülebilir ve sünek gümüş-beyaz alkalin toprak metalidir. Yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir, havada nem ve oksijen ile hızla reaksiyona girerek sarı bir oksit film ile kaplanır.

İsmin tarihi ve kökeni

Yeni element, 1764 yılında İskoç Stronshian köyü yakınlarındaki bir kurşun madeninde bulunan mineral strontianitte keşfedildi ve daha sonra yeni elemente adını verdi. Bu mineralde yeni bir metal oksidin varlığı, 1787'de William Cruikshank ve Ader Crawford tarafından belirlendi. 1808'de Sir Humphry Davy tarafından en saf haliyle izole edilmiştir.

Fiş

Metalik stronsiyum elde etmenin 3 yolu vardır:
1. bazı bileşiklerin termal ayrışması
2. elektroliz
3. oksit veya klorürün indirgenmesi
Metalik stronsiyum elde etmek için ana endüstriyel yöntem, oksitinin alüminyum ile termal olarak indirgenmesidir. Ayrıca, elde edilen stronsiyum süblimasyon yoluyla saflaştırılır.
SrCl2 ve NaCl karışımının bir eriyiğinin elektrolizi yoluyla stronsiyumun elektrolitik üretimi, düşük akım verimliliği ve stronsiyumun safsızlıklarla kirlenmesi nedeniyle yaygınlaşmamıştır.
Stronsiyum hidrit veya nitrürün termal ayrışması sırasında, kolay tutuşmaya eğilimli, ince dağılmış stronsiyum oluşur.

Kimyasal özellikler

Bileşiklerindeki stronsiyum her zaman +2 değerlik sergiler. Özelliklerine göre, stronsiyum, aralarında bir ara pozisyon işgal eden kalsiyum ve baryuma yakındır.
Elektrokimyasal voltaj serilerinde stronsiyum en aktif metaller arasındadır (normal elektrot potansiyeli -2,89 V'dur). Hidroksit oluşturmak için su ile kuvvetli reaksiyona girer:
Sr + 2H20 \u003d Sr (OH) 2 + H2

Asitlerle etkileşir, ağır metalleri tuzlarından uzaklaştırır. Konsantre asitlerle (H 2 SO 4 , HNO 3) zayıf reaksiyona girer.
Stronsiyum metali havada hızla oksitlenir ve içinde SrO okside ek olarak SrO 2 peroksit ve Sr 3 N 2 nitrürün her zaman mevcut olduğu sarımsı bir film oluşturur. Havada ısıtıldığında tutuşur; havada toz haline getirilmiş stronsiyum kendiliğinden tutuşmaya eğilimlidir.
Metal olmayanlarla - kükürt, fosfor, halojenlerle kuvvetli reaksiyona girer. Hidrojen (200°C'nin üzerinde), nitrojen (400°C'nin üzerinde) ile etkileşime girer. Pratik olarak alkalilerle reaksiyona girmez.
Yüksek sıcaklıklarda CO2 ile reaksiyona girerek bir karbür oluşturur:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Cl - , I - , NO 3 - anyonları ile stronsiyumun kolayca çözünür tuzları. F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- anyonlu tuzlar az çözünür.

Stronsiyum- alkali toprak metali. Sıradan bir bıçakla bile kolayca kesilebilen, çok yumuşak ve plastik, gümüşi beyaz renkte (fotoğrafa bakın) bir maddedir. Yüksek aktiviteye sahiptir, hava varlığında yanar, su ile kimyasal etkileşime girer. Doğal koşullarda saf halde bulunmaz. Esas olarak, genellikle kalsiyum ile kombinasyon halinde, fosil minerallerin bileşiminde bulunur.

İlk olarak İskoçya'da 18. yüzyılın sonunda, bulunan mineral - strontianite adını veren Stronshian adında bir köyde bulundu. Ancak keşiften sadece 30 yıl sonra İngiliz bilim adamı H. Davy onu saf haliyle izole edebildi.

Elementin bileşikleri metalurji üretimi, tıp ve gıda endüstrisinde kullanılır. Çok ilginç, yanarken, 20. yüzyılın başında piroteknik tarafından benimsenen kırmızı bir ton yangınları yayma özelliğidir.

Stronsiyumun etkisi ve biyolojik rolü

Birçoğu bir makro elementin etkisini yüksek toksisite ve radyoaktivite ile ilişkilendirir. Ancak böyle bir görüş oldukça yanlıştır, çünkü. doğal element pratik olarak bu niteliklere sahip değildir ve hatta biyolojik organizmaların dokularında bulunur, önemli bir biyolojik rol ve kalsiyum uydusu olarak bazı işlevler gerçekleştirir. Maddenin özelliklerinden dolayı tıbbi amaçlar için kullanılır.

İnsan vücudundaki ana stronsiyum birikimi kemik dokusuna düşer. Bunun nedeni, elementin kimyasal etkide kalsiyuma benzer olması ve kalsiyumun da iskeletin "yapısının" ana bileşeni olmasıdır. Ancak kaslar, vücuttaki elementin toplam kütlesinin sadece% 1'ini içerir.

Ayrıca, yine kalsiyum varlığında safra ve idrar taşlarının birikintilerinde stronsiyum bulunur.

Bu arada, stronsiyumun zararlılığı hakkında - sadece radyoaktif izotopların sağlık üzerinde yıkıcı bir etkisi vardır, kimyasal özelliklerinde pratik olarak doğal elementten farklı olmayan. Belki de bu karışıklığın nedeni budur.

Günlük oran

Bir makro besin maddesinin günlük normu yaklaşık 1 mg'dır. Bu miktar, yiyecek ve içme suyu ile kolayca doldurulur. Toplamda yaklaşık 320 mg stronsiyum vücutta dağılır.

Ancak vücudumuzun gelen elementin sadece% 10'unu emebildiği ve günde 5 mg'a kadar aldığımız akılda tutulmalıdır.

Stronsiyum eksikliği

Bir makrobesin eksikliği sadece teorik olarak bazı patolojilere neden olabilir, ancak şimdiye kadar bu sadece hayvan deneylerinde gösterilmiştir. Şimdiye kadar, bilim adamları stronsiyum eksikliğinin insan vücudu üzerindeki olumsuz etkisini tespit edemediler.

Şu anda, vücuttaki diğer maddelerin etkisi altında bu makrobesin asimilasyonunun sadece bazı bağımlılıkları tanımlanmıştır. Örneğin, bu süreç belirli amino asitler, vitamin D ve laktoz alımı ile kolaylaştırılır. Baryum veya sodyum sülfat bazlı ilaçların yanı sıra yüksek miktarda diyet kaba lif içeren ürünler de zıt bir etkiye sahiptir.

Hoş olmayan başka bir özellik daha var - kalsiyum eksikliği meydana geldiğinde, vücut havadan bile radyoaktif stronsiyum biriktirmeye başlar (genellikle endüstriyel işletmeler tarafından kirlenir).

Stronsiyum insanlar için neden tehlikelidir ve zararı nedir?

Sonuçta stronsiyum, zararlı bir radyoaktif etki gösterme yeteneğine sahiptir. Elementin kendisi çok az zarar verir ve henüz kritik bir doz belirlenmemiştir. Ancak izotopları hastalıklara ve çeşitli rahatsızlıklara neden olabilir. Doğal stronsiyum gibi, iskeletin kendisinde birikir, ancak eylemi kemik iliğine zarar verir ve kemiklerin yapısının tahrip olmasına neden olur. Beyin ve karaciğer hücrelerini etkileyerek neoplazma ve tümör oluşumuna neden olabilir.

Ancak izotopa maruz kalmanın en korkunç sonuçlarından biri radyasyon hastalığıdır.Çernobil felaketinin sonuçları ülkemizde hala hissedilmektedir ve biriken radyoaktif stronsiyum rezervleri toprakta, suda ve atmosferde kendini hissettirmektedir. Öğeyi kullanan işletmelerde çalışarak da büyük bir doz alabilirsiniz - en yüksek düzeyde kemik sarkomu ve lösemi hastalıkları vardır.

Ancak doğal stronsiyum da hoş olmayan sonuçlara neden olabilir. Yetersiz beslenme, kalsiyum, D vitamini eksikliği ve selenyum ve molibden gibi elementlerin vücuttaki dengesizliği gibi oldukça nadir görülen durumlar nedeniyle, spesifik hastalıklar gelişir - stronsiyum raşitizmi ve ürik hastalık. İkincisi, adını 19. yüzyılda yerel sakinlerin onlardan muzdarip olduğu bölgeden aldı. İskelet, kemik ve eklem yapısının eğriliği nedeniyle sakat kaldılar. Dahası, çoğunlukla, bu yerlerde büyüyen insanlar çocukluktan acı çekti. Sadece 20. yüzyılda yerel nehrin sularının artan miktarda element içerdiğini öğrendiler. Büyüme döneminde ise en çok etkilenen kas-iskelet sistemidir.

Ağız veya gözlerin mukoza zarlarında stronsiyum oksit ile temas yanıklara ve derin hasara neden olabilir. Ve hava ile solumak, akciğerlerde patolojik hastalıkların gelişmesine katkıda bulunabilir - fibroz, bronşit ve kalp yetmezliği de mümkündür.

Tedavi olarak genellikle kalsiyum, magnezyum, sodyum sülfat veya baryum bazlı ilaçlar kullanılır. Hücrelerden radyoaktif toksinleri bağlayan ve uzaklaştıran kompleks yapıcı ajanların kullanılması da mümkündür.

Toprağa giren stronsiyumun toksik izotopu böylece bitki liflerinde ve ardından hayvan organizmalarında birikebilir. Böylece insan vücudu zehirli gıdaları tüketerek yavaş ama emin adımlarla toksinler biriktirir. Ürünlerin ısıl işlemi, durumu biraz kurtarabilir, bu da içlerindeki zararlı toksin içeriğinde oldukça önemli bir azalmaya katkıda bulunur.

Bu radyonüklidin vücuttan atılması çok zordur, çünkü biriken stoğun en az yarısından kurtulması neredeyse yarım yıl sürebilir.

Hangi yiyecekler içerir?

Bu elemente dayalı ilaçlarla tedavi endikasyonları

Olası toksisitesine rağmen, bir makro elementin atanması için hala göstergeler vardır. Ve tıbbi amaçlar için bir radyoaktif izotop bile kullanılır. İzin verilen dozlardaki radyasyonu, erozyonlar, cilt üzerindeki tümörler ve mukoza zarları üzerinde terapötik bir etkiye sahip olabilir. Daha derin odaklarla, bu yöntem zaten kullanılıyor.

Ayrıca bileşikleri, epilepsi, nefrit tedavisi ve çocukluk çağında ortopedistler tarafından deformitenin düzeltilmesi için ilaç görevi görür. Bir dereceye kadar, bir antihelmintik ajan olarak hizmet edebilir.