Asanova L. Hoàn thành khóa học chuẩn bị cho Kỳ thi Thống nhất ngành hóa học

UDC 373:54
BBK và A90
A90
Asanova L. I.
Hoá học. Khóa học chuẩn bị đầy đủ cho Kỳ thi Thống nhất + gia sư đa phương tiện Yandex/ LI. Asanova, TRÊN. Verezhnikova - Moscow AST, 304 tr. (+SD).
Sách hướng dẫn này đã được biên soạn theo nội dung tối thiểu bắt buộc của giáo dục phổ thông cơ bản và trung học phổ thông (đầy đủ) về hóa học, một bộ mã hóa các yếu tố nội dung trong hóa học để biên soạn tài liệu đo lường kiểm soát cho kỳ thi thống nhất cấp bang và chứa tất cả tài liệu cần thiết cho kỳ thi thống nhất. học sinh chuẩn bị độc lập cho Kỳ thi Thống nhất. Đĩa CD đi kèm chứa các bài kiểm tra hóa học ở định dạng
Kỳ thi Thống nhất sẽ cho phép học sinh tổ chức công việc độc lập để kiểm tra kiến ​​​​thức của bản thân. Chương trình tự động kiểm tra tính đúng đắn của việc hoàn thành các bài kiểm tra, điều này cho phép bạn kiểm soát mức độ sẵn sàng cho bài kiểm tra của mình.
UDC 373:54
BBK tôi 978-5-17-079486-7
© Asanova LI, Nhà xuất bản Verezhnikova ON LLC AST”, 2014

NỘI DUNG
Giới thiệu ...........................................................................................................6
1. CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA HÓA HỌC. Những quan điểm hiện đại về cấu trúc nguyên tử.................................................. ............7
1.2. Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev....................................................... ...................................... 14
1.2.1. Sơ đồ biến đổi tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng theo nhóm chu kỳ.................................. ............ 14
1.2.2–1.2.3. Đặc điểm chung của kim loại nhóm I–III và các nguyên tố chuyển tiếp (đồng, kẽm, crom, sắt) liên quan đến vị trí của chúng trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev và đặc điểm cấu trúc nguyên tử của chúng....... ...... 19
1.2.4. Đặc điểm chung của phi kim loại nhóm IV–VII liên quan đến vị trí của chúng trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev và đặc điểm cấu trúc nguyên tử của chúng............. ....23
1.3. Liên kết hóa học và cấu trúc của vật chất.................................................. ........ ..26
1.3.1. Liên kết hóa học cộng hóa trị, các loại và cơ chế hình thành của nó. Đặc điểm của liên kết cộng hóa trị: độ phân cực và năng lượng liên kết. Sự gắn kết. Kết nối kim loại. Liên kết hydro. ................................................................. ......................................26
1.3.2. Độ âm điện. Trạng thái oxy hóa và hóa trị của các nguyên tố hóa học.................................................. .........33
1.3.3. Các chất có cấu trúc phân tử và phi phân tử. Loại mạng tinh thể. Sự phụ thuộc tính chất của các chất vào thành phần và cấu trúc của chúng................................................. ...........................................37
1.4. Phản ứng hóa học................................................ ...................... 41
1.4.1–1.4.2. Phân loại các phản ứng hóa học trong hóa học vô cơ và hữu cơ. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học. Phương trình nhiệt hóa học.................................................................. ................... 41
1.4.3. Tốc độ phản ứng, sự phụ thuộc của nó vào các yếu tố khác nhau......46
1.4.4. Phản ứng hóa học thuận nghịch và không thuận nghịch. Cân bằng hóa học. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học dưới tác dụng của các yếu tố................................................. ............48
1.4.5. Sự phân ly điện phân của chất điện phân trong dung dịch cơ bản. Phản ứng trao đổi ion của chất điện ly mạnh và yếu.................................................. .............................56
1.4.7 . Thủy phân muối. Môi trường dung dịch nước có tính axit, trung tính, kiềm.................................................. ......................................59
1.4.8. Phản ứng oxi hóa khử. Ăn mòn kim loại và các biện pháp bảo vệ chống ăn mòn kim loại.................................................. .......... 64
1.4.9. Điện phân chất nóng chảy và dung dịch (muối, kiềm, axit) ...87
1.4.10. Ion (quy tắc V.V. Markovnikov) và cơ chế phản ứng triệt để trong hóa học hữu cơ................................................. ............ 91

2. HÓA HỌC VÔ CƠ. Phân loại các chất vô cơ. Danh pháp các chất vô cơ (tầm thường và quốc tế) .................................94
2.2. Tính chất hóa học đặc trưng của các chất đơn giản - kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, kim loại chuyển tiếp đồng, kẽm, crom, sắt. Tính chất hóa học đặc trưng của các chất đơn giản - hydro phi kim loại, halogen, oxy, lưu huỳnh, nitơ, phốt pho, cacbon, silicon...................... ... ................................................................. ... .......122
2.4. Tính chất hóa học đặc trưng của oxit bazơ, lưỡng tính, axit. Tính chất hóa học đặc trưng của bazơ và hiđroxit lưỡng tính.................................. .......................................................... ...144
2.6. Tính chất hóa học đặc trưng của axit.................................................. ......146
2.7. Tính chất hóa học đặc trưng của các muối phức trung bình, axit, bazơ (dùng ví dụ về hợp chất nhôm và kẽm) ...... 148
2.8. Mối liên hệ giữa các loại chất vô cơ.................................. 151
3. HÓA HỮU CƠ. Lý thuyết về cấu trúc của các hợp chất hữu cơ, tính tương đồng và đồng phân (cấu trúc và không gian. Ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử............................) ............................................ ............ .153
3.2. Các loại liên kết trong phân tử chất hữu cơ. Sự lai hóa các quỹ đạo nguyên tử carbon. Căn bản. Nhóm chức năng.............159
3.3. Phân loại các chất hữu cơ. Danh pháp các chất hữu cơ (tầm thường và quốc tế) .................... 160
3.4. Tính chất hóa học đặc trưng của hydrocacbon: ankan, xycloalkan, anken, dien, alkynes, hydrocacbon thơm (benzen và toluene)............ ............................172
3.5. Tính chất hóa học đặc trưng của rượu bão hòa đơn chức và đa chức, phenol.................................................. ............................186
3.6. Tính chất hóa học đặc trưng của andehit, axit cacboxylic bão hòa, este................................................. ......................193
3.7. Tính chất hóa học đặc trưng của các hợp chất hữu cơ chứa nitơ của amin và axit amin.................................................. ...................................208
3.8. Các chất quan trọng về mặt sinh học là chất béo, protein, carbohydrate (monosacarit, disacarit, polysacarit) .................... .............216
3.9. Mối liên hệ giữa các hợp chất hữu cơ.................................................................. .....231
4. PHƯƠNG PHÁP KIẾN THỨC HÓA HỌC. HÓA HỌC VÀ CUỘC SỐNG. Cơ sở thực nghiệm của hóa học................................................................. .......232
4.1.1. Nội quy làm việc trong phòng thí nghiệm. Dụng cụ và thiết bị thủy tinh trong phòng thí nghiệm. Quy tắc an toàn khi làm việc với chất ăn da, chất dễ cháy, chất độc hại, hóa chất gia dụng....232

4.1.2. Các phương pháp khoa học nghiên cứu các chất và sự biến đổi hóa học. Các phương pháp tách hỗn hợp và tinh chế các chất............238
4.1.3. Xác định bản chất môi trường của dung dịch nước của các chất. Các chỉ số................................................................................. ...........................................240
4.1.4. Phản ứng định tính với các chất vô cơ và ion...241
4.1.5. Phản ứng định tính của các hợp chất hữu cơ....250
4.1.6. Các phương pháp chính để thu được (trong phòng thí nghiệm) các chất cụ thể thuộc các nhóm hợp chất vô cơ được nghiên cứu............ .................................................... ...................................254
4.1.7. Các phương pháp chủ yếu sản xuất hydrocarbon (trong phòng thí nghiệm) ...257
4.1.8. Các phương pháp chính để thu được hợp chất chứa oxy (trong phòng thí nghiệm) .................................... ...................................261
4.2. Khái niệm chung về các phương pháp công nghiệp để thu được các chất thiết yếu.................................................. ...........................................268
4.2.1. Khái niệm luyện kim - các phương pháp chung để thu được kim loại.....268
4.2.2. Nguyên tắc khoa học chung về sản xuất hóa chất sử dụng ví dụ về sản xuất công nghiệp amoniac, axit sunfuric, metanol. Ô nhiễm môi trường do hóa chất và hậu quả của nó. ................................................................. ......................................269
4.2.3. Các nguồn hydrocarbon tự nhiên và quá trình xử lý chúng............274
4.2.4. Hợp chất có trọng lượng phân tử cao. Phản ứng trùng hợp và đa ngưng tụ. Polyme. Nhựa, sợi, cao su............ 284
4.3. Tính toán sử dụng công thức hóa học và phương trình phản ứng......290
4.3.1. Tính khối lượng chất tan có trong một khối lượng nhất định của dung dịch đã biết phần khối lượng Tính phần khối lượng của một chất trong dung dịch............. ...................................291
4.3.2. Tính tỉ số thể tích của các chất khí trong phản ứng hóa học.................................................. ........................................................... ................... 292
4.3.3. Tính khối lượng của một chất hoặc thể tích khí dựa trên một lượng đã biết của một chất, khối lượng hoặc thể tích của một trong các chất tham gia phản ứng............ ................................................................. ................................... 293
4.3.4. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng.................................................................. ..........294
4.3.5. Tính khối lượng (thể tích, lượng chất) của sản phẩm phản ứng, nếu thừa một trong các chất (có tạp chất) ....... 295
4.3.6. Tính khối lượng (thể tích, lượng chất) của sản phẩm phản ứng nếu một trong các chất ở dạng dung dịch có một phần khối lượng nhất định của chất hòa tan............ ......................................296
4.3.7. Tìm công thức phân tử của một chất..................................297
4.3.8. Tính khối lượng hoặc phần thể tích của hiệu suất sản phẩm phản ứng theo lý thuyết có thể thực hiện được........... ......................301
4.3.9. Tính phần khối lượng (khối lượng) của một hợp chất hóa học trong hỗn hợp.................................................................. ................................................................. ........... 304

GIỚI THIỆU Sách giáo khoa được đề xuất dành cho học sinh trung học và những người sắp tham gia kỳ thi thống nhất cấp bang về hóa học để vào đại học.
Khi biên soạn sách hướng dẫn, các tác giả đã được hướng dẫn bởi các quy định quản lý các đơn vị giáo khoa và yêu cầu nắm vững nội dung khóa học hóa học, thành phần liên bang của tiêu chuẩn giáo dục nhà nước về giáo dục phổ thông trung học (đầy đủ) (Lệnh của Bộ Giáo dục Liên bang Nga Số 1089 ngày 05/03/2004, Quy định KIM kỳ thi thống nhất cấp bang năm 2014. về bộ mã hóa các nội dung thành phần trong hóa học để biên soạn
Kỳ thi thống nhất bang KIM.
Cuốn sách hướng dẫn này chứa tài liệu lý thuyết, được cấu trúc và hệ thống hóa theo bộ mã hóa các yếu tố nội dung và yêu cầu về trình độ chuẩn bị của sinh viên tốt nghiệp các cơ sở giáo dục phổ thông cho Kỳ thi Thống nhất cấp Nhà nước về Hóa học.
Cuốn sách gồm 4 phần: Cơ sở lý luận về hóa học, Hóa vô cơ, Hóa hữu cơ, Các phương pháp kiến ​​thức hóa học. Hoá học và cuộc sống”.
Cuốn sách này cũng sẽ hữu ích cho giáo viên của các cơ sở giáo dục, sinh viên và giáo viên của các khoa đào tạo dự bị đại học. CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA HÓA HỌC. Biểu diễn hiện đại
về cấu tạo của nguyên tử
Cấu trúc lớp vỏ điện tử của nguyên tử của các nguyên tố trong 4 thời kỳ đầu S- , P- và các phần tử. Cấu hình điện tử của một nguyên tử. Trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích của nguyên tử
Nguyên tố hóa học
♦
- tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
nguyên tử
♦
- hạt nhỏ nhất của một nguyên tố trong hợp chất hóa học. Nguyên tử là hạt trung hòa về điện gồm hạt nhân mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm. Hạt nhân nguyên tử gồm có nucleon và proton
1 1
p (điện tích +1, số khối 1) và neutron
1 0
n (điện tích 0, số khối 1). Toàn bộ điện tích dương và phần lớn khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân.
Điện tích của hạt nhân, bằng số nguyên tử của nguyên tố trong bảng của D.I. Mendeleev, trùng với số lượng proton. Điện tích hạt nhân nguyên tử là đặc tính chính của một nguyên tố hóa học.
Trong nguyên tử trung hòa về điện, số proton bằng số electron nên:
Số sê-ri phần tử
=
Phí lõi
=
Số proton trong hạt nhân nguyên tử
=
Số electron trong nguyên tử
Khối lượng hạt nhân nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và neutron. Tổng này được gọi là số khối của nguyên tử. Như vậy, số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số proton (Z) và neutron + Theo đó, số neutron trong một nguyên tử bằng = A – Z. Một nguyên tố có thể có các nguyên tử có khối lượng khác nhau số hạt nhân - đồng vị. Các đồng vị của cùng một nguyên tố được đặc trưng bởi cùng số proton (Z) trong hạt nhân nguyên tử và khác nhau về số lượng neutron (N). Để chỉ định các đồng vị, người ta sử dụng ký hiệu của các nguyên tố hóa học, viết số thứ tự của nguyên tố đó ở phía dưới bên trái (điện tích hạt nhân nguyên tử của nó và số khối ở phía trên bên trái. Ví dụ, trong tự nhiên, hóa học nguyên tố clo chứa hai đồng vị có số khối khác nhau - đồng vị của clo có số khối là 35;
Cl – đồng vị của clo có số khối Số nơtron trong nguyên tử của đồng vị clo bằng nhau về số đồng vị
Cl: N = 35 – 17 = 18; ở dạng đồng vị
Cl: N = 37 – 17 = Cũng có thể viết đồng vị của một nguyên tố hóa học mà không cần chỉ định số thứ tự, ví dụ như đối với đồng vị của clo
35
Cl và khối lượng nguyên tử tương đối A
r của một nguyên tố hóa học, được chỉ ra trong bảng tuần hoàn của D.I. Mendeleev, là giá trị trung bình của số khối của các đồng vị tự nhiên, được tính có tính đến mức độ phổ biến của từng loại đồng vị trong tự nhiên. Như vậy, trong tự nhiên nguyên tố hóa học clo bao gồm đồng vị
Cl (75,5%) và đồng vị
Cl (24,5%). Do đó, khối lượng nguyên tử tương đối của clo là = 35,5 0,755 + 37,5 0,245
≈ Các electron tạo nên nguyên tử tạo nên lớp vỏ electron của nó. Chính cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử quyết định tính chất của một nguyên tố hóa học.
Theo các khái niệm hiện đại, electron có bản chất kép và có cả tính chất sóng và hạt, do đó, để mô tả hành vi của nó, người ta không thể sử dụng các đặc điểm thông thường như tốc độ và quỹ đạo chuyển động. Để mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử, người ta sử dụng các khái niệm cơ học lượng tử - một lý thuyết vật lý thiết lập các định luật chuyển động của các hạt vi mô. Theo các khái niệm cơ học lượng tử, một electron không có quỹ đạo chuyển động xác định và có thể nằm ở bất kỳ phần nào của không gian xung quanh hạt nhân, nhưng với những xác suất khác nhau. Quỹ đạo nguyên tử (AO – Phần không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử trong đó xác suất tìm thấy electron là cao nhất, mỗi AO tương ứng với một vùng không gian có kích thước, hình dạng và hướng nhất định, tương đương với khái niệm đám mây điện tử. Về mặt đồ họa, bất kỳ quỹ đạo nào cũng được mô tả như một tế bào lượng tử

Để mô tả quỹ đạo nguyên tử, số lượng tử được sử dụng, mô tả hoàn toàn trạng thái của các electron trong nguyên tử.
Số lượng tử chính – n – xác định năng lượng của CTCP và số mức năng lượng mà electron nằm ở đó có thể lấy giá trị từ một đến vô cùng.
Số lượng tử quỹ đạo – – xác định hình dạng của AO có thể lấy giá trị từ 0 đến N -(Tổng cộng n giá trị. Chúng được phân biệt bằng hình dạng s-, p-, d- và quỹ đạo. Các quỹ đạo có = 0 có dạng hình cầu và được gọi là quỹ đạo. Chúng chứa tất cả các mức năng lượng.
Các quỹ đạo có = 1 có hình dạng số tám ba chiều (quả tạ) và được gọi là quỹ đạo. Chúng chứa tất cả các mức năng lượng ngoại trừ mức đầu tiên.
Các quỹ đạo có = 2 được gọi là quỹ đạo, với = 3 - quỹ đạo
d- và các quỹ đạo có hình dạng phức tạp hơn; quỹ đạo chứa tất cả các mức năng lượng ngoại trừ mức thứ nhất và thứ hai; quỹ đạo chứa các mức năng lượng bắt đầu từ mức năng lượng thứ tư.
Biểu mẫu điện tử s-, p- và quỹ đạo được thể hiện trong hình. Cơm. 1. Biểu mẫu điện tử quỹ đạo s-, p-, d-,

Số lượng tử từ tính – m – xác định hướng không gian của một AO nhất định có thể lấy các giá trị từ – đến + tổng giá trị 2 + 1. Số lượng tử spin – m
S
xác định chuyển động quay của electron quanh trục và có thể lấy giá trị ± 1/2. Các electron có giá trị số lượng tử spin khác nhau được biểu thị bằng các mũi tên và Một tập hợp các quỹ đạo có cùng giá trị số lượng tử chính n, tạo thành một mức năng lượng hoặc lớp vỏ. Mức năng lượng với những con số N= 1, 2, Chỉ định K, L, M v.v. Mức năng lượng với số lượng N chứa N
2
quỹ đạo.
Tập hợp các quỹ đạo có cùng giá trị số lượng tử chính và số lượng tử quỹ đạo ( N i) tạo thành một mức năng lượng phụ. Số lượng phân lớp ở một mức bằng số lượng tử chính, phân lớp năng lượng có số lượng tử chứa
(2 + 1) quỹ đạo. Do đó, một cấp độ con chứa một quỹ đạo, một cấp độ con chứa ba quỹ đạo, một cấp độ con chứa năm quỹ đạo và một cấp độ con chứa bảy quỹ đạo:
S-cấp dưới,
P-cấp dưới,
d-cấp dưới,
f-cấp dưới.
Mỗi quỹ đạo được đặc trưng bởi ba số lượng tử chính, số từ quỹ đạo. Cấu hình điện tử của nguyên tử là sự phân bố electron giữa các quỹ đạo. Việc lấp đầy quỹ đạo điện tử xảy ra theo các nguyên tắc sau.
Nguyên lý Pauli trong nguyên tử không thể có hai electron có cùng bộ bốn số lượng tử. Do đó, không thể có nhiều hơn hai electron trong một quỹ đạo và có các giá trị khác nhau của số lượng tử spin tôi
S
. Theo đó, không thể có nhiều hơn hai electron ở một cấp độ phụ, không quá sáu electron ở một cấp độ phụ, không quá mười electron ở một cấp độ phụ và không quá mười bốn electron ở một cấp độ phụ. Hai electron trong cùng một quỹ đạo được gọi là cặp electron (hoặc cặp electron đơn độc. Một electron trong quỹ đạo được gọi là không ghép cặp

11
– obitan tự do – obitan có cặp electron đơn độc,
hoặc – quỹ đạo có các electron chưa ghép cặp.

© Shemakhanova I. A., văn bản

© Nhà xuất bản AST LLC

Giới thiệu

Sách hướng dẫn được đề xuất là kết quả tổng hợp kinh nghiệm làm việc của một giáo viên thực hành trong việc chuẩn bị cho kỳ thi thống nhất cấp bang về lịch sử. Khi biên soạn giáo trình, tác giả đã được hướng dẫn các quy định quản lý các đơn vị giáo khoa và yêu cầu nắm vững nội dung môn lịch sử Nga:

– thành phần liên bang của các tiêu chuẩn giáo dục nhà nước về giáo dục phổ thông trung học (đầy đủ) (Lệnh của Bộ Giáo dục Liên bang Nga số 1089 ngày 05/03/2004);

– Đặc tả KIM cho kỳ thi thống nhất bang năm 2012 môn lịch sử;

– biên soạn các yếu tố nội dung về lịch sử nước Nga để biên soạn kỳ thi KIM thống nhất.

Theo các hướng thay đổi chính trong KIM 2012, hướng dẫn này tập trung vào:

- Hệ thống hóa các sự kiện lịch sử;

– thiết lập mối quan hệ nhân quả;

- trình bày nhất quán tài liệu lý thuyết, nhằm phát triển khả năng hình thành và tranh luận quan điểm của chính mình khi phân tích các sự kiện, sự kiện và hiện tượng lịch sử.

Sách hướng dẫn này chứa các sự kiện và khái niệm được chấp nhận rộng rãi. Những ý kiến ​​​​khác nhau được đưa ra về những vấn đề gây tranh cãi nhất trong khoa học lịch sử.

Cuốn sách hướng dẫn này cố gắng đề cập đến nhiều vấn đề trong lịch sử nước Nga, nhằm làm cho nó đầy đủ và hệ thống nhất có thể. Tài liệu được chia thành ba phần chuyên đề, bao gồm toàn bộ lịch sử nước Nga từ thời cổ đại đến đầu thế kỷ 21 và được xác định có tính đến khung thời gian và chu kỳ chung của khóa học lịch sử trường học. Cuối sách có từ điển các thuật ngữ và khái niệm lịch sử trong tập cần thiết để vượt qua kỳ thi Thống nhất thành công.

Cuốn sách hướng dẫn này nhằm mục đích giúp học sinh chuẩn bị độc lập cho Kỳ thi Thống nhất Bang về lịch sử và các lớp học bổ sung. Cấu trúc của sách hướng dẫn tương ứng với bộ mã hóa các thành phần nội dung về chủ đề này.

1. Thời cổ đại và thời Trung Cổ

1.1. Các dân tộc và các quốc gia cổ xưa trên lãnh thổ Nga

1.1.1. Bằng chứng đầu tiên về người Slav

Người Slav tách khỏi cộng đồng Ấn-Âu vào giữa thiên niên kỷ thứ 2 trước Công nguyên. đ. Quê hương của tổ tiên của người Slav thời kỳ đầu (Proto-Slavs) là lãnh thổ phía đông vùng đất bị người Đức chiếm đóng - từ con sông. Oder ở phía tây đến dãy núi Carpathian ở phía đông. Ngôn ngữ Proto-Slav bắt đầu hình thành vào giữa thiên niên kỷ 1 trước Công nguyên. đ.

Bằng chứng bằng văn bản đầu tiên về người Slav (Hy Lạp, La Mã, Ả Rập, Byzantine) có từ đầu thiên niên kỷ 1 sau Công nguyên. đ. Các tác giả cổ đại đề cập đến người Slav dưới cái tên Wends (nhà văn La Mã Pliny the Elder, nhà sử học Tacitus, thế kỷ 1 sau Công nguyên; nhà địa lý học Ptolemy Claudius, thế kỷ thứ 2 sau Công nguyên).

Trong thời kỳ di cư vĩ đại của các dân tộc (thế kỷ III-VI sau Công Nguyên), người Slav đã chinh phục lãnh thổ Trung, Đông và Đông Nam Âu. Họ sống trong rừng và vùng thảo nguyên rừng, nơi mà nhờ sự phổ biến của các công cụ bằng sắt, họ có thể tiến hành một nền kinh tế nông nghiệp ổn định. Thông tin đầu tiên về lịch sử chính trị của người Slav có từ thế kỷ thứ 4. N. đ.

Mối quan hệ với các dân tộc du mục trên thảo nguyên chiếm một vị trí đặc biệt trong đời sống của thế giới Slav. Vào cuối thế kỷ thứ 4. Liên minh bộ lạc Gothic đã bị phá vỡ bởi các bộ lạc nói tiếng Thổ Nhĩ Kỳ của người Hun đến từ Trung Á. Vào năm 375, đám người Huns tiến về phía tây đã mang đi một số người Slav.

Vào thế kỷ VI. Người Avars nói tiếng Thổ Nhĩ Kỳ (biên niên sử Nga gọi họ là obri) đã tạo ra Avar Khaganate (nó đã bị Byzantium đánh bại vào năm 625).

Sự hình thành chính trị lớn nhất của thế kỷ 7-8. ở thảo nguyên phía nam nước Nga có vương quốc Bulgaria và Khazar Khaganate, và ở vùng Altai có Khaganate Turkic. Do sự sụp đổ của vương quốc Bulgaria, một phần người Bulgaria đã di cư đến sông Danube, nơi họ bị đồng hóa bởi những người Slav miền nam sống ở đó. Một bộ phận khác của người Bulgaria gốc Thổ đã đến vùng giữa sông Volga, nơi nảy sinh một thế lực mới - Volga Bulgaria (Bulgaria). Khazar Khaganate, chiếm đóng từ giữa thế kỷ thứ 7. lãnh thổ của vùng Hạ Volga, thảo nguyên của Bắc Kavkaz, vùng Biển Đen và một phần của Crimea đã thu thập cống nạp từ người Slav Dnepr cho đến cuối thế kỷ thứ 9.

Sự hình thành các hiệp hội bộ lạc lớn của người Slav được biểu thị bằng một truyền thuyết có trong biên niên sử Nga, kể về triều đại của Kiya cùng với các anh trai Shchek, Khoriv và em gái Lybid ở vùng Middle Dnieper vào cuối thế kỷ thứ 5-6. . N. đ.

1.1.2. Lãnh thổ của người Slav phía Đông (thế kỷ VI–IX)

Người Slav phương Đông chiếm đóng lãnh thổ từ Dãy núi Carpathian ở phía tây đến Trung Oka và thượng nguồn sông Don ở phía đông, từ Neva và Hồ Ladoga ở phía bắc đến vùng Middle Dnieper ở phía nam. Người Slav, những người đã phát triển Đồng bằng Đông Âu, đã tiếp xúc với một số bộ lạc bản địa (Finno-Ugric và Baltic). Đã có một quá trình đồng hóa của các dân tộc. Vào thế kỷ VI-IX. Người Slav hợp nhất thành các cộng đồng không còn chỉ có tính chất bộ lạc mà còn có tính chất lãnh thổ và chính trị. Các liên minh bộ lạc là một giai đoạn trên con đường hình thành nhà nước của người Slav phương Đông. Các cuộc khai quật khảo cổ thế kỷ 19. (nghi lễ tang lễ, trang sức của phụ nữ - nhẫn đền thờ, v.v., đặc trưng của mỗi liên minh bộ lạc) xác nhận những dấu hiệu biên niên sử về nơi định cư của các liên minh bộ lạc.

Hàng xóm của người Đông Slav ở phía tây bắc là các bộ lạc Baltic (Zhmud, Phổ, Latgalians, Semigallians, Curonians) và Finno-Ugric (Chud, Muroma, Ves, Merya). Thảo nguyên Nam Nga vào thế kỷ 8-9. bị người Magyar (Hungary) chiếm đóng - những người chăn nuôi gia súc Finno-Ugric, sau khi tái định cư đến khu vực Hồ Balaton, đã bị thay thế vào thế kỷ thứ 9. Người Pecheneg. Khazar Khaganate thống trị vùng Hạ Volga và vùng thảo nguyên trải dài giữa biển Caspian và Azov. Khu vực Biển Đen bị thống trị bởi sông Danube Bulgaria và Đế quốc Byzantine.

1.1.3. Nền kinh tế của người Slav

Nghề nghiệp chính của người Slav phương Đông là nông nghiệp. Ở phía bắc, trong vùng rừng taiga (phần còn lại của rừng taiga là Belovezhskaya Pushcha), hệ thống canh tác chủ yếu là đốt nương làm rẫy. Các công cụ lao động chính là rìu, cuốc, cày, bừa và thuổng, liềm, máy xay ngũ cốc và cối xay cầm tay. Ở các khu vực phía Nam, hệ thống canh tác chính là bỏ hoang; ở đây họ sử dụng máy cày, ralo, máy cày bằng gỗ với lưỡi cày bằng sắt, tức là những công cụ thích hợp cho việc cày ngang. Chăn nuôi gắn liền với nông nghiệp. Các nghề khác của người Slav bao gồm đánh cá, săn bắn và nuôi ong. Cây công nghiệp (cây lanh, cây gai dầu) cũng được trồng.

1.1.4. Cộng đồng. Cấu trúc xã hội của người Slav phương Đông

Trình độ lực lượng sản xuất thấp trong nông nghiệp đòi hỏi chi phí lao động và hoạt động tập thể rất lớn, do đó cộng đồng có tầm quan trọng lớn trong đời sống của ngôi làng Nga cổ - hòa bình, dây thừng. Vào thời điểm nhà nước được thành lập giữa những người Slav phương Đông, cộng đồng thị tộc đã được thay thế bằng cộng đồng lãnh thổ hoặc khu vực lân cận. Tất cả tài sản của cô được chia thành công và cá nhân. Nhà cửa, đất đai cá nhân, vật nuôi và thiết bị là tài sản cá nhân của mỗi thành viên cộng đồng. Đất trồng trọt, đồng cỏ, rừng, hồ chứa và ngư trường được sử dụng chung. Đất trồng trọt và đồng cỏ được chia cho các gia đình.

Cơ sở tổ chức xã hội của người Slav phương Đông vào đầu thiên niên kỷ 1 là thị tộc sống cộng đồng bộ lạc. Sự tồn tại của thị tộc dựa trên các nguyên tắc “dân chủ nguyên thủy” (“chủ nghĩa cộng sản nguyên thủy”). Đứng đầu tộc là một trưởng lão - thành viên giàu kinh nghiệm nhất trong tộc, thường là một người đàn ông lớn tuổi.

Đặc điểm của chủng tộc nguyên thủy:

– nguồn gốc của các thành viên thị tộc từ một tổ tiên chung trong thần thoại, người mà họ coi là vật tổ bảo vệ thị tộc;

– sự hiện diện của một lãnh thổ mà các thành viên trong thị tộc coi là của họ và được bảo vệ khỏi những người lạ;

– quyền sở hữu và sử dụng chung đất đai, vật nuôi và canh tác chung của các thành viên thị tộc;

– chuyển nhượng tài sản của một thành viên đã chết trong tộc cho các thành viên khác trong tộc;

– nghĩa vụ của các thành viên trong tộc là giúp đỡ, bảo vệ lẫn nhau, hỗ trợ trả thù những hành vi xúc phạm hoặc gây thiệt hại do người lạ gây ra;

– bang hội có tên riêng mà chỉ thành viên trong bang mới có thể sử dụng;

– cấm kết hôn trong dòng tộc;

– thị tộc có nơi chôn cất và đền thờ tổ tiên riêng (chúng được bảo vệ đặc biệt, việc xúc phạm chúng được coi là một tội ác nghiêm trọng), các nghi lễ và lễ kỷ niệm tôn giáo riêng;

– quyền của clan chấp nhận người ngoài là thành viên của clan.

Việc gấp bắt đầu từ thời kỳ đồ đá mới bộ lạc. Quyền lực cao nhất của bộ tộc Đông Slav là veche. Để quản lý công việc hàng ngày, thủ lĩnh của bộ tộc, hoàng tử, đã được bầu tại cuộc họp.

Sự sụp đổ của hệ thống bộ lạc giữa những người Slav phương Đông xảy ra vào nửa sau của thiên niên kỷ 1.

Nguyên nhân sụp đổ của hệ thống bộ lạc giữa những người Slav phương Đông:

– phát triển lực lượng sản xuất (chủ yếu là cải tiến các công cụ kim loại);

Khoa học xã hội. Khóa học chuẩn bị đầy đủ cho Kỳ thi Thống nhất Shemakhanova Irina Albertovna

Giới thiệu

Giới thiệu

Sách hướng dẫn này là kết quả tổng hợp của một giáo viên thực hành có kinh nghiệm làm việc trong việc chuẩn bị cho kỳ thi thống nhất cấp bang về nghiên cứu xã hội. Khi biên soạn cuốn cẩm nang, tác giả đã được hướng dẫn các quy định quản lý các đơn vị giáo khoa và yêu cầu nắm vững nội dung môn học xã hội:

– thành phần liên bang của các tiêu chuẩn giáo dục nhà nước về giáo dục phổ thông trung học (đầy đủ) (Lệnh của Bộ Giáo dục Liên bang Nga số 1089 ngày 05/03/2004);

– Đặc tả KIM cho kỳ thi thống nhất cấp bang năm 2014 môn xã hội học;

– bộ mã hóa các yếu tố nội dung trong nghiên cứu xã hội để biên soạn KIM của kỳ thi thống nhất cấp bang.

Tác phẩm trình bày các phần của khóa học được quy định trong tài liệu xác định nội dung của KIM: con người và xã hội, lĩnh vực văn hóa tinh thần, kinh tế, lĩnh vực xã hội, lĩnh vực chính trị và quản lý xã hội, pháp luật. Tài liệu lý thuyết đại diện cho những dòng này được nhóm thành năm khối-mô-đun.

Sách hướng dẫn này chứa các sự kiện và khái niệm được chấp nhận rộng rãi. Cuốn sách này cố gắng đề cập đến nhiều vấn đề trong khoa học xã hội, hệ thống hóa chúng và làm cho cuốn sách này trở nên hoàn chỉnh nhất có thể.

Tài liệu trong sổ tay này nhằm mục đích giúp học sinh tự chuẩn bị cho Kỳ thi Bang Thống nhất về nghiên cứu xã hội và các lớp bổ sung để chuẩn bị cho Kỳ thi Bang Thống nhất.

Cấu trúc của sách hướng dẫn tương ứng với bộ mã hóa các thành phần nội dung về chủ đề này.