Phiên bản đầu tiên trong hóa học với một giải pháp. Những thay đổi trong các phiên bản trình diễn của kỳ thi hóa học

Mỗi phiên bản của SỬ DỤNG trong Hóa học 2015 bao gồm hai phần, bao gồm 40 nhiệm vụ. Phần 1 gồm 35 nhiệm vụ kèm theo câu trả lời ngắn gọn, bao gồm 26 nhiệm vụ ở mức độ phức tạp cơ bản, số thứ tự của các nhiệm vụ này: 1, 2, 3, 4, ... 26, (phần A trước đây) và 9 nhiệm vụ của một mức độ phức tạp tăng lên, số thứ tự của các nhiệm vụ này: 27, 28, 29, ... 35 (phần B cũ). Câu trả lời cho mỗi nhiệm vụ được viết ngắn gọn dưới dạng một chữ số hoặc một dãy chữ số (ba hoặc bốn). Dãy số được viết trong phiếu trả lời không có khoảng trắng và các ký tự ngăn cách.

Phần 2 gồm 5 nhiệm vụ có mức độ phức tạp cao kèm theo đáp án chi tiết (phần C cũ). Số thứ tự của các nhiệm vụ này là: 36, 37, 38, 39, 40. Câu trả lời cho các nhiệm vụ 36–40 bao gồm mô tả chi tiết về toàn bộ tiến trình của nhiệm vụ. Trong phiếu trả lời số 2, cho biết số lượng nhiệm vụ và ghi đầy đủ lời giải của nó.

Thời gian hoàn thành bài thi môn Hóa học là 3 giờ (180 phút).
Tất cả các biểu mẫu SỬ DỤNG đều được tô bằng mực đen sáng. Cho phép sử dụng gel, ống mao dẫn hoặc bút máy. Khi hoàn thành bài tập, bạn có thể sử dụng bản nháp. Bài dự thi không được tính vào phần đánh giá tác phẩm.
Khi làm bài tập ôn thi môn hóa học, các em có thể sử dụng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev; bảng tính tan của muối, axit, bazơ trong nước; dãy điện hoá của các hiệu điện thế của kim loại.
Các tài liệu kèm theo này được đính kèm với văn bản của tác phẩm. Sử dụng máy tính không lập trình để tính toán.

Những thay đổi về KIM trong hóa học năm 2015 so với năm 2014

Trong công việc của năm 2015 so với năm 2014, những thay đổi sau đã được thông qua.

1. Cấu trúc của biến thể KIM đã được thay đổi: mỗi biến thể bao gồm hai phần và bao gồm 40 nhiệm vụ (thay vì 42 nhiệm vụ vào năm 2014), khác nhau về hình thức và mức độ phức tạp. Các nhiệm vụ trong biến thể được trình bày ở chế độ đánh số liên tục.

2. Số lượng nhiệm vụ ở mức độ phức tạp cơ bản đã giảm từ 28 xuống còn 26 nhiệm vụ. Chúng tôi kết hợp A2 và A3 cũ thành nhiệm vụ số 2, A 22 và A23 thành nhiệm vụ số 21.
3. Hình thức ghi câu trả lời cho từng nhiệm vụ 1–26 đã được thay đổi: trong KIM 2015, yêu cầu ghi lại số tương ứng với số câu trả lời đúng.
4. Điểm hoàn thành tốt mọi nhiệm vụ của bài thi năm 2015 là 64 (thay vì năm 2014 là 65 điểm).
5. Thang điểm để đánh giá nhiệm vụ tìm công thức phân tử của một chất đã được thay đổi. Điểm tối đa cho việc thực hiện nó là 4 (thay vì 3 điểm của năm 2014). Nhiệm vụ trở nên phức tạp hơn một chút - không chỉ cần thiết lập công thức phân tử của chất hữu cơ ban đầu, mà còn phải tìm ra công thức cấu tạo của chất này, phản ánh rõ ràng thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử của nó, và viết thêm một phương trình phản ứng của chất này, xác định trong điều kiện của bài toán.

Các phương án thuyết minh cho đề thi vào lớp 11 môn hóa học gồm hai phần. Phần đầu tiên bao gồm các nhiệm vụ mà bạn cần trả lời ngắn gọn. Đối với các nhiệm vụ từ phần thứ hai, nó là cần thiết để đưa ra một câu trả lời chi tiết.

Tất cả các phiên bản trình diễn của kỳ thi hóa học chứa câu trả lời chính xác cho tất cả các nhiệm vụ và tiêu chí đánh giá cho các nhiệm vụ với một câu trả lời chi tiết.

Không có thay đổi nào so với.

Các phương án trình diễn cho kỳ thi môn hóa học

Lưu ý rằng trình diễn hóa họcđược trình bày ở định dạng pdf và để xem chúng, bạn cần phải cài đặt, chẳng hạn như gói phần mềm được phân phối tự do Adobe Reader trên máy tính của bạn.

Những thay đổi trong các phiên bản trình diễn của kỳ thi hóa học

Các bản thuyết minh của đề thi vào lớp 11 môn hóa học năm 2002 - 2014 bao gồm ba phần. Phần đầu tiên bao gồm các nhiệm vụ mà bạn cần chọn một trong những câu trả lời được đề xuất. Các nhiệm vụ từ phần thứ hai được yêu cầu trả lời ngắn gọn. Đối với các nhiệm vụ từ phần thứ ba, nó là cần thiết để đưa ra một câu trả lời chi tiết.

Năm 2014 ở phiên bản trình diễn của kỳ thi hóa học sau đây thay đổi:

• tất cả các nhiệm vụ tính toán, hiệu suất được ước tính là 1 điểm, được xếp vào phần 1 của tác phẩm (A26-A28),
• chủ đề "Phản ứng oxy hóa khử" kiểm tra với các bài tập TRONG 2 và C1;
• chủ đề "Sự thủy phân của muối" chỉ kiểm tra với nhiệm vụ AT 4;
• một nhiệm vụ mới đã được đưa vào(ở vị trí AT 6) để kiểm tra các chủ đề "phản ứng định tính với các chất và ion vô cơ", "phản ứng định tính của các hợp chất hữu cơ"
• tổng số công việc trong mỗi biến thể là 42 (thay vì 43 trong tác phẩm của năm 2013).

Trong năm 2015, có những thay đổi cơ bản đã được thực hiện:

Lựa chọn đã trở thành có hai phần(phần 1 - câu trả lời ngắn, phần 2 - câu hỏi mở).

Đánh số nhiệm vụ đã trở thành xuyên qua trong suốt biến thể không có ký hiệu chữ cái A, B, C.

Là Hình thức ghi lại câu trả lời trong nhiệm vụ với một lựa chọn câu trả lời đã được thay đổi: câu trả lời trở nên cần thiết để viết ra số với số của câu trả lời đúng (và không đánh dấu bằng dấu gạch chéo).

Nó đã Số nhiệm vụ ở mức độ phức tạp cơ bản đã giảm từ 28 xuống còn 26 nhiệm vụ.

Điểm tối đa vì đã hoàn thành tất cả các nhiệm vụ của bài kiểm tra trong năm 2015 đã trở thành 64 (thay vì 65 điểm năm 2014).

• Hệ thống chấm điểm đã được thay đổi. nhiệm vụ tìm công thức phân tử của một chất. Điểm tối đa cho việc triển khai - 4 (thay vì 3điểm năm 2014).

TẠI 2016 năm trong demo hóa họcnhững thay đổi đáng kể đã được thực hiện so với năm trước 2015 :

Phần 1 đã thay đổi định dạng của nhiệm vụ 6, 11, 18, 24, 25 và 26 mức độ khó cơ bản với một câu trả lời ngắn.

Đã thay đổi định dạng của nhiệm vụ 34 và 35 mức độ phức tạp tăng lên : những nhiệm vụ này hiện yêu cầu bạn phải đối sánh thay vì chọn nhiều câu trả lời đúng từ danh sách được đề xuất.

Sự phân bố các nhiệm vụ theo mức độ khó và các loại kỹ năng đang được kiểm tra đã được thay đổi.

Trong năm 2017 so với phiên bản demo của năm 2016 trong hóa họcđã có những thay đổi đáng kể. Cấu trúc của đề thi đã được tối ưu hóa:

Là đã thay đổi cấu trúc của phần đầu tiên phiên bản demo: các nhiệm vụ có lựa chọn một câu trả lời đã bị loại trừ khỏi nó; các nhiệm vụ được nhóm thành các khối chuyên đề riêng biệt, mỗi khối bắt đầu chứa các nhiệm vụ ở cả mức độ phức tạp cơ bản và nâng cao.

Nó đã giảm tổng số nhiệm vụ lên đến 34.

Là thang điểm đã thay đổi(từ 1 đến 2 điểm) hoàn thành các nhiệm vụ ở mức độ phức tạp cơ bản, kiểm tra sự đồng hóa kiến ​​thức về mối quan hệ di truyền của các chất vô cơ và hữu cơ (9 và 17).

Điểm tối đađể hoàn thành tất cả các nhiệm vụ của bài kiểm tra là giảm xuống 60 điểm.

Năm 2018 ở phiên bản demo của kỳ thi hóa học so sánh với phiên bản demo của năm 2017 trong hóa học sau đây thay đổi:

Nó đã nhiệm vụ 30 đã được thêm vào mức độ phức tạp cao với câu trả lời chi tiết,

Điểm tối đađể hoàn thành tất cả các nhiệm vụ của công việc kiểm tra vẫn không thay đổi bằng cách thay đổi thang điểm cho các nhiệm vụ chấm điểm trong phần 1.

TẠI phiên bản demo của USE 2019 trong hóa học so sánh với phiên bản demo của năm 2018 trong hóa học không có thay đổi.

Trên trang web của chúng tôi, bạn cũng có thể làm quen với các tài liệu luyện tập do các giáo viên của trung tâm đào tạo "Resolventa" chuẩn bị cho kỳ thi môn Toán.

Dành cho học sinh lớp 10 và 11 muốn ôn luyện tốt và thi đậu SỬ DỤNG trong toán học hoặc tiếng Ngađể đạt điểm cao, trung tâm đào tạo "Resolventa" tiến hành

Chúng tôi cũng đã tổ chức cho học sinh

Mùa thi cấp nhà nước vào các trường học ở Nga đã bắt đầu. Từ ngày 23 tháng 3 đến ngày 7 tháng 5, các kỳ thi sớm được tổ chức, và từ ngày 25 tháng 5, Kỳ thi Nhà nước thống nhất bằng tiếng Nga mở đợt chính, sẽ kết thúc với các bài thi lại dự bị vào ngày 26 tháng 6. Hơn nữa - nhận chứng chỉ, quả bóng tốt nghiệp, nhập học vào một trường đại học!

Có thể tải về đề thi đầu năm môn hóa học của KIM để xem lại. Tôi sẽ đăng câu trả lời và giải pháp cho tùy chọn này sớm.

Có thể tổng hợp lại một số kết quả của kỳ thi đầu cấp môn hóa diễn ra vào ngày 4/4/2015. Ví dụ về các bài tập có phản hồi bằng văn bản nhận được từ các đồng nghiệp và sinh viên đã tham gia kỳ thi:

Nhiệm vụ 36.
1) KJ + KJO 3 +… =… + K 2 SO 4 + H 2 O
2) Fe (OH) 3 +… + Br2 = K2FeO4 +… + H2O
3) Cr (OH) 3 + J2 +… = K2CrO4 +… + H2O

Dung dịch:

1) Dựa trên thực tế là kali sunfat được tạo thành ở phía bên phải, chúng tôi thêm axit sunfuric ở phía bên trái. Chất oxy hóa trong phản ứng này là kali iodat, và chất khử là kali iodua. Phản ứng này là một ví dụ của phản cân bằng, khi cả hai nguyên tử - cả chất oxi hóa (J + 5) và chất khử (J -), chuyển vào một nguyên tử - iot có trạng thái oxi hóa bằng 0.

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

2J - - 2e = J 2 0

2J 5+ + 10e = J 2 0

Chất oxy hóa - KJO 3 (J +5)

Chất khử - KJ (J -).

2) Nước brom trong môi trường kiềm rất mạnh. Vì ở phía bên phải được hình thành Muối sắt +6, môi trường phản ứng là kiềm, bên trái ta thêm kiềm - kali hiđroxit. Vì brom là chất oxi hóa trong phản ứng này, nó bị khử đến trạng thái oxi hóa -1, và trong môi trường kiềm, nó được ghi là muối - kali bromua.

2Fe (OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ - 3e \ u003d Fe 6+

Br 2 + 2e \ u003d 2Br -

Chất oxi hóa - Br 2 (Br 2)

Chất khử là Fe (OH) 3 (Fe 3+).

3) Theo sản phẩm ở phía bên phải - kali cromat - chúng tôi xác định môi trường kiềm mà phản ứng được thực hiện, tức là thêm kiềm vào bên trái - kali hiđroxit KOH. Chất oxi hóa là iot phân tử trong môi trường kiềm, do đó, nó bị khử thành ion iotua và được viết dưới dạng muối KI:

2Cr (OH) 3 + 3J 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KI + 8H 2 O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 + 2e \ u003d 2J -

Chất oxy hóa - J 2

Chất khử - Cr (OH) 3 (Cr +3).

Bài 37. Một dung dịch đồng nitrat đã bị điện phân. Chất tạo thành ở catot phản ứng với CuO, chất tạo thành được xử lý bằng axit sunfuric đặc. Một chất khí có mùi hắc bay ra. Dung dịch natri sunfua được thêm vào dung dịch này, và một kết tủa màu đen được hình thành.

Nhiệm vụ 38.

Chúng ta hãy xem xét kỹ hơn phản ứng oxy hóa phức tạp của một hiđrocacbon thơm với một nhóm thế ankyl không no. Thật vậy, phản ứng là không rõ ràng, và trong quá trình phản ứng, rất có thể, một hỗn hợp các sản phẩm oxy hóa khác nhau của chất hữu cơ được hình thành. Tôi sẽ bảo lưu ngay rằng mọi thứ được viết dưới đây đều đề cập đến đề thi và cách giải thích quá trình oxy hóa này trong đề thi.

Vì vậy, tại sao quá trình oxy hóa xảy ra với sự đứt gãy của liên kết sigma và pi? Vì quá trình oxi hóa chỉ có sự phá vỡ liên kết pi (phản ứng Wagner) trong đề thi được vẽ như sau:

Quá trình oxy hóa các hydrocacbon không no trong môi trường nước và khi đun nóng sẽ dẫn đến sự phá vỡ các liên kết sigma và pi (liên kết đôi). Đồng thời, chúng ta cũng biết rằng quá trình oxi hóa các đồng đẳng của benzen tạo ra axit benzoic (trong môi trường axit) hoặc benzoat kim loại (trong môi trường trung tính). Khi permanagnate bị khử, một chất kiềm được tạo thành. Kiềm tạo thành sẽ trung hòa các sản phẩm phản ứng. Bao nhiêu nó sẽ trung hòa chúng là một vấn đề của tỷ lệ phân tích, tức là câu hỏi về cân bằng điện tử, và có thể trả lời câu hỏi về thành phần và số lượng sản phẩm của phản ứng oxi hóa các phân tử hữu cơ phức tạp chỉ trong quá trình tạo ra cân bằng.

Trong trường hợp này, quá trình oxy hóa rất có thể sẽ diễn ra theo cơ chế sau: Kali benzoat được hình thành và các liên kết C-C được đánh dấu trong hình bị phá vỡ. Các nguyên tử carbon tách ra bị oxy hóa thành carbon dioxide)

Các đoạn sau từ sách giáo khoa là bằng chứng về tính đúng đắn của giả định này:

Hoá học. Lớp 10. mức độ hồ sơ. Kuzmenko, Eremin. 2012, trang 421.

Hóa học hữu cơ. Traven V.F., Tập 1, 2004, trang 474:

Vì vậy, chúng tôi đã quyết định về các sản phẩm, bây giờ chúng tôi đang vẽ một sơ đồ phản ứng:

Cân bằng điện tử:

Sau khi nhận được các hệ số cân bằng, chúng ta sắp xếp chúng và cân bằng theo thứ tự - hệ số cân bằng, nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim loại, hiđro, oxi:

Các sản phẩm phản ứng - carbon dioxide và kali hydroxit - tương tác với nhau. Vì kiềm dư nên 6 phân tử kali cacbonat được tạo thành và 1 phân tử kali hiđroxit chưa phản ứng.

Xin chân thành cảm ơn quý đồng nghiệp và bạn đọc đã gửi câu hỏi cho chúng tôi. Tôi sẽ sẵn lòng trả lời các câu hỏi và nhận xét mới về tài liệu.

Nhiệm vụ 39. 2,3 g natri được hòa tan trong 100 ml nước. Thêm 100 ml axit nitric 30% (p = 1,18 g / ml) vào dung dịch thu được. Tìm phần trăm khối lượng của muối trong dung dịch cuối cùng.

Nhiệm vụ 40. Khi đốt cháy 20 g chất hữu cơ mạch hở thì tạo thành 66 g khí cacbonic và 18 ml nước. Chất này phản ứng với dung dịch amoniac được bạc oxit, 1 mol chất này chỉ bám được 1 mol nước. Xác định công thức và viết phản ứng với dung dịch amoniac tạo ra bạc oxit.

Tài liệu được trình bày quy định cấu trúc và nội dung của tài liệu đo đối chứng cho kỳ thi thống nhất quốc gia môn Hóa học năm 2015: hệ thống hóa các yếu tố nội dung và yêu cầu trình độ đào tạo của học sinh tốt nghiệp các cơ sở giáo dục cho kỳ thi thống nhất cấp nhà nước năm 2015; quy cách vật tư đo kiểm đối chứng thống nhất kiểm tra nhà nước năm 2015; phiên bản trình diễn tài liệu đo kiểm của kỳ thi thống nhất bang năm 2015. Tài liệu ở định dạng PDF.

Những thay đổi chung trong KIM SỬ DỤNG 2015:

1. Cấu trúc của biến thể KIM đã được thay đổi: mỗi biến thể bao gồm hai phần (phần 1 - nhiệm vụ có câu trả lời ngắn, phần 2 - nhiệm vụ có đáp án chi tiết).

2. Các nhiệm vụ trong biến thể CMM được trình bày ở chế độ đánh số liên tục mà không có ký hiệu chữ cái A, B, C.

3. Hình thức viết câu trả lời trong các nhiệm vụ có lựa chọn một câu trả lời đã được thay đổi: như trong các nhiệm vụ có câu trả lời ngắn, số câu trả lời đúng được viết dưới dạng một số (không phải gạch chéo).

4. Đối với hầu hết các môn học, số lượng nhiệm vụ có một lựa chọn trả lời đã giảm xuống.

5. Trên cơ sở phân tích dữ liệu thống kê về kết quả kỳ thi và chất lượng CIM của một số môn học, một số dòng nhiệm vụ đã bị loại ra, hình thức của một số nhiệm vụ đã được thay đổi.

6. Trên cơ sở liên tục, công việc đang được tiến hành để cải thiện các tiêu chí đánh giá nhiệm vụ với câu trả lời chi tiết.

Không có thay đổi cơ bản nào trong kế hoạch KIM SỬ DỤNG 2014 trong hóa học.

1. Số lượng nhiệm vụ ở mức độ phức tạp cơ bản đã giảm từ 28 xuống còn 26 nhiệm vụ.

2. Hình thức ghi câu trả lời cho từng nhiệm vụ 1-26 đã được thay đổi: trong KIM 2015, yêu cầu ghi lại số tương ứng với số câu trả lời đúng.

3. Điểm hoàn thành tốt mọi nhiệm vụ của bài thi năm 2015 là 64 (thay vì năm 2014 là 65 điểm).

4. Hệ thống đánh giá nhiệm vụ tìm công thức phân tử của một chất đã được thay đổi. Điểm tối đa cho việc thực hiện nó là 4 (thay vì 3 điểm của năm 2014).

Tải xuống:

Về chủ đề: phát triển phương pháp luận, trình bày và ghi chú

Đặc điểm của DÙNG và GIA trong hóa học năm 2014

Theo dự án, một số thay đổi có thể được thực hiện đối với KIM SỬ DỤNG và GIA trong hóa học vào năm 2014. Bài trình bày cho thấy sự khác biệt về cấu trúc của KIM DÙNG và GIA trong hóa học so với năm 2013….

SỬ DỤNG trong môn Sinh học năm 2015

Sinh học là môn học phổ biến thứ tư. Nó được chọn hàng năm bởi khoảng 20% ​​sinh viên. Đáng chú ý, hơn 80% những người chọn sinh học thường đạt điểm trên 40 trong kỳ thi. Ngoài ra t ...

Năm 2015, 11% tổng số thí sinh (75.600 người) đã vượt qua kỳ thi hóa học.

507 người nhận được 100 điểm.

12,8% sinh viên tốt nghiệp không đạt số điểm tối thiểu, cao hơn năm lần so với trước đó. Tuy nhiên, thật ngạc nhiên là với kiến ​​thức kém như vậy, họ lại chọn môn hóa để thi, và thậm chí hơn thế nữa, rõ ràng là họ sẽ học nó ở trường đại học!

Với trình độ cơ bản, thể hiện qua kết quả kỳ thi, các học viên đã tốt nghiệp tương đối tốt. Ngay cả nhóm trẻ em được chuẩn bị kém cũng cho thấy sự hiện diện của kiến ​​thức chung về các chủ đề này. Có thể nói rằng chúng ta đã nắm vững những nền tảng cơ bản của hóa học: cả hệ thống tuần hoàn các nguyên tố của D.I. Mendeleev, cấu tạo của nguyên tử, phân loại các phản ứng hóa học, lập các phương trình hóa học đơn giản.

Học sinh biết tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng thay đổi như thế nào tùy thuộc vào vị trí trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev. Hơn nữa, những nhiệm vụ này không yêu cầu một câu trả lời chi tiết - một lựa chọn đơn giản và ghi lại số câu trả lời đúng.

Nhưng phần lớn sinh viên tốt nghiệp không chứng minh được sự hiểu biết sâu sắc về sự phụ thuộc của quá trình phản ứng hóa học vào tính chất hóa học của các chất tương tác.

Các nhiệm vụ ở cấp độ nâng cao thực tế là không thể thực hiện được ngay cả đối với những người tham gia được chuẩn bị tốt. Có lẽ vì những nhiệm vụ như vậy đến với họ quá bất ngờ nên họ đã không chuẩn bị cho chúng.

Đặc biệt khó khăn là nhiệm vụ thiết lập công thức phân tử của một chất hữu cơ và viết nó ra, cũng như viết ra công thức phân tử của chất ban đầu,

Đề tài “Mối quan hệ giữa các lớp chất vô cơ” cũng khó đối với học sinh tốt nghiệp. Chỉ một số ít có thể mô tả đầy đủ các chuỗi biến đổi hóa học liên tiếp của một chất phản ứng với chất khác. Về cơ bản, họ thậm chí không nhận nhiệm vụ này hoặc viết một hoặc hai phản ứng đầu tiên.

Trong phần "Hóa học hữu cơ", khó khăn nảy sinh với cách xác định chất được chỉ định từ một số chất được đề xuất, vì họ không biết chất nào phản ứng với nhau (ví dụ, nên dùng thuốc thử nào trong số các chất được đề xuất để xác định chất đó chất hóa học có sẵn - axit axetic).

Các nhiệm vụ của khối “Phương pháp nhận biết chất và phản ứng hóa học” cho kết quả tốt, trong đó có phần tính toán về phương trình hóa học.

Tuy nhiên, các nhiệm vụ phức tạp phức tạp (số 39 và 40), đòi hỏi kiến ​​thức về sự tương tác của các chất và ghi lại một chuỗi phương trình tuần tự với các phép tính tiếp theo, đã khiến các sinh viên tốt nghiệp bối rối.

Đối với cả sinh viên tốt nghiệp chuẩn bị kém và sinh viên tốt, nhiệm vụ sản xuất công nghiệp của một chất (ví dụ, amoniac, tinh dầu bạc hà, axit sulfuric) gây ra khó khăn. Cũng như tìm kiếm sự tương ứng (ví dụ, giữa các chất tương tác được chỉ ra trong hai cột).

Kết luận nào rút ra từ kết quả VẬN DỤNG trong hóa học năm 2015?

Trước hết, điều quan trọng hơn là lựa chọn một môn học để vượt qua kỳ thi. Nếu kiến ​​thức còn yếu thì có lẽ nên giúp con tìm cơ sở giáo dục để tiếp tục con đường học vấn không yêu cầu điểm môn hóa cao.

Nếu bạn vẫn dừng lại ở kỳ thi môn khó này, thì bạn cần phải tập hợp tất cả ý chí, tài chính và bắt đầu luyện tập có hệ thống, có mục tiêu.

Việc học lý thuyết nên đi đôi với giải nhiều bài kiểm tra các phần đã qua của môn học, các biến thể của Đề thi Thống nhất Quốc gia các năm trước và phiên bản demo của đề thi.

Mỗi yếu tố trong bảng D. I. Mendeleev nên trở nên thân thiết và yêu quý đối với đứa trẻ. Anh ta phải có khả năng vào bất kỳ thời điểm nào trong ngày hoặc đêm để nói các đặc điểm của bất kỳ nguyên tố nào, tính năng của nó, khả năng tương tác với các chất khác và những chất nào; thật tuyệt khi phản ánh điều này trong các công thức và phương trình và có thể thực hiện các phép tính trên chúng.

Trước khi bắt đầu chuẩn bị có mục tiêu để vượt qua kỳ thi thành công môn hóa học, cần phải nghiên cứu các khuyến nghị được đưa ra trong các tài liệu sau: Đặc điểm kỹ thuật của vật liệu kiểm soát và đo lường, Phương pháp điều chỉnh của các yếu tố nội dung và yêu cầu đối với trình độ đào tạo, Hướng dẫn cho giáo viên chuẩn bị trên cơ sở phân tích những sai lầm điển hình của những người tham gia SỬ DỤNG trong năm 2015 theo hóa học (và bạn cũng có thể nghiên cứu một tài liệu tương tự trong những năm qua vì lý do an toàn). Và được họ hướng dẫn khi chuẩn bị. Tất cả các tài liệu này có thể được tìm thấy trên trang web của FIPI.