Formüllerle kimya üçgenleri. Okul kimya dersi için temel formüllerin toplanması

Ana:

Kuznetsova N.E. ve benzeri. Kimya. 8. sınıf-10. sınıf – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimya. 11. sınıf 2 bölüm halinde, 2005-2007.

Egorov A.S. Kimya. Yüksek öğrenime hazırlanmak için yeni bir ders kitabı. Rostov bilinmiyor: Phoenix, 2004.– 640 s.

Egorov A.S. Kimya: Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için modern bir kurs. Rostov yok: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Kimyasal problemleri çözmek için kendi kendine kullanım kılavuzu. – Rostov-na-Donu: Phoenix, 2000. – 352 s.

Üniversitelere başvuran adaylar için kimya/öğretmen kılavuzu. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Üniversitelere başvuran adayların kimya sorunları. M.: Lise. 2007.–302s.

Ek olarak:

Vrublevsky A.I.. Kimyada merkezi testlere hazırlanmak için eğitim ve öğretim materyalleri / A.I. Vrublevsky –Mn .: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Vrublevsky A.I.. Okul çocukları ve başvuru sahipleri için dönüşüm zincirleri ve kontrol testleri ile kimyada 1000 problem – Mn .: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Birleşik Devlet Sınavına hazırlık için kimyadaki her türlü hesaplama problemi – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Kimya sınavına hazırlanmak için tipik görevler ve alıştırmalar. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Birleşik Devlet Sınavı 2007. Kimya. Öğrencileri hazırlamak için eğitim ve öğretim materyalleri / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Birleşik Devlet Sınavı 2011. Kimya. Eğitim ve öğretim seti ed. A.A. Kaverina. – M.: Milli Eğitim, 2011.

Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için görevler için tek gerçek seçenek. Birleşik Devlet Sınavı 2007. Kimya/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Test Merkezi, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Öğrencileri hazırlamak için en uygun görev bankası. Birleşik Devlet Sınavı 2012. Kimya. Ders Kitabı./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. 10 aylık yazışma hazırlık kursları (metodolojik talimatlar) öğrencileri için testlere ek olarak test görevleri. Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Kimya. Birleşik Devlet Sınavı 2011. Eğitim testleri. Rostov bilinmiyor: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvinova T.N.. Kimya. Birleşik Devlet Sınavı için testler. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. Kimya. Kanunlar, elementlerin özellikleri ve bileşikleri. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.Üniversitelere başvuran adaylar için kimya görevleri – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir ve Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Tıp ve biyoloji dersleri öğrencileri için kimyada eğitimsel ve metodolojik kompleks, ed. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Kimya. Birleşik Devlet Sınavı 2008. Giriş testleri, öğretim yardımı / ed. V.N. Doronkina. – Rostov yok: Lejyon, 2008.– 271 s.

Kimya ile ilgili web sitelerinin listesi:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Herkes için kimya. Tam bir kimya kursu için elektronik referans kitabı.

http:// www. bilgi. ru/ metin/ veri tabanı/ kimya/ BAŞLANGIÇ. HTML

3. Okul kimyası - referans kitabı. http:// www. okul kimyası. ile. ru

4. Kimya öğretmeni. http://www. kimya.nm.ru

İnternet kaynakları

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Herkes için kimya. Tam bir kimya kursu için elektronik referans kitabı.

http:// www. bilgi. ru/ metin/ veri tabanı/ kimya/ BAŞLANGIÇ. HTML

Okul kimyası - referans kitabı. http:// www. okul kimyası. ile. ru

http://www.classchem.narod.ru

Kimya öğretmeni. http://www. kimya.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- kimya üzerine eğitici İnternet kaynakları

http://schoolchemistry.by.ru/- okul kimyası. Bu site, Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonlarının yanı sıra çeşitli konularda Çevrimiçi testlere girme fırsatına sahiptir.

Kimya ve yaşam — XXI. yüzyıl: popüler bilim dergisi. http:// www. hij. ru

Anahtar kelimeler: Kimya 8. sınıf. Tüm formüller ve tanımlar, fiziksel büyüklüklerin sembolleri, ölçü birimleri, ölçü birimlerini belirtmek için önekler, birimler arasındaki ilişkiler, kimyasal formüller, temel tanımlar, kısaca tablolar, diyagramlar.

1. Semboller, isimler ve ölçü birimleri
kimyada kullanılan bazı fiziksel büyüklükler

2. Fiziksel büyüklük birimleri arasındaki ilişkiler

3. 8. Sınıf Kimyasal Formüller

4. 8. Sınıfta Temel Tanımlar

• Atom- Bir maddenin kimyasal olarak bölünemeyen en küçük parçacığı.
• Kimyasal element- belirli bir atom türü.
• Molekül- Bir maddenin bileşimini ve kimyasal özelliklerini koruyan ve atomlardan oluşan en küçük parçacığı.
• Basit maddeler- Molekülleri aynı türden atomlardan oluşan maddeler.
• Karmaşık maddeler- Molekülleri farklı türdeki atomlardan oluşan maddeler.
• Maddenin niteliksel bileşimi hangi element atomlarından oluştuğunu gösterir.
• Maddenin kantitatif bileşimi bileşimindeki her bir elementin atom sayısını gösterir.
• Kimyasal formül- kimyasal semboller ve indeksler kullanılarak bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşiminin geleneksel olarak kaydedilmesi.
• Atomik kütle birimi(amu) - bir karbon atomunun 12 C kütlesinin 1/12'sine eşit atom kütlesi ölçüm birimi.
• köstebek- 0,012 kg karbon 12 C'deki atom sayısına eşit sayıda parçacık içeren madde miktarı.
• Avogadro sabiti (Hayır = 6*10 23 mol -1) - bir molde bulunan parçacıkların sayısı.
• Bir maddenin molar kütlesi (M ) 1 mol miktarında alınan bir maddenin kütlesidir.
• Göreceli atomik kütle eleman A R - belirli bir element m 0'ın bir atomunun kütlesinin, bir karbon atomu 12 C'nin kütlesinin 1/12'sine oranı.
• Bağıl molekül ağırlığı maddeler M R - belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesinin, bir karbon atomu 12 C kütlesinin 1/12'sine oranı. Bağıl moleküler kütle, bileşiği oluşturan kimyasal elementlerin bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir; belirli bir elementin atom sayısını hesaba katar.
• Kütle fraksiyonu kimyasal element ω(X) X maddesinin bağıl moleküler kütlesinin ne kadarının belirli bir element tarafından açıklandığını gösterir.

ATOM-MOLEKÜLER ÖĞRETİMİ
1. Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddeler vardır.
2. Moleküller arasında, boyutları maddenin toplanma durumuna ve sıcaklığa bağlı olan boşluklar vardır.
3. Moleküller sürekli hareket halindedir.
4. Moleküller atomlardan oluşur.
6. Atomlar belirli bir kütle ve büyüklükle karakterize edilir.
Fiziksel olaylar sırasında moleküller korunur, kimyasal olaylar sırasında kural olarak yok edilirler. Atomlar kimyasal olaylar sırasında yeniden düzenlenerek yeni maddelerin moleküllerini oluşturur.

MADDENİN SABİT BİLEŞİMİ YASASI
Hazırlama yöntemine bakılmaksızın, moleküler yapıya sahip her kimyasal olarak saf madde, sabit bir niteliksel ve niceliksel bileşime sahiptir.

DEĞERLİK
Değerlik, bir kimyasal elementin bir atomunun, başka bir elementin belirli sayıda atomunu ekleme veya değiştirme özelliğidir.

KİMYASAL REAKSİYON
Kimyasal reaksiyon, bir maddeden başka maddelerin oluşması sonucu oluşan bir olgudur. Reaktifler kimyasal reaksiyona giren maddelerdir. Reaksiyon ürünleri, bir reaksiyonun sonucu oluşan maddelerdir.
Kimyasal reaksiyonların belirtileri:
1. Isı çıkışı (ışık).
2. Renk değişimi.
3. Koku beliriyor.
4. Tortu oluşumu.
5. Gaz tahliyesi.

Kimyasal elementler için modern semboller, 1813 yılında J. Berzelius tarafından bilime tanıtıldı. Önerisine göre elementler Latince isimlerinin baş harfleriyle belirleniyor. Örneğin oksijen (Oksijenyum) O harfiyle, kükürt (Kükürt) S harfiyle, hidrojen (Hidrojenyum) H harfiyle gösterilir. Element adlarının aynı harfle başladığı durumlarda bir harf daha verilir. ilk harfe eklendi. Böylece, karbon (Carboneum) C, kalsiyum (Kalsiyum) - Ca, bakır (Cuprum) - Cu sembolüne sahiptir.

Kimyasal semboller yalnızca elementlerin kısaltılmış isimleri değildir; aynı zamanda belirli miktarları (veya kütleleri) de ifade ederler; Her sembol, bir elementin bir atomunu veya bir mol atomunu veya bir elementin, o elementin molar kütlesine eşit (veya orantılı) kütlesini temsil eder. Örneğin C, bir karbon atomu veya bir mol karbon atomu veya 12 kütle birimi (genellikle 12 g) karbon anlamına gelir.

Kimyasal formüller

Maddelerin formülleri aynı zamanda sadece maddenin bileşimini değil aynı zamanda miktarını ve kütlesini de gösterir. Her formül, bir maddenin ya bir molekülünü ya da bir maddenin bir molünü ya da bir maddenin molar kütlesine eşit (veya orantılı) bir kütlesini temsil eder. Örneğin H2O ya bir molekül suyu, ya bir mol suyu ya da 18 kütle birimini (genellikle (18 g) suyu) temsil eder.

Basit maddeler aynı zamanda basit bir maddenin molekülünün kaç atomdan oluştuğunu gösteren formüllerle de belirtilir: örneğin hidrojen H2 formülü. Basit bir maddenin molekülünün atomik bileşimi kesin olarak bilinmiyorsa veya madde farklı sayıda atom içeren moleküllerden oluşuyorsa ve ayrıca moleküler değil atomik veya metalik bir yapıya sahipse basit madde şu şekilde gösterilir: elementin sembolü. Örneğin, basit fosfor maddesi P formülüyle gösterilir, çünkü koşullara bağlı olarak fosfor farklı sayıda atomlu moleküllerden oluşabilir veya bir polimer yapıya sahip olabilir.

Problemleri çözmek için kimya formülleri

Analiz sonuçlarına göre maddenin formülü belirlenir. Örneğin analize göre glikoz %40 (ağırlık) karbon, %6,72 (ağırlık) hidrojen ve %53,28 (ağırlık) oksijen içerir. Dolayısıyla karbon, hidrojen ve oksijenin kütleleri 40:6.72:53.28 oranındadır. Glikoz C x H y O z için istenen formülü gösterelim; burada x, y ve z, moleküldeki karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayılarıdır. Bu elementlerin atomlarının kütleleri sırasıyla 12,01'e eşittir; 1.01 ve 16.00 öğleden sonra Bu nedenle glikoz molekülü 12.01x amu içerir. karbon, 1.01u amu hidrojen ve 16.00zа.u.m. oksijen. Bu kütlelerin oranı 12,01x: 1,01y: 16,00z'dir. Ancak bu ilişkiyi glikoz analiz verilerine dayanarak zaten bulduk. Buradan:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Oranın özelliklerine göre:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

veya x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Bu nedenle, bir glikoz molekülünde karbon atomu başına iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu vardır. Bu koşul CH20, C2H402, C3H603, vb. formülleriyle karşılanır. Bu formüllerden ilki - CH2O- en basit veya ampirik formül olarak adlandırılır; 30.02 molekül ağırlığına sahiptir. Gerçek veya moleküler formülü bulmak için belirli bir maddenin moleküler kütlesini bilmek gerekir. Isıtıldığında glikoz gaza dönüşmeden yok edilir. Ancak moleküler ağırlığı başka yöntemlerle belirlenebilir: 180'e eşittir. Bu moleküler ağırlığın en basit formüle karşılık gelen moleküler ağırlıkla karşılaştırılmasından, C6H12O6 formülünün glikoza karşılık geldiği açıktır.

Dolayısıyla, kimyasal bir formül, kimyasal elementlerin sembollerini, sayısal endeksleri ve diğer bazı işaretleri kullanan bir maddenin bileşiminin bir görüntüsüdür. Aşağıdaki formül türleri ayırt edilir:

— en basit bir moleküldeki kimyasal elementlerin oranının belirlenmesi ve göreceli atom kütlelerinin değerlerinin kullanılmasıyla deneysel olarak elde edilen (yukarıdaki örneğe bakın);

— moleküler bir maddenin en basit formülü ve molekül ağırlığı bilinerek elde edilebilir (yukarıdaki örneğe bakın);

— akılcı kimyasal element sınıflarının (R-OH - alkoller, R - COOH - karboksilik asitler, R - NH2 - birincil aminler, vb.) karakteristik atom gruplarını gösteren;

— yapısal (grafik) bir moleküldeki atomların göreceli düzenini gösteren (iki boyutlu (düzlemde) veya üç boyutlu (uzayda) olabilir);

— elektronik, elektronların yörüngeler arasındaki dağılımını gösterir (moleküller için değil, yalnızca kimyasal elementler için yazılmıştır).

Etil alkol molekülü örneğine daha yakından bakalım:

1. etanolün en basit formülü C2H6O'dur;
2. etanolün moleküler formülü C2H60'dur;
3. etanolün rasyonel formülü C2H5OH'dir;

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Okul kimya dersi için temel formüllerin toplanması

Okul kimya dersi için temel formüllerin toplanması

GP Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kimyada temel formüllerin toplanması

Öğrenci Cep Rehberi

Genel Kimya

En önemli kimyasal kavramlar ve yasalar

Kimyasal element- bu aynı nükleer yüke sahip belirli bir atom türüdür.

Göreceli atomik kütle(A r), belirli bir kimyasal elementin atomunun kütlesinin, bir karbon-12 atomunun (12 C) kütlesinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir.

Kimyasal madde– herhangi bir kimyasal parçacığın toplanması.

Kimyasal parçacıklar

Ar – argon maddesi (Ar atomlarından oluşur),

H 2 O – su maddesi (H 2 O moleküllerinden oluşur),

KNO 3 – potasyum nitrat maddesi (K + katyonları ve NO 3 ¯ anyonlarından oluşur).

Fiziksel büyüklükler arasındaki ilişkiler

Nerede *T(atom B) – B elementinin bir atomunun kütlesi;

*t ve- Atomik kütle birimi;

*t ve = 1/12 T(12 C atomu) = 1,6610 24 g.

Madde miktarı B, n(B), mol:

Nerede N(B)– B parçacıklarının sayısı;

Yok– Avogadro sabiti (NA = 6.0210 23 mol-1).

Bir maddenin molar kütlesi V, M(V), g/mol:

Nerede televizyon)– kütle B.

Gazın molar hacmiİÇİNDE, VM l/mol:

Nerede VM = Normal koşullar altında 22,4 l/mol (Avogadro yasasının bir sonucu) (no. – atmosferik basınç) p = 101.325 Pa (1 atm); termodinamik sıcaklık T = 273,15 K veya Celsius sıcaklığı t = 0 °C).

B hidrojen için, D(H2 ile gaz B):

X, B maddesinin formülündeki E atomlarının sayısıdır

Atomun yapısı ve Periyodik Kanun D.I. Mendeleev

Kütle numarası (A) – atom çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısı:

Bir = N(p 0) + N(p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

*Enerji seviyeleri ve alt seviyeleri

*S- ve p-orbitallerin şekilleri

Periyodik yasa ve periyodik sistem D.I. Mendeleev

Dönem numarası karşılık gelir elektronlarla dolu enerji seviyelerinin sayısı, ve anlamına gelir doldurulacak son enerji seviyesi(AB).

Grup numarası A gösteriler Ve vesaire.

Grup numarası B gösteriler değerlik elektronlarının sayısı ns Ve (n – 1)d.

S elemanları bölümü– Enerji alt seviyesi (ESL) elektronlarla doludur ns-EPU– IA- ve IIA-grupları, H ve He.

p elemanları bölümü– elektronlarla dolu np-EPU– IIIA-VIIIA-grupları.

D elemanları bölümü– elektronlarla dolu (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2 grupları.

f elemanları bölümü– elektronlarla dolu (P-2) f-EPU – lantanitler ve aktinitlerdir.

Periyodik Tablonun 3. periyodundaki elementlerin hidrojen bileşiklerinin bileşimi ve özelliklerindeki değişiklikler

Uçucu: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Periyodik Tablonun 3. periyodundaki elementlerin yüksek oksit ve hidroksitlerinin bileşimi ve özelliklerindeki değişiklikler

Amfoterik: Al203 – Al(OH)3.

Asidik: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kimyasal bağ

Kovalent bağ oluşum mekanizmaları

Donör-alıcı mekanizması– bir atomun serbest yörüngesinin, bir çift elektron içeren başka bir atomun yörüngesi ile örtüşmesi.

Bağ oluşumu sırasında yörüngelerin örtüşmesi

*Hibritleşme türü – parçacığın geometrik şekli – bağlar arasındaki açı

sp– doğrusal – 180°

sp2– üçgen – 120°

sp3– dört yüzlü – 109,5°

sp 3 gün– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 gün 2– oktahedral – 90°

Karışımlar ve çözümler

Çözüm- İçeriği belirli sınırlar dahilinde değiştirilebilen, iki veya daha fazla maddeden oluşan homojen bir sistem.

Çözüm: solvent (örn. su) + çözünen.

Doğru çözümler 1 nanometreden küçük parçacıklar içerir.

Kolloidal çözümler Boyutları 1 ila 100 nanometre arasında değişen parçacıklar içerir.

Mekanik karışımlar(süspansiyonlar) 100 nanometreden büyük parçacıklar içerir.

Süspansiyon=> katı + sıvı

Emülsiyon=> sıvı + sıvı

Köpük, sis=> gaz + sıvı

Heterojen karışımlar ayrılırçökeltme ve filtreleme.

Homojen karışımlar ayrılır buharlaştırma, damıtma, kromatografi.

Doymuş Çözeltiçözünen madde ile dengededir veya olabilir (eğer çözünen madde katı ise, fazlalığı çökelti içindedir).

çözünürlük– belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltideki çözünmüş maddenin içeriği.

Doymamış çözüm az,

Aşırı doymuş çözümçözünen madde içerir Daha, Belirli bir sıcaklıktaki çözünürlüğünden daha fazladır.

Çözeltideki fizikokimyasal miktarlar arasındaki ilişkiler

Nerede televizyon)– kütle B,

t(r)– çözüm kütlesi.

Çözeltinin ağırlığı, m(p),g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ρ(p) – çözüm yoğunluğu.

Çözeltinin hacmi, V(p), ben:

Burada n(B), B maddesinin miktarıdır;

M(B) – B maddesinin molar kütlesi.

Çözeltinin bileşimini değiştirme

> televizyon)= t(B);

> Çözeltinin kütlesi eklenen suyun kütlesi kadar artar: m"(p) = m(p) + m(H20).

Bir çözeltiden suyun buharlaştırılması:

> çözünen maddenin kütlesi değişmez: t"(B) = t(B).

> Çözeltinin kütlesi buharlaşan suyun kütlesi kadar azalır: m"(p) = m(p) – m(H20).

İki çözümün birleştirilmesi:Çözeltilerin kütleleri ve çözünmüş maddenin kütleleri toplanır:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristal Damlası:çözünen maddenin kütlesi ve çözeltinin kütlesi, çöken kristallerin kütlesi kadar azalır:

m"(B) = m(B) – m(tortu); m"(p) = m(p) – m(tortu).

Suyun kütlesi değişmez.

Kimyasal reaksiyonun termal etkisi

*Kimyasal reaksiyonun termal etkisi (Hess yasası)

S = ΣQ(ürünler) - ΣQ(reaktifler).

ΔН° = ΣΔН°(ürünler) – Σ ΔН°(reaktifler).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Kimyasal reaksiyon hızı

Eğer hacim olarak τ süresi boyunca VΔ ile değişen reaktan veya ürün miktarı N, hız reaksiyonu:

Monomoleküler bir reaksiyon için A → …:

v = k CA).

v = k c(A)c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Kimyasal reaksiyonun hızını değiştirme

1) kimyasal olarak aktif reaktifler;

2) terfi reaktif konsantrasyonları;

3) arttırmak

4) terfi sıcaklık;

5) katalizörler. Hız reaksiyonu azaltmak:

1) kimyasal olarak aktif değil reaktifler;

2) rütbe indirgeme reaktif konsantrasyonları;

3) azaltmak katı ve sıvı reaktiflerin yüzeyleri;

4) rütbe indirgeme sıcaklık;

5) önleyiciler.

*Sıcaklık hız katsayısı(γ), sıcaklık on derece arttığında reaksiyon hızının kaç kat arttığını gösteren bir sayıya eşittir:

Kimyasal Denge

*Kimyasal denge için kütle etkisi yasası: denge durumunda, ürünlerin molar konsantrasyonlarının çarpımının eşit güçlerdeki oranı

Stokiyometrik katsayılarının, sabit bir sıcaklıkta stokiyometrik katsayılarına eşit güçlerdeki reaktanların molar konsantrasyonlarının çarpımına oranı sabit bir değerdir (konsantrasyon denge sabiti).

Tersinir bir reaksiyon için kimyasal denge durumunda:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Kimyasal dengede ürün oluşumuna doğru kayma

2) ürün konsantrasyonunun azaltılması;

3) sıcaklıkta artış (bir endotermik reaksiyon için);

4) sıcaklıkta azalma (ekzotermik bir reaksiyon için);

5) basınçta artış (hacim azalmasıyla meydana gelen bir reaksiyon için);

6) basınçta azalma (hacim artışıyla meydana gelen bir reaksiyon için).

Çözeltideki değişim reaksiyonları

Elektrolitik ayrışma– belirli maddeler suda çözündüğünde iyonların (katyonlar ve anyonlar) oluşma süreci.

asitler oluşur hidrojen katyonları Ve asit anyonları,Örneğin:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO3 = Na + + HCO3 ‾

Bazı güçlü asitler

Bazı güçlü nedenler

Ayrışma derecesi α– Ayrışmış parçacıkların sayısının başlangıç ​​parçacıklarının sayısına oranı.

Sabit ses seviyesinde:

Maddelerin ayrışma derecesine göre sınıflandırılması

Berthollet kuralı

Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerine örnekler

“Tam” iyonik denklem: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

“Kısa” iyonik denklem: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Moleküler denklem: FeS (T) + 2HCl = FeCl2 + H2S

“Tam” iyonik denklem: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

“Kısa” iyonik denklem: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Moleküler denklem: 3HNO3 + K3PO4 = H3PO4 + 3KNO3

“Tam” iyonik denklem: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“Kısa” iyonik denklem: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hidrojen indeksi

*Seyreltik sulu çözeltiler için PH aralığı

Değişim reaksiyonlarına örnekler

1. Alkali + güçlü asit: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Az çözünür baz + kuvvetli asit: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H20

*Hidroliz– atomların oksidasyon durumlarını değiştirmeden bir madde ile su arasında bir değişim reaksiyonu.

1. İkili bileşiklerin geri döndürülemez hidrolizi:

Mg3N2 + 6H20 = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Tuzların tersinir hidrolizi:

A) Tuz oluşur güçlü bir baz katyonu ve güçlü bir asit anyonu:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Hidroliz yoktur; nötr ortam, pH = 7.

B) Tuz oluşur güçlü bir baz katyonu ve zayıf bir asit anyonu:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Anyonla hidroliz; alkalin ortam, pH >7.

B) Tuz oluşur zayıf veya az çözünür bir bazın katyonu ve güçlü bir asidin anyonu:

Giriş bölümünün sonu.

Metin litre LLC tarafından sağlanmıştır.

Kitap için Visa, MasterCard, Maestro banka kartıyla, cep telefonu hesabından, ödeme terminalinden, MTS veya Svyaznoy mağazasında, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Cüzdan, bonus kartları veya aracılığıyla güvenli bir şekilde ödeme yapabilirsiniz. sizin için uygun başka bir yöntem.

birkaç temel kavram ve formül.

Bütün maddelerin kütlesi, yoğunluğu ve hacmi farklıdır. Bir elementten gelen bir metal parçası, tam olarak aynı boyuttaki başka bir metal parçasından çok daha fazla ağırlığa sahip olabilir.

köstebek(mol sayısı)

atama: köstebek, uluslararası: mol- Bir maddenin miktarı için bir ölçü birimi. İçerdiği madde miktarına karşılık gelir N.A. parçacıklar (moleküller, atomlar, iyonlar) Bu nedenle evrensel bir miktar tanıtıldı - mol sayısı. Görevlerde sıklıkla karşılaşılan bir ifade "alındı... maddenin mol'ü"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadro'nun numarası. Ayrıca "anlaşmaya göre bir sayı." Kurşun kalemin ucunda kaç atom vardır? Yaklaşık bin. Bu miktarlarla çalışmak uygun değildir. Bu nedenle, dünya çapındaki kimyagerler ve fizikçiler 6,02 × 1023 parçacığı (atomlar, moleküller, iyonlar) şu şekilde tanımlayalım: 1 mol maddeler.

1 mol = 6,02 1023 parçacık

Bu, problem çözmenin temel formüllerinden ilkiydi.

Bir maddenin molar kütlesi

Molar kütle madde bir tanesinin kütlesidir maddenin molü.

Bay olarak belirtildi. Periyodik tabloya göre bulunur; basitçe bir maddenin atomik kütlelerinin toplamıdır.

Örneğin bize sülfürik asit - H2SO4 veriliyor. Bir maddenin molar kütlesini hesaplayalım: atom kütlesi H = 1, S-32, O-16.
Bay(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Sorunları çözmek için gerekli ikinci formül:

madde kütle formülü:

Yani bir maddenin kütlesini bulmak için mol sayısını (n) bilmeniz gerekir ve molar kütleyi Periyodik Tablodan buluruz.

Kütlenin korunumu yasası - Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi her zaman ortaya çıkan maddelerin kütlesine eşittir.

Reaksiyona giren maddelerin kütle(ler)ini bilirsek, o reaksiyon ürünlerinin kütle(ler)ini de bulabiliriz. Ve tam tersi.

Kimya problemlerini çözmek için üçüncü formül:

maddenin hacmi:

22,4 sayısı nereden geldi? İtibaren Avogadro yasası:

Aynı sıcaklık ve basınçta alınan farklı gazların eşit hacimleri aynı sayıda molekül içerir.

Avogadro yasasına göre normal koşullar altında 1 mol ideal gaz (n.s.) aynı hacme sahiptir. VM= 22.413 996(39) l

Yani, problemde bize normal koşullar verilirse, mol sayısını (n) bilerek maddenin hacmini bulabiliriz.

Bu yüzden, sorunları çözmek için temel formüller kimyada

Avogadro sayısıN.A.

6,02 1023 parçacık

Madde miktarı n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Maddenin kütlesi m (g)

V maddesinin hacmi(ben)

V=n 22,4 (l\mol)

Bunlar formüller. Genellikle sorunları çözmek için önce reaksiyon denklemini yazmanız ve (gerekli!) katsayıları düzenlemeniz gerekir - bunların oranı, süreçteki mollerin oranını belirler.